Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Квантово-статистические модели и их применение для расчета относительной устойчивости металлокомплексов и кластеров

Диссертация: Квантово-статистические модели и их применение для расчета относительной устойчивости металлокомплексов и кластеров
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Локальная потенциальная энергия электронная плотность молекулы <�Гу (г) — дифференциальная электронная плотность молекулы (?>а (г) — электронная плотность на атоме, А со спином v (r> — потенциал, действующий на электрон, включающий притяжение к атомным ядрам у.(г) и межэлектронное отталкивание N — полное число электронов ъ^ — заряд атомного ядра н^ — координаты атомного ядра в молекуле (г- (Г… Читать ещё >

Содержание

  • Раздел Название Страницы
  • Используемые обозначения и сокращения
  • Глава I. Теоретические основания квантово-статистических моделей
    • 1. Развитие теоретических методов исследования строения элементоорганических соединений и кластеров
    • 2. Общие представления о функционале энергии от электронной плотности как основе квантово-ста-тистических моделей
      • 2. 1. Волновая функция и электронная плотность
      • 2. 2. Модели Томаса-Ферми, Томаса-Ферми-Дирака и теорема Теллера
    • 2. *3 Теоремы Гельмана-Фейнмана
      • 2. 4. Теоремы Кона-Хоэнберга
      • 2. 5. Соотношение между методом функционала плотности и другими современными квантовыми методами исследования молекул
    • 3. Электронная плотность как фундаментальная характеристика молекул и кристаллов
    • 4. Квантовые поправки к статистическим моделям
      • 4. 1. Теоретические аспекты градиентного разложения энергии
      • 4. 2. Расчеты атомов и молекул в рамках градиентного разложения энергии
  • Раздел Название Страницы
    • 4. 3. Функционалы кинетической энергии с использованием «вейцзеккеровского» члена
    • 5. Вириально-статистическая модель '
    • 5. 1. Основные теоретические положения
    • 5. 2. Примеры расчетов энергий атомизации и связи в молекулах
    • 5. 3. Энергетические оценки полярности связи в двухатомных галогенидах
    • 5. 4. Расчет энергий связи кристаллов

Квантово-статистические модели и их применение для расчета относительной устойчивости металлокомплексов и кластеров (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

2. Оценки стабильности кластеров углерода для различных аллотропных форм 122.

3. Изучение геометрических и энергетических характеристик кластеров щелочных металлов 128.

4. Малые кластеры переходных и благородных металлов 137.

5. Стабильность нидо-кластеров Э-С5Н5 148.

6.

Заключение

160 Глава III Строение и стабильность комплексов металлов с малыми молекулами 164.

1, Введение 164.

2. Координация азота с металлом 165 2*1 Взаимодействие молекулы азота с атомами щелочных металлов 169.

Раздел Название Страницы.

2.2 Комплексы n2 с переходными металлами 174.

3. Окись углерода как малый лиганд в металло-комплексах 176.

3.1 Взаимодействие СО с катионом Li+ 176.

3.2 Координация СО с переходными металлами и аспекты адсорбции СО на поверхности переходных металлов 177.

3.3 Расчет устойчивости одноядерных карбонилов 182 и карбонилгидридов переходных металлов.

4. Комплексы С02 с металлами 186.

4.1 Структура CuC02 191.

4.2 Комплексы Hg и Т1 с С02 195.

4.3 Сравнение стабильности различных конфигураций фосфиновых комплексов меди и никеля с двуокисью углерода 199.

5. Сопоставление степени активации малых молекул в модельном комплексе с катионом лития 201.

6.

Заключение

202 Глава 17 Химическая связь в органических комплексах металлов 205.

1.

Введение

205.

2. 77 — циклопентадиенилы металлов 207.

2.1 Структура комплексов 207.

2.2 Расчет устойчивости бис- -циклопентадие-нильных комплексов металлов 209.

2.3 Сопоставление стабильности и реакционной способности металлоценов 211.

3. Ареновые комплексы и проблема взаимодействия 214.

Раздел Название Страницы металла с частью псистемы 214.

3.1 Структура и связь в (С6Нб)2Сг и.

С6Н6)Сг (С0)3 214.

3.2 Нарушениесопряжения лигандов в комплексах железа и рутения 216.

4. Комплексы железа с этиленом, бутадиеном и циклобутадиеном 224.

5. Порфириновые комплексы металлов 229.

5.1 Строение и связь в металлопорфиринах 229.

5.2 Оценки энергий атомизации и устойчивости 231.

5.3 Координация металлопорфиринами малых молекул 02 и СО) 234.

6. Цис-транс изомерия винильных производных ртути 235.

6.1 Двойственная реакционная способность стереоизомеров 235.

6.2 Оценки энергий атомизации стереоизомеров, энергий связи и цис-транс изомеризации сьн? сн=снсь 237.

7.

Заключение

241 Выводы 244 Литература 247 Приложение I Физические основы и математический аппарат квантово-статистических моделей 300.

1. Уравнение Томаса-Ферми и Томаса-Ферми-Дирака 300.

2. Теорема Гельмана-Фейнмана как следствие теоремы Кона-Хоэнберга 301.

Раздел 3 4 5 6 7 8.

Название Страницы.

Об одном способе разложения электронной плотности по ортонормированному базису 303.

Метод Киржница 304.

Анализ локальной кинетической энергии 307.

Обменно-корреляционная энергия в спин-поляризованном случае 311.

Квантовые поправки к обменно-корреля-ционной энергии 312.

Таблицы расчетов атомов и молекул в рамках квантово-статистических моделей 315 Функционал кинетической энергии в приближении хаотических фаз 317 Геометрия молекул, кластеров и кристаллов в квантово-статистических расчетах 319 Приложение 2. Численные методы расчета атомов, молекул и кристаллов в квантово-статистических моделях 320 Теоретико-числовые методы вычисления трехмерных интегралов 320 Вычисление интегралов методом квадратур наивысшей алгебраической степени точности 325 Литература к приложению 2. 328 9.

10 I 2 3.

ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И СОКРАЩЕНИЯ б — энергия атомизации (или связи) <Э — теплота процесса ч — индекс связи е — полная, энергия.

— полная энергия по вириально-статистической модели с учетом атомных инкрементов ^ = - Е®-01®

Еэ — сумма орбитальных энергий V — среднее значение потенциальной энергии V. — вклады в потенциальную энергию.

Упе — среднее значение энергии притяжения электронов к атомным ядрам.

Уее — среднее значение межэлектронного отталкиванияГШмежъядерное отталкивание т — среднее значение кинетической энергии т±-. — вклады в кинетическую энергию.

— химический потенциал электрона X — электроотрицательность.

А. н — оператор Гамильтона.

Л —. — оператор Хартри-Фока У — многоэлектронная волновая функция.

Р — одно электронная волновая функция (молекулярная орбиталь) ~х — координаты электрона, включающие пространственные и спиновые з переменные.

— функционал электронной плотности функционал кинетической энергии.

Ог^у функционал потенциальной энергии.

— локальная кинетическая энергия.

— локальная потенциальная энергия электронная плотность молекулы <�Гу (г) — дифференциальная электронная плотность молекулы (?>а (г) — электронная плотность на атоме, А со спином v (r> - потенциал, действующий на электрон, включающий притяжение к атомным ядрам у.(г) и межэлектронное отталкивание N — полное число электронов ъ^ - заряд атомного ядра н^ - координаты атомного ядра в молекуле (г- (Г*- полярность химической связи га — средний радиус электрона МФП — метод функционала плотности ВСМ — вириально-статистическая модель ГР — градиентное разложение ХК — Хоэнберг-Кон ТФ — Томас-Ферми ТФД — Томас-Ферми-Дирак ЭОС — элементоорганические соединения МОС — металл (c)органические соединения ССП — самосогласованное поле КВ — конфигурационное взаимодействие МО — молекулярная орбиталь ДВМ — дискретно-вариационный метод ПСГФ — плавающие сферические гауссовые функции РМХ — расширенный метод Хюккеля НДП — нулевое дифференциальное перекрывание РСА — рентгеноструктурный анализ ЭГ — электронография.

ЬВЁОНИЁ.

Важнейшие достижения современной химии обусловлены бурным развитием одной из ее областей — химии элементоорганических соединений (ЭОС). К этим достижениям следует отнести успехи в области органического синтеза на основе ЭОС, в области получения элементоорганических полимеров, в создании высокоэффективных катализаторов, медикаментов, пестицидов, антидетонаторов, специальных материалов и т. д. / I /. Развитие элементоорганической химии стимулировало многие направления теоретических исследований" Создание теоретических основ химии ЭОС немыслимо без применения современных физических и физико-химических методов исследования и использования современных методов квантовой механики, статистики и средств вычислительной техники. Задача теории в химии ЭОС состоит в разработке физически обоснованных моделей химической связи и элементарных химических процессов, которые позволили бы обобщить и осмыслить огромнейший экспериментальный материал как по физическим и физико-химическим свойствам ЭОС (ИК-, ЯМР-, ФЭ-, РЭ-, ЯКР-, масс-спектры, данные дифрактометрии, ЭПР-спектры, термохимия и т. д.), так и по химическим свойствам (реакционная способность, кинетика реакций и т. д.).

Как правило, ЭОС являются сложными многоэлектронными системами, часто содержащими тяжелые (переходные) элементы. В связи с этим прямые методы решения уравнения Шредингера для них являются невозможными и следует ограничиться разумными моделями, учитывающими главные взаимодействия в электронных системах — взаимодействие атомных ядер, электронов между собой и с ядрами. Уместно в этой связи привести цитату из высказываний Я. И. Френкеля:. Хорошая теория сложных систем должна представлять собой лишь хорошую карикатуру на эти системы, утрирующую те свойства их, которые являются наиболее типическими, и умышленно игнорирующую все остальные — несущественные свойства" .

Данная работа посвящена разработке квантово-статистических моделей расчета энергетических характеристик молекул и кристаллов (энергий образования, атомизации, перегруппировок и связи) и применению их для исследования некоторых классов ЭОС (кластерные соединения, комплексы металлов с малыми молекулами, # - и С" -органические комплексы металлов)• За основу моделей выбрана кван-тово-статистическая теория неоднородного электронного газа, где энергия системы представляется в виде функционала от электронной плотности" Такое направление развития теории ЭОС является актуальным по следующим причинам :

1) Квантово-статистический подход (метод функционала электронной плотности) в наилучшей степени пригоден для изучения систем с очень большим числом электронов (модель Томаса-Ферми дает точное решение для систем с бесконечным числом электронов и с зарядами атомных ядер равными бесконечности), поэтому при применении его к ЭОС есть основание считать возможным исследование сложных соединений, для которых является очень трудным и неэкономичным в смысле времени расчетов на ЭВМ) использование различных приближенных вариантов решения уравнения Шредингера.

2) Метод функционала плотности (МФП) позволяет связывать прямой функциональной зависимостью такие экспериментально определяемые величины, как электронная плотность и энергия. Это открывает возможность более глубокого изучения электронной структуры и физических свойств молекул ЭОС.

3) Хорошо известна важная роль электронной корреляции (согласованного движения электронов) при расчетах энергетических свойств молекул, однако расчет энергии корреляции в рамках различных вариантов метода конфигурационного взаимодействия (КВ) представляет очень сложную проблему даже для малых молекул, В рамках МФП удается сравнительно просто учесть энергию корреляции в приближении неоднородного электронного газа, что позволяет использовать МФП для энергетических расчетов ЭОС* Цели наших исследований :

1) Распространить метод функционала плотности в формулировке Кона-Хоэнберга, применяемый ранее в основном для изучения чисто физических явлений, на исследование энергетических свойств молекул ЭОС.

2) Развить квантово-статистические модели, которые позволили бы сравнительно быстро проводить расчеты энергетических характеристик достаточно сложных молекул ЭОС на ЭВМ.

3) С помощью предложенных автором диссертации моделей изучить энергетические характеристики следующих классов ЭОС: кластерные соединения, комплексы металлов с малыми молекулами, 77 -комплексы переходных металлов с органическими лигандами, порфирины металлов и винильные производные ртути.

4) Провести сопоставление вычисленных прочностей связи (индексов связи) металл-лиганд в металлокомплексах с реакционной способностью в реакциях, затрагивающих эту связь, с тем чтобы выявить зависимости между термодинамическими и кинетическими характеристиками ЭОС.

Автором диссертации разработано новое научное направление в теоретическом исследовании элементоорганических соединений.

Диссертация состоит из введения, четырех глав, выводов, списка цитированной литературы и приложения,.

выводы.

1. Разработаны основы применения квантово-статистического подхода к исследованию относительной устойчивости металлокомплек-сов и кластеров: а) на основании анализа градиентного разложения энергии Киржница-Ходжеса-Раджигапала для атомов и молекул показано, что члены ряда потенциальной энергии очень быстро убывают соответственно номерам, в то время как убывание членов ряда кинетической энергии происходит очень медленно — б) показано, что основные неточности градиентного разложения кинетической энергии обусловлены областью вблизи атомных ядер, где максимальны величины градиентов электронной плотности — в) предложена вириально-статистическая модель, где полная энергия системы определяется из потенциальной энергии в статистическом приближении, рассчитываемой достаточно точно — г) предложенная модель рекомендована автором для расчета энергетических характеристик соединений на основании экспериментальных электронных плотностей, поскольку дает более точные значения энергий чем другие методы (например, соотношение Политцера) — д) расчетами энергий связи небольших молекул с достаточно кова-лентной связью показано, что использование аддитивного приближения для электронной плотности, как суммы электронных плотностей изолированных атомов, приводит к удовлетворительных результатам.

2. Разработаны и реализованы на ЭВМ квантово-статистические модели (ограниченное градиентное разложение, вириально-статисти-ческое приближение), предназначенные для расчета энергетических характеристик (полные энергии, энергии атомизации, образования, перегруппировок и связи) сложных элементоорганических молекул и кристаллов с достаточно ковалентной связью, построенных из любых химических элементов. Сопоставление вычисленных и экспериментальных энергий атомизации и связи показало хорошее качественное (в рядах молекул), а в ряде случаев количественное совпадение. Для гомоатомных кристаллов вириально-статистическая модель позволяет устанавливать устойчивость аллотропных форм.

3. Квантово-статистические модели в совокупности с экспериментальными данными использованы для решения ряда прикладных задач в химии ЭОС. В частности: а) для гомоатомных кластеров углерода, лития, молибдена получены зависимости энергий связи на один атом от числа атомов в кластере и пространственной структуры, представляющие интерес для элементоорганической химии и катализа — б) с помощью расчетов в вириально-статистической модели и методом МО JIKA0 ССП в приближении ПЦЦП/2 предсказана возможность существования, по крайней мере в виде промежуточных частиц, следующих нидо-кластеров: (для элементов 1У В группы), С5Н5Э (для элементов III В группы) и С5Н5Э" «(для элементов II группы), имеющих формально заполненную восьмиэлектронную оболочкув) расчетами подтверждена наблюдаемая в замороженных матрицах треугольная форма комплекса ыи2, для комплексов С02 с медью, никелем, ртутью и таллием показана возможность образования структур МС02 со связью М-С — г) проведены расчеты энергий атомизации металлоорганических соединений («» -комплексы, карбонилы, карбонилгидриды переходных металлов), которые сопоставлены с имеющимися термохимическими данными — сравнение вычисленных индексов связи металл-лиганд (Ь= С^, С4Не, С5Н5, СдНд, СО) с реакционной способностью металлоорганических соединений в реакциях замены лигандов и металла приводит к антибатной зависимости — чем меньше индекс связи, тем выше реакционная способность, что, видимо, свидетельствует в пользу диссоциативного механизма этих реакций с лимитирующей стадией отрыва лиганда — на основании сопоставления индексов связи рутений-лиганд в СС^Ме^^т* показано, что энергия взаимодействия рутения с Ъ^Ме^ по бутадиеновому типу выше чем по ареновому — д) вычисленные характеристики стабильности порфириновых комплексов Сг, Мп, Ре, Со, Ш., Си, сопоставлены с экспериментальными данными и находятся в соответствии — е) на основании расчетов устойчивости циси трансизомеров хлористой Рхлорвинилртути показано, что различная реакционная способность изомеров ртути может объясняться повышенной стабильностью цис-изомера за счет кулоновского взаимодействия ртути с хлором хлорвинильной группы.

7.

Заключение

.

На основании проведенных расчетов органических комплексов металлов можно сделать ряд заключений. Основной вывод из расчетов 1 -комплексов состоит в том, что установлена антибатная (обратная) связь между вычисленными прочностями связи металл.

— лиганд (М~Ь) и реакционной способностью комплексов в реакциях замены лиганда и металла (чем прочнее связь тем ниже реакционная способность). Такая закономерность прослежена как в ряду переменных металлов (циклопентадиенильные комплексы), так и в ряду переменных лигандов (комплексы железа с окисью углерода, этиленом, бутадиеном, циклопентадиеном, циклоокта-тетраеном). Такая зависимость между энергией диссоциации и реакционной способностью в реакциях, затрагивающих связь М-Ь может быть объяснена стадийным характером протекания указанных реакций, где лимитирует стадия разрыва связи металл- /~-лиганд. Конечно, для подтверждения такой точки зрения необходимо детальное изучение кинетики этих реакций.

При сопоставлении железа и рутения в комплексах с фрагментами ароматических циклов показано, что.

1) железо предпочтительнее чем рутений образует комплексы с полной ароматической системой ;

2) для комплексов типа бутадиенМ (С0)д энергия взаимодействия бутадиенового фрагмента с железом выше чем с рутением ;

3) в системе арен-рутений-бутадиен энергия взаимодействия с бутадиеновым фрагментом выше чем с аре новым.

При сопоставлении энергий локализации бутадиенового фрагмента в ароматический молекулах сделан вывод, что для антрацена, фенантрена, тетрацена и 1,2-бензантрацена больше чем для других рассмотренных (из одиннадцати ароматических молекул) вероятно образование комплексов бутадиенового типа с железом.

На основании расчетов энергий атомизации порфина и метал-лопорфиринов Сг, Мп, Ге, Со, N1, Си, вычислены доминирующие вклады в изменение свободной энергии процессов разложения металлопорфиринов кислотами. Вычисленные характеристики стабильности комплексов находятся в качественном соответствии с экспериментальным рядом стабильности. Получен качественный ряд изменения прочности присоединения молекулы окиси углерода к металлопорфирину: N1 > Мп > Ге, Со > Сг. Сопоставление вычисленных энергий связи СО и 02 с железопорфирином показывает более прочную связь железопорфирина с окисью углерода (различие составляет 19 ккал/моль)¦

Расчетами в рамках ВСМ и методом валентных схем объяснена причина различных химических свойств стереоизомеров хлористой уЗ — хлорвинилртути. Она состоит в том, что за счет значительной диффузности электронных оболочек атомов Нс^ и С1 и кулоновского взаимодействия ртути с хлором хлорвинильной группы происходит большая стабилизация циспо сравнению с транс-изомером. Такая стабилизация приводит к повышенным энергиям связи С-С1 и Н^-С в цис-изомере и, соответственно, пониженной реакционной способности цис-изомера в реакции элиминирования ацетилена.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А.В., Рыбинская М. И. Элементоорганическая химия вступает в фазу развития. — Вестник АН СССР, 1982, т. 4, с. I0I-III.
  2. Дж. Диэлектрики, полупроводники, металлы . М.: МИР, 1969. — 647 с.
  3. Xczkowski R.P."Margrave J.L. Electronegativity. J.Amer. Chem. Soc., 1961, y.83,№ 17, p. 3547−3551 .
  4. Klopman G. A semiempirical Treatment of Molecular Structures. 1. Electronegativity and Atomic Terms. J. Amer. Chem. Soc., 1964, v. 86,№ 8,p.1463−1469.
  5. J0rgensen C.K., Horner S.M., Hatfield W.E., Tyree S.Y. Influence of Madelung (Interatomic Coulomb) Energy on Wolfsberg-Helmholz Calculations.- Intern. Journ. Quant.Chem., 1967, v, 1, p.191−201.
  6. Ю.А., Булгаков H.H. Распределение заряда в окислах переходных металлов. Изв. АН СССР, сер.хим., 1971, № 8, с. I606-I6I2.
  7. Борисов 10.А., Булгаков Н. Н., Борисов А. Е. Электронное распределение в цис- и транс- изомерах хлористой ft -хлорвинилртути,-Изв. АН СССР, сер.хим., 1969, 7, с. 1480−1485.
  8. К. Введение в теорию поля лигандов. М: МИР, 1964. — 360 с.
  9. Van Vleck J.H. The Theory of Electric and Magnetic Susceptibilities.- K.Y.: Oxford Univ. press, 1932 384 p.
  10. Griffith J.S. The Theory of Transition Metal Ions.- London: Cambridge Univ. Press, 1961 455 p.
  11. Л. Введение в химию переходных металлов.- М.: МИР, 1964.- 210 с.
  12. И.Б. Электронное строение и свойства координационных соединений. Л.: Химия, 1976.- 349 с.
  13. Dowden D.A., Wells D. A crystal field interpretation of some activity patterns. Actes du. II Congres Intern, de Catalyse, Paris, 1961, v.2,№ 73,p.1499−1521.
  14. H.H., Борисов Ю. А. Вклад эффекта кристаллического поля в энергию связи кислорода в окислах со структурой шинели. Кинетика и катализ, 1966, т.7,№ 6,сЛ007−1014.
  15. Булгаков Н.Н., Борисов Ю.А."Поповский В. В. Вклад эффекта кристаллического поля в энергию связи поверхностного кислорода.-Кинетика и катализ, 1974, т.15,ЖЗ, с.691−693.
  16. Боресков Г. К."Борисов Ю.А."Булгаков Н.Н. и др. Реакционная способность кислорода на поверхности сложных окислов. -Кинетика и катализ, 1975, т. I6,$ 5,c.I246-I253.
  17. Moffit IV., Balhaus en C.J. Quantum Theory. Ann. Rev. Phys. Chem., 1956, v.7, p. 107−136.
  18. Pauling L. llature of the Chemical Bond.-Ithaca, И.У.: Cornell Univ. Press, I960.- 644 p.19″ Mulliken R.S. Magic formula, structure of bond energies and isovalent hybridization.- J. Phys. Chem., 1952, v.56, В 3, p.295−311.
  19. Craig D.P., Macсо11 A., Nyholm R.S., et.al. Chemical Bonds involving d-orbitals. Part I. J. Chem. Soc., 1954, № 1,p. 332−353.
  20. H.H., Борисов Ю. А. Исследование различных форм хемо-сорбции водорода на переходных металлах ТУ периода с помощью интегралов перекрывания. в сб.: Методы исследования катализаторов и каталитических реакций, Новосибирск, 1965, т.1,с.245−253.
  21. H.H., Борисов Ю. А. Исследование различных форм хе-мосорбции водорода на металлах методом интеграла перекрывания.- Кинетика и катализ, 1966, т. 7, № 4, с. 608−613.
  22. Gerloch М., Slade R.C. Ligand Field Parametres.- H.Y.: Cambridge Univ. Press, 1973- p*
  23. B.M., Бендерский В. А., Яровой С. С. Закономерности и метода расчета химических свойств парафиновых углеводородов. М.: Гостоптехиздат, I960, — 114 с.
  24. Я.К., Дяткина М. Е. Химическая связь и строение молекул.- М.: Госхимиздат, 1946- 588 с.
  25. О.П. Теоретическое исследование химических связей и геометрического строения неорганических молекул и ионов. -Диссертация на соискание ученой степени доктора химических наук, Черноголовка, 1975. 457 с.
  26. H.H., Борисов Ю. А., Поповский В. В. Оценка прочности связи поверхностного кислорода в окислах переходных металлов 1У периода. Кинетика и катализ, 1973, т.14, № 2, с.468−476.
  27. Д.А., Гамбарян Н. П. Химическая связь в органических комплексах переходных металлов. в сб.: Методы элементоорга-нической химии, типы металлоорганических соединений переходных металлов, М.: Наука, 1975, т.1, 9−18.
  28. СлЭтер Дж. Электронная структура молекул,. М.: ГШ5, 1965.- 587 с.
  29. Н.Д., Жидомиров Г. М. Квантовая химия и органический катализ. Итоги науки и техники, кинетика и катализ, М.: Изд. ВИНИТИ, 1980, т.8,с.3−98.
  30. Г. А., Устынюк Ю. А., Мамаев В. М. и др. Квантовохими-ческие методы расчета молекул. М.: Химия, 1980.-256 с.
  31. В.А., Жуков В. П., Литинский А. О. Полуэмпирические методы молекулярных орбиталей в квантовой химии. М.: Наука, 1976. — 219 с.
  32. Р., Полак Р. Основы квантовой химии. М.: МИР, 1979.- 504 с.
  33. Dyatkina Ш. Е., Klimenko N.M., Rosenberg E.L. Modern Stateof Molecular orbital calculations for coordination compounds. Pure Appl. Chern., 1974, v.38, Jfc 3, p.391−425.
  34. H.M. Квантовохимические расчеты комплексных соединений переходных металлов. Итоги науки и техники, строение молекул и химическая связь, М., ВИНИТИ, 1978, т.6. -146 с.
  35. М.Е., Розенберг Е. Л. Квантовохимические расчеты соединений: переходных элементов. Итоги науки и техники, строение молекул и химическая связь, М., ВИНИТИ, 1974, т.2,с.5−138.
  36. Синаноглу 0. Многоэлектронная теория атомов, молекул и их взаимодействий.- М.: МИР, 1966. 152 с.
  37. С., Синаноглу 0. Энергия диссоциации. в сб.: Современная квантовая химия, М., МИР, 1968, т.2, с.92−101.
  38. Sinanoglu 0., Wiberg К.В. Sigma molecular orbital theory.-New Haven and London, Yale Univ. Press, 1970. 455 Р"
  39. Мак Вини P., Сатклиф Б. Т. Методы квантовой механики молекул.-- М.: МИР, 1972. 380 с.
  40. Н.Г., Степанов Н. Ф., Дементьев А. И. Квантовомеханичес-кие расчеты двухатомных молекул. Итоги науки и техники, строение молекул и химич. связь, М."ВИНИТИ, 1979, т.7, с.5−111.
  41. Orloff И.К., Sinanoglu О. Sigma and Pi Changes in Valence States of Pi-Electron Theory and One-Center Coulomb Repulsion Parameters. J. Chem. Phys., 1965, v.43, № 1,p"49−58.
  42. Matsen P.A., Browne J.C. In Defense of the Use of Atomic Orbital Configuration Wave Functions for small Molecules. -J. Physo Chem., 1962, v.66, № 12, p.2332−2333.
  43. Gallup G.A. The n-Electron Problem and Matrices Representing the symmetric Groups. Intern. Journ. Quant. Chem., 1972, v•6, № 4, p. 761−777.
  44. Gallup G.A. Valence-Bond Calculations and Matrix Elements between two Tableau Functions of non-orthogonal Orbitals. -Intern. Journ. Quant. Chem., 1972, v.6, № 5,p.899−909.
  45. Gallup G.A., Norbeck J.N. Valence-Bond Calculation of the symmetric Dissociation of BeHg. Chem. Phys., 1973, v.2, № 1, p.14−26.
  46. H., Янг У., Сампантхар С. Проблема многих тел в квантовой механике. М.:МИР, 1969. — 496 с.
  47. Д.А., Лозовик Ю. Е., Шпатаковская Г. В. Статистическая модель вещества.-Успехи физ. наук, 1975, т.117,№ I, с.3−47.
  48. Hohenberg P., Kohn V, r. Inhomogeneous Electron Gas. Phys. Rev., 1964, v.136, № ЗВ, p.864−871.
  49. Дж. Методы самосогласованного поля для молекул и твердых тел. М.: МИР, 1978. — 662 с, 5'l. Ellis D.E., Painter G.S. Discrete variational Method for the Energy-Band Problem with general crystal Potentials. -Phys. Rev., 1970, v. B2, p. 2887−2898.
  50. Eaerends E.J., Ellis D.E., Ros P. Self-consistent molecular Hartree-Fock-Slater Calculations. 1. The computational Procedure. Chem. Phys., 1973, v.2, p.41−51•
  51. Г. Л., Левин А. А. Исследование электронной структуры молекул самосогласованным дискретновариационным -методом. --Журн.структ.химии, 1978, т.19, № 6, с.976- 981.
  52. Kohn W., Sham L. J* Self-consistent Equations including
  53. Exchange and Correlation Effects. Phys. Rev., 1965, v.?40 A, p. 1133−1138.57″ Gunnarsson 0., Harris J., Jones R.O. Molecular Calculations using the muffin-tin orbital Method.- Intern. Journ. Quant. Chem., Symp., 1977, v.11, p.71−74.
  54. Morussi V.L., Janak J.F."Williams A.R. Calculated electronic properties of Metals.-H.I.:Pergamon, 1978.-188 p.
  55. Партенский M.Б.Самосогласованная электронная теория металлической поверхности.-Усп.физ.наук, 1979, т.128,И, с.69−106.
  56. Lang N.D. The Density-functional formalism and the electronic structure of metal surfaces.-Solid State Physics, 1973, v.28,p.225−300.63.. Bamzai A.S., Deb B.H. The role of single-particle densityin chemistry.-Rev.Mod.Phys., 1981, v. 53, № 1"p.95−126.
  57. E.E. Теория элементарных атомно-молекулярных процессов в газах. М.: Химия, 1970, — 455 с.65″ Гамбош П. Статистическая теория атома и ее приложения. -М.: ИЛ, 1951. 399 с.
  58. Дирак П.A.M. Принципы квантовой механики. М.: Наука, 1979. — 480 с. 67,. Гомбаш П. Проблема многих частиц в квантовой механике.- М.: ИЛ, 1952. 276 с.
  59. Г. Квантовая механика . М.: МИР, 1965. — 334 с.
  60. Goodisman ?.Modified quantum-statistical calculations for atomic electron densities.-Phys.Rev., 1970, v. A2, № 4,p.1193−9
  61. Gordon R.G., Kim Y.S. Theory for the forces between closed-shell atoms and molecules. J. Chem. Phys., 1972, v.56, 6, p. 3122−3133.
  62. Kim Y.S., Gordon R.G. Study of the electron gas approximation.- J. Chem. Phys., 1974, v.60, № 5,P-1842−1850.
  63. Waldman M., Gordon R.G. Scaled electron gas approximation for intermolecular forces. J. Chem. Phys., 1979, v.71, № 3, p. 1325−1358.
  64. П. Приближенные формулы, описывающие взаимодействия между большими молекулами. в кн.: Межмолекулярные взаимодействия: от двухатомных молекул до биополимеров, М., МИР, 1981, с. 99−413.
  65. И.Г. Введение в теории межмолекулярных взаимодействий.- М.: Наука, 1982. 311 с.
  66. Г. Г. Квантовая химия. М., Л.:ГРТТЛ, 1937.- 546 с. 8,1. Feynman R.P. The forces in molecules. — Phys. Rev., 1939, v.56, p. 340−347.
  67. Coleman A.J. Reduced density operators and the N-particle problem.1.ternational Journal Quant. Chem., 1978, v. 13, № 1, p. 67−82
  68. Gilbert Т.Ъ. Hohenberg-Kohn theorem for nonlocal external potentials. Phys. Rev., 1975, v. B12,№ 6,p.2111−2120.
  69. В. 10., Резник И. М. Функционал кинетической энергии одномерной системы фермионов. Докл. АН СССР, 1981, т.258, гё 5, с. II00-II02.
  70. И.М., Шаталов В. М. О выборе функционала плотности. -Украинский физ. журнал, 1981, т.26,№ 7, с.1187−1194.
  71. March 1T.H. Foundation’s of Walsh’s rules for molecular shape. J. Chem. Phys., 1981, v.74,5,p.2973−297 495* Ruedenberg K. An approximate relation between orbital SCFenergies and total SCF energy in molecules. J. Chem. Phys., 1977, v.66, 1, p.375−376.
  72. Plindov G.I., Pogrebnya S.K. On the relation between the total SCF energy and eigenvalue sum for atoms and molecules. -Chem. Phys. Lett., 1978, v.59, № 2, p.265−266.
  73. Mucci J.F., March N.H. Theory of the deviation from the Ruedenberg energy relation for molecules. J. Chem. Phys., 1979, v-. 71, № 3, p. 1495−1497.
  74. Sen K.D. On deviations in Ruedenberg energy formula for molecules. J. Chem. Phys., 1 981,v.74, J? 2, p. 1 500−1 501 .
  75. Albright Т.A., Hoffman R., Tse Y.-C., Ottavio T. Polyene-ML2 and -ML^ complexes. Conformational preferences and barriers of rotation. J. Amer. Chem. Soc., 1979, v. 101, jfc 14, p. 3812−3821.
  76. Albright T.A., Carpenter B.K. Conformational effects of nuc-leophilic and electrophilic attack on arene chromium tricar-bonyl complexes. Inorg. Chem., 1980, v.19, № 10,p.3092−3097.
  77. Pinhas A.R., Albright T.A., Hoffman P., Hoffman R., A class of trinuclear clusters with carbonyl bridging. Helv. Chim. acta, 1980, v.63, $ 1, p.29−49.
  78. JI. Квантовая химия.т1.- М.:МИР, 1976. 512 с.105″ Politzer P. Some approximate energy relationships for molecules. J. Chem. Phys., 1976, v.64, № 10,p.4239−4240.
  79. Д.A., Борисов Ю. А., Чистяков А. Л. Использование соотношения Политцера в приближенных расчетах МО ЛККО. Журн. структ., хим., 1982, т.23, $ 1, с. З-9.
  80. Д.А., Чистяков А. Л., Борисов Ю. А. Соотношение Политцера в расчетах электронной структуры координационных соединений. в сб.: Физические и математические методы в координационной химии. УН Всесоюзное совещание. Кишинев, Штиинца, 1980, с. 169−170.
  81. Э. Теория молекулярных орбиталей. М.: МИР 1965. — 435 с.109″ Pucci R., March N.H. Kinetic energy density functional of Huckel theory for planar hydrocarbons. J. Chem. Phys., 1981, v.74, № 5, p.2936−2937.
  82. March Й.Н. Foundations of Walsh’s rules for molecular shape.- J. Chem. Phys., 1981, v.74, J& 5, p.2973−2974.
  83. Johnson K.H. Scattered-wave theory of the chemical bond.- Adv. Quant. Chem., 1973, v.7, p.143−185.
  84. Gunnarsson 0., Johansson P. The spin-density-functional formalism for quantum mechanical calculations: test on diatomic molecules with an efficient numerical method. -Imtern. Journ. Quant. Chem., 1976, v.10,p.307−323.
  85. Slater J.C. Comparison of TFD and method for molecules and solids. Intern. Journ. Quant. Chem., Symp., 1975, v.9, p. 7−21.114* Lieb E.H., simon B. Thomas-Fermi theory revisited.
  86. Phys. Rev. Lett., 1973, v.31, Jg 11, p.681−683. 115″ Lieb E.H. The Thomas-Fermi theory of atoms, molecules and solids. Adv. in mathematics, 1977, v.23, p.22−116.
  87. Katriel J., liyden M.R. A comparison between hydrogenic and Thomas-Fermi expectation values. J. Chem. Phys., 1981, v.74, 2, p.1221−1224.
  88. Nalewajski R.F., Parr R.G. Legendre transforms and Maxwell relations in density functional theory. J. Chem. Phys., 1982, v.77, № 1, p.399−407.
  89. И., Дефэй P. Химическая термодинамика. -Новосибирск: Наука, 1966. 509 с.
  90. Hinze J., Whitehead М.А., Jaffe H.H. Electronegativity. II. Bond and orbital electronegativities. J. Amer. Chem. Soc., 1963, v.85, № 2, p. 148−154.
  91. E.G. «Donnelly R.A., bevy.M., Palke W.E. Electronegativity: the density functional viewpoint.-J. Chem. Phys., 1978, v.68, № 8,p.3801−3807*
  92. В. Г. Озеров Р.П. Квантовохимические методы исследования электронного строения молекул и дифракционные экс-периме нты.-Журн.структ.хим., 1978, т.19,Шt с.558−575.
  93. А.Н., Ионов С. П. Экспериментальное доказательство заселенности 3 d-орбиталей Si в анионе Sio J» .-Координац. химия, 1981, т.7, & I, с.34−47.
  94. А.Н., Ионов С. П. Вычисление деформационной и валентной электронных плотностей молекул по дифракционным дан-ным.-Курн.физич.химии, 1983, т.57, № I, с.131−135.
  95. Bentley J. Determination of electronic energies from experimental electron densities.- J. Chem. Phys. t 1979, v.70,159.164.
  96. Politzer P., Daiker K.C., Trefonas P. A proposed formulafor the energy of an atom in a molecule.—J. Chem. Phys., 1979, v.70, № 9″ p.4400−4404.
  97. A.A., Цирельсон В. Г., Озеров Р. П. Расчет энергетических характеристик кристаллов по дифракционным данным методом функционала плотности. Докл. АН СССР, 1981, т. 257, № 2, с. 382−385.
  98. О.Б. Энергия взаимодействия атомов при малых расстояниях между ядрами.-ЗЕурн.экспер. и теор. физики, 1957, т. 32,? 6, с.1464−1469.
  99. Шальве 0., Додель P., Дене С., Мальрье К. П. Локализация и делокализация в квантовой химии.-М.:МИР, 1978. 411 с.
  100. Eader R.F.W., Henneker W.H., Cade Р.Е. Molecular charge distributions and chemical bonding. J. Chem. Phys., 1967, v.46, В 9, p.3341−3363.
  101. Fraga S., Mulliken R. Role of coulomb energy in the valence-bond theory. Rev. Mod. Phys., 1960, v.32, № 2,p.254−265.
  102. Ю.А. Исследование хемосорбции некоторых газов (Hg, Og, СО, CgH^) и механизма Hg-flg обмена на металлах методами квантовой химии. Диссертация на соискание ученой степени кандидата химических паук, Новосибирск, 1971. — 175 с.
  103. Ю.А., Булгаков Н. Н. Полуэмпирический метод расчета энергий связи. Журн. струк. хим., 1972, т.13, № I, с.103−110.
  104. В.И., 1урвич Л.В., Кондратьев В. Н. и др. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону.- М.: Изд. АН СССР, 1962. 214 с.
  105. Feinberg M.J.t Ruedenberg K., Mehler E.L. The origin of binding and antibinding in the hydrogen molecule-ion.
  106. Adv. Quant. Chem., 1970, v.5, p.27−98.
  107. К. Природа химической связи, энергетический аспект. в кн.: Локализация и делокализация в квантовой химии (ред. Шальве 0., Додель Р., Дине С., Мальрье Ж.П.) — М.: МИР, 1978, с. 259−287.
  108. Р. Введение в теорию лоджий. В сб. Локализация и делокализация в квантовой химии. М.: МИР, 1978, с. 10−16.143″ Daudel R. Fundamentals of theoretical chemistry. Oxford: Pergamon Press, 1968, — 211 p.
  109. Eader R.F.W., Beddall P.M. Virial field relationship formolecular charge distributions and the spatial partitioning of molecular properties. J. Chem. Phys., 1972, v.56, |?7, p. 3320−3329.
  110. Eader R.F.W., Beddall P.M. The spatial partitioning and transferability of molecular energies. — Ciism." Phys. Lett., 1971, v.8, № 1, p.29−36.
  111. Г. В. Проблема локализации и делокализации электронов в соединениях ?- и f- электронов. Диссертация на соискание ученой степени доктора химических наук, ГЛ., Институт физической химии АН СССР, 1981
  112. Lewis G.N. The atom and the molecule. J. Amer. Chem. Soc., 1916, v.38, № 4, p.762−785.
  113. P. Геометрия молекул.-M.:МИР, 1975. 278 с.
  114. Politzer P., Parr R.G. Separation of core and valence regions in atoms. J. Chem. Phys., 1976, v.64, JH 1, p.4634−4637.
  115. Boyd R.J. Electron density partitioning in atoms. J. Ghem. Phys., 1977, v.66, JH, p.356−358.
  116. Politzer P. Electrostatic potential electronic density relationships in atoms. — J. Chem. Phys., 1980, v.72, № 5, p. 3027−3033.
  117. Bezak V. On alternative forms of the variational principle implying the generalized Thomas-Fermi- theory. Czech.
  118. А.С., Павловский E.C. Уравнение самосогласованного поля в атоме. 1йурн.экспер.и теор. физики, 1956, т.31,№ 3, с. 427−438.
  119. Д.А. Квантовые поправки к уравнению Томаса-Ферми. -Журн. экспер. и теор. физики, 1957, т.32,№ I, с. II5-I23.
  120. Д.А. К статистической теории многих частиц. -Труды Физического Института АН СССР, 1961, т.16, с. 3−166.
  121. Hodges Н. Quantum corrections to the Thomas-Fermi approximation the Kirznits method. — Can. Journ. Phys., 1973, v. 51, p. H28-U37.
  122. Tal Bader R.F.W. Studies of the energy density functional approach. 1. Kinetic energy.- Int. Journ. Quant. Chem., Symp. № 12, 1978, p. 153−168.
  123. С. Вариационный метод в квантовой химии. М.: МИР, 1977. — 362 с.
  124. Ю.А., Суриков В. В. К вопросу о поведении локальной кинетической энергии в представлении градиентного разложения. Журн. структ. химии, 1981, т.22, $ 2, с. 166−169.
  125. Kato Т. On the eigenfunctions of many-particle systems in quantum mechanics.- Commun. Pure Appl. Math., 1957, v. 10,2, p. 151−177.
  126. Carr W.J., Coldwell-Horsfall R.A., Fein A.E. Anharmonic contribution to the energy of a dilute electron gas interpolation for the correlation energy.- Phys. Rev., 1961, v. 124, й 3, p. 747−752.
  127. Ю.А. Вириально-статистический метод расчета энергий атомов и молекул. I. Журн. структ. химии, 1976, т. 17,1. В 6, с. 974−978.
  128. Berrondo M., Goscinski 0. The coulomb hole and the correlation energy for the electron gas at intermediate densities•— Chem. Phys. Lett., 1981, v.81, № 1, p.75−78.
  129. B.M., Мигдал А. Б. Применение методов квантовой теории поля к задаче многих частиц. Еурн. экспер. и теорет. физики&bdquo- 1958, т.34, № I, с.139−150.
  130. Herman P., van Dyke J.P., Ortenburger I.В. Improved statistical exchange approximation for inhomogeneous many-electronsystems. Phys. Rev. Lett., 1969, v.22, № 16,p.807−811.
  131. Stoddart J.C., Beattie A.M., March Ы.Н. One-body potentials including electron interactions, and electron densities in crystals. Intern. Journ. Quant. Chem., Symp. № 4, 1971, p. 35−53.
  132. Ю.А., Суриков В. В. Квантовые поправки к обменнойи корреляционной энергии в градиентном разложении. Журн. структ. хим., 1981, т.22, № 2, с.164−166.
  133. Ю.А. Градиентное разложение энергии атомов. -Журн. структ.хим., 1978, т.19, М, с.726−729.
  134. Phys., 1977, v. 66″ JH, p. 356−358. 179″ Wang W.-P., Parr R.G., Murphy D.E., Henderson G.A. Gradient expansion of* the atomic kinetic energy functional.-Chem. Phys. Lett., 1976, v.43, № 3,p.409−412.
  135. Clementi E., Roetti A. Roothaan-Hartree-Fock atomic wave-functions.- Atomic data and nuclear data tables, 1974, v. 14, № 3−4, p. 183−456.
  136. Ю.А., Булгаков H.H., Чернявский Л. И. Вычисление двухцентровых интегралов с помощью квадратур наивысшей алгебраической степени точности. Журн, структ. хим., 1971, т. 12, № 6, с. II30-II3I.
  137. Clementi Е., Veillard A. Correlation energy in atomic systems. IY. Degeneracy effects.- J. Chem. Phys., 1966, v.44,1. Л 8, p.3050−3053″
  138. Veillard A., Clementi E. Correlation energy in atomic systems. Y. Degeneracy effect for the second-row atoms.
  139. J. Chem. Phys., 1968, v.49,lfc 5, p.2415−2421.
  140. В.И. Приближенное вычисление интегралов. М.: Наука, 1967. — 500 с.
  141. Д. Прикладное нелинейное программирование . -М.: МИР, 1975. 534 с.
  142. Ю.А., ВДусаев Д.Г. Расчет молекул методом плавающих сферических гауссовых функций.I. Малые’молекулы и ионы. -Журн. структ.хим., 1982, т.23, № I, с. 10−15.
  143. Frost A.A.Floating spherical gaussian orbital model of molecular structure.1•Computional procedure. LiR as an example.- J.Chem.Phys."1967"v.47″ № 10″ p.3706−3713.
  144. Frost A.A. Floating spherical gaussian orbital model of structure. II. One- and two-electron-pair systems.- J. Chem.Phys." 1967″ v.47″ $ 10, p.3714−3716.
  145. Frost A.A. Floating spherical gaussian orbital model of molecular structure. ПХ. Fifst-row atom hydrides.
  146. J. Phys.Chem., 1968, v.72, jfc 4, p.1289−1293*
  147. К.С., Тимошинин B.C., Данилова Т. Г., Хандожко С. В. Молекулярные постоянные неорганических соединений. Справочник, — Л.: Химия, 1968, 253 с.195* Weizsacker С.Р. Zur Theorie der Kernmassen, — Zeit, ?.Phys. 1935, v, 96, p. 431−458.
  148. Ю.А. функционал кинетической энергии в приближении хаотических фаз. Журн. структ. хим., 1983, т. 24, № I, с. I4I-I43.
  149. Д., Нозьер Ф. Теория квантовых жидкостей . М.: МИР, 1967. — 382 с.
  150. Gaskell Т. The collective treatment of a Fermi gas.: II.-Proc.Phys.Soc., 1961, v.77, № 493,p.1132−1192.
  151. Gaskell T. The collective treatment of many-body systems. m.-Proc.Phys.Soc., 1962, v.80, № 517,p.1091−1100.
  152. Alonso J.A., Girifalco L.A. Nonlocal approximation to the exchange potential and kinetic energy of an inhomogeneous electron gas.-Phys.Rev., 1978, v. B17, № 10fp.3735−3743.
  153. Clementi E., Raimondi D.b. Atomic screening constants from SCF functions. J. Chem. Phys., 1963, v.3B, № 11,p. 2686−2689.
  154. Ю.А. Градиентное разложение энергии атомов. -Журн. структ.хим., 1978, т. 19, № 4, с.726−729.2.07* budena E.V. On the nature of the correction to the Weizsacker term.-J.Chem.Phys., 1982, v.76, № 6,p.3157−3160.
  155. Acharya P.K., Bartolotti L.J., Sears S.B., Parr R.G. Anatomic kinetic energy functional with full Weizsacker cor-rection.-Proc.Natl.Acad.Sei., USA, 1980, v. 77, № 12, p. 6970−6982.
  156. Кузнецов В. М. Дон Ю.А., Безносюк C.A., Фадин В. П. Расчет энергии образования вакансии щелочных металлов методом функционала электронной плотности. Известия высших учебных заведений, Физика, 1979, вып. 2, с.112−114.
  157. В.М., Безносюк С. А., Хон Ю.А., Фадин В. П. Исследование основного состояния сплавов методом функционала электронной плотности, Известия высших учебных заведений, физика, 1978, вып. II, с. 35−41.
  158. С.А., Жанабаев Б. Ж., Сокольский Д. В., Лыткин В. Н. Механизм адсорбции и активации водорода переходными металлами в методе функционала плотности.- Докл. АН СССР, 1982, т. 266, № 2, с. 380−383.
  159. Gunnarsson 0., Harris J., Jones R.O. Density functional theory and molecular bonding. X. First—row diatomic mole-cules.-J. Chem.Phys., 1977, v.67, № 9,p.3970−3979.
  160. Л.В., Карачевцев Г. В., Кондратьев B.H. и др. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону.Справочник.-М.:Наука, 1974.~ 351 с.
  161. А.Г. Взаимосвязь между ковалентными и металлическими радиусами элементов и радиусами отрицательных ионов.-Журн. физич. хим., 1979, т. 53, В 9, с.2356−2357.
  162. Slater JT.C. Atomic radii in crystals.- J. Chem. Phys., 1964, v. 41, № 10, p. 3199^-3204.
  163. .Ф. Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников.- М.: Высшая школа, 1982. 528 с.
  164. Grass E.K.U., Dreizler R.M. Relativistic gradient expansion of the kinetic energy density. — Phys. Lett., 1981, v. 31, № 8, p. 447−450.
  165. Ю.С. Химия ионов /Г -комплексов переходных металлов в газовой фазе. Диссертация на соискание ученой степени доктора химических наук, М., 1983 г. 437 с.
  166. M., Харгиттаи И. Геометрия молекул координационных соединений в парообразной фазе.-МИР, 1976, 248 с.
  167. Gundersen G., Hedberg L., Hedberg К. Reinvestigation of the molecular structure of gaseous beryllium borohydride BeB2HQ by electron diffraction. J. Chem. Phys., 1973, v. 59, № 7, p. 3777−3785.
  168. Ю.А. Вопросы устойчивости кластеров в зависимости от их размеров и структуры, — Координационная химия, 1984, т. 10, № 5, с. 588−596.
  169. Ю.А. Оценка стабильности кластеров в теории функционала плотности. Успехи химии, 1985, т. 54, № 4
  170. Као J., Allinger N.L. Conformational Analysis. 121. Elemental Sulfur.- Inorg. Chem., 1977, v.16, & 1, p. 35−41.
  171. Ю.А. Энергетическая оценка ионности связи. Изв. АН СССР, сер.хим., 1982, № 10, с. 2401−2402.
  172. Ю.А. Об одном способе расчета энергий атомов и молекул. Доклады АН СССР, 1975, т.224, № 6, с. 1330−1333.
  173. М., Кунь X. Динамическая теория кристаллических решеток.- М.: ИЛ, 1958 г.
  174. Lowdin P.O. Quantum theory of cohesive properties of solids. Adv., Phys., 1956, v.5, № 17, p. 1−171.
  175. Ф. Современная теория твердого тела. M.-Л.: ГИТТЛ, 1949. — 736 с.
  176. В., Коэн М., Уэйр Д. Теория псевдопотенциала.-М.: МИР, 1973. 557 с.
  177. Ashcroft U.V. Electron-ion pseudopotentials in metals. -Phys. Lett., 1966, v. 23, ^ 1, p.48−50.
  178. Ashcroft H.V., Langreth D.C. Compressibility and binding energy of the simple metals. Phys. Rev., 1967, v. 155,3, p. 682−684.
  179. Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. -М.: МИР, 1979. 677 с.
  180. В.В., Кудрявцев Ю. П., Сладков A.M. Карбин новая аллотропная форма углерода. — Вестник АН СССР, 1978, № I, с. 70−78.
  181. И.В., Томилин О. Б. Исследование электронного строения макромолекул карбина методом сшзо/2. Журн. структ. хим., 1977, т.18, № 4, с. 772−773.
  182. А.Р., Льюис Ф. А. Графит и его кристаллические соединения. М.: МИР, 1965. — 256 с.
  183. Bullett D.W. Chemical pseudopotential approach to covalent bonding: II. Bond lengths and bond energies to diamond, silicon and graphite. J. Phys. С: Solid State Phys., 1975, v.8, № 17, p. 2707−2714.
  184. M.X., Карапетьянц М. Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ.1. М.: Химия, 1968. 470 с.
  185. Wheland Gf.W. Resonance in organic chemistry. N.Y.: John Willey, 1955. — 846 p.
  186. Gillet M. Structure of small metallic particles. Surface Sci., 1977, v. 67, № 1, p. 139−157.
  187. Hoare M.R., Pal P. Physical cluster mechanics? statistical Thermodynamics and nucleation theory for monatomic systems.
  188. Adv. Phys., 1975, v. 24, № 5, p. 645−678.
  189. Farges J., Raoult В., Torgchet G. Crystalline and noncrystalline effects in electron diffraction patterns from small clusters in an argon cluster beam.- J.Chem. Phys., 1973, v. 59"й 7, p. 3454−3458.
  190. Дж. Структура металлических катализаторов.-М.:МИР, 1978.- 482 с.
  191. Кузьминский М. Б. Багатурьянц А.А.Квантовохимические расчеты атомных кластеров металлов.-в сб. Итоги науки и техники. Кинетика и катализ, М.: ВИНИТИ, 1980, т.8, с. 99−181.
  192. Синфелт Дж.Г.Гетерогенный катализ. Некоторые вопросы катализа на металлах.-в кн. Новое в исследовании поверхности твердого тела, вып. I, М.:МИР, 1977, с. 285−314.
  193. Van Hardeveld R., Hartog F. Influence of metal particle size in nickel-on-aerosil catalysts on surface site distribution, catal. activity, and selectivity.-Adv.Catal., 1972, v.22,p.75−113.
  194. Hamilton J.F., Logel P.C. Catalysis of electroless nickel deposition by small palladium nuclei.- Journ. Catal., 1973, v. 29, № 2, p. 253−263.
  195. В.А., Губип С. П. Особенности координации и активациилигандов на нескольких металлических центрах в кластерах.-Координ.химия, 1984, т. 10, $ 5, с. 689−700.
  196. Wade K. The structural significance of the number of skeletal bonding electron-pairs in carboranes, the higher boranes, and borane anions, and various transition-metal carbonyl clyster compounds. Chem. Comm., 1971, JH5, p.792−793.
  197. Lauher J.P. The bonding capabilities of transition metal clusters. J. Amer. Chem. Soc., 1978, v. 100, № 17,p.5305−5315.
  198. В.И., Симкин Б. Я., Миняев P.M. Теория строения молекул. М.: Высшая школа, 1979. — 407 с.
  199. Ч. Валентность. М.:МИР, 1965. — 426 с.
  200. Eenard М. Molecular orbital analysis of the metal-metal interaction in some carbonyl-bridged binuclear complexes.— Inorg. Chem., 1979, v. 18, № 10, p. 2782−2785.
  201. Cotton P.A., Hubbard J.L., Lichtenberger D.C., Shim I. Comparative studies of Mo-Mo and VV-W quadruple bonds by SCF-X^ SW calculations and photoelectron spectroscopy.
  202. J. Amer. Chem. Soc., 1982, v.104, № 3, p.679−686.
  203. Д.А., Гальперн Е. Г. О гипотетических системах : кар-бододекаэдре, s-икосаэдре и карбо- s-икосаэдре. Докл.
  204. АН СССР, 1973, т.209, & 3, с. 610−612.
  205. Р.Н. Карбораны. М.: МИР, 1974. — 264 с.
  206. Л.И., Калинин В.Н. Meталлокарбораны. Успехи химии, 1974, т. 43, № 7, с. 1207−1240.
  207. Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия.-М.: МИР, 1969, часть 2. 494 с.
  208. В.И., Казаков М. Е., Кудрявцев Ю. П. и др. Энтальпия цепного полимера карбина.- Докл. АН СССР, 1968, т. 183, & I, с. I09-III.
  209. Ю.А., Раевский Н. И. Энергии связи кластеров элементов в статистическом приближении. I. Гомоатомные кластеры непереходных элементов. Журн. структ. химии, 1982, т. 23, № 5, с. 10−15.
  210. Ю.А., Раевский Н. И. Энергии связи кластеров элементов в статистическом приближении. III. Кристаллы как предельный случай кластеров.- Журн.структ.хим., 1985
  211. Z., Zahradnik R. МПГОО/2 Study of equilibrium carbon vapor.-J.Phys.Chem., 1977, v.81, № 24, p. 2252−225?.
  212. M.B., Вочвар Д. А., Станкевич И. В. 0 новых кристаллических модификациях углерода и нитрида бора. Изв. АН СССР, сер. хим., 1981, № 5, с. II77-II78.
  213. Д.А., Борисов Ю. А., Никеров М. В. и др. Относительная стабильность некоторых кристаллических модификаций углерода.-I Всесоюзная конференция по квантовой химии твердого тела. Тезисы докладов, Ленинград, 1982, с. 12−13.
  214. Borisov Yu.A. The calculation of clusters of alkali metals by the density functional method. Chem. Phys. Lett., 1976, v. 44, jfc 1″ P* 4 7−19.
  215. Muetterties E.b., Rhodin T.N., Band Elliot et.al. Clusters and surfaces.-Chem. Rev., 1979″ v.79,№ 2,p.91−137″
  216. Muetterties E.L. Metal clusters. Bridges between molecular and solid-state chemistry. Chem. Eng. News, 1932, v.60,35, P. 28−41.
  217. Краснов К.С."Филиппенко Н.В., Бобкова В. А., Лебедева Н. Л. и др. Молекулярные постоянные неорганических соединений. Справочник.- Л.: Химия, 1979. 448 с.
  218. Harris J., Jones R.O. Density functional theory and molecular bonding. IU. Iron-series dimers. J. Chem. Phys., 1979, v. 70, & 2, p. 830−841.
  219. Г. Б. Введение в кристаллохимию. М.: Изд. МГУ, 1954 г. — 491 с.
  220. Парай-Кошиц М.А., Гилинская Е. А. Успехи кристаллохимии комплексных соединений. М.: Изд. ВИНИТИ, 1966 •
  221. P.A. Карбонилы переходных металлов.- в кн. Методы элементоорганической химии, типы металлоорганических соединений переходпых металлов.- М.:Наука, 1975, с.19−161.
  222. Л. Многочастичные атомные силы и стабильность кристаллов.- В сб. Современная квантовая химия, т. 2, ред. О. Синаноглу, М.: МИР, 1968 318 с.
  223. Junk Ci.A., Svec H.J. The mass spectra, ionization potentials, and bond energies of the group Y11 A decacarbonyls.
  224. J. Chem. Soo* С A }, 1970, № 12, p. 2102−2105.
  225. Nekrasov Yu.S., Zagorevskii D.V., Sizoy V.F., Denisov F.S. Mass spectrometry of /'"-complexes of transition metals. IY. н -cyclopentadienylirondicarbonyldichlorogermaniums.
  226. J. Organomet. Chem., 1975, v. 97, № 2,p.253−256.
  227. Innorta G., Foffani A., Torroni S. Mass spectrometric study of /Г--Сj-Hj-Fe (COJgEMe^ complexes (E = Si, Ge, Sn and Pb).-Inorg. Chim. Acta, 1976, v.19, № 3, p. 263−266.
  228. Malisch W., Kuhn M. Die modifizierte Alkalisalz Eliminierungmethode ein genereller Weg zu Komplexen mit Silicium-Ubergangsmetall — Struktureinheiten.- Chem. Ber., 1974, v. 107, № 3, p. 979−995.
  229. Field D.S., Newlands N.J. The preparation and physical properties of some Iron-tin compounds,-J. Organomet. Chem., 1971, v. 27, p. 213.
  230. Н.Г., Стручков Ю. Т. Структурная химия органических соединений непереходных элементов 1У группы (Si, Ge, Sil, РЪ).-Журн. структ.хим., 1968, т.9, $ 4, с.722−765.
  231. Blustin Р.Н. A theoretical study of silabenzene.- J. Orga-nomet. Chem., 1979, v. 166, JH, p. 21−24.
  232. Ю.С., Борисов Ю. А., Чернов С. С. Строение иона C5H5Ge+ . Изв. АН СССР, сер.хим., 1979, № 6, с. 1420.
  233. Nekrasov Yu.S., Sizoi V.F., Zagorevskii D.V., Borisov Yu.A. Mass spectrometry of U -complexes of transition metals. XXIXI. The ions + in the gas phase. Synthesis and structure.-J.Organomet.Chem., 1981, v. 205, № 2,p.157−160.
  234. Ю.С., Борисов Ю. А., Сизой В. Ф., Загоревский Д. В. Кластерные ионы С^Н5Э(1У)+.- в кн.: Физические и математические методы в координационной химии. УН Всесоюзное совещание. Тезисы докладов. Кишинев: Штиинца, 1980, с. 88−89.
  235. Ю.А., Некрасов Ю. С. 0 возможности существования кластерного иона С5Н5С+.- Изв. АН СССР, сер.хим., 1980, № 7, с. 1693−1694.
  236. В.Ф., Некрасов Ю. С., Борисов Ю. А. Кластерные ионы С^Н5Е(1У)+, С4Н3+ и CgHr,+ в газовой фазе. Экспериментальное и квантово-химическое изучение. II Всесоюзная конференция по металлоорганической химии. Тезисы докладов. Горький, 1982, с. 259.
  237. Ю.А., Некрасов Ю. С., Сизой В. Ф. Квантовохимическое изучение неклассических ионов С5Н5Е(1У)+ и CgH^Edy)"1″. -Изв. АН СССР, сер.хим., 1982, № 3, с. 494−498.297* Kogh-Jespersen К., Chandresekhar J., von Rague Schleyer.
  238. Geometries and relative energies of some and CcHr-si+6 5 4 5 5isomers. Pyramidal (nido) vs., planar, cyclic structures.-J. Org" Chem., 1980, v.45, № 9, p.1608−1614* 298. Hogeveen H., Kwant P.W. (CCH^g24″, an unusual dication.
  239. J. Amer. Ghem. Soc., 1974, v.96, № 7,p.2208−2214. 299* Jonkman H.T., Nieupoort W.C. Structure and charge distribution of the (CH) dication. Tetrahedron Lett., 1973,6jg 19, p. 1671−1674.
  240. Castenmiller W.A.M., Buck H.M. A quantum-chemical study of the CgH4″ potential energy surface. Evidence for a nonclas-sical pyramidal carbenic species. Rec. Trav. Chim., 1977, v. 96, № 7−8, p.207−213.
  241. Bischof P.K., Dewar IvI.J.S. МПШ0/3 study of some simple car-bocations. J. Amer. Ghem. Soc., 1975, v.97, J? 8, p.2278−2280.
  242. Некрасов 10.С., Сизой В. Ф., Борисов Ю. А. Строение полусэндви-чевых ионов С5Н5Э+. Изв. АН СССР, сер.хим., 1981, № 10,с.2388−2389.
  243. Н.И., Некрасов Ю. С., Сизой В. Ф., Борисов Ю. А. Расчеты кластерных соединений С^Н^Е методом ПЦЦП/2 и правило восьми электронов. Изв. АН СССР, сер.хим., 1981, № 12,с.2828−2831.
  244. Грин М. Meтаялоорганические соединения переходных элементов.-ГЛ.: МИР, 1972. 456 с.305″ Balaban А.Т., Rouvray D.H. Graph-theoretical analysis of the topology in polyhedral organic cations. Tetrahedron, 1980, v. 36, № 12., p.1851−1855.
  245. В.И., Миняев P.M. Пирамидальные катионы и карбены.-Изв. Сибирского отделения АН СССР, сер.хим., 1980, $ 7, в. З, с.87- 95.
  246. А.Н., Соколик Р. А. Индийорганические соединения. -в кн.: Методы элементоорганической химии: бор, алюминий, галлий, индий, таллий. М.: Наука, 1964, с.401−464.
  247. Jutzi .P., Kohl P., Kruger С. Synthesis and structure of the nido-cluster (CH ^CgSn*. Angew. Chem., Int. Ed., 1979, v. 18, J? 1, p.59−60.
  248. Jutzi P., Kohl P., Hoffman P., et.al. Bis (pentamethylcyclo-pentadienyl germanium and zinn sowie (pentamethylcyclopen-tadienyl) germanium- and-zinn- kationen: synthese, struktur and bindungsverhaltnisse. — Chem. Ber., 1930, v.113,$ 2, p. 757−769.
  249. Проблемы фиксации азота. Неорганическая и физическая химия. Биохимия., (ред. Харди Р., Боттомли Ф., Берне Р.), М.:МИР, 1982. 734 с.
  250. А.Е. Фиксация азота в растворах в присутствии комплексов переходных металлов, Успехи химии, 1974, т.43, № 5,с. 863−902.
  251. Catal.: Prog. Res., Proc. NATO Sci. Comm. Conf. (Ed. Basolo P., Burwell R.L.) L.: Plenum, 1983, p. 149−154.
  252. Chatt J., Dilworth J.R."Richards R.L. Recent advances in the chemistry of nitrogen fixation.-Chem.Rev., 1978, v.78,$ 6, p.589−625.
  253. Allen A.D., Senoff C.V. Nitrogenopentammineruthenium (II)complexes.-Chem.Commun., 1965,№ 24,p.621−622.
  254. Ю.Г., Шилов A.E. Комплексы молекулярного азота.
  255. Успехи химии, 1969, т. 38, № 5, с.761−796. SI?. Spiker R.С., Andrews L."Trindle С. Infrared matrix andtheoretical studies of the reduction of molecular nitrogen by litium atoms.- J. Amer. Chem. Soc., 1972, v.94, ^ 7, p. 2401−2406.
  256. .И., Захаров И. И., Борисов Ю. А., Булгаков Н. Н. Электронная структура т> -комплексов молекулярного азота с литием и натрием.- Сб. Квантовая химия. У1 Всесоюзное совещание, Кишинев, 1975, Тезисы докладов, с. А2.
  257. В.И., Борисов Ю. А., Бочвар Д. А., Булгаков Н. Н., Захаров И. И. Взаимодействие молекулярного азота с щелочными металлами. I.- Изв. АН СССР, сер.хим., I975,$ 6,c.I27I-I273.
  258. Авдеев В.И."Захаров И.И."Борисов Ю.А."Булгаков Н. Н. Взаимодействие молекулярного азота с щелочными металлами.II.~ Изв. АН. СССР, сер.хим., 1976, № 2"с.239−244.
  259. Neil S.V.O., Schaefer H.F. Geometry of the Ы02 radical.
  260. Chem. Phys., 1973, v.59,Л 7, p.3608−3611.
  261. Andrews Ь., Smardzewski R. Argon matrix Raman spectrum of LiOg. Bonding in the M+02″ molecules and ionic model.-J. Chem.Phys., 1973, v.58, № 6, p.2258−2261.
  262. Billingsley F.P., Trindle C., A mixed-basis scheme for the rapid computation of molecular electronic energy in the
  263. Staemler V. Ab initio calculation of the potential energy surface of the system N2Li+.- Chem. Phys., 1975, v. 7,1, p. 17−29.
  264. E.M., Каган Г. И. Сравнительное изучение ацетилена и молекулярного азота в качестве лигандов.-У Международный конгресс по металлоорганической химии, тезисы докладов, 1971, М.: т. 2, с. 201−202.
  265. Е.М., Каган Г. И., Каган Г. М. Гомоатомные насыщенные системы в качестве лигандов.- журн. структ. химии, 1970, т. II, № I, с.108−120.
  266. Яцимирский К.Б., Кругляк Ю. А. Реакционная способность и геометрическое строение комплекса железа с молекулой азота
  267. FeN2), Докл. АН СССР, I969, T. I86,JS 4, с.885−887.
  268. Yatsimirskii К.В. The role of coordination in catalytic redox processes.-Pure- Appl.Chem., 1971 «v.27,№ 1−2fp.251
  269. C.M., Бородько 10.Г. Расчет электронной структуры комплексов металлов I и II переходных рядов с молекулярным азотом.- Журн.физич.химии, 1973, т. 47, № 4,с. 789−793.
  270. И.И., Авдеев В. И., Болдырев А. И. Природа активации молекулярного азота в комплексах.- Докл. АН СССР, 1975,. т. 225, № I, с. 126−129.
  271. Veillard Н. The interaction of the ligands U2 and CO with transition metals.- Nouveau- J. de Chemie, 1978, v. 2,3, p. 215−224.
  272. Moskovits M., Ozin G.A. Matrix infrared spectroscopic evidence for „end-onn bonded dinitrogen on nickel monodinitxo-gen“ NiNg, relationship to dinitrogen chemisorbed on nickel.—tJ.Chem. Phys., 1973, v.58, № 3, p.1251−1252.
  273. Huber H., Kundig. E.P., Moskovits M., Ozin G.A. Binary Transition Metal Dinitrogen Complexes. I. Matrix Infrared and Raman Spectra, Structure and Bonding Ni (N2)n and? d (N2)m.-J. Amer. Chem., 1973, v. 95, № 2, p. 332- 344.
  274. G.A., Voet A.V. „Sideways“ bonded dinitrogen in matrix isolated cobalt dinitrogen, CoN^.- Can. Journ. Chem., 1973, v. 51, № 4, p.637−640.
  275. В.В., Волков В. Б., Жоголев Д. А., Коваленко Н. В. Полуэмпирический расчет комплексов ы(со) + методом ППДП.- Журн.структ.химии, 1977, т.18, № 2, с.301−305.
  276. HgO с ионом лития.- Журн.структ.хим., 1982, т.23,&- 4, с.20−24.
  277. М., Мс Lean A.D. Ground states of linear molecules: dissociation energies and dipole moments in the Hartree-Fock approximation. Intern. Journ. Quant. Chem., Symp. jjo 1, 1967, p. 313−326.
  278. Billingsley F.P., Krauss M. Multiconfiguration self-consistent field calculation of the dipole moment function of CO (X1 2C +). — J. Chem. Phys., 1974, v.60, 11, p. 4130−4144.
  279. Johnson E.F.G. Transition metal clusters. N.Y., Brisbane,
  280. Toronto: John Wiley, 1980. 681 p. 347″ Andersson S., Pendry J.B. Structure of CO adsorbed on Ni (100). — Surf. Sci., 1978, v.71, p.75−86.
  281. Li C.H., Tong S.Y. Extraction of surface structural information from angle-resolved ultraviolet photoemission spectroscopy. Phys. Rev. Lett., 1978, v.40,^ 1, p.46−49.
  282. Andersson S. Surface vibrational excitations of 0 in thep (2×2) 0 and 0(2×2) 0 structures on Hi (100). Solid state Commun., 1976, v.20,'$ 3, p.229−232.
  283. Ф., Эрколи Р., Натта Д. Карбонилы металлов, их получение, структура и свойства, в кн.: Органические синтезы через карбонилы металлов.- М.:МИР, 1970.
  284. В.Г. Химия и технология карбонильных материалов. -ГЛ.: Химия, 1972.- 240 с.
  285. Л. Значение резонанса для природы химической связии структуры молекул. Успехи химии, 1938, т.7,Ii 9, с. I3I2−1354.
  286. Ю.А. Вириально-статистический метод расчета энергий атомов и молекул. Сообщение 4. Стабильность карбонильных и карбонилгидридных комплексов переходных металлов. Изв.
  287. АН СССР, сер.хим., 1977, № I, с. 16−19.
  288. Дк., Посон П. Л., Венанци Л. М. Карбонилы металлов и родственные соединения. б кн.: Химия металлооргалических соединений. — М.:МЙР, 1964, — 631 с.
  289. Дж., Шоу Б. Простые и комплексные гидриды переходных металлов. в кн.: Успехи неорганической и элементооргани-ческой химии. Материалы ХУП Международного конгресса по теоретической и прикладной химии, М.: Изд. ИЛ, 1963.
  290. И.В., Лысяк Т. В., Александров Г. Г., Коломников И. С. Основные физические свойства и структура двуокиси углеродаи ее производных. Журн. структ. хим., 1978, т.19, № 5, с.908−933.
  291. Johnson P.M., Albrecht А.С. Carbon dioxide as an electron trap in 3-methylpentane at 77°K. J. Chem. Phys., 1966, v.44, № 5,p.1845−1849.
  292. H.C. Отрицательные ионы.- Усп.'тпзич. наук, 1958, т.65, й 3, с.351−385.
  293. Г. Электронные спектры и строение многоатомных молекул. М.:МИР, 1969. — 772 с.
  294. Aresta М., Nobile С.P., Albano V.G. et.al. New nickelcarbon dioxide complex: syntesis, properties and crystal-lographyc characterization of (carbon dioxide)-bis (tricyc-lohexylphosphine) nickel. Chem. Commun., 1975, ^ 14, p.636−637.
  295. Eaird M., Hartwell G., Mason R., Rae A.I., Wilkinson G. Carbon disulphide complexes of some transition-metal ions.-Chem. Commun., 1967,2, p.92−94.
  296. Vol’pin M.E., Kolomnikov I.S. Reactions of carbon dioxide with transition metal compounds.- Pure Appl. Chem., 1973, v. 33, № 4, p. 567−581.
  297. V/olf G.M., Pertel R. Photosensitization of carbon dioxide with Hg 6 1P1 atoms. Phys. Chem., 1965, v. 69, Je 11, p. 4047−4048.
  298. И.С., Некрасов Ю. С., Лысяк Т. В., Борисов Ю. А., Харитонов Ю. Я. Расчет стабильности комплексов С02 с медью. — Координационная химия, 1978, т. 4, № 9, с. 13 181 323.
  299. Ю. А. Некрасов Ю.С., Лысяк Т. В. и др. Расчет стабильности комплексов С02 с ртутью и таллием.- Коорд. химия, 1978, т. 4, № 10, с. I5I2-I5I6.
  300. И.С., Борисов Ю. А. Расчет стабильности комплексов С02 с ртутью. Коорд. химия, 1978, т.4, № 6, с. 954.
  301. Х.Ш., Аблов А. В., Попович Г. А. Исследование паров алканоатов меди (II) методом электронного удара.- Доклады АН СССР, 1972, т. 204, № 6, с. 1374−1376.
  302. Barclay G.A., Kennard C.H.L. The crystal structure of anhydrous copper (1Г) formade.-J.Chem.Soc., 1961, № 8, p. 3289−3294.
  303. Mak T.C.W., Trotter J. The crystal and molecular structure of methoxycarbonylmercuric chloride.- J. Chem. Soc., 1962,8, p. 3243−3245.
  304. Ю.С., Сильвестрова С. Ю., Лысяк Т. В. и др. Массспектро-метрическое исследование карбоксилатов одновалентного таллия. Коорд. химия, 1981, т. 7, № 8, с. 1270.
  305. Kamenar B., Panavic В. The Crystal Structure of Phenylmercury (П) Acetate.-Inorg.ChinL.Acta, v. 6, p. 191−194.
  306. Chow Y.M., Britton D. The Crystal Structure of Dimethyl-thallium Acetate, Tropolonate, Acetylacetonate, and Diben-zoylmethide.- Acta crystallogr., 1975, v. В 31, p.1929−1934.
  307. Vol pin Ы.Е., Kolomnikov I.S. The reactions of organometal-lic compounds with carbon dioxide.- Organomet. Reactions, 1975, v. 5, p.313−386.
  308. Sakaki S., Kitaura K., Morokuma K. Structure and coordinate bonding nature of nickel (o) and copper (1) carbon dioxide complexes. An ab initio molecular orbital study.- Inorg. Chem., 1982, v.21, № 2, р.7бО-7б5.
  309. И.A., Алексеев H.B. К вопросу о строении молекулы дициклопентадиенилникеля. Журн. структ. химии, 1966, т.7, № 6, с. 886.
  310. Weber J. Electronic structure and related properties of metallocenes: a multiple scattering X^ molecular orbital study. J. Mol. Struct., 1980, v.60, p.397−400.
  311. Luthi H.P., Ammeter J., Almlof, Korsell K. The metal to ring distance of ferrocene as determined by ab initio MO SCF calculations.- Chem. Phys. Lett., 1980, v.69, № 3, p.540−542.
  312. Clack D.W., Warren K.D. Metal-ligand bonding in 3 d sandwich complexes, -in: Structure and Bond, Berlin, Heidelberg, New York: Springer Verlag, 1980, v.39, p.1−41.7
  313. Clack D.W. The electronic structures of formally d transition metal sandwich complexes. J. Organomet. Chem., 1978, v.152, ^ з, p. G 60-C 62.
  314. Clack D.W., Warren K.D. Molecular orbital calculations on transition metal complexes. XXI. Inorg. Chim. Acta, 1978, v.30, 2, p.251−258.
  315. Brown D.A., Fanning M.O., Fitzpatrick N.J. Molecular orbital theory of organometallic compounds. 15″ Inorg. Chem., 1978, v. 17, Jjq б, p.1620−1623.
  316. Zerner И.О., Loew G.H., Kircher R.F., Mueller-Westerhoff U.T. An intermediate neglect of differential overlap technique for spectroscopy of transition metal complexes. Ferrocene.-J. Amer. Chem. Soc., 1980, v.102, $ 2, p.589−599.
  317. Carter S., Murrell J.N. The barrier to internal rotation in metallocenes. J. Organomet. Chem., 1980, v.192, J& 3, p. 399−408.
  318. Д.А., Чистяков А. Л. Модель двумерного электронного газа (ДЭГ) и диамагнитная восприимчивость „сэндвичей“. -Журн. структ. хигя., 1973, т.14, lb I, с. 126−132.
  319. Д.А., Федин Э. И., Чистяков АЛ. Диамагнитная восприимчивость молекул сэндвичевой структуры и модификация модели двумерного электронного газа. Журн. структ. хим., 1973, т. 14, }Ь 2, с.345−352.
  320. Ю.А. Вириально-статистический метод расчета энергий атомов и молекул. III. Стабильность бис- -циклопентадие-нильных соединений металлов. Журн. структ. хим., 1977, т.18, В I, с&bdquo-29−32.
  321. О.В., Стручков Ю. Т. Структуры //"-комплексов переходных металлов с непредельными органическими лигандами. I. li- комплексы с циклическими лигандами. в кн.: Итоги науки и техники, кристаллохимия, 1967, т.2, с.104−167.
  322. Тельной В, И., Рабинович И. Б. Термохимия органических соединений переходных металлов. Успехи химии, 1977, т. 46, № 8,.с.» 1337 — 1365.
  323. В.И., Кирьянов К. В., Ермолаев В. И., Рабинович И. Б. Термохимия дициклопентадиенильных соединений переходных элементов 3d- ряда периодической системы. Докл. АН СССР, 1975, т.220, № 5, C. I088-I09I.
  324. И.Б., Тельной В. И., Николаев П. Н. и др. Термохимия органических соединений титана, ванадия, хрома, молибдена и платины. Тезисы докладов У Международного конгресса по металлоорганической химии, М., 1971, т.1, с.73−74.
  325. Э.Г., Никитина Т. В. Бис- «-циклопентадиенильные соединения переходных металлов. в кн.: Методы элементоор-ганической химии. Типы металлоорганических соединений переходных металлов, книга 2, М.: Наука, 1975, с.687−733.
  326. Clack D. V/., Warren K.D., Molecular orbital calculations on transition metal complexes. Inorg. Chim. Acta, 1978, v.30, p.251−258.
  327. E.M., Дяткина M.E. Молекулярные орбиты дибензол-хрома, ферроцена и катиона кобальтициния. Докл. АН СССР, 1959, т.128, & 6, с.1234−1237.
  328. Haaland A. The molecular structure of gaseous dibenzene chromium, (CgHg)2Cr. Acta Chem. Scand., 1965, v. 19» № 1, p.41−46.
  329. Schafer L., Southern J.P., Gyvin S.J., Brunvoll J. Some additional evidence for the sixfold symmetry of benzene in dibenzenechromium in the vapor phase. J. Organomet. Ghem., 1970, v.24, № 1, p. С 13-C 15.
  330. H.A. ^"-комплексы переходных металлов с аренами,-в кн.: Методы элементоорганической химии. ~>i -комплексы переходных металлов с аренами, диенами, соединения с С -связью М-С., М.: Наука, 1976, с.127−228.
  331. Skinner H.A. The. strengths of metal-to-carbon «bonds. -» Adv. Organomet. Chem., 1964-, 'V. 2, p. 49—11 A*
  332. Yamada S., Yamasaki H., Nishikava H., Tsuchida R. Absorption spectra of metallic complexes with aromatic molecules. -Bull. Chem. Soc. Japan, 1960, v.33, № 4,p.481−489.
  333. Hanic F., Mills O.S. The crystal structure of tricarbonyl-anthracenechromium. J. Organomet. Chem., 1968, v.11, J& 1, p.151−158.
  334. Muetterties Е.Ь., Bleeke J.R., Wucherer E.J. Structural, stereochemical and electron features of arene-metall complexes. Chem. Rev., 1982, v. 82, № 5, p.499−525.
  335. A.H., Крицкая И. И. О способности железа координироваться с фрагментами ароматических циклов. Докл. АН СССР, 1972, т.202, № 5, с.1079−1082.
  336. Davis D.E., Pettit R. Bond localization in aromatic-iron carbonyl complexes. J. Amer. Chem. Soc., 1970, v.92, jg 3, p.716−717.
  337. Herbstein F.H., Reisner M.G. Crystal structure of a bis (tri-carbonyliron)complex of 3, cL -dimethylstyrene.
  338. J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1972, Jfi 19, p.1077.
  339. Huttner G., Lange S. Transition metal complexes of cyclic7i -ligands. ГУ. The crystal and molecular structure of bis (hexamethylbenzene)rutenium (O), a complex containing a bent tetrahapto benzene nucleus.-Acta Cryst., 1972, v.28(B), 7, p. 2049−2060.
  340. Ю.А., Крицкая и.И. Теоретическое изучение «-комплексов переходных металлов с фрагментами ароматических циклов.-Изв.АН СССР, сер.хим., 1984,№ 2, с. 576−581.
  341. Ю.А., Крицкая И. И. Взаимодействие переходных металлов с фрагментами ароматических циклов.- б сб.науч.тр. Физические и математические методы в координационной химии.-Кишинев, Штиинца, 1983, с. 227.
  342. Cotton F.A., Eiss R. Stereochemical^ nonrigid organometal-lic molecules.ХХГГХ. The crystal and molecular structures of (cyclooctatetraene)tricarbonylruthenium.-J.Amer.Chem. Soc., 1969, v. 91, № 24, p. 6593−659?.
  343. Dickens В., Lipscomb W.L. Molecular and valence structures of complexes of cyclo-octatetraene with iron tricarbonyl.-J. Chem. Phys., 1962, v. 37, № 9, p. 2084−2093.
  344. Bruce М.Г., Cooke M., Green M. Preparation and reactions of cyclooctatetraene-ruthenium carbonyl complexes.- J. Organo-met. Chem., 1968, v. 13, № 1, p. 227−234.
  345. Faraone F., Zingales F., Uguagliati P., Belluco U.
  346. Ai-Ohaly A.R., Nixon J.T. Sinthesis and MMR spectra of some diene complexes of iron (0) and ruthenium (0) containing phosphine ligands. J. Organomet. Chem., 1980, v.202,3, p.297−308.
  347. Streitwieser A., Jr., Brauman J.I. Supplemental tables of molecular orbital calculations, v.1,2, Oxford: Perg. Press, 1965. 1224 p.
  348. Fischer E.O., Eischenbroich Ch. Uber Diaromaten-metall -Komplexe des Rutheniums (II) und Rutheniums (0) mit Benzol und Hexamethylbenzol. Chem. Ber., 1970, v.103,J? 1, p.162−172.
  349. Davis M.K., Speed C.S. Gas-phase electron diffraction studies of some iron carbonyl complexes. J. Organomet. Chem., 1970, v.21, $ 2, p.401−413.
  350. М.И. ««-комплексы моноолефинов. в кн.: Методы элементоорганической химии. Типы металлоорганических соединений переходных металлов. — М.: Наука, 1975, с.217−383.
  351. Rubezhov A.Z., Gubin S.P. Ligand substitution in transition metal ?'-complexes.- Adv. Organomet. Chem., 1972, v.10,p.347−417.
  352. MaggJ.ora: G.M., Viale R.O., Ingraham L.L. A theoret—ical stude of the structure of oxygen-metallic ion complexes.-in: Oxidases and related redox systems (ed. King Т.Е.» Mason H."Morrison M.). —M.Y.:J.W., 1965, v. 1, p.88−96.
  353. Collman J.P., Gague R.R., Reed C.A. et. al. «Picket fence porphyrins». Synthetic models for oxygen binding hemoproteins .- J. Amer. Chem. Soc., 1975, v. 97,6,p.1427−1439.
  354. Dedieu A., Rohmer M.M., Benerd M., Veillard A. Oxygen binding to iron porphyrins. Ah ab initio calculation.- J. Amer. Chem. Soc., 1976, v. 98, № 12, p. 37.17−3718.
  355. Борисов Ю. А, Стабильность порфириновых коглплексов металлов. Изв. АН СССР, сер.хим., 1980, № 8, с. I9I7-I920.
  356. Zerner М., Gouterman М., Porphyrins. IY. Extended Huckel calculations on transition metal complexes.- Theor. Chim. Acta, 1966, v.4, ^ 1, p. 44−63*
  357. Phillips J.K. The ionization and coordination behaviour of porphyrins.- Revs. Pure Appl. Chem., 1960, v.10, 1, p. 3560.
  358. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах.-Л.:Химия, 1973, 303 с.
  359. А.Н. Избранные труды, т.1.- М.: Изд-во АН СССР, 1959» 712 с.
  360. Несмеянов А. Н, Борисов А. Е., Савельева И. С. Кинетика реакций уз -элиминирования ацетилена из хлористой цис- и транс- р -хлорвинилртути при действии иодистого калия. -Изв. АН СССР, сер.хим., 1968, № 2, с.286−289.
  361. А.Н., Прокофьев А. К., Эрдынеев Н. С. и др. Циси транс- Р -хлорвинилмеркурхлориды — сравнение реакционной способности и их превращения. Докл. АН СССР, 1973, т. 211, № 6, с. 1354−1355.
  362. А.Н. Сопряжение простых связей, — Ученые записки Московского Университета, 1950, вып. 132, кн, У11, с.5−32.
  363. Фрейдлина Р.Х."Несмеянов А.Н. 0 строении продуктов присоединения галогенидов металлов к непредельным соединениям. -Докл. АН СССР, 1940, т. 26, № I, с. 59−63.
  364. Ю.В., Гарновский А. Д., Охлобыстин О. Ю. Дипольные моменты стереоизомерных р -хлорвинилмеркурхло-ридов. Докл. АН СССР, 1970, т. 191,№ 6,с.1322−1323.
  365. Ронова И.А., Охлобыстин О.Ю."Стручков Ю.Т."Прокофьев А. К. Электронографическое исследование строения цис- Р -хлор-винилмеркурхлорида в парах. Журн. структ. химии, 1972, т. 13, № 2, с. 195−198.
  366. Д.А., Борисов Ю.А. Расчет стабильности цис- и транс
  367. Р -хлорвинилмеркурхлоридов, — Изв. АН СССР, сер.хим., 1978, № 5, с. 1166−1167.
  368. Ю.А., Борисов А. Е. Оценка прочностей связей в цис-и транс- р -хлорвинилмеркурхлоридах в рамках теории валентной связи.- Докл. АН СССР, 1975, т.220, № 6, с. 1325 -1327.
  369. Ю.А., Булгаков H.H. Частичный учет перестановочной симметрии волновой функции и приближенный расчет энергий диссоциации в теории валентных связей. Журн. физ. химии, 1974, т. 48, № 10, с. 2592−2593.
  370. Г. К., Бабушкина Т. А., Якобсон Г. Г. Применение ядерного квадрупольного резонанса в химии. Л.:Химия, 1972 -536 с.
  371. Е.В., Кашутина М. А., Бабушкина Т. А. и др. Спектры ядерного квадрупольного резонанса? -хлорвиниль-ных производных ртути.- Докл. АН СССР, 1968, т. 183, № 4, с. 827- 829.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?