Образование и эволюция оксидных наносистем, полученных гидролитической поликонденсацией
Диссертация
Основой получения оксидных материалов являются различные химические методы, поэтому роль управляемого синтеза в формировании и модификации их свойств все больше становится определяющей, поскольку именно на этой стадии закладываются размерные, фазовые, структурные и другие особенности, а, следовательно, химические, физические, механические и эксплуатационные свойства материалов. Одним из наиболее… Читать ещё >
Содержание
- Стр. от — до
- ОГЛАВЛЕНИЕ
- ВВЕДЕНИЕ
- ГЛАВА 1. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ОСНОВНЫЕ ЭТАПЫ 18−64 СИНТЕЗА ОКСИДНЫХ НАНОСИСТЕМ
- 1. 1. Методы получения порошковых и объемных керамических 18−25 оксидных материалов
- 1. 2. Образование дисперсных систем гидратированных оксидов из 25−44 водных растворов солей
- 1. 2. 1. Гидратация и гидролиз ионов
- 1. 2. 2. Гидролитическая поликонденсация ионов
- 1. 2. 3. Образование и рост частиц гидратированных оксидов
- 1. 2. 4. Процессы коагуляции в нанодисперсных системах 38−41 гидратированных оксидов
- 1. 2. 5. Процессы кристаллизации в нанодисперсных системах 41−44 гидратированных оксидов
- 1. 3. Образование оксидных нанокристаллических порошков путем 44−58 термообработки гидратированных оксидов
- 1. 3. 1. Процесс сушки осадков гидратированных оксидов
- 1. 3. 2. Процесс термообработки (прокаливания) осадков 46−49 гидратированных оксидов с получением порошков оксидных соединений
- 1. 3. 3. Теоретические модели, объясняющие устойчивость 49−5 6 метастабильных оксидных фаз при нормальных условиях
- 1. 3. 4. Влияние температуры на свойства получаемых порошков 56−58 оксидных соединений
- 1. 4. Образование оксидных нанокерамических материалов
- 1. 4. 1. Консолидация (компактирование) порошковых материалов
- 1. 4. 2. Спекание компактированных материалов
- 1. 5. Методы, исследования, используемые для контроля процесса 63−65 синтеза и свойств получаемых оксидных наносистем
- 1. 6. Выводы из литературного обзора
- ГЛАВА 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
- 2. 1. Объекты исследования
- 2. 2. Методы получения
- 2. 3. Методы исследования
- ГЛАВА 3. ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ ОБРАЗОВАНИЯ И 75−183 КРИСТАЛЛИЗАЦИИ ОСАДКОВ ГИДРАТИРОВАННЫХ ОКСИДОВ
- 3. 1. Процесс образования первичных частиц гидратированных 75−87 оксидов в результате протекания процессов поликонденсации
- 3. 2. Образование осадков гидратированных оксидов из водных 87−101 растворов солей
- 3. 3. Процессы кристаллизации в осадках гидратированных оксидов
- 3. 3. 1. Влияние природы гидролизуемого иона
- 3. 3. 2. Влияние условий осаждения
- 3. 3. 2. 1. Влияние типа осаждения (порядка смешения реагентов)
- 3. 3. 2. 2. Влияние температуры и рН
- 3. 3. 2. 3. Влияние введения ПАВ и ВМС
- 4. 1. Исследование процесса сушки осадков гидратированных 184−194 оксидов
- 4. 2. Исследование процесса термообработки высушенных осадков 195−256 гидратированных оксидов
- 4. 2. 1. Влияние условий термообработки
- 4. 2. 2. Влияние условий синтеза прекурсоров
- 4. 2. 2. 1. Влияние вида гидролизующегося катиона и исходной соли
- 4. 2. 2. 2. Влияние гомогенности смешения исходных реагентов
- 4. 2. 2. 3. Влияние рН осаждения
- 4. 2. 2. 4. Влияние введения дополнительных реагентов
- 4. 2. 3. Твердофазный синтез порошковых оксидных материалов
- 5. 1. Исследование процессов, происходящих при УЗ-прессовании 259−267 нанокристаллических порошков
- 5. 2. Исследование процессов, происходящих при МИ-прессовании 268−279 нанокристаллических порошков
- 5. 3. Исследование процессов, происходящих при горячем 279−284 прессовании нанокристаллических порошков
- 5. 4. Исследование получения оксидных керамических материалов 284−287 методом литья термопластичных шликеров
- 5. 5. Исследование процессов твердофазного синтеза при получении 288−291 оксидной керамики методом одноосного прессования с последующим спеканием
Список литературы
- Rittner M.N. Market analysis of nanostructured materials // Amer. Ceram. Soc. Bull. 2002. — V. 81. № 3. — P. 33−36.
- McWilliams A. Nanotechnology: A realistic market assessment BCC Research Report NAN031D, 2010. — 276 p.
- Weiser H.B. Inorganic colloid chemistry. V. II. The hydrous oxides and hydroxides N.Y.: John Wiley & Sons, 1935. — 429 p.
- Чалый В.П. Гидроокиси металлов Киев: Наукова думка, 1972. — 160 с.
- Дзисько В.А., Карнаухов А. П., Тарасова Д. В. Физико-химические основы синтеза оксидных катализаторов Новосибирск: Наука, 1978. — 384 с.
- Вассерман И.М. Химическое осаждение из растворов Л.: Химия, 1980. -208 с.
- Pierre А.С. Introduction to sol-gel processing Boston: Kluwer, 1998. — 408 p.
- Jolivet J.-P., Нету M., Livage J. Metal oxide chemistry and synthesis. From solution to solid state Chichester: John Wiley & Sons, 2000. — 339 p.
- Лякишев Н.П., Алымов М. И. Получение и физико-механические свойства объемных нанокристаллических материалов М.: Элиз, 2007. — 148 с.
- Fine particles: Synthesis, characterization, and mechanisms of growth. V. 92. Surfactant science series // Ed. by T. Sugimoto- N.Y.: Marcel Dekker, 2000. 738 p.
- Rosenholm J.B., Linden M. Controlled synthesis and processing of ceramic oxides a molecular approach / In: «Handbook of surface and colloid chemistry». 3~ ed. // Ed. by K.S. Birdy. — Boca Raton: CRC press, 2009. — P. 439−498.
- Андриевский P.А., Рагуля A.B. Наноструктурные материалы M.: Академия, 2005. — 192 с.
- Гусев А.И. Наноматериалы, наноструктуры, нанотехнологии М.: Физматлит, 2007. — 416 с.
- Feng X., Harris R. A review of ceramic nanoparticle syntheses // Proc. 4 Conf. «Fine, ultrafme andnano particles 2001», Chicago, USA, 14−17.10.2001. Chicago, 2001.-P. 75−90.
- Помогайло А.Д., Розенберг А. С., Уфлянд И. Е. Наночастицы металлов в полимерах М.: Химия, 2000. — 672 с.
- Беленький Е.Ф., Рискин И. В. Химия и технология пигментов Д.: Химия, 1974.-656 с.
- Ермилов П.И., Индейкин Е. А., Толмачев И. А. Пигменты и пигментированные лакокрасочные материалы Д.: Химия, 1987. — 200 с.
- Cushing B.L., Kolesnichenko V.L., O’Connor С J. Recent advances in the liquidphase syntheses of inorganic nanoparticles // Chem. Rev. 2004. — V. 104, № 9. -P. 3893−3946.
- Шабанова H.A., Попов В. В., Саркисов П. Д. Химия и технология нанодисперсных оксидов М.: Академкнига, 2006. — 309 с.
- Matijevic Е. Preparation and Properties of Monodispersed Colloidal Metal Hydrous Oxides // Pure Appl. Chem. 1978. — V. 50, № 9−10. — P. 1193−1215.
- Matijevic E. Monodispersed metal (hydrous) oxides a fascinating field of colloid science // Accounts Chem. Res. — 1981. — V. 14, № 1. — P. 22−29.
- Matijevic E., Sapieszko R.S. Forced Hydrolysis in Homogeneous Solution / In: «Fine particles: Synthesis, characterization, and mechanisms of growth». Surfactant science series. V. 92 // Ed. by T. Sugimoto. N.Y.: Marcel Dekker, 2000. — P. 2−34.
- Schwertmann U., Cornell R.M. The iron oxides in the laboratory: preparation and characterization Weinheim: Wiley-VCH, 2000. — 188 p.
- Рутман Д.С., Торопов Ю. С., Плинер С. Ю., Неуймин А. Д., Полежаев Ю. М. Высокоогнеупорные материалы из диоксида циркония М.: Металлургия, 1985. — 135 с.
- Строение и свойства адсорбентов и катализаторов // Под ред. Б. Г. Линсена. -М.: Мир, 1973.-653 с.
- Айлер Р.К. Химия кремнезема М.: Мир, 1982. — 1062 с.
- Шабанова Н.А., Саркисов П. Д. Основы золь-гель технологии нанодисперсного кремнезема М.: Академкнига, 2004. — 208 с.
- Chen P.L., Chen I.W. Reactive cerium (IV) oxide powders by the homogenous precipitation method // J. Amer. Ceram. Soc. 1993. — V. 76, JVb 6. — P. 1577−1583.
- Тараскж E.B., Шилова O.A., Хашковский C.B. Золь-гель технология получения стеклокерамических и гибридных покрытий Магнитогорск: ГОУ ВПО «МГТУ», 2009. — 102 с.
- Henry М., Jolivet J.-P., Livage J. Aqueous chemistry of metal cations: Hydrolysis, condensation and complexation // Structure and bonding. 1992. — V. 77. -P. 153−206.
- Lieser K.H. Steps in precipitation reactions // Angew. Chem. Inter. Ed. Eng. -1969. V.8, № 3. — P. 188−202.
- Попов B.B. Образование дисперсных систем оксидов, оксигидроксидов, и гидроксидов элементов // Обзор, инф. Сер. Актуальные вопросы химической науки и охраны окружающей среды. Общеотраслевые вопросы. М.: НИИТЭХИМ. — 1991, Вып. 7 (309). — 79 с.
- Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы М.: Химия, 1988. — 464 с.
- Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии JL: Химия, 1984. — 368 с.
- Тананаев И.В. Состояние и перспективы развития физико-химического анализа // Тез. докл. V Всесоюз. совещ. по физико-химическому анализу. 13 -15.09. 1976. М.: Наука, 1976. — С. 3−4.
- Третьяков Ю.Д. Морфологическое многообразие в наноразмерном мире неорганических веществ и материалов // Вестник росс. акад. наук. 2010. -Т. 80, № 7. — С. 391−398.
- Горшков B.C., Савельев В. Г., Федоров Н. Ф. Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений М.: Высш. школа, 1988. — 400 с.
- Bate G. Recording materials. Ch. 7. / In: «Ferromagnetic materials». V. 2. // Ed. E.P. Wohlfarth. Amsterdam: North-Holland Publ., 1980. — P. 381−507.
- Мишин Д.Д. Магнитные материалы М.: Высш. школа, 1981. — 335 с.
- Рыжонков Д.И., Левина В. В., Дзидзигури Э. Л. Наноматериалы М.: БИНОМ, 2008.-365 с.
- Levi C.G. Emerging materials and processes for thermal barrier systems // Current opinion in solid state and material science. 2004. — V. 8, № 1. — P. 77−91.
- Zhu D., Miller R.A. Development of advanced low conductivity thermal barrier coatings // Inter. J. Appl. Ceram. Technol. -2004. -V. 1, № 1. -P. 86−94.
- Menzler N.R., Tietz F., Unlenbruck S., Buchkremer H.P., Stober D. Materials and manufacturing technologies for solid oxide fuel cells // J. Mater. Sci. 2010. — V. 45, № 12. — P. 3109−3135.
- Шляхтина A.B. Синтез и свойства кислородпроводящих соединений семейства редкоземельных пирохлоров: дис.. д-ра хим. наук: 02.00.21: защищена 09.06.2010. Новосибирск, 2010. — 257 с.
- Risovany V.D., Varlashova Е.Е., Suslov D.N. Dysprosium titanate as an absorber material for control rods // J. Nucl. Mater. 2000. — V. 281, № 1. — P. 84−89.
- Risovany V.D., Zakharov A.V., Muraleva E.M., Kosenkov V.M., Latypov R.N. Dysprosium hafnate as absorbing material for control rods // J. Nucl. Mater. 2006. -V. 355, № l.-P. 163−170.
- Sickafus K.E., Minervini L., Grimes R.W., et al. Radiation tolerance of complex oxides // Science. 2000. — V. 289, № 5480. — P. 748−751.
- Yudintsev S.V. Immobilization of high level waste: Analysis of appropriate synthetic waste forms / In: «An international spent nuclear fuel storage facility» // Ed.: G.E. Schweitzer, A.C. Sharber. Washington: National Academic Press, 2005. -P. 208−224.
- Гусев А.И., Ремпель А. А. Нанокристаллические материалы M.: Физматлит, 2001.-224 с.
- Рагуля А.В., Скороход В. В. Консолидированные наноструктурные материалы Киев: Наукова думка, 2007. — 374 с.
- Grenthe I., Puigdomenech I., Hummel W. Chemical background for the modelling of reactions in aqueous system. Ch. Ill / In: «Modeling in aquaticchemistry» // Ed. by I. Grenthe, I. Puigdomenech. Paris: OECD Publ., 1997. -P. 69−130.
- Wulfsberg G. Inorganic chemistry Sausalito: University Science Books, 2000. -978 p.
- Wulfsberg G. Principles of descriptive of inorganic chemistry Sausalito: University Science Books, 1991. — 461 p.
- Ахметов H.C. Неорганическая химия M.: Высшая школа, 1975. — 672 с.
- Бурков К.А. Гидролитическая полимеризация ионов металлов // Материалы III Всесоюз. совещ. «Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах» Л.: ЛГУ, 1983. — С. 18−35.
- Livage J., Henry М., Jolivet J.-P. Inorganic polymerization in aqueous solutions / In: «Chemical processing of advanced materials» // Ed. by L.L. Hench, J.K. West -N.Y.: John Wiley & Sons, 1992. P. 223−237.
- Батлер Дж.Н. Ионные равновесия Л.: Химия, 1973. — 448 с.
- Stability constants of metal ion complexes / Supplement № 1. Special publication № 25 // Ed. by L.G. Sillen, A.E. Martell. London: The chemical society, 1971. -857 p.
- Baes C.F., Mesmer R.E. The hydrolysis of cations N.Y.: John Wiley & Sons, 1976.-489 p.
- Назаренко В.А., Антонович В. П., Невская E.M. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах М.:Химия, 1979. — 190 с.
- Антонович В.П., Назаренко В. А. О связи между положением элемента в периодической системе и гидролизом его ионов // Материалы III Всесоюз. совещ. «Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах». Л.: ЛГУ, 1983.-С. 3−10.
- Chang С.М., Jalbout A.F., Wang М.К., Lin С. A unified model for the mononuclear first- to fifth-order and the polynuclear hydrolysis constants of metal cations // J. Molecular structure (Theochem). 2003. — V. 664−665. — P. 21−26.
- Bino A., Gibson D. The hydrogen oxide bridging ligand (H302″). 1- Dimerization and polymerization of hydrolyzed trinuclear metal cluster ions // J. Amer. Chem. Soc. 1982. — V. 104, № 16. — P. 4383−4388.
- Carl J. Carrano, K. Spartalian. Formation of a hydrogen oxide bridging ligand in the hydrolysis of a mononuclear iron (III) complex: support by Moessbauer spectroscopy // Inorg. Chem. 1984. — V. 23, № 14. — P. 1993−1994.
- Livage J., Henry M., Sanchez C. Sol-gel chemistry of transition metal oxides // Progress in Solid State Chem. 1988. — V. 18, № 16. — P. 259−342.
- Стрелко B.B. Механизм полимеризации кремниевые кислот // Коллоид, ж. -1970. Т. 32, № 3. — С. 430−436.
- Blesa М.А., Matijevic Е. Phase transformation of iron oxides, oxohydroxides, and hydrous oxides in aqueous media // Adv. Colloid Inter. Sci. 1989. — V. 20, № 1. -P. 173−221.
- Rotzinger F.P., Stuenzi H., Marty W. Early stages of the hydrolysis of chromium (III) in aqueous solution. 3. Kinetics of dimerization of the deprotonated aqua ion // Inorg. Chem. 1986. — V. 25, № 4. — P. 489−495.
- Spiccia L., Stoeckli-Evans H., Marty W., Giovanoli R. A new «active» chromium (III) hydroxide. Characterization and use in the preparation of salts of the (H20)4Cr (|n-0H)2Cr (0H2)44+ ion // Inorg. Chem. 1987. — V. 26, № 4 — P. 474−482.
- Spiccia L., Marty W., Giovanoli R. Hydrolytic trimer of chromium (III). Synthesis through chromite cleavage and use in the preparation of the active trimer hydroxide. Inorg. Chem. 1988. — V. 27, № 15 — P. 2660−2666.
- Nielsen A.E. Kinetics of precipitation Oxford: Permagon Press, 1964. — 153 p.
- Walton A.G. Nucleation in liquids and solutions / In: «Nucleation» // Ed. by A.C. Zettlemoyer. N.-Y.: Marcel Dekker, 1969. — P. 225−308.
- Хамский E.B. Кристаллизация в химической промышленности М.: Химия, 1979. — 344 с.
- Адамсон А. Физическая химия поверхностей М.: Мир, 1979. — 568 с.
- Makoto Т. Disperse systems Weinheim: Wiley-VCH, 1999. — 318 p.
- Stowell MJ. Precipitate nucleation: does capillarity theory work? // Materials Science and Technology. 2002. — V. 18, № 2. — P. 139−144.
- Wu D.T., Granasy L., Spaepen F. Nucleation and the solid-liquid interfacial free energy // MRS Bulletin. 2004. — V. 29, № 12. — P. 945−950.
- Barlow D.A., Baird J., Su C.-H. Theory of the von Weimarn rules governing the average size of crystals precipitated from a supersaturated solution // J. Crystal Growth. 2004. — V. 264, № 1−3. — P. 417−423.
- Livage J., Henry M., Jolivet J.P., Sanchez C. Chemical synthesis of fine powders // MRS Bulletin. 1990. — V. 15, № 1. — P. 18−25.
- LaMer V.K., Dinegar R.H. Theory, production and mechanism of formation of monodispersed hydrosols // J. Amer. Chem. Soc. 1950. — V. 72, № 11. — P. 48 474 854.
- Sugimoto T. Monodispersed particles Amsterdam: Elsevier, 2001. — 820 p.
- Sugimoto T. Underlying mechanisms in size control of uniform nanoparticles // J. Colloid Interface Sci. 2007. — V. 309, № 1. — P. 106−118.
- Henry M. Nanocrystals from solutions and gels / In: «Encyclopedia of nanoscience and nanotechnology». V. 6 // Ed. by H.S. Nalwa. Los Angeles: ASP, 2004. — P. 555−586.
- Matijevic E., Bell A. Growth mechanism of hydrous chromium (III) oxide spherical particles of narrow size distribution // J. Phys. Chem. 1974. — V. 78, № 25. -P. 2621−2625.
- Неппер Д. Стабилизация коллоидных дисперсий полимерами М.: Мир, 1986.-487 с.
- Lewis J.A. Colloid processing of ceramics // J. Amer. Ceram. Soc. 2000. — V. 83,№ 25.-P. 2341−2359.
- Desgupta S. Degree and stability of magnetic dispersions: sedimentation, reological, and magnetic properties // J. Colloid Interface Sci. 1988. — V. 121, № 1. -P. 208−213.
- Ozaki M., Egami Т., Sugiyama N., Matijevic E. Agglomeration in colloid hematite dispersions due to weak magnetic interactions // J. Colloid Interface Sci. -1988. V. 126, № 1. — P. 212−219.
- Зонтаг Г., Штренге К. Коагуляция и устойчивость дисперсных систем JL: Химия, 1973.-451 с.
- Ефремов И.Ф. Периодические коллоидные структуры JL: Химия, 1971. -192 с.
- Weitz D.A., Huang J.S., Lin M.Y., Sung J. Limits of the fractal dimension for irreversible kinetic aggregation of gold colloids // Phys. Rev. Lett. 1985. — V. 54, № 13.-P. 1416−1419.
- Weitz D.A., Lin M.Y. Dynamic scaling of cluster-mass distributions in kinetic colloid aggregation // Phys. Rev. Lett. 1986. — V. 57, № 16. — P. 2037−2040.
- Burya Y.G., Yudin I.K., Dechabo V.A., et al. Light scattering study of petroleum asphaltene aggregation // Applied Optics. 2001. — V. 40, № 24. — P. 4028−4035.
- Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии М.: Химия, 1974. — 512 с.
- Берестнева З.Я., Каргин В. А. О механизме образования коллоидных частиц. Успехи химии. 1955. — Т. 24, № 3. — С. 249−259.
- Буянов Р.А., Криворучко О. П. Разработка теории кристаллизации малорастворимых гидроокисей металлов и научных основ приготовления катализаторов из веществ этого класса // Кинетика и катализ. -1976. Т. 17, № 3. -С. 765−775.
- Буянов Р.А., Криворучко О. П. Основные подходы к развитию теории приготовления катализаторов. Кристаллизация по механизму ориентированного наращивания // Изв. СО АН СССР. 1982. — Т. 14, № 6. — С. 28−35.
- Cornell R.M., Schwertmann U. The iron oxides: Structure, properties, reactions, occurrence and uses Weinheim: Wiley-VCH, 1996. — 604 p.
- Demopoulous G.P. Aqueous precipitation and crystallization for the production of particulate solids with desired properties // Hydrometallurgy. 2009. — V.96, № 3. -P. 199−214.
- Jolivet J.P., Cassaignon S., Chaneac C., Chiche D., Tronc E. Design of oxide nanoparticles by aqueous chemistry // J. Sol-Gel Sci. Technol. 2008. — V. 46, № 3. -P. 299−305.
- Матюха B.A., Матюха C.B. Оксалаты редкоземельных элементов и актиноидов М.: Энергоатомиздат, 2004. — 408 с.
- Marmur A. Tip-surface capillary interactions // Langmuir. 1993. — V. 9, № 7. -P. 1922−1926.
- Mouzon J. Synthesis of ytterbium-doped yttrium oxide nanoparticles and transparent ceramics: Doct. thesis. 2006:64. Lulea Univ. of Technol. Lulea, 2006. -142 p.
- Mercera P.D.L., Van Ommen J.G., Doesburg E.B.M., Burggraaf A.J., Ross J.R.H. Influence of ethanol washing of the hydrous precursor on the textural and structural properties of zirconia // J. Mater. Sci. 1992. — V. 27, № 18. — P. 48 904 898.
- Li H.P., Wang J., Stevens R. The effect of hydroxide gel drying on the characteristics of co-precipitated zirconia-hafhia powders // J. Mater. Sci. 1993. -V. 28, № 2. — P. 553−560.
- Nair J., Nair P., Van Ommen J.G., Ross J.R.H., Burggraaf A. J. Effect of post-precipitation treatment on the pore-structure stability of sol-gel-derived lanthanum zirconate // J. Amer. Ceram. Soc. 1998. — V. 81, № 6. — P. 1487−1492.
- Mouzon J., Oden M., Tillement O., Jorand Y. Effect of dtying and dewatering on yttria precursors with transient morphology // J. Amer. Ceram. Soc. 2006. -V. 89, № 10.-P. 3094−3100.
- Константинова Т.Е., Даниленко И. А., Токий B.B., Глазунова И. А. Получение нанодисперсных порошков диоксида циркония. От новации к инновации // Наука та шновацй. 2005. — Т. 1, № 3. — С. 76−87.
- Wang S., Zhai Y., Li X., Li Y., Wang K. Coprecipitation synthesis of MgO-doped Zr02 nano powder // J. Amer. Ceram. Soc. 2006. — V. 89, № 11. — P. 35 773 581.
- Pilipenko N.P., Konstantinova Т.Е., Tokiy V.V. et al. Peculiarities of zirconium hydroxide microwave drying process // Functional Materials. 2002. — V. 9, № 3. — P. 545−549.
- Браун M., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел М.: Мир, 1983. -360 с.
- Stojanovic B.D., Marinkovic Z.V., Branckovic G.O., Fidancevska E. Evaluation on kinetic data for crystallization of Ti02 prepared by hydrolysis method // J. Thermal Analysis and Calorimetry. 2000. — V. 60, № 2. — P. 595−604.
- Shukla S., Seal S., Vij R., Bandyopadhyay S. Reduced activation energy for grain growth in nanocrystalline yttria-stabilized zirconia // Nano Letters. 2003. -V. 3, № 3. — P. 397−401.
- Химия и технология редких и рассеянных элементов. Т. 2. // Под. ред. К. А. Большакова. М.: Высшая школа, 1976. — 360 с.
- Levin I., Brandon D. Metastable alumina polymorphs: Crystal structures and transition sequences // J. Amer. Ceram. Soc. 1998. — V. 81, № 8. — P. 1995−2012.
- Алямышева O.B., Корыткова Э. Н., Маслов A.B., Гусаров В. В. Получение нанокристаллов оксида алюминия в гидротермальных условиях // Неорганические материалы. 2005. — Т. 41, № 5. — С. 540 — 547.
- Шмытько И.М., Кудренко Е. А., Струкова Г. К. Инициирующее действие непрерывного нагрева на фазообразование при твердофазном синтезе сложных оксидов редкоземельных элементов // Письма в ЖЭТФ. 2007. — Т. 86, № 7. -С. 544−548.
- Шмытько И.М., Кудренко Е. А., Струкова Г. К. Аномальные структурные состояния оксидов редкоземельных металлов при твердофазном синтезе в режиме непрерывного нагрева // Физика твердого тела. 2009. — Т. 51, № 9. -С. 1834−1839.
- Stefanic G., Music S., Grezeta B., Popovic S., Sekulic A. Influence of the stability of low temperature /-Zr02 // J: Phys. Chem. Solids. 1998. — V. 59, № 6−7. -P. 879−885.
- Srinivasan R. R., Harris M.B., Simpson S.F., De Angelis R.J., Davis B.H. Zirconium oxide crystal phase: The role of the pH and time to attain the final pH for precipitation of the hydrous oxide // J. Mater. Res. 1988. — V. 3, № 4. — P. 787−797.
- Garvie R.C. Ocurrence of metastable tetragonal zirconia as a crystallite size effect // J. Phys. Chem. 1965. — V. 69, № 4. — P. 1238−1243.
- Garvie R. S. Stabilization of the tetragonal structure in zirconia microcrystals // J. Phys. Chem. 1978. — V. 82, № 2. — P. 218−224.
- Garvie R.C., Swain M.V. Thermodynamics of the tetragonal to monoclinic phase transformation in constrained zirconia microcrystals // J. Mater. Sci. 1985. -V. 20, № 5.-P. 1193−1200.
- Suresh A., Mayo M.J., Porter W.D., Rawn C. Crystallite and grain-size-dependent phase transformations in yttria-doped zirconia // J. Amer. Ceram. Soc. -2003. V. 86, № 2. — P. 360−362.
- Wu NN.-L., Wu T.-F., Rusakova I.A. Thermodynamic stability of tetragonal zirconia nanocrystallites // J. Mater. Res. 2001. — V. 16, № 3. — P. 666−669.
- Pitcher M.W., Ushakov S.V., Navrotsky A., et al. Energy crossovers in nanocrystalline zirconia //J. Amer. Ceram. Soc. 2005. — V. 88, № 1. — P. 160−167.
- Zhang H., Banfield J.F. Thermodynamic analysis of phase stability of nanocrystalline titania // J. Mater. Chem. 1998. — V. 8, № 9. — P. 2073−2076.
- Zhang H., Banfield J.F. Understanding polymorphic phase transformation behavior during growth nanocrystalline aggregates: Insights from Ti02 // J. Phys. Chem. B. 2000. — V. 104, № 15. — P. 3481−3487.
- Barnard A.S., Zapol P. A model for the phase stability of arbitrary nanoparticles as a function of size and shape // J. Chem. Phys. 2004. — V. 121, № 9. — P. 42 764 283.
- Barnard A.S., Curtiss L.A. Prediction of Ti02 nanoparticle phase and shape transitions controlled by surface chemistry // Nano Letters. 2005. — V. 5, № 7. -P. 1261−1266.
- Gribb A.A., Banfield J.F. Particle size effect on transformation kinetics and phase stability of nanocrystalline Ti02 // Amer. Mineralogist. 1997. — V. 82, № 7−8. -P. 717−728.
- Livage J., Doi K., Mazieres C. Nature and thermal evolution of amorphous hydrated zirconium oxide. // J. Am. Ceram. Soc. 1968. — V. 51, № 6. — P. 349−353.
- Ardizzone S., Bassi G. Liborio G. Preparation of crystalline zirconia powders. Characterization of the bulk phase and interfacial behavior // Colloids and surfaces. -1990.-V. 51, № 1.-P. 207−217.
- Сухарев Ю.И., Руднева B.B., Стексов A.M. Особенности полимеризации гидроксида циркония, формирующегося в процессе дегидратации // Изв. АН СССР. Сер. Неорган. Матер. 1986. — Т. 22, № 5. — С. 787−790.
- Пожидаева О.В., Корыткова Э. Н., Романов Д. П., Гусаров В. В. Формирование нанокристаллов диоксида циркония в гидротермальных средах различного химического состава // ЖОХ. 2002. — Т. 72, № 6. — С. 910−914.
- Guo G.Y., Chen Y.L. New zirconium hydroxide // J. Mater. Sci. 2004. — V. 39, № 12. -P. 4039−4043.
- Clearfield A. Structural aspects of zirconium chemistry // Rev. Pure Appl. Chem. 1964. — V. 14, № 1. — P. 91−108.
- Clearfield A. The mechanism of hydrolytic polymerization of zirconyl solutions //J. Mater. Res. 1990. — V. 5, № 1. — P. 161−162.
- Srinivan R., Rice L., Davis B.H. Critical particle size and phase transformation in zirconia: Transmission electron microscopy and X-ray diffraction studies // J. Amer. Ceram. Soc. 1990. -V. 73, № 11. — P. 3528−3530.
- Bokhimi X., Morales A., Novaro O., et. al. Nanocrystalline tetragonal zirconia stabilized with yttrium and hydroxyls // Nanostructured Materials. 1999. — V. 12, № 1−4.-P. 593−596.
- Bokhimi X., Morales A., Novaro O., et. al. The effect of sulfating on the crystalline structure of sol-gel zirconia nanophases // Proc. MRS «Nanophase and nanocomposite materials II», Boston, Massachusetts, U.S.A., 02−05.12.1996. -V. 457.-P. 51−56.
- Norman C.J., Goulding P.A., McAlpine I. Role anions in the surface area stabilization // Catalysis Today. 1994. — V.20. — P. 313−322.
- Benedetti A., Fagherazzi G., Pinna F. Preparation and structural characterization of ultrafme zirconia powders // J. Amer. Ceram. Soc. 1989. — V. 72, № 3. — P. 467 469.
- Олейников H.H., Пентин И. В., Муравьева Г. П., Кецко В. А. Исследование метастабильных высокодисперсных фаз, формируемых на основе Zr02 // ЖНХ. 2001. — Т. 46, № 9. — С. 1413−1420.
- Пентин И.В., Олейников Н. Н., Муравьева Г. П., Елисеев А. А., Третьяков Ю. Д. Стабильность тетрагонального Zr02 при внешних воздействиях // Неорганич. матер. 2002. — Т. 38, № 10. — С. 1203−1206.
- Guo X. In situ monitoring of the low temperature degradation of tetragonal zirconia with impedence spectroscopy // Advanced engineering materials. 2002. -№ 9. — P. 604−607.
- Бурханов A.B., Ермолаев А. Г., Лаповок B.H., Петрунин В. Ф., Трусов Л. И. Псевдоморфизм и структурная релаксация в малых частицах // Поверхность. Физика, химия, механика. 1989. — Т. 7, № 1. — С. 51 — 58.
- Li М., Feng Z., Xiong G., Ying P., Xin Q., Li C. Phase transformation in the surface region of zirconia detected by UV Raman spectroscopy // J. Phys. Chem. B. -2001. Y. 105, № 34. — P. 8107−8111.
- Шевченко В.Я., Хасанов О. Л., МадисонА.Е., Ли Дж.Й. Исследование структуры наночастиц диоксида циркония методом электронной микроскопии высокого разрешения // Физика и химия стекла. 2002. — Т. 28, № 5. — С. 459 464.
- Шевченко В.Я., МадисонА.Е., ГлушковаВ.Б. Строение ультрадисперсных частиц-кентавров диоксида циркония // Физика и химия стекла. -2001. Т. 27, № 3. — С. 419−428.
- Tsunekawa S., Ito S., Kawazoe Y. Critical size of phase transition from cubic to tetragonal in pure zirconia nanoparticles // Nano Letters. 2003. — V. 3, № 7. — P. 871 875.
- Заводинский В.Г., Чибисов А. Н. О стабильности кубического диоксида циркония и стехиометрических наночастицах диоксида циркония // Физика твердого тела. 2006. — Т. 48, № 2. — С. 343−347.
- Reddy К.М., Guin D., Manorama S.V., Reddy R.A. Selective synthesis of nanosized ТЮ2 by hydro thermal route: Characterization, structure property relation and photochemical application // J. Mater. Res. 2004. — V. 19, № 9. — P. 2567−2575.
- Yates J.T. Photochemistry of Ti02: Mechanisms behind the surface chemistry // Surface Sci. 2009. — V. 603, № 10−12. — P. 1605−1612.
- Sun Z.X., Zheng T.T., Do Q.B., Du M., Forsling W. Effect of calcinations temperature on the pore size and wall crystalline structure of mesoporous alumina // J. Colloid Interface Sci. 2008. — V. 319, № 1. — P. 247−251.
- Наноструктурные материалы // Под ред. Р. Ханника, А. Хилл. М.: Техносфера, 2009. — 488с.
- Groza J.R. Nanocrystalline powder consolidation methods / In: «Nanostructured materials: Processing, properties, and applications». 2-nd ed. // Ed. by C.C. Koch. -N.Y.: William Andrew Inc., 2007. P. 173−234.
- Mayo M. Processing of nanocrystalline ceramics from ultrafine particles // Inter. Mater. Rev. 1996. — V. 41, № 3. — P. 85−115.
- Анциферова И. В. Пещеренко C.H. Кристаллизация дисперсной корундовой керамики // Огнеупоры и техническая керамика. 1998. — № 1. -С. 13−18.
- Хасанов O. JL, Похолков Ю. П., Соколов В. М. и др. Разработка метода ультразвукового компактирования нанопорошков в технологии изготовления функциональной нанокерамики // Известия вузов. Физика. — 2000. Т.43, № 5. -С. 121−127.
- Хасанов O.JI., Похолков Ю. П., Соколов В. М. и др. Ультразвуковая обработка наноструктурных порошков для изготовления циркониевой технической керамики // Перспективные материалы. 2001. — № 1. — С. 50−55.
- Иванов В.В., Паранин С. Н., Вихрев А. Н., Ноздрев A.A. Эффективность динамического метода уплотнения наноразмерных порошков Материаловедение. 1997. — № 5. — С. 137−146.
- Мельников А.Г., Андриец С. П., Серов В. И. и др. Получение керамического шликера из плазмохимических порошков Zr02- Y2O3, AI2O3 // Огнеупоры и техническая керамика. — 2004. № 5. — С. 10−15.
- Суворов С.А., Туркин И. А., Дедовец М. А. Структура материалов на основе AI2O3, синтезированных в микроволновой печи // Огнеупоры и техническая керамика. 2004. — № 1. — С. 2−5.
- Tian Y. L, Jonson D.L. Ultrafine microstructure of A1203 produced by micromave sintering. // Ceram. Trans. 1988. — V.IB. — P. 925−932.
- Sinha A., Sharma B.P. Development of dysprosium titanate based ceramics // J. Amer. Ceram. Soc. 2005. — V. 88, № 4. — P. 1064−1066.
- Карагедов Г. Р., Ляхов Н. З. Влияние механической активации на спекание оксида алюминия // Неорганические материалы. 1997. — Т. 33, № 7. — С. 817 821.
- Karagedov G.R., Lyakhov N.Z. Mechanochemical grinding of inorganic oxides // Kona. 2003. — № 21. — P. 76−86.
- Диденко A.H., Дмитриев M.C., Коляскин А. Д., Пименов Ю. В. Высокотемпературное воздействие СВЧ-излучения на несовершенные диэлектрики // Известия Российской академии наук. Энергетика. 2008. — № 2. С. 55 — 63.
- Генералов М.Б. Криохимическая нанотехнология М.: Академкнига, 2006. — 325 с.
- Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ. Т.2. 2-ое изд. М.: Химия, 1971. — 456 с.
- Григорьев П.Н., Матвеев М. А. Растворимое стекло М.: Промстройиздат, 1956.- 169 с.
- Соколович В.Е. Ускоренный объемный метод определения кремниевой кислоты в растворах жидкого стекла // Заводская лаборатория. 1963. — Т. 29, № 10.-С. 1178- 1179.
- Растегин Ю.И., Фролов Ю. Г., Матвеева Г. Н. Определение кремнезема в водных растворах силикатов щелочных металлов // Рук. деп. в ВИНИТИ, 07.01.1980, № 103−80 Деп.
- Попов В.В., Горбунов А. И., Левина Е. Ф. Закономерности образования нанокристаллических частиц оксигидроксидов железа при окислении соединений железа в нейтральной среде // ЖНХ. 2010. — Т. 55, № 7. — С. 10 631 069.
- Шабанова H.А., Попов В. В., Фролов Ю. Г. Гель-хроматографическое изучение растворов кремниевых кислот // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1986. — Т. 29, № 1. — С. 67−70.
- Детерман Г. Гель-хроматография. Гель-фильтрация. Гель-проникающая хроматография. Молекулярные сита М.: Мир, 1970. — 251 с.
- Спектроскопия оптического смешения и корреляция фотонов / Под ред. Г. Камминса, Э. Пайкса. М.: Мир, 1978. — 583 с.
- Шестак Я. Теория термического анализа М.: Мир, 1987. — 456 с.
- Рентгенография в физическом металловедении / Под ред. Ю. А. Багаряцкого. М.: Металлургиздат, 1961. — 368 с.
- Warren В.Е. X-ray Diffraction N.Y.: Addison — Weslew Publ. Сотр., 1969. -381р.
- Тэйлор А. Рентгеновская металлография М.: Металлургия, 1965. — 664 с.
- Горелик С.С., Скаков Ю. А., Расторгуев JI.H. Рентгенографический и электронно-оптический анализ М.: МИСИС, 2002. — 360 с.
- Kraus W., Nolze G. POWDER CELL A program for representation and manipulation of crystal structures and calculation of the resulting X-ray powder patterns // J. Appl. Ciyst. — 1996. — V. 29, № 3. — P. 301−303.
- PCPDFWIN Version 2.1, JCPDS-ICDD, June 2000. I
- Rietveld H.M. A profile refinement method for nuclear and magnetic structures // J. Appl. Cryst. 1969. — V. 2, № 2. — P. 65 -71.
- Toby B.H. EXPGUI, a graphical user interface for GSAS // J. Appl. Cryst. -2001. V. 34, № 2. — P. 210−213.
- Петрунин В.Ф., Попов B.B., Чжу Хунчжи, Тимофеев А.А. Синтез нанокристаллических высокотемпературных фаз диоксида циркония // Неорганические материалы. — 2004. — Т. 40, № 3. — С. 303−311.
- Химические применения мессбауэроской спектроскопии / Под ред. В. И. Гольданского, JI.M. Крижанского, В. В. Храпова. М.: Мир, 1970. — 502 с.
- Воюцкий С.С., Панич P.M. Практикум по коллоидной химии и электронной микроскопии М.: Химия, 1974. — 224 с.
- Градус Л.Я. Руководство по дисперсному анализу методом микроскопии -М.: Химия, 1979. 232 с.
- Миронов В.Л. Основы сканирующей зондовой микроскопии М.: Техносфера, 2004. — 144 с.
- Брандон Д., Каплан У. Микроструктура материалов. Методы исследования и контроля М.: Техносфера, 2004. — 384 с.
- Фетисов Г. В. Синхротронное излучение. Методы исследования структуры веществ М.: Физматлит, 2007. — 672 с.
- Зубавичус Я.В., Словохотов Ю. Л. Рентгеновское синхротронное излучение в физико-химических исследованиях // Успехи химии. 2001. — Т. 70, № 5. — С. 429−463.
- Klementiev K.V. Extraction of the fine structure from x-ray absorption spectra // J. Phys. D: Appl. Phys. 2001. — V.34, № 2. — P.209−217.
- Ravel D., Newville M. ATHENA, ARTEMIS, HEPHAESTUS: data analysis for X-ray absorption spectroscopy using IFEFFIT // J. Synchrotron Rad. 2005. — V. 12, № 2.-P. 537−541.
- Ankudinov A.L., Ravel В., Rehr J.J., et al. Real-space multiple-scattering calculation and interpretation of x-ray-absorption near-edge structure // Phys. Rev. B.- 1998.-V.58.-P.7565−7576.
- Waseda Y. Anomalous X-ray scattering for materials characterization. Atomic-scale structure determination Berlin: Springer, 2002. — 215 p.
- Henke B.L., Gullikson E.M., Davis J.C. X-ray Interactions: Photoabsorption, Scattering, Transmission, and Reflection at E=50−30,000 eV // Atom. Data Nucl. Data Tables. 1993. — V. 54. — P. 181−342.
- Анализ поверхности методом оже- и рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии / Пер. с англ., под ред. Д. Бригга, М. П. Сиха. М.: Мир, 1987. -598 с.
- Nefedov V.l. X-ray photoelectron spectroscopy of solid surfaces Utrecht: VSP BV, 1988. — 191 p.208. http:// srdata.nist.gov/xps/Default.aspx.
- Карнаухова T.M., Иванов H.K., Захаров М. С. Исследование структурообразования в золях ' кремнезема методом спектра мутности // Коллоидный журнал. 1985. — Т. 47, № 6. — С. 1180−1183.
- Карнаухова Т. М., Иванов Н. К., Захаров М. Состав и строение агрегатов первичных частиц в золях и гелях кремнезема // Коллоидный журнал. 1986. -Т. 48, № 4.-С. 686−691.
- Белозерский Г. Н., Ефимов A.A., Калямин A.B., Силин М. Ю., Томилов С. Б. Образование гидролитических осадков в растворе нитрата Fe(III) // ЖОХ. -1980. Т. 50, № 6. — С. 1209−1213.
- Калямин A.B., Томилов С. Б. Дисперсионный анализ продуктов гидролиза с помощью гель-хроматографии / Материалы III Всесоюз. совещ. «Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах» JL: ЛГУ, 1983.-С. 183−191.
- Пыхтеев О.Ю., Ефимов A.A. Гидролитическая полимеризация гексаакваионов железа(Ш) в процессе частичной нейтрализации растворов // ЖНХ. 1998. — Т. 43, № 7. — С. 1113−1119.
- Пыхтеев О.Ю., Ефимов A.A. Гидролитическая полимеризация железа(Ш) в частично нейтрализованных нитратных растворах // ЖНХ. 1999. — Т. 44, № 4. -С. 549−554.
- Schwyn В. Die hydrolyse von eisen (III) p-eisenoxyhydroxid: Von der kiembildung bis zum koagulation: Diss, doctors der Naturwiss. ETH № 7404. -Zuerich, 1983.- 166 s.
- Xu Y., Wang D., Lui H., Yiqiang L., Tang H. Optimization of the separation and purification of Ali3 // Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects. 2003. -V. 231, № l.-P. 1−9.
- Sarpola A. The hydrolysis of aluminum, a mass spectrometric study: academic diss.: Acta Univ. Oulu. С 279: 28.09.2007 Oulu, 2007. — 101 p.
- Spiccia L., Marty W. The fate of «active» chromium hydroxide, Cr (0H)3−3H20, in aqueous suspension. Study of chemical changes involved in its aging // Inorg. Chem. 1986. — V. 25, № 3. — P. 266−271.
- Козачек H.H., Парахневич JI.A., Ельцова А. Д. Исследование полимеризации в растворах сернокислого титана в начальной стадии термогидролиза // Укр. хим. ж. 1975. — Т. 41, № 2. — С. 212−214.
- Lemerle J., Nejem L., Lefebvre J. Condensation process in polyvanadic acid solutions // J. Inorg. Nucl. Chem. 1980. — V. 42, № 1. — P. 17−20.
- Осмоловский М.Г., Зверева И. А., Тарасенко Д. И. Незаряженный кластер -основной структурный элемент аморфных гидроксидов // Труды VI Всерос. конф. «Физикохимия ультрадисперсных (нано-) систем», Томск, 19−23.08.2002. / ИФПМ. М., 2003. — С. 53−57.
- Попов В.В. Механизм процесса поликонденсации кремниевой кислоты в водной среде: дис.. канд. хим. наук: 02.00.11: защищена 16.12.1982. -М., 1982. 198 с.
- Фролов Ю.Г., Шабанова Н. А., Попов В. В. Влияние температуры и рН на поликонденсацию кремниевой кислоты в водной среде // Коллоидный журнал. -1983.-Т. 45, № 1.-С. 179−182.
- Фролов Ю.Г., Шабанова Н. А., Попов В. В. Поликонденсация кремниевой кислоты в водной среде. Влияние концентрации кремниевой кислоты // Коллоидный журнал. 1983. — Т. 45, № 2. — С. 382−386.
- Шабанова Н.А., Попов В. В., Фролов Ю. Г. Кинетика поликонденсации и коагуляции в гидрозоле кремнезема // Коллоидный журнал. 1984. — Т. 46, № 5. -С. 986−993.
- Шабанова Н.А., Попов В. В., Фролов Ю. Г. Поликонденсация и фазообразование в водных растворах кремниевой кислоты // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1985. — Т. 28, № 6. — С. 58−62.
- Шабанова Н.А. Синтез и агрегативная устойчивость концентрированных гидрозолей кремнезема: дис.. д-ра хим. наук: 02.00.11: защищена 23.01.1985. -М., 1985.-398 с.
- Flynn С.М. Hydrolysis of inorganic iron (III) salts // Chem. Rev. 1984. — V. 84, № 1. P. 31−41.
- Santacesaria E., Tonello M., Storti G., Pace R.C., Carra S. Kinetics of titanium dioxide precipitation by thermal hydrolysis // J. Colloid Interface Sci. 1986. — V. 111, № 1. — P. 44−53.
- Kosmulski M. The pH-dependent surface charging and the points of zero charge. II. Update // J. Colloid Interface Sci. 2004. — V. 275, № 1. — P. 214−224.
- Kosmulski M. Compilation of PZC and IEP of sparingly soluble metal oxides and hydroxides from literature // Adv. Colloid Interface Sci. 2009. — V. 152, № 1−2. -P. 14−25.
- Liu T.-K., Chian E.S.K. Effect of base addition rate on the preparation of partially neutralized ferric chloride solutions // J. Colloid Interface Sci. 2003. -V. 284, № 2. — P. 77−87.
- Schneider W. Hydrolysis of iron (III) chaotic olation versus nucleation // Comments Inorg. Chem. — 1984. — V. 3, № 4. — P. 205−223.
- Брандон Д., Каплан У. Микроструктура материалов. Методы исследования и контроля М.: Техносфера, 2004. — 384 с.
- Vins J., Subrt J., Zapletal V., Hanousek F. Preparation and properties of green rust type substances // Coll. Czec. Chem. Com. 1987. — V. 87, № 1. — P. 93−102.
- Shannon R.D. Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides // Acta Crystallographica A. 1976. — V. 32, № 5.-P. 751−767.
- Резницкий JI.А. Химическая связь и превращения оксидов М.: МГУ, 1991. — 168 с.
- Mouzon J., Nordell P., Thomas A., Oden M. Comparison of two different precipitation routes leading to Yb doped Y2O3 nanoparticles // J: European Ceram. Soc. 2007. — V. 27, № 4. -P. 1991−1998.
- Zhong S., Wang S., Liu Q., et al. Y203: Eu3+ microstructures: Hydrothermal synthesis and photoluminescence properties // MRS Bull. 2009. — V. 44, № 12. -P. 2201−2205.
- Li N., Yanagisawa K. Controlling the morphology of yttrium oxide through different precursors synthesized by hydrothermal method // J. Solid State Chem. -2008.-V. 181,№ 3.-P. 1738−1743.
- Schwertmann U., Friedl J., Stanjek H. From Fe (III) ions to ferrihydrite and then to hematite // J. Colloid Interface Sci. 1999. — V. 209, № 1. — P. 215−223.
- Janney D.E., Cowley J.M., Buseck P.R. Structure of synthetic 2-line ferrihydrite by electron nanodiffraction // Amer. Mineralogist. 2000. — V. 85, № 9. — P. 1180−1187.
- Tamura H., Matijevic E. Precipitation of cobalt ferrites // J. Colloid Interface Sci. 1982 — V. 90, № 1. — P. 100−109.
- Chinnasamy C.N., Senoue M., Jeyadevan В., Perales-Perez O., Shinoda K., Tohji K. Synthesis of size-controlled cobalt ferrite particles with high coercivity and squareness ratio // J. Colloid Interface Sci. 2003 — V. 263, № 1. — P. 80−83.
- Эмануэль H.M., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики М.: Высшая школа, 1974. — 399 с.
- Мельничук В.П., Попов, В.В. Получение кобальтсодержащих оксидов железа // Обзор, инф. Сер. Актуальные вопросы химической науки и охраны окружающей среды. Элементоорганические соединения. М.: НИИТЭХИМ. -1990.-50 с.
- Corradi A.R., Visigalli P.G., Bottom G. Cobalt-modified iron oxides: A critical review based on new experimental data // Proc. 3-d Int. Conf. «Ferrites». Kyoto. 29 09−02.10.1980. Tokyo, 1982. — P. 526−531.
- Franks G.V., Gan Y. Charging behavior of the alumina-water interface and implications for ceramic processing // J. Amer. Ceram. Soc. 2007. — V. 90, № 11. -P. 3373−3388.
- Lefevre G., Due M., Fedoroff M. Effect of solubility on the determination of the protonable surface site density of oxyhydroxides // J. Colloid Interface Sci. 2004 -V. 269, № 2. — P. 274−282.
- Okada K., Nagashima Т., Kameshima Y., Yasumori A., Tsukada T. Relationship between formation conditions, properties, and crystallite size of boehmite // J. Colloid Interface Sci. 2002 — V. 253, № 2. — P. 308−314.
- Jolivet J.-P., Froidefond C., Pottier A., et al. Size tailoring of oxide nanoparticles by precipitation in aqueous medium. A semi-quantitative modeling // J. Mater. Chem. 2004. — V. 14, № 2. — P. 3281−3288.
- Габелков C.B., Тарасов P.B., Полтавцев H.C. и др. Фазовые превращения при низкотемпературном синтезе MgAl204 // Неорганические материалы. -2007. Т.43, № 4. — С. 462−470.
- Matsumoto S., Koga Т., Fukai K., Yamamoto H. Method of producing single crystalline, acicular a-ferric oxide. US Pat. № 4 414 196. 08.11.1983.
- Barron V., Torrent J., de Grave E. Hydromaghemite, an intermediate in the hydrothermal transformation on 2-line ferrihydrite into hematite // Amer. Mineralogist. 2003. — V. 88, № 8. — P. 1679−1688.
- Матковская T.A., Попов К. И., Юрьева Э. А. Бифосфонаты. Свойства, строение и применение в медицине М.: Химия, 2001. — 224 с.
- Sugimoto Т., Itoh Н., Mochida Т. Shape control of monodispersed hematite particles by organic additives in the gel sol system // J. Colloid Interface Sci. -1998. — V. 205, № l. p. 42−52.
- Popov K., Kolosov A., Ermakov Yu., et al. Enhancement of clay zeta-potential by chelating agents // Colloids and Surfaces A. 2004. — V. 244, № 1. — P.25−29.
- Tamaura Y., Yoshida Т., Katsura Т. The synthesis of green rust II (FeIIIi-FeII2) and its spontaneous transformation into Fe304 // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1984. -V. 57,№ 9.-P. 2411−2416.
- Davidson W., Seed G. The kinetic of the oxidation of ferrous iron in synthetic and natural water // Geochim. Cosmochim. Acta. 1983. — V. 47, № 1. — P. 67−79.
- Park В., Dempsey B.A. Heterogeneous oxidation of the Fe (II) on ferric oxide at neutral pH and a low partial pressure of 02 // Environ. Sci. Technol. 2005. — V. 39, № 16.-P. 6494−6500.
- Refait P., Abdelmoula M., Genin J.-M.R. Mechanism of formation and structure of green rust one in aqueous corrosion of iron in the presence of chloride ions // Corrosion Sci. 1998. — V. 40, № 9. — P. 1547−1560.
- Simon L., Francois M., Refait P., Renaudin G., Genin J.-M.R. Structure of the Fe (II-III) layered double hydrosulphate green rust two from Rietveld analysis // Solid State Sci. 2003. — V. 5, № 2. — P. 327−334.
- Legrand L., Mazerolles L., Chausse A. The oxidation of carbonate green rust into ferric phases: solid-state reaction or transformation via solution // Geochim. Cosmochim. Acta. 2004. — V. 68, № 17. — P. 3497−3507.
- Domingo C., Rodrigues-Clemente R., Blesa M.A. Morphological properties of a-FeOOH, y-FeOOH and Fe304 obtained by oxidation of aqueous solutions // J. Colloid Interface Sci. 1994. — V. 165, № 17. — P. 244−252.
- Kiyama M. Conditions for the formation of Fe304 by the air oxidation of Fe (OH)2 suspensions // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1974. — V. 47, № 7. — P. 1646−1650.
- Sugimoto Т., Matijevic E. Uniform spherical magnetite particles by crystallization from ferrous hydroxide gels // J. Colloid Interface Sci. 1980. — V. 74, № 1. = P. 227−243.
- Pozac R., Ocana M., Morales M.P., Serna C.J. Uniform nanosized goethite particles obtained by aerial oxidation in the FeS04-Na2C03 system // J. Colloid Interface Sci. 2002. — V. 254, № 1. — P. 87−243.
- Sato Т., Okamoto S., Hashimoto K. The formation of a-FeOOH from Fe (OH)2 gel by dissolution-precipitation process // J. Ceram. Soc. Jpn. 1986. — V. 94, № 12. -P. 1201−1204.
- Шабанова H.A., Молодчикова С. И., Фролов Ю. Г. Электроповерхностные свойства и вязкость гидрозолей кремнезема с различными стабилизирующими гидроксидами // Коллоид, ж. 1985. — Т. 47, № 1. — С. 215−218.
- Роде Т.В. Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы М.: Изд. АН СССР, 1962. — 279 с.
- Глушкова В.Б., Щербакова Л. Г. О механизме кристаллизации аморфной гидроокиси циркония // ДАН СССР. 1971. — Т. 197, № 2. — С. 377−380.
- Стенина И.А., Воропаева Е. Ю., Вересов А. Г., Капустин Г. И., Ярославцев А. Б. Влияние величины рН осаждения и термообработки на свойства гидратированного оксида циркония // ЖНХ. 2008. — Т. 53, № 3. — С. 397−403.
- Torres-Garcia Е., Pelaiz-Barranco A., Vazquez-Ramos С., Fuentes G.A. Thermal and structural characterization of th Zr02-x02x to Zr02 transition // J. Mater. Res. 2001. — V. 16, № 8. — P. 2209−2212.
- Свойства, получение и применение тугоплавких соединений // Под ред. Т. Я. Косолаповой. М.: Металлургия, 1986. — 928 с.
- Stanek C.R. Atomic scale disorder in fluorite and fluorite related oxides: Ph.D. diss: University of London. London, 2003. — 195 p.
- Ushakov S.V., Navrotsky A., Tangeman J.A., Helean K.B. Energetics of defect fluorite and pyrochlore phases in lanthanum and gadolinium hafnates // J. Amer. Ceram. Soc. 2007. — V. 90, № 4. — P. 1171−1176.
- Зубавичус Я.В. Структурная характеризация слабоупорядоченных интеркаляционных соединений дисульфида молибдена : дис.. канд. хим. наук: 02.00.04: защищена 16.10.2001. -М., 2001.- 156 с.
- Minervini L., Grimes R.W., Sickafus К.Е. Disorder in Pyrochlore Oxides // J. Amer. Ceram. Soc. 2000. — V. 83, № 8. — P. 1873−1878.
- Бокий Г. Б. Введение в кристаллохимию М.: МГУ, 1954. — 490 с.
- Zhang J., Li М., Feng Z., Chen J., Li C. UV Raman spectroscopic study on Ti02. I. Phase transformation at the surface and in the bulk // J. Phys. Chem. B. -2006. V. 110, № 2. — P. 927−935.
- Zhang J., Xu Q., Li M., Feng Z., Li C. UV Raman spectroscopic study on Ti02. II. Effect of nanoparticle size on the outer/inner phase transformation // J. Phys. Chem. C. 2009. — V. 113, № 5. — P. 1698−1704.
- Рейтен Х.Г. Образование приготовление и свойства гидратированной двуокиси циркония / В «Строение и свойства адсорбентов и катализаторов» // Под ред. Б. Г. Линсена. М.: Мир, 1973. — С. 332−384.
- Muha G.M., Vaughan Р.А. Structure of the complex ion in aqueous solutions of zirconyl and hafiiyl oxyhalides // J. Chem. Phys. 1960. — V. 33, № 1. — P. 194−199.
- Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии М.: Химия, 1965. -390 с.
- Chang P.-L., Yen F.-S., Cheng K.-C., Wen H.-L. Examinations on the critical and primary crystallite sizes during Э- to a-phase transformation of ultrafme alumina powders // Nano Letters. 2001. — V. 1, № 5. — P. 253−261.
- Katanic-Popovic J., Miljevic N., Zee S. // Spinel formation from coprecipitated gel // Ceram. Inter. 1991. — V. 17, № 1. — P. 49−52.
- Salmones J., Galicia J. A., Wang J. A., Valenzuela M. A., Aguilarrios G. Synthesis and characterization of nanocrystallite MgAl204 spinels as catalysts support // J. Mater. Sci. Letters. 2000. — V. 13, P. 1033−1037.
- Ye G., Oprea G., Troczynski T. Synthesis of MgAl204 spinel powder by combination of sol-gel and precipitation process // J. Amer. Ceram. Soc. 2005. -V. 88, № 11.-P. 3241−3244.
- Sheu T.-S., Tien T.-Y., Chen I.-W. Cubic-to-tetragonal transformation in zirconia-containing systems // J. Amer. Ceram. Soc. 1992. — V. 75, № 5. — P. 11 081 116.
- Gibson I.R., Irvine J.T.S. Qualitative X-ray diffraction analysis of metastable tetragonal (t') zirconia // J. Amer. Ceram. Soc. 2001. — V. 84, № 3. — P. 615−618.
- Ghost A., Upadhyaya D.D., Prasad R. Primary crystallization behavior of Zr02-Y203 powders: In Situ hot-stage XRD technique // J. Amer. Ceram. Soc. 2002. -V. 85, № 10.-P. 2399−2403.
- Полежаев Ю.М., Барбина Т. М., Полежаев В. Ю. Исследование совместно осажденных гидроксидов циркония и элементов подгруппы скандия и лантаноидов при нагревании // Неорганические материалы. 1994. — Т. 30, № 7. — С. 959−962.
- Ushakov S.V., Brown С.Е., Navrotsky A. Effect of La and Y on crystallization temperatures of hafiiia and zirconia // J. Mater. Res. 2004. — V. 19, № 3. — P. 693 696.
- Lange F.F., Dunlop G.L., Davis B.I. Degradation during aging of transformation-toughened Zr02 Y203 materials at 250 °C // J. Amer. Ceram. Soc. -1986. — V. 69, № 3. — P. 237 — 240.
- Li J.-F., Watanabe R., Zhang B.-P. et al. X-ray photoelectron spectroscopy investigation on the low-temperature degradation of 2 mol % Y203 Zr02 ceramics // J. Amer. Ceram. Soc. — 1996. — V. 79, № 12. — P. 3109 — 3112.
- Карбань O.B. Структура и свойства оксидных нанодисперсных керамик, полученных методом компактирования: дис.. д-ра физ.-мат. наук: 01.04.07: защищена 12.11.2010. М., 2010. — 274 с.
- Третьяков Ю.Д. Твердофазные реакции М.: Химия, 1976. — 360 с.
- Khasanov O.L., Dvilis E.S., Sokolov V.M. Compressibility of the structural and functional ceramic nanopowders // J. Europ. Ceram. Soc. 2007. — Vol. 27, № 2−3. -P. 749−752.
- Гогоци Г. А., Озерский Б. И., Островой Д. Ю. Сопротивление индентированию керамики и кристаллов из диоксида циркония // Огнеупоры и техническая керамика. — 1996. № 3. — С. 2−12.
- Иванов В.В. Получение наноструктурных керамик с использованием импульсных методов компактирования порошков // Труды IV Всерос. конф. «Физикохимия ультрадисперсных систем», Обнинск, 29.06−03.07.1998. М., 1999.-С. 271−276.
- Гуламова Д.Д., Новоселова С. Н. Полиморфизм диоксидов циркония и гафния //ЖНХ. 1991. — Т. 36, № 5. — С. 1127−1130.