Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Закономерности и количественные характеристики при распределении ионов металлов с ?-дикетонами и дипиразолонилгептаном из щелочных растворов

Диссертация: Закономерности и количественные характеристики при распределении ионов металлов с ?-дикетонами и дипиразолонилгептаном из щелочных растворов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Методами насыщения, изомолярных серий, билогарифмической зависимости и химического анализа насыщенных элементом экстрактов установлен состав извлекаемых комплексов. Установлен катионообменный механизм распределения комплексов в хлороформ или его смесь с бутанолом. Показано, что ионы металлов извлекаются в органический растворитель с соотношением компонентов:=2:l. При этом комплексы Cu (II) с АА… Читать ещё >

Содержание

  • ПЕРЕЧЕНЬ СОКРАЩЕНИЙ И УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ
  • ГЛАВА 1. р-ДИКЕТОНЫ И ИХ ВНУТРИКОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ)
    • 1. 1. Общие свойства (3-дикетонов
    • 1. 2. Строение и механизм образования комплексов ионов металлов с Р-дикетонами
    • 1. 3. Теория экстракции внутрикомплексных соединений с р-дикетонами
    • 1. 4. Влияние растворителя, кинетических факторов и конкурирующих реакций в водной фазе на извлечение комплексных соединений
    • 1. 5. Распределение ионов металлов из аммиачных, щелочных и карбонатных растворов
    • 1. 6. Комплексные соединения ионов металлов с Р-дикетонами в неорганическом анализе
  • ГЛАВА 2. УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ И ТЕХНИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. Реактивы, их растворы и приготовление. Оборудование
    • 2. 2. Техника эксперимента
      • 2. 2. 1. Спектрофотометрические измерения
      • 2. 2. 2. Атомно-эмиссионное определение микроколичеств ионов металлов
      • 2. 2. 3. Фотометрическое определение микроколичеств меди
  • ГЛАВА 3. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ЭКСТРАКЦИИ ИЗ АММИАЧНЫХ И КАРБОНАТНЫХ РАСТВОРОВ
    • 3. 1. Зависимость распределения ионов металлов от концентрации водного раствора аммиака
      • 3. 2. 1. Исследование экстракции в присутствии бензоилпиразолона
      • 3. 2. 2. Исследование экстракции в присутствии ацетилацетона
      • 3. 2. 3. Исследование экстракции в присутствии дипиразолонилгептана
    • 3. 2. Зависимость распределения ионов металлов от концентрации водного раствора карбоната аммония
    • 3. 3. Распределение реагентов между водной и органической фазами
    • 3. 4. Влияние концентрации ионов металла в водной фазе на коэффициент его распределения в органический растворитель
    • 3. 5. Влияние концентрации реагентов на извлечение комплексов ионов металлов в органический растворитель
    • 3. 6. Установление состава и механизма образования экстрагируемых соединений
  • ГЛАВА 4. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ЭКСТРАКЦИИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ИЗ ЩЕЛОЧНЫХ РАСТВОРОВ
    • 4. 1. Распределение реагентов между раствором гидроксида калия и хлороформом
    • 4. 2. Зависимость распределения ионов металлов от концентрации водного раствора гидроксида калия
    • 4. 3. Влияние концентрации ионов металла в водной фазе на коэффициент его распределения
    • 4. 4. Влияние концентрации Р-дикетонов на извлечение комплексов ионов металлов в органический растворитель
    • 4. 5. Установление состава экстрагируемых соединений
  • ГЛАВА 5. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРИ РАСПРЕДЕЛЕНИИ ВНУТРИКОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
    • 5. 1. Расчет констант экстракции по уравнению экстракции внутрикомплексных соединений
    • 5. 2. Расчет констант устойчивости комплексных соединений
    • 5. 3. Определение констант кислотной диссоциации
    • 5. 4. Расчет констант экстракции с учетом констант устойчивости комплексов и диссоциации реагентов
    • 5. 5. Построение корреляционных зависимостей
  • ГЛАВА 6. ПРИМЕНЕНИЕ ЭКСТРАКЦИИ КОМПЛЕКСОВ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ С (3-ДИКЕТОНАМИ И ДИПИРАЗОЛОНИЛГЕПТАНОМ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
    • 6. 1. Экстракционно-фотометрическое определение меди в природных водах с применением ацетилацетона и 2,2-бицинхониновой кислоты
    • 6. 2. Схема химико-атомно-эмиссионного определения ионов металлов после их экстракции смесью экстрагентов
    • 6. 3. Схема концентрирования и определение микропримесей в солях калия и натрия

Закономерности и количественные характеристики при распределении ионов металлов с ?-дикетонами и дипиразолонилгептаном из щелочных растворов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

.

Р-Дикетоны являются известными экстрагентами, среди которых наиболее часто применяются ацетилацетон, ацилпиразолоны, теноилтрифторацетон и др. Указанные реагенты перспективны для концентрирования ионов металлов из растворов рН 2−10.

Однако несмотря на обширный материал, опубликованный по химии и применению р-дикетонов, нерешенных проблем по этому классу соединений остается достаточно много. Например, теория и практика их применения в качестве экстрагентов макро и микроколичеств ионов металлов из аммиачных, щелочных и карбонатных растворов.

Такие исследования позволяют подойти к решению задач количественного прогнозирования межфазного распределения металлов в малоизученных системахрешить проблему оптимального выбора экстрагента, взаимосвязи его строения и экстракционной способности, учета стерических и других факторов. Определенный механизм экстракции, найденные количественные характеристики и закономерности послужат дополнительным вкладом в химию экстракции неорганических ионов.

Уровень развития экстракционных методов позволяет в настоящее время экстрагировать любой катион или разделить любую пару ионов металлов путем применения тех или иных экстракционных систем или выбора соответствующих условий экстракции [1,2]. Для прогнозирования экстракционной способности различных соединений используются достижения термодинамики, координационной химии, теории растворов, органической химии. Поэтому изучение экстракционных систем способствует развитию химии в целом.

Изучение указанных проблем с участием Р-дикетонов и определяет актуальность темы данной диссертационной работы.

Цель работы.

Выявление закономерностей экстракции ионов металлов в хлороформ из аммиачных, щелочных и карбонатных растворов (3-дикетонами и близким к ним по химизму взаимодействия — дипиразолонилгептаном. Для достижения поставленной цели решались следующие задачи:

1. Определение оптимальных условий распределения ионов металлов в присутствии 1-фенил-3-метил-4-бензоилпиразол-5-она (ФМБП, у бензоилпиразолона), 1,1 -ди (1-фенил-3-метил-2-пиразолин-5-он-4-ил)гептана (ДПГ, дипиразолонилгептана), ацетилацетона (АА) — изучение состава экстрагируемых комплексов и механизма экстракции.

2. Установление коэффициентов распределения, констант устойчивости комплексов, констант кислотной диссоциации реагентов и констант экстракции внутрикомплексных соединений, выявление соответствующих корреляций.

3. Разработка методик выделения, разделения и группового концентрирования ионов металлов для их последующего инструментального определения.

Научная новизна.

Впервые установлены закономерности распределения ионов Ca (II), Mg (II), Sr (II), Ba (II), Cu (II), Co (II) и Ni (II) из водных растворов аммиака, карбоната аммония и гидроксида калия в хлороформ и его смесь с бутанолом в присутствии АА, ДПГ и ФМБП. С привлечением различных методов установлен состав экстрагируемых комплексов, а также механизм их распределения.

Приведены количественные характеристики экстракционных процессов и показаны корреляции коэффициентов распределения, констант устойчивости и констант экстракции комплексов с индивидуальными характеристиками ионов металлов.

Впервые показана возможность использования аммиачных и карбонатных растворов для концентрирования ионов металлов из водных объектов, включая минеральные воды, смесью экстрагентов ФМБП: АА, ФМБП: ДПГ.

Практическая значимость.

Разработаны методики экстракционного выделения и концентрирования ионов меди, кобальта, никеля и щелочноземельных металлов с последующим их фотометрическим и атомно-эмиссионным определением.

Структура работы.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. Впервые установлены закономерности распределения ионов Са (П),.

Mg (II), Sr (II), Ba (II), Cu (II), Co (II) и Ni (II) между растворами аммиака, гидроксида калия, карбоната аммония и хлороформом или его смесь с бутанолом в присутствии АА, ДПГ и ФМБП. Ca (II) и Cu (II) извлекаются.

ФМБП в СНС13 более чем на 98% в интервале CNn3, равном 0.1−0.8 моль/л. В этих условиях количественная экстракция Mg (II) наблюдается в смесь хлороформа с бутанолом. Извлечение Sr (II), Ba (II) и Co (II) максимально (91,.

89, 95%) при Смнз=0−25−1.0 моль/л, извлечение Ni (II) (98%) проходит через максимум при Скнз> равной 0.1 моль/л. По значениям рНу2 составлены ряды экстрагируемости комплексов, например, в условиях NH3, ФМБП:

Cu (l .3).

Ca (II) раствором ФМБП изучена кинетикареакция первого порядка, 1 константа скорости экстракции кСа=2.6−10″ ~с". ФМБП обладает большей экстракционной способностью, чем АА и ДПГ.

2. Методами насыщения, изомолярных серий, билогарифмической зависимости и химического анализа насыщенных элементом экстрактов установлен состав извлекаемых комплексов. Установлен катионообменный механизм распределения комплексов в хлороформ или его смесь с бутанолом. Показано, что ионы металлов извлекаются в органический растворитель с соотношением компонентов [R]: [Me]=2:l. При этом комплексы Cu (II) с АА и Ni (II) с ФМБП включают по две молекулы аммиака. Предложены уравнения экстракции комплексов. В органический растворитель извлекаются комплексы состава: [R2Me](Me — ЩЗМ, Со, Си, Ni), [R2Cu (NH3)2], где R-AA, [R2Ni (NH3)2], где R-ФМБП.

3. На примере экстракции Mg (II) из растворов аммиака и гидроксида калия в присутствии ФМБП в смесь хлороформа с бутанолом (отношение 9:1) установлен синергетический эффект. Для всех ионов металлов рассчитана экстракционная емкость реагентов, для 0.1 моль/л ФМБП г/л: Mg (II)-1.01, Ca (II)-1.80, Со (11)-1.71д№(П)-2.64, Cu (II)-3.05.

4. Изучено распределение Р-дикетонов между водными растворами NH3, (NHO2CO3 и КОН и хлороформом. При повышении значения рН среды наблюдается переход реагента в водную фазу. По значениям коэффициента распределения реагенты расположены в ряд Д1И >А, А >ФМБП.

5. Рассчитаны количественные характеристики (коэффициенты распределения, константы устойчивости комплексов, константы кислотной диссоциации и константы экстракции), описывающие распределение ионов металлов в органический растворитель. По значениям констант устойчивости и констант экстракции составлены соответствующие ряда экстрагируемости ионов металлов. Показана корреляционная зависимость между радиусами ионов, ПР гидроксидов, устойчивостью аммиакатов и константами устойчивости комплексов, а также между константами экстракции и индивидуальными характеристиками ионов металлов.

6. Разработаны методики экстракционно-фотометрического определения меди, химико-атомно-эмисионного определения и группового концентрирования ионов металлов. Впервые предложено использовать аммиачные и карбонатные растворы для концентрирования ионов металлов из водных объектов, включая минеральные воды, смесью экстрагентов ФМБП: АА, ФМБП: ДПГ.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Vartek A., Wipff G., Solov’ev V.P. Towards an Information System on Solvent Extraction // Solvent Extr. Ion Exch. 2001. Vol. 19. № 5. P. 791−837.
  2. O.M. Координационная химия и аналитические методы разделения металлов // Координац. химия. 2002. Т. 28. № 10. С. 725−741.
  3. М.И., Дегтев Д. М. Р-Дикетоны, их свойства и применение в химическом анализе /Материалы и тезисы докладов: Методы аналитического контроля материалов и объектов окружающей среды. Пермь, 2001. С.55−85.
  4. Ю.А., Кузьмин Н. М. Экстракция металлов ацилпиразолонами. М.: Наука, 1977. 144 с.
  5. В.М., Мельчакова Н. В. р-Дикетоны. М.: Наука, 1986. 200 с.
  6. В. И. Проблемы химии и применения Р-дикетонатов . металлов. М.: Наука, 1982. 264 с.
  7. Mickler W., Monner A., Ulilemann Е., Wilke S., Muller H. Transfer of P-diketone and 4-acylpyrazolone anions across the electrified water | nitrobenzene interface //Journal of Electroanalytical Chemistry. 1999. Vol. 469. C.91−96
  8. И. Экстракция хелатов. М.: Мир, 1966. 392 с.
  9. Pai S.A., Mathur J.N., Khopkar P.K., Subramanian M.S. Thermodynamics of synergistic extraction of europium (III) with thenoyltrifluoracetone and tributyl phosphate in various diluents // J. Inorg. nucl. Chem. 1977. Vol. 39. P. 1209−1211.
  10. Batzar K., Goldberg D.E., Newman L. Effect of p-diketone structure on the synergistic extraction of uranyl ion by tributylphosphate // J. Inorg. nucl. Chem. 1967. Vol. 29. P. 1511−1518.
  11. Healy T.V. Synergism in the solvent extraction of alkali metal ions by thenoyl trifluoracetone //J. Inorg. nucl. Chem. 1968. Vol. 30. P. 1025−1036.
  12. Mathur J.N., Khopkar P.K. Extraction of trivalent actinides with some substituted pyrazolones and their synergistic mixtures with tri-n-octylphosphine oxide in chloroform // Polyhedron. 1984. Vol. 3. No 9/10. P. 1125−1129.
  13. Mathur J.N., Khopkar P.K. Use of crown ethers as synergists in the solvent extraction of trivalent actinides and lanthanides by l-phenyl-3-methyl-4-trifluoroacetypyrazolone-5 // Solvent extraction and ion exchange. 1988. Vol. 6. No l.P. 111−124.
  14. Ensor D.D., Nicks M., Pruett P.J. Synergistic extraction of trivalent actinides and lanthanides using Htta and ara-crown ethers // Separation science and technology. 1988. Vol. 23. No 12−13. P. 1345−1353.
  15. М.П., Золотов Ю. А. и Грибов JI.A. Исследование строения экстрагирующихся смешанных внутрикомплексных соединений методом инфракрасной спектроскопии // Журн. аналит. химии. 1970. Т. 25. № 2. С. 220−225.
  16. Uhlemann E., Schilde U. Calcium- und Bariumkomplexe mit l-Phenyl-3-methyl-4-benzoylpyrazol-5-on // Z. Naturforsch. 1995. № 50b. P. 31−36.
  17. Uhlemann E., Friedrich A., Hinsche G., Mickler W. Komplexbindungen und Metallextraktion mit Heterocyclischen (3-Dicarbonylverbindungen im Vergleich. Struktur von 3-phenyl-4-benzoyl-isoxazol-5-on // Z. Naturforsch. 1995. № 50b. P. 37−42.
  18. Н.П., Мартыненко Л. И. Влияние разнолигандного комплексообразования на летучесть |3-дикетонатов щелочноземельных элементов // Журн. неорг. химии. 2002. Т. 47. № 4. С. 555−565.
  19. Otway D.J., Rees Jr. W.S. Group 2 element (3-diketonate complexes: synthetic and structural investigations // Coord. Chem. Rev. 2000. V. 210. № 2. P. 279−328.
  20. Hegazy H. Weal. Synthesis and structural studies of some p-diketone phenylhydrazones and their complexes with Co (II), Ni (II), and Cu (II) // Monatshefte for Chemie. 2001. Vol. 132. P. 639−650.
  21. А.Д., Уфлянд И. Е., Васильченко И. С. и др. Металлокомплексы р-дикетонных производных // Рос. хим. ж. (ж. Рос. хим. об-ва им. Д.И. Менделеева). 2004. Т. 47. № 1. С. 5−14.
  22. JI.H. Электронно-структурные факторы в экстракции. I. // http://jsc.nsk.Su/j scrus/2003-t44/n 1 /Masalov 1 .htm.
  23. .Д., Голубчиков О. А. Координационная химия сольватокомплексов солей переходных металлов. М.: Наука, 1992. 236 с.
  24. К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах. М.: Мир, 1984. 256 с.
  25. .Я., Шейхет И. И. Квантовохимическая и статистическая • теория растворов. Вычислительные методы и их применение. М.: Химия, 1989. 256 с.
  26. Г. М., Багатурьянц А. А., Абронин И. А. Прикладная квантовая химия. М.: Химия, 1979. 296 с.
  27. Д.И., Бабанов Ю. А., Замараев К. И. и др. Ренгеноспектральный метод изучения структуры аморфных тел: EXAFS-спектроскопия. Новосибирск: Наука, Сиб. Отд-ние, 1988. 306 с.
  28. Р. Строение твердых тел и поверхностей. М.: Мир, 1990. С. 214.
  29. Реакционная способность и пути реакции / Под ред. Г. Клопмана. М.: Мир. 1977.
  30. Г. А., Устынюк Ю. А., Мамаев В. М. и др. Квантовохимические методы расчета молекул. М.: Химия, 1980. 256 с.
  31. Pearson R.G. Hard and soft acids and bases—the evolution of a chemical concept. // Coor. Chem. Rew. 1990. V. 100. P. 403−425.
  32. М.И. Экстракция в аналитической химии: учебное пособие по спецкурсу / Перм. ун-т Пермь. 1994. 124 с.
  33. Ю.А. Экстракция внутрикомплексных соединений. М.: Наука, 1968.312 с.
  34. В. М. Применение Р-дикетонов для разделения и концентрирования элементов. М.: Наука, 1982, С. 203−212.
  35. Mickler W., Uhlemann Е. Liquid-liquid extraction of copper with 4-acylpyrazol-5-ones // Separation science and technology. 1994. Vol. 29. No 7. P. 931−934.
  36. Prochaska K., Cierpirszewski R., Szymanowski I., Uhlemann E., Mickler W. Rate of copper and interfacial activity of model P-diketones // Solvent extraction and ion exchance. 1995. Vol. 13. No 2. P. 215−227.
  37. Mickler W., Uhlemann E. Liquid-liquid extraction of copper from ammoniacal solution with 4-acylpyrazol-5-ones // Separation science and technology. 1993. Vol. 28. No 10. P. 1913−1921.
  38. Mickler W., Uhlemann E. Liquid-liquid extraction of copper with cyclohexyl-substituted |3-diketones // Separation science and technology. 1993. Vol. 28. No 17−18. P. 2643−2650.
  39. Akama Y., Sato K., Ukaji M., Kawata T. Studies on extraction of copper (II) with l-phenyl-3-metyl-4-acyl-5-pyrazolone // Polyhedron. 1985. Vol. 4. No. 1. P. 59−63.
  40. Mickler W., Reich A., Uhlemann E. Extraction of zinc with long-chain P-diketones and 4-acyl-5-pyrazolones // Separation science and technology. 1995. Vol. 30. No 12. P. 2585−2592.
  41. Mickler W., Reich A., Uhlemann E. Extraction of iron (II) and iron (III with 4-acy 1−5-pyrazolones in comparison with long-chain 1-phenyl-1,3-(cyclo)alkanediones // Separation science and technology. 1998. Vol. 33. No 3. P. 425−435.
  42. Akama Y., Yokota H., Sato K., Nakai T. Studies on extraction of manganese (II) with l-phenyl-3-metyl-4-acyl-5-pyrazolone // Talanta. 1986. Vol. 33.No. 3. P. 288−290.
  43. Sal eh M.I., Ahmad M., Darns H. Solvent extraction of lanthanum (III), europium (III) and lutetium (III) with fluorinated l-phenyl-3-metyI-4-benzoyl-5-pyrazolones into chloroform /I Talanta. 1990. Vol. 37. No. 7. P. 757−759.
  44. Sato K., Akama Y., Nakai T. Solvent extraction of calcium (II) and strontium (II) with l-phenyl-3-metyl-4-acyl-5-pyrazolone // Polyhedron. 1985. Vol. 4. No. 7. P. 1259−1261.
  45. Okafor E.C. Observations on l-phenyl-3-metyl-4-trifluoroacylpyrazolone-5, a promising extracting agent // Talanta. 1982. Vol. 29. P. 275−278.
  46. Poskanzer A.M., Foreman B.M. A summary of TTA extraction coefficients // J. Inorg. Nucl. Chem. 1961. Vol. 16. P. 323−336.
  47. A.M., Сафиулина A.M. Стадии экстракционного процесса. Нетрадиционный подход // Журн. неорг. химии. 2000. Т 45. № 12. С. 20 862 089.
  48. Ю.А., Ламбрев В. Г. / Сб. Химические — основы экстракционного метода разделения элементов. М.: Наука, 1966. С. 66.
  49. Н.Т., Золотов Ю. А. Исследование некоторых, свойств экстракционного реагента 1-фенил-3-метил-4-бензоилпиразолона-5 // Журн. аналит. химии. 1969. Т. 24. № 9. С. 1305−1308.
  50. Ф.И., Саврова О. Д., Гибало И. М. О смешанных комплексных соединениях ниобия с полифенолами и Р-дикетонами // Журн. неорган, химии. 1973. Т. 18. № 2. С. 408−412.
  51. И.П., Петрухин О. М., Багреев В. В. Общая теория экстракции хелатов // Теория и практика экстракционных методов / Под ред. И. П. Алимарина, В. В. Багреева. М.: Наука, 1985. С. 5−40.
  52. О.М., Золотов Ю. А. Химические основы экстракционного метода разделения элементов. М.: Наука, 1966. с 5−27.
  53. Н.А. Экстракция как метод разделения и концентрирования // Соросовский образовательный журнал. 1999. № 6. С. 3946.
  54. Г. И., Петрухин О. М., Спиваков Б. Я., Потешкина Е. В. Механизмы выделения хелатов металлов методами жидкостной и твердофазной экстракции // Журн. аналит. химии. 2003. Т. 58. № 3. С. 244 249.
  55. В.В. Растворители в органической химии // Соросовский образовательный журнал. 1999. № 4. С. 44−50.
  56. A.M., Крупнов Б. В. Зависимость экстракционной способности органических соединений от их строения // Успехи химии. 1996. Т. 65. № 11. С. 1052−1079.
  57. Ю.А., Воробьева Г. А., Изосенкова JI.A. Кинетика и механизм элементарного акта экстракции внутрикомплексных соединений. М., 1964. 56 с.
  58. .Ф., Каралова З. К., Некрасова В. В. Экстракция элементов из щелочных растворов // Журн. аналит. химии. 1979. Т. 34. № 9. С. 1834−1840. ,
  59. З.К., Мясоедов Б. Ф., Девирц Е. А., Федоров JI.A., Руков М. С. Экстракция америция и европия из карбонатных растворов // Радиохимия. 1986. Т. 28. № 1. С. 47−52.
  60. З.К., Девирц Е. А., Мясоедов Б. Ф. Применения р-дикетонов для выделения и разделения элементов в карбонатных средах // Радиохимия. 1987. Т. 29. № 1. С. 33−39.
  61. З.К., Букина Т. Н., Лавринович Е. А., Трофимов Т. И., Куляко Ю. М., Мясоедов Б. Ф. Разделение ТПЭ в щелочных пирофосфатных растворах экстракцией ФМБП // Радиохимия. 1988. Т. 30. № 2. С. 203−208.
  62. З.К., Лавринович Е. А., Трофимов Т. И., Куляко Ю. М., Мясоедов Б. Ф. Экстрагенты для извлечения ТПЭ из растворов конденсированных фосфатов // Радиохимия. 1989. Т. 31. № 6. С. 76−80.
  63. Т.И., Каралова З. К., Мясоедов Б. Ф. Использование экстрагентов различных классов при выделении и очистке в оксалатных растворах//Радиохимия. 1992. Т. 34. № 6. С. 32−38.
  64. Dukov I.L. Temperature effect on the synergistic solvent extraction of some lanthanides with mixtures of l-phenyl-3-metyl-4-benzoyl-5-one and Aliquat 336 // Hydrometallurgy. 1997. Vol. 44. № 1−2. P. 21−27.
  65. H.T., Егорова JI.A. Определение бария и стронция в монокристаллах BaxSri.xNb205 и исходном сырье после экстракционного отделения их с применением 1-фенил-3-метил-4-бензоилпиразолона-5 // Журн. аналит. химии. 1981. Т. 36. № 2. С. 266−269.
  66. Ю.А., Ламбрев В. Г. Экстракция внутрикомплексных соединений элементов с 1-фенил-3-метил-4-бензоилпиразолоном-5. Экстракция кальция // Журн. аналит. химии. 1965. Т. 20. № 6. С.659−665.
  67. Ю.А., Сизоненко Н. Т., Золотовицкая Е. И., Яковенко Е. И. 1-фенил-3-метил-4-бензоилпиразолон-5 как групповой экстракционный реагент для химико-спектрального анализа // Журн. аналит. химии. 1969. Т. 24. № 1.С. 20−25.
  68. Rosinda М., Ismael С., Lurdes М., Gameiro F. Extraction equilibrium of Copper from Ammoniacal Media with LIX 54 // Separation science and technology. 2004. Vol. 39. No 16. P. 3859−3877.
  69. Uhlemann E., Mickler W. Liquid-liquid extraction of gallium with bidentate ligands//Analytica Chimica Acta. 1981. Vol. 130. No l.P. 177−182.
  70. М.И. Химия экстракции металлов производными пиразолона: Дис. док. х. н. Уфа, 1994. 288 с.
  71. М.А. Дипиразолонилметаны как экстракционные реагенты элементов из аммиачных, щелочных и кислых растворов: Дис. к.х.н. Пермь, 1984. 206 с.
  72. Н.М., Журавлев Г. И., Кузовлев И. А., Галактионова А. Н., Захарова Т. И. Экстракционное концентрирование примесей при анализе высокочистых веществ // Журн. аналит. химии. 1969. Т. 24. № 3. С. 429−434.
  73. Н.М. Состояние и перспективы развития гибридных методов анализа // Теория и практика экстракционных методов / Под ред. И. П. Алимарина, В. В. Багреева. М.: Наука, 1985. С. 165−185.
  74. Д.М., Химико-атомно-эмиссионное определение кадмия и свинца в водопроводной воде // Методы аналитического контроля материалов и объектов окружающей среды. Пермь, 2001. С. 135−136.
  75. Н.М. Экстракционно-атомно-эмиссионный анализ. // Теория и практика экстракционных методов. / Под ред. И. П. Алимарина, В. В. Багреева. М.: Наука, 1985. С. 186−195.
  76. Ю.А., Кузьмин Н. М. Экстракционное концентрирование. М.: Наука, 1971.372 с.
  77. А.Б., Спиваков Б. Я. Экстракционно-атомно-абсорбционный анализ с использованием электротермических атомизаторов // Теория и практика экстракционных методов / Под ред. И. П. Алимарина, В. В. Багреева. М.: Наука, 1985. С. 195−210.
  78. Mirza M.Y., Nwabue F.I. l-phenyl-3-metyl-4-benzoyl-5-pyrazolone as a group-extraction reagent for spectrophotometric determination of trace elements // Talanta. 1981. Vol. 28. P. 49−53.
  79. Д.М., Бегишев В. П., Дегтев М. И. Экстракционно-потенциометрическое определение кобальта с применением ФМБП и феррацианида калия / Методы аналитического контроля материалов и объектов окружающей среды. Пермь, 2001. С. 136−137.
  80. Murphy J.M., Erkey С. Copper (II) Removal from Aqueous Solution by Chelation in Supercritical Carbon Dioxide using fluorinated {3-diketones // Ind. Eng. Chem. Res. 1997. Vol. 36. № 12. P. 5371−5376.
  81. Murphy J.M., Erkey C. Termodynamics of Extraction of Copper (II) from Aqueous Solution by Chelation in Supercritical Carbon Dioxide // Environ. Sci. Technol. 1997. Vol. 31. P. 1674−1681.
  82. А.А. Экстракция соединений урана, трансурановых и редкоземельных элементов сверхкритическим углекислым газом, содержащим Р-дикетоны. Автореф. дис. к.х.н. СПб., 2001. С. 19.
  83. В.А., Полевич О. В., Ткаченко В. И. Особенности экстракции Р-дикетонатов металлов жидким диоксидом углерода // http://www.msnauka.eom/NPM/Chimia/5%Cl%EE%F7%E0%F0%EE%E2.htm.
  84. Takashi Ito, Chihiro Goto, Keiichi Noguchi. Lanthanoid ion-selective solvent polymeric membrane electrode based on l-phenyl-3-methyl-4-octadecanoyl-5-pyrazolone // Analytica Chimica Acta. 2001. Vol. 443. No 1. P. 41−51.
  85. В.Ю., Евстиферов M.B. Экстракционно-радиоскопический метод в определения металлов с применением стабильных свободных радикалов // Теория и практика экстракционных методов. М.: Наука, 1985. С. 210−223.
  86. Shigekazu Tsurubou. Improved extraction separation of alkaline earths and lanthanides using crown ethers as ion size selective masking reagents: a novel macrocycle application//Anal. Chem. 1995. Vol. 67. P. 1465−1469.
  87. Bukowsky H., Uhlemann E. Liquid-liquid extraction of alkaline earth and alkali metal ions with acylpyrazolones // Analytica Chimica Acta 1992. Vol. 257. C. 105−108.
  88. Mirza M. J., Aziz A. Solvent extraction and separation of strontium and barium with 4-acyl derivatives of l-phenyl-3-methyl-5-pyrazolones and comporison with thenoyltrifluoroacetone // Radiochem. Acta. 1969. Vol. 8. P. 246 249.
  89. М.К., Кочеткова Н. Е. Экстракция железа (III) с 1-фенил-З-метил-4-бензоилпиразолоиом. Отделение плутония от железа // Журнал аналит. химии. 1969. Т. 24. № 2. С. 216−220.
  90. М.И. Органические реагенты и их комплексные соединения в аналитической химии: учеб. пособие / Перм. гос. ун-т. Пермь, 2007. 198 с.
  91. А.Р. Строение хелатов и их жидкостная адсорбционная хроматография // Теория и практика экстракционных методов / Под ред. И. П. Алимарина, В. В. Багреева. М.: Наука, 1985. С. 224−238.
  92. Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия. 1970. 360 с.
  93. Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. М.: Химия, 1987.
  94. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: 1989. 488с.
  95. И. Титрование в неводных средах. М.: 1971, 413 с.
  96. ГОСТ 10 259–78. Реактивы. Ацетилацетон. Технические условия.
  97. В.П. Подчайнова, Л. Н. Симонова. Медь. М.: Наука, 1990. 279 с.
  98. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 5-е изд. М.: 1979. 480 с.
  99. ГОСТ 1770–74 (ИСО 1042−83, ИСО 4788−80). Посуда мерная лабораторная стеклянная. Цилиндры, мензурки, колбы, пробирки. Общие технические условия.
  100. ГОСТ 25 336–82. Посуда и оборудование лабораторные стеклянные. Типы, основные параметры и размеры (с Изменениями N 1 -4).
  101. ГОСТ 29 251–91. Посуда лабораторная стеклянная. Бюретки. Часть 1. Общие требования.
  102. Юб.Крешков А. П., Быкова Л. Н., Карян Н. А. Кислотно-основное титрование в неводных средах. М.: 1967, 192 с.
  103. А.П., Быкова Л. Н., Карян Н. А. Титрование неорганических и органических соединений в неводных растворах. М.: 1965, 166 с.
  104. Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир, 1979. 376 с.
  105. М.И., Калинкин И. П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа. Д.: Химия, 1976, 376 с.
  106. ГОСТ 18 829–73 Вода питьевая. Методы определения содержания нитратов.
  107. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. Л.: Химия, 1983. 232 с.
  108. Справочник химика. Т2 доп. изд., под ред. Б. П. Никольского и др., Л., 1968.
  109. ПЗ.Россоти Ф., Россоти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворе. М., 1965, 564 с.
  110. Основы аналитической химии. В 2-х кн. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения: Учебник для вузов / Золотов Ю. А, Дорохова Е. Н., Фадеева В. И. и др. Под ред. Ю. А. Золотова. М.: Высшая школа, 2004, 361 с.
  111. М.И. Экстракция в аналитической химии: учебное пособие по спецкурсу / Перм. ун-т. Пермь. 2007. 135 с.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?