Физико-химические свойства газовой фазы при синтезе мочевины по реакции Базарова
Значительная доля работ выполнена отечественными технологами и учеными. Нельзя не заметить, что за последние 15−20 лет число публикаций по этой тематике в отечественной литературе резко сократилось, хотя в целом в мире интерес к ней не ослабел, скорее наоборот. Только в последние годы появились новые возможности применять для решения проблемы достаточно совершенные методы физико-химического… Читать ещё >
Содержание
- Список сокращений
- Литературный обзор
- II. 1. Термодинамическое описание неидеальных газовых смесей
- II. 1.1. Уравнения состояния реальных газов
- II. 1.2. Способы описания смесей газов (правила смешения)
- II. 2. Термодинамические свойства фаз и равновесия в системе аммиак — углекислый газ — вода
- 11. 2. 1. Свойства индивидуальных веществ NH3, Н20, С
- 11. 2. 2. Бинарные системы аммиак — вода, углекислый газ — вода
- 11. 2. 3. Тройная система аммиак — диоксид углерода -вода
- 11. 2. 3. 1. Физико-химические свойства карбамата, мочевины и их производных
- 11. 2. 3. 2. Фазовые равновесия в системе аммиак — углекислый газ — вода
- 11. 2. 3. 3. Термодинамическое описание трехкомпонентного газового раствора
- II. 2. Термодинамические свойства фаз и равновесия в системе аммиак — углекислый газ — вода
- III. 1. Анализ молекулярного состава паров над «плавом синтеза»
III. 1.1. Основные подходы и математические соотношения для расчёта термодинамических свойств методами квантовой механики и статистической физики. 54 III. 1.2. Расчёт термодинамических свойств мочевины в газовой фазе.
III. 1.2.1. «Оптимизация» геометрии молекулы (NH2)2CO.
III. 1.2.2. Расчёт термодинамических функций (NH2)2CO, [(NH2)2CO]2 и iso
NH2)2CO.
III. 1.2.3. Расчёт реакции димеризации мочевины в газовой фазе.
III. 1.2.4. Определение содержания мочевины в газовой фазе.
III. 1.3. Обсуждение результатов квантово-химической части работы.
III.2. Построение уравнения состояния.
111.2.1. Метод расчёта.
111.2.2. Исходные данные.
111.2.3. Результаты расчётов.
111.2.3.1. Аммиак, NH3.
111.2.3.2. Углекислый газ, С02.
111.2.3.3. Вода, Н20.
111.2.3.4. Растворы NH3-H20.
111.2.3.5. Растворы С02- Н20.
111.2.3.6. Растворы NH3-CO2 и NH3-C02-H20.
III. 3. Вывод формул для расчёта энтальпий и коэффициентов летучести компонентов газового раствора.
111.3.1. Вычисление энтальпии смешения газовой смеси, описываемой вириальным разложением.
111.3.2. Вычисление коэффициента летучести для компонента тройной газовой смсси, описываемой вириальным разложением.
III. 4. Обсуждение результатов.
Выводы.
Список литературы
- Горловский Д. М., Альтшуллер JI. И., Кучерявый В. И. Технология карбамида. — Ленинград: Химия, -1981. -С. 320.
- Красильщиков А. И. Физико-химические основы синтеза мочевины // Усп. хим. -1938.-Т. 7, 7.-С. 1042−1051.
- Кучерявый В. И., Лебедев В. В. Синтез и применение карбамида. —Ленинград: Химия. -1970.-С. 448.
- Рабинович Г. А. Технология мочевины и удобрений на ее основе. -Москва: ВИНИТИ. -1971.
- Rahimpour М. R. A non-ideal rate-based model for industrial urea thermal hydrolyser // Chem. Eng. Process. -2004. -V. 43, 10. -P. 1299−1307.
- Rahimpour M. R., Azarpour A. Simulation of a urea thermal hydrolysis reactor // Chem. Eng. Commun.-2005.-V. 192, 1−3.-P. 155−167.
- Kawazuishi K., Prausnitz J. M. Correlation of vapor-liquid equilibrium for the system ammonia-carbon dioxide-water// Ind. Eng. Chem. Res. -1987. -V. 26, 7. -P.1482−1485.
- Kawasumi S. Equilibrium of the СОг-ЬШз-игеа-НгО system under high temperature and pressure. II. Liquid-vapor equilibrium in the loading mole ratio of 2 NH3 to CO2 // Bull. Chem. Soc. Jpn. -1952. -25, 4. -P. 227−238.
- Морачевский А. Г., Смирнова H. А., Пиотровская E. M. Термодинамика равновесия жидкость. Ленинград: Химия. -1989. -С. 344.
- Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. (Перевод с англ.). Ленинград: Химия. -1982. -С. 592.
- Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии (Часть 1) -1989. Москва: Мир. -С. 304.
- Sengers J. V., Kayser R. F., Peters C. J., White H. J. Equations of state for fluids and fluid Mixtures (Experimental thermodynamics). -2000. —Elsevier Science. -P. 928.
- Голубев И. Ф., Кияшова В. П., Перельштейн И. И., Парушин Е. Б. Теплофизические свойства аммиака. -Москва: Издательство Стандартов. -1978. -С. 264.
- Chase М. W. NIST. J. Phys. Chem. Ref. Data. (JANAF). -1998. -P. 1951.
- Термические константы веществ. Под ред. Глушко В. П. -Москва: ВИНИТИ. — 1965−1982.
- Гурвич Л. В., Вейц И. В., Медведев В. А., Хачкурузов Г. А., Юнгман В. С. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. -Москва: Наука. —1978. -Т. I, кн. 1. -С. 496.
- Варгафтик Н. Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей. — Москва: Наука. -1972. -С. 720.
- Wagner W., Kretzschmar H.-J. International steam tables. Properties of water and steam based on the industrial formulation IAPWS-IF97. Tables, algorithms, diagrams, and CD-ROM electronic steam tables. -Springer. -2008. -391.
- Александров А. А., Григорьев Б. А. Таблицы теплофизических свойств воды и водяного пара-Москва: издательство МЭИ. -1999. -С. 168.
- Tillner-Roth R., Friend D. G. A Helmholtz Free Energy Formulation of the Thermodynamic Properties of the Mixture (Water + Ammonia) // J. Phys. Chcm. Ref. Data. -1998. -V. 27, 1. -P. 63−96.
- Harms-Watzenbcrg F. Fortschr.-Ber. -1995. -VDI 3, No. 380. -VDI, Dusseldorf.-125.
- Ellerwald M. Dissertation -Universitat Dortmund. -1981.
- Holcomb C. D., Outcalt S. L. Near-saturation (P, p, T) and vapor-pressure measurements of NH3, and liquid-phase isothermal (P, p, T) and bubble-point-pressure measurements of NH3+II2O mixtures // Fluid Phase Equilib. -1999. -V. 164, 1. -P. 97−106.
- Magee J. W., Kagawa N. Specific heat capacity at constant volume for {XNH3 + (1 -х)НгО} at temperatures from 300 to 520 К and pressures to 20 MPa // J. Chem. Eng. Data. -1998. -V. 43, 6. -P. 1082−1090.
- Polikhronidi N. G., Abdulagatov 1. M., Batyrova R. G., Stepanov G. V. PVT measurements of water-ammonia refrigerant mixture in the critical and supercritical regions // Int. J. Refrig. -2009. -V. 32, 8. -P. 1897−1913.
- Mumah S. N., Adcfila S. S., Arinzc E. A. Properties generation procedures for First and second law analyses of ammonia-water heat pump system // Energy Convers. Manage. —1994. -V. 35, 8. -P. 727−736.
- Patek J., Klomfar J. Simple functions for fast calculations of selected thermodynamic properties of the ammonia-water system // Int. J. Refrig. -1995. -V 18, 4. -P. 228−234.
- Wormald C. J., Wurzbergc B. Second virial cross coefficients for (ammonia + water) derived from gas phase excess enthalpy measurements // J. Chem. Thermodyn. —2001. -V. 33, 9.-P. 1193−1210.
- Barhoumi M., Snoussi A., Ben Ezzine N., Mejbri K., Bellagi A. Modelisation dcs donnees thermodynamiques du melange ammoniac/eau // Int. J. Refrig. -2004. -V. 27, 3. -P. 271 283.
- Alamdari G. S. Simple equations for predicting entropy of ammonia-water mixture // Int. J. Eng. Trans. В -2007. -V. 20, 1. -P. 95−104.
- Mumah S. N. Evaluation of ammonia-water heat pump systems for Multipurpose Application. -M.Sc. thesis. -University Zaria, Nigeria. 1987.
- Patel M. R., Holste J. C., Hall K. R., Eubank P. T. Thermophysical properties of gaseous carbon dioxide water mixtures // Fluid Phase Equilib. -1987. -V. 36, 2. -P. 279−299.
- Patel M. R., Eubank P. T. Experimental densities and derived thermodynamic properties for carbon dioxide-water mixtures // J. Chem. Eng. Data. -1988. -V. 33, 2. -P. 185−193.
- Fenghour A., Wakeham W. A., Watson J. T. R. Densities of (water + carbon dioxide) in the temperature range 415 К to 700 К and pressures up to 35 MPa // J. Chem. Thermodyn. -1996. -V. 28, 4. -P. 433−446.
- Smith G. R., Wormald C. J. The excess molar enthalpies of {xH20 + (l-x)CO}(g) and {xHzO + (l-x)C02}(g) // J. Chem. Thermodyn. -1984. -V. 16, 6. -P. 543−550.
- Bottini S. В., Saville G. Excess enthalpies for (water + nitrogen) (g) and (water + carbon dioxide) (g) at 520 to 620 К and up to 4.5 MPa // J. Chem. Thermodyn. -1985. -V. 17, 1. -P. 83−97.
- Wormald C. J., Lancaster N. M. Excess enthalpies and cross-term second virial coefficients for mixtures containing water vapour // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1 -1988. -V. 84, 9.-P. 3141−3158.
- Wormald C. J., Lloyd M. J. Excess molar enthalpies for (0.5H20 + 0.5C02) at temperatures from 598.2 К to 698.2 К and pressures up to 20 MPa // J. Chem. Thermodyn. -1994. -V. 26, l.-P. 101−110.
- Wormald C., Lloyd M. J., Fenghour A. The excess enthalpy of (steam + carbon dioxide) in the supercritical region up to T= 698.2 К and p= 25.5 MPa // J. Chem. Thermodyn. -1997. -V. 29, 11.-P. 1253−1260.
- Wormald C. J., Grolier J.-P. E., Fontaine J.-C., Sosnkowska-Kehiaian K., Kehiaian H. V. Binary gaseous, liquid, near-critical, and supercritical fluid systems of nonelectrolytes. Heats of mixing and solution-Springer. -2005. -P. 242.
- Bozzano G., Dente M., Zardi F. New internals for urea production reactors // J. Chem. Technol. Biotechnol. -2003. -V. 78, 2−3. -P. 128−133.
- Zhang X., Zhang S., Yao P., Yuan Y. Modeling and simulation of high-pressure urea synthesis loop // Comput. Chem. Eng. -2005. -V. 29, 5. -P. 983−992.
- NIST Chemistry Webbook: http://vcbbook.nist.aov/chcmistry
- Кабо Г. Я., Мирошниченко Е. А., Френкель М. Л., Козыро А. А., Симирский В. В., Красулин А. П., Воробьева В. П., Лебедев Ю. А. Термохимия алкилпроизводных карбамида // Изв. АН СССР Сер. хим. -1990. -№ 4. -С. 750−755.
- Egan E. P., Potts J. E., Potts G. D. Dissociation pressure of ammonium carbamate // Ind. Eng. Chem. -1946. -V. 38, 4. -P. 454−456.
- Ramachandran B. R., Ilalpern A. M., Glendcning E. D. Kinetics and mcchanism of the reversible dissociation of ammonium carbamate: Involvement of carbamic acid // J. Phys. Chem. A. -1998. -V. 102, 22. -P. 3934−3941.
- Ferro D., Barone G., Delia Gatta G., Piacente V. Vapour pressures and sublimation enthalpies of urea and some of its derivatives // J. Chem. Thermodyn. —1987. -V. 19, 9. -P. 915 923.
- Yim S. D" Kim S. J., Baik J. H., Nam I.-S., Mok Y. S., Lee J.-H., Cho В. K., Oh S. H. Decomposition of urea into NH3 for the SCR process // Ind. Eng. Chem. Res. —2004. —V. 43, 16.-P. 4856−4863.
- Kiyama R., Minomura S. Reaction between ammonia and carbon dioxide under high pressure// Rev. Phys. Chem. Jpn. -1950. -V. 21, 1. -P. 1−8.
- Кучерявый В. И., Горловский Д. М. Плотности сосуществующих фаз в равновесной системе газ-жидкость NH3-C02-C0(NH2)2-H20 при высоких давлениях и температурах // Журн. прикл. химии. -1970. -Т. 43, 8. -С. 1675−1678.
- Зиновьев Г. Н. Исследование равновесия между жидкостью и паром в системах NH3-C02-C0(NH2)2-H20, NH3-CO2-H2O и C0(NH2)2-H20. Москва: ГИАП. Автореферат на соиск. уч. ст. канд. хим. наук. -1969. -С. 24.
- Кучерявый В. И., Зиновьев Г. Н., Скотникова JI. К О равновесном распределении мочевины между жидкостью и паром в системе мочевина-вода // Журн. прикл. химии. — 1969.-Т. 42,2.-С. 446−447.
- Kawasumi S. Equilibrium of the C02-NH3-urca-H20 system under high temperature and pressure. V. Liquid-vapor equilibrium in the presence of excess ammonia and carbon dioxide // Bull. Chem. Soc. Jpn. -1954. -V. 27, 5. -P. 254−259.
- Durisch W., Buck A. Zusammensetzung und Dichte der Harnstoffschmclzc und der koc-xistierenden Gasphasc // Chimia-1975. -29, 10. -P. 436−440.
- Buck A., Rathgeb K. Gleichgewicht des Systems C02-NH3-H20-Harnstoff im Gebiet kleiner Wasscrgehalte // Helv. Chim. Acta. -1975. -58, 1. -P. 81−89.
- Статева P. П., Кафаров В. В., Мешалкип В. П. Исследование термодинамического равновесия промышленного процесса синтеза карбамида с целью повышения его эффективности//Журн. прикл. химии. -1986. -Т. 59, 5. -С. 1036−1040.
- Ефремова Г. Д., Леонтьева Г. Г., Сжимаемость смесей аммиака и двуокиси углеродаи равновесие реакции синтеза мочевины. // Хим. пром. -1962. -№ 10. -С. 742−747.
- Hamidipour М., Mostoufi N., Sotudch-Gharebagh R. Modeling the synthesis section of an industrial urea plant // Chem. Eng. J. -2005. -V. 106, 3. -P. 249−260.
- Satyro M.A., Li Y., Agarwal R.K., Santollani O.J. Modeling urea processes, a new thermodynamic model and software integration paradigm, from the virtual materials group. Chemical Engineers' Resource Page: http://www.virtual materials.com -2003.
- Кучерявый В. И., Горловский Д. М., Кощерсиков Н. Н. Диаграмма состояния, критические параметры и азеотропия системы NH3-C02-C0(NH2)2-H20 // Журн. прикл. химии. -1975. -Т. 48, 2. -С. 318−323.
- Curtiss L. A., Raghavachari К. Gaussian-3 and related methods for accurate thermochemistry // Theor. Chem. Acc. -2002. -V. 108. -P. 61−70.
- Curtiss L.A., Pcd P.C., Raghavachari K. Assessment of Gaussian-3 and density-functional theories on G3/05 test experimental energies // J. Chem. Phys. -2005. -V. 123, -P. 1 241 071−124 107−12.
- Антонов А. А. Термодинамические свойства карбамида и некоторых его производных // Журн. общ. химии. -1964. -Т. 34, 7. -С. 2340−2343.
- Френкель М. Л., Гусев Е. А., Кабо Г. Я. Термодинамические свойства мочевины и мс-тилмочевины // Журн. прикл. химии. -1983. -Т. 56, I. -С. 212−214.
- Dorofeeva О. V., Tolmach P. I. Estimation of the thermodynamic properties of nitrogua-nidine, hexahydro-l, 3,5-trinitro-l, 3,5-triazine and octahydro-1,3,5,7-tctranitro-l, 3,5,7-tetrazocine in the gas phase // Thermochim. Acta. —1994. -V. 240. -P. 47−66.
- Saito Y., Machida K., Uno T. Infrared spectra of partially deuteratcd ureas // Spectrochim. Acta. -1971. -V. 27A, 7. -P. 991−1002.
- Godfrey P. D., Brown R. D., Hunter A. N. The shape of urea // J. Molec. Struct. -1997. -V. 413−414.-P. 405−414.
- Spoliti M., Pieretti A., Bencivenni L., Sanna N. Theoretical study of the stable С 2 and Cs symmetry isomers of urea // Electron. J. Theor. Chem. -1997. -V. 2. -P. 149−159.
- Kallies В., Mitzner R. Model of water-assisted hydrolyses of methyl formate, formamide, and urea from combined DFT-SCRF calculations // J. Mol. Model. -1998. -V. 4, 6. -P. 183 196.
- Masunov A., Dannenberg J. J. Theoretical study of urea. I. Monomers and dimers // J. Phys. Chem. A. -1999. -V. 103, l.-P. 178−184.
- Keuleers R., Desseyn H. O., Rousseau В., Van Alsenoy C. Vibrational analysis of urea // J. Phys. Chem. A. -1999. -V. 103, 24. -P. 4621−4630.
- Tsipis C. A., Karipidis P. A. Mechanism of a chemical classic: quantum chemical investigation of the autocatalyzcd reaction of the serendipitous wohler synthesis of urea // J. Am. Chem. Soc. -2003.-V. 125, 8.-P. 2307−2318.
- Estiu G., Merz К. M. Jr. The hydrolysis of urea and the proficiency of urease // J. Am. Chem. Soc. -2004. -V. 126, 22. -P. 6932−6944.
- Ishida Т., Rossky P. J. A theoretical investigation of the shape and hydration properties of aqueous urea: evidence for nonplanar urea geometry // J. Phys. Chem. B. —2004. -V. 108, 45.-P. 17 583−17 590.
- Tsipis C. A., Karipidis P. A. Mechanistic insights into the Bazarov synthesis of urea from NH3 and CO2 using electronic structure calculation methods // J. Phys. Chem. A. —2005. — V. 109, 38. -P. 8560−8567.
- King S. T. Low temperature matrix isolation study of hydrogen-bonded, high-boiling organic compounds—III: Infrared spectra of monomeric acctamide, urea and urea-d4 // Spectrochim. Acta. -1972. -V. 28A. -P. 165−175.
- Li X., Stotesbury S.J., Jayasooriya U.A. // Spectrochim. Acta, Part A. -1987. -43. -P. 1595.
- Langer-73 Langer H. G., Brady T. P. Thermal reactions by automated mass spectromctric thermal analysis. // Thermochim. Acta. -1973. -V. 5. -P. 391−402.
- Khattab-84 Khattab F.I., Ragehy N. A,, Ahmad A. K. Thermal analysis of urea, fatty acids, and their adducts. // Thermochim Acta. -1984. -V. 73. -P. 47−66.
- Stradella-93 L. Stradclla and M. Argcntero, A study of the thermal decomposition of urea, of related compounds and thiourea using DSC and TG-EGA. // Thermochim. Acta. — 1993.-V. 219.-P. 315−323.
- Chen-98 Chen J.P., Isa K. Thermal decomposition of urea and urea derivatives by simultaneous TG/(DTA)/MS. // J Mass Spectr. Soc. Jpn. -1998. -V. 46 (4). -P. 299−303.
- Schaber-2004 Schaber P. M., Colson J., Higgins S. Thermal decomposition (pyrolysis) of urea in an open reaction vessel. // Thermochim. Acta. -2004. -V. 424. -P. 131−142
- Siemion-2004 Sicmion P. Solid State Reactions of Potato Starch with Urea and Biuret. // Journal of Polymers and the Environment. -2004. -V. 12 (4). -P. 247−255.
- Miller F. W. Jr., Dittmar H. R. The Solubility of Urea in Water. The Heat of Fusion of Urea. // J. Am. Chem. Soc. -1934. -V. 56, 4. -P. 848 849.
- Vogel L., Schubcrth H. Some physicochemical data of urea near the melting point. // Chem. Tech. (Leipzig). -1980. -V. 32. -P. 143.
- Bros J. P., Gambino M" Gaune-Escard. // Calorim. Anal. Therm. -1983. -V. 14. -P. 92−95.
- Козыро А. А., Далидович С. В., Красулин А. П. Теплоемкость, энтальпия плавления и термодинамические свойства мочевины. // Журн.прикл. химии. -1986. -59, 7. -С.1456−1459.
- Ozawa Т. Thermoanlytical Investigation of Latent Heat Thermal Energy Storage Materials // Thermochim. Acta. -1985. -V. 92. -P. 27−38.
- Gatta D.G., Ferro D., Barone G., Piacente V. Vapour pressures and sublimation enthalpies of urea and some of its derivatives. // J. Chem. Therm. -1987. -V. 19, 9. -P. 915 923.
- Gambino M., Bros J.-P. Capacite calorifique de I’uree ct de quelques melanges eutectiques a base d’urce entre 30 ct 140 °C. // Thermochim. Acta. -1988. -V. 127. -P. 223−236
- Ferloni P., Gatta D., G. Heat capacities of urea, N-methylurca, N-ethylurea, N-(n)propylurea, and N-(n)butylurea in the range 200 to 360K. // Thermochim. Acta. -1995. -V. 266.-P. 203−212
- Luff В. В., Reed R. B. Low-Temperature Heat Capacity and Entropy of Oxalic Acid and of Biuret. // J. Chem. Eng. Data. -1962. -V. 27. -P. 290−292.
- Симирский В.В. Дисс. канд. хим. наук. -Минск. —1986.
- Ostrogovich G., Cipau R. Uber das verhalten dcs wasserfreincn biurets bei hohen drucken und uber sienen kristalldimorphismus. // Tetrahedron. -1969. -V. 25. -P. 3123−3129.
- Хазанова H. E. Системы с азеотропизмом при высоких давлениях. Москва: Химия. — 1978.-С. 216
- Валяшко В. М., Урусова М. А. Критические явления в системах вода-неэлектролит // Журн. физ. химии. -2001. -Т. 75, 6. -С. 996−1006.
- Lemkowitz S. М., Gocdegcbuur J., van der Berg P. Bubble point measurements in the ammonia-carbon dioxide system // J. Appl. Chem. Biotech. -1971. -V.21,8. -P. 229−232.
- Lemkowitz S. M., Zuidam J., van den Berg P. Phase behavior in the ammonia-carbon dioxide system at and above urea synthesis conditions // J. Appl. Chem. Biotech. —1972. -V. 22, 6. -P. 727−737.
- Lemkowitz S., de Cooker M., Van der Berg P. An empirical thermodynamic model for the ammonia-watcr-carbon dioxide at urea synthesis conditions // J. Appl. Chem. Biotech. -1973.-V. 23, l.-P. 63−76.
- Lemkowitz S. M., van Erp J. C., Rekers D. M., van der Berg P J. Phase equilibria in ammonia-carbon dioxide systems at and above urea synthesis conditions // J. Chem. Technol. Bio-technol. —1980. -V. 30, 3.-P. 85−101.
- Broers J. N., Lemkowitz S. M., van den Berg P. J. Densities ofurea-ammonia-watcr-carbon dioxide solutions in chemical equilibrium at and above urea synthesis conditions// J. Appl. Chem. Biotech. -1975. -V. 25, 10. -P. 769−779.
- Карапетьянц M. X. Химическая термодинамика. -1949. -С. 546.
- Bruno Т. Experimental approaches for the study and application of supercritical fluids // Combust. Sci. Technol. -2006. -V. 178, 1−3. -P. 3−46.
- Besnard M., Tassaing Т., Danten Y. et al. Bringing together fundamental and applied science: The supercritical fluids route // J. Mol. Liq. -2006. -V. 125, 2−3. -P. 88−99.
- Prausnitz J. M., Tavares F. W. Thermodynamics of fluid-phase equilibria for standard chemical engineering operations // AIChE J. -2004. -V. 50, 4. -P. 739−761.
- Marr R., Gamse T. Use of supercritical fluids for different processes including new developments -a review // Chem. Eng. Process. -2000. -V. 39, 1. -P. 19−28
- Болотов, Б. А., Лсман, В. P. Изучение парциальных упругостей NH3, СО2 и НлО над водными растворами карбамата аммония при т-рах 140−200° // Журн. хим. пром. -1940.-Т. 17,4−5.-С. 28−32.
- Kawasumi S. Equilibrium of the ССЬ-ЫНз-игеа-ПгО System under High Temperature and Pressure. I. Equilibrium Pressure of Reaction in Urea-Synthesis from Ammonia and Carbon Dioxide // Bull. Chem. Soc. Jpn. -1951. -V. 24, 3. -P. 148−151.
- Matignon, M. C.- Frejacques, M. Conditions de formation et de stabilite du carbamate d’ammoniaque // Bull Soc Chim Fr. -1922. -31. -P. 307−316.
- Kawasumi S. Equilibrium of the ССЬ-МНз-игеа-НгО system under high temperature and pressure. III. Effect of water added on liquid-vapor equilibrium // Bull. Chem. Soc. Jpn. -1953.-V. 26, 5.-P. 218−222.
- Kawasumi S. Equilibrium of the ССЬ-МНз-игеа-НгО system under high temperature and pressure. IV. Effect of loading NII3-CO2 mole ratio on equilibrium pressure and vapor composition // Bull. Chem. Soc. Jpn. -1953. -V. 26, 5. -P. 222−227.
- Rumpf В., Weyrich F., Maurer G. Enthalpy changes upon partial evaporation of aqueous solutions containing ammonia and carbon dioxide // Ind. Eng. Chem. Res. -1998. -V. 37, 8.-P. 2983−2995.
- Kurz F., Rumpf В., Maurer G. Vapor-liquid-solid equilibria in the system NH3-CO2-H2O from around 310 to 470 K: New experimental data and modeling // Fluid Phase Equilib. -1995.-V. 104.-P. 261−275.
- Nakamura R., Breedveld G. J. F., Prausnitz J. M. Thermodynamic properties of gas mixtures containing common polar and nonpolar components // Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. — 1976. -V. 15,4.-P. 557−564.
- Thomsen К., Rasmussen P. Modeling of vapor-liquid-solid equilibrium in gas-aqueous electrolyte systems // Chem. Eng. Sci. -1999. -V. 54, 12. -P. 1787−1802.
- Pazuki G. R., Pahlevanzadch H., Mohscni Ahooei A. Prediction of phase behavior of C02-NH3-H20 system by using the UNIQUAC-Non Random Factor (NRF) model // Fluid Phase Equilib. -2006. -V. 242, 1. -P. 57−64.
- Peng D.-Y., Robinson D. В A New two-constant equation of state // Ind. Eng. Chem. Fun-dam.-1976.-V. 15, 1.-P. 59−64.
- Edwards T. J., Newman J., Prausnitz J. M. Thermodynamics of aqueous solutions containing volatile weak electrolytes // AIChE J. -1975. -V. 21, 2. -P. 248−259.
- Dymond J. H., Smith E. B. The virial coefficients of fases a critical compilation. -New York: Oxford Press.-1969.
- Edwards T. J., Maurer G., Newman J., Prausnitz J. M. Vapor-liquid equilibria in multicom-ponent aqueous solutions of volatile weak electrolytes // AIChE J. —1978. -V. 24, 6. -P. 966−976.
- Isla M. A., Irazoqui H. A., Genoud С. M. Simulation of a urea synthesis reactor. 1. Thermodynamic framework // Ind. Eng. Chem. Res. -1993. -V. 32, 11. -P. 2662−2670.
- Krop J. New approach to simplify the equation for the excess Gibbs free energy of aqueous solutions of electrolytes applied to the modelling of the NH3-CO2-H2O vapour-liquid equilibria // Fluid Phase Equilib. -1999. -V. 163, 2. -P. 209−229.
- Barmaki M. M., Rahimpour M. R., Jahanmiri A. Treatment of wastewater polluted with urea by counter-current thermal hydrolysis in an industrial urea plant // Sep. Purif. Tcchnol. — 2009. -V. 66, 3. -P. 492−503.
- Rahimpour M. R., Mottaghi H. R. Simultaneous removal of urea, ammonia, and carbon dioxide from industrial wastewater using a thermal hydrolyzer—separator loop // Ind. Eng. Chem. Res. -2009. -V. 48, 22. -P. 10 037−10 046.
- Bieling V., Rumpf В., Strepp F., Maurer G. Evolutionary optimization method for modeling the solubility of ammonia and carbon dioxide in aqueous solutions // Fluid Phase Equilib. — 1989.-V. 53, 2.-P. 251−259.
- Haydcn J. G., O’Connel J. P A generalized method for predicting second virial coefficients // Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. -1975. -V. 14, 3. -P. 209−216.
- Mishima К., Arai Y., Watanabc M" Nishino C. Correlation of VLE for C02-NH3-H20 using the perturbed hard sphere equation of state // Fluid Phase Equilib. -1989. -V. 46, 1. -P. 103−112.
- Schwartzentruber J., Renon H. Extension of UNIFAC to high pressures and temperatures by the use of a cubic equation of state // Ind. Eng. Chem. Res. -1989. -V. 28, 7. -P. 1049−1055.
- Aspen plus urea synthesis loop model. -Aspen Technology. -2008.
- Годнев И. H. Вычисление термодинамических функций по молекулярным данным. Москва: Гостехтеориздат. -1956. -С. 420.
- Computational chemistry comparison and benchmark database: http://cccbdb.nist.gov/
- MOLPRO, a package of ab initio programs designed by Werner H.-J. and Knowles P. J. — version 2006.1.
- Hampel C., Werner H.-J. Local treatment of electron correlation in coupled cluster theory // J. Chem. Phys. -1996. -V. 104, 16. -P. 6286−6297.
- Brown R. D., Godfrey P. D., Storey J. The microwave spectrum of urea // J. Mol. Spectrose. -1975. -V. 58, 3. -P. 445−450.
- Reid R. C., Prausnitz J. M., Poling В. E. The properties of gases and liquids. -McGraw-Hill, Inc.-1987.-P. 742.
- Poling В. E., Prausnitz J. M., O’Connell J. P. The properties of gases and liquids. -McGraw-Hill, Inc. -2000. -P. 768.
- Преч Е., Бюльман Ф., Аффольтер К. Определение строения органических соединений таблицы спектральных данных. -2006
- Bernardis М., Carvoli G., Delogu P. NH3-CO2-H2O VLE calculation using an extended UNIQUAC equation // AIChE J. -1989. -V. 35, 2. -314−317.
- Hall K. R., Canfield F. B. Optimal recovery of virial coefficients from experimental compressibility data // Physica. -1967. -V. 33, 2.-P. 481−502.
- Dymond J. H., Marsh K. N., Wilhoit R. C., Wong К. C. Virial coefficients of pure gases and mixtures. Physical chemistry. Numerical data and functional relationships in science and technology, ed. M. Frenkel. -M. -2002. -21 A. -P. 310.
- Chen C.-C. Toward development of activity coefficient models for process and product design of complex chemical systems // Fluid Phase Equil. -2006. -V. 241, 1−2. -P. 103−112.
- Трахтенгерц M. С. Интервальные оценки вириальных коэффициентов реального газа II Журн. физ. химии. -1973. -Т. 47, 6. -С. 1380−1383.
- Мейсон Э., Сперлинг Т. Вириальное уравнение состояния. -Москва: Мир. -1972. -С. 282.
- Kotula Е. A. A vapor-liquid equilibrium model of the NH3-C02-H20-urea system at elevated pressure // J. Chem. Technol. Biotechnol. -1981. -V. 31, 2. -P. 103−110.
- Dymond J. H., Marsh K. N., Wilhoit R. C. Virial coefficients of pure gases and mixtures. Physical chemistry. Numerical data and functional relationships in scicnce and technology, cd. M. Frenkel. -M. -2003. -2IB. -P. 369.