Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Физико-химическое исследование галогенидов ряда редких элементов и разработка технологии галогенидных наполнителей для металлогалогенных ламп

Диссертация: Физико-химическое исследование галогенидов ряда редких элементов и разработка технологии галогенидных наполнителей для металлогалогенных ламп
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В В Е Д Е Н И Е В настоящее время в СССР и за рубежом большое внимание уделяется созданию высокоэффективных источников света. Актуальность этой задачи отмечена в «Основных направлениях экономического и социального развития СССР на I98I 1985 годы и на период до 1990 года», где указывается: «Обеспечить выпуск новых экономичных источников света с повышенными светоотдачей и сроком службы… Читать ещё >

Содержание

  • ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
  • 1. Металлогалогенные лампы
    • 1. 1. Основные функции компонентов наполнения ламп
    • 1. 2. Назначение и основные типы металлогалогенных ламп
    • 1. 3. Лампы ДРЙШ
    • 1. 4. Приготовление и введение в лампы галогенидных наполнителей
  • 2. Методы получения и- основные физико-химические и термодинамические свойства материалов для наполнения ламп ДРЙШ
    • 2. 1. Бромид и иодид цезия
    • 2. 2. Бромиды и иодиды ртути
    • 2. 3. Бромиды и иодиды диспрозия, гольмия и тулия
  • 3. Физико-химическое изучение взаимодействия компонентов наполнения ламп
    • 3. 1. Система CsBr — с s
    • 3. 2. Система HgBr2 — Hgl
    • 3. 3. Система CsBr — HgBr
    • 3. 4. Система С si — Hgl
    • 3. 5. Системы CsBr — LnBrj и Csl — L11I
  • ПОСТАНОВКА ЦЕЛИ ИССЛЕДОВАНИЯ
  • ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
  • I. Изучение взаимодействия в системах из бромидов и иодидов цезия, ртути, диспрозия и гольмия
    • 1. 1. Исходные вещества, методика проведения эксперимента и аппаратура
    • 1. 2. Системы HgX2 — LnX3f где X — Br, Ij Ln — Dy, Ho
    • 1. 3. Системы CsBr — БуВгз и CsBr — Н0ВГ
    • 1. 4. Системы Csl — Hgl2 и HgBr2 — Hgl2. бб
    • 1. 5. Тройная взаимная система Cs+, Hg2+|| Вг~, т
      • 1. 5. 1. Стабильные разрезы
      • 1. 5. 2. Нестабильные разрезы
  • 2. Изучение гигроскопичности бромидов и иодидов цезия, ртути (П), диспрозия, гольмия и композиций на их основе
    • 2. 1. Механизм поглощения веществом паров воды
    • 2. 2. Исходные вещества, методика проведения эксперимента и аппаратура
    • 2. 3. Гигроскопичность бромидов и иодидов цезия и ртути (П)
    • 2. 4. Гигроскопичность галогенидов, содержащих редкоземельные элементы
  • 3. Разработка оптимальных составов и технологических режимов приготовления галогенидного наполнения для ламп ДРШП
    • 3. 1. Состав композиций наполнителей МГЛ ДРИШ
    • 3. 2. Выбор оптимальной скорости охлаждения композиций при кристаллизации. ПО
    • 3. 3. Приготовление композиций наполнителей в заводских условиях
  • ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
  • 1. Фазовые равновесия в галогенидных системах
  • 2. Анализ влияния различных факторов на процессы сорбции и десорбции воды
  • 3. Применение галогенидных композиций в технологии МГЛ
  • ВЫВОДЫ

Физико-химическое исследование галогенидов ряда редких элементов и разработка технологии галогенидных наполнителей для металлогалогенных ламп (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

4 В В Е Д Е Н И Е В настоящее время в СССР и за рубежом большое внимание уделяется созданию высокоэффективных источников света. Актуальность этой задачи отмечена в «Основных направлениях экономического и социального развития СССР на I98I 1985 годы и на период до 1990 года», где указывается: «Обеспечить выпуск новых экономичных источников света с повышенными светоотдачей и сроком службы» l Современные источники света делятся на два вида: газоразрядные лампы и лампы накаливания, при этом газоразрядные лампы следует щ) изнать более перспективными истохшиками света, Основными преимуществами газоразрядных ламп являются более высокие световая отдача и срок службы, а также возможность создания освещения с очень мопрм световым потоком. Доля световой энергии, получаемой за счет газоразрядных ламп с I960 по 1980 годы увеличилась с 55 до 82% при увеличении доли выпускаемых ламп с б до 15% 2 J. Световая отдача ламп накаливания составляет 8 2 2 лм/вт, различных типов газоразрядных ламп высокого давления 30 120 лм/вт, лкминесцентных ламп 45 80 лм/вт, натриевБК ламп низкого давления 95 175 лм/вт [з]. Наряду с указанными достоинствами, газоразрядные лампы имеют рад недостатков: они требуют вспомогательной пускорегулирующей аппаратуры, неудовлетворительно работают в режиме частых включений, обладают высокой стоимостью изготовления [4]. Среди газоразрядных ламп высокого давления большое значение имеют металлогалогенные лампы (МГЛ), которые позволяют практически неограниченно варьировать спектральный состав излучения при сохранении высокой световСй отдачи 4 Компоненты наполнения вводятся в МГ31 в виде галогенидов иодидов, бромидов, реже хлоридов. При этом в лампу как правило вводится одновременно несколько галогенных солей. В литературе [2, б 12] описаны промышленные и опытные образцы ламп с использованием галогенидов щелочных металлов, бериллия, магния, кадмия, ртути, алюминия, галлия, индия, таллия, скандия, лантаноидов, тория, олова, свинца, мышьяка, висмута, хрома, железа, палладия. В связи с широким использованием галогенных соединений в светотехнике возникает задача исследования ряда физико-химических свойств применяемых галогенидов и многокомпонентных композиций на их основе. Как отмечается в литературе [6, 10 I2j, наиболее сложной задачей в технологии цроизводства МГЛ является введение в лампу галогенсодержащего наполнения в строго определенном соотношении и количестве. Компоненты наполнения вводятся в лампу в небольших количествах (от десятков до сотых долей милиграмма), точность дозировки должна быть не ниже 5 в условиях массового производства. Повысить точность дозировки, а также поисить производительность труда при изготовлении ламп можно за счет замены раздельной дозировки казвдого компонента наполнения дозировкой заранее приготовленной лигатуры, рассчитанной на большое количество ламп и включающей компоненты наполнения в нужном соотношении. При этом все компоненты должны быть в достаточной степени равномерно распределены по объему лигатуры для того, чтобы концентрация каждого компонента наполнения во всех производимых лампах была одинакова. Лигатура, в каждой поции которой, соответствующей дозировке в МГЛ, содержится одинаковое количество компонентов наполнения в дальнейшем нами будет называться однородной. Разумеется однородная композиция не обязательно должна Исследования, связанные с осуществлением предложенного способа дозировки наполнителей в МГЛ в виде лигатуры из галогенных солей и исследование гигроскопичности галогенидов и композиций на их основе были проведены нами на наполнении компактных МГЛ серии ДРЙШ. Лампы ДРЙШ являются единственными отечественными представителями компактных ламп и применяются при цветных телесъеиках. Эти лампы имеют спектральный состав излучения, обеспечивающий наилучшую по сравнению со всеми другими источниками света цветопередачу при сохранении высокой светоотдачи. Особенно они необходимы при выездных телесъемках, когда требуется создать высокую мощность светового потока, в данном случае замены им нет. Совертенствование технологии производства МГЛ ДРЙШ является актуальной задачей И 12]. В состав наполнения ламп ДРИШ входят ртуть, цезий, диспрозий, гольмий, тулий, бром, иод, аргон. Следовательно, в целях совершенствования технологии МГЛ ДРЙШ необходимо рассмотреть указанный выше крут вопросов применительно к бромидам и иодидам ртути, цезия и редкоземельных элементов. Следует отметить, что все компоненты наполнения ламп ДРЙШ широко применяются и в других типах металлогалогенных ламп. Л И Т Е Р, А Т У Р Н Ы Й I, МБГМЛОГМОГЕННЫЕ Л, А М Ш 1,1 Основные функции компонентов наполнения ламп. Конструктивно любая мвталлогалогенная лампа представляет собой кварцевую колбу с впаянными вольфрамовыми электродами. Колба наполняется металлической ртутью, инертным газом и галоидными соединениями металлов. В ряде ламп кварцевая колба (называемая также горелкой) отделяется от окружающей среды так называемой внешней колбой, наполненной инертным газом, В данном.

1. Изучено взаимодействие в шести двойных системах из броми дов и иодидов цезия, ртутиСИ), диспрозия, гольмия и в тройной взаимной системе Gs'^, Hg2″ *" (|Br", r" - построены фазовые диаграммы систем. Уточнены данные по фазовым диаграммам систем HgBr2 ;

— Hgl2 и Сsi — Hglg.2. В системах CsBr — ЬпВгз, где Ln — Dy, Но отмечено обра зование соединений Gs3LnBrg и Cs3bn2Brg, Для соединения CsHg2l5 определены и для соединения Cs2Hgl4 уточнены параметры элементар ных ячеек. Существование соединения GsHgi3 не подтверждено.3. На основании изучения системы Cs''', Hg2″ **|| Вг, 1установле ны области существования твердых растворов CsHg2(Br, Dc и Cs2HgCBr, i}'5 и температурные режимы синтеза композиций наполни телей для ламп ДЙШ.

4. Изучена гигроскопичность бромидов и иодидов цезия, ртути (II), диспрозия и гольмия, их двойных соединений и композиций га логендного наполнения для ламп ДРЙШ. Показана нецелесообразность введения в лампы РЗЭ в виде галогенидов и галогенидных компози ций. Рекомендовано вводить в МГЛ редкоземельные элементы в виде металлов.5. Изучена кинетика кристаллизации композиций из бромидов и б. Предложен способ дозирования галогенидного наполнения в МГЛ, заключающийся в замене раздельной дозировки галогенидов до зировкой композиций, полученной их переплавлением. Применение этого.

способа, особенно для ламп малой мощности, позволяет повысить ка чество продукции и производительность труда при изготовлении.

7. Разработана технология приготовления и дозировки галоге нидного наполнения для ламп Д Р Ш в заводских условиях. В резуль тате внедрения технологии на СПО «Светотехника» за период с I98I по 1983 годы получен реальный экономический эффект 417,6 тысяч рублей.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.А. Основные направления экономического и социального развития СССР на 1981 — 1985 годы и на период до 1990 года: Докл. ХХУ1 съезду КПСС 2 марта 1981 г.- М., Политиздат, 1981.- 95 с.
  2. В.О., Прозорова М. С., Кулаков И. А., Клюев С. А. Светотехника в 1979 1980 годах (обзор). Светотехника, 1981, № 1, с. 4 — 14.
  3. Whittaker L.P. Lighting. 2. Lamps and their characteristics. Electrical Rewiew (Gr.Brit.), 1975, N8, p. 263.
  4. Д. Газоразрядные лампы. М.: Энергия.- 343 с.
  5. Г. Н. Газоразрядные источники света. М.: Энергия, 1966.- 560 с.
  6. И.А. Металлогалогенные газоразрядные лампы за рубежом. Светотехника, 1975, № 11, с. 21 27.
  7. Л.В., Вдовин В. Г., Екельянов Н. И. Физико-химические методы исследования состава наполнения металлогалогенных ламп. Светотехника, 1979, № 6, с. 10 13.
  8. З.Н., Сарычев Г. С. Металлогалогидные лампы. Светотехника, 1972, № 4, с. I 6.
  9. З.Н. Исследование ртутного разряда с добавками иодидов металлов. Светотехника, 1971, № 2, с. 1,-3.
  10. Kuhl В., Dobrusskin A. The family of metal halide lamps. Lighting Desigrn and applications, 1975, — N9, pp. 2 10.
  11. Разработка серии компактных ламп для цветного телевидения./ Рохлин Г. Н. и др. ЭПСИ, 1799, N95, с. 9 10
  12. В.М. Исследование компактных металлогалогенных ламп с редкоземельными излучающими добавками и разработка серии ламп- 134 для освещения при цветных телепередачах.: Автореф. дис. канд. техн. наук.- М., 1982.
  13. В.Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. А. Основы физико-химического анализа. М.: Наука, 1976.- 503 с.
  14. Н.И., Носов Г. А. Основы техники кристаллизации расплавов. М.: Химия, 1975.- 351 с.
  15. Borghi М., Rosai L. Gas evolution and gettering in high pressure discharge lamps. Vacuum, 1979, N2, pp 67 71.
  16. Hiirayama C., Castle P.M., Lui C.S., Zollweg R.J. Complex galide vapors in metal halide type HID lamps. Lighting design and applications, 1976, N7, pp 30- 31.
  17. Hirayama C., Castle P.M., Lui C.S., Zollweg R.J. Complex halide vapors in metal halide type HID lamps. Journal of IEE, 1977, N4, pp 209 21 2.
  18. Lui C.S., Zollweg R.J. Complex molecules in cesium-rare earth iodide vapors. J. of Chemical Physics, 1974, N6, pp 2384−2390.
  19. Whittacer F.L. Properties of sodium tin halide lamps Ъу complex formations Lighting Research and Technology, 1976, N3, pp 136 140.
  20. Lorenz R. Improvement of metal halide lamps by complex formation. Lighting Research and Technology, 1976, Ю, pp" — 36-s
  21. Block W., Mc Covers J'.M. T Lemons T.M. A new daylight light source. Journal of SMPffiE, 1974″ Ж9, pp 279 280.
  22. Справочная книга по светотехнике./ под ред. Айзенберга Ю.Б.-М.: Энергоатомиздат, 1983.- 471 с.
  23. Neuheiten fur Philips. Light und Anlagen fur Foto,. Film, Frensehen und Buhne. Electro-Borse, 1976, № 4, pp 279 280.
  24. B.M. О роли цезия в МГЛ с галогенидами редкоземельных металлов. Светотехника, 1982, № 6, с. 12 15.- 135
  25. Wirtschaftlic-he Energienutzung: Zukmftsweisende Technologien bei Earapen. Electrotechnische Zeitsch, l9?8r ?22, p. 869.
  26. Совершенствование процесса введения галогенидов металлов в газоразрядные лампы./ Вайсфельд А. А. и др. ЭПСИ, 1980, № 2, с. 12 13,
  27. Пат. Японии 50−14 471. Способ изготовления ртутных ламп для светокопирования (Мацумото Кекуси, Такано Сгоити, Андзава Та-цуо). кл. 93Д221 (HOI J9/395), 1975.
  28. Пат. Японии 50−31 740. Способ изготовления газоразрядных ламп с парами металлов (Яманэ Микия, Хакаява Такагоки, Синада Синъити, йматэда Сюндзи) кл. 93Д221 (HOI J9/38), 1975.
  29. А.С. СССР 509 913. Способ введения металлов и их соединенийв трубчатые газоразрядные лампы (Леонов Г. С., Сапрыкин Л.В.). Кл. HOI J9/38 Опубл. в Б.И., 1976, № 13.
  30. Пат. Японии 49−11 822. Способ изготовления газоразрядной лампы с парами металлов (Такэда Тосикки, Ито Хироси, Танака Но-рихико). Кл. 93Д221 (HOI ^7/38), 1971.
  31. Пат. Японии 49−11 823. Способ изготовления газоразрядной лампы с парами металлов (Такэда Тосиюки, Ито Хироси, Танака Но-рихико, Цутибаси Сатохиро). Кл. 93Д221 (HOI J3/44), 1977.
  32. Пат. Японии 51−10 433. Способ изготовления металлогалогенных ламп высокого давления (Камитани Акихиро). Кл. 93Д221 (H0I J3/38), 1974.
  33. А.С. 34 318 (СССР). Способ дозирования металлов в кварцевые ампулы (Араскин Ю.И.). Юи HOI J9/38 Опубл. в Б.И., 1972, № 20.
  34. А.С. 473 236 (СССР). Способ введения галогенидов в газоразрядные лампы (Яцык М.Л.). Кл HOI J9/38 Опубл. в Б.И., 1975, N521.
  35. Пат. Великобритании I4I9099. Improvements- in manufacturing- 136 electric devices having sealed envelopes (Clarce M.G.)• Кл. H1D12A12B13Y (HOI 61/81), 1978.
  36. Пат. Великобритании I5I7582. High pressure mercury vapour discharge lamp and manufacture thereof (Scott K., Vause A.S.). К л .HID (HOI J9/3955 HOI K3/22), 1975.
  37. Пат. Австралии 8I6I8. Dischaige lamp component (Scott K., Vause A.S.). fol. HOl J61/02.
  38. Пат. Японии 48^J2I44. Метод изготовления металлогалогенной лампы (Кондо Сюндзи). Кл. 93Д221 (HOI J9/I9), 1973.
  39. Пат. Японии 50−39 945. Металлогалогенная лампа (Муранацу Сада-нори). Кл. 93Д221 (HOI J9/396), 1975.
  40. Пат. США 3 729 247. Method of dosing lamps (Senft S.P.). Кл. 316−4 (H'01 J9/18, НШ. J3/38), 1972.
  41. Пат. США 4I706I9. Method and apparatus for dispensing salt powder as pellets in lamps^ making- (Fridrich E.G.). Кл. 264/113 (04 HI/16), 1979.
  42. Пат.США 3 947 318. Method and apparatus for dispensing pellets into lamps (Schaller D.R.K Кл.326−16 (HOI J9/38)" 1973.
  43. Пат. США 3 676 534. Process relating to ultra-pure metal halide particles (Anderson S.)1. Кл.264−9 (BOl J2/18),. 1972.
  44. Пат. Японии 50−19 390. Метод производства МГЛ (Номура Ютака, Отабэ Акио). Кл. 93Д221 (H0I ^18/27), 1971.
  45. Пат. Японии 53−47 636. Способ изготовления МГЛ (Камитани Аки-хиро, Ивасаки Исао). Кл 93Д221Г (K0I 61/395), 1978.
  46. А.С. 576 621 (СССР). Способ введения в газоразрядную лампу галогенидов металлов (Кобина З.Н. и др.). Кл HOI J9/38 -Опубл. в Б.Й., 1977, № 38.
  47. В.Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия.- М.: Химия, 1970.- 407 с.- 137
  48. Zief M., Speights R. Ultrapurity. Methods and techniques.-New-Yorks Deccer, 1972, — 699 p.
  49. Химия и технология редких и рассеянных элементов, часть I./ под ред. Большакова К.А.- М.: Высшая школа, 1978.- 368 с.
  50. Comprehensive Inorganic Chemistry, v. 1/ ей, Bailar J.C.-Cteford: Pergamon Press, 1973.- 1487 p.
  51. Schuls L.G. Polymorphism of Cesium and Thallium Hal ides'. J. Chem. Phys., 1950, v. 18, N4, p. 996.
  52. Gmelin Hatidbuch der anorganisxehen Chemie. Sust. № 25, 8 Aufl. Berlin, 1938, S. 171 204.
  53. A.JI., Пчелина Э. И. О начальных температурах и продуктах взаимодействия паров воды с твердыми галогенидами щелочных металлов. Ж. физич. химии, т.52, № 2, 1978, с. 351−354.
  54. Ф.М. Рубидий и цезий.- М.: Изд-во АН СССР, 1960.139 с.
  55. Л.Н. Развитие методов высокотемпературной масс-спек-трометрии и термодинамические исследования соединений щелочных металлов.: Автореф. дис. докт. хим. наук- М., 1972.- 46с.
  56. В.П., Васильева В. Н. Устойчивость некоторых галогенидов в газовой фазе. Известия ВУЗов, хим. и хим.техн., 1963, т.6, № 4, с. 693 695.
  57. Dworsky R., Komarek К. Quecksilber Halogensysteme, 1 Mitt.: Das System Quecksilber — Brom. Monatsh. Chem., 1970, 101, N4, S. 976 — 983.
  58. Dworsky R., Komarek E. Quecksilber Halogensysteme, 2 Mitt.: Das System Quecksilber r Jod. Monatsh. Chem., 1970, 101, N4, S. 984 — 996.
  59. Mikler H., Hauer E., Komarek K.L. Quecksilber Halogensysteme, 3 Mitt. t Das system Hg2l2 — Hg2Cl2″ Monatsh. Chem., 1973, — 138 Bd. 104, N5, SS 1251 1258.
  60. Gmelin Handbuch der anorganishen Chemie. Sust. N34. Gmelin--institut, 1969, Tl. B" Lf. 2, S.1732. r
  61. XTber die Loslihkeit von Salzen und Sal zge mis-chen in Wasser bei Temperaturen oberhab von 100°. 1./ Benrath A. at. al., Z. An org. Allgem. Chem., Bd.231, Hf. 3, 1937, S. 285 297.
  62. B.A., Романова Т. В., Заколодкина Т. М. Синтез и некоторые физико-химические свойства бромидов цинка, кадмия и ртути.- в кн.: Химия и химическая технология: тр./Пермского гос. ун-та. Пермь, 1978, с. 53 59.
  63. Е.В. Кристаллизация в химической промышленности.-М.: Химия, 1979.- 343 с.
  64. Н.Е. Физико-химические свойства зернистых и порошкооб' разных химических продуктов.- М-Л.: изд. АН СССР, 1947. т 239 с.
  65. Comprehensive Inorganic Chemistry, v. 3/ ed. Bailar J.C.Oxford: Pergamcn Pres-s, 1973.- 1385 p.
  66. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества.- М.: Химия, 1974.- 407 с.
  67. Sahwarzenbach D., The crystal structure and on е-dimensional disorder of the orange modification of Hgl2* Z. Kristall., Bd. 128, Hf. 1, S. 97 124.
  68. Г. Г., Годжвъргоева Ц. И., Барков Д. С. Исследование условий получения дииодида ртути «особой чистоты». Ж. прикл. химии, т. 51, W3, с. 530 532.
  69. Дей К.М., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия.- М.: Химия, 1969.- 432 с.
  70. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону./под ред. Кондратьева В.Н.- М.: Наука, 1974, — 351 с.
  71. А.А. Механические и тепловые свойства щелочно-гало-идных монокристаллов.- М.: Высшая школа, 1968.- 272 с.
  72. Д. Галогениды лантаноидов и актиноидов.- М.: Атомиздат, 1972.- 272 с.
  73. Gmelin Handbuch der Anorganishen Chemie. Sust. N39 j Gmelin--institut, 1979, Tl. C, Lf. 6.- 274 S.
  74. Исследование некоторых свойств трихлорида самария./Горкшкин ВЛ. и др. Ж. неорган, химии, 1976, № 3, с. 2217 2320.
  75. Исследование некоторых свойств трихлорида иттербия./Лаптев Д.М. и др. Ж. неорган, химии, 1976, № 9, с. 2317 2320.
  76. Термографическое исследование дихлорида иттербия./Лаптев Д.М. и др. Ж. неорган, химии, 1982, № 9, с. 2179 2182.
  77. Seltenerhalogeniden VI, Halogenid’en der Terbium und Erbium Gruppen./ Jantsch G. at. al. Z. Anoig. Allgem. Chem., '1932, Bd. 207, S.S. 353 367.
  78. Ф.Е., Кемпбелл Т. Т. Галогениды редкоземельных металлов и иттрия хлориды, бромиды и иодиды.- В кн: Редкоземельные металлы. М.: Металлургия, 1965, с. Ill — 123.
  79. Carter P.L., Murrau J «Р. Preparation of the anhydrous1 rare earth trichlorides, tribromides and! triiodides. Mater. Res. Bull., 1972, чг. 7, N6, pp 519 523.
  80. Myers C.E., Norman J.L., Loew L.M. A molecular orbital study of rare earth metal trihalide molecules. Inorg. Chem., 1978, v. 17, N16, pp 1581 1584.
  81. Vapor pressure, mass spectra and thermodynamic properties of Lnl^./Hirayama C. at.al. J. Less-Common Metals, 1976, v. 45, N2, pp 2804 2 807.
  82. Myers C.E., Graves D.T. Thermodynamic properties of molecules- 140 trihalid. es lanthanides. J. Chem. Eng. Data, 1977, v. 22, Л4, pp 436 439.
  83. Г. А. Термохимия соединений редкоземельных и актиноидных элементов.- М.: Атомиздат, 1972.- 263 с.
  84. .Г., Сафонов В. В., Дробот Д. В. Фазовые равновесия в галогенидных системах.- М.: Металлургия, 1979, 181 с.
  85. .Г., Сафонов В. В., Дробот Д. В. Диаграммы плавкости галогенидных систем переходных элементов,— М.: Металлургия, 1977, — 248 с.
  86. И.И., Бергман А. Г. Тройные взаимные системы галогенидов цезия, натрия, калия, кадмия. Ж. неорган, химии, т.9, К, с. 1416 1422.
  87. Т.М., Товмасьян И. К., Краснова О. М. Четверная взаимная система из хлоридов, бромидов и иодидов рубидия и цезия. Ж. неорган, химии, т. 20. № 5, с. 1375 1377.
  88. Antee М. Studies on CsBr Csi solid solutions.- Helsinki: Soumal. tiedeakat. toimituks, 1969, Ser. A1V, N312.- 8 p.
  89. И.Д., Химинец В. В. Фазовая диаграмма и некоторые оптические свойства монокристаллов CHCTeMH(Hgl2)x (HgBr2)i.x Кристаллография, 1973, N55, с. 1092 1094.
  90. Н.С., Эйлер П. П. Температуры плавления некоторых изоморфных смесей. ЖФХ0, 1899, т. 31, ч. хим., с. 974−977.
  91. Reinders W. Uber die bildung und Umwandung- der Mischkrystalle von Quecksilberbromid und Quecksilberjodid. Z. fur Phys. Chem., 1900, Hf. 3, S.S. 494 536.
  92. Rastogi R.P., Dubeu B.L. Crystal structure of HgBrl. J. Inorg. Nucl. Chem., 1969, N5, pp 1530 1531.pRastogi R.P., Dubeu B.L. Solidr-state reaction between iodi93. ne and mercurous halides. J. Am. Chem. Soc., 1967, ЕГ2, pp> 200 209.- 141
  93. Spiro T.G., Hume D.N. The Uncharded Mixed Halides- of Mercury, Equilibrium Constants and Ultraviolet Spectra. J. Amer. Chem. Soc, 1961, N21, pp 4305 4310.
  94. Eennard C.H.L. A comment on a note „Crystal structure of HgBri“. J. Inorg. and Nucl. Chem., 1970, N7, p. 2440.
  95. Clarce J.H.R., Salomons C. Raman spectra of Mercuric Iodide, lodochloride and Iodobromide in the Molten State. J. Phys. Chem., 1968, N1, pp 528 529.
  96. Uararaian G. Mean amplitudes of Vibrational and Thermodynamic Function of Some Linear YXZ Type Molecules-. Z. Phys. Chem., 1963, Bd. 224, Hf. 3−4, pp 256 268.
  97. Образование смешанных галогенидов ртути в твердых фазах и растворах./Фридман Я.Д. и др. Координационная химия, 1977, № 11, с. 1816 1822.
  98. Givan A., Loewenschuss A. The Infrared and Raman spectra of matrix isolated binary and mixed mercury halides. 11. Extension to low frequencies. J. Chem. Phys., 1976, N5, pp 1851 1853.
  99. И.Н., Шургинов E.A. Термографическое исследование бинарных систем с участием галидов рубидия, цезия и ртути.-В кн: Физико-химический анализ и вопросы общей химии. Махачкала, 1972, с. 39 40.
  100. .И., Федоров П. М., Поляков Ю. А., Кириленко В. В. Взаимодействие галогенидов ртути и галогенидов цезия в системе Hgl2 Csi, HgBr2 — CsBr. Ж. неорган, химии, 1977, т. 22, № 1, с. 188 — 192.
  101. .И., Федоров П. М., Садиков Г. Г. Структура кристаллов Cs3HgBr5. Кристаллография, 1978, № 3, с. 615 616.
  102. В.И., Федоров П. М., Иванова-Корфини И.Н. О строенииHgBr42″ иона в кристалле Cs2HgBr4″ Координационная химия, 1978, № 11, с. 1765 1766.
  103. Изучение методом ЯКР фазовых переходов и особенностей структуры кристаллов СзгН^в^./Семин Г. К. и др. Изв. АН СССР. Серия физич., 1978, № 10, с. 2095 2100.
  104. П.М., Пахомов В. И. Строение аниона HgB^»" в кристалле СsHgBr3. Кординационная химия, 1981, № 2, с. 284 286.
  105. Dunsmuir J.T.R., Lane А.P. The fax IL.r. spectra and structures of some trihalomercurates-(II). J. Inoig. and Nucl. Chem., 1971, v. 33, N12, pp 4361 4364.
  106. В.И., Федоров П. М., Иванова-Корфини И.Н. Строение2аниона Hg2Br5 в кристалле GsHg^Br^. Координационная химия, 1979, № 8, с. 1245 1248.
  107. Gmelins Handbuch der Anoiganishen Chemie. Sust. N34. Gmelin -institut, Tl. B, Lf. 4, 1969.- 1493 S.
  108. И.Н., Шургинов E.A., Кудряшов H.C. Термографическое исследование двойных систем AI Big. Ж. неорган, химии, 1972, № 10, с. 2812 — 2815.
  109. Pernot М. Sur le susterne iodure mercurique, iodure de Caesium et eau. Comptes rendus, Acad. Sc. Paris, 1938, t. 206, N12, p. 909 911.
  110. П.М., Пахомов В. И., Иванова-Корфини И.Н. Кристаллическая структура Cs3HgI5. Координационная химия, 1975, № 11, с. 1570 1571.
  111. В.И., Федоров П. М. Кристаллическая структура Cs2Hgl4. Кристаллография, 1972, № 5, с. 942 946.ИЗ. 0 строении комплексного аниона Hg3i8 в кристалле Cs2Hg3lg. /Пахомов В.И. и др. Координационная химия, 1975, № 5, с. 671 674.- 143
  112. Структура и спектры ЯКР комплексных иодомеркуроатов./Па-хомов В.И. и др. Изв. АН СССР. Серия физич., 1975, № 12, с. 2519 2522.
  113. В.И. Структура кристаллов, химические свойства и электрическая поляризация некоторых галогенных и кислородных соединений.: Автореф. дис. докт. хим. наук.- М., 1973. 43 с.
  114. Kransman N., Matieu J.P., Spectres de vibration dea iodomer-curatea de cesium, d1argent et de euivre. Comptes rendua, Acad. Sc. Paris-, t. 272, N16, 1971, p. 955B 957B.
  115. В.И., Федоров П. М., Гладкий В. В. Структура и пироэлектрические свойства кристаллов Cs2Hg3lg. Координационная химия, 1978, Ш, с. 1743 1746.
  116. Vogel G. Untersuchung: der Zustandiagramme von 1 an th. ami den-bromide im Gemisch mit Alkalibromiden. Z. anorg. allg-. Chem., H972, Bd.388, Hf. 1, S.S. 43 52.
  117. Blschmik R., Jager4Casper A. Zust a&dsdiagramme von Alkali-bromid-Lanthanoxd (lll}-bromid-Mischunden. Z. anorg. allg. Chem., Bd. 461, SS. 74−86, 1980.
  118. Взаимодействие трибромида тулия с бромидами натрия, калия и цезия./Молодкин А.К. и др. Ж. неорган. химии, 1982, № 1, с. 219 222.
  119. Kutacher J., Schneider A. Untersuchung- der Zuatandadiagram-me von Lanthaniden (lll) — jodiden im Gemisch mit Alcalibro-miden.voh anorg. allg. Chem., 1971, Bd. 386, HF. 1, S.S. 38−46.
  120. Взаимодействие иодидов редкоземельных элементов с иодидами щелочных металлов./Крохина А.Г. и др. Ж. неорган, химии, 1980, N96, с. 1624 1629.- 144
  121. JI.Г. Введение в термографию. М.: Наука, 1969.- 395 с.
  122. В.В., Черных С. М., Коршунов Б. Г., Ксензенко В. И. Система индий теллур — хлор. Ж. неорган, химии, 1977, ЕЗ, с. 791 — 795.
  123. Г. Б., Порай-Кошиц М.А. Рентгеноструктурный анализ, т. I, — М.: изд-во МГУ, 1964.- 489 с.
  124. Л.М., Трунов В. К. Рентгенофазовый анализ. М.: изд. МГУ, 1976.- 213 с.
  125. И.М., Тихонович З. А., Фролкина В. А. Определение гигроскопичности твердых водорастворимых веществ. Химич. пром., 1970, .№ 7, с. 507 509.
  126. И.М., Тихонович З. А., Фролкина В. А. Оценка гигроскопичности водорастворимых солей. Химич. пром., 1971, № 8, с. 39 40.
  127. Де Бур Я. Динамический характер адсорбции, изд. Ин. лит., 1962, — 290 с.
  128. Межфазовая граница газ твердое тело./под ред. Флада Э. М. М.: Мир, 1970.- 434 с.
  129. К.И. Спектроскопические методы исследования. М.: изд. МИТХТ, 1977.- 124 с.
  130. Д., Смит Д. Акваметрия. М.: изд. Ин. лит., 1952.427 с.
  131. Получение металлических порошков./под ред. Кипарисова С. С. М.: изд. МИСиС, 1974.- 143 с.
  132. Коиси Масудзуми. Физические свойства поверхностей раздела мелких порошков и их измерение. Пер. № 11 473/2. Харьков: бюро переводов, 1977.- 16 с.
  133. Д., Смит Д. Акваметрия, М.: Химия, 1980.- 600 с.
  134. А.И. Теория затвердевания отливки. М.: Машгиз, 1.60, — 435 с.
  135. В.А. Рентгеноспектральный электроннозондовый микроанализ. М.: Металлургия, 1982.- 152 с.
  136. Диаграммы плавкости солевых систем. Тройные взаимные системы. /под ред. Посыпайко В. И., Алексеевой Е. А. М.: Химия, 1977.- 392 с.
  137. B.C. Теория изоморфной смесимости. М.: Наука, 1977.251 с.
  138. С., Синг К. Адсорбция, удельная поверхность, пористость. М.: Мир, 1970.- 407 с.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?