Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Смешанные диацидокомплексы ртути (II) в различных средах

Диссертация: Смешанные диацидокомплексы ртути (II) в различных средах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Термодинамические характеристики при ступенчатом комплексо-образовании в растворе — замещении молекул растворителя какими-либо другими лигандами и в любых других процессах ступенчатого замещения лигандов, как правило, закономерно изменяются при последовательном переходе от ступени к ступени. Эти изменения можно связать с факторами разной природы. Целесообразным является их разделение на группы… Читать ещё >

Содержание

  • Литературный обзор
  • I. Закономерности в термодинамических характеристиках ступенчатого замещения лигандов
    • 2. 0. сольватационной составляющей химических взаимодействий в растворе
  • 3. Термодинамические характеристики образования однородных ацидокомплексов ртути (П) в различных растворителях
  • 4. Анализ методов измерения констант равновесий лигандного перераспределения и литературных данных о копропорционировании диацидокомплексов ртути (П)
  • Экспериментальная часть
  • Реактивы и методы инструментальных измерений
  • Глава I. Равновесия в системах диацидокомплексов ртути (П) в водном растворе
    • I. Ступенчатое замещение СГ на SCN~ в Н^С1г
    • 1. Краткая справка о методе соответственных растворов
    • 2. Методика исследования
    • 3. Экспериментальные результаты и их обсуждение
    • 2. Копропорционирование диацидокомплексов ртути (П)
    • I. Галогенидные комплексы. а. Хлориднобромидная система. б. Хлоридноиодидная и бромидноиодидная системы
    • 2. Роданидногалогенидные комплексы
    • 3. Цианидыогалогенидные комплексы
  • О дополнительных способах проверки достоверности констант равновесий копропорционирования
    • 5. Выбор систем для дальнейшего изучения
  • Глава 2. Копропорционирование диацидокомплексов ртути (П) в неводных средах
    • I. Копропорционирование в бензоле
    • 2. Копропорционирование в этаноле
    • 3. Копропорционирование в диоксане
    • 4. Обсуждение результатов измерений в различных растворителях
    • 5. Копропорционирование в хлороиодосистеме ртути (П) в газовой фазе
    • 1. Методика исследования равновесия копропорционирования по растворимости одного из дигалогенидов
    • 2. Растворимость Hgl2i>g в водном растворе НдС1г
    • 3. Тензиметрическое изучение растворимости в системе Tgt — HgCI
    • 4. Спектрофотометрическое определение константы копропорционирования
  • Глава 3. Электронные спектры поглощения диацидокомплексов ртути (П) в воде, этаноле и газовой фазе
    • I. Методика измерений
    • 2. Электронные спектры и параметры выделенных индивидуальных полос поглощения диацидокомплексов ртути (П)
    • 3. Обсуждение результатов измерений спектров смешанных комплексов и констант равновесий копропорционирования
  • Глава. О некоторых закономерностях в термодинамических характеристиках процессов с участием дйацидо-комплексов ртути (П) в растворе
  • Выводы

Смешанные диацидокомплексы ртути (II) в различных средах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Термодинамические характеристики при ступенчатом комплексо-образовании в растворе — замещении молекул растворителя какими-либо другими лигандами и в любых других процессах ступенчатого замещения лигандов, как правило, закономерно изменяются при последовательном переходе от ступени к ступени. Эти изменения можно связать с факторами разной природы. Целесообразным является их разделение на группы — эффекты взаимного влияния и сольвата-ционные. Первая группа эффектов отчасти может быть понята в рамках подходов, основанных на полуэмпирической или квантовохими-ческой оценках изменений энергии связей металл-лиганд при последовательном изменении стеХиометрического состава комплекса. Вторая группа эффектов, в принципе, допускает оценку на основе независимых полуэмпирических знаний об энергетике сольватации сложных и простых заряженных и незаряженных частиц. Однако в большинстве случаев точные оценки сольватационных составляющих пока невозможны. Поэтому экспериментальное выявление влияния эффектов сольватации представляет одну из актуальных задач современной химии. В свою очередь влияние изменений в области связей металл-лиганд на величины лиганд-эффектов достоверно можно узнать только после достижения достаточной точности в оценке сольватационных членов. К сожалению, многие авторы оригинальных работ либо совсем исключают из рассмотрения вклад сольватационных эффектов, либо учитывают их на основе необоснованных предположений. Роль эффектов сольватации, тем не менее, может оказаться существенной. Влияние сольватации можно проследить экспериментально путем исследования серий родственных химических процессов в разных растворителях.

Изучение процессов с участием комплексных частиц в неводных и смешанных (водно-неводных) растворителях является важным как в практическом, так и в теоретическом отношении, С одной стороны, использование таких растворителей позволяет последовать реакции, которые не идут в водном растворе по тем или иным причинам, с другой — сравнение характеристик одного (или ряда) процессов в нескольких растворителях позволяет глубже понять роль самого растворителя в процессах образования комплексных соединений. Однако применительно к нвводным растворителям оказывается возможным использовать далеко не все методики, разработанные для водных растворов. Да и для водных растворов многие из описанных в литературе методик в силу определенных недостатков в части планирования эксперимента, обработки экспериментальных результатов и др. нередко вызывают обоснованные сомнения в надежности определения конечных результатов.

Открытым оставался и более простой вопрос о взаимосвязи ступенчатых эффектов с полными.

По целому ряду обстоятельств удачным объектом для получения ¦ вышеуказанной информации оказались серии родственных реакций ко-пропорционирования в системах диацидокомплексов ртути (П).

Поэтому и возникла постановка ряда взаимосвязанных задач: во-первых, на основе исследований в водном растворе выявить возможности методики, перспективной для изучения реакций копропор-ционирования в различных смешанных и неводных растворителяхво-вторых, получить полную и с максимально возможной точностью информацию о константах ряда родственных равновесий копропорциони-рования в системах диацидокомплексов ртути (П) в водном растворев-третьих, получить аналогичную информацию для доступного круга неводных растворителейв-четвертых, изучить хотя бы один процесс в газовой фазев-пятых, путем сравнительного анализа выявить закономерности.

Диссертация построена из двух частей — литературного обзора и экспериментальной части. В литературном обзоре рассмотрены некоторые вопросы сольватации и комплексообразования в растворах, критически проанализирована имеющаяся к настоящему времени информация о ступенчатом комплексообразовании и равновесиях в аци-досистемах ртути (П) в различных растворителях. В экспериментальной части изложены методики эксперимента, результаты, интерпретация и общие выводы.

— 8.

ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

— 237 -ВЫВОДЫ.

1. В водном растворе изучено равновесие ступенчатого замещения СГ на SCN" в HgCI2. Определены константы (см. табл.30, с.102).

2. Изучены возможности специальной методики исследования равновесий копропорционирования. Получены надежные данные для девяти ди-ацидосистем ртути (П) (хлориднороданидной, цианиднороданидной, цианиднобромидной, бромидноиодидной, хлоридноиодидной, хлоридно-бромидной, хлоридноцианидной, бромиднороданидной, иодидноцианид-ной) в водном растворе (см. табл.56, с.169). Надежность обоснована как прямым анализом возможной роли случайных и систематических ошибок, так и путем сопоставления результатов, полученных независимыми методами.

3. Разработаны некоторые дополнительные способы проверки достоверности результатов измерения констант равновесий копропорционирования. На основе информации о граничных значениях физикохими-ческих параметров эти же способы предложены для быстрой оценки границ возможных значений констант (см. табл.43, с.137).

Определены константы копропорционирования для пяти систем (хлориднороданидной, цианиднороданидной, цианиднобромидной, бромидноиодидной, хлоридноиодидной) в трех неводных растворителях (этаноле, диоксане, бензоле) (см. табл.56, с.169). 5. Разработана методика планирования исследований равновесий копропорционирования методом растворимости. По данной методике определена константа копропорционирования в хлороиодосистеме ртути (П) в водном растворе (см. с.176). Показано, что методика, в принципе, применима для изучения равновесий копропорционирования в газовой фазе.

6. Определена растворимость иодида ртути в водных растворах хлорида ртути в широкой области концентраций (см. табл.59, с.179). Эти данные совместно с данными о константах равновесий копропорционирования в различных средах позволили заключить о невозможности получения Н^СЦ в качестве стабильной твердой фазы путем действия раствора Н^С12 в любом растворителе на H^I2jg при.

Т = 294°К, Р = I атм.

7. При тензиметрическом изучении растворимости в установлено образование твердых растворов в «донной» фазе и мономерность дигалогенидов ртути в газовой фазе.

8. Разработана методика экспрессного планирования эксперимента по изучению равновесий копропорционирования (см. с.190).

9. Методом высокотемпературной спектрофотометрии определена константа копропорционирования. в хлороиодосистеме ртути (П) в газовой фазе при 200 °C (см. табл.65, с.201).

10. Сольватационная составляющая лиганд-эффекта в хлороиодосистеме не превышает 0,6 лог.ед. в четырех изученных растворителях (воде, этаноле, диоксане, бензоле), и, по-видимому, она невелика для всех остальных систем в таких же растворителях.

11. Зарегистрированы и разложены на индивидуальные полосы электронные спектры однородных (хлорида, бромида, иодида, роданида, цианида) и смешанных (цианиднобромидного, цианиднороданидного, хлориднороданидного, хлоридноиодидного, бромидноиодидного) диацидокомплексов ртути (П) в воде, этаноле, газе (см. табл.70, с.214). Эти данные дали дополнительные основания для вывода о том, что сольватационные составляющие в константах равновесий копропорционирования во всех изученных системах близки к нулевым значениям.

12.' Для изученного круга родственных реакций в координатах «лиганд-эффект — общая закономерность отсутствует, но в координатах «лиганд-эффект — «наблюдаются близкие к линейным взаимосвязи в сериях, когда один из лигандов постоянен (см. рис. 38,39, табл.71, с.234).

13. Показано, что лиганд-эффекты («стабилизации», «дестабилизации») невозможно без существенного огрубления описать с помощью системы параметров, связанных с природой совмещающихся лигандов, в рамках элементарных представлений об аддитивности.

Я очень благодарен моему научному руководителю к.х.н., с.н.с. В. И. Белеванцеву за постоянный интерес и неоценимую помощь в работе на разных стадиях и этапах.

Я искренне признателен м.н.с. В. И. Малковой, принимавшей активное участие в математической обработке результатов измерений.

Я благодарен Д. Д. Троценко, И. К. Игуменову и В. А. Шипачеву за содействие в технической части работы, а также заведующим лабораториями Ю. А. Дядину и С. В. Земскову за предоставленную возможность проводить исследования на соответствующих установках.

Я глубоко благодарен моим родителям за моральную и материальную поддержку в трудные для меня минуты.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Современная химия координационных соединений. Под ред. Дн. Льюиса, Р. Уилкинса. М., 1963, 445 с.
  2. Ф., Уилкинсон №. Современная неорганическая химия, ч. I, М., «Мир», 1969, с. I78-I8I.
  3. Taube Н. Electron transfer reactions of complex ions in solution. N.Y.-L., Academic Press, 1970, 103 p.
  4. В.И., Фёдоров В. А. Об измерении констант равновесия комплексообразования в зависимости от состава водно-органического растворителя. «Координац. химия», 1977, т.3,вып.5,с. 638−642.
  5. В.И., Пещевицкий Б. И. Исследование сложных равновесий в растворе. Н., «Наука», 1978, 254 с.
  6. Ф., Россотти I. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. М., «Мир», 1965, 564с.
  7. Г. Л. Комплексообразоваше в растворах. М.-Л., «Химия», 1964, 380 с.
  8. Stability constants of metat-ion complexes. Suppl. 1. London., The Chem. Soc. Sp. publ. 17, 1964, 754 p. — sp. publ. 25, 1971, 865 p.
  9. Я. Образование амминов металлов в водном растворе. М., ИЛ, 1961, 308 с.
  10. .И., Белеванцев В. И. Эффекты ступенчатого замещения лигандов в комплексных соединениях золота и платины. 1. Изозарядное замещение. П. Неизозарядное замещение. «Изв. Сиб. отд. АН СССР», 1971, № 14. Сер. хим. наук, вып.6, с. 2638.
  11. Van Panthaleon van Eck C.L. On the mutual stability relationship of MeAjj complexes consisting of a metal ion Me and- 242 a ligand A in aqueous solution for consecutive values of n. «Rec. Trav. Chim.», 1953, v.72, p. 529−537.
  12. Mihailov M.H. A correlation between the overall stability constants of metal complexes. 1. Calculation of the stability-constants using the formation function n. «J. inorg. nucl. chem.», 1974, v.36, p. 107−133.
  13. Э.А. Соотношение между ступенчатыми константами нестойкости комплексных соединений. ЖОХ, 1975, т. 45, вып. II, с. 2357−2361.
  14. Born. «Z. physik.», 1920, В.1, s.45- цит. по 13. .
  15. Bjerrum Н. Dissoziations konstanten von mehrbasischen Sauren und ihre Anwendung zur Berechnung molekularer dimensionen. «Z. Phys. Chem.», 1923, B.106, H.1, s. 219−242.
  16. Simms. «J.Am. Chem. Soc.», 1926, V.48, p.1251- цит. no 9.
  17. Ingold. «J. Chem. Soc.», 1931, p.2153,2179- цит. no 9.
  18. Schwarzenbach. «Helv. Chim. Acta», 1933, b.16, p.522- цит., no 9.
  19. Heuberger A. Dissociation constants and structures of amphoteric ions. «Proc. Roy. Soc. (London)»", 1937, v. A158, p.68−96.
  20. А.К. Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах. Изд. АН УССР, 1955, с. 30−40.
  21. Marcus Y., Eliezer I. The stability of mixed complexes in solution. «Coord. Chem. Rev.», 1969, v.4, p.273−322.
  22. .И. Изучение процесса образования трикарбаматного комплекса уранила. «Изв. Сиб. отд. АН СССР», 1959, .№ 9,
  23. Сер. хим. наук, вып.5, с. 56−62.
  24. Г. Д. Реакционная способность некоторых комплексов платины. Кандидатская диссертация. Новосибирск, 1967.
  25. Р.Л. Реакции замещения некоторых дигидроксиламинб-вых комплексов платины(II). Канд. дис. Новосибирск, 1968.- 243
  26. В.И. Термодинамические характеристики галогено-комплексов золота(Ш) в водных растворах. Канд. дис. Ново- • сибирск, 1969.
  27. .И. Эффекты процессов замещения в комплексных соединениях золота и платины. Докт. дис. Новосибирск, 1969.
  28. В.И., Пещевицкий Б. И., Литвинова В. Ф. Хлоридно-бромидные комплексы ртути(II) в водном растворе. 1. Дигалоге-нидные комплексы. «Изв. Сиб. отд. АН СССР», 1971, № 2, Сер. хим. наук, вып.1, с. 60−66.
  29. В.И., Пещевищшй Б. И., Литвинова В. Ф. Хлоридно-бромидные комплексы ртути(II) в водном растворе. II. Три- и тетрагалогенидные комплексы. «Изв. Сиб. отд. АН СССР», 1971, № 4, Сер. хим. наук, вып.2, с. 56−61.
  30. .О. Термодинамические характеристики ступенчатого замещения лигандов в системе галогенокомплексов ртути(II) в водном растворе. Канд-. дис. Новосибирск, 1974.
  31. .И., Белеванцев В. И. Константы замещения С1~ на Вг~" в AuCl" . ЖНХ, 1967, т. 12, вып.2, с. 312−318.
  32. .И., Белеванцев В. И., Курбатова Н. В. Гидролиз хлоркомплексов золота(Ш). ЖНХ, 1971, т.16, вып.7, с. 1898. 1901.
  33. В.И., Шульман В. М., Пещевицкий Б.И.06 устойчивости тетрахлоро- и тетрабромоауриат ионов в водных растворах. ЖНХ, 1968, т.13, с. 54−57.
  34. .И., Еренбург A.M., Белеванцев В. И., Казаков В. П. Устойчивость комплексных соединений золота в водных растворах. «Изв. Сиб. отд. АН СССР», 9. Сер. хим. наук, вып.4,с. 75−83.
  35. .И., Щекочихина Р. Л., Шульман В. М. Реакции замещения в диацидодиаминовых комплексах Pt (II). MX, 1968, т.13,
  36. .И., Мальчиков Г. Д. Транс-влияние и термодинамика реакций последовательного замещения в транс-дщацидотетраамми-нах платины(IV). «Изв. Сиб. отд. АН СССР», 1969, № 7, Сер. хим. наук, вып. З, с. 75−81.
  37. .И., Мальчиков Г. Д. Машинный расчёт ступенчатых констант равновесия реакций замещения в комплексах (по методу Бьеррума). «Изв. Сиб. отд. АН СССР», 1969, № 2, Сер. хим. наук, вып.1, с. 76−77.
  38. В.И., Пещевищшй Б. И., Бадмаева Ж. О. Ступенчатое замещение С1~ на I" в HgCl2 . ЖНХ, 1972, т.17, вып. II, с. 2897−2902.
  39. В.И., Бадмаева Ж. О. Ступенчатое замещение С1~ на1." в HgCl42″. «Изв. Сиб. отд. АН СССР», 1974, № 14, Сер. хим. наук, вып.6, с. 55−60.
  40. В.И., Пещевищшй Б. И., Бадмаева Ж. О. Лиганд-эффект при замещении С1~(Вг~) на I" в тетрахлоро (бромо)комплексах ртути (II). ЖНХ, 1973, т.18, с. 2050−2054.
  41. В.И., Пещевицкий Б. И., Бадмаева Ж. О. Ступенчатое замещение лигандов в системе тетрагалогенокомплексов ртути(Л). Деп. ВИНИТИ № 5496−73, 1973, 9с.
  42. А.А., Гельфман М. И. К вопросу об устойчивости комплексных соединений двухвалентной платины диацидодиаминовоготипа. «Докл. АН СССР», 1963, т.149, с. I328-I33I.- 245
  43. А.А., Гельйман М. И. К вопросу об устойчивости комплексных соединений двухвалентной платины моно- и триаминового типа. «Докл. АН СССР», 1963, т.150, с. 305−308.
  44. А.А., Шагисултанова Г. А. К вопросу о прочности комплексных соединений двухвалентной платины. О константах нестойкости бромистых комплексов двухвалентной платины. ЖНХ, I960, т.5, с. 280, 1895.
  45. Marcus Y., Elizer I., Zangen M. The stabilization of mixed complexes. Proc. symp. coord, chem. Tihany, Budapest, 1965, p. 409−418.
  46. Я.Д. Окислительно восстановительные свойства комплексных соединений и их устойчивость в .растворах. Фрунзе, «Илим», 1966, 311 с.
  47. .Н. Закономерности в устойчивости координационных соединений в растворах. Т., Изд. ТГУ, 1977,.228 с.
  48. Marcus Y. Mercury (II) halide mixed complexes in solution.1.Complexity constants of the binary complexes. III. The uncharged mixed complexes. «Acta chem. Scand.», 1957, v.11, p. 599−609, 610−617.
  49. В.И., Пещевицкий Б. И. О стабилизации смешанных га-логенокомплексов. ЗШХ, 1972, т.17, с. 2081−2084.
  50. В.И., Пещевицкий Б. И. Термодинамический аспект взаимного влияния при комплексообразовании. «1£урн. структ. химии», 1976, т. 17', № 2, с. 278−283.
  51. Peschevitskii B.I., Belevantsev V.I. The complex compounds in the solution and ligand stepwise sabstitution. Proc. of the III Conf. on Coord. Chem., Bratislava, 1971, p. 255.
  52. Д.И. Сочинения, т.4, Растворы. М., Изд. АН СССР, 1937, с. 227−275.
  53. И.А. Современные теории растворов (Вант-Гоффа и Арре-ниуса), в связи с учениями о химическом равновесии. Докт. дисс., 1891.
  54. К.П., Полторацкий Г. М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Л., «Химия», 1968, 350 с.
  55. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л., «Химия», 1973, 302 с.
  56. Н.А. Электрохимия растворов. М., «Химия», 1976, '488с.59″ Latimer W.M., Pitzer K.S., Slansky С.М. The free energy ofhydration of gaseous ions and the absolute potential of the normal calomel electrode. «J. Chem. Phys.», 1939, v.7, p. 108 111.
  57. Conway B.E., Desnoyers J.E., Smith A.C. On the hydration of simple ions and polyions. «Philos. Trans. Roy. Soc. London», 1964, v. A256, 1074, p. 389−437.
  58. Stokes R.H. The van der Waals radii of gaseous ions of the noble gas structure in relation to hydration energies. «J. Am. Chem. Soc.», 1964, v.86, 6, p. 979−982.
  59. J., Fowler R. «J. Chem. Phys.», 1933, v.1, p. 515- цит. no 56.
  60. A.D. «Disc. Farad. Soc.», 1957, v.24- цит. no 56.
  61. К.П., Сухотин A.M. Сольватация ионов в растворах электролитов. «Вычисление химической энергии сольватации с учётомотдельных составляющих её эффектов. ЖфХ, 1953, т.27, выпЛ, с. 26−40.
  62. С.И. 0 разделении! суммарных энтальпий сольватации электролитов в различных растворителях на составляющие для отдельных ионов. „Восьмая Всесоюзная конференция по калориметрии и химической термодинамике“. Тез. докл., Иваново, 1979, с. 149−150.
  63. А.И., Подковырин А. И., Кесслер Ю. М. Экспериментальное определение свободной энтальпии переноса отдельных ионов методом ЯМР. „Восьмая Всесоюзная конференция по калориметрии и химической термодинамике“. Тез. докл., Иваново, 1979, с. 141−144.
  64. А.В., Новосёлов Н. П., Мищенко К. П. Использование результатов квантовохимических расчётов для оценки теплот соль-ватавди ионов. ЖОХ, 1976, т.46, вып.8, с. 1859−1863.
  65. А.В., Новосёлов Н. П. Квантовохимическое исследование взаимодействия ионов щелочногалоидных солей с молекулами протонных и апротонных растворителей. „Теоретич. и эксперимент, химия“, 1978, т.14, вып.2, с. I74-I8I.
  66. Lange Е., Miscenko К.P. Zur. Thermodynamic der Ionensolvata-tion. „Z. Phys. Chem.“, 1930, A. Bd.149, H.1−2, e. 1−41.
  67. Мелвин-Хыоз Э. А. Физическая химия, кн. I, 2. М., Изд. ИЛ, 1962,148 с.
  68. Connick R.E., Powell R.E. The entropy of aqueous oxy-anions. „J. Chem. Phys.“, 1953, v.21, p. 2206−2207.
  69. George P., Hanania G.I.H., Irvine D.H. The entropies of complex ions in aqueous solution. „J. Chem. Phys.“, 1954, v.22, p. 1616.
  70. А.А. Введение в химию комплексных соединений. М.-Л., „Химия“, 1966, с. -341, 371, 393.
  71. К.Б. Термохимия комплексных соединений. М., АН СССР, 1951, 250 с.
  72. А.Ф. К теории кристалла. III. Соотношения энергии в морфотропных рядах кристаллов. Полиморфизм и изоморфизм. ЖФХ, 1934, т.5, вып.1, с.73−76.
  73. Яцимир с кий К. Б. Термохимические радиусы ионов и теплоты образования солей. „Изв. АН СССР, отд. хим. наук“, 1947, № 5,с. 453−457.
  74. Voet A. Ionic radii and heat of hydration. „Trans. Farad.249 -Soc.“, 1936, v.32, p.1301−1304.
  75. А.Ф., Яцимирский К. Б. Энтропия ионов в кристалле и растворимость солей. I. Аддитивность энтропии ионных кристаллов. ЖФХ, 1948, т.22, вып.10, с. I27I-I279.
  76. .И. Об экстракции металлов. „Изв. Сиб. отд. АН СССР“, 1969, .? 4, Сер. хим. наук, вып.2, с. 54−57.
  77. В.П., Мухина П. С. Термодинамические характеристики образования моноиодидного комплекса кадмия в смесях вода-метанол. „Изв. Вуз, химия и химич. технол.“, 1970, т.13, вып. З, с. 352−353.
  78. В.П., Мухина П. С. Термодинамические характеристики образования моноиодидного комплекса кадмия в водно-этанольных смесях. „Изв. Вуз, химия и химич. технол.“, 1969, т.12,вып.7, с. 881−882.
  79. В.А., Фёдорова А. В., Нифантьева Г. Г. 0 комплексообразовании кадмия с тиомочевиной в водно-этанольных растворах при разных ионных силах. ЗШХ, 1975, т.20, вып.10, с. 26 252 629.
  80. Luther R. Ober das electromotorische verbalten von stoffen mit mehreren oxydation.II. „Z. Phys. Chem.“, 1901, В. Зб, H.4, s. 385−404.
  81. H. „Z. Phys. Chem.“, 1902, B.41, p.709- цит. no 8.
  82. Sherrill M.S. Uachtrag zu meiner Abhandlung uber Quecksilber-haloide. nZ. Phys. Chem.», 1904, B.47, H.1, s. 103−106.
  83. B.H., Hewitt J.T. «J. Chem. Soc.», 1908, v.93, p. 1405-цит. no 8.
  84. J., Breest P. «Z. Phys. Chem.», 1907, B.59, s. 424-цит. no 8.
  85. Drucker K. Chlorides of zinc and mercury in aqueous solutions. «Z. Elektrochem.», 1912, B.18, s. 249.
  86. Damm K., Weiss A. Mercury halides. VI. The hydrolysis of mer-cury (II) chloride. «Z. Naturforsch.», 1955, B.10, s.534−535.
  87. R. «Handbuch der anorg. chem.», 1905, m. II, c.2, s. 618- цит. no 8.
  88. А.А., Никольская Л. Е. К вопросу о прочности комплексных соединениях и о реакциях обмена. ЩХ, 1951, т.24, № 9, с. 893−903.
  89. Ciavatta L., Grimaldy М. Equilibrium constants of mercury (II) chloride complexes. «J. Inorg. Nucl. Chem.», 1968, v.30,1. H* 1, p. 197−205.
  90. M.S., Skowronski S. «J. Amer. Chem. Soc.», 1905, v.27, p. 30- цит. no 8.
  91. H. «Z. Anorg. Chem.», 1905, B.43, s.356- цит. no8.
  92. И.A., Щенникова M.K. Состав и константа нестойкости комплексного роданида ртути. SOX, 1949, т.19, вып.10,с. I820−1821.
  93. В.Ф. Исследование селеноцианатных комплексных соединений некоторых металлов. ЖНХ, 1956, т.1, вып.2, с. 243−250.
  94. A.M., Цицурина Т. И. Роданидные комплексы ртути. «Науч. запис.», К.Д.У., 1957, т.16, JS 15, с. I0I-I07.
  95. Nyman C.J., Alberts C.S. Polarography of thiocyanate ion. Complex ion formation with mercury (II) ion. «Analyt. Chem.», 1960, v.32, Ka 1, p. 207−210.
  96. Tanaka N., Ebata K., Murayama T. Potetiometric determination of the formation constants of thyocyanato complexes of mercury (II). «Bull. Chem. Soc. Jap.», 1962, v.35, N"1, p. 124 129.
  97. Seth T.D., Kapoor R.C. A new method for the polarographic study of thiocyanate complexes of mercury (II). «J. Polarogr. Soc.», 1964, v.10, 1, p. 17−20.- 252
  98. Ciavatta L., Grimaldi M. The complex formation between mercury (II) and thiocyanate ions. «Inorg. Chim. Acta», 1970, v.4, Nfl2, p. 312−318.
  99. Н.И., Щенникова M.K., Коршунов PI.А. Восстановление иодистых комплексов свинца и ртути на ртутном капельном электроде. SOI, 1946, т.16, вып.10, с. I573-I576.
  100. К.Б. «Докл. акад. наук СССР», 1951, т.77, с. 819- цит. по 8.
  101. К.Б., Шутов А. А. Константы неустойчивости иодидно-ртутных комплексных соединений. ЖФХ, 1952, т.26, вып.6,с. 842−847.
  102. A.M. Состав и устойчивость иодидных комплексов серебра и ртути. «Укр. хим. журн.1953, т.19, вып.5, с. 467−472.
  103. G. „Вег.“, 1903, В. 36, s. 3933- цит. по 8.
  104. M.S. „Z. Phys. Chem.“, 1903, В.43, s.705- цит. по8.
  105. R. „Analyt. Chim. Acta“, 1949, v.3, p.489- цит. no 8.
  106. Anderegg G. Die Cyanokomplexe des Quecksilbers. „Helv. Chim. Acta“, v.40, p. 1022−1026.
  107. Tanaka U., Murayama Т. Anodic waves of the cyanide at the dropping mercury electrode and the dissociation constants, of cyanomercury complexes. „Z. Phys. Chem.“, 1957, B. II, s.366−378.
  108. Newman L., Cabral J., Hume D.U. A polarographic study of mercuric cyanide and the stability of cyanomercuriate ions.- 253
  109. J. AM. Chem. Soc.», 1958, v.80, Na8, p. 1814−1819.
  110. T. «Sci. Repts. Tohoku Univ., ser.1», 1961, v.45, p.84- цит. no '8.
  111. Azzam A.M., Shimi J.A.W. Investigations on cyano complexes. Il. Cyano Mercurate (ID-Complexes. «Z. Anorg. Allg. Chem.11, 1964, B.327, s. 89−92.
  112. Christensen J.J., Izatt R.M., Eatough D. Thermodynamics of metal cyanide coordination. V. logZ, ДН° and &.S° values for the Hg2±CN~ system. „Inorg. Chem.11, 1965, v.4,p. 1278−1280.
  113. В.И., Пещевицкий Б. И., Удачин К. А. Изучение равновесий в системе смешанных хлороцианокомплексов ртути(II). 1.Тетраацидокомплексы. „Изв. СО АН СССР, сер. хим. наук“, 1977, вып.6, № 14, с. 77−83.
  114. В.И., Королёва Т. И., Пещевицкий Б. И. Термохимическое изучение галогенидных комплексов ртути(II) в -водном растворе. „Коорд. химия“, 1978, т.4, вып.1, с. 60−63.
  115. К.Б., Васильев В. П. Константы нестойкости комплексных соединений. М., Изд. АН СССР, 1959, с. 201.
  116. Ahrland S., Kullberg L. Thermodynamics of metal complex formation in aqueous solution. IV. Equilibrium and enthalpy measurements on the zinc and mercury (II) thiocyanate systems. „Acta Chem. Scand.“, 1971, v.25, N0 10, p. 3694−3704.
  117. К.Б. „Изв. сектора платины АН СССР“, 1951, — 254 вып.26, с. 208- цит. по 8.
  118. Gallagher Р.К., King E.L. A calorimetric determination of the values of д H° for mercury (II) halide complex ion reactions and the derived values of Д S°. „J. Am. Chem. Soc.“, 1960, v.82, N* 14, p. 3510 — 3514.
  119. Malcolm G.N., Parton H.N., Watson I.D. Enthalpies and entropies of formation of mercury (II) halide complex ions. „J. Phys. Chem.“, 1961, v.65, 9, p. 1900−1902.,
  120. Rolfe J.A., Sheppard D.E., Woodward L.A. Raman spectra of complex cadmium and mercuric halide anions in solution. „Trans. Farad. Soc.“, 1954, v.50,p. 1275−1283.
  121. .И., Белеванцев В. И. Устойчивость галогенокомп-лексов Au (III) и энергия связей металл лиганд. ЖНХ, 1969, т. 14, с. 2393−2396.
  122. А.И. „Изв. АН СССР, о.х.н.“, 1943, т.6, с. 479- цит. по 134.
  123. Gallo Ы., Bianco V.D., Doronzo S. On the complexes between mercury halides and. alkali halides in methylmethacrylate. „J. Inorg. Hud. Chem.“, 1971, v.33, p. 3952−3953.
  124. Gallo H., Bianco V.D., Doronzo S. Mercury thiocyanate and cadmium iodide complexes with KCHS and KI in methacrylate. „J. Inorg. Hud. Chem.“, 1972, v.34, p. 2374 2375.
  125. А.К., Низельский Ю. М. Спектрофотометрическое изучение комплексообразования меяду иодидами калия, цинка, кадмия • и ртути(II) в метаноле. ЖНХ, 1974, т.19, вып.9, с.2308−2312.
  126. Buckingham A., Gasser R.P.H. Complex formation in dimethyl sulphoxide. Part II. Mercuric iodide and potassium iodide. „J. Chem. Soc. (A)“, 1967, p. 1964−1965.
  127. Breant M., Kiet M.H. Etude de quelques complexes mercuriques dans le dimethylformamide. „Compt. Rend.“, ser. C, 1966, t.262, p. 955−958.
  128. Given P.H., Peover M.E. Polarography of iodide and chloride ions in dimethylformamide. „J. Chem. Soc.“, 1959, Ha 4, p. 1602−1607.
  129. Matsui Y., Date Y. Polarography of halides in dimethylformamide. IV. The stability constants of the halo complexes of mercury (II). „Bull. Chem. Soc. Jap.“, 1970, v.43, p. 20 522 056.
  130. Pucci A.E., Tremillon J.V. Solvatation d’ions et stabilite des complexes mercuri-thyocyanates dans le H-methylacetamide et ses melanges avec le H, H-methylacetamide. „Electroanalyt. Chem.“, 1969, v.22, 2, p. 253−263.
  131. В.М., Лященко В. И., Полищук Н. В. Исследование галогенидных и тиоционатных комплексов кадмия и ртути(II) в диметилсульфоксиде. ЖНХ, 1974, т.19, вып. II, с. 2984−2989.
  132. Poll A., Demezet M.L., Courtot-Coupez J. Systemes oxydo-re-ducteurs du mercure dans le dimethylsulfoxide. „Bull. Soc. Chim. Prance“, 1972, Na 3, p. 1207−1212.
  133. Peterson R.J., Lingane P.j., Reynolds W.J. The formation constants of triiodo and tetraiodomercurate (II) ions in dimethyl sulfoxide. „Inorg. Chem.“, 1970, v.9, №"3, p.680−682.
  134. Coetzee J.P., Campion J.J., Liberman D.R. Reactions of sil-ver (I), mercury (I) and mercury (II) with halide ions in ace-tonitrile as solvent. „Analyt. Chem.“, 1973, v.45, 2, p. 343−347.
  135. Ellend G., Cruse K. Die bestimmung von quecksilberkomplex-bildungs konstanten durch leitfahigkeitsmessungen. „Z. Phys. Chem.“, 1952, b. 201, s. 130−160.
  136. Pauli C., Giordano M.C., Lopez B. Electrochemical oxidation of mercury in contact with bromide and chloride in acetonit-rile solutions. „Electroanalyt. Chem. Inter. Electrochem.“, 1975, v.60, Na 1, p. 81−88.
  137. Chim. Prance“, 1968, p. 2221−2228.
  138. Montes H., Sinicki C. Etude de quelques composes du mercure dans la pyrrolidone-2. „Сотр. Rend.“, 1974, t.278C, p.45−47.
  139. Breant M., Georges J., Imbert J.L., Schmitt D. Propietes des ions du mercure en milieu complexant on non, dans le dime-thylacetamide. „Ann. Chim.“, 1971, t.6, p. 245−250.
  140. Touller J.C., Grail M., Bigois M., Tremillon B. Variation de la stabilites des complexes cyanure mercurique et cadmi-um-cyanure, eu solution dans les melanges eau +thylenedi-amine et eau + ethanolamine. „Bull. Soc. Chim. Prance“, 1965, p. 1853−1858.
  141. Anderson K.P., Cuminings A.L., Bills J.L., Walker K.J. Formation constants of some chloride complexes of mercury (II) in methanol water mixutes. „J. Inorg. Uucl. Chem.“, 1973, v.36, p. 1837−1839.
  142. A.M., Романенко Л. И. Влияние природы растворителя на образование роданидных комплексов двухвалентной ртути. ЖНХ, I960, т.5, вып.5, с. 1085−1089.
  143. Л.Н. Устойчивость и сольватация комплексных форм ртути'(И) в неводных растворителях. ЖНХ, 1975, т.20, вып.12, с. 3210−3215.
  144. Л.Н. Сольватация и комплексообразование ионов ртути в воде и неводных растворителях. „Успехи химии“, 1979, т.48, вып.4, с. 772- 791.
  145. Л.Н., Курченко Т. В. Спектрофотометрическое исследование сольватации ионов ртути(II) в неводных растворителях. ЖНХ, 1976, т.21, вып.6, с. 1449−1454.
  146. Eliezer I. Solubility and structure of mercuric halides. „J. Chem. Phys.“, 1965, v.42, 10, p. 3625−3629.
  147. Л. Введение в химию переходных металлов. М., „Мир“, 1964, с. 75.
  148. Reger A., Eliezer I. Dipole moments of mercuric halides in benzene and dioxane. „J. Chem. Phys.“, 1971, v.54, 9, p. 3902−3906.
  149. Eliezer I. Dipole moments and configuration of mercury halides. „J. Chem. Phys.“, 1964, v.41, N» 10, p. 3272−3277.
  150. Eliezer I., Adida S. Solubility of mercuric halides in some organic solvents. «J. Phys. Chem.», 1973, v.77, P 1, p. 8792.173″ Eliezer I., Avinur P. UV spectra of mercuric halides in aromatic solvents. «J. Chem. Phys.», 1971, v.55, 5, p. 23 002 307.
  151. Eliezer I., Avinur P. Electronic spectroscopy of mercury (II) halides in some non aromatic organic solvents. «J. Chem. Soc. Farad. Trans.», 1974, v.11, N* 7, p. 1316−1324.
  152. Ahuja I.S., Garg A. Dioxane complexes of mercury (II) pseudo-halides. «J. Inorg. Nucl. Chem.», 1971, v.33, p. 1515−1516.
  153. Brill T.B. An NQR study of yellow Hgl2 and the mercuric ha-lide dioxanates. «J. Inorg. Hucl. Chem.», 1970, v.32,p. 1869−1872.
  154. Barnes J.C. Enthalpies of decomposition of mercuric halide-dioxane complexes. «Inorg. Chem.», 1972, v.11, Ha 9, p.22 672 268.
  155. Prey M. Cristallochimie structure cristalline du solvate HgBr2−2C4Hq02. «C.R. Acad. Sc. Paris», 1970, t.270, p. 413 415.
  156. Brill T.B., Wertz D.W. Par infared and raman studies of mercury (II) halide donor-acceptor complexes with pyridine1. oxide and its derivatives. «Inorg. Chem.11, 1970, v.9,Nfl 12, p. 2692−2695.
  157. Ahuja I.S., Garg A. Complexes of some pyridines and anilines with zinc (II), cadmium (II) and mercury (II) thiocyanates.
  158. J. Inorg. Hud. Chem.», 1972, v.34, p. 1929−1935.
  159. Ahuja I.S., Rastogi P. Aniline complexes of mercury (II) chloride and bromide. «J.Inorg. Nucl. Chem.», 1970, v.32, p. 2085−2088.
  160. Ahuja I.S., Garg A. Pyridine complexes of mercury (II) cyanide. «J. Inorg. Nucl. Chem.», 1972, v.34, 8, p. 2681−2683.
  161. Biscarini P., Pusina L., Nivellini G.D. Dissociation and structure of addition compounds between thioethers and mer-cury (II) chloride. «Inorg. Chem'.', 1971, v. 10, p. 2564−2566.
  162. Sekine Т., Ishii T. Studies of the liquid-liquid partion systems. VII. The solvent extraction of mercury (II) chloride, bromide, iodide and thiocyanate with some organic solvents. „Bull. Chem. Soc. Jap.“, 1970, v.43, 8, p.2422−2429.
  163. B.A.Король H.A., Богданова Т.P. Химические равновесия при распределении HgCl2 между водой и раствором ТБФ и ди-н-актилсульфоксида (ДОСО) в различных разбавителях. „Изв. СО АН СССР, сер. хим. наук“, 1977, вып.2, М, с.75−84.
  164. Templet P., McDonald J.R., McGlynn S.P. Ultra violet adsorption spectra of mercuric halides. „J. Chem. Phys.“, 1972, v.56, N* 11, p. 5746.
  165. Brill Т.В. Vibration spectra of the mercuric halides associated with dioxane and benzene. „J. Chem. Phys.“, 1972, v.57, N* 4, p. 1534−1536.
  166. Waters D.N., Short E.L., Tharwat M., Morris D.F.C. Vibrational spectra of some halide complexes of zinc (II), cadmium (II) and mercury (II) in solution in tri-n-butyl phosphate. „J. Molec. Struct.“, 1973, v.17, 2, p. 389−400.
  167. Cheng C.L., Pierens R.K., Radford D.V., Ritchie G.L.D. Structure of mercury (II) chloride in benzene. „J. Chem. Phys.“, 1973, v.59, 9, p. 5209−5210.
  168. Eliezer I., Algavish G. Mercuric halide association in aromatic solvents. „Inorg. Chim. Acta“, 1974, v.9, Nfi 3, p. 257 262.
  169. Gardiner D.J., Haji A.H., Straughan B.P. Solvatation of Hg (CN)2, HgdTO^g and Hg (SCU)2 by liquid ammonia- a Baman spectroscopic study. „J. Molec. Struct.“, 1978, v.49, N* 2, p. 301−307.
  170. Gardiner D.J., Haji A.H., Straughan B.P. Solvatation of mercury halides and alkylmercury (II) halides by liquid ammonia: a Raman spectroscopic study. „J. Chem. Soc. Dalt. Trans.“, 1978, 7, p. 705−710.
  171. Sone K., Aritaki M., Hiraoka K., Fukuda Y. Solvent effect on the Raman spectra of mercury (II) halides. „Bull. Chem. Soc. Jap.“, 1976, v.49, 7, p. 2015−2018.
  172. Ahrland S., Kullberg L., Portanova R. On the heat of solvation of the zinc (II), cadmium (II) and mercury (II) ions, and of their neutral halide complexes, in water and dimethyl sulfoxide at 25 °C. „Acta Chem. Scand.“, 1978, v. A32, 3, p. 251−258.- 261
  173. Термические константы неорганических веществ. М.-Л., 1949, с. 161, 412, 794.
  174. Solubility inorganic and metal organic compounds. T.-N.Y.-b., 1958, v.1, p. 1179.
  175. Mellor. A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry. L.-N.Y.-T. Longmans, Green & со, 1957″ v.4″ p. 695.
  176. Oppenheim A."Ber.», I869, v. 2, p. 1571- цит. по 50.
  177. H. «Ber.», 1879, v. 12, p. 1187- цит. no 50.
  178. A.J. van Pelt jr, P. de Boer. Das system Quecksilberchlorid-Quecksilberbromid. «Z. Phys. Chem.», 1934, b.170A, s. 256.
  179. Sugden R. The ternary system of the mercuric chloride-mercuric iodide-water. «J. Chem. Soc.», 1929, v.131, p. 488−491.
  180. W., Bijvoet J. «Z. Krist.», 1941, A103, s.415- цит. no 50.
  181. Справочник по плавкости солевых систем. M., Изд. АН СССР, 1961, т.1, с. 616−627.
  182. М., Tibaldi С. «Gazz. Chim. Italiana», 1904, v.34, H* 1, p. 92- цит. по 204.
  183. Reinders W. Uber die Bildung und Umwandlung der mischkrys -talle von Quecksilberbromid und Quecksilberjodid. «Z. Phys. Chem.», 1900, B.32, s. 494−536.
  184. J.S. «Z. Krystallogr.», 1910, B.47, s.263- цит. no 204.,
  185. А.Г., Генке Т. А. Двойной распад в отсутствии растворителя. VI. Необратимая система HgCl2 + Ag2I2 Eg^g + Ag2Cl2 • ЖРФХ0, 1926, т.58, с. 83−106.
  186. L. «Gazz. Chim.», 1926, t.56, p. 301- цит. по 204.
  187. Delwaulle M.L. Indentification of mercuric chlorobromide by the Raman spectrum. «Сотр. Rend.», 1938, t.206, p.1965
  188. Meerman P.G., Scholten W. The system HgClg HgBr2. «Eec. Trav. Chim.», 1939, v.58, p. 800−804.
  189. Ф.П. «Тр. Моск. с x акад. им. Тимирязева», 1945, т.30, с. 205- цит. по 204.
  190. С.С., Подберёзская Н. В., Хрипин Л. А. Соли ртути со смешанными анионами. Сообщение 3. Синтез и свойства смешанных галогенидов. «Изв. АН СССР, сер. хим. наук», 1965, № 2, с. 209−215.
  191. Rastogi R.P., Dubey В.Ъ. Solid state reaction between iodine and mercurous halides. «J. AM. Chem. Soc.», 1967, v.89,2, p. 200−209.
  192. Rastogi R.P., Dubey B.L., Agrawal N.D. Mixed halides of mer-cury (II). «J. Inorg. Chem.», 1975, v.37, p. 1167−1170.
  193. Ammlung R.L., Brill T.B. The nature of the mixed halides of mercury (II). «Inorg. Chim. Acta», 1974, v.11, p. 201−205.
  194. Hintz H., Jellinek K. Uber die verdampfungsgleichgewichte der binaren salzmischung HgCl2 HgBr2, sowie des resiprohen salz paares (Ha, K)(CI, Br). «Z. Electrochem.», 1936, b.42,s. 187−200.
  195. Wehrli M., Milazzo G. The valence force model and dissociation of polyatomic molecules. «Helv. Chim. Acta», 1943, b.26, s. 1025−1033.
  196. MUller P. Electronic band spectra of triatomic linear asymmetric molecules. «Helv. Phys. Acta», 1942, b.15, p.233−258.
  197. Beattie I.R., Horder J.R. Gas-phase Raman spectra of some dihalides of zinc and mercury, of 'GaClg1 and GaClgBr and GaBr2Cl. «J. Chem. Soc. (A)», 1970, p. 2433−2438.
  198. Nagarajan G. Mean amplitudes of vibration and thermodynamicfunction of some linear YXZ type molecules. «Z. Phys. Chem. 1963, t.224, p.256−265.
  199. Janz G.J., James D.W. Vibrational spectra of molten halides of mercury. I. Mercury chloride, mercury bromide and mercury chlorobromide. „J. Chem. Phys.“, 1963, v.3S, NO 4, p. 902 905. .
  200. Dellwaulle M.L. Mercuric chlorobromide and bromocyanide. „Compt. Rend.“, 1939, t.208, p. 999−1002.
  201. Francois F. System Hg (CN)2 HgClg — MeOH- production of an addition compound mercuric chlorocyanide. „Сотр. Rend.11, 1939, t.208, p. 1002−1004.
  202. Delwaulle M., Francois F. Etude au moyen de l1effect Raman des reactions equilibrees: HgX2 + HgY2 в 2HgXY (X et Y de-signant un halogene ou le radical СП). „Bull. Soc. Chim. France“, 1940, s.5, t.7, 4, p. 359−360.
  203. Delwaulle M.L. Raman studies on the constitution of halide solutions of zinc, cadmium and mercury. Conditions for the existence of the molecules AXg and AXY and the ions AX~~ and AXnY~n. „Bull. Soc. Chim. France“, 1955, p. 1294−1299.
  204. Delwaulle M.L. Quantitative study of chemical equilibriums using the Raman effect. „Spectrochim. Acta“, 1957, v. II, p. 565−567.
  205. Spiro T.G., Hume D.M. The uncharged mixed halides of mercu-. ry (II). Equilibrium constants and ultraviolet spectra.- 264
  206. J. Am. Chem. Soc.“, 1961, v.83, p. 4305−43Ю.
  207. Eliezer I. Mercury (II) halide mixed complexes in solution. VI. Stabilization energy and enthalpy of formation. „J. Phys. Chem.“, 1964, v.68, p. 2722−2725.
  208. Marcus Y., Eliezer I. Mercury (II) halide mixed complexes in solution. V. Comparison of calculated and experimental stability constants. „J. Phys. Chem.“, 1962, v.66, p. 1661−1663.
  209. Я.Д., Горохов С. Д., Фокина Т. В., Долгашова Н. В. Образование смешанных галогенидов ртути в твердых фазах и растворах. „Коорд. хим'.', 1977, т. З, вып.12, с. I8I6-I822.
  210. Beck M.T., Gaizer P. On the stability of mercury (II)-cyani-de-halide mixed complexes. „Acta Chim. Acad. Sci. Hung.“, 1964, v.41, p. 423−434.
  211. Beck M.T., Gaizer P. Formation of mercury (II)-cyanide-hali-de complexes in dioxane. „J. Inorg. Nucl. Chem.“, 1964, v.26, p. 1755−1757.
  212. Gaizer P., Muray L., Beck M.T. Stability of mercury (II)-thiocyanate-halide and mercury (II) thiocyanate-cyanide mixed complexes. „Acta Chim. Acad. Sci. Hung.“, 1971, v.67, p. 251−258.
  213. Coleman J.S., Penneman R.A., Jones L.H., Kressin J.K. Mixed-ligand complexes in mercury (II)-cyanide-iodide solutions: A Raman and ultraviolet study. „Inorg. Chem.“, 1968, v.7, 6, p. 1174−1178.
  214. Griffiths T.R., Symons M.C.R. The effect of completing on the ultra-violet spectrum of iodide ions. „Trans. Farad. Soc.“, 1960, v.56, 12, p. 1752−1761.
  215. Griffiths T.R., Anderson R.A. Structure of mercury (II) halides in solution and assignment of their resolved electronic spectra. „J.C.S. Parad. Trans. II“, 1979, v.7, p. 957 970.
  216. Griffiths T.R., Anderson R.A. The electronic spectra of the mixed mercury dihalides. Part 2. Indentification, equilibrium and formation constants, and assignment of transitions. „J.C.S. Dalton Trans.“, 1980, v.2, p. 209−215.
  217. К.Б., Тухлов Б. Д. Роданогалогенидные комплексы двухвалентной ртути в растворе. ЖОХ, 1956, т.26, с. 356−365.
  218. Л.Д. Равновесие ступенчатого замещения лигандов в системах хлоро-, бромо комплекс о в золотаШ, ртути (II) в водном растворе. Дипл. раб. Н., 1973, 62 с.
  219. Partridge J.A., Izatt R.M., Christensen J.J. Values of logK, AH°, and дS° at 25° for stepwise replacement of С1~ by 0H~ in mercuric chloride, HgClg^qj. „J. Chem. Soc.“, 1965, v.8, p. 4231−4235.
  220. Ciavatta L., Grimaldi M. The hydrolysis of mercury (II) chloride, HgCl2. „J. Inorg. Nucl. Chem.“, 1968, v.30, p.563−581.
  221. Ciavatta L., Grimaldi M., Palombari R. A thermochemical- 266 study on the hydrolysis of mercury (II) chloride and mercury (II) thiocyanate complexes. „J. Inorg. Nucl. Chem.“, 1976, v.38, p. 823−826.
  222. Newman L., Hume D.N. Polarographic and solybility studies of mercuric oxycyanide. „J. Amer. Soc.“, 1959, v.81, Na 22, p. 5901−5903.
  223. В.И., Малкова В. И. О достоверности результатов измерения констант равновесий в растворе (с участием комплексных соединений). „Изв. СО АН СССР“, 1975, № 7, Сер. хим. наук, вып. З, с. 46−52.
  224. В.И. О методах измерения констант равновесия процессов перераспределения лигандов. „Изв. СО АН СССР“, 1977, В 7, Сер. хим. наук, вып. З, с. 120−127.
  225. .М. Математическая обработка наблюдений. М., Физ-' матгиз, 1962, с. 22−50.
  226. Ю.К. Практические работы по органической химии. Вып. I и II. М-., Из-во МГУ, 1961.
  227. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические реактивы. М., Гостехиздат., 1955, с. 464.
  228. Руководство по препаративной неорганической химии под ред. Бауера Г. М., ИЛ, 1956, с. 512.
  229. Серия: Аналитическая химия элементов. Ртуть. М., „Наука“, 1974, с. 159.
  230. Boughton J.H., Keller R.N. Dissociation constants of hydropseudohalic acids. „J. Inorg. Nucl. Chem.“, 1966, v.28, p.2851−2859.
  231. В.П. О влиянии ионной силы на константы нестойкости комплексных соединений. ЖНХ, 1962, т.7, вып.8, с. 17 881 794.
  232. К. Статистика в аналитической химии. М., „Мир“, 1969, 247 с.
  233. G.A.Linhart. „J. Chem. Soc.“, 1915, v.37, p. 258- цит. no50.
  234. A.B. „J. Amer. Soc.“, 1939, v.61, p. 2744- цит. ПО 8.263. de Bruijn J.A. „J. Rec. Trav. Chim.“, 1941, v.60, p. 309- ЦИТ. ПО 8.
  235. H.A., Пилипенко А. Т. ЖНХ, 1937, т.10, с.549- цит. по8.
  236. G., Sillen L.G. „Svensk. Kem. Tidskr.“, 1949, v.61, p.63- цит. no 8.266. van Panthaleon van Eck C.L. Thesis. Leiden, 1958- цит. ПО 8.
  237. Abraham B.M., Jeannotte A. Temperature dependence of the extinction coefficient of mercuric iodide vapour. Heat of sublimation and vapor pressure of solid Hg^. „Inorg. Chem.“, 1977, v.16,p“ 2270−2274.
  238. Brain I., Khacke 0. Thermochemical properties of inorganic substances. Springer-Verlag Berlin Heidelberg New York, 1973, v.2, p. 344, 349.
  239. В.И., Королева Т. И., Пещевицкий Б. И., Удачин К. А. Термохимия процессов замещения С1» на ciГ в водных растворах хяоридных комплексов ртути(П). ЖНХ, 1979, т. 24, вып.9, с. 2378 2384.
  240. В.И., Малкова В. И., Пещевицкий Б. И., Рыжков В.Д.
  241. Разложение электронных спектров поглощения с помощью ЭШ. «Изв. Сиб. отд. АН СССР», 1972, № 9, Сер. хим. наук, вып.4, с. 19−22.
  242. Г., Оуен Б. Физическая химия растворов электролитов. М., ШГ, 1952, с. 374.
  243. В.В. Высаливание и всаливание электролитов. «Успехи химии», 1965, т.34, вып.4, с. 717−733.
  244. Г. Д., Пещевицкий Б. И. Реакционная способность и строение вещества. Метод пространственных матриц. «Изв. Сиб. отд. АН СССР», 1966, № 3, Сер. хим. наук, вып.1, с.16−24.
  245. Бек М. Химия равновесий реакций комплексообразования. М., «Мир», 1973, с. 228 229.
  246. В.И. Термодинамические характеристики галогено-комплексов золота(Ш) в водных растворах. Автореф. канд. дисс. Н., 1969, 18 с.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?