Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Кинетика и термодинамика окисления-восстановления тиоиндиго красного С в воде и в органических растворителях по данным вольтамперометрии

Диссертация: Кинетика и термодинамика окисления-восстановления тиоиндиго красного С в воде и в органических растворителях по данным вольтамперометрии
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Кубовые красители занимают одно из важнейших мест в крашении и печатании материалов из натуральных и химических волокон. Эти красители дают наиболее яркие и устойчивые окраски. Вместе с тем применение кубовых красителей связано со значительными проблемами, обусловленными сложностью процессов, происходящих при колорировании текстильных материалов. В отличие от красителей других классов (прямые… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ВВЕДЕНИЕ
  • 2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 2. 1. Особенности строения и свойства кубовых красителей
    • 2. 2. Термодинамика окислительно-восстановительных процессов кубовых красителей
    • 2. 3. Кинетика окислительно-восстановительных процессов кубовых красителей
    • 2. 4. Вольтамперометрические методы
    • 2. 5. Свойства индивидуальных и смешанных растворителей вода-диметилсульфоксил и вода-этанол
  • 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 3. 1. Характеристика используемых веществ
    • 3. 2. Метод исследования
  • 4. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ
    • 4. 1. Метод получения термодинамических характеристик тиоиндиго красного С с помощью циклической вольтамперометрии в водной среде при температуре 298 К
    • 4. 2. Метод получения кинетических характеристик процесса окислениявосстановления тиоиндиго красного С с помощью циклической вольтамперометрии в водном растворе при температуре 298 К
    • 4. 3. Исследование влияния температуры на термодинамику и кинетику окисления-восстановления тиоиндиго красного С в водной среде методом циклической вольтамперометрии
    • 4. 4. Получение термодинамических и кинетических характеристик окисления-восстановления тиоиндиго красного С на целлюлозном материале в водной среде
    • 4. 5. Исследование влияния органических растворителей на термодинамические и кинетические характеристики окисления-восстановления тиоиндиго красного С

Кинетика и термодинамика окисления-восстановления тиоиндиго красного С в воде и в органических растворителях по данным вольтамперометрии (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Кубовые красители занимают одно из важнейших мест в крашении и печатании материалов из натуральных и химических волокон. Эти красители дают наиболее яркие и устойчивые окраски. Вместе с тем применение кубовых красителей связано со значительными проблемами, обусловленными сложностью процессов, происходящих при колорировании текстильных материалов. В отличие от красителей других классов (прямые, кислотные, дисперсные, активные), где результат крашения определяется общепринятыми приемами: подбор состава красильного раствора (дисперсии), подготовкой волокнистого материала, условий сорбции, при крашении кубовыми красителями дополнительно имеют место окислительно-восстановительные процессы, ход которых в значительной мере определяет результат.

Одной из основных задач производства новых видов кубовых красителей и эффективного их использования является определение основных физико-химических параметров их окислительно-восстановительной активности (термодинамические и кинетические параметры). Сложность задачи заключается в том, что окислительно-восстановительный процесс кубовых красителей является гетерогенным. Существующие для этих целей методы [1] являются достаточно трудоемкими и не всегда дают корректные результаты. Разработка новых методов и приемов количественного изучения данных процессов является актуальной.

Работа выполнялась в соответствии с координационным планом научно-исследовательских работ РАН по химической термодинамике (шифр 2.19.3.1), планами работ федеральной научно-технической программы: «Высокоэффективные технологии развития социальной сферы», планами НИР Института химии растворов РАН.

Целью работы является разработка метода определения констант ионизации, стандартных потенциалов и стандартных констант скорости гетерогенных окислительно-восстановительных процессов в водной среде с участием кубовых красителей с помощью циклической вольтамперометрии. А также выявление влияния температуры, состава растворителей вода-диметилсульфоксид и вода-этанол, сорбции красителя на целлюлозном материале на термодинамические и кинетические характеристики окисления-восстановления тиоиндиго красного С.

Научная новизна заключается в том, что впервые методом циклической вольтамперометрии получены стандартные потенциалы и стандартные константы скорости гетерогенного окисления-восстановления тиоиндиго красного С в воде при различных температурах 298 К, 308 К, 323 К и в смешанных растворителях вода-диметилсульфоксид с содержанием диметилсульфоксида 20, 40, 60 масс.% и вода-этанол с содержанием этанола 30, 50 масс.% при температуре 298 К. Также определены стандартные потенциалы и стандартные константы скорости гетерогенного окислениявосстановления в водной среде на целлюлозном материале при температуре 298 К. На основании полученных данных показано влияние структурных особенностей и донорно-акцепторных свойств растворителей, а также состояния красителя на полученные термодинамические и кинетические параметры.

Практическая значимость работы обусловлена тем, что разработанный метод получения термодинамических и кинетических характеристик окислительно-восстановительных процессов в водной среде с участием ку бовых красителей с помощью циклической вол ы ам пером етр и и позволяет определять данные характеристики, исключая влияние природы восстановителя, и способствует выбору наиболее оптимальных параметров крашения при использовании красителей данного класса.

Материалы проведенных исследований докладывались и обсуждались на:

— ХШ Всесоюзной конференции по химической термодинамике и калориметрии, Красноярск, 1991 г.;

— V Всесоюзном совещании «Проблемы сольватации и ком пл е кс оо б раз ов, а н и я в растворах», Иваново, 1991 г.;

— VI Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах», Иваново, 1995 г.;

— Международной конференции «Теория и практика процессов сольватации и комплексообразования в смешанных растворителях», Красноярск, 1996 г.- 7.

VII Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах», Иваново, 1998 г.- Международной научной конференции «Жидкофазные системы и нелинейные процессы в химии и химической технологии», Иваново, 1999 г.

2. Литературный обзор

5 Основные выводы.

1 .Разработан метод получения термодинамических характеристик окисления-восстановления находящихся в сорбированном состоянии кубовых красителей с помощью циклической волы амгтероме грии. Достоверность полученных результатов проверялась на хорошо изученной редокс-системе хинон-гидрохинон. Они находятся в хорошем соответствии с известными литературными данными.

— Получены значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (Е/1) тиоиндиго красного С в водной среде при температурах 298 К, 308 К, 323 К и в смесях вода — диметилсульфоксид с содержанием диметилсульфоксида 20, 40, 60 масс.% и вода — этиловый спирт с содержанием спирта 30, 50 масс.% при температуре 298 К. На основании полученных стандартных окислительно-восстановительных потенциалов рассчитаны значения изменения свободной энергии Гиббса (а (г, 0) изучаемых редокс-процессов с участием тиоиндиго красного С;

— на основании зависимости изменения свободной энергии Гиббса от температуры оценены стандартные значения изменения энтальпии и энтропии изучаемых редокс-процессов с участием тиоиндиго красного С. Основные изменения, происходящие в изучаемых процессах, обусловлены энтропийным фактором. Установлено, что увеличение температуры изучаемых процессов противодействует их протеканию;

Показать весь текст

Список литературы

  1. Я ким чу к Р.П., Мищенко A.B., Булушева Н. Е. Применение кубовых красителей, — М.: Легпромбытиздат., 1985.- 192 с.
  2. В.И. Введение в химию и технологию органических красителей,— М.: «Химия», 1984, — 588 с.
  3. БородкинБ.Ф. Химия красителей, — М.: «Химия», 1981.-246 с.
  4. Arpland J R. Vat dyes and their application. // Text. Chem. and Color. -1992.-№ l.-c. 22−24.
  5. Лавичка Карел. Кубовые красители и их применение в текстильной промышленности. // Colores.- 1988.- № 12.- с. 5−65.
  6. Л.М. Физико-химические основы технологии выпускных форм красителей,— Л.: «Химия», 1974, — 224 с.
  7. Дол мат М.И., Шалимова Г. В., Романова М. Г. Свойства восстановителей кубовых красителей. // Текстильная промышленность, — 1973, — № 10, — с. 54−56.
  8. Н.Е., Попова В. И., Подгаевская Т. А., Садов Ф. И. Восстановители для кубовых красителей.- М., 1972.
  9. Буданов В В., Соколова И. Н., Середкин U.E. Мельников Б.II. К вопросу о механизме восстановительного действия производных сульфокси-ловой кислоты. // Химия и химическая технология. Изв. вузов, — 1973,-т.16, — № 9, — с. 1405−1498.
  10. О.Криневский Г. Е., Садов Ф. И., Данилова А. И. Щелочные борогидриды -восстановители кубовых красителей. II Текстильная промышленность. -1967,-№ 2, — с. 54−55.
  11. П.Мельников Б. Н., Виноградова Г. И. Применение красителей, — М.: «Химия», 1986.- 238 с.
  12. .Н., Захарова Т. Д., Кириллова М. Н. Физико-химические основы процессов отделочного производства.- М.: «Легкая и пищевая промышленность», 1982.- 279 с.
  13. З.Гордсева Н. В., Романова М. Г., Ратновская Е. Д. Кубовые красители в текстильной промышленности, — М.: «Легкая индустрия», 1979, — 208 с.
  14. Applet on D., Geake L. Redox titratiobn of vat dye systems. // Trans. Faraday Soc.-1941, — v. 37, — p. 45−59.
  15. Дж., Касерио M. Основы органической химии.- M.: «Мир», 1978,-т. 2.- 325 с.
  16. М.И., Луняка К. В. О восстановительной способности кубовых красителей. // Технология текстильной промышленности. Изв. вузов.-1973.- № 5, — с. 90−93.
  17. Докунихин Н С. О значении водородной связи в химии кубовых красителей. // В сб.: Труды VIII совещания по анилино- красочной химии и технике.-М, — 1950.-121 с.
  18. Л.А., Чурсина Л. А., Андросов В. Ф. Исследование процесса восстановления кубовых красителей различной химической структуры.
  19. Технология текстильной промышленности. Изв. вузов.- 1978.- № 2,-с. 71−74.
  20. В.Г., Карпов В. В. Методы исследования кислотно- основных свойств кубовых кислот индиго и тиоиндиго. // Журнал прикладной химии, — 1964, — № 4, — с. 880−885.
  21. М.Т., Абозин В. Г. Кислотно-основные свойства лейкосоеди-нений кубовых веществ, простейших и полициклических кубовых красителей. // Журнал прикладной химии.- 1963, — т. 36, — № 4, — с. 843−851.
  22. Т. Физическая химия крашения М.: Гизлегаром, 1956,574 с.
  23. Р.Х. Текстильная химия (физическая химия крашения), ч. 2,-М.: Легпромиздат, 1985, — 384 с.
  24. Geake A., Lemon J.T. Semiquinone foraiation by anthraqumone and some simple derivatives. // Trans. Faraday Soc.- 1938, — v. 34.-p. 1409−1427.
  25. A. // Trans. Faraday Soc.-1941, — v. 37.-p. 68.
  26. Gupta A.K. Electrochemical measurements in pyridine. // J. Chem. Soc.-1952, — p. 3473−3483.
  27. Nabar C.M., Sehenai V.A. Reduction potentials of vat dyes and their relation to the ease of reduction and tendering behavior. // Text. Res. J.-1963.- v. 33,-p. 471−480.
  28. Shaeffer A. Die bedeutung des гн-wertes als betriebskontrolle bei textilveredlungsprozessen. // Meliand Textilber.- 1949, — v. 30.- № 3, — p. 111 115.
  29. В.Г., Романова М. Г. Окислительно-восстановительные и красильные свойства кубовых красителей производных бензантрона. // Журнал прикладной химии, — 1962, — т. 35, — № 4, — с. 845−849.
  30. В.Г. К вопросу теории крашения индиго. Некоторые вопросы синтеза и применения красителей, — Л.: Госхимиздат, 1956.
  31. В.Г., Романова М. Г. Влияние значения рН лейкораствора на окислительно-восстановительные характеристики кубовых красителей. // Журнал прикладной химии.- 1962, — т. 35, — № 4, — с. 850−854.
  32. В.Г., Волхове и, C.B., Иванова Л. А. О связи между лейкопотем-циалами и кислотно-основными свойствами кубовых красителей. // Технология текстильной промышленности. Изв. вузов.- 1971.- т. 14, — № 7.- с.1085−1088.
  33. М.Г., Абозин В. Г. Константы диссоциации свободных лейко-соединений некоторых кубовых красителей ряда дибензантрона в 50%-ном диоксане. // Журнал прикладной химии, — 1964, — т. 37, — № 12 с. 2709−2715.
  34. Л.И., Артым М. И., Андросов В. Ф. Спектрофотометриче-ское исследование свойств лейкорао воров кубовых красителей и их сорбции полиэфирным субстратом. // Технология текстильной промышленности. Изв. вузов, — 1973.- № 4, — с. 90−94.
  35. В.В., Абозин В. Г. Влияние заместителей на константы диссоциации и спектры лейкотиоиндигоидов. // Журнал прикладной химии.-1964,-т. 37,-№ 5, — с. 1165−1167.
  36. И.В., Поленов Ю. В., Долмат М. И., Буданов В. В. Метод количественного учета изменения поверхности кубовою красителя в ходе реакции восстановления его ронгалитом. // Химия и химическая технология. Изв. вузов, — 1989.-т. 32, — в.5, — с. 101−106.
  37. В.В., Соколова И.II., Соловьева Л. Б., Мельников Б. Н. Кинетика и механизм восстановления индиюкармина ронгалитом. // Химия и химическая технология. Изв. вузов.- 1974, — т. 17, — № 7, — с. 993−997.
  38. Marshall W.J., Peters R.H. The reduction properties of vat dyes. // J. Soc. Dyers Colour.- 1952, — v. 68, — p. 289−299.
  39. Atherton E., Cooper A.C., Fox M.R. Measurement of particle size and practical significance in vat dye quality. // J. Soc. Dyers Colour 1964, — v. 80.-p. 521−527.
  40. B.B., Соколова Л. Б., Мельников Б. Н. К вопросу о кинетике и механизме восстановления кубовых красителей ронгалитом. // Химия и химическая технология. Изв. вузов, — 1974, — т. 19, — № 9, — с. 1384−1387.
  41. В.В., Соколова Л. Б., Челышева И. А., Мельников Б. Н. Кинетика и механизм восстановления индиюкармина двуокисью тиомочевины. // Химия и химическая технология. Изв. вузов, — 1976.- т. 19.- № 5 -с. 731−734.
  42. В.В., Соколова Л. Б., Мельников Б. Н. Кинетика и механизм восстановления индигокармина ронгалитом в присутствии диоксимина кобальта. /У Химия и химическая технология. Изв. вузов, — 1975.- т. 18.-№ 3, — с. 489−491.
  43. И.В., Поленов Ю. В., Файн Е. Л., Буданов В. В. Кинетические закономерности восстановления тиоиндиго красно-коричневого Ж гид-рокси- и диметиламинометилсульфинатами натрия. // Журнал прикладной химии,-1991,-№ 3, — с. 697−701.
  44. М., Лунд X. Органическая электрохимия. / Пер. с англ. под ред. Пегросяна В. А. и Феоктистова Л .К. / М.: «Химия», 1988, — 469 с.
  45. К.А., Березин Б. Д., Быстрицкая Е В. и др. Порфирины: спектроскопия, электрохимия, применение, — М.: «Наука», 1987, — 384 с.
  46. Дж. Электрохимические методы анализа. Основы теории и применения. / Пер. с.англ. под ред. Майрановского С. Г.- М.: «Мир», 1985, — 504 с.
  47. С.А., Ксенжек О. С. Применение метода тонкослойной вольт-амперометрии для изучения обратимых редокс-реакций, протекающих с образованием семики нона. // Электрохимия, — 1986 т. 22 — № 1.- с. 137−139.
  48. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. / Пер. с пол. под ред. Каплана Б.Я.- М.: «Мир», 1974.- 552 с.
  49. Bontemplli G., Magno F., Mazzocchin G.-A., Seebes R. Lineas sweep and cyclic voltammetry. // Ann. chim. Ital.- 1987, — v. 79, — № 3−4, — p. 103−216.
  50. Hun-Gi Hong, Wonchoul Park, Euykyung Yu. Voltammetric determination of electron transfer kinetic parameters in hydroquinone-terminated self-assembled monolayers on gold. // J. Electroanal. Chem.- 1999, — v. 476, — № 2,-p. 177−181.
  51. M.P., Радюшкина К. А. Катализ и электрокатализ металло-порфиринами,— М.: «Наука», 1982, — 168 с.
  52. Louati A., Giraudeau A., Gross М., Simon J. Reduction electrochimique de phtaleocyanines de zinc. // «33 Reun. Soc. int. elcctrochim., Lyon, 6−10 sept., 1982.-Res. develop., v. 2, — № 1, — p. 672−673
  53. М.И., Кохова Л. В., Богдановская В. А. и др. Окислительно-восстановительное поведение кобальтмакрогетероциклических соединений. // Химия и химическая технология. Изв. вузов, — 1986, — т. 29, — № 7, — с. 43−46.
  54. М.И. Электрохимические свойства тетрапиррольных макроге-тероциклов и их м стал л оком пл ексов. // Химия и химическая технология. Изв. вузов.- 1988, — т. 31.- № 6.-с. 62−67.
  55. М.И., Осипов IO.M. Окислительно-восстановительное поведение производных фталоцианина циркония в щелочном растворе. // Химия и химическая технология. Изв. вузов, — 1989, — т. 32.- № 8.- с. 53−55.
  56. Н.П., Базанов М. И., Колесников H.A. Электрохимическое поведение динатриевой соли дисульфокислоты фталоцианина кобальта на поверхности электрода и в растворе. // Химия и химическая технология. Изв. вузов, — 1995,-т. 38,-№ 1−2.-с. 97−102.
  57. М.И., Улитина О.Е.Диана Жаки и др. Электрохимческие исследования полимер кобштьтсодержащих фталоцианиновых комплексов. // Электрохимия, — 1999, — т. 35, — № 2, — с. 212−218.
  58. Goya! R.N., Minocha A. Electrochemical behaviour of the bisazo dye, durect red-81.// J. Electroanal. Chem.- 1985.- v. 193.- p. 231−240.
  59. Goya! R.N., Srivastava S.K., Nautiyal A P.. Electrochemical behaviour of naphthol Red I, an azo dye. //Indian J. Chem- 1987.- v. 26 A.- p. 871−873.
  60. Saber T.M.H., Abed N.M. The polarographic behaviour of p-phenylazoxybenzene in aqueous buffered and nonaqueeous methanolic media. // J. Electroanal. Chem.- 1975, — v. 58, — p. 411−417.
  61. Florence T.M. Polarography of azocompaund and their metal complecxes. // J. Electroanal. Chem.-. 1974 v. 52.- p. 115−132.
  62. Temerk Y.M. Studies on bisazocompounds. 1. Polarographic behaviour of 1−4-(4-sodium-sulfonatophenylazo)-3-sodiumsulfonato-phenylazo-2-naphtliolin solution of varying pH at the dropping mercury electrode. // Mh. Chem -1979,-v. 110,-p. 139−147.
  63. Goyal R.N., Srivastava S.K., Agarwal R. Electrochemical behaviour and aggregation number of pyridinol azo dyes. II Bull. Soc. Chirn. Fr 1985, — v.4.-p. 656−659.
  64. Tamilarasan R., Natarajan P. Cyclic voltammetric studies of thionine dye bound to some macromolecules. // Indian J. Chem.- 1981.- v. A.20, — № 12 -p. 1149−1152.
  65. Murthv A.S.NReddy K.S. Cyclic-voltarnmetric studies of some phenothi-azine dyes. // J. Chem. Soc. Faraday. Trans.- 1984, — Pt. 1.-80, — № 10, — p. 2745−2750.
  66. Baykut S.7 Atun G. Investigation of redox character of some organic substances by using electrochemical and polarographic methods. // Chirn. Acta Turc.- 1987, — 1 s.-№ 2.-p. 181−291.
  67. Phani K.L., Narayan R. Electrochemical investigation of quinone-hydroquinone copules in molten acetamide at 85° C. // J. Electroanal. Chem.- 1985, — 187.-№ l.-p. 187−195.
  68. Bechtold T., Burtscher E., Turcanu A. Anthraquinones as mediators for the indirect cathodic reduction of dispersed organic dyestuffs. // J. Electroanal. Chem.- 1999.- v. 465, — № 1, — p. 80−87.
  69. Deakin M R., Wightman R.M. The kinetics of some substituted catcechol / o-quinonecouples at a carbon paste electrode. // J. Electroanal. Chem -1986,-206,-№ 1−2.-p. 167−177.
  70. Nagaoka Tsutomu, Okazyaki Safoski. Electron-transfer kinetics of quinines at solid electrodes in aprotic solvents at low temperatures. // J. Phys. Chem.-1985,-v. 89,-№ 11.-p. 2340−2344.
  71. Guowang Diao, Zuxun Zhang. The electrochemical behavior of tetrachloro-benzoquinone in dimethyl sulphoxide at low temperature. // J. Electroanal. Chem.- 1998.- v. 457.- № 1−2, — p. 257−250.
  72. .Н., Блиничева И. Б. Теоретические основы технологии крашения волокнистых материалов,— М.: „Легкая индустрия“, 1978.304 с.
  73. К. Растворители и эффекты среды в органической химии. / Пер. с англ. под ред. проф. Петросяна B.C.- М.: „Мир“, 1991.-763 с.
  74. Т.Н. Структура и свойства воды,— М.: МГУ, 1974, — 167 с.
  75. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов,— Л.: „Химия“, 1983, — 264 с.
  76. Ю.М. Что такое структура жидкостей. // Журнал структурной химию-1981.-т. 22, — № 6, — с. 62−80.
  77. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах, — 2-е изд., перераб.-Л.: „Химия“, 1984, — 272с.
  78. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов.- М.: Изд. АН СССР, 1957, — 272 с.
  79. Дж., Фаулер Р. Структура воды и ионных растворов. // Успехи физических наук.- 1934, — т. 15, — № 5, — с. 586−644.
  80. Д., Каууман В. Структура и свойства воды,— Л.: Гидрометео-издат, 1975, — 280 с.
  81. Бушуев Ю.Г., Лященко Д.1С. Топологические свойства сеток водородных связей моделей воды. Сравнение потенциалов разного типа. // Журнал физической химии.-1996.- № 3.- с. 416−421.
  82. B.C., Булушев Ю. Г., Лященко А. К. Моделирование структуры воды методом Монте-Карло. // Журнал физической химии.-1996, — № 3.- с. 422−429.
  83. Термодинамическая модель водородных связей воды. / Замараев Б. Д., Васильев Ю. Ф. и. др. // Доп. Нац. АН. Украши.- 1996.- № 7.-е. 69−74.
  84. А.П. Аналитическая химия неводных растворов,— М.: „Химия“, 1982, — 256 с.
  85. В.И., Кукушкин Ю. Н., Панина U.C., Панин А. И. Электронная структура и донорные свойства ди м етилсул ьфоксида. // Журнал неорганической химии, — 1973.- т. 16.- № 6.- с. 1602−1607
  86. Clevern H.L., Wert urn Е.Е. Dimethylsulphoxide and dirnethylsulphone heat capacities enthalpies of fusion and thermodynamic properties. // J. Phvs. Chem.- 1970, — v. 74, — № 6, — p. 1309−1317.
  87. Mackle H., O’Hare P.A.G. Thermodynamic properties of DMSO and dimethylsulphone. // Trans. Faraday Soc 1962, — v. 58, — № 10, — p. 1912−1919.
  88. Martin D., Hauthal H.G. Dimethylsulphoxid.- B.:Akad. Verl., 1971, — 494 s.
  89. Martin D., Weise A., Niclas H. Dimethylsulphoxid als Losungsmittel. // Augen Chem. Int.- 1967.- v. 97, — № 8, — p. 340−357.
  90. Amey R.L. The extent of association in liquid dimethylsulphoxide. // J. Phys. Chem.- 1968, — v. 12.- № 9, — p. 3358−3359.
  91. А. Применение полярных апротонных растворителей. / В сб.: Успехи органической химии, — М.: „Мир“, 1968, — т. 5, — с. 5−50.
  92. Push R., Cravy G.E., Blumfield J.L. Mechanism of nucleophilic substitution in dimethylsulphoxide-water mixtures. // J. Amer. Chem. Soc.-1961, — v. 83, — p. 4281−4283.
  93. Saftord G., Schaffer P C., Leung P. S. et al. Neutron inelastic scattering and X-ray studies of aqueous solutions of dimethylsulphoxide and di-methylsulphone. // J. Chem. Phys 1969, — v. 50.- № 5, — p. 2140−2145.
  94. Sim G.A. Molecular structure dimethylsulphoxide. //Molec. structure. Ann Rev. Phys. Chem.- 1967, — v. 18,-p. 57−80.
  95. E.H., Тененбауэн А. Э., Гурарий Л. Л., Башун Т. В. Характер межмолекулярных взаимодействий в растворах смешанных растворителей. // Химия и технология топлив и масел, — 1973, — № 10, — с. 1417.
  96. Sherer J.R., GoMan К., Kiut S. Raman spectra and structure of water in dimethylsulphoxide. // J. Phys. Chem.- 1973, — v. 77, — № 17, — p. 21 082 117.
  97. Singurel L., Singurel G. On the oscillation spectrum of dimethylsulphoxide in solution. // Rev. Roiun. Chim.- 1973, — v. 18, — № 5, — p. 789 795.
  98. П.А., Сингурел Л., Чикунова A.B. Исследование межмолекулярного взаимодействия диметилсульфоксида в растворах. // Журнал прикл. спектр.- 1968, — т. 19, — вып. 2.- с. 303−306.
  99. Brink G., Falk M. The effect of dimethylsulphoxide on the structure of water. //J. Mol. Struct.- 1970, — v. 5, — p. 27−30.
  100. В.А. Акустическая спектроскопия уксусной кислоты, диметилсульфоксида и их водных растворов. Строение этих систем и кинетика процессов перестройкиих структуры. Автореферат дисс. канд. хим. наук.: Москва, 1973, — 17 с.
  101. Parker K.J., Tonil in son D.J. Nuclear spin relaxation and self diffusion in the binary system dimethylsulphoxide-water. // Trans. Faraday Soc.-1971, — v. 67, — № 5, — p. 1302−1314.
  102. M.И., Галиярова H.M. Диэлектрическая радиоспектроскопия водных растворов диметилформамида и димети л сул ьфокси -да. / В сб.: Физика и физико-химия жидкостей М.: МГУ, 1980, — вып. 4.- с. 75−104.
  103. Л.М., Ковнер М. А., Крайнов Е. П. Колебательные спектры многоатомных молекул.- М.: „Наука“, 1970.- 560
  104. Л.М., Абдурахманов A.A., Рагимова P.A. //Опт. и спектр, — 1967, — т. 22, — № 2, — с.240
  105. Andersen B.D., Rytting T.N. i?. Phys. Chem.- 1975, — v. 19.- № 22,-p. 2340−2347.
  106. Jorgensen W.L. Transferable intermolecular potential functions application to liquid methanol including internal rotation. // J. Am. Chem. Soc.-1981, — v. 103,-№ l.-p. 341−345.
  107. Pauling L. The nature of chemical bonds.- London, I960, — 450 c.
  108. Г. А. Автореферат докт. дисс. М: МХТИ им Д. И. Менделеева, 1966.
  109. Неводные растворители. / Под. ред. Вардингтона Т.М.- М.: „Химия“, 1971,-372с.
  110. А.и., Белоусов В. П., Морачевский А. Г. Химия и термодинамика растворов, — JT: Изд. ЛГУ, 1964.- 145 с.
  111. В.Н., Ефремова Л. С. Физико-химические свойства бинарных растворителей,-Л.: „Химия“, 1988, — 688 с.
  112. .Н., Коновалов А. И. Термодинамика сольватации органических неэлектролитов. // Успехи химии, — 1991, — т. 60, — № 1, — с. 45−68.
  113. Г. А., Новоселов Н.П.ДТерелыгин И.С. и др. Ионная сольватация, — М.: „Наука“, 1987, — 320 с.
  114. К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах,— М.: „Мир“, 1984, — 256 с.
  115. Г. А., Захаров А. Г., Романов В. А. Характеристика донор-но-акцсн горной способности растворителей. // Химия и химическая технология. Изв. вузов, — 1976,-т. 19, — № 8, — с. 1276−1277.
  116. Mishustin A.I., Kessler Yu.M. Ion-solvent molecule interaction in nonaqueous solutions: spin-lattice relaxation time of Li. // J. Solut. Chem.-1975,-v. 4,-№ 9,-p. 779−792.
  117. Mayer U., Gergen W., Gutmann V. NMR-spectroscopic studies on solvent electrophilic properties. Part 2. Binary aqueous nonaqueous solvent systes. // Monatsh. Chem.- 1977, — v. 108.- № 2.- p. 489−498.
  118. К.в. Эффективный способ крашения вискозной штапельной пряжи кубовыми красителями на основе целенаправленного изменения свойств паковки и состояния красителя. Дисс.канд. техн. наук.-Херсон, 1982,-219 с.
  119. В.В. Разработка магнитнохимической технологии крашения хлопчатобумажных тканей кубовыми красителями. Дисс.канд. техн. наук,-Иваново, 1992.- 185 с.
  120. П., Грегори 11. Органическая химия красителей, — М.: „Мир“, 1987, — 344 с.
  121. В.В., Спирина С. В. Буферные растворы в диметил-сульфоксиде и его смесях с водой. // Журнал физической химии.-1974, — т. 48, — вып. 1.- с. 201−202.
  122. Препаративная органическая химия. / Под. ред. Вульфсона М.С.-М.: Госхимиздат, 1959 880 с.
  123. Csefalvayova В., Kozakova Е., Thurzo A. Etalon buffer solutions in the mixed ethanol-water solvent. // Chtm. Pap.- 1986, — v. 40, — № 4, — p. 537 541.
  124. В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. Л.: „Химия“, 1977.- 376 с.
  125. В.И., Гороховский В. М. Практикум по электрохимическим методам анализа,— М.: „Высшая школа“, 1983, — 191 с.
  126. Электродные процессы в растворах органических соединений. / Под ред. Дамаскина Б.Б.- М.: Изд. МГУ, 1985, — 312 с.
  127. Современные проблемы химии растворов. / Крестов Г. А., Виноградов В. И., Кесслер Ю. М. и др.- М.:"Наука», 1986, — 264 с.
  128. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.- М.: «Химия», 1971, — 456 с.
  129. Г. Е. Физико-химические основы применения активных красителей.- М.: «Легкая индустрия», 1977, — 264 с.
  130. К., Эдерер X. Компьютеры. Применение в химии, — М.: «Мир», 1988,-416 с.
  131. В.И. Развитие учения о катализе.- М.: «Наука», 1964,270 с.
  132. .П., Кириллова М. Н., Морыганов А. П. Современноесостояние и перспективы развития технологии крашения текстильных материалов,— М.: «Легкая и пищевая промышленность», 1983, — 232 с.
  133. Symons M.C.R., Thomas V.K. Solvation of anions by protic solvents. //J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. -1981, — v. 11.- № 8.- p. 1891−1897.
  134. А.Г., Прусов A.H., Карабинова Т. С. О сольватации ионо-генных красителей в смесях вода-ДМСО, вода-ДМФА. / В сб.: Термо116динамика растворов электролитов.- Иваново: Изд. ИХНР РАН, 1992.-е. 44−49.
  135. Cowie J.M., Toporowski P.M. Association in the binary liquid system dimethylsulfoxide-water. // J. Pliys. Chem.- 1961.- v. 39, — № 11- p. 22 402 243.
  136. Fuchs R., Hagan C.P., Rodewald R.F. Transitions state enthalpies of transfer in aqueous dimethylsulphoxide solutions. // J. Phys. Chem.- 1974,-v. 78.-№ 15.-p. 1509−1511.
  137. Физическая химия. / Под ред. Краснова К.С.- M.: «Химия», 1982,400 с.
  138. А.К. Математическая обработка результатов химического анализа. Л.: «Химия», — 1984.-168 с.
  139. В.П., Лопаткин А. А. Математическая обработка физико-химических данных. М.: МГУ, — 1970.- 221 с.
  140. Кассандрова О Н., Лебедев В. В. Обработка результатов наблюдений. М.: «Наука», — 1970, — 104 с.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?