Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Рентгенография и структурные параметры концентрированных водных растворов электролитов и водно-органических смесей

Диссертация: Рентгенография и структурные параметры концентрированных водных растворов электролитов и водно-органических смесей
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

По мере развития научно-технического прогресса неуклонно возрастает интерес к растворам. Это объясняется все увеличивающимся применением жидкофазных систем при совершенствовании имеющихся и разработке новых технологий. Поведение жидкостей определяется не только составом и природой образующих их частиц, но и их взаимным расположением, т. е. структурой объекта. Следует подчеркнуть, что изучение… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА1. СТРУКТУРА ЖИДКОФАЗНЫХ СИСТЕМ
    • 1. Л. Метод дифракции рентгеновских лучей на жидких растворах 15 1.2. Сольватация ионов
      • 1. 2. 1. Некоторые определения, принятые в теории сольватации
      • 1. 2. 2. Структурные характеристики жидкой воды и водных растворов электролитов
  • ГЛАВА 2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ И МЕТОДИКА РЕНТГЕНОВСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. Теория рассеяния рентгеновских лучей в жидкостях 36 2.1.1 Функция радиального распределения
      • 2. 1. 2. Рассеяние рентгеновских лучей под малыми углами
      • 2. 1. 3. Анализ кривых интенсивности, функций радиального распределения и нормированных корреляционных функций жидкофазных систем
    • 2. 2. Методика рентгеновского эксперимента
      • 2. 2. 1. Физические основы получения рентгеновского излучения
      • 2. 2. 2. Поглощение рентгеновских лучей при прохождении через вещество
      • 2. 2. 3. Выбор излучения и его монохроматизация
    • 2. 3. Приборное и аппаратурное оформление рентгеновского эксперимента
      • 2. 3. 1. Рентгеновский 0−0 дифрактометр, предназначенный для исследования жидкостей
      • 2. 3. 2. Схема на «просвет» (по Дебаю-Шерреру)
    • 2. 4. Первичная обработка экспериментальных данных
    • 2. 5. Ошибки измерений при получении первичных экспериментальных данных
    • 2. 6. Использование Фурье преобразования при анализе данных дифракционного эксперимента
      • 2. 6. 1. Нормирование. Структурная функция
      • 2. 6. 2. Погрешности вычисления функции радиального распределения и их источники
      • 2. 6. 3. Выбор моделей диффузионно-усредненной структуры жидкофазных систем
  • ГЛАВА 3. СТРУКТУРНЫЕ ПАРАМЕТРЫ ГИДРАТАЦИИ ИОНОВ В ДВУХ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ РАСТВОРАХ
    • 3. 1. Гидратация анионов. Физико-химические свойства и структурные особенности растворов электролитов, содержащих галогенид-ионы
    • 3. 2. Водные растворы солей калия
    • 3. 3. Экспериментальное изучение растворов галогенидов калия
    • 3. 4. Рентгенографическое исследование двух и многокомпонентных растворов, содержащих нитрат-ион
      • 3. 4. 1. Физико-химические и структурные свойства водных растворов содержащих нитрат-ион
      • 3. 4. 2. Особенности гидратации иона меди (И) в водных растворах его солей
    • 3. 5. Эксперимент. Исследование многокомпонентных растворов нитратов иттрия, бария и меди
    • 3. 6. Определение структурных параметров нитрат-иона в водных растворах азотной кислоты
    • 3. 7. Исследование растворов нитрата меди (II)
    • 3. 8. Структурные параметры ионов в системе Си (Ж)3)2 *НМЭз*20Н
    • 3. 9. Особенности гидратации в водных растворах лантаноидов
      • 3. 9. 1. Растворы нитратов лантана и церия
      • 3. 9. 2. Растворы хлоридов лантана и неодима
  • ГЛАВА 4. СТРУКТУРА КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ В СТЕКЛООБРАЗУЮЩИХ ВОДНО-ЭЛЕКТРОЛИТНЫХ СИСТЕМАХ
    • 4. 1. Явление стеклования в водно-электролитных системах
    • 4. 2. Структурные параметры иона Юз в водных растворах
    • 4. 3. Исследование водных растворов Н
    • 4. 4. Структурные параметры стекол на основе сульфата алюминия по данным дифракции рентгеновских лучей

    4.5. Дифракция рентгеновских лучей в области малых значений волнового вектора в водно-электролитных системах 232 4.5.1. Связь картины рассеяния рентгеновских лучей с явлением стеклообразования в водных растворах кислот

    ГЛАВА 5. РЕНТГЕНОГРАФИЯ ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ СИСТЕМ

    5.1. Физико-химические и структурные свойства водно-органических систем

    5.2. Экспериментальное исследование водно-органических систем на основе диоксана, 2-пропанола и этилацетата

    5.3. Структура N. N-диметилацетамида и его водных растворов

    5.4. Многокомпонентные системы на основе воды и органических растворителей

    5.4.1. Структура метанола и водно-метанольной смеси

    5.4.2. Структура раствора хлорида цинка в воде, метаноле и их смесях

    5.5. Связь картины рассеяния рентгеновских лучей со структурой органических растворителей

    5.5.1. Межмолекулярные взаимодействия и структурные параметры в ряду жидких сложных эфиров

Рентгенография и структурные параметры концентрированных водных растворов электролитов и водно-органических смесей (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

В настоящее время проблема изучения атомно-молекулярного строения вещества имеет одно из первостепенных научных значений. Исследование молекулярной структуры вещества и механизма, происходящих в нем структурных процессов способствуют развитию биофизики, биохимии, молекулярной биологии, медицины и т. д. Знание строения вещества указывает пути создания новых материалов с требуемыми механическими, тепловыми, электрическими, магнитными, оптическими свойствами.

По мере развития научно-технического прогресса неуклонно возрастает интерес к растворам. Это объясняется все увеличивающимся применением жидкофазных систем при совершенствовании имеющихся и разработке новых технологий. Поведение жидкостей определяется не только составом и природой образующих их частиц, но и их взаимным расположением, т. е. структурой объекта. Следует подчеркнуть, что изучение структуры растворов — задача необычайно сложная. Это обусловлено особенностями жидкого состояния вещества. Являясь фазой промежуточной между твердой и газообразной, жидкость обнаруживает непрерывную гамму переходных свойств, примыкая в области высоких температур и больших удельных объемов к газам, а в области низких температур и малых удельных объемов — к твердым телам. В жидкостях атомы, ионы и молекулы, сохраняя ближний порядок во взаимном расположении, участвуют в тепловом движении, характер которого гораздо более сложный, чем в кристаллах. Молекулы совершают колебания такого же типа как в кристаллах, но при этом могут перемещаться в пространстве как целое. Поэтому для конденсированных систем структура определяется, в основном, ближним порядком в расположении частиц.

Важную роль в физической химии растворов играет явление ионной сольватации, в частности — гидратации. Одним из ключевых вопросов в понимании процессов, происходящих при сольватации, является изучение влияния ионов на структуру растворителя. Решение этого вопроса сводится к определению координационных чисел ионов в растворе, установлению характера ближнего окружения, выяснению природы ион-молекулярных и межмолекулярных взаимодействий, определению влияния ионов на структуру растворителя, и, в конечном счете, построению моделей диффузионно-усредненной структуры растворов.

Так называемую прямую структурную информацию позволяют получить такие методы как ЕХАББ, ИК, КР-спектроскопия, рентгенои нейтронография, методы компьютерного моделирования, такие как Монте-Карло, метод молекулярной динамики и некоторые другие. Все эти методы дополняют друг друга и позволяют получить более обширную информацию об изменениях во внутренней организации растворов.

Интенсивное развитие количественных модельных теорий требует дальнейшего совершенствования техники дифракционного эксперимента с целью получения новых и уточнения уже накопленных данных о величинах координационных чисел, межчастичных расстояний в макроизотропных веществах и моделях их диффузионно — усредненной структуры. Вместе с тем, содержащиеся в печатной литературе данные об этих величинах, полученные методами рентгенодифракционного анализа, нередко противоречивы, а сами исследования зачастую носят несистематизированный характер. Многие данные о структуре изотропных веществ получены устаревшими экспериментальными методами и поэтому содержат большие погрешности. Это в первую очередь касается исследований строения индивидуальных неорганических и органических жидких растворителей, растворов электролитов в области высоких концентраций. Вместе с тем исследование структуры этих систем крайне актуально, поскольку в них протекает множество природных и технологических физико-химических процессов, изучение которых представляет собой важнейшую научно-прикладную задачу.

В настоящей работе исследование структурных характеристик водных растворов электролитов проводилось методом дифракции рентгеновских лучей. Развитие вычислительной техники позволило на основании экспериментальных дифракционных данных создавать сложные модели диффузионно-усредненной структуры систем как на основе воды, так и органических растворителей, содержащие до 50 атомов и рассчитывать для них теоретические структурные функции. Это способствует получению более однозначных выводов о структуре и возможных структурных перестройках в растворах электролитов под влиянием различных факторов (концентрации, природы ионов, температуры и других).

Исходя из этого определились основные задачи настоящей работы.

Разработка и реализация подходов к изучению структуры жидкостей методом дифракции рентгеновских лучей с использованием рентгеновской аппаратуры отечественного производства. Одной из главных задач являлось:

— выбор соответствующих рентгенооптических схем, разработка методик проведения дифракционного эксперимента, создание отдельных элементов узлов оборудования ориентированных на проведение эксперимента в диапазоне температур 10−80°С, с учетом исследования химически агрессивных жидкостей, особое внимание уделялось расширению охватываемого в эксперименте диапазона углов рассеяния в начальную область;

— экспериментальное изучение структуры и некоторых структурно-чувствительных свойств индивидуальных жидкостей, бинарных растворов, растворов электролитов на их основе, концентрированных растворов электролитов, в количественном определении параметров их строения с целью построения моделей их диффузионно-усредненной структуры и их изменении в различных концентрационных областях, необходимых для описания равновесных термодинамических и некоторых кинетических характеристик этих систем;

— изучение структуры предельно концентрированных растворов вблизи границы насыщения, с целью построения модельных теорий стеклования ионных систем.

В силу вышеизложенного диссертационная работа «Рентгенография и структурные параметры концентрированных водных растворов электролитов и водно-органических смесей» относится к экспериментальным работам по определению параметров структуры и свойств вещества прямым физическим методом исследования. Диссертация состоит из введения, пяти глав, основных результатов и выводов, списка литературы из наименований, приложения, содержит рисунка, таблиц.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. Развит метод дифракции рентгеновских лучей на жидких растворах. Создан комплекс необходимого рентгеновского оборудования (дифрактометр, монохроматоры, контейнеры исследуемых образцов).

2. Создана методика получения экспериментальных дифракционных данных, которая включает в себя: первичную обработку экспериментальных данных, расчет функций радиального распределения, необходимое программное обеспечение первичной обработки экспериментальных данных, расчета экспериментальных и теоретических функций атомно-электронной плотности. Разработанны подходы и методология определения реальных свойств частиц в растворах для исследования широкого круга систем.

3. Развит метод количественного определения структурных характеристик ионной сольватации и изучения Б-структур конденсированных систем с использованием экспериментальных рентгенодифракционных данных. При расчетах теоретических структурных функций учитывались корреляции всех атомов, входящих в структурную единицу изучаемой системы как единого комплекса с максимальным числом участвующих атомов равным 50.

4. На основе развитого подхода проведены исследования Э-структур концентрированных водноэлектролитных систем на основе галогенидов калия, в которых исследована гидратация аниона, многокомпонентных систем с нитрат ионом, процессы стеклования в растворах электролитов, показаны возможности метода при исследовании органических систем. Получены количественные параметры (координационные числа, межчастичные расстояния, установлено наличие или отсутствие ионных и молекулярных асссоциатов и т. д.) и выявлена специфика ближнего окружения ионов в изученных системах.

5. Методом дифракции рентгеновских лучей на жидких растворах исследованы водные растворы галогенидов калия (Г — Б, С1, Вг, I) мольных соотношений 1:15, 1:25 и трехкомпонентная система Си (МОз)2*Н1Юз*40Н20 при 298,15К. Получены экспериментальные структурные функции [(э), функции радиального распределения атомно-электронной плотности Б (г) и нормированные корреляционные функции О (г), на основании которых определены значения межчастичных расстояний и координационные числа ионов.

Разработаны возможные варианты моделей Б-структуры растворов. Для каждого варианта рассчитаны теоретические структурные и корреляционные функции. Исходя из минимального значения среднеквадратичного отклонения теоретических структурных функций от экспериментальных выявлены оптимальные модели.

6. Анализ структурных параметров гидратации анионов в растворах КГ — Н20 (Г — Б, С1, Вг, I) показал, что: а) для растворов гадогенидов калия проявление гидратации аниона на нормированных корреляционных функциях зависит от радиуса аниона и его атомного номера: б) в системах КГ — Н20 гидратная оболочка калия представляет собой октаэдрв) система КР-Н20 характеризуется образованием контактной ионной пары, при этом ион фтора координирует вокруг себя 4 молекулы водыа калия -6- г) оптимальной структурной моделью системы КС1- Н20 является наличие ассоциации гидратных комплексов катиона и аниона, каждый из которых представляет собой октаэдрд) система КВгН20 характеризуется рыхлой структурой с независимой гидратацией катиона и аниона, первая сфера гидратации Вг" представляет собой антипризму: е) гидратная оболочка иодид-иона в растворе К1- Н20 существует в виде призмы с плотной упаковкой частиц.

7. На примере системы Си (М03)2*НЖ)з*40Н2С) изучена гидратация ионов в многокомпонентном растворе. Показано, что N03″ -ион имеет координационное число, равное 6 и 9. Первая координационная сфера иона меди представляет собой тетрагонально искаженный октаэдр. В водном растворе Си (ТЮ3)2*40Н20 структурная единица представляет собой димер, состоящий из двух октаэдров меди, соединенных молекулой воды, являющейся мостиковой, с аксиально расположенными N03″ -группами, которые гидратированы шестью молекулами воды. С переходом к многокомпонентной системе происходит разрушение димера, однако характеристики гидратации катиона и аниона, имеющие место в растворе азотной кислоты и нитрата меди (II), сохраняются.

8. Исследованы водные растворы: хлоридов лантана мольных соотношений 1:20, 1:40, 1:100- хлоридов неодима 1:50, 1:100- нитратов лантана 1:15, 1:40, 1:100- нитратов церия -1:20, 1:40, 1:100. 3. Разработаны возможные варианты моделей Э-структуры растворов.

Показано, что в концентрированных растворах нитратов лантаноидов модель Э-структуры представляет полиядерный комплекс, с уменьшением концентрации комплекс распадается на единичные составляющие, особенностью которых является предпочтительная гидратация катиона, для разбавленных растворов характерно наличие как катионной, так и анионной гидратации.

Установлена связь предглавного максимума на КИ в концентрированных растворах с образованием многоцентровых связей в структурных единицах раствора. Показано, что с увеличением концентрации электролита происходит образование полиядерных комплексов, являющихся фрагментами стеклообразного состояния растворов.

9. Проведено изучение дифракции рентгеновских лучей в области малых значений волнового вектора (наличие ПГП). Систематизированы экспериментальные данные по наличию предглавного максимума. Анализ экспериментальных данных показал, что появление м.у. рассеяния характерно для электролитов с различным катионом и анионом, обусловлено комплексообразованием и полимерной природой структуры раствора. Возможность образования полимерных структур в водно-электролитных системах связывается с электронным строением металла, появление ПГП обусловлено катионом и анионом, и зависит от природы соответствующего иона;

— отмечено, что наличие ПГП характерно для растворов электролитов ё-элементов, в которых имеет место тетрагональное искажение октаэдрической симметрии сольватокомплекса катиона (эффект Яна-Теллера);

— ПГП имеет место в растворах электролитов в области средних и высоких концентраций в состав которых входит ёэлемент, не зависимо от того, является ли он катионом или входит в состав сложного кислородсодержащего аниона (например Сг04 «);

— в системах, содержащих £-элемент, ПГП проявляется в системах, имеющих сложный кислородсодержащий анион, и отсутствует в системах со сферически симметричным анионом;

— КИ водных растворов 8-элементов I и II групп ПС с кислород содержащими анионами, состоящими из легких атомов (N, 8), характеризуются отсутствием ПГП, который начинает появляться в виде левого плеча основного пика с атома кальция при высоких концентрациях электролита (например Са (Ж)з)2 с мольным соотношением 1:15);

— интенсивность ПГП возрастает с увеличением концентрации электролита, в концентрированных растворах и в расплавах кристаллогидратов ПГП появляется в изолированном виде и становится основным на КИ, положение максимума зависит от концентрации, но зависит от электронного строения (¿—элемента и наиболее ярко это выражено, начиная с атома хрома, таким образом ПГП отсутствует в растворах характеризующихся наличием высокосимметричных гидроксокомп-лексов;

— в пределах изученного круга растворов кислот установлена однозначная связь между явлениями стеклообразования и характером рассеяния в области значений б =5−10 нм" 1. Установлено, что стеклообразование в водно-электролитных системах связано с возникновением полимерных форм;

— для органических растворителей и растворов электролитов на их основе ПГП образуется лишь в системах, характеризующихся высоким дипольным моментом, и система^подверженных ассоциации за счет сильных водородных связей;

— расстояниявычисленные из положения ПГП на дифракционных кривых? в среднем соответствуют 0,5−1,5 нм, что может отвечать размерам ионных и молекулярных комплексов, образующихся в растворах, а также размерам фрагментов структуры, характеризующих кристаллическую структуру изучаемого электролита;

— дифракционные кривые органических систем характеризуются наличием одного или более максимумов, положение которых описывает тот или иной тип структуры этих систем. Ряд растворителей, имеющих сходную структуру, характеризуется и сходными кривыми. Экспериментальные данные позволяют проследить динамику изменения структуры изученных систем и установить связь формы кривых рассеяния и положения максимумов с изменениями в межмолекулярной структуре;

10. Установлен феномен существования предглавного пика на экспериментальных дифракционных кривых конденсированных систем. Установлено, что наличие ПГП служит признаком существования.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Prins J.A., Fonteyne R.// Physica. — 1935. — V.2. — P. 1016.
  2. Brady G.W., Krause O.T. Structure in Ionic Solution. I.// J. Chem. Phys.1957. V.27, № 1, — P.304−308-
  3. Brady G.W. Structure in Ionic Solution. II.// J. Chem. Phys. 1958. — V.28. -P.464−467-
  4. Brady G.W. Structure in Ionic Solution. III.// J. Chem. Phys. 1958. -V.29, № 6. — P.1371−1374-
  5. Brady G.W. Structure in Ionic Solution. IV.// J. Chem. Phys. 1960. -V.33, № 4. -P. 1079−1082.
  6. O.D., Fowler R.H. // J. Chem. Phys. 1933. — № 1. — P.515
  7. Laurence R.M., Kruh R.F. X-Ray Diffraction Studies of Aqueous Alkali-Metal Halide Solutions// J. Chem. Phys. 1967. -V.47, № 11. — P.4758−4765-
  8. Kruh R.F. Diffraction Studies of the Structure of Liquids// Chem. Rev. -1962.-V.62,№ 1.-P. 319−346.
  9. J.F., Pings C.J. // Adv. in Chem. Phys. XXXIV.- 1976. P. 157
  10. Enderby J.D., Neilson G.W./ Water: A Comprehensive Treatise /F.Franks., Ed./ Plenum, New York, 1973. V.6. — P.l.
  11. И.В., Рысс А. И. Рентгенографическое исследование водных растворов тетрафторбората натрия// Журн. структ. химии. 1964. -Т.5, № 4. — С.530−533-
  12. И.В., Рысс А. И. Рентгенографическое исследование водных растворов тетрафторбората аммония и лития// Журн. структ. химии. -1965. Т.6, № 2. — С.182−187-
  13. И.В., Рысс А. И. Координационные числа ионов в водных растворах по рентгенографическим данным с учетом гидратации иона гидроксония в растворах HBF4// Журн. структ. химии. 1965. — Т.6, № 5. — С.771−773.
  14. Д.С., Рысс А. И., Радченко И. В. Рентгенографическое исследование водных растворов фторидов аммония и калия// Журн. структ. химии. 1969. — Т. 10, № 5. — С. 923−926-
  15. Д.С., Радченко И. В. Рентгенографическое исследование водных растворов хлоридов аммония и калия// Журн. структ. химии. -1969. Т. 10, № 6. — С. 1102−1103.
  16. Steele W.A., Pecora R. Scattering from Fluids of Nonspherical Molecules. I. X-Rays and Neutrons// J. Chem. Phys. -1965. -V.42, № 6. -P.1863−1871.
  17. Blum L., Torruella A.J. Invariant Expansion for Two-Body Correlations: Thermodynamic Functions, Scattering, and the Ornstein-Zernike Equation// J. Chem. Phys. -1972. -V.56. P.303.
  18. Clementi E. Lecture Notes in Chemistry 2 / Springer Verlag, 1976.
  19. Schuster P., Jakubetz W., Marius W. Topics in Current Chemistry, 1957. -№ 60.-P. 1.
  20. Clementi E., Barsotti R. Study of the structure of molecular complexes. Coordination numbers for Li+, Na+, K+, F" and СГ in water// Chem. Phys. Lett. -1978.-V.59, № 1.- P.21−25.
  21. Heinzinger К., Vogel P.C.// Z. Naturforsch. 1974. — № 29a. — P. l 164- Heinzinger K., Vogel P. S. A Molecular Dynamic Study of Aqueous Solutions. III. A Comparison of Selected Alkali Halides// Z. Naturforsch.-1976.- V.31a, № 5.- P.463−475-
  22. Heinzinger К., Vogel P.G. A molecular dynamics study of aqueous solutions. IV. Sodium chloride at two different concentrations// Z. Naturforsch.-1976. -V.31a. P.476−482.
  23. Slum L.// J. Stat. Phys.-1978. № 18. — P.451-
  24. R., Slum L., Floriano M.A. // J. Chem. Phys. -1977. -№ 67. P.5956.
  25. J. // New Scientist -1978, — № 160.
  26. Engel G., Hertz H.G. On the Negative Hydration. A Nuclear Magnetic Relaxation Study// Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1968. — B.72, № 7. -S.808−833.
  27. Г. А., Березин Б. Д. Основные понятия современной химии. -2-е изд., испр. -JL: Химия. Ленингр. отд-ние, 1986. 104с.
  28. Eisenberg D., Kouzmann W. The Structure and Properties of Water. -Oxford Univers. Press, New York, 1969. P.269.
  29. Kavanau J.L. Water and Solute-Water Interactions. Holden-Day, San Francisco, 1964.
  30. Desnoyers J.E., Jolicoeur C. Hydration Effects and Thermodynamic Properties of Ions/ Bockris J.O.M and Conway B.E., Eds.// Modern Aspects of Electrochemistry, Plenum, New York-1969. No.5, Chap.l.
  31. Danford M.D., Levy H.A. The Structure of Water at Room Temperature// J. Am. Chem. Soc. 1962. -V.84, № 20. — P.3965−3966.
  32. Narten A.H., Danford M.D., Levy H.A. X-ray Diffraction Data on Liquid Water in the Temperature Range 4−200°C. //Discuss. Faraday Soc. -1967. -V.43. P. 97−107.
  33. Narten A.H. X-ray Diffraction Data on Liquid Water in the Temperature Range 4−200°C / ORNL 4578, 1970. — 65p.
  34. Narten A.H., Thissen W.E. Atom Pair Distribution Functions of Liquid Water at 25 °C from Neutron Diffraction // Science. 1982. — V. 217, № 4564. — P. 1033 — 1034.
  35. Ю.Е., Демьянец Ю. Н. Рентгенодифракционные исследования жидкой и надкритической воды.
  36. I. Строение первой гидратной координационной сферы. // Ж. структ. химии. 1983. — Т.24, № 5. — С.74−79.
  37. Morgan J., Warren В.Е. X-ray Analysis of the Structure of Water. // J. Chem. Phys. 1938. — V.6, № 3. — P. 666−670.
  38. Я.И. Кинетическая теория жидкости. -М., Д.: Изд. АН СССР, 1945.-424 с.
  39. И.З. Статистическая теория жидкостей. М.: Физматгиз, 1961. -260 с.
  40. Г. Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул. М.: Иностр. Лит-ра, 1949. — 647с.
  41. И.З. Свойства и структура воды. М.: Изд-во МГУ, 1967. -167с.
  42. Д., Фаулер P. Структура воды и природа ионной гидратации// Усп. физ. наук. 1934. — Т. 14, № 5. — С.586−644.
  43. S. // J. Chem. Phys. -1934. -V.2. P.841−850.
  44. О.Я. Координационное число в структуре некоторых жидкостей. //Журн. физ. химии. 1946. — Т.20, вып. 12. — С. 1411−1414.
  45. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. Изд-во АН СССР, 1967.
  46. Narten А.Н. Diffraction Pattern and Structure of the System Water -Ammonia at 4°C// J. Chem. Phys. 1968. — V.49, № 4. — P. 1692−1696-
  47. Narten A.H., Lindenbaum S. Diffraction Pattern and Structure of the System Tetra-n-butylammonium Fluoride Water// J. Chem. Phys.- 1969. -V.51, № 3. — P. 1108−1114-
  48. Pople J.A. Molecular Association in Liquids. II. A Theory of Structure of Water. //Proc. Roy. Soc. 1951, — Ser.A. — 205. — P. 163−175.
  49. J. // Proc. Roy. Soc. 1964. — V. A280. — P.299−357.
  50. Frank H.S., Wen W.Y. III. Ion-Solvent Interaction. Structural Aspects of Ion-Solvent Interaction in Aqueous Solution: a Suggested Picture of Water Structure.// Disc. Faraday Soc. 1957. — V.24. — P. 133−140.
  51. Solutions of Hydrocarbons// J. Chem. Phys. 1962. — V.36, № 12. — P.3401−3417.
  52. Frank H.S., Quist A.S. Pauling’s Model and the Thermodynamic Property of Water// J. Chem. Phys. 1961. — V.34, № 2. — P.604−611.
  53. Pauling L. Hydrogen Bonding / Hadzi D., Ed.// Pergamon, London, 1959.-P. 1.
  54. Miller K.W., Hildebrand J.H. Solutions of Inert Gases in Water// J. Amer. Chem. Soc. 1968. — V.90, № 12. — P.3001−3004.
  55. Vand V., Senior W.A. Structure and Partition Function of Liquid Water. III. Development of the Partition Function for a Band Model of Water// J. Chem. Phys. 1965. — V.43, № 6. — P. 1878−1884.
  56. Weres O., Rice S.A. A New Model of Liquid Water// J. Amer. Chem. Soc. 1972. — V.94, № 26. — P.8983−9002.
  57. Steveson D.P. On the Monomer Concentration in Liquid Water// J. Phys. Chem. 1965. — V.69, № 7. — P.2145−2152.
  58. Rahman A., Stillinger F.H. Molecular Dynamics Study of Liquid Water// J. Chem. Phys. 1971. -V.55, № 7. — P.3336−3359-
  59. Rahman A., Stillinger F.H. Molecular Dynamics Study of Temperature Effects on Water Structure and Kinetics// J. Chem. Phys. 1972. — V.57, № 3. — P.1281−1292-
  60. Rahman A., Stillinger F.H. Hydrogen-Bond Pattern in Liquid Water// J. Amer. Chem. Soc. 1973. — V.95, № 24. — P.7943−7948.
  61. Falk M., Ford T.A. Infrared Spectrum and Structure of Liquid Water// Can. J. Chem. 1966. — V.44, № 14. — P. 1699−1707.
  62. Kleiss L.M., Strobel H.A., Symans M.C.R. Infrared Studies on the Presence of Monomeric Water Molecules in Liquid Water// Spectrochem. Acta. 1973. — V.29A. — P.829−834.
  63. Н.С. Рентгенография жидких элементов. // Rev. Modern Phys. 1943. — V.5. — P.90.
  64. P. Оптические принципы дифракции рентгеновских лучей. -М.: Иностр. лит-ра, 1950. 572с.
  65. А. Рентгенография кристаллов. М.: Физматгиз, 1961. — 604с.
  66. А.И. Рентгеноструктурный анализ мелкокристаллических и аморфных тел. М.: ФМЛ, 1952. — 588с.
  67. Н.В. Структура ионных кристаллов и металлических фаз. М.: Изд-во АН СССР, 1947. — 247с.
  68. Порай-Кошиц М. А. Практический курс рентгеноструктурного анализа, Т. 1,2. М.: МГУ, 1960. — 632с.
  69. Г. С. Основы рентгеноструктурного анализа. М.: ГИТ Л, 1940. -446с.
  70. В.И. Строение и кристаллизация жидкостей. Киев: Изд-во АН СССР, 1956.- 568с.
  71. А.К. Структура конденсированных систем. Львов.: Вища школа, 1981. — 176с.
  72. А.Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел. М.: Высшая школа, 1980. — 327с.
  73. А.Ф. Рентгенография жидкостей. Киев: Изд-во КГУ, 1966. — 101с.
  74. В.Н. К теории рассеяния рентгеновских лучей в газах, жидкостях, аморфных твердых телах, поликристаллах. // Журн. техн. физики. 1955. — Т.25, вып.9. — С. 1604−1621.
  75. В.Н. О нахождении межатомных расстояний по кривым радиального распределения. // Журн. техн. физики. 1956. — Т.26, вып.2. — С. 1722−1728.
  76. .К. Дифракция рентгеновских лучей на цепных молекулах. М.: Изд-во АН СССР, 1963. — 372с.
  77. А.И. Рентгеноструктурный анализ. М.: ГИТЛ, 1950. — 650с.
  78. Порай-Кошиц М. А. Основы структурного анализа химических соединений. М.: Высшая школа, 1982. — 152с.
  79. В.Н. К теории рассеяния рентгеновских лучей под малыми углами. // Журн. техн. физики. 1956. — Т.26, вып.2. — С. 17 281 734.
  80. В.Н. О коллимационной поправке в теории рассеяния рентгеновских лучей под малыми углами. // Журн. техн. физики. -1957. Т.27, вып.5. — С. 1612−1622.
  81. Г., Роулинсон Дж. Физика простых жидкостей. М.: Мир, 1973. — 400с.
  82. Л.А. Инструментальные методы рентгеноструктурного анализа. -М.: Изд-во МГУ, 1983. -288 с.
  83. International Tables for X-ray Crystallography, Birmingham, 1962−1967.
  84. Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. М.: Физматгиз, 1961.
  85. Л.И. Рентгеноструктурный анализ.-М.: Наука, 1976. -326 с.
  86. Д. М., Зевин Л. С. Рентгеновская дифрактометрия. -М.: ГИЗ ФМЛ, 1963.- 380 с.
  87. H.L., Harris R.L. Wood R.E. // J. Appl. Phys. 1951. -V.22, N2. -P.169−176.
  88. Техническое описание и инструкция по эксплуатации УРС-50ИМ. 1969 г.
  89. А.Ф. Структурный анализ жидкостей. М.: Высшая школа, 1971. — 256 с.
  90. Levy H.A., Danford M.D., Narten A.H. Data collection and evaluation with an X-ray diffractometer, designed for the study of liquid structure. / OAK Ridge national laboratory, Tennessee, 1966. Atomic Energy Commission, — P. 1−54.
  91. B.B., Калугин Ю. Г., Тростин B.H., Крестов Г. А. Рентгеновский дифрактометр, предназначенный для исследования жидкостей // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол.- 1979.- Т.22, № 12. -С.1522.
  92. В.В. Структурные особенности водных растворов нитратов элементов подгрупп магния и цинка из данных по рентгенографии, вязкости и ультразвука. Дисс. канд. хим. наук. — Иваново, 1983. -198 л.
  93. Техническое описание и инструкция по эксплуатации.
  94. Аппарат рентгеновский Дрон-2- Аппарат рентгеновский ДРОН-УМ1- Гониометрическое малоугловое устройство ГМУ-1.
  95. Ф.А. Математические методы решения некоторых задач физики твердого тела и структурной химии с использованием ЭВМ. -Киев: Наукова Думка, 1973. 238 с.
  96. Бочкарев и др. Измерение активности источников а, Р и у-излучения. Изд-во АН СССР, 1953. — 158с.
  97. Johansson G., Sandstrom МЛ Chem.Sci.-1973.- V.4, N5, — P. 195.
  98. Norman N. The Fourier Transform Method for Normaling Intensites// Acta Cryst.- 1957. V10, № 16. — P.370−374.
  99. Krogh-Moe I. A Method for Converting Experimental X-Ray Intensites to an Absolute scale// Acta Cryst.- 1956. V9, № 10. — P.951−952.
  100. Steffensen I.F. Interpolation//Chelsea Publ.Co., 2nd ed., 1950.
  101. Froberg C.E. Introduction to Numerical Analysis// Addison Wesleg Publ.Co., 1965.
  102. Hubbel at al. Atomic Form Factors. Incoherent Scattering Functions and Photon Scattering Cross Sections// J. Phys. and Chem. Ref. Data.-1975.- V.4, № 3.- P.471−538.
  103. Hosemann R., Lemm K., Frebs H. Der Abbrucheffekt und sein Einflu? auf die Atomverteilung Kurven von Amorphen Stoffen und Flu? igkeiten// Z. Phys. Chem. 1964.- V.41.- P.121−122.
  104. Я.И. Некоторые вопросы методики электронографических исследований ближнего порядка в аморфных телах// Автореф. дисс. канд. хим. наук. Львов, 1968.
  105. Г. С. Некоторые вопросы исследования структуры некристаллических веществ.: Дис. канд. хим. наук, Новосибирск, 1971.-176с.
  106. Debye Р., Sherrer Р. Interfernzen an Regellos Orientierten Teilchen ini rontgenlicht.// J. Nachr. Ges. Wiss. Gottingen. Math.-Physike. 1916.- V I.-P.1−15.
  107. Fournet G. Handbuch der Physics. Band XXXII. Springer Varlad, 1957.-257p.
  108. Л.В., Саргаев П. М. Вязкость растворов нитратов лития, натрия, калия (и аммония) при температурах до 275°// Журн. прикл. химии, — 1973. Т.46, N12.- С.2637−2639.
  109. В.Н. и др. Вязкость и плотность водных растворов сульфатов рубидия и цезия/ Тростин В. Н., Смирнов П. Р., Батракова Л.А.- Иван, хим.-технол. ин-т. Иваново. 1982. — Деп. в НИИТЭХим, г. Черкассы, 21.01.86, № 102-ХИ.
  110. Пэк Чжон Су, Максимова И. Н. Некоторые закономерности в изменении плотности, вязкости и электропроводности растворов солей щелочных металлов// Журн. физ. химии.- 1985.- Т.59, N5, — С.1265−1269.
  111. Г. А. Диффузия молекул воды в водных растворах ЮЧОз и Li2S04 // Журн. физ. химии. -1965. -Т.39, N10. С.2586−2587.
  112. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах.- Л.: Химия, 1984, — 272с.
  113. Buchner R., Hefter В.Т., Barthel J. Dielectric relaxation of aqueous NaF and KF solutions // J. Chem. Soc. Faraday Trans.- 1994.-V.90, N17. -P.2475−2479.
  114. Ohtaki H., Radnal T. Structure and Dynamics of Hydrated Ions// Chem. Rev. 1993, — V.93. — P. 1157−1204.
  115. И.С. Изучение взаимодействия ионов с молекулами гидроксилсодержащих соединений методом инфракрасной спектроскопии.-Термодинамика и строение растворов, 1976, вып.4.- С.135−148.
  116. В.А. и др. Концентрационная зависимость коэффициентов само диффузии воды в водных растворах 1−1 электролитов// Журн. физ. химии. 1996.- Т.70, N8, — С.1412−1416.
  117. Schonert Н. Debye-Huckel theory for hydrated ions. 6. Thermo-dynamic properties of aqueous solutions of 1:1 chlorides between 273 and 523K// J. Phys. Chem. -1994.-V.88, N2.- P.643−653.
  118. Glick R.E., Stewart W.E., Tewari K.E. Proton nuclear magnetic resonanse solvent shifts in aqueous solutions of alkali halides// J. Chem. Phys.- 1966.- V.45, № 11.- P.4049−4052.
  119. Narten A.H., Valsow F., Levy H.A. Diffraction pattern and structure of aqueous lithium chloride solutions// J. Chem. Phys. -1973. -V.58, № 11. -P.5017−5023.
  120. О.Я., Ястремский П. С., Гончаров B.C. Отрицательная сольватация Li+ в метанольных и этанольных растораxll Журн. структ. химии.-1975.- Т.69, N6, — С. 1438−1440.
  121. А.К. Состояние и роль воды в растворах электролитов в широкой области концентраций растворенного вещества// Термодинамика и строение растворов. -Иваново.-1977, вып.4.-С.54−75.
  122. В.В., Тростин В. Н. Исследование водных растворов KF методом дифракции рентгеновских лучей// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол, — 1987.- Т.30, вып.4, — С.60−62.
  123. Chandrasekhar J., Spellmeyer W.L., Jorgensen M.L. Energy Component Analysis for Dilute Aqueous Solutions of Li+, Na+, F", СГ Ions// J. Amer. Chem. Soc.- 1984, — V.106, № 4. P.903−910.
  124. Narten A.H. Diffraction pattern and structure of aqueous ammonium halide solutions// J. Chem. Phys. 1970.-V.74, № 3. — P.765−768.
  125. Impey R.W., Madden P.A., McDonald O.H. Hydration and Mobility of Ions in Solutions//J. Chem. Phys. -1983.- V.87, № 25. P.5071−5083.
  126. Nguyen H.L., Adelman S.A. Studies of Solvated Ion Motion: Molecular Dynamics Results for Dilute Aqueous Solutions of Alkali and Halide Ions// J. Chem. Phys. 1984, — V.81, № 10. — P.4564−4573.
  127. Szasz Gy.I., Heinzinger K.Z. A Molecular Dynamics Study of the Structure of an Aqueous CsF Solution// Z. Nafurforsch. 1983. — V.38a, № 2,-P.214−224.
  128. Pettitt B.M., Rossky P.J. Alkali halides in water: Ion-Solvent correlations and ion-ion potentials of mean force at infinite dilution// J. Chem. Phys. 1986.-V.84, № 10.- P. 5836−5844.
  129. Bertagnolli H., Weidner J., Zimmermann H.W. Rontgenstructurun tersuchung Wabriger Caesium Fluorid Losungen// Ber. Bunsen- Ges. Phys. Chem. — 1974.- V.78.- P.2.
  130. Mezei M., Beveridge D.L. Monte-Carlo Studies of the Structure of Dilute Aqueous Solutions of Li+, Na+, K+, F" and СГ // J. Chem. Phys.-1981.-V.74, № 12, — P.6902−6910.
  131. Marchese F.T., Beveridge D.L. Pattern Recognition Approach to the Analysis of Geometrical Features of Solvation Application to the Aqueous Hydration of Li+, Na+, K+, F" and CI"// J. Am. Chem. Soc.-1984.- V.106.-P.3713.
  132. M.B., Тростин B.H. Структурные особенности концентрированного водного раствора фторида калия// Журн. физ. химии. -1996. Т.70, № 6. — С. 1040−1043.
  133. М.В., Тростин В. Н. Структурные параметры водного раствора KF*25H20 по данным методов интегральных уравнений и рентгеноструктурного анализа // Журн. неорг. химии. 1995. — Т.40, № 10.-С.1739−1742.
  134. Watts R.0. Effect of ion pair on water structure// Mol. Phys. 1976.-№ 32, — P.659−663.
  135. С.И. Расстояния Me Н20 в кристаллогидратах и радиусы ионов в водном растворе// Журн. структ. химии. — 1963. — Т.4, № 4.-С.514−520.
  136. Degreve L., Quintale С. From ionic aqueous solvation shell to bulk fluid: A structural-energetic stability problem// J. Chem. Phys. 1994. -V.101, № 3.- P.2319−2328.
  137. Kistenmacher H., Popkie H., Clementi E. Study of the structure of molecular complexes. VIII. Small clasters of water molecules surrounding Li+, Na+, K+, F" and CI7/ J. Chem. Phys. 1974. -V.61, № 3. — P.799−815.
  138. Watts R.O., Clementi E., Fromm J. A Theoretical study of the lithium fluoride molecules in water//J. Chem. Phys.- 1974.-V.61.-P.2550−2555.
  139. Fromm J., Clementi E., Watts R.O. Coordination number for the Li+ F" ion pair in water// J. Chem. Phys. — 1975. -V.62. — P. 1388−1395.
  140. Barsotti R., Fromm J., Clementi E., Watts R.O. Study of the structure of molecular complexes. XlV. Coordination numbers for selected ion pairs in water// Theor. Chem. Acta. 1976. -V.43, № 2. — P.101−120.
  141. Meyer H.H. Uber den Einflu? der Temperature und geloster Elektrolyte auf das monochomalische Debye-Scherrer-diagramm des Wassers// Ann. Phys. 1930. -Bd.5, № 6. — P.701−734.
  142. Good J.// Helv. Phys. Acta. 1930. — V.5.- P.205.
  143. Stewart Q.W. X-Ray Diffraction in Liquids// Rev. Med. Phys. -1930.-V.2.-P.116−122.
  144. A.K., Скрышевский А. Ф. Структура ближнего окружения катионов в водных растворах// Журн. структ. химии. 1964. — Т5, № 6.-С.911−913.
  145. Ohtomo N., Arakawa К. Neutron Diffraction study of Aqueous Ionic Solutions. I. Aqueous Solutions of Lithium Chloride and Caesium Chloride// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1979.-V.52, № 10.- P.2755 -2759.
  146. Ohtomo N., Arakawa K. Neutron diffraction study of aqueous ionic solutions. V. Aqueous solutions of sodium chloride and potassium chloride//Bull. Chem. Soc. Jpn. 1980.- V.53, № 7.- P. 1789−1794.
  147. Enderby J.E. The structure of ionic solutions// Phys. Bull. 1978.-V.29, № 8.-P.310−363.
  148. Palinkas G., Radnai T., Hajdu F. Ion-Solvent and Solvent-Solvent Interactions. X-ray Study of Aqueous Alkali Chloride Solutions// Z. Naturforsch. 1980. -V.35a. — P.107−114.
  149. Yamanaka К., Yamagami M., Takamuku T., Yamaguchi T., Wakita H. X-ray diffraction study on aqueous lithium chloride solution in the temperature range 138−373 YJ! J. Phys. Chem. 1993. -V.97, № 41.-P.10 835−10 839.
  150. M.B., Тростин B.H. Структурные характеристики концентрированного водного раствора хлорида лития по рентгенографическим данным//Журн. физ. химии. 1996. — Т.70, № 10. — С.1804−1808.
  151. М.В., Тростин В. Н. Описание структуры водного раствора КС1*25Н20 на основе результатов методов интегральных уравнений и рентгеноструктурного анализа// Журн. физ. химии. -1997. Т.71, № 2.-С.362−365.
  152. Powell D.H., Nelson G.W., Enderby J.E. The structure of СГ in aqueous solution: an experimental determination of gciH (0 and gCio ®// J. Phys.: Condens. Matter. 1993. -V.5, № 32, — P.5723−5730.
  153. Newsome J.R., Neilson G.W., Enderby J.E. Lithium Ions In Aqueous Solutions// J. Phys. C.: Solid State Phys. 1980. -V.13, № 32. — P. L923-L926.
  154. Jancso G., Heinzinger K., Bopp P. Molecular dynamics study of the effect of pressure on an aqueous NaCl solution// Z. Naturforsch. 1985.-V.A40, № 12. — P.1235−1247.
  155. Szasz I., Dietz W., Heinzinger K., Palinkas G., Radnai T. On the orientation of water molecules in the hydration shell of the ions in a MgCl2 solution// J. Chem. Phys. Lett. 1982. -V.92, № 4.- P.388−392.
  156. Hummer G., Soumpasis D.M., Neumann M. Computer simulation of aqueous Na-Cl electrolytes// J. Phys.: Condens. Matter. 1994.- V.6, №sunni. 23 A.- P. A141-A144.
  157. Licheri G., Piccaluga G., Pinna G. X-ray diffraction studies of ionic solutions of Li halides// Gazz. Chim., Ital. 1972. -V.102, № 10. — P.847−854.
  158. Dietz W., Heinzinger K. A Molecular Dynamics Study of Aqueous Solutions. X. First results for a NaCI solution with a central force model for water// Z. Naturforsch. 1979. -V.34a.- P.1424 -1431.
  159. Radnai T., Hajdu F., Palinkas G. Structure of aqueous solutions of alkali chlorides by X-ray diffraction/ 29-th Meet. Int. Soc. Electrochem. -Budapest, 1978. Extend. Abstr. — Part I, S.A.293.
  160. Hummer B. Soumpasis D.K. An extended RISM study of simple electrolytes: pair correlations in a NaCl-SPC water model// Mol. Phys.-1992.-V.75, № 3.- P.633−651.
  161. Limtrakul J.P., Rode B.M. Solvent structures around Na+ and CI" ions in water//Monatsh. Chem. 1986.- V.116, № 2, — P.1377−1383.
  162. Palinkas G., Riede W.O., Heinzinger K. A molecular dynamics study of aqueous solutions. VII. Improved simulation and comparison with x-ray investigation of a NaCI solution// Z. Naturforsch. -1977.- V.32a.- P.1137−1142.
  163. Bounds D.G. A Molecular Dynamics Study of the Structure of Water Around the Ions Li+, Na+, K+, Ca++, Ni++ and Cl"/ Mol.Phys.-1985.- V.54.-P.1335−1355.
  164. Cummings S., Enderby J.E., Howe R.A. Ion hydration in aqueous CaCl2 solutions//J.Phys. -1980, — V.13, № 1, — P. 1−8.
  165. Soper A.K., Neilson G.W., Enderby J.E., Howe R.A. A neutron diffraction study of hydration effects in aqueous solutions// J. Phys. C.: Solid State Phys.-1911.-V. 10, № 11.- P. 1793−1801.
  166. Kalman E., Radnai T., Palinkas G., Hajdu F., Vertes A. Hydration of iron (II) ion in aqueous solutions// Electrochem. Acta. 1988. -V.33, № 9,-P.1223−1228.
  167. Cummings S., Enderby J.E., Neilson G.W., Newsome J.R., Howe R.A., Howells W.S., Soper A.K. Chloride ions in aqueous solutions// Nature. -1980.-V.287, № 5784, — P.714−716.
  168. Probst M.M., Spohr E., Heinzinger K. On the Hydration on the Beryllium Ion// Chem. Phys. Lett. 1989. — V. 161. — P.405−408.
  169. Prins J.//J. Chem. Phys. 1935. -V.2. — P.72−80.
  170. Ohtomo N., Arakawa K., Takeuchi M., Yamaguchi T., Ohtaki H. Neutron diffraction study of aqueous hydrocloric and hydrobromic acid solutions// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1981. -V.54, № 5. — P. 1314−1319.
  171. Licheri G., Piccaluga G., Pinna G. X-ray Diffraction Study of LiBr Aqueuos Solutions// Chem. Phys. Lett. 1975. -V.35, № 1. — P. l 19−123.
  172. Licheri G., Piccaluga G., Pinna G. X-ray Diffraction Study of CaBr2 Aqueuos Solutions// Chem. Phys. Lett. 1975. -V.63, № 10. — P.4412.
  173. Neilson G.W., Tromp R.H. Neutron and X-ray diffraction of aqueous solutions//Ann. Rep. Prog. Chem. C. 1991. -V.88. — P.45 -75.
  174. Caminiti Q., Licheri B., Piccaluga G., Pinna G. X-ray diffraction and structure of NiCl2 aqueous solutions// Faraday Disc. Chem. Soc. 1977.-V.64.- P. 62−68.
  175. Magini M., DeMoraes M., Licheri G., Piccaluga G. Composition of the first coordination sphere of Ni in concentrated aqueous NiBr2 solutions by X-ray diffraction//J. Chem. Phys. 1985. -V.83.-№ 11.-P.5797−5801.
  176. Takamuku T., Ihara M., Yamaguchi T., Wakita H.// Z. Naturforsch.-1992.-V.A47.- P.485.
  177. Goggin P.L., Johansson G., Maeda M., Wakita H. The structures of zinc bromide complexes in aqueous solutions// Acta Chem. Scand. -1984. -V.A38, № 8. P.625−639.
  178. De Barros Marques M.I., Cabaco M.I., Sousa Oliveira M.A., Alves Marques M. X-ray diffraction investigations of the structure of concentrated ionic solutions// Chem. Phys. Lett. 1982. -V.91, № 3.-P.222−230.
  179. В.И., Либерман Б. М. Влияние гидратации ионов на спектры ориентационной релаксации в водных растворах 1−1 электролитов//Журн. физ. химии. 1997. — Т.71, № 10.- С.1799−1805.
  180. Wakita H., Johansson G., Sandstrom M., Goggin P.L., Ohtaki H.// J. Sol. Chem. 1991. -V.20.-P.643.
  181. М.Я., Соболева Т. Е. Рентгеноструктурное исследование водных растворов KI и Lil// Журн. структ. химии. 1974. — Т. 15, № 2. -С.186−192.
  182. Radnai T., Palinkas G., Szazs Gy. L, Heinzinger К. The second hydration shell of Li+ in aqueous Lil from X-ray and MD studies// Z. Naturforsch.-1981.-V.35a. P.1076−1083.
  183. Tamura Y., Yamaguchi T., Okada I., Ohtaki H. An X-ray Diffraction Study on the Structure of Concentrated Aqueous Caesium Iodide and Lithium Iodide Solutions// Z. Naturforsch. 1987. -V.A42, № 4. — P.367−376.
  184. Maeda M., Ohtaki H. An X-ray Diffraction Study of a Concentrated
  185. Aqueous Sodium Iodide Solution// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1975. -V.48, № 12.-P.3755−3756.
  186. Takamuku Т., Yamaguchi Т., Wakita Н. X-ray Diffraction and Raman Spectroscopic studies on Supercooled and Glassy Aqueous Zinc (II) Iodide Solutions// J. Phys. Chem. 1991. -V.95, № 24, — P. 10 098.
  187. Szasz Gy.I., Heinzinger K., Riede W.O. Structural Properties of an Aqueous Lil Solution Derived from a Molecular Dynamics Simulation// Z. Naturforsch. 1981. -V.A36. — P. 1067−1075.
  188. Spohr E., Heinzinger KM J. Chem. Phys. 1986. -V.84. — P.2304.
  189. Liano-Restrepo M., Chapman W.B. Monte-Carlo simulation of the structural properties of concentrated aqueous alkali halide solutions at 25 °C using a simple civilized model// J. Chem. Phys. 1994. -V.100. — № 11.-P.8321−8339.
  190. Л.В., Курочкина В. В. Матвеева Р.П. Давление насыщенного пара водных растворов сульфатов лития, натрия и калия при температурах до 315°С/ Деп. в ВИНИТИ г. Черкассы 30.09.76,3475−76.
  191. Л.В., Петров Г. И., Матвеева Р. П., Данкова И. С. Теплоемкость водных растворов нитратов и сульфатов лития, натрия и калия при температурах 20−90°С/ Деп. в НИИТЭХим, г. Черкассы 5.07.78, № 1717−78.
  192. .В., Кущенко В. В., Мищенко К. П. Исследование водных растворов Na2S04 и K2S04 в широком диапазоне концентраций и температур методом ЯМР// Жури, прикл. химии. 1970. — Т.43, N12. -С.2739−2741.
  193. И.М., Радченко И. В., Лесовицкая М. К. Рентгенографическое исследование водных растворов сульфатов// Журн. структ. химии. 1963. — Т.4, N1, — С.10−13.
  194. А.К. Координационные числа и характер структурного окружения ионов в водном растворе// Журн. физ. химии 1976. -Т.50, вып. 11, — С.2729−2735.
  195. Пак Чжон Су, Максимова И. Н. Электропроводность нитратов щелочных металлов// Укр. хим. журн. 1984. — Т.50, № 6.- С.579−582.
  196. Enderby J.E., Neilson G.W. The structure of Electrolyte Solutions// Rep. Progr. Phys. 1981. -V.44, № 6. — P.593−653.
  197. И.В., Рысс А. И. Координационные числа ионов в водных растворах по рентгенографическим данным с учетом гидратации ионов// Журн. структ. химии. 1965. — Т.6, № 4. — С.507−511.
  198. Palinkas G., Kalman Е. Diffraction Investigations of Aqueous Electrolyte Solutions// Diffr. Stud. Non.-Cryst. Subst., Budapest. -1981.-P.293−295.
  199. Г. Г., Дьяконова Л. П. Изучение влияния ионов Na и К на структуру жидкой воды методом Монте-Карло/ Деп. в ВИНИТИ 28.01.80. № 346−80.
  200. А., Родникова М. Н., Засыпкин С. А. Структурное и динамическое исследование водных кластеров ионов Na+, K+, Cs+ // Журн. физ. химии. 1995. — Т.69, № 7. — С. 1299−1306.
  201. Van Panthaleon van Eck C.L., Mendel H., Boog W. X-Ray Diffraction of aqueous electrolyte solutions// Disk. Faraday Soc.- 1957. V.24.
  202. Н.А., Кругляк Ю. А. К вопросу о сольватации ионов/ Докл. АН СССР, — I960, — Т.134, № 6.- С.1390−1393.
  203. Migliore М., Fornili S.L., Spohr Е., Palinkas G., Heinzinger К. A Molecular Dynamics Study of the Structure of an Aqueous KC1 Solution// Z. Naturforsch. 1986. -V.41a. — P.826−834.
  204. И.Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник по химии.- Киев: Наукова думка. 1974.
  205. Marcus Y. Ionic Radii in Aqueous Solutions// J. Sol. Chem. 1983. -V.12, № 4. — P.271−275.
  206. A.X., Смирнов П. Р., Тростин B.H., Крестов Г. А. Особенности гидратации нитрат-иона в водном растворе азотной кислоты // Журн. физ. химии. 1988. — Т.62, № 2.- С.352−356.
  207. А.Х., Шишкин И. В. Изучение гидратации нитрат-ионов в водном растворе азотной кислоты с использованием экспериментальных разностных структурных функций рентгенодифракционным методом// Журн. физ. химии. 1994. — Т.68, № 1. — С. 179−180.
  208. Hood В., Reily С. Ionization of Strong Electrolytes. VIII. Temperature Coefficient of Dissociation of Strong Acids by Proton Magnetic Resonance// J. Chem. Phys. 1960. -V.32, № 1, — P. 127−130.
  209. Janz В., Mikawa A. The Evaluation of Urey-Bradly Constants in Planar XY3 Type Molecules// J. Mol. Spectr. 1960. -V.5, № 2. — P.92.
  210. Caminiti R. et al. On N03-H20 Interactions in Aqueous Solutions// J. Chem. Phys. 1978. — V.68, № 4.- P. 1967−1970.
  211. B.H., Петрунькин С. П., Крестов Г. А. Исследование структурных параметров водных растворов нитрата калия/ Тез. докл. VI Менделеевской дискуссии «Результаты экспериментов и их обсуждение на молекулярном уровне», 1983, Харьков, С. 95.
  212. В. Н. Петрунькин С.П. Структурные параметры гидратации ионов в системе RbN03 -Н20 из рентгенографических данных// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1987. — Т. ЗО, вып.8. — С.30−36.
  213. С.П., Валеев А. Х., Тростин В. Н., Крестов Г.А. D-структура водного раствора нитрата цезия// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1985. — Т.28, вып.8. — С.70−78.
  214. В.В., Кузнецов В. В., Крестов Г. А. Рентгенографическое исследование структуры водных растворов нитратов магния и стронция// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1983. — Т.26, вып.4. -С.461−463.
  215. В.Н., Петрунькин С. П., Крестов Г. А. Структура расплава кристаллогидрата и водных растворов нитрата лития// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол, — 1986. Т.29, вып.6. — С.15−19.
  216. В.Н., Петрунькин С. П. Крестов Г. А. Особенности структуры водных растворов нитрата натрия// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол.- 1986. Т.29, вып.4.- С.40−45.
  217. SadowskaT., Libus W. Thermodynamic Properties and Solution Equilibria of Aqueous Bivalent Transition Metal Nitrates and Magnesium Nitrate// J. Sol. Chem. 1982. -V.l 1, № 7.- P.457.
  218. B.B., Кузнецов В. В., Крестов Г. А. Рентгенографическое исследование водных растворов нитрата цинка// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1981. — Т.24, вып.6. — С.709−711.
  219. С.Ф., Тростин В. Н., Кузнецов В. В., Фомичев А.В. D структура водных растворов нитрата кобальта// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол, — 1993, — Т.36, вып.7.- С.29−33.
  220. Neilson D., Irish D. Interactions in Lantanide Systems. I. A RAMAN and Infrared Study of Aqueous Gadolinium Nitrate// J. Chem. Phys. -1971.-V.54,№ 10.-P.4479.
  221. Irish D.E., Davis A.R., Plane R.A. Types of Interaction in Some Aqueous Metal Nitrate Systems// J. Chem. Phys. 1969. -V.50, № 5.-P.2262−2263.
  222. Hester R.E., Plane R.A. RAMAN Spectrophotometric Study of Complex Formation In Aqueous Solutions of Calcium Nitrate// J. Chem.
  223. Phys. 1964, — V.40, № 2. — P.411.
  224. Hester R.E., Plane R.A. RAMAN Spectrophotometric Comparisonof Interionic Associations in Aqueous Solutions of Metal Nitrates, Sulfates and Perchlorates// J. Inorg. Chem. 1964. -V.3, № 5. — P.769.
  225. Irish D.E., Walrafen B.E. RAMAN and Infrared Spectral Studies of Aqueous Calcium Nitrate Solutions// J. Chem. Phys. 1967.-V.46, № 1. -P.378−384.
  226. Davis A.R., Irish D.E. An Infrared and RAMAN Spectral Study of Aqueous Mercury (II) Nitrate Solutions// Inorg. Chem. 1968. -V.7, № 9. -P. 1699−1704
  227. Caminiti R., Cucca P., Radnai T. Investigation on the Structure of Cadmium Nitrate Aqueous Solutions by X-ray Diffraction and RAMAN Spectroscopy// J. Phys. Chem. 1984. -V.88, № 11. — P.2382.
  228. A.A. Белоусов А. П., Львова Т. Н. Расчет структурных характеристик водных растворов 1−1 электролитов по значениямкоэффициентов активности// Журн. физ. химии. 1996. — Т.70, № 5.-С.825−830.
  229. В.Н. Рентгенография концентрированных водно-электролитных систем с кислородосодержащими ионами. Д-структура и параметры гидратации ионов.: Дисс. д-ра хим. наук. -Иваново, 1990, — 348с.
  230. Davis A.R., Plane R.A. A Vibrational Spectroscopic Study of Aqueous Cadmium Nitrate Solutions// Inorg. Chem.- 1968. -V.7, № 12.- P.25 652 569.
  231. James D.W., Frost R.L. Ion-Ion-Solvent Interactions in Solution. Aqueous Solutions of Nitrates of Cations from Groups 2A and ЗА// Austrol. J. Chem. 1982. -V.35, № 9. — P.1793−1806.
  232. Ю.Н. Химия координационных соединений.- М.: Высшая школа, 1985. 178с.
  233. А.Х., Кузнецов В. В., Тростин В. Н., Крестов Г. А. Исследование межчастичных взаимодействий в водных растворах нитрата кадмия// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1986. — Т.29, вын.2. -С.25−31.
  234. Curtiss L., Halley I.W., Wang X.R. Jahn-Teller effect in Liquids. General principles and a molecular-dynamics simulation of the Cupric ion in water// Phys. Rev. Lett. 1992. -V.69, № 16. — P.2435−2438.
  235. Gazo J., Bersuker I. B. Plasticity of the coordination sphere of copper (II) complexes, its manifestation and causes// Coord. Chem. Rev. 1976. -V.19, № 3. — P.253−297.
  236. Дж. Неорганическая химия.- Москва.: Химия, 1987.- 696с.
  237. Hathaway B.J., Tomlinson A. The electronic properties and stereochemistry of the copper (II) ion// Coord. Chem. Rev. 1970. — V.5, № 17.- P.l.
  238. Э.Я., Антипова-Каратаева И.П. Исследование сольватации иона Си2+ в водных растворах с помощью оптических спектров поглощения//Журн. неорг. химии. 1959. — Т.4, вып.4. — С.783.
  239. В. В. Лященко A.K. О свойствах водно-солевых композиций для синтеза ВТСП с компонентами Y, Ва, Си// Журн. неорг. химии. 1995. — Т.40, № 2. — С.189−195.
  240. Sandstrom M. et al. Abstract of XIX International Conferences on Solution Chemistry. Lund., August 15 18, 1988.
  241. E.A., Ни JI.П. Инфракрасная спектроскопия в исследованиях процессов глиноземного производства. Алма-Ата.: Наука, 1987.-264с.
  242. Matsubayashi N. et al. Influences of Varios Ligands on Jahn-Teller Effect of Complexes in Solution/ Photon Fact. Activ. Rept. 1982−1983. Oho-machi, 1984. V.l.- P.66.
  243. И.М., Радченко И. В. Рентгенографическое исследование воды и водных растворов сульфатов марганца, цинка и меди// Журн. структ. химии. 1971. — Т. 12, № 6. — С.769.
  244. М.Н., Жмак В. А. Рентгеноструктурное исследование водных растворов сернокислой меди// Журн. структ. химии. 1974. -Т.15, № 1. — С.З.
  245. Ohtaki H., Maeda M. An X-ray Diffraction Study of the Structure of Hydrated Cooper (II) Ion in a Cooper (II) Perchlorate Solution// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1974. -V.47, № 9. — P. 2197−2199.
  246. Magini M. Coordination of Cooper (II). Evidence of the Jahn-Teller Effect in Aqueous Perchlorate Solutions// Inorg. Chem.-1982.-V.21, № 4. P.1535−1538.
  247. Ohtaki H., Yamaguchi J., Maeda M. X-ray Diffraction Studies of the Structures of Hydrated Divalent Transition Metal Ions in Aqueous Solution// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1976. -V.49, № 3. — P.701−708.
  248. Musini A. et al. Coordination of Cooper (II) in Aqueous CuS04 Solution// Inorg. Chem. 1983. -V.22. — P. 1184−1187.
  249. Ichiashi M. et al. Coordination Structure of Cu Ion In Highly Concentrated Aqueous CuBr2 Solution, Determined by X-ray Diffraction Analysis// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1982. -V.55. — P.3160−3164.
  250. Magini M. Hydration and Complex Formation Study on Concentrated MC12 Solutions (M Co2+, Ni2+, Cu2+) by X-ray Diffractions Technique// J. Chem. Phys. — 1981. -V.74, № 4. — P.2525−2529.
  251. Licheri B. et al. Coordination of Cu (II) in Cu (N03)2 Aqueous Solutions// J. Chem. Phys. 1984. -V.80, № 10. — P.5308−5311.
  252. С.И., Морозов И.В, Знаменков К. О., Коренев Ю. М. Синтез и рентгенографическое исследование новых нитратов меди (II): Cu (N03)2 -Н20 и P-Cu (N03)2// Журн. неорг. химии. 1996. — Т.41, № 9. -С.1476−1484.
  253. В.В., Лященко А. К. Тростин В.Н. Рентгенографическое исследование двух и многокомпонентных растворов нитратов иттрия, бария и меди// Журн. неорг. химии. 1993. — Т.35, № 1. — С.59.
  254. Neilson et al. Neutron Diffraction Study of Aqueous Transition Metal Salt Solution by Isomorphic Substitution// J. Chem. Soc. Faraday Trans. -1981.- V.77, № 7. P.1245−1256.
  255. C.H., Сапожникова O.B. Ближнее гидратное окружение ионов Си в разбавленных водных растворах солей Си (II)// Докл. АН СССР. 1964. — Т. 156, N4. — С.855.
  256. Mani N.// Z. Crystallogr. 1961. -V.l 15. — Р.97.
  257. Magini M. X-ray Diffraction of Ions in Aqueous Solutions: Hydration and Complex Formation// CRS Press, 1988.
  258. Т.С. Структура внутри- и внешнесферных комплексов никеля(П), кобальта (П) и меди (П) в двойных и многокомпонентных водных растворах// Автореф. дис.канд. хим. наук. -М., 1993.- С.8−17.
  259. И.А., Кузнецов В. В., Тростин В. Н. Стекла на основе сульфата алюминия// Докл. АН СССР. -1988. Т.298, № 1. — С. 159 162.
  260. Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии.-JI.: Химия, -1977.-116с.
  261. И.М. К вопросу о расчете координационных чисел в водных растворах хлоридов самария и гадолиния. // Деп. в ВИНИТИ № 2592−76. Днепропетровск, 1976.
  262. Н.В., Смаев В. Н., Овчинникова Р. А. Вязкость и плотность водных растворов перхлоратов катионов III группы. III. Перхлораты скандия, иттрия и лантана. // Деп. в ВИНИТИ № 2598−74. Москва, 1974.
  263. К.Б. и др. Химия комплексных соединений редкоземельных элементов. Киев.: Наукова думка, 1966. — 136с.
  264. Habenschuss A., Spedding F.H. The coordination (hydration) of rare earth ions in aqueous chloride solutions from X-ray diffraction. II. LaCl3, PrCl3, and NdCl3. // J. Chem. Phys. 1979. — V.70, № 8. — P. 3758−3763.
  265. Habenschuss A., Spedding F.H. The coordination (hydration) of rare earth ions in aqueous chloride solutions from X-ray diffraction. III. SmCl3, EuCl3, and series behavior // J. Chem. Phys. 1980. — V.73, ?1. — P. 442 450.
  266. Pauling L. The Nature of Chemical Bonds. // London, 1960. 450p.
  267. Randall J.T., Faley C.F.// Chem.Rev. 1927. — V.4. — P.271−318.
  268. Warren B.E.// Am. Ceram. Soc. 1938. -V.21. — P.259.
  269. Goldschmidt V.M. Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente VIII// Vid. Akad. Skr., Oslo. 1926. — № 8. — P. 137.
  270. Zachariasen W.H. The Atomic Arrangement in glass// J. Am. Chem. Soc. 1932. — V.54. — P.3841−3851.
  271. Smekal A.// J. Soc. Glass Technol. 1951. -V.35. — P.41 IT.
  272. Stanworth J.E.// J. Soc. Glass Technol. 1946. — V.30. — P.54T.
  273. Sun K.H.// J. Am. Ceram. Soc.- 1947. -V.30. -P.277.
  274. Sun K.H., Huggins M.L.// J. Phys. Colloid Chem.-. V.51. -P.438.
  275. Angell C.A. On the Importance of the Metastable Liquid State and Glass Transition Phenomenon to Transport and Structure Studies in Ionic Liquids. I. Transport Properties// J. Phys. Chem. 1966. — V.70, № 9. -P.2793−2803.
  276. Angell C.A., Sare E.J. Glass-Forming Composition Regions and Glass Transition Temperatures for Aqueous Electrolyte Solutions// J. Chem. Phys. 1970. — V.52, № 3. — P. 1058−1068.
  277. Angell C. A, Pressel R.D., Gammell P.J.// J. Non-Cryst. Solids. 1972. -V.7, № 3. — P.295.
  278. Williams E., Angell C.A. Glass Transition with Negative Change in Expansion Coefficient// J. Polym. Sci., Polym. Lett. 1973. — V. ll, № 6. -P.383−387.
  279. Sare E.J., Moynihan C.T., Angell C.A. Proton Magnetic Resonance Chemical Shifts and the Hydrogen Bond in Concentrated Aqueous Electrolyte Solutions// J. Phys. Chem. 1973. — V. ll, № 15. -P. 1869−1876.
  280. E.E., Кирилленко И. А. Иодатные стекла// Докл. АН СССР. 1980. — Т.252, № 3. — С. 624−626.
  281. И.А. Стеклообразующие нитратные системы// Журн. неорг. химии. 1992. — Т.37, вып.2. — С.417−437.
  282. В.В., Тростин В. Н., Кириленко И. А. Структурные параметры стекол на основе сульфата алюминия// Журн. неорг. химии. 1989. — Т.34, № 9. — С.2299−2304.
  283. И.А., Кудинов И. Б. Водно-ацетатные стекла// Докл. АН СССР. 1990. -Т.311,№ 4. — С.918−921.
  284. И.А., Иванов А. А., Кудинов И. Б., Елисеева В. И. Водно-фосфатные стекла// Докл. АН СССР. 1989. — Т.305, № 1. — С. 154−157.
  285. И.А. Стеклообразование в системе AICI3 —Z11CI2 Н20// Журн. неорг. химии. — 1987.-Т.32, вып.4. -С.1047−1051.
  286. А.К., Можаев А. П., Наумов С. В., Головчанский А. В. Криокристаллизация водно-солевых систем и особенности строения высококонцентрированных растворов// Журн. структ. химии. 1983. -Т.24, № 2. — С.48−53.
  287. В.В., Пахомов В. И. Димерные комплексы Н(Юз)2 ~ в модификациях кислого иодата калия// Координац. химия. 1977. -Т.З, вып. 12. — С. 1892−1894.
  288. Pethybridge A.D., Prue Т.Е.// Trans. Faraday Soc. 1967. — V.63. -P.2019.
  289. Cradwick P.D., Endredy A.S.// J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1976. -P.146.
  290. .Ф. Структуры неорганических веществ. М.: Гостехтеоретиздат, 1950, С. 800.
  291. А.А., Кириленко И. А., Азарова JI.A., Виноградов Е. Е. Электропроводность растворов стеклообразующей системы НЮз -Н20// Журн. неорг. химии. 1984. — Т.29, вып.8. — С.2119.
  292. А.А., Кириленко И. А., Азарова JI.A., Виноградов Е. Е. Свойства, строение растворов стеклообразующей системы НЮ3 -Н20// Журн. неорг. химии. 1985. — Т.30, вып.4. — С. 1068−1071.
  293. Т.Г., Петрова Г. А. Проблемы современной химии координационных соединений. Д.: Изд-во ЛГУ, 1974, № 4. С. 266.
  294. Dauber J.G. The Hammett Acidity Function in Aqueous Iodic Acid and Aqueous Periodic Acid// J. Chem. Soc. 1965. — P.4111 -4115.
  295. Dauber J.G. Acidity Function Calculations for Iodic acid and Nitric Acid//J. Chem. Soc., Sec. A- 1968. V.7. — P.1532−1534.
  296. Carret B.S./ Oak Ridge National Laboratory, 1945. Rep. 97.
  297. A.B., Кузнецов В. В., Тростин В. Н. Структурные параметры иона Ю3″ в водных растворах// Журн. неорг. химии. -1995. -Т.40, № 10. С.1745−1748.
  298. X., Добрева П. Стьклообразуване и кондензация в системата А120з S03 — Н20/ Бьлгарска Академия на науките. Изв. по химии. -1983. -Т. 16, Кн.З. — С.318.
  299. А.Х., Кузнецов В. В., Тростин В. Н., Крестов Г. А. Структура жидких растворов из экспериментальных и теоретических функций радиального распределения// Докл. АН СССР. 1985. — Т.285, № 4. -С.911.
  300. П.Р., Тростин В. Н., Крестов Г. А. Исследование водных растворов сульфатов лития, натрия, калия, магния и алюминия методом дифракции рентгеновских лучей// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1986. — Т.29, вып.8. — С.72−75.
  301. А.А., Кириленко И. А., Селин А. Н., Зайцева JI.A. Свойства концентрированных водных растворов сульфата алюминия// Журн. неорг. химии. 1987. — Т.32, вып. 4. — С.1052−1056.
  302. Palinkas G., Kalman Е. X-Ray Diffraction on Electrolyte Solutions in the Low Angle Range// Z. Naturforsch. 1981. — V.36a. — P.1367−1370.
  303. M.A., Вылекжанина К. А. Рентгенография полимеров. JI.: Химия, 1972.-94с.
  304. А.К., Костюченко А. Ю., Скрипко К. И. В сб.: Растворы -электролитные системы. Иваново, 1988. — С.26−36.
  305. Caminiti R., Magini М. Small-Angle Maxima and Cation-Cation distances. Differences Between Iron Nitrate and Perchlorate Solutions//
  306. Chem. Phys. Lett. 1978. — V.54, № 3. — P.600−602.
  307. Cervinka L., Melichar Z. Medium-range order in liquids: interactions in supercooled electrolyte solutions (system Zn (N03)2 DMSO)// J. Non-Cryst. Sol. — 1988.- V.106.-P.112−115.
  308. Ван Везер Фосфор и его соединения. М.: Иностр. лит-ра., 1962, 687 с.
  309. В.В., Тростин В. Н., Иванов A.A., Кириленко И. А. Дифракционные методы в химии. Тез. докл. Суздаль, 1988. — 4.2. -С.163.
  310. Franks F., Ives D.J.G.// Quart. Rev. 1966. — V.20. — P.l.
  311. Dannhauser W., Cole R.H.// J. Chem. Phys. 1955. — V.23. — P. 1762.
  312. Denney D.J., Cole R.H.// J. Chem. Phys. 1955. — V.23. — P. l767.
  313. Bass S.J., Nathan W.I., Meighan R.M., Cole R.H. Dielectric Property of Alkyl Amides. II. Liquid Dielectric Constant and Loss// J. Phys. Chem. -1964. V.68, № 3. — P.509−515.
  314. Hill N.E. et al.// Dielectric Properties and Molecular Behavior, Chap.5, Van Nostrand Reinhold, London, 1969.
  315. Pottel R. Dielectric Relaxation and Molecular Motions in Liquids// Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1971. -Bd.75, №¾. -P.286−294.
  316. Parker A.J.// Quart. Rev. (London). 1962. — V. 16. — P. 163.
  317. Schlafer H.L., Schaffernicht W.// Angew. Chem. 1960. — V.72. -P.618.
  318. Arnett Е.М./ Physico-Chemical Processes in Mixed Aqueous Solvents/ Franks F., Ed./ New York, 1967. — American Elsevier. — P. 105.
  319. Franks Т./ Physico-Chemical Processes in Mixed Aqueous Solvents/ Franks F., Ed./ New York, 1967. — American Elsevier. — P.50.
  320. Franks Т./ Hydrogen-Bonded Solvent Systems/ Covington A.K., Jones P., Eds./ Taylor and Francis, London, 1968. P.31.
  321. Spink C.H., Wyckoff J.C. The Apparent Hydration Numbers in Aqueous Solution// J. Phys. Chem. 1972. — V.76, № 11.- P. 1660−1666.
  322. D.N., Мак H.D., Rath N.S./ Hydrogen-Bonded Solvent Systems/ Covington A.K., Jones P., Eds./ Taylor and Francis, London, 1968. — P.195.
  323. Davidson D.W./ «Clathrate Hydrates», Water, A Comprehensive Treatise/ Frans F., Ed./ Plenum, New York, 1973. V.2. — Chap.3.
  324. Baumgartner E.K., Atkinson G. Ultrasonic Velosity in Nonelectrolyte -Water Mixtures// J. Phys. Chem. 1971. — V.75, № 15. — P.2336−2340.
  325. Goldamer E.V., Hertz H.G. Molecular Motion and Structure of Aqueous Mixtures with Nonelectrolytes As Studied by Nuclear Magnetic Relaxation// J. Phys. Chem. 1970. — V.74, № 21. — P.3734−3755.
  326. Franks F. et al.// Proc. Royal Soc. 1970. — Ser.A. — V.319. — P. 189.
  327. Gordon J.E. Dependence of the Acidity and Basicity of Water on the Extent of Its Hydrogen-Bonded Structure// J. Amer. Chem. Soc. 1972. -V.94, № 2. — P.650−651.
  328. Grunwald E., Effio A.// J. Amer. Chem. Soc. 1974. — V.96. — P.423.
  329. B.JI., Юрьев Г. С., Яхин B.C. Рентгенография ионитов. -Новосибирск: Наука, Сибирское отд-ние, 1982. 75с.
  330. С.А. и др. Межмолекулярные взаимодействия и структурные параметры в ряду жидких сложных эфиров/ Межвуз. сб. науч. трудов «Проявление природы растворителя в термодинамических свойствах растворов», Иваново, 1989.
  331. Н.А. Междучастичное взаимодействие в бинарных системах растворитель (Н20) растворенное вещество (апротонные и протонные диполярные органические вещества). — Дис. кан-та хим. наук.-М., 1982.-232с.
  332. A.M. Энтальпия смешения и межмолекулярные взаимодействия в бинарных системах вода амид. — Дис. .кан-тахим. наук. Иваново, 1993. -224с.
  333. Jorgensen W.L., Swenson C.J.// J. Amer. Chem. Soc. 1985. — V.107, № 3. — P.569.
  334. Cruickshank D.W.J., Pilling D.E.// Pergamon, Oxford. 1961. — P.32.
  335. Schmid E.D., Brodbek E. Raman Intensity Calculations with the CNDO method. Part III: N, N-dimethylamide Water Complexes// Can. J. Chem. -1985. — V.63. — P. 1365−1371.
  336. JI.B., Мастрюков B.C., Садова Н. И. Определение геометрического строения свободных молекул. Л.: Химия, 1978. -224с.
  337. С.С. Экспериментальные основы структурной химии (Справочное пособие). -М.: Изд-во стандартов, 1986. 240с.
  338. Stewart G.W., Morrow R.M. Phys. Rev. — 1927. — V.30, № 2. — P.327.
  339. Zachariasen W.H. J. Chem. Phys. — 1935. — V.3, № 1. — P.158.
  340. Oster Y., Kirkwood J.G. J. Chem. Phys. — 1943. — V. l 1, № 1. — P. 175- Kirkwood J.G. — Trans. Faraday Soc. — 1946. — V.42,A, № 1. — P.l.
  341. Kondo S., Hiroto E.- J. Mol. Spect. 1970. — V.34, № 1. — P.97.
  342. Dack M.R.J. Austral. J. Chem. — 1976. — V.29, № 4. — P.771.
  343. Ю.Г., Тростин В. Н., Крестов Г. А. Рентгеновское исследование одноатомных спиртов.- Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1978. — Т.21, вып.8. — С. 1155−1158.
  344. В.Г., Дорош А. К., Манжелий В. Г., Скрышевский А. Ф. Структура спиртов и их кинетические свойства при низких температурах. Физика конденсированного состояния. Тр.Физ.-тех. инст-та. низк. темп. АН СССР. — 1968. — Вып.1. — С.44−64.
  345. В.И. Термодинамика и строение концентрированных растворов I I электролитов в воде, одноатомных спиртах и их смесях. — Дисс. .д-ра хим. наук. — Иваново, 1974. — 283с.
  346. В.И., Самойлов О .Я. О влиянии молекул неэлектролита на структуру водных растворов// Журн. структ. химии. 1962. — Т. З, № 2. — С.211−212.
  347. М.Н., Самойлов О. Я. Термохимическое исследование стабилизации структуры воды молекулами неэлектролита// Журн. структ. химии. 1963. — Т.4, № 4. — С.502−506.
  348. Г. Г. Геометрический аспект явления стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов// Журн. структ. химии. -1966. Т.7, № 3. — С.331−336.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?