Термодинамические свойства растворов в системах хлорид натрия-вода-н-(изо-) спирт

ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Новожилов, A.JI. Статистическая обработка экспериментальных данных по плотности расплавленных хлоридов щелочных металлов / A.JI. Новожилов, А. В. Поволоцкий // Сборник научных трудов. СевКавГТУ. Серия Физико-Химическая. 2002. — В. 6. — С. 1. Результаты потенциометрических измерений могут быть использованы в дальнейшем при уточнении параметров существующих моделей (еИШЬ, е1М1С>иАС и др.) или… Читать ещё >

Содержание

II. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
- II. 1. Термодинамические свойства фаз и фазовые равновесия в системах, образованных хлоридом натрия, водой и спиртами
II. 1.1. Фазовые равновесия в системах хлорид натрия — вода — алифатический спирт
II. 1.2. Термодинамические свойства растворов в системах хлорид натрия — вода -алифатический спирт
II. 1.3. Выводы по результатам анализа литературных данных о термодинамических свойствах растворов и фазовых равновесиях в системах l-(iso-)CnH2n+iOH
- II. 2. Термодинамические модели растворов электролитов в смешанных растворителях
  - 11. 2. 1. Краткий обзор моделей растворов электролитов в смешанных растворителях
  - 11. 2. 2. Модель Питцера
  - 11. 2. 3. Модель Питцера-Симонсона
И.2.4. Выводы по результатам обзора термодинамических моделей растворов электролитов
- II. 3. Экспериментальные методы определения термодинамических свойств растворов электролитов в смешанных растворителях
  - 11. 3. 1. Краткий обзор экспериментальных методов
  - 11. 3. 2. Метод электродвижущих сил (ЭДС), его возможности и недостатки
  - 11. 3. 3. Выводы по результатам обзора экспериментальных методов исследования растворов электролитов
III. МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ: ИССЛЕДОВАНИЕ РАСТВОРОВ СИСТЕМ NaCl — Н20 И NaCl — Н20 — С2Н5ОН
- III. 1. Подготовка реактивов
III. 1.1. Очистка хлорида натрия
III. 1.2. Определение содержания воды по методу Фишера
III. 1.3. Очистка спиртов
- 111. 2. Общая характеристика используемых ионоселективных электродов
- 111. 3. Методика эксперимента
  - 111. 3. 1. Определение условий проведения измерений
  - 111. 3. 2. Методика измерения ЭДС электрохимической ячейки
- 111. 4. Обработка результатов электрохимических измерений
  - 111. 4. 1. Расчет среднеионных коэффициентов активности и парциальных свойств растворов
  - 111. 4. 2. Расчет интегральных свойств растворов
- 111. 5. Проверка корректности получаемых термодинамических данных
III. 5.1. Потенциометрические измерения с водными растворами хлорида натрия
III. 5.2. Потенциометрические измерения с растворами хлорида натрия в водно -этанольном растворителе
IV. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ РАСТВОРОВ СИСТЕМ NaCl — Н20 — 7-CnH2n+iOH И NaCl — Н20 — wo-CnH2n+iOH
IV. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ РАСТВОРОВ СИСТЕМ NaCl — Н20 — 7-C"H2n+iOH И NaCl — Н20 — wo-CnH2n+iOH
- IV. 1. Системы NaCl — Н20 — 1-С3Н7ОН и NaCl — Н20 — iso-C3H7OH
IV. 1.1. Результаты электрохимических измерений
IV. 1.2. Парциальные свойства растворов
IV. 1.3. Интегральные свойства растворов
- IV. 2. Системы NaCl — Н20 — 1-С4Н9ОН и NaCl — Н20 — iso-C4H9OH
IV. 2.1. Результаты электрохимических измерений
IV. 2.2. Парциальные свойства растворов
IV. 2.3. Интегральные свойства растворов
- IV. 3. Системы NaCl — Н20 — 1-С5НцОН и NaCl — Н20 — iso-C5HuOH
IV. 3.1. Результаты электрохимических измерений
IV. 3.2. Парциальные свойства растворов
IV. 3.3. Интегральные свойства растворов
- IV. 4. Обсуждение результатов определения термодинамических свойств растворов
IV. 4.1. Определение степени диссоциации соли в смешанном растворителе по результатам потенциометрических измерений
IV. 4.2. Корреляции между параметрами термодинамических моделей растворов и свойствами смешанного растворителя
IV. 4.3. Корреляции между функциями переноса хлорида натрия и свойствами смешанного растворителя
V. ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ
VI. ВЫВОДЫ

Термодинамические свойства растворов в системах хлорид натрия-вода-н-(изо-) спирт (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

VI. выводы.

1. Неопределенность в значениях термодинамических свойств растворов электролитов, исследованных методом ЭДС с ионоселективными электродами, приблизительно в равной степени обусловлена случайной погрешностью потенциометриче-ских измерений и неоднозначностью выбора модели раствора, применяющейся для расшифровки результатов таких экспериментов.

2. Метод интегрирования парциальных термодинамических функций по Даркену может быть рекомендован для расчета интегральных свойств растворов электролитов в смешанных растворителяхон имеет явные преимущества в случае, когда не требуется привлекать модельные представления на стадии обработки первичных экспериментальных данных.

3. Результаты потенциометрических измерений могут быть использованы в дальнейшем при уточнении параметров существующих моделей (еИШЬ, е1М1С>иАС и др.) или разработке и тестировании новых моделей растворов электролитов.

4. Предлагаемый набор параметров модели Питцера-Симонсона может быть использован при расчетах фазовых равновесий в системах более высокого порядка, содержащих хлорид натрия, воду и алифатические спирты.

1. Oosterhof, H. Antisolvent crystallization of anhydrous sodium carbonate at atmospherical conditions / H. Oosterhof, G.J. Witkamp, G. van Rosmalen // AIChE J. 2004. — V. 47. -P.602 — 608.

2. Taboada, M. E. Sodium carbonate extractive crystallization with poly (ethylene glycol) equilibrium data and conceptual process design / M.E. Taboada, T.A. Graber, L.A. Cisternas // Ind.Eng.Chem.Res. 2004. — V. 43. — № 3. — P.835 — 838.

3. Zhigang, T. Separation of isopropanol from aqueous solutions by salting-out extraction / T. Zhigang, Z. Rongqi, D. Zhanting // J. Chem. Technol. Biotechnol. 2001. — V. 76. — № 7. -P.757 — 763.

4. Chen, C.-C. Applied thermodynamics for process modeling / C.-C. Chen, P.M. Mathias // AIChEJournal. 2002. — V. 48. — № 2. — P. 194 — 200.

5. Новоселова, A.B. Термодинамика и материаловедение полупроводников / А. В. Новоселова, В. М. Глазов, Н. А. Смирнова. -М.: Металлургия, 1992. 390 с.

6. Santis, R.D. Liquid-liquid equilibria in water-aliphatic alcohol systems in the presence of sodium chloride. / R.D. Santis, L. Marrelli, P.N. Muscetta. // The Chemical Engineering Journal. 1976. — V. 11. — № 3. — P. 207−214.

7. Gomis, V. Liquid-liquid-solid equilibria for the ternary systems water-sodium chloride or potassium chloride-1-propanol or 2-propanol / V. Gomis, F. Ruiz, G. De Vera, E. Lopez, M.D. Saquete // Fluid Phase Equilib. 1994. — V.98. — P. 141 — 147.

8. Chou, T.J. Salting effect on the liquid-liquid equilibria for the partially miscible systems of n-propanol-water and i-propanol-water / T.J. Chou, A. Tanioka, H.C. Tseng // Ind. Eng. Chem. Res. 1998. — V. 37. — № 5. — P. 2039 — 2044.

9. Reber, L.A. The effect of salts on the mutual miscibility of normal butyl alcohol and water / L.A. Reber, W.M. McNabb, W.M. Lucasse // J. Phys. Chem. 1942. — V.46. — № 4. -P. 500−515.

10. Santis, R.D. Influence of temperature on the liquid-liquid equilibrium of the water-n-butyl alcohol-sodium chloride system / R.D. Santis, L. Marrelli, P.N. Muscetta // J. Chem. Eng. Data. 1976. — V. 21. — № 3. — P. 324 — 327.

11. Gomis, V. Liquid-liquid-solid equilibria for the ternary systems butanols + water + sodium chloride or + potassium chloride / V. Gomis, F. Ruiz, J.C. Asensi, M.D. Saquete // J. Chem. Eng. Data. 1996. — V. 41. — P. 188 — 191.

12. Marcilla, A. Comments on liquid-liquid equilibrium data regression / A. Marcilla, M.M. Olaya, M.D. Serrano // J. Chem. Eng. Data. 2007. — V. 52. — № 6. — P. 2538 — 2543.

13. Renard, E. A comparison of the conductimetric behavior of cesium chloride in water-tetrahygrofuran, water-dioxane, and water- 1,2-dimethoxyethane mixtures / E. Renard, J.C. Justice // J. Solution Chem. 1974. — V. 3. -№ 8. — P.633 — 647.

14. Gregorowocz, J. Gibbs energy and conductivity properties of NaCl solutions in the wa-ter+n-propanol mixtures at 298.15 K / J. Gregorowicz, A. Szejgis, A. Bald // Polish J. Chem. -1995.-V.69.-P.931 -938.

15. Kozlowski, Z. Thermodynamic studies of NaCl solutions in water-t-butanol mixtures with the use of cell containing glass sodium electrode / Z. Kozlowski, A. Bald, J. Gregorowicz // Polish J. Chem. 1992. — V. 66. — P. 1143 — 1150.

16. Fang, L.Q. The free energies and entropies of the transfer of NaCl, KC1, from water to water and butanol mixtures double cell emf determination / L.Q. Fang, R.L. Liu // Acta Chim. Sinica. — 1985. — V. 43. — № 5. — P.415 — 424.

17. Chu, D.Y. Standard Gibbs free energies of transfer of NaCl and KC1 from water to mixtures of the four isomers of butyl alcohol with water // D.Y. Chu, Q. Zhang, R.L. Liu // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1987. — V.83. — P.635 — 644.

18. Lin, C.-L. Phase equilibria for propan-l-ol + water + sodium chloride and +potassium chloride and propan-2-ol + water + lithium chloride and +lithium bromide / C.-L. Lin, L.-S. Lee, H.-C. Tseng // J. Chen. Eng. Data. 1993. — V.38. — P.306 — 309.

19. Morrison, J.F. Experimental measurement of vapor-liquid equilibrium in alcohol/water/salt systems / J.F. Morrison, J.C. Baker, H.C. Meredith, K.E. Newman, T.D. Walter, 141.

20. J.D. Massie, R.L. Perry, P.T. Cummings // J. Chem. Eng. Data. 1990. — V.34 — № 4. — P. 395 -404.

21. Friese, T. Effect of NaCl or KC1 on the excess enthalpies of alkanol +water mixtures at various temperatures and salt concentrations / T. Friese, P. Ulbig, S. Schulz, K. Wagner // J. Chem. Eng. Data. 1999. — V.44 — № 4. — P.701 — 714.

22. Lopes, A. Activity coefficients of sodium chloride in water-ethanol mixtures: a comparative study of Pitzer and Pitzer-Simonson models / A. Lopes, F. Farelo, M.I.A. Ferra // J. Solution Chem. 2001. — V.30. — № 9. p. 757 — 770.

23. Esteso, M. A. Activity coefficients for NaCl in ethanol-water mixtures at 25 °C / M.A. Esteso, O.M. Gonzalez-Diaz, F.F. Hernandes-Merida // J. Solution Chem. -1989. -V. 18. № 3. -P.277 — 288.

24. Gregorowicz, J. Gibbs energy and conductivity properties of NaCl solutions in wa-ter+iso-propanol mixtures at 298.15K / J. Gregorowicz, A. Szejgis, A. Bald // Phys. Chem. Liq. -1996. -V.32.-P.133- 142.

25. Lu, X.H. Model for describing activity coefficients in mixed electrolyte aqueous solutions / X.H. Lu, G. Maurer // AIChE. 1993. — V. 39.-№ 9.-P.1527 — 1538.

26. Pitzer, K.S. Thermodynamics of electrolytes. II. Activity and osmotic coefficients for strong electrolytes with one or both ions univalent / K.S. Pitzer, G. Mayorga // J. Phys. Chem. -1973. V.77. — № 19. — P.2300 — 2308.

27. Pitzer, K.S. Thermodynamics of multicomponent, miscible, ionic systems: theory and equations / K.S. Pitzer, J.M. Simonson // J. Phys. Chem. 1986. — V.90. — № 13. — P.3005 -3009.

28. Clegg, S.L. Thermodynamics of milticomponent, miscible, ionic solutions. 2. Mixtures including unsymmetrical electrolytes / S.L. Clegg, K.S. Pitzer, P. Brimblecombe // J. Phys. Chem. 1992. — V.96. — P.9470−9479.

29. Chen, C.C. Local composition model for excess Gibbs energy of electrolyte systems. Part I: single solvent, single completely dissociated electrolyte systems / C.C. Chen, H.I. Britt, J.F. Boston, L.B. Evans //AIChE. 1982. — V.28 — № 4. — P.588 — 596.

30. Mock, L.B. Thermodynamic representation of phase equilibria of mixed-solvent electrolyte systems / L.B. Mock, L. Evans, C.C. Chen // AIChE. 1990. — V.32. — P.1655 — 1664.

31. Chen, C.C. Segment-based excess Gibbs energy model for aqueous organic electrolytes / C.C. Chen, C.P. Bokis, P. Mathias // AIChE. 2001. — V.47. — P.2593 — 2602.

32. Chen, C.C. Generalized electrolyte-NRTL model for mixed-solvent electrolyte systems / C.C. Chen, Y. Song // AIChE. 2004. — V.50. — № 8. — P. 1928 — 1941.

33. Sander, B. Calculation of vapour-liquid equilibria in mixed solvent/salt systems using an extended UNIQUAC equation / B. Sander, A. Fredenslund, P. Rasmussen // Chem. Eng. Sei. -1986.-V.41.-P.1171 1183.

34. Kikic, I. UNIFAC prediction of vapour-liquid equilibria in mixed solvent-salt systems. /.

35. Kikic, M. Fermeglia, P. Rasmussen. // Chem. Eng. Sei. 1991. — V.46. — P.2775 — 2780.

36. Achard, С. Representation of vapour-liquid equilibria in water-alcohol-elecrolyte mixtures with a modified UNIFAC group-contribution method / C. Achard, C.G. Dussap, J.B. Gros // Fluid Phase Equilib. 1994. — V. 98. — P.71 — 89.

37. Chen, C.C. Use of hydration and dissociation chemistries with the electrolyte-NRTL model / C.C. Chen, P.M. Mathias, H. Orbey // AIChE. 1999. — V.45. — P.1576 — 1586.

38. Zerres, H. Thermodynamics of phase equilibria in aqueous-organic systems with salt / H. Zerres, J.M. Prauznitz // AIChE. 1994. — V.40. — P.676 — 691.

39. Wang, P. A speciation-based model for mixed-solvent electrolyte systems / P. Wang, A. Anderko, R.D. Young // Fluid Phase Equilib. 2002. — V.203. — P. 141 -176.

40. Wang, P. Modeling phase equilibria and speciation in mixed-solvent electrolyte systems:1. Liquid-liquid equilibria and properties of associating solutions / P. Wang, A. Anderko, R.D. Springer, R.D. Young// J. Mol. Liq. -2006. V. l25. -P.37 — 44.

41. Klamt, F. COSMO-RS: a novel and efficient method for a priori prediction of thermo-physical data of liquids / F. Klamt, F. Eckert // Fluid Phase Equilib. 2000. — V. l 72. — P.43 — 72.

42. Lin, S.T. A prior phase equilibria prediction from a segment contribution salvation model / S.T. Lin, S.I. Sandler // Ind. Eng. Chem. Res. 2002. — V. 41. — P.899 — 913.

43. Васильев, В. П. Термодинамические свойства растворов электролитов / В. П. Васильев М.: Высш. школа, 1982. — 320 с.

44. Balaban, A. Phase equilibria modeling in aqueous systems containing 2-propanol and calcium chloride or/and magnesium chloride. / A. Balaban, G. Kuranov, N. Smirnova // Fluid Phase Equilib. 2002. — V. 194−197. — P. 717 — 728.

45. Pitzer, K.S. Thermodynamics of electrolytes. I. Theoretical basis and general equations / K.S. Pitzer // J. Phys. Chem. 1973. — V.77. — № 2. — P. 268 — 277.

46. Уэйлес, С. Фазовые равновесия в химической технологии / С. Уэйлес. М.: Мир, 1989.-304 с.

47. Bondi, A. Physical properties of molecular crystals, liquid and glasses / A. Bondi. -Wiley, New York, 1968.

48. Guggenheim, E.A. The specific thermodynamic properties of aqueous solutions of strong electrolytes / E.A. Guggenheim // Philos. Mag. Series 7. 1935. — V.19. — P.588 — 643.

49. Scatchard, G. Concentrated solutions of strong electrolytes / G. Scatchard // Chem. Rev. 1936. — V.19. — № 3. — P.309 — 327.

50. Silvester, L.F. Thermodynamics of electrolytes. VIII. High-temperature properties, including enthalpy and heat capacity, with application to sodium chloride / L.F. Silvester, K.S. Pitzer//J. Solution Chem. 1977.-V.81.-№ 19.-P.1822- 1828.

51. Pitzer, K.S. Electrolytes. From dilute solutions to fused salts / K.S. Pitzer // J. Amer. Chem. Soc. 1980. -V. 102. — P. 2902 — 2906.

52. Clegg, S.L. Thermodynamics of milticomponent, miscible, ionic solutions: generalized equations for symmetrical electrolytes / S.L. Clegg, K.S. Pitzer// J. Phys. Chem. 1992. — V.96. -P.3513 -3520.

53. Prauznitz, J.M. Molecular thermodynamics of fluid-phase equilibria / J.M. Prauznitz. -Prentice-Hall, Englewood Cloffs, 1969.

54. Несмеянов, A.H. Давление пара химических элементов / А. Н. Несмеянов. М.: Изд-во Академии наук СССР, 1961. — 396 с.

55. Морачевский, А. Г. Прикладная химическая термодинамика / А. Г. Морачевский, М. С. Кохацкая. СПб.: Изд-во Политехи, ун-та, 2008. — 254 с.

56. Fischer, К. Р-х and у° data for the different binary butanol-water systems at 50 °C / K. Fischer, J. Gmehling // J. Chem. Eng. Data. 1994. — V.39. — P.309 — 315.

57. Робинсон, P. Растворы электролитов / Р. Робинсон, P. Стоке. M.: Изд-во Иностранная литература, 1963. — 647 с.

58. Киргинцев, А. Н. Исследование тройных растворов изопиестическим методом / А. Н. Киргинцев, А. В. Лукьянов // Журн. Физ. Химии. 1963. — Т.37. — С.2773 — 2775.

59. Holmes, H.F. Isopiestic studies of aqueous solutions at elevated temperatures. II. NaCl+KCl mixtures / H.F. Holmes, C.F. Baes, R.E. Mesmer // J. Chem. Thermodyn. 1979. -V.11.-P.1035 — 1050.

60. Морачевский, А. Г. Термодинамика расплавленных металлических и солевых систем / А. Г. Морачевский. М.: Металлургия, 1987. — 240 с.

61. Измайлов, Н. А. Электрохимия растворов / Н. А. Измайлов. М.: Химия, 1975. -488 с.

62. Камман, К. Работа с ионселективными электродами / К. Камман. М.: Мир, 1980. -284 с.

63. Farelo, F. Activity coefficients of potassium chloride and sodium chloride in the quaternary system KCl-NaCl-water-ethanol / F. Farelo, A. Lopes, M.I.A. Ferra // J. Solution Chem. -2002. V.31. -№ 10. — P.845 — 860.

64. Deyhimi, F. Activity coefficients for NH4CI in ethanol-water mixed solvents by electromotive force measurements. / F. Deyhimi, B. Ghalami-Choobar, R. Salamat-Ahangari. // J. Mol. Liq. 2005. — V. 116. — P.93 — 97.

65. Galleguillos, H.R. Thermodynamic study of the NaCl+CaCb+tkO mixed system by EMF measurements at different temperatures / H.R. Galleguillos, F. Hernandez-Luis, L. Fernan-dez-Merida, M. A. Esteso // J. Chem. Res., Synop. 1999. — P.462 — 463.

66. Lanier, R.D. Properties of organic-water mixtures. III. Activity coefficients of sodium chloride by cation-sensitive glass electrodes / R.D. Lanier // J. Phys. Chem. 1965. — V.69. — № 8.-P. 2697−2706.

67. Морф, В. Принципы работы ионоселективных электродов и мембранный транспорт / В. Морф. М.: Мир, 1985. — 280 с.

68. Umezawa, Y. Potentiometric selectivity coefficients of ion-selectivity electrodes. Part. II. Inorganic cations / Y. Umezawa, P. Buehlmann, K. Umezawa, K. Tohda, S. Amemiya // Pure Appl. Chem. -2000. -V.72. -№ 10. P. 1851 — 2082.

69. Электронный ресурс: http://csrg.ch.pw.edu.pl/tutorials/ise/.

70. International Union of Pure and Applied Chemistry. Analytical chemistry division. Commission on analytical nomenclature. Recommendations for nomenclature of ion-selective electrode.// Pure Appl. Chem. -1976. — V.48. — P. 127 — 132.

71. International Union of Pure and Applied Chemistry. Analytical chemistry division. Commission on analytical nomenclature. Recommendations for nomenclature of ion-selective electrode.// Pure Appl. Chem. -1994. — V.66. — P.2527 — 2536.

72. Bakker, E. Electrochemical Sensors / E. Bakker, Y. Qin // Anal. Chem. 2006. — V.78 -P.3965 — 3983.

73. Kozlowski, Z. The use of ionselective glass electrodes in investigation of thermodynamic properties of electrolyte solutions in mixed solvents / Z. Kozlowski, A. Bald // Folia Chimica. -1987. V.7.-P.11 -18.

74. Алешин, В. А. Практикум по неорганической химии / В. А. Алешин. М.: Академия, 2004. — 384 с.

75. Агрономов, А. Е. Лабораторные работы в органическом практикуме /А.Е. Агрономов, Ю. С. Шабаров М.: Химия, 1974. — 376 с.

76. Брауэр, Г. Руководство по неорганическому синтезу / М. Баудлер, Г. Брауэр, Ф. Губер, В. Квасник, П. В. Шенк, М. Шмайсер, Р. Штойдель. М.: Мир, 1985. — 320 с.

77. Никольский, Б. П. Справочник химика / Б. П. Никольский. М.: Химия, 1966. -1168 с.

78. Электронный ресурс: www.sigmaaldrich.com.

79. Ortega, J. Densities and refractive indices of pure alcohols as a function of temperature / J. Ortego // J. Chem. Eng. Data. 1982. — V. 27. — P. 312 — 317.

80. Pinho, S.P. Solubility of NaCl, NaBr, and KC1 in water, methanol, ethanol, and their mixed solvents / S.P. Pihno, E.A. Macedo // J. Chem. Eng. Data. 2005. — V.50. — № 1. — P.29 -32.

81. Jurkiewicz, K. Phase equilibrium in the system of water, alcohol or ketone, and sodium chloride / K. Jurkiewicz // Fluid Phase Equilib. 2007. — V.251. — P.24 — 28.

82. Gomis, V. Liquid-liquid-solid equilibria for ternary systems water+sodium chlo-ride+pentanols / V. Gomis, F. Ruiz, N. Boluda, M.D. Saquete // J. Chem. Eng. Data. 1999. -V.44. — P.918 — 920.

83. Морачевский, А. Г. Электрохимические методы в термодинамике металлических систем / А. Г. Морачевский, Г. Ф. Воронин, В. А. Гейдерих, И. Б. Куценок. М: ИКЦ «Академкнига», 2003. 334 с.

84. Шишин, Д. И. Фазовые равновесия в системах вода-пропанол (1-, 2-) / Д.И. Ши-шин, А. Л. Восков, И. А. Успенская // Журн. Физ. Химии. 2010. — Т.84. — С.1826 — 1834.

85. Rashin, A.A. Reevaluation of the Born model of ion hydration / A.A. Rushin, B. Honig //J. Phys. Chem. 1985. — V.89. — № 26. — P.5588 — 5593.

86. Gmehling, J. Vapour-Liquid equilibrium data collection. Aqueous-organic systems / J. Gmehling, U. Onken // DECHEMA. 1977. — V. 1 — № 1. — P. 699.

87. Lide, D.R. CRC Handbook of chemistry and physics / D.R. Lide // 88th edition. 20 072 008.

88. Truesdell, A.H. Activity coefficients f aqueous sodium chloride from 15° to 50 °C measured with a glass electrode/ A.H. Truesdell// Science. 1968. — V. 161. — № 3844. — P. 884 — 886.

89. Jang, R. Mean molal activity of NaCl, KC1, and CsCl in ethanol-water mixtures / R. Jang, J. Demirgian, J.F. Solsky, E.J. Kikta, Jr. Marinsky, J.A. Marinsky // J. Phys. Chem. 1979. — V.83.-№ 21.-P.2752 -2761.

90. Харнед, Г. Физическая химия растворов электролитов / Г. Харнед, Б.Оуэи. М: Иностранная литература, 1952. 629 с.

91. Akerlof, G. Dielectric constants of some organic solvent-water mixtures at various temperatures / G. Akerlof// J. Amer. Chem. Soc. 1932. — V.54. — № 11. — P.4125 — 4139.

92. Mussini, P.R. Thermodynamics of the cell: {MexHgi.x|MeCl (m)|AgCl|Ag} (Me=Na, K, Cs) in (ethanol+water) solvent mixtures / P.R. Mussini, T. Mussini, A. Perelli, S. Rondinini, A. Vetrova // J. Chem. Thermodyn. 1995. — V.27. — P.245 — 251.

93. Hefter, G. Enthalpies and entropies of transfer of electrolytes and ions from water to mixed aqueous organic solvents / G. Hefter, Y. Marcus, W.E. Waghorne // Chem. Rev. 2002. -V. 102. — № 8. — P. 2773 — 2836.

94. Saleh, M.A. Excess molar volumes of aqueous solutions of 1-propanol, 2-propanol, allyl alcohol and propargyl alcohol / M.A. Saleh, S. Akhtar, M. Nessa, M. S. Uddin, M.M.H. Bhuiyan / Phys. Chem. Liq. 1998. — V.36. — P. 53−65.

95. Goffredi, M. Studies of electrolytic conductance in alcohol-water mixtures. III. Sodium chloride in 1-propanol-water mixtures at 15, 25, 35 °C / M. Goffredi, T. Shedlovsky.// J. Phys. Chem. 1967. — V.71. -№ 7. -P.2176 — 2181.

96. Соломатина, H.А. Энтальпия растворения хлорида натрия в смесях н-пропанол-вода / Н. А. Соломатина, С. Н. Соловьев, А. Ф. Воробьев // Журн. Физ. Химии. 1982. -Т.56.-№ 9.-С.2151 -2154.

97. Jozwiak, M. Comparison of ionic enthalpies of transfer from water to mixed solvents with alcohol by use of TPTB and Csl distribution methods / M. Jozwiak, S. Taniewska-Osinska // Acta Univer. Lodz. Folia Chimica. 1993. — V.10. — P.3 — 23.

98. Leydet, P. Determination calorimetrique des enthalpies partielle de melange par injection en continu. Exemple d’application: Le systeme еаи-и-ргорапо1 a 298 et 303 К / P. Leydet // Thermochim.Acta. 1981. — V.47. — № 2. -P.141 — 148.

99. Davis, M.I. Analysis and interpretation of excess molar properties of amphiphile+water systems: Part 2. Comparisons of the proparol isomers in their aqueous mixtures. / M.I. Davis, E.S. Ham. // Thermochim. Acta. 1991. — V.190. — № 2. — P.251 — 258.

100. Lama, R.F. Excess thermodynamic properties of aqueous alcohol solutions / R. F. Lama, B. C.-Y. Lu // J. Chem. Eng. Data. 1965. — V.10. — № 3. — P.216 — 219.

101. Белоусов, В. П. Теплоты смешения жидкостей / В. П. Белоусов, А. Г. Морачевский. JL: Изд-во «Химия», 1970. -256 с.

102. Bald, A. Thermodynamic and conductometric studies on Nal solutions in water-isobutanol mixtures at 298.15K / A. Bald, J. Gregorowicz, A. Szejgis // Phys. Chem. Liq. -1993. V.26. -№ 2. — P.121 — 133.

103. Электронная база данных Springer Materials The Landolt-Bornstein Database: http://www.springermaterials.com/docs/info/10 494 447 3533.html.

104. Электронная база данных Springer Materials The Landolt-Bornstein Database: http://www.springermaterials.com/docs/info/10 494 447 3536.html.

105. Дакар, Г. М. Особенности изменения адиабатической сжимаемости водных растворов ацетона и изопропанола в присутствии хлорида натрия / Г. М. Дакар, П. А. Хакимов // Журн. Физ. Химии. 1997. — Т.71. — № 4. — С. 633 — 637.

106. Rogers, P. S.Z. Volumetric properties of aqueous sodium chloride solutions / P.R.Z. Rogers, K.S. Pitzer // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1982. — V. l 1. -№ 1. — P. 15 — 82.

107. Новожилов, A.JI. Статистическая обработка экспериментальных данных по плотности расплавленных хлоридов щелочных металлов / A.JI. Новожилов, А. В. Поволоцкий // Сборник научных трудов. СевКавГТУ. Серия Физико-Химическая. 2002. — В. 6. — С. 1.

108. Pitzer, K.S. Thermodynamics of electrolytes. VI. Weak electrolytes including H3PO4 / K.S. Pitzer, L.F. Silvester // J. Sol. Chem. 1976. — V.5. — № 4. — P.269 — 278.

109. Sherman, D.M. Ion association in concentrated NaCl brines from ambient to supercritical conditions: results from classical molecular dynamics simulations / D.M. Sherman, M.D. Collings. // Geochem. Trans. 2002. — V.3. — № 11. — P. 102 — 107.

110. Deyhimi, F. Pitzer and Pitzer-Simonson-Clegg modeling approaches: Ternary HC1 + ethanol + water electrolyte system. / F. Deyhimi, Z. Karimzadeh // J. Electroanal. Chem. 2009. -V.635.-P.93−98.

111. Deyhimi, F. Pitzer and Pitzer-Simonson-Clegg modeling approaches: Ternary HC1 + 1-propanol + water electrolyte system / F. Deyhimi, Z. Karimzadeh // Fluid Phase Equilib. 2010. -V.287.-P.155 — 160.

Показать весь текст

Заполнить форму текущей работой