Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Термодинамика процессов комплексообразования Cd (II) с некоторыми аминополикарбоновыми комплексонами и комплексонами смешанного типа в водных растворах

Диссертация: Термодинамика процессов комплексообразования Cd (II) с некоторыми аминополикарбоновыми комплексонами и комплексонами смешанного типа в водных растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Практическое использование этих комплексонов и их комплексона-тов, влияние их на биохимические процессы требуют всестороннего изучения термодинамических характеристик реакций образования этих соединений в растворах. Изучение термодинамических характеристик процессов комплексообразования кадмия с КМАК, БКАК, ИДЯК, ЭДДЯК и ДТПА кислот ранее сводилось в основном к получению констант диссоциации… Читать ещё >

Содержание

  • Сокращения, принятые в тексте диссертации для кислот
  • Цель работы
  • Научная новизна
  • Практическое значение работы
  • Апробация работы
  • Объём работы
  • Глава 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Области применения комплексонов
    • 1. 2. Строение и свойства этилендиаминдиянтарной, иминодиянтарной, N — (карбоксиметил) аспарагиновой, 14, N — бис (карбоксиметил)аспарагиновой, и диэтилентриаминпентауксусной кислот и их комплексонатов
    • 1. 3. Протолитические равновесия в растворах этилендиаминдиянтарной, иминодиянтарной, 14- (карбоксиметил) аспарагиновой,
  • -бис (карбоксиметил)аспарагиновой и диэтилентриамин К, ]Г, Ы', «М», Тч["-пентауксусной кислот
    • 1. 4. Устойчивость комплексов кадмия (П) с некоторыми аминополикарбоновыми кислотами в водном растворе
    • 1. 5. Термохимия кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования Сё некоторыми аминополикарбоновыми кислотами в водном растворе
  • Глава 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Реактивы
    • 2. 2. Описание потенциометрической установки, методики потенциометрических измерений и определение констант устойчивости
    • 2. 3. Описание калориметрической установки
    • 2. 4. Проведение и расчет калориметрического опыта
    • 2. 5. Проверка работы калориметра по стандартному веществу
    • 2. 6. Методики определения и расчета энтальпий комплексообразования
    • 2. 7. Определение стандартных энтальпий образования кристаллической ди-этилентриамин — пентауксусной кислоты и продуктов её диссоциации

    Глава 3. ТЕРМОДИНАМИКА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ Сс1(П) В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ИМИНОДИЯНТАРНОЙ, ЭТШШНДИАМИНДИЯНТАРНОЙ, ДИЭТИЛЕНТРИАМИН-Н]ЧДчГ, К'', ТЧ''-ПЕНТАУКСУСНОЙ, Т^И-БИС (КАРБОКСИМЕТИЛ) АСПАРАГИНОВОЙ И И-СКАРБОКСИМЕТИЛ) АСПАРАГИНОВОЙ КИСЛОТ.

    3.1. Термодинамика образования комплексов Сё (II) с этилендиаминдиянтарной кислотой в водном растворе.

    3.2. Термодинамические характеристики комплексообразования Сс1 с диэтилентриамин — 14, Ы, ]М", И" — пентауксусной кислотой в водном растворе.

    3.3. Термодинамика образования комплексов Сё (П) с 1чГ, 1Ч-бис (карбоксиметил)аспарагиновой и N — (карбоксиметил) аспарагиновой кислотами в водном растворе.

    Глава 4. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРОЦЕССОВ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ.

    4.1. Некоторые закономерности термодинамических функций с участием аминополикарбоновых кислот.

    4.2. Разделение термодинамических параметров на компоненты, обусловленные различными типами межчастичного взаимодействия.

    Выводы.

    Сокращения, принятые в тексте диссертации для кислот:

    ИДЯК (H4L) — иминодиянтарная кислота

    ЭДДЯК (Н4А) — этилендиамин-Ы, Ы -диянтарная кислота КМАК (Н3Х) — N- (карбоксиметил) аспарагиновая кислота БКАК (H4Y) — N, N-бис (карбоксиметил)аспарагиновая кислота

    ДТПА (H5D) — диэтилентриамин-N, N, N, N, N -пентауксусная кислота

    En — этилендиамин

    G1 — глицин (аминоуксусная кислота)

    Ida — иминодиуксусная кислота

    Nta — нитрилтриуксусная кислота

    Edta — этилендиамин-N, N, N, N -тетрауксусная кислота

Термодинамика процессов комплексообразования Cd (II) с некоторыми аминополикарбоновыми комплексонами и комплексонами смешанного типа в водных растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Не одно десятилетие в промышленности, сельском хозяйстве, науке и медицине широко используются комплексные соединения. Они являются объектами исследования в различных отраслях химии, в частности, большой раздел современной химии составляют работы по применению органических реагентов в качестве комплексообразователей.

В связи с этим постоянно ведется синтез новых органических комплек-сонов, обладающих большим разнообразием свойств. К таким веществам, относятся комплексоны, содержащие фрагменты различных кислотных заместителей при одном атоме азота — так называемые комплексоны смешанного типа (КСТ), у которых при донорных атомах азота содержатся фрагменты одновременно уксусной и янтарной кислоты, объединяющие в одной молекуле лиганда специфические комплексообразующие свойства моноаминои дикарбоновых кислот. К этому типу относятся Ы-(карбоксиметил) аспара-гиновая кислота (КМАК) и ЫДЧ-бис (карбоксиметил) аспарагиновая кислота (БКАК).

Поскольку данные соединения изучены недостаточно, интересно сопоставить их комплексообразующие свойства со свойствами представителей комплексонов, производных дикарбоновых кислот, например иминодиянтар-ной (ИДЯК), этилендиаминдиянтарной (ЭДДЯК), а также диэтилентриамин-пентауксусной (ДТПА) кислотами обладающими потенциально большей ден-татностью.

Такие комплексоны, как ИДЯК, ЭДДЯК, КМАК, БКАК и ДТПА интересны тем, что совершенно безопасны в экологическом отношении, так как в условиях живой природы или естественных сбросов разлагаются под действием солнечного света на составляющие усвояемые аминокислоты.

Данные по устойчивости иона СсГ с ИДЯК, ЭДДЯК и ДТПА немногочисленны. Термохимия реакций комплексообразования ИДЯК, ЭДДЯК, КМАК,.

24*.

БКАК и ДТПА с Сё ранее вообще не исследовалась. Представляет интерес определить энтальпийные и энтропийные характеристики реакций комплек-сообразования ИДЖ, ЭДДЯК, КМАК, Б1САК и ДТПА в широком интервале ионной силы с практически важным с экологической точки зрения ионом кадмия и получить стандартные термодинамические характеристики процессов образования комплексов. Сопоставление полных термодинамических параметров реакций комплексообразования со структурными данными позволит установить закономерности в изменении свойств комплексов, что важно для синтеза новых химических продуктов. Знание термодинамических характеристик реакций комплексообразования дает возможность проводить достаточно строгие расчеты химических равновесий в реальных системах, содержащих комплексоны.

Настоящая работа посвящена изучению термодинамики процессов комплексообразования иона кадмия с комплексонами смешанного типа КМАК, БКАК с производными дикарбоновых кислот ИДЯК, ЭДДЯК, а также ДТПА кислотой в водном растворе при различных значениях ионной силы.

Актуальность работы.

Комплексоны (полиаминполикарбоновые кислоты), такие, как эти-лендиаминдиянтарная (ЭДДЯК), иминодиянтарная (ИДЯК), диэтилентриа-минпентауксусная (ДТПА) кислоты, содержащие один тип электронодонор-ных заместителей, хорошо зарекомендовали себя в ряде областей науки и техники, ввиду универсальности их комплексообразующих свойств, биологической активности, нетоксичности и т. д. Кроме того, большой интерес представляют комплексоны, содержащие в качестве кислотных заместителей при донорных атомах азота фрагменты одновременно уксусной и янтарной кислоты, объединяющих в одной молекуле лиганда специфические комплек-сообразующие свойства моноаминои дикарбоновых кислот. Представителями этого типа комплексонов являются К-(карбоксиметил)аспарагиновая (КМАК) и 1 М, Ы-бис (карбоксиметил)аспарагиновая кислоты (БКАК), представляющие собой перспективные универсальные лиганды.

Практическое использование этих комплексонов и их комплексона-тов, влияние их на биохимические процессы требуют всестороннего изучения термодинамических характеристик реакций образования этих соединений в растворах. Изучение термодинамических характеристик процессов комплексообразования кадмия с КМАК, БКАК, ИДЯК, ЭДДЯК и ДТПА кислот ранее сводилось в основном к получению констант диссоциации и устойчивости комплексов кадмия с ИДЯК, ЭДДЯК и ДТПА. Эти данные достаточно многочисленны и надежны. В литературе отсутствуют данные по стандартным энтальпиям образования кристаллической ДТПА и продуктов её диссоциации, являющихся ключевыми величинами в термодинамике этого соединения. Представляет интерес определить энтальпийные и энтропийные характеристики реакций комплексообразования КМАК, БКАК, ИДЯК, ЭДДЯК и ДТПА в широком интервале ионной силы с ионом кадмия и получить стандартные термодинамические характеристики процессов. Сопоставление полных термодинамических параметров реакций комплексообразования со структурными данными позволит установить закономерности в изменении свойств комплексов, что важно для синтеза новых химических продуктов. Знание термодинамических характеристик реакций комплексообразования дает возможность проводить достаточно строгие расчеты химических равновесий в реальных системах, содержащих комплексоны.

Количественная оценка устойчивости комплексов необходима, прежде всего, для поиска внутренней связи между собственно константами и затем для нахождение корреляций между устойчивостью комплексов и свойствами комплексообразователя, лиганда и системы в целом. При этом преследуются две цели. С одной стороны, такие корреляционные зависимости позволяют априори рассчитать или по крайней мере оценить константы устойчивости новых комплексов, которые зачастую еще не получены химиками. С другой стороны, исследователи получают возможность глубже понять влияние природы химической связи и свойств системы в целом на образование и устойчивость комплексных соединений.

Цель работы.

Целью настоящей работы является установление закономерностей комплексообразования переходных металлов с рядом аминополикарбоновых кислот и получение надежных термодинамических данных процессов комплексообразования с участием КМАК, БКАК, ИДЯК, ЭДДЯК и ДТПА в широком интервале концентраций солевого фона. Потенциометрическое определение констант устойчивости и тепловых эффектов процессов комплексообразования иона кадмия (И) с ИДЖ, ЭДДЯК, КМАК, БКАК и ДТПА в водных растворах. Определение стандартных энтальпий образования кристаллической ДТПА и продуктов её диссоциации. Проведение анализа комплексо-образующих свойств исследованных комплексонов с их структурными аналогами в предположении о структуре и типе координационных связей в изученных комплексах.

Научная новизна.

Впервые определены константы устойчивости и тепловые эффекты процессов комплексообразования ИДЖ, ЭДДЯК, КМАК, БКАК и ДТПА в широком интервале значений ионной силы. Исследована зависимость констант устойчивости и энтальпий этих процессов от концентрации фонового электролита. Рассчитаны изменения энтропии и энергии Гиббса в реакциях комплексообразования при фиксированных и нулевом значении ионной силы. Впервые определены стандартные энтальпии образования ДТПА и продуктов её диссоциации в водных растворах. Впервые получены полные термодинамические характеристики (АН, Ав, А8) для более чем 20 процессов и частиц.

Полученные результаты работы достаточно надежны и могут быть включены в справочные издания. Выявлены некоторые закономерности в поведении термодинамических функций в процессе комплексообразования при переходе от КМАК, БКАК, ИДЯК, ЭДДЖ и ДТПА к их структурным аналогам.

Практическое значение работы.

Полученные в настоящей работе термодинамические характеристики необходимы для расчета, моделирования и прогнозирования процессов ком-плексообразования в растворах КМАК, БКАК, ИДЯК, ЭДДЖ и ДТПА в широкой области значений ионной силы. Они также могут быть использованы в различных отраслях народного хозяйства, где находят применение эти соединения: строительной, пищевой индустрии, медицине, сельском хозяйстве, биотехнологиях. Найденные значения термодинамических величин могут быть рекомендованы в качестве справочного материала и включены в компьютерную базу данных. Полученные результаты имеют значения для проведения целенаправленного синтеза новых хелатообразователей и комплексных соединений. Результаты работы представляют интерес для теоретических обобщений, касающихся поведения и строения комплексонатов металлов в растворах.

Апробация работы.

Отдельные разделы диссертации докладывались на XVI Международной конференции по химической термодинамике в России (г. Суздаль. 2007.), Международной Чугаевской конференции по координационной химии (Одесса. 2007), VII Региональной студенческой научной конференции с международным участием «Фундаментальные науки — специалисту нового века». (Иваново 2008), Международной научно-технической конференции «Ресурсеи энергосберегающие технологии и оборудование, экологически безопасные технологии» (Минск. 2008).

По результатам диссертационной работы опубликовано 2 статьи в реферируемых журналах и шесть тезисов докладов.

Объём работы.

Диссертационная работа изложена на 121 страницах машинописного текста, содержит 17 рисунков, 40 таблиц, состоит из следующих разделов: введения, главы, посвященной обзору литературы, трех глав, включающих экспериментальный материал и его обсуждение, итоговые выводысписка цитируемой литературы, содержащего 143 наименования работ отечественных и зарубежных авторов и приложений.

Выводы.

1. На основании анализа литературных данных определены наиболее надежные значения констант и тепловых эффектов процесов кислотно-основного взаимодействия в растворах ИДЯК, ЭДДЯК, КМАК, БКАК о I и ДТПА и комплексообразования с участием иона Сё .

2. Методом компьютерного моделирования выбраны оптимальные условия потенциометрических и калориметрических измерений, построены диаграммы равновесия указанных систем.

3. Методом потенциометрического титрования определены константы устойчивости для систем Сс12+ - ИДЯК, ЭДДЯК, КМАК, БКАК и ДТПА при 298,15 К и I = 0,2- 0,5- 1,0.

4. Впервые определены стандартные энтальпии образования кристаллической ДТПА кислоты и продуктов её диссоциации в водных растворах по тепловым эффектам растворения комплексона в воде и водных растворах КОН при 298,15 К. Прямым калориметрическим методом определены тепловые эффекты процессов комплексообразования КМАК, БКАК, ИДЯК, ЭДДЯК и ДТПА с ионом Сс12+ при 298,15 К и значениях ионной силы 0,2- 0,5- 1,0 (ЮМОз) при различных значениях рН.

5. Рассчитаны энтальпийные характеристики реакций комплексообразования при фиксированных и нулевом значениях ионной силы, определено влияние концентрации солевого фона на теплоты комплексообразования. Рассчитаны полные термодинамические параметры (АГН, ДГС, Аг8) реакций образования различных форм комплексов.

СсГ с КМА,.

БКА, ИДЯ, ЭДДЯ и ДТПА кислотами.

6. Проведен анализ изменений комплексообразующих свойств при переходе от КМАК, БКАК, ИДЯК, ЭДДЯК, ДТПА к их структурным аналогам. На основании модели Гэрни высказаны предположения о структуре и типе координационных связей в изученных комплексах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексона-ты металлов. М.: Химия, 1988. 544 с.
  2. Tandy S., Bosser Т.К., Mueller R. at al. // Enviran Sei Technol. 2004. -V.38. № 3. -P.937.
  3. Kos В., Lestan D. // Enviran Sei Technol. 2003. — V.37. № 3. — P.624.
  4. Luo C, Shen Z, Li X, Baker AJ. Department of Civil and Structural Engineering, The Hong Kong Polytechnic University, Hung Horn, Kowloon 2007 r.
  5. Evangelou M W, Bauer U, Ebel M, Schaeffer A Institut fur Biologie V, RWTH Aachen, Worringerweg 1, 52 056 Aachen, Germany 2007 r.
  6. Zhou DM, Chen HF, Cang L, Wang YJ. State Key Laboratory of Soil and Sustainable Agriculture, Institute ofSoil Science, Chinese Academy of Sciences, Nanjing 210 008, China, 2007 r.
  7. Quartacci MF, Irtelli B, Baker AJ, Navari-Izzo F. Dipartimento di Chimica e Biotecnologie Agrarie, Universita di Pisa, Via del Borghetto 80, 56 124 Pisa, Italy. 2007r.
  8. Xiuyuan Xu and Neil R. Thomson Department of Civil and Environmental Engineering, University of Waterloo, Waterloo, Ontario, Canada N2L 3G1 May 2007r.
  9. Pat. 5 707 836 USA (1998) Production of alkylene or phenylenediamine disuccinic acid from fumaric acid and a diamine using lyase from microbes / Endo Т., Hashimoto Y., Takanashi R.
  10. И.И., Марченко E.E., Батракова O.A. и др. // Микробиол. журнал. 2002. — Т.64. № 4. — С.З.
  11. Pat. 5 905 160 USA (1999) Method for production of epoxy compound and hydroxyl iminodisuccinic acid / Shimomura M., Asakawa M., Kita Y.
  12. Заявка 10 100 720 Германия (2002) Kosmetische und dermatologische waschaktive Zubereitungen, enthalten eine wirksame Menge an Iminodibernsteinsaure und/oder ihren Salzen/ Ruppert S., Counradi K., Argembeaux H., Bluck M.
  13. В.M., Горелов И. П., Мухометзянов АГ. Вяжущее. Авт. Свид. СССР. № 1 375 604. Бюл. Изобр. № 7. 1988.
  14. В.М. // Строит материалы.- 2004. № 7.- С. 62.
  15. И.П., Никольский В. М., Рясенский С. С. и др. // Строит материалы.- 2004. № 5.- С. 28.
  16. Europ. Pat. 78 116 (1997) Super absorbent polimer composipion. / Amiya T., Miyanaga S., Hanada Y.
  17. C.B., Ямсков H.A., Пушкин A.C. и др. // Изв. АН СССР. Сер. химическая. 1976. № 10. — С.2378.
  18. Pat. Cooper. Treaty appl. W003042249 (2003) Peptide purification by means of metal ion affinity chromatography / Thorkild Ch., Nilton H., William T. et al.
  19. Europ. Pat. 1 241 522 (2002) Processing method for silver halide color photographie material. / Hiroyuki Seki.
  20. Z., Miksik J. // Journ. Chromatogr. B: Biomed.Sc. and Appl. 1997. -V.699.
  21. Willems, (Amylum Belgium), Patent Cooperation Treaty Application, Jun 1999
  22. Seccombe, Rodney / Dournel, Pierre (Solvay (Societe Anonyme)), Patent Cooperation Treaty Application, Aug 2007 patno: W007085579
  23. L. Katata, V. Nagaraju and A.M. Crouch Department of Chemistry, University of Stellenbosch, Private Bag No. XI, Stellenbosch 7602, South Africa 2006r.
  24. Заявка 10 140 536 Германия (2003) Kosmetische und dermatologische Licht-schutzfomulierungen mit einem Gehalt an Benzotriazolen und Iminodi-bernsteinsaure und/oder ihren Salzen/ Knuppel A., Kranz A., Dorschner A., Kropke R.
  25. Заявка 10 140 537 Германия (2003) Kosmetische und dermatologische Licht-schutzfomulierungen mit einem Gehalt an Triazinen und/oder Triazinderiva-ten und Iminodibernsteinsaure und/oder ihren Salzen/ Knuppel A., Kranz A., Dorschner A., Kropke R.
  26. Заявка 10 140 548 Германия (2003) Kosmetische und dermatologische Licht-schutzfomulierungen mit einem Gehalt an Dibenzoylmethanderivaten und Iminodibernsteinsaure und/oder ihren Salzen/ Knuppel A., Kranz A., Dorschner A., Kropke R.
  27. Заявка 10 155 965 Германия (2003) Kosmetische und dermatologische Licht-schutzfomulierungen mit einem Gehalt an Hydroxybenzophenanen und Iminodibernsteinsaure und/oder ihren Salzen/ Knuppel A., Kranz A., Dorschner A., Kropke R.
  28. Analytica Chimica Acta Volume 579, Issue 2, 10 October 2006, Pages 177 184
  29. Кадмий: экологические аспекты. Всемирная организация здравоохранения, Женева, 1994
  30. В.М. Особенности физико-химических свойств новых ком-плексонов моноаминного типа и их комплексов. Дисс.докт. хим. Наук. Тверь,-2005.- 301с.
  31. H.H., Костромина H.A., Гороховская Н. Я., Тихонов Р. Р., Шевченко Ю. Б. Изменение конформационного состояния лиганда янтарной кислоты при протонировании. //Укр. хим. журнал. 1987. № 12. С. 1235.
  32. Е.Д., Никольская В. М., Горелов М. П. Синтез и комплексооб-разующие свойства комплексонов производных дикарбоновых кислот. //Ж. общ. химии. 1978. Т.48. № 11. С. 2601.
  33. В.M. Исследование комплексообразования редкоземельных и некоторых других элементов с комплексонами смешанного типа. Дисс канд. хим. наук- 02.00.01. М.:МГУ, 1976. 150 с.
  34. Л.Н., Супрунова Т. В., Никольский В. М. Исследование комплексообразования меди с иминодиянтарной кислотой. В сб.: Комплек-соны и комплексонаты. Под ред. Батыркина C.B. Калинин, 1988. С. 30.
  35. В.П., Зайцева Г. А., Тукумова Н.В Комплексообразование ионов Cd и Pb с иминодиянтарной кислотой в водных растворах. //Журн.физич. химии. 1996. — Т.70. № 5. — С.815 — 817.
  36. В.П., Катровцева A.B., Бычкова С. А. Тукумова Н.В. Устойчивость соединений Со (II) и Cu (II) с иминодиянтарной кислотой. //Ж. не-орг. химии. 1998. — Т.43. № 5. — С.808.
  37. Pat. 3 077 487 USA, с.260−429. Lower alkylene and lower alkylenephenylene lower alkylene polyamine bis N, N' - lower alkylene di and tri carboxylie acide, esters, salts and chelates. //Ramsey W.H., Kerzerian Ch., (Victor Chemical Works).
  38. Majer I., Springer V., Kopecka B. Koselina ethylendiamin N, N' - dijan-tarova a spektrofotometricke Studium jej komplexov s t’azkymi kovmi. //Chem. Zvesti. 1966. Y.20. № 6. P.414−422.
  39. Scarbrongh F.E., Voet D. N, N'- ethylenediaminedisuccinic acid pentahydrate. //Acta cristallogr. 1976. V.32. № 9. P.2715−2717.
  40. Pavelciak F. Majer J. Preparation and properties of the meso and rac forms of ethylendiamine N, N'- disuccinic acid. //Chem Zvesty. 1978. V.32. № 1. P.37−41.
  41. М.Ю., Коллеганова И. Г., Митрофанова Н. Д. Влияние циклизации ЪЩ'-этилендиаминдиянтарной кислоты на ее комплексообра-зующие свойства. //Изв. АН СССР. Сер. хим. 1983. В.6. С. 1293−1299.
  42. Порай-Кошиц М.А., Полыванова Т. Н. Стереохимия комплексонатов металлов на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее диаминных аналогов. //Координац. химия. 1984. Т.10. В.6. С.725−772.
  43. Pavelcik F., Kettman V., Majer I. Cristal and molecular structure of dinickel (II) (S, S') — ethylenediamine- N, N'- disuccinate heptahydrate. //Coll. Czech. Chem. Comm. 1979. V.44. № 4. P. 1070−1079.
  44. Pavelcik F., Majer I. Stereospeciflc coordination of (S, S') — ethylenediamine-N, N'- disuccinate acid in cobalt (III) complexes. //Coll. Czech. Chem. Comm. 1978. V.43. № 1. P.239−249.
  45. Neal I.A., Rose N.I. Further studies of the coordination of ethylenediamin-edisuccinic acid and isomer of ethylenediaminetetraacetic acid. //Inorg. Chem. 1973. V.12. № 6. P.1226−1232.
  46. С.Ф. Термодинамика диссоциации и комплексообразования с ионами Са (И), Mg (II), Ni (II), Си (II) ЭДДЯК в водном растворе. Дисс. канд. хим. наук- 02.00.04. Иваново, 1987. 149с.
  47. В.П., Хоченкова Т. Б. Термодинамические характеристики реакции образования Со(И) с этилендиаминдиянтарной кислотой в щелочной области. //Ж. неорг. химии. 1993. Т.38. № 10. С.1697−1700.
  48. В.П., Зайцева Г. А., Логачёва Н. В. Взаимодействие этилендиа-мин N, N — диянтарной кислоты с ионами свинца и кадмия в водном растворе. // Ж. неорг. химии. 1990. V. 35. № 11. Р. 2858 — 2862.
  49. Majer I., Jokl V., Dvorakova Е., Jurcova М. Potenciometricke a electro-foreticke studium kyseliny etylendiamin-N, N'-dijantarovej a jej kovovych cheletov. //Chem. zvesti. 1968. V. 22. № 6. P.415−422.
  50. И.П., Никольский B.M. Комплексообразование между щелочноземельными металлами и N — (карбоксиметил)аспарагиновой кислотой. // Ж. неорг. химии. 1975. — Т.20. № 6. — С.1722.
  51. И.П., Никольский В. М., Капустников А. И. Синтез и комплек-сообразующие свойства комплексонов, производных дикарбоновых кислот. // Ж. общ. химии. 1978. — Т.48. № 11. — С.2596.
  52. В.М., Горелов И. П. О комплексообразовании редкоземельных элементов с N — (карбоксиметил)аспарагиновой кислотой. // Ж. неорг. химии. 1976. -Т.21. № 6. — С. 1628.
  53. В.М., Горелов И. П. Комплексообразование щелочноземельных металлов с N, N — бис(карбоксиметил)аспарагиновой кислотой. 1975. — Т.20. № 12. — С.3191.
  54. Н.М., Темкина В. Я., Колпакова И. Д. Комплексоны. М.: Химия, 1970.416 с.
  55. Школьникова JIM., Полянчук Г. В., Дятлова Н. М., Полякова И. А. // Журнал структурной химии. 1984. т.25.
  56. Martell А.Е., Smith R.M. Critical Stability Constants. N.Y., London: Plenum Press. 1974. v. l- 1982.V.5.
  57. С.А., Мартыненко Л. И., Илюхин А. Б. Синтез и строение комплексов ртути (II) с иминодиуксусной, нитрилотриуксусной, этилендиаминтетрауксусной и диэтилентриаминпентауксусной кислотами. // Ж. неорг. химии. -1998. Т.43. № 3. — С.413−420.
  58. Mehdi S.H., Budesinsky B.W.// G. Coord Chem. 1974. V.3.P.287.
  59. Порай — Кашиц M.A., Полнынова Т. Н., Школьникова Л. М. // ЖВХО. 1984.Т.29
  60. G., Malik S. // Helv. chim. asta. 1976. V.59.P.1498
  61. G., Popov К., Pregjsin P. S. // Magn. Res. in Chem. 1987. V.25.P.84.
  62. В.П., Катровцева A.B., Горелов И. П., Тукумова H.B. Устойчивость соединений Ni (И) с иминодиянтарной кислотой. //Ж. неорг. химии. 1996. Т.41. № 8. С. 1320.
  63. В.П., Кочергина Л. А., Черников В. В. Равновесие ступенчатой ионизации иминодиянтарной кислоты в водном растворе. В сб:. Теоретические методы описания свойств растворов. ИХТИ. 1988. С.91−94.
  64. А.А., Евсеев А. П. и др. // Жури, неорг. химии. 1979. — Т.24. №. -С.1515.
  65. Н.Е., Никольский В. М., Алексеев В. Г., Рясенский С. С., Горелов И. П. Комплексообразование Ре" с N (карбоксиметил)аспарагиновой и иминодиянтарной кислотами. // Журн. неорг. химии. — 2002. — Т.47. № 2. — С.262.
  66. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высшая школа. 1982. 264 с.
  67. В.А., Козловский Е. В., Васильев В. П. Обработка результатов потенциометрического исследования комплексообразования в растворах на ЭВМ. //Ж. неорг. химии. 1986. Т.31. № 1. С. 10.
  68. В.П., Козловский Е. В., Леденков С. Ф. Кислотно-основное равновесие в растворах этилендиаминдиянтарной кислоты. //Ж. неорг. химии. 1987. Т.61. № 5. С.1429−1430.
  69. И.П., Бабич В. А. Комплексообразование щелочноземельных элементов с этилендиаминдиянтарной кислотой. //Ж. неорг. химии. 1971. Т. 16. № 4. С. 902.
  70. Sunar О.Р., Trivedi С.Р. Complexes of palladium (II) with multidentante ligands. //J. Inorg. Nucl. Chem. 1971. V.33. № 11. P.3990−3993.
  71. Sunar O.P., Trivedi C.P. Stepwise formation of metal chelates of N, N'-ethylenediamine-disuccinic acid. //J. Inorg. Nucl. Chem. 1972. V.34. № 10. P.3286−3290.
  72. H.A., Новикова Л. Б., Горелов И. П. Исследование этилендиаминдиянтарной кислоты и ее комплексов с лантаном и лютецием методом протонного резонанса. //Координац. химия. 1975. Т.1. № 7. С.901−904.
  73. Snyder R.V., Angelici R.J. Stereoselectivity of N — carboxymethyl- fmino acid complexes of copper (11) toward optically active amino acids. // J Inorg. Nucl. Chem. 1973. — V.35. -P.523.
  74. A., Barrosa P., Colomer J. // An. Quim. 1979. — V.75. — P.799.
  75. Н.В. Комплексообразование некоторых 3d металлов с N —(карбоксиметил)аспарагиновой и N, N -бис (карбоксиметил)аспарагнновой кислотами. Дисс.канд. хим. наук. -Тверь,-2002- 123с.
  76. Delgado R, Figueira М, Quintino S- // Talanta, 1997. V. 45, P.451
  77. P Letkeman, A Martell- // Inorg. Chem., 1979. V. 18, P. 1284
  78. W Harris, A Martell- // Inorg. Chem., 1976. V. 15, P.713
  79. E Bauman- J. // Inorg. Nucl.Chem., 1974. V. 36, P. 1827
  80. H Wikberg, A Ringbom- // Suomen Kem., 1968. V. 41, P. 177
  81. Anderegg G- // Helv. Chim. Acta. 1967, V.50, P.2333
  82. Moeller T, Tomson L- // J. Inorg. Nucl.Chem. 1962. V.24, P.499
  83. C., Sunar О., Так S. // J.Inorg.Nucl.Chem. 1972. V.34. P.907.
  84. Anderegg G., Nageli P., Muller F. Scharzenbach G., Helv. Chim. Asta. 42, 827 (1959).
  85. Edward J. Durham and Daniel P. Ryskiewich The acid dissociation constants of diethylenetriaminepentaacetic acid fnd stability constants of some of its metal chelates / Contribution from the Nichols Laboratory, New York University, March 26, 1958
  86. S.Chaberek, A.E.Frost, M.A. Doran and N.J. Bicknell. Interaction of some divalent metal ions with diethylenetriaminepentaacetic acid / Eastern Research Laboratory, The Dow Chemical Company, Framingham, Mass, 28 August 1958
  87. J Holloway, С Reilly- Anal.Chem., 32, 249, 1960
  88. B.T., Астахов K.B., Барков C.A., Корнев В. Н. Спектрофото-метрическое изучение комплексообразования кобальта (II), цинка (II) и кадмия (И) с диэтилентриаминпентауксусной кислотой. // Ж. физич. химии. 1968.-Т. 42. № ю. С 2524—2529
  89. Doi К, Tanaka М- Anal.Chim.Acta, 71, 464, 1974.
  90. Letkeman Р, Westmore J- J. Chem. Soc., Dalton Trans. 480, 1975.
  91. В.П., Кочергииа Л. А., Черников В. В. Термодинамика ступенчатой ионизации иминодиянтарной кислоты в водном растворе при 298,15К. В сб.: Комплексоны и комплексонаты. Калинин. 1988. С.80−82.
  92. В.П., Козловский Е. П., Леденков С. Ф. Термохимия диссоциации этилендиаминдиянтарной кислоты в растворе. В сб.: Теоретические методы описания свойств растворов. Иваново. ИХТИ. 1987. С.81−86.
  93. Moeller Т., Thompson G.C., Inorg. and Nucl.Chem., 1962. V. 24. P. 499.
  94. Carson A. S, Laye P.G., Smith P.N., J. Chem. Soc., 1968, A, P. 141, 527.
  95. Anderegg G.- Helv. Chim. Asta, 48, 1712- 1718- 1722, 1965
  96. П. M., Поленова H. В., Термохимия диссоциации диэтилен-триаминпентауксусной кислоты в водном растворе. // Изв. ВУЗ СССР, Химия и химическая технология, 1972, т. 15, вып.11.
  97. Doi К, Tanaka M- //Anal. Chim. Acta, 71, 464, 1974.
  98. Wright D, Holloway J, Reilly C- //Anal. Chem., 37, 884, 1965.
  99. А., Сержент E. Константы ионизации кислот и оснований. M.: Химия., 1964.С. 27.
  100. В.П., Морозова Р. П., Кочергина Л. А. Практикум по аналитической химии. М.: Химия. 2003. — 328с.
  101. В.А., Васильев В. П., Козловский Е. В. Пакет универсальных программ для обработки экспериментальных данных при изучении сложных равновесий в растворах. В сб.: Математические задачи химической термодинамики. Новосибирск: Наука, 1985. С.219−226.
  102. В.А., Антонович В. П., Невская Е. М., Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат, 1979, 192 с.
  103. А.А., Васильев В. П. Определение действительного перепада температуры в термохимическом опыте при использовании калориметра с автоматической записью кривой «температура-время». //Ж. фи-зич. химии. 1970. Т.44. № 8. С. 1940.
  104. Н.В., Назаров А. С. Радиоматериалы и радиокомпоненты. 2-е изд. М.?Высшая школа, 1981. 77 с.
  105. Parker V.B. Thermal properties of uni-univalent electrolytes. Washington: NSRDS-NBS, 1965. P.342.
  106. И.П., Самсонов А. П., Никольский В.М.и др. Синтез и ком-плексообразующие свойства комплексонов, производных дикарбоновых кислот.// Ж. общей химии. 1979. — Т.49. № 3. — с.659.
  107. Kilday M.V. The entalpy of solution of SRM 1655 (KC1) in H20. HZ. Re-seach N.B.S. 1980. V.85. № 6. P.467.
  108. Ш. Бородин B.A., Васильев В. П., Козловский E.B. Обработка результатов калориметрических измерений на ЭЦВМ при изучении сложных равновесий в растворах //Журн. неорг. химии. -1982. Т.27.№ 9. — С.2169.
  109. В.П., Бородин В. А., Козловский Е. В. Применение ЭВМ в химико-аналитических расчетах. М.: Высшая школа. 1993. С. 81.
  110. ПЗ.Копнышев С. Б. Стандартные энтальпии сгорания и образования аминокислот и комплексонов. Дисс. на соискание уч. степ. канд. хим. наук. Иваново: ИХТИ. 1989. 161с.
  111. В.П., Бородин В. А., Копнышев С. Б. //Ж. физ. химии. 1991. Т.65. № 1. С. 55.
  112. П.М., Поленова Н. В. // Изв. ВУЗ СССР. Химия и химическая технология. 1974. Т. 17. вып. 11.
  113. П.М., Поленова Н. В. // Изв. ВУЗ СССР. Химия и химическая технология. 1965. Т.8. С. 42.
  114. С.М. // J.Chem.Soc. 1983. р.2093−2095/
  115. Термические константы веществ. Вып. III / Под ред. В. П. Глушко и др. М.:ВИНИТИ, 1965−1971.
  116. В.П., Козловский Е. П., Леденков С. Ф. В сб.: Теоретические методы описания свойств растворов. Иваново. ИХТИ. 1987. С.81−86.
  117. В.П., Лобанов Г. А. //Изв.вузов. Химия и хим. техноло-гия.1969.Т.12. № 6. С. 740.
  118. P., Comuzzi С., Crooks W. //Inorg. Chem. 2001. V.40. Р.2170.
  119. П.Н., Поленова Н.В.//Ж. физич. химии. 1981. Т.55. С. 2410.
  120. М.В. Термодинамика реакций комплексообразования иона никеля (II) с аминокислотами и комплексонами. Дисс.канд. хим. наук: 02.00.04. Иваново, 1976. 126 с.
  121. В.П., Орлова Т. Д., Горелов И. П. Термодинамика процессов образования Zn~ с нитрилотриуксусной кислотой в водном растворе. //Ж. неорг. химии. 1995. Т.40. № 10. С. 1680−1682.
  122. Е.В. Термодинамика реакций смешанно-лигандного комплексообразования с изменением дентатности хелатного лиганда в растворе. Дисс. докт. хим. наук: 02.00.01. Иваново, 1995. 240 с.
  123. Ривера Фалеца Термодинамика процессов комплексообразования Zn (II), Ni (II), Cu (II) с иминодиянтарной и этилендиаминдиянтарной кислотами в водном растворе. Дисс.канд. хим. наук:: 02.00.01, 02.00.04. Иваново, 2002. 107 с.
  124. Неорганическая биохимия: в 2-х т. Ред. Г. Эйхгорн. Пер. с англ. под ред. М. Е. Вольнина и К. Б. Яцимирского. М.: Мир, 1978. Т.1. 711 с.
  125. В.П., Васильева В. Н. Приближенная оценка основных факторов, влияющих на AS и АСР реакций комплексообразования в растворе. //Ж. физич. химии. 1971. Т.45. № 3. С.564−568.
  126. В.П., Бородин В. А., Фролов В. Ю. //Журн. неорг. химии. -1991. Т.36.№ 3. — С.2850.
  127. S.N.- //Anal. Chim. Acta, 2007. V. 90, № 3, P.951
  128. C.H., Кочергина Л. А., Пырэу Д. Ф. //Ж. неорг. химии. 2004. Т.49. № 2. С. 345.
  129. А.И., Чернявская Н. В., Ривера Фалеца, Никольский В.М. // Ж. неорг. химии. 2002. Т.47. № 12. С. 2062.
  130. ИЗ.Лыткин А. И., Н. В. Чернявская В.М., Никольский Н. И., Лыткина H.H. Термодинамика реакций комплексообразования Ni2+ с этилендиамин-М, М'-диянтарной кислотой в водном растворе. // Ж. физич. химии. 2004. Т.78. № 2. С.206−209.
  131. В.П., Хоченкова Т. Б. Термодинамические характеристики реакции образования Co(II) с этилендиаминдиянтарной кислотой в щелочной области. //Ж. неорг. химии. 1993. Т.38. № 10. С.1697−1700.
  132. Ф., Янсен А., Тирич Д., Вюнш Г. Комплексные соединения в аналитической химии. М.:Мир, 1975. 531 с.
  133. Бек М., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: Мир, 1989. 413 с.
  134. Anderegg G. Zum deutung der thermodynamishen daten von komplexbildungsreaktionen. //Helv. Chim. Acta.-1969. V.51. № 8. Р.1833/
  135. Gurnly R.W. Ionic processes in solution. N.Y.: Dover, 1962.
  136. В.П. Составляющие термодинамических характеристик реакций кислотно-основного взаимодействия. //Ж. неорг. химии. 1984. Т.29. № 11. С.2785−2792.
  137. В.П. О зависимых и независимых от температуры составляющих термодинамических характеристик реакций комплексообразования. // Ж. неорг. химии. 1985. Т.ЗО. № 1. С.3−8.
  138. В.А. Термодинамика реакций комплексообразования Ni, Cu2+ и Zn2+ с аммиаком и этилендиамином и разработка вычислительных методов при калориметрическом исследовании равновесии в растворах. Дисс. канд. хим. наук: 02.00.04. Иваново, 1983. 167 с.
  139. Л.М. Термодинамика реакций комплексообразования ими-нодиацетатных комплексов в водном растворе. Дисс. канд. хим. наук: 02.00.04. Иваново, 1986. 127 с.
  140. МЗ.Белоногова А. К. Термодинамические исследования этилендиаминтет-раацетатных комплексов в водном растворе. Дисс канд. хим. наук: 02.00.04. Иваново, 1976. 126 с.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?