Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Супрамолекулярные эффекты и комплексообразование в мономолекулярных слоях и растворах mpem-бутилзамещенных азапорфиринов меди, кобальта и цинка

Диссертация: Супрамолекулярные эффекты и комплексообразование в мономолекулярных слоях и растворах mpem-бутилзамещенных азапорфиринов меди, кобальта и цинка
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Влияние среды на устойчивость молекулярных комплексов заключается не только в общем ослаблении вандерваальсовых взаимодействий, но также и в сольватационных явлениях. Поскольку корректная характеристика донорно-акцепторного взаимодействия возможна лишь в среде с минимальным количеством собственных эффектов, В. Гутман ввел понятие «инертного» растворителя. «Инертность» растворителей на основе… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ФАКТОРЫ, ОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ УСТОЙЧИВОСТЬ МОЛЕКУЛЯРНЫХ КОМПЛЕКСОВ МАКРОГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
  • 2. СОВРЕМЕННЫЕ КОНЦЕПЦИИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ АРОМАТИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ
  • 3. СТРУКТУРА И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ АЗАПОРФИРИНОВ
    • 3. 1. Гетероароматичность и донорно-акцепторные свойства
    • 3. 2. Комплексы с молекулами-акцепторами
    • 3. 3. Комплексы с молекулами-донорами
  • 4. СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ СУПРАМОЛЕКУЛЯРНОЙ ХИМИИ АЗАПОРФИРИНОВ
  • 5. ВОЗМОЖНОСТИ ГАЗОВОЙ ХРОМАТОГРАФИИ ДЛЯ ИССЛЕДОВАНИЯ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ АЗАПОРФИРИНОВ
  • 6. СУПРАМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ЭФФЕКТЫ В МОЛЕКУЛЯРНЫХ АНСАМБЛЯХ ТЕТРА-ГРЕГ-БУТИЛЗАМЕЩЕННЫХ АЗАПОРФИРИНОВ МЕДИ
    • 6. 1. Эффекты в мономолекулярных слоях на межфазной поверхности вода-воздух
    • 6. 2. Эффекты в организованных твердых пленках тетра-3-нитрозамещенного фталоцианина меди
  • 7. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ И СУПРАМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ЭФФЕКТЫ ТЕТРА-7РЕГ-БУТИЛЗАМЕЩЕННЫХ АЗАПОРФИРИНОВ МЕДИ, КОБАЛЬТА И ЦИНКА В РАСТВОРЕ
    • 7. 1. Подход к описанию азапорфириновых синтонов
    • 7. 2. Подход к проблеме молекулярного узнавания
  • 8. ОЦЕНКА СЕЛЕКТИВНОСТИ СЕНСОРА АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ НА ОСНОВЕ ТЕТРА-ТРЕГ-БУТИЛ-ЗАМЕЩЕННЫХ ФТАЛОЦИАНИНА И ПОРФИРАЗИНА МЕДИ ОСНОВНЫЕ ИТОГИ РАБОТЫ

Супрамолекулярные эффекты и комплексообразование в мономолекулярных слоях и растворах mpem-бутилзамещенных азапорфиринов меди, кобальта и цинка (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

На протяжении последних десятилетий азапорфирины рассматриваются как перспективные функциональные молекулярные материалы. Приоритетные направления их исследования лежат в области физики твердого тела и носят преимущественно прикладной характер. Очевидно, однако, что успешная разработка технологий, основанных на использовании азапорфиринов, невозможна без понимания природы кристаллического состояния этих соединений. Такое понимание достижимо как результат комплексного исследования состояния азапорфиринов в растворах и промежуточных по своей природе системах (мономолекулярных слоях, организованных пленках, полимерных композициях). В том числе и исследованиях методами физической химии. С учетом этого наиболее общие принципы планирования нашей научной работы были определены следующим образом:

— приоритетными направлениями физико-химии азапорфиринов должны быть исследования твердых пленок и композицийисследования азапорфиринов в растворе наиболее целесообразны в том случае, если полученные данные способствуют лучшему пониманию природы кристаллического состояния;

— каждое фундаментальнонаучное исследование азапорфиринов должно быть направлено на решение конкретной технической проблемы, подготавливая собой почву для создания новых технологий.

Эти принципы и определили выбор экспериментальных подходов, которые мы использовали в настоящей работе, во-первых, получение и структурное исследование ленгмюровских слоев и пленок Лен-гмюра-Блодже (ЛБ), во-вторых, газохроматографическое исследование жидких матриц, допированных азапорфиринами. Данные экспериментальные методы являются, с одной стороны, строгими в научном отношении методами физико-химического исследования органических соединений, с другой стороны, самостоятельными технологиями получения, анализа и совершенствования новых функциональных материалов.

Объект настоящего исследования — серия металлопроизводных азапорфиринов, замещенных шреш-бутильными группами. Наличие таких громоздких групп создает стерические трудности для взаимодействия между ароматическими фрагментами и, таким образом, придает соединениям высокую растворимость в неполярных средах. Электронные эффекты трет-бутильных радикалов являются чисто индуктивными и потому оказывают минимальное влияние на величину 5 и распределение тт-электронной плотности в азапорфириновом макроцикле. Очевидно также, что стерические эффекты трет-бутильных групп, проявляясь лишь на вандерваальсовых расстояниях, не отражаются принципиальным образом и на дальнодействующих взаимодействиях с участием макроциклов. Наконец, молекулярная структура тре/77-бутилзамещенных азапорфиринов может быть направленным образом модифицирована, что открывает путь к разнообразным орга-норастворимым производным — асимметричным, тг-дефицитным, полимерным, самоорганизующимся. Все эти особенности позволяют рассматривать трет-бутилзамещенные азапорфирины в качестве идеального модельного объекта, как в фундаментальных, так и прикладных исследованиях в области химической физики органических полупроводников.

Известно, что структура кристаллов простейших азапорфиринов непосредственно и внешне простым образом связана со структурой молекулы [1]. Основываясь на современных представлениях [2], можно предположить: данная связь обусловлена тем, что формирование кристалла азапорфирина представляет собой последовательность актов молекулярного узнавания, в основе которых лежит взаимодействие реакционных центров макроцикла, комплементарных по отношению другу к другу. С другой стороны, картина усложняется при введении в молекулу периферийных заместителей или придании макроциклу асимметрии. Поэтому актуальность настоящей работы определяется также и ее направленностью на решение основной задачи супрамо-лекулярной химии азапорфиринов — установление зависимости между молекулярной структурой азапорфиринов и структурой их молекулярных ансамблей.

Настоящая работа выполнена в рамках инициативных проектов, поддержанных РФФИ (гранты 95−03−9 336а и 96−02−19 036) и РАН (грант Конкурса проектов молодых ученых 1998 г.).

Цели работы следующие. Во-первых, установить основные закономерности формирования молекулярного ансамбля шреш-бутил-замещенных азапорфиринов. Во-вторых, охарактеризовать способность молекул азапорфиринов к взаимодействию с углеводородами и аминами, выяснив при этом роль, которую играют супрамолекулярные факторы в связывании органических молекул азапорфиринами. В-третьих, предложить теоретическую схему, объединяющую комплек-сообразование и супрамолекулярные эффекты и позволяющую прогнозировать свойства азапорфириновых материалов.

Научная новизна работы определяется следующим: 6.

— обнаружены новые физические явления, обусловленные суп-рамолекулярными эффектами в мономолекулярных слоях и растворах шре/7?-бутилзамещенных азапорфиринов (планарная ориентация молекул относительно поверхности вода-воздухмультиструктурность ЛБ пленокструктурные перестройки, не являющиеся полиморфными превращениямиструктуры, периодичность которых не связана непосредственно с геометрическими размерами молекулсинергизм близкои дальнодействующих межмолекулярных взаимодействий);

— определены термодинамические характеристики молекулярных комплексов шреш-бутилзамещенных азапорфиринов с углеводородами и гетероциклическими аминамипредложена методика определения характеристик коллективных взаимодействий типов азапорфирин-азапорфирин и азапорфириновый ансамбль-малая молекула;

— обоснован теоретически и реализован практически подход к проектированию сенсора ароматических углеводородов, функционирующего по принципу молекулярного узнавания;

— новые и имеющиеся в литературе экспериментальные данные интерпретированы с новейших теоретических позиций, а именно, концепции супрамолекулярного континуума [2], ранее к межмолекулярным взаимодействиям азапорфиринов не применявшейся.

Практическая значимость работы обусловлена ее направленностью на решение прикладной задачи — установление структурных факторов, определяющих селективность сорбции углеводородов и гетероциклических аминов азапорфиринами. Кроме того, в работе показана принципиальная возможность повышения селективности сенсора углеводородов путем направленного изменения молекулярной структуры азапорфиринов и супрамолекулярной структуры азапорфириновых пленок.

Настоящая работа построена следующим образом.

Главы с первой по пятую являют собой критический анализ литературных данных. В них обосновывается необходимость применения новых подходов для объяснения экспериментальных фактов, относящихся к межмолекулярным взаимодействиям азапорфиринов.

В первой главе рассматриваются факторы, определяющие устойчивость молекулярных комплексов ароматических соединений, главным образом порфиринов. Во второй главе анализируется концепция «тг-тт взаимодействия» ароматических молекул. Здесь же приводятся основные положения альтернативного подхода, предложенного Г. Р. Дезиражу [2], а также авторские аргументы в его пользу. В третьей главе прослеживается связь реакционной способности аза7 порфиринов по отношению к малым молекулам со структурой макроцикла. Формулируется основная идея работы — связывание малых молекул азапорфиринами определяется не только донорноакцепторными свойствами последних, но и супрамолекулярной структурой азапорфи-ринового ансамбля. В четвертой главе с использованием литературных данных по взаимодействиям типа азапорфирин-азапорфирин доказывается ключевая роль азапорфириновых синтонов в формировании супрамолекулярной структуры ансамбля и предлагается общая классификация синтонов. В пятой главе обосновывается целесообразность применения газовой хроматографии для характеристики межмолекулярных взаимодействий азапорфиринов.

В главах с шестой по восьмую обсуждаются экспериментальные данные, полученные автором с целью уточнения основных положений развиваемого теоретического подхода. В шестой главе описываются новые явления — супрамолекулярные эффекты в монослоях и ЛБ пленках тетра-трет-бутилзамещенных азапорфиринов меди. В седьмой главе предлагается оригинальная методика характеристики коллективных взаимодействий азапорфиринов. В восьмой главе приводится пример практического приложения теоретических результатов работы — формулируется принципиальное техническое решение, открывающее путь к созданию селективного сенсора ароматических углеводородов.

Работа завершается приложением, в котором приводятся описания экспериментальных методик, а также термодинамические данные, не опубликованные к текущему моменту. 9.

Общими структурными элементами, определяющими природу межмолекулярных взаимодействий азапорфиринов, являются центральный М-атом (льюисовский центр), мостиковые Ы (мезо)-атомы (основные центры) и гетероароматический макроцикл (источник анизотропных вандерваальсовых и обменных взаимодействий).

Введение

периферийных заместителей X и У позволяет варьировать физические (растворимость, проводимость) и химические (донорно-акцепторные) свойства макроциклов.

Наличие развитой тт-системы в сочетании с активными центрами различной химической природы приводит к тому, что весь комплекс свойств макрогетероциклических соединений не удается описать понятиями физикохимии малых молекул. Это порождает необходимость привлечения новых теоретических представлений, к числу которых относится концепция «тт-тт взаимодействия» ароматических молекул [3]. С учетом данных по структуре и свойствам азапорфиринов [4] можно заключить, что при решении прикладных задач физики и химии азапорфиринов необходимо четко представлять границу между межмолекулярными взаимодействиями, объяснимыми на основе традиционных представлений, и явлениями, лежащими за пределами химии малых молекул (супрамолекулярными эффектами). Поэтому основная задача этой главы, предваряющей рассмотрение аспектов супрамолекуляр-ной химии азапорфиринов, состоит в том, чтобы показать: даже в случае относительно простых органических молекул их взаимодействия часто не следуют аддитивной схеме.

Как известно, молекулы могут взаимодействовать между собой двумя способами — реакционным или нереакционным (нековалентным, приводящим к образованию молекулярного комплекса). Критериями, эти способы разграничивающими, считают энергию связи 60 кДж/моль и длину 0.2 нм [5]. Силы, стабилизирующие молекулярный комплекс вандерваальсовой природы, классифицируются по своему происхождению на мультипольные, индукционные и дисперсионные [6]. Несмотря на то, что энергия последних примерно на порядок меньше энергии дипольного взаимодействия, именно они определяют свойства жидких органических веществ (например, для пиридина (Ру) — на 67%). Согласно Ф. Лондону, в случае сферических молекул дисперсионные взаимодействия реализуются на расстояниях, превышающих сумму радиусов молекул на порядок и более, а их энергия пропорциональна поляризуемости молекул. Если последние погружены в жидкость, энергия лондоновского взаимодействия уменьшается по срав.

10 нению с вакуумом (например, в четыреххлористом углероде — на 33% [6]).

Поляризуемость является аддитивной суммой вкладов отдельных связей только в случае насыщенных молекул. При вычислении ее величины для ненасыщенных молекул к сумме атомных рефракций добавляют инкременты кратных связей (1.733 для двойной). Сопряжение связей дополнительно увеличивает поляризуемость на величину, называемую экзальтацией молекулярной рефракции [7]. Картина еще более усложняется при переходе к молекулам с конденсированными ароматическими фрагментами: для изомерных дибензоакридинов значения поляризуемости колеблются в пределах от 55 до 81 А3 [8], причем наибольшая экзальтация свойственна изомеру с симметричной тт-системой. Следовательно в ряду полициклических ароматических соединений [9] симметрию тт-системы можно рассматривать как фактор, принципиальным образом влияющий на анизотропию и дальнодействие межмолекулярных дисперсионных взаимодействий.

Если взаимодействие двух молекул сопровождается частичным обобществлением электрона, принадлежащим одной из них, возникает комплекс с переносом заряда (КПЗ) [10−12]. Степень переноса заряда устанавливают, как правило, по новой полосе в электронном спектре поглощения (ЭСП) системы. Частота этой полосы характеризует энергетику комплексообразования и для изоструктурных КПЗ линейно зависит от потенциала ионизации молекулы-донора [13].

Согласно современным представлениям, комплексообразование — это спектр межмолекулярных взаимодействий, в котором перенос заряда представляет завершающую, наиболее энергоемкую стадию [14]. Хрестоматийным примером является система Ру-галогенуксусная кислота в неполярном органическом растворителе [15]: в случае уксусной кислоты образуется Н-комплекс, трихлоруксусной кислоты — ионная пара, а в промежуточном случае монои дихлоруксусных кислот наблюдается таутомерное равновесие двух форм с высокой скоростью переноса протона. В аналогичном процессе с участием трифторуксус-ной кислоты и О-оснований образующаяся структура представляет комплекс с квазисимметричной водородной связью, на что указывает значение частоты скелетных колебаний О-Н, промежуточное между ионным и молекулярным комплексом. Таким образом, в двух рассматриваемых случаях профили потенциальной поверхности взаимодействия различаются, несмотря на изоструктурность молекул. Возникает дилемма: либо донорно-акцепторные свойства молекул не являются.

11 единственным фактором, определяющим межмолекулярное взаимодействие, либо изоструктурность является кажущейся.

В соответствии с циклом Борна-Габера для процесса комплексо-образования [12], устойчивость комплекса определяется двумя группами факторов, зависящими от природы молекул (донорноакцептор-ные свойства, геометрия) и внешних условий (свойства растворителя, эффекты среды).

Донорно-акцепторные свойства — это главный фактор, определяющий величину степени переноса заряда [13]. В общем случае до-норно-акцепторное взаимодействие ароматических молекул есть комбинация электростатического и ковалентного вкладов, хорошо описываемая в рамках концепции «жестких» и «мягких» кислот и оснований:

— АН=ЕаЕ0+СаС0 где АН — энтальпия взаимодействия, а и СА, ЕА, Е0 С0 — параметры Дра-го-Уэланда для акцептора и донора, соответственно [7]. Прямая связь уравнений Драго и Гамметта [14] доказывает соответствие первого из них принципу линейности свободных энергий, а, следовательно, и корректность подхода Драго-Уэланда. Проиллюстрируем плодотворность данного подхода как метода исследования природы молекулярных комплексов на примере серии замещенных тетрафенилпорфинов цинка (структура V).

Значения параметров Драго-Уэланда для Zr^-Tpp (ЕА=5.15, Са=0.624 [17]) свидетельствуют о «жесткой» природе аксиальной связи. На чистый а-характер связи М (Ру)-гп указывают и данные по взаимодействию гп-Трр с серией замещенных пиридинов (Ру') [18]. В частности, анализ констант устойчивости монопиридинатных комплексов (КО с позиций количественной теории органических реакций [7] дает следующие результаты. График в координатах 1дК-|(Ру'2п-Трр)-аМ1П, строго линеен при р=+1.5 (амп и р — константы Гамметта). Влияние заместителей в фенильных кольцах гп-ТррХ на льюисовскую кислотность гп-атома принципиально иное [19]. В работе [20] мы показали: строго линейную корреляцию 1дК-|(Ру7п-ТррХ)-4ам, п можно получить, лишь исключив из нее производные 7п-ТррХ с электронодонорными группами X. В этом случае устойчивость комплексов Ру-гп-ТррХ при Х=/7Ме, мМе и пМеО превышает ожидаемую, свидетельствуя о наличии дополнительного стабилизирующего фактора, а именно, обратного тг-эффекта координации гп-атома. По разности расчетного и экспериментального значений К-| можно оценить величины тт-вкладов в связь Ы (Ру)-7п как Д0(тт)"-0.9 кДж/моль (при Х=мМе и лМе). Данный эффект существует независимо от природы М-атома,.

12 обусловливая повышенную реакционную способность Си-ТррХ (Х=г/Ме и лМеО) в реакции с сольватированным протоном (лионием) [21] и резкое возрастание каталитической активности Со-ТррХ при замене X с Н на Ме-группу [22]. х X.

V VI.

М-ТррХ М-ТЬр

Стерический фактор направлен, как известно, на снижение устойчивости КПЗ в растворе и может быть описан количественно по величине эффекта относительно реперного соединения. Например, в случае комплексообразования тринитробензола с алкилзамещенными бензолами [23] наблюдается линейная корреляция энергии перехода, соответствующего максимуму полосы переноса заряда (288−338 нм), с потенциалом ионизации донора. Корреляция состоит из двух ветвей, которые принадлежат группам доноров с подобными стерическими помехами — рядам бензола и /7-ксилола. Одновременное образование комплексов с одинаковым составом, но разной геометрией выражается в температурной зависимости экспериментально определяемых термодинамических параметров и нелинейности соответствующих графиков Вант-Гоффа [24].

В кристаллической фазе стерический фактор — при наличии геометрической комплементарности взаимодействующих молекул — может.

13 способствовать образованию устойчивых супрамолекулярных структур даже в случае крайне слабого межмолекулярного взаимодействия. Наиболее известный пример — продукт взаимодействия четырехброми-стого углерода и л-ксилола [10], в растворе не существующий [25].

Взаимодействия жестких макроциклов в растворе следуют общим стереохимическим закономерностям. Так устойчивость донорно-акцепторных комплексов 7п-Трр с пространственно затрудненными 2-пиколином (2Рю) и 2,6-лутидином (261и*) равномерно снижается в ряду Ру>2Рю>26Ш [18]. С другой стороны, стереохимические особенности М-ТррХ ярко проявляются в кристаллическом состоянии: продукты сокристаллизации М-ТррХ с производными бензола имеют характерную слоисто-пористую структуру, именуемую «порфириновой губкой» [26]. Анализ зависимости межслоевого расстояния (с1оо2) от природы молекулы-гостя позволяет различить льюисовские и вандерваальсовы «губки» (с^с^З.б и >3.9А, соответственно). Первые образуются в случае производных бензола, несущих не менее двух электроноакцептор-ных радикалов (динитротолуол, фторнитробензол). Из вандерваальсо-вых «губок» наиболее плотная упаковка свойственна производным п-ксилола, а наименее плотная — производным м-ксилола (с^с^З.вЭ и 4.57А, соответственно). Последний факт хорошо согласуется с данными по термостойкости систем [27].

Влияние среды на устойчивость молекулярных комплексов заключается не только в общем ослаблении вандерваальсовых взаимодействий, но также и в сольватационных явлениях. Поскольку корректная характеристика донорно-акцепторного взаимодействия возможна лишь в среде с минимальным количеством собственных эффектов, В. Гутман ввел понятие «инертного» растворителя [16]. «Инертность» растворителей на основе предельных углеводородов и хлорметанов подтверждается результатами исследования тгтт*-комплексообразо-вания замещенных бензолов [23]. С другой стороны, известен случай взаимодействия йода с диметилацетамидом, на энергетике которого сказывается даже природа алкана [28]. По всей видимости, эта реакция представляет все же исключение: поскольку радиус граничной ор-битали йода сравним с вандерваальсовым радиусом, в системе имеет место контактный перенос заряда с алкана на йод [24]. Таким образом, можно заключить, что использование алканов как «инертной» среды является, по-видимому, оправданным допущением, а ароматических углеводородов — в общем случае некорректным.

Для описания процессов сольватации растворителем были введены разнообразные эмпирические параметры. Одним из наиболее.

14 удачных вариантов является шкала Димрота-Рейхардта [16], или Ет-шкала, в основе которой лежит энергия тгтг*-перехода в электронном спектре пиридиний-Ы-фенолбетаина. Шкала учитывает полярность, поляризуемость и энергию когезии растворителя. Исследование влияния среды на устойчивость вандерваальсового эндо-комплекса цикло-фана с пиреном [29] показывает наличие линейной корреляции КГЕТ. Границы корреляционного интервала составляют бензол и вода — наиболее и наименее поляризуемые растворители, соответственно.

Влияние «инертной» среды на устойчивость КПЗ осуществляется через энтропийный фактор. Так аксиальный комплекс гп-Трр с Ру в бензоле (константа устойчивости К1 = 5300 л/моль) в 5 раз менее стабилен, чем в циклогексане, тогда как величины энтальпии аксиальной координации (ДНас) близки (-38.5 и -42.0 кДж/моль, соответственно [17]). Это подтверждается также данными [30] по аксиальной координации 7п-ТррХ (X — л-бензилокси-группа) в среде структурно подобных растворителей (монозамещенных бензолов): в этом случае ДНас вообще не зависит от полярности среды. Величина К<| в бензоле составляет 5500 л/мольв бензофеноне она минимальна (600) и максимальна в бромбензоле (7400). С другой стороны, «неинертные» тт-субстраты влияют на аксиальную координацию существенно, замедляя (тринитробензол) или ускоряя (о-фенантролин) обмен со средой аксиально связанного Ру [31, 32].

Концентрация реагентов в системе — фактор важный, но подчас недооцениваемый. На примере взаимодействия Ру с фенолами авторы [33] показали, что с уменьшением избытка Ру до эквимолярного значения константы устойчивости Н-комплекса возрастают, тогда как при 5−10-кратном избытке Ру они становятся постоянными и равными значениям, приведенным в литературе. Если основание — это амби-дентный донор (например, М-метиланилин), то его избыток может спровоцировать изменение механизма межмолекулярного взаимодействия и привести к параллельному образованию Ни тттт*-комплексов [34].

Пример из химии порфиринов — спектрофотометрическое (СФ) исследование [35] тетрабензопорфинов магния и цинка (М-ТЬр, структура VI) в системе Ру-бензол. В первом случае равновесие свободного 2п-ТЬр и его пиридинатного комплекса имеет место уже при эквимо-лярном соотношении реагентов. В случае же Мд-ТЬр координация наблюдается, начиная с концентрации Ру только 5−10″ 3 моль/л. Это доказывает, что увеличение полярности среды (при добавлении ли Ру к бензолу [35], замене ли бензола на бромбензол [30]) благоприятствует.

15 реакции аксиальной координации. Поэтому значение К1(полученное традиционно применяемым способом СФ-титрования металлопорфи-ринов (М-Р) [17−19, 30], не является непременно термодинамической характеристикой кислотности. Более того, этот способ вообще нельзя считать кислотно-основным титрованием в строго аналитикохимиче-ском понимании (то есть определением точки эквивалентности при нейтрализации кислоты стандартным основанием). На наш взгляд, предпочтительнее характеризовать кислотность М-Р отношением концентраций форм, связанной в комплекс и свободной, при эквимоляр-ном содержании в растворе М-Р и стандартного основания.

Очевидно также, что вследствие эффектов среды некорректно идентифицировать разность энтальпий растворения М-Р, измеренных в Ру и бензоле, с величиной ДНак, определенной спектрофотометриче-ски (как это сделано в работе [36]).

Используя спектрофотометрию и ЯМР, авторы [37] показали, что Zn-P существует в мономолекулярной форме при концентрациях СА до 10″ 4 моль/л, тогда как при СА=Ю" 3 моль/л образуются термодинамически устойчивые агрегаты. Димер же, состоящий из двух ковалентно связанных макроциклов ^п-Р]2, в этих условиях неагрегирован, из чего сделан вывод о бимолекулярности агрегатов. В контексте нашей работы данный факт принципиально важен, поскольку, как будет сказано ниже, свидетельствует о дискретном механизме формирования суп-рамолекулярных структур.

ОСНОВНЫЕ ИТОГИ РАБОТЫ.

1. Предложено рассматривать межмолекулярные взаимодействия типа азапорфирин-азапорфирин с позиций концепции супрамоле-кулярного континуума Г. Дезиражу. В соответствии с этой концепцией, структура молекулярного ансамбля азапорфирина определяется суп-рамолекулярными синтонами — взаимодействиями между фрагментами макроцикла, имеющими коллективный донорный или акцепторный характер. Азапорфириновые синтоны обладают теми же свойствами, что и обычные межмолекулярные взаимодействия, а потому к ним могут быть применены соответствующие экспериментальные методы препаративной и аналитической химии.

2. Предложен подход к исследованию азапорфириновых ансамблей, основанный на анализе зависимости супрамолекулярной структуры ленгмюровских слоев от условий их формирования и молекулярной структуры азапорфирина. Найдено принципиальное решение, позволяющее получать монослои азапорфиринов на поверхности вода-воздух с заданной молекулярной ориентацией.

3. Предложен экспериментальный подход к исследованию азапорфириновых ансамблей, а именно, характеристика структурных изменений в сверхтонких пленках, протекающих непосредственно после формирования этих пленок на твердой подложке. На примере тетра-(3-нитро-5-/7?ре/77-бутил)фталоцианина меди показана возможность формирования азапорфириновых супрамолекулярных структур, периодичность которых не связана непосредственно с геометрическими размерами молекулы.

4. Предложен газохроматографический подход к определению энергетических характеристик азапорфириновых синтонов и реакционной способности азапорфириновых ансамблей по отношению к малым органическим молекулам. Установлено, что в зависимости от природы сил, ответственных за возникновение синтонов и комплексообразова-ние, может иметь место как антагонизм, так и синергизм взаимодействий типов азапорфирин-азапорфирин и азапорфирин-молекула. Синергизм наблюдается в случае взаимодействия азапорфиринов кобальта с пиперидином.

5. Показано, что развиваемая в работе концепция, описывает литературные данные по химическим и физическим свойствам азапорфиринов, а именно, по растворимости, каталитической активности и электропроводности. Экспериментально доказано, что концепция по.

78 зволяет прогнозировать сенсорные свойства азапорфириновых сверхтонких пленок по отношению к углеводородам.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Simon J. and Bassoul P. Phthalocyanine based liquid crystals towards submicronic devices // 1.: Phthalocyanines. Properties and applications. V. 2. Ed. by С. C. Leznoff and A. B. P. Lever. VCH Publishes: New York, Weinheim, 1993.
  2. Desiraju G. R. The crystal as a supramolecular entity // In: Perspectives in supramolecular chemistry. V. 2. Wiley: Chichester, 1996.
  3. Simon J. and Andre J.-J. Molecular semiconductors. Photoelectric properties and solar cells. Springer-Verlag: Berlin, Heidelberg, New York, Tokyo. 1985.
  4. П., Заградник P. Межмолекулярные комплексы. М.: Мир, 1989, — 375 с.
  5. М. И. Введение в современную теорию растворов. М.: Высшая школа, 1976. -295 с.
  6. А. С., Темникова Т. И. Теоретические основы органической химии. Л.: Химия, 1979. 520 с.
  7. А. Н. Характеристики анизотропии поляризуемости молекул. М.: Наука, 1982. 307 с.
  8. Price S. L. and Stone A. J. The electrostatic interactions in van der Waals complexes involving aromatic molecules // J. Chem. Phys. 1987. -V. 86, N 5. — P. 2859−2866.
  9. Л., Кифер P. Молекулярные комплексы в органической химии. М.: Мир, 1967. 206 с.
  10. Е. Н., Гольдштейн И. П., Ромм И. П. Донорно-акцепторная связь. М.: Химия, 1973. 397 с.
  11. В. Э. Комплексы с переносом заряда нейтральных доноров с акцепторами органическими катионами // Усп. химии -1982. — Т. 51, N2. — С. 185−206.
  12. О. X., Максютин Ю. К. Перенос заряда в комплексах донорно-акцепторного типа // Усп. химии 1976. — Т. 45, N 12. — С. 20 972 120.
  13. J. Н. and Vargas de Andrade J. M. Solution and complexing studies. I. Gas-liquid chromatographic investigation of80supposed complexing systems // J. Amer. Chem. Soc. 1975. — V. 97, N 6. -P. 3585−3589.
  14. Г., Бурейко С., Голубев Н., Тохадзе К. Кинетика процессов обмена и переноса протона в системах с водородными связями в инертных средах // В кн.: Молекулярные взаимодействия. Том 2. М.: Мир, 1984. С. 116−150.
  15. К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразо-вание в неводных средах. М.: Мир, 1984. 256 с.
  16. G. С. and Stahlbush J. R. Thermodynamic study of the adduct formation of zinc tetraphenylporphine with several neutral donors in cyclohexane // Inorg. Chem. 1977. — V. 16, N 4. — P. 950−953.
  17. Kirksey С. H., Hambright P. and Storm С. B. Stability constants and proton magnetic resonance studies of zinc (II) аДу, б-tetraphenylporphine and substituted pyridines // Inorg. Chem. 1969. — V. 8, N 10.-P. 2141−2144.
  18. Vogel G. C. and Beckman B. A. Binding of pyridine to phenyl-substituted derivatives of zinc tetraphenylporphine // Inorg. Chem. 1976. -V. 15, N2.-P. 483−484.
  19. H. Ю., Сибрина Г. В., Блохина С. В., Ольхович М. В. Изучение взаимодействия фталоцианинов с малыми органическими молекулами методом газожидкостной хроматографии. 3. Фталоцианин цинка // Ж. общ. химии. 1997. — Т. 67, N 3. — С. 485−491.
  20. М. Р., Радюшкина К. А. Катализ и электрокатализ металлопорфиринами. М.: Наука, 1982. С. 84.
  21. . С. Молекулярные комплексы сим-тринитробензола с алкилпроизводными бензола // Ж. общ. химии -1988. Т. 58, Вып. 6. — С. 1420−1425.
  22. L. Е. and Mulliken R. S. Molecular complexes and their spectra. VII. The spectrophotometric study of molecular complexes in solution- contact charge-transfer spectra // J. Amer. Chem. Soc. 1957. — V. 79, N 9. — P. 4839−4846.
  23. Janini G. M., King J. W. and Martire D. E. Thermodynamics of molecular association. VIII. Carbon tetrabromide/aromatic interaction // J. Amer. Chem. Soc. 1974. — V. 96, N 17. — P. 5368−5374.
  24. Byrn M. P., Curtis C. J., Goldberg I., Hsiou Yu, Khan S. I., Sawin Ph. A. Tendick S. K. and Strouse Ch. E. Porphyrin sponges: structural81systematics of the host lattice // J. Amer. Chem. Soc. -1991. V. 113, N 17. — P. 6549−6557.
  25. А. И., Антина E. В., Чернышев Д. В., Крестов Г. А. Физико-химические свойства тт-тт комплексов цинктетрафенилпорфина с ароматическими молекулами // Изв. РАН. Сер. хим. -1992. N 7. — С. 1545−1548.
  26. А. Я., Фиалков Ю. Я. О моделях донорно-акцепторного взаимодействия в растворах//Укр. хим. журнал. 1976. -Т. 42, N9.-С. 916−919.
  27. Datta-Gupta N., Malakar D. and Ramcharan R. G. Binding of pyridine to a zinc porphyrin in aromatic solvents // J. Inorg. Nucl. Chem. -1981. -V. 43, N 9. P. 2079−2080.
  28. A. H., Сахаров С. Г., Чамаева О. А. Исследование влияния ароматических тт-субстратов на динамику обмена аксиальных лигандов в порфиринах железа // Изв. РАН. Сер. хим. 1990. -N11.-С. 2519−2523.
  29. О. А., Китайгородский А. Н. Исследование комплек-со-образования металлопорфиринов с тт-донорами методом ЯМР // Изв. РАН. Сер. хим. 1990. — N 8. — С. 1755−1760.
  30. В. М., Шурпач В. И., Титов Е. В. Термодинамические характеристики индивидуальной водородной связи // Ж. общ. химии-1981. -Т. 51, Вып. 7-С. 1684−1687.
  31. М. Q., Varshney R. К. and Singh S. В. Charge transfer vs. hydrogen bonding- effect of concentration on the equilibria of the interaction of dinitrobenzenes and anilines // Spectrochim. Acta. 1990. — V. 46A, N5.-P. 731−736.
  32. Ehrenberg B. and Johnson F. M. Spectroscopic studies of tetrabenzoporphyrins: MgTBP, ZnTBP and H2TBP // Spectrochim. Acta. -1990. -V. 46A, N 10. P. 1521−1532.
  33. А. И., Крестов Г. А. Термодинамика процессов растворения и сольватации природных и синтетических порфиринов и их комплексов // В кн.: Растворы неэлектролитов в жидкостях. М.: Наука, 1989. С. 137−181.
  34. Hunter С. A., Leighton Ph. and Sanders J. К. M. Allosteric ligand binding to cofacial metalloporphyrin dimers: the mechanism of porphyrin disaggregation //J. Chem. Soc. Perkin Trans. I. 1989. — P. 547−552.82
  35. Zhang J. and Moore J. S. Aggregation of hexa (phenylacetylene)macrocycles in solution: a model system for studying тг-тг interactions // J. Amer. Chem. Soc. 1992. — V. 114, N 24. — P. 9701−9702.
  36. Hunter C. A. and Sanders J. К. M. The nature of тт-тт interactions // J. Amer. Chem. Soc. 1990. — V. 112, N 14. — P. 5525−5534.
  37. Hunter C. A., Meah M. N. and Sanders J. К. M. DABCO-Metalloporphyrin binding: ternary complexes, host-guest chemistry, and the measurement of тт-тт interactions // J. Amer. Chem. Soc. 1990. — V. 112, N 15. — P. 5773−5780.
  38. Desiraju G. R. Designer crystals: intermolecular interactions, network structures and supramolecular synthons // J. Chem. Soc. Chem. Comm. 1997. — Issue 16. — P. 1475−1482.
  39. Krupitsky H., Stein Z. and Goldberg I. Structural patterns in clathrates and crystalline complexes of zinc-tetra-(4-chlorophenyl)porphyrin and zinc-tetra-(4-fluororphenyl)porphyrin // J. Indus. Phenom. 1995. — V. 20, N 1,-P. 211−232.
  40. M. С., Гакель В. P., Беспалов Б. П., Шамраев В. Н. Изучение электронных спектров молекулярных комплексов тетрациа-нохинодиметана в растворе и кристаллическом состоянии // Теор. и экспер. химия. 1983. — Т. 19, N 6. — С. 729−732.
  41. В. Р., Смородина М. С., Беспалов Б. П. Связь между степенью ионности донорно-акцепторных соединений и их электропроводностью//Хим. физика. 1990. — Т. 9, N 6. — С. 852−855.
  42. А. Ф. Теоретические основы химии гетероциклов. М.: Химия, 1985. 277 с.
  43. F. Н. and Thomas A. L. Phthalocyanine compounds. New-York, London: Reinhold Publ. Corp., 1963 365 p.
  44. П. А., Хелевина О. Г. Строение и координационные свойства азапорфиринов. В кн.: Успехи химии порфиринов. Ред. О. А. Голубчикова. СПб.: НИИ Химии СПбГУ. С. 150−202.
  45. С. Г., Родионова Г. Н., Лукьянец Е. А. Взаимодействие фталоцианина кобальта с галогенами // Коорд. химия 1979. — Т. 5, Вып. 4. — С. 549−551.83
  46. А. С., Боровков Н. Ю. Влияние строения комплексов тетра-шрет-бутил-фталоцианина на кислотно-основные свойства их мезоатомов // Коорд. химия 1988. — Т. 14, Вып. 6. — С. 731−737.
  47. Stuzhin P. A., Khelevina О. G. and Berezin В. D. Azaporphyrines: acid-base properties // In: Phthalocyanines. Properties and applications. V.
  48. Ed. by С. C. Leznoff and A. B. P. Lever. VCH Publishes: New York, 1996.-P. 23−77.
  49. H. Ю., Сибрина Г. В. Новое приложение корреляционного анализа для исследования электронных эффектов в азапорфи-ринах // Коорд. химия. 1997. — Т. 23, N 3. — С. 239−240.
  50. К. Уравнение Гаммета. М.: Мир, 1977. С. 148.
  51. J. F., Pascual J. В. and Ruiz E. R. The CN stretch of hexacyanometallates as a sensor of ligand-outer cation interaction. I. Ferricyanides and cobalticyanides // Spectrochim. Acta. 1990. — V. 46A, N5. P. 685−689.
  52. А. С., Боровков Н. Ю. Порфиразины как многоцентровые основания //Химия гетероцикл. соед. 1988. — N 12 — С. 1625−1630.
  53. Kuninobu К. and Minoru Ts. Some new developments in the chemistry of metallophthalocyanines // Coord. Chem. Rev. 1980. — V. 32. -P. 67−95.
  54. Veprek-Siska J., Schwertnerova E. and Wagnerova D. M. Reversible reaction of cobalt (ll) tetrasulfophthalocyanine with molecular oxygen // Chimia. 1972. — V. 26, N 2. — P. 75−76.
  55. В. И., Томилова Л. Г., Черных Е. В., Калия О. Л., Шелепин И. В., Лукьянец Е. А. Миграция заряда в продуктах одноэлек-тронного окисления фталоцианина кобальта //Ж. общ. химии. 1980. -Т. 50, Вып. 9.-С. 2143−2144.
  56. Л. Г., Родионова Г. Н., Лукьянец Е. А. Взаимодействие фталоцианина кобальта с галогенами // Коорд. химия. 1979. — Т. 5, Вып. 4.-С. 549−551.84
  57. Stymne В., Sauvage F. X., Wettermark G. A spectroscopic study of the complexation of phthalocyanines with water, ethanol and phenol // Spectochim. Acta. 1979. -V. 35A, N 10. — P. 1195−1201.
  58. Tamaki K., Nakano H., Yoshida H. and Kaneyasu M. Absorption of NO into sodium cobalt phthalocyanine sulfonate solution // Nenryoo kyookaishi. -1979. -V. 58, N 632. P. 1022−1031.
  59. Г. Л., Пахомов Л. Г., Багров А. М. Взаимодействие N02 с тонкими пленками фталоцианинов кобальта // Хим. физика. -1995. Т. 14, N 12. — С. 108−116.
  60. W. Е. and Rospendowski В. N. Raman spectra of phthalocyanines. In book: Phthalocyanines. Properties and Applications. V. 3. Ed. by С. C. Leznoff and A. B. P. Lever. New York: VCH Publishes, Inc., 1993.-P. 171−225.
  61. А. Г., Сидоров A. H. Электронная структура и спектры комплексов фталоцианинов с йодом // Хим. физика. 1984. -Т. 3, N 3. — С. 380−385.
  62. J., Расе L. J., Phillips Т. Е., Hoffman В. М. and Ibers J. A. (Tetrabenzoporphyrinato)nickel (ll) iodide. A doubly mixed valence molecular conductor// J. Amer. Chem. Soc. 1982. — V. 104, N 1. — P. 8391.
  63. А. Г., Сидоров A. H. Спектральное исследование структуры протонированных форм фталоцианинов // Теорет. и экс-пер. химия. 1982. — Т. 18, N 1. — С. 118−122.
  64. А. Н., Акопов А. С. ИК спектры поглощения тетра-2,3-пиридинпорфиразина, его металлокомплексов и продуктов их взаимодействия с галогеноводородами // Коорд. химия 1987. — Т. 13, Вып. 10. — С. 1318−1324.
  65. С. С., Калия О. Л., Лебедев О. Л., Лукьянец Е. А. Взаимодействие фталоцианина и его комплексов с кислотами // Ко-орд.химия. 1979. — Т. 5, Вып. 5. — С. 611−617.
  66. А. С., Быкова В. В., Березин Б. Д. Сверхстабильный комплекс палладия(И) с тетра-2,3-пиридинпорфиразином и его свойства // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1982. — Т. 25, N 9. — С. 10 681 072.85
  67. В. М., Калия О. П., Лукьянец Е. А. Влияние структурных факторов на основность фталоцианинов // Ж. общ. химии. -1983. Т. 53, N 10. — С. 188−192.
  68. О. Д., Давыдов А. А., Белихмаер Я. А., Ивасенко В. Л. Адсорбция молекул 02, NO, СО, NH3 тетрасульфофталоцианином кобальта, закрепленном на у-АЬОз //Ж. физ. химии. 1993. — Т. 67, N 3. -С. 535−538.
  69. G. L., Spector V. N., Anglada M. С., Ribo J. M. and Muller С. Some trends in sorption processes on phthalocyanine films // Mendeleev Comm. 1996. — P. 163−165.
  70. Pakhomov G. L., Pozdnyaev D. E. and Spector V. N. Influence of temperature on the electrical conductivity of 4-Br4PcCu thin films in an ammonia atmosphere // Thin Solid Films. -1996. V. 289. — P. 286−288.
  71. В. Я., Силина Т. В. Адсорбционные свойства молекулярных кристаллов фталоцианинов // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2. Химия. -1991. Т. 32, N 1. — С. 23−29.
  72. Н. Б., Сакун В. П., Соколов Н. Д. Сильные водородные связи в водных растворах кислот и оснований. // В кн.: Водородная связь. М.: Наука, 1981. С. 174−211.
  73. Д. П. Н., Сэтчел Р. С. Количественные аспекты льюисовской кислотности // Успехи химии. 1973. — Т. 42, Вып. 6. — С. 1009−1036.
  74. Н. И., Калия О. Л., Лебедев О. Л., Лукьянец Е. А., Родионова Г. Н., Иванова Т. М. Исследование состояния и свойств фта-лоцианина железа(Н) в растворах // Коорд. химия. 1976. — Т. 2, Вып. 7. — С. 940−947.
  75. Н. Г., Бундина Н. И., Гулина Т. Ю., Калия О. Л., Лукьянец Е. А. К вопросу о строении |>оксодимера фталоцианина железа //Ж. общ. химии. -1984. Т. 54, Вып. 7. — С. 1656−1660.
  76. D. V., Stynes Н. С., James В. R. and Ibers J. А. Thermodynamics of ligand and oxygen binding to cobalt protoporphyrin. IX. dimethyl ester in toluene solution // J. Amer. Chem. Soc. 1973. — V. 95, N 6.-P. 1796−1801.
  77. Walker F. A. ESR studies of Co (ll) tetraphenylporphyrins and their oxygen adducts: complex formation with aromatic molecules and86sterically hindered Lewis bases // J. Magn. Res. 1974. -V. 15, N2. -P. 201−218.
  78. A. H., Франк-Каменецкая О. В. Кристаллическая структура соединений фталоцианина с металлами. Связь с особенностями переноса заряда // В кн.: Проблемы кристаллохимии. 1988. М.: Наука, 1988. С. 117−135.
  79. А. Г., Сидоров А. Н. Комплексы металлфтало-цианинов с пиридином и их спектры поглощения // Коорд. химия. -1979. Т. 5, Вып. 6. — С. 800−806.
  80. Cariati F. and Morazzoni F. New adducts of phthalocyaninatocobalt (ll) with pyridine and 4-methylpyridine and their vibrational, magnetic, and electronic properties. Part II. High-spin adducts // J. Chem. Soc. Dalton Trans. -1976. N 6. — P. 496−500.
  81. А. И. Термодинамика сольватации порфиринов и их комплексов //Дис. док. хим. наук. Иваново, 1991. 375 с.
  82. А. И., Копраненков В. Н., Макарова Е. А., Се-мейкин А. С., Ягупольский Л. М. Влияние растворителей и заместителей на спектры ЭПР и устойчивость экстракомплексов порфиразинов меди //Ж. приклад, спектроск. 1990. — Т. 52, N 1. — С. 88−93.
  83. Snow A. W. and Jarvis N. L. Molecular association and monolayer formation of soluble phthalocyanine compounds // J. Amer. Chem. Soc. -1984. V. 106, N 17. — P. 4706−4711.
  84. В. H., Мундштукова И. Д., Лукьянец Е. А. Нитро-замещенные порфиразины // Химия гетероцикл. соед. 1994. — N 1. — С. 30−35.
  85. Т. В., Аристов Б. Г. Структура и полиморфные превращения фталоцианина меди // ЖВХО им. Д. И. Менделеева. 1974. -Т. 19, N 1. — С. 77−84.
  86. . Г., Фейзулова Р. К.-Г., Фролов Ю. Г. Адсорбция анионных поверхностно-активных веществ на фталоцианине меди // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1980. — Т. 23, N 10. — С. 1269−1273.
  87. Vidal-Madjar С. and Guiochon G. The analysis of complex organic compounds by gas solid chromatography on various phthalocyanines // J. Chromatograph. Sci. -1971. -V. 9. P. 664−672.
  88. Hille J., Prochazka M., Felt! L. and Smolkova-Keulemansova E. Silica gel and carbochrom В modified with phthalocyanines as stationary phases in gas-solid chromatography // J. Chromatogr. 1984. — V. 283. — P. 77−88.
  89. Reynolds W. L. and Kolstad J. J. Aggregation of 4,4', 4″, 4"'-tetrasulfophthalocyanine in electrolyte solutions // J. Inorg. Nucl. Chem. -1976. V. 38, N 7. — P. 1835−1838.
  90. Schutte W. J., Sluyters-Rehbach M. and Sluyters J. H. Aggregation of an octasubstituted phthalocyanine in dodecane solution // J. Phys. Chem. 1993. — V. 97, N 22. — P. 6069−6073.
  91. Nevin W. A., Liu W. and Lever A. B. P. Dimerization of mononuclear and binuclear cobalt phthalocyanines // Can. J. Chem. 1987. — V. 65. — P. 855−858.
  92. Л. M., Кириченко Н. А., Дубинин Н. В. Штарк-спектроскопия фталоцианинов. Поляризуемость возбужденных состояний //Ж. приклад, спектроск. 1976. — Т. 25, N 3. — С. 548−550.
  93. Н. А., Блинов Л. М. Штарк-спектроскопия фталоцианинов. Концентрационные зависимости спектров безметального фталоцианина и фталоцианина меди //Ж. приклад, спектроск. 1977. -Т. 26, N6. — С. 1041−1046.
  94. Н. А., Блинов Л. М. Состояния с переносом заряда и оптические спектры в конденсированной фазе// Ж. приклад, спектроск. 1978. — Т. 28, N 6. — С. 1057−1061.
  95. Л. М., Копраненков В. Н., Палто С. П., Юдин С. Г. Эффект Штарка и межмолекулярный перенос заряда в ленгмюровских пленках порфиразина // Оптика и спектроск. 1987. — Т. 62, N 5. — С. 1068−1073.
  96. Shirai Н., Higaki S., Hanabusa К., Hojo N. and Hirababu О. Highly conducting doped metal-phthalocyanines bound to a polymer // J. Chem. Soc. Chem. Comm. 1983. — N 13. — P. 751−752.
  97. Palacin S., Ruadel-Teixier A. and Barraud A. Chemical reactivity in monolayers: study of an amphiphilic tetrapyridinoporphyrazine in Langmuir-Blodgett films // J. Phys. Chem. 1986. — V. 90, N 23. — P. 62 376 242.
  98. Fryer J. R., McConnell С. M. The structure of some Langmuir-Blodgett films. Part I. Substituted phthalocyanines // Phil. Mag. B. 1990. -V. 61, N5.-P. 843−852.
  99. Albouy P. A. Structure of Langmuir-Blodgett films of copper phthalocyanine derivatives // J. Phys. Chem. 1994. — Vol. 98, N 34. — P. 8543−8548.88
  100. Dodsworth E. S., Lever A. B. P., Seymour P., Leznoff С. C. Intramolecular coupling in metal-free phthalocyanines // J. Phys. Chem. -1985.-V. 89.-P. 5698−5705.
  101. Marcuccio S. M., Svirskaya P. I., Greenberg Sh., Lever A. B. P. and Leznoff С. C. Binuclear phthalocyanines covalently linked through two-and four-atom bridges // Can. J. Chem. 1985. — V. 63, N 11. — P. 30 573 069.
  102. Physical processes in radiation biology // Ed. by L. Augenstein, R. Mason, B. Rosenberg. New York: Academic Press, 1964 P. 23.
  103. Markovitsi D., Lecuyer I. and Simon J. One-dimensional triplet energy migration in columnar liquid crystals of octasubstituted phthalocyanines // J. Phys. Chem. -1991. V. 95, N 9. — P. 3620−3626.
  104. Orft E. and Bredas J. L. Electronic structure of phthalocyanines: theoretical investigation of the optical properties of phthalocyanine monomers, dimers, and crystals // J. Chem. Phys. 1990. — V. 92, N 2. — P. 1228−1235.
  105. Turek P., Petit P., Andre J.-J., Simon J., Even R., Boudjema В., Guilland G. and Maitrot M. A new series of molecular semiconductors: phthalocyanine radicals // J. Amer. Chem. Soc. 1987. — V. 109, N 17. — P. 5119−5122.
  106. Rojo G., de la Torre G., Garca-Ruiz J., Ledoux I., Torres Т., Zyss J. and Agullo-Lopez F. 1. Novel unsymmetrically substituted push-pull phthalocyanines for second-order nonlinear optics // Chem. Phys. 1999. -V. 245, Issue 1−3.-P. 27−34.
  107. Leznoff С. C., Lam H., Marcuccio S. M., Nevin W. A., Janda P., Kobayashi N. and Lever A. B. P. A planar binuclear phthalocyanine and its cobalt derivative // J. Chem. Soc. Chem. Comm. 1987. — P. 699−700.
  108. Lelievre D., Bosio L., Simon J., Andre J., Bensabaa F. Dimeric substituted copper phthalocyanine liquid crystals. Synthesis, characterization and magnetic properties // J. Amer. Chem. Soc. 1992. -V. 114, N 16. — P. 4475−4485.
  109. Т. H., Шорманова Л. П., Клюева М. Е. Электронные и стерические эффекты при функциональном замещении металлопор89фиринов. В кн.: Успехи химии порфиринов. Ред. О. А. Голубчикова. СПб.: НИИ Химии СПбГУ. С. 129−150.
  110. Marcuccio S. M., Svirskaya P. I., Greenberg Sh., Lever A. B. P. and Leznoff С. C. Binuclear phthalocyanines with aromatic bridges // Can. J. Chem. 1989. -V. 67, N 3. — P. 1087−1097.
  111. С. А., Барканова С. В., Лебедев О. Л., Лукьянец
  112. E. А. Фталоцианины и родственные соединения. IX. Синтез и электронные спектры поглощения тетра-4-шре/г?-бутилфталоцианинов // Ж. общ. химии. -1971. Т. 41, N 12. — С. 2735−2739.
  113. Ю. К., Субботин О. А., Устынюк Ю. А., Копраненков В. Н., Гончарова Л. С., Лукьянец Е. А. NH-Таутомерия в тетраазапор-фиринах //Ж. структур, химии 1979. — Т. 20, N 2. — С. 352−354.
  114. Н. Ю., Акопов А. С. Изучение состояния внутри-циклических протонов в тетрабензотриазапорфине методом спектроскопии ПМР//Ж. структур, химии. 1987. — Т. 28, N 2. — С. 175−177.
  115. Iwatsu F. Crystal behavior of zinc phthalocyanine films and alcohols//J. Cryst. Growth. 1985. -V. 71, N 3. — P. 629−638.
  116. Brynda E., Kaldova L., Koropecky I., Nespurek S. and Rakusan J. Copper tetra-4-t-butylphthalocyanine Langmuir-Blodgett films: photoelectric and structural studies // Synth. Metals. 1990. — V. 37, N 1−3. -P. 327−333.
  117. Schouten P. G., Warman J. M., de Haas M. P., van Nostrum C.
  118. Физико-химическое применение газовой хроматографии. М.: Химия, 1973. С. 144−174.
  119. L. С. and Martire D. Е. Thermodynamics of solutions with liquid crystal solvents. III. Molecular interpretation of solubility in90nematogenic solvents // J. Phys. Chem. 1971. — V. 75, N 13. — P. 20 052 015.
  120. Martire D. E. and Riedle P. A thermodynamic study of hydrogen bonding by means of gas-liquid chromatography / J. Phys. Chem. 1968. -V. 72, N10.-P. 3478−3488.
  121. Maslowska J., Bazylak G. Chromatographic study of donor-acceptor complexes. Associations between aliphatic amines or alcohols and tetradentate (3-ketoamine nickel (ll) chelates // J. Chromatogr. 1984. -V. 298.-P. 211−216.
  122. Cadogan D. F., Purnell J. H. The measurement of organic complex formation constants by gas-liquid chromatography // J. Chem. Soc. A.- 1968.-P. 2133−2137.
  123. Lafosse M. and Dreux M. Etude par chromatographie en phase gazeuse des constantes d’equilibre des interactions solute-groupes nitriles non associes entre eux // J. Chromatogr. 1980. — V. 193. — P. 9−18.
  124. Martire D. E. Determination and comparison of association constants for weak organic complexes by thermodynamic, resonance, and optical methods // Analyt. Chem. -1974. -V. 46, N 12. P. 1712−1719.
  125. Laub R. J. and Purnell J. H. Solution and complexing studies. III. Further evidence for microscopic partitioning theory of solution // J. Amer. Chem. Soc. 1976. — V. 98, N 1. — P. 30−35.
  126. С. А., Сидоров P. И., Вебер E. P. Применение теории растворов Баркера в газожидкостной хроматографии. Зависимость между константой равновесия и энергией взаимообмена // Ж. физ. химии. 1975. — Т. 49, N 2. — С. 356−359.
  127. В. И., Осипов О. А., Жданов Ю. А. Дипольные моменты в органической химии. М.: Химия, 1968. С. 187.
  128. Dennis G. R. and Ritchie G. L. D. Dilute-solution field gradient induced birefrigence and molecular quadrupole moment of benzene // J. Phys. Chem. -1991. -V. 95, N 2. P. 656−660.
  129. Г. В. Кристаллические вещества и продукты. Методы оценки и совершенствования свойств // М.: Химия, 1986. 244 с.
  130. А. А. Поверхностно-активные вещества // Л.: Химия, 1981. С. 95−114.91
  131. Baker S., Petty M. C., Roberts G. G. and Twigg M. V. The preparation and properties of stable metal-free phthalocyanine Langmuir-Blodgett films // Thin Solid Films. 1983. — V. 99. — P. 53−59.
  132. Gupta S. K. and Hann R. A. Langmuir-Blodgett films of (j-oxo-bistetra-tert-butylphthalocyanine iron (lll). // Synthetic Metals. 1989. — V. 179.-P. 343−349.
  133. Aroca R. and Battisti D. SERS of Langmuir-Blodgett monolayers: coverage dependence // Langmuir. 1990. — V. 6, N 1. — P. 250−254.
  134. Azumi R., Matsumoto M. and Kawabata Ya. A new method for controlling the orientation of functional molecules in Langmuir-Blodgett films // J. Amer. Chem. Soc. 1992. — V. 114, N 26. — P. 10 662−10 663.
  135. В. В. Полимерные монослои и пленки Ленгмюра-Блоджетг. Влияние химической структуры полимера и внешних условий на формирование и свойства организованных планарных ансамблей // Успехи химии. 1994. — Т. 63, N 1. — С. 3−42.
  136. Valkova L. A., Shabyshev L. S., Feigin L. A. and Akopova О. В. Formation and X-ray diffraction investigation of Langmuir-Blodgett films of liquid crystalline substituted crown esters // Mol. Mater. 1996. — V. 6. — P. 291−298.
  137. Kumano I. Synthesis and physical properties of phthalocyanine pigments // Denki shashin, Electrophotography. 1984. — V. 22, N 2. — P. 111−120.
  138. Wohrle D. and Limbach H.-H. NMR study of environment modulated proton tautomerism in crystalline and amorphous phthalocyanine // Chem. Phys. 1989. — V. 136, N 2. — P. 223−247.
  139. Sharp J. H. and Lardon M. Spectroscopic characterization of a new polymorph of metal-free phthalocyanine // J. Phys. Chem. 1968. — V. 72, N 9. — P. 3230−3235.
  140. Ries H. E. and Kimball W. A. Monolayer structure as revealed by electron microscopy // J. Phys. Chem. 1955. — V. 59, N 1. — P. 94−95.
  141. Г. В., Блохина С. В., Ольхович М. В., Боровков Н. Ю. Изучение взаимодействия фталоцианинов с малыми органическими молекулами методом газожидкостной хроматографии. 1. Фтало-цианин меди //Ж. общ. химии. 1997. — Т. 67, N 3. — С. 472−478.92
  142. Г. В., Блохина С. В., Ольхович М. В., Боровков Н. Ю. Изучение взаимодействия фталоцианинов с малыми органическими молекулами методом газожидкостной хроматографии. 2. Фтало-цианин кобальта //Ж. общ. химии. 1997. — Т. 67, N 3. — С. 479−484.
  143. Schaffer A. M., Gouterman M. and Davidson E. R. Porphyrines. XXVIII. Extended Huckel calculations on metal phthalocyanines and tetrazaporphines // Theor. Chim. Acta. 1973. — V. 30. — P. 9−30.
  144. Lever A. B. P., Pickens S. R., Minor P. C., Licoccia S., Ramaswamy B. S. and Magnell K. Charge-transfer spectra of metallophthalocyanines: correlation with electrode potentials // J. Amer. Chem. Soc. -1981. V. 103, N 23. — P. 6800−6806.
  145. В. В. Исследование влияния азазамещения в бензольных кольцах на свойства фталоцианина и его комплексов. Авто-реф. дис.канд. хим. наук. Иваново, 1981.
  146. А. С., Быкова В. В., Березин Б. Д. Кинетическая устойчивость тетра-2,3-пиридинпорфиразина и его металлокомплексов в протонодонорных средах // Ж. орг. химии. 1981. — Т. 42, Вып. 5. — С. 1027−1033.93
  147. Buwe J., Pandey P. S., Vasudevan P. and Tripathi A. Electrical properties of iron phthalocyanine systems with a mixed valenced central iron atom // Eur. Polym. J. 1987. — V. 23, N 2. — P. 167−170.
  148. Honeybourne C. L., Ewen R. J., Hill C. A. S. Use of thin films of conjugated organic macrocycles as the active elements in toxic-gas sensors operating at room temperature // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1.- 1984. -V. 80. P. 851−863.
  149. Honeybourne C. L. Solid thin films of extended тт-systems: deposition, characterization and application // J. Phys. Chem. Solids 1987.- V. 48, N2. P. 109−141.
  150. Rella, R., Serra, A. and Zocco, A. Langmuir-Blodgett multilayers based on copper phthalocyanine as gas sensor materials: active layer-gas interaction model and conductivity modulation // Langmuir. 1997. — V. 13, N 24. — P. 6562−6567.
  151. Schierbaum K.-D., Zhou R., Knecht S., Dieing R., Hanack M. and Gopel W. The interaction of transition metal phthalocyanines with organic molecules: a quartz-microbalance study // Sensors and Actuators B.-1995.-V. 24−25.-P. 69−71.
  152. Assour J. M. Solvent effects on the spin resonance spectra of cobalt phthalocyanine // J. Amer. Chem. Soc. 1965. — V. 87, N 21. — P. 4701−4706.
  153. Gopel W. Supramolecular and polymeric structures for gas sensors // Sensors and Actuators B. 1995. — V. 24−25. — P. 17−32.
  154. Г. Датчики. M.: Мир, 1989, С. 103−107.94
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?