Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Электропроводность и диэлектрические характеристики водных растворов ряда электролитов в широком интервале концентраций

Диссертация: Электропроводность и диэлектрические характеристики водных растворов ряда электролитов в широком интервале концентраций
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Впервые удельную ЭП растворов КС1, используемых для калибровки кондуктометрических ячеек^определил в 1898 г Кольрауш. Результаты его измерений использовались до 30-х годов, причем их точность не подвергалась сомнениям. В 1924 г. Г. Паркер и Е. Паркер провели повторные абсолютные измерения удельной ЭП водных растворов КС1, которые были признаны более достоверными и вошли в различные справочники… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Введение.'
  • 2. Литературный обзор
    • 2. 1. Диссоциация воды и водных растворов ассоциированных электролитов
      • 2. 1. 1. Диссоциация водных растворов карбоновых кислот
      • 2. 1. 2. Зависимость ионного произведения воды от температуры
    • 2. 2. Электропроводность растворов электролитов
      • 2. 2. 1. Зависимость электропроводности растворов от концентрации
      • 2. 2. 2. Зависимость электропроводности растворов от температуры
      • 2. 2. 3. Электропроводность водных растворов карбоновых кислот и их солей
    • 2. 3. Диэлектрические характеристики растворов
      • 2. 3. 1. Дисперсия диэлектрической проницаемости растворов
      • 2. 3. 2. Диэлектрические характеристики водных растворов карбоновых кислот и их солей
      • 2. 3. 3. Частотная дисперсия диэлектрической проницаемости и высокочастотная электропроводность растворов
      • 2. 3. 4. Удельная электропроводность растворов электролитов и ф предельная высокочастотная проводимость растворителя
    • 2. 4. Выводы из обзора литературы и постановка задачи исследований
  • 3. Экспериментальная часть
    • 3. 1. Описание экспериментальных установок и методика кондуктометрических и спектроскопических исследований
      • 3. 1. 1. Установка для измерения электропроводности растворов
      • 3. 1. 2. Учет частотной зависимости сопротивления ячейки с раствором при кондуктометрических измерениях
      • 3. 1. 3. Конструкция используемых кондуктометрических ячеек и их калибровка
      • 3. 1. 4. Установка для измерения диэлектрических характеристик растворов методом цилиндрического стерженька в волноводе
      • 3. 1. 5. Описание ЯМР-спектрометра
    • 3. 2. Характеристика используемых веществ и приготовление растворов
    • 3. 3. Результаты измерений.t. .*
      • 3. 3. 1. Электропроводность водных растворов муравьиной и уксусной кислот
      • 3. 3. 2. Электропроводность водных растворов формиата натрия и его смесей с муравьиной кислотой
      • 3. 3. 3. Диэлектрические характеристики водных растворов муравьиной и уксусной кислот
      • 3. 3. 4. Диэлектрические характеристики водных растворов формиата натрия и смесей HCOOH-HCOONa
      • 3. 3. 5. Результаты исследования водных растворов НСООН методом
      • 3. 3. 6. Результаты расчета ионного произведения воды и термодинамических характеристик диссоциации воды в широком интервале температур и давлений
    • 3. 4. Погрешности измерений и расчетов
  • 4. Обсуждение результатов
    • 4. 1. Закономерности изменения электропроводности водных растворов муравьиной и уксусной кислот
      • 4. 1. 1. Зависимость электропроводности муравьиной и уксусной кислот от концентрации электролита
      • 4. 1. 2. Влияние температуры на электропроводность водных растворов муравьиной и уксусной кислот
    • 4. 2. Закономерности изменения электропроводности водных растворов формиата натрия и его смесей с муравьиной кислотой
      • 4. 2. 1. Зависимость электропроводности исследуемых растворов от концентрации электролита
      • 4. 2. 2. Зависимость электропроводности исследуемых растворов от температуры
    • 4. 3. Закономерности изменения диэлектрических характеристик растворов
      • 4. 3. 1. Диэлектрические характеристики водных растворов муравьиной и уксусной кислот
      • 4. 3. 2. Диэлектрические характеристики растворов формиата натрия и его смесей с муравьиной кислотой
    • 4. 4. Химический сдвиг гидроксильных протонов в водных растворах
  • НСООН
    • 4. 5. Удельная электропроводность растворов и предельная высокочастотная проводимость
    • 4. 6. Закономерности изменения термодинамических характеристик диссоциации ассоциированных электролитов
      • 4. 6. 1. Влияние температуры на термодинамические характеристики диссоциации муравьиной кислоты
      • 4. 6. 2. Ионное произведение воды и её предельная высокочастотная электропроводность
    • 4. 7. Предельная высокочастотная электропроводность и донорные числа некоторых полярных растворителей
  • 5. Выводы

Электропроводность и диэлектрические характеристики водных растворов ряда электролитов в широком интервале концентраций (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Настоящая работа посвящена исследованию электропроводности и диэлектрических характеристик водных растворов некоторых ассоциированных и неассоциированных электролитов и их смесей с целью установления закономерностей изменения этих характеристик в зависимости от состава растворов и температуры.

Актуальность работы. Муравьиная и уксусная кислоты и их водные растворы широко используются в технологической практике и научных исследованиях. Несмотря на значительное количество работ, посвященных изучению физико-химических характеристик растворов этих ассоциированных электролитов, к числу которыхfв первую очередь, относятся выполненные в Институте общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова работы А. К. Лященко с сотрудниками, до сих пор не проведено систематических измерений электропроводности этих электролитов в широком интервале температур и концентраций с целью установления зависимости энергии активации от температуры и состава растворов, не установлена связь между электропроводностью этих растворов и их диэлектрическими характеристиками. Актуальность работы обусловлена также необходимостью дальнейшего накопления экспериментальных данных с целью их дальнейшего использования для развития теории растворов электролитов. Кроме того, термодинамические характеристики растворов ассоциированных и неассоциированных электролитов необходимы для разработки различных химико-технологических процессов, протекающих в растворах с участием таких важнейших продуктов химической промышленности ^ как муравьиная и уксусная кислоты.

Целью работы является:

• определение удельной электропроводности водных растворов муравьиной кислоты и ее смесей с формиатом натрия, а также уксусной кислоты в широком интервале концентраций и температур;

• установление характера изменения энергии активации и температурного коэффициента электропроводности в зависимости от температуры и состава раствора;

• измерение диэлектрических характеристик двухкомпонентных и трехкомпонентных растворов, содержащих муравьиную кислоту, формиат натрия и уксусную кислоту, и определение предельной высокочастотной электропроводности этих растворов;

• установление связи между удельной низкочастотной электропроводностью растворов неассоциированных и ассоциированных электролитов и предельной высокочастотной проводимостью;

• установление связи между температурными зависимостями ионного произведения воды и ее предельной высокочастотной проводимости.

Научная новизна работы. Впервые в широком интервале концентраций и температур проведены систематические измерения удельной электропроводности водных растворов муравьиной кислоты и ее смесей с формиатом натрия, измерены диэлектрические характеристики водного раствора формиата натрия и его смесей с муравьиной кислотой. Впервые установлен характер температурной зависимости энергии активации и температурного коэффициента электропроводности для всех исследованных растворов, и на основе диэлектрических измерений впервые получены значения их предельной высокочастотной электропроводности. Впервые в широком интервале температур и давлений установлена связь между ионным произведением воды и ее предельной высокочастотной электропроводностью.

Практическая значимость работы. Полученные в работе экспериментальные данные — величины электропроводности и диэлектрические характеристики водных растворов муравьиной кислоты, формиата натрия и их смесей, уксусной кислоты могут быть использованы в качестве справочных данных при проведении термодинамических расчетов различных химико-технологических процессов, протекающих в растворах. Приведенные в работе обобщенные уравнения позволят без проведения измерений производить расчет удельной электропроводности водных растворов муравьиной и уксусной кислот в широком интервале концентраций в диапазоне температур 10 — 90 °C.

На защиту выносятся:

• совокупность экспериментальных данных по электропроводностям и диэлектрическим характеристикам водных растворов;

• способ обобщения кондуктометрических данных для ассоциированных электролитов с использованием величины приведенной электропроводности и полученные уравнения для расчета удельной электропроводности водных растворов муравьиной и уксусной кислот в широком интервале концентраций в диапазоне температур 10 — 90 °C;

• установленный в работе факт уменьшения энергии активации и температурного коэффициента электропроводности при повышении температуры для всех исследованных растворов;

• закономерность изменения удельной электропроводности водных растворов формиата натрия: при повышении температуры удельная электропроводность раствора возрастает прямо пропорционально его предельной высокочастотной проводимости;

• установленная в работе связь между характером изменения ионного произведения воды и ее предельной высокочастотной электропроводности с температурой и давлением.

Апробация работы. Основные результаты работы были представлены на XVII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Казань, 21−26 сентября 2003 г, на VIII Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 8−11 октября 2001 г.), на XV, XVI и XVII Международных конференциях молодых ученых по химии и химической технологии (МКХТ-2001, МКХТ-2002 и МКХТ-2003), РХТУ им. Д. И. Менделеева ноябрь-декабрь 2001,2002 и 2003 гг.

Публикации. Основное содержание работы изложено в 5 статьях и 4 тезисах докладов.

Структура и объем диссертации

Диссертация состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части, обсуждения результатов, выводов, списка цитируемой литературы и приложения.

2.4. Выводы из обзо^ литёрэтуры и постановка задачи исследований.

На основании представленного обзора литературы можно сделать следующие выводы.

В литературе не представлены результаты измерений электропроводности и диэлектрических характеристик смесей растворов ассоциированных и неассоциированных электролитов. Нуждаются в дополнительном исследовании диэлектрические характеристики и электропроводность ассоциированных и неассоциированных электролитов и их смесей в широком интервале концентраций и температур.

В литературе отсутствуют данные о характере изменения энергии активации и температурного коэффициента электропроводности ассоциированных электролитов в зависимости от температуры и состава раствора.

Необходимо проведение дополнительных исследований по установлению связи электропроводности водных растворов ассоциированных и неассоциированных электролитов с диэлектрическими характеристиками растворителя.

Целью настоящей работы является: проведение измерений удельной электропроводности и диэлектрических характеристик водных растворов муравьиной кислоты, формиата натрия и его смесей с муравьиной кислотой, а также уксусной кислоты в широком интервале концентраций и температурустановление закономерностей изменения электропроводности и диэлектрических характеристик исследованных растворов, в частности, характера изменения энергии активации электропроводности в зависимости от температуры и состава раствораустановление связи между удельной низкочастотной электропроводностью растворов неассоциированных и ассоциированных электролитов, а также ионным произведением воды и предельной высокочастотной проводимостью.

3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

3.1. Описание экспериментальных установок и методика кондуктометрических и спектроскопических исследований.

3.1.1. Установка для измерения электропроводности растворов.

Для измерения электропроводности (ЭП) использовалась установка, блок-схема которой представлена на рис. 3.1. Установка включает цифровой автоматический мост переменного тока Р-5083 (1), к которому подключена контактная кондуктометрическая ячейка (2). Термостатирование ячейки осуществлялось путем ее погружения в термостат (3). Контроль температуры проводился с помощью термометра, помещенного в термостат. Точность термостатирования растворов была не хуже ±0,05 К. Погрешность измерения сопротивления с использование моста Р — 5083 не превышала 0,05%.

Рис. 3.1. Блок-схема установки для измерения электропроводности растворов: 1- мост переменного тока Р-5083, 2- контактная кондуктометрическая ячейка, 3- термостат.

3.1.2. Учет частотной зависимости сопротивления ячейки с раствором при кондуктометрических измерениях.

Экспериментально установлено [97, 162−164], что измеряемое на переменном токе* сопротивление контактной кондуктометрической ячейки с раствором уменьшается с ростом частоты электромагнитного поля. При этом, искомое сопротивление раствора может отличаться от измеренного на широко используемой в практике кондуктометрических исследований частоте 1 кГц. В этой связи для повышения точности кондуктометрических измерений необходим учет зависимости измеряемого сопротивления раствора ячейки от частоты переменного тока.

Уменьшение с ростом частоты измеряемого сопротивления ячейки с раствором обусловлено процессами, протекающими на электродах и в растворе в условиях наложения переменного электромагнитного поля. К числу таких процессов можно отнести: поляризацию на электродах [162, 163, 165], дисперсию электропроводности, вызванную релаксацией ионных атмосфер [164] и электрическую релаксацию [166]. Процессы, протекающие в условиях наложения переменного поля, обычно анализируются с использованием эквивалентных электрических схем кондуктометрической ячейки с раствором [162,163,167]. В результате анализа получают уравнения, связывающие измеряемые (эквивалентные) сопротивление R3 (проводимость G3) и емкость Сэ с искомым сопротивлением R раствора, круговой частотой со и другими параметрами эквивалентной электрической схемы ячейки. Наибольшее распространение в качестве эквивалентной схемы контактной кондуктометрической ячейки получила схема Эршлера-Рэндлса [162, с. 92, 163, с. 97, 167, с. 53], представленная на рис. 3.2а. Эта схема, кроме сопротивления раствора электролита R, емкости двойного электрического слоя Сд, геометрической емкости ячейки Сг, включает также последовательно соединенные сопротивление Rs и емкость Cs поляризации, называемые часто импедансом Варбурга [162, с. 93].

Как показано в работах [168, 169], существенным недостатком эквивалентной электрической схемы контактной кондуктометрической ячейки, рис. 3.2а, является отсутствие в этой схеме емкости С, отвечающей диэлектрической проницаемости раствора электролита. Эта емкость должна быть включена параллельно сопротивлению раствора R. Предложенная в работах [168,169] эквивалентная электрическая схема ячейки с раствором, содержащая включенную • параллельно сопротивлению раствора R его электрическую емкость С представлена на рис. 3.26. Необходимо отметить, что представление раствора электролита в виде цепи параллельно соединенных сопротивления R и емкости С широко используется в практике высокочастотных измерений [97, 170]. s Re б) R.

R. С£ rl 1— -' '- Г-CZ]—1 h.

Сд .1 1 С 11— Сд —11—.

Рис. 3.2. Классическая (а) и модифицированная (б) эквивалентные электрические схемы контактной кондуктометрической ячейкиRs и Cs — сопротивление и емкость поляризации, Сд — емкость двойного электрического слоя, R и С — сопротивление и емкость раствора.

В результате анализа модифицированной эквивалентной схемы рис. 3.26 для измеряемых экспериментально активной R3 и реактивной Хэ составляющих комплексного импеданса Ъъ.

Z3 = R3-jX3 (3.1) получены следующие выражения [40, 171]: rd =.

2R" R.

1 + Сд/С$)^ +co2C^Rs 1 + co’CzR.

2/-, 2n 2 «.

3.2) х 1 2 co2R^Cfl+Cfl+Cs [ (qCR2 э соСэ coco2R2C2C2 +(СД +CS)2 1 + co2C2R2 ' ^ ' '.

Наличие двух слагаемых в уравнениях (3.2), (3.3) приводит к существованию двух релаксационных областей, обусловленных поляризационными процессами на электродах и электрической релаксацией в объеме раствора.

Первые слагаемые уравнений (3.2), (3.3) описывают вклад в измеряемые R3 и Хэ поляризационных процессов. Электродная поляризация, которая проявляется 6 области сравнительно низких частот, приводит к тому, что измеренное сопротивление R3 превышает искомое сопротивление раствора R. Величина поляризационного сопротивления зависит от частоты поля, материала электрода и состояния его поверхности, концентрации раствора [162, с. 94−99]. Вклад этого сопротивления в измеряемую величину R3 может существенно исказить результаты кондуктометрических определений [167, с. 74−75]. Для исключения вклада сопротивления поляризации в измеряемое сопротивление необходимо проводить анализ частотной зависимости R3. Эта процедура обычно осуществляется в координатах R3 — 1/F. Экстраполяцией измеряемого сопротивления R3 к бесконечной частоте находят искомое сопротивление R раствора, которое соответствует отрезку, отсекаемому на оси координат [97, с. 50, 172, 173−176].

При сравнительно высоких частотах переменного тока вкладом поляризационных процессов в измеряемое сопротивление R3 можно пренебречь [162, 172]. При этом выражения (3.2), (3.3) трансформируются в следующие уравнения, описывающие процесс электрической (ионной) релаксации в растворе:

R3 = i+o>4:2R2 ' (3'4).

1 2 coCR 2.

Хэ соСэ соСд +1 + co2C2R2 ' (3'5).

Сущность ионной релаксации заключается в перераспределении тока в цепи параллельно. соединенных сопротивления R и электрической емкости С раствора. При этом, поскольку при повышении частоты электромагнитного поля происходит снижение емкостного сопротивления (Хс=1/соС), существенная часть переменного тока начинает протекать через электрическую емкость С, рис. 3.26. В результате ионной релаксации измеряемое сопротивление R, становится меньше искомого сопротивления раствора R. Для анализа частотной зависимости измеряемого сопротивления R3 в условиях ионной релаксации уравнение (3.4) удобно преобразовать к виду:

1/R3= 1/R + co2C2R= 1/R + kF2. (3.6).

Из полученного выражения следует, что для нахождения искомого сопротивления R в условиях ионной релаксации необходимо экстраполировать измеряемое сопротивление R3 к нулевой частоте переменного тока в координатах 1/R3-F2 [169].

Экспериментальные исследования [167, 169] показали, что для учета поляризационных процессов необходим анализ сопротивления в диапозоне частот 0,5 — 30 кГц. При частотах, превышающих 30 кГц, вклад поляризационных эффектов пренебрежительно мал, и зависимость измеряемого эквивалентного сопротивления ячейки с раствором описывается выражением (3.6).

В настоящей работе анализ частотной зависимости измеряемого сопротивления проводился для всех исследуемых растворов с построением соответствующих графиков. При этом измерения сопротивления R3 проводились, как правило, в интервале частот 1 — 25 кГц, после чего с использованием программы Excel проводился анализ полученных результатов. На рис. 3.3 и 3.4 в качестве примера приведены зависимости R-1/F для 3 М раствора HCOONa и буферного раствора при концентрации HCOONa, равной 2 М и концентрации НСООН, равной 8 М.

308,0 -|.

307,5.

307,0.

S о 306,5 с*.

306,0.

305,5.

305,0 у = 26,33х +305,13 R2 = 0,99.

0,02.

0,04 0,06 1/F, (кГц)-1.

0,08.

0,1.

Рис. 3.3. Зависимость от частоты сопротивления буферного раствора при концентрации HCOONa, равной 2 моль/л и концентрации НСООН, равной 8 моль/л при температуре 60 °C в координатах R — 1/F.

220,0 п 219,9 S 219,8 * 219,7 219,6 -219,5 у = 4,11х + 219,57 R2 = 0,99.

0,00 0,02 0,04 0,06 1/F, (кГц)-1.

0,08 0,10.

Рис. 3.4. Зависимость от частоты сопротивления 3 М раствора HCOONa при температуре 50 °C в координатах R — 1/F.

3.1.3. Конструкция используемых кондуктометрических ячеек и их калибровка.

Для измерения электропроводности (ЭП) растворов использовались две контактные кондуктометрические ячейки. Для слабопроводящих растворов (ассоциированные электролиты) применялась трехэлектродная кондуктометрическая ячейка № 1, рис. 3.5. Измерение ЭП хорошопроводящих растворов (формиат натрия и буферные смеси на его основе) проводились с использованием ячейки № 2, рис. 3.6. Обе ячейки сделаны из стекла марки «пирекс». Трехэлектродная контактная кондуктометрическая ячейка № 1, рис. 3.5, представляет собой стеклянную трубку с внутренним диаметром «9 мм, с емкостями шаровой формы, в которые впаяны платиновые электроды. Площадь электродов равна «15 мм2, расстояние между электродами «5 см. Длина стеклянной трубки ячейки составляет 185 мм, ширина — 75 мм. В данной конструкции ячейки электрическое поле сосредоточено исключительно в пространстве между электродами, что» позволяет обеспечить стабильность константы ячейки в широком интервале изменения концентраций растворов и хорошую ее воспроизводимость [ 177].

Контактная кондуктометрическая ячейка № 2, рис. 3.6, представляет собой стеклянную трубку с внутренним диаметром «10 мм, на концах которой имеются две емкости шаровой формы, в которые впаяны платиновые электроды. Длина стеклянной трубки ячейки составляет «30 мм. Ячейка имеет два пришлифованных крана и впаяна в стеклянную рубашку, через которую прокачивается жидкость из термостата. Контроль температуры проводится с помощью термометра, помещенного в рубашку ячейки.

Электроды ячеек платинировались для уменьшения поляризационного сопротивления. Для платинирования применялся 0,3 масс.% раствор хлорида платины (1У) в 0,025 н хлороводородной кислоте, содержащей 0,025% уксуснокислого сврнца [162, с.98].

Удельная ЭП раствора аг определяется на основе измеряемого экспериментально сопротивления R согласно выражению: ае = l/(k R), (3.7) в котором к — геометрическая константа ячейки, равная отношению длины проводящего столба электролита 1 к его площади S.

Рис. 3.5. Конструкция трехэлектродной кондуктометрической ячейки для измерения ЭП слабопроводящих растворов- 1 — платиновые электроды.

Рис. 3.6. Конструкция двухэлектродной кондуктометрической ячейки для измерения ЭП хорошопроводящих растворов- 1 — платиновые электроды, 2 — рабочий объем ячейки, 3- термостатирующая оболочка, 4- кран, 5-гнездо для термометра.

Величины констант ячеек определялись путем измерения сопротивления калибровочных растворов, в качестве которых использовались водные растворы КС1 с концентрацией 0,01 моль/кг, 0,1 моль/кг и 1 моль/кг.

Впервые удельную ЭП растворов КС1, используемых для калибровки кондуктометрических ячеек^определил в 1898 г Кольрауш [178]. Результаты его измерений использовались до 30-х годов, причем их точность не подвергалась сомнениям. В 1924 г. Г. Паркер и Е. Паркер [178] провели повторные абсолютные измерения удельной ЭП водных растворов КС1, которые были признаны более достоверными и вошли в различные справочники. В 1933 — 37 гг. Г. Джонс и Б. Бредшоу [178] повторили исследования Кольрауша, взяв в качестве реперной точки значение удельной ЭП ртути и, соответственно, привязав полученные значения к Международному Ому. Работы Джонса и Бредшоу и сегодня являются фундаментальными в области определения удельной ЭП растворов электролитов. Метод приготовления калибровочных растворов КС1, концентрация которых выражается в моль на кг растворителя принят во всем мире для приготовления эталонов удельной ЭП. В этой шкале принято обозначать концентрацию эталонных растворов следующим образом: 0,01 моль/кг = 0,01ш, 0,1 моль/кг = 0,1 т, 1,0 моль/кг = 1,0 т. В последующие годы стандарты Джонса проходили несколько перепроверок, на основании которых NIST (National Institute of Standards and Technology, USA) подготовил международный стандарт R 56 (OIML: Organisation International de Metrologie Legale, France), в котором указаны значения удельной ЭП растворов хлористого калия как исходного эталона. Последняя перепроверка стандартов Джонса была проведена в 1991;95 гг. в связи с переходом на МПТШ-90 (международная практическая температурная шкала) и исследованиями удельной ЭП растворов в области низких концентраций. В настоящее время результаты NIST предлагаются в качестве официальных документов (Technical Report IUPAC «Molality-Based Primary Standards of Electrolytic Conductivity»)[178].

Величины удельной ЭП эталонных растворов КС1 приведены в табл. 3.1. Эти величины использовались в настоящей работе для проведения калибровки контактных кондуктометрических ячеек № 1 и № 2.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Я.И. Курс физической химии. Т.2. М., Химия. 1966. с. 389−468.
  2. Bell R.P., Miller B. T, Dissociation constants of formic and formic ac’id-d. //Trans. Faraday Soc. 1963. V.59. 1147−1148.
  3. Prue J.E., Read A.E. Acidity constant of formic acid. //Trans. Faraday Soc. 1966. V.62. 1271−1274.
  4. Kim M.H., Kim C.S., Lee H.W., Kim K. Temperature dependence of dissociation constants for formic acid and 2,6-dinitrophenol in aqueous solutions up to 175^C, //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1996. V.92(24). P.4951−4956.
  5. Bell J.L.S., D.J. Wesolowski and D.A. Palper. The dissociation quotients of formic acid in sodium chloride solutions to 200*'C. //J. Solution Chem. 1993, 22, 125.
  6. Г. В. Физические свойства и структура воды. М.: Изд-во МГУ. 1987. 172 с.
  7. Schuurmann G, Cossi М., Barone V., Tomasi J. Prediction of the pKa of Carboxylic Acids Using the ab Initio Continuum — Solvation Model PCM — UAHF. //J. Phys. Chem. A. 1998, 102, № 33, с 6706—6712.
  8. В.И. Диссоциация карбоновых кислот в водно-органических растворителях при разных температурах. //Хим. физика. 1996. Т. 15. № 11, с. 138−153.
  9. Partanen J.I. Determination of the molality scale dissociation constants of formic, propionic and n-butyric acids in aqueous sodium or potassium chloride solutions at 298,15 K//Acta chem. scand. 1996. V.50. № 6. P. 492−498.
  10. Partanen J.I., Juusola P.M. Determination of stoichiometric dissociation constants of formic acid in aqueous sodium or potassium chloride solutions at 298,15 К //J. Chem. and Eng.Data. 2000. V.45. № 1. P. l 10−115.
  11. Maeda M. Application of Pitzer’s Equations to Dissociation of Ammonium Ion in Concentrated Aqueous Electrolyte Solutions. //A Review Bull. Nagoya Inst.Nechn. 2000. V.52. P.23−32.
  12. Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. Изд-во иностр. лит.-М. 1952.
  13. J.W. //The Thermodynamic Properties of High Temperature Aqueous Solutions. VI. Applications of Entropy Comespondence to Thermodynamics and Kinetics. //J. Amer. Chem. Soc. -1964. V.86. P.5394.
  14. Hamman S.D., Linton M. Electrical conductivities of aqueous solutions of KCl, KOH and HCl, and the ionization of water at high shock pressures. //Trans. Faraday Soc-1969.V.65.P.2186.
  15. Quist A.S. The Ionization Constant of Water to SOO'^ C and 4000 Bars. //J. Phys. Chem.-1970.V.74.P.3396.
  16. Sweeton F.H., Mesmer R.E., Baes C.F. Acidity measurements at elevated temperatures. //J.Sol.Chem. -1974. V.3. P.191.
  17. Tawa G.J., Pratt L.R. Theoretical Calculation of the Water Ion Product Kw. //J. Am. Chem. Soc. -1995. V.117. P.1625.
  18. A.A. Электропроводность водных растворов кислот и гидроксидов. //Изв. Вузов. Химия и хим. технол. 1989. Т. 32. № 10. 3−1.
  19. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М., Изд-во иностранн. лит. 1963. с. 646.
  20. Fuoss R.M., Onsager L. Conductance of unassociated electrolytes. //J. Phys. Chem. 1957. V. 61. № 5. P. 668−682.
  21. Fuoss R.M., Hsia K.L. Sssociation of I-I salts in water. //Proc. Nat. Acad. Sci. USA. — 1967. V.57, № 6, p. 1550−1557.
  22. Fuoss R.M., Onsager L., Skinner I.F. The conductance of symmetrical electrolytes. V. The conductance equations. //J. Phys. Chem. -1965. -V.69, p. 2581−2594.
  23. Justice J.-C. The Debye-Bbierrum treatment of dilute ionic solutions. //J. Phys. Chem. -1975. -V.79, № 5, p. 454−458.
  24. Justice M.-C, Justice J.-C. Ionic interaction in solutions. 1, The association concepts and the McMillan — Mayer theory. //J. Solut. Chem. -1976. -V.5, № 8, p. 543−561.
  25. Justice M.-C, Justice J.-C. Ionic interaction in solutions. 2. The theoretical basis of the equilibrum between free and pairwise associated ions. //J. Solut. Chem. -1977. —V.6, № 12, p. 819.
  26. Justice J.-C. Ionic interaction in solutions. 3. Derivation of the «Associated» electrolyte formulation from the Onsager treatment of conductance. //J. Solut. Chem. -1978.-V.7,№ 11, p. 859−875.
  27. Justice J.-C, Ebeling W. Ionic interaction in solutions. 4. Conductance theory of binary electrolytes for hamiltonian models. //J. Solut. Chem. -1979. -V.8, № 1, p. 809−833.
  28. Justice J.-C, Justice M.-C. Solvation effects and Gumey cosphere overlaps: a conductimetric approach. //Pure and Appl. Chem. -1979. -51, № 8, p. 1681−1696.
  29. Justice J.-C, Justice M.-C, Micheletti Chr. Ion pairs as a theoretical limit case concept at high dilution for equilibrium and transport excess properties. //Pure and Appl. Chem.-1981.--53,№ 7,p. 1291−1299.
  30. Quint J., Wiallard A. The relaxation field for the general case of electrolyte mixtures. //J. Solut. Chem. -1978. -V.7, № 3, p. 137−153.
  31. Quint J., Wiallard A. The electrophoretic effect for the case of electrolyte mixtures. //J. Solut. Chem. -1978. -V.7, № 7, p. 525−531.
  32. Quint J., Wiallard A. Electric conductance of electrolyte mixtures of any type. //J. Solut. Chem. -1978. -V.7, № 7, p. 533−548.
  33. Chen M.-S., Onsager L. The generalized conductance equation. //J. Phys. Chem. — 1977. -V.81, № 21, p. 2017−2021.
  34. Fuoss R.M. Conductance-concentration fimction for associatted symmetrical electrolytes. //J. Phys. Chem. -1975. -V.79, № 5, p. 525−540.
  35. Fuoss R.M. Boundary condition for integration of the equation of continuity. //J. Phys. Chem.-1977.-V.81,№ 15, p. 1529−1530.
  36. Fuoss R.M. Conductance-concentration function for the paired ion model. //J. Phys. Chem. -1978. -V.82, № 22, p. 2427−2440.
  37. Lee W.H., Weaton R.J. Conductance of symmetrical, unsymmetrical and mixed electrolytes. Part 2. Hydrodynamic terms and complete conductance equation. //J. Chem, Soc. Faraday Trans.-1978. — Part 2. -V. 74, p. 1456−1482.
  38. В.В. Закономерности в электропроводности и диэлектрических характеристиках двухкомпонентных и трехкомпонентных растворов неорганических электролитов: Дисс.докт. хим. наук./Моск. хим. — технол. ин-т.-М., 1992.
  39. Воробьев А. Ф, Щербаков В. В., Ксенофонтова Н. А. Природа электропроводности и ассоциация ионов в растворах электролитов. //В сб. «Термодинамические свойства растворов». Труды Моск. хим-технол. ин-та. М., 1980. вып. т. е. 21−34.
  40. Femandez-Prini R. Conductance and Transference Numbers. //Phys. Chem. Org. Solvent System. London. N. -Y. 1974, p. 525−614.
  41. A.C. Ассоциация сильных электролитов в водных растворах. //В сб. Итоги науки и техники. Растворы. Расплавы. -М., 1975. T.I. 64−99.
  42. Barthel J. lonen in nichtwassrigen Losungen. //Fortech. phys. Chem. 1976. 10. — s, 166.
  43. Covington A.K., Pethybrige A.D. Electrolyte solutions. //Annu. Reports. Progr. Chem. 1977. A 74. p. 5−21.
  44. Fuoss R.M. Review of the theory of electrolytic conductance. //J. Solut. Chem. -1978. -V.7,№ 10, p. 771−782.
  45. Barthel J. Electrolytes in non-aqueous solvents. //Pure and Appl. Chem. — 1979. 51, № 10, p. 2093−2124.
  46. Blokhra R.L., Parmar M.L. Thermodynamic and transport properties of solutions involving dipolar aprotic solvents. //J. Sci. and Ind. Res. 1979. V. 38, № 11, p. 620−631.
  47. Wolynes P.G. Dynamics of electrolyte solutions. //Annu. Rev. Phys. Chem. 1980. V.
  48. O.H., Вьюнник И. Н. Современное состояние теории концентрационной зависимости электрической проводимости электролитных растворов. //Вести. Харьковск. ун-та. 1989,340, с. 18−28.
  49. Л.П., Колкер A.M. Кондуктометрия растворов электролитов. //Успехи химии, — 1992, Т.61, № 9, с. 1748−1775.
  50. Клугман И. Ю Эквивалентная электропроводность водных растворов типа 1:1. Предпосылки к новой теории. //Электрохимия. 1999. Т.35. № 1. 85−92.
  51. Клугман И. Ю Эквивалентная электропроводность водных растворов типа 1:1. Новая теория. //Электрохимия. 1999. Т.35. № 1. 93−102.
  52. Amalendu Chandra and Biman Bagchi Beyond the Classical Transport Laws of Electrochemistry: New Microscopic Approach to Ionic Conductance and Viscosity //J. Phys. Chem. B. 2000. V. 104. № 39. P. 9067−9080.
  53. O.H., Панченко В. Г. Интерпретация концентрационной зависимости электропроводности в растворах с низкой диэлектрической проницаемостью с учетом образования ионных пар и тройников. //Журн. физ. химии. 2003, т. 77, № 8, с. 1463−1467.
  54. Н.А. Электрохимия растворов. М., Химия. 1966. 575 с.
  55. А.А. Электропроводность растворов в бинарных и тройных водно- солевых системах. Ill Всес. совещ. по физ. -хим. анализу. Фрунзе. 4−5 окт. 1988 г. Тез. докл. -Фрунзе. 1988. с. 157.
  56. И.Н., Правдин Н. Н., Разуваев В. Е., Сергеев СВ., Федотов Н. В. Растворы электролитов в высоко- и низкотемпературных режимах. //Физ.-хим. исслед. Л., ЛГУ. 1980. 127 с.
  57. О.З., Чолпан П. П., Алланазаров Г. Электропроводность спиртовых растворов хлористого кальция. //Вестн. Киевск. ун-та. Сер. физич. 1970. № П. с. 119−124.
  58. И.А., Бородулина В. М., Гуляева Л. И., Филановский Б. К., Грилихес М. С., Ротинян А. Л. Электропроводность растворов хлористого лития в диметилацетамиде и его смесях с водой. //Электрохимия. 1980. Т. 16. № 8. с. 1239−1242.
  59. В.М., Иванов А. А. О максимуме на изотермах удельной электропроводности в системах вода — электролит. //Ж. неорг. химии. 1979. Т. 24. № 10. с. 2752−2759.
  60. А.К., Иванов А. А. Структурные особенности концентрированных водных растворов электролитов и их электропроводность. //Ж. структ. химии. 1981. Т. 22. № 5. 69−75.
  61. Н.В. Температурные изменения концентрационного максимума удельной электропроводности в водных растворах солей щелочных металлов. //Ж. физ. химии. 1979. Т. 53. № 9. 2398.
  62. Ю.А., Эйчис В. Н. Расчет местоположения максимума на изотермах удельной электропроводности в растворах ионофоров в полярных растворителях. //Электрохимия. 1989. Т.25. № 6. 795−796.
  63. Ю.А., Эйчис В. Н., Кудиренко Д. В. Применение уравнения Робинсона — Стокса для расчета констант ассоциации и электропроводности растворов электролитов. //Укр. хим. жури. 1988. Т. 54. № 12. 1278−1281.
  64. К.П., Полторацкий Г. М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Л., Химия. 1968. 352 с.
  65. Ю.Я., Кулинич Н. И., Чумак В. Л. Уравнение электропроводности двойных жидких систем электролитный компонент-индифферентный растворитель. //Электрохимия. 1982. Т. 18. № 8. 1024−1027.
  66. Ю.Я., Кулинич Н. И., Чумак В. Л. Уравнение электропроводности жидких систем с универсальной сольватацией. //Электрохимия. 1988. Т. 24. № 10. 1391−1394.
  67. В.В. Теоретическая электрохимия. Л., Химия. 1974.
  68. B.C. Основы электрохимии. М., Химия. 1988. 399 с.
  69. Д. Электрохимические константы. Справочник для электрохимиков. М, Мир. 1980. 365 с.
  70. Ротинян А, Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. Л., Химия. 1981.424 с.
  71. Horsaak I., Slama I. Pouzitelnost ruznych rovnic propopic teplotni zavislosti transportnych vlastnosti kapalin v sirokem teplotnim intervalu. //Chemicke Listy. 1979. V. 73. № 8. p. 785−794.
  72. Franck E.U. Equilibria in aqueous electrolyte systems at high temperatures and pressures. //Phase Equilibria and Fluid Prop. Chem. Ind. Estim. and Correl. Symp. Asilomar. Conf. Grounds, Pacific Grove, Calif. 1977. Washington, D.C., 1977, p. 99−117.
  73. В.П. Кинетика электродных процессов и электропроводность водных растворов при высоких температурах: Дисс. … канд. хим. наук./ МХТИ им. Д. И. Менделеева. М. 1962. 261 с.
  74. Franck E.U. Special aspects of fluid solutions at high pressures and sub- and supercritical temperatures. //Pure. And Appl. Chem. 1981. V. 53. № 7. P. 1401−1416.
  75. Frantz J., Marshal W. Electrical conductance and ionization constants of calcium chloride and magnesium chloride in aqueous solutions at temperatures to бОО^ С and pressures to 4000 bars. //Amer. J. Sci. 1987. V. 282. № 10, p. 1666−1693.
  76. Атанов А. Н, Иванов Т. Н., Шкодин A.M., Вьюнник И. Н. Исследование электропроводности NaT в низших алифатических спиртах в широком диапазоне температур и давлений. 112 Респ. конф. по электрохимии. Тезисы докл. —Тбилиси. 1982. 7−8.
  77. Erdey-Gruz Т., Kugler Е., Nagy-Czako I., Balthazar-Vass К. Anomaler temperaturkoeffizient der Leitfahigkeit einiger elektrolyte in dioxan-wasser-gemischen. //Acta Chim. Acad. Sci. Hung. 1972. V. 71. № 3. S. 353−362.
  78. Light T.S., Licht S.L. Conductivity and resistivity of water from melting to critical points. //Anal. Chem. 1987. V. 59. № 19, p. 2327−2330.
  79. Marshall W.L. Electric conductance of liquid and supercritical water evaluated from 0*'C and 0,1 MPa to high temperatures and pressures. Reduced state relationships. //J. Chem. Eng. Data. 1987. V. 32, p. 221−226.
  80. Shimizu К., Tsuchihashi N. Pressure effekt on conductance of aqueous solutions of potassium halides. //Rev. Phys. Chem. Jap. 1979. V. 49. №. 1. p. 18−24.
  81. Fisher F.H., Fox A.P. Electrical conductance of aqueous solutions of KCl solutions at pressures up to 2000 atm. //J. Solut. Chem. 1979. V. 8. № 9. p. 627−634.
  82. Fisher F.H., Fox A.P. Conductance of aqueous NaCl solutions at pressures up to 2000 atm. //J. Solut. Chem. 1981. V. 10. №. 12. p. 871−879.
  83. Ueno M., Nakahara M., Osugi J. Effekt of pressure on the conductivities of HCl and KCl in water at O^ C. //J. Solut. Chem. 1979. V. 8. №. 12. p. 881−886.
  84. Oelkers E. H, Helgeson H.C. Calculation of the thermodynamic and transport properties of aqueous species at pressures to 5 кВ and temperatures to lOOO^C. //J. Solut. Chem. 1989. V. 18. № 7. p. 601−640.
  85. H.M., Щерба М. У. Электропроводность водных растворов LiCl, LiBr и Lil при низких и средних температурах. //Журн. прикл. химии. 1971. Т. 44. № 9, с. 2118−2120.
  86. А. А., Валяшко В. М. Электропроводность концентрированных растворов хлоридов и нитратов щелочных металлов при температурах до 75^С. //Журн. физ. химии. 1976. Т. 50, с. 562−563.
  87. Н.В. Концентрационная зависимость удельной электропроводности водных растворов солей двухвалентных металлов./ Редколлегия Ж. физ. химии. М., 1977. Деп. ВИНИТИ № 1497−77.
  88. А.А., Кириленко И. А., Валяшко В. М., Виноградов Е. Е. Электропроводность в стеклообразующей системе Mg(N03)2-H20. //Журн. неорг. химии. 1979. Т. 24. № 10. 2760−2763.
  89. Д.Ф., Матесич М. А. Измерение и интерпретация электропроводности.- В кн. Методы измерения в электрохимии. М., Мир. 1977, Т.2, с. 10−69.
  90. B.C. Действие полярных молекул на структуру воды по диэлектрическим данным в СВЧ диапазоне. Дисс. … канд. хим. наук. М.: ИОНХ АН СССР, 1985.
  91. К.С., Лященко А. К., Лилеев А. С. Максимум удельной электропроводности и гидратные числа в растворах карбоксилатов щелочных металлов. //Ж. неорг. химии. -1991. Т. 36. № 10, с. 2724−2730.
  92. К.С., Лилеев А.С, Лященко А. К., Портнова СМ. Электропроводность водных растворов формиатов щелочных металлов. //Ж. неорг. химии. —1989. Т. 34. № 8, с, 2148−2151.
  93. Я.Ю. Диэлектрические свойства чистых жидкостей. М- Изд. МЭИ. 1999.
  94. Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. -М., Наука. 1977. -400 с.
  95. Joslin G. The dielectric constant of water: influence of the quadrupole moment. //Chem. Phys. Lett. -1982. -V. 91, № 6, p. 452−455.
  96. П. Полярные молекулы. -М. Л., Гос. научн. техн. изд. 1931.
  97. Hill N.E. The temperature dependence of the dielectric proprties of water. //J. Phys. -1970. V.3 ,№ 1, p. 238−239.
  98. A.K., Засецкий А. Ю. Изменение структурного состояния, динамики молекул воды и свойств растворов при переходе к электролитно-водному растворителю. //Журн. структурн. химии. 1998, 39, № 5. 851−863.
  99. Лилеев А. С, Лященко А. К., Остроущко А. А. Диэлектрические свойства гептамолибдата аммония. //Журн. неорг. химии. 2003, т. 48, № 8, с. 1391−1396.
  100. Kaatze U., Uhlendorf V. The dielectric properties of water at microwave frequences. //Z. Phys. Chem. (BRD). -1981. -126, № 2, p. 151−165.
  101. Kaatze U. Complex permittivity of water as a function of frequency and temperature. //J. Chem. Eng. Data. -1989, V.34, p. 371.
  102. Hill N.E., Waughan W.E., Price A.H., Davies M. Dielectric properties and molecular behaviour. N,-Y. 1969.
  103. H.B., Шахпаронов М. И. Диэлектрическая релаксация и структура воды, спиртов и водных растворов. //В сб. «Физика и физико-химия жидкостей». Вып. I. -М., Изд. МГУ. 1972, с. 151−175.
  104. Щербаков В. В, Дисперсия высокочастотной проводимости полярных растворителей. //Электрохимия. -1994. Т. 30. № 11, с. 1367−1373.
  105. В.И., Атанасянц А. Г., Щербаков В. В., Чембай В. М. Общее, специфическое и индивидуальное в явлениях электропроводности и электрической релаксации в растворах электролитов. //Журн. общей химии. 1995, т. 65, вып. И, с. 1773−1784.
  106. Lobo R. Dielectric relaxation of dipolar liquids. //Int. Symp. Electr. and Dielectr., Sao Carlos, 1975. Rio de Janeiro, 1977, p. 67−70.
  107. В.В. Влияние температуры и давления на диэлектрические характеристики и предельную высокочастотную электропроводность воды. //Электрохимия. 1998, т. 34, № 11, с.1349−1353.
  108. Collie Н., Hasted J.B., Ritson D.M. Measuring the dielectric consnants of polar liquids in the cm band. //Proc. Phys. Soc. -1948. -60, p. 145.
  109. Saxton J.A. Dielectric dispertion in pure polar liquids at very high radiofrequencies. //Proc. Roy. Soc. -1952. -213 A, p. 473.
  110. Hasted J.B., El Saben S.H.M. The dielectric properties of water in solutions. //Trans. Faraday Soc. -1953. V. 49, № 9, p. 1003.
  111. Grant E.H., Buchanan T.J., Cook H.F. The dielectric behavior of water at microwave frequencies. //J. Chem. Phys. -1957. V. 26, № 1, p. 156−161.
  112. H.B., Шахпаронов М. И. К вопросу о механизме диэлектрической релаксации в воде. //Ж. структурн. химии.-1968. -Т. 9, № 5, с. 896−898.
  113. П.С. К вопросу о диэлектрических и структурных свойствах НгО и DaO. //Ж. структурн. химии. -1971. Т. 12, № 3, с. 532−533.
  114. В.В., Воробьев А. Ф. Термодинамические и кинетические характеристики активации электропроводности. //Восьмая Всесоюзн. конф. по калориметрии и химич. термодин. Тез. докл. -Иваново.-1979. Т. I, с. 120−123.
  115. Nabokov О.А., Lubimov Yu.A. The dielectric relaxation and the percolation model of water. //Mol. Phys. 1988, 65, № 6, p. 1473−1482.
  116. Kaatze U. The dielectric spectrum of water in microwave ahd nesr millimetre wavelength region. //Chem. Phes. Lett. -1986, 132, № 3, p. 291−293.
  117. Ю.А., Набоков О.A. Комплексная диэлектрическая проницаемость и диэлектрическая релаксация воды вдоль кривой существования. //Ж. физ. химии. — 1985. — Т. 59, № 6, с. 1435−1436.
  118. Ю.Я., Фиалков Ю. Я. Диэлектрическая проницаемость некоторых двойных жидких систем с высокой электропроводностью. //Электрохимия.- 1965,1, № 9, с. 1106.
  119. Bonibcontro А., Cametti Density, viscosity and dielectric constante of aqueous solutions of triglycine and tetraglycine. //J. Naturforsch. -1978. -A 33, № 4, p. 462−467.
  120. B.C., Лященко А. К. Диэлектрическая релаксация в водных растворах карбоновых кислот. //Журн. физ. химии. 1992. Т.66. № 8. 2250−2255.
  121. А.К., Палицкая Т. А., Лилеев А. С., Портнова СМ. Концентрационные зоны и свойства растворов водно-солевых композиций на основе формиатов Y, Ва, Си для синтеза ВТСП. //Журн. неорг. химии. 1995. Т.40. № у. 1209−1217.
  122. А.С., Балакаева И.В, Лященко А. К. Диэлектрические свойства водных растворов формиатов У, Ва и Си. //Журн. неорг. химии. 1998. Т.43. № 6. 1046−1051.
  123. А.С., Балакаева И. В., Лященко А. К. Диэлектрические свойства насыщенных растворов системы Ва(НСОО)2-Си (НСОО)2-Н20. //Журн. неорг. химии. 2001. Т.46. № 4. 689−693.
  124. А.С., Лященко А.К, Спивак Г. В., Иванова К. С. Диэлектрические свойства водных растворов формиата гольмия. //Журн. неорг. химии. 1995. Т.40. №
  125. Loginova D. N, Lileev A.S., Lyashchenko A.K., Kharkin V.S. Hydrophobic hydration of propionat ion. //Mendeleev Commun. 2003, № 2, p. 68−70.
  126. Логинова Д. В, Лилеев А. С., Лященко А. К., Харькин B.C. Диэлектрические свойства водных растворов пропионата калия в интервале температур. //Журн. неорг. химии, 2003, т.48, № 2, с.335−340.
  127. А.В., Жуховицкий Б. Я., Кудин В. Н., Парини Е. П. Высокочастотный нагрев диэлектриков и полупроводников. -М. -Л., Госэнергоиздат. 1959.
  128. А.Р. Диэлектрики и их применение.-М., Госэнергоиздат. 1959.
  129. А.Р. Диэлектрики и волны. -М., Изд. иностр. лит. 1960.
  130. Т.Л., Деревянко А. И., Куриленко О. Д. Электрическая спектроскопия гетерогенных систем. — Киев., Наукова думка. 1977.
  131. В.В., Силкина Н. М., Ермаков В. И. Электропроводность и диэлектрическая релаксация в растворах вода-ацетон-хлористый калий и вода-сахар-хлористый калий. //Ж. физ. химии. -1976. 50,2718. Деп. ВИНИТИ № 729−76 от 11 марта 1976 г. -30 с.
  132. В.В., Ермаков В. И. Комплексная и предельная высокочастотная электропроводность концентрированных растворов электролитов. //Ж. физ. химии. -1977. -51, № 7, с. 1784−1787.
  133. В.В., Ермаков В. И. Высокочастотная проводимость растворов электролитов и диэлектриков. //Электрохимия. -1977. 13, № 7, с. 1091−1092. Деп. ВРШИТИ № 77−77 от 5 янв. 1977 г. 12 с.
  134. В.В. Предельная высокочастотная электропроводность воды и электропроводность водных растворов хлоридов лития, натрия и калия. //Термодинамика сольватации веществ в различных растворителях. -М. МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1991. с. 3.
  135. Usobiaga А., De Diego А., Madariaga J. M Electrical Conductivity of Concentrated Aqueous Mixtures of HCl and KCl in a Wide Range of Compositions and Temperatures. in. Chem. and Eng. Data — 2000 — 45, № 1 p. 23 -28.
  136. Щербаков B. B, Ермаков В. И. Структурные и кинетические характеристики процессов гидратации ионов по данным диэлектрической спектроскопии. //В сб. «Термодинамика и строение растворов». -Иваново. -1978. 112−115.
  137. Tschapek М., Wasowski The electrolyte hydration number by surface tension measurements. //J. Electroanal. Chem. -1977, -76, № 2, p. 273−275.
  138. В.П., Овчинникова В. Д., Крестов Г. А. Исследование координации ионов в некоторых индивидуальных растворителях термогравиметрическим методом. //Изв. Вузов. Химия и хим. технолог. -1980, V. 23, № 10, р. 1243−1250.
  139. Hewish N.A., Enderby J.H., Howells W.S. Second zone in ionic solutions. //Phys. Rev. Lett. -1982, v. 48, № 11, p. 756−759.
  140. М.П., Тростин В. Н. Модели гидратации ионов в водных растворах сульфата магния. //Журн. неорг. химии. -1990. Т. 35, № 10, с. 2692−2697.
  141. В.В., Воробьев А. Ф. Некоторые особенности использования кондуктометрического метода при изучении процесса комплексообразования в растворах. //Тез. докл. XIV Всес. Чугаевского совещ. по химии компл. соед. — Иваново. -1981. Ч. 1, с. 42−43.
  142. В.И. Исследование растворов электролитов методами электрической, магнитной релаксаций и радиоспектроскопии: Дисс.докт. хим. наук./ Моск. хим.-технол. ин-т.-М., 1976.-560 с.
  143. Ruff I. Theory of consentrated solutions of strong electrolytes. Part 1. Some thermodynamic quantities of a lattice like network of ions surrounded by a dielectric gradient. //J. Chem. Soc. Faraday Trans. -1977. P. 2. V. 73, № 12, p. 1858−1877.
  144. A.K. Структура конденсированных систем.- Львов. Вища школа. Изд- во при Львовск. ун-те. 1981.-176 с.
  145. Ruff I. Theory of consentrated solutions of strong electrolytes. Part 2. Thermodynamic properties of mixed electrolytes. Theoretical basic of Hamed rule. //J. Chem. Soc. Faraday Trans. -1978. P. 2. V. 74, № 1, p. 1−11.
  146. Ruff I. Eros elektrolitok tomeny oldatainak elmelete. 1. Nehanytermodinamikai mennyiseg kiszamitasa dielektromos gradienssel korolvett ionok racsserii modellje segitsegevel. //Magy. Kem. Folyoirat. -1978. -84, № 4, -145−156.
  147. Ruff I. Theory of strong electrolytes in more concentrated solutions. //29th Meet. Int. Soc. Electrochem. Budapest, 1978. Extend. Abstr. Part 1. S. l, s. a., p. 271−272.
  148. Bennetto P., Spitzer J. Theory of electrolytes. Part 4. Model of polarisable dielectric spheres. Structure around ions in solution in relation to ionic solvation and activity coefficients. //J. Chem. Soc. Faraday Trans. -1978. P. 1, 74, № 9, p. 2385.
  149. В.И., Узбеков Р. А., Щербаков В. В. Диэлектрическая релаксация и ионная составляющая структуры растворов электролитов. //Тр. Моск. хим.-технол. ин-та. Физическ. химия и электрохимия.-1970. Вып. 67, с. 119−122.
  150. В.В., Ксенофонтова Н. А., Воробьев А. Ф. Электропроводность и ассоциация ионов в растворах галогенидов щелочных металлов в пропаноле, изопропаноле и диметилформамиде. //Моск. хим.-технол. ин-т. 1990. Деп. ВИНИТИ № 1761−90.-35 с.
  151. .А. Кондуктометрия: Измерение электропроводности электролитов. Новосибирск., Изд. СО АН СССР. 1964. -280 с.
  152. .А. Теоретические основы электрохимических методов анализа. М., Высш. Школа. 1975. -295 с.
  153. Falkenhagen Н. Theorie der Elektrolyte. -Leipzig. Hirzel Verlage. 1971.
  154. СВ. Электрометрия жидкостей. Л., Химия. 1974. 144 с.
  155. В.И. //Проблемы химии растворов. Экспериментальные методы химии растворов: спектроскопия и калориметрия. М.: Наука, 1995. 154−207.
  156. М.С., Филановский Б. К. Контактная кондуктометрия: Теория и практика метода. — Л., Химия'. 1980. -176 с.
  157. В.В., Воробьев А. Ф., Ксенофонтова Н. А., Ершова Л. Я., Селиверстов А. Ф. Влияние частоты переменного тока на результаты измерения электропроводности растворов электролитов. //Электрохимия.-1983.-19,-266. Деп. ВИНИТИ № 2368−82.-22 с.
  158. В.В., Ксенофонтова Н. А., Воробьев А. Ф. Некоторые аспекты учета частотной зависимости сопротивления при кондуктометрических измерениях. //Электрохимия.-1982. Т. 18, № 8, -1089.
  159. В.А., Ермаков В. И. Высокочастотный химический анализ. М.: Наука, 1970. 200 с.
  160. В.В. Учет электрической емкости раствора при анализе импеданса электрохимической ячейки. //Электрохимия. 1998. Т. 34. № 1. с. 122−125.
  161. Wachter R., Bathel J. Untersuchungen zur Temperaturarabhangigkeit der Eigenschaften von Elektrolosungen. 2. Bestimmung der Leitfahigkeit uber einen grossen Temperaturbereich.//Ber. Bunseng. Phys. Chem. 1979. Bd. 83. S. 634−642.
  162. Barthel J., Feueriein F., Neueder R., Wachter R. Calibration of conductance cells at various temperatures. //J. Solut. Chem. 1980. V.9. № 3. P. 209−219.
  163. Einfeldt V.J., Schmelzere N. Messung der elektrichen Leitfahigkeit von elektrolytischen Losungen. 3. Leitfahigkeitsmesszellen. //Exp. Techn. Phys. 1989. V. 37. № 4. P. 319−324-
  164. Wu Y.C., Pratt K.W., Koch W.F. Determination of the absolute spesific conductance of primary standard KCl solutions //J. Solut. Chem. 1989, V. 18. № 6. P. 515−528.
  165. H.H., Кириллов A.Д. Особенности калибровки ячеек при проведении прецизионных кондуктометрических измерений. //В сб. «Успехи в химии и химической технологии». М., РХТУ им. Д. И. Менделеева. 2002. Том 16, вып. 4, с. 26−27.
  166. Y.C. Wu, W.F. Koch, K.W. Pratt. J. Res. Natl. Inst. Stand. Technol., 96, 191 (1991).
  167. В.И., Узбеков P.A. Установка СВЧ для измерений диэлектрической проницаемости растворов электролитов. //Журн. физ. химии. -1970. -44, № 7, с. 1839−1843.
  168. Химические реактивы и высокочистые химические вещества. Гольдина О. А. и др. 3-е издание. М.: «Химия». 1990.
  169. В.И. Перельман Краткий справочник химика. М.: Изд-во «Химия», 1964. 624 с.
  170. В.В., Барботина Н. Н. Зависимость термодинамических характеристик диссоциации воды от температуры и давления //Электронный журнал «Исследовано в России» 2001, 159, с. 1809−1815. http://zhumal.ape.relarn.ru/articles/2001/159.pdf.
  171. М.П., Ривкин Л., Александров А. А. Таблицы теплофизических свойств воды и водяного пара. Изд-во стандартов. -М. 1969.
  172. Л.М., Позин М. Е. Математические методы в химической технике. -Л, Химия.-1971, с. 665−670.
  173. В.В. Исследование растворов электролитов высокочастотными методами: Дисс… канд. хим. наук. /Моск. хим. -технолог, ин-т. М., 1973. -259 с.
  174. Справочник химика. Под ред. Никольского Б. П. Т.З. Госхим-издат. М.-Л. 1964.
  175. Ковалева Т.А.,. Барботина Н. Н, Щербаков Д. В. Электропроводность и диэлектрическая проницаемость водных растворов муравьиной кислоты. //В сб. «Успехи в химии и химической технологии». М. РХТУ им. Д. И. Менделеева. 2001. Том 15, вып. З, 63.
  176. Л.В., Щербаков Д. В., Барботина Н. Н. Электропроводность и диэлектрические характеристики водных растворов уксусной кислоты. //В сб. «Успехи в химии и химической технологии». М. РХТУ им. Д. И. Менделеева. 2001. Том 15, вып. З, 65.
  177. Салем 3. Электропроводность растворов хлоридов некоторых металлов I, II и III групп в смесях воды с аммиаком и мочевиной и тройных систем вода — электролит-электролит. //Дисс…канд. хим. наук, М., 1990.
  178. Справочник химика Т.З. М., Изд-во «Химия». 1964. с. 665.
  179. А.А., Иткина Л. С., Наджарян К. А., Портнова СМ. Электропроводность растворов в системе NH4HCOO-Cd(HCOO)2-H20 при 25^С. //Ж. неорг. ХИМИИ.-1988.-33, № 7, с. 1845−1848.
  180. А. К. Структурные эффекты сольватации и строение водных растворов электролитов. //Журн. физ. химии. -1992. -66, № 1, с. 167−183.
  181. А.К. Структура конденсированных систем. -Львов. Высшая школа. Изд-во при Львовск. ун-те. 1981.-176 с.
  182. Caminiti R., Licheri G., Paschina G., Piccaluga G., Pinna G. Interactions and structure in aqueous NaNOa solutions. //J. Chem. Phys. -1980, -72, № 8, p. 4522−4528.
  183. Д.В., Лилеев А. С., Лященко А. К. Температурная зависимость диэелектрических свойств водных растворов хлорида калия. //Журн. неорг. химии. 2002. Т. 47, № 9, с. 1558−1565.
  184. З.А., Лилеев А. С., Лященко А. К. Комплексная диэлектрическая проницаемость и релаксация водных растворов нитратов щелочных металлов. //Журн. неорг. химии. 2002. Т. 47, № 12, с. 2055−2061.
  185. Н.Н., Ермаков В. И. Структура водных растворов НСООН по данным ядерного (протонного) магнитного резонанса. //В сб. «Успехи в химии и химической технологии», М. РХТУ им. Д. И. Менделеева. 2001. Том 15, вып. З, с. 61.
  186. В.В. Использование предельной высокочастотной электропроводности воды для описания зависимости удельной электропроводности водных растворов 1−1 электролитов от концентрации и температуры. //Электрохимия. 1992, т. 28, вып. 2, с. 210−216.
  187. В. Химия координационных соединений в растворах. М: Мир. 1971.
  188. В.В., Барботина Н. Н. Высокочастотная электропроводность и донорные числа полярных растворителей. Электронный журнал «Исследовано в России» http://zhumal.ape.relam.rU/articles/2002/l 96.pdf. 2181−2184.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?