Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Физико-химические закономерности флотационного выделения из растворов комплексных соединений металлов первого переходного ряда

Диссертация: Физико-химические закономерности флотационного выделения из растворов комплексных соединений металлов первого переходного ряда
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В медьсодержащие растворы электролитов отрицательно сказывается на процессе флотационного выделения меди в форме её тартрата и этиленди-амината и не влияет на выделение меди в форме её децилксантогена-та. В качестве критерия, характеризующего отрицательное влияние аниона электролита на процесс флотационного выделения комплексных ионов, можно использовать значение суммарного изменения энтропии… Читать ещё >

Содержание

  • Глава I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
  • А. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ФЛОТАЦИОННЫХ МЕТОДОВ РАЗДЕЛЕНИЯ КОМПОНЕНТОВ РАСТВОРОВ
    • 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
    • 2. СПОСОБЫ ФЛОТАЦИОННОГО ШДВЛЕНШ ЧАСТИЦ МОЛЕКУЛЯРНОЙ (ИОННОЙ) СТЕПЕНИ ДИСПЕРСНОСТИ
    • 3. СПОСОБЫ ФЛОТАЦИОННОГО РАЗДЕЛЕНИЯ ИОНОВ
    • 4. ФЛОТАЦИОННОЕ ВЫДЕЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ИЗ РАСТВОРОВ В ВИДЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
      • 4. 1. Краткая классификация комплексных соединений, наиболее часто встречающихся в практике ионной флотации
      • 4. 2. Растворимость комплексных соединений
      • 4. 3. Флотационное выделение металлов в виде фторидных, хлоридных, цианидных, роданидных, тио сульфатных и аммиачных комплексов
      • 4. 4. Флотационное выделение металлов в виде гидрокео-комплексов
      • 4. 5. Флотационное выделение металлов в виде хелатных соединений
  • Б. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ВЫБОРА ФЛОТАЦИОННЫХ СОБИРАТЕЛЕЙ ИОНОВ 34 I. ОСНОВНЫЕ КОЛЛОИДНО-ХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СОБИРАТЕЛЕЙ
    • 1. 1. Гидрофильночяипофильный баланс
    • 1. 2. Поверхностная активность
    • 1. 3. Критическая концентрация мицеллообразования
      • 1. 3. 1. Мицеллообразование в водных растворах ПАВ
      • 1. 3. 2. Мицеллообразование в углеводородных растворах ПАВ
  • -31.3.3. Термодинамика мицеллообразования
    • 2. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ВЫБОРА ФЛОТАЦИОННЫХ СОЕИРВТЕЛЕЙ ИОНОВ
  • Глава 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 1. КРАТКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОБЪЕКТОВ ИССЛЕДОВАНИЯ И ИСПОЛЬЗУЕМЫХ СОБИРАТЕЛЕЙ
    • 2. ТЕХНИКА ПРОВЕДЕНИЯ ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 3. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССА ФЛОТАЦИОННОГО ВЫДЕЛЕНИЯ ИЗ РАСТВОРОВ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В ВИДЕ ИХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
      • 3. 1. Некоторые коллоидно-химические свойства сублатов, образующихся при взаимодействии ионов меди а) с винной кислотой и хлоридом цетшпшридиния, б) с этилендиамином и абиетатом натрия
      • 3. 2. Влияние природы и концентрации лиганда
      • 3. 3. Влияние концентрации ионов водорода
        • 3. 3. 1. Флотационное выделение гидроксокомплексов
        • 3. 3. 2. Флотационное выделение комплексных соединений, образующихся при взаимодействии катионов металлов с бидентатными лигандами
        • 3. 3. 3. Флотационное разделение комплексных соединений
      • 3. 4. Влияние неорганических электролитов
      • 3. 5. Кинетика флотационного выделения комплексных соединений
    • 4. ГИДРОФИЛЬНО-ОЛЕОФИЯЬНОЕ СООТНОШЕНИЕ ПАВ КАК КРИТЕРИЙ ИХ СПОСОБНОСТИ СОБИРАТЬ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. НО
      • 4. 1. Экспериментальное определение гидрофильно-олеофилъно-го соотношения и коэффициента гидрофильности ПАВ. НО
      • 4. 2. Влияние температуры на величину ГОС ионогенных ПАВ
      • 4. 3. Связь мезду ГОС ПАВ и электрокинетическим потенциалом частщ сублата
      • 4. 4. Оптшлальные значения ГОС собирателей, используемых при флотационном выделении металлов в форме
        • 4. 4. 1. гидроксокомплексов
        • 4. 4. 2. комплексных анионов
        • 4. 4. 3. комплексных катионов
        • 4. 4. 4. нейтральных комплексных соединений
      • 4. 5. Влияние температуры на собирательную способность хлоридов алкилпиридиния
      • 4. 6. Связь между коэффициентом гидрофильности гомологического ряда ионогенных ПАВ и собирательной способностью его гомологов
    • 5. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ИССЛЕДОВАНИЙ В ЦЕЛЯХ ВЫДЕЛЕНИЯ МАЛЫХ КОЛИЧЕСТВ ЦЕННЫХ КОМПОНЕНТОВ ИЗ ОТРАБОТАННЫХ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ
      • 5. 1. Флотационное выделение ионов меди из отработанного технологического раствора прессово-волочильного производства Ревдинского завода ОЦМ
      • 5. 2. Выделение сульфатного мыла из черного щелока целлюлозно-бумажного производства
        • 5. 2. 1. Использование ГОС катионных ПАВ в качестве критерия при выборе органических поверхностно-активных коагулянтов сульфатного мыла
        • 5. 2. 2. Влияние технологических факторов на процесс осаждения сульфатного мыла из черного щелока с помощью катионных ПАВ
    • 6. вывода

    • Физико-химические закономерности флотационного выделения из растворов комплексных соединений металлов первого переходного ряда (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

    Среди основных направлений развития народного хозяйства СССР, рассмотренных и принятых ХХУ1 съездом КПСС [l], особое место принадлежит задачам рационального использования природных ресурсов и охраны окружающей среды. Для решения указанных задач необходимо дальнейшее совершенствование существующих и создание новых, более экономичных методов производства Одним из таких методов является метод ионной флотации [3~4], основанный на естественной или искусственно создаваемой способности молекулярно-и коллоидно-растворенных веществ переходить на границу раздела фаз жидкость-газ, характеризующийся высокой производительностью и эффективностью при извлечении малых количеств растворенных веществ из больших объёмов водных растворов. Однако, широкое внедрение в практику метода ионной флотации возможно лишь при условии разработки её общих физико-химических закономерностей.

    Данная работа посвящена изучению физико-химических закономерностей процесса флотационного выделения металлов (железа, кобальта, никеля, меди, цинка), находящихся в растворе в виде комплексных анионов, катионов и нейтральных молекул с бидентатными лигандами (винной, триоксиглутаровой, лимонной оксикислотами, этилендиамином, -дипиридилом, диэтилдитиокарбаматом, диэтил-дитиофосфатом и алкилксантогенатами натрия).

    Данная работа является частью научных исследований, проводимых в X и Х1 пятилетках на кафедре физической химии Одесского государственного университета и проблемной лаборатории Уральского лесотехнического института по плану АН СССР по важнейшим темам «Определение закономерностей флотационного выделения коллоидно-растворенных сульфидов, гидроокисей и смешанных ферроцианидов цветных металлов, а также флотационное выделение ионов цветных.

    — ометаллов «(см. координационный план научно-исследовательских работ АН СССР на 1976;1980 гг. по направлению 2.21.2.4. «Физико-химические основы металлургических процессов») и «Физико-химические основы подбора и применения поверхностно-активных веществ в технологических процессах» (см. координационный план научно-исследовательских работ АН СССР на 1981;1985 гг. по направлению 2.16.3.5. «Физико-химия поверхностно-активных веществ»).

    Выбор в качестве объектов флотационного выделения комплексных соединений был обусловлен их широким использованием в химической и гидрометаллургической технологии [б-б], а также частым присутствием в сточных водах промышленных предприятий.

    Рассмотрение экспериментального материала в работе произведено на основе современных представлений физико-химии поверхностных явлений, установленных Ребиндером[7−8], Фрумкиным[9], Деряги-ным [ю], Русановым [11−12], Ефремовым [13], Духиным [14] и другими советскими исследователями. При проведении исследований широко использовался опыт работ Мокрушина [15−17], Скрылёва [l8−2l], Пушкарёва[22−23] и других (3−4,24−25] по флотационному выделению и разделению отдельных компонентов растворов.

    Проведенные исследования позволили впервые:

    1) установить основные физико-химические закономерности флотационного выделения железа, кобальта, никеля, меди и цинка в форме хелатов анионного, катионного или нейтрального типов, образующихся при взаимодействии перечисленных выше металлов с биден-татными лигандами;

    2) получить сведения о характере влияния на процесс флотационного выделения ионов металлов в форме хелатов концентрации ионов водорода, температуры, электролитов и пр.

    3) изучить методами кондуктометрии, ИК-спектроскопии, светорассеяния и электрофореза продукты взаимодействия ионов меди с винной кислотой и хлоридом цетилпиридиния, а также с этиленди-амином и абиетатом натрия;

    4) показать, что кинетика процесса флотационного выделения металлов в форме их комплексных соединений описывается уравнениями, аналогичными уравнениям химических реакций первого и второго порядков;

    5) дать теоретическое обоснование кинетическим моделям флотации, описываемым уравнениями, аналогичными уравнениям химических реакций первого и второго порядков;

    6) предложить способ количественной оценки гидрофильно-олеофильного соотношения (ГОС) ионогенных поверхностно-активных веществ (ПАВ), базирующийся на определении отношения работ мицел-лообразования ПАВ в аполярной (бензольной) и полярной (водной) средах;

    7) охарактеризовать гомологические ряды ионогенных ПАВ с помощью введенной постоянной — константы гидрофильности J> ;

    8) установить взаимосвязь между величинами ГЭС, р ионогенных ПАВ и их собирательной способностью.

    Практическая ценность выполненой работы заключается в том, что:

    1) она направлена на широкое внедрение в практику процессов ионной флотации, которое возможно лишь при условии выяснения общих закономерностей и разработке научных основ этих процессов 26 ;

    2) в ней определены оптимальные условия процессов флотационного выделения целого ряда внутрикомплексных соединений и выявлены их общие закономерностиобоснован выбор ГОС и j> в качестве критерия собирательной способности ПАВ, предназначенных для выделения коллоидных частиц как методом флотации, так и методом осажденияразработаны новые способы выделения меди из отработанных технологических растворов и сульфатного мыла из черного щелока целлюлозно-бумажного производства. Таким образом, на защиту выносятся:

    1) экспериментально установленные физико-химические законо мерности флотационного выделения железа, кобальта, никеля, меди и цинка в форме комплексных анионов (оксикислотных, гексаметафос-фатных), комплексных катионов (этилендиаминных, о (, dдипиридило-вых), нейтральных комплексных соединений (диэтилдитиокарбаматных, диэтилдитиофосфатных, алкилксантогенатных), гидроксокомплексов;

    2) найденные на основании этих закономерностей оптимальные технологические параметры флотационного процесса;

    3) способ выбора эффективных собирателей металлов, находящихся в растворе в форме комплексных соединений, основанный на использовании коллоидно-химических характеристик ионогенных ПАВ (значений ГОС и у);

    4) теоретическое обоснование кинетических моделей флотации, описываемых уравнениями первого и второго порядков, базирующееся на рассмотрении гетерокоагуляционного взаимодействия частиц сублата с пузырьками воздуха в соответствии с теорией Дерягина.

    — Ландау — Фервея — Овербека (ДЛФО).

    ВЫВОДЫ.

    1. Установлены основные физико-химические закономерности флотационного выделения металлов первого переходного ряда (железа, кобальта, никеля, меди и цинка) в форме комплексных анионов (оксикислотных), комплексных катионов (о (, о (1-дипиридиловых и этилендиаминных), нейтральных комплексных соединений (диэтилди-тиокарбаматных, алкилксантогенатных и диэтилдитиофосфатных).

    2. Показано, что эффективность флотационного выделения комплексных соединений металлов первого переходного ряда обусловливается, в первую очередь, их зарядом, а также природой биден-татного лиганда и собирателя.

    3. Наиболее полное флотационное выделение меди в форме оксикислотных комплексных анионов происходит при отношении [металл]: [лиганд], равном 1:(0,5−3) (исключение составляет лимонная кислота), в форме о (Ддипиридиловых и этилендиаминных комплексных катионов — 1:3, в форме диэтилдитиокарбаматных и этилксанто-генатных нейтральных комплексных соединений — 1:(2−3).

    4. Значения рН растворов, оптимальные для флотационного выделения металлов в форме комплексных соединений, определяются их устойчивостью. Так, например, наиболее эффективно процесс флотационного выделения железа, кобальта, никеля и меди в форме оксикислотных комплексов происходит в области значений рН, равных соответственно 6,0−12,0, 11,0−13,0, 11,0−13,0, 6,0−12,0- цинка в форме тартратного комплекса в области значений рН, равных 8,0−10,0.

    5. На основании кондуктометрических, Ж спектроскопических и электрофоретических исследований, дополненных расчётными данными о содержании различных форм гидроксокомплексов и лигандов в растворе, установлены мицеллярные формулы частиц сублата.

    — 1636.

    Введение

    в медьсодержащие растворы электролитов отрицательно сказывается на процессе флотационного выделения меди в форме её тартрата и этиленди-амината и не влияет на выделение меди в форме её децилксантогена-та. В качестве критерия, характеризующего отрицательное влияние аниона электролита на процесс флотационного выделения комплексных ионов, можно использовать значение суммарного изменения энтропии воды aS (|, которое имеет место в процессе гидратации анионов электролита.

    7. Показано, что кинетика процесса флотационного выделения металлов в форме их комплексных соединений при одних условиях описывается уравнением, аналогичным уравнению реакции первого порядка, а при других — уравнением, аналогичным уравнению реакции второго порядка. Предложено теоретическое обоснование кинетических моделей флотации, описываемых уравнениями первого и второго порядков, базирующееся на представлениях о гетерокоагуляционном взаимодействии частиц сублата с пузырьками воздуха в соответствии с теорией ДЛФО.

    8. Выбор собирателей комплексных соединений металлов с оптимальной длиной углеводородного радикала может быть осуществлен с помощью их коллоидно-химических характеристик (значений ГОС и коэффициента гидрофильности ^).

    9. Предложены способы количественной оценки ГОС ионогенных ПАВ по отношению работ мицеллообразования в аполярной (бензольной) и полярной (водной) средах и коэффициента гидрофильности по отношению сумм инкрементов свободной энергии мицеллообразования полярной и метиленовой групп в аполярной и полярной средах. Экспериментально определены величины ГОС и ^ хлоридов алкилпиридиния, первичных и вторичных алкиламинов, алкилкарбоксилатов и алкилксантогенатов, олеата и абиетата натрия. Рассчитаны (по значению гексадецилсульфата натрия и средним значениям инкрементов метиленовых групп W^^w) и Wch^CO)) значения ГОС алкилсульфатов натрия. Показано, что с увеличением температуры значения ГОС и J) хлоридов алкилпиридиния существенно уменьшаются.

    10. Установлено, что оптимальные значения ГОС хлоридов алкилпиридиния и алкилкарбоксилатов натрия, используемых при флотационном выделении меди в форме тартрата и этилендиамината меди, равны 0,8−1,2- алкилксантогенатов натрия, используемых при флотационном выделении меди в форме алкилксантогената меди, — 1,0- алкилкарбоксилатов и алкилсульфатов натрия, используемых при флотационном выделении кобальта и меди в форме их гидроксокомплексов, — 0,8−1,2.

    11. Показана связь между коэффициентом гидрофильности гомологических рядов ионогенных ПАВ и собирательной способностью их членов. Установлено, что члены гомологических рядов ПАВ с большим значением р проявляют собирательную способность в более широком интервале значений рН растворов, чем члены гомологических рядов ПАВ, характеризующихся меньшим значением р. Собиратели, принадлежащие к одному гомологическому ряду Г1АВ (например, хлориды алкилпиридиния), проявляют свою собирательную способность в одном и том же интервале значений рН растворов.

    12. Подобраны оптимальные условия для флотационного выделения меди из отработанных технологических растворов прессово-воло-чильного производства Ревдинского завода О ДМ с помощью ГМФ и АБДМ. Успешно испытана и внедрена на Соломбальском ЦБК технологическая схема выделения сульфатного мыла из черного щелока с помощью ионогенных ПАВ.

    Показать весь текст

    Список литературы

    1. Материалы съезда КПСС, — М.- Политиздат, 1981.-223 с.
    2. Н.М. Научно-технический прогресс и проблема химической технологии.-XI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Пленарные докл.-М.: Наука, 1975. с.40−69.
    3. Ф. Ионная флотация. М.: Металлургия, 1965, — 170 с.
    4. Adsorptive Ьи. ЬИе separation techniques./Ы. .К. Lemtah.-Jyl-Y-Lonclon: Acad. «Press, i? T2″?51p.
    5. А.с. 378 542 (СССР), Способ электролитического цинкования/ /Кочман Э.Д., Гусев В.Н.- Опубл. в Б.И. 1973, il9.
    6. А.с. 393 372 (СССР). Раствор для химического осаждения сплава на основе никеля / Антипов В. Н., Измайлов А. В., Чернышева Н. П. Опубл. в Б.И. 1973, № 33.
    7. П.А. Физико-химия флотационных процессов.- М.: Изд. АН СССР, 1933. 230 с.
    8. П.А. Поверхностные явления в дисперсных системах.--М.: Химия, 1978. 368 с.
    9. А.Н. Физико-химические основы теории флотации,— М.: Изд. АН СССР, 1932. 12 с.
    10. .В. Теория гетерокоагуляции, взаимодействия и слипания разнородных частиц в растворах электролитов.- Коллоидн. ж. 1954, т.16, № 6, с.425−438.
    11. А.И. Фазовые равновесия и поверхностные явления. -Л.: Химия, 1967. 388 с.
    12. А.И., Левичев С. А., Жаров В. Т. Поверхностное разделение веществ.- Л.: Химия, 1981. 184 с.
    13. Й.Ф. Периодические коллоидные структуры,— Л.: Химия, 1971. 191 с.
    14. С.Г. Экспериментальные исследования ламинарных систем. XIX. Ультратонкие пленки как стабилизаторы пены,-Коллоидн.ж., 1950, т. 12, №, с.448−451.
    15. С.Г. Пенная хроматография коллоидов.- Сообщ. о на-учн. раб. Всес. общ. им. Д. И. Менделеева, 1953, № 2, с.26−27.
    16. С. Г. Потаскуев К.Г. Экспериментальное исследование ламинарных систем. XXII. Коагуляция коллодных частиц на межфазной поверхности жидкость-газ.- Коллоидн.ж., 1956, т.18, № 2, с.215−218.
    17. Л.Д., Мокрушин С. Г. Извлечение коллоидно-растворенных смешанных ферроцианидов тяжелых металлов из их гидрозолей при помощи желатиновой пены.- Коллоидн.ж., 1960, т.22, IP3, с.344−350.
    18. Л.Д., Мокрушин С. Г. К вопросу об интенсификации процессов извлечения ионов тяжелых металлов из сточных вод промышленных предприятий.- Ж.прикл.химии, 1963, т.36, № 2,с. 189−193.
    19. Л.Д., Краснова Г. С., Мокрушин С. Г. 0 возможности флотации коллоидов с помощью флотореагентов, широко используемых в практике обычной флотации.- Коллоидн.ж., 1968, т.30, № 1, с.134−136.
    20. Л.Д., Менчук В. В., Сейфулина И. И. Выделение урана из разбавленных растворов флотацией.- Ж.прикл.химии, 1980, т.53, № 7, с.1630−1633.
    21. В.В., Буденков Е. А. Извлечение двуокиси марганца из её гидрозоля при помощи желатиновой пены.- Коллоидн.ж., 1963, т.25, № 5, с.589−592.
    22. Пушкарёв В.В., Золотавин В.JI. .Любимов А. С. Осветление и очистка низкоактивных сточных вод флотацией полуобожженного доломита.- Атомная энергетика, 1966, т.20, № 1, с. 53.
    23. С.Ф., Гольман A.M. Флотация ионов и молекул.- М.: Недра, 1971. 133 с.
    24. A.M. Ионная флотация.- М.: Недра, 1982. 144 с.
    25. Н.Ф. Проблемы комплексного использования сырья в цветной металлургии.- XI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Пленарные докл.- М.: Наука, 1975.- с.103−117.
    26. A.M. Флотация.- М.:Госгортехиздат, 1959. 653 с.
    27. Поверхностно-активные вещества. Справочник / под ред. Абрам-зона А.А., Гаевого Г. М. Л.: Химия, 1979. — 376 с.
    28. В.Г. Изучение взаимодействия радиоактивных микрокомпонентов с поверхностно-активными веществами методом ионной флотации.: Автореф.дис. на соиск.учен.степени канд.хим. наук.-Свердловск, 1968. 20 с.
    29. Н.Н., Фоминых В. Е., Чупин В. В. Извлечение катионов металлов из водных растворов методом ионной флотации.- В кн.: Труды УПИ. № 222. Свердловск, 1974, с.68−70.
    30. В.Г., Евтюхова О. В. Ионная флотация стронция-89. -Ж.прикл.химии, 1979, т.52, „5, с.1038−1042.
    31. Бучко С, Т., Зубков А. А., Челинцев Н. Ф. К вопросу об ионной флотации рения из бедных растворов.- В кн.: Технологические исследования в области редких и рассеянных элементов. М.: Металлургия, 1975, с.42−44.
    32. Л.Д., Дашук Л. А. Флотационная активность коллоидно-растворенных мыл щелочноземельных металлов.- Изв.вузов. Горный ж., 1976, № 12, с.130−133.
    33. И.А. Изучение физико-химических свойств некоторыхорганических флотационных реагентов и их солей с ионами тяжелых цветных металлов.- В кн.: Труды ИГД АН СССР. т.З. М.: Изд. АН СССР, 1956, с.255−289.
    34. Mane E.J., Pinfold Т.А. Selektlve precipitate flotation
    35. Chew, and Ind, 1966, v.29, p. 1299−1700.
    36. PiKifofdT.A., ManeE. l Precipitate ffotation. Extactive so/vent Sub/atioM.-1969, v,% Д, p. 188−190.
    37. Jl.Д., Пушкарёв В. В. К вопросу о концентрировании радиоактивных растворов цезия методом ценообразования.- Коллоид н. ж., 1962, т.24, № 6, с.738−740.
    38. В.В., Скрылёв Л. Д., Багрецов В. Ф. Извлечение смешанных ферроцианидов тяжелых металлов из гидрозолей и суспензий.- Ж.прикл.химии, 1960, т.33, № 1, с.59−61.
    39. В.В., Скрылёв Л. Д., Багрецов В. Ф. Концентрирование радиоактивного цезия с помощью ценообразования желатиной.- Радиохимия, 1959, т.1, № 6, с.709−711.
    40. .В., Духин С. С., Рулёв Н. Н. Кинетическая теория флотации малых частиц.- Усп. химии, 1982, т.51, № 1, с.92−118.
    41. В.И., Мокроусов В. А. Введение в теорию флотации.- М.: Госгортехиздат, 1959. 632 с.
    42. HamakerH.C. The London-Zander Waah attraction between spherica/ particfes.-Phijsica, 1937, vAt U, р. Ш-IOTfc.
    43. Usui 5. Interaction of etectncaf doubfe takers at. constant surface charqe. J. CoHoid and /nterface ScL. r 1973, Л I, p. Ю7−113.
    44. Н.Н. Эффективность захвата частиц пузырьком при безынерционной флотации.- Коллоидн.ж., 1978, т.40, № 5,с.898−908.
    45. Suiherfcwcl K.L. Physical chemistry of Шай’ои.Х Kinetics of the flotation processe.-J. Ph^s. CoHoid. Chewy
    46. Okaraki S. Tfte Velocity of Ascendinq. My bubbles in Aqueous $ofattens of a Surface /1 dive Substance and the Life of ihz
    47. Bubble oniht Sane Solution-Butt ttem. Soc. Jap, Щ v37A/Pm-ISQ.
    48. Н.Н., Лещёв E.С., Назарова В. Д. Роль ионно-электростати-ческих сил в элементарном акте флотации.- Химия и технология воды, 1980, т.2, №, с.395−402.
    49. .В., Духин С. С., Рулёв Н. Н. Влияние размера частиц на гетерокоагуляцию в элементарном акте флотации.- Коллоидн. ж., 1977, № 4, с.680−691.
    50. Яискеи£., PWeve ДС. Haie of Deposition of browriian particles under ihe Action of Loyidw Qhd Double fayre. forces-J Mm. fog. Faraday Тгаис JJ973, v. 69, pJSM-ЮЬ.
    51. L.A.r Trid lander S. К. ~toh of the Electrical double layer си Particle Deposition by Conveciive Diffusionj. CoHoid. Jrferface. Sci. t im, vM, p.2l-3l.
    52. Н.Н., Духин С. С., Семенов В. П. Эффективность захвата броуновских частиц пузырьками газа при флотации.- Коллоидн. ж., 1979, т.41, № 4, с.742−748.
    53. Н.Н., Евтюхова О. В., Березюк В. Г. Флотация ионов цинка кадмия.- В кн.: Очистка сточных вод сорбционными методами.-В кн.: Труды УПИ. $ 222. Свердловск, 1974, с.71−76.
    54. В. Ионная флотация. Экспресс-информация.- Обогащ. полезн.ископ., 1974, № 8, с.21−29.
    55. Lu.sfterJ.Av 5ebba Т. Separation of afwmmuw from ЬегуМит in aeneous sofntions bij precipitate ^fotation.
    56. J.Appi.Che^ 1966, v. l6, Д р, 129-n.
    57. Lusher J, A., SebbaT“. The separation of afumimu. m from behjfUuw by t-Oh flotation of ои odato-a^umiflate cowipfex -J.Appt Chew., I9W, v.р.РТГ-?80.
    58. Wafkowiak % BhattachartjijaP. j&KwsKb. Seiektive foam fractionation of chloride ccwptexes of xlhc (iI), cad-miumOi), тегсщ (Н)г go{cl (lU)r Ы. С1976, У.48Д p. W-?79.
    59. Т.Ф. Выделение тяжелых цветных металлов из разбавленных растворов ионной флотацией.- Записки ЛГИ, Л.: Изд. горн. ин-та, 1963, т.42, вып. З, с.78−84.
    60. Полторанина Т.Ф., ЭДллювиеваГ.В. .Разумов К. А. Выделение металлов из разбавленных растворов методом ионной флотации.- Обогащение руд, 1964, № 3, с.11−18.
    61. К.А., Иллювиева Г. В. Полторанина Т.Ф. Селективная флотация железа из растворов, — Обогащение руд, 1965, № 6, с.14−18.
    62. К. А. Полторанина Т.Ф. Селективная флотация железа из растворов сложного состава.- Обогащение руд, 1966, $ 5,с.
    63. Ф., Янсен.А., Тириг Д., Вюнш Г. Комплексные соединения в аналитической химии.- М.: Мир, 1975.- 531 с.
    64. Н. М. Демкина В.Я., Колпакова И. Д. Комплексоны.- М.: Химия, 1970.- 415 с.
    65. Г. А. Даррис В.Е. Химический анализ.- М.: Химия, 1966.- 624 с.
    66. Д. Органические аналитические реагенты.- М.: Мир, 1967, — 407 с.
    67. Rice М. W. T Sebba F. VonceritraiLon of the ffuorozirco-hata ion by ion flotation, J, Яppf, ChZw, t I9b$f v.15, N*t p. 109−109,
    68. Wafkowiak W. Ytotcxcj, a jonow mektortjcfo pierwiastkow
    69. Ш q, mpy aklada okresoweqo.-Pr.naak.InstrChew. nieor-^an. weta/ик^. pcerwiast readfach RWr.- 1375, кЬЪ-НМ.
    70. Karc^er B.l., Miff€K M.W. Se-fecilvety In foam separation bц control of charge ihe extracting soivde: wetai-сМоко complexes.- Anatyt. chew., ccta., 1969. v.^, a/2, p. W-290.
    71. Charewicfc W.7 Wi€naiec J. Flotation of anions usin^ oatiome surfaccmts. В Flotation of ch-foroaumtes.-JVukleonika, 1969, 799−806.
    72. Jurkletyicz K., Wakswutfcfckt A. Ffotac^a jonow m^dzi.» Przew. chew., <97Li} т.5?, J^i, 5.49-Я
    73. В.К., Пятых И. В. Извлечение олова ионной флотацией из солянокислых растворов.- Труды ЦНИИ оловянной промышленности,, 1974, с.58−63.
    74. Grieves R.B.tBfiattacficiKyyaP. Foam separation of comp-ie*d cyanide: Studies of rate and of pulsed additionof.surfactant.- J.AppLChem., 1969, v.19, A p. l|HI9,
    75. Charewicz. W. T Gendoiicx T. F/otac/a jofiowa cyj. an kowL|ch kowpteksow ztotaO). C/iew. stosow. r I972r1. T./6, 5.383−391.
    76. Wafkowtak WvRuc{m'k2. Se/eotivity Co effect ents -forfVow continuous foaw fractionation with a (^uaterwary awwomuw SurFaciawt-Sfepar. Set. сЫ Techno/. |97?, v.|3,м2гр№-Ю.
    77. Walkowiak W., Grieves R.B. Foam fractionation of cyanide complex of Xn (n Ccff//), H9OO cwcf Ам (ш).-J.lhorcj, and Much. Chem. r 1976, y.38,
    78. Ju.rkewicx К., Waksmudzki A. Flotation of rhodahate. complexes of cobcdt and иске! lohLs.- Rock,. chew.,
    79. Jurkewicz K., Watoswuc/skt A. — WpfyW pH 11a ffofacj? лkojpaiiii L mkia t roztworow rodankowych Chem. stosow., 197Ь, r./6, л37 s.38^-39/.
    80. Noxaki. Toru, Yamamoto YaswnofL, J№yatq-30&,
    81. Ф. Метод флотации ионов. Пат. США. № 3 403 968, 3.06.59.-Реф. журн. химия, 1966, № 23, 23Л711.
    82. X. Способ флотации гидроокиси магния. Пат. ФРГ. № 1 197 824, 1964.- Реф.журн.ВИНИТИ Горн. дело, 1967,№ 2, 2Д92П.
    83. Р.Е., Рей Ч.Л. Осадительная флотация новый метод извлечения и концентрирования металлов.- В кн.: Гидрометаллургия. М.: Металлургия, 1971, с.310−332.
    84. Л.Д., Борисов В. А. Об эффективности флотационного выделения ионов меди и никеля из сточных вод Норильского горно-металлургического комбината.- Ж.прикл.химии, 1978, т.51,2, с.434−436.
    85. Р.В., Мокрушин С. Г. Влияние концентрации водородных ионов на извлечение коллоидов из растворов с помощью пены.-Ж.прикл.химии, 1958, т.31, № 6, с.943−946.
    86. Р.В., Мокрушин С. Г. Влияние электролитов на коагуляцию коллоидных частиц на межфазной поверхности жидкость-газ.- Коллоидн.ж., 1958, т.20, № 2, с.233−236.
    87. Rubin A.J., Lapp W. L «Foam separation of? ecxd (i)with sodium fauKyf sulfateAna^t. Сйеж., 1969, vMr р. паь-иа?.88. «RubinA.J., Lapp IV. L. Foam fractionation cutd precipitate. fMedio* of xincOO. ice'., /4?/, v.6,p. 357−363.
    88. Jl.Д., Аманов К. Б. Некоторые закономерности флотационного выделения ионов тяжелых металлов с помощью лаурата калия.- Коллоидн.ж., 1972, т.34, № 3, с.458−461.
    89. Л.Д., Аманов К. Б. Влияние концентрации водородных ионов на процесс ионной флотации.- Ж.прикл.химии, 1973, т.46, № 5, с.1124−1126.
    90. Л.Д., Аманов К. Б. К вопросу о флотационном разделении ионов тяжелых металлов, собранных лауратом калия.- Ж.прикл. химии, 1973, т.46, № 8, с.1925−1928.
    91. Л.Д., Дашук Л. А. Флотационное выделение ионов цинка и кадмия с помощью каприната калия.- Ж.прикл.химии, 1975, т.48, № 1, с.221−224.
    92. Л.Д., Дашук Л. А., Синьков Ю. Ф. Флотация ионов бериллия калиевыми солями насыщенных жирных кислот.- Изв.вузов. Дветн. металлургия, 1976, № 6, с.8−11.
    93. Л.Д., Борисов В. А., Ткач Ю. А. О возможности флотационного выделения ионов цветных металлов с помощью щелочных солей смоляных кислот.- Изв.вузов. Дветн. металлургия, 1977, № 1, с.7−10.
    94. II.Д., Сазонова В. Ф., Борисов В. А. Невинский А.Г. Ионная флотация церия, празеодима и неодима.- Химия и хим. технология, 1978, т.21, вып. З, с.395−398.
    95. Л.Д., Сазонова В. Ф., Борисов В. А., Менчук В. В. Флотационное выделение ионов гадолининия, тербия и диспрозия, собранных с помощью абиетата калия.- Изв.вузов. Дветн. металлургия, 1978, № 2, с.110−113.
    96. Л.Д., Сазонова В. Ф., Невинский А. Г. Капринат калия как осадитель и собиратель ионов редкоземельных элементов.-- Укр.хим.ж., 1980, т.46, №, с.710−713.
    97. Иа/шаи K.S., «Rate/iff &J. Precipitate jlotatbon a pyetiml
    98. Mciry study of ihe underline}, mechcinisM. Can. J. Che^. En?., 1971, pMS-ЬЪЧ.
    99. A.M.Чернов В. К. Флотация таннингерманиевых комплексов катионными собирателями.- Изв.вузов. Дветн. металлургия, 1970, № 4, с.93−97.
    100. И.И., Пожарицкий А. Ф., Скрылёв Л. Д., Белоусова Е. М., Козина Н. В. Оксикислоты как активаторы ионной флотации германия.-Изв.вузов. Химия и хим. технология, 1974, т.17, № 7, с.973−976.
    101. И.И., Пожарицкий А. Ф., Скрылёв Л. Д., Белоусова Е. М. Выделение таннатного и галлатного комплексов германия методом флотации.- Ж.прикл.химии, 1973, т.46, № 9, с.1950−1953.
    102. И.И., Белоусова Е. М., Скрылёв Л. Д., Пожарицкий А. Ф. Ионная флотация цитрато- и тартратогерманиевой кислот ацетатом анина канифоли.- Ж.прикл.химии, 1975, т.48, № 6,с.1311−1314.
    103. Szeqfawski bLtiner-JaHkowskci М., Miku/ski J. bezpiano
    104. Wq. jtotacja jVfiowcL yiielddrych pierwiastkow Zt’etn vsadkich, Nukteomka, W3, т. !Sf у/ 307-J/fc
    105. Sze^-fowskt X, x ЗгНиег-jankowika M., Mikufski J. owa ffotacja Lonowa nizktorqch pienviastkow iter* rzadkich.-Hukkomka, 1973, r. b, Nft s.299−306.
    106. Donafc/ Curtis, Sufeinta* Ah"f>er ustMtj, etfryfh-exQcl*cyfcLthteikyfиммоишм bremic/e. -SepciK Sci. ТесАио/., v. U, мЗ,
    107. В.В., Старобинец Г. Л. Флотационное концентрирование германия в виде комплексов с винной кислотой с применением первичных алифатических аминов в качестве собирателей.-Йзв. вузов. Химия и хим. технология, 1979, т.22, № 9, с.1074−1077.
    108. И. Флотация ниобия из тартратных, оксалатных и пи-роксидных растворов.- Йзв. АН ЭстССР. Химия, 1981, тД), 1, с.34−38.
    109. Фурута Хисаёси, Сибата Масао, Арита Сэйдзи, Какияма Нио, Накамура Коэн, Накагава Масанао. Способ очистки сточных вод от ртутьорганических соединений. Япон.пат. № 53−35 712, 1978, — Реф.журн.ВИНИТИ Химия, 1980, № 3, ЗИ498П.
    110. С. Й. Семешкин С.С., Шевелевич М. А., Бараз Л. И. Извлечение никеля из пульп методом ионной флотации.- Цветн. металлы, 1973, № 12, с.72−73.
    111. Л.Д., Дашук Л. А. Флотационное выделение ионов ртути с помощью абиетата калия и этилксантогената натрия.- Ж. прикл. химии, 1976, т.49, № 11, с.2547−2550.
    112. Като Йосисигэ. Выделение ионов металлов методом флотации. Япон.пат. № 52−26 352, 1978.- Реф.журн. ВИНИТИ Химия, 1979, № 18, 18Л75П.
    113. Jzumi в-., Sato М7 Shoj. i S.rOikawaК. Foamy compfex formation for Rewowinq, cmcf recovering of heavy iVieiaf ions си cfifuU sofution$ w/tth H-monodecanoijf dieihij^etriamiHe.- Ml Chm. Soc. Ja{>, tffyv. W//?- №
    114. Jzmitr., ShoJiS., Sato Oi’kawaK. Foaw treatment of the- 176 ~fetched solution of manganese nodule. J. Chew. Soc. Jap. Oiem. and М. Сйе"и.т1?79? 83^.393 -397.
    115. Griffin W.C. Ci&ssifi cation rf surface active agentst>y1tHLh», J. Soc. Cosmetic Qiewiistry, 1949, ы1,
    116. Noore C. D. x $eHM. Honioyiic surface active, agents.-Soop, Perfumery cind CosmeticsT I95br уЛ9,
    117. НиеЬиег V.B. ЪеЫгмтаНои of the relative polarity of surface active agents by pas -fiyuid chromatography.- Пип. СНем. у !№, к Иг, р. Ш~Ч9.
    118. Griffin W.C. Cafcufation of И LB values of и onion i’c sui~fczc.tcx.iits. J. Soc. Cosmetic Chemists, ДО4, Z.5t p. M-SM.
    119. Griffin W.C. Cakufaiion of HL& values of иоп/огн'с
    120. S iUrfcxc-tciyds. Jmer. Perfumer., v. bf7
    121. Pavies I.T. A gncLhtitcitlve kinetic theory of ем Мои type. I. Physicaf chemistry of ihe ewu/sifyiny egtnf, -Proc.ond Mernat. Сонуг. Surface hdivittj. London,
    122. WacfiS Wv Rensche W. Unieysuchенуеи uber ^nsewwenhew^e 2щ$скеи Gr€Hzf/acheviaktivitatT Emulsions- Siabifitat u"d Htb-Wert bei Yiicktiomsckv. ?wMfyatomi.-Fei?ef Seifen,/960, h.9, S. 803−612.
    123. Скии A.H.C., Martin A.N. Measurement of tydrophife-{i-pophife balance of surface-active agents. J. Pharw. SLe., 1961, v.50, «9Г р. Г32-Г37.
    124. Gorman W.G., Haff G.P. Use of die/ectric constats In the c/assift cation of surfactants.- J.РИарж. Sie. r 1963, v. w, us, p. m-w.
    125. Lin I.J.T Fnend J.P., ZimmefsJ. Tht Effect of Structured
    126. Modifications on ihe Htjdrophife-Lipophife Bo/We of loms Surfaciaris-J.eoH.cwcl J titer face 5a., /Я73,
    127. П.А. Научные основы составления композиций поверхностно-активных материалов.- Журн. Всесоюзн.хим.о-ва, 1966, т. И, № 4, с.381−387.
    128. Ю.В. Гидрофильно-липофильный баланс коллоидных ПАВ и новый метод его определения, — Коллоидн.ж., 1977, т.39, № 5, с.901−905.
    129. П.М., Корецкий А. Ф. Работа адсорбции и гидрофильно--липофильный баланс в молекулах поверхностно-активных веществ.» Докл. АН СССР, 1971, т.197, № 5 с.1106−1109.
    130. П.М., Корецкий А. Ф. Отношение работ адсорбции из двух жидких фаз на границе их раздела как мера гидрофильно--липофильного баланса в молекулах поверхностно-активных веществ.- Изв. СО АН СССР, сер.хим., 1971, № 9,вып.4, с.11−16.
    131. Кругляков П.М., Микина 'Т.В., Корецкий А. Ф. Гидрофильно-олео-фильное соотношение.- Изв. СО АН СССР, сер.хим., 1974, № 2, вып.1, с.3−8.
    132. Дж.В. Термодинамические работы.- М.: Госхимиздат, 1950.- 492 с.
    133. А.А. Поверхностно-активные вещества,— JI.: Химия, 1975. 246.с.
    134. П.М. Правило Траубе и ориентация молекул ПАВ в разбавленных адсорбционных слоях.- Коллоидн.ж., 1976, т.38, № 3, с.582−586.
    135. ГЛ., Егоров В. В. К природе правила Траубе.-Коллоидн.ж., 1979, т.41, Ш, с.377−380.
    136. К., Накагава Т., Тамамуси Б., Мсемура Т. Коллоидные поверхностно-активные вещества.- М.: Мир, 1966.- 318 с.
    137. Tartar H.V., le/anc^ A. L MiceMar wo/ecu/ar weights of sowe paraffin chain .safe by Uykt seatiering.- J. Phys. Chew., Im, ь/%, p. 11^-1190.
    138. James IV, Me Bain J.W. Solubilization and Other Factors in Deterged Action. Advances in Co Ho id. /942, Vlr р 99-m.
    139. Emerson M. F, Hofaer /1. On the Jonis Sirenyth Dependenceof Micelle dumber. J.Phys.Chent., /9bfT v.69t Mil, p. sm-mi
    140. Poland D., Scheraya H. Hydrophobic Bonding and
    141. Micelle Stability, J. Phys. Chen., /96?, к 69, a/?, p. mi-mi.
    142. Klevens H3. Critical micelle concert! rat ions as deiermined by refraction. J. Phys. a. Colloid Chem. fi9k&, vfZ, р.1Ъ0-№.
    143. В.А. Влияние строения молекул на мицеллообразование в растворах поверхностно-активных веществ, — Коллоидн.ж., 1975, т.37, № 5, с.845−852.
    144. Сотп M.L. The e/fecfs of satts and chein length он ihe critlccxf concentrations of coHoidaf efectro/ytes.- J. CoUoCd. Set., №i5, v.3, р. ЪЪЪ-ЪЪВ,.
    145. Robins D.C., Thomas I.L. The effect of counterlons on micetiar profi-erites of l-dodetyfaminoethanoi softs.-J. CoHoid. Interface. Sci4 !9t>2, рЛОЧ-кЩ.
    146. И.И., Вережников В. Н., Гаевой Г. М. и др. Исследование коллоидно-химических свойств ПАВ типа эфиров сульфоян-тарной кислоты в кислых растворах.- Коллоидн.ж., 1977, т.39, № 1, с.130−133.
    147. Shinoda K. t Hato M. tHaijashi Г. The physicochemicci-f properties of aqueous sofuiions of f/uorincitedsurfasiarits. J. Phys. Che**., !97й, v. 76, p. 909−914.
    148. HatoM.f Shinoda K. Kraffi points of cafciuM and Spdtuni clodecij/po/t/(oxyethylene) su/Mtes and their Mixtures.-J. Phy s. Скем., !97St v. 7? t M37 р. ЪП-ЪИ.
    149. В.H., Гермашева И. И. О точке Крафта ПАВ на основе сульфоянтарной кислоты.- Коллоидн.ж., 1978, т.40,с.333−336.
    150. З.Н. О гидрофобных взаимодействиях в водных растворах поверхностно-активных веществ.- В кн.: Успехи коллоидной химии. М.: Наука, 1973, с.236−248.
    151. П.А., Черников В. И. Влияние температуры на критическую концентрацию мицеллообразования н-алкилсульфатов натрия. -Коллоидн. ж., 1973, т.35, № 5, с.1012−1016.
    152. Рекс 0. P., The state of Dispersion of determent additives in iubncatincj, oil and bihtr hydrocarbons.- hmer. Oil. Chetn. Soc.7 Wb, v.35>3, p. 11 041?.
    153. В.Б. Успехи коллоидной химии индивидуальных мыл.-Усп. химии, 1940, т.9, № 9, с.1025−1037.
    154. П.А. Поверхностно-активные вещества и их применение. Журн.Всесоюзн.хим.о-ва им. Д. И. Менделеева, 1959, т.4, № 5,с.554−565.
    155. П.А. Поверхностные и объёмные свойства растворов поверхностно-активных веществ.- Журн.Всесоюзн.хим.общества им. Д. И. Менделеева, 1966, т.11, № 4, с.362−363.
    156. Md M.J. Т tic арр ft cation of the h*as$ /aw to the a^yec^aiion of cof/oida./ ef-ee.lroPtjte$. J. Co//о id. Sci%/ {9 $ 0 f v. S, Nb, p. 506 -573.
    157. Myse-Zs K.J., Myker/ee P. F Mohammad A. The activity of association eoHoick above the. critical miceiie concentration, — J. Phys. Chm. I96 v67T р.19НЬЧ9кб.
    158. П.А. К теории эмульсий.- Коллоидн.ж., 1946, т.8, № 3, с.157−174.
    159. StainsUj G-.r Alexander A.E. Studies of soap so fusions fartli Factors influencing ajyrelations in soap sofait ons.-Trans. Farada* See., I960, vM, УЗЗ/,
    160. ЛМ^епс PethLca Б.А. The heats of micetk formation vf sodittw olodecyfsulphate .- Trans, faradawj,
    161. Shinoda. И^ Soda 1. Partikaf уно/а/ vofumes o
    162. З.Н., Бовкун О. П., Ребиндер П. А. О термодинамике образования мицелл поверхностно-активных веществ в водной среде, — Коллоидн.ж., 1973, т.35, № 5, с.833−837.
    163. Маркина З.Н., Бовкун 0.П., Левин П. А., Ребиндер П. А. О роли энтропийных и энтальпийных измерений при мицеллообразовании и солюбилизации в системах вода-ПАВ. Коллоидн.ж., 1973, т.35, № 5, с.881−886.
    164. В.А. Физико-химия флотационных процессов.- М.: Недра, 1972.- 392 с.
    165. Л.Д., Дашук Л. А., Свиридов В. В. Щелочные соли жирных кислот как собиратели ионов щелочноземельных металлов.-Укр.хим.журн., 1976, т.42, Ш, с.910−913.
    166. Л.Д., Сазонова В. Ф., Маркина Э. Л. Об оптимальной длине углеводородной цепи жирнокислотных собирателей ионов редкоземельных элементов.- Укр. хим. журн., 1978, т.44, № 7,с.705−708.
    167. Ытм, Но fixerЦ. The hydrophobic bond Ы micff/ar systems. Effects of Various additives ои ike tfabifity of micepfes of sodiuw dodeajf sulfate an 4 of doJccyftriMtityfawMim btmide. J. Phys. С&ш., Ц №, рШ0 -3330.
    168. В.В., Гермашева И. И. О мицеллообразующей способности поверхностно-активных веществ.- Коллоидн.ж., 1980, т.42, № 6, с.1168−1170.
    169. В. В. Мальцев Г. И., Скрылёв Л. Д. О принципе подбора собирателей для флотационного извлечения неорганических ионов.- Ж.прикл.химии, 1980, №.53, Ш, с.1734−1738.
    170. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах.-Л.: Химия, 1973. 303 с.
    171. И.В. Комплексные соединения металлов с оксикисло-тами.- Усп. химии, 1963, т.32, № 1, с.93−119.
    172. К.Б., Васильев В. П. Константы нестойкости комплексных соединений.- М.: Изд. АН СССР, 1959. 206 с.
    173. А.А., Ерёменко В. Я. Комплексные соединения металлов с лимонной кислотой.- Гидрохим. материалы, 1968, т.48,с.64−71.
    174. Я. Применение комплексонов в аналитической химии.-М.: Мир, 1979.- 376 с.
    175. А.И., Каковский И. А. Флотационные и физико-химические свойства некоторых дитиокарбоматов.- В кн.: Труды НИПЙ Уралмеханобр. Свердловск, 1960, № 7, с.
    176. Органические реагенты в аналитической химии.- В кн.: Труды комиссии по аналитической химии. М.: Изд. АН СССР, 1960, т. 11, с. 173−191.
    177. Мukerj.ee S. f Rcaumt Uarendra Singh. Formation ccMsicds of tartranis acid cotM^Uxes wM mdcif ionis >-J. Julian СДем. Soc1976, v.5"3, NS. f p.Wl-Mf.
    178. Хольцбехер 3., Дивиш Jl., Крал М., Шуха Л., Влачил Ф. Органические реагенты в неорганическом анализе.- М.: Мир, 1979. -- 752 с.
    179. Я.А., Давиденко H.K. О строении комплексных соединений оксикарбоновых кислот с катионами металлов.- Укр. хим.журн., 1959, т.25, № 2, с.353−358.- 183 187. Унифицированные методы анализа вод / под ред. Лурье Ю. Ю. -М.- Химия, 1973.- 375 с.
    180. В.Е. Рассеяние света растворами полимеров.- М.: Наука, 1973.- 247 с.
    181. В.Н., Ребиндер П. А. Стуктурообразование в белковых системах.- М.: Химия, 1973.- 237 с.
    182. О.Н., Карпов И. Ф., Козьмина З. П. Руководство к практическим работам по коллоидной химии.- М.: Химия, 1964.330 с.
    183. Л. М. Довнер М.А. Драйнов Е. П. Колебательные спектры многоатомных молекул.- М.: Наука, 1970.- 559 с.
    184. Л.Д., Менчук В. В., Сейфуллина И. И. Закономерности флотационного выделения торийсодержащих анионов.- Ж.прикл. химии, 1981, т.54, № 6, с.1307−1311.
    185. Л.Д., Сазонова В. Ф., Менчук В. В. Роль электроповерхностных явлений в процессах флотационного выделения редкоземельных элементов.- Изв.вузов. Химия и хим. технология, 1982, т.25, № 1, с.62−64.
    186. Л.Д., Борисов В. А. Электроповерхностные явления при флотационном разделении компонентов растворов.- Химия и технология воды, 1981, т. З, № 3, с.199−201.
    187. А.И., Свиридов В. В. Дорюкова Т.А. Использование талловых продуктов в качестве флотореагентов-собирателей ионов металлов.- Изв.вузов. Горный х., 1978, № 7, с.152−154.
    188. А.К. Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах.- Киев: Изд. АН УССР, 1955.- 326 с.
    189. В.В., Гомзиков А. И., Мудрецов А. И. Флотационное выделение комплексных ионов некоторых.переходных металлов с оксикиелотами из водных растворов.- Ж.прикл.химии, 1977, т.50, № 9, с.1942−1945.
    190. В.В., Гомзиков А. И. Флотационное выделение переходных металлов из этилендиаминных растворов.- Компл.использов. минер. сырья, 1980, ШЗ, с.58−62.
    191. В.В., Гомзиков А. И., Мудрецов А. И., Скрылёв Л. Д. Флотационное извлечение комплексных ионов железа и цинка.-Изв.вузов. Горный ж., 1979, № 2, с.175−177.
    192. E.J., ?infM Т.л. Precipitate ffdaiion, /7 Separation of paHadim front pfatinum, q. o/dt sefvert iron, cobalt and nickel.-J. Af>p/. Chew., 196&, vA2f a/!> p.)kQ-m.
    193. Л.Д., Аманов К. Б. Кинетика ионной флотации.- I. прикл.хим., 1973, т.46, № 4, с.819−824.
    194. В.В., Егоров Ю. В., Хрусталёв Б. Н. Осветление и дезактивация сточных вод пенной флотацией.- М.: Атомиздат, 1969.- 144 с.
    195. Л.Д., Легенченко й^А., Сазонова В. Ф., Кернер С.М.
    196. К механизму флотации ионов тяжелых металлов с помощью жирно-кислотных собирателей.- Коллоидн.ж., 1979, т.41,$ 3,с.507−510.
    197. Л.Д., Булыгина Л. М., Синькова Л. А. Флотационное выделение тетрароданомеркуриат-ионов, собранных первичными алифатическими аминами.- Химия и технология воды, 1982, т.4, № 6, с.514−517.
    198. В.В., Мальцев Г. И., Хохлов В. В., Скрылёв Л. Д. Кинетика флотации полифосфатов индия.- Изв.вузов. Цветн. металлургия, 1982, № 3, с.48−53.
    199. .В., Духин С. С., Рулёв Н. Н. О роли гидродинамического взаимодействия во флотационном выделении мелких частиц.
    200. Коллоидн.ж., 1976, т.38, № 2, с.251−257.
    201. Д.А. Курс коллоидной химии,— Л.: Химия, 1974.352 с.
    202. Г., Штренге К. Коагуляция и устойчивость дисперсных систем.- Л.: Химия, 1973.- 152 с.
    203. Exerowa P. Effect of adsorption ionic strength and рН <�ои the poiehtiaf of the diffuse ehciric layer.-KoHoid W Pofymere7 /№, B.232y H.{f p. ЮЗ-7Ю.
    204. В.В., Гомзиков А. И., Хохлов В. В. Анализ гидрофиль-но-олеофильного соотношения ионогенных ПАВ.- Коллоидн.ж., 1981, т.43, № 6, с.1121−1127.
    205. З.Н., Цикурина Н.Н.Достова Н. З., Ребиндер П.А.
    206. О поверхностной активности некоторых полуколлоидов типа мыл в связи с мицеллообразованием в их водных растворах.- Коллоидн. ж., 1965, т.27, № 2, с.242−249.
    207. П.А. Взаимосвязь поверхностных и объёмных свойств растворов поверхностно-активных веществ.- В кн.: Успехи коллоидной химии.- М.: Наука, 1973.- с.9−29.
    208. B.C., Шестериков В. Н., Межов Э. А. Растворимость солей аминов в молекулярных растворителях и влияние разбавителей на экстракционные свойства солей аминов.- Усп. химии, 1967, т.34, № 12, с.2167−2194.
    209. П.М., Кузнецова Л. Л. Закономерности адсорбционного концентрирования поверхностно-активных веществ в пене с высоким капилярным давлением в каналах Плато-Гиббса.- Коллоидн.ж., 1978, т.40, № 4, с.682−686.
    210. В.В., Гомзиков А. Й., Скрылёв Л. Д. Гидрофильно-олео-фильное соотношение солей четвертичных пиридиниевых оснований, — Изв.вузов. Химия и хим. технология, 1982, т.25, № 1,с. 69−74.
    211. Pifcher Jones A1./V., EspaclaL., Skinner ИЛ. Enitta/py of. mic^Hization i Sodium n-dodectj-fsu/phaie. J. Client. Thermcdijn1Щ v. I, />.#/-3*3.
    212. .В., Гомзиков А. И., Скрылёв Л. Д. Гидрофильно-олео-фильное соотношение анионных поверхностно-активных веществ как критерий их собирательной способности.- Изв.вузов.Дветн. металлургия, 1981, № 6, с.45−49.
    213. Hatiin^en L-. MztaMokomphxt in den Abwassertechnik.-GcihcLHoiechmk, I97fy y>.66, s.366 -373.
    214. Камме-f /?.т Liebtf H.W. MoylichkerfeM zur ЪекаисНииц yafva-nischer Abwasser uniet- ^ше/с/^ von Souderabf a/fen,~
    215. GabcLMoUchnik, 1977, чМ, s
    216. Ю.Ю., Даубарас Р. Ю. Лаумянскас Г. А. Очистка сточных вод гальваноцехов от аминов. Концентрирование и обезвреживание сточных вод этилендиаминного меднения.- Труды АН ЛитССР, 1979, В, № 6/115, с.47−53.
    217. В.В., Скрылёв Л. Д., Гомзиков А. И., Узлов Г. А. Влияние поверхностно-активных веществ катионного типа на выделение сульфатного мыла из черных щелоков.- Бумажная пром-сть, 1978, № 9, с.11−12.
    218. В. В. Гомзиков А.И., Скрылёв Л. Д., Узлов Г. А. Влияние технологических факторов на выделение сульфатного мыла из щелоков.- Бумажная пром-сть, 1980, № 1, с.22−24.
    219. Г. А., Бабицкая Н. А., Соколова М. И., Свиридов В. В. и др. Выделение сульфатного мыла из щелоков.- Гидролизная и лесохимическая пром-сть, 1974, № 3, с.14−17.
    220. А.с. 447 430 (СССР). Способ выделения сульфатного мыла из черных щелоков сульфатного производства./Свиридов В.В., Узлов Г. А., Скрылёв Л. Д. .Балакин В.М.- Опубл. в Б.И.- 1 871 973, № 39 .
    221. А.С., Табачнова Т. П., Спирина В. Д. Экспресное определение таллового масла в черном щелоке.- Реф.информ. Лесохимия и подсочка, 1973, № 1,с.7−8.
    222. Н.Ф., Летонмяки М. Н., Пилюгина Л. Г., Кялина Л. В. и др. Сульфатный черный щелок и его использование.- М.: Лесная промышленность, 1969.- 184 с.
    Заполнить форму текущей работой

    Пора сдавать?