Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Влияние кислотно-основных и адсорбционных свойств оксида никеля на кинетику его растворения

Диссертация: Влияние кислотно-основных и адсорбционных свойств оксида никеля на кинетику его растворения
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Потребность в реальных моделях растворения оксида никеля определяется необходимостью регулирования процессами растворения оксидов никеля и оптимизацией технологий выщелачивания оксидно-никелевых руд, травления окалины и удаления отложений с теплоэнергетического оборудования. Решение этих задач сдерживается отсутствием детальных экспериментальных исследований и недостаточной разработкой теории… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Физико-химические свойства оксидных фаз никеля
    • 1. 2. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов 16 металлов
    • 1. 3. Кинетические теории растворения оксидов металлов в 19 растворах электролитов
    • 1. 4. Существующие методики анализа кинетических кривых 24 растворения оксидных фаз
    • 1. 5. Влияние комплексонов на электрохимические, адсорбционные свойства оксидов и кинетику их растворения
    • 1. 6. Обзор результатов выполненных ранее исследований по 53 экспериментальному изучению кинетических закономерностей растворения оксида никеля с позиций формальной гетерогенной кинетики
  • Глава 2. Объекты и основные методики проведения исследований по 58 изучению кинетических закономерностей растворения оксидов никеля в кислых средах
    • 2. 1. Методы идентификации оксида никеля (II)
    • 2. 2. Основные реактивы
    • 2. 3. Исследование кинетики взаимодействия оксида никеля 65 (II) с кислотами
    • 2. 4. Методика изучения кислотно-основных свойств оксида 75 никеля (II)
    • 2. 5. Методика изучения электрохимических свойств оксида 81 никеля и пассивного никеля в растворах серной кислоты, ЭДТА и ОЭДФ
    • 2. 6. Статистический анализ погрешностей
    • 2. 7. Сглаживание данных эксперимента
  • Глава 3. Экспериментальное изучение электрохимических особенностей окисления и растворения никеля, окалины с никеля и хромоникелевого сплава в минеральных кислотах
    • 3. 1. Экспериментальное изучение коррозионного и 86 электрохимического поведения пассивного никеля и его оксидов в серной кислоте
    • 3. 2. Моделирование анодного процесса и поляризационных 103 кривых
  • §-(1)-Е
    • 3. 3. Исследование влияния комлексонов (ЭДТА, ОЭДФ) на 108 анодное поведение никеля в растворах серной кислоты
    • 3. 4. Травление окалины с металлического никеля
  • Глава 4. Экспериментальное изучение влияния различных параметров 120 на кинетику растворения оксида никеля (II) в сернокислых средах и анализ кинетических кривых растворения
    • 4. 1. Результаты экспериментального изучения особенностей 121 влияния внешних факторов на процесс растворения оксида никеля (II) в растворах кислот
    • 4. 2. Анализ кинетических исследований влияния серной 125 кислоты H2SO4 и комлексонов ЭДТА, ОЭДФ на скорость растворения оксида никеля (II)
    • 4. 3. Анализ зависимости удельной скорости растворения 141 оксида никеля от различных параметров
    • 4. 4. Влияние окислителей и восстановителей на скорость 150 растворения оксидов никеля (II) в кислых средах
    • 4. 5. Особенности влияния ЭДТА и ОЭДФ как ингибиторов 156 процесса растворения оксидов никеля
  • Глава 5. Результаты экспериментального исследования отдельных 161 стадий механизма растворения оксида никеля в серной кислоте
    • 5. 1. Экспериментальное изучение кислотно-основных свойств 161 NiO и разработка методов анализа полученных данных
    • 5. 2. Исследование адсорбционных закономерностей ионов 178 водорода на оксиде никеля (II) в присутствии комплексонов ЭДТА и ОЭДФ
  • Глава 6. Моделирование процессов растворения оксида никеля (II) в 184 растворах электролитов (поиск механизмов растворения)
    • 6. 1. Моделирование зависимости удельной скорости 186 растворения оксида никеля (II) в серной кислоте от рН
    • 6. 2. Моделирование отдельных стадий процессов 188 растворения оксида никеля (II)
    • 6. 3. Результаты моделирования процесса растворения NiO в 201 серной кислоте в присутствии добавок ЭДТА

Влияние кислотно-основных и адсорбционных свойств оксида никеля на кинетику его растворения (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Никель находит применение в различных областях науки, промышленности, техники, но, пожалуй, наибольший спрос на этот металл предъявляют предприятия по производству сталей, до 2/3 которых в своем составе имеют никель. Постоянное сокращение запасов никельсодержащих руд и постоянно увеличивающееся его потребление определяют цену никеля, которая уже в 2004 г. достигла высокого уровня. В связи с вышесказанным, совершенствование технологии извлечения никеля из оксидного сырья востребовано во всем мире, в том числе и в России.

Кроме того, оксиды и другие соединения никеля привлекали внимание многих естествоиспытателей в течение нескольких десятилетий.

При исследовании стехиометрического состава N10 была открыта нестехиометричность оксидов никеля, позволившая объяснить кинетику образования оксидных слоев при окислении никеля, открыть выпрямляющий эффект на границе никель-закись никеля и дать описание полупроводниковых свойств оксидов в зависимости от давления кислорода и температуры.

Принципы и модели каталитических и кинетических процессов, протекающих на границе оксид/газ, оксид/раствор разрабатывались также на образцах оксидов никеля. Многочисленные исследования по изучению кинетики растворения оксидов никеля и влияния различных параметров на этот процесс в растворах электролитов были также направлены на проверку применимости количественных модельных представлений гетерогенной, электрохимической и химической кинетики.

Потребность в реальных моделях растворения оксида никеля определяется необходимостью регулирования процессами растворения оксидов никеля и оптимизацией технологий выщелачивания оксидно-никелевых руд, травления окалины и удаления отложений с теплоэнергетического оборудования. Решение этих задач сдерживается отсутствием детальных экспериментальных исследований и недостаточной разработкой теории растворения оксида никеля (II). Комплексоны оказывают значительное влияние на скорость растворения оксидов металлов. Представляется актуальным обобщение и систематизация большого количества кинетических данных по растворению оксида никеля в кислых средах с участием комплексонов, а также поиск стимуляторов и выяснение механизма данного процесса для понимания взаимосвязи поверхностных электрохимических явлений на оксиде никеля с их кислотно-основными свойствами и механизмом растворения.

Выбор в качестве объектов исследования никеля определен как практическими (гидрометаллургическая переработка медно-никелевых руд), так и теоретическими аспектами. В настоящее время наиболее полно процесс растворения изучен на оксидах никеля, что дает возможность приложения установленных закономерностей и теорий к оксидам других металлов.

Развитие теории растворения требует введения представлений из гетерогенной электрохимической кинетики и адсорбционных явлений. На кафедре МГТУ МАМИ и в ряде зарубежных школ накоплен экспериментальный материал по растворению различных оксидов, но еще не разработаны обобщенные модели растворения оксидов никеля.

Результаты систематических исследований в этом направлении позволили бы количественно описать процессы растворения оксидов никеля.

Достоверность и новизна полученных результатов.

Впервые получены экспериментальные данные по адсорбции и кислотно-основным свойствам оксида никеля в растворах комплексонов, показано влияние этих свойств на скорость растворения оксида никеля. Полученные данные ИК-спектроскопии, а также констант кислотно-основных равновесий и рН точки нулевого заряда в растворах серной кислоты с различным содержанием ЭДТА и ОЭДФ позволили объяснить лимитирование процесса растворения оксида никеля (II) комплексонами.

Проведен анализ кинетических и адсорбционных закономерностей оксида никеля, на основании чего предложен механизм и лимитирующая стадия растворения оксида никеля (И), а также пассивного никеля в растворах серной кислоты.

Точность и достоверность полученных результатов обеспечивается применением современных приборов и компьютерных методов обработки экспериментальных данных. В работе широко представлены современные способы идентификации оксида никеля (И) и конечных продуктов его растворения, описаны компьютерные программы анализа кислотно-основных равновесий, возникающих на границе оксид никеля (П)/раствор.

Теоретическая и практическая значимость работы.

В диссертационной работе показана возможность использования оксидов N10 в качестве сорбента ионов водорода. Определены режимы выщелачивания, при которых оксид никеля (И) растворяется с максимальной скоростью при переработке обедненных никелевых руд, технологических отходов (например, регенерации катализаторов), травлении окалины с поверхности никельсодержащих сталей.

Разработаны компьютерные методы анализа свойств оксида никеля, позволяющие учитывать ДЭС, возникающий за счет адсорбции потенциалопределяющих ионов, определить концентрацию кислотно-основных центров на поверхности, константы кислотно-основных равновесий и рН точки нулевого заряда, по которым можно судить о кислотно-основных свойствах оксида никеля.

Результаты исследования влияния комплексонов на кинетику растворения оксида никеля (II) вносят свой вклад в теорию и практику применения комплексонов.

На защиту выносятся.

1. Экспериментальные результаты по кинетике растворения N?0 в растворах кислот (Н28С>4, ЭДТА, ОЭДФ) при различных их концентрациях, рН, температур.

2. Результаты получения кислотно-основных констант и рН точки нулевого заряда для суспензий N?0 в водных растворах при различной концентрации фонового электролита (КС1).

3. Методы анализа кривых потенциометрического титрования суспензий № 0, отдельных навесок и зависимости электрокинетического потенциала от рН, которые установили природу кислотно-основных равновесий. Это позволило рассчитать константы этих равновесий, распределение ионов на поверхности оксида и определить параметры двойного электрического слоя на границе оксид/раствор.

4. Результаты кинетических данных адсорбции ионов водорода (в присутствии и отсутствии добавок ЭДТА, ОЭДФ) на оксиде никеля (II).

5. Результаты электрохимических исследований при анодной поляризации пассивного никеля и его оксидов, позволяющие уточнить природу лимитирующей стадии растворения N?0 в растворах кислот.

6. Механизм растворения N10 с использованием представлений о существовании кислотно-основных квазиравновесий на границе оксид/раствор.

Цель работы. Целью настоящей работы является изучение механизма растворения пассивного никеля, N?0 в растворах кислот (Н2804, ЭДТА, ОЭДФ) на основании адсорбционных и кислотно-основных свойств с позиций гетерогенной и электрохимической кинетики.

Задачи:

1. Изучить влияние добавок комплексонов и различных факторов и*, рН, Т, ф) на кинетику растворения оксида никеля (II) в растворах серной кислоты и аммиака;

2. Найти функциональную зависимость удельной скорости п растворения от различных параметров растворения (н", рН, Т, ф);

3. Проверить применимость теории строения ДЭС для описания адсорбционных и кинетических явлений на границе оксид/электролит;

4. Разработать обобщенную схему кислотно-основной модели растворения оксидов, базирующуюся на теории строения ДЭС на границе оксид/электролит, ионного обмена и кислотно-основных равновесий.

В данной диссертационной работе будут представлены результаты изучения влияния комплексонов на процесс растворения оксида никеля (II) в серной кислоте и моделирования данных процессов для поиска механизма участия комплексонов в процессе растворения.

Диссертация представлена в 6 главах с приложением.

Результаты работы докладывались на научно-технических конференциях Московского педагогического государственного университета, Российского университета дружбы народов.

По материалам исследования имеется 8 публикаций.

Общие выводы:

1. На основе изучения влияния концентрации серной кислоты, природы комплексонов, температуры, окислительно-восстановительного потенциала и поверхностной концентрации ионов водорода найдено, что скорость растворения оксида никеля определяется ионами водорода и скачком потенциала, возникающим на границе оксид/электролит факторами.

2. Установлено, что вид уравнения зависимости доли растворенного оксида (а) от приведенного времени (У^) не зависит от параметров: С (Н2804), С (ЭДТА), С (ОЭДФ), рН, Т, Е, С (ИГ8), что говорит о неизменности механизма растворения оксида никеля (II).

3. Исходя из кинетических и электрохимических исследований, предложена схема механизма растворения пассивного никеля, его оксидов и окалины в минеральных кислотах, в основе которой лежит переход ионов ЫЮН4″ и № 0+ в раствор электролита.

4. Рассчитаны константы кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит, основанные на анализе зависимостей: заряда поверхности, электрокинетического потенциала и адсорбционных данных от рН. Предложенные методики дают сходные результаты по величинам констант и рН точки нулевого заряда (рНо=10.2). Активные центры растворения возникают за счет адсорбции ионов Н1″ в кислой области до рН=10.2 и за счет адсорбции ОН~ - групп в области рН более 10.2.

5. За счет образования комплексонатов никеля добавки ЭДТА и ОЭДФ понижают поверхностную концентрацию ионов водорода и смещают рН точки нулевого заряда в щелочную область, и, вопреки существующему в литературе мнению, уменьшают скорость растворения оксида никеля (II), что связано с понижением числа активных центров растворения.

6. В процессе анодной поляризации на поверхности никелевого электрода сменяются оксидные фазы с различной степенью окисления никеля. Проведенное моделирование влияния ЭДТА и ОЭДФ показало, что свойства пассивной пленки никеля соответствуют характеристикам оксида никеля и позволяет объяснить уменьшение тока анодного процесса при различных потенциалах.

7. Оптимальные условия растворения оксида никеля получены при концентрации серной кислоты более 5 М в смеси с фосфорной кислотой в присутствии окислителей, создающих потенциал 1.5 В. Полученные результаты могут быть использованы для создания новых технологий выщелачивания и травления окалины с поверхности никельсодержащих сплавов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Ю.Д.Третьяков. Химия нестехиометрических соединений. М.: Изд-во Моск. ун-та. 1974. 364с.
  2. Химическая энциклопедия в пяти томах. Научное издательство «Большая Российская Энциклопедия»
  3. В.П. Гидроокиси металлов. Киев. Наукова Думка. 1972.420с.
  4. Ф. Химия несовершенных кристаллов. М.:Мир. 1969. 654с.
  5. К. Реакции в твердых телах и на их поверхности.Т. 11.М.:ИЛ.1962 275с.
  6. Соединения переменного состава. Под ред Б. Ф. Ормант М.:Химия. 1969. 651с.
  7. В.И., Балапаева H.A., Богословский В. Н., Стафеева Н. М. Физическая химия оксидов. М.: Наука. 1971. С. 130−141.
  8. Domray J.D.H.(Ed). Crystal Data. Am. Crist. Assoc. N5. Washington. 2. 1963. 1972.
  9. X. Минералогические таблицы. M.: Геолиздат. 1962. 532 с.
  10. Wyckoff R.W.G., Crystal Structures. Interscience Publishers New York-London. 1948−1960. V.1-V.5.
  11. P. Физические методы в неорганической химии. М.: Мир. 1967. 464 с.
  12. H.A., Барзаковский В. П., Бондар И. А., Удалов Ю. П. Диаграммы состояния силикатных систем. // Наука. Ленинградское отделение. Выпуск 2. 1969. С. 1−372.
  13. П. Отклонение от стехиометрии, диффузия и электропроводность в простых окислах металлов. М.: Мир. 1975. 396с.
  14. Проблемы электрокатализа. Сб.под.редакцией В. С. Багоцкого М.:Наука, 1980.С.272.
  15. G.Feuillade, R.Jacoud. Transferts ionigue durand 1 oxydation anodigue d un hydroxyde de nickel. //Electrochem. Acta. 1969. V.14.№ 12. P. l297−1311.
  16. L.D.Burke, T.A.M.Twomey.Enfluence of pH on the redox behaviour of hydrous nickel oxide. //Journal ofElectroanal. Chem. l982.V. 134. C.253−362.
  17. J.J.Braconnier, C. Delmas, C.Fouassier. A novel nicrel (+11) hydroxide obtained by soft chemistry. // Revue de minerale. 1984.V.21.№ 4.P.496−508.
  18. O.Glemser, D.Einerhard. Uber hihere Nickelhydroxyde. // Zianerg allgem Chemie. 1950. V. l.S.26−42.
  19. C.A. Hogarth. Some conduction properties of the oxides of cadmium and nickel. // Physical Society. 1951. V. 64.№ 2. P.691−700.
  20. H.J. Schafer. Oxidation of Organic Compounds at the Nickel Hydroxide Electrode. // Topics in Current Chemistry Springer. Verlag. 1987. V. 142. P. l 2 130.
  21. J.McBreen. The Nickel Oxide Electrode. // Modern aspects of Electrochemistry. 1990. V. 21. P.30−99.
  22. Г. В., Буланкова Т. Г., Бурыкина A.JI. и др. Физико-химические свойства окислов. М.: Металлургия. 1969. 456 с.
  23. В.А., Плесков Ю. В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1965.
  24. А.Н., Багоцкий B.C., Иофа З. А., Кабанов Б. Н. Кинетика электродных процессов. М.: Изд. МГУ. 1952. С. 278−279.
  25. В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. JL: Химия. 1985. 208с.
  26. М.С. Оксредметрия. Л.: Химия. 1975. 304с.
  27. Vermilyea D.A. The Dissolution of Ionic Compounds in Aqueous Media. // J. Electrochem. Soc. 1966. V. l 13. № 10. P. 1067−1070.
  28. Vermilyea D.A. The Dissolution of MgO and Mg (OH)2 in Aqueous Solutions. //J. Electrochem. Soc. 1968. V. l 17. № 10. P. 1179−1183.
  29. Sangwal K., Arora S.K. Etching of MgO Crystals in Acids: Kinetics and Mecganism of Dissolution. // J. Mater. Sci. 1978. № 13. P. 1977−1985.
  30. Orton R., Unvin P.R. Dolomite dissolution Kinetics at Low pH: A. Cgannel-Flow Study. // J. Chem. Soc. Faradey Trans. 1993. V.89. № 21. P. 3947−3954.
  31. Heusler K.E. Oxide Electrodes. // Electrochimica Acta. 1983. V.28. № 4. P. 439−449.
  32. Rate Processes of Extractive Metallurgy. / Ed. H.Y. Sohn, M.E. Wadsworth. N.Y.: Plenum Press. 1979. 472p.
  33. Hsu J.P., Lin M.J. Dissolution of Solid Particles in Liquids. // J. Colloid Interface Sci. 1991. V.141. № 1. P. 60−66.
  34. Wehrli B. Monte Carlo Simulation of Surface Morphologies Durin Mineral Dissolution. //J. Colloid Interface Sci. 1989. V.132. № 1. P. 230−242.
  35. Aurian-Blajeni В., Kramer M., Tomkiewiez M. Computer Simulation of Dissolution-Precipitation Processes. //J. Phys. Chem. 1987. V.91. № 3. P. 600−605.
  36. Ivica Ruzic Time Dependence of Adsorption at Solid Liquid Interfaces // Croatica Chemica Acta, 60 (3), 457−475,1987.
  37. H.M., Горичев И. Г. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов. // Координационная химия. 1986. Т. 12. № 1. С. 3−27.
  38. К. Катализаторы и каталитические процессы. М.: Мир. 1993. 174с.
  39. Г., Вендландт К. П. Введение в гетерогенный катализ. М.: Мир. 1981. 160с.
  40. И.Г., Батраков В. В., Шаплыгин И. С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа II. Экспериментальные данные по адсорбции ионов и поверхностному комплексообразованию.//Неорган. материалы. 1994. Т.ЗО. № 10. С. 346−352.
  41. Blesa М.А., Kailay N. The Metal Oxide-Electrolyte Solution Interface revisited.//Adv. Colloid Interface Sei. 1988. V.28. N1. P. 111−134.
  42. Wiese G.R., James R.O., Jates D.E., Healy T.W. Electrochemistry of the Colloid/Water Interface. International Review of Science.//Ed. J. Bockris. V.6. London. 1976. P. 53−103.
  43. Westall J., Hohl H. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface.//Adv. Colloid Interface Sei. 1980. V.12. N2. P. 265−294.
  44. Parks G.A. The Study of the Zero Point of Charge of Oxide.//Chem. Rev. 1965. V.65.P. 177−183.
  45. Батраков B. B, Горичев И. Г., Киприянов H.A. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов.// Электрохимия. 1994. Т.ЗО. № 4.С. 444−458.
  46. Mollers F., Memming R. Electrochemical Studies of Semiconducting Sn02 -electrodes.//Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1972. B.76. S. 469−485.
  47. Nernst W. Theorie der Reaktionsgesch Windigkeit in Herogenen system. // Z. Phys. Chem. (BRD). 1904. Bd.47. N.l. S. 52−55.
  48. Diggle J.W. Oxides and Oxide Films. // V. 2. N. Y.: Marcel Dekker. 1973. 481p.
  49. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St., Turner P. S. Initial Dissolution Kinetics of Ionic Oxides. //Proc. Roy. Soc. 1981. V. A. 374. N1756. P. 141−153.
  50. B.B. Влияние ионизирующего излучения на процессы растворения. //Успехи химии. 1978. Т. 47. N.4. С. 578−602.
  51. Stumm W., Sulberger В., Sinniger J. The coordination chemistry of the oxide-electrolyte interface: the Dependence of Surface Reactivity (Dissolution, Redox Reactions) on Surface Structure.// Croat. Chem. Acta. 1990. V. 63. N 2423. P.277−312.
  52. Valverde N. Factors Determing the Rate of Dissolution of Metal Oxides in Acidis Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1988. B. 92. S. 1072−1078.-
  53. Valverde N. Investigations on the Rate of Dissolution of Ternary Oxide Systems in Acidis Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1977. B. 81.N. 4. S. 380−384-
  54. Valverde N. Considerations on the Kinetics and the Mechanism of the Dissolution of Metal Oxides in Acides Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1976. B. 80. N4. S. 330−340.
  55. Hiemstra Т., Riemsdijk W.H.V. Multiple Activated Complex Dissolution of Metal (Hydr) Oxides: A Thermodynamic Approach Applied to Quartz. // J. Colloid Interface Sei. 1990. V. 136. С. 1. P. 132−150.
  56. Frenier W.W. The Mechanism of Magnetite Dissolution in Chelaton Solutions. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N4. P. 176−180.
  57. Frenier W.W., Growcock F.B. Mechanism of Iron Oxide Dissolution of Oxides Dessolution. A Reviev of Resent Literature. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N.12.P. 663−668.
  58. Blesa M.A., Maroto A.J.G. Dissolution of Metal Oxides. // J. Chim. Phys. 1986. V.83.N 11−12. P. 757−764.
  59. Terry B. Specific Chemical Rate Constants for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates. // Hydrometallurgy. 1983. V.U. P. 315−344.
  60. Engell H.J. Uber die Auflwsung von Oxides in Verdunnten Sauren Ein Beitrag zum Electrochemie der Ionen-Kristalle Von. // Z. Phys. Chem. (Neue Folge). 1956. B.7. N. S. 158−181.
  61. Двойной слой и электродная кинетика. / Под. Ред. В. Е. Казаринова. М.: Наука. 1981.351с.
  62. П.Д. О роли протонов в электрохимических превращениях оксидов. // Электрохимия. 1968. Т.4. № 4. С. 379−383.
  63. Janicke W., Haase M. Solvatations und Diffiisionsgeschwindigkeit bei der Komplexen Auflosung von Salzen. // Ber. Bunsenges Physik. Chem. 1959. B.63. № 4. S. 521−532.
  64. Seo M., Sato N. Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solutions. // Boshoku Gijutsu (Corr. Eng) 1975. V.24. P.339−402- 1976. V25. N3. P. 161−166.
  65. В.И., Горичев И. Г. Влияние протонов и гидроксогрупп на скорость растворения оксидов в условиях внешнего напряжения. //Электрохимия. 1991. Т.27. № 3. С. 402−404.
  66. В.И., Горичев И. Г. Основы структурной теории растворения ионных кристаллов и оксидов.// Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 7. С. 18 271 831.
  67. Linge H.G. Dissolution of Ionic Crystal Surfaces. // Adv. Colloid Interface Sei. 1981. V.14.N3.P. 239−250.
  68. И.Г., Изотов А. Д., Кутепов A.M., Зайцев Б. Е., Батраков В. В., Плахотная О. Н. Кинетика и механизмы растворения оксидно-медных фаз в растворах электролитов. М.: Изд-во РУДН, 2002. -210 с.
  69. И.Г., Киприянов H.A., Вайнман С. К. Анализ процессов растворения оксидов металлов в кислотах на основе аффинных преобразований кинетических кривых.// Ж. Прикл. Химии. 1981. Т.54. № 1. С.49−54.
  70. . Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир. 1972. 555с.
  71. А.Я. Гетерогенные химические реакции. М.: Наука. 1980. 324с.
  72. В.В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск. Изд. Томск, универ. 1958. 332с.
  73. М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983. 360с.
  74. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир. 1969. 263с.
  75. П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976. 400с.
  76. Р.Б. Растворение кристаллов. Л.: Недра. 1979. 272с.
  77. Н.П., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. К вопросу о механизме растворения окиси меди в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 9. С. 2370−2371.
  78. Н.П., Горичев И. Г. О механизме растворения окиси меди в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 11. С. 2750−2753.
  79. Н.П., Горичев И. Г., Назарова Р. И. Растворение окиси меди в серной кислоте.//Журн. неорг. Химии. 1974. Т. 19. № 6. С. 1709−1710.
  80. И.Г., Малов Л. В., Шевелев Н. П., Духанин B.C. Цепной механизм растворения оксидов меди и никеля в минеральных кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 3. С. 1925−1929.
  81. Nii K. On the Dissolution Behavior of NiO.IICon. Sci. 1970. V.10. P. 571−583.
  82. Rouse Т.О., Weiniger J.L. Electrochemical Studes of Single Crystals of Lithiated Nickel Oxide.//J. Electrochem. Soc. 1966. V.113. № 2. P. 184−190.
  83. Carbonio R.E., Macagno V.A., Giordano M.C. Transition in the Kinetics at the Ni (OH)2/NiOOH Electrode Reaction.//J. Electrochem. Soc. 1982. V.129. № 3. P. 983−991.
  84. Dare-Edwards M.P., Goodenouch J.B., Hamnett A., Nicholson N.D. Photoelectro-chemistry of Nickel (II) Oxide.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. II. 1981. V.77.№ 4. P. 643−661.
  85. Tench D.M., Yeager E. Redox Couple Behavior on Lithiated Nickel Oxide Electrode.//J. Electrochem. Soc. 1974. V. 121. № 3. P. 318−327.
  86. О.Г., Луковцев П. Д., Тихонова T.C. Потенциодинамические исследования окисленного никелевого электрода.//Электрохимия. 1971. Т.7. № 5. С. 655−662.
  87. Takehara Z., Kato М., Yoshizawa S. Electrode Kinetics of Nickel Hydroxide in Alkaline Solution.//Electrochimica Acta. 1971. V.16. P. 833−843.
  88. MacArthur D.M. The Proton Diffusion Coefficient for the Nickel Hydroxide Electrode.//! Electrochem. Soc. 1970. V.117. № 6. P. 729−733.
  89. Yone D., Riga A., Greef R., Yeager E. Electrochemical Properties of Nickel Oxide.//Electrochimica Acta. 1968. V.13.P. 1351−1358.
  90. Conway B.E., Sattar M.A. Electrochemistry of the Nickel Oxide Electrode.//Electrochimica Acta. 1969. V.14. P. 677−694- P. 695−710- P. 711−724.
  91. Gill J.B., Goodal D.S. New Leaching Agents for Oxides.//Hydrometallurgy. 1984. V.13.P. 221−226.
  92. Steertegem G.V., Gomes W.P., Gardon C. Exploratory Investigation on the Semiconductor Properties of ?/-doped CoO by Electrochemical Measurements // J. Phys. D: Appl. Phys. 1981. V.14. P. L27−30.
  93. Arnison B.J., Segall R.L., Smart R. St. C. Effects of Solid and Solution Properties on Dissolution Kinetics of Cobaltous Oxide.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1981. V.77.P. 535−545.
  94. Д.Н. Ионные равновесия.JI.:Химия. 1973.446c.
  95. Гидрометаллургия. Под ред. Б.Н. М.: Металлургия. 1978. С. 47−78.
  96. С.Д., Гуревич К. Г. Биокинетика: Практический курс. М.: ФАИР-ПРЕСС. 1999 г. С. 720.
  97. Т. Основы ферментативной кинетики. М.: Мир. 1990. С. 350.
  98. Surana V.S., Warren L.H. The Leaching of Goethite.//Trans. Inst. Min. Metall. Sect. C. 1969. V.78. C. 133−139.
  99. Bessieres J., Baro R. Etude Experimentale.//J. Cryst. Growth. 1973. V.19. P. 218−220.
  100. Warren I.H., Roach G.I.D. Physical Aspects of the Leaching of Goethite. and Hematite.//Trans. Inst. Min. Metall. Sect. C. (Mineral Process Extr. Metall) 1971. V.80. C. 152−155.
  101. Mulvaney P., Swayambunathan, Crieser F., Meisel D. Dinamics of Interfacial Charge Transter in Iron (III) Oxide Colloids.//! Phys. Chem. 1988. V.92. P. 6732−6740.
  102. Mulvaney P., Cooper R., Griesser F., Meisel D. Charge Trapping in the Reductive Dissolution of Colloidal Suspensions of Iron (III) Oxides.//Langmuir. 1988. № 4. № 5. P. 1206−1211.
  103. Jolivet J.P., Tronc E. Interfacial Electron Transfer in Colloidal Spinel Iron Oxide Conversion of Fe304-gamma-Fe203 in Aqueous Medium.//J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125. № 2. P. 688−701.
  104. И.Г., Горшенева В. Ф. Зависимость кинетики растворения окиси железа от природы кислоты.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 3. С. 611−616.
  105. И.Г., Духанин B.C. Связь между порядком по ионам водорода при растворении оксида железа (III) в кислотах и их адсорбцией.Юлектрохимия. 1979. Т. 15. № 9. С. 1290−1293.
  106. И.Г., Духанин B.C. Влияние pH среды на кинетику растворения магнетита в трилоне Б.// Журн. физ. химии. 1980. Т.54. № 5. С. 1341−1346.
  107. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние некоторых ПАВ на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте.//Ж. прикл. химии. 1977. Т.50. № 3. С. 503−507.
  108. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в серной кислоте .//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 12. С. 3119−3123.
  109. Stumm W., Hohl Н., Dalang F. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide Surfaces.// Croat. Chem. Acta. 1976. V.48. № 4. P. 491−504.
  110. Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids With the Hedrous Goethite (oc-FeOOH) Surface.//Colloid and Surface. 1980. V.2. P. 101 117.
  111. Graur R., Stumm W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wabrigen Losungen.//Colloid and Polumer Sei. 1982. V.260. P. 959−970.
  112. Stumm W., Wehrli В., Wieland E. Surface Complexation and its Impast on Geochemical Kinetics.//Croat. Chem. Acta. 1987. V.60. № 3. P. 429−456.
  113. Ф.Г., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Кинетика диспропорционирования окиси марганца в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 7. С. 1707−1711.
  114. Ф.Г., Серохов В. Д. К вопросу об отрицательном порядке по ионам водорода при диспрпорционировании оксида марганца (III) в серной кислоте .//Электрохимия. 1978. Т.14. № 6. С. 972.
  115. И.Г., Ашхаруа Ф. Г. Кинетика диспропорционирования оксида марганца (III) в серной кислоте.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 1. С. 6772.
  116. Electrodes of Conductive Metallic Oxides. V.11B./Ed. By S.Trasatti. Amsterdam-New-York: Elsevier Sei. Publ. 1981. Ch.8. P. 367.
  117. С.К., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Влияние дисперсности окиси никеля (III) на процесс растворения в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 5. С. 1328−1329.
  118. Done Sh., Xie Yu., Cheng G. Cyclic Voltammetric and Spectroelectrochemical Studies of Cooper in Alkaline Solution.//Electrochimica Acta. 1992. V.37.№ 1.P. 17−22
  119. Wadsworth M., Wadia D.R. Reaction Rate Study of the Dissolution of Sulphuric Acid.//Trans. AIME. 1955. V.203. P. 755−759.
  120. И.Г., Зайцев Б. Е., Шаплыгин И. С., Яшкичев В. И. Образование соединений меди различных степеней окисления при растворении оксидов меди (II) в соляной кислоте.//Неорг. матер. 1994. Т.ЗО. № 1. С. 74−79.
  121. Д.А., Горичев И. Г., Шаплыгин И. С., Серохов В. Д. Механизм растворения оксидов меди (И) и ВТСП в кислых средах.//Журн. неорг. химии. 1991. Т.36. № 7. С. 1635−1641.
  122. И.Г., Михальченко И. С., Зенченко Д. А. О механизме влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа и меди .//Координационная. Химия 1989. Т.15. № 10. С. 1324−1330.
  123. Drogowska М., Brossard L., Menard Н., Lasia A. Studies of Copper Impedance in Alkaline Aqueous Solutions in the Presense of Inorganic Anions.//Durface Coat. Technol. 1986. V.34. P. 401−416.
  124. Lakid J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite. by Phenolic Reductants.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1989. V. 53. P. 961−971.
  125. И.Г., Киприянов H.A. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах.//Журн. физ химии. 1981. Т.55. № 11. С. 2734−2751.
  126. И.Г., Киприянов Н. А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах.//Успехи химии. 1984. Т.53. № 11. С. 1790−1825.
  127. Haruyama S., Masamura К. The Dissolution of Magnetite in Acidic Perchlorate Solutions.//Corrosion Sci. 1978. V.18. P. 263−278.
  128. Tsuru Т., Zaitsu Т., Haruyama S. Reductiv Dissolution of Nonstoichiometric Iron Oxides.//Denki Kagaku. 1981. V.49. № 2. P. 119−123.
  129. Tsuru Т., Zaitsu T. Dissolution of FeO Electrodes in Acidic Solutions.//Denki Kagaku. 1977. V.45. № 6. P. 405−410.
  130. Allen P.D., Hampson N.A. The Effect of the Potential on the Dissolution of Magnetite.//Surface Technology. 1981. V. 12. P. 199−204.
  131. Allen P.D., Hampson N.A. The Electrodissolution of Magnetite.//J. Electroanal. Chem. 1979. V.99. P. 299−309- 1980. V.lll. P. 223−233.
  132. Kishi Т., Nagai T. Cathodis Dissolution of Nickel Rerrous Ferrites in Acid Solutions.//Surface Technology. 1983. V. 19. P. 9−15.
  133. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние добавок ионов железа (II) на кинетику процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА.//П Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 70.
  134. И.Г., Ключников Н. Г. Особенности кинетики растворения оксидов железа в ОЭДФ и ЭДТА.//П Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 110.
  135. И.Г., Михальченко И. С. Влияние комплексообразования на скорость растворения магнетита в растворах ЭДТА и ОЭДФ.//Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 111.
  136. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте.//Сб. статей. Химическая кинетика и катализ. 1979. М.: Наука. 1979. С. 72−76.
  137. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в водных растворах ОЭДФ.// Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 4. С. 805−808.
  138. И.Г., Горшенева В. Ф., Наумова А. И. Кинетика растворения магнетита в смесях серной и фосфорной кислот.//Кинетика и катализ. 1982. Т.24. № 5. С. 1058−1062.
  139. T.D., Torikov A., Smith J.D. 1. Dissolution of Hematite.//J. Colloid Interface Sei. 1986. V. l 12. № 2. P. 412−420.
  140. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние ионов железа (II) на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте.//Журн. прикл. химии. 1979. Т.52. № 3. С. 508−512.
  141. П.Д. Дисс. На соискание уч. Ст. докт. Хим. Наук. М.: ИФХ АН ССР. 1952.
  142. B.C., Горичев И. Г., Малов Л. В. Сопостовление адсорбционных и кинетических параметров при исследовании процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА.//Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 4. С. 1468−1471.
  143. В.Ф., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Поведение окалины и оксидов железа в растворах фосфорной кислоты.//Защита металлов. 1987. Т.23. № 1. С. 57−62.
  144. И.Г., Михальченко И. С. Влияние pH на скорость растворения оксидов железа в растворах комплексонов.//Координационная химия. 1986. Т. 12. № 8. С. 1082−1087.
  145. И.Г., Духанин B.C. Закономерности растворения оксидов железа в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 4. С. 892−895.
  146. И.Г., Вайнман С. К. Определение порядка реакции по ионам водорода при растворении оксидов марганца, железа, никеля и меди в минеральных кислотах.//Кинетика и катализ. 1980. Т.21. № 6. С. 1416−1421.
  147. И.Г., Горшнева В. Ф., Болтовская И. Г. Сравнение кинетических характеристик растворения магнетита в фосфорной, соляной, серной кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 9. С. 2272−2276.
  148. .Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1983. 400с.
  149. П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир. 1967.361с.
  150. Ю.В. Фотоэлектрохимическое преобразование солнечной энергии. М.: Химия. 1990. 176с.
  151. Physical Chemistry. An Advanced Treatise. V.9A (Electrochemistry). Ed. H. Eyring. M.D. Henderson. New-York: Acad. Press. 1970. Ch.5. P. 463.
  152. Gerischer H. On the Stability of Semiconductor Electrodes Aganist Photodecomposition.//J. Electroanal. Chem. 1977. V.82. №½. P. 133−143.
  153. Memming Т., Topics in Surface Chemistry./Ed. By E.Kay. New-York: Plenum Press. 1978. P. 1−307.
  154. H.M., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия. 1988. 544 с
  155. Н. М., Темкина В. Я., Колпакова И. Д. Комплексоны. М.: Химия, 1970,417 с.
  156. Anderegg G.//Helv. chim. acta. 1967. V. 50. P. 2333.
  157. Hoyer J.//Acta chim. Hung. 1962. V. 30. P. 109.
  158. Complexones/G. Anderegg//Comprehensive coordination chemistry, ed. G. Wilkinson. Pergamon. 1987. V. 2. P. 777.
  159. Сох X. E., Motekaitis R J., Martell A. E. 179th ACS Nat Meet. Heuston, Tex. 1980. Abstr. Pap. Washington D.C.S.A.
  160. H. И Исследование процессов термолиза водных растворов трилона Б и ЭДТАцетатов железа(Ш) и меди: Дис.. канд. хим. наук 02.00.01. Свердловск, УПИ. 1973.
  161. Р. Аналитические применения этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир. 1975.531 с.
  163. Martell A. E., Motekaitis R. J. f Fried A. R. e. a.//Can J. Chem. 1975. V. 53. P. 4371.
  164. Cotrait Af.//Acta cryst. 1972. V. B28. P. 781.
  165. Cotrait AT.//C. r. Acad. Sei. 1969. V. 268. P. 1848.
  166. Cotrait Af.//Acta cryst. 1970. V. B26. P. 1152.
  167. Строение аминополикарбоновых и аминополифосфоновых комплексонов. Роль водородных связей/JI. 'М. Школьникова, М. А. Порай-Кошиц, H. М. Дятлов,-.//Проблемы кристаллохимии. М.: Наука. 1986. С. 32— 87.
  168. Weakliem Я. A., Hoard J. L.//J. Am. Chem. Soc. 1959. V. 81. P. 549- Smith S. S. fHoard J. L., ibid. P. 556.
  169. Порай-Кошиц M. А., Полынова Т. ЯЖоорд. хим. 1984. Т. 10. С. 725.
  170. Nowack В., Sigg L. Adsorption of EDTA and Metal-EDTA Complexes onto Goethite // J. Colloid Interface Sei. 1996. V.177. N.0011. P. 106−121.
  171. Martell A. E. t Smith R. M Critical Stability Constants. N. Y., London: Plenum Press, 1974. V. 1- 1982. V. 5.
  172. T. H., Порай-Кошиц M, А //Итоги науки и техники. Кристаллохимия. 1984. Т. 18. С. 64.
  173. В. Я., Дятлова Н. М&bdquo- Русина М. Л. и др.//ДАН СССР. 1968. Т. 180. С. 885.
  174. H. М., Ластовский Р. П., Темкина В. Я. Ассортимент органических комплексонов для обеспечения научных исследований в области координационной химии. М.: НИИТЭХИМ, 1981./Обз. ипформ. Сер. Реактивы и особо чистые вещества/
  175. В. В. Комплексообразующие свойства фосфоновых кислот: Дис. канд. хим. наук: 073. М., МГПИ. 1968.
  176. Wada H., Fernando Q.//Anal. Chem. 1972. V. 44. P. 1640.
  177. Mioduski T.//Talanta. 1980. V. 27. P. 299.
  178. Т. Б. Термохимическое исследование оксиэтилидепдифосфоповой кислоты и ее комплексов с Na+, Mg2+, Са2+ в водном растворе: Дис. канд. хим. наук: 02.00.04. Иваново. ИХТИ. 1983. 169 с.
  179. М. И., Ластовский Р. П., Медведь Т. Я. и др.//ДАН СССР. 1967. Т. 177. С. 582.
  180. И.Г., Малов Л. В., Духанин B.C. О соотношении констант образования и растворения активных центров магнетита и гематита в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 5. С. 1195−1198.
  181. Методы определения и анализа редких элементов./Под ред. А. П. Виноградова. М.: Изд. АН СССР. 1961. 668с.
  182. Wyttenbach А/ Potentiostatic Step Method for Study of Adsorbed Intermediates.//Helv. Chim. Acta. 1961. V.44. P. 418−426.
  183. Gallagher K.J., Phillips D.N. Hydrogen Exchange Studies in beta-iron (III) Oxyhydroxide.//Chimia. 1969. V.23. P. 465−470.
  184. Briggs G.W.D. The Nickel Hydroxide and Related Electrodes.//Electrochemistry. London. 1974. V.4. P. 33−54.
  185. Mass Transport Phenomena in Ceramics. V.9./Ed. by A.R. Cooper, A.H. Heuer. New York-London: Plenum Press. 1975. P. 489.
  186. Г. Я. Электрохимические свойства оксидных электродов. Ученые записки Латвийского гос. университета. Т. 165. Рига: Изд-во. ЛГУ. 1972. 57с.
  187. Л.Л., Орлова В. М. Анодные оксидные пленки. Л.: Наука. Ленинградское отд. 1990. 200с.
  188. Dignam M.J. Mechanism of Ionic Transport Through Oxide Films.//Oxisde and Oxide Films. V.l. N.Y.: Marsel Dekker Ins. 1972. P. 80−286.
  189. Р.Г. Несовершенства и активные центры в полупроводниках. М.: Металлургия. 1968. С. 308−310.
  190. Л. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. М.: Мир. 1960.513с.
  191. Gratrel М. Characterisation and Properties of Semiconductor Colloids.//Amral di Chimica. 1987. V.77. P. 411−435.
  192. Bijsterbosch B.N. Electrical Double Layers at Interface Between Colloidal Materials and Ionic Solutions. In Trends in Interfacial Electrochemistry./Ed. A.F. Silva. N.Y. Riedel Publishing Company. 1986. P. 187−204.
  193. Erese K.W., Madon M.J., Morrison S.R. Investigation of Photoelectrochemical Corrosion of Semiconductor.//J. Phys. Chem. 1980. V.84. P. 3172−3178- J. Electrochem. Soc. 1981. V.128.N7. P. 1527−1531.
  194. Morrison S.R., Freund T. Chemical Reactions of Electrons and Holes at the ZnO/Electrolute-Solutions Interface.//Electrochimica Acta. 1968. V.13. № 7. P. 1343−1349.
  195. Fujcshima A., Kato Т., Maekama E. Mechanism of the Current Doubling Effect.//Bull. Chem. Soc. Japan. 1981. V.54. № 11. P. 1671−1674.
  196. Berche V., Cardon F., Jomes W.P. On the Electrochemical Reactivity of the Redox Couple Fe (CN)6"3/Fe (CN)64' at the Single Crystal Zine Oxide Electrode.//Surface Sci. 1974. V.39. № 3. P. 368−384.
  197. M.A. Специфическая адсорбция из растворов электролитов. Итоги науки и техники .//Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1988. Т.26. С. 3−39.
  198. .Б., Петрий О. А., Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука. 1968. 333с.
  199. Ahmed S.M. Oxides and Oxide Films./V.l. Ed. by J.W. Diggle. N.Y.: Marcel Dekker Inc. 1978. P. 319−517.
  200. И.Г., Ключников Н. Г., Бибикова З. П. К вопросу о кинетике растворения окиси железа в трилоне Б.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 10. С. 2552−2555.
  201. Farley K.J., Dzombak D.A., Morell F.M.M. A Surface Precipitation Model for The Sorption of Cations on Metal Oxides.//J. Colloid Interface Sci. 1985. V.106. N.l.P. 226−241.
  202. Swallow K.C., Hume D., Morell F.M.M. Sorption of Copper and Lead by Hydrous Ferric Oxide./ZEnviron. Sci. Technol. 1980. V.14. P. 1326−1331.
  203. С. Основы химической кинетики М.: Мир. 1964. С. 603.
  204. Blesa М.А., Weisz A.D., Morando P.J. et al. The interaction of metal oxide surface with complexing agents dissolved in water. // Cootdination Chemisty reviews. № 196.2000.P.31−63.
  205. К. Травление кристаллов. М.: Мир. 1990. С. 492.
  206. С.К., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Растворение оксидов никеля в соляной кислоте. // Журн. физ. химии. 1977. Т.51. № 4. С.954−955.
  207. И.Д., Ермаков Г. П., Шнеерсон Я. М. Никель: в 3-х томах. М.: ООО «Наука и технологии», 2003. 608с.
  208. Водородная связь. Сборник. Под ред. Соколова Н. Д. Изд-во «Наука», 1981 г. 285 с.
  209. А. Прикладная ИК-спектроскопия. Перевод с английского. Москва, изд-во «Мир», 1982 г. 328 с.
  210. К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений: пер. с англ. М.: Мир, 1991.-536 с.
  211. Л. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул: пер. с англ. -М.: Мир, 1969 г-513 с.
  212. Д. Фосфор: пер. с англ. М.: Мир, 1982 г.-680 с.
  213. .Е. Спектрохимия координационных соединений. М.: изд-во Университета дружбы народов, 1991 г -275 с.
  214. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1971. 502 с.
  215. Claassen A., Bastings L., Ree. trav. chim., 73, 783 (1954)
  216. Oelschlager W., Z. anal. Chem., 146, 339, 346 (1955)
  217. Claassen A., Bastings L., Analyst, 91, 725 (1966)
  218. М.И., Калинкин И. П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа, изд. 4-е, пер. и доп., JL, «Химия», 1976 г.
  219. Nielsch W., BOltz G. Eine Neue Photometrische Bestimmung FUR Nickel Mit Aethylendiamintetraessigsaure // Analytica chimica acta, Vol.11 (1954) p.367−375.
  220. JI.A. Ермаченко, B.M. Ермаченко Атомно-абсорбционный анализ с графитовой печью. М., 1999 г., 219с.
  221. Silvia Ardizzone, Leonardo Formaro, MarcoPelozzi Effects of the Surface State on the Interfacial Behaviour of Oxides // Colloids and Surfaces 1989. V. 35. P. 275−282.
  222. .Б., Горичев И. Г., Батраков B.B. Эквивалентная схема ионного двойного слоя на границе оксид/электролит // Электрохимия. 1990. Т. 26. № 4. С- 400 406.
  223. И.Г., Батраков В. В. Зависимость заряда поверхности потенциала на границе оксид/электролит// Электрохимия. 1992. Т.28.№ 1.С.14−20.
  224. Е.А. Хемосорбция органических веществ на оксидах иметаллах. Харьков. Изд. ХГУ Издательское объединение «Выща Школа», 1989 г, 144 стр.
  225. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии. Под ред.
  226. Ю.Г.Фролова. М.:Химия, 1986.С.93−99.
  227. Strutt J.E., Robinson M.J., Turner W.H. Recent developments in electrochemical corrosion monitoring techniques// Chem. Eng. 1981. № 353. 567−572. Брегман Д. И. Ингибиторы коррозии под ред. Л. И. Антропова Л.: Химия. 1966.310с.
  228. Электрохимия прошедшие тридцать и будущие тридцать лет. Под ред. Г. Блума и Ф. Гутмана. М.: Химия. 1982.
  229. A.M. Справочник по электрохимии. Изд. «Химия». Л. 1981 г. 488 с. 162 табл. 148 рис.
  230. Практикум по электрохимии под ред. проф. Дамаскина Б. Б. М.: Высшая школа. 1991., 289с.
  231. К. Эберт, X. Эдерер. Компьютеры. Применение в химии. М.: Мир.1988.416с.
  232. . Методы оптимизации. М.: Радио и связь. 1988. 128с.
  233. . Основы линейного программирования. М.: Радио и связь.1989. 176с.
  234. В.П., Абраменкова И.В. Mathcad 8 PRO в маиематике, физикеи Internet. M.: Нолидж. 1999. 503с.
  235. Д. Самоучитель Mathcad 11 Санкт-Петербург, «БХВ1. Перербург», 2003. -538с.
  236. A.M., Богачев А. Ф., Пальмский В. Г. Коррозионная стойкость оборудования химических производств. Коррозия под действием теплоносителей, хладагентов и рабочих тел. Справочное издание.
  237. Водоподготовка. Процессы и аппараты./Под ред. О. И. Мартыновой. М.: Атомиздат. 1977. 351с.
  238. А.П., Жуков А. П. Кислородная коррозия оборудования химических производств. М.: Химия, 1985.240с.
  239. П.А. Коррозия и защита металлов теплоэнергитического оборудования. М.: Энергоиздат. 1982. 303с.
  240. В.В., Вержбицкая JI.B. Защита металлов от коррозии в пресной воде. Пермь: Пермское книжное издательство. 1980. 94с.
  241. В.В. Теоретические основы коррозии металлов. JI., Химия, 1973.
  242. Современные аспекты электрохимии/ Под ред. Дж. Бокриса и Б. Конуэя. М., Мир, 1967.
  243. Современные проблемы электрохимии. Сб. статей. М., Мир, 1971.
  244. Pourbaux М. Atlas of d’equilibribres electrochimiques. Paris, Gauthier Villars, 1963
  245. Термические константы веществ./Под ред. В. П. Глушко. М.: Наука. Т. 1−7. С. 1972−1978
  246. Lorenz W.J., Heusler К.Е. Anodic dissolution of iron group metals// Corrosion mechanisms. New York, 1987.
  247. Epelboin I., Gabrielli C., Keddam M., Lestrade J-C., Takenouti H. Passivation of iron in sulfuric acid medium// J. Electrochem. Soc. 1972. V. 119. № 12. P. 1632−1637.
  248. Bech-Nielsen G. The anodic dissolution of iron-XI. A new method to discern between parallel and consecutive reactions //
  249. Donahue F. M., Nobe K. Consecutive Electrode Reactions in the dissolution kinetics of iron// J. Electrochemical science. 1967. V. 114. № 7. P. 683−685.
  250. Lorbeer P., Lorenz W.J. The kinetics of iron dissolution and passivation in solutions containing oxygenII Electrochimica acta. 1980. V. 25. P. 375−381.
  251. Lorbeer P., Lorenz W.J. A critical consideration of the flade potential//Corrosion Science. 1981. V. 21. P.79−86.
  252. El Miligy A.A., Geana D., Lorenz WJ. A theoretical treatment of the kinetics of iron dissolution and passivation// Electrochimica acta. 1975. V. 20. P. 273−281.
  253. Ogura K. A dissolution-precipitation model for metal passivation// Electrochimica acta Devereux O.F. Polarization curve-fitting by computer modeling //Electrochimica acta. 1980. V. 25. P. 335−339.
  254. Kim K.Y., Devereux O.F. Computer modeling of polarization curves in passive systems // Corrosion-nace. 1980. V. 36. № 5. P. 262−263.
  255. Devereux O.F. Polarization curve-fitting by computer modeling // Corrosion-nace. 1979. V. 35. № 3. P. 125−129.
  256. Legrand L., Savoye S., Chausse A., Messina R. study of oxidation products formed on iron in solutions containing bicarbonate/carbonate. Electrochimica acta. 2000. V. 46. P. 111−117.
  257. Lorenz W.J. Determination of corrosion rates by electrochemical DC and AC methods// Corrosion sci. 1981. V.21. № 9. 647−672.
  258. II Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. Тезисы докладов. М. 1−4 февраля 1983, -247с.
  259. А.Ф., Стыценко В. Д. Кинетический анализ реакций твердого тела с газом .Сборник: «Проблемы кинетики и катализа. T.XV. Механизм и кинетика гетерогенных реакций». М.: Наука. 1973 г. С. 191−198.
  260. И.Г., Ашхаруа Ф. Г., Вайнман С. К. О применимости топохимической модели растворения некоторых оксидов в кислотах.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 6. С. 1610−1612.
  261. В.Ф., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Выбор кислоты для травления углеродистой стали. // Защита металлов. 1987. Т.23. № 1. С.157−159.
  262. Ю.В., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковой электрод. М.: Наука. 1972.314с.
  263. П. Катализ и ингибирование химических реакций. М.: Мир. 1966 г.507с.
  264. Э.М., Гордеев Л. Г. Методы синергетики в химии и химической технологии. М.: Химия. 1999 г. 256с.
  265. Н.Ф., Ерлыкина М. Е., Филиппов Г. Г. Методы линейной алгебры в физической химии. М.: Изд-во МГУ 1976 г. 360с.
  266. Р., Сапунов B.II. Неформальная кинетика в поисках путей химических реакций. М.: Мир. 1985 г. 264с.
  267. А.А. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Л.: Химия 1973 г. 256с.
  268. Silvia Ardizzone, Leonardo Formaro Surface Defectivity and pHpzc of Cobalt Ferrous Ferrites // Colloids and Surfaces 1988/89. V. 34. P. 247−254.
  269. DavisJA., James R.O., Leckie L.O. Surface Ionization and Complexation at the Oxide/Water Interface //. Colloid Interface Sci. 1978. V. 63. J4 3. P. 480 -498- У. 67. N1. P. 90 107- V. 74. N1. P. 32−43.
  270. Param H. Tewari and Allan B. Campbell Temperature Dependence of Point of Zero Charge of Cobalt and Nickel Oxides and Hydroxides // J. of Colloid Interface Sci. 1976. V.55. № 3. P. 531−539.
  271. Shigeharu Kittaka, Tetsuo Morimoto Isoelectric Point of Oxides and Binary Metal Oxides Having Spinel Structure // J. of Colloid Interface Sci. 1980. У.75. № 2. P. 398−403.
  272. И.Г., Коньков С. А., Батраков В. В. Определение констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/раствор методомпотенциометрического титрования. // Электрохимия. 1993. Т.29. № 3. С.310−314.
  273. И.Г., Дорофеев М. В., Шаплыгин И. С., Батраков В. В., Хороши лов A.B. Расчет констант кислотно-основных равновесий для границы оксид/электролит по зависимости электрокинетического потенциала от pH. // Неорг. матер. 1994. Т.ЗО. № 6. С.795−802.
  274. А., Сержант Е. Константы ионизации кислот и оснований.1. Химия.М.: 1964.179с.
  275. А. Реакции кислот и оснований в аналитической химии.1. М. Мир. 1975.240с.
  276. Ю.С., Клячко ЮА. Теоретическое основы современногокачественного анализа. М.:Химия.1978.312с.
  277. М.И. Расчеты равновесий в аналитической химии.1. Л.:Химия. 1984.185с
  278. Электрохимические методы анализа неорганических веществ в водныхрастворах (библиографический указатель 1955−1966гг.) М.: Наука. 1969.256с
  279. Hesleitner P., Babic D., Kallay., Matijevic Е. Adsorption at Solid/Solution1.terfaces. Surface Charge and Potential of Colloidal Hematite // Langmuir 1987.3. P. 815−820.
  280. Dzombak D., Morel F.M.M. Aquatic Sorption: Stability Constants for
  281. Hydrous Ferric Oxide. Weley-Interscience, New-York, 1990.
  282. И.Г., Кутепов A.M., Горичев А. И., Изотов А. Д., Зайцев Б. Е. Кинетика и механизм растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах. М.: Изд-во РУДН. 1999. 121с.
  283. И.Г., Батраков В. В., Дорофеев М. В. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов меди(И)// Электрохимия. 1995. Т. 31. № 3. С.292−303
  284. Evagelos Dalas, Petros G. Koutsoukos Phosphate Adsorbtion at the Porrous
  285. Glass/Water and Si02/Water Interfaces // J. of Colloid Interface Sci. 1990. V.134.2. P. 299−304.
  286. Коррозия и защита химической аппаратуры: Справ, руков. Т. З/ Под ред. А. М. Сухотина. JL: Химия. 1970. 380с.
  287. П.А. Предупреждение коррозии металла паровых котлов. М.: Энергия. 1975. 293с.
  288. В.Л., Сазонов Р. П. Повышение долговечности горячего водоснабжения. М.: Энергия .1972. 73с.
  289. М.И., Герасименко А. А. Защита машин от коррозии в условиях эксплуатации. М.: Машиностроение. 1980. 224с.
  290. Ф.И. Водоподготовка. М.: Энергия. 1979. 208с.
  291. Л.А., Гороновский И. Т., Когановский А. М., Шевченко М. А. Справочник по свойствам, методам анализа и очистке вод. Киев: Наукова Думка. 1980 T.l. 628с. Т.2. 578.
  292. Д.И., Генкин В. Е. Очистка сточных воды в процессе обработки металлов. М.: Металлургия. 1980. 195с.
  293. Г. И. Подготовка воды для питьевого и промышленного водоснабжения. М.: высшая школа. 1984. 368с.
  294. О.И., Копылов А. С. Водно-химические режимы АЭС. М.: Энергоатомиздат. 1983. 96с.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?