Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Изучение кинетических закономерностей растворения оксидов железа в системе 1-гидроксиэтилидендифосфоновая кислота (ОЭДФ) — HCL-H2O

Диссертация: Изучение кинетических закономерностей растворения оксидов железа в системе 1-гидроксиэтилидендифосфоновая кислота (ОЭДФ) — HCL-H2O
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Диссертация выполнена по плану НИР кафедры общей и аналитической химии Московского педагогического государственного университета, в рамках федеральной целевой программы «Научные и научно-педагогические кадры инновационной России» на 2009;2013 годы, проект «Разработка новых технологий стимулирования растворения оксидов и гидроксидов металлов с целью утилизации отходов техногенных образований… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. Литературный обзор
  • Г. 1. Диаграмма состояния железо-кислород
    • 1. 2. Общие сведения о кинетике растворения оксидов металлов
      • 1. 2. 1. Химические теории растворения оксидных фаз
      • 1. 2. 2. Электрохимические модели растворения оксидов<
    • 1. 3. Анализ формы кинетических кривых
      • 1. 3. 1. Особенность кинетических кривых растворения оксидов 20 металлов в кислых средах
      • 1. 3. 2. Природа активных центров и роль гидратации поверхности 21 оксидов в кинетике растворения
      • 1. 3. 3. Зависимость удельной скорости растворения оксидов от 22 концентрации Н1″, ионов, кислот и от природы электролита
      • 1. 3. 4. Влияние различных факторов на кинетику растворения 24 оксидов
    • 1. 4. Электрохимические и адсорбционные свойства оксидов. Представления о строении двойного электрического слоя на границе 26 оксид/раствор
      • 1. 4. 1. Природа потенциала на границе раздела фаз оксид/раствор
      • 1. 4. 2. Влияние поляризации на растворение оксидов металлов
      • 1. 4. 3. Электронно-протонная теория растворения оксидов металлов 31 1.5 Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов ^ металлов
    • 1. 6. Модели гетерогенной кинетики, используемые для расчета ^ кинетических параметров
  • Глава 2. Объекты и основные методики проведения исследований по изучению кинетических закономерностей растворения оксидов 48 железа в кислых средах
    • 2. 1. Идентификация и анализ объектов исследования
      • 2. 1. 1. Объекты исследований
      • 2. 1. 2. Результаты идентификации и анализа оксидов железа и 43 ОЭДФ
  • Глава 4. Исследование/и моделирование влияния кислотно-основных характеристик и строения ДЭС на кинетику растворения оксидов железа
    • 2. 2. Основные реактивы, использованные при проведении исследования
    • 2. 3. Экспериментальные методы исследования кинетики растворения оксидов железа в кислых водных и смешанных растворах
      • 2. 3. 1. Выбор и обоснование условий исследования кинетики 54 взаимодействия и растворения оксидов железа с кислотами
      • 2. 3. 2. Аппаратура и методика исследования кинетики растворения 57 оксидов железа
      • 2. 3. 3. Экспериментальные методы потенциометрического 59 титрования растворов и оксидных суспензий
      • 2. 3. 4. Методы изучения кислотно-основных характеристик оксидов 53 железа
      • 2. 3. 5. Метод поляризационных измерений
      • 2. 3. 6. Адсорбционные измерения
      • 2. 3. 7. Методика определения радиуса частиц по микроскопическим 57 исследованиям
      • 2. 3. 8. Методы статистического анализа экспериментальных данных 53 и вывод математических закономерностей
  • Глава 3. Результаты экспериментального изучения влияния различных факторов на кинетику растворения оксидов железа
  • Ге304, а, у-Ре203) в солянокислых растворах ОЭДФ
    • 3. 1. Изучение влияния ОЭДФ на кинетику растворения Ее04 Ее^От, в хлороводородной кислоте
    • 3. 2. Этапы анализа кинетических кривых растворения оксидов железа в растворах ОЭДФ
      • 3. 2. 1. Анализ формы кинетических кривых с помощью метода 71 аффинных преобразований координат
      • 3. 2. 2. Выбор уравнения гетерогенной кинетики для анализа 71 кинетических кривых растворения
    • 3. 3. Зависимость удельной скорости растворения оксидов железа в растворах хлороводородной кислоты от различных параметров
    • 3. 4. Влияние неводных сред на кинетику растворения оксидов железа в солянокислых растворах, содержащих добавки ОЭДФ
    • 4. 1. Экспериментальное изучение кислотно-основных равновесий на ^ ^ ^ границе оксид/электролит
      • 4. 1. 1. Теоретические .основы строения ДЭС и кислотно-основные 02 равновесия, возникающие на границе оксид/раствор
      • 4. 1. 2. Основные экспериментальные результаты, полученные: методом потенциометрического титрования: ЕегОз и расчет констант: ^^ кислотно-основных равновесий на*-границе Ее20з/электр6лит
      • 4. 1. 3. Расчет констант по зависимости с-потенциала от pH 1Л 4.1.4. Расчет констант из анализа зависимости- адсорбции ионов- щд, фонового электролита от pH
    • 4. 21. Влияние добавок растворителей на кривые титрования ОЭДФ и ¦ суспензий оксидов .'
  • АЗ.Изучение адсорбции ионов водорода и анионов на оксидах железа ^^ в присутствии ОЭДФ и неводных сред
    • 4. 3. 1. Изучение адсорбции ионов водорода в водных^растворах HCl ^^
    • 4. 3. 2. Исследование и моделирование соадсорбции хлорид-анионов j24 и катионов водорода на поверхности магнетита
    • 4. 3. 3. Влияние ОЭДФ на адсорбцию ионов водорода на 126 поверхности магнетита в водных и смешанных растворах
    • 4. 4. Влияние потенциалаи строения ДЭС на процессы, протекающие на границе твердая-фаза/раствор
    • 4. 5. Термодинамический механизм диспропорционирования' магнетита на границе оксид/раствор
    • 4. 6. Влияния потенциала на скорость катодного растворения магнетита '
    • 4. 6. 1. Электрохимическая стадия электрофильного замещения ионами водорода поверхностных гидроксокомплексов железа
    • 4. 6. 2. Быстрая стадия электрохимической реакции восстановления поверхностных слоев, осложненной медленной химической стадией гетерогенной реакции диспропорционирования
  • Глава 5. Моделирование механизма растворения оксидов железа в водных и водно-неводных солянокислых растворах ОЭДФ
    • 5. 1. Схемамеханизмарастворения магнетита в хлороводородной 143., кислоте
      • 5. 1. 1. Применение кислотно-основной модели для: описания процессов стимулирования растворенияюксидов железа
      • 5. 1. 2. Общий подход к выводу кинетических закономерностей 145 растворения оксидов железа в кислых средах
      • 5. 1. 3. Экспериментальная проверка теоретической модели влияния концентрации хлороводородной кислоты на кинетику растворения оксидов железа
      • 5. 1. 4. Основные стадии химического процесса растворения 49 магнетита и гематита
      • 5. 1. 5. Схема механизма растворения магнетита в хлороводородной 5 кислоте
    • 5. 2. Результаты моделирования кинетических процессов в растворах ^ ^ электролитов, содержащих добавки ОЭДФ
      • 5. 2. 1. Влияние комплексных ионов |ТеНУ"] на кинетику 152 растворения оксидов железа
      • 5. 2. 2. Особенности влияние ОЭДФ на скорость растворения 155 оксидов железа в кислых средах
      • 5. 2. 3. Схема механизма растворения оксидов железа с учетом ^ влияния комплексонатов БеШТ
  • Выводы

Изучение кинетических закономерностей растворения оксидов железа в системе 1-гидроксиэтилидендифосфоновая кислота (ОЭДФ) — HCL-H2O (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы. Оксидыжелеза явились, объектами, на которых отрабатывались принципы и модели, каталитических и кинетических процессов, протекающих' на1: границе оксид/газ, оксид/раствор. Многочисленные исследованиящо’изучению^лиянияфазличных факторов на, кинетику растворениях оксидов железа в растворах электролитов были также направлены на проверку. применимости различных: модельных представлений4 гетерогеннойэлектрохимической ш химической? кинетики. Несмотря! на огромный теоретический, и практический материал, накопленный за последние десятилетия, неизвестен механизм и природа: лимитирующей стадии растворения оксидов? железа, не до конца изучены детали стимулирования процессов растворения железоокисных фаз, что не позволяет оптимизировать процесс удаленияотложенищ травления окалин, выщелачивания, полиметаллических руд с целью удаления оксидов железа. Поиск, новых стимуляторов: процессоврастворения оксидных фаз является" наиболее актуальной проблемой гидрометаллургии и химической? технологии* обработки материалов: Наиболее перспективными реагентами- (жидкофазные материалы) являются неводные растворители, комплексоны, однако их. широкое применение ограничено недостаточной изученностью протекающих в их присутствии процессов.

Результаты систематических исследований вэтом направлении позволяют детально описать процессы растворения оксидов и связать поверхностные электрохимические явления на, оксидах железа с их кислотно-основными свойствами и механизмами растворенияДля: решения.: этих вопросовпредставляется актуальным обобщение, большогоколичества: кинетических данных в теоретическом плане и поиск стимуляторов процесса растворения. железосодержащих оксидов.

Цель, работы" состоит в моделировании^ влияния неводных сред на кинетику растворения оксидов железа1, в солянокислых растворах ОЭДФ и разработке обобщенной электрохимической модели кинетики и механизма.

V. '. — 6 растворения оксидов, основанной на влиянии потенциала на границе оксид/электролит.

Для реализации этих целей были поставлены следующие задачи.

Задачи: а) экспериментально установить особенности влияния различных стимуляторов, состава раствора, рН, Т на скорость растворения оксидов железа в водных, неводных и смешанных средахб) исследовать влияние неводных сред на кислотно-основные и адсорбционные равновесия на границе оксиды железа/растворы электролитов и дать количественное описание этих явленийв) изучить природу окислительно-восстановительных 'реакций на границе оксид/раствор в присутствии ОЭДФ в водных и смешанных растворахг) усовершенствовать методики обработки экспериментальных данных и провести системный анализ кинетических процессов растворения оксидов железа в солянокислых водно-неводных растворах ОЭДФ с использованием представлений фрактальной геометрии поверхности растворения оксидных фазд) предложить схему механизма растворения оксидов железа в неводных средах и на их основе разработать рекомендации по интенсификации скорости процесса и созданию новых композиций по растворению железоокисных фаз.

Научная новизна работы.

1. На основе анализа экспериментальных данных предложен электрохимический механизм катодного растворения магнетита, основанный на сопряженном переходе ионов Н^ и Ре (ОН)+.

2. Впервые проведено обобщение уравнений гетерогенной кинетики для анализа кривых растворения оксидов железа на основе вероятностного подхода описания кинетических процессов! Разработанный метод позволяет учитывать фрактальную размерность растворяющейся поверхности, выявить условия возникновения точки бифуркации и диссипативной структуры.

3. Предложены новые компьютерные методики расчета кислотно-основных и адсорбционных характеристик оксидных фаз, позволяющие идентифицировать природу активных центров, виды равновесий-, возникающих на границе оксид/раствор.

4. На основании анализа кинетических данных* предложенаобобщенная > схема механизма растворения оксидовжелеза, применимая в широком, диапазоне концентраций фонового электролита как в водных, так и в смешанных растворах. Даннаяххема позволила.

-' объяснить наличие максимума скорости растворения и адсорбции комплексных ионов от рН.

— установить, что процесс растворения определяется адсорбцией и переходом ионов в раствор, зависит от потенциала, возникающего на границе оксид/раствор

— выявить особенности строения ДЭС, связанные с адсорбцией потенциалопределяющих ионов и кислотно-основными характеристиками.

— теоретически обосновать зависимости удельной скорости растворения от различных параметров (Е, рН, Т, концентрации комплексонов и неводных сред).

Практическая значимость.

Результаты проведенных исследований и теоретическое моделирование процессов растворения позволяет оптимизировать технологические режимы:

— удаления окалины с поверхности теплоэнергетического оборудования;

— выщелачивания железа из обедненных железосодержащих руд и продуктов вторичной переработки техногенных отходов;

— травления окалины с поверхности углеродистых сталей.

Оптимальные режим заключается в использовании растворов ОЭДФ концентрацией 0,01 М при рН 1,5−2,5- Т до 90 °C в присутствии протонированного комплекса Ре (И)-ОЭДФ (слабокислые растворы) или добавок неводных компонентов (сильнокислые растворы).

На защиту выносятся:

1) экспериментальные результаты по изучению влияния на процесс растворения оксидов железа в водных и водно-неводных растворах i хлороводородной кислоты и ОЭДФ, а также по влиянию внешних факторов (pH, температура, величина потенциала на границе оксид/электролит) на кинетику растворения и адсорбцию ионов на оксидах.

2) методики системного анализа и обработки экспериментальных данных по кинетике растворения оксидов железа и использованием уравнений гетерогенных процессов.

3) схема многостадийного механизма растворения оксидов железа в кислых средах, содержащих комплексоны и неводные растворители.

Диссертация выполнена по плану НИР кафедры общей и аналитической химии Московского педагогического государственного университета, в рамках федеральной целевой программы «Научные и научно-педагогические кадры инновационной России» на 2009;2013 годы, проект «Разработка новых технологий стимулирования растворения оксидов и гидроксидов металлов с целью утилизации отходов техногенных образований и переработки обедненных руд» (Государственный контракт № П205 от 22 июля 2009 г.), гранта РФФИ на 2009;2011гг. 09−03−119-а.

Общие выводы.

1. На основе систематического анализа влияния различных факторов (рН, концентрации хлорид-ионов, ионов железа, ОЭДФ, неводных сред, температуры) установлена природа лимитирующей стадии процесса растворения магнетита в солянокислых растворах ОЭДФ, заключающаяся во влиянии потенциала и концентрации ионов водорода на строение ДЭС, возникающего на границе оксид/электролит.

2. Экспериментально доказано, что стимулирующая роль ОЭДФ в процессе растворения заключается в образовании комплекса |ТеНЬ'], который смещает скачок потенциала в сторону катодного максимума восстановительного растворения.

3. Разработан системный анализ процессов растворения оксидов железа с целью расчета кинетических параметров (эффективных порядков по различным ионам, энергии активации, констант скорости). Методы основаны на применении принципов гетерогенной и электрохимической кинетики и фрактальной геометрии.

4. Разработаны новые методики расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит, основанные на анализе зависимостей заряда поверхности, электрокинетического потенциала и адсорбционных данных от рН.

5. Анализ кинетических данных растворения оксидов железа с помощью разработанной кислотно-основной модели позволил:

— предложить новые многостадийные схемы механизмов растворения оксидов, влияния стимуляторов и ингибиторов и подтвердить их применимость методами компьютерного моделирования,.

— установить, что лимитирующая стадия растворения определяется электрохимическим переходом ионов оксида в раствор, зависящим от потенциала,.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.А., Барзаковский В. П., Бондарь И. А., Удалов Ю. П. Диаграммы состояния силикатных систем. Выпуск второй. Д.: Наука. Ленинградское отд. 1969. 372с.
  2. Ю.Д. Химия нестехиометрических оксидов. Изд. МГУ.:М. 1974. 354с.
  3. Ю.Д. Термодинамика ферритов. Л.: Химия. Ленингр. Отд. Л. 1967. 304с.
  4. Ни Л.П., Гольдман М. М., Соленко Т. В., Бунчук Л. В., Оксиды железа в производстве глинозема. Алма-Ата. Изд. «Наука». Казахская ССР. 1971. 136с.
  5. В.П. Гидроокиси металлов. Киев: Изд. «Наукова Думка». 1972. 159с.
  6. Ф. Химия несовершенных кристаллов. М.: Мир. 1969. 654с.
  7. К. Реакции в твердых телах и на их поверхности. Т. 11. М.: ИЛ. 1962. 275с.
  8. Соединения переменного состава (под редактор Б.Ф. Ормант) М.: Химия. 1969. 567 с.
  9. В.А. Термодинамика металлургических шлаков. Металлург. Изд. Свердловск. 1955. 254с.
  10. В.И., Баланаева Н. А., Богословский В. Н., Стафеева Н. М. Физическая химия оксидов. М.: Наука. 1971. С. 130−141.
  11. Химические применения Мессбауэровской спектроскопии. Под редактор В. И. Гольданского. М. Мир. 1970. 502с.
  12. В.Б., Соболев В. В., Шаплыгин И. С. Химические и физические свойства простых оксидов металлов. М. Наука. 1983. 239с.
  13. Stumm W., Sulberger В., Sinniger J. The coordination chemistry of the oxide-electrolyte interface: the Dependence of Surface Reactivity (Dissolution, Redox Reactions) on Surface Structure.// Croat. Chem. Acta. 1990. V. 63. N 2423. P.277−312.
  14. А.И. Структура и свойства Fe-O, окисление и восстановление. Квантовая теория. II. Восстановление // Металлофизика и новейшие технологии. 2008. Т. 30. №^8. С. 1037−1059.
  15. А.И. Структура и свойства Fe-O, окисление и восстановление. Квантовая теория. I. Окисление // Металлофизика и< новейшие технологии. 2008. Т. 30. № 6. С. 805−825.
  16. В.В., Горбунов А. И., Левина" Е.Ф. Закономерности образования нанокристаллических частиц оксигидроксидов железа (III) при окислении соединений железа (II) в нейтральной среде // Журнал неорганической химии. 2010. Т. 55. № 7. С. 1063−1069.
  17. Kosmulski М., Maczka Е., Rosenholm J.B. Synthesis and characterization of goethite and goethite-hematite composite: experimental study and literature survey
  18. Advances in Colloid and Interface Science. 2003. V.103. N.l. P.57−76.
  19. Diggle J.W. Oxides and Oxide Films. // V. 2. N. Y.: Marcel Dekker. 1973. 481p.
  20. Valverde N. Factors Determing the Rate of Dissolution of Metal Oxides in Acidis Solutions. //Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1988. B. 92. S. 1072−1078.-
  21. Valverde N. Investigations on. the Rate of Dissolution of Ternary Oxide Systems in Acidis Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1977. B. 81.N. 4. S. 380−384-
  22. Valverde N. Considerations on the Kinetics and the Mechanism of the Dissolution of Metal Oxides in Acides Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1976. B. 80. N4. S. 330−340.
  23. Гидрометаллургия. Под ред. Б.Н. М.: Металлургия. 1978. С. 47−78.
  24. В.В. Влияние ионизирующего излучения на кинетику растворения твердых тел. М.: Атомиздат. 1976. 128с.
  25. .А., Ермаков А. И., Давыдов А. Д., Иванова О. В., Юрова И. В. Электронное строение продуктов взаимодействия кластера с водой и его связь с коррозионным поведением магнетита Fe304 // Электрохимия. 2009. Т. 45. № 8. С. 1006−1010.
  26. Vermilyea D.A. The Dissolution of Ionic Compounds in Aqueous Media. // J. Electrochem. Soc. 1966. V.113. № 10. P. 1067−1070.
  27. Vermilyea D.A. The Dissolution of MgO and Mg (OH)2 in Aqueous Solutions. //J. Electrochem. Soc. 1968. V.117. № 10. P. l 179−1183.
  28. Р.Б. Растворение кристаллов. Л.: Недра. 1979. 272с.
  29. Habashi F. Principles of Extractive Metallurgy. // V.2. New-York-London. Gordon and Breach. 1970. P. 57−118.
  30. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St., Turner P. S. Initial Dissolution Kinetics of Ionic Oxides. //Proc. Roy. Soc. 1981. V. A. 374. N1756. P. 141−153.
  31. E.M., Шейнин А. Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Л.: Химия. 1971. 248с.
  32. И.А., Поташкинов Ю. М. Кинетика процесса растворения. М.: Металлургия. 1975. 224с.
  33. Seo М., Sato N. Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solutions. // Boshoku Gijutsu (Corr. Eng) 1975. V.24. P.339−402- 1976. V25. N3. P. 161−166.
  34. Г. А., Молчанов А. Д. Растворение твердых тел. М.: Химия. 1977. 458с.
  35. К. Травление кристаллов. М.: Мир. 1990. 492с.
  36. В.В. Воздействие ионизирующего излучения на процессы растворения. //Успехи химии. 1978. Т. 47. N.4. С. 578−602.
  37. Hiemstra Т., Riemsdijk W.H.V. Multiple Activated Complex Dissolution of Metal (Hydr) Oxides: A Thermodynamic Approach Applied to Quartz. // J. Colloid Interface Sci. 1990. V. 136. С. 1. P. 132−150.
  38. Frenier W.W. The Mechanism of Magnetite Dissolution in Chelaton Solutions. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N4. P. 176−180.
  39. Frenier W.W., Growcock F.B. Mechanism of Iron Oxide Dissolution of Oxides Dessolution. A Reviev of Resent Literature. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N.12. P. 663−668.
  40. Blesa M.A., Maroto A.J.G. Dissolution of Metal Oxides. // J. Chim. Phys. 1986. V.83. N 11−12. P. 757−764.
  41. Terry В. Specific Chemical Rate Constants for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates. // Hydrometallurgy. 1983. V. l 1. P. 315−344.
  42. Janicke W., Haase M. Solvatations und’Diffusionsgeschwindigkeit bei der Komplexen Auflosung von Salzen. // Ber. Bunsenges Physik. Chem. 1959: B.63. № 4. S. 521−532.
  43. Engeil H.J. Uber die Auflwsung von Oxides in Verdunnten Sauren Ein- Beitrag zum Electrochemie der Ionen-Kristalle Von. // Z. Phys. Chem. (Neue Folge). 1956. B.7.N. S. 158−181. •
  44. .Б., Петрий О:А., Цирлина Г. А. Электрохимия. М-: Химия- КолосС, 2006. 672 с.
  45. Nicol M.J., Needes C.R.S-, Finkelstein N. P: Electrochemical Model for the Leaching of Uranium Dioxide. In beaching and Reduction in Mettallurgy. // Ed- By A.R. Burkin. The Chameleon' Press. Ltd. London. Inst-. Of Min. And Metallurgy. 1975. P. 1−150.
  46. Kraemer S.M., Hering J.G. Influence of solution saturation state on the kinetics of ligand-controlled dissolution of oxide phases // Geochirriica et Gosmochimica Acta. 1997. V.61, N.14.P.2855−2866.
  47. H.M., Горичев И-Г. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов. // Координационная химия. 1986. Т. 12. № 1. С. 3−27.
  48. Xu N., Gao У. Characterization of hematite dissolution affected by oxalate coating, kinetics and pH // Applied Geochemistry. 2008. V. 23. N.4. P.783−793.
  49. Hur D.H., Choi M.S., Kim U.C., llan J.H. Magnetite dissolution and corrosion behavior in high temperature EDTA solvents // Nuclear Engineering and
  50. Design. 2003. V.2201N.1. P. l 1−16.
  51. ДельмокьБ. Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир. 1972. 555с.
  52. А.Я. Гетерогенные химические реакции. М.: Наука. 1980. 324с.
  53. Болдырев В: В. Методы- изучения кинетики термического разложения, твердых веществ. Томск. Изд. Томск, универ. 1958. 332с.
  54. М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983. 360с.
  55. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир. 1969. 263с.
  56. П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976. 400с.
  57. Н.П., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. К вопросу о механизме растворения окиси меди в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 9. С. 2370−2371.
  58. Wadsworth М., Wadia D.R. Reaction Rate Study of the Dissolution of Sulphuric Acid.//Trans. AIME. 1955. V.203. P. 755−759.
  59. И.Г., Малов Л. В., Шевелев Н. П., Духанин B.C. Цепной механизм растворения оксидов меди и никеля в минеральных кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 3. С. 1925−1929.
  60. И.Г., Михальченко И. С., Зенченко Д. А. О механизме влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа и меди.//Координационная. Химия 1989. Т.15. № 10. С. 1324−1330.
  61. Taxiarchou М., Panias D., Douni I., Paspaliaris I., Kontopoulos A. Dissolution of hematite in acidic oxalate solutions // Hydrometallurgy. 1997. V.44. N.3. P. 287−299.
  62. И.Г., Ашхаруа Ф. Г. Кинетика диспропорционирования оксида марганца (III) в серной кислоте.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 1. С. 6772.
  63. Electrodes of Conductive Metallic Oxides. V.llB./Ed. By S.Trasatti. Amsterdam-New-York: Elsevier Sci. Publ. 1981. Ch.8. P. 367.
  64. И.Г., Ключников Н. Г., Ашхаруа Ф. Г. Зависимость потенциалаоксидно-марганцевого электрода от его стехиометрического состава, 174активных концентраций ионов водорода и марганца (II) в водном растворе.//Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 3. С. 712−717.
  65. Вайман-С.К., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Растворение оксидов никеля в соляной кислоте.//Журн. физ. химии. 1977. Т.51. № 4. С. 954−955.
  66. Nii К. On the Dissolution Behavior of NiO. I ?Con. Sci. 1970. V.10. P. 571 583.
  67. Tench D.M., Yeager E. Redox Couple Behavior on Lithiated Nickel Oxide Electrode.//J. Electrochem. Soc. 1974. V.121. № 3. P. 318−327.
  68. Jones C.F., Segall R.L., Smart R. St. C., Turner P. S. Semiconducting Oxides: The Effect of Prior Annealing Temperature on Dissolution Kinetics of Nickel Oxide. //J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1977. V.73. № 10. P. 1710−1720.
  69. E.A. Инфракрасная спектроскопия в гетерогенном кислотно-основном катализе. Новосибирск: Наука. 1992. 255с.
  70. Hair M.L. Infrared Spectroscopy in Surface Chemistry. London: Edward Arnold New-York: Marsel Dekker. 1967. 14lp.
  71. Arnison B.J., Segall R.L., Smart R. St. C. Effects of Solid and Solution Properties on Dissolution Kinetics of Cobaltous Oxide.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1981. V.77. P. 535−545.
  72. Missana Т., Alonso U., Scheinost A.C., Granizo N., Garcia-Gutierrez M.
  73. Selenite retention by nanocrystalline magnetite: Role of adsorption, reduction and175dissolution/co-precipitation processes // Geochimica et Cosmochimica Acta. 2009. V.73. N.20. P.6205−6217.
  74. Bessieres J., Baro R. Determination de la Fonne d’Equilibre de Cristaux d’Hematite a-Fe203.lli. Cryst. Growth. 1973. V.18. P. 225−236.
  75. Mulvaney P., Cooper R., Griesser F., Meisel D. Charge Trapping in the Reductive Dissolution of Colloidal Suspensions of Iron (III) Oxides.//Langmuir. 1988. № 4. № 5. P. 1206−1211.
  76. Jolivet J.P., Tronc E. Interfacial Electron Transfer in Colloidal Spinel Iron Oxide Conversion of Fe304-gamma-Fe203 in Aqueous Medium.//J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125. № 2. P. 688−701.
  77. Lakid J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite. by Phenolic Reductants.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1989. V. 53. P. 961−971.
  78. Weite T.D., Torikov A. Photo-assisted Dissolution on Colloidal Iron Oxides by Thiol-cotaining Compounds.//J. Colloid Interface Sci. 1987. V. l 19. № 1. P. 228 235- 1986. V. l 12. № 2. P. 412−420.
  79. И.Г., Киприянов H.A. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах.//Журн. физ химии. 1981. Т.55. № 11. С. 2734−2751.
  80. И.Г., Киприянов Н. А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах.//Успехи химии. 1984. Т.53. № 11. С. 1790−1825.
  81. Azurna К., Kametani Н. Kinetics of Dissolution of Ferric Oxide.//Trans. Metal: Soc. AIME. 1964. V.230: P. 853−861- 1968. V.242. P. 1025−1034.г
  82. И.Г., Горшенева В. Ф. Зависимость кинетики растворения окисижелеза от природы кислоты.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 3. С. 611−616.
  83. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте.//Сб. статей. Химическая кинетика и катализ. 1979. М.: Наука. 1979. С. 72−76.
  84. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в водных растворах ОЭДФ.// Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 4. С. 805−808.
  85. И.Г., Горшенева В. Ф., Наумова А. И. Кинетика растворения магнетита в смесях серной и фосфорной кислот.//Кинетика и катализ. 1982. Т.24. № 5. С. 1058−1062.
  86. Stumm W., Hohl Н., Dalang F. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide Surfaces.// Croat. Chem. Acta. 1976. V.48. № 4. P. 491−504.
  87. Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids With the Hedrous Goethite (a-FeOOH) Surface.//Colloid and Surface. 1980. V.2. P. 101 117.
  88. Graur R., Stumm W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wabrigen Losungen.//Colloid and Polumer Sei. 1982. V.260. P. 959−970.
  89. Otake Т., Wesolowski D.J., Anovitz L.M., Allard L.F., Ohmoto H. t
  90. Experimental evidence for non-redox transformations between magnetite and hematite under H2-rich hydrothermal conditions // Earth and Planetary Science Letters. 2007. V.257. N. l-2. P.60−70
  91. Hu J., Zevi Y., Kou X., Xiao J., Wang X., Jin Y. Effect of dissolved organic matter on the stability of magnetite nanoparticles under different pH and ionic strength conditions // Science of The Total Environment. 2010. V.408. N.16. P.3477−3489.
  92. Lee S.O., Tran Т., Jung B.H., Kim S.J., Kim M.J. Dissolution of iron oxide using oxalic acid // Hydrometallurgy. 2007. V.87. N.3−4. P.91−99.
  93. Lee S.O., Tran Т., Park Y.Y., Kim S.J., Kim M.J. Study on the kinetics of iron oxide leaching by oxalic acid // International Journal of Mineral Processing. 2006. V.80. N.2−4. P.144−152.
  94. Li F., Bremner D.H., Burgess A.E. Dissolution and passivation of iron in acetonitrile and acetonitrile-water mixtures // Corrosion Science. 1999. VMl. N.12. P.2317−2335.
  95. Larsen O., Postma D., Jakobsen R. The reactivity of iron oxides towards reductive dissolution with ascorbic acid in a shallow sandy aquifer (R0m0, Denmark) // Geochimica et Cosmochimica Acta. 2006. V.70. N.19. P.4827−4835.
  96. Huang C., Chen C., Huang Y., Lu Y., Huang Y. Reductive dissolution and oxidative catalysis of an immobilized iron oxide in the presence of catechol and phenol // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. 2009. V.304. N. l-2. P.121−127.
  97. Lee S.O., Tran Т., Park Y.Y., Kim S.J., Kim M.J. Study on the kinetics of iron oxide leaching by oxalic acid // International Journal of Mineral Processing. 2006. V.80. N.2−4. P. 144−152.
  98. Ananthan P., Venkateswaran G., Manjanna J. Enhanced dissolution of hematite in reductive-complexing formulation under regenerative mode // Chemical Engineering Science. 2003. V.58, N.22. P.5103−5109.
  99. Yoshida Т., Hayashi K., Ohmoto H. Dissolution of iron hydroxides by marine bacterial siderophore // Chemical Geology. 2002. V.184. N. l-2. P. 1−9.
  100. Д.А., Корнев В. И., Чернова С. П., Костюкович О. А. Исследование процесса растворения магнетита в отмывочных композициях на основе оксиэтилидендифосфонофой и дикарбоновых кислот // Вестник Удмуртского университета. 2007. № 8. С. 105−112.
  101. И.Г., Батраков В. В., Шаплыгин И. С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа II. Экспериментальные данные по адсорбции ионов" и поверхностному комплексообразованию.//Неорган^ материалы. 1994. Т.30. № 10. С. 346−352.
  102. Blesa М.А., Kallay N. The Metal Oxide-Electrolyte Solution, Interface: revisited.//Adv. ColloidTnterface Sci. 1988. V.28- NT. P. 111−134:
  103. Wiese G.R., James R.O., Jates D.E., Healy T.W. Electrochemistry of the Colloid/Water Interface. International- Review of Science.//Ed- J. Bockris. V.6. London. 1976. P. 53−103.
  104. Westall J., Hohl H. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface.//Adv. Colloid Interface Sci. 1980: V.12. N2. P. 265−294.
  105. Parks G.A. The Study of the Zero Point of Charge of Oxide.//Chem. Rev. 1965. V.65. P. 177−183
  106. E.A., Волгина B.A. Изучение строения границы • раздела оксид/раствор электролита.//Электрохимия. 1977. Т. 13. N2. С. 177.
  107. А. Физическая химия поверхностей. Mi: Мир. 1979. С. 506−590.
  108. Erdemoglu М., Sankaya М. Effects of heavy metals arid oxalate on the zeta potential of magnetite // Journal of Colloid and Interface Science. 2006. V.300: N.2. P.795−804.
  109. Ю. А. Плесков Ю.В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1983.312с.
  110. Двойной слой и электродная кинетика. / Под. Ред. В. Е. Казаринова. М.: Наука. 1981. 351с.
  111. П.Д. О роли протонов в электрохимических превращенияхоксидов: // Электрохимия. 1968. Т.4. № 4. С. 379−383.- 179
  112. В.А., Плесков Ю. В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1965.
  113. В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. JL: Химия. 1985. 208с.119: Захарьевский М. С. Оксредметрия. JL: Химия. 1975. 304с.
  114. A.M., Хентов А. И., Моторный A.B., Штаркман М. А. Катодное поведение у-Р&Оз в кислых растворах// Защита металлов. 1980. — Т. 16. — № 5.-С. 567−573.
  115. А.И., Сухотин A.M. Потенциал восстановления у-Ре^Оз в 0,5 M H2S04// Защита металлов. 1979. — Т. 15. — № 1. — С. 66 — 71.
  116. С.Ф., Рудой В. М. Частотная зависимость составляющих импеданса магнетита// Электрохимия. 1981. — Т. 17. — № 7. — С. 996 — 1001.
  117. П.Д. Дисс. На соискание уч. Ст. докт. Хим. Наук. М.: ИФХ АН ССР. 1952.
  118. И.В., Хоришко Б. А., Давыдов А. Д., Земляков Ю. Д., Хоришко С. А., Румянцева К. Е. Закономерности взамодействия магнетита с воднымисредами, близкими к нейтральным // Известия высших учебных заведений.
  119. Химия и химическая’технология. 2009. Т. 52. № 4. С. 102−107.
  120. .А., Давыдов А. Д., Ермаков А. И., Травин А. Л., Иванова О. В., Мекаева И. В. Влияние pH на взаимодействие в системе магнетит водная среда // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. 2009. Т. 52. № 6. С. 67−73.
  121. Hsu J.P., Lin M.J. Dissolution of Solid Particles in Liquids. // J. Colloid Interface Sei. 1991. V. 141. № 1. P. 60−66.
  122. В.И., Горичев И. Г. Влияние протонов и гидроксогрупп на скорость растворения оксидов в условиях внешнего напряжения. //Электрохимия. 1991. Т.27. № 3. С. 402−404.
  123. В.И., Горичев И. Г. Основы структурной теории растворения ионных кристаллов и оксидов.// Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 7. С. 18 271 831.
  124. Rubio J., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. 1. /З-FeOOH-EmA.HL Colloid Interface Sci. 1979. V.68. N.l. P. 183 191.
  125. Kumanomudo H., Patel R.C., Matijevic E. Interactions of Amino Acids with Hydrous Metal Oxides. I. Chromium Hydroxide-Aspartic Acid System.//J. Colloid* Interface Sci. 1978: V.66. N.l. P: 183−191.
  126. Eisenlaur J., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxideswith Chelating Agents. II. a-Fe203. Low Molecular and Polymeric Hydroxonic Acid-Species.//J. Colloid Interface Sci. 1980. V.79. N.l. P. 199−211.
  127. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. III. Adsorption an Spherical Colloidal Hematite Particles.//J. Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N.2. P. 469−478.
  128. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. IV. Dissolution of Hematite.//J. Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N.2. P. 479−488.
  129. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. V. Magnetite-EDTA.//Finn. Chem. Lett. 1982. P. 90−95.
  130. Torres R., Blesa M.A., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. VII. Dissolution of Hematite.//J. Colloid Interface Sci. 1989. V.131. N.2. P. 195−201.
  131. Torres R., Blesa M.A., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. XI. Reductive Dissolution of Hematite and Magnetite by Aminocarboxylic Acids.//J. Colloid Interface Sci. 1990. V.134. N.2. P. 475−485.
  132. Kallay N., Matijevic E. Adsorption at Solid/Solution Interface. 1. Interpretation of Surface Complexation of Oxides and Citric Acid with Hematite.//Langmuir. 1985. V.l. № 2. P. 195−201.
  133. С. Химическая физика поверхности твердого тела. М.: Мир. 1980. 488с.
  134. Stumm W., Wehrli В., Wieland: E. Surface Complexation and its Impast on> Geochemical Kinetics.//Groat. Ghem. Acta. 1987. V.60- № 3. P. 429−456.
  135. Devis J.A., James R.D., Lackie J:0. Surface Ionization and Complexation at the Oxide/Water Interface.//!. Colloid Interface Sei, 1978-.-V.63. N.3. P. 480−4991
  136. Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids With- the: Hydrous Goethitq (a-FeOOH) Surface.//Golloid and Surface. 1980. V.2. P. 101 117. ',. '. ¦.. .
  137. Graur R., Stumm > W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen- und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wabrigen Losungen.//Colloid and Polymer. Sei. 1982. V.260. P. 959−970.
  138. Stumm. W., Wehrli В., Wieland E. Surface Complexation and its Impact on Geochemical Kinetics.//Croat. Chem. Acta. 1987. V.60. № 3. P. 429−456.
  139. H.M., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М-.: Химия. 1988. 544с.
  140. Р., Сапунов В:Н-- Неформальная кинетика. В поисках путей химических реакций. М.: Мир. 1985. 264с.
  141. . A.A. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. JI.: Химия. .1973. 256с.,
  142. Практикум по коллоидной химии и электронной спектроскопии./Под ред. С. С. Воюцкого М.: Химия. 1974. 224с.
  143. Domnay J.D.H. (Ed). Crystal Data. Am. Crist. Assoc. (N5). Washington. 2. 1963.1972.
  144. . X. Минералогические таблицы. M.: Геомездат. 1962. 532с.
  145. Wyckoff R.W.G., Grystal Structures. Intersciense Publishers. New-York-London. 1948−1960. V. 1−5.
  146. Современная колебательная спектроскопия неорганических, соединений. Под ред. Э. Н. Юрченко. Новосибирск. Наука. 1972. 160с.
  147. Болдырев B. Bi Экспериментальные методы в механохимии твердых неорганических веществ. Новосибирск: Наука. 1983. 65с.
  148. Д., Огородова Л. П., Мельникова Л. В. Термический анализ минералов и неорганических веществ. М.:Изд. МГУ, 1987 г., 190с.
  149. И.Г. Горичев, И. В. Артамонова, A.B. Орешкина, Г. З. Казиев, В. В. Козлов Использование принципов гетерогенной кинетики в термическом анализе органических и неорганических веществ. М.: Прометей, 2009. -87 с.
  150. Межфазная граница газ/твердое тело./Под ред. Флада Э. М. М.: Мир. 1970. С. 316−340.
  151. М.Р., Хрущева Е. И., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод с кольцом. М.: Наука. 1987. 248с.
  152. .М., Мартемьянов С. А., Некрасов Л. Н. Турбулентный диффузионный слой в электрохимических системах. М.: Наука. 1990. 295с.
  153. Ю.В., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковой электрод. М.: Наука. 1972.314с.
  154. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1971. 501с.
  155. А., Сержент Е/Константы ионизации кислот и оснований. М.: Химия. 1964. 179 с.
  156. И.Г., Атанасян Т. К., Дуняшев B.C. Расчет и анализ кривых в методе кислотно-основного титрования. М.: Изд. МГОПУ. 1993. 30с.
  157. Дж. Ионные равновесия. Л.: Химия. 1971. С. 138.
  158. Р. Аналитическое применение этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир. 1975. С. 47−67.
  159. Anderegg G. Critical Evaluation of Equilibrium Constants of Metal Complexes. Oxford: Pergamon Press. 1977. P. 1−120.
  160. . Основы линейного программирования. М.: Радио и связь. 1989. 176с.
  161. Л.М., Позин М. Е. Математические методы в химической технике. Л.: Химия. 1968. 824с.
  162. Е., Эмде Ф., Леш Ф. Специальные функции. М.: Наука. 1977. 344с.
  163. Введение в математическое моделирование: Учеб. пособие / Под ред. П. В. Трусова.- М.: Университетская книга, Логос, 2007.-.440
  164. Д. В. Кирьянов. Mathcad 13 (+ CD-ROM). С-Пб: БХВ-Петербург, 2006, 598 с.
  165. В.Дьяконов. Mathcad 2000: Учебный курс. Питер. 2000.
  166. И.Г., Кутепов A.M., Горичев А. И., Изотов А. Д., Зайцев Б. Е. Кинетика и механизм растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах. М.: Изд-во РУДН, 1999. — 121с.
  167. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние ионов железа (II) на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте.//Журн. прикл. химии. 1979. Т.52. № 3. С. 508−512.
  168. B.C., Горичев И. Г., Малов Л. В. Сопоставление адсорбционных и кинетических параметров при исследовании процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА.//Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 4. С. 1468−1471.
  169. И.Г., Михальченко И. С. Влияние pH на скорость растворения оксидов железа в растворах комплексонов.//Координационная химия. 1986. Т. 12. № 8. С. 1082−1087.V
  170. И.Г., Духанин B.C. Закономерности растворения оксидов железа в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 4. С. 892−895.
  171. И.Г., Горшенева В. Ф., Болтовская И. Г. Сравнение кинетических характеристик растворения магнетита в фосфорной, соляной, серной кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 9. С. 2272−2276.
  172. Suter D., Stumm W. Dissolution of Hydrous Iron (III) Oxides by Reductive Mechanisms.//Langmuir. 1991. № 7. P. 809−813.
  173. A.H., Сиргиевский E.M. Кинетика растворения окиси железа в растворах кислот.//Цветн. металл. 1960. № 5. С. 37−42.
  174. В.М., Крутиков Н. Г., Беляев М. Б., Быкова Е. М. Растворение гематита смесями различных кислот.//Журн. неорг. химии. 1981. Т.26. № 4. С. 892−895.
  175. Bowers A.R., Huang С.P. Adsorption Characteristics of Metal-EDTA Complexes onto Hydrous Oxides.//J. Colloid Intrerfaee Sci. 1986. V.110. № 2: Pi 575−589-.
  176. Segal M.G., Sellers R.M. Kinetics of Metal Oxide Dissolution.//!. Chem. Soc. Faradey Trans. 1. 1982. V.78. P. 1149−1164.
  177. Girgin L, Oner Mr, Tiirker L. Leaching of hematite in- non-aqueous and mixed, aqueous EtOH—HCl solutions // International Journal- of Mineral Processing- 1986. V.17.N.1−2. P.121−130. .
  178. Catalano J.G., Fenter P., Park C., Zhang Z., Rosso K.M. Structure and oxidation state of hematite surfaces reacted with aqueous Fe (II) at- acidic and neutral pH // Geochimica et Cosmochimica Acta. 2010. V.74. N.5. P. 1498−1512.
  179. И.Г., Ключников Н. Г., Бибикова З. П. К вопросу о кинетике растворения окиси, железа в трилоне Б.//Журн. физ. химии- 1976. Т.50. № 10. С. 2552−2555.
  180. И.Г., Малов JI.B., Духанин B.C. О соотношении констант образования и растворения активных центров магнетита и гематита в серной кислоте.//Журн. физ*. химии. 1978. Т.52. № 5. С. 1195−1198.
  181. Hesleitner P., BabicD., KallayN., Matijevic Е. Surface Charge andiPotential of Colloidal Hematite.//Langmuir. 1987. Y.3. № 5. P. 815−820.
  182. Lyklema J. Water at Interface: a Colloid-Chemical Approach.//J. Colloid Interface Sci. 1977. V.58. N.2. P. 242−250.
  183. Lyklema J. The Electrical Double Layer on Oxides.//Croat. Chem. Acta. 1971. V.43. P. 249−260:
  184. Kleijn J.M., Lyklema J. The Electrical Double Layer, on Oxide: Specific Adsoфtion of Chloride and Methylviologen on Ruthenium Dioxide.//J. Colloid Interface Sci. 1987. V. 120. N.2. P. 511−522. ' '•" ¦ .
  185. Noh J.S., Schwarz J.A. Estimation of the Point of Zero Charge of Simple Oxides by Mass Titration.//J. Colloid Interface Sci. 1989. V.130. № 1. P. 157−164.,
  186. И.Г., Батраков В. В. Использование теории Грэма-Парсонса для расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит.//Электрохимия. 1993. Т.29. № 3. С. 310−314.
  187. .Б., Петрий О. А., Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука. 1968. 333с.
  188. Ahmed S.M. Oxides and Oxide Films./V.l. Ed. by J.W. Diggle. N.Y.: Marcel Dekker Inc. 1978. P. 319−517.
  189. E.A. Хемосорбция органических веществ на оксидах и металлах. Харьков: Выща шк. 1989. 144с.
  190. М.А. Специфическая адсорбция из растворов электролитов. Итоги науки и техники.//Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1988. Т.26. С. 3−39.
  191. Aquatic Surface Chemistry. Ed. W. Stumm. Wiley-Interscience N.Y. 1987. 457p.
  192. Aquatic Surface Kinetics. Ed. W. Stumm. Wiley-Interscience N.Y. 1990. 573p.
  193. Tanwar K.S., Petitto S.C., Ghose S.K., Eng P.J., Trainor T.P. Fe (II) adsoiption on hematite (0001) // Geochimica et Cosmochimica Acta. 2009. V.73, N.15. P.4346−4365.
  194. Tanwar K.S., Petitto S.C., Ghose S.K., Eng P.J., Trainor T.P. Structural study of Fe (II) adsorption on hematite (1102) // Geochimica et Cosmochimica Acta.2008. V.72. N.14. P.3311−3325.
  195. Jeon В., Dempsey B.A., Burgos W.D., Royer R.A. Sorption kinetics of Fe (II), Zn (II), Co (II), Ni (II), Cd (II), and Fe (II)/Me (II) onto hematite // Water Research. 2003. V.37. N.17. P.4135−4142.
  196. С.И. Сорбция анионов на оксигидроксидах металлов (обзор) // Сорбционные и хроматографические процессы. 2008. Т. 8. № 3. С. 380−429.
  197. Mansour С., Lefevre G., Pavageau Е.М., Catalette Н., Fedoroff М., Zanna S. Sorption of sulfate ions onto magnetite // Journal of Colloid and Interface Science.2009. V.331. N.l. P.77−82.
  198. Devis J.A., Lackie J.O. Surface Preperties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions.//J. Colloid Interface Sei. 1978. V.67. N.l. P. 90 107.
  199. Devis J.A., Lackie J.O. Adsoiption of Anions.//J. Colloid Interface Sei. 1980. V.74. N.l. P. 32−43.
  200. Lovgren L., Sjoberg S., Schindler P.W. Acid/Base Reactions and Al (III) Complexation at the Surface of Goethite.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1990. V.54. P. 1301−1306.
  201. Tamura H., Matijevic E., Meites L. Adsorption of Co2+ Ions on Spherical Magnetite Particles.//J. Colloid Interface Sei. 1983. V.92. N.2. P. 303−311.
  202. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Temperature Dependence of the Electrical Double Layer on Oxides: Rutile and Hematite.//J. Colloid Interface Sei. 1989. V.127. N.l. p. 116−131.
  203. Ferebers E.A., Posner A.M., Quirk J.F. The Specific Adsorption of Divalent Cd, Co, Cu, Pb, Zn on Goethite.//J. Soil. Sei. 1976. V.27. P. 154−166.
  204. Balisteieri L.S., Murray J.W. The Adsorption of Cu, Pb, Zn, and Cd on Goethite from Major Ion Seawater.//Ceochimica et Cosmochimica Acta. 1982. Y.46. P. 1253−1265.
  205. Balisteieri L.S., Murray J.W. The Surface Chemistry of Goethite a-FeOOH in Major Ion Seawater.//Amer. J. Sei. 1981. V.281. P. 788−793.
  206. Beniamin M.M., Leckie J.O. Multiple-Site Adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide.//J. Colloid Interface Sei. 1981. V.79. N.l. P. 209−221.
  207. Beniamin M.M., Leckie J.O. Copetitive Adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide.//J. Colloid Interface Sei. 1981. V.83. N.2. P. 410 419.
  208. James R.O., MacNaughton M.G. The Adsorption of Aqueous Heavy Metals on Inorganic Minerals.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1977. V.41. P. 1549−1555.
  209. Dzombak D.A., Morell F.M.M. Sorption of Cadmium on Hydrous Ferric Oxide at High-Sorbate/Sorbent Rations: Equilibrium, Kinetics and Modeling.//!- Colloid Interface Sei: 1986. V.112: N:2. P: 588−598.
  210. Bourg A.C.M., Schindler P.W. Ternary Surface Complexes.//Chemia. 1978. V.32.P. 166−168. :
  211. Indue Y., Munemori M., Coprecipitation of Mercury (II) with Iron (II) Hydroxide.//Environ. Sei. Technoi- 1979. V. 13. P. 443−445.
  212. Gadde R.R., Laitinen H.A. Study, of the Sorption of Lead by Hydrous Ferric Oxide://Environ Lett. 1973. V.5. P. 223−235. .
  213. Blesa M.A., Boch E.B., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Adsorption of EDTA and lron-EDTA Complexes on Magnetite and the Mechanism of Dissolution of Magnetite by EDTA.//J. Colloid Interface Sei. 1984. V.98. N.2. P. 295−305.
  214. Hayes K.F., Papelis Ch., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Anion Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces.//J- Colloid’Interface Sei. 1988: V.125.N.2. P. 717−725.
  215. Hayes K.F., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Cation Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces.//J. Colloid Interface Sei. 1987. V.115.N.2. P. 564−572.
  216. BaiTow N.J., Bowden J.W.A. Coparison of Models for Describing the Adsorption, of^Anions.on a Variable Change Mineral Surface.//J. Colloid Interface Sei. 1987. V. l 19. N.l. P: 236−250. :
  217. Paterson R., Rahman H. The Ion Exchange Properties of Crystalline Inorganic Oxide-Hydroxides. L ?-FeOOH: A Variable Capasity Anion Exchanger.//J. Colloid Interface Sei. 1983. V.94. N.l. P. 60−69.
  218. Paterson R., Rahman H. II. Exclusion of Perechlorate from ?-FeOOH by an AniomSieve Mechanism.//J. Colloid Interface Sei. 1984. V.97. N.2. P- 423−427.
  219. Paterson R., Rahman H. III. The Ion Exchange Properties of a-FeOOHUl. Colloid Interface Sei. 1984. V.98. N.2. P. 494−499.
  220. Paterson R., Smith A.M. Exclusion of Iodide and Bromide from (3-FeOOH by Ion Sieve Mechanism.//J. Colloid Interface Sci. 1988. V.124. N.2. P. 581−584.
  221. Dixon D.R. Interaction of Alkaline Earth-Metal Ions With Magnetite.//Colloid. Surf. 1985. V.13. P. 273−286.
  222. Regazzoni A.T., Blesa M.A., Maroto A.J.G. Interfacial Properties of Zirconium. Dioxide and Magnetite in Water.//J. Colloid Interface Sci. 1983. V.91. N.2. P. 560−569.
  223. Vanek N., Jedinakova V. A Study of the Sorption Ions on a-FeOOHJ/Collect. Czech. Chem. Commun. 1986. V.51. P. 2455−2461.
  224. Koch D.G. Kinetics og the Reaction Between Manganese Dioxide and Ferrous Ions.//Aust. J. Chem. 1957. N.10. P. 150−159.
  225. E.A., Звонарева Г. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота III на гематите./ТГеохимия. 1983. № 6. С. 919−924.
  226. Е.А., Звонарева Г. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота III на гетитеЖоллоидн. журн. 1983. Т.45. № 5. С. 908−911.
  227. Е.А. Влияние состава раствора на адсорбцию хлоридных комплексов золота III на гематите.//Геохимия. 1984. № 4. С. 527−533.
  228. Е.А., Николенко Н. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота на оксидных соединениях железа.//Коллоидн. журн. 1986. Т.48. № 6. С. 11 961 201.
  229. Н.В., Нечаев Е. А. Гетерокоагуляция гидрозоля золота на неорганических адсорбентах./УКоллоидн. журн. 1989. Т.63. № 1. С. 273−278.
  230. Fufjii S., Sugte Y., Sakamoto Ch. Adsorption of Phosphorus Oxoacid on Hydrous Titanium (IV) Oxide in an Aqueous Solutions.//Bull. Chem. Sci. Japan. 1986. V.59. P. 2611−2614. ,
  231. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Specific Ion Adsorption on Oxides: Surface Charge-Adjustment and Proton Stoichiometry.//J. Colloid Interface Sei. 1987. V. l 18. N.2. P. 454−462.
  232. Penners N.H.G., Koopal L.K., Lyklema J. Interfacial Electrochemistry of Hematite a-Fe203 Homodisperse and Heterodisperse Solt.//Oolloids and Surface: 1986. V.21.P. 457−468.
  233. Ardizzone S. The Oxide/Solution Interface: Specific Effects of «Indifferent» Electrolytes.//! Electroanal. Chem. 1988. V.239. P. 419−425.
  234. Laking J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite by Phenolic Reductans.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1989. V.53. P. 961−971.
  235. Asai S., Konishi Y., Maeda H. Mass Transfer Between Irregular Particles and Liquid in Packed Beds.//Chem. Eng. Sei. 1985. V.40. P. 1573−1576.
  236. Tamaura Y., Ito K., Katsura T. Transformation of y-FeOOH to Fe203 by Adsorption of Iron (II) Ion on gamma-FeOOHJ/L Chem. Soc. Dalton Trans. 1983. P. 189−194.
  237. Siffer. Ch., Sultzberger B. Light-Induced Dissolution of Hematite in the Presence of Oxalate: a Case Stude.//Langmuir. 1991. V.7. N.8. P. 1627−1634.
  238. Buxton G.V., Cartmell D.W., Sellers R.M. Reductive Dissolution of Colloid Ferrites by Methyl Viologen Radicals.//! Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1989. V.85.N.10. P. 3513−3528.
  239. Blesa 'M.A., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Brie Acid Adsorption on Magnetite and Zirconium Dioxide.//J. Colloid Interface Sei. 1984. V.99. N.l. P. 32−40.
  240. Адсорбция из растворов на поверхностях твердых тел./Под. ред. Г. Парфита, К. Рочестера. М.: Мир. 1986. 488с.
  241. Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. Mi: Атомиздат. 1975. 195с.
  242. .Б. Закономерности адсорбции однозарядных ионов на границе водных растворов с оксидами.//Электрохимия. 1989. Т.25. № 12. С. 1641−1648.
  243. .Б., Витинып А., Петрий О. А. Определение адсорбционных параметров на границе оксид/водный раствор электролита://Электрохимия. 1991. Т.27. № 4. С. 435−441. •
  244. Ю.В., Попов Ю. А., Колотыркин Я.М: Модель, двойного слоя, учитывающая специфическую адсорбцию ионов.//Электрохимия. 1976. Т. 12. № 6. С. 907−917.
  245. Поверхностные свойства твердых тел. Пер. с англ. Под ред. М. Грина. М.: Мир. 1972. 351с.
  246. Pope Ch., Matijevic Е., Patel R.C. Adsorption of Nicotinic, Picolinic arid Dipicolinic Acid on Monodispersed Sols of a-Fe203 and Сг (ОН)зЛ1. Colloid Interface Sci. 1981. V.80. № 1. P. 74−83.
  247. Maroto AJ.G., Blesa M.A., Passaggio S.I., Regazzoni A.E. Colloid Interactions on the Deposition of Magnetite Particles on the Fuel Elements Surface.//Water Chemistry II, BNES. 1980- Paper 36. P. 247−250:
  248. Baumgartner В., Blesa M.A., Maroto A.J.G. Kinetics of the Dissolution of Magnetite in Thioglycolic Acid Solutions.//.!. Chem. Soc. Dalton Trans. 1982. P. 1649−1654.
  249. Bruyere V.L., Blesa M.A. Acidic and’Reductive Dissolution of Magnetite in Aqueous Sulfuric Acid.//J. Electroanal. Chem. 1985. V.182. P. 141−156.
  250. И.Г., Батраков B.B., Мартынова T.B., Дуняшев B.C. Расчет основных параметров^ ДЭС в кислотно-основной модели на границе оксид/электролит.//Электрохимия. 1989. Т.25. № 4. С. 572.
  251. Regazzoni А.Е., Blesa M.A. Reactiv of Surface Лгоп (III)-Thiocyanate Complexes Characterized by the Dissolution of Gematite in Acidic Thiocyanate Solutions.//!, angmuir. 1991. V.7. № 3. P. 473−478.
  252. Borchi E.B., Regazzoni A.E., Maroto J.G., Blesa M.A. Reductive Dissolution of Magnetite by Oxalic Acid-Ferrous Ion Solutions.//Inorg. Chem. 1987. V.26. P. ч 3713−3717.
  253. Blesa M.A., Marinovich H.A., Baumgartner E.C., Maroto A.J.G. Mechanism of Dissolution of Magnetite by Oxalic Acid-Ferrous Ion Solutions.//Inorg. Chem. 1987. V.26. P. 3713−3717.
  254. Исследования в области поверхостных сил. Под ред. Б. В. Дерягина. М.: Изд. АН СССР. 1961.327с.
  255. Rueda Е.Н., Grassi R.L., Blesa M.A. Adsorption and Dissolution in the System Goethite/Aqueous EDTA.//J. Colloid*Interface Sci. 1985. V.106. N.l. P. 243−246.
  256. Sidhu P. S., Gilkes R.J., Cornell R.M., Posner A.M., Qurk J.P. Dissolution of Iron Oxides and Oxyhydroxides in Hydrochloric and Perchloric Acids.//Clays Clay Miner. 1981. V.29. № 4. P. 269−276.
  257. А.И. Фазовые равновесия и поверхностные явления. Л.: Химия. 1967. 372с.
  258. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов некоторых оксидов от их стехиометрического состава.//Журн. физ. химии. 1971. Т.45. № 5. С. 1099−1102.
  259. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость произведения растворимости закиси марганца от стехиометрического состава.//Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Изд-во МПГУ. 1972. С. 7−16
  260. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования свинца и титана от стехиометрического состава.//Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 10. С. 26 542 655.
  261. Я.Н. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии. М.: Химия. 1989. 248с.
  262. Standard Potentials in Aqueous Solution.//Ed. A.J. Bard, R. Parsons, j. Jordon. N.Y.: Marcel Dekker Inc., 1985. 825p.
  263. O.A., Захаров B.A., Берхутова Т. Б., Смирнова Л. И. Реальные потенциалы окислительно-восстановительных систем.//ЖАХ. 1976. Т.31. № 11. С.2212−2221- 1979. Т.31. № 4. С. 720−723.
  264. Lecuire J.M., Comportement electrochimique de Differents Oxydes de Fer.//Analusis. 1973. V.2. № 7. P. 495−500.
  265. Lecuire J.M. Reduction Electrochimicue des Oxydes der Fer.//J. Electroanal. Chem. 1975. V.66. № 2. P. 195−199.
  266. Lecuire. J.M., Pillet Y. Thin-layer coulometry: Application to the Measurement of the Iron Oxide Stoichiometry.//J. Electroanal. Chem. 1978. V.91. № 1. P. 99−106.
  267. Mouhandess M.T., Chassagneux F. Electrochemical Behavior of a-Fe203 Using Carbon Paste Electrodes Influence of Particle Size.//J. Electroanal. Chem. 1982. V.131.№ 3. P. 367−371.
  268. Haruyama S., Masamura K. The Dissolution of Magnetite in Acidic Perchlorate SolutionsJ/Corrosion Sci. 1978. V.18. P. 263−278.
  269. Tsuru T., Zaitsu T., Haruyama S. Reductiv Dissolution of Nonstoichiometric Iron Oxides.//Denki Kagaku. 1981. V.49. № 2. P. 119−123.
  270. Allen P.D., Hampson N.A. The Effect of the Potential on the Dissolution of Magnetite.//Surface Technology. 1981. V. 12. P. 199−204.
  271. Электрохимия. Прошедшие тридцать и будущие тридцать./Под. Ред. Г. Блума и Ф? Гутмана. М.: Химия: 1982. 368с.
  272. Иванова" О. В:-, Хоришко Б. А., Кизим Н: Ф, Мекаева.И.В., Давыдов А. Д, Хоришко G.A. Закономерностиî- катодных процессовша-магнетитев-кислых средах // Известия высших: учебных заведений. Химия* щ химическая технология. 2009. Т. 52: № 6. G. 59−62.
  273. И.Г., Забенышна Е. О., Лайнер Ю.А.Моделирование процессов катодного растворения оксидов железа в кислых средах // Химическая технология. 2008. Т. 9. № 9. С. 447−456.
  274. Делахей П: Двойной слой и кинетика электродных процессов. М: Мир. 1967.361с.
  275. Методы измерения в электрохимии./Под ред. Э. Егера. М.: Мир. 1977. Т. 1.470с.
  276. Gerischer H. On- the Stability of Semiconductor Electrodes Aganist Photodecomposition.//J. Electroanal- Ghem. 1977. V.82. №½. P: 133−143.
  277. И.Г., Ключников 11.Г. Некоторые потенциалопределяющие реакции в системе оксид/электролит.//Журн. физ. химии: 1976. Т.50. № 1. С. 114−117.
  278. К. Электрохимическая кинетика., М.: Химия. 1967. 856с.
  279. . М.М., Писаревский A.M., Полозова И. П. Окислительный-потенциал. Л.: Химия. 1984. 168с.. .
  280. Tanaka N., Tainamushi R. Kinetic Parameters of Electrode Reactions.//Electroochim. Acta. 1964. V.9. P. 963−989. «'
  281. Киприянов H. A-, Горичев И. Г. Электрохимическая оценка зависимости свободной- энергии Гиббса образования оксидов от их стехиометрии.//Неорганические материалы. 1992. Т.28. № 4. С. 1305−1308.
  282. И.Г., Шевелев Н. П., Ашхаруа Ф. Г. Влияние реакции диепропорционирования на зависимость потенциала оксидно-марганцевого электрода от рН.У/Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 9. С. 2408−2411.
  283. Термические константы веществ./Под ред. В. П. Глушко. М.: Наука. Т.1−7. С. 1972−1978.
  284. Физика поверхности полупроводников./Под ред. F.E. Пикуса. М.: Наука. Изд-во иностр. лит. 1969. С. 359.
  285. Kingston R.N., Neustadter S.F. Calculation of the Space Charge, Electric Field, and Free Carrier Concentration at the Surface of a Semiconductor.//!. Appl. Phys. 1955. V.26. № 3. P. 718−720.
  286. Sparnaay M.J. The Electrical Double Layer. Oxford. New-York: Pergamon Press. 1972. 820p.
  287. Pang S.C., Chin S.F., Anderson M.A. Redox equilibria of iron oxides in aqueous-basecl magnetite dispersions: Effect of pH and redox potential // Journal of Colloid and Interface Science. 2007. V.311. N.l. P.94−101
  288. H.A., Горичев И. Г. Моделирование выщелачивания с использованием кислотно-основных свойств окисленных минералов в гидрометаллургии // Вестник Российского университета дружбы народов. Серия: Инженерные исследования. 2008. № 3. С. 73−78.
  289. Ю.И., Исаев В. А., Макарычев Ю. Б. Об особенностях защиты стали гидроксиэтилидендифосфонатами металлов // Коррозия: материалы, защита. 2005. № 1. С. 17−23
  290. Т.И., Мацько Т. В. Использование комплексообразующих соединений для коррекционной обработки воды в системах теплоснабжения // Вестник Московского энергетического института. 2007. № 1. С. 29−32.
  291. Ю.И. Фосфонатные ингибиторы коррозии: механизм действия и перспективы их усовершенствования // Коррозия: материалы, защита. 2005. № 7. С. 15−20.
  292. Н.Д., Абасев Ю. В. Определение оптимальных условий применения комплексонов для химических очисток теплоэнергетического оборудования ТЭС // Труды Академэнерго. 2006. № 3. С. 109−114
  293. .А., Земляков Ю. Д., Станиславчик К. В., Иванова О. В., Мекаева И. В., Хоришко С. А. Коррозионная стойкость магнетита в сульфатной среде // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. 2009. Т. 52. № 6. С. 77−79.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?