Изучение кинетических закономерностей растворения оксидов железа в системе 1-гидроксиэтилидендифосфоновая кислота (ОЭДФ) — HCL-H2O
Диссертация
Диссертация выполнена по плану НИР кафедры общей и аналитической химии Московского педагогического государственного университета, в рамках федеральной целевой программы «Научные и научно-педагогические кадры инновационной России» на 2009;2013 годы, проект «Разработка новых технологий стимулирования растворения оксидов и гидроксидов металлов с целью утилизации отходов техногенных образований… Читать ещё >
Содержание
- Глава 1. Литературный обзор
- Г. 1. Диаграмма состояния железо-кислород
- 1. 2. Общие сведения о кинетике растворения оксидов металлов
- 1. 2. 1. Химические теории растворения оксидных фаз
- 1. 2. 2. Электрохимические модели растворения оксидов<
- 1. 3. Анализ формы кинетических кривых
- 1. 3. 1. Особенность кинетических кривых растворения оксидов 20 металлов в кислых средах
- 1. 3. 2. Природа активных центров и роль гидратации поверхности 21 оксидов в кинетике растворения
- 1. 3. 3. Зависимость удельной скорости растворения оксидов от 22 концентрации Н1″, ионов, кислот и от природы электролита
- 1. 3. 4. Влияние различных факторов на кинетику растворения 24 оксидов
- 1. 4. Электрохимические и адсорбционные свойства оксидов. Представления о строении двойного электрического слоя на границе 26 оксид/раствор
- 1. 4. 1. Природа потенциала на границе раздела фаз оксид/раствор
- 1. 4. 2. Влияние поляризации на растворение оксидов металлов
- 1. 4. 3. Электронно-протонная теория растворения оксидов металлов 31 1.5 Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов ^ металлов
- 1. 6. Модели гетерогенной кинетики, используемые для расчета ^ кинетических параметров
- 1. 2. Общие сведения о кинетике растворения оксидов металлов
- Глава 2. Объекты и основные методики проведения исследований по изучению кинетических закономерностей растворения оксидов 48 железа в кислых средах
- 2. 1. Идентификация и анализ объектов исследования
- 2. 1. 1. Объекты исследований
- 2. 1. 2. Результаты идентификации и анализа оксидов железа и 43 ОЭДФ
- 2. 1. Идентификация и анализ объектов исследования
- 2. 2. Основные реактивы, использованные при проведении исследования
- 2. 3. Экспериментальные методы исследования кинетики растворения оксидов железа в кислых водных и смешанных растворах
- 2. 3. 1. Выбор и обоснование условий исследования кинетики 54 взаимодействия и растворения оксидов железа с кислотами
- 2. 3. 2. Аппаратура и методика исследования кинетики растворения 57 оксидов железа
- 2. 3. 3. Экспериментальные методы потенциометрического 59 титрования растворов и оксидных суспензий
- 2. 3. 4. Методы изучения кислотно-основных характеристик оксидов 53 железа
- 2. 3. 5. Метод поляризационных измерений
- 2. 3. 6. Адсорбционные измерения
- 2. 3. 7. Методика определения радиуса частиц по микроскопическим 57 исследованиям
- 2. 3. 8. Методы статистического анализа экспериментальных данных 53 и вывод математических закономерностей
- 3. 1. Изучение влияния ОЭДФ на кинетику растворения Ее04 Ее^От, в хлороводородной кислоте
- 3. 2. Этапы анализа кинетических кривых растворения оксидов железа в растворах ОЭДФ
- 3. 2. 1. Анализ формы кинетических кривых с помощью метода 71 аффинных преобразований координат
- 3. 2. 2. Выбор уравнения гетерогенной кинетики для анализа 71 кинетических кривых растворения
- 3. 3. Зависимость удельной скорости растворения оксидов железа в растворах хлороводородной кислоты от различных параметров
- 3. 4. Влияние неводных сред на кинетику растворения оксидов железа в солянокислых растворах, содержащих добавки ОЭДФ
- 4. 1. Экспериментальное изучение кислотно-основных равновесий на ^ ^ ^ границе оксид/электролит
- 4. 1. 1. Теоретические .основы строения ДЭС и кислотно-основные 02 равновесия, возникающие на границе оксид/раствор
- 4. 1. 2. Основные экспериментальные результаты, полученные: методом потенциометрического титрования: ЕегОз и расчет констант: ^^ кислотно-основных равновесий на*-границе Ее20з/электр6лит
- 4. 1. 3. Расчет констант по зависимости с-потенциала от pH 1Л 4.1.4. Расчет констант из анализа зависимости- адсорбции ионов- щд, фонового электролита от pH
- 4. 21. Влияние добавок растворителей на кривые титрования ОЭДФ и ¦ суспензий оксидов .'
- 4. 3. 1. Изучение адсорбции ионов водорода в водных^растворах HCl ^^
- 4. 3. 2. Исследование и моделирование соадсорбции хлорид-анионов j24 и катионов водорода на поверхности магнетита
- 4. 3. 3. Влияние ОЭДФ на адсорбцию ионов водорода на 126 поверхности магнетита в водных и смешанных растворах
- 4. 4. Влияние потенциалаи строения ДЭС на процессы, протекающие на границе твердая-фаза/раствор
- 4. 5. Термодинамический механизм диспропорционирования' магнетита на границе оксид/раствор
- 4. 6. Влияния потенциала на скорость катодного растворения магнетита '
- 4. 6. 1. Электрохимическая стадия электрофильного замещения ионами водорода поверхностных гидроксокомплексов железа
- 4. 6. 2. Быстрая стадия электрохимической реакции восстановления поверхностных слоев, осложненной медленной химической стадией гетерогенной реакции диспропорционирования
- 5. 1. Схемамеханизмарастворения магнетита в хлороводородной 143., кислоте
- 5. 1. 1. Применение кислотно-основной модели для: описания процессов стимулирования растворенияюксидов железа
- 5. 1. 2. Общий подход к выводу кинетических закономерностей 145 растворения оксидов железа в кислых средах
- 5. 1. 3. Экспериментальная проверка теоретической модели влияния концентрации хлороводородной кислоты на кинетику растворения оксидов железа
- 5. 1. 4. Основные стадии химического процесса растворения 49 магнетита и гематита
- 5. 1. 5. Схема механизма растворения магнетита в хлороводородной 5 кислоте
- 5. 2. Результаты моделирования кинетических процессов в растворах ^ ^ электролитов, содержащих добавки ОЭДФ
- 5. 2. 1. Влияние комплексных ионов |ТеНУ"] на кинетику 152 растворения оксидов железа
- 5. 2. 2. Особенности влияние ОЭДФ на скорость растворения 155 оксидов железа в кислых средах
- 5. 2. 3. Схема механизма растворения оксидов железа с учетом ^ влияния комплексонатов БеШТ
Список литературы
- Торопов Н.А., Барзаковский В. П., Бондарь И. А., Удалов Ю. П. Диаграммы состояния силикатных систем. Выпуск второй. Д.: Наука. Ленинградское отд. 1969. 372с.
- Третьяков Ю.Д. Химия нестехиометрических оксидов. Изд. МГУ.:М. 1974. 354с.
- Третьяков Ю.Д. Термодинамика ферритов. Л.: Химия. Ленингр. Отд. Л. 1967. 304с.
- Ни Л.П., Гольдман М. М., Соленко Т. В., Бунчук Л. В., Оксиды железа в производстве глинозема. Алма-Ата. Изд. «Наука». Казахская ССР. 1971. 136с.
- Чалый В.П. Гидроокиси металлов. Киев: Изд. «Наукова Думка». 1972. 159с.
- Крегер Ф. Химия несовершенных кристаллов. М.: Мир. 1969. 654с.
- Хауфе К. Реакции в твердых телах и на их поверхности. Т. 11. М.: ИЛ. 1962. 275с.
- Соединения переменного состава (под редактор Б.Ф. Ормант) М.: Химия. 1969. 567 с.
- Кожуров В.А. Термодинамика металлургических шлаков. Металлург. Изд. Свердловск. 1955. 254с.
- Архаров В.И., Баланаева Н. А., Богословский В. Н., Стафеева Н. М. Физическая химия оксидов. М.: Наука. 1971. С. 130−141.
- Химические применения Мессбауэровской спектроскопии. Под редактор В. И. Гольданского. М. Мир. 1970. 502с.
- Лазарев В.Б., Соболев В. В., Шаплыгин И. С. Химические и физические свойства простых оксидов металлов. М. Наука. 1983. 239с.
- Stumm W., Sulberger В., Sinniger J. The coordination chemistry of the oxide-electrolyte interface: the Dependence of Surface Reactivity (Dissolution, Redox Reactions) on Surface Structure.// Croat. Chem. Acta. 1990. V. 63. N 2423. P.277−312.
- Мицек А.И. Структура и свойства Fe-O, окисление и восстановление. Квантовая теория. II. Восстановление // Металлофизика и новейшие технологии. 2008. Т. 30. №^8. С. 1037−1059.
- Мицек А.И. Структура и свойства Fe-O, окисление и восстановление. Квантовая теория. I. Окисление // Металлофизика и< новейшие технологии. 2008. Т. 30. № 6. С. 805−825.
- Попов В.В., Горбунов А. И., Левина" Е.Ф. Закономерности образования нанокристаллических частиц оксигидроксидов железа (III) при окислении соединений железа (II) в нейтральной среде // Журнал неорганической химии. 2010. Т. 55. № 7. С. 1063−1069.
- Kosmulski М., Maczka Е., Rosenholm J.B. Synthesis and characterization of goethite and goethite-hematite composite: experimental study and literature survey
- Advances in Colloid and Interface Science. 2003. V.103. N.l. P.57−76.
- Diggle J.W. Oxides and Oxide Films. // V. 2. N. Y.: Marcel Dekker. 1973. 481p.
- Valverde N. Factors Determing the Rate of Dissolution of Metal Oxides in Acidis Solutions. //Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1988. B. 92. S. 1072−1078.-
- Valverde N. Investigations on. the Rate of Dissolution of Ternary Oxide Systems in Acidis Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1977. B. 81.N. 4. S. 380−384-
- Valverde N. Considerations on the Kinetics and the Mechanism of the Dissolution of Metal Oxides in Acides Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1976. B. 80. N4. S. 330−340.
- Гидрометаллургия. Под ред. Б.Н. М.: Металлургия. 1978. С. 47−78.
- Громов В.В. Влияние ионизирующего излучения на кинетику растворения твердых тел. М.: Атомиздат. 1976. 128с.
- Хоришко Б.А., Ермаков А. И., Давыдов А. Д., Иванова О. В., Юрова И. В. Электронное строение продуктов взаимодействия кластера с водой и его связь с коррозионным поведением магнетита Fe304 // Электрохимия. 2009. Т. 45. № 8. С. 1006−1010.
- Vermilyea D.A. The Dissolution of Ionic Compounds in Aqueous Media. // J. Electrochem. Soc. 1966. V.113. № 10. P. 1067−1070.
- Vermilyea D.A. The Dissolution of MgO and Mg (OH)2 in Aqueous Solutions. //J. Electrochem. Soc. 1968. V.117. № 10. P. l 179−1183.
- Хейман Р.Б. Растворение кристаллов. Л.: Недра. 1979. 272с.
- Habashi F. Principles of Extractive Metallurgy. // V.2. New-York-London. Gordon and Breach. 1970. P. 57−118.
- Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St., Turner P. S. Initial Dissolution Kinetics of Ionic Oxides. //Proc. Roy. Soc. 1981. V. A. 374. N1756. P. 141−153.
- Вигдорчик E.M., Шейнин А. Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Л.: Химия. 1971. 248с.
- Каковский И.А., Поташкинов Ю. М. Кинетика процесса растворения. М.: Металлургия. 1975. 224с.
- Seo М., Sato N. Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solutions. // Boshoku Gijutsu (Corr. Eng) 1975. V.24. P.339−402- 1976. V25. N3. P. 161−166.
- Аксельруд Г. А., Молчанов А. Д. Растворение твердых тел. М.: Химия. 1977. 458с.
- Сангвал К. Травление кристаллов. М.: Мир. 1990. 492с.
- Громов В.В. Воздействие ионизирующего излучения на процессы растворения. //Успехи химии. 1978. Т. 47. N.4. С. 578−602.
- Hiemstra Т., Riemsdijk W.H.V. Multiple Activated Complex Dissolution of Metal (Hydr) Oxides: A Thermodynamic Approach Applied to Quartz. // J. Colloid Interface Sci. 1990. V. 136. С. 1. P. 132−150.
- Frenier W.W. The Mechanism of Magnetite Dissolution in Chelaton Solutions. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N4. P. 176−180.
- Frenier W.W., Growcock F.B. Mechanism of Iron Oxide Dissolution of Oxides Dessolution. A Reviev of Resent Literature. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N.12. P. 663−668.
- Blesa M.A., Maroto A.J.G. Dissolution of Metal Oxides. // J. Chim. Phys. 1986. V.83. N 11−12. P. 757−764.
- Terry В. Specific Chemical Rate Constants for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates. // Hydrometallurgy. 1983. V. l 1. P. 315−344.
- Janicke W., Haase M. Solvatations und’Diffusionsgeschwindigkeit bei der Komplexen Auflosung von Salzen. // Ber. Bunsenges Physik. Chem. 1959: B.63. № 4. S. 521−532.
- Engeil H.J. Uber die Auflwsung von Oxides in Verdunnten Sauren Ein- Beitrag zum Electrochemie der Ionen-Kristalle Von. // Z. Phys. Chem. (Neue Folge). 1956. B.7.N. S. 158−181. •
- Дамаскин Б.Б., Петрий О:А., Цирлина Г. А. Электрохимия. М-: Химия- КолосС, 2006. 672 с.
- Nicol M.J., Needes C.R.S-, Finkelstein N. P: Electrochemical Model for the Leaching of Uranium Dioxide. In beaching and Reduction in Mettallurgy. // Ed- By A.R. Burkin. The Chameleon' Press. Ltd. London. Inst-. Of Min. And Metallurgy. 1975. P. 1−150.
- Kraemer S.M., Hering J.G. Influence of solution saturation state on the kinetics of ligand-controlled dissolution of oxide phases // Geochirriica et Gosmochimica Acta. 1997. V.61, N.14.P.2855−2866.
- Дятлова H.M., Горичев И-Г. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов. // Координационная химия. 1986. Т. 12. № 1. С. 3−27.
- Xu N., Gao У. Characterization of hematite dissolution affected by oxalate coating, kinetics and pH // Applied Geochemistry. 2008. V. 23. N.4. P.783−793.
- Hur D.H., Choi M.S., Kim U.C., llan J.H. Magnetite dissolution and corrosion behavior in high temperature EDTA solvents // Nuclear Engineering and
- Design. 2003. V.2201N.1. P. l 1−16.
- ДельмокьБ. Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир. 1972. 555с.
- Розовский А.Я. Гетерогенные химические реакции. М.: Наука. 1980. 324с.
- Болдырев В: В. Методы- изучения кинетики термического разложения, твердых веществ. Томск. Изд. Томск, универ. 1958. 332с.
- Браун М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983. 360с.
- Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир. 1969. 263с.
- Барре П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976. 400с.
- Шевелев Н.П., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. К вопросу о механизме растворения окиси меди в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 9. С. 2370−2371.
- Wadsworth М., Wadia D.R. Reaction Rate Study of the Dissolution of Sulphuric Acid.//Trans. AIME. 1955. V.203. P. 755−759.
- Горичев И.Г., Малов Л. В., Шевелев Н. П., Духанин B.C. Цепной механизм растворения оксидов меди и никеля в минеральных кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 3. С. 1925−1929.
- Горичев И.Г., Михальченко И. С., Зенченко Д. А. О механизме влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа и меди.//Координационная. Химия 1989. Т.15. № 10. С. 1324−1330.
- Taxiarchou М., Panias D., Douni I., Paspaliaris I., Kontopoulos A. Dissolution of hematite in acidic oxalate solutions // Hydrometallurgy. 1997. V.44. N.3. P. 287−299.
- Горичев И.Г., Ашхаруа Ф. Г. Кинетика диспропорционирования оксида марганца (III) в серной кислоте.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 1. С. 6772.
- Electrodes of Conductive Metallic Oxides. V.llB./Ed. By S.Trasatti. Amsterdam-New-York: Elsevier Sci. Publ. 1981. Ch.8. P. 367.
- Горичев И.Г., Ключников Н. Г., Ашхаруа Ф. Г. Зависимость потенциалаоксидно-марганцевого электрода от его стехиометрического состава, 174активных концентраций ионов водорода и марганца (II) в водном растворе.//Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 3. С. 712−717.
- Вайман-С.К., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Растворение оксидов никеля в соляной кислоте.//Журн. физ. химии. 1977. Т.51. № 4. С. 954−955.
- Nii К. On the Dissolution Behavior of NiO. I ?Con. Sci. 1970. V.10. P. 571 583.
- Tench D.M., Yeager E. Redox Couple Behavior on Lithiated Nickel Oxide Electrode.//J. Electrochem. Soc. 1974. V.121. № 3. P. 318−327.
- Jones C.F., Segall R.L., Smart R. St. C., Turner P. S. Semiconducting Oxides: The Effect of Prior Annealing Temperature on Dissolution Kinetics of Nickel Oxide. //J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1977. V.73. № 10. P. 1710−1720.
- Паукштис E.A. Инфракрасная спектроскопия в гетерогенном кислотно-основном катализе. Новосибирск: Наука. 1992. 255с.
- Hair M.L. Infrared Spectroscopy in Surface Chemistry. London: Edward Arnold New-York: Marsel Dekker. 1967. 14lp.
- Arnison B.J., Segall R.L., Smart R. St. C. Effects of Solid and Solution Properties on Dissolution Kinetics of Cobaltous Oxide.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1981. V.77. P. 535−545.
- Missana Т., Alonso U., Scheinost A.C., Granizo N., Garcia-Gutierrez M.
- Selenite retention by nanocrystalline magnetite: Role of adsorption, reduction and175dissolution/co-precipitation processes // Geochimica et Cosmochimica Acta. 2009. V.73. N.20. P.6205−6217.
- Bessieres J., Baro R. Determination de la Fonne d’Equilibre de Cristaux d’Hematite a-Fe203.lli. Cryst. Growth. 1973. V.18. P. 225−236.
- Mulvaney P., Cooper R., Griesser F., Meisel D. Charge Trapping in the Reductive Dissolution of Colloidal Suspensions of Iron (III) Oxides.//Langmuir. 1988. № 4. № 5. P. 1206−1211.
- Jolivet J.P., Tronc E. Interfacial Electron Transfer in Colloidal Spinel Iron Oxide Conversion of Fe304-gamma-Fe203 in Aqueous Medium.//J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125. № 2. P. 688−701.
- Lakid J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite. by Phenolic Reductants.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1989. V. 53. P. 961−971.
- Weite T.D., Torikov A. Photo-assisted Dissolution on Colloidal Iron Oxides by Thiol-cotaining Compounds.//J. Colloid Interface Sci. 1987. V. l 19. № 1. P. 228 235- 1986. V. l 12. № 2. P. 412−420.
- Горичев И.Г., Киприянов H.A. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах.//Журн. физ химии. 1981. Т.55. № 11. С. 2734−2751.
- Горичев И.Г., Киприянов Н. А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах.//Успехи химии. 1984. Т.53. № 11. С. 1790−1825.
- Azurna К., Kametani Н. Kinetics of Dissolution of Ferric Oxide.//Trans. Metal: Soc. AIME. 1964. V.230: P. 853−861- 1968. V.242. P. 1025−1034.г
- Горичев И.Г., Горшенева В. Ф. Зависимость кинетики растворения окисижелеза от природы кислоты.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 3. С. 611−616.
- Горичев И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте.//Сб. статей. Химическая кинетика и катализ. 1979. М.: Наука. 1979. С. 72−76.
- Горичев И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в водных растворах ОЭДФ.// Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 4. С. 805−808.
- Горичев И.Г., Горшенева В. Ф., Наумова А. И. Кинетика растворения магнетита в смесях серной и фосфорной кислот.//Кинетика и катализ. 1982. Т.24. № 5. С. 1058−1062.
- Stumm W., Hohl Н., Dalang F. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide Surfaces.// Croat. Chem. Acta. 1976. V.48. № 4. P. 491−504.
- Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids With the Hedrous Goethite (a-FeOOH) Surface.//Colloid and Surface. 1980. V.2. P. 101 117.
- Graur R., Stumm W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wabrigen Losungen.//Colloid and Polumer Sei. 1982. V.260. P. 959−970.
- Otake Т., Wesolowski D.J., Anovitz L.M., Allard L.F., Ohmoto H. t
- Experimental evidence for non-redox transformations between magnetite and hematite under H2-rich hydrothermal conditions // Earth and Planetary Science Letters. 2007. V.257. N. l-2. P.60−70
- Hu J., Zevi Y., Kou X., Xiao J., Wang X., Jin Y. Effect of dissolved organic matter on the stability of magnetite nanoparticles under different pH and ionic strength conditions // Science of The Total Environment. 2010. V.408. N.16. P.3477−3489.
- Lee S.O., Tran Т., Jung B.H., Kim S.J., Kim M.J. Dissolution of iron oxide using oxalic acid // Hydrometallurgy. 2007. V.87. N.3−4. P.91−99.
- Lee S.O., Tran Т., Park Y.Y., Kim S.J., Kim M.J. Study on the kinetics of iron oxide leaching by oxalic acid // International Journal of Mineral Processing. 2006. V.80. N.2−4. P.144−152.
- Li F., Bremner D.H., Burgess A.E. Dissolution and passivation of iron in acetonitrile and acetonitrile-water mixtures // Corrosion Science. 1999. VMl. N.12. P.2317−2335.
- Larsen O., Postma D., Jakobsen R. The reactivity of iron oxides towards reductive dissolution with ascorbic acid in a shallow sandy aquifer (R0m0, Denmark) // Geochimica et Cosmochimica Acta. 2006. V.70. N.19. P.4827−4835.
- Huang C., Chen C., Huang Y., Lu Y., Huang Y. Reductive dissolution and oxidative catalysis of an immobilized iron oxide in the presence of catechol and phenol // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. 2009. V.304. N. l-2. P.121−127.
- Lee S.O., Tran Т., Park Y.Y., Kim S.J., Kim M.J. Study on the kinetics of iron oxide leaching by oxalic acid // International Journal of Mineral Processing. 2006. V.80. N.2−4. P. 144−152.
- Ananthan P., Venkateswaran G., Manjanna J. Enhanced dissolution of hematite in reductive-complexing formulation under regenerative mode // Chemical Engineering Science. 2003. V.58, N.22. P.5103−5109.
- Yoshida Т., Hayashi K., Ohmoto H. Dissolution of iron hydroxides by marine bacterial siderophore // Chemical Geology. 2002. V.184. N. l-2. P. 1−9.
- Меркулов Д.А., Корнев В. И., Чернова С. П., Костюкович О. А. Исследование процесса растворения магнетита в отмывочных композициях на основе оксиэтилидендифосфонофой и дикарбоновых кислот // Вестник Удмуртского университета. 2007. № 8. С. 105−112.
- Горячев И.Г., Батраков В. В., Шаплыгин И. С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа II. Экспериментальные данные по адсорбции ионов" и поверхностному комплексообразованию.//Неорган^ материалы. 1994. Т.30. № 10. С. 346−352.
- Blesa М.А., Kallay N. The Metal Oxide-Electrolyte Solution, Interface: revisited.//Adv. ColloidTnterface Sci. 1988. V.28- NT. P. 111−134:
- Wiese G.R., James R.O., Jates D.E., Healy T.W. Electrochemistry of the Colloid/Water Interface. International- Review of Science.//Ed- J. Bockris. V.6. London. 1976. P. 53−103.
- Westall J., Hohl H. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface.//Adv. Colloid Interface Sci. 1980: V.12. N2. P. 265−294.
- Parks G.A. The Study of the Zero Point of Charge of Oxide.//Chem. Rev. 1965. V.65. P. 177−183
- Нечаев E.A., Волгина B.A. Изучение строения границы • раздела оксид/раствор электролита.//Электрохимия. 1977. Т. 13. N2. С. 177.
- Адамсон А. Физическая химия поверхностей. Mi: Мир. 1979. С. 506−590.
- Erdemoglu М., Sankaya М. Effects of heavy metals arid oxalate on the zeta potential of magnetite // Journal of Colloid and Interface Science. 2006. V.300: N.2. P.795−804.
- Гуревич Ю. А. Плесков Ю.В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1983.312с.
- Двойной слой и электродная кинетика. / Под. Ред. В. Е. Казаринова. М.: Наука. 1981. 351с.
- Луковцев П.Д. О роли протонов в электрохимических превращенияхоксидов: // Электрохимия. 1968. Т.4. № 4. С. 379−383.- 179
- Мямлин В.А., Плесков Ю. В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1965.
- Кравцов В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. JL: Химия. 1985. 208с.119: Захарьевский М. С. Оксредметрия. JL: Химия. 1975. 304с.
- Сухотин A.M., Хентов А. И., Моторный A.B., Штаркман М. А. Катодное поведение у-Р&Оз в кислых растворах// Защита металлов. 1980. — Т. 16. — № 5.-С. 567−573.
- Хентов А.И., Сухотин A.M. Потенциал восстановления у-Ре^Оз в 0,5 M H2S04// Защита металлов. 1979. — Т. 15. — № 1. — С. 66 — 71.
- Наумова С.Ф., Рудой В. М. Частотная зависимость составляющих импеданса магнетита// Электрохимия. 1981. — Т. 17. — № 7. — С. 996 — 1001.
- Луковцев П.Д. Дисс. На соискание уч. Ст. докт. Хим. Наук. М.: ИФХ АН ССР. 1952.
- Мекаева И.В., Хоришко Б. А., Давыдов А. Д., Земляков Ю. Д., Хоришко С. А., Румянцева К. Е. Закономерности взамодействия магнетита с воднымисредами, близкими к нейтральным // Известия высших учебных заведений.
- Химия и химическая’технология. 2009. Т. 52. № 4. С. 102−107.
- Хоришко Б.А., Давыдов А. Д., Ермаков А. И., Травин А. Л., Иванова О. В., Мекаева И. В. Влияние pH на взаимодействие в системе магнетит водная среда // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. 2009. Т. 52. № 6. С. 67−73.
- Hsu J.P., Lin M.J. Dissolution of Solid Particles in Liquids. // J. Colloid Interface Sei. 1991. V. 141. № 1. P. 60−66.
- Яшкичев В.И., Горичев И. Г. Влияние протонов и гидроксогрупп на скорость растворения оксидов в условиях внешнего напряжения. //Электрохимия. 1991. Т.27. № 3. С. 402−404.
- Яшкичев В.И., Горичев И. Г. Основы структурной теории растворения ионных кристаллов и оксидов.// Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 7. С. 18 271 831.
- Rubio J., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. 1. /З-FeOOH-EmA.HL Colloid Interface Sci. 1979. V.68. N.l. P. 183 191.
- Kumanomudo H., Patel R.C., Matijevic E. Interactions of Amino Acids with Hydrous Metal Oxides. I. Chromium Hydroxide-Aspartic Acid System.//J. Colloid* Interface Sci. 1978: V.66. N.l. P: 183−191.
- Eisenlaur J., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxideswith Chelating Agents. II. a-Fe203. Low Molecular and Polymeric Hydroxonic Acid-Species.//J. Colloid Interface Sci. 1980. V.79. N.l. P. 199−211.
- Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. III. Adsorption an Spherical Colloidal Hematite Particles.//J. Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N.2. P. 469−478.
- Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. IV. Dissolution of Hematite.//J. Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N.2. P. 479−488.
- Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. V. Magnetite-EDTA.//Finn. Chem. Lett. 1982. P. 90−95.
- Torres R., Blesa M.A., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. VII. Dissolution of Hematite.//J. Colloid Interface Sci. 1989. V.131. N.2. P. 195−201.
- Torres R., Blesa M.A., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. XI. Reductive Dissolution of Hematite and Magnetite by Aminocarboxylic Acids.//J. Colloid Interface Sci. 1990. V.134. N.2. P. 475−485.
- Kallay N., Matijevic E. Adsorption at Solid/Solution Interface. 1. Interpretation of Surface Complexation of Oxides and Citric Acid with Hematite.//Langmuir. 1985. V.l. № 2. P. 195−201.
- Моррисон С. Химическая физика поверхности твердого тела. М.: Мир. 1980. 488с.
- Stumm W., Wehrli В., Wieland: E. Surface Complexation and its Impast on> Geochemical Kinetics.//Groat. Ghem. Acta. 1987. V.60- № 3. P. 429−456.
- Devis J.A., James R.D., Lackie J:0. Surface Ionization and Complexation at the Oxide/Water Interface.//!. Colloid Interface Sei, 1978-.-V.63. N.3. P. 480−4991
- Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids With- the: Hydrous Goethitq (a-FeOOH) Surface.//Golloid and Surface. 1980. V.2. P. 101 117. ',. '. ¦.. .
- Graur R., Stumm > W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen- und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wabrigen Losungen.//Colloid and Polymer. Sei. 1982. V.260. P. 959−970.
- Stumm. W., Wehrli В., Wieland E. Surface Complexation and its Impact on Geochemical Kinetics.//Croat. Chem. Acta. 1987. V.60. № 3. P. 429−456.
- Дятлова H.M., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М-.: Химия. 1988. 544с.
- Шмидт Р., Сапунов В:Н-- Неформальная кинетика. В поисках путей химических реакций. М.: Мир. 1985. 264с.
- Безденежных. A.A. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. JI.: Химия. .1973. 256с.,
- Практикум по коллоидной химии и электронной спектроскопии./Под ред. С. С. Воюцкого М.: Химия. 1974. 224с.
- Domnay J.D.H. (Ed). Crystal Data. Am. Crist. Assoc. (N5). Washington. 2. 1963.1972.
- Штрунц. X. Минералогические таблицы. M.: Геомездат. 1962. 532с.
- Wyckoff R.W.G., Grystal Structures. Intersciense Publishers. New-York-London. 1948−1960. V. 1−5.
- Современная колебательная спектроскопия неорганических, соединений. Под ред. Э. Н. Юрченко. Новосибирск. Наука. 1972. 160с.
- Болдырев B. Bi Экспериментальные методы в механохимии твердых неорганических веществ. Новосибирск: Наука. 1983. 65с.
- Топоров Д., Огородова Л. П., Мельникова Л. В. Термический анализ минералов и неорганических веществ. М.:Изд. МГУ, 1987 г., 190с.
- И.Г. Горичев, И. В. Артамонова, A.B. Орешкина, Г. З. Казиев, В. В. Козлов Использование принципов гетерогенной кинетики в термическом анализе органических и неорганических веществ. М.: Прометей, 2009. -87 с.
- Межфазная граница газ/твердое тело./Под ред. Флада Э. М. М.: Мир. 1970. С. 316−340.
- Тарасевич М.Р., Хрущева Е. И., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод с кольцом. М.: Наука. 1987. 248с.
- Графов Б.М., Мартемьянов С. А., Некрасов Л. Н. Турбулентный диффузионный слой в электрохимических системах. М.: Наука. 1990. 295с.
- Плесков Ю.В., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковой электрод. М.: Наука. 1972.314с.
- Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1971. 501с.
- Альберт А., Сержент Е/Константы ионизации кислот и оснований. М.: Химия. 1964. 179 с.
- Горичев И.Г., Атанасян Т. К., Дуняшев B.C. Расчет и анализ кривых в методе кислотно-основного титрования. М.: Изд. МГОПУ. 1993. 30с.
- Батлер Дж. Ионные равновесия. Л.: Химия. 1971. С. 138.
- Пришибил Р. Аналитическое применение этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир. 1975. С. 47−67.
- Anderegg G. Critical Evaluation of Equilibrium Constants of Metal Complexes. Oxford: Pergamon Press. 1977. P. 1−120.
- Банди Б. Основы линейного программирования. М.: Радио и связь. 1989. 176с.
- Батунер Л.М., Позин М. Е. Математические методы в химической технике. Л.: Химия. 1968. 824с.
- Янке Е., Эмде Ф., Леш Ф. Специальные функции. М.: Наука. 1977. 344с.
- Введение в математическое моделирование: Учеб. пособие / Под ред. П. В. Трусова.- М.: Университетская книга, Логос, 2007.-.440
- Д. В. Кирьянов. Mathcad 13 (+ CD-ROM). С-Пб: БХВ-Петербург, 2006, 598 с.
- В.Дьяконов. Mathcad 2000: Учебный курс. Питер. 2000.
- Горичев И.Г., Кутепов A.M., Горичев А. И., Изотов А. Д., Зайцев Б. Е. Кинетика и механизм растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах. М.: Изд-во РУДН, 1999. — 121с.
- Горичев И.Г., Ключников Н. Г. Влияние ионов железа (II) на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте.//Журн. прикл. химии. 1979. Т.52. № 3. С. 508−512.
- Духанин B.C., Горичев И. Г., Малов Л. В. Сопоставление адсорбционных и кинетических параметров при исследовании процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА.//Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 4. С. 1468−1471.
- Горичев И.Г., Михальченко И. С. Влияние pH на скорость растворения оксидов железа в растворах комплексонов.//Координационная химия. 1986. Т. 12. № 8. С. 1082−1087.V
- Горичев И.Г., Духанин B.C. Закономерности растворения оксидов железа в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 4. С. 892−895.
- Горичев И.Г., Горшенева В. Ф., Болтовская И. Г. Сравнение кинетических характеристик растворения магнетита в фосфорной, соляной, серной кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 9. С. 2272−2276.
- Suter D., Stumm W. Dissolution of Hydrous Iron (III) Oxides by Reductive Mechanisms.//Langmuir. 1991. № 7. P. 809−813.
- Вольский A.H., Сиргиевский E.M. Кинетика растворения окиси железа в растворах кислот.//Цветн. металл. 1960. № 5. С. 37−42.
- Седов В.М., Крутиков Н. Г., Беляев М. Б., Быкова Е. М. Растворение гематита смесями различных кислот.//Журн. неорг. химии. 1981. Т.26. № 4. С. 892−895.
- Bowers A.R., Huang С.P. Adsorption Characteristics of Metal-EDTA Complexes onto Hydrous Oxides.//J. Colloid Intrerfaee Sci. 1986. V.110. № 2: Pi 575−589-.
- Segal M.G., Sellers R.M. Kinetics of Metal Oxide Dissolution.//!. Chem. Soc. Faradey Trans. 1. 1982. V.78. P. 1149−1164.
- Girgin L, Oner Mr, Tiirker L. Leaching of hematite in- non-aqueous and mixed, aqueous EtOH—HCl solutions // International Journal- of Mineral Processing- 1986. V.17.N.1−2. P.121−130. .
- Catalano J.G., Fenter P., Park C., Zhang Z., Rosso K.M. Structure and oxidation state of hematite surfaces reacted with aqueous Fe (II) at- acidic and neutral pH // Geochimica et Cosmochimica Acta. 2010. V.74. N.5. P. 1498−1512.
- Горичев И.Г., Ключников Н. Г., Бибикова З. П. К вопросу о кинетике растворения окиси, железа в трилоне Б.//Журн. физ. химии- 1976. Т.50. № 10. С. 2552−2555.
- Горичев И.Г., Малов JI.B., Духанин B.C. О соотношении констант образования и растворения активных центров магнетита и гематита в серной кислоте.//Журн. физ*. химии. 1978. Т.52. № 5. С. 1195−1198.
- Hesleitner P., BabicD., KallayN., Matijevic Е. Surface Charge andiPotential of Colloidal Hematite.//Langmuir. 1987. Y.3. № 5. P. 815−820.
- Lyklema J. Water at Interface: a Colloid-Chemical Approach.//J. Colloid Interface Sci. 1977. V.58. N.2. P. 242−250.
- Lyklema J. The Electrical Double Layer on Oxides.//Croat. Chem. Acta. 1971. V.43. P. 249−260:
- Kleijn J.M., Lyklema J. The Electrical Double Layer, on Oxide: Specific Adsoфtion of Chloride and Methylviologen on Ruthenium Dioxide.//J. Colloid Interface Sci. 1987. V. 120. N.2. P. 511−522. ' '•" ¦ .
- Noh J.S., Schwarz J.A. Estimation of the Point of Zero Charge of Simple Oxides by Mass Titration.//J. Colloid Interface Sci. 1989. V.130. № 1. P. 157−164.,
- Горичев И.Г., Батраков В. В. Использование теории Грэма-Парсонса для расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит.//Электрохимия. 1993. Т.29. № 3. С. 310−314.
- Дамаскин Б.Б., Петрий О. А., Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука. 1968. 333с.
- Ahmed S.M. Oxides and Oxide Films./V.l. Ed. by J.W. Diggle. N.Y.: Marcel Dekker Inc. 1978. P. 319−517.
- Нечаев E.A. Хемосорбция органических веществ на оксидах и металлах. Харьков: Выща шк. 1989. 144с.
- Воротынцев М.А. Специфическая адсорбция из растворов электролитов. Итоги науки и техники.//Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1988. Т.26. С. 3−39.
- Aquatic Surface Chemistry. Ed. W. Stumm. Wiley-Interscience N.Y. 1987. 457p.
- Aquatic Surface Kinetics. Ed. W. Stumm. Wiley-Interscience N.Y. 1990. 573p.
- Tanwar K.S., Petitto S.C., Ghose S.K., Eng P.J., Trainor T.P. Fe (II) adsoiption on hematite (0001) // Geochimica et Cosmochimica Acta. 2009. V.73, N.15. P.4346−4365.
- Tanwar K.S., Petitto S.C., Ghose S.K., Eng P.J., Trainor T.P. Structural study of Fe (II) adsorption on hematite (1102) // Geochimica et Cosmochimica Acta.2008. V.72. N.14. P.3311−3325.
- Jeon В., Dempsey B.A., Burgos W.D., Royer R.A. Sorption kinetics of Fe (II), Zn (II), Co (II), Ni (II), Cd (II), and Fe (II)/Me (II) onto hematite // Water Research. 2003. V.37. N.17. P.4135−4142.
- Печенюк С.И. Сорбция анионов на оксигидроксидах металлов (обзор) // Сорбционные и хроматографические процессы. 2008. Т. 8. № 3. С. 380−429.
- Mansour С., Lefevre G., Pavageau Е.М., Catalette Н., Fedoroff М., Zanna S. Sorption of sulfate ions onto magnetite // Journal of Colloid and Interface Science.2009. V.331. N.l. P.77−82.
- Devis J.A., Lackie J.O. Surface Preperties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions.//J. Colloid Interface Sei. 1978. V.67. N.l. P. 90 107.
- Devis J.A., Lackie J.O. Adsoiption of Anions.//J. Colloid Interface Sei. 1980. V.74. N.l. P. 32−43.
- Lovgren L., Sjoberg S., Schindler P.W. Acid/Base Reactions and Al (III) Complexation at the Surface of Goethite.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1990. V.54. P. 1301−1306.
- Tamura H., Matijevic E., Meites L. Adsorption of Co2+ Ions on Spherical Magnetite Particles.//J. Colloid Interface Sei. 1983. V.92. N.2. P. 303−311.
- Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Temperature Dependence of the Electrical Double Layer on Oxides: Rutile and Hematite.//J. Colloid Interface Sei. 1989. V.127. N.l. p. 116−131.
- Ferebers E.A., Posner A.M., Quirk J.F. The Specific Adsorption of Divalent Cd, Co, Cu, Pb, Zn on Goethite.//J. Soil. Sei. 1976. V.27. P. 154−166.
- Balisteieri L.S., Murray J.W. The Adsorption of Cu, Pb, Zn, and Cd on Goethite from Major Ion Seawater.//Ceochimica et Cosmochimica Acta. 1982. Y.46. P. 1253−1265.
- Balisteieri L.S., Murray J.W. The Surface Chemistry of Goethite a-FeOOH in Major Ion Seawater.//Amer. J. Sei. 1981. V.281. P. 788−793.
- Beniamin M.M., Leckie J.O. Multiple-Site Adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide.//J. Colloid Interface Sei. 1981. V.79. N.l. P. 209−221.
- Beniamin M.M., Leckie J.O. Copetitive Adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide.//J. Colloid Interface Sei. 1981. V.83. N.2. P. 410 419.
- James R.O., MacNaughton M.G. The Adsorption of Aqueous Heavy Metals on Inorganic Minerals.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1977. V.41. P. 1549−1555.
- Dzombak D.A., Morell F.M.M. Sorption of Cadmium on Hydrous Ferric Oxide at High-Sorbate/Sorbent Rations: Equilibrium, Kinetics and Modeling.//!- Colloid Interface Sei: 1986. V.112: N:2. P: 588−598.
- Bourg A.C.M., Schindler P.W. Ternary Surface Complexes.//Chemia. 1978. V.32.P. 166−168. :
- Indue Y., Munemori M., Coprecipitation of Mercury (II) with Iron (II) Hydroxide.//Environ. Sei. Technoi- 1979. V. 13. P. 443−445.
- Gadde R.R., Laitinen H.A. Study, of the Sorption of Lead by Hydrous Ferric Oxide://Environ Lett. 1973. V.5. P. 223−235. .
- Blesa M.A., Boch E.B., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Adsorption of EDTA and lron-EDTA Complexes on Magnetite and the Mechanism of Dissolution of Magnetite by EDTA.//J. Colloid Interface Sei. 1984. V.98. N.2. P. 295−305.
- Hayes K.F., Papelis Ch., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Anion Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces.//J- Colloid’Interface Sei. 1988: V.125.N.2. P. 717−725.
- Hayes K.F., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Cation Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces.//J. Colloid Interface Sei. 1987. V.115.N.2. P. 564−572.
- BaiTow N.J., Bowden J.W.A. Coparison of Models for Describing the Adsorption, of^Anions.on a Variable Change Mineral Surface.//J. Colloid Interface Sei. 1987. V. l 19. N.l. P: 236−250. :
- Paterson R., Rahman H. The Ion Exchange Properties of Crystalline Inorganic Oxide-Hydroxides. L ?-FeOOH: A Variable Capasity Anion Exchanger.//J. Colloid Interface Sei. 1983. V.94. N.l. P. 60−69.
- Paterson R., Rahman H. II. Exclusion of Perechlorate from ?-FeOOH by an AniomSieve Mechanism.//J. Colloid Interface Sei. 1984. V.97. N.2. P- 423−427.
- Paterson R., Rahman H. III. The Ion Exchange Properties of a-FeOOHUl. Colloid Interface Sei. 1984. V.98. N.2. P. 494−499.
- Paterson R., Smith A.M. Exclusion of Iodide and Bromide from (3-FeOOH by Ion Sieve Mechanism.//J. Colloid Interface Sci. 1988. V.124. N.2. P. 581−584.
- Dixon D.R. Interaction of Alkaline Earth-Metal Ions With Magnetite.//Colloid. Surf. 1985. V.13. P. 273−286.
- Regazzoni A.T., Blesa M.A., Maroto A.J.G. Interfacial Properties of Zirconium. Dioxide and Magnetite in Water.//J. Colloid Interface Sci. 1983. V.91. N.2. P. 560−569.
- Vanek N., Jedinakova V. A Study of the Sorption Ions on a-FeOOHJ/Collect. Czech. Chem. Commun. 1986. V.51. P. 2455−2461.
- Koch D.G. Kinetics og the Reaction Between Manganese Dioxide and Ferrous Ions.//Aust. J. Chem. 1957. N.10. P. 150−159.
- Нечаев E.A., Звонарева Г. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота III на гематите./ТГеохимия. 1983. № 6. С. 919−924.
- Нечаев Е.А., Звонарева Г. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота III на гетитеЖоллоидн. журн. 1983. Т.45. № 5. С. 908−911.
- Нечаев Е.А. Влияние состава раствора на адсорбцию хлоридных комплексов золота III на гематите.//Геохимия. 1984. № 4. С. 527−533.
- Нечаев Е.А., Николенко Н. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота на оксидных соединениях железа.//Коллоидн. журн. 1986. Т.48. № 6. С. 11 961 201.
- Николенко Н.В., Нечаев Е. А. Гетерокоагуляция гидрозоля золота на неорганических адсорбентах./УКоллоидн. журн. 1989. Т.63. № 1. С. 273−278.
- Fufjii S., Sugte Y., Sakamoto Ch. Adsorption of Phosphorus Oxoacid on Hydrous Titanium (IV) Oxide in an Aqueous Solutions.//Bull. Chem. Sci. Japan. 1986. V.59. P. 2611−2614. ,
- Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Specific Ion Adsorption on Oxides: Surface Charge-Adjustment and Proton Stoichiometry.//J. Colloid Interface Sei. 1987. V. l 18. N.2. P. 454−462.
- Penners N.H.G., Koopal L.K., Lyklema J. Interfacial Electrochemistry of Hematite a-Fe203 Homodisperse and Heterodisperse Solt.//Oolloids and Surface: 1986. V.21.P. 457−468.
- Ardizzone S. The Oxide/Solution Interface: Specific Effects of «Indifferent» Electrolytes.//! Electroanal. Chem. 1988. V.239. P. 419−425.
- Laking J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite by Phenolic Reductans.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1989. V.53. P. 961−971.
- Asai S., Konishi Y., Maeda H. Mass Transfer Between Irregular Particles and Liquid in Packed Beds.//Chem. Eng. Sei. 1985. V.40. P. 1573−1576.
- Tamaura Y., Ito K., Katsura T. Transformation of y-FeOOH to Fe203 by Adsorption of Iron (II) Ion on gamma-FeOOHJ/L Chem. Soc. Dalton Trans. 1983. P. 189−194.
- Siffer. Ch., Sultzberger B. Light-Induced Dissolution of Hematite in the Presence of Oxalate: a Case Stude.//Langmuir. 1991. V.7. N.8. P. 1627−1634.
- Buxton G.V., Cartmell D.W., Sellers R.M. Reductive Dissolution of Colloid Ferrites by Methyl Viologen Radicals.//! Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1989. V.85.N.10. P. 3513−3528.
- Blesa 'M.A., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Brie Acid Adsorption on Magnetite and Zirconium Dioxide.//J. Colloid Interface Sei. 1984. V.99. N.l. P. 32−40.
- Адсорбция из растворов на поверхностях твердых тел./Под. ред. Г. Парфита, К. Рочестера. М.: Мир. 1986. 488с.
- Егоров Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. Mi: Атомиздат. 1975. 195с.
- Дамаскин Б.Б. Закономерности адсорбции однозарядных ионов на границе водных растворов с оксидами.//Электрохимия. 1989. Т.25. № 12. С. 1641−1648.
- Дамаскин Б.Б., Витинып А., Петрий О. А. Определение адсорбционных параметров на границе оксид/водный раствор электролита://Электрохимия. 1991. Т.27. № 4. С. 435−441. •
- Алексеев Ю.В., Попов Ю. А., Колотыркин Я.М: Модель, двойного слоя, учитывающая специфическую адсорбцию ионов.//Электрохимия. 1976. Т. 12. № 6. С. 907−917.
- Поверхностные свойства твердых тел. Пер. с англ. Под ред. М. Грина. М.: Мир. 1972. 351с.
- Pope Ch., Matijevic Е., Patel R.C. Adsorption of Nicotinic, Picolinic arid Dipicolinic Acid on Monodispersed Sols of a-Fe203 and Сг (ОН)зЛ1. Colloid Interface Sci. 1981. V.80. № 1. P. 74−83.
- Maroto AJ.G., Blesa M.A., Passaggio S.I., Regazzoni A.E. Colloid Interactions on the Deposition of Magnetite Particles on the Fuel Elements Surface.//Water Chemistry II, BNES. 1980- Paper 36. P. 247−250:
- Baumgartner В., Blesa M.A., Maroto A.J.G. Kinetics of the Dissolution of Magnetite in Thioglycolic Acid Solutions.//.!. Chem. Soc. Dalton Trans. 1982. P. 1649−1654.
- Bruyere V.L., Blesa M.A. Acidic and’Reductive Dissolution of Magnetite in Aqueous Sulfuric Acid.//J. Electroanal. Chem. 1985. V.182. P. 141−156.
- Горячев И.Г., Батраков B.B., Мартынова T.B., Дуняшев B.C. Расчет основных параметров^ ДЭС в кислотно-основной модели на границе оксид/электролит.//Электрохимия. 1989. Т.25. № 4. С. 572.
- Regazzoni А.Е., Blesa M.A. Reactiv of Surface Лгоп (III)-Thiocyanate Complexes Characterized by the Dissolution of Gematite in Acidic Thiocyanate Solutions.//!, angmuir. 1991. V.7. № 3. P. 473−478.
- Borchi E.B., Regazzoni A.E., Maroto J.G., Blesa M.A. Reductive Dissolution of Magnetite by Oxalic Acid-Ferrous Ion Solutions.//Inorg. Chem. 1987. V.26. P. ч 3713−3717.
- Blesa M.A., Marinovich H.A., Baumgartner E.C., Maroto A.J.G. Mechanism of Dissolution of Magnetite by Oxalic Acid-Ferrous Ion Solutions.//Inorg. Chem. 1987. V.26. P. 3713−3717.
- Исследования в области поверхостных сил. Под ред. Б. В. Дерягина. М.: Изд. АН СССР. 1961.327с.
- Rueda Е.Н., Grassi R.L., Blesa M.A. Adsorption and Dissolution in the System Goethite/Aqueous EDTA.//J. Colloid*Interface Sci. 1985. V.106. N.l. P. 243−246.
- Sidhu P. S., Gilkes R.J., Cornell R.M., Posner A.M., Qurk J.P. Dissolution of Iron Oxides and Oxyhydroxides in Hydrochloric and Perchloric Acids.//Clays Clay Miner. 1981. V.29. № 4. P. 269−276.
- Русанов А.И. Фазовые равновесия и поверхностные явления. Л.: Химия. 1967. 372с.
- Горичев И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов некоторых оксидов от их стехиометрического состава.//Журн. физ. химии. 1971. Т.45. № 5. С. 1099−1102.
- Горичев И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость произведения растворимости закиси марганца от стехиометрического состава.//Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Изд-во МПГУ. 1972. С. 7−16
- Горичев И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования свинца и титана от стехиометрического состава.//Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 10. С. 26 542 655.
- Турьян Я.Н. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии. М.: Химия. 1989. 248с.
- Standard Potentials in Aqueous Solution.//Ed. A.J. Bard, R. Parsons, j. Jordon. N.Y.: Marcel Dekker Inc., 1985. 825p.
- Сонгина O.A., Захаров B.A., Берхутова Т. Б., Смирнова Л. И. Реальные потенциалы окислительно-восстановительных систем.//ЖАХ. 1976. Т.31. № 11. С.2212−2221- 1979. Т.31. № 4. С. 720−723.
- Lecuire J.M., Comportement electrochimique de Differents Oxydes de Fer.//Analusis. 1973. V.2. № 7. P. 495−500.
- Lecuire J.M. Reduction Electrochimicue des Oxydes der Fer.//J. Electroanal. Chem. 1975. V.66. № 2. P. 195−199.
- Lecuire. J.M., Pillet Y. Thin-layer coulometry: Application to the Measurement of the Iron Oxide Stoichiometry.//J. Electroanal. Chem. 1978. V.91. № 1. P. 99−106.
- Mouhandess M.T., Chassagneux F. Electrochemical Behavior of a-Fe203 Using Carbon Paste Electrodes Influence of Particle Size.//J. Electroanal. Chem. 1982. V.131.№ 3. P. 367−371.
- Haruyama S., Masamura K. The Dissolution of Magnetite in Acidic Perchlorate SolutionsJ/Corrosion Sci. 1978. V.18. P. 263−278.
- Tsuru T., Zaitsu T., Haruyama S. Reductiv Dissolution of Nonstoichiometric Iron Oxides.//Denki Kagaku. 1981. V.49. № 2. P. 119−123.
- Allen P.D., Hampson N.A. The Effect of the Potential on the Dissolution of Magnetite.//Surface Technology. 1981. V. 12. P. 199−204.
- Электрохимия. Прошедшие тридцать и будущие тридцать./Под. Ред. Г. Блума и Ф? Гутмана. М.: Химия: 1982. 368с.
- Иванова" О. В:-, Хоришко Б. А., Кизим Н: Ф, Мекаева.И.В., Давыдов А. Д, Хоришко G.A. Закономерностиî- катодных процессовша-магнетитев-кислых средах // Известия высших: учебных заведений. Химия* щ химическая технология. 2009. Т. 52: № 6. G. 59−62.
- Горичев И.Г., Забенышна Е. О., Лайнер Ю.А.Моделирование процессов катодного растворения оксидов железа в кислых средах // Химическая технология. 2008. Т. 9. № 9. С. 447−456.
- Делахей П: Двойной слой и кинетика электродных процессов. М: Мир. 1967.361с.
- Методы измерения в электрохимии./Под ред. Э. Егера. М.: Мир. 1977. Т. 1.470с.
- Gerischer H. On- the Stability of Semiconductor Electrodes Aganist Photodecomposition.//J. Electroanal- Ghem. 1977. V.82. №½. P: 133−143.
- Горичев И.Г., Ключников 11.Г. Некоторые потенциалопределяющие реакции в системе оксид/электролит.//Журн. физ. химии: 1976. Т.50. № 1. С. 114−117.
- Феттер К. Электрохимическая кинетика., М.: Химия. 1967. 856с.
- Шульц. М.М., Писаревский A.M., Полозова И. П. Окислительный-потенциал. Л.: Химия. 1984. 168с.. .
- Tanaka N., Tainamushi R. Kinetic Parameters of Electrode Reactions.//Electroochim. Acta. 1964. V.9. P. 963−989. «'
- Киприянов H. A-, Горичев И. Г. Электрохимическая оценка зависимости свободной- энергии Гиббса образования оксидов от их стехиометрии.//Неорганические материалы. 1992. Т.28. № 4. С. 1305−1308.
- Горячев И.Г., Шевелев Н. П., Ашхаруа Ф. Г. Влияние реакции диепропорционирования на зависимость потенциала оксидно-марганцевого электрода от рН.У/Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 9. С. 2408−2411.
- Термические константы веществ./Под ред. В. П. Глушко. М.: Наука. Т.1−7. С. 1972−1978.
- Физика поверхности полупроводников./Под ред. F.E. Пикуса. М.: Наука. Изд-во иностр. лит. 1969. С. 359.
- Kingston R.N., Neustadter S.F. Calculation of the Space Charge, Electric Field, and Free Carrier Concentration at the Surface of a Semiconductor.//!. Appl. Phys. 1955. V.26. № 3. P. 718−720.
- Sparnaay M.J. The Electrical Double Layer. Oxford. New-York: Pergamon Press. 1972. 820p.
- Pang S.C., Chin S.F., Anderson M.A. Redox equilibria of iron oxides in aqueous-basecl magnetite dispersions: Effect of pH and redox potential // Journal of Colloid and Interface Science. 2007. V.311. N.l. P.94−101
- Киприянов H.A., Горичев И. Г. Моделирование выщелачивания с использованием кислотно-основных свойств окисленных минералов в гидрометаллургии // Вестник Российского университета дружбы народов. Серия: Инженерные исследования. 2008. № 3. С. 73−78.
- Кузнецов Ю.И., Исаев В. А., Макарычев Ю. Б. Об особенностях защиты стали гидроксиэтилидендифосфонатами металлов // Коррозия: материалы, защита. 2005. № 1. С. 17−23
- Петрова Т.И., Мацько Т. В. Использование комплексообразующих соединений для коррекционной обработки воды в системах теплоснабжения // Вестник Московского энергетического института. 2007. № 1. С. 29−32.
- Кузнецов Ю.И. Фосфонатные ингибиторы коррозии: механизм действия и перспективы их усовершенствования // Коррозия: материалы, защита. 2005. № 7. С. 15−20.
- Чичирова Н.Д., Абасев Ю. В. Определение оптимальных условий применения комплексонов для химических очисток теплоэнергетического оборудования ТЭС // Труды Академэнерго. 2006. № 3. С. 109−114
- Хоришко Б.А., Земляков Ю. Д., Станиславчик К. В., Иванова О. В., Мекаева И. В., Хоришко С. А. Коррозионная стойкость магнетита в сульфатной среде // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. 2009. Т. 52. № 6. С. 77−79.