Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Изучение комплексообразования бора в водно-пероксидных растворах методом ЯМР: Синтез пероксоборатов щелочных металлов

Диссертация: Изучение комплексообразования бора в водно-пероксидных растворах методом ЯМР: Синтез пероксоборатов щелочных металлов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Смоделированы и исследованы реакции взаимодействия фтороборатов щелочных металлов различного состава и строения с растворами пероксида водорода. Установлены преимущественные направления реакций образования пероксоборатных комплексов, связанные с замещением слабых оксомостиковых лигандов гидропероксидными при сольватации и протонировании высокозарядных боратных (фтороборатных) комплексов пероксид… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Особенности строения кристаллических боратов
    • 1. 2. Равновесия в водных растворах борной кислоты и боратов щелочных металлов
    • 1. 3. Борная кислота и бораты щелочных металлов в растворах пероксида водорода
    • 1. 4. ЯМР — спектроскопическое исследование замещенных фтороборатных комплексов
    • 1. 5. Пероксобораты щелочных металлов
  • Синтез и свойства
    • 1. 5. 1. Пероксоборат натрия
    • 1. 5. 2. Синтез высших пероксоборатов щелочных металлов
    • 1. 5. 3. Кинетика распада Н202 и пероксидных соединений бора в водных растворах
  • ГЛАВА II. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
  • ГЛАВА III. РЕАКЦИИ НУКЛЕОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ ЛИГАНДОВ В КООРДИНАЦИОННОЙ СФЕРЕ БОРА
    • 3. 1. Состав и классификация островных боратов в водных растворах
    • 3. 2. ЯМР — спектроскопическое изучение водно-пероксидных растворов борной кислоты и боратов щелочных металлов
    • 3. 3. Механизм реакций образования пероксокомплексов бора в водно-пероксидных растворах боратов щелочных металлов
    • 3. 4. Образование гетеролигандных комплексов бора в водно-пероксидных растворах фтороборатов щелочных металлов
      • 3. 4. 1. Влияние карбонат-иона на процесс образования пероксокомплексов бора в водно-пероксидных растворах бората кальция
      • 3. 4. 2. Комплексы бор — углеродного состава
      • 3. 4. 3. ЯМР «В, 19 °F гидроксотрифтороборатов в уксусной и пероксоуксусной кислотах
  • ГЛАВА IV. НАПРАВЛЕННЫЙ СИНТЕЗ ПЕРОКСОБОРАТОВ КАЛИЯ, ДВОЙНЫХ ПЕРОКСОБОРАТОВ КАЛИЯ-НАТРИЯ И ИХ ИССЛЕДОВАНИЕ
  • ГЛАВА V. ОЦЕНКА ОТБЕЛИВАЮЩЕЙ СПОСОБНОСТИ И МЕХАНИЗМ РЕАКЦИЙ РАЗЛОЖЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СИНТЕЗИРОВАННЫХ ПЕРОКСОБОРАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Изучение комплексообразования бора в водно-пероксидных растворах методом ЯМР: Синтез пероксоборатов щелочных металлов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Неорганические пероксидные соединения с каждым годом завоевывают все новые области применения в различных областях современного производства в качестве окислителей, отбеливателей и средств регенерации воздуха. Широкое практическое применение этих соединений выдвигает проблему поиска и синтеза новых пероксидных соединений с заданными свойствами в число актуальных и перспективных научных направлений.

Неорганические пероксидные соединения привлекают внимание исследователей и практиков не только как источники связанного, легко выделяющегося в активной форме кислорода, но и своеобразием характера связи этого кислорода в молекуле.

Подробное изучение строения и свойств ряда представителей этого класса показало, что пероксидная группировка может входить в молекулу соединения в виде трех различных форм: молекулы пероксида водорода Н2О2, гидропероксогруппы ООН" и пероксогруппы 022', что зависит как от природы центрального атома, так и от условий среды, в которой осуществляется синтез соединения [1]. Установлено [2], что в интервале рН 2,5 — 4,5 в реакциях участвуют Н30+ и Н2О2, а при рН 4,5 — 6,5 — НОО", Н202 и Н20.

При разнообразии координационных возможностей Н202 и ее ацидоли-гандов — 02ООН", перекисноемкие, координационно насыщенные анионные комплексы М (ООН)п, известны для NH^OOH) [3], из фторпероксидных соединений — NH4[BF (OOH)3] [4], KBF3OOH [5], недавно синтезирован гек-сагидропероксостанат натрия — Na2[Sn (OOH)6] [6].

На основе квантовохимических расчетов высказаны предположения о возможности существования пероксокомплексов алюминия и кремния: [SiF6.k (OOH)k]2″, [AlF6.k (OOH)kf[7].

Следует отметить, что в то время как оксои гидропероксогруппы всегда координируются как монодентатный лиганд, пероксогруппа, благодаря своей большей длине связи, может выступать и как бидентатный лиганд в островных и полимерных комплексах: Кз[Та (02)4] [8], К3[Сг (02)4] [9], К3[Мо (02)4] [10], (NH4)3[Ti (02)F5] [11], K4[Ti2F8(02)2] [12], Cs2[MoO (C>2)Cl4], Ir[(02)Cl (C0)(PPh3)2] [13, 14] или выступает в качестве мостикового лиган-да: {[Co2(02)(NH3)io](N03)5}, [Co2(O2)(NH3)10](SCN)4 [13, 14], M2C206 [15, 16], M2S208 [17], M2[B2(00)2(0H)4] [18], Са[В2(00)2(0Н)2(00Н)2] и Na2[B2(00)2(00H)2(0H)2] [19].

Синтезирован ряд комплексных соединений, содержащих в своем составе одновременно пероксои гидропероксогруппы: пероксоантимонаты натрия, калия и бария: M[Sb (00)(00H)(0H)3]-H20 [20]. Известен пероксо-комплекс алюминия К[А12(0)(00Н)5Н202] -12Н20 [21].

Устойчивость пероксидных лигандов в составе координационных соединений зависит от большого числа факторов, главным из которых является электронное строение центрального атома и его характер связи с различными лигандами в комплексе. В связи с этим представляет большое практическое и теоретическое значение возможность получения смешаннолиганд-ных ацидопероксидных комплексов, как материалов, обладающих новыми свойствами.

Из пероксидных соединений Ш группы наиболее изученными являются соединения бора, элемента с отчетливо выраженными кислотообразующими свойствами. Его соединения относятся к типу комплексных.

Среди координационных соединений бора особое место по практической значимости занимают неорганические пероксиды — пероксобораты, большая химическая активность которых, как аккумуляторов активного кислорода, определяет возможности их использования в целлюлозно-бумажной, химической и текстильной промышленности. Легкость выделения из пероксоборатов активного кислорода обуславливает включение их в отбеливающие, моющие и дезинфицирующие композиции.

Применение пероксоборатов щелочных металлов в качестве отбеливающих средств по сравнению с водными растворами пероксида водорода имеет ряд преимуществ: пероксобораты являются твердыми носителями активного кислорода и имеют высокие потребительские свойства — удобство при хранении, транспортировании, повышенную пожарои взрывобезопас-ность, обладают совместимостью с другими компонентами синтетических моющих средств (CMC) и мягкостью отбеливания.

Однако дефицит отбеливателей вынуждает в настоящее время импортировать пероксоборат натрия в значительных количествах, к тому же потребляемые современной промышленностью в нашей стране как отбеливатели гексагидрат пероксобората натрия и пероксосольват карбоната натрия имеют существенные недостатки: нестабильны во времени и имеют низкий коэффициент использования окислительной способности.

Поэтому перспективным направлением в обеспечении промышленности эффективными окислителями является как улучшение уже существующих производств, так и поиск новых способов синтеза пероксидных соединений бора, способных составить конкуренцию используемым отбеливателям.

В связи с этим создание научной основы направленного синтеза новых стабильных, высокоэффективных пероксидных соединений бора, как источников активного кислорода с заданными свойствами, является актуальной задачей.

Однако не всегда возможно заранее установить характер протекания таких реакций и природу вхождения пероксида водорода в структуру соединения, а также установить строение выделенных соединений.

Сделать поиск и синтез новых соединений более осмысленным и целенаправленным можно лишь при использовании таких наиболее тонких физических методов исследования как ядерный магнитный резонанс [22].

Возможности спектроскопии ядерного магнитного резонанса в получении количественной информации о концентрации, составе и строении большого числа комплексов, одновременно присутствующих в растворе, позволяют успешно решать задачи контролируемого синтеза новых соединений.

Цель работы заключалась в том, чтобы на основе изучения реакций нуклеофильного замещения лигандов во внутренней координационной сфере бора синтезировать новые стабильные, высокоэффективные пероксидные соединения бора.

Для достижения указанной цели в работе решались следующие задачи:

1. Изучение процессов комплексообразования бора в водных и водно-пероксидных растворах борной кислоты, боратов и фтороборатов щелочных металлов методом спектроскопии ЯМР ПВ, 19 °F.

2. Определение областей и форм существования боратных и пероксоборат-ных комплексов в растворах в зависимости от природы катиона, концентрации взаимодействующих веществ и рН раствора.

3. Изучение процессов замещения лигандов в координационной сфере бора на основе данных спектроскопии ЯМР ИВ, 13С, 19 °F при введении в водные и водно-пероксидные растворы фтороборатов щелочных металлов уксусной, пероксоуксусной кислот, карбонатов, гидрокарбонатов и фторидов соответствующих щелочных металлов.

4. Обоснование оптимальных условий направленного синтеза пероксобора-тов щелочных металлов, обладающих высокими потребительскими свойствами, из водно-пероксидных растворов боратов щелочных металлов. Выделение их в твердом виде и доказательство их состава и свойств с использованием химического анализа, ИКспектроскопии, термогравиметрии и ЯМР 'Н, ПВ широких линий.

5. Изучение отбеливающей способности синтезированных пероксоборатов щелочных металлов с целью использования их в качестве эффективных отбеливателей.

6. Проведение кинетических и ЯМР — исследований реакций разложения пероксоборатов щелочных металлов различного состава и строения в водных растворах для управления процессом отбеливания.

Научная новизна:

1. Впервые проведена систематизация процессов образования комплексов бора различного состава и строения в водных растворах в зависимости от мольного соотношения B (3) и B (4) и рН раствора. Предложена классификация боратов, позволяющая охарактеризовать условия их образования и взаимного превращения, включая концентрационную и катионную зависимости.

2. Изучены реакции образования гетеролигандных комплексов бора в вод-но-пероксидных растворах боратов и фтороборатов щелочных металлов. Определены области и формы существования мономерных, димерных и олигомерных пероксокомплексов бора в зависимости от концентрации взаимодействующих веществ, природы катиона и рН растворов.

3. Предложена модель реакций образования пероксокомплексов бора в вод-но-пероксидных растворах фтороборатов щелочных металлов при «фиксированном» состоянии периферийных лигандов — атомов фтора.

4. Предложены и доказаны принципы направленного синтеза пероксоборатов заданного состава и строения с высокими потребительскими свойствами.

5. Впервые синтезирован ряд устойчивых пероксоборатов щелочных металлов, представляющих собой олигомеры со средней длиной цепи пе-роксоборного аниона 2−4. Установлены их состав и строение:

M’mM (2+n>m[B2+n (00)2+2n (0H)4.k (00H)k] -хН20, где М* = Na+, М = К+ - m, n = 0, 1,2- k = 0, 1- х = 0−2.

6. Доказана эффективность использования синтезированных пероксобора-тов щелочных металлов в качестве отбеливающих агентов как самостоятельно, так и в составе синтетических моющих средств.

7. Впервые установлен механизм реакций разложения пероксоборатов щелочных металлов в водных растворах, состоящий из двух этапов, обул словленных разложением пероксидных (00)" и гидропероксидных (ООН)" лигандов в составе пероксокомплексов бора.

Практическая ценность работы определяется тем, что:

1. Впервые предложена классификация боратов, позволяющая охарактеризовать условия образования и взаимные переходы боратных комплексов в растворах в зависимости от соотношения B (3) и B (4) и рН растворов. Принципы и основы систематизации боратов обосновывают условия их направленного синтеза и строения.

2. Проведена идентификация гетеролигандных пероксоборатных комплексов в растворах на основании линейного характера изменения химического сдвига сигналов ЯМР от числа и природы заместителей. Установлено образование нового класса смешаннолигандных комплексов бора: пероксоацетати гидропероксокарбонатфтороборатов.

3. Предложены, научно обоснованы и экспериментально подтверждены принципы направленного синтеза пероксоборатов щелочных металлов заданного состава и строения.

4. Впервые синтезирован ряд устойчивых пероксоборатов щелочных металлов как эффективных, ресурсосберегающих окислителей, способы получения которых защищены тремя патентами РФ. Установлены их состав и строение.

5. Показано преимущество использования синтезированных пероксоборатов с длиной цепи пероксоборного аниона 2 — 4 в качестве эффективных.

10 окислителей, что позволяет интенсифицировать процессы отбеливания в 3−4 раза при сохранении качества отбеливания.

6. Предложен механизм разложения пероксоборатов щелочных металлов в водных растворах, что позволяет контролировать реакцию окисления с позиции «мягкого» отбеливания.

7. Синтезирован новый отбеливатель — «Пероксоборат калия». Соединение получило положительную оценку как отбеливающий агент в составе CMC в лаборатории НИИ Новомосковскбытхима.

8. Проведены полупромышленные испытания пероксобората калия в качестве отбеливающего агента в Шанхае (КНР) на фабрике тутового шелкопряда.

9. Разработана техническая документация на пероксоборат калия — ТУ-2382−005−2 698 192−99 и зарегистрирована в реестре государственных ре-гистраций № 035/ 2 227 от 19.10.99 г.

10.Получен сертификат качества № 25 ПЦ.04.238.П.461.10.99 г. Отбеливатель — «Пероксоборат калия» соответствует требованиям, предъявляемым в РФ к отбеливающим агентам, и имеет допуск к реализации и использованию на территории РФ.

выводы.

1. Впервые синтезированы пероксобораты щелочных металлов, являющиеся высокоэффективными, ресурсосберегающими окислителями и обладающие высокими потребительскими свойствами, способы получения которых защищены тремя патентами РФ.

2. Разработана и зарегистрирована техническая документация на пероксоборат калия — ТУ- 2382−005−2 698 192−99 № 035/ 2 227 от 19.10.99 г. Получен сертификат качества № 25 ПЦ.04.238.П.461.10.99 г. Отбеливатель — «Пероксоборат калия» соответствует требованиям, предъявляемым в РФ к отбеливающим агентам, и имеет допуск к реализации и использованию на территории РФ.

3. Предложены и научно обоснованы принципы направленного синтеза пероксоборатов щелочных металлов с заданными свойствами. Установлено, что свойства синтезированных пероксоборатов калия и калия-натрия определяются длиной цепи пероксоборного аниона, которая составляет 2−4. Необходимым условием образования олигомерных пероксоборатионов состава [B2+n (00)2+2n (00H)k (0H)4.k]" (2+n) является мольное соотношение m = [В]/[Н202] = 1:(1,2−1,5). В этой области происходят как реакции последовательного замещения оксои гидроксолигандов пероксид-ными, так и реакции олигомеризации пероксокомплексов бора. При этом обеспечивается высокое содержание активного кислорода (18−21%) и растворимость продуктов синтеза (20 — 30 г/л).

4. Проведена оценка отбеливающей способности пероксоборатов олиго-мерного строения. Доказана целесообразность их использования в процессах отбеливания, как самостоятельно, так и в составе синтетических моющих средств, что позволяет интенсифицировать процессы отбеливания в 3 — 4 раза при сохранении качества отбеливания (имеется акт испытаний). Проведены полупромышленные испытания пероксобората калия в качестве отбеливающего агента в г. Шанхае (КНР) на фабрике тутового шелкопряда.

5. Исследованы реакции разложения пероксоборатов в водных растворах. Установлено, что образующиеся в растворе гидропероксид-ионы не могут быть инициаторами выделения активного кислорода при низких значениях рН. Такими комплексами являются димерные или полимерные пероксобораты, содержащие непротонированные пероксолиганды. Показано, что конкурирующие процессы разложения пероксолигандов и ионной диссоциации олигомерных пероксоборатов позволяют контролировать процесс отбеливания с точки зрения «мягкого» окисления.

6. Проведена систематизация процессов образования боратных комплексов в водных растворах в зависимости от соотношения трехи четырехкоор-динированных атомов бора и рН раствора. Предложена классификация боратов, позволяющая охарактеризовать условия их образования и взаимного превращения, включая катионную и концентрационную зависимости.

7. Методом спектроскопии ЯМР высокого разрешения идентифицированы комплексы, образующиеся в водных и водно-пероксидных растворах боратов и пероксобората натрия. Определены области существования мономерных, димерных и олигомерных пероксокомплексов бора в зависимости от концентрации реагирующих веществ, природы катиона и рН раствора.

8. Смоделированы и исследованы реакции взаимодействия фтороборатов щелочных металлов различного состава и строения с растворами пероксида водорода. Установлены преимущественные направления реакций образования пероксоборатных комплексов, связанные с замещением слабых оксомостиковых лигандов гидропероксидными при сольватации и протонировании высокозарядных боратных (фтороборатных) комплексов пероксид ом водорода. Статистическое распределение изотопов 10 В и ПВ.

165 в исходных и конечных комплексах бора подтверждает предлагаемый механизм реакций образования пероксокомплексов бора.

9. Рассмотрен состав и строение гетеролигандных комплексов бора, образующихся в водно-пероксидных растворах фтороборатов щелочных металлов с уксусной, пероксоуксусной кислотами и гидрокарбонатами щелочных металлов. Доказано образование нового класса смешанных пе-роксоацетати гидропероксокарбонатфтороборатных комплексов с мо-нодентатной координацией пероксолигандов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И.И. О состоянии исследований в области химии неорганических перекисных соединений // Неорганические перекисные соединения / Под ред. И. И. Вольнова. М.: Наука, 1975. — С. 5 — 16.
  2. Anbar М., Loewenstein A., Meiboom S. Kinetics of hydrogen exchange between hydrogen peroxide and water studied by proton magnetic resonance
  3. J. Amer. Chem. Soc. 1958. — V. 80. — P. 2630 — 2657.
  4. И.И. Перекисные соединения щелочных металлов. М.: Наука, 1980. — 147с.
  5. .Н., Щетинина Г. П., Ипполитов Е. Г. ЯМР перекисных бор-фтористых соединений. Гидропероксофторобораты // Коорд. химия. -1980. Т. 6. — №. 10. — С. 1521 — 1525.
  6. Г. П., Бровкина О. В., Чернышов Б. Н., Ипполитов Е. Г. Гидро-пероксотрифтороборат калия // Ж. неорг. химии. 1985. — №. 3. — С. 819 -821.
  7. Е.Г., Бузник В. М., Трипольская Т. А., Лифшиц А. И., Баюков О.А. Исследование структуры гексагидропероксостаната натрия
  8. Ж. неорг. химии.- 1995.-Т. 40.-№ 9. С. 1419−1421.
  9. Е.Г., Дьячков П. П., Бреславская Н. Н. О возможности существования пероксокомплексов кремния и алюминия // Ж. неорг. химии. 1995.-Т. 40.-№ 7.-С. 1189−1191.
  10. Fergussion J.E., Wilkins C.F., Young J.F. Peroxocomplexes the tantales // J. Less.- Com. Metals. 1976. — V. 45. — P. 85 — 88.
  11. Stromberg R.V. The crystal structure of peroxochromates // Acta. Chem. Scand.- 1963,-V. 17.-P. 1563- 1566.
  12. Stromberg R.V. The structure of tetramminezinc (II) tetraperoxomolybdate (VI) // Acta. Chem. Scand. 1969. — V. 23. — P. 2755 — 2763.
  13. Massa W., Pausewang G. Crystal strukture of (NH4)3Ti (02)F5 // Mater. Res. Bull. 1978. — V. 13. — № 4. — P. 361 — 368.
  14. Schmidt R., Hiller W., Pausewang G. Peroxofluorokomplexe der uber-gangsmettale kristullstruktur von {K2Ti (02)F4.-H20}2 mit einem di (fluoro) -p. diperoxo — hexafluorodititanat (IV) anion // Z. Naturforsch. — 1983. — V. 38 B. — № 7.-P. 849−852.
  15. Evans D.F., Criffith W.P., Pratt L. Studies on Transition metal peroxy complexes compounds // J. Chem. Soc. — 1965. — P. 2182 — 2185.
  16. Criffith W.P., Wickins T.D. Studies on Transition-metal peroxy complexes. Part.VI. Vibrational spectra and structure // J. Chem. Soc. (A). — 1968. — № 2 -P. 397−400.
  17. Jones PD., Griffith W.P. Alkali-metal peroxocarbonates, M2C03.-nH202, M2[C206], M[HC04]-nH20 and Li[C04]-H20 // J. Chem. Soc., Dalton. Trans. 1980. — V. 12. — P. 2526 — 2532.
  18. Е.Г., Скогарева М. С., Филиппова Т. В. Пероксодисульфаты лития и бария // Ж. неорг. химии. 1998. — Т. 43. — № 1. — С. 5 — 12.
  19. Hanson A. On crystal structure of hydrated sodium peroxoborate // Acta. Chem. Scand.- 1961.-V. 15.-P. 934−935.
  20. Е.Г., Трипольская Т. А., Пилипенко Г. П. Новые пероксобора-ты натрия и кальция // Ж. неорг. химии. 1999. — Т. 44. — № 6. — С. 881 -884.
  21. Е.Г., Трипольская Т. А., Пилипенко Г. П. Пероксоантимонаты натрия, калия и бария // Ж. неорг. химии. 1998. — Т. 43. — № 3. — С. 370 -374.
  22. Е.Г., Трипольская Т. А., Пилипеико Г. П. Пероксокомплексы алюминия // Ж. неорг. химии. 1995. — Т. 40. — № 7. — С. 1169 — 1171.
  23. С.П., Плетнев Р. И., Федотов М. А. Ядерный магнитный резонанс в неорганической химии. М.: Наука, 1988. — 213 с.
  24. Г. В., Марковский Л. Я., Жигач А. Ф., Валяшко М. Г. Бор, его соединения и сплавы. Киев.: Наукова думка, 1960. — 263 с.
  25. Е.М. Природа химической связи. М.: Изд-во АН СССР, 1963.- 136 с.
  26. Г. В., Цагарейшвили Г. В. Состояние и основные направления исследования методов получения, структуры и свойств бора // Материалы IV Международного симпозиума по бору: Тбилиси, 1972. С. 5 — 14.
  27. А.Д. Синтез боратов в водном растворе и их исследование. Рига.: Изд — во АН Латв. ССР, 1955. — 179 с.
  28. К.Г. Бораты щелочно-земельных металлов. Рига.: Зинатне, 1986. — 167 с.
  29. Farmer J.B. Metal borates. N.Y.: Acad. Press, — 1982. — 237 p.
  30. А.Ф. Геохимия бора. Л.: Недра, — 1976. — 240 с.
  31. А.В. Физико-химическое изучение природных боратов. М,-Л.: Изд во АН СССР, 1947. — 240 с.
  32. В.Б. Некоторые кристаллохимичекие особенности боратов //Ж. структ. химии, 1965.-Т. 6. — № 1. — С. 88- 95.
  33. Crist C.L. Crystal chemistry and systematic classification of hydrated borate minerals // Amer. Mineralogist. 1960. — V. 45. — № 3 — 4. — P. 334 — 340.
  34. Edwards J.O., Ross V.F. Structural principles of the hydrated polyborates // J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. — V. 15. — № 3 — 4.-P. 329−337.
  35. Krogh-Moe J. Structural interpretation of melting point depression of the sodium borate system // Phys. Chem. Glass. 1962. — V. 3. — № 4. — P. 101 -110.
  36. Bray P.J., Edwards J.О., O’Keefe J.G., Ross V.F., Tatsuzaki I. Nuclear magnetic resonance studies of nB in crystalline borates // J. Chem. Phys. 1961. — V. 35.-№ 2.-P. 435−442.
  37. Krogh-Moe J. Interpretation of infrared spectra of boron oxide and alkali borate glasses // Phys. Chem. Glass. 1965. — V. 6. — № 2. — P. 46 — 54.
  38. Ingri N., Lagestrom G., Fridman M., Sillen J.G. Equilibrium studies of poly-anions II. Polyborates in NaC104 medium // Acta Chem. Scand. 1957. — V. 11. -№ 6.-P. 1034- 1039.
  39. Г. Б., Кравченко В. Б. Кристаллохимическая классификация боратов // Ж. структ. химии. 1966. — Т. 7. — № 6. — С. 920 — 937.
  40. И.И., Иевиньш А. Ф. Бораты 1 : 1: п щелочных металлов // Бораты и боратные системы. Рига.: Зинатне, 1978. — С. 48 — 58.
  41. Г. К. Двадцать лет работы в области химии боратов // Исследование синтетических боратов / Под ред. Г. К. Годе. Рига: Изд — во Латв. ун-та, 1981.-С. 44−70.
  42. Heller G. Darstellung und systematisierung von boraten und polyboraten // Fortschr. Chem. Forsch. 1970. — Bd. 15. — № 2−3. — S. 206 — 280.
  43. Crist C. L., Clark J. R. A crystal-chemical classification of borate structures emphasis on hydrated borates // Phys. Chem. Minerals. 1977. — V. 2. — № 1−2.-P. 59−87.
  44. Э.Я., Шварц E. M., Озолинын Г. В. Классификация и кристаллохимическая роль молекулярной воды в боратах // Ж. структ. химии. -1981.-Т. 22. -№ 3.-с. 131 149.
  45. .П., Кузнецов Е. В. Прогресс полимерной химии боратов //Успехи химии. 1987.-Т. 56.-№ 3. — С. 353 — 392.
  46. С.М. Физикохимия реакционноспособных олигомеров. -М.: Наука, 1998.-232 с.
  47. Е.А., Руманова И. М., Белов Н. В. О кристаллической структуре шестиводного гексабората магния MgB6O|0'6H2O =MgB607(0H)6.-3H20 // Кристаллография. 1976. — Т. 21. — №. 1. — С. 209 — 210.
  48. Егоров-Тисменко Ю.К., Симонов М. А., Белов Н. В. Кристаллическая структура природного кальциевого метабората инфонтовита СаВ30з (ОН)6.2 -2Н20 // Докл. АН СССР. 1973. — Т. 210. — № 3. — С. 678 — 681.
  49. З.П., Руманова И. М., Белов Н. В. Кристаллическая структура курнаковита Mg2B60, r15H20 = 2MgB303(0H)5.-5H20 // Докл. АН СССР, 1969.-Т. 189. -№ 5.-С. 1003 — 1006.
  50. Д.П., Симонов М. А., Белов Н. В. Рентгенографичекое исследование группы природных метаборатов кальция // Кристаллография. -1971.-Т. 16. №. 1.-С. 231 -235.
  51. Timper U., Heller G. A new polyborate the heptaborate ion in a silver ico-sadiborate // Z. Naturforsch. Section B-A. J. Chem. Sciences. — 1994. V. 49. -№ 2.-P. 215 -220.
  52. Timper U., Heller G., Zhakibaiemoghadam M. Sborgit and beta sborgit — A 2ND synthetic modification of NaB506(0H)4.-3H20 // Z. Naturforsch. Section B-A. J. Chem. Sciences. — 1990. — V. 45. — № 8. — P. 1155 — 1 166.
  53. Salentine C. G. Synthesis, characterization and crystal structure of a new potassium borate KB305 -3H20 // Inorg. Chem. — 1987. — V. 26. — № 1. — P. 128- 132.
  54. В.В. Рентгенометрический определитель боратов. J1.: Недра, 1969.-248 с.
  55. Кан Р., Дермер О. Введение в химическую номенклатуру: Пер. с англ. -М.: Химия, 1983.-223 с.
  56. Г. К. Синтезы боратов. Ч. I. Рига.: Изд — во Латв. ун-та, 1971. -58 с.
  57. Г. К. Синтезы боратов. Ч. II. Рига.: Изд — во Латв. ун — та, 1972. -64 с.
  58. Е.М., Дзене А. Е. Особенности термического разложения боратов 1:3 :п и сущность «боратововй перегруппировки» // Бораты и боратные системы / Под ред. Г. К. Годе. Рига.: Зинатне, 1978. — С. 101 — 111.
  59. Kemp Р.Н. The chemistry of borates. Part. I London, 1956. — 88 p.
  60. К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1966. — 411 с.
  61. А.С. Инфракрасные спектры и строение боратов // Идеи Е. С. Федорова в современной кристаллографии и минералогии / Под ред. П. М. Татаринова. Л.: Наука, 1970. — С. 118 — 136.
  62. Miller F.A., Wilkins С.Н. Infrared spectra and characteristic frequencies of inorganic ions // Anal. Chem. 1952. -V. 24. — № 8. — P. 1253 — 1294.
  63. M.B. Инфракрасные спектры поглощения минералов // Успехи химии, 1959.-Т. 28. — №. З.-С. 312−335.
  64. И.И., Харитонов Ю. А. Кристаллохимические особенности и инфракрасные спектры поглощения боратов и силикатов // Ж. структ. химии. 1963. — Т. 63. — № 4. — С. 555 — 568.
  65. Maya L. Crystalline compounds and glasses on system B203 NaF — NaBF4 // J. Amer. Chem. Soc. — 1977. — V. 60. — P. 323 — 327.
  66. Maya L. Identification of polyborate and fluoroborate ions in solution by Raman spectroscopy // Inorg. Chem. 1976. — V. 15. — № 9. — P. 2179 -2184.
  67. Janda R., Heller G. IR and Raman-spectra of isotopically labeled tetraborates and pentaborates // Spectrochem. Acta. Part A Mol. and Biomol. Spectrosc. — 1980. — V. 36. — № 11.-P. 997- 1001.
  68. Muller D., Grimmer A.R., Timper U., Heller G., Zhakibaiemoghadam M. B-ll MAS NMR-studies in the structure of borate anions // Z. Anorg. und Allg. Chem. 1993. — V. 619. — № 7. — P. 1262 — 1268.
  69. Edwards J.O., Morisson G.C., Ross V.F., Schultz J.W. The structure of the aqueous borate ion // J. Amer. Chem. Soc. 1955. — V. 77. — № 2. — P. 266 -268.
  70. Thugesen J.E. Uber die selbstkomplexbilding der borsauze // Z. Anorg. und Allg. Chem.- 1938.-V. 237.-№ l.-S. 101−112.
  71. E.B., Валяшко М. Г. Инфракрасные спектры поглощения водных боратов // Ж. неорг. химии. 1966. — Т. 11. — №. 7. — С. 1539 -1547.
  72. М.Г., Власова Е. В. Инфракрасные спектры поглощения боратов и борсодержащих водных растворов // Йенское обозрение. -1969. № 1.-С.3−11.
  73. М.Г., Власова Е. В. К вопросу о состоянии бора в водных растворах (по данным инфракрасной спектроскопии) // Геохимия. -1966. -№ 7.-С. 818−831.
  74. Salentine C.G. High-fields «В NMR of alkali borates. Aqueous polyborate equilibria // Inorg. Chem. 1983. — V. 22 — P. 3920 — 3924.
  75. Muetterties J.R. The chemistry of boron and it’s compounds // Wiley & sons. Inc. New York, London, Sydney, 1967. — 187 c.
  76. How M.J., Kennedy G.R., Money E.F. The dependence of the B-l 1 chemical shift of borate boric acid solution // J. Chem. Soc., Chem. Commun. — 1969. — № 6. — P. 267−268.
  77. Onak T.P., Landesman H., Williams R.E., Shapiro J. The nB nuclear magnetic resonance chemical shifts and spin coupling values for variation compounds // J. Phys. Chem. 1959. — V. 63. — № 3. — P. 1533 — 1535.
  78. Jain D.V.S., Jain C.M. Studies of polyanions and polycations by Glauber salt cryoscopy. Part 4. Polyanions of boron and their equilibrium processes // Indian J. Chem. 1973,-V. ll.-№ 12.-P. 1281 — 1284.
  79. Е.А., Валяшко М. Г., Паршикова Е. В., Евнина С. Б. Исследование боратных растворов методом ионного обмена // Вестн. Ленингр. ун -та.-1961.-№ 10.-С. 125 132.
  80. В., Устыановичова А. К поведению борат-иона в растворе // Ж. физ. химии.- 1963.-Т. 37.-№ 5.-С. 1 153 1156.
  81. Mesmer R.E., Bacs C.F., Sweeton F.H. Acidity measurements at elevated temperatures. VI. Boric acid equilibria // Inorg. Chem. 1972. — V. 11. — № 3.-P. 537−543.
  82. Andersen J.L., Eyring E.M., Whittaker M.P.Temperature jump rate studies of polyborate formation in aqueous boric acid // J. Phys. Chem. 1964. — V. 68. -№ 5. — P. 1128- 1132.
  83. Maeda M. Raman spectra of polyborate ions in aqueous // J. Inorg. Chem. -1979. V. 41.-P. 1217- 1220.
  84. Ingri N. Equilibrium studies of polyanions // Acta. Chem. Scand. 1962. -V. 16.-№ 2.-P. 439−448.
  85. Ingri N. Equilibrium studies of polyanions. 11. Polyborates in 3,0 M Na (Br), 3,0 M Li (Br) and 3,0 M K (Br), a comparison with data obtained in 3,0 M Na (C104) // Acta. Chem. Scand. 1963. — V. 17. — № 3. — P. 581 — 589.
  86. Ingri N. Equilibrium studies of polyanions containing Bm, SIV, Gelv and Vv // Sven. Kem. Tidskr. 1963. — V. 75. — № 4. — P. 199 — 230.
  87. Edwards J.O. Detection of anionic complexes by pH measurements. I. Polimeric borates // J. Amer. Chem. Soc. 1953. — V. 75. — № 24. — P. 6151 -6154.
  88. E.M. Первые шаги в изучении строения боратов и их состояния в водных растворах // Изв. АН Латв. ССР. Сер. химическая. 1981. — № 5. -С. 525 -529.
  89. А.Э., Шварц Е. М., Щербаков В. А. Исследование гидролиза В20з и состояния метаборной кислоты в водно-ацетоновых растворах методом ЯМР 'Н // Изв. АН Латв. ССР. Сер. химическая. 1981. — № 5. — С. 610−613.
  90. Janda R., Heller G. Investigations of solid polyborates and their aqueous solution by Raman spectroscopy // Z. Naturforsch. Section В A. J. Chem. Science. — 1979. — V. 34. — № 4. — P. 585 — 590.
  91. Gilkerson W.R. Dielectric dispersion of boric acid in water. The rate of recombination of Yf and H2B03″ at 35 °C // J. Chem. Phys. 1957. — V. 27. -№ 4, — P. 914−917.
  92. М.Г., Годе Г. К. О связи формы выделения боратов из растворов с величиной их рН // Ж. неорг. химии. 1960. — Т. 5. — №. 6. — С. 1316- 1328.
  93. Mesmer R.E., Palen К.М., Bacs C.F. Fluoroborate equilibria in aqueous solution // Inorg. Chem. 1973. — V. 12. — P. 89 — 95.
  94. Г. К., Майоре И. В., Борисов M.B., Порывкин Д. С. О связи между составом борат-ионов в жидкой и твердой фазах при синтезе боратов кальция в растворах бората калия // Изв. АН. Латв. ССР. Сер. химическая. 1976. — № 1. — С. 46−49.
  95. Heller G., Janda R., Methieu J. Investigations of solid polyborates and their aqueous solution by B-ll NMR and Raman spectroscopy // Inorg. Chim. Acta -Articl.- 1980.- V. 40. -№ 2.-P. 107- 108.
  96. M.B. Применение ИК спектров поглощения к исследованию структуры природных боратов // Ж. структ. химии. — 1962. — Т. 3. — № 1. -С. 28−34.
  97. Дж., Финей Дж., Сатклиф Л. Спектроскопия ЯМР высокого разрешения. М.: Мир, 1968. — Т. 1. — 630 с.
  98. Noth Н., Wrackmeyer В. NMR spectroscopy of boron compounds. Berlin.: Springer, 1978.-481 p.
  99. Epperlein B.W., Lutz О., Schwenk F. Fourie transform NMR-studies of B-10 and B-l 1 in aqueous solutions // Z. Naturforsch. Section A. J. Phys. Sciences. — 1975 — V. 30. — № 8. — S. 955 — 958.
  100. Menzel H. Zur kenntniss der perborate // Z. Phys. Chem. 1923. — Bd. 105. -S. 402−441.
  101. Edwards J.O. Detection of anionic complexes by pH measurements. II. Some evidence for peroxoborates // J. Amer. Chem. Soc. 1953. — V. 75. — № 24. -P. 6154−6155.
  102. Adams C.J., Clark I.E. On the nature of the peroxoborate ion in solution // Polyhedron. 1983. — V. 2. — № 7. p. 673 — 676.
  103. Pizer R., Tihal C. Peroxoborates. Interaction of boric acid and hydrogen peroxide in aqueous solution // Inorg. Chem. 1987. — V. 26. — № 21. — P. 3639 -3642.
  104. Flanagan J.F., Griffith W.P., Pawell R.D., West A.P. Nature of peroxoborate species in aqueous solution. A study by Boron-11 Nuclear Magnetic Resonance and Raman Spectroscopy // J. Chem. Soc., Dalton. Trans. 1989. — № 9. — P. 1651 — 1655.
  105. William P., Sholette I., Porter R. Mass spectrometric study of high temperature reactions in the boron hydrogen system // J. Phys. Chem. — 1963. — V. 67.-№ i.-p. 177- 182.
  106. Kern D.M. A polarographic study of perborate complexes // J. Amer. Chem. Soc. 1953. — V. 75. — P. 5458 — 5462.
  107. Antikaien P.J. Potentiometric study of the formation of perboric acid // Acta. Chem. Scand. 1956. — V. 10. — P. 756 — 760.
  108. Е.Г., Чернышов Б. Н., Щетинина Г. П., Диденко Н. А., Конь-шин В.В. Радиоспектроскопическое исследование процессов перокси-гидратации и комплексообразования. М., 1983. — 23 с. — Деп. в ВИНИТИ 13.01.83. № 140.
  109. Akitt J.W. Multinuclear nuclear magnetic resonance studies of aqueous solutions of tetrafluoroborate salts // J. Chem., Farady Trans. 1975. — P. 1557 -1572.
  110. B.H., Буслаев Ю. А. Реакции замещения лигандов // Коор. химия. 1979.-Т. 5.-С. 1587- 1612.
  111. Mesmer R.E., Rutenberg А.С. Fluorine-19 nuclear magnetic resonance of fluorine species in aqueous solution // Inorg. Chem. 1973. — V. 12. — P. 639 -702.
  112. Wamser C. Hydrolysis of fluoroboric acid in aqueous solution // J. Amer. Chem. Soc.- 1948,-V. 70.-P. 1209- 1211.
  113. И.Г. Кинетика и механизм реакций нуклеофильного замещения в растворенных координационных соединениях некоторых неметаллических элементов // Изв. СО АН СССР. 1968. — №. 3. — С. 87 — 101.
  114. И.Г., Слуцкая М. М. О равновесии гидролиза тетрафтороборат -иона // Докл. АН СССР. 1946. — Т. 52. — С. 421 — 426.
  115. Kuhlmann К., Grant D.N. Spin spin coupling in the tetrafluoroborate — ion // J. Phys. Chem. — 1964. — V. 68. — P. 3208 — 3213.
  116. .Н., Щетинина Г. П., Колзунов В. А., Ипполитов Е.Г. Исследование системы борная кислота бифторид аммония методом ЯМР
  117. Ж. неорг. химии. 1980. — Т. 25. — №. 6. — С. 1468 — 1474.
  118. .Н., Щетинина Г. П., Ипполитов Е. Г. Температурные исследования фтороборатных комплексов в водных растворах методом ЯМР 19Б//Коорд. химия. 1979.-Т. 5.-№. 12.-С. 1788- 1791.
  119. Hartman J.S., Schrobilgen G.J. Mixed tetrafluoroborate ions. Detection and study by nuclear magnetic resonance // Inorg. Chem. 1972. — V. 11. — № 5. -P. 940−951.
  120. Hartman J.S., Miller J.M. Boron-11, fluorine-19 nuclear magnetic resonance pairwise interaction parameters. Application to donor-acceptor interaction inboron trihalide adduct // Inorg. Chem. 1974. — V. 13. — № 6. — P. 1467 -1471.
  121. Gillespie R.J., Hartman J.S., Parekh M. Solvent effects of the boron fluoride coupling constant and on fluorine exchange of the tetrafluoroborate anion//Canad. J. Chem. — 1968. -V. 46.-P. 1601- 1605.
  122. Mesmer R.E., Palen K.M., Bacs C.F. Fluoroborate equilibria in aqueous solutions // Inorg. Chem. 1973. — V. 12. — P. 89 — 95.
  123. Ю.А., Евсиков В. В., Буслаева Н. Н., Мазитов Р. К., Плахотник В. Н. Исследование сольватации комплексных фтороборатов методом ЯМР//Докл. АН СССР, 1973.-Т. 213. -№. 6.-С. 1349- 1352.
  124. И.Г., Плахотник В. Н. Кинетика и механизм щелочного гидролиза иона гидроксотрифторобората, BF3OH.» // Докл. АН СССР. 1967. — Т. 172.-№. 4.-С. 903−906.
  125. В.Н., Слизкий С. М. Устойчивость многоядерных фторо-боратных комплексов в водных растворах // Коорд. химия. 1980. — Т. 6. -№. 7. — С. 1009- 1016.
  126. В.Н., Евсиков В. В. О механизме замещения лигандов в анионе метоксифторобората по данным ЯМР ,9 °F // Докл. АН СССР. -1976. Т. 228. — № 5. — С. 1112 — 1114.
  127. В.Н., Евсиков В. В., Янченко Е.В. Исследование процессов замещения лигандов во фтороборатных комплексах методом ЯМР 19F
  128. Коорд. химия. 1976. — Т. 2. — №. 6. — С. 855 — 858.
  129. В.Н., Пархоменко Н. Г., Евсиков В. В. О триметоксифтороборатах щелочных металлов // Ж. общей химии. -1975.-Т. 45. №. 8.-С. 1780- 1783.
  130. Н.С., Чернышов Б. Н. Исследование метоксифтороборатов в водно метанольных растворах методом ЯМР 19 °F // Коорд. химия. -1981.-Т. 7.-№. 1.-С. 78−81.
  131. И.Г., Плахотник В. Н. Синтез и свойства триметоксифторобората калия KBF(OCH3)3. //Докл. АН СССР, — 1968. -Т. 178.-№ 5.-С. 1102 -1105.
  132. Brownstein S., Latremoville G. Complexes fluoroanions in solution. XI. BF3-anion complexes and their disproportionation // Canad. J. Chem. 1978. — V. 56.-P. 2764−2767.
  133. Brownstein S., Paasivitra J. Complexes of boron trifluoride with fluorobo-rates // Canad. J. Chem. 1965. — V. 43. — P. 1643 — 1649.
  134. Brownstein S. Complexes fluoroanions in solution.VII. Replecement of fluoride by trifluoroacetate // Canad. J. Chem. 1978. — V. 56. — P. 343 — 349.
  135. .Н., Щетинина Г. П., Ипполитов Е. Г. Устойчивость гидро-пероксофтороборатов по данным ЯМР 'Н, «В, l9F//)K. неорг. химии. -1982. Т. 27. — № 10. — С. 2692 — 2694.
  136. Г. П. Исследование координационных соединений бора -гидроксо- и гидропероксофтороборатов: Дис.. канд. хим. наук. Владивосток, 1982. — 188 с.
  137. Химия перекисных соединений / Под ред. И. И. Черняева, Г. А. Разуваева, И. И. Вольнова, Т. А. Добрыниной. М.: Изд-во АН СССР, 1963.-316 с.
  138. Неорганические перекисные соединения / Под ред. И. И. Вольнова. М.: Наука, 1975.-211 с.
  139. И.И. Пероксобораты. М.: Наука, 1984. — 96 с.
  140. Le Blanc М., Zellmann R. Beitrag zur Aufklarung der konstitution der per-salzen unter pesonderer berucksichtigung der percarbonate und perboraten
  141. Z. Electrochem. 1923. — Bd. 29. — S. 192 — 198.
  142. Menzel H. Zur kenntniss der borsauren und borsaurer alkali salz. IV. Die al-kaliperborate in festen zustand // Z. Anorg. und Allg. Chem. 1927. — V. 167. — S. 193 -229.
  143. Partington J.R., Fathallah A.H. Inorganic per-acids. Pt.l. The alkali perborates // J. Chem. Soc. 1949. — № 12. — P. 3420 — 3424.
  144. Connor T.M., Richards B.E. Nuclear magnetic resonance spectra of some peroxy-salts // J. Amer. Chem. Soc. 1958. — P. 289 — 293.
  145. Луненок-Бурмакина B.A., Куприй В. З. Изотопное изучение термического разложения пероксобората натрия // Ж. физ. химии. 1970. — Т. 44. — №. 8. — С. 2087−2088.
  146. Koberstein Е., Bechmann Н.С., Gebauer Н., Kohter G., Lakatos E., Non-nenmacher G. Structuren und Eigenschaften der Natrium peroxoborate hydrate // Z. Anorg. und Allg. Chem. — 1970. — Bd. 374. — S. 125 — 146.
  147. Walrafen G.E., Krishnan P.N., Hokmabadi M. Surface Raman scattering from effervescent magnetic peroxoborates // J. Chem. Phys. 1982. — V. 77. -№ 8.-P. 3840−3846.
  148. Pawell A., Heller G., Pickardt J. Die Kristallstruktur des Dilithium tetrahy-droxo di — ji — peroxodiborates // Z. Kristallographic. — 1981. — Bd. 157. — S. 251 — 255.
  149. Griffith W.P., Skapski A.S., West A.P. X-ray crystal structure of NaB03 •3H20. A form a sodium perborate with potencial application in the detergent industry // Chem. Industry. 1984. — V. 5. — P. 185 — 187.
  150. И.И. Современные воззрения на природу неорганических пе-рекисных соединений // Успехи химии. 1972. — Т. 41. — №. 4. — С. 600 -615.
  151. Т.И., Стасевич Н. Н. Получение и свойства моногидрата пербо-рата натрия // Изв. АН СССР. Отдел химических наук. 1962. — Т. 11. — С.1921 — 1924.
  152. А.Б., Добролюбова М. С. Термическое разложение пероксобората натрия // Изв. АН СССР. Сер. химическая. 1974. — № 6. — С. 1215 -1217.
  153. Edwards J.O., Criscom D.L., Watters K.L. Some chemical and physical properties of the effervescent magnetic peroxoborates. The pseudo-super-oxides // J. Amer. Chem. Soc. 1969. — V. 91. — P. 1095 — 1103.
  154. Bruce R., Edwards J.O. Magnetic peroxoborate. The pseudo-superoxides // Amer. Chem. Soc. 1965. — V. 87. — P. 2057 — 2059.
  155. Rietz G., Hennicke R., Kirsch D. Uber die radicale in natrium- und kalium peroxoborates // Z. Chemie. 1968. — V. 8. — S. 278 — 279.
  156. Nies N.P., Campbell G.W. Boron, metalloboron compounds and borane. -N.Y.: Intersci, 1964.-73 p.
  157. Heller G., Zambelly J. Preparation of some peroxoborates of alkali and alka-liearth metals by perhydrolysis of tris (methoxy)boranes // Z. Naturforsch. Section B-A. J. Chem. Sciences. 1977. — V. 32. — № 12. — S. 1393 — 1399.
  158. Heller G., Marquard D. Uber die Perhydrolyse von Tris (alkoxy) boranen in Gegenwart einiger anorganischer und organischer Basen in nichtwabrigen Losungmittel // Z. Naturforsch. Section B-A. J. Chem. Sciences. 1978. -V. 33.-S. 159- 164.
  159. Sommer U., Heller G. Die Perhydrolyse von Borsauretrimethyl ester in Gegenwart von Kalium oder Natrium-tetr-butylat in organischen Losungmittel // J. Inorg. and Nuclear Chem. — 1972. — V. 34. — № 9. — P. 2713 — 2720.
  160. Jarh K.F., Heller G., Sommer U. Darstellung des Kaliumperoxoborates KB03 -H20 // J. Inorg. and NucL Chem. 1968. — V.30. — № 9. — P. 2544 -2547.
  161. К.В., Плышевский Ю. С. Технология неорганических соединений бора. Л.: Химия, 1983. — 208 с.
  162. .В. Состояние и перспективы производства и потребления некоторых перекисных соединений // Прикладные исследования в области химии неорганических перекисных соединений / Под ред. И. И. Вольнова, А. Я. Блума. Рига, 1974. — 218 с.
  163. Н.Н. Химические способы получения пербората натрия // Ж. прикл. химии, — 1952.-Т. 25. -№ 12.-С. 1301 1304.
  164. М.Я. Электросинтез перборатов // Успехи в области электросинтеза неорганических соединений. М.: Химия, 1974. — 90 с.
  165. И.К. Исследование перекиси водорода в препаратах бытовой химии // Прикладные исследования в области химии неорганических перекисных соединений / Под ред И. И. Вольнова., А. Я. Блума Рига, 1974. — 218 с.
  166. П. 2 444 780 ФРГ. МКИ С 01 15/12. Способ получения моногидрата пероксобората натрия.
  167. П. 1 451 951 Великобритания. МКИ С 01 15/12 Безводный пероксоборат натрия.
  168. А.П., Прокопчик А. Ю. Сравнение некоторых свойств высших и низших перборатов // Химия перекисных соединений / Под ред. И. И. Черняева, Г. А. Разуваева, И. И. Вольнова, Т. А. Добрыниной. М.: Изд-во АН СССР, 1963.-С. 156−161.
  169. У., Сеттерфилд Ч., Вентворс Р. Перекись водорода: Пер. с анг. -М.: ИЛ, 1959, — 578 с.
  170. И.Х., Садов Ф. И., Богданов Г. А. К вопросу о механизме стабилизации перекиси водорода силикатом натрия в условиях беления // Ж. прикл. химии. 1966.-Т. 39.-№. 2.-С. 327 -332.
  171. Г. А. Каталитическое разложение Н202 в растворе и промежуточные перекисные продукты // Неорганичекие перекисные соединения /Под ред. И. И. Вольнова, М.: Наука, 1975. — С. 17 — 23.
  172. Н.В., Касперович А. И., Рогинская Б. С. Взаимодействие перекиси водорода с анионитами // Ж. физ. химии. 1969. — Т. 43. — № 10. — С. 2522−2526.
  173. Duke F.R., Haas T.W. The homogeneous base catalyzed decomposition of hydrogen peroxide // J. Phys. Chem. — 1961. — V. 65. -№ 2. — P. 304 — 305.
  174. И.А., Ступиченко P.H. О каталитическом разложении перекиси водорода в щелочной среде // Ж. физ. химии. 1977. — Т. 51. — № 9. -С. 2253 -2256.
  175. Л.А. Проблемы кинетики и катализа. М.: Изд-во АН СССР, 1960.-240 с.
  176. М.И. Механизмы быстрых процессов в жидкостях. М.: Высшая школа, 1980. — 352 с.
  177. Л.Г., Логинова Н. Н., Паншин Ю. А., Хачатурян О. Б., Хомутов Н. Е. Исследование кинетики распада неорганических перекисных соединений // Ж. прикл. химии. 1978. — Т. 51. — №. 6. — С. 1250 — 1253.
  178. Н.А. Изучение выделения активного кислорода при термическом распаде водных растворов пербората натрия // Тр. Моск. технол. ин-та. М-ва, — 1977. № 2. — С. 38 — 46.
  179. Toninelli G. Sodium percarbonate as bleaching agent in detergent powders // Tenside Detergent.- 1978. -V. 15. № 5. — P. 252 — 258.
  180. Л. Химические средства в быту и промышленности: Пер. с англ. Л.: Химия, 1969. — С. 84 — 86.
  181. Е.Г., Шляхова М. А., Лебедева И. А. Исследование кинетики разложения пероксобората натрия в присутствие и в отсутствие ионов железа // Ж. неорг. химии. 1995. — Т. 40. — № 7. — С. 1119 — 1121.
  182. Sahin О., Bulutcu A.N. Dehydration kinetics of sodium perborate tetrahy-drate to monohydrate in a fluidized bed drier // Chem. Engineer. Science. -1999.-V. 54.-№ 1.-P. 115−120.
  183. Vrhunec A., Kolenc A., Teslic D., Pohar C. Crystal size distribution in batch sodium perborate precipitation // Acta Chim. Slovenica. 1999. — V. 46. — № 4.-P. 542−554.
  184. Anis S.S., Mansour M.A. Decomposition kinetics of sodium perborate catalyzed by ethylendiamintetraacetatomanganese (III) // J. Coord. Chem. -1999. V. 46. — № 3. — P. 257 — 263.
  185. Tolstyakov V.V., Pevzner M.S., Tselinskii I.V. Thermal decomposition of sodium perborate in acetic and trifluoroacetic acids // Russ. J. General Chem.- 1999.-V. 69. -№ 10.-P. 1544- 1547.
  186. Leduc C., Sain M.M., Daneault C. Use of new oxidizing agents (peroxide -activated peroxide perborate) for the bleaching of mechanical pulp // Pulp & Paper-Canada.-2001.-V. 102. -№ l.-P. 34−38.
  187. Рысс И. И Тримерные дифторобораты натрия и калия // Докл. АН СССР.- 1954.-Т. 97.-С. 691 -693.
  188. И.И., Слуцкая М. М. О гидроксотрифтороборатах и новых комплексах фтора и бора // Изв. сектора платины, СО АН СССР. 1951. — Т. 26.-С. 216−222.
  189. Г. Е. Изучение изменения состава тетрафторотрибората калия и гексафторотрибората натрия в водных растворах в зависимости отрН//Ж. неорг. химии, 1961.-Т. 6.-С. 2387−2389.
  190. Руководство по неорганичекому синтезу / Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985, — Т. З.-С. 878.
  191. А.Х., Фирсова Т. П., Молодкина А. Н. Получение чистых препаратов пероксодикарбоната калия и изучение его свойств // Ж. неорг. химии, 1962.-Т. 7.-№.6.-С. 1237- 1241.
  192. И.И., Антоновский B.JI. Пероксидные производные и аддукты карбонатов. М.: Наука, 1985. — 180 с.
  193. К. Методы эксперимента в органической химии. М.: ИЛ, 1950, ч. 2. С. 57.
  194. Van Fleck J.H. The dipolar broadening of magnetic resonance lines in crystals // Phys. Rev. 1948. — V. 74. — № 5. — P. 1168 — 1193.
  195. ГОСТ P 50 672 94. Товары бытовой химии. Метод определения массовой доли активного кислорода. Государственные стандарты. Указатель. М.: ИПК, изд-во стандартов, 1996. — Т. 3. — 512 с.
  196. ОСТ 6−15−1616−90. Средства отбеливающие бытовые. Методика определения отбеливающей способности. Государственные стандарты. Указатель. М.: ИПК, изд-во стандартов, 1996. Т. 3. — 512 с.
  197. .Н., Щетинина Г. П., Бровкина О. В. Закономерности образования и классификация островных боратов // Ж. неорг. химии. 1990. -Т. 35. -№. 9.-С. 2345 -2350.
  198. А.А., Заякина Н. В., Бровкина B.C. Кристаллическая структура стронциоборита, SrB8On(OH)4. // Кристаллография. 1975. — Т. 20. -№. 5.-С. 911−916.
  199. Touboul М., Bois С., Amoussou D. Evidence of a new anion with 8 boron atoms in Tl4B8Oi2(OH)4. -НзО // J. Solid State Chem. 1983. — V. 48. — № 3.-P. 412−419.
  200. Mendozaalvarez M.E., Yvon K., Depmeier W., Schmid H. Structure refinement of trigonal iron chlorine boracite // Acta Cryst. Section С Cryst. Srtruct. Commun. — 1985. — V. 41. — P. 1551 — 1552.
  201. .Н., Щетинина Г. П., Бровкина O.B., Ипполитов Е. Г. Образование перекисных соединений бора по данным ЯМР «В // Коорд. химия. 1985. — Т. 11. -№. 1.-С. 31 -35.
  202. Г. П., Бровкина О. В., Чернышов Б. Н., Ипполитов Е. Г. Образование пероксоборатов щелочных и щелочно-земельных металлов // Ж. неорг. химии. 1987.-Т. 32.-№. 1.-С. 18−24.
  203. .Н., Щетинина Г. П., Бровкина О. В., Ипполитов Е. Г. Исследование комплексообразования в водно-перекисных растворах методом ЯМР «В // III Всесоюзная конференция «Спектроскопия ЯМР тяжелых ядер»: Тез. докл. — Иркутск, 1983. — С. 5.
  204. Е.Г., Чернышов Б. Н., Щетинина Г. П., Бровкина О. В., Мар-тынюк Ю.Л., Горин Ю. В. Фторпероксидные соединения бора // Укр. хим. журнал, 1986.-Т. 52. -№ 8.-С. 818 -823.
  205. Edwards J.O., Pearson R.G. The factors determining nucleophilic reactivates //J. Am. Chem. Soc. 1962. — V. 84.-P. 16−18.
  206. .Н., Васева А. Ю., Бровкина O.B. Ипполитов Е. Г. Кинетические и ЯМР исследования реакций разложения пероксоборатов в водных растворах // Докл. АН СССР. — 1989. — Т. 36. — № 5. -С. 1140- 1144.
  207. .Н., Щетинина Г. П., Бровкина О. В. Аддитивность хим.сдвигов и констант спин-спинового взаимодействия в гетероли-гандных комплексах бора // III Всесоюзное совещание «Спектроскопия тяжелых ядер»: Тез. докл. Иркутск, 1983. — С. 10.
  208. .Н., Васева А. Ю., Бровкина О. В. Исследование пероксоборатных комплексов в водных и водно-ацетоновых растворах пероксобората натрия методом ЯМР ПВ // Ж. неорг. химии. 1991. — Т. 36. — №. 2. -С. 460−463.
  209. .Н. Образование, состав, строение и идентификация пероксоборатов в растворах // Ж. неорг. химии. 1990. Т. 35. — №. 9. -С. 2341 -2344.
  210. .Н., Бровкина О. В. ЯМР «В, 19 °F исследование реакций образования пероксоборатов в растворах перекиси водорода // Изв. АН Латв. ССР. 1988. — № 4. — С. 422. — 428.
  211. Г. П., Бровкина О. В., Кавун В. Я., Чернышов Б. Н. Синтез гид-ропероксофтороборатов щелочных металлов // VII Всесоюзныйсимпозиум по химии неорганических фторидов: Тез. докл. Душанбе, 1984.-С. 350.
  212. К.В. Пероксид водорода в синтезе пероксосольватов // Ж. неорг. химии. 2000. — Т. 45. — № 2. — С. 320 — 326.
  213. К.В. Термическая и гидролитическая стабильность пероксосольватов // Ж. неорг. химии. 1999. — Т. 44. — № 6. — С. 925 — 930.
  214. Carrondo MAAF de СТ., Griffith W.P., Jones D.P., Skapski A.C. X-ray crystal-structure of industrial bleaching agent sodium percarbonate. Sodium carbonate hydrogen peroxide (2/3). // J. Chem. Soc., Dalton Trans. — 1977. -№ 23.-P. 2323 -2327.
  215. И.Е., Кондриков Н. Б., Бровкина O.B., Чернышов Б. Н., Исследование электрохимического способа получения пербората // VI Всесоюзное совещание «Химия и технология неорганических соединений бора»: Тез. докл. Рига, 1987. — С. 79.
  216. И.Е., Кондриков Н. Б., Бровкина О. В., Чернышов Б. И. Исследование процессов образования пероксобората натрия методом ЯМР ПВ // Изв. АН Латв. ССР. Сер. химическая. 1989. — № 3. — С. 275 -280.
  217. Flanagan J., Griffith W.P., Jones D.P., Skapski A. On the existence of per-oxocarbonates in aqueous solution // J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1986. -№ l.-P. 20−21.
  218. И.И., Чамова B.H., Латышева Е. И. Индуцированный обмен кислорода воды и перекиси водорода при синтезе К2С20б карбонизацией раствора КОН в Н202 и Н20 // Ж. физ. химии. 1969. — Т. 43. — №. 3. -С. 749−750.
  219. Gugiere P.A., Lemaire D. Etude spectroscopique des derives du peroxide d' hydrogene. V. Les percarbonates KHC04 et K2C206 // Canad. J. Chem. -1972. V. 50. — № 10. — P. 1472 — 1477.
  220. .Н., Бровкина О. В. Образование пероксокомплексов бор -углеродного состава по данным ЯМР «В, 13С, 19 °F // VI Всесоюзное совещание «Химия и технология неорганических соединений бора»: Тез. докл. Рига, 1987.-215 с.
  221. О.В., Чернышов Б. Н. Образование пероксидных комплексов бор-углеродного состава по данным ЯМР «В, i3C, 19 °F // Ж. неорг. химии. 1989. — Т. 34. — №. 2. — С. 299 — 303.
  222. Г. П., Бровкина О. В., Чернышов Б. Н. ЯМР «В, l9 °F растворов гидроксофтороборатов в уксусной и перуксусной кислотах // Ж. неорг. химии. 1985. — Т. 30. — №. 30. — С. 2161 — 2162.
  223. Г. П., Бровкина О. В., Чернышов Б. Н. Образование ацетат- и пероксиацетаттрифтороборатов по данным ЯМР «В, 'Т // VI Всесоюзное совещание «Химия и технология неорганических соединений бора»: Тез. докл. Рига, 1987. — С. 234.
  224. А. с. 1 279 952 СССР, МКИ С 01 В 15/12. Способ получения перекисных борсодержащих соединений щелочных металлов / Ю. Л. Мартынюк, С. А. Захарова, Ю. В. Горин. (СССР). 5 с.
  225. А.с. 1 579 002 СССР, МКИ С 01 В 15/12. Двойной пероксоборат лития -калия и способ его получения / Ю. Л. Мартынюк, С. А. Захарова, Б. Н. Чернышов (СССР). 3 с.
  226. .Н., Щетинина Г. П., Бровкина О. В. Исследование реакций образования перекисноемких гидропероксопероксоборатов // VI Всесоюзное совещание «Химия и технология неорганических соединений бора»: Тез. докл. Рига, 1987. — С. 216.
  227. П. 1 831 843 СССР, МКИ С 01 В 15/12. Способ получения пероксобората калия / Чернышов Б. Н., Бровкина О. В., Васева А. Ю., Кавун В. Я. (РФ) 2с
  228. П. 2 033 963 РФ, МКИ С 01 В 15/12. Способ получения пероксобората калия (доп.) / Чернышов Б. Н., Бровкина О. В., Пашнина Е. В. (РФ) 3 с.
  229. П. 2 036 131 РФ, МКИ С 01 В 15/12. Двойной пероксоборат калия-натрия в качестве отбеливающего агента / Чернышов Б. Н., Бровкина О. В., Кавун В. Я., Пашнина Е. В., Коныиин В. В. (РФ) 5 с.
  230. .Н., Бровкина О. В., Кавун В. Я., Пашнина Е. В. Синтез и физико-химическое исследование олигомерных пероксоборатов щелочных металлов //Журн. неорг. химии. 1996 — Т. 41. — № 11. — С. 1798 — 1802.
  231. В.Я., Щетинина Г. П., Бровкина О. В., Чернышов Б. Н. Природа перекисных соединений бора по данным ЯМР широких линий // III Всесоюзное совещание «Спектроскопия координационных соединений»: Тез. докл. Краснодар, 1984. — С. 44.
  232. .Н., Кавун В. Я., Бровкина О. В., Пашнина Е. В. Природа пероксоборатов щелочных металлов по данным ЯМР 'Н, «В // V Всесоюзное совещание по современным методам ЯМР и ЭПР в твердом теле: Тез. докл. Черноголовка, 1990. — С. 131.
  233. .Н., Кавун В. Я., Щетинина Г. П., Бровкина О. В. Строение гидроксо- и гидропероксофтороборатов щелочных металлов // Ж. неорг. химии, 1988.-Т. 33. — №. 11.-С. 2761 -2767.
  234. Hignett G.J. Low temperature bleaches // Tenside Detergents. 1986. — V. 23.-P. 2−6.189
  235. Ogata Y., Shimizo H. Oxidation of organic compounds with perborates or H202 Boric acids // Bull. Chem. Soc. Japan. — 1979. — V. 52. — № 2. — P. 635 -636.
  236. .Н., Васева А. Ю., Бровкина О. В., Пашнина Е. В. Кинетические и ЯМР ПВ исследования разложения неорганических пероксидных соединений бора в водной среде // Ж. прикл. химии. -1991. -№ 1.-С. 22−26.
  237. .Н., Кавун В. Я., Захарова С. А., Бровкина О. В. Исследование пероксобората лития методом ЯМР 'Н, Li, 'Т // Ж. неорг. химии. -1989.-Т. 34. №. 8.-С. 1987- 1991.
  238. Sommer U., Milster Н. Bleachaktivatoren beiz waschen // Tenside Detergent. 1986. — V. 23. — № 2. — P. 76 — 79.1. КОПИЯ
  239. Состав стандартного моющего раствора: Алкилбензосульфонат натрия (2,2 ± 0,02) г / л
  240. Триполифосфат натрия (4,0 ± 0,02) г/ л
  241. Пероксоборат натрия, промышл. (2,0 ± 0,02) г/ л
  242. Для проведения испытаний было предложено 6 образцов соединений.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?