ΠΠ±ΡΠ°Ρ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡ (Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΡ 1-5 ΠΈ 7-10)
ΠΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ № 10. ΠΡΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠΈ 2,3 Π³ Π½Π΅ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ³ΠΎ Π½Π΅ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠ° Π² 125 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ ΡΠ΅ΠΌΠΏΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΠ° ΠΊΡΠΈΡΡΠ°Π»Π»ΠΈΠ·Π°ΡΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Π΅ΡΡΡ Π½Π° 0,372Β°Π‘. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΠ΅ ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π°. ΠΡΠΈΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠ°Ρ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠ°Π½ΡΠ° Π²ΠΎΠ΄Ρ 1,86Β°Π‘. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠΈΡΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΉ Fe (OH)3 c Ρ Π»ΠΎΡΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ (ΡΠΎΠ»ΡΠ½ΠΎΠΉ) ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠΉ, ΠΏΡΠΈ ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΠ΅ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°: Π°) Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ Π΄ΠΈΠ³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΎΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, Π±) Π΄ΠΈΡ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΎΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, Π²… Π§ΠΈΡΠ°ΡΡ Π΅ΡΡ >
Π‘ΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅
- ΠΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β
ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠΈΡΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΉ Fe (OH)3 c Ρ Π»ΠΎΡΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ (ΡΠΎΠ»ΡΠ½ΠΎΠΉ) ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠΉ, ΠΏΡΠΈ ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΠ΅ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°: Π°) Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ Π΄ΠΈΠ³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΎΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, Π±) Π΄ΠΈΡ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΎΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, Π²) ΡΡΠΈΡ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΠ΅ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ° ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΡ ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ° Fe (OH)3 Π² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· ΡΡΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΉ.
ΠΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ № 2.
Π‘ΠΊΠΎΠ»ΡΠΊΠΎ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ Π·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ ΠΏΡΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡΡ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡΠ½ΠΎΠ΅ ΠΊΠ²Π°Π½ΡΠΎΠ²ΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΠ»ΠΎ ml ΠΏΡΠΈ ΠΎΡΠ±ΠΈΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠΌ ΡΠΈΡΠ»Π΅ l = 0, 1, 2 ΠΈ 3? ΠΠ°ΠΊΠΈΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΌΠ΅Π½ΡΡ Π² ΠΏΠ΅ΡΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ΅ Π½Π°Π·ΡΠ²Π°ΡΡ s-, p-, d- ΠΈ f-ΡΠ»Π΅ΠΌΠ΅Π½ΡΠ°ΠΌΠΈ? ΠΡΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡΠ΅ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅ΡΡ.
ΠΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ № 3.
ΠΡΡ ΠΎΠ΄Ρ ΠΈΠ· ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° Π² ΠΏΠ΅ΡΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ΅, ΡΠ΄Π΅Π»Π°ΠΉΡΠ΅ ΠΌΠΎΡΠΈΠ²Π°ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠΉ ΠΎΡΠ²Π΅Ρ Π½Π° Π²ΠΎΠΏΡΠΎΡ: ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡΡ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡΠ½ΠΎΠ΅ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅, Ba (OH)2 ΠΈΠ»ΠΈ Mg (OH)2, Ca (OH)2 ΠΈΠ»ΠΈ Fe (OH)2, Cd (OH)2 ΠΈΠ»ΠΈ Sr (OH)2?
ΠΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ № 4.
Π§ΡΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΠ΅Ρ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡΡ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΡΠ΅ΠΏΠ΅Π½ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΡ Π°ΡΠΎΠΌΠ°? ΠΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΠ΅ ΡΡΠ΅ΠΏΠ΅Π½Ρ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΡ Π°ΡΠΎΠΌΠ° ΡΠ³Π»Π΅ΡΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΠΎΡΡΡ, ΠΎΠ±ΡΡΠ»ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΈΡΠ»ΠΎΠΌ Π½Π΅ΡΠΏΠ°ΡΠ΅Π½Π½ΡΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½ΠΎΠ², Π² ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡΡ CH4, CH3OH, HCOOH, CO2.
ΠΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ № 5.
ΠΡΠΈ ΡΠ³ΠΎΡΠ°Π½ΠΈΠΈ 1 Π» Π°ΡΠ΅ΡΠΈΠ»Π΅Π½Π° (Π½.Ρ.) Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ 56,053 ΠΊΠΠΆ ΡΠ΅ΠΏΠ»ΠΎΡΡ. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠΈΡΠ΅ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΡ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ, Π² ΡΠ΅Π·ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ΅ ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡΡΡ ΠΏΠ°ΡΡ Π²ΠΎΠ΄Ρ ΠΈ Π΄ΠΈΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π° ΡΠ³Π»Π΅ΡΠΎΠ΄Π°. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΠ΅ ΡΠ΅ΠΏΠ»ΠΎΡΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ C2H2 (Π³).
ΠΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ № 7.
ΠΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΡΠ΅ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΈ [NO]ΠΈΡΡ ΠΈ [Cl2]ΠΈΡΡ Π² Π³ΠΎΠΌΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ΅ 2NO + Cl2 = 2NOCl ΡΠΎΡΡΠ°Π²Π»ΡΡΡ ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ 0,5 ΠΈ 0,2 ΠΌΠΎΠ»Ρ/Π». ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΠ΅ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠ°Π½ΡΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡ, Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΊ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½ΡΡ Π½Π°ΡΡΡΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡ ΠΏΡΠΎΡΠ΅Π°Π³ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π»ΠΎ 20% NO.
ΠΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ № 8.
Π‘ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»ΠΈ 300 Π³ 20%-Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΠΈ 500 Π³ 40%-Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° NaCl. Π§Π΅ΠΌΡ ΡΠ°Π²Π½Π° ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²Π°Ρ Π΄ΠΎΠ»Ρ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°.
ΠΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ № 9.
ΠΡΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠΈ 2,3 Π³ Π½Π΅ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ³ΠΎ Π½Π΅ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠ° Π² 125 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ ΡΠ΅ΠΌΠΏΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΠ° ΠΊΡΠΈΡΡΠ°Π»Π»ΠΈΠ·Π°ΡΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Π΅ΡΡΡ Π½Π° 0,372Β°Π‘. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΠ΅ ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π°. ΠΡΠΈΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠ°Ρ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠ°Π½ΡΠ° Π²ΠΎΠ΄Ρ 1,86Β°Π‘.
ΠΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ № 10.
ΠΠ°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΈΠ· Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ² NaCl, NiSO4, Be (OH)2, KHCO3 Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΡΡΡ Ρ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠΌ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠΈΡΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΡΠ΅ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ-ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΡΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΡΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΉ.