Определение pH раствора хингидронным электродом

Лабораторная работа № 3

«Определение pH раствора хингидронным электродом»

Хингидронный электрод относится к окислительно-восстановительным электродам:

Е=ц_хг-ц_хс (1)

Е — ЭДС хингидрона ц_хг — потенциал хингидронного электрода ц_хс — потенциал хлорсеребряного электрода

(2)

хингидрон хинон гидрохинон

в водном растворе (3)

(4)

R=8,315 Дж/град*моль

R=8,31 эрг/моль*град

T — температура

F — число Фарадея; F=96 495,5 к/г*экв ц_d — диффузионный потенциал ячейки Если ц_d элиминирован, то:

(5)

Пусть a_х=a_гх, то:

(6)

Зависимость стандартного потенциала хингидронного электрода от температуры:

(7)

Подставим (6) в (1):

(8)

хингидронный электрод раствор потенциал В нормальном растворе «солевая ошибка» хингидронного электрода может достигать 0,03−0,05 единиц pH.

Хингидрон — двухосновная кислота, константы диссоциации которой равны: К₁=1,8*10^-10 и К₂=4*10^-12.

Ход работы:

1. стакан с насыщенным раствором KCl

2. хлор-серебряный электрод

3. электролитический ключ

(содержащий агар-агар+KCl)

4. платиновый электрод

5. стакан с исследуемым раствором

6. осадок хингидрона В стаканчик наливают исследуемый раствор и к нему добавляют хингидрон из расчёта 0,1 г на 25 мл раствора:

1. HCl 1Н

2. HCl 0,5Н

3. HCl 0,1Н

4. раствор Вейбеля

5. HCl 0,01Н Раствор тщательно перемешивают стеклянной палочкой и производят измерение ЭДС; рассчитывают pH по формуле (9).

Расчитывают теоретическое значение pH, сравнивают с опытным и расчитывают процент ошибки.

Полученные данные:

Расчёты:

Теоретическое значение pH:

1.

2.

3.

5.

Практическое значение pH:

1.

2.

3.

4.

5.

Относительная ошибка:

1.

2.

3.

4.