Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Электрохимическая активность наноструктурной меди в ионообменной матрице

Диссертация: Электрохимическая активность наноструктурной меди в ионообменной матрице
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Металлические образования, обнаруживаемые сканирующей электронной микроскопией в композите медь-ионообменник КУ-23 размером 200−500 нм, представляют собой ансамбли, состоящие из кристаллов, регистрируемых рентгенографически, диаметром 36−52 нм, что позволяет говорить о наноструктурном состоянии меди в ионообменнике практически независимо от количества химически осажденного металла. Ключевым… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Общие представления о композитах металл-ионообменник
    • 1. 2. Электронная проводимость композитов металл-полимер
    • 1. 3. Формирование металлических наноструктурв полимерных матрицах
      • 1. 3. 1. Электроосаждение металлов в электронопроводящие пленки
      • 1. 3. 2. Электроосаждение металлов в непроводящие полимеры
      • 1. 3. 3. Электроосаждение металлов в ионообменные матрицы
    • 1. 4. Электровосстановление молекулярного кислорода на композитных электродных материалах
      • 1. 4. 1. Общие закономерности электровосстановлениямолекулярного кислорода в водных растворах
      • 1. 4. 2. Электровосстановление молекулярного кислорода на компактной меди
      • 1. 4. 3. Электровосстановление молекулярного кислорода на дисперсных металлических электродах

Электрохимическая активность наноструктурной меди в ионообменной матрице (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы. Интерес к наноструктурным электродам связан с наличием многочисленных дефектных поверхностей раздела, позволяющих интенсифицировать электрохимические процессы. Для повышения агрегативной устойчивости наночастиц металла используют различные полимерные и углеродные материалы. Особый класс носителей представляют ионообменные матрицы (мембраны, волокна, гранулы), на основе которых могут быть созданы композиты с объемно распределенным металлом в заданном количестве. Данные полимеры обладают нанопористой структурой, способствующей сохранению частиц нанометрового размера, и стабильностью в присутствии растворенного кислорода в отличие от электрокаталитических систем на основе электронопроводящих пленок, подверженных быстрой деградации при использовании в кислородном электроде.

Выяснению связи между наноструктурой электрода и его электрохимическими свойствами посвящено значительное количество исследований (Б.И. Подловченко, Г. А. Цирлина, Е. Р. Савинова, О. Antoine и др.), что связано как с недостаточно высокой активностью компактных материалов, так и проявлением размерных эффектов, например, в реакции восстановления кислорода. В случае электродных систем на основе полимеров изменение электрохимического отклика обусловлено вкладом, вносимым полимерами, обладающими комплексообразующими свойствами и способными к ионному обмену с внешним раствором (М.А. Воротынцев, V. Tsakova, J.-C. Moutet, A. Zouaoui и др.). Поэтому особенности электрохимического поведения нанокомпозитов на основе ионообменников определяются не только наноструктурным состоянием металлического компонента, но и наличием ионогенных центров матрицы. В данных материалах высокая концентрация ионогенных групп и противоионов приводит к тому, что ионогенный центр является как источником необходимых для реакции ионов, так и местом стока продуктов. Такая бифункциональность электродных материалов на основе ионообменных матриц, возможность совмещения свойств металла и полимера и регулирование этих свойств посредством концентрационных изменений требует рассмотрения роли каждого компонента (дисперсный металл, ионообменная матрица) в электрохимическом отклике системы.

Цель работы заключается в изучении электрохимической активности наноструктурной меди, стабилизированной ионообменной матрицей, в реакциях электровосстановления противоионов меди (II) и молекулярного кислорода, что обусловливает необходимость решения следующих задач:

1. Дифрактометрическое и электронно-микроскопическое исследование размера и распределения частиц меди, химически и электрохимически осажденных в ионообменную матрицу (КУ-23, МК-40). Определение удельной проводимости композитного материала медь — ионообменник в зависимости от количества внедренного металла.

2. Изучение процессов химического и электрохимического осаждения меди в ионообменную матрицу. Оценка влияния ионообменной основы (КУ-23, КУ-2×8), природы фиксированных групп (КУ-23, Fuji PEI-CS-07, Purolite С-104), наличия электронной проводимости (ионообменник, допированный металлами (Cu°, Ag°), углеродные материалы (СКС-3 и БАУ)) и режима поляризации на процесс электроосаждения.

3. Выявление особенностей электровосстановления кислорода на наноструктурной меди в ионообменной матрице КУ-23 при различном содержании металла и ионной форме матрицы (Na+, Н*).

Научная новизна. Обнаруживаемые сканирующей электронной микроскопией частицы химически осажденной меди в ионообменной матрице КУ-23 размером 300−600 нм представляют собой ансамбли более мелких частиц, определяемых рентгенографически, порядка 33−52 нм практически независимо от количества внедренного металла, что позволяет говорить о наличии наноструктурной меди в ионообменнике. Зависимость электронной проводимости композита от количества внедренного металла имеет перколяционный характер.

Обнаружен сдвиг потенциала пика электровосстановления ионов меди (II) в сульфокатионообменной матрице КУ-23 на 0.08 В в область отрицательных потенциалов относительно потенциала пика того же процесса на графитовой подложке, что связано с ограниченной подвижностью противоионов меди Си2+, локализованных возле фиксированных сульфогрупп [RSOJ]. Увеличение константы комплексообразования при переходе к ионообменным материалам с карбоксильными (Purolite С-104) и аминогруппами

Fuji PEI-CS-07) ведет к еще большему (до 0.13−0.14В) смещению потенциала

— 2+ пика электровосстановления противоионов Си в область отрицательных значений потенциала. Найденный коэффициент внутренней диффузии ионов

Си2+ в сульфокатионообменнике КУ-23 равен 0.91-Ю" 11 м2/с, что на два порядка меньше коэффициента диффузии ионов меди в растворе. В результате электростатического действия фиксированных сульфогрупп [RSO3] устойчивыми оказываются промежуточные продукты анодного растворения меди, поэтому на циклической вольтамперограмме регистрируется дополнительный катодный пик в области потенциалов восстановления противоионов меди (I). Микроскопически зафиксировано, что процесс электроосаждения в потенциодинамическом и импульсном режимах поляризации начинается на границе графитовая подложка/ионообменник и переходит в объем зерна на-нокомпозита по мере образования насыщенного медью электронопроводяще-го слоя или дендритов. Предварительное допирование сульфокатионообмен-ника КУ-23 химически осажденным металлом (Cu°, Ag°) приводит к росту электрохимической активности композита. Обнаружен пороговый вид зависимости тока реакции электроосаждения меди от количества химически осажденного металла. Он обусловлен формированием единого перколяционного кластера в зерне ионообменника и появлением электронной проводимости, что приводит к смене прогрессирующего механизма нуклеации на мгновенный и объемному электроосаждению меди в зерне ионообменника. При электроосаждении меди в электронопроводящую углеродную матрицу СКС-3 формирование металлической фазы в основном происходит на поверхности гранулы.

На вращающемся дисковом электроде, представляющем собой зерно композита медь-ионообменник, изучена электрохимическая активность на-ноструктурной меди в реакции восстановления молекулярного кислорода. Обнаружена перколяционная зависимость предельного тока электровосстановления кислорода от количества внедренной меди в ионообменную матрицу КУ-23. В области малых поляризаций наклон кривой потенциал E, lgi составляет 0.06−0.07 В. Со смещением потенциала в катодном направлении наклон возрастает до 0.13−0.16 В. Эти изменения, скорее всего, соответствуют смене лимитирующей стадии адсорбции молекулярного кислорода стадией присоединения первого электрона, характерной для компактного электрода. Наноструктурное состояние частиц меди в ионообменнике Иа±формы обуславливает накопление промежуточного продукта реакции — пероксида водорода, следствием чего является появление дополнительной волны на поляризационной кривой. Значительная концентрация противоионов водорода в ионообменнике в Н^-форме приводит к смещению потенциала полуволны восстановления кислорода на 0.16 В в положительную область в сравнении с композитом в №±форме. В области предельных токов кислородная реакция лимитируется внешней диффузией молекул Ог к зерну композита. Объем зерна не является равноценным поверхности в электрохимическом отношении. Глубина максимального проникновения реакции составляет 20% от радиуса гранулы композита. В основном кислородная реакция сосредоточена на поверхности и приповерхностных слоях зерна, в объеме гранулы происходит довосстановление кислорода в результате окисления нанодисперсной меди.

Практическая значимость работы. На основании данных об электронной проводимости и скорости осаждения меди в допированный ионообменник предложен химико-электрохимический метод синтеза нанокомпозитов металл-ионообменник, обладающий рядом преимуществ по сравнению с основным химическим методом и заключающийся в предварительном насыщении ионообменной матрицы химически осажденным металлом (Cu°, Ag°) до возникновения объемной электронной проводимости и последующем электрохимическом доосаждении меди. Выявленная природа предельного тока процесса электровосстановления молекулярного кислорода позволяет прогнозировать режимы работы электросорбционных фильтров для глубокого обескислороживания воды.

На защиту выносятся:

1. Образование наноструктурной меди в сульфокатионообменной матрице при химическом восстановлении противоионов меди (II).

2. Перколяционные эффекты электронной проводимости нанокомпозита медь-ионообменник и его электрохимической активности в реакциях осаждения меди и восстановления кислорода.

3. Стабилизация промежуточного продукта реакции электровосстановления молекулярного кислорода — пероксида водорода на наноструктурной меди.

4. Участие противоионов полимерной матрицы Н в стадии присоединения первого электрона к молекуле кислорода.

Публикации и апробация работы. По материалам диссертации опубликована 21 работа, из которых 9 статей и 12 тезисов докладов. Результаты работы докладывались на II и III Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах» (Воронеж — 2004, 2006), Международной конференции «Физико-химические основы новейших технологий XXI века» (Москва — 2005), 8 Международном Фрумкинском симпозиуме «Кинетика электродных процессов» (Москва — 2005), 6th International Symposium on Electrochemical Micro & Nano-system Technologies (Bonn — 2006), International Workshop on Electrochemistry of Electroactive Materials (Repino — 2006), XVIII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Москва — 2007), 6 Всероссийской школе-конференции «Нелинейные процессы и проблемы самоорганизации в современном материаловедении (индустрия наносистем и материалы)» (Воронеж

2007), Российской конференции с международным участием «Ионный перенос в органических и неорганических мембранах» (Краснодар-Туапсе

2008).

Структура диссертации. Работа состоит из введения, пяти глав, выводов и списка литературы, изложена на 161 страницах, содержит 65 рисунков, 11 таблиц.

Список литературы

включает 180 библиографических наименований.

ОБЩИЕ ВЫВОДЫ

1. Металлические образования, обнаруживаемые сканирующей электронной микроскопией в композите медь-ионообменник КУ-23 размером 200−500 нм, представляют собой ансамбли, состоящие из кристаллов, регистрируемых рентгенографически, диаметром 36−52 нм, что позволяет говорить о наноструктурном состоянии меди в ионообменнике практически независимо от количества химически осажденного металла. Ключевым фактором, определяющим формирование нанокристаллической меди, является локализация противоионов меди ионогенными группами [RSOj]. Зависимость электронной проводимости нанокомпозита металл-ионообменник от количества осажденного металла имеет перколяционный характер и связана с образованием кластера из металлических частиц, вдоль которого осуществляется электронный перенос.

2. Разряд ионов меди в ионообменной матрице характеризуется сдвигом потенциала пика электроосаждения на 0.08 В в катодную область, что, вероятнее всего, связано с ограниченной подвижностью ионов, локализованных у фиксированных групп [RSOj]. Обнаружено снижение коэффициента диффузии ионов Си2+ в катионообменнике КУ-23 (Dcu2f = 0.91 -10″ 11 м2/с) в сравнение со значением D в объеме раствора (DCll2. = 0.97−10−9 м2/с). Увеличение константы комплексообразования при переходе к ионообменным материалам с карбоксильными и аминогруппами ведет к еще большему сдвигу потенциала

— 2+ пика электровосстановления ионов Си (до 0.13−0.14В). Ионогенные группы обуславливают стабилизацию промежуточных ионов Си +. Как следствие, на вольтамперной кривой появляется дополнительный катодный пик, связанный с восстановлением ионов Си+ при потенциале +0.42 В. Импульсный режим поляризации приводит к интенсификации процесса осаждения, однако образование отдельных частиц металла в фазе полимера не происходит.

3. Предварительное допирование ионообменника серебром или медью приводит к скачкообразному повышению тока осаждения ионов меди и смене прогрессирующего механизма зародышеобразования на мгновенный, что обусловлено появлением достаточной электронной проводимости и дополнительных центров кристаллизации. При электроосаждении меди в электроно-проводящую углеродную матрицу СКС-3 формирование металлической фазы, в основном, происходит только на поверхности гранулы, что связано с микропористой структурой углей.

4. Зависимость предельного тока восстановления кислорода на нанокомпозите от количества металла имеет перколяционный вид. Появление дополнительной волны на поляризационной кривой электровосстановления молекулярного кислорода в нейтральной среде связано с накоплением промежуточного продукта — пероксида водорода на наноструктурной меди. Увеличение потенциала полуволны электровосстановления кислорода при переходе от Na±формы к Н±форме нанокомпозита свидетельствует об участии иона

Н в стадии присоединения первого электрона к молекуле кислорода. Высокоактивное состояние меди в нанокомпозите приводит к значительному увеличению скорости саморастворения металла при катодной поляризации. При электровосстановлении кислорода в области малых поляризаций образование поверхностных оксидов переменного состава СихОу на нанокомпозитном электроде, скорее всего, способствует лимитированию процесса стадией адсорбции молекул кислорода. Наклон Ejlgi-кривых составляет 0.06−0.07 В. С возрастанием поляризации наклон принимает значения до 0.13−0.16 В, что соответствует лимитирующей стадии присоединения первого электрона к молекуле кислорода.

5. В области потенциалов предельного тока лимитирующей является внешняя диффузия молекул 02 к поверхности электрода. Объем зерна не является равноценным его поверхности в электрохимическом отношении. Электрохимически активной является -20% суммарной поверхности зерна композита. Кислородная реакция сосредоточена на поверхности и приповерхностных слоях зерна, в объеме происходит восстановление кислорода в результате окисления дисперсной меди.

1.5. Заключение

1. Электронопроводящие свойства композитов металл-полимер определяются количеством и распределением частиц металла в среде диэлектрика. При умеренной концентрации проводящих частиц структурная организация металлической фазы задается процессами агрегации частиц и механизмом формирования агрегатов.

2. Ионообменные и комплексообразующие свойства модифицированных электронопроводящих полимерных пленок играют значительную роль в формировании электрохимического отклика электродных систем на их основе.

3. Наличие проводимости в полимерных пленках приводит к равномерному электроосаждению металла по всему объему полимера. Для электроосаждения металла в неэлектронопроводящие материалы необходимо их предварительное активирование химически осажденным металлом.

4. Процесс электровосстановления молекулярного кислорода на катод-но поляризованных медьсодержащих ионообменниках может лимитироваться стадией внешней диффузии или предшествующей электрохимической стадии гетерогенной химической реакцией.

5. Нанодисперсное состояние металла в композитных электродах может как ускорять, так и замедлять реакцию электровосстановления молекулярного кислорода, а также изменять механизм протекания кислородной реакции.

6. Параллельно с катодным восстановлением кислорода на поверхности медного электрода образуются оксиды меди переменного состава. Субмо-нослой Cu20 и его прекурсор СиОН ускоряют реакцию восстановления кислорода, в то время как монослои Cu20 и СиО могут обладать тормозящим действием. Влияние поверхностных оксидов становится особенно актуальным при протекании кислородной реакции на высокоактивной нанострук-турной меди.

Глава 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

Состояние наноструктурной меди в ионообменной матрице характеризовали набором физических методов исследования (рентгеновская дифракто-метрия, сканирующая электронная микроскопия (СЭМ), локальный рентге-носпектральный микроанализ (J1PCMA)). Впервые предложен метод вращающегося дискового электрода с зерном композита медь-ионообменник для изучения кинетики электровосстановления молекулярного кислорода. Метод вольтамперометрии с линейной разверткой потенциала применен для определения площади электрохимически активной поверхности композита дисперсная медь-ионообменник.

2.1. Синтез нанокомпозита медь-ионообменник 2.1.1. Физико-химические характеристики ионообменных материалов

В работе использовали макропористый сульфокатионообменник КУ-23 15/100С (размер пор 5−100 нм), который являлся основой для создания медьсодержащего нанокомпозита. Для сравнительных экспериментов использовали ионообменные материалы с различными функциональными группами и структурой (табл. 2.1).

Перед экспериментом ионообменную смолу замачивали в насыщенном растворе хлористого натрия для набухания [134]. Затем ионообменный материал подвергали кондиционированию [135]. Для этого набухший ионообменник переносили в колонку и пропускали попеременно растворы 1.0 М- 0.5 М- 0.25 М H2SO4 и NaOH из расчета трех объемов раствора на один объем ионо-обменника. После каждого раствора ионообменник промывался дистиллированной водой для удаления следов кислоты (щелочи). Универсальным индикатором определяли рН раствора на выходе из колонки и сравнивали с рН дистиллированной воды. После кондиционирования ионообменник перево

О I дили в Сиформу, пропуская через колонку с ионитом 6%-й раствор C11SO4 в соотношении 10 объемов раствора на 1 объем смолы со скоростью 0.5 л/ч.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Electrodeposition of copper into functionalized polypyrrole films / A. Zouaoui et al. // J. Electroanal. Chem. 1999. — V. 474, № 2. — P. 113−122.
  2. Hepel M. Effect of the Composition of Polypyrrole Substrate on the Electrodeposition of Copper and Nickel / M. Hepel, Y.M. Chen, R. Stephenson // J. Electrochem. Soc. 1996. -V. 143, № 2. — P. 498−505.
  3. Tsakova V. Crystallization kinetics of Pd in composite films of PEDT / V. Tsakova, S. Winkels, J.W. Schultze // J. Electroanal. Chem. 2001. — V. 500, № 1−2.-P. 574−583.
  4. Musiani M. Electrodeposition of composites: an expanding subject in electrochemical materials science / M. Musiani // J. Electrochim. Acta. 2000. — V. 45, № 20. -P. 3397−3402.
  5. Electochemical incorporation of copper in polyaniline layers / V. Tsakova et al. // J. Electrochim. Acta. 2001. — V. 46, № 26−27. — P. 4213−4222.
  6. O.A. Размерные эффекты в электрохимии / О. А. Петрий, Г. А. Цирлина // Успехи химии. 2001. — Т. 10, № 4. — С. 33 0−344.
  7. Wieckowski A. Catalysis and electrocatalysis at nanoparticles surfaces / A. Wieckowski, E. Savinova, C. Vayenas. -N. Y.-Basel: M. Dekker, 2003. 970 p.
  8. Ф. Композитные материалы. Механика и технология / Ф. Мэттьюз, Р. Ролингс М.: Техносфера, 2004. — 408 с.
  9. M.JI. Композиционные материалы / M.JI. Кербер // Соросов-ский образовательный журнал. 1999. — Т. 3, № 5. — С. 33−41.
  10. А.Д. Наночастицы металлов в полимерах / А.Д. Помогай-ло, А. С. Розенберг, И. Е. Уфлянд М.: Химия, 2000. — 672 с.
  11. А.Д. Металлополимерные нанокомпозиты с контролируемой молекулярной архитектурой / А. Д. Помогайло // Рос. хим. журн. -2002. Т. 46, № 5. — С. 64−73.
  12. С.А. Синтез и транспортные свойства мембранных материалов с наночастицами металла / С. А. Новикова, А. Б. Ярославцев // Ионныйперенос в органических и неорганических мембранах. — 2008, Туапсе. С. 186.
  13. Cavities for Nanoparticles in Perfluorinated Ionomer Membranes / H.W. Rollins et al. // Langmuir. 2000. — V. 16, № 21. — P. 8031−8036.
  14. Г. Б. Нанохимия / Г. Б. Сергеев. М.: Изд-во МГУ, 2003. -288 с.
  15. Nanomaterials Based on Re-Mo Oxomethoxide Binuclear Complexes and Zeolites: Acidity and Catalytic Activity / A. L. Kustov et al. // Russian J. of Phys. Chem. 2004. — V. 78, № 1. — P. 68−72.
  16. B.E. Электропроводящие полимерные композиции / B.E. Гуль, JI.3. Шенфиль М.: Химия, 1984. — 240 с.
  17. Cation-exchange membrane as nanoreactor: Intermatrix synthesis of platinum-copper core-shell nanoparticles / D. N. Muraviev et al. // Reac. Func. Polym. -2007. V. 67, № 12.-P. 1612−1621.
  18. В.З. Активность палладиевых катализаторов на основе различных катионных форм волокнистого сульфокатионита ФИБАН К-1 в реакции окисления водорода / В. З. Радкевич, Ю. Г. Егизаров // Журн. прикл. химии. 2002. — Т. 75, Вып. 10. — С. 1673−1676.
  19. P.JI. Синтез и свойства металлического серебра в пористом стекле / P.JI. Вережинская, Т. М. Буркат, В. Н. Пак // Журн. общей химии. 2000. — Т. 70, Вып. 3. — С. 403−407.
  20. Характер распределения серебра в пористом стекле по данным измерений электропроводности / P.JI. Вережинская и др. // Физика и химия стекла. 1999. — Т. 25, № 6. — С. 688−692.
  21. .И. Электрокатализ на модифицированных полимерами электродах / Б. И. Подловченко, В. Н. Андреев // Успехи химии. 2002. — Т. 71, № 10.-С. 950−965.
  22. Silver Nanoparticles by PAMAM-Assisted Photochemical Reduction of Ag+ / S. Keki et al. // J. of Colloid and Interface Science. 2000. — V. 229, № 2. -P. 550−553.
  23. Novel dendron-stabilized gold nanoparticles with high stability and narrow size distribution / M.-K. Kim et al. // Chem. Commun. 2001, № 7. — P. 667−668.
  24. Hao E. Buildup of Polymer/Au Nanoparticle Multilayer Thin Films Based on Hydrogen Bonding / E. Hao, T. Lian. // Chem. Mater. 2000. — V. 12, № 11. -P. 3392−3396.
  25. Hydrogenation of nitrobenzenes catalyzed by platinum nanoparticle core-polyaryl ether trisacetic acid ammonium chloride dendrimer shell nanocomposite / P. Yang et al. // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. 2006. — V. 260, № 1−2.-P. 4−10.
  26. Kurth D.G. Giant self-contained metallosupramolecular entities / D.G. Kurth, F. Caruso, C. Scholer // Chem. Commun. 1999, № 16. — P. 1579−1580.
  27. Liu Y. Molecular Self-Assembly of TiC^/Polymer Nanocomposite Films / Y. Liu, A. Wang, R. Claus // J. Phys. Chem. B. 1997. — V. 101, № 8. — P. 13 851 388.
  28. Formation of Silver Nanoparticles from a N-Hexadecylethylenediamine Silver Nitrate Complex / A. Manna et al. // Langmuir. 2001. — V. 17, № 19. -P. 6000−6004.
  29. В.В. Полимерные монослои и пленки Ленгмюра-Блоджетт. Влияние химической структуры полимера и внешних условий на формирование и свойства организованных планарных ансамблей / В. В. Арсланов // Успехи химии. 1994. — Т. 63, № 1. — С. 3−42.
  30. Электропроводящие полимерные композиты: структура, контактные явления, анизотропия (Обзор) / И. А. Чмутин и др. // Высокомолекулярные соединения. 1994. — Т.36, № 4. — С. 699−713.
  31. В.В. О механизме формирования агрегатов в металлона-полненных полимерных композициях / В. В. Высоцкий, В. И. Ролдугин // Коллоидный журнал. 2000. — Т. 62, № 6. — С. 758−764.
  32. В.В. Механизмы проводимости и пробоя металлонапол-ненных полимерных пленок / В. В. Высоцкий, В. И. Ролдугин // Коллоидный журнал. 1999. — Т. 61, № 2. — С. 190−197.
  33. В.В. Структура и перколяционные свойства металлона-полненных пленочных полимерных композиций / В. В. Высоцкий, В. И. Ролдугин // Коллоидный журнал. 1996. — Т. 58, № 3. — С. 312−318.
  34. И.М. Размерности и другие геометрические критические показатели в теории протекания / И. М. Соколов // Успехи физических наук. -1986. Т. 150, № 2. — С. 221−255.
  35. Т.Д. Проводимость металлонаполненных полимерных пленок вблизи порога протекания / Т. Д. Прямова, В. И. Ролдугин // Коллоидный журнал. 1992. — Т. 54, № 5. — С. 109−113.
  36. О фрактальных и перколяционных характеристиках металлонаполненных полимерных пленок /В.В. Высоцкий и др. // Коллоидный журнал. — 1995. Т. 57, № 3. — С. 299−303.
  37. Перколяционные переходы и механизмы проводимости в металлонаполненных полимерных пленках / В. В. Высоцкий и др. // Коллоидный журнал. 1995. — Т. 57, № 5. — С. 649−654.
  38. В.В. Структура и перколяционные свойства проводящих пленочных композиций /В.В. Высоцкий, В. И. Ролдугин // Коллоидный журнал. 1998. — Т. 60, № 6. — С. 729−745.
  39. Электропроводность металлонаполненных полимерных композиций / В. М. Рудой и др. // Защита металлов. 1998. — Т. 34, № 5. — С. 527−532.
  40. Ю.Е. Электрические свойства аморфных нанокомпозитов (Co45Fe45Zrio)x (Al203)ix / Ю. Е. Калинин, А. Н. Ремизов, А. В. Ситников // Физика твердого тела. 2004. — Т. 46, № 11. — С. 2076−2082.
  41. А.В., Стогней О. В. Нанокомпозиты аморфных металлических сплавов в диэлектрической матрице / А. В. Ситников, О. В. Стогней // Международная конференция «Химия твердого тела и современные микро- и нанотехнологии». — Кисловодск, 2002. С. 9−11.
  42. Као К. Перенос электронов в твердых телах. 4.1./ К. Као, В. Хуан г — М.: Мир, 1984.-352 с.
  43. Farrell S.T. Oxidation and photo-induced oxidation of glucose at a poly-aniline film modified by copper particles / S.T. Farrell, C.B. Breslin // J. Electro-chim. Acta. 2004. — V. 49, № 25. — P. 4497−4503.
  44. Moutet J.-C. Poly (3-pyrrol-l-ylpropyl)malonic acid.: synthesis, ion-exchange properties and complexation of copper cathions / J.-C. Moutet, A. Zouaoui // J. Electrochim. Acta. 2001. — V. 46, № 26−27. — P. 4035−4041.
  45. Suarez-Alcantara K. Kinetics and PEMFC performance of RuxMoySez nanoparticles as a cathode catalyst / K. Suarez-Alcantara, O. Solorza-Feria // J. Electrochim. Acta. 2008. — V. 53, № 15. — P. 4981−4989.
  46. Chien-Hsin Y. Electrodeposited platinum microparticles in a sulfonate-polyaniline film for the electrosorption of methanol and sorbitol / Y. Chien-Hsin, W. Ten-Chin // J. Electrochim. Acta. 1998. — V. 44, № 2−3. — P. 207−218.
  47. Electrocatalytic oxidation of hydrogen at platinum-modified polyaniline electrodes / M.J. Croissant et al. // J. Electrochim. Acta. 1998. — V. 43, № 16−17.-P. 2447−4222.
  48. Stilwell D. Electrochemistry of conductive polymers IV. Electrochemical studies on polyaniline degradation product identification and coulometric studies
  49. D. Stilwell, S.-M. Park // J. Electrochem. Soc. 1988. — V. 135, № 10. — P. 24 972 502.
  50. Photocurrent generation in a CdS nanocrystals/poly2-methoxy-5-(2'-ethyl-exyloxy)phenylene vinylene. electrochemical cell / A. Petrella [et al.] // Thin Solid Films. 2008. — V. 516, № 15.-P. 5010−5015.
  51. Электролитическое восстановление хлорида свинца, диспергированного в полимерной матрице / Л. И. Лямина и др. // Электрохимия. 1983. -Т. 19, Вып. 9.-С. 1208−1211.
  52. Особенности электрокаталитического повеления системы Pd-полианилин, полученной электроосаждением металла в предварительно сформированную полимерную пленку / Ю. М. Максимов и др. // Электрохимия. 2001. — Т. 37, № 8. — С. 907−911.
  53. Tsakova V. Electrochemical deposition of copper in polyaniline films -number density and spatial distribution of deposited metal clusters / V. Tsakova, D. Borissov // J. Electrochem. Communications. 2000. — V. 2, № 7. — P.511−515.
  54. Growth Mechanisms of Copper Nanocrystals on Thin Polypyrrole Films by Electrochemistry / D. K. Sarkar et al. // J. Phys. Chem. B. 2003. — V. 107, № 13.-P. 2879−2881.
  55. Динамика катодного осаждения металлов на проточном углеволок-нистом электроде / М. Д. Батурова и др. // II Всероссийская конференция «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах». Воронеж, 2004. — С. 33.
  56. М.А. Ионный обмен между электронно-проводящей полимерной пленкой и раствором при циклической вольтамметрии / М. А. Воротынцев, Э. Вьей, Ю. Хайнце // Электрохимия. — 1995. — Т. 31, № 10. С. 1112−1121.
  57. Ivanov S. Influence of copper anion complexes on the incorporation of metal particles in polyaniline. Part I. / S. Ivanov, V. Tsakova // J. Appl. Electro-chem. 2002. — V. 32, № 6. — P. 701−707.
  58. Ivanov S. Influence of copper anion complexes on the incorporation of metal particles in polyaniline. Part II. / S. Ivanov, V. Tsakova // J. Appl. Electro-chem. 2002. — V. 32, № 6. — P. 709−715.
  59. Электрохимический темплатный синтез композита полианилина с полимерным перфторированным сульфокатионитом / Н. М. Алпатова и др. // Электрохимия. 2002. — Т. 38, № 8. — С. 1020−1025.
  60. Electrochemical preparation and surface properties of gold nanowire arrays formed by the template technique / P. Forrer et al. // J. Appl. Electrochem. -2000. V. 30, № 5. -P. 533−541.
  61. Preparation and characterization of electrodeposited Fe and Fe/Cu nanowires / S. Dubois et al. // J. chim. phys. et phys.-chim. biol. 1999. — V. 96, № 8. — P. 1316−1331.
  62. Piatt M. Electrodeposition of palladium nanoparticles at the liquid-liquid interface using porous alumina templates / M. Piatt, R.A.W. Dryfe, E.P.L. Roberts // Electrochim. Acta. 2003. — V. 48, № 20−22. — P. 3037−3046.
  63. Electrodeposition of Cu nanowire arrays with a template / Y. Konishi et al. // J. Electroanal. Chem. 2003. — V. 559. — P. 149−153.
  64. Электропроводность металлсодержащих редокситов / Т. А. Кравченко и др. // Электрохимия. 1996. — Т. 32, № 2. — С. 204−206.
  65. Т.А. Кинетика электросорбции кислорода медьсодержащими редокситами с химической и электрохимической регенерацией ре-докс-центров / Т. А. Кравченко, Н. В. Соцкая, О. В. Слепцова // Журн. физич. химии.-2000.-Т. 74, № 6.-С. 1077−1080.
  66. А.с. 232 499 СССР МКИ3 С 08 22/01. Способ получения электроноио-нообменника Текст. / Н. М. Кругликова, А. Б. Пашков, А. А. Кругликов (СССР). 1968.
  67. Ц.Б. Электрохимическое получение металлсодержащих редокситов / Ц. Б. Чимитова, Б. М. Вревский, Е. С. Роскин // Известия вузов. Химия и химическая технология. — 1977. — Т. 20, № 8. — С. 1262−1263.
  68. Э.В. О причинах выделения осадков металла на диафрагмах и ионообменных смолах / Э. В. Галинкер, С. И. Муха, В. Д. Гребенюк // ЖПХ. 1974, № 9. — С. 2113−2114.
  69. Н.П. Электрохимия гранулированных ионитов / Н. П. Гнусин, В. Д. Гребенюк. Киев: Наукова думка, 1972. — С. 111.
  70. Chien-Liang L. Pd nanoparticles as a new activator for electroless copper deposition / L. Chien-Liang, W. Chi-Chao, W. Yun-Yung // J. Electrochem. Soc. -2003. V.150, № 3. — P. C125-C130.
  71. Electrocatalytic properties of metal nanoparticles obtained by chemical reduction with tin (II) / A. Vaskelis et al. // International Society of Electrochemistry 55th Annual Meeting. — Thessaloniki, 2004: abstracts.
  72. Справочное руководство по гальванотехнике. Ч. 1 / под ред. В. И. Лайнера. М.: Металлургия, 1972. — 488 с.
  73. Г. Д. Электропроводность серебряных ионообменных форм цеолитов типа X и систем серебро/цеолит / Г. Д. Багратишвили, Ж. И. Баджадзе, Д. Е. Деметрашвили // Кинетика и катализ. — 1971. Т. 12, № 5. — С. 1341−1344.
  74. Кинетика сложных электрохимических реакций / под ред. В.Е. Каза-ринова. М.: Наука, 1981.-312с.
  75. B.C. Электрохимическое восстановление кислорода / B.C. Багоцкий, Л. Н. Некрасов, Н. А. Шумилова // Успехи химии. 1965. — Т. 34, Вып. 10.-С. 1697−1720.
  76. .Б. Электрохимия / Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий, Г. А. Цирлина. М.: Химия, 2001. — 624 с.
  77. Н.Д. Коррозия металлов с кислородной деполяризацией / Н. Д. Томашев. М., JI.: Издательство академии наук СССР, 1959. — 529 с.
  78. К. Электрохимическая кинетика / К. Феттер. М.: Химия, 1967.-С. 646−674.
  79. Wroblowa H.S. Electroreduction of oxygen: A new mechanistic criterion / H.S. Wroblowa, Y.C. Pan, G. Razumney // J. Electroanal. Chem. 1976. — V. 69. -P. 195−201.
  80. Кинетика электродных процессов / Фрумкин А. Н. и др. М.: Изд-во Московского университета, 1952. — 319 с.
  81. Sepa D.B. Oxygen reduction at silver electrodes in alkaline solution / D.B. Sepa, M. Vojnovio, A. Damjanovic // Electrochim. Acta. 1970. — V. 15, № 8.-P. 1355−1366.
  82. Sepa D.B. Reaction intermediates as a controlling factor in the kinetics and mechanism of oxygen reduction at platinum electrodes / D.B. Sepa, M. Vojnovio, A. Damjanovic // Electrochim. Acta. 1981. — V. 26, № 6. — P. 781 793.
  83. Н.Д. Коррозия металлов с кислородной деполяризацией /
  84. H.Д. Томашев. -М., JI.: Издательство академии наук СССР, 1947. 258 с.
  85. Balakrishnan К. Cathodic reduction of oxygen on copper and brass / K. Balakrishnan, Y.K. Venkatesan // Electrochim. Acta. 1979. — V. 24, № 2, P. 131 138.
  86. Diffusion-limited current density of oxygen reduction on copper / M.B. Vukmirovic et al. // J. Electrochem. Soc. 2003. — V. 150, № 1. — P. В1 О-В 15.
  87. King F. Oxygen reduction on copper in neutral NaCl solution / F. King, M.J. Quinn, C.D. Litke // J. Electroanalytical Chemistry. 1995. — V. 385. — P. 4555.
  88. Парциальные реакции растворения меди при катодной поляризации в кислых средах / И. В. Крейзер и др. // Защита металлов. 2004. — Т. 40, № 1.-С. 28−30.
  89. Surface redox catalysis and reduction kinetics of oxygen on copper-nickel alloys / S. Cere et al. // J. Electroanalytical Chemistry. 2001. — V. 505. -P. 118−124.
  90. The electrochemical reduction of oxygen on polycrystalline copper in borax buffer / M. V. Vazqueza et al. // J. Electroanalytical Chemistry. 1994. — V. 374, № 1−2.-P. 189−197.
  91. А.В. Термодинамика и кинетика коррозии меди в разбавленных хлоридных растворах и обессоленной воде / А. В. Введенский, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1983. — Т. 19, № 2. — С. 282−287.
  92. Chan H.Y.H. Oxide Film Formation and Oxygen Adsorption on Copper in Aqueous Media As Probed by Surface-Enhanced Raman Spectroscopy / H.Y.H. Chan, C.G. Takoudis, M.J. Weaver // J. Phys. Chem. B. 1999. — V. 103. — P. 357−365.
  93. King F. Effect of interfacial pH on the reduction of oxygen on copper in neutral NaC104 solution / F. King, C.D. Litke, Y. Tang // J. Electroanalytical Chemistry. 1995.-V. 384, № 1−2, P. 105−113.
  94. M.P. Электрохимическое восстановление кислорода на сульфидных медьсодержащих минералах / М. Р. Тарасевич, Г. А. Кудайкуло-ва, К. А. Радюшкина // Электрохимия. 2000. — Т. 36, № 1. — С. 56−61.
  95. Electrochemical reduction of NO and 02 on Cu/CuO / K.K. Hansen et al. // J. Applied Electrochemistry. 2000. — V. 30, № 2. — P. 193−200.
  96. Kendig M. Cr (VI) and Ce (III) inhibition of oxygen reduction on copper / M. Kendig, S. Jeanjaquet // J. Electrochem. Soc. 2002. — V. 149, № 2. — P. B47-B51.
  97. B.C. Об электрокаталитической активности платиновых катализаторов на углеродных носителях /B.C. Багоцкий Г. Штейнберг, Н. Уриссон // Электрохимия. 1991. — Т. 27, № 5. — С. 563−570.
  98. Antoine О. Oxygen reduction reaction kinetics and mechanism on platinum nanoparticlec inside Nafion / O. Antoine, Y. Bultel, R. Durand // J. Electroanalytical Chemistry. 2001. — V. 499. — P. 85−94.
  99. Electrochemical behaviour of nickel-polyester composite electrodes / M. Davila Jimenez et al. // J. Electrochim. Acta. 2000. — V. 45, № 25−26. — P. 4187−4193.
  100. Genies L. Electrochemical reduction of oxygen on platinum nanoparti-cles in alkaline media / L. Genies, R. Faure, R. Durand // J. Electrochim. Acta. -1998.-V. 44, № 8−9.-P. 1317−1327.
  101. Electrocatalytic reduction of dioxygen at platinum particles dispersed in a polyaniline film / C. Coutanceau et al. // J. Electrochim. Acta. 2000. — V. 46, № 4.-P. 579−588.
  102. Nguyen H. Electrocatalysis of oxygen reduction on polypyrrole/mixed valence spinel oxide nanoparticles / H. Nguyen, K. Abbassi, P. Chartier // J. Elec-trochem. Soc. 2002. — V. 149, № 5. — P. 525−530.
  103. O.B. Кинетика электросорбции кислорода из растворов медьсодержащим редокситом / О. В. Слепцова, Н. В. Соцкая, Т. А. Кравченко // Журн. физич. химии. 1996. — Т. 70, № 9. — С. 1657−1660.
  104. О.В. Электросорбция кислорода медьсодержащим редокситом в динамических условиях / О. В. Слепцова, Н. В. Соцкая, Т.А. Кравченко//Журн. физич. химии. 1997.-Т. 71, № 10. — С. 1899−1901.
  105. Nature of a limiting current at oxygen electrosorption by a granular layerthof coppercontaining electron ion exchanger / L. Polyanskiy et al. // 55 Annual Meeting of the International Society of Electrochemistry. 2004, Thessaloniki: abstracts.
  106. Redox active metal-containing polymers in a dioxygen electroreduction. ireaction / T.A.Kravchenkoet al. //53 Annual Meeting International Society of
  107. Electrochemistry «Electrochemistry in Molecular and Microscopic Dimensions». — 2002, Dusseldorf. P. 386.
  108. Khomenko V.G. The catalytic activity of conducting polymers toward oxygen reduction / V.G. Khomenko, V.Z. Barsukovand A.S. Katashinskii // J. Electrochim. Acta.-2005.-V. 50, № 7−8.-P. 1675−1683.
  109. Oxygen reduction on the electrocatalysts based on pyrolyzed non-noble metal/poly-o-phenylenediamine/carbon black composites: New insight into the active sites / P. Wang et al. // J. Electroanalytical Chemistry. 2007. — V. 611, № 1−2.-P. 87−95.
  110. Polypyrrole and Lai^Sr^Mn03 (0<0.4) composite electrodes for elec-troreduction of oxygen in alkaline medium / R.N. Singh et al. // J. Electrochim. Acta. 2007. — V. 52, № 12. — P. 4264−4271.
  111. Polypyrrole/Co-tetraphenylporphyrin modified carbon fibre paper as a fuel cell electrocatalyst of oxygen reduction / W. Zhang et al. // Electrochemistry communications. 2008. — V. 10, № 4. — P. 519−522.
  112. Bioelectrocatalytic dioxygen reduction at hybrid silicate-polyallylamine film with encapsulated laccase / K. Szot et al. // J. Electroanalytical Chemistry. -2008. V. 612, № 1. — P. 1−8.
  113. Природа и механизм каталитической активности полианилина в реакции восстановления молекулярного кислорода / В. Барсуков и др. // Электрохимия. 2004. — Т. 40, № 11.-С. 1364−1368.
  114. E1-Deab М. Hydrodynamic voltammetric studies of oxygen reduction at gold nanoparticles-electrodeposited gold electrodes / M. El-Deab, T. Ohsaka // J. Electrochim. Acta. 2002. — V. 47, № 26 — P. 4255−4261.
  115. Antoine O. RUDE study of oxygen reduction on Pt nanoparticles inside Nafion: H202 production in PEMFC cathode conditions / O. Antoine R. Durand // J. Applied Electrochemistry. 2000. — V. 30, № 7. — P. 839−844.
  116. El-Deab M. Electrochemical reduction of oxygen on gold nanoparticle-electrodeposited glassy carbon electrodes / M. El-Deab, T. Ohsaka, T. Okajima // J. Electrochem. Society. 2003. — V. 150, № 7. — P. 851−857.
  117. High performance gold-supported platinum electrocatalyst for oxygen reduction / M. Van Brussel et al. // J. Electrochemistry Communications. 2002. -V. 4,№ 10.-P. 808−813.
  118. Zhang L. Oxygen reduction and transport characteristics at a platinum and alternative proton conducting membrane interface / L. Zhang, C. Ma, S. Mukerjee // J. Electroanalytical Chemistry. 2004. — V. 568. — P. 273−291.
  119. Analysis of oxygen reduction on Pt microelectrode with polymer electrolytes of various exchange capacities / S. Mitsushima et al. // J. Electrochem. Soc. 2002. — V. 149, № 5. — P. 1370−1375.
  120. Н.П. Особенности электротранспортных свойств композитных мембран ПАНИ/МФ-4СК в растворах серной кислоты / Н. П. Березина, А.А.-Р. Кубайси // Электрохимия. 2006. — Т. 42, № 1. — С. 91−99.
  121. Qi Z. Electron and proton transport in diffusion electrodes containing electronically conductive proton-exchange polymers / Z. Qi, M. Lefebvre, P. Pickup // J. Electroanalytical Chemistry. 1998. — V. 459, № 1. — P. 9−14.
  122. Electrochemical reduction of oxygen on nanostructured gold electrodes / A. Sarapuu et al. // J. Electroanalytical Chemistry. 2008. — V. 612, № 1. — P. 78−86.
  123. Oxygen electroreduction on carbon-supported platinum catalysts. Particle-size effect on the tolerance to methanol competition /F. Maillard et al. // J. Electrochim. Acta. -2002. V. 47, № 21.-P. 3441−3440.
  124. Г. В. Сопоставление закономерностей электровосстановления кислорода на платиновых микро и макроэлектродах, покрытых пленкой нафиона / Г. В. Жутаева, К. А. Радюшкина, М. Р. Тарасевич // Электрохимия.-1998, Т. 34. вып. 11, -С.1336−1342.
  125. Г. А. Влияние катиона тетраэтиламмония на электровосстановление кислорода на анизотропном пироуглероде с пленкой нафиона в щелочном растворе / Г. А. Байкова, М. Р. Тарасевич // Электрохимия. 2002. — Т. 38.-№ 6.-С. 736−739.
  126. Maruyama J. Cathodic oxygen reduction at the interface between Nafion and electrochemically oxidized glassy carbon surfaces / J. Maruyama, I. Abe // J. Electroanalytical Chemistry. 2002. — V. 527, № 1−2. — P. 65−70.
  127. Maruyama J. Rotating ring-disk electrode study on the cathodic oxygen reduction at Nafion coated gold electrodes / J. Maruyama, M. Inaba, Z. Ogumi // J. Electroanalytical Chemistry. — 1998. -V. 458, № 1−2. — P. 175−182.
  128. Ye S. Oxygen reduction on an iron-carbonized aerogel nanocomposite electrocatalyst / S. Ye, A. Yijh // J. Solid State Electrochem. 2005. — V. 9, № 3. -P. 146−153.
  129. Demarconnay L. Electroreduction of dioxygen in aikaline medium on Ag/C and Pt/C nanostructured catalysts-effect of the presence of methanol / L. Demarconnay, C. Coutanceau, J. Leger // J. Electrochim. Acta. 2004. — V. 49, № l.-P. 4513−4521.
  130. Selvaraju T. Nanostructured copper particles-incorporated Nafion-modifled electrode for oxygen reduction / T. Selvaraju, R. Ramaraj // Pramana-Journal of physics. -2005. -V. 65, № 4. P. 713−722.
  131. Ogumi Z. Gas permeation in SPE method. Oxygen and hydrogen permeation through Nafion / Z. Ogumi, T. Kuroe, Z. Takehara // J. Electrochem. Soc. 1985. — V. 132, № 11.-P. 2601−2605.
  132. В.Ф. Практикум по ионному обмену / В. Ф. Селеменев и др. Воронеж: Изд-во Воронеж, госуниверситета, 2004. — С. 14−17.
  133. М. Ионообменники в аналитической химии: В 2-х частях. Ч. 1. / М. Мархол. М.: Мир, 1985. — 264 с.
  134. Иониты. Каталог. Черкассы: НИИТЭХИМ, 1980. — 32 с.
  135. U.S Pat. № 4,863,510 9/1989. Reduction process for preparing copper, silver, and admixed silver-palladium metal particles Text. / Inventors H. Tame-masa, H. Makino, T. Nagai / Int. CI. В 22 F 9/24.
  136. U.S Pat. № 3,046,159 7/1962. Method of copper plating by chemical reduction Text. / Inventor R.R. Brookshire / CI. 117−130.
  137. Технические условия 113−13−128−83. Электроноионообменник ЭИ
  138. М. Химическая металлизация пластмасс / М. Шалкау-скас, А. Вашкялис. JI.: Химия, 1985. — 143 с.
  139. Структурно-сорбционные характеристики новых синтетических углей марки СКС / В. В. Стрелко и др. // Укр. хим. журн. 1984. — Т. 50. — С. 1156−1162.
  140. В.В. Сопоставление характеристики восстановительной способности синтетических и технических активных углей /В.В. Стрелко // Укр. хим. журн.-1991.-Т. 57.-С. 1065−1069.
  141. Д.А. Активированные угли / Д. А. Колышкин, К. К. Михайлова. JI.: Химия, 1972. — С. 56.
  142. Формирование структуры и электрическая проводимость нанораз-мерного оксида никеля в пористом стекле / В. Н. Пак и др. // Журн. прикл. химии. 2004. — Т. 77, № 1. — С. 1−3.
  143. В.Д. Практика микрозондовых методов исследования металлов и сплавов / В. Д. Кольнер, А. Г. Зильберман. М.: Металлургия, 1981. -216 с.
  144. X. 3. Твердофазные реакции в электроаналитической химии / Х. З. Брайнина, Е. Я. Нейман. М.: Химия, 1982. — 264 с.
  145. Е.П. Об особенностях твердофазных реакций на минерально-угольном пастовом электроде / Е. П. Медведева, З. Б. Рождественская // Вестник АН Каз. ССР. 1976. — вып. 3. — С. 61−64.
  146. Кинетика химического осаждения ультрадисперсной меди в сульфокатионообменник / Т. А. Кравченко и др. // Журн. физич. химии. -2004.-Т. 78, № 10.-С. 1858−1863.
  147. Химическое осаждение металлов из водных растворов / под ред. В. В. Свиридова. Минск: Изд-во «Университетское», 1987. — 270 с.
  148. Химический энциклопедический словарь / под ред. И. Л. Кнунянц. -М.: Научное изд-во «Большая Российская энциклопедия», 1983. С. 57.
  149. И.И. Электропроводящие композиции на основе ультралдисперсных порошков меди, полученные восстановлением ее солей гипо-фосфит-ионом / И. И. Образцова, Г. Ю. Сименюк, Н. К. Еременко // Журн. прикладной химии. 2004. — Т. 77, № 3. — С. 386−390.
  150. В.И., Ревкевич Г. П. Теория рассеяния рентгеновских лучей / В. И. Иверонова, Г. П. Ревкевич. М.: Изд-во Московского университета, 1972.-246 с.
  151. Donten М. Formation of Nanofibers in Thin Layers of Amorphous W Alloys with Ni, Co, and Fe Obtained by Electrodeposition / M. Donten, Z. Stojek, H. Cesiulis // J. Electrochem. Soc. 2003. — V. 150, № 2. — P. C95-C98.
  152. Дисперсные электролитические осадки платины и палладия субмикронных толщин на поликристаллических подложках: рентгеновская дифрак-тометрия и микроскопия / JI.M. Плясова и др. // Электрохимия. 2002. — Т. 38, № 10.-С. 1236−1252.
  153. Использование метода ЭПР для анализа элементарных процессов и электроноионообменниках. В кн.: Окислительно-восстановительные высокомолекулярные соединения / Н. И. Николаев и др. Л.: Химия, 1967. — С. 4752.
  154. Влияние инертных компонентов на электропроводность ионообменных мембран / Н. П. Гнусин и др. // Электрохимия. 1997. — Т. 33, № 11. -С. 1342−1349.
  155. .И. Электронные свойства легированных полупроводников / Б. И. Шкловский, А. Л. Эфрос. М.: Наука, 1979. — 416 с.
  156. Химическая энциклопедия: В 5-и томах. Т. 3./ под ред. И. Л. Кнунянц. М.: Научное изд-во «Большая Российская энциклопедия», 1992. — С. 7.
  157. Явления переноса в ионообменных мембранах / Шапошник В. А. и др. Воронеж, гос. ун-т. — М.: Моск. физ.-техн. ин-т, 2001. — 199 с.
  158. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье. — М.: Химия, 1989.-448 с.
  159. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа / З.Галюс. М.: Мир, 1974. — 552 с.
  160. Справочник по электрохимии / под ред. A.M. Сухотина. — Л.: Химия, 1981.-488 с.
  161. Фотохимический синтез наночастиц серебра в водных растворах по-ликарбоновых кислот. Влияние полимерной матрицы на размер и форму частиц / Б. М. Сергеев и др. // Вестн. Моск. ун-та. Сер.2. Химия. 2001. — Т. 42, № 5.-С. 308−314.
  162. Ю.Д. Число зародышей, образующихся при электрохимической кристаллизации, и общая зависимость тока их роста от времени / Ю. Д. Гамбург // Электрохимия. 2004. — Т. 40, № 1. — С. 91−99.
  163. Scharifker В., Hills G. Theoretical and experimental studies of multiple nucleation / B. Scharifker, G. Hills // J. Electrochim. Acta. 1983. — V. 28, № 7. -P. 879−889.
  164. Cesiulis H. Electrocrystallization and electrodeposition of silver on titanium nitride / H. Cesiulis, M. Ziomek-Moroz // J. Applied Electrochemistry. -2000. V. 30, № 11. — P. 1261−1268.
  165. Direct Copper Electrodeposition on TaN Barrier Layers / A. Radisic et al. // J. Electrochem. Soc. 2003. — V. 150, № 5. — P. C362-C367.
  166. C.B. Кинетические закономерности сорбции молекулярного кислорода катодно активированным синтетическим углем / С. В. Садов, Н.В.
  167. , Т.А. Кравченко // Журн. физич. химии. 1993. — Т. 67, № 10. — С. 2027−2029.
  168. Ю.А. Селективность восстановительной сорбции благородных металлов активными углями / Ю. А. Тарасенко, А. А. Багреев, В. В. Яценко // Журн. физич. химии. 1993. — Т. 67, № 11. — С. 2328−2332.
  169. Сорбция ионов металлов окисленными углями с различной ионообменной емкостью / И. А. Тарковская и др. // Журн. физич. химии. 2002. -Т. 76,№ 2.-С. 331−337.
  170. Ю.А. Устойчивость восстановительной сорбции ионов благородных металлов на внешней сфере угольного сорбента / Ю. А. Тарасенко, Г. В. Резник, А. А. Багреев // Укр. хим. журн. 1989. — Т. 55. — С. 249 255.
  171. Восстановительная сорбция как метод раздельного выделения металлов из растворов / Ю. А. Тарасенко и др. // Журн. физич. химии. 1993. -Т. 63, № 11.-С. 2333−2335.
  172. Demarconnay L. Study of the oxygen electroreduction at nanostructured PtBi catalysts in alkaline medium / L. Demarconnay, C. Coutanceau, J.-M. Leger // J. Electrochim. Acta. 2008. — V. 53, № 8. — P. 3232−3241.
  173. Наноструктурные катодные катализаторы для кислородно-водородных топливных элементов / В. А. Гринберг и др. // Электрохимия. — 2007.-Т. 43, № 1.-С. 77−86.
  174. И.Г. Жидкостные пористые электроды / И. Г. Гуревич, Ю. М. Вольфкович, B.C. Багоцкий. Минск: Наука и техника, 1974. — 248 с.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?