Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Гомогенное и гетерогенное разложение озона

Диссертация: Гомогенное и гетерогенное разложение озона
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

На основании экспериментально установленных кинетических закономерностей каталитического разложения озона разработана и практически реализована концепция создания новых высокоэффективных оксидных цементсодержащих катализаторов деструкции озона. Приготовлены и изучены несколько десятков цементсодержащих катализаторов разложения озона с различным составом и соотношением компонентов. Разработанные… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. ФОТОЛИЗ ОЗОНА И ЕГО СМЕСЕЙ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ 12 ПОД ДЕЙСТВИЕМ ЛАЗЕРНОГО ИЗЛУЧЕНИЯ В ВИДИМОЙ ^ ЧАСТИ СПЕКТРА
    • 1. 1. Фотолиз озона и его смесей в области полосы Шаппюи
    • 1. 2. Элементарные химические реакции в системах О3-Н2 и 03-НВг 19 при фотохимическом разложении озона
    • 1. 3. Методика эксперимента
    • 1. 4. Определение квантовых выходов разложения 29 концентрированного озона и озона в смесях с гелием и шестифтористой серой
    • 1. 5. Механизм фотохимического разложения озона красным светом 35 т
    • 1. 6. Фотолиз озоно-водородных смесей
    • 1. 7. Фотолиз озона в присутствии бромистого водорода
  • Глава 2. ГОМОГЕННЫЙ ПИРОЛИЗ И ВОСПЛАМЕНЕНИЕ ОЗОНА 56 И ЕГО СМЕСЕЙ С ВОДОРОДОМ
    • 2. 1. Некоторые аспекты пиролиза озона
      • 2. 1. 1. 0. механизме реакции
      • 2. 1. 2. Роль гетерогенной стадии в термическом разложении озона
      • 2. 1. 3. Взрывные процессы в озонсодержащих газовых системах 69 ¦ 2.2. Методика эксперимента
      • 2. 2. 1. Экспериментальная установка
      • 2. 2. 2. Получение и очистка газов
      • 2. 2. 3. Определение содержания озона
      • 2. 2. 4. Методика работы на установке
    • 2. 3. Кинетика термического разложения озона
    • 2. 4. Механизм термического разложения озона
    • 2. 5. Роль гетерогенной стадии в разложении озона
    • 2. 6. Термическое разложение озоно-водородных смесей
    • 2. 7. Самовоспламенение чистого озона и его смесей с водородом
    • 2. 8. Воспламенение озона при искровом инициировании
  • Глава. З.ГЕТЕРОГЕННО — КАТАЛИТИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ 129 ОЗОНА. ПРОТОЧНЫЙ МЕТОД
    • 3. 1. Методы определения активности катализаторов
    • 3. 2. Разложение озона на гетерогенных поверхностях 130 fc 3.3. Механизм каталитического разложения озона
    • 3. 4. Методика эксперимента
    • 3. 5. Каталитический распад озона на поверхности талюма
      • 3. 5. 1. Определение порядка реакции
      • 3. 5. 2. Определение времени жизни озона на поверхности талюма
    • 3. 6. Кинетика разложения озона на цементсодержащих катализаторах
  • Глава 4. МАКРОКИНЕТИКА РАЗЛОЖЕНИЯ ОЗОНА. «МЕТОД 169 ТРУБОК»
  • Ф
    • 4. 1. Гибель активных частиц на стенках цилиндрической трубы
    • 4. 2. Методика эксперимента
      • 4. 2. 1. Экспериментальная установка
      • 4. 2. 2. Приготовление образцов однокомпонентных катализаторов
      • 4. 2. 3. Приготовление образцов с многокомпонентными 176 каталитическими составами
    • 4. 3. Кинетика гетерогенного разложения озона в трубках 177 4.3.1. Кинетика гибели озона на однокомпонентных катализаторах 4.3.2. Кинетика гибели озона на талюме
      • 4. 3. 3. Кинетика гетерогенного разложения озона на 189 многокомпонентных цементсодержащих каталитических системах
    • 4. 4. Сравнение решений диффузионно-кинетического уравнения с 194 решениями уравнения Франк-Каменецкого
    • 4. 5. Моделирование кинетики разложения озона в отдельной ячейке 198 блочного катализатора
  • Глава 5. КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ КАТАЛИТИЧЕСКОГО 201 РАЗЛОЖЕНИЯ ОЗОНА. КАЛОРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД
    • 5. 1. Калориметрический метод исследования каталитических 201 процессов
    • 5. 2. Методика исследования
      • 5. 2. 1. Экспериментальная установка
      • 5. 2. 2. Подготовка образцов
      • 5. 2. 3. Калибровка измерительной системы
    • 5. 3. Тепловые процессы при гетерогенном разложении озона
    • 5. 4. Определение активности катализаторов калориметрическим 217% методом
    • 5. 5. Кинетическая схема гетерогенного распада озона
    • 5. 6. О лимитирующей стадии при каталитическом распаде озона
    • 5. 7. Определение времени жизни озона на поверхности оксидных 224 катализаторов и талюма
    • 5. 8. Механизм разложения озона на каталитическом терморезисторном 231 датчике
  • Глава 6. ЦЕМЕНТСОДЕРЖАЩИЕ КАТАЛИЗАТОРЫ РАЗЛОЖЕНИЯ 239 ОЗОНА НА ОСНОВЕ ОКСИДОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ. ф СИНТЕЗ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
    • 6. 1. Проблема остаточного озона
    • 6. 2. Гопкалитовые катализаторы
    • 6. 3. Разложение озона на гопкалите
    • 6. 4. Катализаторы на основе цемента
      • 6. 4. 1. Талюм в производстве катализаторов
      • 6. 4. 2. Цементсодержащие катализаторы
    • 6. 5. Синтез и физико-химические свойства катализаторов
      • 6. 5. 1. Синтез цементсодержащих катализаторов
      • 6. 5. 2. Методики физико-химических исследований
      • 6. 5. 3. Физико-химические свойства катализаторов 258 6.5.3.1. Адсорбционные измерения
        • 6. 5. 3. 1. 1. Тепловая десорбция азота
        • 6. 5. 3. 1. 2. Адсорбция бензола
        • 6. 5. 3. 1. 3. Адсорбция азота 269% 6.5.3.2. Рентгенофазовый анализ
        • 6. 5. 3. 3. ИК-спектроскопия диффузного отражения
    • 6. 6. Цементсодержащие катализаторы — деструкторы озона
      • 6. 6. 1. Оптимизация состава катализатора
        • 6. 6. 1. 1. Гопталюмовые (ГТТ) марганец-медь оксидные катализаторы 279 разложения озона
        • 6. 6. 1. 2. Влияние оксидов кобальта и никеля 280 ^ на активность ГТТ катализаторов
        • 6. 6. 1. 2. 1. Оксид кобальта
        • 6. 6. 1. 2. 2. Оксид никеля
    • 6. 7. Термостабильность цементсодержащих катализаторов
    • 6. 8. Таблетки или экструдаты?
    • 6. 9. Промышленное применение катализаторов ГТТ
  • Глава 7. ОКИСЛЕНИЕ ОКСИДА УГЛЕРОДА, МЕТАНА И ДРУГИХ 297 ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ НА КАТАЛИЗАТОРАХ ГТТ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ОЗОНА
    • 7. 1. Каталитическое окисление оксида углерода
    • 7. 2. Гетерогенное окисление метана
      • 7. 2. 1. Полное гетерогенное окисление метана
      • 7. 2. 2. Парциальное гетерогенное окисление метана
    • 7. 3. Экспериментальная часть
      • 7. 3. 1. Окисление монооксида углерода
      • 7. 3. 2. Окисление метана 313 ^ 7.4. Обсуждение результатов
      • 7. 4. 1. Окисление оксида углерода
      • 7. 4. 2. Окисление метана 326 7.5. Окисление летучих органических соединений
      • 7. 5. 1. Экспериментальная часть

Гомогенное и гетерогенное разложение озона (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Работа посвящена установлению кинетических закономерностей фотохимического, термического и каталитического разложения озонаразработке и практической реализации концепции создания на их основе новых высокоэффективных оксидных цементсодержащих катализаторов деструкции озонаокислению оксида углерода, метана и других органических соединений на разработанных каталитических композициях с использованием озона.

Озон является одним из самых сильных известных в природе окислителей, основным источником образования уникального атомарного кислорода, участвующего во многих окислительных реакциях. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал озона равен 2,07 В, в этом отношении он уступает только фтору (2,87 В). Высокое значение окислительно-восстановительного потенциала озона и является основной причиной его удивительной химической активности. Так, озон окисляет все металлы, кроме золота и платиновых металлов, при этом платина является эффективным катализатором разложения озона, и переводит металлы в оксидах в более высокую степень окисления.

Основными областями востребования озона являются: химия и химическая технологияочистные комплексы химических производствводоподготовка, осветление и устранение запаховизвлечение металлов, в том числе золота и серебра, из рудбиология (дезинфекция и воздействие на микроорганизмы), физика и физическая химия (производство полупроводников, жидких кристаллов, сверхпроводников, ферромагнитных пленок), медицина (заживление ран, лечение заболеваний крови, органов зрения, дыханияхранение контактных линз и стерилизация медицинских инструментов), быт (очистка воздуха и создание комфортной атмосферы в помещениях и их дезинфекция), сельскохозяйственное производство (повышение урожайности — протравливание семенного материала, хранение продуктов, обезвреживание пестицидов).

При практическом использовании озона возникает проблема разложения его остаточных количеств. Выше предельно допустимой концентрации выброса, равной 3,3 кг/м3 (0,017 ррш), что соответствует всего одной молекуле озона на 60 млн. других частиц, выбрасывать озон в окружающую среду запрещено.

Возможны фотохимический, термический, каталитический методы разложения озона. Наиболее оптимальна — каталитическая деструкция озона.

Фотолиз озона относится к реакциям с нетермическим способом активации. Фотон, поглощенный молекулой озона, передает ей свою энергию и инициирует химическую реакцию распада озона. Метод фотохимического разложения озона целесообразно использовать для избирательной селективной деструкции озона. По сравнению с термическим и каталитическим способами разложения остаточного озона фотохимический метод достаточно дорогостоящий вследствие высокой стоимости и сложности экспериментальной техники фотолиза.

Вместе с тем, кинетические исследования фотолиза озона и его смесей в газовой фазе важны для выявления правильного механизма термического разложения озона, лежащего в основе применения озона в качестве сильнейшего окислителядля изучения химии озонного слоя атмосферы, являющегося биологическим щитом земли, не пропускающим коротковолновое ультрафиолетовое излучениедля создания химических лазеров, работающих на смесях озона с различными добавками.

Термическое разложение озона является одним из немногочисленных методов, позволяющих, не загрязняя реагирующую систему продуктами распада окислителя, создавать высокие концентрации атомарного кислорода. В связи с этим в настоящее время становится перспективным применение озона в качестве эффективного компонента газообразных рабочих систем химических лазеров, основанных на образовании в результате быстрого взаимодействия атомарного кислорода с рядом химических соединений возбужденных продуктов реакции с неравновесным распределением энергии по колебательным степеням свободы.

Отсутствие сведений о характере и пределах самовоспламенения, о процессах, протекающих при термическом разложении таких взрывоопасных, нестабильных систем, как озон-водород и озон-бромистый водород, является фактором, сдерживающим практическое использование этих систем в химических лазерах.

Гетерогенное разложение озона на чистой поверхности кварца ранее количественно не изучалось, не определен вклад его в общий процесс термического разложения озона. Выяснение этого вопроса актуально как для научных исследований, связанных с озоном, так и для его практического применения.

Для достижения предельно допустимой концентрации (ПДК) разложение остаточного озона термическим способом необходимо проводить при достаточно высоких (350−400 °С) температурах. Это требует значительных расходов топлива или высоких энергозатрат.

Наиболее предпочтительным с точки зрения экономической эффективности и возможностей аппаратурного оформления технологического процесса является каталитическое разложение озона. Поэтому, несмотря на достаточно широкий ассортимент промышленных каталитических контактов, в настоящее время весьма актуальной является задача разработки новых композиционных материалов для разложения остаточного озона, что обусловлено расширением сферы практического применения озонных технологий. Озон требуется разлагать не только в сухих или влажных газовых потоках, но и в агрессивных газообразных средах, а также в отходящих газах, содержащих озон и летучие органические соединения.

В промышленности, для разложения озона, широко применяется катализатор гопкалит ГФГ, содержащий 55−65% Мп02, 15−26% СиО и 12−15%" связующего — бентонитовой глины. Однако, этот катализатор обладает рядом недостатков: низкой каталитической активностью при работе в условиях влажного газовоздушного потока, недостаточно высокой механической прочностью и термостойкостью, неустойчивостью к воздействию влаги. Известен также катализатор для разложения озона, стабильно работающий во влажной среде, в состав которого входят оксиды никеля и серебра, нанесенные на шариковый алюмосиликат. Недостатком этого катализатора является содержание в нем дорогостоящего металла — серебра.

Высокоактивными механически прочными и термостойкими катализаторами, не содержащими дорогостоящих компонентов, являются оксидные цементсодержащие катализаторы (ОЦСК). В настоящее время известны несколько десятков российских и сотен зарубежных оксидных цементсодержащих катализаторов, разработанных и предназначенных для различных химических процессов и технологий. Однако ОЦСК специально для реакции разложения озона до наших работ среди них отсутствовали. Высокая активность ОЦСК обусловлена наличием в составе каталитических контактов оксидов переходных металлов.

Перспективным представляется использование оксидов марганца и меди в качестве основных активных компонентов при разработке новых специальных цементсодержащих катализаторов для деструкции озона. Оксиды никеля, кобальта и ванадия способны к образованию твердых растворов с оксидами многих переходных металлов, при этом образуются структуры с подвижным поверхностным кислородом. В связи с этим можно предположить, что дополнительное введение этих оксидов в состав разрабатываемых цементсодержащих катализаторов позволит повысить их каталитическую активность в реакции разложения озона. Вместе с тем, не является исчерпанным и такой путь совершенствования каталитических композиций как использование структурообразующих добавок, позволяющий целенаправленно воздействовать на формирование требуемых технических характеристик и физико-химических свойств контактов. Кроме того, постоянно ведется поиск путей оптимизации состава и соотношения активных компонентов оксидных цементсодержащих катализаторов. Расширение областей использования озона требует повышения эксплуатационных характеристик применяемых контактов, в частности термостойкости.

С целью оптимизации условий проведения реакции каталитического разложения озона необходимы также кинетические исследования процесса деструкции остаточного озона. Кинетические исследования в проточном реакторе, заполненном гранулами катализатора, позволяют получить лишь некоторые эффективные значения кинетических параметров, поскольку в данном случае невозможно полностью устранить влияние процессов массопереноса на кинетику реакции. А построение математической модели, которая позволила бы оценить относительный вклад диффузионной и кинетической констант скорости разложения озона, является затруднительным. Этих недостатков лишен «метод трубок», в котором в качестве объекта исследований используется слой катализатора, которым покрыта внутренняя поверхность цилиндрической трубки. Такой подход позволяет решить соответствующее процессу распада озона диффузионно-кинетическое уравнение и получить кинетические параметры, представляющие не только теоретический, но и практический интерес для оптимизации условий разложения озона, а также для моделирования этого процесса в, блочных катализаторах, наиболее перспективных для практического использования.

В литературе имеется большое число работ по каталитическому распаду озона, однако в основном они посвящены вопросам создания различных катализаторов разложения озона и практическим проблемам утилизации на них остаточного озона. Такие же вопросы как механизм каталитического распада озона, лимитирующая стадия данного процесса, время жизни озона на поверхности катализатора, знание которых важно как с точки зрения теории каталитических процессов, так и с практической стороны, остаются открытыми и в настоящее время.

Поэтому изучение кинетики и механизма каталитического распада озона, в частности, установление лимитирующей стадии этого процесса и определение таких количественных характеристик как время жизни озона и адсорбированного кислорода на поверхности оксидных цементсодержащих катализаторов, является современной актуальной задачей.

Каталитическое окисление является эффективным методом очистки газовых потоков от вредных примесей, таких как оксид углерода, оксиды азота, летучие органические соединения. Каталитический способ имеет много преимуществ по сравнению с традиционно применяемым термическим дожиганием. Рабочая температура термического дожигания существенно выше температуры каталитического процесса, что приводит к побочному образованию оксидов азота. Термическое окисление требует существенных затрат, связанных с высоким расходом топлива. Каталитическое окисление является более эффективным и селективным методом по сравнению с термическим дожиганием.

В этой связи актуальной является задача разработки и внедрения катализаторов, способных эффективно окислять указанные примеси. При этом следует использовать возможности озона как сильного, экологически чистого субстрата-окислителя, поскольку его добавки в технологические линии могут существенно повысить эффективность процесса экологической очистки газовых выбросов.

Создание и оптимизация новых каталитических контактов, естественно, требует систематического исследования их физико-химических свойств, а также изучения кинетических закономерностей реакций с их участием. Результаты таких исследований наряду с глубоким теоретическим интересом могут эффективно использоваться для моделирования и оптимизации современных озонных технологий.

339 ВЫВОДЫ.

1. Впервые для чистого озона и его смесей с гелием и шестифтористой серой определены квантовые выходы распада Оз под действием лазерного излучения в видимой части спектра. Квантовый выход в чистом озоне не зависит от давления 03 и мощности излучения и составляет 2,3 ± 0,2 молекул/квантразбавление озона шестифтористой серой в несколько десятков, а гелием — сотен раз не влияет на квантовый выход.

Предложен механизм фотолиза озона красным светом, включающий канал образования синглетного 02('Ag). Впервые на основании этого механизма и значения квантового выхода в чистом озоне определена константа скорости образования молекул 02(1Ag) по реакции 0(3Р) + 03.

2. Впервые определены значения квантовых выходов фотолиза красным светом смесей озона с водородом и озона с бромистым водородом различного состава при разных мощностях лазерного излучения. Фотохимическое разложения озона в системах О3-Н2 и Оз-HBr происходит по цепному механизму. Предложены кинетические схемы процессов, хорошо объясняющие полученные экспериментальные результаты.

3. Разложение чистого озона при искровом инициировании соответствует механизму нестационарного взрыва или детонации со скоростью 1900 ± 100 м/с. В рамках теории стационарной детонации рассчитаны параметры детонационной волны в чистом озоне и проведено их сравнение с экспериментально полученными результатами.

Определены энергии активации и пределы воспламенения и исследована кинетика термического разложения чистого озона и впервые стехиометрической смеси озона с водородом. Процессы воспламенения озона и озоно-водородной смеси протекают по механизму теплового взрыва. Определяющую роль в них играют гомогенные реакции: 03 + М —О + 02 + М и О + Н2 —> ОН + Нэнергии активации процессов воспламенения соответственно равны 87,0 ± 8,8 и 38,1 ± 4,2 кДж/моль.

4. Показано, что смеси озона с водородом термически достаточно устойчивы. При незначительных добавках водорода скорость термического разложения озона растет пропорционально разбавлениюс увеличением содержания водорода в системе скорость распада озона достигает предельного значения и далее остается неизменной.

Термическое разложение озона хорошо описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка. Отклонение от первого порядка в области высоких температур и давлений при значительных степенях, разложения озона связано с разной эффективностью молекул озона и кислорода в реакции: 03 + М —> О + 02 + М (М = 03 или 02). Выведено уравнение, удовлетворительно описывающее полученные результаты.

5. Предложен механизм термического разложения озона, учитывающий возможность гибели молекул озона на кварцевой стенке и удовлетворительно объясняющий полученные данные. Экспериментальная константа скорости распада озона разделена на гомогенную и гетерогенную составляющие и установлен вклад каждой из них в общий процесс термического разложения озона. Впервые найдена константа скорости гетерогенного процесса, равная.

2 1 (3,5±1,1)-10 -exp[-(12 700±1400)/RT], с". При низких температурах и давлениях гетерогенная стадия термического разложения может преобладать над гомогенным процессом распада озона. Определен коэффициент гибели озона на чистой поверхности кварца. Впервые обнаружена зависимость активности талюма в реакции разложения озона от концентрации субстрата. При повышении концентрации на порядок коэффициент разложения озона на талюме уменьшается в четыре раза. Активность оксидных цементсодержащих катализаторов не зависит от концентрации озона.

6. Гетерогенное разложение озона на оксидных цементсодержащих катализаторах в проточном реакторе в интервале температур 300−400 К протекает во внешнедиффузионной, а в интервале температур 210−280 К во внутридиффузионной областях с энергиями активации 5,9 ± 0,3 и 15,2 ± 0,8 кДж/моль, соответственно. Реакция разложения озона на оксидных цементсодержащих каталитических композициях осложнена внешней и внутренней диффузией.

7. На основе решения дифференциального уравнения, описывающего кинетику и диффузию при разложении озона в цилиндрическом реакторе, определены кинетические параметры разложения озона на многокомпонентных цементсодержащих катализаторах. Истинная активность лучшего катализатора составила у = (6,3±-0,3)-10″ 4.0пределены кинетические параметры разложения озона на отдельных составляющих многокомпонентных катализаторов. Диффузия молекул озона оказывает существенное влияние на кинетику разложения озона в цилиндрическом реакторепричем основной вклад в диффузионное торможение вносит поперечная диффузия, роль продольной диффузии незначительна.

8. Предложен механизм гетерогенного каталитического распада озона, удовлетворительно описывающий экспериментальные данные. Лимитирующей стадией в реакции каталитического разложения озона является десорбция продукта разложения — кислорода. Время жизни озона на поверхности исследуемых материалов составило: на талюме 12−18 с, на оксидных цементсодержащих катализаторах 4−10 с. Проведено математическое моделирование процесса выделения тепла на поверхности катализаторов при гетерогенном распаде озона, оценены константы скорости элементарных стадий реакции разложения озона.

9. На основании экспериментально установленных кинетических закономерностей каталитического разложения озона разработана и практически реализована концепция создания новых высокоэффективных оксидных цементсодержащих катализаторов деструкции озона. Приготовлены и изучены несколько десятков цементсодержащих катализаторов разложения озона с различным составом и соотношением компонентов. Разработанные катализаторы характеризуются высокоразвитой пористой структурой, высокой активностью, стабильностью работы в сухих, влажных и агрессивных газах, сохранением формы гранул под действием воды, механической прочностью, термостабильностью, устойчивостью к закоксовыванию, отсутствием в составе драгоценных металлов, экологической чистотой технологии их изготовления.

10. Методом ИК-спектроскопии установлено стабилизирующее влияние марганца на состояние поверхностных ионов Си2+ в ГТТвосстанавливаемость меди в медь-марганцевых цементсодержащих катализаторах заметно меньше, чем в медь-марганецоксидных катализаторах, не содержащих талюм, являющийся стабилизатором поверхностных ионов металлов.

Введение

порообразователя приводит к росту удельной поверхности, изменению типа и размеров пор катализаторов ГТТ. Методом РФА показано наличие микрокристаллических фаз соответствующих оксидов переходных металлов.

11. Созданные катализаторы по своим характеристикам не уступают лучшим известным каталитическим композициям разложения озона. Катализаторы, названые гопталюмами (ГТТ), запатентованы в РФ. Опытно-промышленные партии катализаторов типа ГТТ изготовлены в Новомосковском институте азотной промышленностиони прошли успешные испытания в озонаторных установках более двадцати пяти российских и зарубежных фирм и внедрены в промышленную эксплуатацию.

12. Впервые установлено, что гопталюмы эффективны также в реакциях окисления оксида углерода, метана и других органических соединений: стирола, толуола, бутилацетата, изопропилового спирта и изопропилбензола.

Введение

в реакционную смесь озона приводит к увеличению констант скоростей, уменьшению энергий активации, снижению температуры реакций каталитического окисления, существенно повышает эффективность экологической очистки газовых выбросов от вредных примесей.

Показать весь текст

Список литературы

  1. X. Фотохимия малых молекул. — М.: Мир, 1981, 504 с.
  2. Schiff H.J. Laboratory measurements of reactions related to ozone photochemistry//Ann. Geophys. 1972. V.28. P.67−77.
  3. Lissi E., Heicklen J. The photolysis of ozone // J. Photochem. 1972/1973. V.l. P.39−68.
  4. М.П. Ультрафиолетовый фотолиз озона //Вести. Моск. ун-та. Сер.2 Химия. 1983. Т.24. № з. С.219−234.
  5. Cobos С., Castellano Е., Schumacher H.J. The kinetics and the mechanism of ozone photolysis at 253.7 nm// J. Photochem. 1983. V.21. P.291−312.
  6. В.В. Импульсный ультрафиолетовый фотолиз озона в газовых системах // Дисс. канд. хим. Наук. М.: МГУ, 1983, 187 с.
  7. Griffith R.O., Shutt W.J. The photochemical reactivity of ozone in presence of other gases // J. Chem. Soc. London. 1923. V. l 23. P.2752−2767.
  8. Kistiakowsky G.B. Ozonzerfall im rotten Lichte // Z. Physik. Chem. 1925. 117. S.337−360.
  9. Schumacher H.J. Die Photokinetik des Ozons. I. Der Zerfall im rotten Licht // Z. Physik. Chem. 1932. Abt. В17. N.l. S.405−416.
  10. Castellano E., Schumacher H.J. Die Kinetik des photochemischen Zerfalles von Ozon in rot-gelbem Licht // Z. Phys. Chem. (N.F.) 1962. Bd.34. S.198−212.
  11. Schumacher H.J. The mechanism of the photochemical decomposition of ozone // J. Am. Chem. Soc. 1930. V.52. N. P.2377−2391.
  12. Д., Питтс Д. Фотохимия. -М.: Мир, 1968, 671 с.ил.
  13. С.П., Хргиан А. Х. Современные проблемы атмосферного озона. к Л.: Гидрометеоиздат, 1980, с. 15−45.
  14. Castellano Е., Schumacher H.J. The kinetics and mechanism of the photochemical decomposition of ozone with light of 3340 A wavelength // Chem. Phys. Lett. 1972. V.13. N.6. P.625−627.
  15. Jones I.T.N., Wayne R.P. Photolusis of ozone by 254, 313 and 334 nm radiation // J. Chem. Phys. 1969. V.51. N.8. P.3617−3618.
  16. Jones I.T.N., Wayne R.P. The photolusis of ozone by ultraviolet radiation.1. Effect of photolysis wavelength on primary step // Proc. Roy. Soc. 1970.1. V. A 319. P.273−287.
  17. Arnold J., Comes F.J. Photolysis of ozone in the ultraviolet region. Reactions of O ('D), 02(!Ag) and 02* // Chem. Phys. 1980. V.47. P. 125−130.
  18. Fairchild C.E., Stone E.J., Lawrence G.M. Photofragment spectroscopy of ozone in the UV region 270−310 nm and at 600 nm // J. Chem. Phys. 1978. V.69. N.8. P.3632−3638.
  19. Moore D.S., Bomse D.S., Valentini J.J. Photofragment spectroscopy and dynamics of the visible photodissociation of ozone // J. Chem. Phys. 1983. V.79. N.4. P.1745−1757.
  20. Ellis D.M., McGarvey J.J., McGrath W.D. Reaction of 0(3P) Atoms with Ozone //Nature (Phys. Sci.), 1971. V.229. P.153−161.
  21. Davis D.D., Wong W., Lephardt J. A laser flash photolysis-resonance fluorescence kinetic study: reaction of 0(3P) with 03 // Chem. Phys. Lett. 1973. V.22. N. P.273−278.
  22. Davis D.D., Wong W., Shiff R. A dye laser flash photolysis kinetics study of the reaction of ground state atomic oxygen with hydrogen peroxide // J. Phys. Chem. 1974. V.78. N.4. P.463−464.
  23. Arnold J., Comes F.J. Temperature dependence of the reactions 0(3P) + 3 202 and 0(3P) + 02 + M —> 03 + M // Chem. Phys. 1979. V.42. P.231−239.
  24. Arnold J., Comes F.J. Laser induced photolysis of ozone in the visible. A kinetic study of 0(3P) by atomic absorption spectroscopy // J. Molecular Structure. 1980. V.61. P.243−246.
  25. Shephenson J.C., Freund S.M. Infrared laser-enchanced reactions: chemistry of NO (v=l) with 03* // J. Chem. Phys. 1976. V.65. N.10. P.4303−4310.
  26. Ganthier M., Snelling D.R. Mechanism of Singlet Molecular Oxygen Formation from Photolysis of Ozone at 2537 A // J. Chem. Phys. 1971. V.54. N.10. P.4317−4325.
  27. McCrumb J., Kaufman F. Kinetics of the О + Оз Reaction // J. Chem. Phys. 1972. V.57. N.3. P.1270−1276.
  28. Ю.М., Чекин C.K. Фотолиз озона в области длин волн около 600 нм // Химия высоких энергий. 1977. Т.П. № 4. С.351−354.
  29. Jones W.M., Davidson N.S. The thermal decomposition of ozone in a shock tube // J. Amer. Chem. Soc. 1962. V.84. P.2868−2878.
  30. Ю.М., Чекин C.K. Инициированный разрядом взрыв озона при низких давлениях // Химия высоких энергий. 1977. Т.П. № 3. С.263−268.
  31. Fitssimons R.V., Baier J.F. Distribution and relaxation of vibrationally excited oxygen in flash photolysis of ozone // J. Chem. Phys. 1964. V.40. N.2. P.451−458.
  32. Baimonte W.D., Snelling D.R., Bair B.J. Vibrational Energy of Ozone during Photolytic Explosion // J. Chem. Phys. 1966. V.44. N.2. P.673−682.
  33. В.К., Никитин Е. Е. Химические процессы в газах. М.: Наука, 1981, с.91−93.
  34. Becker К.Н., Groth W., Schurath U. Reactions of 02(1Ag) with ozone // Chem. Phys. Lett. 1972. V.14. N.4. P.489−492.
  35. Colling R.J., Husain D., Donovan R.J. Kinetic and Spectroscopic Studies of 02(a!Ag) by Time-Resolved Absorption Spectroscopy in the Vacuum Ultraviolet // J. Chem. Soc. Faraday Trans. II. 1973. V.69(l). P.145−157.
  36. Findlay F.D., Fortin C.J., Snelling D.R. Deactivation of 02(1Ag) // Chem. Phys. Lett. 1969. V.3. N.4. P.204−206.
  37. Zipf E.C. The collisional deactivation of metastable atoms and molecules in the upper atmosphere // Can. J. Chem. 1969. V.47. P. 1863−1870.
  38. А.Д., Власов М. Н. Фотохимия ионизированных и возбужденных частиц в нижней ионосфере. — JL: Гидрометеоиздат, 1973.- 189 с.ил.
  39. Arnold J.S., Browne R.J., Ogryzlo Е.А. The Red Emission Bonds of Molecular Oxygen // Photochem. Photobiol. 1965. V.4. P.963−969.
  40. Washida N., Akimoto H., Okuda M. Is 02(а'Ag) Formed in the О + 03, H + 03 and NO + 03 Reactions? // Bull. Soc. Chem. Jpn. 1980. V.55. P.3496−3503.
  41. Schimazaki Т., Laird A.R. Radio Schi. 1972. V.7. Р.23. (цит. по: Мак-Ивен М., Филлипс Л. Химия атмосферы. М.: Мир, 1978, с.95).
  42. Niles F.E. Survey of Two-body and Three-body Reaction Rate Coefficients for the Ionized Stratosphere and Mesosphere // Report No. 1702, US Army, Aberdeen Proving Grounds, Maryland 21 005, March 1974, p.1−107.
  43. Eliasson B. Electrical Discharge in Oxygen. Part I: Basic Data and Rate Coefficients // Brown Boveri Forschungszentrum CH-5405 Baden-Dattwil, 1983, p.1−111.
  44. Dettmer I.W. Discharge Processes in the Oxygen Plasma // Thesis, Air Force Institute of Technology, USA, 1978, p.269−274.
  45. Slanger T.G., Black G. Interactions of ОгСЬ1!/) with 0(3P) and 03 // J. Chem. Phys. 1979. V.70. N.7. P.3434−3438.
  46. Nicolet M. Stratospheric ozone: an introduction to its study // Revs Geophys. and Space Phys. 1975. V.13. N.5. P.593−636.
  47. О.Ю., Антипенко Э. Е., Страхов Б. В. Кинетика синтеза перекисно-радикальных конденсатов на основе кислородноводородных систем. II. Механизм реакций в соединительном канале // Журн. физ. химии. 1983. Т.57. № 9. С.2222−2224.
  48. D.L., Сох R.A., Crutzen P.J. et all. Evaluated Kinetic and Photochemical Data for Atmospheric Chemistry: Supplement I // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1982. V.ll. N.2. P.327−494.
  49. Э.Л., Седунов Ю. С. Человек и стратосферный озон. JL: Гидрометеоиздат, 1979, — 104 с.ил.
  50. Мак-Ивен М., Филлипс JI. Химия атмосферы. М.: Мир, 1978, — 375 с.ил.
  51. Hampson R.F., Garvin D. Chemical Kinetic and Photochemical Data for Modelling Atmospheric Chemistry // NBS technical Note 866, National
  52. Bureau of Standarts. Washington, D.C. 20 234,1975, 112 p.
  53. B.H. Константы скорости газофазных реакций. М.: Наука, 1970,-350 с.
  54. Breen J.E., Glass G.P. Rate of some hydroxyl radical reactions // J. Chem. Phys. 1970. V.52. N.3. P. 1082−1086.
  55. Ю.В., Вобликова B.A. Озонный щит земли. М.: Знание, 1980, сер. Химия, № 8, — 64 с.ил.
  56. Charters Р.Е., Macdonald R.J., Rolanyi J.C. Formation of vibrationally excited OH by the reaction: H + 03 // Appl. Opt. 1971. V. 10. P. 1747−1754.
  57. Wine P.H., Ravishankara A.R. Kinetics of 0(*D) interactions with the atmospheric gases: N2, N20, H20, H2, C02 and 03 // Chem. Phys. Lett. 1981. V.77. P.103−109.
  58. De More W.B. New mechanism for OH-catalysed chain decomposition of ozone // J. Chem. Phys. 1967. V.46. N.2. P.813−814.
  59. De More W.B. Reactions of O ('D) with H2 and the reactions of H and OH к with ozone // J. Chem. Phys. 1967. V.47. N.8. P.2777−2783.
  60. McGrath W.D., Norrish R.G.W. Studies in the reactions of excited oxygen atoms and molecules produced in flash photolysis of ozone // Proc. Roy. Soc. 1960. A 254. P.317−326.
  61. Zahniser M.S., Howard C.J. Kinetics of the reaction of H02 with ozone // J. Chem. Phys. 1980. V.73. N.4. P. 1620−1626.
  62. Baulch D.L., Cox R.A., Hamrson R.F. et all. Codata Task Group on Chemical Kinetics // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1980. V.9. P.295.
  63. Finlayson-Pitts В J., Kleindienst Т.Е. The reaction of Hydrogen with ozone, H02 and 0(P). Evidence for a second reaction part producing // J. Chem. Phys. 1979. V.70. N.10. P.4804−4806.
  64. Howard C.J., Finlayson-Pitts B.J. Yield of H02 in the reaction of hydrogen atoms with ozone // J. Chem. Phys. 1980. V.72. N.6. P.3842−3843.
  65. Force A.P., Wiesenfeld J.R. Laser photolysis of 03/H2 mixtures. The yield of the H + 03 H02 + О reaction // J. Chem. Phys. 1981. V.74. N.3. P. 17 181 723.
  66. Finlayson-Pitts B.J., Kleindienst Т.Е., Erell M.J., Toohey D.W. The production of 0(3P) and ground state OH in the reaction of hydrogen atoms with ozone // J. Chem. Phys. 1981. V.74.№ 3. p. 1801−1803.
  67. Coltharp R.N., Worley S.D., Potter A.E. Reaction Rate of Vibrationally Excited Hydroxyl with Ozone // Appl. Optics. 1971. V. 10. P. l786−1789.
  68. Streit G.E., Johnston H.S. Reactions and quenching of vibrationally excited hydroxyl radicals // J. Chem. Phys. 1976. V.64. N. 1. P.95−103.
  69. Cox R.A., Burrows J.P. Kinetics and mechanism of the disproportionation of H02 in the gas phase // J. Phys. Chem. 1979. V.83. N.2. P.2560−2568.
  70. Lii R.R., Gorse R.A., Sauer M.S., Cardon S. Negative activation energy for the self-reaction of H02 in the gas phase. Dimerization of H02 // J. Phys. Chem. 1979. V.83. N.13. P. 1803−1804.
  71. Wofsy S.C., McElroy M.B., Yung Y.L. The chemistry of atmospheric bromine // Geophys. Res. Lett. 1975. V.2. N.6. P.215−218.
  72. Griggs M. Absorption coefficients of ozone in the ultraviolet and visible regions // J. Chem. Phys. 1968. V.49. N.2. P.857−859.
  73. В.П., Лопаткин A.A. Математическая обработка физико-химических данных. М.: Изд-во МГУ, 1970, — 221 с.ил.
  74. F., Kelso J.R. М Effect in the gas-phase recombination of О with 02 // J. Chem. Phys. 1967. V.46. N. l 1. P.4541−4543.
  75. Collins R.J., Husain D. A kinetic study of vibrational 02('Ag) (v=l) by time-resolved absorption spectroscopy in the vacuum ultra-violet // J. Photochem. 1972/73. V.l. P.481−490.
  76. Gauthier M., Snelling D.R. Formation of singlet molecular oxygen from theozone photochemical system// Chem. Phys. Lett. 1970. V.5. N.2. P.93−96.
  77. Becker K.H., Groth W., Schurath U. The quenching of metastable 02(!Ag) and O^Xg*) molecules // Chem. Phys. Lett. 1971. V.8. N.3. P.259−262.
  78. Т.Б. Взаимодействие синглетного кислорода 02(!Ag) с твердыми поверхностями // Дисс. на соискание ученой степени канд. физ.-мат. наук. М.: МГУ, 1987. — 147 с.
  79. Lewis В. Kinetics of Gas Explosions. IV. Ozone Explosions Induced by Hydrogen // J. Am. Chem. Soc. 1933. V.55. N. P.4001−4006.
  80. Forbes G.S., Heidt L.J. The influence of water upon the photolysis of ozone at Xk 280, 254 and 210 nm // J. Am. Chem. Soc. 1934. V.56. N.8. P.1671−1675.
  81. B.E., Житнев Ю. Н., Попович М. П. и др. Ингибирование реакции сероуглерода с озоном в газовой фазе // Вестн. Моск. ун-та. Сер.2 Химия. 1975. Т. 16. № 6. С.668−672.
  82. Л 84. Rosey J., Sherwell J., Kaufman M. Kinetics of the reactions of atomicbromine with H02 and H202 // Chem. Phys. Lett. 1981. V.77. N.3. P.476−479.
  83. F.A. // Trans. Faraday Soc. 1922. V.17. P.598. Цит. no: Кондратьев B.H., Никитин E.E. Кинетика и механизм газофазных реакций. М., 1974.- 303−306 с. 86. Slater N.B. Theory of Unimolecular Reactions. Ithaca, New York, 1959.98р.
  84. Gill E.K., Laidler K.J. Vibration and decomposition of the ozone molecule // Trans. Faraday Soc. 1959. V.55. P.753−759.
  85. Clement J.K. Uber die Bildung des Ozones bei honer Temperatur// Ann. Physik. 1904. 14. S.334−353.
  86. Chapman D.L., Jones H.E. The homogeneous decomposition of ozone in the presence of oxygen and others gases // J. Chem. Soc. 1910. V.97. P.2463−2477.
  87. S. // Z. Anorg. Chem. B.48. S.260. (Цит по: Бенсон С. Основыхимической кинетики. М.: Мир, 1964, с.347−353. 91. Schumacher H.J., Sprenger G. Der thermische Ozonzerfall // Z. Phys. Chem. (B), 1929. B.6. S.446−458.
  88. Riensenfeld E.H., Bohnholser W. Untersuchungen uber den thermischen Ozonzerfall//Z. Phys. Chem. (B). 1927. B.130. S.241−276.
  89. Riensenfeld E.H., Wassmuth E. Der Einfluss indifferenter Gase auf den Ozonzerfall// Z. Phys. Chem. (B). 1929. B.143. S.397−434.
  90. Wulf O.R., Tolman R.C. The thermal decompositioin of ozone. I. The homogeneity, order, specific rate and dependens of rate on total pressure // J. Amer. Chem. Soc. 1927. V.49. No 3. P. 1183−1202.
  91. Wulf O.R., Tolman R.C. The thermal decompositioin of ozone. II. The effect of oxygen and accidental catalysts on the rate // J. Amer. Chem. Soc. 1927. V.49. No 3. P.1202−1218.
  92. Wulf O.R., Tolman R.C. The thermal decompositioin of ozone. III. The A temperature coefficient of reaction rate // J. Amer. Chem. Soc. 1927. V.49.1. No 5. P. 1650−1664.
  93. Glissman A., Schumacher H.J. Der thermische Ozonzerfall // Z. Phys. Chem. (B). 1933. B.21. S.323−348.
  94. С.Д. Кислород элементарные формы и свойства. — М.: Химия, 1979, — 304 с.ил.
  95. Benson S.W., Axworthy А.Е. Mechanism of the Gas Phase Thermal Decomposition of Ozone // J. Chem. Phys. 1957. V.26. N.6. P.1718−1726.
  96. С. Основы химической кинетики. М.: Мир, 1964, с.347−353.
  97. С.Я., Морозов Н. М., Каменецкая С. А. и др. Кинетика термического разложения озона // Ж. физ. химии. 1959. Т.ЗЗ. № 10, с.2306−2315.
  98. С.Я., Каменецкая С. А. Грибова Е.И. и др. Проблемы физической химии. Кинетика разложения и взрыв озона. — М.: Госхимиздат, 1959, вып.2, с.27−38.
  99. П., Холбрук К. Мономолекулярные реакции. М.: Мир, 1975,380 с. ил.
  100. Ю., Вагнер X. Физическая химия быстрых реакций. Мономолекулярный распад небольших молекул. М.: Мир, 1976, с. 13 106.
  101. Sauer М.С. A pulse-radiolysis study of the dependence of the reactions of atomic oxygen on the nature of the third body // J. Phys. Chem. 1967. V.71. P.3311−3313.
  102. Gill E.K., Laideer K. The vibration and decomposition of the ozone molecule // J. Trans. Faraday Soc. 1959. V.55. P.4−6. P.753−759.
  103. Gill E.K., Laideer K. Some aspects of the theory of unimolecular gas reactions // J. Proceed, of the Royal. Soc. SA. Math, and Phys. Scins, 1959, v.250, p.121−131.
  104. Sauer M.C., DoTfman L.M. Pulse radiolysis of gaseous argon-oxygen solutions. Rate constant for the ozone formation reaction // J. Am. Chem. b Soc. 1965. V.87. N.17. P.3801−3806.
  105. Keck J., Kolelkar A. Statistical Theory of Dissociation and Recombination for Moderately Complex Molecules // J. Chem. Phys. 1968. V.49. N.7. P.3211−3223.
  106. Klein F.S., Herron J.T. Erratum: Mass-spectrometric study of the reactions of О atoms with NO and N02 // J. Chem. Phys. 1966. V.44. N.9. P.3645−3646.
  107. Schwab G.M., Hartman C.Z. Der katalitischen Zerfall von Ozon // Z. Phys. Chem. N.F. 1956. B.6. S.72−83.
  108. Г. И., Страхов Б. В. К вопросу о кинетике и механизме некоторых реакций концентрированного озона //В сб: Современные проблемы физической химии. М.: Изд-во МГУ, 1968, т.2, с.149−171.
  109. Ellis W.D., Tometz P.V. Room-temperature catalytic decomposition of ozone // Atm. Envir. Perg. Press. 1972. V.6. P.707−714.
  110. Altshuller А.Р., Warburg A.F. The interaction of ozone with plastic and metallic materials in a dynamic flow system // Intern. J. Air a. Water Poll. 1961. VAN ½. P.70−78.
  111. Harteck P., Dondes S. The decomposition of ozone on the surface of glass wall // J. Chem. Phys. 1953. V.21. N.12. P.2240−2241.
  112. A.M. О применимости метода раздельного калориметрирования в условиях ламинарного газового потока (на примере реакции распада озона) // Журн. физ. химии. 1956. Т.30. № 3. С.735−752.
  113. Olszyna К., Cadle R.D., de Репа P.G. Stratospheric Heterogeneous Decomposition of Ozone // J. Geoph. 1979. V.84. N C4. P. 1771−1775.
  114. Д.Н., Самойлович В. Г., Филиппов Ю. В. Термическое разложение озона в малых концентрациях // Вестн. Моск. ун-та. Сер.2 Химия. 1973. Т.14. № 6. С.634−637.
  115. С.Д., Зайков Г. Е. Озон и его реакции с органическими соединениями. М.: Наука. 1973, с.9−19.
  116. .В., Лебедев В. П. Взрываемость озоно-кислородных газообразных смесей в металлических сосудах // Вестн. Моск. ун-та. Сер.2 Химия. 1960. Т.15. № 4. С. 19−20.
  117. В.В., Кобозев Н. И. Физико-химия концентрированного озона. VII. Концентрационные границы распространения пламени в газовых смесях озона // Журн. физ. химии. 1959. Т.ЗЗ. № 8. С.1701−1708.
  118. Streng G.A. Tables of Ozone Properties // J. Chem. Eng. 1961. V.6. N.3. P.431−434.
  119. Cook G.A., Spadinger E., Kiffer A.D., Klumpp Ch.V. Explosion limits of ozone-oxygen mixtures // Ind. Eng. Chem. 1956. V.48. N.4. P.736−741.
  120. C.A., Пшежецкий С. Я. Исследование критических условий воспламенения газообразного озона // Журн. физ. химии. 1958. Т.32. № 5. С.1122−1130.
  121. Н.А., Казакевич В. Е., Каменецкая С. А. и др. Скорость горения озоно-кислородных смесей // Журн. физ. химии. 1960. Т.34. № 5. С.973−976.
  122. Н.Н. Тепловая теория горения и взрывов // Усп. физ. наук. 1940. Т.23. Вып.З. С.251−292.
  123. Франк-Каменецкий Д. А. Распределение температур в реакционном сосуде и стационарная теория теплового взрыва // Журн. физ. химии. 1939. Т.13. № 6. С.739−755.
  124. Streeng A.G., Grosse A.V. The pure ozone to oxygen flame // J. Am. Chem. Soc. 1957. V.79. N.6. P. 1517−1518.
  125. ., Эльбе Г. Горение, пламя и взрывы в газах. М.: Госиноиздат, 1948 — 446 с.ил.
  126. Я.Б., Франк-Каменецкий Д.А. Теория теплового распространения пламени // Журн. физ. химии. 1938. Т.12. № 1. С.100−105.
  127. Michael J.V. Thermal Decomposition of Ozone // J. Chem. Phys. 1971. V.54. N.10. P.4455−4459.
  128. Center R.E., Kung R.T.V. Shock tube study of the thermal decomposition of 03 from 1000 to 3000 K// J. Chem. Phys. 1975. V.62. N.3. P.802−806.
  129. Lewis В., Feitknecht W. The kinetics of gas explosions- II. The thermal reaction between ozone and hydrogen bromide // J. Am. Chem. Soc. 1932. V.54. N.7. P.1784−1792.
  130. Рид P., Праусниц Д., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. Л.: Химия, 1982, — 536 с.ил.
  131. Г., Гнаук Г. Газы высокой чистоты. М.: Мир, 1968, с.216−217.
  132. Ю.В. Электросинтез озона // Вестн. Моск. ун-та. Сер.2 Химия. 1959. Т. № 4. С. 153−186.
  133. Ю.В., Емельянов Ю. М., Семиохин И. А. Современные проблемы физической химии. М.: Изд-во МГУ, 1968, т.2, с.76−128.
  134. Ю.В., Житнев Ю. Н., Попович М. П. и др. Спектрально-кинетическое исследование фотохимических превращений в системах СО + 03 и С2Н2 + 03. (Отчет). Гос. per. № 73 034 997. М: МГУ, 1972, с.31−33.
  135. Ф.М., Ильинская А. А. Лабораторные методы получения чистых газов. М.: Госхимиздат, 1963, с. 143−145.
  136. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974, с.84−87.
  137. В.Н., Никитин Е. Е. Кинетика и механизм газофазных реакций. М.: Наука, 1974, с.303−306.
  138. Inn E.C.Y., Tanaka I. Ozone absorption coefficients in visible and ultraviolet regions //Adv. Chem. Series. 1959. N.21. P.263−268.
  139. Astnolz D.C., Crose A.E., Iroe G. Temperature dependence of the ozone absorption coefficient in the Hartley Continum // J. Phys. Chem. 1982. V.86. N. P.696−699.
  140. Г. В., Попович М. П., Филиппов Ю. В. Колебательная температура озона, образующегося в тихом электрическом разряде // Журн. физ. химии. 1977. Т.51. № 2. С.474−475.
  141. Clare J.D., Wayne R.P. Collisional quenching of 02(!Ag) // Proc. Roy. Soc. Lond. 1969. V. A314. P. lll-127.
  142. В.П. и др. Справочник: Термодинамические свойства индивидуальных веществ. -М.: Наука, 1978, т. I, кн. 2, с. 24.
  143. В.Е., Житнев Ю. Н., Тверитинова Е. А. и др. Кинетика ^ термического разложения озона // В сб.: 2-ая Всесоюзная межвузовскаяконференция по озону, М.: МГУ, Химический факультет, 1991, с.22−23.
  144. Downey G.D., Robinson D.W. A single line, far infrared water laser // Chem. Phys. Lett. 1974. V.24. N.l. P.108−110.
  145. Downey G.D., Robinson D.W. Chemical pumping of the water vapor laser // J. Chem. Phys. 1976. V.64. N. P.2858−2862.
  146. Callear A.B., Bergh H.E. An hydroxyl radical infrared laser // Chem. Phys. Lett. 1971. V.8. N.l. P.17−18.
  147. B.B., Кислюк М. У., Третьяков H.H., Шавард А. А. Роль хемосорбции атомарного водорода в процессе цепного горения водорода // Кинетика и катализ. 1980. Т.21. Вып.З. С.583−587.
  148. В.В., Шавард А. А. Некоторые особенности горения газов в статических условиях // Хим. физика. 1983. № 2. С.254−263.
  149. К.П. и др. Физика взрыва. М.: Наука, 1975, -704 с.ил.
  150. Schwab G.V., Hartman G.L. Der Katalytische Ozonzerfall. I Die Katalytische Wirkung der Oxyde der Hauptgruppenelementc und irh Gang im Periodensystem.// Z. Phys. Chem. 1956. V. 6. S. 56−71.
  151. A.M., Страхов Б. В. Изучение процесса разложения озона на адсорбционных катализаторах в условиях кипящего слоя // Ж. физ. химии. 1973. Т.47. № 8. С. 2115−2116.
  152. С.Ф., Атякшева Л. Ф. Тарасевич Б.Н., Емельянова Г. И. Окисление активированного угля озоном // Вестн. Моск. ун-та. Сер.2. Химия. 1978. Т.19. № 2. С.151−155.
  153. Л.Ф., Емельянова Г. И. Каталитическое разложение озона на окиси алюминия в условиях «кипящего слоя» // Ж. физ. химии. 1973. Т.47. № 8. С. 2113−2116.
  154. Л.С., Сирота В. Г., Скобликова А. Л., Хворостовский С. Н. Спектрофотометрическое исследование кинетики взаимодействия озона с рядом окислов // У.: Труды ЦАО. 1982. Вып. 149. С. 85−90.
  155. С.Г., Сирота В. Г., Скобликова А. Л., Хворостовский С. Н. К оценке эффективности аэрозольного цикла атмосферного озона // Ж. прикладной физики. 1985. № 4. с. 929−932.
  156. Г. В., Сирота В. Г., Скобликова А. Л. О возможном влиянии солнечного освещения на аэрозольный сток атмосферного озона // Доклады АН СССР. 1986. Т.290. № 4. С. 837−839.
  157. А.П., Иванов В. И., Ивлев Л. С., и др. Аэрозоли и озон в нижней атмосфере II В сб.: Современное состояние исследований озоносферы в СССР. -Л.: Гидрометиздат. 1980. С. 168−175.
  158. B.C., Климовский А.О, Лисаченко А. А. Исследование гетерогенных реакций озона. Экспериментальная установка и методика // Кинетика и катализ. 1984. Т.25. № 5. С. 1109−1116.
  159. Klimovskii А.О., Bavin O.V., Tkalich V.S., Lisachenko A.A. Interaction of Ozone with g-Al203 Surface // React. Kinet. Catal. Lett. 1983. V. 23. N. l-2. P. 95−98.
  160. Э.Е., Ларин И. К., Мессинева H.A. О каталитической активности некоторых металлов и их окислов по отношению к озону //
  161. Тезисы докладов Всесоюз. Симпозиума по фотохимическим процессам земной атмосферы. Черноголовка. 1986. С. 42.
  162. Н.Н., Демидюк В. И., Сабитова JI.B. Разложение озона на оксиде алюминия // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2. Химия. 1990. Т. 31 № 4. С. 351−353.
  163. .И., Переплетчиков Н. Л., Климова Н. И. и др. Кинетика распада озона на окисных катализаторах в безградиентном режиме // Кинетика и катализ. 1981. Т. 22. С. 431., — 433.
  164. Н.Д., Шумяцкий Ю. И., Каменчук И. Н. и др. Исследование кинетики и механизма разложения озона на адсорбенте -катализаторе Ф // Труды Моск. хим.-технол. ин-та. 1981. № 19. С. 117 123.
  165. Т.Д., Гранатюк И. В. Адсорбционные Со(П)-катализаторы низкотемпературного разложения озона // Известия Вузов. Хим. и Хим. Технология. 1997. Вып. 1. С. 14−17.
  166. C.B., Горленко JI.E., Емельянова Г. И. Соединения внедрения графита и их каталитическая активность в реакции разложения озона // Ж. физ. химии. 1989. № 12. С. 3228−3232.
  167. А.Я. Гетерогенные химические реакции. М.: Наука. 1980. — 461 с.
  168. Франк-Каменецкий Д. А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.: Наука. 1987. — 491 с.
  169. Л.И., Горленко Л. Е., Емельянова Г. И. Высокотемпературное разложение озона монолитными пористыми катализаторами на основе нихрома с различными добавками // В сб.
  170. Озон. Получение и применение. II Всесоюзная конференция, тезисы докладов. М.: МГУ. 1991. С. 234−235.
  171. Л.И., Горленко Л. Е., Емельянова Г. И., Лунин В. В. Влияние термоокислительной обработки на состав, структуру и каталитическую активность монолитных пористых катализаторов // Ж. физ. химии. 1995. Т. 69. № 5. С. 807−810.
  172. Л.И., Горленко Л. Е., Емельянова Г. И. Высокотемпературное разложение озона — монолитными пористыми катализаторами на основе нихрома с различными добавками // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1992. Т. 33. № 1. С. 29−33.
  173. Л.И., Горленко Л. Е., Емельянова Г. И. Исследование каталитической активности нанесенных катализаторов на основе нихрома и титана в реакции разложения озона // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1992. Т. 33. № 2. С. 127−131.
  174. Е.Н., Емельянов Ю. М., Маевская Е. С. и др. Катализатор разложения озона // А.С. СССР № 286 987. 1970. В 01 J 9/04/
  175. Л.В. Разложение озона на катализаторах окисного типа и некоторых природных материалах // Дисс. на соискание, ученой степени канд. хим. наук. М. МГУ. 1987. -182с.
  176. М.П., Сабитова Л. В., Смирнова Н. Н., Филиппов Ю. В. Определение коэффициента гибели озона на никель-серебряных и кобальтовых катализаторах // Кинетика и катализ. 1985. Т. 26. № 4 С. 892−896.
  177. Е.Н., Попович М. П., Сабитова Л. В., Смирнова Н. Н., Ну гаев Т-Б.Х. и др. Измерение концентрации озона по теплоте его разложения на катализаторах // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1982. Т. 23. № 2. С. 174.
  178. М.П., Смирнова Н. Н., Сабитова Л. В., Филиппов Ю. В. Разложение озона на гопкалите // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1985. Т. 26. № 2. С. 167−170.
  179. М.П., Сабитова JI.B., Смирнова Н. Н., Филиппов Ю. В. Разложение малых концентраций озона на некоторых поверхностях // Ж. физ. химии. 1988. Т. 62. № 1. С. 133−138.
  180. М.П. Дезактивация озона и синглетного кислорода на твердых поверхностях // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1988. Т. 29. № 5. С. 427−441.
  181. О.Г., Попович М. П., Егорова Г. В., Филиппов Ю. В. Определение коэффициента разложения озона на гопкалите // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1986. Т. 27. № 2. С. 162−166.
  182. В.Я., Власенко С. М., Судак А. С. Катализатор разложения озона // А.с. СССР № 472 675. Кл. В 01 J 9/04. Опубл. 05.06.75.
  183. А.И., Жданова К. П., Мильман Ф. А., Тимашкова Б. В. Изучение каталитических свойств окислов марганца // Кинетика и катализ. 1978. Т. 19. № 1. С. 190−196.
  184. В.М., Вольфсон В. Я., Судак А. С. Каталитическая очистка газовых выбросов от озона // Химическая технология. 1980. № 2. С. 4648.
  185. В.Я., Судак А.С, Власенко В. М., Калмыкова Г. О. Кинетика и механизм гетерогенно-каталитического разложения озона // Кинетика и катализ. 1982. Т. 23. № 1. С. 84−88.
  186. Dhandapani В., Oyama S.T. Kinetics and mechanism of ozone decomposition on manganese oxide catalyst // Chem. Lett. 1995. N.6. P. 413−414.
  187. Dhandapani В., Oyama S.T. Gas phase ozone decomposition catalysts // Appl. Catal. 1997. N.ll. P. 129−166.
  188. Li Wei Oyama, S. Ted. Mechanism of Ozone Decomposition on a Manganese Oxide Catalyst. 2. Steady-State and Transient Kinetic Studies // J. Am. Chem. Soc. 1998. 120(35). P. 9047−9052
  189. Heisig Christopher, Zhang Weimin, Ted Oyama. Decomposition of ozone using carbon-supported metal oxide catalysts // Appl. Catal. 1997. 14(1−2). P. 117−129.
  190. Г. И. Гетерогенно-каталитические реакции с участием молекулярного кислорода. Киев.: Наукова думка. 1977. -360 с.
  191. В.М., Вольфсон В. Я., Судак А. С. Механизм гетерогенно-каталитического разложения озона // Материалы 3 Всесоюзной конф. Новосибирск. 1982. С. 78−81.
  192. К.Н., Крылов О. В. Формы адсорбированного кислорода на поверхности окисных катализаторов // -В сб.: Поверхностные соединения в гетерогенном катализе. Проблемы кинетики и катализа. М.: Наука. 1975. Т. 16. С. 7−49.
  193. Г. Т., Мороз Н. Ф. Изучение энергий связи кислорода с поверхностью марганцевых катализаторов // Кинетика и катализ. 1974. Т. 15. № 2. С. 458−484.
  194. А.В., Завьялов С. А., Григорьев Е. И., Трахтернберг Л. И. Взаимодействие озона с электронодонорными центрами поверхности оксидов магния и титана // Доклады АН (Россия). 1996. Т. 346. № 3. С. 346−349.
  195. Yago Naoki, Ishi Shigeru, Yasuda Noryuki, Takada Susumu. Catalysts for purification of high-humidity air and their manufacture // JP 9 029 102 A2. 4 Feb. 1997. В 01 J 033−00.
  196. Mizuno Naoki, Yamaoka Yoshio. Ozone-decomposition catalysts and their preparation // JP 8 089 811 A2. 9APR 1996. В 01 J 031−32.
  197. Ito Tomohiko, Atobe Hitoshi, Kaneko Toraichi, Yano Shinichi. Catalysts for decomposition of residual ozone from flue gas treatment // JP 8 192 054 A2. 30 Jul 1996. В 01 J 023−889.
  198. М.П., Смирнова H.H., Сабитова Л. В., Филиппов Ю. В. Разложение озона на поверхности вулканического пепла // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1987. Т. 28. № 6. С. 548−551.
  199. В.И., Смирнова Н. Н., Попович М. П. Разложение озона на поверхности льда // Деп. в ВИНИТИ. МГУ. М. 1989. № 4791-В89 от 19.07.89 г.
  200. В.А. Исследование роли явлений переноса, в катализе на пористых контактах // Известия АН СССР. 1950. С. 576−579.
  201. Э. Скорость реакций и избирательность в порах катализатора // В сб. Катализ: Вопросы теории и методы исследования. М.: Наука. 1955. С. 479−563.
  202. С.Л. Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций. М.: Наука. 1964. — 607 с.
  203. Я.Б. К теории реакции на пористом или порошкообразном материале // Журн. физ. химии. 1939, т.13, № 1, с. 163−168.
  204. Howard C.J. Temperature dependence of the reaction hydroperoxo radical + nitric oxide —> hydroxyl radical + nitrogen oxide (N02) // J. Chem. Phys. 1979. Vol. 71. No 6. P. 2352−2359.
  205. Howard C.J., Finlayson-Pitts B.J. Yelds of hydroperoxo radical in the reaction of hydrogen atoms with ozone // J. Chem. Phys. 1980. Vol. 72. No 6. P.3 842−3 843.
  206. Hanson D.R., Burkholder J.B., Howard C.J., Ravishankara A.R. Measurement of hydroxyl and hydroperoxy radical uptake coefficients of water and sulfuric acid surfaces // J. Phys. Chem. 1992. Vol. 96. No 12. P. 4979−4985.
  207. Ю.М., Розенштейн В. Б., Спасский А. И., Коган A.M. Реакции гибели активных частиц на стенках в струевых условиях // Доклады АН СССР. 1972. Т. 205. № 4. С. 871−874.
  208. Ю.М., Розенштейн В. Б. Кинетика процессов первого порядка в ламинарном потоке при диффузионной гибели частиц на поверхности // Теор. и эксперим. химия. 1974, Т. 10. № 6. С. 769−773.
  209. Т.Н. О граничных условиях в теории цепных реакций // Кинетика и катализ. 1964. Т. 5. № 1. С. 28−33.
  210. А.Ю., Григорьева В. М., Корчак В. Н., Гершензон Ю. М. Формула сложения кинетических сопротивлений, для движущихся и неподвижных сред. Цилиндрический реактор // Кинетика и катализ. 1997. Т. 38.№ 6. С. 842−851.
  211. I.J., Karol F.N. // Ozone: Ski. Eng. 1987. V. 9. P. 265−267.
  212. Ouederni A., Limvorapituk Q., Bes R., Mora J.C. Ozone decomposition on glass silica // Ozone: Sci. Eng. 1996. V. 18. № 5. P. 385−415.
  213. Дж. // Массопередача с химической реакцией. М.: Химия. 1971.-223 с.
  214. Л.Д., Лифшиц В. М. Гидродинамика. М.: Наука. 1986. — 730 с.
  215. Tollefson E.L., Le Roy D.J. Reaction of the Atomic Hydrogen with Acetylene // J. Chem. Phys. 1948. V. 16. N. l 1. P. 46−56.
  216. Bader L.W., Ogrizlo E.A. Reactions of 02('Ag) and OzC’lg)" // Disc. Faraday Soc. 1964. V.37. P.46−56.
  217. Derwent R.G., Thrush B.A. Measurements on 02('Ag) and O^'lg) — in Discharge Flow Systems // Trans. Faraday Soc. 1971. V.61. P.2037−2043.
  218. Clark I.D., Waine R.P. The Absolute Cross Section for Photoionization of of02(1Ag)//Molec. Phys. 1970. V.18. N.4. P.523−531.
  219. O.B., Владимирова В. И., Руфов Ю. И. Адсорбция синглетного (*Ag) кислорода на окислах // 5-й Сов.-Япон. семинар по катализу. Ташкент. 1979. С.20−22.
  220. Hartunian R.A., Lui S.W. Slow Flow of Dissociated Gas about catalytic Probe //Phys. Fluids. 1964. V.6. N.3. P.349−354.
  221. Hartunian R.A., Thompson W.P., Safron S.Y. Measurements of Catalytic Efficience of Silver for Oxygen and 0−02 Diffusion Coefficient // J. Chem.
  222. Phys. 1965. V.43. N.3. P.4003−4006.
  223. Нугаев Т. Б-Х., Попович М. П., Филиппов Ю. В. Определение абсолютной концентрации синглетного кислорода калориметрическим методом // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1985. Т. 26. № 3. С. 263 267.
  224. Нугаев Т. Б-Х., Попович М. П., Филиппов Ю. В. Измерение коэффициента аккомодации энергии кислорода в состоянии 02('Ag) на поверхности кобальта и его оксида методом калориметрического зонда // Деп. в ВИНИТИ. М. МГУ. № 2890 от 30.04.85 г.
  225. Olmer T.I. Catalytic Athmospheric Ozone Analyzer // Advanc. Chem. Ser. 1959. V.21.P.87−92.
  226. О.П., Токтомышев С. Ж. Окисление серебрянной пленки атомарным кислородом и озоном // В кн.: Динамика жидкости и плазмы. Фрунзе. 1982. С.47−54.
  227. К.И., Токтомышев С. Ж. К измерениям концентрации озона с ^ помощью серебряных датчиков // В кн.: Динамика жидкости и плазмы.1. Фрунзе. 1982. С.77−86.
  228. Патент США № 4 243 631. С1 422−90, GO 1 N 27 (04). Опубл. 06.01.81.
  229. Патент США № 4 164 539. С1 422/96- G01 N 27. Опубл. 16.08.79.
  230. М.П., Нугаев Т.Б-Х., Филиппов Ю. В. Нестационарная дезактивация синглетного кислорода 02('Ag) на поверхности полупроводников ZnTe, CdSe, ZnO // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1987. Т. 28. № 4. С. 354−358.
  231. М.П., Нугаев Т.Б-Х., Филиппов Ю. В. Гетерогенная дезактивация синглетного кислорода на поверхности некоторых полупроводниковых материалов // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1986. Т. 27. № 2. С. 158−161.
  232. С., Ненчев Д., Чернева Д., Шопов Д. Каталитический распад озона закисью никеля // Гетерогенный катализ, 2. Труды 4 международного симпозиума. Варна 1979. С.231−236.
  233. В.И. Взаимодействие озона и синглетного кислорода с твердыми веществами атмосферных аэрозолей // Дисс.. канд. хим. наук. М.: МГУ. 1990. 172 с.
  234. Химический энциклопедический словарь. Гл. ред. Кну1шц И.Л. М.: Сов. Энциклопедия. 1983. — 792 с.
  235. Н.С., Родионов А. И., Кельцев Н. В., Клушин В. Н. Техника зашиты окружающей среды: Учебное пособие для вузов. М.: Химия. 1981.-368 с.
  236. Handbook of Ozone Technology and Applications (Eds. Rice R.G. and Netzer A.), Vol. 1 Michigan: Ann Arbor Science Publisers. 1982. -386 p.
  237. А.И., Клушин B.H., Торочешников H.C. Техника защиты окружающей среды. Учебник для вузов. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Химия, 1989.- 512 с.
  238. М.М. Физико-химические основы сорбционной техники: Изд. 2-е, перераб. и доп. Ленинград.: ОНТИ-Химтеорет. 1935. — 536 с.
  239. М.М., Чмутов К. Физико-химические основы противогазового дела. М.: ВАХЗ им. К. Е. Ворошилова. 1939. — 294 с.
  240. Pat. USA 1 345 323. С 01 G 45/02. Catalyst and process of making it. Fraser J.C.W. Published 29.06.20.
  241. Draper H.D. The catalytic oxidation of carbon monoxide. IV. The pore volume of the catalysts manganese dioxide, copper oxide mixture of these oxides // J. Amer. Chem. Soc. 1926. Vol. 48, № 9. P. 2637−2653.
  242. И.Е., Троицкая T.M. Защита воздушного бассейна от загрязнений вредными веществами химических предприятий. М.: Химия. 1979.-344 с.
  243. А.с. СССР 646 484. В 03 G 52/15. Фильтрующий самоспасатель. Шкрабо М. Л., Стариков В. П., Демидов В. А. Опубл. 24.09.77. Бюл. № 19.
  244. Краткая химическая энциклопедия. Под ред. Кну^нца И.Л. Т. 2. М.: Сов. Энциклопедия. 1963. — с. 83−84.
  245. Eur. Pat. 829 292. В 01 D 15/00. Removal of Н2 and/or СО impurities from a liquid or liquefied inert fluid. Gary P. Published 18.05.98.
  246. Pat. GB 1 315 374. С 01 G 45/02 // A 24 В 15/02, A 24 D 1/06. Improvement relating to the catalytic oxidation of carbon monoxide. Tolman T.W.C. Published 02.05.73.
  247. М.П., Смирнова H.H., Сабитова Л. В., Филиппов Ю. В. Разложение озона на гопкалите // Вестн. Моск. ун-та. Серия 2. Химия. 1985. Т. 26. № 2. С. 167−170.
  248. Пат. РФ 2 083 279. В 01 J 23/889, 37/04 // (В 01 J 23/889, 101:64). Способ получения катализатора окисления оксида углерода. Аникин С. К., Васильев Н. П., Киреев С. Г. и др. Опубл. 10.07.97. Бюл. № 19.
  249. Пат. РФ 2 156 659. В 01 J 37/04, 23/889. Способ получения катализатора для разложения вредных примесей. Васильев Н. П., Киреев С. Г., Мухин В. М. и др. Опубл. 27.09.2000. Бюл. № 27.
  250. А.Г. Строительные материалы и изделия. М.: Высш. шк., 1983.-487 с.
  251. Т.В., Кудряшов И. В., Тимашев В. В. Физическая химия вяжущих материалов. М.: Высш. шк., 1989. — 384 с.
  252. Е.З. Цементсодержащие катализаторы и носители для органического и неорганического катализа // Хим. пром-сть. 1986. № 7, с. 3−7.
  253. Т.В., Талабер Й. Глиноземистый цемент. М.: Стройиздат. 1988. 267 с.
  254. Р.А. Закоксовывание катализаторов. Новосибирск: Наука. СО АН СССР. 1983.-207 с.
  255. Е.З., Якерсон В. И., Мамаева И. А., Боевская Е. А. Получение и свойства адсорбента и носителя на основе моноалюмината кальция // Кинетика и катализ. 1976, т. 17, № 2, с.392−398.
  256. В.И., Голосман Е. З. Цементсодержащие катализаторы // Успехи химии. 1990, т.59, № 5, с. 778−806.
  257. В.И., Голосман Е. З. Новое поколение гетерогенных алюминийсодержащих катализаторов. Закономерности формированияна различных стадиях синтеза // Журн. прикладной химии. 1966, т. 69, № 11, с.1777−1789.
  258. Е.З. Основные закономерности синтеза и формирования цементсодержащих катализаторов для различных процессов органического и экологического катализа // Кинетика и катализ. 2001, т.42, № 3, с.383−393.
  259. А.А., Абрамова Л. А., Голосман Е. З., Якерсон В. И. Межфазные взамодействия в приповерхностных слоях катализаторов Ni-CuO-алюмокальциевый цемент по данным метода электропроводности // Кинетика и катализ. 1990, т.31, № 1, с. 186−190.
  260. Катализаторы азотной промышленности. Обзорная информация. Сер. Азотная промышленность. М.:НИИТЭХИМ. 1974. 76 с.
  261. Е.З., Ефремов В. Н. Катализаторы крекинга аммиака // Хим. пром-сть. 1985, № 5, с.33−37.
  262. А.Н., Ефремов В. Н., Левченко В. В. и др. Очистка от аммиака низкоконцентрированных аммиакосодержащих вентиляционных выбросов//Хим. пром-сть. 1995, № Ю, с.43−48.
  263. Е.З., Греченко А. Н., Ефремов В. Н. и др. Гидрирование оксидов углерода (метанирование). Сообщение 2. Активность никелевых промышленных катализаторов метанирования серии НКМ и их эксплуатация // Хим. пром-сть. 1997, № 3, с.27−36.
  264. Е.З., Нечуговский А. И., Крейндель А. И. и др. Опыт промышленной эксплуатации формованных медьцементных катализаторов серии НТК-10 // Хим. пром-сть. 1999, № 1, с.36−39.
  265. Ч. Промышленные каталитические процессы и эффективные катализаторы. М.: Мир. 1973. — 385 с.
  266. В.Н., Зиновьева Т. А., Тесакова Г. М. и др. Каталитическое восстановление оксидов азота на Ni-Cu катализаторе нанесенного типа // Журн. прикладной химии. 2000, т.73, № 2, с.246−251.
  267. В.Н., Голосман Е. З., Зиновьева Т. А. Опыт промышленной эксплуатации никельмедных катализаторов в процессе очистки отходящих газов от N0 и СО // Хим. пром-сть. 2000, № 10, с. 15−23.
  268. ., Кетцир Дж., Шуйт Г. Химия каталитических процессов: Пер. с англ. М.: Мир. 1981. — 551 с.
  269. Ч. Практический курс гетерогенного катализа: Пер. с англ. М.: Мир. 1984. — 520 с.
  270. А.А., Голосман Е. З., Крылова А. Ю., Якерсон В. И. Кобальтцементные катализаторы для процесса Фишера-Тропша // Катализ в промышленности. 2002, № 2, с.38−43.
  271. ГОСТ 16 188–70. Сорбенты. Метод определения прочности при истирании. М.: Госстандарт. 1970. — 5 с.
  272. Экспериментальные методы в адсорбции и газовой хроматографии. Под ред. Киселева А. В. и Дервинга В. П. М: Изд-во МГУ. 1973, -с.214−230.
  273. В. Определение удельной поверхности и пористой структуры катализаторов // В кн.: Экспериментальные методы исследования катализа. Пер. с англ. М.: Мир, 1972. — 480 с
  274. П. Физическая химия. Том 2. Пер с англ. М.: Мир, 1980. -584 с.
  275. С., Синг К. Адсорбция, удельная поверхность, пористость: Пер. с англ. 2-е изд.- М.: Мир. 1984. 306 с.
  276. B.C. Структура и пористость адсорбентов и катализаторов. Минск: Наука и техника, 1988. — 288 с.
  277. М., Парфит Дж. Химия поверхностей раздела фаз: Пер с англ. М.: Мир, 1984. — 269 с.
  278. Kiselev A.V., Kovaleva N.V., Nikitin Yu.S. Gas chromatography on monolayers // J. Chromatogr. 1971, vol.58, N 1, p.19−30.
  279. Curthoys G., Davydov V. Ya., Kiselev A.V. et all. Hydrogen bonding in adsorption on silica // J. Colloid Interface Sci. 1974, vol.48, N 1, p.58−72.
  280. В.Д. Формирование, поверхностные и каталитические свойства контактов на основе алюминатов кальция // Дисс.. канд. хим. наук. М.: ИОХ им. Н. Д. Зелинского АН СССР. 1989. 171 с.
  281. Г. К. Гетерогенный катализ. M.: Наука, 1986. — 304 с.
  282. B.C. Адсорбенты и их свойства. Минск: Наука и техника. 1977.-248 с.
  283. Л. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. Пер. с англ. -М.: Мир, 1969. 513 с.
  284. Лохов Ю.А., My сил 3., Давыдов А. А. Изучение адсорбции N0 и СО на Cu0/A1203 методом ИК-спектроскопии // Кинетика и катализ. 1979, т. 20, вып. 1, с.256−259.
  285. Kanungo S.B. Physicochemical Properties of Mn02 and Mn02-Cu0 and Their Relationship with the Catalytic Activity for H202 Decomposition and CO Oxidation // J. Catal. 1979, N 58, p. 419−435.
  286. Veprek S., Cocke D.L., Kehl S. et all. Mechanism of the Deactivation of Hopcalite Catalysts Studied by XPS, ISS, and Other Techniques // J. Catal. 1986, N 100, p.250−263.
  287. Yoon C., Cocke D.L. The Design and Preparation of Planar Models of Oxidation Catalysts. I. Hopcalite // J. Catal. 1988, N 113, p.267−280.
  288. В.И., Голосман Е. З. Катализаторы и цементы. М.: Химия, 1992.-256 с.
  289. С.Г., Мухин В. М. Исследование взаимодействия паров воды с гопкалитом методом программированной термодесорбции // Теоретические основы сорбционных процессов: Сб. мат-лов III Национального симпозиума. М.: ИФХ РАН. 1997. — с. 6.
  290. Н.А., Брунс Б. П. О механизме катализа реакции окисления окиси углерода на поверхности гопкалита. I. Отравление гопкалита парами воды // Журн.физ.химии. 1937, т. IX, вып. 3, с.301−312.
  291. Е.З., Клячко-Гурвич А.Л., Якерсон В. И. и др. Формирование текстуры никельалюмокальциевых катализаторов // Кинетика и катализ. 1972, т. 13, № 4, с. 1036−1041.
  292. Roginsky S.Z., Zeldovich Y.B. Die katalische Oxidation von Kohlenmonoxyd auf Mangandioxyd // Acta Physiochimica USSR., 1934, vol. 1, N ¾, p.554−594.
  293. Roginsky S .Z. Uber d en M echanismus d er к atalischen Oxidation durch molekularen Sauerstoff bei niedrigen Temperaturen // Acta Physiochimica USSR. 1938, vol. 9, N ¾, p.475−500.
  294. Bessalov P., Kobozev N.I. Preparationof oxide catalysts by precipitation ofaerosols. I. Investigation of the catalytic activity of precipitated copper oxide aerosols // Acta physicochim. USSR. 1937, vol.9, p.815−827.
  295. Taylor S.H., Hutchings G.J., Mirzaei A.A. Copper zinc oxide catalysts for ambient temperature carbon monoxide oxidation // Chem. Commun. 1999. № 15. P.1373 -1374.
  296. Renxian Z., Tie-ming Yu, Xiao-yuan J., Fang C., Xiao-ming Z.// Appl. Surface Sci. 1999. V. 148. № 3−4, P.203−270.
  297. Engelder C. J., Blumer M. Catalysts for the oxidation of carbon monoxide // J. Phys. Chem. 1932, vol. 36, p. 1353−1358.
  298. Benton A.F. Adsorption and solution of gases by metals // Trans. Faraday Soc. 1932, vol. 28, № 2, p.202−218.
  299. Neumann В., Kroger C., Iwanowski R. The union о f с arbon monoxide and oxygen on mixed oxidation catalysts // Z. Elektrochem. 1931, vol. 37, № 1, p.121−128.
  300. A.C. Применение двуокиси марганца в качестве катализатора // В кн: Активная двуокись марганца. Д.: ОНТИ-Химтеорет. 1937. — с. 86−123.
  301. Taylor G.B., Kistiakowsky G.B., Perry J. H. Platinum black catalysts. I. Physical properties and catalytic activity // J. Phys. Chem. 1930, vol. 34, N 4, p.748−752.
  302. Taylor H.S., McKinney P.V. Adsorption and activation of carbon monoxide at palladium surfaces // J. Amer. Chem. Soc. 1931, vol. 53, № 11, p.3604−3624.
  303. В.И., Комаров B.C., Табулина Л. В., Клименкова А. А. Физико-химические свойства алюмомедноокисного катализатора, модифицированного алюминатами щелочноземельных металлов // Изв. АН БССР. 1978. № 6. С.26−29.
  304. Г. Р., Соколова Л. А., Попова Н. М. Генезис и исследование многокомпонентных оксидных катализаторов на А1203 // В сб: Синтез и исследование катализаторов. Новосибирск: 1988. с. 6470.
  305. Е.В., Лыкова Л. Н., Ковба Л. М. Кристаллография сверхпроводящих оксидов // Журн. Всесоюзн. хим. общества им. Д. И. Менделеева. 1989. Т. 34. № 4. С. 458−466.
  306. А.А., Лунин В. В., Третьяков В. Ф. Многокомпонентные оксидные катализаторы глубокого окисления монооксида углерода // Кинетика и катализ. 2000, т.41, № 6, с.878−884.
  307. А. Ю., Курина Л. Н., Попов В. Н. Окислительно-восстановительные превращения в поверхностном слое сложных оксидов RBa2Cu3Oy (R = Nd, Но, Y) и их каталитические свойства в реакции окисления СО // Кинетика и катализ, 1999, т. № 4, с.636−638.
  308. Lamb А.В., Vail W.E. The Effect of Water and of Carbon Dioxide on the Catalytic Oxidation of Carbon Monoxide and Hydrogen by Oxygen // J. Amer. Chem. Soc. 1925. Vol. 47, № 1, p.123−143.
  309. Frazer J.C. The catalytic oxidation of carbon monoxide // J. Phys. Chem. 1931. Vol. 35, № 3, p.405−411.
  310. H.A., Брунс Б. П. Механизм каталитического окисления окиси углерода на двуокиси марганца // Журн. физ. химии 1940, т. XIV, вып. 9−10, с.1183−1194.
  311. Л.А., Фадеева Е. И. Исследование кинетики окисления СО на гопкалите // Получение, структура и свойства сорбентов: Межвузовский сборник научных трудов.-Д.: 1985.- с.113−117.
  312. Д.П., Лунин B.B., Сабитова JI.В. и др. Влияние озона на гетерогенно-каталитическое окисление монооксида углерода в присутствии цементсодержащего катализатора // Журн. физ. химии. 1995. т. 69, № 11, с.1964−1967.
  313. Д.П., Вобликова В. А., Буренкова Л. Н. и др. Окисление монооксида углерода на смешанных оксидных катализаторах втприсутствии озона // Журн. физ. химии. 1999. т. 73, № 9, с.1557−1560.
  314. Л.Я., Крылов О. В. Некоторые особенности катализаторов глубокого окисления // В сб.: Глубокое каталитическое окисление углеводородов (проблемы кинетики и катализа). М.: Наука, 1981, т. 18, с. 120−123.
  315. Справочник химика. Том II. Основные свойства неорганических и органических соединений: 2-е изд., перераб. и доп. (Гл. ред. Никольский Б.П.) Л.: Госхимиздат. 1963. — 1168 с.
  316. Е.З., Якерсон В. И. Производство и эксплуатация промышленных цементсодержащих катализаторов// Деп. НИИТЭХИМ г. Черкассы, 01.09.92 г. № 287 хп -92, — 434 с.
  317. GarbowskiE., Guenin M., Marion M.C., Primet M. Catalytic properties and surface states of cobalt-containing oxidation catalysts // Appl. Catal. 1990. V. 64. № 1 -2. P. 209−224.
  318. Machida M., Eguchi K., Arai H. Catalytic properties of ВаМА1ц019. а (M = chromium, manganese, iron, cobalt, and nickel) for high-temperature catalytic combustion// J. Catal. 1989, vol.120, № 2, p. 377−386.
  319. Gesser H.D., Hunter N.R., Prakash C.B. The direct conversion of methane to methanol by controlled oxidation // Chem. Revs. 1985, vol.85, N 4, p.235−244.
  320. Hunter N.R., Gesser H.D., Morton L.A. et all. Methanol formation at high pressure by the catalysed oxidation of natural gas and by the sensitized oxidation of methane // Appl. Catalysis. 1990, vol. 57, N 1, p.45−54.
  321. Д.А., Шелл K.P., Уокер Дж. Т. Создание сложных катализаторов // В сб.: Основы предвидения каталитического действия (труды IV Международного Конгресса по катализу). М.: Наука, 1970. Т. 2. С. 198−210.
  322. Kasztelan S., Moffat J.B. Partial oxidation of methane by oxygen over silica // J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1987, № 21, p.1663−1664:
  323. Kennedy M., Sexton A., Kartheuser B. et al. Selective oxidation of methane to formaldehyde: comparison of role of promoters in hydrocarbon rich and lean conditions // Catal. Today. 1992, vol.13, No 2−3, p.447−454.
  324. Parmaliana A., Arena F. Working mechanism of oxide catalysts in the partial oxidation of methane to formaldehyde. I. Catalutic behaviour of Si02, Mo03/Si02, V205/Si02, Ti02 and V205/Ti02 systems // J. Catal. 1997, vol.167, No 1, p.57−65.
  325. Prettre M., Eichner C., Perrin M. The catalytic oxidation of methane to JW carbon monoxide and hydrogen// Trans. Faraday Soc. 1946. vol. 42, part¾, p.335−340.
  326. B.C., Басевич В. Я., Веденеев В. И., Крылов О. В. О роли катализатора в высокотемпературных реакциях окисления метана // Кинетика и катализ. 1999, т. 40, № 3, с. 425−431.
  327. Aika K.I., Nishiyama Т. Utilization of carbon dioxide in the oxidative coupling of methane over lead oxide-magnesium oxide and lead oxide-calcium oxide//J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1988. No 1, p.70−71.
  328. Bett J.A.S., Hall W.K. The microcatalitic technique applied to a zero order reaction. The dehydratation of 2-butanol over hydroxyapatite catalysts // J. Catal. 1968, vol. 10, No 2, p. 105−113.
  329. Рогинский C.3., Яновский М. И., Берман А. Д. Основы применения хроматографии в катализе. М.: Наука, 1972. — 376 с.
  330. В.А., Филиппов Ю. В. Особенности электрических характеристик озонаторов с эмалированными электродами // Вестн. МГУ. Сер. 2. Химия. 1985, т.26, № 3, с.267−273.
  331. Bassett D.W., Habgood H.W. A gas chromatographic study of the catalytic isomerization of cyclopropane // J. Phys. Chem., 1960, vol. 64, № 6, p.769−773.
  332. B.C., Крылов О. В. Окислительные превращения метана: М.: Наука, 1998.-361 с.
  333. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 5: Редкол.: Кну^нц И.Л. (гл. ред.) и др. М.: Большая российская энциклопедия, 1998. — с. 45.
  334. Г. П., Кротов Ю. А. Предельно допустимые концентрации веществ в окружающей среде. Справочник. Л.: Химия. 1995.-528 с.
  335. В.Н., Никитин Е. Е. Химические процессы в газах. М.: Наука, 1981.-264 с.
  336. С.Н., Логинов А. Ю., Бобылев А. В. Стабилизация ионов серебра в катализаторах на основе оксидов редкоземельных элементов // Изв. АН СССР. Сер. Хим. 1985. № 3. С.528−533.
  337. А.А., Щекочихин Ю. М., Кейер Н. П. Изучение каталитического окисления окиси углерода на двуокиси марганца методом ИК-спектроскопии // Кинетика и катализ. 1970. т.11, № 5, с.1230−1235.
  338. А.Ю., Топчиева К. В., Костиков С. В., Круш Н. Ш. Особенности образования анион-радикалов 02~ на поверхности оксидов редких земель //Докл. АН СССР. 1977. Т.232. № 6. С. 1351−1354.
  339. В.М., Лунев Н. К., Курилец Я. П. Газовое промотирование каталитического окисления окиси углерода // Укр. хим. журнал. 1982. т.48, № 4, с.366−370.
  340. Брукхофф Й.К.П, Линеен Б. Г. Исследования текстуры адсорбентов и катализаторов // В кн.: Строение и свойства адсорбентов и катализаторов. М.: Мир, 1973, с.23−81.
  341. Poncetel G., Grange P., Jacobs P.A. Preparation of catalysts. Amsterdam: Elsevier, 1983.-357 p.
  342. Imamura S., Sawada H., Uemura K., Ishida S. Oxidation of carbon monoxide catalysed by manganese-silver composite oxides // J. Catal. 1988. Vol. 109. No l.P. 198−205.
  343. Luna E.C., Becerra A.M., Dimitrijevits M.I. Methane steam reforming over rhodium promoted №/А120з catalysts // React. Kinet. Catal. Lett. 1999. Vol. 67. No 2. P. 247−252.
  344. Borgna A., Garetto T.F., Apesteguia C.R. et al. Sintering of chlorinated Pt/ y-Al203 catalysts: An in situ study by x-ray absorption spectroscopy // J. Catal. 1999. Vol. 186. No 2. P. 433−441.
  345. Kirchnerova J. Material for catalytic gas combustion // Korean J. Chem. Eng. 1999. Vol. 16. No 4. P. 427−433.
  346. Luo M.-F., Yuan X.-X., Zheng X.-M. Complete oxidation of methane and carbon monoxide on supported palladium and platinum catalysts // Indian J. Chem. Sect. A: Inorg., Bio-inorg., Phys., Theor. Anal. Chem. 1998. Vol. 37A. No 11. P. 1020−1023.
  347. Kirchnerova J., Klvana D., Boivin I. Development of catalytic materials for high temperature combustion // Proc. Int. Gas. Res. Conf. 1998. Vol. 55. P. 277−278 .
  348. Saracco G., Geobaldo F., Baldi G. Methane combustion on Mg-doped LaMn03 perovskite catalysts // Appl. Catal. B: Envirom. 1999. Vol. 20. No 4. P. 277−288.
  349. Klvana D., Kirchnerova J., Chaouki J. et al. Fiber-supported perovskites for catalytic combustion of natural gas // Catal. Today. 1999. Vol. 47. P. 115−121.
  350. Kirchnerova J., Klvana D. Synthesis and characterization of perovskite catalysts // Solid State Ionics. 1999. Vol. 123. No 1−4. P. 307−317.
  351. Li W., Gibbs G.V., Oyama S.T. Mechanism of ozone decomposition on a manganese oxide catalysts. I. In situ Raman spectroscopy and ab initio molecular orbital calculations // J. Amer. Chem. Soc. 1998. Vol. 120. No 35. P. 9041−9046.
  352. Li W., Oyama S.T. Mechanism of ozone decomposition on a manganese oxide catalysts. II. Steady-state and transient kinetic studies // J. Amer. Chem. Soc. 1998. Vol. 120. No 35. P. 9047−9052.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?