При абсорбции широко применяют растворы, в которых растворенный газ, А взаимодействует с растворенным в поглотителе активным компонентом В. Составы образующихся растворов, содержащих растворенный газ, активный компонент и растворитель, характеризуются общими концентрациями растворенного газа, А и активного компонента Вобщ;
Отнесем концентрации газа к исходному (т.е. не содержащему газа А) раствору. Тогда доля активного компонента, химически связанного с газом А, составит.
где q — число киломолей активного компонента, реагирующего с 1 кмоль газа А.
Величина В = (1 — а) Вобщ, равная концентрации свободного (не связанного с А) активного компонента Ву представляет собой химическую емкость раствора, т. е. количество газа А, которое может быть химически связано с компонентом В. Так, например, химическая емкость 1 м3 раствора, содержащего 5 кмоль/м3 свободного NaOH, составляет 2.5 кмоль/м3 при поглощении СО2 (при условии превращения NaOH в ЫаНСОз).
При расчете равновесия надо учесть, что в водных растворах активный компонент обычно диссоциирован на ионы. Рассмотрим в качестве примера взаимодействие СО2 с водными растворами карбонатов натрия или калия по схеме
при константе равновесия.
Материальный баланс по растворенному газу и по активному компоненту выражается уравнениями.
откуда, пренебрегая [СО2] сравнительно с [HCOj ] и [СО3″ ], находим:
Подставляя значения [СО*-] и [НС03] в уравнение (20.20), получим (при а = А/Вобт):
Определяя из этого уравнения [СО2], находим равновесное давление.