Задача (решение)

165. Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом — анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии.

Решение:

а)

Стандартный электродный потенциал никеля E0Ni2+/Ni0=-0,228 В, следовательно для того что бы никель в коррозийном гальваническом элементе был катодом, то стандартный электродный потенциал с которым никель контактирует должен быть меньше -0,228 В, например цинк:

E0Zn2+/Zn0=-0,764В

E0Zn2+/Zn0=-0,764 В < E0Ni2+/Ni0=-0,228 В, следовательно цинк анод, никель катод

Так как нам не указана в условии среда, в которой протекает коррозия, допустим что коррозия протекает в кислой среде (HCl).

1) Составим схему коррозионной гальванопары:

Zn ¦ HCl ¦ Ni

2) Укажем окислитель. Среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода H+. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией.

3) Укажем направление движения электронов, учитывая, что электроны движутся от анода к катоду, а от катода — к окислителю окружающей среды:

4) Запишем электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение: