Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Термохимические свойства растворов иодида натрия в тройном смешанном растворителе вода-ацетон-изопропиловый спирт при 298, 15 К

Диссертация: Термохимические свойства растворов иодида натрия в тройном смешанном растворителе вода-ацетон-изопропиловый спирт при 298, 15 К
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

На основе анализа экспериментальных данных получены следующие выводы относительно сольватации ионов ЛаЗ в изученном тройном растворителе: а) до составов, содержащих ^ 50 мол, % неводного компонента наблюдается преимущественная гидратация ионов изученного электролита. б) характер зависимости /Н0 от диэлектрической проницаемости растворителя до ^ 50 мол. % неводного компонента в четверных растворах… Читать ещё >

Содержание

  • ВВЕДЕНИЕ.'
  • Список принятых обозначений
  • 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Классификация и свойства растворителей
    • 1. 2. Краткие сведения о строении молекул и структуре воды, спиртов, кетонов и бинарных смесей воды — ацетон, вода — изопропиловый спирт
      • 1. 2. 1. Краткие сведения о структуре воды
      • 1. 2. 2. , Ацетон
      • 1. 2. 3. Изопропиловый спирт
      • 1. 2. 4. О структурных особенностях смешанных растворителей вода — неэлектролит
      • 1. 2. 5. Краткие литературные сведения о смесях ацетона и изопропилового спирта с водой, а такке о тройной смеси вода — ацетон -изопропиловый спирт
    • 1. 3. Термохимия растворения иодида натрия: в' бинарных растворителях вода — ацетон и вода — изопропиловый спирт."
  • 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.,
    • 2. 1. Приготовление и характеристики образцов растворителей и соли
    • 2. 2. Устройство калориметрической установки
    • 2. 3. Методика Проведения калориметрического опыта
    • 2. 4. Калибровка калориметра и погрешность измерений
    • 2. 5. Энтальпии растворения, иодида натрия в тройном растворителе вода — ацетон — изопропиловый спирт
    • 2. 6. Методика измерения диэлектрической проницаемости*
    • 2. 7. Методика измерения плотности
  • 3. ОБРАБОТКА ПОЛУЧЕННЫХ ДАННЫХ И ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
    • 3. 1. Определение энтальпии растворения йодида натрия в исследованных растворителях при бесконечном разбавлении растворов
    • 3. 2. Теплоты сольватации йодида натрия в изученных смешанных растворителях

    3.3. Анализ зависимостей первых теплот растворения йодида. натрия в бинарных растворителях вода -ацетон, вода — изопропиловый спирт и в тройном растворителе вода — ацетон — изопропиловый спирт от состава и свойств растворителя. ЮЗ

    3.4. Анализ концентрационных зависимостей интегральных теплот растворения &Um и о.п.м. энтальпий () йодида натрия в тройном смешанном растворителе вода — ацетон — изопропиловый спирт.

    ОСНОВНЫЕ ИТ01И И

    ВЫВОДЫ.

Термохимические свойства растворов иодида натрия в тройном смешанном растворителе вода-ацетон-изопропиловый спирт при 298, 15 К (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Настоящая работа посвящена термохшжческому изучению растворов иодида натрия в тройных смешанных растворителях, составленных из воды, ацетона и изопропилового спирта и является продолжением систематических исследований термодинамических свойств неводных и смешанных растворов электролитов"'проводимых¦на кафедре физической и коллоидной химии ЛТЙ ЦБП с момента ее основания.

Актуальность работы. Учение о растворах является одним из важных разделов современной химической науки. Исследованиям в этой области с применением разнообразных методов уделяется большое внимание. Изучение свойств неводных и смешанных растворов обусловлено, в первую очередь, тенденцией широкого вовлечения таких систем в технологии, открывающие принципиально новые возможности синтеза, очистки, разделения веществ, ускорения протекающих в неводных средах процессов" по сравнению с——-их осуществлением в воде. Успешное применениеневидныхжсмешанных растворителей способствует решениюпроблей-охраны* природа, созданию экологически чистых процессов с’замкнутыми- .циклами, получению новых соединений, которые не могут’быть выделены — из воды и т. д. Но, несмотря на это, изученность растворов, особенно на основе неводных и смешанных растворителей, остается недостаточной. В этой связи назрела необходимость/, более интенсивной разработки теоретических основ" химии: — 'неводных растворов. Существенный интерес в этом плане представляет изучение ' смешанных водно-органических растворителей, являющихся связующим звеном между более изученными водными и менее изученными неводными растворами. В связи с этим особое значение приобретают данные по термохимическому исследованию этих растворов, так как в сочетании с результатами других физико-химических методов исследования они могут «дать объективную информацию как о структурных особенностях изучаемых систем, что важно для разработки элементов теории жидкого состояния, так и о природе и механизме взаимодействия мевду компонентами в растворе.

Выполнение данной работы находится-в соответствии' с Координационным планом АН СССР по проблеме 2.21.2.4 «Термодинамика многокомпонентных систем и неводных растворов и комп-лексообразование в них» .

Целью работы было получение данных по термохимии растворения иодида натрия в тройном смешанном растворителе вода'-ацетон — изопропиловый спирт во все! области" составов смешанного растворителя вода — органический компонент, при соотношениях последнего, соответственно ацетона к’спирту 1:1- 1:2- 2:1 в широкой области концентраций по электролиту в¦ растворе •• и температуре 298,15 Копределение энтальпий растворения иодида Натрия в исследованных смесях прибесконечном-разбавлении растворов с последующим расчетом энтальпий сольватаиди электролитаанализ получение зависимостей' энтальпий 'растворения и сольватации от' состава и свойств смешанных растворителей 'с. целью изучения влияния индивидуальных компонентов смеси на взаимодействие электролит — растворитель.

Цель и задачи работы потребовали привлечения к обсуждению литературных данных по термохимии’и структуре исследованных жидких систем и растворов.

Научная новизна. Впервые получены данные по термохимии растворов МаЗ в тройном смешанном растворителе водаацетон — изопропиловый спирт. Также впервые измерены диэлектрические проницаемости (&) и плотности изученных составов указанного тройного растворителя.

Практическая ценность. Полученныеэкспериментальные данные дополняют имеющийся справочный материалпо смешанным растворам. Сделанные в работе выводы об' особенностях сольватации ионов электролита в смешанном растворителе’представляют интерес для более глубокого понимания роли ион-молекулярных и менмолекулярных взаимодействий в процессе’образования растворов.

Установлена взаимосвязь между термохимическими свойствами тройных растворов — АО — ЛГаЗ, 10 — ИПС — МаЗ и четверным раствором Н?0 — АО — ИПС — 1Ы. Показано, что в растворах, содержащих ~ до 50 мол. % неводного компонента первые теплоты растворения электролита в тройном" растворителе 10 — АО — ИПС являются алгебраической суммой таковых для бинарных растворителей Н20 — АО и ?^0 — ИПС, т. е. подчиняются закону аддитивности. Сам этот факт заслуживает дальнейшего изучения, так как нам представляется, что’свойство’аддитив- ' ности присуще не только изученной нами системе.

Правило аддитивности позволяет рассчитать термохимиче-' ские свойства для тех составов смешанного «•растворителя, экс-• периментальные. данные для которых еще не получены.

Кроме того, тройная система 10 — АО -" ИПС представляет практический интерес, поскольку она применяется в процессах" получения ацетона" посредством каталитической дегидратации изопропилового спирта. Данные по свойствам этого тройного растворителя в литературе почти отсутствуют-(нами-найдена всего одна статья).

Апробация работы. Основные результаты работы были доложены на:

У республиканской конференции молодых ученых (Таллин, май 1983 г.) — конференции «Химия внешнесферных комплексных соединений» (июнь 1983 г., Красноярск);

Ш Всесоюзном совещании «Проблемы сольватации и комплексо-образования» (июнь 1984 г., Иваново) — научно-технической конференции ЛТИЦШ (апрель, 1984 г.).

По материалам диссертации опубликовано 5 печатных работ.

Список принятых обозначений.

Шмоляльная концентрация электролита в растворе, моли / I кг растворителясольвомоляльная концентрация электролита в растворе, моли /55,5 молей растворителяинтегральная теплота растворения, тепловой эффект реакции образования раствора моляльности т., отнесенный к одному молю электролитаизменение энтальпии при растворении, к^.моль" «-1—.

Н0- первая теплота растворенияизменение энтальпии при переносе одного моля электролита из состояния «чистое вещество» в бесконечно разбавленный растворнаходится экстраполяцией дН0Д1т (дНт.) «кДж.моль» *^;

ТТо т—О.

— теплота сольватацииизменение энтальпии при переносе одного моляионов электролита — из состояния идеального газа (р = 101,325 кПа) в стандартное состояние в растворе (бесконечно разбавленный растт вор), кДж. моль~х — стандартная теплота переносаизменение энтальпии при переносе одного моля ионов электролита из стандартного состояния в водном растворе (бесконечно разбавленном) в стандартное состояние «бесконечно разбав-'. ленный смешанный раствор», кДж. жшГ*- ¦ ¦ •.

Ьэло.п*м. энтальпия электролита («М ') в «растворителе, кДнс. моль» *-1— б — диэлектрическая проницаемостьрастворителя;

— плотность растворителя, кг/м^;

Т — термодинамическая температура, К;

АО — ацетон;

ЙПС — изопропиловый спирт.

I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

В литературный обзор мы сочли необходимым включить три раздела. В первом разделе сделан обзор по классификации и свойствам растворителей.

Решение ряда вопросов о процессах, происходящих в растворах электролитов, тесно связано с определенными сведениями" О" свойствах растворителя, его химической природе и структуре. Известно, насколько незавершенными являгатся’представленияо структуре даже чистых жидкостей. Значительно''затруднено решение этого вопроса для смешанных растворителей, особенно таких, где одним из компонентов является-вода. Поэтому, очевидно, целесообразно во втором разделе обзора’рассмотреть «работы, в которых исследовались индивидуальные жидкости — вода, ацетон, изопропилоЕый спирт, бинарные водно-органические» растворители-вода — ацетон и вода — изопропиловый спирт', а также" тройной смешанный растворитель вода — ацетон — изопропиловый' спирт.

Поскольку в работе предусмотрено термохимическое исследо-' вание растворов МаЗ в тройном смешанном растворителе, в третьем разделе содержится обзор по термохимии растворовв бинарных растворителях вода — ацетон и вода — изопропиловый спирт.

ОСНОВНЫЕ итога И ВЫВОДЫ.

1. Впервые получены концентрационные зависимости интегральных теплот растворения N?3 в тройном смешанном раст-. ворителеО-АО-ИПС для 18 составов его при температуре 298,15 К.

2. Впервые измерены диэлектрические проницаемости и плотности тройного смешанного растворителяО-АО-ИЛС различного состава при температурах 293,12 К, 298,15 К, 303,15 К.

3. С помощью аналитической экстраполяции концентрационных зависимостей дНт, выполненной с учетом предельного закона Дебая-Хюккеля, получены первые теплоты растворения N?3 во всех рассмотренных растворителях. На основе полученных величин впервые вычислены стандартные энтальпии переноса электролита НаЗ из воды в тройной смешанной растворитель Н^О-АО-ИПС заданного состава.

4. На основании экспериментальных зависимостей дН^-Ц11-) вычислены о.п.м. энтальпии электролита () в тройном смешанном растворителе К^О-АО-ИПС различного состава.

5. Установлена взаимосвязь мевду термохимическими свойствами тройных растворов Е^О-АО-МаЯ- •,О-ИПС-М и четверным растворомО-АО-ИЛС-М. Показано, что в растворах, содержащих ~ до 50 мол. % неводного компонента первые теплоты растворения электролита в тройном растворителеО-АО-ИЛС являются алгебраической суммой таковых для бинарных растворителей Ь^О-АО и Е^О-ИЛС, т. е. подчиняются закону аддитивности.

6. На основе анализа экспериментальных данных получены следующие выводы относительно сольватации ионов ЛаЗ в изученном тройном растворителе: а) до составов, содержащих ^ 50 мол, % неводного компонента наблюдается преимущественная гидратация ионов изученного электролита. б) характер зависимости /Н0 от диэлектрической проницаемости растворителя до ^ 50 мол. % неводного компонента в четверных растворах аналогичен таковой для тройного водно-спиртового раствора, что свидетельствует о близости структур указанных растворов и качественном составе сольватных комплексов ионов электролита. в) изменение зависимости от диэлектрической проницаемости при содержании суммарного неводною компонента в четверных растворах > 50 мол. % показывает, что при этих составах и ацетон оказывает значительное влияние на структурные свойства четверных растворов и, вероятно, входит в состав сольватных комплексов ионов Н&З г) АО и ИПС по разному влияют на прочность структуры тройного смешанного растворителя 10 — АО — ИПС, Чем больше доля ИПС в неводном компоненте, тем прочнее структура растворителя, тем эндотермичнее стандартные теплоты переноса ионов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Ю.Я., Житомирский AeH.t Тарасенко Ю. А. Физическая химия неводных растворов. — Л.: Химия, 1973, с. 33.
  2. P.C., Турсел К. Ф. Неводные растворители. ГЛ.: Химия, 1971. — 201 с.
  3. X. Растворители в органической химии. Л.: Химия, 1973, с. 29.
  4. А., Проскауэр Э., Риддик Д., Тупс Э. Органические растворители. — М.: ИЛ, 1958, с. 7.
  5. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1971. — 335 с.
  6. H.A. Электрохимия растворов. 2-е изд., перераб. и дон. М.: Химия, 1966. — 575 с.
  7. Bremsted J.N.-Ber., 1928, Bd-61, N 10, s.204−9-2055″
  8. P. Эффект среды и pH в неводных растворителях. -В кн.: Электрохимия металлов в неводных растворах./ Под ред. Колотыркина. М.: Мир, 1971. 310 с.
  9. В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: Мир, 1971, с. 9.
  10. Parker A.J. Protic-dipolar aprotic solvent effents on rates of bimolecular reactions. Chemical Reviens, 1969, N 1, pp. 2−5″
  11. И.З. Статистическая теория жидкостей. M.: Физмат-гиз, 1961. -.280 с.
  12. Д., Каущан В. Структура и свойства воды. Л.: Гидрометеоиздат, 1975. — 280 с.
  13. Ю.И. Что такое структура жидкости? Ж. структ. химии, 1981, т. 22, te 6, с. 62−80.
  14. Herzberg J. Infrared and Raman spectra of polyatanjLc molecules. H.Y., 1945. — 489 p*
  15. Д., Фаулер P. Структура воды и ионных растворов. -Успехи физ. наук, 1934, т. 14, $ 5, с. 586−644.
  16. Franks F. Water: A Comprehensive Treatise. Ed. by Franks F. H.Y., Plenum Press, 1972−1982, v.1−7″
  17. Г. В. Инфракрасная спектроскопия воды. M.: Наука, 1973. — 175 с.
  18. Г. В. Свойства и структура воды. М.: МГУ, 1974.167 с.
  19. В.В. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов. М.: Наука, 1976. — 256 с.
  20. Ben-Naim A. Water and Agueons Solutions. Introduction to a Molecular Theory. N.Y.: Plenum, 1974* - 474 p*
  21. О.Я. Структура водных растворов электролитов игидратация ионов. М.: АН СССР, 1957. 182 с.
  22. Ю.В. 0 сходстве структур воды и льда I.- Ж. структ. химии, 1963, Т.4, № 6, с. 824−829.
  23. Ю.В. Структура-и термодинамические свойства воды.-К. структ. химии, 1965, Т. 6, Я .6, с. 817−824.
  24. Г. Н., Дашевский В. Г. Расчет термодинамических свойств воды методом Монте-Карло. Ж. структ."химии, 1972, Т. 13, № 2, с. 199−204.
  25. Г. Н., Налепков Г. Г., Дашевский В. Г. Исследование структуры воды методом Монте-Карло. Ж. структ. химии, 1973, Т. 14, № I, с. 6−10.
  26. Owicki J.C., Scherag H.A. Monte Carlo Calculations in the Isothermal-Isobaris Ensemble. 1. GLiguid Water. J. Am. Chem. Soc., 1977, v.99, N p.7403−7418.
  27. Owicki J. С", Scherag H.A. Monte Carlo Free Energy Calculations on Dilute Solutions in the Isothermal-Isobarist Ensemble" J.Phys.Chem., 1978, v"82, v.11, p.1257−1263″
  28. Rahman A., Stillinger F. H", Lenberg H"L* Study of a central force model for liquid water by molecular dynamics" J" chem. Phys", 1975, v.63, N 12, p.5223−5230″
  29. Rahman А", Stillinger P"H., Lenberg H"L. Revised central force potentials for Water" I" Chem" Phys", 1978, v.68,1. N 2, p.666−671
  30. Stillinger F"H", Rahman А" Improved simulation of liguid Water by molecular dymamics. J*Chem"Phys., 1974, v"60, M 4, p"1545−1557″
  31. В.П., Панов.М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. Л.: Химия, 1983.-265 с.
  32. А.П. Спектроскопическое подтверждение континуальной модели воды. Ж. структ. химии, 1976, Т. 17, № 5,с. 931−105.
  33. Ю.Я., Наберухин Ю. И. Обоснование непрерывной модели строения жидкой воды посредством анатгиза •температурной^ зависимости колебательных спектров. '-Ж. структ. «химии, 1980, т. 21, № 3, с. 95−105.
  34. Ю.Я., Наберухин Ю. И. Структурная интерпретация различий 0Н-групп воды и метанола. „структ.“ химии, 1981, т. 22, № 2, с. 88−92.
  35. М.Ф. „'Лиснянский Л.И. Исследование’водородной: связи при помощи рассеяния света. В кн. т Водородная’связь/"Под ред. Соколова Н. Д., Чулановского В. М. М.: Наука, 1964, с. I08-II4.
  36. М.И. Методы исследования теплового движения молекул и строения жидкостей. М.: МРУ, 1963. — 289 с.
  37. М.Й., Ахадов Я. Ю. Диэлектрические свойства ж молекулярное строение растворов вода-ацетон. Ж. структ. химии, 1965: т. 6, № I, с. 21−25.
  38. А.З., Скрышевский А. Ф., Равикович С. Д. Рентгенографическое исследование пропилового и бутилового“ спиртов. -Докл. АН УССР, 1954- № 5, с. 336−340.
  39. Sutiron L.E. Tables of Interatomic Distances Configuration in Molecules and Jons- Special Publications the Chemical Society. London, 1958, N 11, c.150, 153*
  40. А.Ф. Рентгенография жидкостей. -„Киев: КГУ, 1966. 200с.
  41. Л.М., Абдурахманов А. А., Елчиев М. Н. Вращательные постоянные молекулы изопропилового спирта в транс-конформации. Оптика и спектроскопия, 1970, т. 28, вып. 2, с. 251−253.
  42. Riddick J., Brager W. Organic Solvents. Techniques of Chemistry. — Willey — Interscience, 1971, v.11.
  43. Stewart 6.W. The Variation in the Structure of water in Jonic Solutions. J. Chem.Phys., 1939, v.7, H 10, p.869−877•
  44. Zachariasen W.H. The Liquid „Structure“ of Methyl Alcohol.-J. Chem. Phys., 1935, v.3, H 3, p.158−161.
  45. Pience W.C., Macmillan D.P. X-ray Studies on Liquids- the Jn"er Peak for Alcohols and Acids. J. Amer. Chem. Soc., 1938, v.60, N 4, p"779−784.
  46. М.И. 0 механизме низкочастотной^диэлектрической релаксации и вязкого течениям спиртах и"воде. -Докл. АН СССР, 1967, т. 175, № 5, с. I097-II00.
  47. Komooka H. Dielectric Dispersion at Meter Wares of 1-Hexa nol and 1−0ctanol in Cyclohexane Solutions. Bull. Chem. Soc. Jap., 1972, v.45, N 6, p.1696−1700.
  48. Davidsont D.W., Cole R.H. Dielectric Relaxation in Glycerol, Propylene Glycol and n-Propanol. J. Chem. Phys., 1951, y.19, N 12, p.1484−1490.
  49. Hassion F.X., Cole R.H. Dielectric Properties of Liquid Ethanol und 2-Propanol. J. Chem. Phys., 1955, v.23, N 10, p.1756−1761.
  50. Левин Б*Я. Количественное определение степени ассоциации и энергии водородной связи в спиртах ллетодом инфракрасной спектроскопии. К. физ. химии, 1954, т. 28, вып. 8, с. 1399−1407.
  51. Е.В., Кардо-Сысоева Л.Г., Пшеницына Е. Л. О форме и устойчивости ассоциатов спиртов. В кн.: Химия ж термодинамика растворов. Л., 1973, вып. 3, с. 128−154.
  52. В.Г., Дорош А. К., Манжелий В.Г."и др. Структура спиртов и их кинетические с в ойстна^пртгниз'ких* температурах. Физика конденсированного состояния." — В кн. :'Труды физико-технического института низжих’темпервтур. М.: 1968, вып. I, с. 44−64.
  53. Chandler W. LDinius R.H. Nuclear Magnetic Resonance Study of Hydrogen Bonding in Ethanol. J. Phys. Chem., 1969, V.73, N 5, p.1596−1598“
  54. Thomas L.H. Viscosity and Molecular Association. Part V. The Association Model and Hydrogen-Bond Enthalpies. J. Chem. Soc., 1963, И 3, pt 2, p.1995−2002.
  55. M., Бро К. О диэлектрической поляризации некоторых алифатических спиртов. Изв. АН СССР. Сер. физ., I960, т. 24, № I, с. 10−18.
  56. В.В., Усачев Т. М. Строение и кинетика молекулярных процессов в алифатических спиртах. Вестн. МГУ. Химия, 1976, т. 17, № 2, с. 238−240.
  57. Bartczak W.M. Model of the Self-Association of Primary Alcohols. Ber. Bunsenges. phys. Chem., 1979, bv.83, N 10, p.987−992.
  58. Daunhouser W., Bahe L.W., Lin R.Y., Flueckinger A.P. Dielectric Constant of Hydrogen. Bonded Liquids. IV. Eguilib-rium and Relaxation Studies of Homologous Heo-Alcohols.
  59. J. Chem. Phys., 1965, v.43, N 1, p.257−266.
  60. Bordewi^k P., GranschF., Bottcher C.J.F. Static Dieletcric Constant, Infra-Red Spectnum and K.M.R. Spectrum of Straight-Chaim Heptanols. J. Chem. Soc. Faraday Trana., 1970, Pt 2, v.66, H 566, p.293−299.
  61. Lassetre E.N. The Hydrogen Bond and Association. Chem. Rev., 1937, v.20, p.259−309*
  62. Daunhauser W., Bahe L.W. Dielectric Constant of Hydrogen Bonded Liquids. III. Superheated Alcohols. J. Chem. Phys., 1964, v.40, N 10, p.3058−3066.
  63. Г. А., Виноградов В. И., Парфенюк В. И. Ультраакустические и транспортные свойства/бинарных „неводных сме- ' сей одноатомных спиртов. В.кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1980, вып. 9, с. 28−38.
  64. О.Я. К основам кинетической теории гидрофобной гидратации в разбавленных водных растворах. К. структ. химии, 1978, т. 52, $ 8, с. I857-I86I.
  65. О.Я., Ястремский П. С., Гончаров B.C. К исследованию действия малых добавок неэлектролита на структуру воды. S. структ. химии, 1976, т. 17, № 5, с. 844−848.
  66. Clemett C.J. Nuclear Magnetic Resonause Study of Water Dissolved in Some Cyclic Ethers"-J.Chem.Soc, 1969, vol. A, N3, p.455−458
  67. Ю.И., Рогов В. А. Строение водных растворов неэлектролитов (Сравнительный анализ термодинамических свойств водных и неводных систем). Успехи химии, 1971, т. 40, $ 2, с. 369−384.
  68. Glew D.N., Mak H.D., Rath U.S. Agueous Nenelectrolyte Solutions, Water Stabilization by Hon electrolytes.- Chem. Soc. London. Chem. Comm., 1968, N 5, p.264−265.
  69. Blandamer M.J., WaddrngtmrD.J.- Ultrasonic Absorption Properties of Binary Aqueous Mixtures.- Adv. Mo 1. Relaxation Processes. 1970, vol.2, И 1, p.1−40.
  70. .З., Козлов B.C., Наберухин Ю. И. Исследование структуры водных растворов неэлектролитов методами колебательной спектроскопии. I. Область малых добавок неэлектролита. Проявление стабилизации воды в ИК-спектрах.
  71. Ж. структ. химии, 1975, т. 16, № 5, с. ?08−815.
  72. Arneff E.M., Kover W.B., Carter J.V. Heat Capacities of Organic Compounds in Colution. I. Low Molecular Weight Alcohols in V/ater. J. Amer. Chem. Soc., 1969, vol.91, N 15, p.4028−4034•
  73. .З., Наберухин Ю. И. Исследование структуры водных растворов неэлектролитов методами колебательной спектроскопии. П. Микрорасслаивание при: средних концентрациях. Ж. структ. химии, 1975, т. 16, № 5, с. 816−825.
  74. Е.П., Смирнова H.A., Морачевский А. Г. Термодинамические свойства водных растворов кетонов. В сб.: Химия и термодинамика растворов, ЖУ, 1968, вып. 2, с. 5272.
  75. А.И., Белоусов В. П., Морачевский А. Г. Термодинамические свойства водных растворов спиртов. В сб.: Химия и термодинамика растворов, Л.: ЛГУ, 1964, с. 145−164.
  76. Базуяова-Ярошевская Л.Г., Морачевский А. Г., Неров Ю. А., Шапиль Л. Г. Исследования вязкости и поступательной диффузии в водных растворах кетонов. В сб.: „Химия и термоди-• намика растворов. Л.: ЛГУ, 1968, вып. 2, с. 73−77.
  77. В.Н., Морачевский А. Г., Панов М. Ю. Тепловые свойства растворов неэлектролитов. Л.: Химия, 1981. — 2O4 с.
  78. В.Н., Макарова H.A. Теплоты смешения жидкостей. УШ. Весн. ЛГУ, 1970, „22, вып. 4, с. I0I-I07.
  79. Белоусов В. Н, Панов М. Ю. Термодинамические свойства“ разбавленных водных растворов метилов ого, „„Н-бутилов ого и трет.-бутилового спиртов в широком интервале"температур, -Ж. физ. химии, 1975, т. 49, № 5, с. 1348−1352.
  80. В.П., Макарова Н. Л., Панов Ю. Ю. Теплоты смешенияжидкостей. X. Энтальпии растворения пропилового спирта в воде при 25, 50 и 75 °C. Вест. ЛГУ, 1971, № 10, вып. 2, с. 158−159.
  81. М.Ф. Рассеяние света в газах, жидкостях и растворах. -Л.: ЛГУ, 1977. 320 с.
  82. Bloundamar M.J., Hidden N.J., Symons C.R., Treloar N.C. Ultrasonic Absorption Properties of Solutions“ Trans, Faraday Soc., 1968, v.64, N 12, p.3242−3246.
  83. Barret J., Mansele A.L., Fox M.F. Ultraviol-et Spectra of Agueous Alcohols. J. Chem. Soc., B, 1971, N 1, p. 173−174.
  84. М.Ф., Шурупова Л. В. Рассеяние света и фазовые переходы в водных растворах простых спиртов. Опт, и спектр, 1976, т. 40, № I, с. 154−159.
  85. И.Н., Халоимов А. И. Состояние воды в растворах спиртов. Ж. структ. химии, 1973, т. 14, № 5, с. 791 -796.
  86. Г. А., Неделько Ю. Е. Растворимость благородных газов. В сб.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1973. Вып. I, с. 52−67.
  87. Alexander D.M., Hill D.J.T. Apparent molar volumes in dilute agueous propanol solutions. Austr. J. Chem., 1965, Vе 18, N 5, p.605-.
  88. H.B., Шахпаронов М. И. Диэлектрическая релаксация и.структура воды, спиртов и водных растворов.
  89. В кн.: Физика и физико-химия жидкостей. М.: МГУ, 1972. Вып. I, с. I5I-I75.
  90. И.Н. Спектральное исследование водных растворов некоторых неэлектролитов. Автореф. дисс. на соиск.уч. степ. канд. физ.-мат. наук. Л., 1972. 19 с.
  91. В.А., Григорьева Э. Ф. Строение и термодинамика водных растворов спиртов в области высоких концентраций спирта. Ж. структ. химии, 1975, т. 16, № 3, с. 401−410.
  92. В.П., Поннер В. Теплоты смешения жидкостей. У. Теплоты смешения и растворения в системе изопродиловый спирт вода при 0,35, 55 и 75 °C. — Вестн. ЛГУ, 1969, вып. 3, № 16, с. 142−145.
  93. Christoan S.D., Taha A.A., Gash В. V/. Molecular Complexes of Water in Organic Solvents and in the Vapour Phase. -Quart. Rev. Chem. Soc. London, 1974, v.24, Ы 1, p. 2036.
  94. Молекулярная физика и биофизика водных систем. Л.: ЛГУ, 1974. Вып. 2. — 204 с.
  95. А.В., Кривенцова Г. А. Состояние воды в органических и неорганических соединениях. М.: Наука, 1973. — 176 с.
  96. D.H., Мак H.D., Rath U.S. Agueous non-electrolyte solutions: Part VII Y/ater shell stabilization by intersticial nonelectrolytes. In: Hydrogen“ Bonded Solvent Systems/ A.K. Cofington, P. Jones, eds., London, 1968, p.195−210.
  97. М.И., Чекалин И. В. 0 механизмах диэлектрической релаксации в растворах вода-ацетон.- Ж. структ. химии, 1970, т. II, J& 4, с. 599−603.
  98. .З., Наберухин Ю. И. Исследование структуры воды методом инфракрасной спектроскопии. Ж. структ. химии, 1972, т. 13, № I, с. 20−31.
  99. В.И., Наберухин Ю. И. Микрогетеротенное-строение водных растворов неэлектролитов. Исследование методом дифракции рентгеновских лучей. К. структ. химии, 1977, т. 18, Л 3, с. 587−603.
  100. А.В., Холина Ю. Б., Соболева Н. В., Гермит Ю. Б. Исследование структуры воды в растворах электролитов по дифференциальным инфракрасным спектрам поглощения в обертонной области. Теор. и эксперим. химия, 1976, т. 12, te I, с. I3I-I33.
  101. Andreae J.H., McKellar J.P. Ultrasonicrelaxations in agu-eous solutions of aliphatic amines. liature, 1962, v.195, К 4842, с.778−780.
  102. И.H. Изменение ближнего инфракрасного спектра воды под действием растворенных неэлектролитов. В сб.: Структура и роль воды в живом организме. Л.: Л1У, 1970, вып. 3, с. 8−16.
  103. А.И., Моисеева Л. В. Концентрационные изменения спектральных характеристик либрационной' полосы жидкой воды в растворах ацетонитрила и ацетона. В сб.^Структура и роль воды в живом организме. Л.: ЛГУ, 1968, вып. 2, с. 25−30.
  104. Г. А., Пациция K.M., Виноградов В. И. Растворимость и термодинамика растворения аргона в смесях вода-глицерин и вода-ацетон. Изв. вузов. Химия и химическая технология, 1971. — т. 14, J6 10, с. 1500−1505.
  105. Г. А., Неделько Б. Е. Растворимость и термодинамика растворения аргона в водных растворах изопропилово-го спирта при 30−70 °С. Изв. вузов. Химшг ж хим. технология, 197I, т. 14, № 7, с. 1006−1009.
  106. Г. А., Неделько Б. Е., Мясоедова В. В. Исследование растворимости аргона в водно-ацетоновых"растворах- хлорида кальция. Изв. вузов. Химия и хим.“ технология, 1975, т. 18, № 5, с. 753−756.
  107. В.А., Шорманов В. А., Крестов Г. А. Термодинамика сольватации некоторых ионов в системе вода-ацетон при : 25 °C. Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1978, т. 21, & 5, с. 679−683.
  108. НО. Шарнин В. А., Шорманов В. А., Крестов Г. А. Термохимическоеисследование сольватации в водно-ацетоновых растворах. хлорной кислоты. Ж. физ. химии, 1979, т. 53,-вып. 3, с. 600−604.
  109. I. Перелыгин И. С. Изучение сольватации и ассоциации ионов в диполярных апротонных растворителях по инфракраснымспектрам поглощения. Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1976, т. 19, № 6, с. 827−840.
  110. Matwigoff N.A., Taule Н. Direct Determination of the Solvation Number of the Magnesium (II) Jon in Water, Agueous Acetone, and Methanolic Acetone Sulutions. Amer. Chem. Soc“, 1968, vol.90, N 11, p.2796−2800.
  111. Tong James P.K., Langford O.H. Nuclear Magnetic Resonance Studies of Solvation of Halides: P Studies of Solvent and Counterion Effects on Chemical Shiff. — Canad. J. Chem., 1974, v.52, N 9, p.1721−731»
  112. Ц.Б., Карапетьянц M.X, Растворимость хлоридов металлов (Me = Ва, 1"а, ш) в водноацетоновых смесях. при 25 °C. Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1976, т. 19, В 6, с. 847−850.
  113. Таневска-Осинска С., Пекарски Г., Кацперска А. Влияние концентрации электролита на термохимические и виокозимет-рические свойства спирто-водных смесей. В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1976, вып. 4, с. 123−128.
  114. Таневска-Осинска С., Пекарски Г. Калориметрическое исследование растворов NaJ в пропаноле-2 и его чшесях с.водой. Ж. общ. химии, 1974, т. 44, вып. 8, с. 16 651 666.
  115. Термические.конетанты веществ / Под ред. В. П. Глушко. -М.: АН СССР, 1982, вып. 10, ч. I, с. 144, 171.
  116. С.М., Колееов В. П., Воробьев А. Ф. Термохимия, ч. I, Общие сведения о термометрии и калориметрии. -М.: МГУ, 1964. 302 с.
  117. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов."-2-е изд., перераб. и доп. Л.: Химия, 1976. — 328 с.
  118. В.П., Лопаткин А. А. Математическая обработка физико-химических данных. М.: МГУ, 1970. — 222 с.
  119. Assignment and Presentation of Uncertainties of the Numerical Resuliis of Thermodynamic Measurements: A Report of IUPAC Commission 1.2 on Thermodynamics. JV Chem. Thermo-dyn., 1981, v.13, N 7, p.603−622.
  120. Методы измерения в электрохимии / Под ред. Эгера Э., Залкинда А.- М.: Мир, 1977, т. 2. с.
  121. DaimhauBer W., Bahe L.W. Dieletcric Constant of Hydrogen Bonded Liquids* III* Superheated Alcohols. J. Chem. Phys., 1964, v.40, N 10, p.3058−3066.
  122. И.Ф., Василъковская Т. Н., Золин B.C. Теплофизи-ческие свойства предельных спиртов. Труды ГИАП, 1979, вып. 54, с. 5−15.
  123. Guggenheim Е.А., Prue J.E. Heat of Dilution of Agueous Electrolyte Solution. J. Chem. Soc. Farady Trans., 1954, Pt 2, v.50, N7, p-710−718.
  124. И.А., Шахпаронов М. И. Диэлектрическая-проницаемость и молекулярное строение растворов ацетон-пиридин.-К. структ. химии, 1964, т. 5, № 4, с. 620−621.
  125. Термодинамические характеристики. неводных растворовэлектролитов / Под ред. Полторацкого Г. М. I.: Химия, 1984. — 304 с.
  126. .И., Ляпин В. В. Плотность, вязкость и поверхностное натяжение некоторых бинарных систем. Ж. прикл. химии, 1970, т. 43, вып. 4, с. 803−811.
  127. В.Н. Природа водных растворов некоторых электролитов и ее отражение в характеристиках вязкого течения. -Дисс. канд. хим, наук. Л., 1975. 129 с.
  128. М.П. Таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара. М.-Л.: Энергия, 1965. — 408 с.
  129. Rubens S., Ramalho and Jean F. Drolet. Vapor-Liquid Egui-librium Data for the Ternary System Acetone-2-Propanol-Wa-ter and Corresponding Binaries from Total Ressure Measurements. J. Chem. and End. Data, 1971, v.16, N 1, p.12−15.
  130. Delye P., Huckel E. Zur Theorie der Elektrolyt".- Physikalische Zeitschrift, 1923, Jg.24, N 8, s.185−206.
  131. А.Ф. Некоторые вопросы термохимии водных и неводных разбавленных растворов электролитов. В кн.: Материалы Всесоюзного симпозиума по термохимии растворов электролитов и неэлектролитов. — Иваново: ИХТИ, 1971, с. 5−24.
  132. Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. М.: ИЛ, 1952. — 628 с.
  133. Краткий справочник физико-химических.величин /Под ред. Равделя A.A., Пономаревой A.M. Л.: Химия, 1983. -232 с.137¿- Buckingham A.D. A Theory of Jon-Solvent Interaction. -Disc. Faraday Soc., 1957, vol.24, p.151−161.
  134. А.Д. Скорости реашртй бимолекулярного-замещения в протонных и диполярных апротонных" растворителях. -Успехи химии, I97If т. 40, № 12, с. 2203−2243.
  135. А.И., Кесслер Ю. М. Исследование сольватациии ассоциации ионов методом ядерного тиагнитного резонанса высокого разрешения ядер ионов в растворах. Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1977, т. 20, № 10, с. I43I-I445.
  136. Erlich R.H., Popov A.J. Spectroscopic Studies of Jonic Solvation. X" A Study of «the Solvation of Sodium Jons in No23nageous Solvents by -Ha Nuclear Magnetic Resonance. J. Amer.Chem.Soc, 1971, v.93, N 2, p.5260−5623″
  137. H.A. Термохимия растворов иодида натрия и хлоридов натрия, бария и неодима в смесях» н-пропанола с изопропанолом, диметилформамидом и водой. Дис.. канд. хим. наук. М., 1983. — 166 с.
  138. В.В. Термодинамика и строение «растноров некоторых-электролитов в ацетоне при различныхгтемпературахг-и концентрациях. -Дис.. канд. хим. наук* Л., 1964. 153 с.
  139. В.П., Колкер A.M., Крестов Г. А. Термодинамика растворения NaJ и сольватации (Na+ и j- У в ацетоне при температуре +25. -30 °С. Изв. вузов. Химия и’хим. технология, 1977, т. 20, № 8, с. I239-I24I.
  140. Ю.М., Груба В. Д. Многочастичные взаимодействия в термодинамике растворов электролитов. В сб.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1979, с. 22−39.
  141. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. -Л.: Химия, 1973. 304 с.
  142. Н.П., Бандура A.B. Термодинамическая характеристика сольватации ионов щелочных металлов и галогенов в воде и органических растворителях. В сб.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1978, с. 99−106.
  143. Н.П. Исследование сольватации ионов щелочно-галоидных солей в протонных и апротонных растворителях.
  144. В сб.: Проблемы сольватации и комплексообразования. Иваново, 1978, с. 61−74.
  145. Дж. Органическая химия растворов электролитов. -М.: Мир, 1979. 712 с.
  146. К.П., Пронина М. З. Термохимические исследования водных растворов электролитов. Ж. общ. химии, 1936, т. 6, № I, с. 85−101.
  147. М>ищенко К.П., Пономарева A.M. Термохимические исследования водных растворов электролитов. Ж. общ. химии, 1956, т. 26, Jfc 5, с. I296-I3I0.
  148. A.M. Вопросы теории растворов электролитов в средах с низкой диэлектрической проницаемостью. М.: Гос-химиздат, 1959, — 96 с.
  149. Н.М., Шадский C.B., Полторацкий- Г.М. Влияние состава смешанного растворителя на теплоты-растворе-» ния иодида натрия. Тезисы докладов' краевой конференции" «Химия внешнесферных комплексных соединений». Красноярск, 1983, с. 45−46.
  150. И., Дерай Р. Химическая’термодинамика"• Новосибирск: Наука, 1966. — 509 с.
  151. Д.И. Растворы. Л.: АН СССР, 1959. — 403 с.
  152. Д., Рендалл М. Химическая термодинамика. Л.: ОНТИ, 1936. — 532 с.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?