Основной, сопутствующие и побочные процессы при окислении железа растворённым в жидких фазах йодом или бромом
Диссертация
ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Изучить кинетические и материальные балансовые закономерности побочных и сопутствующих процессов при окислении железа растворённым в жидкой фазе йодом (бромом). Оценить возможность варьирования конкурентной способностью данных процессов. Охарактеризовать роль растворимости окислителя и продуктов в жидкой фазе и возможностей использования этого фактора в управлении процессом… Читать ещё >
Содержание
- ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
- ГЛАВА. L ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
- 1. 1. Кинетические закономерности и схемы механизма окисления железа и железосодержащих материалов растворённым в органических средах йодом
- 1. 2. Окислительно-восстановительные процессы с участием соединений железа (II) и железа (III)
- 1. 3. Циклические и колебательные процессы с участием солей железа
- 1. 4. Получение и применение йодидов и бромидов железа, а также солей карбоновых кислот
- ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ РАБОТЫ
- 2. 1. Характеристика используемых в работе реактивов и других химических веществ
- 2. 2. Использованные в работе экспериментальные установки и методики проведения процесса
- 2. 3. Используемые методы входного, выходного и текущего контроля
- 2. 4. Получение, выделение и очистка, а также растворимость некоторых продуктов исследуемых взаимодействий
- 2. 5. Переработка реакционных смесей и её составляющих. Вопросы утилизации
- 2. 6. Воспроизводимость результатов и её статистическое подтверждение
- ГЛАВА 3. НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА ЙОДОМ И БРОМОМ, ПРЕДОПРЕДЕЛЁННЫЕ РАСТВОРИМОСТЬЮ ОКИСЛИТЕЛЯ И ПРОДУКТА В ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЖИДКОЙ ФАЗЕ СИСТЕМЫ
- 3. 1. Жидкие фазы с высокой растворимостью йода (брома) и приближающейся к нулевой растворимостью йодида (бромида) железа (II)
- 3. 1. 1. Особенности расходования йода при взаимодействии в средах хорошо растворяющих йод и не растворяющих йодид железа (II)
- 3. 1. 2. Особенности расходования брома при взаимодействии в средах хорошо растворяющих бром и не растворяющих бромид железа (II)
- 3. 2. Жидкие фазы с высокой растворимостью окислителя и далеко не нулевой растворимостью соли — продукта
- 3. 2. 1. Особенности расходования железа в растворах йода в ДМФА
- 3. 2. 2. Особенности расходования железа в растворах брома в средах с высокой растворимостью окислителя и далеко не нулевой растворимостью продукта
- 3. 3. Жидкие фазы с существенно отличающимися, но относительно высокими растворимостями йода (брома) и йодида (бромида) железа (II)
- 3. 3. 1. Особенности расходования железа в растворах йода в низкомолекулярных жирных кислотах
- 3. 3. 2. Особенности расходования железа в растворах брома в низкомолекулярных жирных кислотах
- 3. 4. Жидкие фазы, в которых хорошо растворим окислитель и соль — продукт
- 3. 4. 1. Некоторые характеристики процесса при использовании йода в качестве окислителя
- 3. 4. 2. Особенности процесса при использовании в качестве окислителя брома
- 3. 1. Жидкие фазы с высокой растворимостью йода (брома) и приближающейся к нулевой растворимостью йодида (бромида) железа (II)
- 4. 1. Окисление йодида, бромида и ацетата железа (II) кислородом воздуха
- 4. 1. 1. Окисление йодида железа (II)
- 4. 1. 2. Окисление ацетата железа (II)
- 4. 1. 3. Окисление бромида железа (II) кислородом воздуха
- 4. 2. Окисление йодида железа (II) оксидами железа (III)
- 4. 3. Окисление йодида железа (II) пероксидом водорода и диоксидом марганца
- 5. 1. Использование кислорода воздуха в качестве окислителя в совмещённых процессах
- 5. 1. 1. Совмещённые процессы с начальными добавками йода
- 5. 1. 2. Совмещённые процессы с добавками брома
- 5. 2. Использование пероксидов в качестве окислителей в совмещённых процессах
- 5. 3. Условия совмещения окисления железа йодом с окислением йодида железа (II) оксидами железа Fe203 и Кез
- 5. 4. Первичные технологические разработки на основе совмещённых процессов
- 5. 5. Применение основного ацетата железа (III) в качестве коагулянта
Список литературы
- Iron. Chemical reactions of the elements. // http://www.webelements.com/ webelements/elements/text/Fe/chem.html
- Periodensystem. Eisen. //http://www.seilnachttuttlingenxorn/lexikon/psframe.htm
- Переверзева ЮЛ. Разрушение наиболее распространенных покровных металлов и покрытий на их основе под воздействием молекулярного йода в органических дисперсионных средах: Дис.канд. хим. наук: Курск, 2001.180 с.
- Иванов A.M., Медведева Ж. В. Влияние продуктов побочных реакций и подобных им соединений на кинетику взаимодействия молекулярного йода с железом в бензоле как дисперсионной среде. Деп. в ВИНИТИ 02.07.98 № 2049-В98.26 с.
- Иванов A.M., Медведева Ж. В., Евдокимов А. А., Новиков А. Ю. Оценка роли размеров частиц железа и их подготовки к взаимодействию с молекулярным йодом в органических дисперсионных средах. Деп. в ВИНИТИ 26.02.99 № 593-В99. 55с.
- Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. М.: Химия, 1971.784 с.
- Медведева Ж.В. Окисление железа и железосодержащих материалов молекулярным йодом в органических дисперсионных средах: Автореф. -дис. канд. хим. наук. Курск, гос. техн. ун-т. Курск, 2000. 19с.
- Евдокимов А.А. Характеристика диффузионного режима окисления железа молекулярным йодом и бромом в органических дисперсионных средах. Дис. канд. хим. наук: Курск, 2001. 176с.
- Кузнецова Л.П. Относительная реакционная способность некоторых металлов I — VI групп периодической системы во взаимодействии с йодом растворенным в органических средах. Дис.канд. хим. наук: Курск, 2003. 183с.
- А.В. Пискунов, С. В. Масленников, И. В. Спирина и др. Окисление палладия аллилбромидом и йодом в диметилформамиде. // Журнал общей химии. Т73. № 7.2003. С.1099−1101.
- Иванов A.M., Медведева Ж. В., Евдокимов А. А. Окисление железа молекулярным йодом в практически безводных органических дисперсионных средах. Курск, 1999. 21с. Деп. в ВИНИТИ г. Москва № 3 715-В99 от 15.12.99.
- Химия элементов. Галогены. // http://www.chem.msu.su/rus/teaching/zlo-manov/2.html
- Иванов A.M., Медведева Ж. В. Кинетические и балансовые характеристики взаимодействия молекулярного йода с железом в бензоле в присутствии спиртов // Известия Курского гос. техн. ун-та. Курск, 2000, № 4. С.177−183.
- Иванов A.M., Медведева Ж. В., Призенко Е. В. Влияние кислот на характеристики окисления железа молекулярным йодом в органических дисперсионных средах Курск.гос.техн. ун-т. Курск, 1999. Деп. в ВИНИТИ 22 с.
- Иванов A.M., Евдокимов А. А. Закономерности окисления железа молекулярным йодом в органических дисперсионных средах в условиях повышенной интенсивности механического перемешивания // Известия Курского гос. техн. ун-та. Курск, 2001, № 6. С.122−131.
- Иванов A.M., Евдокимов А. А., Лоторев Д. С. Влияние температуры на окисление железа молекулярным иодом в условиях работы бисерной мельницы // Известия Курск, гос. техн. ун-та. 2001. № 7. С.97−103.
- Пожидаева С.Д. Механохимическое окисление иодидов щелочных металлов и йодистоводородной кислоты диоксидом марганца в органических дисперсионных средах: Автореферат. канд.хим. наук: 02.00.04. Курск, 1998. 20 с.
- Иванов A.M., Бобровская С. Д. Влияние природы кислоты на кинетику окисления йодида калия диоксидом марганца в бензоле как дисперсионной среде. //ЖПХ. 1998, т.71, № 9. С.1421−1424.
- Филимонова С.В. Повышение эффективности оксидов железа (III) как окислителей растворенных в органических средах йодидов в диффузионном режиме протекания окислительно-восстановительного процесса. Дис.канд. хим. наук: Курск, 2003. 173с.
- Ю.М. Киселёв, Ю. Д. Третьяков Проблема стабилизации состояний окисления и некоторые закономерности Периодической системы элементов //
- Успехи химии. Т.68. 1999. № 5. С.401−415.
- А.Я Сычёв, В. Г. Исаак Соединения железа и механизмы гомогенного катализа активации 02, Н2О2 и окисления органических субстратов // Успехи химии. Т.64. 1995. № 12. С. 1183−1208.
- М. Сиенко, Р. Плейн, Р. Хестер Структурная неорганическая химия. М.: Мир, 1968.344с.
- В. Гутман Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: Мир, 1971. 220с.
- Д. Девис, М. Перрет. Свободные радикалы в органическом синтезе. М.: Мир, 1980.207с.
- Притцков В.В., Супрун В. Я. Реакционная способность углеводородов и их отдельных связей в процессах окисления с участием пероксидных радикалов. // Успехи химии. Т.65. 1996. № 6. С.538−546.
- Г. Реми Курс неорганической химии. Т.2, М.: Мир, 1966. 836с.
- Н.М. Попова, JI.B. Бабенкова, Г. А. Савельева. Адсорбция и взаимодействие простейших газов с металлами VIII группы. Алма-Ата.: Наука КазССР. 1979.280с.
- Р. Хофман. Строение твёрдых тел и поверхностей: взгляд химика-теоретика. М.: Мир. 1990.216с.
- Я. А. У гай. Особенности химии немолекулярных (координационных) структур. // Соросовский образовательный журнал. 1996. № 3. С. 28−33.
- А.Т. Stone, T.J. Strathmann, М. Uchimiya. Reduction of natural and synthetic organic compounds by Fe (II). // Eleventh Annual V. M. Goldschmidt Conference, 2001.3206.pdf.
- Окислительно-восстановительные реакции. // http://www.krugosvet.ru/ articles/41/1 004 178/1004178al8.htm
- Fe: Окислительно-восстановительные потенциалы. // http://www.chem. msu. su/rus/handbook/redox/elemdat/fe.html
- А.Ф. Дресвянников, М. Е. Колпаков. Кинетика процесса восстановления Fe (III) —> Fe (0) на алюминии в водных растворах. // Журнал прикладнойхимии. Т.75. 2002. Вып. 10. С. 1602−1607.
- М.В. Пропп, JI.H. Пропп. Железо в окислительно-восстановительных процессах в морских песках. // Биология моря. 2001. Т.27. № 4. С.292−296.
- D.R. Bond, D.R. Lovley. Reduction of Fe (lll) oxide by methanogens in the presence and absence of extracellular quinines. // Environmental Microbiology. 2002. № 4(2), P. l 15−124.
- A. Seibt Welche Faktoren konnen die Eisen (lI)-Oxidation in Formation-swassern beeinflussen? / Geothermie Report. 2000. № 1, P.51−70 // http://www.geotermie.de/oberflaechennahe/geothermiereport2k 1 /geothermi ereport2000-lin-halt.htm
- Буферные растворы. // http://www.samaranews.ru/bes.phtml?tbl=12&id=4359
- W. Davison, G. Seed. The kinetics of oxidation of ferrous iron in synthetic and natural waters. // Geochim. Cosmochim. Acta, 1983. № 47. P.67−69.
- Y.J. Liang, D.R. Kester. Kinetics of ferrous oxygenation in aqueous media. //, Am. Geophys. Union, 1977. 58 (12). P. l 168.
- J.J. Morgan, W. Stumm. The role of multivalent metal oxides in limnological transformations, as exemplified by iron and manganese. // Adv. Water Pollution Res. 1964. № 1. P. l03−131.
- I. Spasojevic and al. Electrochemical behavior of the Fe (III) complexes of the cyclic hydroxamate siderophores alcaligin and desferoxamine E. // Inorg. Chem. 1999.38. P.449−454.
- S. Strekopytov, O. Larsen. Reduction of structural Fe (III) of nontronite by hydrogen sulfide. // Proc. 6 th international conference on the biogeochemistry of trace elements. Guelph. 2001. P.73.
- Iron (III) Ion with Sodium Iodide. // http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/ CCA/CCA4/MVHTM/FE3X/FE3 XNAIX. HTM
- Ксензенко В.И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома, йода и их соединений. М.: Химия. 1979. 304с.
- A Kinetic Study of the Ferric Ion/Iodide Ion Reaction. // http://l29.93.84.115/ Chemistry/DoChem/DoCeml 31 .html
- М.Е. Позин, И. П. Мухленов, Л. С. Василеску. О восстановлении сульфата окисного железа сернистым ангидридом. //Журн. прикл. химии. 1955. № 28. С.26−31.
- Г. Л. Звягинцев. Промышленная экология и технология утилизации отходов. Харьков: Вища шк. Изд-во при Харьк. ун-те. 1986. 144с.
- Каплун Л.И., Короткин В. И. Окислительно-восстановительные реакции оксида железа и их роль в механизме формирования железорудных агломератов. // Изв. вузов Чер. металлургия. № 8. 1990. С. 11−15.
- Пиротехнические составы. Выбор окислителей. // http://pyrotechnics. narod.ru/library/shidl/2l.htm.
- А.А. Шиддовский. Основы пиротехники. М.: Машиностроение. 1973. 320с.
- Пат. 2 177 910 РФ МКИ C01G49/10. Способ получения безводной хлорид железа (П)-содержащей шихты. / Калинин В. Н., Мортиков Е. С., Пономарев А. Б., Хандожко В. Н., Юрин В. П. Заявл. 29.03.2001. Опубл. 10.01.2002.
- Фёдорова М.Н. и др. Фазовый химический анализ руд чёрных металлов и продуктов их переработки. М.: Недра. 1972. 160с.
- Д.А. Меркулов и др. Исследование процесса растворения магнетита в композициях на основе оксиэтилендифосфоновой и дикарбоновых кислот. // XVII Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Тезисы докладов. Т.2. Казань. 2003. С. 67.
- А.А. Цибулько, Г. И. Раздьяконова, В. Ф. Суровикин. Солянокислотное растворение металлооксидных пленок, осаждённых на углеродной поверхности. // Вестник Омского университета. 1998. Вып. 4. С.32−34.
- Т. Kendelewicz, P. Liu, G.E. Brown, Jr., E.J. Nelson, S. A. Chambers. Reaction of Water with Clean Surfaces of Hematite (a-Fe203) and Magnetite (Рез04). // Experimental progress reports. SSRL activiti report. V.7. 1997. P. 339−340.
- Обезжелезователи с различными катализаторами окисления. // http:// www.aquateh.com/kot02.htmL
- Ю.Л. Золотов, Н. М. Кузьмин. Концентрирование микроэлементов. М.:1. Химия. 1982. 288с.
- А.К. Чарыков, Н. Н. Осипов. Карбоновые кислоты и карбоксилатные комплексы в химическом анализе. Л.: Химия. 1991. 240с.
- В.Д. Пономарёв. Аналитическая химия. 4.1. М.: Высш. школа. 1982. 288с.
- В.И, Фадеева, Т. Н. Шеховцева, В. М. Иванов и др. Основы аналитической химии. М.: Высш. шк. 2001. 463с.
- Справочник химика. Основные свойства неорганических и органических соединений. Т.2. Л.: Химия. 1964. 1168с.
- В. Singh, J.R. Long, G.C. Papaefthymiou, P. Stavropoulos. On the Reduction of Basic Iron Acetate: Isolation of Ferrous Species Mediating Gif-Type Oxidation of Hydrocarbons. // J. Am. Chem. Soc. 1996. 118. P.5824−5825.
- К.И. Туртэ и др. Синтез и строение трехъядерного ацетата железа состава Рез0(СНзС00)6(Н20)з. АиСЦ] -6Н20. // Журнал структурной химии. 2001. Т43.№ 1С.114−124.
- Т.К. Жовмир и др. Структура, ИК, ГР спектры и магнитные свойства комплекса Fe2CoO (CH3COO)6(3-Cl-Py)3.- ¼−3-Cl-Py-1 /4(СН3)20- ½Н20. // Журнал структурной химии. 1999. Т40. № 6 С.1116−1127.
- R.K. Egdal, A. Hazell, F.B. Larsen, C.J. McKenzie, R.C. Scarrow. A Dihy-droxo-Bridged Fe (II)-Fe (III) Complex: A New Member of the Diiron Diamond Core Family. // J. Am. Chem. Soc. 2003. 125. P. 32−33.
- Братушко Ю.И. Координационные соединения 3d-nepexoflHbix металлов с молекулярным кислородом. Киев.- Наук, думка. 1987. 168с.
- G. Lente, I. Fabian. New Reaction Path in the Dissociation of the Fe2(jx-0H)2(H20)84+ Complex. // Inorg. Chem. 1999. V.38. № 3. P.603−605.
- L. Ciavatta, G. De Tommaso, M. Iuliano. On the formation of iron (III) hydroxo acetate complexes. // Annali Di Chimica. 2001. V.91. № 5−6, pp. 245−254.
- B.O. Fernandez, I.M. Lorkovic, P.C. Ford. Nitrite Catalyzes Reductive Nitro-sylation of the Water-Soluble Ferri-Heme Model FeHI (TPPS) to FeII (TPPS)(NO). // Inorganic Chemistry. 2003. Vol.42. № 1. P.2−4.
- P.3. Сахабутдинов, В. П. Тронов, И. И. Шавалеев. Влияние температурына скорость окисления комплекса Fe (II) с ЭДТА кислородом воздуха. // ЖПХ. № 11, 1985. С.2543−2544.
- Семененко К.Н. Водород основа химической технологии и энергетики будущего. М.: Знание, 1979. 64с.
- У. Г. Магомедбеков. Автоколебания в системе аскорбиновая кислота — дегидроаскорбиновая кислота в присутствии оксигенированных комплексов железа (II). // Вестник Московского Университета. Серия 2. Химия. 2001. Т. 42. № 2. С.75−88.
- С.П. Муштакова. Колебательные реакции в химии. // Соросовский образовательный журнал. 1997. № 7. С.31−36.
- Колебательные окислительно-восстановительные реакции. // http://www. alhimik.ru/demop/gl 13 .htm
- Жаботинский A.M. Концентрационные автоколебания. М.: Наука. 1974. 179с.
- А.с. 1 421 701 СССР МКИ С 01 G 49/10. Способ получения йодида железа. / Подорожный A.M. и др. Заявл. 27.02.87. Опубл. 07.09.88. Бюлл. № 33.
- Г. Брауэр. Руководство по неорганическому синтезу. В 6-ти т. Т.5. М.: Мир, 1985,360 с.
- А.с. 787 358 СССР МКИ С 01 В 9/04. Способ получения раствора бромистого железа. / Лебедев О. В., Варламова Н. И., Лебедев Ю. О. Заявл. 29.08.78. Опубл. 15.12.80. Бюлл. № 46.
- Ключников Н.Г. Руководство по неорганическому синтезу. М.: Химия, 1965,390 с.
- А.с. 1 507 735 СССР МКИ С 01 G 49/10, С 01 В 7/13, С 22 В 3/00. Способ получения комплексного карбамидсодержащего полийодойодата металла. / Аликберова Л. Ю. и др. Заявл. 13.01.88. Опубл. 15.09.89. Бюлл. № 34.
- Р.Рипан, И. Четяну Неорганическая химия. Т 2. М.: Мир, 1972. 872 с.
- Pat. 4 478 742 USA 1С B01J 013/00. Preparation of a ferric acetate coated silica sol by selective anion exchange. / Payne C. Filed: May 10, 1983. Pub. October 23, 1984.
- Лазарев В.Б., Соболев В. В., Шаплыгин И. С. Химические и физические свойства простых оксидов металлов. М.: Наука. 1983. 239с.
- Pat. 3 947 714 USA 1С H01J 061/18. Metal iodide vapour discharge lamp. / Rehder- Ludwig- Kaiser- Renate- Lorenz- Roland. Filed: November 25, 1974. Pub. March 30,1976.
- Pat. 3 980 630 USA 1С C09 °F 001/00. Method for preparation of emulsifier for emulsion polymerization. / Ishigami- Masahisa- Inoue- Yoshikazu. Filed: April 30,1975. Pub. September 14,1976.
- B.A. Ройтер. Каталитические свойства веществ. Киев: Hayкова думка, 1968, 1461 с.
- Pat. 4 435 048 USA 1С, НО 1G 009/00. Electro-optical device and electro-optical light controlling device. / Kamimori- Tadatoshi- Mizuhashi- Mamoru- Nagai- Junichi. Filed: April 14, 1981. Pub. March 6, 1984.
- Пат. 2 181 694 РФ МКИ C01F7/00. Способ получения коагулянта (варианты). / Набиуллин Р. Г., Дресвянников А. Ф. Заявл. 20.07.2000. Опубл. 27.04.2002.
- Pat. 4 264 342 USA 1С B01D 019/00. Thermally condensed mixture of poly-acrylonitrile and ferrous acetate as carbon monoxide adsorbent. / Arnold, et al. Filed: March 28, 1980. Pub. April 28, 1981.
- Pat. 2 740 768 USA. Production of polyesters using basic ferric acetate as catalyst. / Sullivan, et al. Filed: June 17, 1954. Pub. Apr. 3, 1956.
- Пат. 95 107 552 РФ МКИ C11B9/00. Способ переработки экстракта коры пихты. / Ляндрес Г. В. и др. Заявл. 04.05.1995. Опубл. 10.02.1997.
- Пат. 2 087 192 РФ МКИ B01J37/04. Способ получения катализатора для удаления кислорода из сероводородсодержащих газов. / Кладова Н. В. и др. Заявл. 06.03.1995. Опубл. 20.08.1997.
- Pat. 5 214 015 USA 1С B01J 031/02. Synthesis of iron based hydrocracking catalysts. / Farcasiu, et al. Filed: April 3,1992. Pub. May 25, 1993.
- Pat. 5 668 075 USA 1С BO 1J 023/70. Restructured iron oxide for use in iron oxide catalysts. / Milam, et al. Filed: May 10, 1996. Pub. September 16, 1997.
- Oliveira et al., Influence of the starting materials on the catalytic properties of iron oxides. // React.Kinet.Catal.Lett., 2002, Vol. 75, No. 1, pp. 135−140.
- Pat. 5 689 023 USA 1С C07C 002/64. Process for preparing styrene from eth-ylbenzene using a iron oxide catalyst. / Hamilton, Jr. Filed: July 10, 1996. Pub. November 18, 1997.
- Пат. 2 187 364 РФ МКИ B01J23/745. Катализатор для дегидрирования ал-килароматических углеводородов. / Котельников Г. Р. и др. Заявл. 13.11. 2000. Опубл. 20.08.2002.
- Pat. 6 090 959 USA 1С CI 1С 003/00. Method of producing fatty acid lower al-kylester from fat and oil. / Hirano, et al. Filed: September 3, 1998. Pub. July 18,2000.
- Pat. 4 268 620 USA 1С G03C 005/30. Method of processing of light-sensitive silver halide photographic material. / Iytaka- Tateshi- Matsuo- Syunji- Naga-tani- Tosho- Takahashi- Kazuo- Habu- Takeshi. Filed: January 16, 1978. Pub. May 19, 1981.
- Пат. 626 624 РФ МКИ G03C 1/64. Способ получения фотоматериалов на основе полимеров, содержащих карбоксильные группы. / Ермоленко И. Н. и др. Заявл. 17.04.1974. Опубл. 07.08.1981. Бюлл. № 29.
- Pat. 4 358 431 USA 1С COIG 049/08. Production of magnetic iron oxides. / Brunn- Horst- Kiemle- Peter- Hund- Franz- Bade- Heribert. Filed: July 23, 1981. Pub. November 9,1982.
- Pat. 5 582 914 USA 1С B32B 005/16. Magnetic iron oxide particles and method of producing the same. / Takedoi, et al. Filed: February 16, 1994. Pub. December 10,1996.
- Pat. 4 451 339 USA 1С C25B 001/00. Preparation of blue iron hexacyanofer-rate-III pigments, and the pigments obtained. / Kranz et al. Filed: March 24,1982. Pub. May 29, 1984.
- Pat. 4 498 739 USA 1С G02 °F 001/01. Electrochromic display devices using iron (III) hexacyanoferrate (II) salt. / Itaya et al. Filed: May 25, 1982. Pub. February 12, 1985.
- Pat. 4 749 695 USA 1С A61K 031/70. Water soluble iron dextran and a process for its manufacture. / Schwengers- Dieter. Filed: June 5,1985. Pub. June 7, 1988.
- Pat. 4 786 510 USA 1С A23L 001/304. Calcium-iron mineral supplements. / Nakel, et al. Filed: July 2, 1987. Pub. November 22, 1988.
- Pat. 4 786 518 USA 1С A23L 001/304. Iron mineral supplements. / Nakel, et al. Filed: July 2, 1987. Pub. November 22, 1988.
- Pat. 4 931 292 USA 1С A23L 001/304. Method of preparing iron (III) phosphate compounds for iron fortification of food products. / Torstensson, et al. Filed: December 22, 1987. Pub. June 5, 1990.
- Пат. 98 120 900 РФ МКИ A23L1/30. Добавка, способ ее приготовления и способ ее введения в композицию для производства изделий из муки (варианты). / Беспалов В. В. и др. Заявл. 20.11. 1998. Опубл. 20.09. 2000
- Pat. 4 058 621 USA 1С АО IN 009/00. Iron complexes and foodstuffs containing them. / Hill- William W. Filed: November 10,1975. Pub. November 15, 1977.
- Pat. 5 670 344 USA 1С A23L 001/304. Preventing undesired color formation in iron fortified chocolate-flavored beverages by including edible acids or their salts. / Mehansho, et al. Filed: February 2,1996. Pub. September 23, 1997.
- Pat. 5 670 344 USA 1С A23L 001/304. Preventing undesired color formation in iron fortified chocolate-flavored beverages by including edible acids or their salts. / Mehansho, et al. Filed: February 2, 1996. Pub. September 23, 1997.
- Pat. 6 358 544 USA 1С A23L 001/304. Color stable iron and zinc fortified compositions. / Henry, Jr., et al. Filed: December 9, 1999. Pub. March 19, 2002.
- Справочник по электротехническим материалам. Т. 3. JI.: Энергия, 1976. 896с.
- Износостойкие материалы в химическом машиностроении. Справочник / Под ред. Ю. М. Виноградова. Л.: Машиностроение, 1977. 256 с.
- Фрайштат Д.М. Реактивы и препараты. Хранение и перевозка. М.: Химия, 1977. 424с.
- Стыскин Е.Л., Идиксон Л. Б., Брауде Е. В. Практическая высокоэффективная жидкостная хроматография. М.: Производственное издание, 1986.284с.
- Сычёв С.Н. Методы совершенствования хроматографических систем и механизмы удержания в ВЭЖХ. Орёл: ОрёлГТУ, 2000. 212с.
- Алексовский В.Б. и др. Физико-химические методы анализа. Л.: Химия, 1971.424с.
- Бабко А.К., Пилипенко А. Т. Фотометрический анализ. Общие сведения и аппаратура. М.: Химия, 1968.388с.
- Чуднов В. Термометр-приставка к цифровому мультиметру. // Радио, 2000, № 11, С. 55.
- National Institute of Standards and Technology Chemistry WebBook. http://webbook.nist.gov
- К. Накамото. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений: Пер. с. англ., М., Мир, 1991, 536 с.
- НЗ.Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Т.1. Химия? металлов. М.: Мир, 1971.560с.
- Ю.В. Карякин, И. И. Ангелов. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974. 408с.
- Чарыков А.К. Математическая обработка результатов химического анализа: Методы обнаружения и оценки ошибок. Л.: Химия, 1984. 168 с.
- Батунер Л.М., Позин М. Е. Математические методы в химической технике. Л.: Химия, 1971. 825с.
- Демахин А.Г., Колотилина В. Д., Кузнецова Л. М., Авдеев В. П. Определение растворимости йода и йодидов металлов в Ы, Ы-диметилформамиде // Известия вузов. Химия и химическая технология. Иваново, 1999. Т.42, Вып.З.С.118−121.
- Справочник химика. Т.З. / Под ред. Б. П. Никольского. М.-Л.: Химия, 1964.1168с.
- Барботина Н.Н., Година Е. Н., Щербаков В. В. Термодинамические характеристики диссоциации некоторых ассоциированных электролитов // Электронный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ», 2000, С. 14 151 420 / http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2000/107.pdf
- Калита Д.И. Медь, её сплавы, ртуть и амальгамы в качестве восстановителей в содержащих растворенный йод органических средах: Дис.канд. хим. наук: Курск, 2001.169с.
- Хавкинс Э. Дж. Органические перекиси. М.-Л.: Химия, 1964. 536 с.
- Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989.448с.
- Берёзин Б.Д., Голубчиков О. А. Координационная химия сольватоком-плексов солей переходных металлов. М.: Наука, 1992, 236с.
- Хайнике Г. Трибохимия. М.: Мир, 1987, 584с.