Формирование химических компетенций обучаемых на практических занятиях по химии

ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Определены критерии (проценты верных действий исполнителей лабораторных опытов, комментариев, объективных элементов контролябалльная система оценки индивидуальных отчетных заданий) по оцениванию качества формируемых химических компетенций учеников на практических занятиях по химии как важного компонента учебной деятельности. Разработаны бланки контролеров лабораторных опытов для оценивания… Читать ещё >

Содержание

ГЛАВА I. ТЕОРЕТИКО-МЕТОДИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ФОРМИРОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ КОМПЕТЕНЦИЙ ОБУЧАЕМЫХ СРЕДНЕЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
- 1. 1. Компетентностный подход в образовании: понятия «компетентность», компетенции", их классификация
- 1. 2. Обзор методических подходов к формированию и оценке химических компетенций обучаемых в школьном курсе химии
Выводы по главе 1
ГЛАВА II. КОМПЕТЕНТНОСТНЫЙ ПОДХОД К
ФОРМИРОВАНИЮ ХИМИЧЕСКИХ КОМПЕТЕНЦИЙ ОБУЧАЕМЫХ СРЕДНЕЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
- 2. 1. Дидактические основы построения модели деятельности учеников на практических занятиях по химии
- 2. 2. Экспериментальная работа по организации деятельности учеников на практических занятиях по химии на основе идей компетентностного подхода
Выводы по главе 2
ГЛАВА III. ОБОСНОВАНИЕ МЕТОДИЧЕСКОГО ПОДХОДА К ВЫЯВЛЕНИЮ УРОВНЯ СФОРМИРОВАННОСТИ ХИМИЧЕСКИХ КОМПЕТЕНЦИЙ ОБУЧАЕМЫХ НА ЗАНЯТИЯХ ПО ХИМИИ
- 3. 1. Методический подход к выявлению уровня сформированности химических компетенций обучаемых на занятиях по химии
- 3. 2. Результаты эффективности компетентностного подхода при изучении химии
Выводы по главе

Формирование химических компетенций обучаемых на практических занятиях по химии (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность исследования. В настоящее время наша страна подвержена социально-экономическим преобразованиям, в этой связи происходят серьезные изменения в подготовке выпускников общеобразовательных школ. Образовательный процесс нуждается в новых условиях функционирования. Модернизация современного среднего образования предполагает переход на вариативное, личностно ориентированное образование, способное повысить качество подготовки выпускника.

Становление и развитие современных отношений в образовании ведет к значительным модификациям требований к личности выпускника современных школ. Программа деятельности школьников задается сегодня обществом и профессиональными образовательными учреждениями, в которых планируется продолжать обучение. Социальный заказ системе образования предполагает ответственность, инициативность, коммуникабельность как ведущие качества творчески мыслящего ученика, способного в короткие сроки приспособиться к новой среде более высокого образовательного уровня.

В этой связи особая актуальность связана с проблемами качества образования по формированию ключевых компетенций, в том числе и химических. Новому качеству процесса образования требуются и новые подходы к обучению (компетентностного), применяющие новые образовательные технологии, информатизацию, а также направленные на повышение результативности.

Попова Т.Н. [161] отмечает, что ранее проблема, связанная с совершенствованием качества обучения, рассматривалась в:

— положениях теории системного и деятельностного подходов (исследования Е. Т. Коробова, А. Н. Леонтьева, С. Л. Рубинштейна, П. Я. Гальперина, А. И. Иванецкого и др.);

— идеях, включающих интеграцию обучения (работы М. С. Пак, Э.Г. Злотни-кова, В. П. Гаркунова, Б. А. Танькова, С. С. Епифановой, В. Я. Вивюрского и др.);

— аспектах технологизации обучения (работы В. А. Сластенина, H.H. Суртае-вой, Н. М. Зверевой, JI.B. Загрековой, Я. М. Бельчикова и др.);

— вопросах совершенствования преподавания курса методики обучения химии (работы Н. Е. Кузнецовой, Г. М. Чернобельской, О. С. Зайцева, A.A. Мака-рени, В. В. Сорокина, Т. Ю. Ломакиной, И. В. Герасимовой и др.);

— исследованиях процессов и методов, формирующих умения и навыки (результаты A.M. Новикова, В. И. Орлова, Ю. В. Варданяна, Л. И. Васильева, П. А. Глориозова, Е. И. Евстафьевой, Е. И. Бойко и др.);

— ведущих положениях компетентностного подхода (работы И. А. Зимней, В. И. Бабейко, A.A. Вербицкого, Э. Ф. Зеера, O.E. Лебедева, М. М. Шалашовой и.

ДР-).

Анализируя современные учебники по химии, научную и методическую литературу, государственный образовательный стандарт, учебные программы для средних общеобразовательных учреждений, можно сделать вывод о необходимости усиления внимания к формированию у школьников химических компетенций на практических занятиях по химии, играющих существенную роль и являющихся важной составной частью подготовки выпускников.

Таким образом, возникло противоречие: с одной стороны, нужно усиливать практическую направленность обучения, с другой — отсутствует целостный подход к формированию ориентированных на экспериментальную деятельность химических компетенций при подготовке учеников по химии. Учитывая данное противоречие, нами выбрана тема исследования, основанная на следующей проблеме: какую систему (методику) обучения школьника следует применять, чтобы в ходе ее овладения сформировать химические компетенции будущего выпускника. Эта система должна базироваться на целях обучения, содержании образовательной программы по химии, методах, средствах и формах образовательной деятельности, способах контроля за уровнем формирования ключевых компетенций.

Цель исследования заключается в разработке, обосновании и экспериментальной проверке методической системы формирования химических компетенций на практических занятиях по химии у обучаемых средних общеобразовательных школ, способствующей осознанному и глубокому освоению учениками данного предмета.

Объектом исследования является процесс обучения учеников средних общеобразовательных школ на практических занятиях по химии в контексте ком-петентностного, личностно ориентированного и системно-деятельностного подходов.

Предмет исследования: методическая система формирования химических компетенций обучаемых на практических занятиях по химии, являющаяся средством, повышающим их образовательный уровень.

Гипотеза исследования: если в основу преподавания химии на практических занятиях положить разработанную нами систему, то она будет способствовать формированию химических компетенций обучаемых, направленных на овладение осознанными знаниями, приобретение практических навыков и воспитание ценностного отношения к химии, при соблюдении необходимых условий ее функционирования (предварительное информирование обучаемых о технологии ролевого циклаее применение в образовательном процессеоказание своевременной персональной помощи на каждом этапе выполняемого задания, особенно в случаях значительного затруднениядоброжелательное и доверительное отношение учителя к детям).

В соответствии с поставленной целью и выдвинутой гипотезой, сформулированы следующие задачи исследования:

1. На основе анализа литературных источников по данной проблеме выявить теоретико-методологические основы и состояние проблемы формирования химических компетенций у обучаемых средних общеобразовательных школ.

2. Теоретически обосновать концепцию химической подготовки учеников средних общеобразовательных школ и на ее основе разработать теоретическую модель методической системы формирования химических компетенций школьников на практических занятиях по химии и выявить условия её реализации.

3. Разработать методический подход к организации и проведению экспериментальной учебно-исследовательской деятельности (ЭУИД) учащихся на практических занятиях по химии.

4. Сконструировать учебно-методический комплект (УМК) химической подготовки, ориентированный на формирование необходимых компетенций учеников на практических занятиях по химии и включающий программу курса практических работ для 8−11 классов средней общеобразовательной школы, содержание лабораторных опытов разного уровня сложности, ситуационные задания к ним.

5. Разработать критерии по оцениванию качества формируемых химических компетенций учеников на практических занятиях по химии как важного компонента учебной деятельности.

6. Выявить эффективность использования методической системы по формированию химических компетенций обучаемых на практических занятиях по химии.

Методологическая основа исследования отражена в:

— принципах дидактики (работы М. Н. Скаткина, Ю. К. Бабанского и др.);

— идеях личностно ориентированного обучения (исследования Г. М. Черно-бельской, Н.Е. Кузнецовой);

— концепции химического образования (научные труды С. С. Епифановой, В. И. Кузнецова, A.A. Макарени и др.);

— положениях теории, использующей системный и деятельностный подходы (научные труды Б. И. Ананьева, А. Н. Леонтьева, C.JI. Рубинштейна, П. Я. Гальперина, А.И. Иванецкого);

— основных положениях теории развивающего (результаты В. В. Давыдова, В. В. Рубцова и др.) и проблемного обучения (исследования М. М. Левина, П. А. Оржековского и др.);

— ведущих положениях компетентностного подхода (научные труды В. И. Бабейко, И. А. Зимней, Э. Ф. Зеера, A.A. Вербицкого, О. Е Лебедева, М.М. Ша-лашовой и др.);

— идеях интеграции обучения (работы М. С. Пак, Э. Г. Злотникова, П.В. Гар-кунова и др.);

— аспектах технологизации обучения (научные труды В. П. Беспалько, Л. В. Загрековой, В. А. Сластенина, H.H. Суртаевой и др).

Для решения поставленных задач пользовались следующими методами:

— общенаучными методами теоретического исследования (анализом научной литературы, обобщением, систематизацией, классификацией, аналогией, синтезом);

— методами эмпирического исследования (педагогическим наблюдением, сбором массовой информации, беседой, анкетированием, тестированием, опросом, педагогическим и химическим экспериментами, качественными и количественными анализами их результатов, методами статистики).

Научная новизна исследования.

1. Впервые в теории и практике химического образования разработаны и реализованы концептуальные положения и теоретическая модель методической системы при проведении практических занятий в 8−11 классах средней общеобразовательной школы на основе компетентностного подхода с использованием ролевой разноуровневой экспериментальной учебно-исследовательской деятельности, направленной на оптимизацию процесса обучения и успешность образовательной деятельности школьников.

2. Разработана и применена технология ролевого цикла при проведении практических занятий на уроках химии в 8−11 классах. На её основе сконструирована разноуровневая система выполнения лабораторных опытов с четкой ориентацией их на приобретение обучающимися необходимых ключевых компетенций.

3. Внедрение в учебный процесс и апробация предложенной модели методической системы выявили особенности и динамику личностного развития учащихся на основе формируемых экспериментальных, коммуникативных, интеллектуальных и контрольно-оценочных компетенций.

Теоретическая значимость исследования.

1. Теоретически обоснована концепция формирования химических компетенций на практических занятиях по химии в школе. Реализация ее осуществлена на основе компетентностного, системно-деятельностного и личностно ориентированного подходов.

2. Выявлены основные противоречия, позволяющие определить и решить актуальные задачи по разработке методики обучения химии учащихся средней общеобразовательной школы на практических занятиях.

3. Расширен и уточнен понятийный аппарат применительно к «технологии ролевого цикла», экспериментальной учебно-исследовательской деятельности и раскрытию их содержания при выполнении учащимися химического практикума.

4. Актуализированы теоретико-методологические основы: ведущие идеи, подходы, принципы.

5. Сформулирована цель и выявлены структурные компоненты содержания обучения химии на практических занятиях в средней общеобразовательной школе.

6. Разработаны и реализованы специфические методические приемы и средства обучения.

7. Определены условия функционирования методической системы обучения химии на практических занятиях в средней общеобразовательной школе.

8. Определены показатели и критерии оценивания эффективности обучения химии на практических занятиях.

Практическая значимость исследования заключается в следующем:

1. На основе научно обоснованной модели формирования химических компетенций обучаемых сконструирован и внедрен в учебный процесс УМК практических работ по химии для 8−11 классов средней общеобразовательной школы, направленный на повышение эффективности химической подготовки выпускника.

2. Разработана разноуровневая система заданий из 38 практических занятий для реализации химического эксперимента.

3. Обоснованы критерии оценки развития компетенций учеников на практических занятиях по химии в школе.

4. Показана эффективность сконструированного УМК, ориентированного на успешность обучения учеников и востребованность химических компетенций в дальнейшем обучении в учреждениях профессионального образования.

Личный вклад автора.

Автор принимал непосредственное участие в планировании и проведении педагогического эксперимента, интерпретации и обсуждении полученных результатов и их апробации на научно-методических конференциях разного уровня, написании статей, оформлении автореферата и диссертации.

Основные этапы работы Исследование проводилось в течение 2004 — 2012 гг. в три этапа.

Первый этап (2004;2006 гг.) был посвящен изучению состояния подготовки обучаемых средних общеобразовательных школ в области практических занятий по химии, выявлению трудностей и недостатков в формировании умений и навыков выполнения лабораторных опытов. На данном этапе осуществлен анализ научной и учебно-методической литературы, дано обоснование актуальности и практической значимости проблемы исследования, сформулирована рабочая гипотеза.

На втором этапе (2006;2008 гг.) разработана модель методической системы подготовки учеников на практических занятиях по химии для 8−11 классов средней общеобразовательной школы. На ее базе сконструирован УМК, включающий 38 практических работ и предусматривающий отбор содержания, организацию и проведение обучения, а также непрерывность формирования основных компетенций на практических занятиях по химии. С целью проверки гипотезы на этом этапе были обоснованы критерии оценки качества образования обучаемых в условиях разработанного методического подхода к процессу проведения химического эксперимента.

Третий этап (2008;2012 гг.) связан с апробацией разработанной модели методической системы на основе компетентностного подхода к подготовке учеников в процессе проведения практических занятий по химии, заключающейся в непрерывном формировании необходимых компетенцийс обработкой, анализом и обобщением экспериментальных данныхоформлением диссертации, научно-методических рекомендаций и статей по данной теме.

Апробация работы и публикации Основные положения и результаты работы обсуждены на следующих научных конференциях:

— межрегиональная научно-практическая конференция «Актуальные проблемы химии и методики её преподавания», 2006 г. (Н. Новгород);

— региональная научно-методическая конференция «Образовательная среда вуза: ресурсы, технологии», 2007 г. (Благовещенск);

— международная научно-методическая конференция «Совершенствование технологий обеспечения качества образования», 2007 г. (Омск);

— межрегиональная научно-практическая конференция «Актуальные проблемы химии и методики её преподавания», 2007 г. (Н. Новгород);

— научно-практическая конференция студентов и магистрантов НГПУ, 2007 г. (Н. Новгород);

— 54-ая всероссийская научно-практическая конференция химиков с международным участием «Актуальные проблемы модернизации химического и естественнонаучного образования», 2007 г.(С.Пб);

— региональная научно-практическая конференция «Обновление содержания профессионального образования», 2007 г. (Н.Новгород);

— научно-практическая конференция студентов и магистрантов НГПУ, 2008 г. (Н. Новгород);

— межрегиональная научно-практическая конференция «Актуальные проблемы химии и методики её преподавания», 2008 г. (Н. Новгород);

— международная научно-практическая конференция «Методологические и методические проблемы подготовки учителя химии на современном этапе», 2008 г. (Липецк);

— 5-я международная научно-практическая конференция «Динамика современной науки», 2009 г. (София, Болгария).

Опубликованы 12 научных сообщений и 3 статьи в рецензируемых журналах «Химия в школе», «Наука и школа».

Достоверность результатов исследования предопределяется методологическим подходом к решаемой нами проблеме, разнообразием используемых методов исследования. Изложенный материал и полученные результаты соответствуют пунктам 2 (-развивающие и воспитательные возможности учебных дисциплин, в том числе при использовании информационных технологий) и 3 (проблемы разработки методических систем обучения и воспитания в соответствии со стратегическими направлениями информатизации и модернизации отечественного образования) паспорта специальности 13.00.02 — теория и методика обучения и воспитания (химия) и полностью отражают их специфику.

На защиту выносятся следующие положения:

1. Разработанные на основе концепции теоретическая модель методической системы и методика обучения учащихся на практических занятиях по химии обеспечат формирование необходимых химических компетенций;

2. Результаты педагогического эксперимента подтверждают эффективность предложенной методики и повышение уровня химических компетенций обучаемых на практических занятиях по химии в средней общеобразовательной школе.

Объем и структура диссертации. Диссертация состоит из введения, трёх глав, заключения, библиографии и приложений. Объем диссертации составляет 182 страницы, включая библиографию из 225 наименований, 16 таблиц, 7 схем, 6 рисунков, 12 диаграмм и приложения.

Выводы по главе 2:

1. Обоснованы дидактические принципы, условия, факторы организации, построения, реализации и функционирования деятельности учеников на практических занятиях по химии в рамках школьного курса химии.

2. Разработана модель системы ЭУИД, содержащая дидактические и технические средства, включающие в основном перспективное и косвенное управление, оптимизируя дидактические условия самоорганизации учеников в процессе выполнения экспериментальных учебных заданий разного уровня сложности.

3. Установлено, что реализация разработанной модели деятельности учеников возможна благодаря использованию идей компетентностного подхода совместно с положениями системного и деятельностно-личностного.

4. Разработаны «технология ролевого цикла» выполнения учащимися практических работ и лабораторных опытов в рамках школьного курса химии, а также модель взаимосвязей основных её компонентов.

5. Выявлены основные группы компетенций, формируемые и развиваемые обучаемыми в ходе выполнения экспериментальных заданий.

ГЛАВА III. ОБОСНОВАНИЕ МЕТОДИЧЕСКОГО ПОДХОДА К ВЫЯВЛЕНИЮ УРОВНЯ СФОРМИРОВАННОСТИ ХИМИЧЕСКИХ КОМПЕТЕНЦИЙ ОБУЧАЕМЫХ НА ЗАНЯТИЯХ ПО ХИМИИ.

Результаты химического образования как специфические образовательные ценности должны соответствовать целям учебного процесса и требованиям к качеству их усвоения. Образовательные ценности в форме химических компетенций связаны с оценкой, и то, на каком уровне она будет представлена, зависит, насколько успешна вводимая в учебный процесс разработанная та или иная методика или технология.

3.1 Методический подход к выявлению уровня сформированности химических компетенций обучаемых на занятиях по химии.

Для выявления уровня сформированности химических компетенций на практических занятиях по химии следует чётко различать понятия «ценность» и «оценка». Ценностью может быть как явление внешнего объективного мира (предмет, явление, свойства, событие, поступки), так и факт субъективного сознания (идеал, образ, знания, умения, научная концепция). Ценность — это объект, который мы подвергаем оцениванию. Оценка — это интеллектуально-эмоциональный акт, являющийся результатом нашего ценностного отношения к этому объекту. В химическом образовании важно учитывать, что только признаваемые в результате оценки ценности (в том числе и специфических умений), осознаваемые и переживаемые в качестве таковых, способны качественно выполнять образовательную функцию. Поэтому в процессе оценочной деятельности преподаватель химии должен быть предельно объективным и уметь оценивать различные стороны достигнутых результатов.

При оценивании ведется учет числа и характера ошибок (существенных и несущественных). Существенность ошибок связывают с недостаточной глубиной и осознанностью действий (например, обучаемый не смог установить причинно-следственные связи в эксперименте). Несущественность ошибок связывают с неполнотой выполненных обучаемым действий.

Объективность оценивания определяется способами проверки, критериями оценки компетенций (количественными измерениями), периодичностью практических работ, качественным (поэлементным) анализом результатов проверки и др.

Совокупность компетенций, по структуре сходных со структурой эксперимента, характеризует системность компетенций обучаемого и характеризуется полнотой.

Качество компетенций определяется их гибкостью (быстротой принятия вариативных решений в новых ситуациях), прочностью (длительностью хранения в памяти), систематичностью (осознанием иерархий знания), оперативностью (быстротой применения точных знаний способов дествия в стандартных ситуациях) и др.

Интегративный критерий качества применения компетенций — осознанность, так как при формировании осознанные компетенции характеризуются глубиной, систематичностью, взаимосвязью. Системность характеризует компетенции в целостном процессе экспериментированияобобщенность и развернутость компетенций. Обобщенность и развернутость компетенций — формы проявлений осознания. Осознанность компетенций может проявляться на разном уровне.

Перечисленным критериям и показателям компетенций, связанным с определенным уровнем усвоения предложенного задания, соответствует 10-балльная система оценки.

10-уровневая система оценки экспериментальных достижений обучаемых:

1 уровень — обучаемый узнает химическое оборудование, ориентируется в объектах, явлениях, формулах, приборах в ходе выполнения лабораторного опыта.

2 уровень — учащийся может различить химические операции при их предъявлении ему во время экспериментальной работы, однако самостоятельно.

3 уровень — обучаемый воспроизводит химические операции без осмысления связи элементов, эпизодическиделает ошибки, но фрагментарно способен их исправить. Решая типичные экспериментальные задания по инструкции, допуская при этом значительную ошибку (не может назвать реактивы и не может работать с ними, не умеет интерпретировать схемы, рисунки). Дает абсурдный ответ и принимает неверные решения в наблюдениях и измерениях. Не учитывает правила техники безопасности.

4 уровень — школьник может воспроизвести основную часть опыта, сохраняя последовательность операций, указанных в тексте учебного пособия или раздаточного материала. Умеет выполнять элементарные операции по образцу (находит нужные реактивы, работает со значениями химических величин, владеет навыками вычисления, оформляет ответ). Способен выполнять измерения химических величин, пользуясь приборами.

5 уровень — обучаемый достаточно последовательно проводит основной объем эксперимента, допуская негрубые ошибки, которые может исправить с помощью преподавателя или своих коллег. Выполняет задания по инструкции с допущением негрубых ошибок (пропускает или неточно дает наименования единицам измерения величин, неверно их обозначает) и недочетов (ошибок техники безопасности, в вычисленияхошибок при использовании химических терминов, небрежные рисунки, схемы, записи в отчёте).

6 уровень — школьник выполняет почти весь эксперимент с применением своих комментариевграмотно логически излагает, выделяя основное. Может без помощи учителя делать перевод словесной информации в графику или химические символы и, наоборот, в процессе эксперимента. Допускает погрешности в правилах техники безопасности, при формулировании, но способен исправлять их самостоятельно в ходе эвристической беседы с учителем или прибегая к помощи товарищей.

7 уровень — обучаемый способен применять основы теоретического знания, выполняя экспериментальные, расчетные, качественные и графические задания по алгоритмам, владеет самоконтролем. Грамотно обращается с химическими приборами. Правильно выполняет практическую работу по инструкции с учётом правил техники безопасности.

8 уровень — школьник применяет теоретические знания при решении заданий комбинированного характера (необходимы из разных разделов химии) по известным алгоритмам, сам может исправить сделанную ошибку. Обладает нужными экспериментальными компетенциями для выполнения лабораторных опытов, дает ответ на вопросы учителя.

9 уровень — обучаемый применяет теоретические знания при решении экспериментальных задач в новых ситуациях, перенося знания из одного раздела химии в другой. Конструирует химические приборы, способен описать их устройства и принципы работы, может сопоставлять отдельные наблюдаемые явления с основными химическими теориями (молекулярно-кинетическая теория, электронная теория строения атомов) в практической работе.

10 уровень — школьник творчески способен, анализируя и оценивая проведённый экспериментрешает нестандартные химические задания, в том числе задания с избыточным набором данныхразрабатывает новый алгоритм решения экспериментальной задачи, составляет задания, выполняет исследовательскую практическую работу без инструкций, обладает методологическими знаниями (знаниями методов химической науки) и мировоззренческим представлением (о материальности мира и его познаваемости, единстве и взаимосвязях явлений и т. д.), самостоятельно формирует и развивает свои компетенции.

По представленной системе преподаватель может оценивать уровень развития компетенций учащихся на основе визуального наблюдения за их деятельностью и просмотра письменных отчётов по проделанным лабораторным опытам.

Нами также рассматривалась методика оценивания успешности формирования экспериментальных и коммуникативных компетенций обучаемых через.

Тема: Качественные реакции на ионы металлов.

Исполнитель Экспериментальная задача I Комментатор

1. Берем две сухие чистые пробирки.

2. Наливаем в них по 2−3 мл раствора хлорида бария ВаСЬ.

3. В первую пробирку приливаем 2−3 мл раствора сульфата натрия ИагБСи.

4. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета ВаБО^.

5. Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы бария, дающие с сульфат-ионами осадок белого цвета.

6. Во вторую пробирку приливаем 2−3 мл раствора нитрата серебра AgNOз.

7. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета А§ С1.

8. Делаем вывод: в пробирке изначально были анионы хлора, дающие с катионами серебра осадок белого цвета.

9. Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав хлорида бария.

10. Приводим рабочее место в порядок.

Правила заполнения бланка контролера представлено в главе 2. Стоит лишь отметить, что контролер оценивает у исполнителя экспериментальные действия (операции), а у комментатора (вербальную интерпретацию действий исполнителя, положений техники безопасности, наблюдений, выводов).

Бланки представлены в приложениях 1 — 4 каждой практической работы по всем лабораторным опытам (экспериментальным задачам). Разработку критериев по данной методике мы вели следующим образом: если все требования к компетенциям (Б) принять условно равным 100%, то составные части экспери.

Для перевода количественных данных в качественные предлагается схема 7, по которой R — модуль экспериментальных и коммуникативных компетенций, а DI, D2, D3. D10 — отдельные действия (экспериментальные операции, вербальная интерпретация наблюдений, формулировка выводов, соблюдение правил техники безопасности и т. д.). Б.

Схема 7. Модуль оценки экспериментальных и коммуникативных компетенций согласно бланку контролера.

Путем сложения всех баллов находим коэффициент требуемых компетенций Кп, при идеальном экспериментировании и комментировании Кп = Кл = 1 или 100%. Возможные варианты компетенций устанавливаются согласно формуле:

Я = Кп / Кл, где Я — коэффициент сформированности компетенций. По конкретному лабораторному опыту в рамках практической работы по химии используем оценочную шкалу в зависимости от значения Я: Процент верно выполненных действий.

DI D2 D3 D4 D5 D6 D7 D8 D9 D10 исполнителем:

90−100.

Оценка: «5».

70−89.

4″.

60−79.

3″.

59 и ниже.

2″.

Пример: если исполнитель выполнил 9 действий из 10, то он набрал: 9/10×100% = 90%, что соответствует оценке «5». комментатором: Оценка:

80- 100 «5».

60 — 79 «4».

50 — 59 «3».

49 и ниже «2».

Пример: если комментатор интерпретировал 7 действий из 10, то он набрал: 7/10×100% = 70%, что соответствует оценке «4».

Заключение

Учитывая современные требования к выпускникам средней общеобразовательной школы проявить конкурентоспособность при дальнейшем обучении, демонстрировать грамотность и компетентность, нами предпринята реконструкция системы подготовки обучаемых, направленной на реализацию следующего:

— осознание той деятельности, к которой готовится ученик;

— четкое представление о месте химического эксперимента и химии в общем образовании;

— системность содержания каждой практической работы с отражением преемственности между ними;

— взаимосвязь теоретической и практической составляющих учебного процесса;

— научность;

— ситуативность;

— основы проблемного и личностно ориентированного подхода к обучению.

В настоящей работе особая роль отдана использованию методических подходов к формированию химических компетенций обучаемых на практических занятиях по химии в средней общеобразовательной школе и оцениванию их эффективности. Сконструирована модель, включающая методическую систему химической подготовки с применением экспериментальной учебно-исследовательской деятельности, которую мы апробировали в школьном курсе химии.

Разработанный нами подход к обучению школьников химическому эксперименту, учитывающий последовательность, преемственность, интегратив-ность, непрерывность, дает возможность систематизировать формируемые компетенции, отобрать содержание для каждой практической работы, создать общий алгоритм проведения лабораторных опытов. Разработанная система оценки компетенций через бланки контролеров лабораторных опытов и индивидуальные отчетные задания дает возможность объективно оценивать полученные результаты.

Единые алгоритмы действий и критерии оценки интеллектуальных, экспериментальных, коммуникативных, контрольно-оценочных химических компетенций развивает у обучаемых основы ситуативного поведения и объективности самооценки, что стимулирует процесс добывания знаний.

Исходя из вышеизложенного, следует сформулировать основные выводы:

1. В ходе проведения нами анализа и обобщения литературных источников установлено, что отсутствует научно обоснованная система непрерывного формирования химических компетенций на практических занятиях по химии в школе.

2. Теоретически обоснована концепция химической подготовки будущих выпускников и на ее основе разработана модель методической системы, отражающая целостность процесса формирования химических компетенций на практических занятиях по химии.

3. Разработан методический подход к организации и проведению ролевой разноуровневой экспериментальной учебно-исследовательской деятельности учащихся на практических занятиях по химии в контексте компетентностного подхода. Дана оценка его эффективности.

4. На основе разработанной методической системы сконструирован и внедрен в учебный процесс учебно-методический комплект, включающий учебную программу курса практических работ для школьников 8−11 классов средней общеобразовательной школы, описание лабораторных опытов к 38 занятиям разного уровня сложности, ситуационные задания к ним, что оптимизировало процесс обучения, усилило его практическую часть. По итогам экспериментальной работы с обучаемыми 8−11 классов прирост верно выполненных экспериментальных действий составил 27% (увеличился с 70 до 97%), процент верных комментариев вырос с 48 до 86%, интеллектуальные компетенции возросли в среднем на 15%.

5. Определены критерии (проценты верных действий исполнителей лабораторных опытов, комментариев, объективных элементов контролябалльная система оценки индивидуальных отчетных заданий) по оцениванию качества формируемых химических компетенций учеников на практических занятиях по химии как важного компонента учебной деятельности. Разработаны бланки контролеров лабораторных опытов для оценивания экспериментальных, коммуникативных, контрольно-оценочных компетенций школьников. Составлены шкалы ранжирования критериев для определения уровня сформированности интеллектуальных компетенций и ценностного отношения школьников к химии. Даны методические рекомендации их применения.

6. Установлено, что реализация разработанной методической системы способствует формированию экспериментальных, коммуникативных, интеллектуальных, контрольно-оценочных компетенций обучаемых при выполнении практических работ и воспитанию ценностного отношения к химии, подтверждая, таким образом, выдвинутую гипотезу.

Показать весь текст

Список литературы

Аванесов, B.C. Проблема качества педагогических измерений / B.C. Аване-сов // Педагогические измерения. — 2005. — № 2.
Александров, Ю.И. Системные аспекты психической деятельности / Ю. И. Александров. М.: Эдиториал УРСС, 1999. — С. 17.
Ананьев, Б.Г. Человек как предмет познания / Б. Г. Ананьев. Д.: ЛТУ, 1968.-С. 288
Андреев, В.И. Эвристическое программирование учебно-исследовательской деятельности в обучении естественным предметам. / В. И. Андреев. Казань, 1983. — С. 67 — 123.
Анохин, П.К. Очерки по физиологии функциональных систем / П. К. Анохин. М.: Медицина, 1975. — 447с.
Аргунова, М.В. Ключевые образовательные компетенции / М. В. Аргунова // Химия в школе. 2009. — № 6. — С. 21.
Афанасьев, В.Г. Общество: системность, познание и управление / В. Г. Афанасьев. М.: Политиздат, 1981. — 432с.
Бабанский, Ю.К. Оптимизация процесса обучения (Общедидактический аспект) / Ю. К. Бабанский. М.: Педагогика, 1977. — 347с.
Бабанский, Ю.К. Принципы обучения // Педагогика: учеб. пособие для студентов пединститутов / Под ред. Ю. К. Бабанского. М.: Просвещение, 1983. -С. 161 — 176.
Байденко, В.И. Компетенции в профессиональном образовании (К освоению компетентностного подхода) / В. И. Байденко // Высшее образование в России.-2004.-№ 11.-С. 3- 13.
Байденко, В.И. Методология развития образовательных стандартов и учебных планов: доклад 1, февраль 2001 / В. И. Байденко, Дж. Ванн Зантворт. -М.: Исследовательский центр проблем качества подготовки специалистов, 2001.-73 с.
Байденко, В.И. Образовательный стандарт высшей школы: сегодня и завтра: монография / под ред. В. И. Байденко и H.A. Селезневой. 2-е. изд. — М.: Исследовательский центр проблем качества подготовки специалиста, 2002. -206 с.
Бахмутский, А.Е. Оценка качества школьного образования: монография / А. Е. Бахмутсккий. СПб: Изд-во БАН, 2003. — 132 с.
Белкин, E.JI. Дидактические основы управления познавательной деятельностью в условиях применения технических средств обучения / E. JI, Белкин. -Ярославль: Верхне-Волжское изд-во, 1982. 107с.
Белов, П.С. Из опыта формирования химических компетенций учащихся / П. С. Белов // Химия в школе № 10. — 2009. С. 25 — 28.
Белов, П.С. О взаимосвязи компонентов экспериментальной учебно-исследовательской деятельности учащихся на практических занятиях по химии / П. С. Белов // Наука и школа, — № 1.-2012. С. 78 — 81.
Белов, П.С. О реализации методического подхода к формированию химических компетенций учащихся при изучении химии в школе / П. С. Белов // Наука и школа.-№ 2. 2011. — С. 78 — 81.
Белов, П.С. Оценка экспериментальных достижений студентов на лабораторных занятиях по химии / П. С. Белов // Актуальные проблемы химического образования: научно-методический сборник статей. Н. Новгород: НГПУ, 2008.-С. 39−41.
Белов, П.С. Проблема организации деятельности студентов на лабораторных занятиях по химии / П. С. Белов // НЕОФИТ. Выпуск 4: Сборник материалов научно-практической конференции студентов и магистрантов НГПУ. Н. Новгород, 2007. — С. 134 — 135.
Белов, П.С. Проблема организации лабораторных работ по химии / П. С. Белов // Актуальные проблемы химического образования: научно-методический сборник статей. Н. Новгород: НГПУ, 2008. — С. 37 — 39.
Белов, П.С. Реализация компетентностного подхода на практических занятиях по химии /П.С. Белов // Динамика современной науки 2009: материалы
Белов, П.С. Формирование химических компетентностей учащихся при изучении курса химии /П.С. Белов // Динамика современной науки 2009: материалы V международной научно-практической конференции: Т. 7. — София. -2009. С. 30−34.
Белокур, Н.Ф. Повышение качества знаний школьников / Н. Ф. Белокур. -Челябинск: ЧГПИ, 1976. -106 с.
Беспалько, В.П. Интенсификация процесса обучения / В. П. Беспалько. -М.: Знание, 1987. 64с.
Беспалько, В.П. Слагаемые педагогической технологии / В. П. Беспалько. М.: Педагогика, 1989. — 190 с.
Блауберг, И.В., Юдин, Э.Г. Философские проблемы исследования систем и структур // Вопросы философии, 1970. № 5.
Блинов, В.М. Эффективность обучения: Методологический анализ определения этой категории в дидактике. / В. М. Блинов. М.: Педагогика, 1976. — С. 21−25−118.
Болотов, В.А. Компетентностная модель: от идеи к образовательной программе / В. А. Болотов, В. В. Сериков // Педагогика. 2003. — № 10. — С. 814.
Бондаревская, Е.В. Гуманистическая парадигма личностно-ориентированного образования / Е. В. Бондаревская // Педагогика. 1997. — № 4. — С. 11 — 17.
Борисов, П.П. Компетентностно-деятельностный подход и моделирование содержания общего образования / П. П. Борисов // Стандарты и мониторингв образовании. 2003. — № 1. — С. 58−61.
Варданян, Ю.В. Становление и развитие профессиональной компетентности педагога и психолога / Ю.В. Варданян- под научн. ред. В. А. Сластенина. -М., 1998.- 180 с.
Василевская, Е.И. Теория и практика реализации преемственности в системе непрерывного химического образования / Е. И. Василевская. Минск.: БГУ, 2003.- 124 с.
Васильев, Л.И. Компетентностный подход при модульной технологии организации обучения в вузе / Л. И. Васильев, А. Н. Мамцев // Высшее образование сегодня. 2006. — № 12. — С. 40 — 43.
Введенский, В.Н. Профессиональная компетентность педагога: пособие для учителя / В. Н. Введенский. СПб.: Просвещение, 2004. — 159 с.
Вербицкий, A.A. Активное обучение в высшей школе: контекстный подход: методическое пособие / А. А. Вербицкий. М.: Высшая школа, 1991. — 207с.
Вербицкий, A.A. Развитие мотивации студентов в контекстном обучении: монография / А. А. Вербицкий, НЛ. Бакшаева. М.: Исследовательский центр проблем качества подготовки специалистов, 2000. — 200 с.
Вивюрский, В.Я. Учись приобретать и применять знания по химии: кн. для учащихся / В. Я. Вивюрский. М.: Просвещение, 1987. — 96 с.
Выготский, Л.С. Развитие высших психических функций / Л. С. Выготский. -М., 1960. 500с.
Габриелян, О.С. Компетентностный подход в обучении химии / О.С. Габ-риелян, В. Г. Краснова // Химия в школе. 2007. — № 2. — С. 16 — 22.
Габриелян О. С. Библиотечные фонды как источник химической информации / О. С. Габриелян, С. А. Сладков // Химия в школе. 2008. — № 8. — С. 44.
Габриелян, О.С. Информация в современном учебном процессе / О. С. Габриелян, С. А. Сладков // Химия в школе. 2008. — № 7. — С. 23.
Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8−11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. М.: Дрофа, 2010.
Габриелян, О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений / О.С. Габриелям- М.: Дрофа, 2006.
Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений / О.С. Габриелям- М.: Дрофа, 2006.
Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений / О. С. Габриелян. М.: Дрофа, 2006.
Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений / О. С. Габриелян. М.: Дрофа, 2006.
Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений / О. С. Габриелян. М.: Дрофа, 2006.
Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. М.: Дрофа, 2006.
Гальперин, П.Я. Психология мышления и учение о поэтапном формировании умственных действий / П. Я. Гальперин // Исследование мышления в советской психологии. М.: АПН СССР, 1966.
Геру с, С. А. Формирование межпредметных компетенций при изучении экологизированного курса химии / С. А. Герус, С. О. Пустовит // Химия в школе. -2007.-№ 8.-С. 53.
Горбенко Н.В. Наш подход к формированию химико-экологической компетентности / Н. В. Горбенко, Е. И. Тупикин, Г. М. Карпов // Химия в школе. -2010.-№ 7.-С. 24.
Горковенко, М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. / М.Ю. Гор-ковенко. М.: ВАКО, 2008.
Горковенко, М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. / М.Ю. Гор-ковенко. М.: ВАКО, 2008.
Горковенко, М.Ю. Поурочные разработки по химии: 10 класс. / М. Ю. Горковенко. М.: ВАКО, 2006.
Гузей, JI.C. Химию в школе? / JI.C. Гузей // Химия в школе. — 1996. — № 1.-С. 2−5.
Данилов, М.А. Проблемы методологии и методики дидактических исследований / М. А. Данилов. М.: Педагогика, 1971.
Дашевская, JI.B. Компетентностный подход к современному обучению / JI.B. Дашевская // Приоритеты развития гуманитарного образования в XXI веке. Тюмень, 2006.
Доклад о положении дел в области образования в мире за 1993 г. М.: ЮНЕСКО, 1995.- 186 с.
Дроздов, A.A. Тематическое и поурочное планирование по химии: 9-й кл.: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс»: методическое пособие / A.A. Дроздов. М.: Издательство «Экзамен», 2006.
Елпатова О.И. Диалоговые технологии как средство формирования коммуникативной компетентности учащихся / О. И. Елпатова // Химия в школе. -2008. -№ 7.-С. 20.
Жариков, Е. С. Методологический анализ возможностей оптимизации научного творчества / Е. С. Жариков. Киев, 1968. — С. 40.
Загвязинский, В.И. Методология и методика дидактического исследования / В. И. Загвязинский. М.: Педагогика, 1982. — 159 с.
Загвязинский, В.И. Учитель как исследователь / В. И. Загвязинский. М.: Знание, 1980. — 96 с.
Заграничная H.A. К оценке результатов учебной экспериментальной деятельности / H.A. Заграничная // Химия в школе. 2010. — № 7. — С. 13.
Заграничная H.A. Современные подходы к обучению химии / H.A. Заграничная, Р. Г. Иванова // Химия в школе. 2010. — № 2. — С. 20.
Загрекова, J1.B. Теория обучения. Технология подготовки и проведения семинарских и практических занятий: учеб.-метод, пособие / Л. В. Загрекова. -Н.Н.: НГПУ, 2005.-202 с.
Зайцев, О.С. Методика обучения химии. Теоретические и прикладные аспекты: учеб. для студ. высш. учеб. заведений / О. С. Зайцев. М.: ВЛАДОС, 1999.-384 с.
Звонников, В.И. Разработка и сертификация аттестационных тестов: учеб. пособие / В. И. Звонников, М. Б. Челышкова М.: Гос. ун-т управления, 2007. -91 с.
Зеер, Э.Ф. Модернизация профессионального образования: компетентно-стный подход: учеб. пособие / Э. Ф. Зеер, A.M. Павлова, Э. Э. Сыманюк. М.: Московский психолого-социальный институт, 2005.
Зеер, Э.Ф. Идентификация универсальных компетенций выпускников работодателем / Э. Ф. Зеер, Д. П. Заводчиков // Высшее образование в России. -2007.-№ 11.-С. 39−46.
Зеер, Э.Ф. Компетентностный подход к модернизации профессионального образования / Э. Ф. Зеер, Э. Э. Сыманюк // Высшее образование в России. -2005,-№ 4.-С. 24−30.
Зимняя, И.А. Ключевые компетенции как результативно-целевая основа компетентностного подхода в образовании / И. А. Зимняя. М., 2004.
Зимняя, И.А. Ключевые компетенции новая парадигма результата образования/И. А. Зимняя//Высшее образование сегодня-2003 -№ 5.
Зимняя, И.А. Ключевые компетенции новая парадигма результата образования / И. А. Зимняя // Высшее образование сегодня. — 2002. — № 5. — С. 34 -42.
Зимняя, И.А. Ключевые компетенции как результативно-целевая основа компетентностного подхода в образовании: авторская версия / И. А. Зимняя. -М.: Исследовательский центр проблем качества подготовки специалистов, 2004.-40 с.
Зимняя, И.А. Компетентностный подход в образовании. Методолого-теоретический аспект / И. А. Зимняя // Материалы XIV Всероссийской конференции «Проблемы качества образования»: кн. 1. М., 2004.
Зимняя, И.А. Компетентностный подход: каково его место в системе подходов к проблемам образования / И. А. Зимняя // Высшее образование сегодня. -2006.-№ 8.-С. 21−26.
Зимняя, И.А. Компетентность специалиста / И. А. Зимняя, М. Д. Лаптев, H.A. Морозова // Высшее образование сегодня. 2007. — № 11. — С. 22 — 28.
Зиновьев, A.A. Логическое строение знаний о связях / A.A. Зиновьев // Логические исследования. М., 1959.
Злотников, Э.Г. Учебно-методическое обеспечение в подготовке профессионально-компетентного учителя химии / Э.Г.Злотников// Материалы II Всероссийской научно-практической конференции (26 30 сентября 2006 г.). -Челябинск, 2006. — С. 70 — 73.
Зорина, Л.Я. Системность качество знаний I, Л.Я.Зорина. — М.: Знание, 1976.-64 с.
Иванов, Д.А. Компетентности и компетентностный подход в современномобразовании / Д. А. Иванов. М.: Чистые пруды, 2007. — 32 с. — (Б-чка «Первое сентября" — Воспитание. Образование. Педагогика- Вып. 6 (12)).
Иванов, Д.А. Компетентностный подход в образовании. Проблемы, понятия, инструментарий: учеб.-метод, пособие / Д. А. Иванов, К. Г. Митрофанов, О. В. Соколова. Омск: ОмГПУ, 2003.
Ильина, Т. А. Педагогика / Т. А. Ильина. М.: Просвещение, 1984.
Ингемкап, К. Педагогическая диагностика: пер. с нем. яз. / К. Ингемкап. -М.: Педагогика, 1991.-240 с.
Ительсон, Л.Б. Математические и кибернетические методы в педагогике / Л. Б. Ительсон. М., Просвещение, 1964.
Кедров, Б.М. О повторяемости в процессе развития / Б. М. Кедров. М.: Госполитиздат, 1961.
Кедров, Б. М. Проблемы логики и методологии науки / Б. М. Кедров: Избр. Тр. / АН СССР, Институт истории естествознания и техники. М.: Наука, 1990.
Кендиван, О.Д.-С. Об особенностях практико-ориентированных учебных задач / О.Д.-С. Кендиван // Химия в школе. 2009. — № 6. — С. 39.
Ким, Е.П. 8−9 классы. Практические работы. / Е. П. Ким. Саратов: Лицей, 2006.
Ким, Е.П. 10−11 классы. Практические работы. / Е. П. Ким. Саратов: Лицей, 2006.
Ключевые компетенции и образовательные стандарты: доклад A.B. Хуторского на Отделении философии образования и теоретической педагогики
РАО, 23 апреля 2002 г. Центр „Эйдос“. — Режим доступа: // www.eidos.ru/news/compet.htm.
Концепция модернизации российского образования на период до 2010 года: приказ Министерства образования РФ № 393 от 11.02.2002 с объявлением распоряжения Правительства РФ от 29 января 2001 г. № 1756-р // Вестник образования. 2002.-№ 6. — С. 10−41.
Королев, М.Ф. Образовательные стандарты и контрольно-оценочная деятельность / М. Ф. Королев, А. Б. Поле, Н. В. Романькова. М.: НМЦ ЮВОУ МКО, 1996.- 120 с.
Королев, Ф.Ф. Системный подход и возможности его применения в педагогике / Ф. Ф. Королев // Проблемы теории воспитания. Воспитание как предмет исследования. М: Педагогика, 1974.
Коротеев, Б.И. Учение процесс творческий / Б. И. Коротеев. — М.: Просвещение, 1989. — С.4.
Краевский, В.В. Предметное и общественное в образовательных стандартах / В. В. Краевский, A.B. Хуторской // Педагогика / Режим доступа: // www.eidos.ru/journal/2003/0402htm.
Краевский, В.В. Преподавание как творческая деятельность учителя / В. В. Краевский. М: Просвещение, 1982. — 319 с.
Кузнецова, Н.Е. Методика преподавания химии / Н. Е. Кузнецова. М.: Просвещение, 1984. — 415с.
Кузнецова, Н.Е. Формирование систем понятий в обучении химии / Н. Е. Кузнецова. М. Просвещение, 1989. — 144 с.
Ланда, Л.Н. Алгоритмизация в обучении / Л. Н. Ланда. М.: Просвяще-ние, 1966.-523с.
Лебедев, O.E. Управление образовательными системами / O.E. Лебедев. -М.: Лит. агентство „Университетская книга“, 2004. 136 с.
Левина, М.М. Дидактические основы методов обучения / М. М. Левина. -М.: Педагогика, 1981.-С. 113.
Леднев, B.C. Непрерывное образование: структура и содержание / B.C. Леднев. М.:АПН СССР, 1988. — 282 с.
Леднев, B.C. Содержание образования: учеб. пособие / B.C. Леднев. М.: Высшая школа, 1989. — 360 с.
Леонтьев, А. Н. Деятельность. Сознание. Личность / А. Н. Леонтьев. 2-е изд. — М.: Политизат, 1977.
Лернер, И.Я. Дидактические основы методов обучения / И. Я. Лернер. -М.: Педагогика, 1981.
Лернер, И.Я. Качества знаний учащихся: Какими они должны быть? / И. Я. Лернер. М.: Знания, 1978. — 112 с.
Лернер, И.Я. Проблемное обучение / И. Я. Лернер. М.: Педагогика, 1981. — 185 с.
Лернер, И.Я. Процесс обучения и его закономерности / И. Я. Лернер. М.: Знание, 1980. — 64с.
Лернер, И.Я. Процесс обучения как фактор конструирования содержания образования / И. Я. Лернер // Теоретические основы содержания общего среднего образования / под ред. В. В. Краевского, И. Я. Лернера. М.: Педагогика, 1983.-С. 118−136.
Лобода, Ю.О. Метод портфолио как метод оценивания результатов обучения / Ю. О. Лобода // Педдиагностика. 2005. — № 4. — С. 71 — 79.
Маскин, В.В. Алгоритм перехода образовательного учреждения к ком-петентностному подходу: прак. пособие / В. В. Маскин, A.A. Петренко, Т. К. Меркулова / под ред. В. В. Маскина. М.: АРКТИ, 2006 — 64 с.
Макареня, A.A. Методология химии / A.A. Макареня, ВЛ. Обухов. М.: Просвещение, 1985. — 160с.
Маркова, А.К. Психологические критерии и ступени профессионализма учителя / А. К. Маркова // Педагогика. 1995. — № 6.
Маркова, А.К. Формирование мотивации учения в школьном возрасте: пособие для учителя/ А. К. Маркова. М.: Просвещение, 1983. — 96 с.
Махмутов, М.И. Проблемное обучение / М. И. Махмутов. М.: Педагогика, 1975.-С. 41.
Махмутов, М.И. Теория и практика проблемного обучения / М. И. Махмутов. Казань: Таткнигоиздат, 1972. С. 77 — 78.
Махмурян, К.С. Стандарты и мониторинг в образовании / К. С. Махму-рян, Е. Н. Соловьева, В. В. Сафронова // Русский журнал. 2004. — № 2. — 64 с.
Машбиц, Е.И. Психологический анализ учебной ситуации / Е. И. Машбиц // Современная педагогика. 1973. — № 2. — С. 58 -65.
Мейснер, Е.В. Из опыта формирования мотивационного компонента образовательной компетенции / Е. В. Мейснер, Н. П. Кузнацова // Химия в школе. -2010. -№ 7.-С. 32.
Методы педагогических исследований / под ред. А. И. Пискунова, Г. В. Воробьева М.: Педагогика, 1979. — 256 с.
Моложавенко, В.JI. Технология компетентностного подхода в системе высшего профессионального образования / B.JI. Моложавенко // Наука и школа. -2006,-№ 4.-С. 6−9.
Некрасова, Л.И. Химия. 9 класс. Карточки заданий. / Л. И. Некрасова. -Саратов: Лицей, 2008.
Некрасова, Л.И. Химия. 8 класс. Карточки заданий. / Л. И. Некрасова. -Саратов: Лицей, 2008.
Некрасова, Л.И. Химия. 10 класс. Карточки заданий. / Л. И. Некрасова. -Саратов: Лицей, 2008.
Некрасова, Л.И. Химия. 11 класс. Карточки заданий. / Л. И. Некрасова. -Саратов: Лицей, 2008.
Новикова, Т.А. Портфолио учащихся в профильном образовании: философия, структура, методика работы / Т. Новикова, А. Прутченков, М. Пинская // Народное образование. 2007. — № 1. — С. 170 — 179.
Новые методы и средства обучения: педагогические технологии контекстного обучения / под ред. A.A. Вербицкого. М.: Знание, 1994. — 111 с.
Новые технологии в науке и образовании / ответ, ред. Л. Н. Сивохина. -Новосибирск: Изд-во НГПУ, 1998. 400 с.
Огарев, Е.И. Компетентность образования: социальный аспект / Е. И. Огарев. СПб.: РАО ИОВ, 1995.
Определение и отбор компетенций (DeSeCo): теоретические основания: стратегический доклад // Педагогика развития: ключевые компетентности и их становление: материалы 9-ой научно-практич. конференции. Красноярск: Краснояр. гос. ун-т, 2003. — С. 290−317.
Оржековский, П.А. Методические основы формирования у учащихся опыта творческой деятельности при обучении химии: Автореф. дис.. д-ра пед. наук 13.00.02 / П. А. Оржековский.-М., 1998.- 40 с.
Оржековский, П.А. Творческое сотрудничество учащихся и учителя при обучении химии / П. А. Оржековский // Химия: методика преподавания в школе. -2001.-№ 4.-С. 53 -57.
Оржековский, П.А. Творчество учащихся на практических занятиях по химии: Книга для учителя / П. А. Оржековский, В. Н Давыдов, H.A. Титов. М., 1999.- 152 с.
Оценка уровня обученности учащихся основной школы по химии / авт. и сост. А. Ю. Плотникова и др. Самара, 2001. — 34 с.
Павлов, И.П. Полное собр. сочин., 2-е изд. M.: АПН СССР, 1951.
Пажитнева, Е.В. Кейс-технология для развития одаренности / Е.В. Па-житнева // Химия в школе 2008. — № 4. — С. 13 — 17.
Пак, М. Методика преподавания химии в ПТУ. Интегративный подход в обучении / М. Пак. Л., 1990. С. 26
Панькова, C.B. Из опыта формирования химической компетенции / C.B. Панькова // Химия в школе. 2009. — № 4. — С. 29 — 32.
Попова, Т.Н. Формирование химических компетентностей студентов при изучении комплекса дисциплин по химии в медицинском колледже: Автореф. дис.. кан.пед. наук 13.00.02 /Т.Н. Попова ,-М., 2009, — 20 с.
Равен, Д. Педагогическое тестирование: проблемы, заблуждения, перспективы / Пер. с англ./ Джон Равен. М., 1999. — 144 с.
Раев, А.И. Психологические вопросы программированного обучения / А. И. Раев. Л., 1971. С. 14−17.
Рыжаков, М.В. Структура основной общеобразовательной программы как модель школьного образовательного пространства / М. В. Рыжаков // Педагогика. 2009.-№ 4. — С. 27−36.
Рубинштейн, C.JI. Бытие и сознание. О методе психического во всеобщей взаимосвязи явлений мира / C. J1. Рубинштейн. М.: АН СССР, 1957. — 328с.
Рубинштейн, C.JI. О мышлении и путях его исследования / С. Л. Рубинштейн. М., 1958. — С. 13.
Рубинштейн, С.Л. Проблемы общей психологии / С. Л. Рубинштейн. М.: Педагогика 1973. — 423с.
Панькова, C.B. Из опыта формирования химической компетенции/ C.B. Панькова // Химия в школе. 2009. — № 4. — С.29.
Пиявский, С.А. Научно-ориентированное обучение / С.А. Пияв-ский//Доклады 4-й Всероссийской дистанционной августовской педагогической конференции „Обновление российской школы“ (26 августа 10 сентября 2002 г.). — http://www.eidos.ru/conf/
Пупышева, Е.Л. Профессиональная компетентность будущего учителя как общее условие формирования профессионально-значимых личностных качеств / Е. Л. Пупышева // Наука и школа. 2003. — № 6. — С. 5 — 8.
Савенков, А.И. Эмоциональный интеллект и социальная компетентность как предикторы жизненного успеха /А.И. Савенков // Химия в школе // Химия в школе. 2009. — № 2. — С. 2.
Садовский, В.Н. Основания общей теории систем. Логико-методологический анализ / В. Н. Садовский. М., Наука, 1972. — 279с.
Садовский, В.Н. Система / В. Н. Садовский, Э. Г. Юдин // Философская энциклопедия. т.5. — М., 1970.
Севрук, А.И. Информационный ресурс управления качеством образования / А. И. Севрук // Информационные технологии. 2004. — № 6. — С. 11−12.
Самарин, Ю.А. Очерки психологии ума / Ю. А. Самарин. М., 1962. -504с.
Сердюков, В.А. Рейтинговое оценивание качества математической подготовки студентов: дисс. канд. пед. наук: спец. 13.00.02 / В. А. Сердюков. -Н.Новгород, 2004. 170 с.
Симонов, В.П. Педагогический менеджмент: 50 НОУ-ХАУ в области управления образовательным процессом: учеб. пособие / В. П. Симонов. 2-изд., испр. и доп. — М.: Российское пед. агентство, 1997. — 264 с.
Ситуационный анализ или анатомия кейс-метода / под ред. Сурмина Ю. П. Киев: Центр инноваций и развития, 2002. — 286 с.
Скаткин, М.Н. Методика и методология педагогических исследований: в помощь исследователю. / М. Н. Скаткин. М.: Педагогика, 1986. — 150с.
Скаткин, М.Н. Принципы обучения / М. Н. Скаткин // Дидактика средней школы / Под ред. М. Н. Скаткина. М.: Просвещение, 1982. — С. 48 — 89.
Сластенин, В.А. Программно-целевой подход к формированию социально-активной личности учителя / В. А. Сластенин // Теория и практика высшего педагогического образования. М.: Просвещение, 1984. — С. 5 — 15.
Сластенин, В.А. Формирование творческой личности будущего учителя / В. А. Сластенин // Современная педагогика. 1975. — № 1. — С. 79 — 85.
Селевко, Г. В. Энциклопедия образовательных технологий / Г. В. Селев-ко: в 2-х т. Т 1. М.: НИИ школьных технологий, 2006 — С. 21 — 24.
Сеченов, И.М. Избранные произведения / Под общей ред. В. М. Каганова,-М.:Учпедизд, 1953. С. 12.
Словарь по философии / Под. общ. ред. И. В. Блауберга, И. К. Пантина. -М.: Политиздат, 1982.
Снигирева, Е.М. Тематическое и поурочное планирование по химии: 9-й кл.: к учебнику О. С. Габриеляна „Химия. 9 класс“: методическое пособие / Е. М. Снигирева. М.: Издательство „Экзамен“, 2006.
Современные средства оценивания результатов обучения в школе: учебное пособие / Т. И. Шамова, С. Н. Белова, И. В. Ильина, Г. Н. Подгалимова, А. Н. Худин. М.: Педагогическое общество России, 2007. — 192 с.
Coxop, A. M. Логическая структура учебного материала / Под ред. М. А. Данилова. М.: Педагогика, 1974. — С. 70.
Степин, Б.Д. Занимательные задания и эффективные опыты по химии / Б. Д. Степин, Л. Ю. Аликберова. М.: Дрофа, 2002. — 432 с.
Сурмин, Ю. Что такое кейс-метод? Взгляд теория и практика / http://www.casemethod.ru
Талызина, Н. Ф. Управление процессом усвоения знаний / Н. Ф. Талызина. -М.: МГУ, 1975, — 343с.
Фрумин, И.Д. Компетентностный подход как естественный этап обновления содержания образования / И. Д. Фрумин // Педагогика развития: ключевые компетентности и их становление. Материалы IX научно-практической конференции. Красноярск: КГУ, 2003 — 322 с.
Химия. 11 класс: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой (профильный уровень) / авт.-сост. В. Г. Денисова. Волгоград: Учитель, 2009
Химия. 11 класс. Профильный курс. / Сост. C.B. Бочарова. Волгоград: ИТД „Корифей“, 2007.
Философский словарь. М.: Госполитиздат, 1972.
Хуторской, A.B. Ключевые компетенции и образовательные стандарты: доклад по отделению философии образования и теории педагогики РАО 23 апреля 2002 / A.B. Хуторской. Центр „Эйдос“ www.eidos.ru/new/compet.htm.
Хуторской, A.B. Ключевые компетенции. Технология конструирования/ A.B. Хуторской // Народное образование. 2003. — № 5. — С. 55−61.
Чернобельская, Г. М. Теория и методика обучения химии / Г. М. Черно-бельская. М.: Дрофа, 2010. — 318 с.
Чошанов, М.А. Гибкая технология проблемно-модульного обучения: метод, пособие / М. А. Чошанов. М.: Народное образование, 1996.
Шадриков, В.Д. Новая модель специалиста: инновационная подготовка и компетентностный подход / В. Д. Шадриков // Высшее образование сегодня. -2004. № 8.-С. 26−31.
Шалашова, М.М. Использование контекстных задач для оценивания компетенций учащихся / М. М. Шалашова // Химия в школе. 2009. — № 4 — С. 24.
Шалашова, М.М. К методике оценивания химических компетенций / М. М. Шалашова // Химия в школе. 2010 — № 8. — С. 11.
Шалашова, М.М. Ключевые компетенции учащихся: проблема их формирования и измерения / М. М. Шалашова // Химия в школе. 2008. — № 10. — С. 15.
Шалашова, М.М. Ключевые компетенции учащихся: проблема формирования и измерения / М. М. Шалашова // Химия в школе. 2008. — № 10. — С. 15 -21.
Шалашова, М.М. Компетентностный подход в оценивании результатов образовательной деятельности учащихся / М. М. Шалашова // Наука и школа. -2009.-№ 5.-С. 19−21.
Шалашова, М.М. Непрерывность и преемственность измерения химических компетенций учащихся средних общеобразовательных школ и студентов педагогических вузов: дисс. докт. пед. наук: спец. 13.00.02 / М. М. Шалашова. -Т.1. -М., 2009.
Шалашова, М.М. Современные средства оценивания результатов обучения: учебно-методическое пособие / М. М. Шалашова. Арзамас: АГПИ, 2005.- 112 с.
Шалашова, М.М. Современные средства оценивания результатов обучения: учебно-методическое пособие / М. М. Шалашова. 2-е изд., перераб. и доп. — Арзамас: АГПИ, 2006. — 112 с.
Шапоринский, С.А. Обучение и научное познание. М.: Педагогика, 1981.
Шихова, О.Ф. Теория и технология квалиметрии образовательного стандарта высшего профессионального образования: дисс. докт. пед. наук / О. Ф. Шихова. Ижевск, 2006. — 410с.
Шишов, С.Е. Компетентностный подход к образованию: прихоть или необходимость? / С. Е. Шишов // Стандарты и мониторинг в образовании. -2002,-№ 2.-С. 58.
Щербаков, Э.Л. Оценка знаний: эволюция и современное состояние / Э. Л. Щербаков. Краснодар, 1995.
Эльконин, Д.Б. Возрастные особенности усвоения знаний / Д.Б. Элько-нин. -М., 1996.
Энгельс, Ф. Диалектика природы / К. Маркс, Ф. Энгельс. Соч., Т. 20. -М, 1948.
Яковлев, Е.В. Внутривузовское управление качеством образования: монография/ Е. В. Яковлев. Челябинск: Изд-во ЧГПУ, 2002. — 390 с.
Ямалиева, Л.Г. Формирование профессионально-технологических компетенций при изучении курса „Процессы и аппараты химической технологии“ / Л. Г. Ямалиева // Alma mater (Вестник высшей школы). 2006. — № 5. — С. 4750.
Bateson D., Nicol С. Schroeder Т. Alternative Assessment and Tables of Specification for the Third International Mathematies and Science Study, 1991.
Curriculum Frameworks for Mathematics and Science General editor David Robitaille TIMSS Monograph Nol Pacific Educational Press, Vancouver, Canada, 1993.
Keeves, J.P.(Ed) Educational Reseach Methodology and Measurement: An International Handbok. Perg. Press, 1988.
Lewy, A. Planning the school curriculum / A. Lewy. Paris. — 1977.8 класс Практическая работа Условия протекания необратимых химических реакций между растворамиэлектролитов
Цель работы: совершенствовать навыки проведения химического эксперимента- практическим путем подтвердить условия проведения реакций ионного обмена.
Оборудование: пробирки, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида натрия, фосфата натрия, нитрата серебра, карбоната натрия, сульфата калия, сульфата меди (II), фенолфталеина.
Экспериментальная задача I. Уровень I Реакции ионного обмена, сопровождающиеся образованием осадка.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора хлорида натрия №С1.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл фосфата натрия ЫазРОф
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора нитрата серебра AgNOз.
Отмечаем образование осадка белого цвета в первой пробирке, желтого во второй.
Делаем вывод: в пробирках образовались осадки, а значит прошла химическая реакция.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Условия протекания необратимых химических реакций между растворами электролитов
Исполнитель Экспериментальная задача I Комментатор
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора хлорида натрия NaCl.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл фосфата натрия ИазРО^
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора нитрата серебра AgN03.
Отмечаем образование осадка белого цвета в первой пробирке, желтого во второй.
Делаем вывод: в пробирках образовались осадки, а значит прошла химическая реакция.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II Реакции ионного обмена, сопровождающиеся образованием осадка.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора хлорида натрия.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл фосфата натрия.
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора нитрата серебра.
Отмечаем образование цвета в пробирках.
Делаем вывод: в пробирках образовались. осадки, а значит прошла химическая реакция.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень III Реакции ионного обмена, сопровождающиеся образованием осадка.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора хлорида натрия.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл фосфата натрия.
В каждую пробирку добавляем несколько капель реактива на определение качественной реакции.
Отмечаем образование разного цвета осадков в пробирках.
Делаем вывод из наблюдений.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень IV Провести две реакции ионного обмена, сопровождающиеся образованием осадка.
Экспериментальная задача II. Уровень I Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением газообразного вещества.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора карбоната натрия ЫагСОз.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл сульфита калия К^БОз.
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора соляной кислоты НС1.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Отмечаем выделение газа в обеих пробирках.
Делаем вывод: в пробирках образовались газообразные вещества, а значит прошла химическая реакция.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Условия протекания необратимых химических реакций между растворами электролитов
Исполнитель Экспериментальная задача II Комментатор
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора карбоната натрия Ыа2С03.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл сульфата калия К^БОз.
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора соляной кислоты НС1.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Отмечаем выделение газа в обеих пробирках.
Делаем вывод: в пробирках образовались газообразные вещества, а значит прошла химическая реакция.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением газообразного вещества.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора карбоната натрия.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл сульфита калия.
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора соляной кислоты.
Отмечаем выделение газа в обеих пробирках.
Делаем вывод: в пробирках образовались газообразные вещества, а значит прошла химическая реакция.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень III Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением газообразного вещества.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора карбоната натрия.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл сульфита калия.
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора соляной кислоты.
Делаем выводы из наблюдений
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень IV Осуществите две химические реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением газообразного вещества.
Экспериментальная задача III. Уровень I Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением малодиссоциирующего вещества.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора гидроксида натрия ЫаОН.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Добавляем в нее 1−2 капли раствора фенолфталеина.
Отмечаем изменение цвета раствора стал малиновым.
Делаем вывод раствор имеет щелочную среду.
Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты НС1 до обесцвечивания.
Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть образуется вода малодиссоциирую-щее вещество.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 4−5 мл раствора сульфата меди СиЭ04 голубого цвета.
Добавляем к нему 2−3 мл раствора гидроксида натрия.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Наблюдаем образование осадка синего цвета Си (ОН)2 в результате реакции ионного обмена.
В пробирку добавляем в избытке раствор соляной кислоты НС1.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Отмечаем растворение прежнего осадка.
Делаем вывод: в пробирке образуется водный раствор соли, то есть образуется малодис-социирующее вещество, а значит реакция прошла.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Исполнитель Экспериментальная задача III Комментатор
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Добавляем в нее 1−2 капли раствора фенолфталеина.
Отмечаем изменение цвета раствора стал малиновым.
Делаем вывод раствор имеет щелочную среду.
Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты HCl до обесцвечивания.
Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть образуется вода малодиссоциирующее вещество.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 4−5 мл раствора сульфата меди CuS04 голубого цвета.
Добавляем к нему 2−3 мл раствора гидроксида натрия.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Наблюдаем образование осадка синего цвета Си (ОН)2 в результате реакции ионного обмена.
В пробирку добавляем в избытке раствор соляной кислоты HCl.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Отмечаем растворение прежнего осадка.
Делаем вывод: в пробирке образуется водный раствор соли, то есть образуется малодиссоциирующее вещество, а значит реакция прошла.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением малодиссоциирующего вещества.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора гидроксида натрия.
Добавляем в нее 1−2 капли раствора фенолфталеина.
Отмечаем изменение цвета раствора стал малиновым.
Делаем вывод раствор имеет щелочную среду.
Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты до обесцвечивания.
Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть образуется вода малодиссоциирую-щее вещество.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 4−5 мл раствора сульфата меди.
Добавляем к нему 2−3 мл раствора гидроксида натрия.
Наблюдаем образование осадка синего цвета Си (ОН)2 в результате реакции ионного обмена.
В пробирку добавляем в избытке раствор соляной кислоты.
Отмечаем растворение прежнего осадка.
Делаем вывод: в пробирке образуется водный раствор соли, то есть образуется малодис-социирующее вещество, а значит реакция прошла.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень III Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением малодиссоциирующего вещества.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2−3 мл раствора гидроксида натрия.
Добавляем в нее 1−2 капли раствора фенолфталеина.
Отмечаем изменение цвета раствора.
Делаем вывод из наблюдений.
Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты до обесцвечивания.
Делаем вывод из наблюдений.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 4−5 мл раствора сульфата меди.
Добавляем к нему 2−3 мл раствора гидроксида натрия.
Делаем вывод из наблюдений.
В пробирку добавляем в избытке раствор соляной кислоты.
Делаем выводы из наблюдений.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень IV Осуществите в двух пробирках реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением малодиссоциирующего вещества, используя растворы щелочи, кислоты, индикатора, сульфата меди. Отчетные задания
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Номер опыта Что делали Что наблюдали Вывод1
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде1. Вариант 1
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 1.1. Вариант 2
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 2.1. Вариант 3
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 3.9 класс
Практическая работа Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ
Цель работы: применение теоретических знаний в решении экспериментальных задач- совершенствование умений объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов.
Экспериментальная задача I. Уровень I В пробирках № 1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ: серная кислота, хлорид натрия, сульфат натрия. Определите опытным путем состав растворов в трех пробиркахбез этикеток.
Исследуем все три раствора на кислотность среды лакмусом.
Добавим по каплям в каждую пробирку 2−3 капли раствора лакмуса.
Наблюдаем в одной из трех пробирок изменение окраски раствора до красного цвета.
Делаем вывод: в данной пробирке раствор имеет кислотную среду, то есть в ней находится серная кислота НгБОф
В остальные две пробирки добавляем по 2−3 мл раствора нитрата серебра А§>Юз.
В одной из пробирок наблюдаем выпадение осадка белого цвета AgCl.
В ней находится раствор хлорида натрия №С1.
В третью пробирку добавляем 2−3 мл раствора хлорида бария ВаСЬ.
Наблюдаем выпадение белого осадка сульфата бария ВаБО^
Делаем вывод: в третьей пробирке находится раствор сульфата натрия N32804.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ
Исполнитель Экспериментальная задача I Комментатор
Исследуем все три раствора на кислотность среды лакмусом.
Добавим по каплям в каждую пробирку 2−3 капли раствора лакмуса.
Наблюдаем в одной из трех пробирок изменение окраски раствора до красного цвета.
Делаем вывод: в данной пробирке раствор имеет кислотную среду, то есть в ней находится серная кислота Н2804.
В остальные две пробирки добавляем по 2−3 мл раствора нитрата серебра, А § N03.
В одной из пробирок наблюдаем выпадение осадка белого цвета А§ С1.
В ней находится раствор хлорида натрия ЫаС1.
В третью пробирку добавляем 2−3 мл раствора хлорида бария ВаСЦ.
Наблюдаем выпадение белого осадка сульфата бария ВаБОф
Делаем вывод: в третьей пробирке находится раствор сульфата натрия КагБОф
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II В пробирках № 1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ: серная кислота, хлорид натрия, сульфат натрия. Определите опытным путем состав растворов в трех пробиркахбез этикеток.
Исследуем все три раствора на кислотность среды лакмусом.
Добавим по каплям в каждую пробирку 2−3 капли раствора лакмуса.
Наблюдаем в одной из трех пробирок изменение окраски раствора до красного цвета.
Делаем вывод: в данной пробирке раствор имеет кислотную среду, то есть в ней находится серная кислота.
В остальные две пробирки добавляем по 2−3 мл раствора нитрата серебра.
В одной из пробирок наблюдаем выпадение осадка белого цвета.
В ней находится раствор хлорида натрия.
В третью пробирку добавляем 2−3 мл раствора хлорида бария.
Наблюдаем выпадение белого осадка сульфата бария.
Делаем вывод: в третьей пробирке находится раствор сульфата натрия.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень III В пробирках № 1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ: серная кислота, хлорид натрия, сульфат натрия. Определите опытным путем состав растворов в трех пробиркахбез этикеток.
Исследуем все три раствора на кислотность среды лакмусом.
Добавим по каплям в каждую пробирку 2−3 капли раствора лакмуса.
Делаем вывод: в одной из пробирок (какой?) раствор имеет кислотную среду, то есть в ней находится.
В остальные две пробирки добавляем по 2−3 мл раствора нитрата серебра.
В одной из пробирок наблюдаем выпадение осадка.6. В ней находится раствор.
В третью пробирку добавляем 2−3 мл раствора хлорида бария.8. Наблюдаем.
Делаем вывод: в третьей пробирке находится раствор.
Экспериментальная задача I. Уровень IV В пробирках № 1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ: серная кислота, хлорид натрия, сульфат натрия. Определите опытным путем состав растворов в трех пробиркахбез этикеток.
Экспериментальная задача II. Уровень I Используя железо и необходимые растворы, получите гидроксид железа (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее с помощью ложечки порошок железа.
Приливаем в пробирку раствор соляной кислоты НС1.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Перемешиваем смесь, аккуратно встряхивая пробирку.
Делаем вывод: в результате реакции замещения получили соль хлорид железа (II) БеСЬ.
Приливаем к раствору 2−3 мл гидроксида натрия КаОН.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета гидроксида железа (II).
Делаем вывод: в результате реакции обмена соли железа со щелочью получается гидроксид железа (II).
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ
Исполнитель Экспериментальная задача II Комментатор
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее с помощью ложечки порошок железа.
Приливаем в пробирку раствор соляной кислоты НС1.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Перемешиваем смесь, аккуратно встряхивая пробирку.
Делаем вывод: в результате реакции замещения получили соль хлорид железа (II) БеС^.
Приливаем к раствору 2−3 мл гидроксида натрия КаОН.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета гидроксида железа (II).
Делаем вывод: в результате реакции обмена соли железа со щелочью можно получается гидроксид железа (II).
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II Используя железо и необходимые растворы, получите гидроксид железа (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее с помощью ложечки порошок железа.
Приливаем в пробирку раствор соляной кислоты.
Перемешиваем смесь, аккуратно встряхивая пробирку.
Делаем вывод: в результате реакции замещения получили соль хлорид железа (II).
Приливаем к раствору 2−3 мл гидроксида натрия.
Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета гидроксида железа (II).
Делаем вывод: в результате реакции обмена соли железа со щелочью получается гидроксид железа (II).
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень III Используя железо и необходимые растворы, получите гидроксид железа (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее с помощью ложечки порошок железа.
Приливаем в пробирку раствор соляной кислоты.
Перемешиваем смесь, аккуратно встряхивая пробирку.
Делаем вывод: в результате реакции замещения получили соль.
Приливаем к раствору 2−3 мл гидроксида натрия.
Наблюдаем выпадение осадкацвета гидроксида.8. Делаем вывод.
Экспериментальная задача II. Уровень IV Используя железо и необходимые растворы, получите гидроксид железа (II).
Экспериментальная задача III. Уровень I Докажите опытным путем, что медный купорос, образец которого вам выдан, содержитпримесь карбоната натрия.
В пробирку со смесью выданных веществ добавляем 2−3 мл раствора соляной кислоты НС1.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Наблюдаем выделение пузырьков газа.
Реакция с кислотой качественная реакция на наличие в растворе карбонат-ионов СОз2″.
Делаем вывод: в результате реакции обмена выделяется углекислый газ СО2.
Делаем вывод: в растворе присутствуют карбонат-ионы, входящие в состав карбоната натрия ИагСОз.
Делаем вывод: тем самым мы доказали опытным путем, что медный купорос содержитпримесь карбоната натрия. 8. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ
Исполнитель Экспериментальная задача III Комментатор
В пробирку со смесью выданных веществ добавляем 2−3 мл раствора соляной кислоты HCl.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Наблюдаем выделение пузырьков газа.
Реакция с кислотой качественная реакция на наличие в растворе карбонат-ионов СО32″.
Делаем вывод: в результате реакции обмена выделяется углекислый газ СО2.
Делаем вывод: в растворе присутствуют карбонат-ионы, входящие в состав карбоната натрия Иа2СОз.
Делаем вывод: тем самым мы доказали опытным путем, что медный купорос содержит примесь карбоната натрия.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II Докажите опытным путем, что медный купорос, образец которого вам выдан, содержит примесь карбоната натрия.
В пробирку со смесью выданных веществ добавляем 2−3 мл раствора соляной кислоты.
Наблюдаем выделение пузырьков газа.
Реакция с кислотой качественная реакция на наличие в растворе карбонат-ионов.
Делаем вывод: в результате реакции обмена выделяется углекислый газ.
Делаем вывод: в растворе присутствуют карбонат-ионы, входящие в состав карбоната натрия.
Делаем вывод: тем самым мы доказали опытным путем, что медный купорос содержит примесь карбоната натрия.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень III Докажите опытным путем, что медный купорос, образец которого вам выдан, содержит примесь карбоната натрия.
В пробирку со смесью выданных веществ добавляем 2−3 мл раствора соляной кислоты.2. Следим за изменениями.
Делаем вывод: в результате реакции обмена выделяется.
Делаем вывод: в растворе присутствуют, входящие в состав карбоната натрия.
Делаем вывод: тем самым мы доказали опытным путем, что медный купорос содержит примесь.
Экспериментальная задача III. Уровень IV Докажите опытным путем, что медный купорос, образец которого вам выдан, содержитпримесь карбоната натрия.1. Отчетные задания1. Вариант 1
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней справились, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 1.1. Вариант 2
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней справились, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 2.1. Вариант 3
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней справились, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 3.
По результатам практической работы заполните таблицу:
Номер опыта Что делали Что наблюдали Вывод1
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде10 класс Практическая работа Экспериментальное решение задач по органической химии
Цель работы: применить теоретические знания, полученные при изучении органической химии, для решения экспериментальных задач- совершенствовать умение объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатели, растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, формальдегида, глюкозы, муравьиной кислоты, уксусной кислоты, этиленгликоля, глицерина, аммиачный раствор гидроксида серебра.
Экспериментальная задача I. Уровень I Предполагается, что в склянках без этикеток находятся растворы глицерина и формальдегида. Проведите эксперимент, подтверждающий это предположение.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1−2 мл раствора из первой склянке, предполагая, что в ней находится глицерин.
Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) СиБОф
Прибавляем при взбалтывании раствор гидроксида натрия до образования ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирке многоатомного спирта, к которым и относится глицерин, реакция с гидроксидом меди является качественной.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1 мл раствора из второй склянки, предполагая, что в ней формальдегид.
Добавляем несколько капель аммиачного раствора гидроксида серебра.10. Зажигаем спиртовку.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
Тема: Экспериментальное решение задач по органической химии
Исполнитель Экспериментальная задача I Комментатор
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1−2 мл раствора из первой склянке, предполагая, что в ней находится глицерин.
Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) Си804.
Прибавляем при взбалтывании раствор гидроксида натрия до образования ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирке многоатомного спирта, к которым и относится глицерин, реакция с гидроксидом меди является качественной.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1 мл раствора из второй склянки, предполагая, что в ней формальдегид.
Добавляем несколько капель аммиачного раствора гидроксида серебра.10. Зажигаем спиртовку.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
Пробирку с раствором закрепляем в держателе.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем круговые движения вокруг пламени.
Наблюдаем образование металлического серебра на стенках пробирки в виде зеркального слоя.
Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
Пробирку с держателем ставим в штатив.
Приводим рабочее место в порядок.
Делаем вывод: во второй склянке находился один из представителей альдегидов, к которым и относится формальдегид.
Пробирку с раствором закрепляем в держателе.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем круговые движения вокруг пламени.
Наблюдаем образование металлического серебра на стенках пробирки в виде зеркального слоя.
Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
Пробирку с держателем ставим в штатив.
Приводим рабочее место в порядок.
Делаем вывод: во второй склянке находился один из представителей альдегидов, к которым и относится формальдегид.
Экспериментальная задача I. Уровень II Предполагается, что в склянках без этикеток находятся растворы глицерина и формальдегида. Проведите эксперимент, подтверждающий это предположение.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1−2 мл раствора из первой склянке, предполагая, что в ней находится глицерин.
Вносим в пробирку Г мл раствора сульфата меди (II).
Прибавляем при взбалтывании раствор гидроксида натрия до образования ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирке многоатомного спирта, к которым и относится глицерин, реакция с гидроксидом меди является качественной.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1 мл раствора из второй склянки, предполагая, что в ней формальдегид.
Добавляем несколько капель аммиачного раствора гидроксида серебра.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
Наблюдаем образование на стенках пробирки в видеслоя.
Делаем вывод: во второй склянке находился один из представителей альдегидов, к которым и относится формальдегид.
Экспериментальная задача I. Уровень III Предполагается, что в склянках без этикеток находятся растворы глицерина и формальдегида. Проведите эксперимент, подтверждающий это предположение.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1−2 мл раствора из первой склянке, предполагая, что в ней находится глицерин.
Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II).
Прибавляем при взбалтывании раствор гидроксида натрия до образованияцвета раствора.
Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробиркек которым и относится глицерин, реакция с гидроксидом меди является
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1 мл раствора из второй склянки, предполагая, что в ней формальдегид.
Добавляем необходимый реактив.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
Наблюдаем образование на стенках пробирки в видеслоя.
Делаем вывод: во второй склянке находился один из представителей, ккоторым и относится .
Экспериментальная задача I. Уровень IV Предполагается, что в склянках без этикеток находятся растворы глицерина и формальдегида. Проведите эксперимент, подтверждающий это предположение.
Экспериментальная задача II. Уровень I В пробирках № 1, 2 находятся растворы этиленгликоля и глюкозы. Опытным путем определите, в какой склянке находится каждое вещество.
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 1 мл проб из пробирок № 1, 2.
Вносим в пробирки по 1 мл раствора сульфата меди (II) СиЗОд.
Тема: Экспериментальное решение задач по органической химии
Исполнитель Экспериментальная задача II Комментатор
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 1 мл проб из пробирок № 1, 2. •
Вносим в пробирки по 1 мл раствора сульфата меди (II) СиБОф
Прибавляем при взбалтывании раствор гидроксида натрия ЫаОН до образования ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирках многоатомных спиртов, к которым и относятся этиленгликоль и глюкоза.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
Закрепляем обе пробирки в держателях.
Сначала равномерно прогрев, разогреваем вещества.
Наблюдения: при нагревании пробирки с эти-ленгликолем изменений не будет, а в пробирке с глюкозой окраска будет меняться в следующем порядке: зелёная жёлтая — оранжевая -красная.
Делаем вывод: пробирка, в которой меняется цвет вещества, содержит раствор глюкозы, другая раствор этиленгликоля.
Пробирки с держателями ставим в штатив.
Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
Приводим рабочее место в порядок.
Прибавляем при взбалтывании раствор гидроксида натрия ЫаОН до образования ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирках многоатомных спиртов, к которым и относятся этиленгликоль и глюкоза.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
Закрепляем обе пробирки в держателях.
Сначала равномерно прогрев, разогреваем вещества.
Наблюдения: при нагревании пробирки с этиленгликолем изменений не будет, а в пробирке с глюкозой окраска будет меняться в следующем порядке: зелёная жёлтая -оранжевая — красная.
Делаем вывод: пробирка, в которой меняется цвет вещества, содержит раствор глюкозы, другая раствор этиленгликоля.
Пробирки с держателями ставим в штатив.
Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II В пробирках № 1, 2 находятся растворы этиленгликоля и глюкозы. Опытным путем определите, в какой склянке находится каждое вещество.
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 1 мл проб из пробирок № 1,2.
Вносим в пробирки по 1 мл раствора сульфата меди (II).
Прибавляем при взбалтывании раствор щелочи до образования ярко-синего раствора.
Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробиркахспиртов, к которым и относятся этиленгликоль и глюкоза.
Сначала равномерно прогрев, разогреваем вещества.
Наблюдения: при нагревании пробирки с этиленгликолем изменений не будет, а в пробирке с глюкозой окраска будет меняться в следующем порядке: зелёная жёлтая -оранжевая — красная.
Делаем вывод: пробирка, в которой меняется цвет вещества, содержит раствор глюкозы, другая раствор этиленгликоля.
Экспериментальная задача II. Уровень III В пробирках № 1, 2 находятся растворы этиленгликоля и глюкозы. Опытным путем определите, в какой склянке находится каждое вещество.
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 1 мл проб из пробирок № 1,2.
Вносим в пробирки по 1 мл раствора сульфата меди (II).
Прибавляем при взбалтывании раствор щелочи до образования цветараствора.
Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробиркахспиртов, к которым и относятся и .
Сначала равномерно прогрев, разогреваем вещества.
Наблюдения: при нагревании пробирки с этиленгликолем изменений не будет, а в пробирке с глюкозой окраска будет меняться в следующем порядке:
Делаем вывод: пробирка, в которой меняется цвет вещества, содержит раствор, другая раствор.
Экспериментальная задача II. Уровень IV В пробирках № 1, 2 находятся растворы этиленгликоля и глюкозы. Опытным путем определите, в какой склянке находится каждое вещество.
Экспериментальная задача III. Уровень I Проведите опыт по распознаванию уксусной и муравьиной кислот.
Муравьиная кислота единственная, содержащая альдегидную группу, а значит дающая положительную реакцию „серебряного зеркала“.
В обе пробирки с кислотами наливаем по 1 мл аммиачного раствора гидроксида серебра.3. Зажигаем спиртовку.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
Пробирки с полученной смесью закрепляем в держателе.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем круговые движения вокруг пламени.
Наблюдаем образование металлического серебра на стенках одной пробирки в виде зеркального слоя.
Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
Пробирки с держателями ставим в штатив.
Делаем вывод: пробирка, в которой прошла реакция „серебряного зеркала“, содержала раствор муравьиной кислоты, в другой пробирке уксусная кислота.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по органической химии
Исполнитель Экспериментальная задача III Комментатор
Муравьиная кислота единственная, содержащая альдегидную группу, а значит дающая положительную реакцию „серебряного зеркала“.
В обе пробирки с кислотами наливаем по 1 мл аммиачного раствора гидроксида серебра.3. Зажигаем спиртовку.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
Пробирки с полученной смесью закрепляем в держателе.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем круговые движения вокруг пламени.
Наблюдаем образование металлического серебра на стенках одной пробирки в виде зеркального слоя.
Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
Пробирки с держателями ставим в штатив.
Делаем вывод: пробирка, в которой прошла реакция „серебряного зеркала“, содержала раствор муравьиной кислоты, в другой пробирке уксусная кислота.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II Проведите опыт по распознаванию уксусной и муравьиной кислот.
Муравьиная кислота единственная, содержащая альдегидную группу, а значит дающая положительную реакцию „серебряного зеркала“.
В обе пробирки с кислотами наливаем по 1 мл аммиачного раствора гидроксида серебра.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
Наблюдаем образование металлического серебра на стенках одной пробирки в виде зеркального слоя.
Делаем вывод: пробирка, в которой прошла реакция „серебряного зеркала“, содержала раствор муравьиной кислоты, в другой пробирке уксусная кислота.
Экспериментальная задача III. Уровень III Проведите опыт по распознаванию уксусной и муравьиной кислот.
В обе пробирки с кислотами наливаем по 1 мл аммиачного раствора гидроксида серебра.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
Наблюдаем образование на стенках одной пробирки ввиде слоя.
Делаем вывод: пробирка, в которой прошла реакция, содержала растворкислоты, в другой пробирке -кислота.
Экспериментальная задача III. Уровень IV Проведите опыт по распознаванию уксусной и муравьиной кислот.1. Отчетные задания
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Номер опыта Что делали Что наблюдали Вывод1
Уравнения химических реакций2
Уравнения химических реакций3 •
Уравнения химических реакций1. Вариант 1
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 1.1. Вариант 2
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 2.1. Вариант 3
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 3.11 класс
Практическая работа Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Цель работы: продемонстрировать знание характерных свойств некоторых из изученных веществ и умение распознавать эти вещества с помощью качественных реакций.
Экспериментальная задача I. Уровень I Используя только алюминий, серную кислоту и гидроксид натрия, проведите не менеетрех химических реакций
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2 мл щелочи гидроксида натрия ЫаОН.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Добавляем несколько капель фенолфталеина.
Наблюдаем образование малиновой окраски индикатора.
Приливаем в пробирку 2 мл серной кислоты НгБО^
Наблюдаем обесцвечивание фенолфталеина.
Делаем вывод: при взаимодействии щелочи с кислотой происходит реакция нейтрализации, о чем свидетельствует изменение окраски индикатора вследствие смены среды раствора.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее гранулу алюминия А1.
Приливаем разбавленный раствор серной кислоты НгБОд.
Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
Делаем вывод: алюминий реагирует с кислотой, признаком чего является выделение газа.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее гранулу алюминия.
Приливаем в пробирку раствор щелочи гидроксида натрия ЫаОН.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
Делаем вывод: алюминий реагирует с раствором гидроксида натрия, признаком чего является выделение газа.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II Используя только алюминий, серную кислоту и гидроксид натрия, проведите не менеетрех химических реакций.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2 мл щелочи гидроксида натрия.
Добавляем несколько капель фенолфталеина.
Наблюдаем образование малиновой окраски индикатора.
Приливаем в пробирку 2 мл серной кислоты.6. Наблюдаем фенолфталеина.
Делаем вывод: при взаимодействии щелочи с кислотой происходит реакция нейтрализации, о чем свидетельствует изменение окраски индикатора вследствие смены среды раствора.
Берем сухую чистую пробирку.
Тема: Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Исполнитель Экспериментальная задача I Комментатор
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2 мл щелочи гидроксида натрия ЫаОН.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Добавляем несколько капель фенолфталеина.
Наблюдаем образование малиновой окраски индикатора.
Приливаем в пробирку 2 мл разбавленной серной кислоты Н2804.
Наблюдаем обесцвечивание фенолфталеина.
Делаем вывод: при взаимодействии щелочи с кислотой происходит реакция нейтрализации, о чем свидетельствует изменение окраски индикатора вследствие смены среды раствора.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее гранулу алюминия А1.
Приливаем раствор серной кислоты НгЗОф
Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
Делаем вывод: алюминий реагирует с кислотой, признаком чего является выделение газа.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее гранулу алюминия.
Приливаем в пробирку раствор щелочи гидроксида натрия ЫаОН.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
Делаем вывод: алюминий реагирует с раствором гидроксида натрия, признаком чего является выделение газа.
Приводим рабочее место в порядок.
Помещаем в нее гранулу алюминия.
Приливаем раствор серной кислоты.
Наблюдаем выделение в виде пузырьков.
Делаем вывод: алюминий реагирует с кислотой, признаком чего является выделение
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее гранулу алюминия.
Приливаем в пробирку раствор щелочи гидроксида натрия.
Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
Делаем вывод: алюминий реагирует с раствором гидроксида натрия, признаком чего является выделение.
Экспериментальная задача I. Уровень III Используя только алюминий, серную кислоту и гидроксид натрия, проведите не менеетрех химических реакций.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2 мл щелочи гидроксида натрия.
Добавляем несколько капель фенолфталеина.
Наблюдаем образование окраски индикатора.
Приливаем в пробирку 2 мл серной кислоты.6. Наблюдаем фенолфталеина.
Делаем вывод: при взаимодействии щелочи с кислотой происходит реакцияо чем свидетельствуетиндикатора вследствие сменысреды раствора.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее гранулу алюминия.
Приливаем раствор серной кислоты.11. Наблюдаем выделение .
Делаем вывод: алюминий реагирует с, признаком чего является выделение
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее гранулу алюминия.
Приливаем в пробирку раствор щелочи.16. Наблюдаем.
Делаем вывод: алюминий реагирует с раствором, признаком чего является .
Экспериментальная задача I. Уровень IV Используя только алюминий, серную кислоту и гидроксид натрия, проведите не менеетрех химических реакций.
Экспериментальная задача II. Уровень I Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных веществ: хлорид алюминия, сульфат калия, хлорид меди (II).
Во все три пронумерованные пробирки приливаем 1 мл щелочи гидроксида натрия ЫаОН.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета гидроксида алюминия А1(ОН)з.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид алюминия.
В другой пробирке выпадает осадок сине-голубого цвета гидроксида меди (II) Си (ОН)2.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид меди (II).
В оставшейся пробирке никаких визуальных изменений не происходит в ней сульфат калия, дающий со щелочью в качестве продуктов реакции растворимую в воде серную кислоту Нг804 и растворимое основание гидроксид калия КОН.
Докажем это, прилив в пробирку 1−2 мл раствора хлорида бария ВаСЬ.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария ВаБО^
Делаем вывод: в данной пробирке был сульфат калия.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Исполнитель Экспериментальная задача II Комментатор
Во все три пронумерованные пробирки приливаем 1 мл щелочи гидроксида натрия ИаОН.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета гидроксида алюминия А1(ОН)з.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид алюминия.
В другой пробирке выпадает осадок сине-голубого цвета гидроксида меди (II) Си (ОН)2.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид меди (II).
В оставшейся пробирке никаких визуальных изменений не происходит в ней сульфат калия, дающий со щелочью в качестве продуктов реакции растворимую в воде серную кислоту Н2Б04 и растворимое основание гидроксид калия КОН.
Докажем это, прилив в пробирку 1−2 мл раствора хлорида бария ВаСЬ-
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария ВаБО^
Делаем вывод: в данной пробирке был сульфат калия.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных веществ: хлорид алюминия, сульфат калия, хлорид меди (II).
Во все три пронумерованные пробирки приливаем 1 мл щелочи гидроксида натрия.
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета гидроксида алюминия.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид алюминия.
В другой пробирке выпадает осадок сине-голубого цвета гидроксида меди (II).
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид меди (II).
В оставшейся пробирке никаких визуальных изменений не происходит в ней сульфат калия, дающий со щелочью в качестве продуктов реакции растворимую в воде серную кислоту и растворимое основание гидроксид калия.
Докажем это, прилив в пробирку 1−2 мл раствора хлорида бария.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария.
Делаем вывод: в данной пробирке был сульфат калия.
Экспериментальная задача II. Уровень III Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных веществ: хлорид алюминия, сульфат калия, хлорид меди (II).
Во все три пронумерованные пробирки приливаем 1 мл щелочи гидроксида натрия.
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета гидроксида алюминия.
Делаем вывод: в данной пробирке находился.
В другой пробирке выпадает осадок цвета гидроксида меди (II).
Делаем вывод: в данной пробирке находился.
В оставшейся пробирке никаких визуальных изменений не происходит в нейдающий со щелочью в качестве продуктов реакции растворимую в водекислоту и растворимое основание.
Докажем это, прилив в пробирку 1−2 мл раствора .
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета.
Делаем вывод: в данной пробирке был.
Экспериментальная задача II. Уровень IV Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных веществ: хлорид алюминия, сульфат калия, хлорид меди (II).
Экспериментальная задача III. Уровень I Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных веществ: карбонат натрия, сульфат аммония, хлорид калия.
Во все три пробирки прильем 1 мл серной кислоты H2SO4.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
В одной из пробирок наблюдаем выделение газа.
Делаем вывод: в данной пробирке находится карбонат натрия ИагСОз, дающий в качестве одного из продуктов реакции углекислый газ СО2.
В остальных двух пробирках визуальных изменений не происходит.
Добавляем в них по 1 мл раствора нитрата серебра AgNCb.
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета хлорида серебра AgCl.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид калия KCl, на хлорид -ионы которого подействовали качественной реакцией с участием катионов серебра Ag .
Докажем, что в третьей пробирке сульфат аммония (NH^SC^.
Разделим содержимое пробирки на две части.
К первой части прильем 1мл щелочи гидроксида натрия NaOH.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!13. Встряхнем пробирку.
Из пробирки начинает ощущаться резкий запах аммиака NH3.
Делаем вывод: в данной пробирке имеются катионы аммония NH4+, дающие в результате реакции со щелочью летучий гидроксид аммония NH3TI2O.
Ко второй части прильем 1 мл раствора хлорида бария ВаСЬ
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария BaSC>4, образовавшегося в результате реакции обмена сульфата аммония и хлорида бария.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных веществ: карбонат натрия, сульфат аммония, хлорид калия.
Во все три пробирки прильем 1 мл серной кислоты.
В одной из пробирок наблюдаем выделение газа.
Делаем вывод: в данной пробирке находится карбонат натрия, дающий в качестве одного из продуктов реакции углекислый газ.
В остальных двух пробирках визуальных изменений не происходит.
Добавляем в них по 1 мл раствора нитрата серебра.
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета хлорида серебра.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид калия, на хлорид -ионы которого подействовали качественной реакцией с участием катионов серебра.
Докажем, что в третьей пробирке сульфат аммония.
Разделим содержимое пробирки на две части.
К первой части прильем 1мл щелочи гидроксида натрия.
Тема: Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Исполнитель Экспериментальная задача III Комментатор
Во все три пробирки прильем 1 мл серной кислоты H2S04.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
В одной из пробирок наблюдаем выделение газа.
Делаем вывод: в данной пробирке находится карбонат натрия ЫагСОз, дающий в качестве одного из продуктов реакции углекислый газ СО2.
В остальных двух пробирках визуальных изменений не происходит.
Добавляем в них по 1 мл раствора нитрата серебра AgNU3.
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета хлорида серебра AgCl.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид калия KCl, на хлорид -ионы которого подействовали качественной реакцией с участием катионов серебра Ag+.
Докажем, что в третьей пробирке сульфат аммония (NH^SCU.
Разделим содержимое пробирки на две части.
К первой части прильем 1 мл щелочи гидроксида натрия NaOH.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!13. Встряхнем пробирку.
Из пробирки начинает ощущаться резкий запах аммиака NH3.
Делаем вывод: в данной пробирке имеются катионы аммония NH4+, дающие в результате реакции со щелочью летучий гидроксид аммония ИНз’НгО.
Ко второй части прильем 1 мл раствора хлорида бария ВаС12.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария BaSC>4, образовавшегося в результате реакции обмена сульфата аммония и хлорида бария.
Приводим рабочее место в порядок.11. Встряхнем пробирку.
Из пробирки начинает ощущаться резкий запах аммиака.
Делаем вывод: в данной пробирке имеются катионы аммония, дающие в результате реакции со щелочью летучий летучий гидроксид аммония ЫНз’Н20.
Ко второй части прильем 1 мл раствора хлорида бария.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария, образовавшегося в результате реакции обмена сульфата аммония и хлорида бария.
Экспериментальная задача III. Уровень III Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных веществ: карбонат натрия, сульфат аммония, хлорид калия.
Во все три пробирки прильем 1 мл серной кислоты.
В одной из пробирок наблюдаем выделение.
Делаем вывод: в данной пробирке находится, дающий в качестве одного из продуктов реакции углекислый газ.
В остальных двух пробирках визуальных изменений не происходит.
Добавляем в них по 1 мл раствора нитрата серебра.
В одной из пробирок выпадает осадокцвета.
Делаем вывод: в данной пробирке находился.
Докажем, что в третьей пробирке.
Разделим содержимое пробирки на две части.
К первой части прильем 1мл щелочи.
Из пробирки начинает ощущаться запах.
Делаем вывод: в данной пробирке имеются катионы, дающие в результатереакции со щелочью летучий гидроксид .
Ко второй части прильем 1 мл раствора хлорида бария.
Наблюдаем выпадение осадка цвета, образовавшегося в результате реакции обменаи .
Экспериментальная задача III. Уровень IV Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных веществ: карбонат натрия, сульфат аммония, хлорид калия.1. Отчетные задания1. Вариант 1
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 1.
Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующие превращения:1. Иа Ыа202 -» Иа20 №ОН1. Вариант 2
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 2.3. Иа20 ИаОН Ыа2С03 ЫаШ31. Вариант З
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта № 3.
ЫаОН -«¦ ЫагСОз Ыа*Ю3 → ЫаЫ02
По результатам практической работы заполните таблицу:
Номер опыта Что делали Что наблюдали Вывод1
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

Заполнить форму текущей работой