Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Соединения молибдена (V) , молибдена (VI) и вольфрама (VI) в водных растворах некоторых оксикислот

Диссертация: Соединения молибдена (V) , молибдена (VI) и вольфрама (VI) в водных растворах некоторых оксикислот
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Молибдати вольфрамат-ионы в слабокислой и кислой средах существуют в виде полианионов различной ядерности, доминирование тех или иных форм зависит от концентрации кислот в растворе. Несмотря на многочисленные исследования, химия молибдена и вольфрама по-прежнему представляет самостоятельный теоретический интерес в области координационных соединенийк комплексным соединениям он поддерживается… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Состояние Mo (VI), W (VI) и Mo (V) в водных растворах
      • 1. 1. 1. Гидролитические равновесия Mo (VI) и W (VI)b водных растворах в широкой области рН
        • 1. 1. 1. 1. Изополимолибдаты и изополивольфраматы
        • 1. 1. 1. 2. Некоторые общие закономерности строения молибдатов и вольфрама-тов
      • 1. 1. 2. Состояние Mo (V) в сильнокислых растворах
        • 1. 1. 2. 1. Состояние Mo (V) в водных растворах хлороводородной кислоты
        • 1. 1. 2. 2. Поведение Mo (V) в водных растворах серной и бромоводородной кислот
      • 1. 1. 3. Комплексные соединения Mo (VI) и W (VI) с О — содержащими лигандами в растворе
        • 1. 1. 3. 1. Комплексы с оксикарбоновыми кислотами
      • 1. 1. 4. Комплексы Mo (V) в растворах
  • ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Выводы из обзора литературы и постановка задачи исследования
    • 2. 2. Приборы и реагенты
    • 2. 3. Методика расчета
      • 2. 3. 1. Вычислительные аспекты количественного расчета равновесных жидкостных систем (количественный физико-химический анализ)
      • 2. 3. 2. Планирование эксперимента и моделирование равновесных систем по программе CPESSP
  • ГЛАВА 3. ГИДРОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Mo (VI), W (VI) и Mo (V) В РАСТВОРАХ
    • 3. 1. Протолитические равновесия в растворах молибдат-ионов
    • 3. 2. Протолитические равновесия в растворах вольфраматов
    • 3. 3. Поведение Mo (V) в водных растворах хлороводородной кислоты
    • 3. 4. Гидролиз Mo (V)
  • ГЛАВА 4. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ С ОКСИКАРБОНОВЫМИ КИСЛОТАМИ
    • 4. 1. Комплексные соединения Mo (VI)hW (VI)
      • 4. 1. 1. Система М0О4 «- а-оксикислота
      • 4. 1. 2. Система WO4 ' - а-оксикислота
    • 4. 2. Комплексные соединения Mo (V) с оксикислотами

Соединения молибдена (V) , молибдена (VI) и вольфрама (VI) в водных растворах некоторых оксикислот (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

В химии водных растворов поливалентных металлов одним из наиболее сложных объектов исследования являются кислородсодержащие соединения молибдена (V) [1−3], молибдена (VI) и вольфрама (VI) [4−7] из-за протекания в них сложных гидролитических взаимодействий с участием большого числа ионных форм, в том числе полиядерных.

Молибдати вольфрамат-ионы в слабокислой и кислой средах существуют в виде полианионов [8−11] различной ядерности, доминирование тех или иных форм зависит от концентрации кислот в растворе [12−13]. Несмотря на многочисленные исследования, химия молибдена и вольфрама по-прежнему представляет самостоятельный теоретический интерес в области координационных соединенийк комплексным соединениям он поддерживается их практической значимостью. Полиядерные комплексы молибдена обладают биологической активностью, их успешно используют также в качестве активных и селективных катализаторов промышленных процессов. Это, в свою очередь, ставит новые задачи в оценке каталитических систем: установление состава, свойств, термодинамических характеристик, условий образования комплексов с целью получения возможности управления накоплением конкретных форм частиц в различных средах.

Оксикислоты обладают высокой способностью удерживать многоядерные катионы в растворах в широком интервале рН и концентраций компонентов. Сведения о составе комплексных форм молибдена (V), молибдена (VI) и вольфрама (VI) с широким кругом оксикислот практически отсутствуют в литературе. Неопределенным являются как стехиометрия, так и термодинамические параметры реакций в растворе. Последнее объясняется сложностью описания равновесных систем с участием большого числа моно-, поли-, оксо/гидроксокомплексов. Только учет всех видов взаимодействий может дать адекватную картину состояния и структуры соединений в растворах. Это может быть достигнуто путем сочетания исследований растворов физико-химическими методами с современным уровнем математического моделирования физико-химического отклика систем.

Работа выполнена на кафедре неорганической химии Казанского государственного университета, является частью исследований по основному научному направлению Химического института им. А. М. Бутлерова «Строение и реакционная способность органических, элементоорганических и координационных соединений» в рамках темы НИЛ КС и кафедры неорганической химии «Координационные соединения 3d — переходных, платиновых и редкоземельных металлов: термодинамика и кинетика образования в различных средах, синтез, строение, свойства, направления практического использования» (номер государственной регистрации 1 960 002 010).

Цель работы заключалась в установлении условий образования, состава, термодинамических характеристик продуктов гидролиза, а также комплексных соединений Mo (V), Mo (VI) и W (VI) с оксикарбоновыми кислотами в водных растворах в широкой области рН и концентраций реагентов.

Научная новизна работы. Разработана методика математического моделирования реакций образования высокоядерных соединений в водных растворах по результатам рН-метрического титрования с непрерывным вводом титранта. Получены данные о состоянии молибдена (VI) и вольфрама (VI) в водных растворах (рН 2 — 7, / = 0,1, NaNOj), а также молибдена (V) в среде НС1 (рН 1,0 — 2,4). Процессы гидролиза ионов металлов количественно охарактеризованы. Установлен состав комплексов анионов.

МО4 ' (М = Mo, W) в слабокислой среде с анионами окси-кислот (гликолевой, молочной, миндальной, глицериновой, винной), определены их термодинамические характеристики. Определены продукты взаимодействия Mo (V) с рядом оксикарбоновых кислот в солянокислом растворе по результатам методов рНи спектрофотометрии.

Практическая ценность. Предложен обоснованный подход к исследованию реакций гидролиза и комплексообразования на примере молибдена (V), молибдена (VI) и вольфрама (VI) с использованием метода рН-потенциометрии. Он может быть применен для решения задач координационной химии по установлению состава и устойчивости монои полиядерных комплексов поливалентных металлов. Полученные характеристики комплексов могут быть использованы для направленного регулирования, оценки свойств и синтеза гомогенных катализаторов на основе соединений Mo (VI). Величины констант равновесий могут быть приняты в качестве справочных.

На защиту выносятся:

1. Обоснование способа определения стехиометрии и термодинамических параметров реакций при согласованном использовании методов рН-метрии с непрерывным вводом титранта и математического моделирования. Способ разработан для частного случая: реакций гидролиза и комплексообразования с оксикарбоно-выми кислотами молибдена (V), молибдена (VI) и вольфрама (VI) в кислых водных растворах.

2. Количественные результаты совокупного исследования (рН-потенциометрия, спектрофотометрия и математическое моделирование) равновесий в водных растворах молибдена (V), молибдена (VI) и вольфрама (VI) в отсутствие и в присутствии оксикарбоновых кислот.

Апробация работы. Материалы работы были представлены на VII International conference «The problems of solvation and complex formation in solutions» (Ivanovo, 1998) — XIX Всероссийском Чугаевском совещании по химии комплексных соединений (Иваново, 1999)-V Международной конференции «Нефтехимия-99» (Нижнекамск, 1999) — XX Всероссийском Чугаевском совещании по химии комплексных соединений (Ростов-на-Дону, 2001) — VIII Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 2001) — XXI Международной Чугаевской конференции по химии комплексных соединений (Киев, 2003) — XVII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Казань, 2003).

Публикации. По теме диссертации опубликовано 9 работ: 2 статьи и 7 тезисов докладов на Всероссийских и международных конференциях.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, четырех глав, заключения, выводов, приложения, включающего 27 рис.- изложена на 147 страницах и содержит 15 таблиц и 48 рисунковсписок литературы включает 187 наименований.

выводы.

1. Разработана методология моделирования равновесных систем на основе физико-химических измерений с применением ЭВМ. Методология базируется на представлении о минимизации числа равновесных форм, адекватно описывающих физико-химический отклик в системах. Подход проиллюстрирован на примерах реакций взаимодействия ионов водорода с оксоанионами молибдена (V), молибдена (VI), вольфрама (VI) в водных растворах.

2. Набор комплексных форм [НМо04] [Н2Мо04], [Мо7 O24]6″, [НМо7 O24]5, [М07О23]4, [НМ07О23]3, [М07О22]2*, [Мо8026]4- с преобладанием гептамеров удовлетворительно описывает гидролитические процессы в растворах молибдатионов (Cmo (vd = 0,001 — 0,1 моль/лрН 2 — 7- / = 0,1, NaN03). В растворах изополи-вольфраматов в аналогичных условиях (Cw (vi) = 0,0025 — 0,1 моль/л) формируется меньшее число частиц: [H2W04], [HW207]', [HW602i]5', [HW7O24]5″. Константы равновесия образования однотипных частиц [НЭ7 024]5″ и [Н2Э04] (Э = Мо, W) выше в случае вольфрамат-ионов.

3. Определен состав и рассчитаны константы равновесий реакций комплексообразования молибдена (VI) и вольфрама (VI) с гликолевой, молочной, миндальной, глицериновой кислотами (Cm (vi) = 0,01, Сшь = 0,01- 0,02 моль/лрН 2 -5- I — 0,1, NaN03). Выявлено 7 комплексов в случае молибдена (VI) и 6 для вольфрама (VI). Вхождение в состав комплексов анионов оксикислот уменьшает их ядерность по сравнению частицами, образующимися в тех же условиях при гидролизе. Константы равновесий образования комплексов одинакового состава.

А л л.

ЭО3 L] [Э02 Ьг ] [Э2 О5 L2 ] «(Э = Мо, W) выше в случае комплексов молибдена (VI).

4. Характер комплексообразования (состав частиц) как Мо (VI), так и W (VI) мало зависит от природы исследованных оксимонокарбоновых кислот ввиду близости кислотно-основных свойств последних.

Увеличение числа а-оксикарбоксилатных групп в составе винной кислоты, и как следствие, расширение ее донорных возможностей в целом благоприятствует образованию большего числа комплексных форм (и в частности, большего числа тетраядерных) при взаимодействии с Mo (VI).

5. Показано, что молибден (V) в солянокислых растворах (рН 1 — 2,4) существует в виде частиц [(Мо02)4 (OH)J (4 «» ^ (n = 1 3), в состав которых входит тетрамерное ядро (МоСЬ >4 — В реакциях комплексообразования молибдена^) с гликолевой, молочной, миндальной, глицериновой кислотами в солянокислых растворах (рН 1 — 4,5) ядро (Мо02)4 сохраняется и связывает два вида лигандамолекулярную и депротонированную формы: [(Mo02)4(H2L)(HL)], [(Mo02)4(HL)2]2+, [(Mo02)4(HL)(L)]+, [(Mo02)4(L)2].

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

Анализ полученных данных о поведении молибденовой и вольфрамовой кислот при ионизации в водном растворе показывает, что в зависимости от кислотности происходит объединение ионных и молекулярных форм кислот. В качестве связующего центра выступает ион водорода. Такой процесс возможен, когда концентрация протонов в растворе достаточно высока и концентрация всех форм кислот значительна. Согласно этим представлениям, за счет гидролитических взаимодействий высокозарядные ионы в водных растворах образуют полиядерные формы в кислой и слабокислой средах. Степень полимеризации, вероятнее всего, связана с величиной ионного потенциала центрального катиона кислородсодержащей кислоты и строением аниона.

Выявленные устойчивые протонсодержащие формы молибдена (VI) и вольфрама (VI) в водных слабокислых растворах содержат семь — восемь (схема 1) либо шесть — семь ядер (схема 2) данных элементов, что находится в определенном согласии с литературными данными о соответствующих препаративно выделенных соединениях [17, 139]. Константы образования обнаруженных протониро-ванных оксоформ одинакового состава выше в случае W (VI). Сохраняется, таким образом, и для полиядерных частиц тенденция к уменьшению силы кислот в ряду Мо — W, известная для кислот Н2ЭО4 при переходе от Сг к W. Такая закономерность означает, что связь Э — ОН менее прочна в случае W (VI).

В области рН 2 — 5 путем замещения части оксоокружения в этих полиядерных ионах анионами оксикислот образуются тетраядерные комплексы Mo (VI) и W (VI). Последние по мере увеличения или уменьшения рН переходят в комплексы с меньшей ядерностыо по катиону металла (двуи моноядерные) различного состава, а затем распадаются с образованием либо соответствующих кислот (рН < 2), либо анионов этих кислот (рН > 7). Однотипные молибдатные комплексы устойчивее вольфраматных, что является следствием большей прочности связи Mo (VI) — ОН, нежели W (VI) — ОН. Влияние природы радикала R в составе исследованных оксикислот на устойчивость комплексов однозначно не прослеживается. Однако большие величины констант образования почти всех лактатных комплексов вольфрама (VI) и двух моноядерных молибдена (VI) по сравнению с соответствующими значениями для гликолятных в определенной мере могут быть обязаны электронодонорным свойствам заместителя (СНз). Наличие электроноакцеп-торного фенильного радикала, тем не менее, не приводит к уменьшению устойчивости комплексов с миндальной кислотой. Напротив, прочность всех комплексов такая же, как и лактатных. Уместным представляется предположение о возможном вкладе стекинга бензольных колец, повышающем устойчивость соединений. Высокая прочность большинства глицератных комплексов может быть обусловлена более высокой дентатностью глицериновой кислоты, ее способностью формировать большее число водородных связей между координированными лиганда-ми и выполнять мостиковую функцию.

Строение соответствующих двуядерных оксикислотных комплексов можно представить схематично по аналогии с соответствующими а-аминокислотными комплексами:

О О 2.

R—НС—0 Н || О—С=0 | .Мо. Мо^ |.

0=С—О I СК I О—СН—R.

НО НО.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И.Н. ЭПР димерных и мономерных кислородсодержащих соединений Mo(V) / И. Н. Маров, Ю. Н. Дубров, В. К. Беляева, А. Н. Ермаков // Докл. АН СССР.-1967.-Т. 177.-№ 5.-С. 1106−1109.
  2. И.Н. Исследование кислородсодержащих соединений Mo(V) методом ЭПР / И. Н. Маров, Ю. Н. Дубров, В. К. Беляева, А. Н. Ермаков // Журн.неорг.химии.1968.-Т. 13.-№ 9.-С.2445−2457.
  3. Wendling Е. Complexe oxalique du molybdene pentavalent. Etat ionique du molyb-dene pentavalent en millien faiblement acide / E. Wendling, R. Rohmer // Bull. Soc. Chim. Fr.- 1963.- № П.- P.2550−2555.
  4. Г. Ф. Применение комплексных соединений Mo(VI) в процессах обработки натуральных кож / Г. Ф. Есина, М. Г. Фелин, Г. С. Архипов и др. // Изв. вузов. Технология легкой пром-сти. 1987.-№ 5.-С.56−58.
  5. В.В., Бубело А. Д., Есина Г. Ф., Фелин М. Г. // Сб. научн. трудов Киев. торг.-экон. ин-та, Киев.-1989.-С.28−33.
  6. К.Б. О состоянии молибденовой кислоты в слабокислых растворах / К. Б. Яцимирский, И. И. Алексеева //Журн. неорг.химии.-1959.-Т.4.-Вып.4.-С.818−822.
  7. Griffith W.P. Raman studies on species in aqueous solutions. Part III. Vanadates, mo-lybdates and tungstates / W.P.Griffith, P.J.B. Lesniak // J. Chem. Soc. (A).-1969.-V.7.-P.1066−1071.
  8. Sasaki Y. Equilibrium in polymolybdate solutions / Y. Sasaki, L.G.Sillen // Acta Chem. Scand.- 1964.- V. 18.- P. 1014−1015.
  9. Aveston J. Hydrolysis of Mo (VI): ultracentrifugation, acidity measurements and Raman spectra of polymolybdates / J. Aveston, E.W.Anacker, J.S.Johnson // Inorg. Chem.-1964.-V.3.-P.735−737.
  10. Schwing J.P. Isopolymolybdates in aqueous solution with the aid of the quinhy-drone electrode //J. Chim. Phys. Phys.-Chim. Biol.-1964.-V.61.-P.508−509.
  11. Baldwin W.G. Equilibrium studies of polyanions. XVIII. Polymolybdate in 1M magnesium perchlorate solutions / W.G.Baldwin, G. Wiese //Ark. Kemi.- 1969.- V.31.-P.419- 421.
  12. Ю.В. О составе ионов, образуемых шестивалентным молибденом в растворах / Ю. В. Морачевекий, Л. ИЛебедева // Журн.неорг.химии.-1960,-Т.5.-Вып. 10.-С.2238−2241.
  13. К. Я. К вопросу о ступенчатой полимеризации и деполимеризации молибдат-ионов / К. Я. Шапиро, В. В. Кулакова, Э. Д. Евстигнеева, В. Н. Зуев, JI.A. Ненашева//Журн. неорг. химии.-1970.-Т.15.-Вып.8.-С.2238−2242.
  14. Cruywagen J.J. Dimeric cations of molybdenum (VI) / J.J.Cruywagen, J.B.B.Heyns, E.F.C.H.Rohwer // J. Inorg. Nucl. Chem. 1978. — V.40.-№l.-P.53−59.
  15. Tytko K.-H. Was ist «Molybdansaure» oder «Polymolybdansaure»? / K.-H.Tytko,
  16. G.Baethe, K. Mehmke//Z. Anorg. Allg. Chem. -1987.-V.555.-№ 12.-P.-98−108.
  17. Поп M.C. Гетерополи- и изополиоксометаллаты. Новосибирск, 1990.- 223с.
  18. Cruywagen J.J. Equilibria and UV spectra of mono- and polynuclear molybdenum (VI) species / J.J.Cruywagen, J.B.B.Heyns // Inorg. Сhem.-1987.-V.26.-№ 16.-P.2569−2572.
  19. Н.Д. Состояние ионов Mo (VI),(V),(III) в водных растворах кислот /
  20. H.Д.Чичирова, Ю. И. Сальников // Изв. вузов. Химия и х.технология.-1993.-Т.36.-№ 4.-С.14−25.
  21. К.Б. Изучение спектров поглощения и определение констант диссоциации молибденовой кислоты / К. Б. Яцимирский, И. И. Алексеева // Изв. вузов. Химия и х.технология. 1958. — № 1. — С.53−58.
  22. Krumenacker L. Ultraviolet spectrophotometric study of sodium molybdate solutions of high acidity /L. Krumenacker, J. Bye I I Bull. Soc. Chim. Fr.-1968.-№ 8.-P.3099−3103.
  23. Cruywagen J.J. Coordination number of molybdenum (VI) in monomeric molybdic acid / J.J.Cruywagen, E.F.C.H.Rohwer// Inorg. Chem.-1975.-V.14.-№ 12.-P.3136−3137.
  24. Sasaki Y. Equilibrium studies of polyanions. 16. Equilibrium of molybdates in 3M NaC104 medium at 25 °C / Y. Sasaki, L.G.Sillen // Ark. Kemi.-1967.-Bd.29.-№ 22.-S.253−277.
  25. В.JI. Координационная химия оксогалогенидов молибдена (VI) / В. Л. Абраменко, А. Д. Гарновский, В. С. Сергиенко // Коорд. хим.-1989.-Т.15.-Вып.2.-С. 1587−1606.
  26. Himeno S. Raman spectroscopic evidence of dimeric molybdenum (VI) species in acidic solutions / S. Himeno, M. Hasegawa // Inorg. Chim. Acta.-1984.-V.83.-№ 1.-P.L5-L6.
  27. Cruywagen J.J. Spectrophotometric investigation of the protonation of molybdic acid in sodium perchlorate medium / J.J.Cruywagen, J.B.B.Heyns, E.F.C.H.Rohwer // J. Inorg. Nucl. Chem. -1976. V.38.-№l.-P.2033−2036.
  28. Chauveau F. Sur les cations derives de Mo (VI) / F. Chauveau, R. Schaal, P. Souchay // Compt. Rend.-1955.-V.24.-№ 2.-P. 194−196.
  29. Griffith W.P. Raman studies on species in aqueous solutions. Part II. Oxy- species of metals of groups VI A, VA and IVA / W.P.Griffith, T.D.Wickins // J. Chem. Soc. (A).-1967.-№ 4.-P.675−679.
  30. Coddington J.M. Natural abundance 170 NMR spectra of molybdenyl, uranyl, zir-conyl complexes / J.M.Coddington, R.F.Howe, M.J.Taylor // Inorg. Chim. Acta.-1989.-V.1663.-№l.-P.13−15.
  31. Himeno S. Raman studies on molybdenum (V) species in HC1 solutions / S. Himeno, M. Hasegawa//Inorg. Chim. Acta.-1984.-V.83.-№ 1.-P.L17-L18.
  32. Sasaki Y. On the first equilibrium steps in the acidification of the molybdate ion / Y. Sasaki, I. Lindgvist, L.G.Sillen//J. Inorg. Nucl. Chem. 1959. — V.9.-№l.-P.93−94.
  33. P. 95Mo NMR study of the interaction of heptamolybdte solution, with alumina and silica / P. Sorrazin, B. Mouchel, S. Kasztelan // J. Phys. Chem.-1989.-V.93.-№ 2.-P.904−908.
  34. Simon Ng.K.Y. Spectroscopic and scattering investigation of isopoly- molybdate and tungtate solutions / Ng.K.Y.Simon, E. Gulari // Polyhedron.-1984.-V.3.-№ 8.-P.1001−1011.
  35. Payen E. Study of oxidic and reduced alumina supported molybdate and heptamo-lybdate species by in laser Raman spectroscopy / E. Payen, J. Grimblot, S. Kasztelan // J. Phys. Chem.-1987.-V.91.-№ 27.-P.6642−6648.
  36. Cruywagen J.J. The extraction of molybdenum (VI) by TRI-n-butyl phosphate / J.J.Cruywagen, H.A.C.McKay // J. Inorg. Nucl. Chem. -1970. -V.32.-P.255−265.
  37. Pungor E. Spectrophotometric examination of the isopolyacide of molybdenum / E. Pungor, A. Halasz // J. Inorg. Nucl. Chem. -1970. -V.321.-P.1187−1197.
  38. К.Б. Спектры поглощения изополимолибденовых кислот в растворе / К. Б. Яцимирский, И. И. Алексеева //Журн. неорг. химии.-1963.-Т.8.-Вып.11.-С.2513−2517.
  39. Л.Г. О полианионах в растворах // Вестн. ЛГУ.-1964.-№ 4.-Вып 1.-С.82−94.
  40. Е.Е. Исследование реакции полимеризации молибдат-ионов в водных растворах / Е. Е. Текуцкая, И. Я. Турьян, В. И. Кравцов, В. В. Кондратьев // Тез.докл. 6 Всес.совещ.по химии и технол. молибдена и вольфрама.- Нальчик. -1988.-С.49.
  41. Tytko К.Н. Mechanism of formation of polyanions in aqueous solution. Mechanism of formation of polytetramolybdate ion M04O14 4″.n / K.H.Tytko, O. Glemser // Adv. Inorg. Chem. Radiochem.-1976.-V.19.-P.239−241.
  42. Cruywagen J.J. Potentiometric investigation of molybdenum (VI) equilibria at 25 °C in 1M NaCl medium //Inorg. Chem.-1980.-V.19.-№ 2.-P.552−554.
  43. Johansson G. On the formation of hepta- and octamolybdates in aqueous solution. X-ray scattering and Raman measurements / G. Johansson, N. Ingri, L. Pettersson // Acta Chem. Scand.- 1979.- V. A 33.- P.305−309.
  44. A.K. О некоторых превращениях форм молибдена (VI) в кислых растворах / А. К. Подшивалова, А. С. Черняк, И. К. Карпов // Журн. неорг. химии,-1984.-Т.29.-Вып. 10.-С.2554−2557.
  45. Brown P.L. The hydrolysis of metal ions. Part 10. Kinetic and equilibrium measurements of molybdenum (VI) / P.L.Brown, M.E.Shving, R.N.Sylva // J. Chem. Soc. Dalton Trans.-1987.- № 9.-P.2149−2157.
  46. Cavaliero M.V.S.V.A. Reaction of Mo (VI) with (2R, 3R)-tartaric acid in diluted aqueous solutions: a study by circular dichroism spectrophotometry / M.V.S.V.A. Cavaliero, J.D.Pedrosa de Jesus // Inorg. Chim. Acta.-1989.-V. 166.-№ 2.-P.205−212.
  47. Brown D.H. The effects of ion association on the optical rotatory dispersion of tartaric and mandelic acids complexes with molybdenum (VI) / D.H.Brown, A.W.
  48. McLellan // J. Chem. Soc. (A).-1968.-№ 2.-P.346−348.
  49. О.И. Некоторые уточнения состояния ионов вольфрама (VI) в водном растворе / О. И. Сазонова, Г. М. Разанцев, Ю. В. Холин // Журн.неорг.химии.-1998.-Т.43.-№ 11.-С.1894−1899.
  50. Ф.М., Зворыкин, А .Я. Молибден и вольфрам, М.: Наука, 1968.-С.7−63.
  51. Sillen L.G. On equilibria in systems with polynuclear complex formation. I. Methods for composition of the complexes from experimental data. «Core + Links» complexes // Acta Chem. Scand.- 1954.- V.8.- P.299−317.
  52. Sillen L.G. Equilibrium in systems with polynuclear complex formation. V. Useful differential expressions // Acta Chem. Scand.- 1962.- V.16.- P. 159−164.
  53. Sylva R.N. The hydrolysis of metal ions. Part 1. Copper (II) / R.N.Sylva, M.R. Davidson//J. Chem. Soc. Dalton Trans.-1979.- №l.-P.232−235.
  54. Sylva R.N. The hydrolysis of metal ions. Part 2. Dioxouranium (VI) / R.N.Sylva, M.R. Davidson // J. Chem. Soc. Dalton Trans.-1979.- № 2.-P.465- 471.
  55. Brown P.L. The hydrolysis of metal ions. Part 8. Aluminium (III) / P.L.Brown, R.N. Sylva, J. Ellis //J. Chem. Soc. Dalton Trans.-1985.- № 8.-P. 1967−1972.
  56. В.Д. О взаимной растворимости молибдатов и вольфраматов со структурой шеелита / В. Д. Журавлев, М. М. Ходос и др. // Журн. неорг. химии.-1994.-Т.39.-№ 3.-С.488−490.
  57. Arnek R. Thermochemical studies of hydrolytic reactions. X. Reactions of H+ and WO42″ in 3M sodium perchlorate / R. Arnek, I. Sziland // Acta Chem. Scand.-1968.-V.22.-P. 1334−1335.
  58. К.Б., Воропанова JI. А., Кочубей JI. А. Термодинамический анализ реакций поликонденсаций, протекающих в подкисленных растворах молибдатов и вольфраматов.-ВИНИТИ, №Ю06хп-Д82.-Орджоникидзе.-1982.-21с.
  59. Arnek R. Thermochemical studies of hydrolytic reactions. Reactions of H+ and WO42″ in 3M sodium perchlorat// Acta Chem. Scand.-1969.-V.23.-P. 1986−1988.
  60. К.Б. Об изополисоединениях молибдена и вольфрама / К. Б. Бурцева, Л. А. Воропанова, Л. А. Кочубей //Журн. неорг. химии.-1984.-Т.29.-С.1463−1467.
  61. Krebs B. The structure of К8Мо3бО, i2(H20)16. n H20 (n = 36.40) / B. Krebs, J. Paolat-Boeschen //Acta Cryst.-1982.-V.B38.-№ 6.-P.1710−1718.
  62. P., Уилкинсон Д. Современная неорганическая химия — М.: Мир, 1969.-Т.З, — 385с.
  63. Р.К. Релаксация протонов и дейтронов в водных растворах пятивалентного молибдена//Докл. АН СССР.-1966.-№ 5.-С 1158—1161.
  64. И.Н. Исследование состояния Mo(V) в растворах НС1, HBr, HI методом ЭПР / И. Н. Маров, Ю. Н. Дубров, Г. А. Евтикова, В. К. Беляева // Журн. неорг. химии.1970.-Т. 15.-№ 8.-С.2227−2237.
  65. Н.С. Электронных парамагнитный резонанс в растворах оксопен-тахлормолибдата аммония / Н. С. Гарифьянов, В. Н. Федотов // Журн.структурн. хи-мии.-1962.-Т.З.-№ 6.-С.711−712.
  66. Haigh G.P. Spectrophotometric study of the dimerization of pentanalent molybdenum in hydrochloric acid // J. Inorg. and Nucl. Chem.-1962.-V.24.-№ 11.-P.663−671.
  67. A.K. Хлоридные комплексы пятивалентного молибдена / А. К. Бабко, Т. Е. Гельман И Журн.неорг.химии.-1959.-Т.4.-№ 3.-С.585−590.
  68. И.Н., Костромина Н. А. ЭПР и ЯМР в химии координационных соеди-нений.-М.: Наука, 1979.-266с.
  69. Himeno S. Polarographic and spectrophotometric studies of the equilibria of Mo (V) species in HC1 solution / S. Himeno, A. Saito, M.Hasegawa. // Inorg. Chim. Acta.-1984. -V.88.-№l.-P.93−98.
  70. Sacconi L. Magnetic evidence of monomer-dimer equilibrium of molybdenum (V) ions in hydrochloric solution / L. Sacconi, R. Cini // J. Amer. Chem. Soc.-1954.-V.76.-№ 16.-P.4239- 4246.
  71. Sinon J.P. Constitution des derives du molybdene pentavalent en solution / J.P. Si-non, P. Souchay // Bull. Soc. Chim. Fr.-1956.-№ 10.-P. 1402−1409.
  72. Н.Д. Гетероядерные комплексы Mo(V) с рядом парамагнитных и диамагнитных катионов в солянокислых средах // Дисс.. канд. хим. наук.- Казань: КГУ, 1985.
  73. Yezowska-Yrzeliatovska В. Determination of the equilibrium constant a magnetic method. Part II. Hydrolysis of oxychloromolybdate (V) / B. Yezowska-Yrzeliatovska, T. Rudolf// Rogn. Chem.-1967.-V.41.-№ 3.-P.453- 462.
  74. K.A. Гидролитическая полимеризация ионов Mo в растворах // В кн.: Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах. Материалы III Всесоюзного совещания. Л.: Ленинград. ун-т, 1983.-С.35.
  75. Drew M.G.B. Crystal and molecular structure of molybdenum (V) oxide trichloride / M.G.B.Drew, I.B.Tomkins // Acta Crystallogr.-1970.-V.126.-P.l 161−1164.
  76. Allen E.A. Halide and oxyhalide complexes of Mo and W / E.A.Allen, B.J.Brisdon, D.A.Edwards, G.W.A.Fowles // J. Chem. Soc.-1963.-P.4649−4651.
  77. B.B. Изучение галогенидных, псевдогалогенидных и смешанных комплексов молибдена (V) и вольфрама (V) // Дисс.. канд. хим. наук, — Киев, 1975.
  78. Saha Н.К. Chemistry of oxometal ions. II. Oxobromomolybdic (V) acids / H.K. Saha, A.K.Banerjes // J. Inorg. and Nucl. Chem.-1971.-V.33.-P.2989−2990.
  79. Chalmers R.A. Organic molybdate complexes / R.A.Chalmers, A.G.Singlair // J.Inorg.Nucl.Chem.-1967.-V29.-P .2065−2080.
  80. Kopwillem A. Magnetic relaxation in solids //Acta Chem. Scand-1972.-V.26.-P.2941−2943.
  81. Florian L.R. Solid state structure of dioxodichlorobis (N, N-dimethylformamido) molybdenum (V) / L.R.Florian, E.R.Corey // Inorg.Chem.-1968.-V.7.-P.722−724.
  82. B.JI. Координационная химия оксогалогенидов молибдена (VI) / В. Л. Абраменко, А. Д. Гарновский, В. С. Сергиенко // Коорд.химия.-1989.-Т.15.-Вып.2.-С. 1587−1606.
  83. Л.О. О цис- и транс- строении группировки МО2 в диоксосоединени-ях металлов V, VI, VII и VIII групп периодической системы / Л. О. Автомян, М.А. Порай-Кошиц // Журн.структурн.химии.-1969.-Т.10.-№ 5.-С.853−858.
  84. Tatsumi К. Bent cis- d° Мо022+ VS. linear trans- d°f° U022+: a significant role for non valence 6p orbitals in uranyl / K. Tatsumi, R. Hoffmann // Inorg.Chem.-1980.-V.19.-№ 9.-P.2656−265 8.
  85. Порай-Кошиц M.A., Атовмян Л. О. Кристаллохимия и стереохимия координационных соединений молибдена.- М.: Наука, 1974.- 231с.
  86. Griffith W.P. Cis-dioxo- and trioxo-complexes / W.P.Griffith, T.D.Wickins // J.Chem.Soc.(A).-1968.-V.2.-P.400−404.
  87. Порай-Кошиц M.А., Гилинская Э. А. Кристаллохимия.- M.: АН СССР, ВИНИТИ, 1966.-166с.
  88. Melby L.R. Cysteine and cysteine ester complexes with molybdenum (V) and mo-lybdenum (VI) // Inorg.Chem.-1969.-V.8.-№ 2.-P.349−353.
  89. А.А. Основность и константы ионизации некоторых комплексных кислот Mo(VI) // Журн. общей химии.-1975.-Т.45.-Вып.5.-С. 1072−1075.
  90. А. А. Поляриметрическое исследование равновесия комплексообра-зования неорганических ионов с оптически активными лигандами //Журн.общей химии.-1972.-Т.42.-№ 11.-С.2399−2402.
  91. А. А. К исследованию комплексообразования Mo(VI) с оксикислотами //Журн.общей химии.-1976.-Т.46.-С. 171.
  92. М.Г. Синтез и физико-химическое исследование биядерных комплексов молибдена (VI) с аминокислотными мостиковыми лигандами / М. Г. Фелин, A.M. Левицкий //Журн.неорг.химии.-1990.-Т.35.-Вып.7.-С. 1707−1709.
  93. А.А. Кислотные свойства алкоголятных производных молибденила / А. А. Петухов, Ю. И. Сальников, С. А. Габдрахманова, Н. Д. Чичирова II Изв.вузов. Химия и х.технология.-1988.-Т.31.-Вып.10.-С.28−32.
  94. Knobler С. Molybdenum (VI) complexes from diols and aminoalcohols: the occurrence of M0O2, M02O3, Mo205 core structures / C. Knobler, B.R.Penfold, W.T. Robinson, C.I.Wilkins, C.H.Yong // J.Chem.Soc.Dalton Trans.-1980.-№ 2.-P.248−252.
  95. Martire D.O. Ligand deprotonation significance in the formation of the molybdate ion malic acids complexes / D.O.Martire, M.R.Feliz, A.L.Capparelli // Polyhedron.-1988.-V.7.-№ 24.-P.2709−2714.
  96. Beltran A. Complexes of molybdenum (VI) with organic diacids ligands: the molybdenum (VI) malonic acid system / A. Beltran, A. Cervilla, F. Caturla, B. Segura 11 Transit.Met.Chem.-1983.-V.8.-№ 4.-P.222−225.
  97. Shishkov D.A. Complexes formation of molybdenum (VI) and tungsten (VI) in amber acid solution by the ion exchange method / D.A.Shishkov, H.I.Doychinova // Докл.Болг. AH.-1973.-V.26.-№ 7.-P.927−930.
  98. Cruywagen J.J. A potentiometric, spectrophotometry and calorimetric investigation of molybdenum (VI) oxalate complex formation / J.J.Cruywagen, J.B.Heyns, R.F.van der Water//J. Cem. Soc. Dalton Trans.-1986.-№ 9.-P.1857−1862.
  99. Д.P. Спектрофотометрическое исследование комплексообразования между молибдат- и оксалат- ионами / Д. Р. Сагатова, К. Я. Шапиро, О. П. Копчин, З. Г. Каров // В сб. «Химия и технология молибдена и вольфрама». -Нальчик.-1983.-С. 121−128.
  100. Johansen E.S. Testing the adequacy of equilibrium models for complex formation. Complexation between molybdate and oxalate revirsited / E.S.Johansen, O. Jons // Ta-lanta.-1984.-V.31 .-№ 9.-P.743−747.
  101. JI.O. Исследование строения кристаллов NaNH4Mo03C204.'2H20 / Л. О. Атовмян, Г. Б. Бокий // Журн.структурн.химии.-1963.-Т.4.-№ 4.-С.576−583.
  102. Cotton F.A. Bond angles in Mo02(C2H2)(H20).202″ / F.A.Cotton, S.M. Morehouse, J.S.Wood // Inorg.Chem.-1964.-V.3.-№ 10.-P. 1603−1604.
  103. Kay A. Mitchell P.C.H. Complexes of molybdenum (V) and (VI) with L-cysteine and related compound and their reactions with hydrogen sulphide // J.Chem.Soc.(A).-1970.-V.14.-P.2421−2428.
  104. Cruywagen J.J. Complexation between molybdenum (VI) and citrate: a potenti-ometric and calorimetric investigation / J.J.Cruywagen, R.F.van der Water // Polyhe-dron.-1986.-V.5.-№l-2.-P.521−526.
  105. Bartusek M. Chelates of Mo (VI) with citrate and malate / M. Bartusek, J. Havel, D. Matula // Coll.Cz.Chem.Commun.-1986.-V.51 .-P.2702−2711.
  106. А. А. Поляриметрическое определение константы нестойкости комплекса Mo(VI) с оптически неактивной яблочной кислотой методом конкурирующих реакций //Журн.общей химии.-1972.-Т.42.-№ 11.-С.2397−2399.
  107. Beltran-Porter A. Lactate complexes of molybdenum (VI) / A. Beltran-Porter, A. Cervilla, F. Caturla, M.J.Vila // Transit.Met.Chem.-1983.-V.8.-№ 6.-P.324−328.
  108. Beltran A. Study of the complexes of Mo (VI) with malic acids / A. Beltran, A.C. Avalos, J. Beltran // J.Inorg.Nucl.Chem.-1981.-V.43 .-№ 6 .-P. 1337−1341.
  109. Havlova P. Tartrate complexes of molybdenum (VI) / P. Havlova, J. Havel, M. Bartusek // Collect.Czech. Chem.Commun.-1982.-V.47.-№ 6.-P. 1570−1579.
  110. Ю.К. ПМР исследование (низкого и высокого разрешения) комплексов винной и метавинной кислот с металлами IV-VI групп / Ю. К. Целинский, Б. В. Пестряков, В.Ф.Галат//Коорд.химия.-1979.-Т.5.-№ 5.-С.661−665.
  111. И.И. Исследование состояния тартратных комплексов Mo(VI) методом сравнительного диализа / И. И. Сомова, Ю. К. Целинский //Журн.неорг.химии.-1972.-Т.17.-С. 150−155.
  112. К.Б. Спектрофотометрическое титрование РЬ в молибдате в УФ спектре / К. Б. Яцимирский, И. И. Алексеева // Журн.неорг.химии.-1963.-№ 8.-С.2513−2517.
  113. Cruywagen J.J. Molybdenum (VI) complex formation. Part 4. Equilibria and ther• • * l modynamic quantities for the reactions with tartrate in 1,0 mol dm" sodium chloride /
  114. J.J. Cruywagen, J.B.B.Heyns, E.A.Rohwer // J.Chem.Soc. Dalton Trans.-1990.-№ 6.1. P.1951−1956.
  115. Cavaleiro A.M.V. Reactions of Mo (VI) with (2R, 3R)-tartaric acid in diluted aqueous solutions: a study by circular dichroism spectrophotometry / A.M.V.Cavaleiro, J.J.D.Pedrosa // Inorg.Chem. Acta.-1989.-V.166.-№ 2.-P.205−212.
  116. Cavaleiro A.M.V. NMR studies of complexes of moIybdenum (VI) with tartaric acid in aqueous solution / A.M.V.Cavaleiro, M.S.Gilvictor, J.J.D.Pedrosa, R.D.Gillard, P. A. Williams // Transit.Metal.Chem.-1984.-V.9.-№ 2.-P.62−67.
  117. Cavaleiro A.M.V. Tungsten (VI) and mixed tungsten, molybdenum (VI) complexes of tartaric acids / A.M.V.Cavaleiro, J.J.D.Pedrosa, R.D.Gillard, P.A.Williams // Tran-sit.Metal. Chem.-1984.-V.9.-№ 2.-P.81−82.
  118. Ю.К. Ядерно-магнитный резонанс в виннокислых комплексах Mo(VI) / Ю. К. Целинский, И. И. Сомова, Б. В. Пестряков // Докл. АН УССР.-1976 Б.-№ 11.-С.1014−1017.
  119. И.И. Исследование состояния комплексов молибдена (VI) в растворах спектрофотометрическим методом / И. И. Сомова, Ю. К. Целинский, М.В. Мо-хосоев // В сб. «Химия и технология молибдена и вольфрама». -Нальчик.-1976.-Вып.З.-С. 141−144.
  120. А.А. Аналитические свойства комплексов Mo(VI) с ациклическими оксосоединениями //Хим.и хим.технол.-1998.-Т.41.-Вып.2.-С.119−121.
  121. А.А. ИК спектры комплексов Mo(VI) с некоторыми оксикислотами / А. А. Федоров, В. В. Сташкевич // Журн. общей химии.-1977.-Т.47.-С. 1136.
  122. Baillie M.J. Preparation of 9-tungstoberyllic acids / M.J.Baillie, D.H.Brown // J.Chem.Soc.-1961.-P.3691.
  123. Brown D.H. Tungstate complexes with catechol // J.Chem.Soc.-1961.-P.4732−4734.
  124. Brown D.H. Preparation, properties, structure and spectra of 12-tungstomanganic (IV) acid and its stability relative to analogous 12-heteropolytungstates / D.H.Brown, J.D. Callum //J.Inorg.Nucl.Chem.-1963.-V.25.-P. 1483−1488.
  125. A.A. Понижение каталитической активности Mo(VI) в присутствие гидроксикислот / А. А. Федоров, А. В. Павлинова //Журн. аналит. химии.-1972,-Т.27.-Вып. 1.-С.202−204.
  126. А.А. Поляриметрическое определение оптически неактивных гидроксикислот / А. А. Федоров, А. В. Павлинова //Журн. аналит. химии.-1974.-Т.29.-Вып.5.-С.891−892.
  127. А.А. Фотометрическое определение гидроксикарбоновых кислот / А. А. Федоров, А.В. Павлинова//Журн. аналит. химии.-1972.-Т.27.-Вып.12.-С.2409−2411.
  128. Ю.В. Реакции замещения и взаимное влияние лигандов в оксогало-генидных комплексах Мо и W / Ю. В. Кокунов, В. А. Бочкарева, Ю. А. Буслаев // Журн. неорг. химии.-1974.-Т. 19.-№ 5.-С. 1196−1201.
  129. Ю.В., Бочкарева В. А., Буслаев Ю. А. Хелатные фторидные комплексы W(VI) с оксикислотами // Коорд. химия.-1981.-Т. 7.-№ 12.-С. 1853−1856.
  130. Ю.В. Особенности координации бидентатных лигандов в комплексах с кратной связью / Ю. В. Кокунов, В. А. Бочкарева, Ю. А. Буслаев // Коорд. хи-мия.-1980.-Т. 6.-№ 11.-С. 1619−1624.
  131. Ю.В. Хелатные комплексы вольфрама с бидентатными лигандами / Ю. В. Кокунов, В. А. Бочкарева, Ю. А. Буслаев // Коорд. химия.-1982.-Т. 8.-№ 11.-С. 1567−1569.
  132. Дж., Уилкинс Р. Современная химия координационных соединений, Изд. ИЛ, М., 1963.-С.67.
  133. Leopis E. Metal complexes as ligands. New class of polynuclear dithiolate complexes / E. Leopis, J.A.Romirez, A. Domeich, A. Cervilia // J. Chem. Soc. Dalton Trans. -1996.-№ 7.- P. 2149.
  134. Blake A.B. Relative enthalpies of formation of some tetrachlorometallate ions / A.B.Blake, F.A.Cotton, J.S.Wood //J.Am.Chem.Soc.-1964.-86.-P.3024−3027.
  135. Knox J.R. Structure of a cysteine complex of molybdenum (V): Na2Mo204SCH2CH2CH (NH2)C02.2 x5H20 / J.R.Knox, C.K. Prout //Acta Cryst.-1969.-B25.-P.2281−2285.
  136. Cotton F.A. Molecular structure of a diamagnetic, doubly O-bridged, binuclear complex of Mo (V) conteining a metal-metal bond / F.A.Cotton, S.M.Morehouse // Inorg. Chem.-1965.-V.4.-№ 10.-P. 1377−1380.
  137. Stiefel E.I. The coordination and bioinorganic chemistry of molybdenum // Prog. Inorg. Chem.-1977.-V.22.-P.3 -213.
  138. French C.M. Diamagnetism of Mo complexes / C.M.French, J.H. Garside // J.Chem. Soc.-1962.-P.2006−2008.
  139. Garside J.H. Paramagnetism of some Mo complexes // J.Chem.Soc.-l 965.-P.6634−6637.
  140. Brown D.H., Perkins P.G., Stewart J.J. Electronic states of the dioxodi-n-oxo di-molybdate (V) group //J.Chem.Soc.Dalton Trans.-1972.-P. 1105−1107.
  141. Luke C.L. Spectrophotometry definition of molybdenum in steel // Analyt. Chim. Acta.-1966.-V.34.-№ 3.-P.302−307.
  142. Н.В. Роданидные комплексы пятивалентного молибдена в н-бутаноле / Н. В. Улько, О. М. Билда // Вестник Киевск. ун-та, сер.химия.-1973.-№ 14.-С.31−34.
  143. Perrin D. D-Перрин Д.Д. Spectrophotometry researches of the some tiocyanates complexes of molybdenum //J.Amer.Chem.Soc.-1958.-80.-№ 14.-P.3540−3547.
  144. Rozycki C. Application three-n-buthylphosphate and tiocyanate-ion for definition of molybdenum/C.Rozycki, J. Kaminska //Chem. Anal.(PRL).-l 973.-18.-№ 4.-P.777−778.
  145. Prasad S. Photometric definition of molybdenum on tiocyanate reactions / S. Prasad, M. Survanayana // Z.Analyt.Chem.-1966.-219.-№ 4.-P.346−349.
  146. .Е. Фотометрическое исследование реакции образования Mo-SCN без введения восстановителя / Б. Е. Резник, Г. М. Гинзбург // Укр. хим.журнал.-1962.-28.-№ 1.-С. 115−117.
  147. О.В. Синтез, строение и свойства биядерных комплексных соединений молибдена(У) с карбоксилатными лигандами / О. В. Климов, М. А. Федотов, Д. И. Кочубей, С. П. Дегтярев, А. Н. Старцев //Коорд. химия.-1995.-Т.21.- № 9.-С.709−715.
  148. Melby L.R. Crystallin molybdenum (V)-histidine complex // Inorg.Chem.-1969.-№ 8.-P.349−351.
  149. Clement G.E. Determination of the microscopic ionization constants of cysteine / G.E.Clement, T.P. Hartz//J.Chem.Educ.-1971.-48.-P.395−396.
  150. Gans P. SUPERQUAD: An improved general program for computation of formation constants from potentiometric data / P. Gans, A. Sabatini, A. Vacca // J.Chem.Soc. Dalton Trans.-1985.-№ 6.-P.l 195−1200.
  151. Huang T. Oxidation of hydrazine by molybdenum (VI) and methylene blue / T. Huang, G.P. Haight//J.Am.Chem.Soc.-1970.-V.92.-P.2336−2340.
  152. Kroneck P. Model studies of molybdenum enzymes. I. Molybdenum (V) complexes with cysteine / P. Kroneck, J.T. Spence // J.Inorg.Nucl.Chem.-1973.-V.35.-P.3391−3395.
  153. Pearson R.G. The hsab principle more quantitative aspects // Inorg.Chim.Acta.-1995.-240.-P.93−99.
  154. Huang T. Electron spin resonance studies of monomer-dimer equilibriums involving molybdenum (V) complexes with cysteine and glutathione / T. Huang, G.P. Haight // Chem. Commun.-1969.-P.985−990.
  155. Stephenson R.F. Kinetic study of the reaction of di-ji-oxo-bisOxo (L-cysteinato)molybdat (V). with cysteine / R.F.Stephenson, F.A.Schultz //Inorg.Chem.-1973.-№ 12.-P. 1762−1767.
  156. McBiyde W.A.E. The pH meter as a hydrogen-ion concentration probe // Analyst.-1969.-V. 94.-№ 5.-P. 337−346.
  157. Методы анализа металлов. M., НКАП СССР. Гос. изд-во оборонной промышленности, 1944.-423 с.
  158. Ю.И. Количественное определение Mo(V), Mo (VI) при совместном присутствии / Ю. И. Сальников, С. В. Свинтенок, Р. С. Заббарова // Тез. докладов V Международной конференции «Нефтехимия-99». Нижнекамск. — 1999. — С.218.
  159. Ф., Россоти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах: Пер. с англ.- М.: Мир, 1965.- 564 с.
  160. А.В. Модельное представление при описании равновесных систем // Математические методы химической термодинамики.- Новосибирск: Наука, 1982.-С. 100−107.
  161. А.В. Термодинамическая химия парообразного состояния.- JL: Химия, 1970.- 248 с.
  162. В.Я., Озерова Н. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа.- Москва: Наука, 1976.- 504 с.
  163. В.В. Некоторые особенности описания равновесия в системах жидкость-жидкость, обусловленные неполной идентификацией состава в растворах /
  164. В.В.Кафаров, В. Г. Выгон, С. Г. Григорьян // Математические вопросы химической термодинамики.- Новосибирск: Наука, 1984, — С.31−39.
  165. З.А., Боос Г. А., Захаров А. В. Физико-химические методы исследования координационных соединений в растворах.- Казань: Изд-во Казанского ун-та, 1988.-192с.
  166. Ю.В. Количественный физико-химический анализ комплексообразования в растворах и на поверхности химически модифицированных кремнеземов: содержательные модели, математические методы и их приложения.-Харьков: Фолио, 2000.- 282 с.
  167. Я. Образование амминов металлов в водном растворе. Теория обратимых ступенчатых равновесий: Пер. с англ.- М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1961.308 с.
  168. Г. А. Комплексообразование в растворах. Методы определения состава и констант устойчивости комплексных соединений: Пер. с англ.- M.-JI.: Химия, 1964.- 380с.
  169. Ю.И., Глебов А. Н., Девятое Ф. В. Полиядерные комплексы в рас-творах.-Казань: Изд-во Казанского ун-та, 1989.-287с.
  170. В.Н. Об эффективности статистических дискриминирующих методов проверки гипотез / В. Н. Писаренко, Р. Ф. Мержанова, Т. Б. Жукова и др. // Зав.лаб.-1978.-№ 3.-С.ЗЗ 1−333.
  171. Bugaevsky А.А. Computer aided determination of the composition and stability of complex compound in solutions with complicated equilibria / A.A.Bugaevsky, Yu.V.Kholin // Anal.Chim.Acta.-1991.-V.249.-P.353−365.
  172. А.П. Математическое моделирование равновесий разнолигандного комплексообразования по результатам рН-метрического титрования // Журн. не-орг. химии.- 1983.-Т.28.-№ 10.-С.2451−2454.
  173. Э.С. Методы математической обработки результатов физико-химического исследования комплексных соединений / Э. С. Щербакова, И. П. Гольдштейн, Е. Н. Гурьянова // Успехи химии.-1978.-Т.47.-№ 12.-С.2134−2159.
  174. В.П. Расчет равновесий в растворах путем совместной обработки данных различных физико-химических методов / В. П. Новиков, О. А. Раевский // Изв. АН СССР, Сер.хим.-1983.-№ 6.-С. 1336−1341.
  175. Математика в химической термодинамике.- Новосибирск: Наука, 1980.-193с.
  176. Ю.И. Равновесия в растворах изополимолибдатов / Ю. И. Сальников, С. В. Свинтенок, Р. С. Заббарова И Тез. докладов XIX Всероссийского Чугаев-ского совещания по химии комплексных соединений. Иваново. — 1999. — С. 248.
  177. Ю.И. Равновесия в растворах изополимолибдатов / Ю. И. Сальников, С. В. Свинтенок, Р. С. Заббарова // В сб. «Физико-химические методы в координационной и аналитической химии», Казань. 1999. — С. 139 — 142.
  178. Zabbarova R.S. Citrate complexes of molybdenum (VI) / R.S.Zabbarova, Yu.I.Salnikov, S.V. Svintenok // Abstracts VII International conference «The problems of solvation and complex formation in solutions». Ivanovo. — 1998. — P. 353.
  179. Ю.И. Комплексообразование Mo(V) с оксикислотами / Ю. И. Сальников, С. В. Свинтенок, Р. С. Заббарова // Тез. докладов XXI Международной Чугаевской конференции по химии комплексных соединений. Киев. — 2003. — С. 354.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?