Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Извлечение платиноидов из золото-серебряных сплавов при аффинировании серебра

Диссертация: Извлечение платиноидов из золото-серебряных сплавов при аффинировании серебра
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В результате внедрения на ОАО «Уралэлектромедь» разработанной электроэкстракционной технологии аффинажа серебра степень прямого извлечения металла в серебряные слитки превысила 95% при выходе марочного серебра — не менее 99,7%, что является одним из необходимых показателей, позволивших получить товарной продукции статус GOOD DELIVERY. Дополнительная прибыль предприятия составила свыше 20 млн… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА I. АНАЛИЗ ТЕОРЕТИЧЕСКИХ ПОЛОЖЕНИЙ И СУЩЕСТВУЮЩИХ ТЕХНОЛОГИЙ АФФИНАЖА СЕРЕБРА
    • 1. 1. Вскрытие металлизированного сырья азотной кислотой
      • 1. 1. 1. Особенности взаимодействий в системах: «>ЮХ (Г) — N2^) — Н^р) — КН4+(р) — >Ю3"(Р) — Н20» и х (г) — Ы2(г) — Н+(р) — ТШД,) — Ш3-(Р) — Аё+(р) — Аё — Н20″
      • 1. 1. 2. Сорбционная очистка азотнокислых растворов серебра от платиноидов
    • 1. 2. Переработка аммиачных растворов палладия и платины
      • 1. 2. 1. Свойства аммиачных комплексов палладия и платины
      • 1. 2. 2. Способы выделения палладия и платины из аммиачных растворов
    • 1. 3. Электродные процессы при электроосаждении серебра в технологии аффинажа
      • 1. 3. 1. Анодные процессы
      • 1. 3. 2. Катодные процессы
      • 1. 3. 3. Получение малоизнашиваемых анодов для электроэкстракции серебра
  • ГЛАВА II. ИССЛЕДОВАНИЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ ОКСИДА АЗОТА С ИОНАМИ АММОНИЯ В АЗОТНОКИСЛЫХ РАСТВОРАХ В ОТСУТСТВИИ И ПРИ НАЛИЧИИ ИОНОВ СЕРЕБРА
    • 2. 1. Термодинамический анализ системы «Ш (г) — К2(г) — Нр) — >Ш4+(р) — Ж)3"(р) — Н20»
    • 2. 2. Кинетические закономерности в системе
  • ЫО (г) — Ы2(г) — Н^р) — № 14+(р) — Ж)3-(Р) — Н20″
    • 2. 3. Термодинамический анализ системы
  • Ш (г) — М2(г) — Нр) — ЫН4+(Р г М03-(Р) — Аё+(р) — Аё — Н20″
    • 2. 4. Кинетические закономерности растворения серебра в азотной кислоте в гидротермальных условиях
    • 2. 5. Выщелачивание золото-серебряного сплава азотнокислыми растворами в присутствии нитрата аммония
  • ГЛАВА III. КОНДИЦИОНИРОВАНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТА ДЛЯ ЭЛЕКТРОЭКСТРАКЦИИ СЕРЕБРА
    • 3. 1. Исследование сорбции ионов палладия различными ионитами
    • 3. 2. Сорбция ионов палладия и платины на ионите ВП-1П
    • 3. 3. Десорбция платиноидов и состав Р^комплексов в элюатах
    • 3. 4. Определение состава палладиевых комплексов в элюатах
  • ГЛАВА IV. ЭЛЕКТРОЭКСТРАКЦИЯ СЕРЕБРА
    • 4. 1. Анодные процессы
    • 4. 2. Катодные процессы
  • ГЛАВА V. СЕЛЕКТИВНОЕ ВЫДЕЛЕНИЕ ПАЛЛАДИЯ ИЗ
  • АММИАЧНО-НИТРАТНЫХ ЭЛЮАТОВ
    • 5. 1. Электрохимическое восстановление ионов Р<1(11) и Р^Н)
    • 5. 2. Осаждение платиноидов сульфгидрильными реагентами
    • 5. 3. Осаждение комплексов палладия
    • 5. 4. Перекристаллизация солей палладия
    • 5. 5. Очистка элюатов от примесей серебра и меди
    • 5. 6. Получение платинированных титановых анодов
  • ГЛАВА VI. ЭЛЕКТРОЭКСТРАКЦИОННАЯ ТЕХНОЛОГИЯ АФФИНАЖА СЕРЕБРА
    • 6. 1. Опытно-промышленные испытания технологии переработки золото-серебряного сплава
    • 6. 2. Основные технико-экономические показатели промышленной электроэкстракционной технологии на ОАО «Уралэлектромедь»
    • 6. 3. Математическое моделирование аффинажа серебра 245 ОБЩИЕ
  • ВЫВОДЫ
  • СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
  • ПРИЛОЖЕНИЕ

Извлечение платиноидов из золото-серебряных сплавов при аффинировании серебра (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Тенденции развития экономики в стране на рубеже 90-х годов прошлого века обусловили необходимость организации аффинажных производств непосредственно на медерафинировочных предприятиях цветной металлургии, где аффинированные благородные металлы получают из индивидуальных по составу золото-серебряных сплавов (ЗСС), который зависит от характеристик перерабатываемого медьсодержащего сырья, что и определило актуальность проблемы выполненных исследований.

В химико-металлургическом цехе ОАО «Уралэлектромедь» производят ЗСС, отличающийся повышенным содержанием теллура и металлов платиновой группы (МПГ), практика переработки которого на специализированных аффинажных предприятиях по традиционной технологии электрорафинирования анодов из сплава, выявила значительные трудности при получении высококачественного серебра. Эта проблема разрешалась за счет многостадийности электролизного передела, что приводило к резкому увеличению доли благородных металлов в незавершенном производстве (НЗП) и росту текущих затрат.

В качестве альтернативной базовой операции было предложено использовать электроэкстракцию серебра из предварительно подготовленных, очищенных от примесей азотнокислых растворов. В целом, принципиально новая технологическая схема должна включать следующие основные операции: растворение исходного сырья в азотнокислых растворах в присутствии нитрата аммония, что позволит снизить до минимума выделение оксидов азотадвух-стадийная очистка растворов выщелачивания от примесей: сорбционная — от МПГ, гидролитическая — от цветных металловэлектроэкстракция металла из очищенных от примесей азотнокислых электролитов с получением товарного катодного серебра и золотосодержащего вторичного шлама.

Поскольку организация аффинажа требует значительных финансовых затрат, основными критериями производства являются — технологичность, экологическая безопасность предлагаемой схемы и экономическая эффективность, в связи с чем, перспективным является попутное извлечение присутствующих в.

ЗСС палладия и платины с получением марочных металлов. Вследствие этого, необходимо исследовать процессы образования комплексов палладия и платины в аммиачно-нитратных средах для изыскания рациональной технологии переработки технологических элюатов с селективным выделением палладия и платины в продукты высокой степени готовности, которая может основываться на сочетании методов осаждения и растворения с использованием минеральных и органических реагентов.

Серебро осаждается на катодах из нержавеющей стали или титановых пластинах, завешанных вертикально, в виде дендритов, которые при необходимости периодически счищают, для предотвращения замыканий между анодом и катодом. В процессе электроэкстракции в электролите регенерируется азотная кислота. Для усреднения состава и охлаждения электролита организована замкнутая циркуляция. После промывки и сушки серебра кристаллического его плавят в слитки, отвечающие требованиям ГОСТ 28 595–90. Отработанный электролит, с высокой остаточной концентрацией азотной кислоты, направляют на операцию растворения ЗСС, что позволяет значительно снизить долю драгметаллов в НЗП и исключить операцию регенерации электролита от примесей.

Коэффициент использования тока при выделении серебра, структура и содержание примесей в образующемся катодном осадке зависят от параметров процесса электролиза: концентрация азотной кислоты и серебра в присутствии нитрата аммония, катодная плотность тока. Поэтому, необходимо определить оптимальные условия процесса электроэкстракции, позволяющие получить качественный товарный продукт при минимальном расходе химических реагентов и энергоресурсов.

Большое значение для организации промышленного процесса электроэкстракции серебра имеет получение и применение малоизнашиваемых анодов (МИА), к которым в полной мере относятся платиново-титановые аноды (ПТА).

Перспективным для широкого внедрения в производство представляется гальванический метод нанесения платинового покрытия на титановую основу, по сравнению, например, со сваркой взрывом платиновой фольги. Для получения хороших результатов по платинированию титановых анодов с малопористым покрытием заданной толщины при использовании комплексных амино-нитритных электролитов необходимо выявить диапазоны: температуры и концентраций платины, нитрит и нитрат ионов, а также ионов аммония в составе электролитарабочей плотности тока.

Целью настоящей работы определено научное обоснование, исследование и разработка электроэкстракционной технологии аффинажа серебра из азотнокислых растворов выщелачивания продукта переработки медеэлектролитного шлама — золото-серебряного сплава, в присутствии нитрата аммония с попутным выделением металлов платиновой группы.

Для достижения поставленной цели необходимо:

— исследовать термодинамические и кинетические закономерности взаимодействия в системах «N0x0) ~ ^2(Г) — КН4+(р) — Н+(р) — М03'(р) — Н20» и «Ш (г) — М2(г) — МН4+(Р) — Н+(р) — Ш3-(р) — А§+(Р) — Ag — Н20» для получения продуктивных растворов серебра при растворении ЗСС в оптимальных по составу и температуре азотнокислых электролитах;

— реализовать процессы: дефиксация связанного азота для подавления выделения оксидов азота с отходящими газами при растворении ЗСС в присутствии нитрата аммония в гидротермальных условияхрегенерация азотнокислых растворов серебра по катиону аммония;

— подобрать иониты для селективного сорбционного извлечения и концентрирования металлов платиновой группы в азотнокислых средах в присутствии макроколичеств серебра и цветных металлов с последующим селективным выделением палладия и платины из аммиачно-нитратных элюатов и получением продуктов высокой степени готовности — порошков металлов чистоты не менее 99,9%;

— разработать комбинированный метод кондиционирования растворов выщелачивания ЗСС: во-первых, сорбционное извлечение и концентрирование МПГво-вторых, аммонийная гидролитическая очистка от цветных металлов;

— изучить условия электроэкстракции металла из кондиционированных азотнокислых электролитов с получением товарного катодного серебра с минимальным содержанием металлов-примесей, а также вторичного шлама, пригодного для аффинажа золота;

— оптимизировать режимы функционирования процессов и агрегатов по переработке серебросодержащего сырья, как источников загрязнения и других факторов антропогенного воздействия на экосистемы Уральского региона.

ОБЩИЕ ВЫВОДЫ.

1. Применение электроэкстракции в производстве серебра исключает недостатки, характерные для классического метода аффинажа: повышенные требования к исходному сплаву и раствору электрорафинированиянеобходимость регенерации отработанного электролита и утилизации концентрированных азотнокислых растворов после обработки золотого шламавыделение газообразных оксидов азота при подготовке свежего электролитавысокая доля драгметаллов в незавершенном производстве.

2. Выщелачивание золото-серебряного сплава азотной кислотой проводят в присутствии нитрата аммония, участвующего в процессе дефиксации связанного азота и образовании молекулярного азота, для минимизации выделения в газовую фазу оксида азота.

3. Стехиометрия процесса дефиксации связанного азота в системе «NO® — N2® — Н+(р) — NH4+(P) — N03» (P) — Н20″ соответствует двум линейно независимым реакциям, ранее не описанным в научной литературе:

8NH-(p) + 4N03-(P) + 2NO® 4Н (+р) + 7N2® + 14Н20.

3NH-(p) + NO-p) + 2NO® -> 2H+p) + 3N2® + 5H20.

Для определения изменения концентрации всех компонентов системы достаточно знать содержание ионов аммония и водорода.

4. При концентрации азотной кислоты свыше 0,005 моль/дм3 устраняются внешедиффузионные затруднения протекания процесса дефиксации связанного азота. Лимитирующими факторами скорости процесса остаются концентрация ионов аммония и давление оксида азота над раствором — в интервале температур (373−393) К и избыточном давлении (0,05−0,1) МПа происходит переход из кинетической в смешанную область протекания процесса дефиксации.

5. Стехиометрия процесса дефиксации связанного азота в системе «NO® — N2® — Н^р) — NH4+(P) — N03» (P) — Ag+(p) — Ag — H20″ соответствует трем линейно независимым, ранее не известным реакциям:

8NH-(p) + 4NO" (p) + 2NO® -> 4Н (+р) + 7N2® + 14Н20 змн-(р) + N0-р) + 2Ш (Г) -> 2н-} + ЗМ2(Г) + 5Н20 ЗАё° + N0^ + 4Н+ ЗАё-} + К0(г) + 2Н20.

Для определения изменения концентрации всех компонентов системы достаточно знать содержание ионов аммония, водорода и серебра.

В изолированной (замкнутой) системе все взаимодействия компонентов при растворении серебра можно свести к одной оригинальной реакции:

ЩР) + + К03-(р) + 2АВ° 2Аё (+р) + М2(г) + ЗН20.

Присутствие в системе нитрата аммония, частично, компенсирует расход азотной кислоты на растворение золотосеребряного сплава.

6. Растворение серебра при температуре (363−393) К и исходной концентрации азотной кислоты (0,5−1) моль/дм протекает в следующих областях: кинетическая — в случае отсутствия нитрата аммониясмешанная — при наличии в системе нитрата аммония.

7. Содержание теллура в растворах выщелачивания пропорционально остаточной концентрации азотной кислоты. В золотом шламе теллур (IV) находится в формах оксида (IV, V) Те02, Те205, основного нитрата Те203(0Н)Ж)3 и теллурита серебра Te: Ag = 3:2 переменного состава.

8. Предварительная обработка золотого шлама (I) раствором 40 г/дм3 едкого натра при Ж: Т = 5 и температуре 358−363 К продолжительностью 20 мин позволяет извлечь в раствор не мене 95% селена от его исходного содержания в дисперсной фазе.

9. Кондиционирование электролита для электроэкстракции серебра заключается в двухстадийной очистке от примесей: вначале, сорбционной на винилпиридиновом анионите ВП-1П от МПГ — палладия и платинызатем, гидролитической — от меди и теллура.

10. Сорбция ионов палладия и платины из азотнокислых растворов протекает, преимущественно, по ионообменному механизму с возможным участием в комплексообразовании с металлами, в качестве лигандов, нитрати нитрит-ионов, образующих ониевые соединения по схеме:

2ЯРуН—>Юз + [Ме (М)х)4]2- о (КРуН)2[Ме (Шх)4] + 2Ш3″, где Ме = Рё, Р1: — х = 2.3.

Платина на 90−95% сорбируется на ионите ВП-1П в составе тетранит-ритных [Р1(>Ю2)4] «и цис-динитритодиамминных [Р1 (ЫНзШОгЫ комплексов.

11. Ионы палладия и платины из насыщенной смолы ВП-1П элюировали аммиачно-нитратными растворами с образованием аммиачных комплексов:

— малосорбируемые тетрааминные катионы [Ме (ЪШ3)4], определяющие степень десорбции, доля которых в элюате увеличивается с ростом исходной концентрации аммиака и температуры процесса;

— труднорастворимые в воде соединения платины, препятствующие полной десорбции металла из внутренней сферы зерен ионита, состава цис-[Р1(ЫН3)2(Н02)2]°;

— комплексные катионы паладия [Рё (ЫН3)3Ы02]+ из богатых элюатов 60 г/дм Рё), в которых при воздействии азотной кислотой происходит замещение координированного аммиака с выделением осадка.

Методами анализа: химическийИК-спектроскопиятермогравиметриярентгенофазовый, установлен состав дисперсной фазы — соединение транс-[Рё (Шз)2М)2Ж>з]:

ИНз Ы03.

ГРёСГ.

N02 N113 сведения о котором в литературе отсутствуют.

Платина незначительно соосаждается с [Pd (NHз)2N02N0з] и при после дующей перекристаллизации, практически, не загрязняет палладиевый осадок.

12. При электроэкстракции серебра из кондиционированного азотнокислого электролита, независимо от природы электролита и материала анода, образуется анодный осадок, основным компонентом которого является соединение А§^0з)(А§ 608), за счет окисления однозарядных ионов серебра до более высоких степеней, вплоть до +3, при условии наложения поляризации и достижения пороговой концентрации А§-(1) и А§(П).

13. Выявлены валентные переходы Ag1 — Ag11 в электролите и кристаллизация осадка из раствора Ag (II) при анодном окислении AgN03 (фа = 1,15−1,22 и 1,45−1,48 В).

14. Спектры поглощения Ag (II) в растворах с различной концентрацией серебра и интенсивностью окрашивания позволили установить нестабильность в растворах ионов серебра высоких степеней окисления. При потенциалах анода фа > 1,15−1,22 В ионы Ag (I) в электролите окисляются до Ag (II), концентрация которых и интенсивность окрашивания анолита зависит от концентрации серебра и азотной кислоты в электролите. Кристаллизация осадка на аноде происходит при фа~1,5 В, за счет появления Ag (III) по: Ag (I) + Ag (III) Ag (II).

15. На показатели процесса электроэкстракции серебра и морфологию образующегося катодного осадка оказывает влияние состав азотнокислого электролита: при увеличения концентрации серебра с 10 до 40 г/дм в растворе.

3 2.

70 г/дм азотной кислоты, катодной плотность тока 685 А/м) коэффициент использования тока возрастает с 90 до 97% - структура и гранулометрический состав (dcp, мкм) катодных осадков также измененяются — от мелкокристаллического остроконечного (dcp = 1−10, 10 г/дм3 Ag), через нитевидные дендриты средних размеров (dcp = 20−70, 20 г/дм3 Ag), к крупным скругленным дендритам, сплетенным в нити (dcp > 100, 30−40 г/дм3 Ag).

16. С ростом концентрации кислоты более, чем в 10 раз — с 5 до 60 г/дм3 HN03 в растворе 20 г/дм серебра, коэффициент использования тока возрастает незначительно — с 94 до 97%. В структуре осадков, полученных при различной кислотности, существенных отличий не обнаружено: смесь мелких, волокнистых, и более крупных дендритов размером dcp = 5−50 мкм.

17. С увеличением катодной плотности тока в интервале значений у.

326−1369 А/м коэффициент использования тока уменьшается в интервалах 96−86 и 99−93% при выделении серебра из электролитов с концентрациями азотной кислоты, соответственно, 20 и 60 г/дм. Причем, в более кислых электролитах при одинаковом значении плотности тока значения KTAg выше на 3−7,5%, что очевидно обусловлено меньшей устойчивостью Ag (II).

18. Структура полученных осадков, при других одинаковых условиях, зависит от катодной плотности тока: при низкой плотности тока (1кат= 326 А/м), относительно, крупные кристаллы формируют на катоде однородный осадок из скругленных дендритов (ёср = 30−50 мкм) — при высокой плотности тока (1кат = 1370 А/м") частицы становятся меньше, преобразуясь в остроконечные кристаллы (ёср =1−10 мкм).

19. Рекомендуются следующие оптимальные параметры процесса электроэкстракции серебра из электролитов состава, г/дм3: >10 А&-, < 70 НЖ)3, при плотности тока 700−900 А/м2, обеспечивающие приемлемые экономические показатели и качество катодного осадка.

20. Осаждение палладия из аммиачно-нитратных элюатов в слабокислой среде (рН = 5−5,2) в виде малорастворимых соединений диамминового типа [Рё (1ЧНз)2>Ю2М)з] и [Рё (1ЧНз)2>Ю2С1] протекает с одинаковым извлечением, о при этом остаточная концентрация палладия <2,9 г/дм — при осаждении палладия азотной кислотой в интервале рН = 2−6 степень соосаждения платины ниже.

21. Получение из элюатов осадка [Pd (NHз)2N02N0з] и его перекристаллизация обеспечивает высокую степень отделения палладия от платины. Извлечение палладия в осадок при переработке богатых элюатов.

30−45 г/дм Рё) составляет ~ 90%- выделение палладия в виде [Р^КНз^Ж^МЗз] сопровождается соосаждением серебра, медь остается в элюате.

22. Для селективного отделения серебра от палладия необходимо осаждать его в виде на любой стадии переработки аммиачных растворов и/или в виде гидроксида серебра при гидролизе перекристаллизованного [Рё (>Щ3)2Ж)2Ж)з]- при обработке растворов, образующихся в результате гидролиза [Рё (ЫНз)2Ж)2Ж)з], восстановителем (муравьиная кислота) получен порошок палладия, соответствующий маркам ПдАП-0, ПдАП-1.

23. Получение товарных порошков палладия включает следующие основные стадии: осаждение и перекристаллизация [Рё (МН3)2Ж)2Ж)з]- очистка от серебравосстановление палладияполучение из аммиачно-нитратных технологических растворов порошков палладия высокой чистоты возможно при извлечении его из богатых элюатов в товарную продукцию не менее 85%. Конечные бедные элюаты (2,5−5 г/дм3 Р<1) направляют на электроэкстракцию и в голову процесса — на растворение ЗСС.

24. Процессы коррозии платинированных анодов (ПТА) и выделения кислорода, протекающие на поверхности платинового покрытия анода, взаимосвязаны: максимальное растворение платиновой поверхности анода происходит при достижении потенциалов реакции выделения кислородапри условии образовании дополнительного анодного продукта, в частности А§ 708М03, доля тока, задействованная в реакции выделения кислорода, а значит и в растворении платины, уменьшается, в связи с чем большую часть процесса электроизвлечения серебра из азотнокислых электролитов необходимо вести при условиях выделения А§ 7081чЮз.

25. Разработанный способ изготовления ПТА позволяет получать аноды необходимых размеров с регулируемой толщиной активного слоя платины, а также осуществлять регенерацию поврежденного покрытияне требует привлечения дорогостоящего оборудованияпозволяет применять рабочие растворы аффинажного производства, которые после использования возвращаются в основную технологию.

26. Теоретически обоснованная, испытанная и внедренная на ОАО «Ура-лэлектромедь» технология аффинажа серебра золото-серебряного сплава включает следующие основные операции: азотнокислое растворение исходного сырья в гидротермальных условиях с использованием отработанного электролитапоследовательные очистки азотнокислых растворов серебра: сорбционная — от платины и палладиягидролитическая — от цветных металловэлектроэкстракционное извлечение серебра из растворов в катодный осадок. Отработанный электролит и раствор выщелачивания золотого шлама, после корректировки содержания азотной кислоты и ионов аммония, используют на стадии растворения золото-серебряного сплава.

27. С использованием методов компьютерного моделирования и многомерного регрессионного анализа получены аналитические выражения, адекватно отражающие количественные закономерности между независимыми технологическими параметрами (Ху-.ч) и переменными (Yy^.q) — показателями основных технологических операций аффинажа серебра: количественное растворение ЗСС в кислом нитратно-аммиачном электролите при условии минимального образования оксидов азотасорбционная очистка электролита от платиноидовэлектроэкстракция серебра, которые позволяют осуществлять анализ и оптимизацию исследованных стадий технологического процесса.

28. В результате внедрения на ОАО «Уралэлектромедь» разработанной электроэкстракционной технологии аффинажа серебра степень прямого извлечения металла в серебряные слитки превысила 95% при выходе марочного серебра — не менее 99,7%, что является одним из необходимых показателей, позволивших получить товарной продукции статус GOOD DELIVERY. Дополнительная прибыль предприятия составила свыше 20 млн. руб/год только за счет получения концентрата металлов платиновой группы. Предотвращенный эко-лого-экономический ущерб от снижения загрязнения атмосферы оксидом азота стационарными источниками в муниципальном образовании Верхняя Пышма равняется ~ 2 млн. руб/год.

Показать весь текст

Список литературы

  1. A.A., Плеханов К. А., Лебедь А. Б. Разработка и внедрение новых технологий производства драгметаллов в УГМК: Тез. докл. / Междунар. совещ. «Плаксинские чтения», Екатеринбург, 8−12 окт. 2001. Екатеринбург: Изд-во АМБ, 2001. С. 156.
  2. И.Н., Чугаев Л. В. Металлургия благородных металлов. М.: Металлургия, 1987. 368 с.
  3. А.Б., Скороходов В. И., Набойченко С. С., Мастюгин С. А. Способ получения серебра из его сплавов: пат. РФ № 2 100 484. 1997.
  4. М.А., Орлов A.M. Металлургия благородных металлов. Зарубежный опыт. М.: Металлургия, 1991. 416 с.
  5. И.В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. М.: Наука, 1975. 264 с.
  6. Ю.М., Третьяков Ю. Д. Проблема стабилизации состояний окисления и некоторые закономерности Периодической системы элементов // Успехи химии. 1999. Т.68. № 5. С. 401−415.
  7. С.И., Гладышевская Т. Н., Езерская H.A. Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота. М.: Наука, 1965. 326 с.
  8. Д.Ю., Набойченко С. С., Лебедь А. Б. Поведение примесей при растворении ЗСС в HNO3 // Благород. и ред. металлы. БРМ-97: Тез. докл. / 2-я Междунар. конф., Донецк, 23−26 сент. 1997. Донецк: ДонГТУ, 1997. 4.2. С. 53.
  9. А.Б., Скороходов В. И., Кремко Е. Г., Волкова H.A., Мастюгин С. А., Горяева О. Ю., Рычков Д. М. Способ выделения платиновых металлов: пат. РФ № 2 111 272. 1998.
  10. А.Б., Скороходов В. И., Плеханов К. А., Мастюгин С. А., Набойченко С. С. Серебряный передел технологической схемы аффинажа сплавасеребро золото: сб. инф.матер. / 2-й Междунар.конф. Благородные и редкие металлы. БРМ-97. Донецк. 1997. 4.1. С. 163.
  11. П.В. Адсорбция нитрозных газов, выделяющихся при азотнокислом разложении минералов. Изв.вузов. Цв.мет. 2011. № 2. С.12−17.
  12. Разработка непрерывной технологии получения никеля азотнокислого реактивного: отч. Донец, фил. ИРЕА по тем. № 33−65. 1965. 68 с.
  13. Е.М. Растворение палладия в растворах азотной кислоты // Журн. неорган, химии. 1957. № 2. С. 65−67.
  14. М. Е. Технология минеральных солей. Ч. 1. Л.: Химия, 1974.792 с.
  15. Способ переработки нитратных растворов производства редких, цветных металлов: пат.2 171 300 РФ- 2 000 132 513/02- заяв.26.12.00- опубл.27.07.01.
  16. П.И. Техника лабораторных работ. М.:Химия, 1973.717 с.
  17. Способ получения азотнокислой меди: а.с. 1 520 125 СССР. № 4 338 129/31−02 — заявл.07.12.87- опубл. 07.11.89, Бюл. № 41. 4 с.
  18. Способ растворения меди в азотной кислоте: а. с. 1 447 907 СССР. № 4 205 354/31−02- заявл.04.03.87- опубл. 01.09.89, Бюл. № 39. 5 с.
  19. Способ получения нитратов меди: а.с. 1 552 666 СССР. № 4 338 130 /31−02- заявл.08.12.87- опубл. 22.11.1989, Бюл. № 41, 1989. 3 с.
  20. The processing of spirals by nitric acid: pat. 54−34 278 Japan. № 47−56 908- filed 09.06.72- dewey 25.10.79. 4 p.
  21. М.Г. Азотнокислая схема переработки ферросплавов с получением ЭДМ: тез.докл. / Втор.респуб.конф. по электрохимии. Тбилиси. 1982. С. 68.
  22. Batea A., Turtoi D., Axiuete S.M., Gutul М. Optinerea acotatuluide mangan hexahidrat de calitate reactive si de uz electronic // Bull. Inst. Politehn. Gheorg-hiu-Dej. Bucuresti. Ser. Chim-metallur. Vol.41. № 4. 1979. P.1350−1352.
  23. Procedeu de obtinere a dioxidului de staniu: desc. invent. 82 150 Romania. № 100 075- inreg. 04.02.80- pebl. 30.06.83. 2 p.
  24. The processing of metals by nitric acid: pat. 54−12 906 Japan. № 49−34 286- filed 27.03.74- dewey 26.05.79. 3 p.
  25. Sposob odzysku i rafinacji srebra ze zlomow: pat. 145 399 Polska. № 250 704- zglos. 03.12.84- oglosz. 17.06.86. 3 1.
  26. Е.Г., Волынчук A.B., Волкова H.A., Мастюгин С. А., Филинова О. Н. О поведении примесей при кондиционировании золотого шлама: сб. инф. матер. / 2-й Между нар. конф. Благородные и редкие металлы. БРМ-97. Донецк. 1997. 4.1. С. 63.
  27. Araih R.A., Shams A.M. A thermometric study of kinetics of acid dissolution of four copper alloys used in desalination plant // Thermochim. Acta. Vol.89. 1985. P. 2365−2367.
  28. А.И., Крутиков П. Г., Чекмарев A.M. О кинетике растворения и оксидирования перлитной стали в слабокислых нитратных растворах // Докл. АН СССР. Т.289. № 4. 1986. С. 986−988.
  29. Н., Расказов Н., Тодоров Р., Атонасов А. Электронно-микроскопическое исследование растворения твердых сплавов в смеси HF и HN03: тр. инст. Металлокерамики. 1980. № 9. С.450−452.
  30. С.С., Морозов Е. Г., Абрамов Л. А., Лебедь А. Б., Абрамов В. Ю. Способ получения азотнокислой соли тяжелого цветного металла: а.с. СССР № 1 447 907. 1988.
  31. А.Б., Шевелев В. Д. Способ переработки материалов, содержащих золото, цветные металлы и/или железо в азотной кислоте: положит, реш. по заяв. на изобрет. № 92 012 678 от 05.01.1993 г.
  32. В.Г., Лебедь А. Б., Шевелева Л. Д. Переработка технического хлорида серебра : Тез. докл. / Междунар. научно-техн. конф., Екатеринбург, 17−21 нояб. 1998. Екатеринбург: УГТУ-УПИ, 1998. С. 14−15.
  33. Avanza J.R. Nitric-sulfuric leach process improvements // Mining engineer. Vol.33. № 8. 1981. P. 1256−1257.
  34. Wieshaupt M., Wiesse H. Vergleichemessigung des aufloserabgases bei der auflosung von kenrbrenrstoften in das WAK // Jahrestag, karntechn reactorfag. Gfes.
  35. Und deutch automforum. Berlin. 1980. P. 1024−1025.
  36. Verfahren zum Auflosen schwerloslicher Thorium-und/oder Plutoniumoxide: pat. 3 038 807 Deutschland. № P3038807.9−41- anmel. 14.10.80- offenleg. 03.06.82. 15 p.
  37. Ф.И., Линник E.B., Кулакова Л. П. Исследование побочных процессов при взаимодействии сернистого бария с азотной кислотой // Ж. прикл. химии: рукоп. 4955−80 депон. В ВИНИТИ 24.11.80.
  38. Alumina production by nitric acid extraction of clay: pat. USA 4 246 239. № 06/61 295- filed 27.07.79- dewey 20.01.81. 4 p.
  39. Способ извлечения редкоземельных металлов из минерального фосфатного сырья: пат. Российской Федерации 2 092 602. № 96 105 337/02- заявл. 21.03.96- опубл. 10.10.97. 3 с.
  40. Kunda W. Hydrometallurgical processing of silver concentrate / Precious metals: Mining, Extracting and Process. Int. symp. AIME. Ann. Meting. Los Angeles: Warrendale Pa, 1984. 356 p.
  41. Mulak W. Kinetics of dissolution of synthetic heazlewooddite (Ni3S2) in nitric acid solutions // Hydrometallurgy. Vol. 14. № i. 1985. P. 325−328.
  42. Procedeu de obtinere a selenitului de zinc: desc. invent. 86 329 Romania. № 109 952- inreg. 09.02.83- pebl. 30.03.85. 2 p.
  43. Sakurai J., Takahashi A., Ishikawa N., Komaki Y. The decomposition of NOx generated in the dissolution of uranium dioxide // Nuclear technology. 1988. P. 103−104.
  44. Fair K.J., Schneider J.C., Van Veert G. // Options of NITROX process // Proc. Int. symp. Gold. Canada. 1988. 302 p.
  45. Yanagisava Y., Nishimura H., Matsuki H, Osaka F. Personalexposure to ni• • th • •trogen dioxide and it’s effect in human health // 6 Congress mond. Jualite air. Paris.1605.1983. Adian Institute mining and metallurgy. NY. 1987. P. 106.
  46. Л.Б., Бурханов А. И. Экспериментальное изучение токсичности окиси азота // Гиг. и санитар. № 4. 1985. С. 65−68.
  47. Songer W. Minderung der emissionen von stickoxid // Gas warme Int.
  48. Vol. 34. № 4. 1985. P.1235−1237.
  49. Dry method of clearing of a gas mix nitrogen dioxide: pat. 54−75 472 Japan. № 51−43 164- filed 29.11.77- dewey 06.06.79. 4 p.
  50. The method of clearing of NOx: pat. 54−98 754 Japan. № 52−43 164- filed 15.08.77- dewey 10.03.79. 3 p.
  51. Sturm W. Gasiebte abgase // Energie. Vol. 37. № 3. 1985. P. 65−66.
  52. С.С., Лебедь А. Б., Скопин Д. Ю. Взаимодействие монооксида азота с ионом аммония в азотнокислых растворах // Изв. ВУЗов. Цв. металлургия. 2000. № 1. С. 19−20.
  53. Cost W. Entscheidungston bei der enstickubg // Energie. Vol. 37. № 3. 1985. P. 23−25.
  54. Способ очистки газовой смеси: а.с. 1 324 222 СССР. № 3 584 992/23−26- заявл. 29.04.83- опубл. 23.01.85, Бюл. № 2. 3 с.
  55. Non-catalytic method for reducing the concentration of NO in combustion effluents by injection of ammonia at temperatures greater than about 1300 degree K: pat. 4 507 269 USA. № 06/550 398- filed 10.11.83- dean 26.03.85. 4 p.
  56. Earht R. Das berbgbau-forschung/UHDE vertahren // Staub-reinhalt. Vol. 45. № 9. 1985. P. 95−96.
  57. Process of controlling NO.sub.x in FCC flue gas in which an SO.sub.2 oxidation promoter is used: pat. 4 521 389 USA. № 06/462 171- filed 31.01.83- dean 04.06.85. 4 p.
  58. Verfahren zur katalytischen Reduktion von NO: pat 3 642 980 Deutschland. № P3642980.5- anmel. 17.12.86- offenleg. 23.06.88. 3 p.
  59. Sturm W. The grande Paroisse nitric acid tail gas process // Nitrogen. № 174. 1988. P. 1132−1135.
  60. Flue gas denitrification method: pat. 54−29 131 Japan. № 49−107 195- filed 19.07.74- dewey 15.02.79. 4 p.
  61. Method for reducing the concentration of NOx: pat. 57−19 022 Japan. № 5 592 608- filed 05.07.80- dewey 01.02.82. 5 p.
  62. Sitter J. NOx reduction am molecularseib catalysator // Wasser, Luft und Berg. Vol. 30. № 4. 1986. P. 195−196.
  63. Katalysatoren zur Stickoxidentfernung aus Abgasen: pat. 3 512 169 Deutschland. № P3512169.6- anmel. 03.04.85- offenleg. 09.10.86. 9 p.
  64. Nakabayashi Y. The development of the flue gas denitrification technology // OZE. Vol. 39. № 3. 1986. P. 12−14.
  65. The denitrification of the flue gas: pat. 54−37 095 Japan. № 52−102 677- filed 29.08.77- dewey 19.03.79. 5 p.
  66. Halbtrockenes Rauchgasentschwefelungsverfahren mit Endprodukt CaS04 und gleichzeitiger NOx-Abscheidung: pat. 3 318 407 Deutschland. № РЗЗ 18 407.0- anmel. 20.05.83- offenleg. 22.11.84. 5 p.
  67. Verfahren zur Verminderung des Stickstoffdioxidgehaltes von Gasgemischen: pat. 3 326 639 Deutschland. № P3326639.5- anmel. 23.07.83- offenleg. 31.01.85. 6 p.
  68. Способ очистки газов от оксидов азота: а.с. 1 142 153 СССР. № 3 569 671/23−26- заявл. 12.01.83- опубл. 28.02.85, Бюл. № 8. 3 с.
  69. Weber Е., Huber К. Ubersicht uber rauchgasseitige verfahren zur stickoxidminderung // Staub-reinhalt luft. Vol. 46. № 10. 1986. P. 235−236.
  70. Nitric acid process and disposal of waste liquids containing ammonium nitrites: pat. 4 219 536 USA. № 05/928 139- filed 26.07.78- hoenke 26.08.80. 12 p.
  71. Catalytic oxidation of ammonia with air to yield nitrogen dioxide: pat. 25−51 990 Japan. № 83−14 984- filed 21.09.83- dewey 22.03.85. 4 p.
  72. Verfahren und Vorrichtung zur Reinigung von Rauchgasen: pat. 3 635 897 Deutschland. № P3635897.5- anmel. 22.10.86- offenleg. 05.05.88. 4 p.
  73. Verfahren zur Entfernung von NO aus Verbrennungsabgasen: pat. 3 735 203 Deutschland. № P3735203.2- anmel. 17.10.87- offenleg. 27.04.89. 3 p.
  74. Sitter J. Nitrosehaltige abgasse relnigung unter ruckgewin von salpetersaure // Wasser, Luft und Berg. Vol. 24. № 1−2. 1980. P. 1295−1296.
  75. Способ очистки газов от окислов азота: а.с. 700 182 СССР. № 2 539 435/23−26- заявл. 01.11.77- опубл. 13.12.79, Бюл. № 44. 3 с.
  76. B.C., Филифер В. А., Бучинский А. К. Исследование процесса очистки газов от оксида азота: рукоп. 784 414 деп. в УкрВИНИТИ 20.04.85.
  77. Bosio S., Ravella A., Saracco G., Genen G. NOx absorption by ferrous sulfate solutions // Ind. and Eng. Chem. Process des. and dev. Vol. 24. № 1. 1985. P. 1005−1006.
  78. Verfahren zur Reinigung von Rauchgas: pat. 3 324 133 Deutschland. № P3324133.3- anmel. 05.07.83- offenleg. 17.01.85. 11p.
  79. Hinokayama K. Denitrification of NOx // PPM. Vol.16. № 11. 1985. P. 865−866.
  80. The process gas stream comprising nitrogen dioxide: pat. 60−18 642 Japan. № 59−42 672- filed 25.03.84- dewey 21.09.85. 4 p.
  81. А.Ф., Куча М. И. Абсорбция разбавленного оксида азота перекисью водорода в разбавленных средах // Физико-химические методы обработки промышленных стоков и газовых выбросов. Л.: Химия, 1985. 189 с.
  82. Verfahren zur Vorbehandlung stickoxidhaltiger Rauchgase oder Abgase: pat. 3 632 766 Deutschland. № P3632766.2- anmel. 26.09.86- offenleg. 07.04.88. 4 p.
  83. Hiroshi O., Kimikuko S., Takatoshi Y. Environment protection from NOx// Environment Conserv. Eng. Vol.14. № 9. 1985. P. 295−297.
  84. Verfahren zur Reinigung von Stickoxid (NO) enthaltenden Rauchgasen: pat. 3 507 690 Deutschland. № P3507690.9- anmel. 05.03.85- offenleg. 11.09.86. 11 p.
  85. Способ очистки газов от оксидов азота: а.с. 1 237 243 СССР. № 3 771 924/23−26- заявл.31.07.84- опубл. 15.06.86, Бюл. № 22. 3 с.
  86. JI.M., Исматов Х. Р. Исследование процесса растворения металлического висмута в системе HNO3-H2O2-H2O: рукоп. 4078−83 деп. в ВИНИТИ 19.06.83.
  87. Sposob odzysku srebra ze zlomow srebronosnych: pat. 163 664 Polska. № 289 732- zglos. 02.04.91- oglosz. 05.10.92. 3 1.
  88. Absorption the nitrogen dioxide-containing gas: pat. 54−34 274 Japan. № 47−56 908- filed 09.06.72- dewey 25.10.79. 3 p.
  89. А.Б., Скопин Д. Ю., Мальцев Г. И. Получение электролита для электроэкстракции в серебряном аффинаже // Химическая технология 2011. № 2. С. 108−112.
  90. Denitrification of the flue gas: pat 61−270 220 Japan. № 60−111 646- filed 24.05.85- dewey 29.11.86. 4 p.
  91. A.B., Косяков H.E., Пояркова Н. Ф., Сергиенко Н. Д. Влияние добавок, связывающие оксиды азота, при азотно-кислотной переработке апатита // Сб. «Вопросы химии и химической технологии». № 87. Харьков. 1988. С. 98−100.
  92. Tedzuka М. Removing of NOx // J. Jap. Soc. Safety Eng. Vol.27. № 6. 1988. P. 565−567.
  93. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979.238 с.
  94. Я.И., Киевке В. А. О вопросе использования растворов с примесями нитрата аммония для поглощения оксидов азота // Ж. прикл. химии. Т. 32. № 2. 1960. С. 568−569.
  95. Kosiera S., Matysiak J. The development of removing of NOx // Przem. Chemistry. Vol. 41. № 2. 1962. P. 125−127.
  96. Л.Я., Позина М. Б., Башлачева H.H. Взаимодействие окислов азота с растворами нитрата аммония // Ж. прикл. химии. 1969. Т.42. Вып. 12. С. 2678−2683.
  97. С.А., Лебедь А. Б., Скороходов В. И. Исследование поведения палладия в цикле аффинажа серебра: Тез. докл. / XVIII Междунар. Черняев, конф., Москва, 9−13 окт. 2006. М.: ИОНХ РАН, 2006. С. 132−134.
  98. Verfahren zur Gewinnung von Palladium aus salpetersauren Loesungen: пат. 208 138 ГДР. МКИ С 01 G 55/00. 1984.
  99. Lee S.H., Kim K. R, Kim Y. S, Paek S. W, Yoo J. H, Chung H. Ion exchange characteristics of platinum metals from nitric acid solution by anion exchangers // J. Industr. and Eng. Chem. 1998. № 4. P. 58−63.
  100. Г. Н., Богданов В. И., Блохина M.JI., Блохин А. И., Мокрушин В. Н. Восстановление палладия (II) из хлоридных растворов формиатом натрия //Цв. металлургия. 1989. № 5. С.44−49.
  101. Korkish J., Klakl Н. Anion-exchange behaviour of the platinum metals and gold in hydrochloric acid-organic solvent media // Talanta. 1968. V. 15. № 1. P. 339−346.
  102. А.Б., Маковская О. Ю., Мальцев Г. И. Выбор сорбента для селективного извлечения палладия из электролитов аффинажа серебра // Химия в интересах устойчивого развития. 2011. Т. 19. № 5. С. 535−540.
  103. Verfharen zur Gewinnung von Palladium aus sapleter sauren Loesunen: пат. 200 792 ГДР. МКИ С 01 G 55/00. 1983.
  104. Аффинажное производство России в конце XX века: http://gold. lprime.ru/Aurum79/produkt/prodk/affin (дата обращения: 10.11.2011).
  105. Золотой прирост // Эксперт online. Спецпроект. Практика бизнеса: http://expert.ru/2010/03/16/zolotoyprirost (дата обращения: 10.11.2011).
  106. В.Ф. Металлургия платиновых металлов. М.: Металлургия, 1977.168 с.
  107. К.А., Лебедь А. Б., Набойченко С. С., Скопин Д. Ю. Производство аффинированных золота и серебра АО «Уралэлектромедь» // Цв. металлы. 1999. № 5. С. 27−29.
  108. А.А., Лебедь А. Б. Способ селективного осаждения палладия из аммиачных растворов: пат. РФ № 2 165 991. 1999.
  109. K.A., Ашихин В. В., Шевелева Л. Д., Лебедь А. Б. Способ выделения платиновых металлов: пат. РФ № 2 238 244. 2002.
  110. А.Б., Шевелева Л. Д., Плеханов К. А. Технология переработки аммиачных растворов палладия и платины // Драгоценные металлы и камни: Тез. докл. / 2-я Междунар. конф. и выставка, Иркутск. 25−30 июня 2001. Иркутск: Иргиредмет, 2001. С. 115.
  111. Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. М.: Высшая школа, 1998. 743 с.
  112. Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Ч. З. Химия переходных элементов. М.: Мир, 1969. 592 с.
  113. A.A. Физическая химия комплексных соединений. Избранные труды. Л.: Наука, 1972. 435 с.
  114. . Л.К., Ступко Т. В., Пашков Г. Л. Ступенчатые константыустойчивости аммиачных комплексов палладия(П) в водных растворах // Ж. неорган, химии. 1989. Т.36. Вып.4. С. 983−986.
  115. В.В. Химия координационной экстракции палладия, родия и золота органическими сульфидами из нитратно-нитритных и хлоридных сред: дисс. на соиск. учен. степ. докт. хим. наук. Новосибирск. 2004. 291 с.
  116. A.A., Гельфман М. И. К вопросу об устойчивости комплексных соединений двухвалентной платины (соединения тетраминового типа)//ДАН СССР. 1961. Т. 137. Вып 1. С.87−90.
  117. Дей К., Селбин Д., Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1971.416 с.
  118. В.Ю., Кукушкин Ю. Н. Теория и практика синтеза координационных соединений. Д.: Наука, 1990. 264 с.
  119. Е.И. Рост-ингибирующих активность смешанных комплексов платины (II) с аммиаком // Изв. АН СССР. Biol. 1991. № 6. С. 829−837.
  120. И.И. Комплексные соединения платины. Избранные труды. M.: Наука, 1973. 648 с.
  121. Т.М., Умрейко Д. С., Новицкий Г. Г. Химия и спектроскопия галогенидов платиновых металлов. Минск: Университетское, 1990. 279 с.
  122. И.А., Усольцев A.B. Снижение незавершенного производства платины в цикле аффинажа серебра // Повышение качества выпускаемой продукции на «Уралэлектромеди». В. Пышма: Филантроп, 2007. С.51−52.
  123. Knothe M. Die Fallung des Pd11 als Pd (NH3)2Cl2. sowie das Verhalten verschiedener Begleitelemente//Z. anorg. allg. Chem. 1983. Bd 503. S.213−217.
  124. С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. М.: Наука, 1977. 366 с.
  125. Е.Г. Кинетика и механизм восстановления аммиачныхкомплексов палладия (II) // Электрохимия. 1999. Т.35. С. 603−607.
  126. P.A., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ: учеб. пос. для вузов. М.: Химия, 1997. 480 с.
  127. И.И., Бабаева A.B., Головня В. А. и др. Синтез комплексных соединений металлов платиновой группы. Справочник. М.: Наука, 1964. 340 с.
  128. Verfahren zum Herstellung von Reinplatin: pat. 298 289 Deutschland. № 3 442 716- anmel. 28.09.90- offenleg. 13.02.92. 4 p.
  129. С.И., Езерская H.A., Прокофьева И. В. Аналитическая химия платиновых металлов. М.: Наука, 1972. 616 с.
  130. . Ф. Аналитическая химия благородных металлов. М.: Мир, 1969. 456 с.
  131. С.И., Гладышевская К. А., Езерская H.A. Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота. М.: Наука, 1965. 314 с.
  132. Способ аффинажа палладия: а.с. 33 091 НБР. № 52 453- заявл. 12.06.81- опубл. 30.12.82. РЖМет. 1984. № 5.
  133. Electrochemical process for refining platinum group metals with ammonium chloride electrocyte: pat. USA 5 997 719. № 61 971- filed 17.04.98- dewey 07.12.99. 6 p.
  134. M.Л., Блохин А. И. Восстановление аммиачного комплекса палладия (II) формиатом натрия // Изв. вузов. Цв. металлургия. 1990. № 6. С.29−32.
  135. Г. Н., Козлова С. А., Блохин А. И. Степень использования цинка при цементировании палладия из аммиачных растворов цинком // Изв. вузов. Цв. металлургия. 1989. № 7. С.55−58.
  136. Yasude T., Kiuchi H. Shigen to sozai // J. Minung and Mater. Process. Inst. Jap. 1994. 110. № 5. P. l 191−1196.
  137. Способ восстановления платиновых металлов из щелочных растворов: а.с. 1 643 624 СССР. № 4 689 699/02- завл. 11.05.89- опубл. 23.04.91, Бюл. № 15.
  138. Г. М., Красиков Б. С. Исследование процессов катодного восстановления комплексов палладия в аммиачных и щелочных электролитах // Ж. прикл. химии. 1979. Т.52. Вып.1. С.76−79.
  139. Электродный процесс осаждения палладия в аммонийно-хлоридной среде: РЖХим. 1983. № 24.
  140. С.И. Электроосаждение металлов платиновой группы. Вильнюс: Мокслас, 1976. 149 с.
  141. Палладирование селективное: РЖХим. 1984. № 3.
  142. Влияние ингибиторов на электроосаждение палладия из аммиачных электролитов: РЖХим. 1980. № 2.
  143. P.M. Кинетика электроосаждения металлов из комплексных электролитов. М.: Наука, 1969. 244 с.
  144. А.Т., Жамогорцянц М. А. Электроосаждение металлов и ингибирующая адсорбция. М.: Наука, 1969. 199 с.
  145. С.Н. Электроосаждение сплавов палладия. Саратов: Изд-во Саратов, ун-та, 1978. 93 с.
  146. И.Н., Тэтару С. А. Гидрометаллургия с применением иони-тов. М.: Металлургия, 1964. 282 с.
  147. Х.Х., Турдикулов А. Х., Жумаева З. Э. Исследование сорбции платиновых металлов анионитом АМ-2Б: сбор, инфор. матер. / 3-й Междунар. конф. Благородные и редкие металлы. БРМ-2000. Донецк. 2000. С. 242.
  148. С.В. Применение новых видов ионитов в гидрометаллургии благородных металлов // Цв. металлы. 1997. № 10. С. 42−43.
  149. . П.П., Малахов В. Ф. Процессы экстракции в технологии аффинажа МПГ//Цв. металлы. 1996. № 5. С.80−81.
  150. Е.Г., Та Хонг Нгат. Отделение палладия (И) от платины (IV), иридия (IV) и родия (III) экстракцией с помощью 2-меркаптобензотиазола и 2-меркаптобензоксазола // Ж. анал. химии. 1979. Т.34. № 11. С. 2213−2215.
  151. Е.Г., Алимарин И. П., Ломакина JI.H. Изучение реакции ком-плексообразования палладия (II) с 2-меркаптобензотиазолом // Вестн. Моск. универ. Сер.2. Химия. 1975. Т. 16. Вып.5. С. 626−628.
  152. Turel Z.R., Haldar B.C., Studies on the extraktion of Pd (II) with 2-mercaptobenzotiazole into nitrobenzene // Radiochem and Radioanal. Lett., 1981. 49. № 1. S.59−62.
  153. Turel Z.R., Haldar B.C., Studies on the extraktion of Pd (II) with 2-mercaptobenzotiazole into chloroform // Radiochem and Radioanal. Lett., 1982. 52. № 1. S.37−40.
  154. . Т.А., Юхин Ю. М., Шацкая С. С. Экстракция палладия из аммиачно-хлоридных растворов ди-2-этилгексилдитиофосфорной кислотой // Ж. анал. химии. 1984. Т.39. Вып.4. С.659−662.
  155. А.К., Рао Л.Д. Спектрофотометрическое определение Со, Ni, Pd, Си, Ru, Mo после экстракции их изоамилксантогенатов расплавленным нафталином // Журн. аналит. химии. 2000. Т.55. № 8. С.830 833.
  156. A.C., Алекперов С. И., Гидин Е. Ю. Исследование экстракции платины(ГУ) алкилфенолом из аммиачных растворов: тез.док. / 11-е Всес. Черняевское совещ. по химии, анализу и техн. платиновых металлов. Л. 1979. С. 124.
  157. И. А. Набойченко С.С. Термодинамика и кинетика гидрометаллургических процессов. Алма-Ата: Наука, 1986. 272 с.
  158. H.H., Розовский Ю. Г. Новые органические реагенты в анализе благородных металлов. М.: Металлургия, 1982. 72 с.
  159. В.М. Дитиокарбаматы. М.: Наука, 1984. 342 с.
  160. К.А., Каковский И. А. Некоторые сульфгидрильные соединения палладия // Цв. металлы. 1958. № 3. С. 47−50.
  161. Чиж Н.Ф., Карасев К. А., Кузмичев Г. В. Взаимодействие платиновых металлов с 2-меркаптобензотиазолом в нитритных растворах: сбор. / Поведение благородных металлов в некоторых металлургических процессах. Вып.1. Красноярск. 1969. С. 68.
  162. С.С., Плеханов К. А., Шевелева Л. Д., Лебедь А. Б. Способ селективного выделения палладия: пат. РФ № 2 231 568. 2002.
  163. А.Б., Шевелева Л. Д., Набойченко С. С., Краюхин С. А. О применении ксантогенатов в технологии аффинажа // Изв. ВУЗов. Цв. металлургия. 1999. № 11−12. С. 31−33.
  164. К.А., Кузмичев Г. В., Чиж Н.Ф., Зведер Е. И. Изучение взаимодействия платины с ксантогенатами в нитритных растворах: сбор. / Поведение благородных металлов в некоторых металлургических процессах. Вып.1. Красноярск. 1969. С.61−64.
  165. А.Б., Шевелева Л. Д., Плеханов К. А., Краюхин С. А., Набойченко С. С., Шевелев В. Д. Технология переработки аммиачных полупродуктов аффинажного производства // Известия ВУЗов. Горный журнал. 2001. № 4−5. С. 166−168.
  166. О.С., Гольман A.M., Каковский И. А. и др. Физико-химические основы теории флотации. М.: Недра, 1983. 263 с.
  167. К.А. К вопросу о применении некоторых органических сульфгидрильных соединений при аффинаже платиновых металлов: диссерт. на соиск. уч. степ, к.т.н. Свердловск. УПИ. 1953. 126 с.
  168. Rao A.L.J., Shekhar С., Brar B.S. Determination of palladium // J.Inst.Chem.(India). 1980. 52. № 5. S. 199−203.
  169. Gou H. Hydrometallurgical sedimentation of a palladium with use C4H9OCSSNa. // J. Guizhou Norm. Univ. Natur. Sci. 2000. 18. № 3. P.70−72.
  170. Необычный электролиз нитрата серебра. Форум о химии: http://forum.xumuk.ru/ (дата обращения 22.11.2011).
  171. Saha C.R. Silver (I) and silver (III) complexes of biguanides and N'-amidinoisoureas // J. of Inorg. and Nucl. Chem. 1976. V.38. Iss. 9. P. 1635−1640.
  172. McMillan J.A. Higher oxidation states of silver // Chem. Rev. 1962. V.62. P.79−82.
  173. И.А., Лебедь А. Б., Зайков Ю. П. Изучение состава кристаллического соединения оксинитрата серебра, полученного анодным окислением Ag(I): Тез. докл. / XV Росс. конф. с междунар. участием, Нальчик, 13−19 сент. 2010. Нальчик: КБГУ, 2010. С. 123.
  174. Е.Ю., Килимник А. Б. Закономерности электрохимического поведения металлов // Вестник ТГТУ. 2009. Т. 15. № 3. С. 604−613.
  175. Е.П., Румянцев Е. М. Влияние концентрации серной кислоты на анодное поведение серебра в условиях потенциодинамической поляризации // Электрохимия. 2001. Т.37. № 4. С. 474−478.
  176. Levason W., Spicer M.D. The chemistry of cooper and silver in their higher oxidation states // Coordinat. Chem. Rev. 1987. V.76. P.45−120.
  177. Оксид серебра (Ш)-серебра (1). Википедия. Сайт: Химия и токсикология: http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=l&id=2375 (дата обращения 22.11.2011).
  178. Alonso С., Salvaressa R.C., Vara J.M., ArviaA.J. The mechanism of silver (I) formation on poly crystal line silver in alkaline solution. Determination of nucleation and growth rates // Electrochim. Acta. 1990. V.35. № 2. P. 489−496.
  179. Waterhouse G. I. N., Bowmaker G. A., MetsonJ. B. Oxidation of a polycrystalline silver foil by reaction with ozone // Appl. Surface Scien. 2001.
  180. V. 183. Iss. 3−4. P. 191−204.
  181. Selbin J., Shamburger B. Higher oxidation states of silver (II) reaction of ozone with silver (I) complexes in non-aqueous solvents // J. of Inorg. and Nucl. Chem. 1962. V.24. Iss. 9. P. 1153−1157.
  182. A.B., Крымакова E.E. Влияние условий электролиза на выход по току и напряжение на ванне при получении порошкообразного серебра. Порошковая металлургия (отдельный оттиск). № 6. Киев: Изд-во «ИМСС» АН УССР, 1991. 8 с.
  183. Michailova A., Milchev A. Nucleation and growth kinetics of Ag7NOn on a platinum single crystal electrode // J.Appl. Electrochem. 1988. V.18. P. 614−618.
  184. Milchev A. Electrocrystallization: Fundamentals of Nucleation and Growth. Boston- Dordrecht- London: Kluwer Acad. Publ., 2002. 228 p.
  185. Dirkse T.P. Potentiostatic stady of the electrolytic formation of AgO // Electrochim. Acta. 1990.V. 35. № 9. P. 1445−1449.
  186. Jiang Z., Huang S., Qian B. Semiconductor properties of Ag20 film formed on the silver electrode in 1M NaOH solution // Electrochim. Acta. 1994. V.39. № 16. P.2465−2470.
  187. Bughiu D., Buda M., Anicai L. Anodic behavior of silver electrode in KOH solutions // Rev. roum. chim. 1997. V. 42, № 6. P. 429−434.
  188. Electrochemical behaviour of a silver electrode in NaOH solutions / Abdel Rehim SayedS.etal. //Monatsh. Chemistry. 1998. V. 129. № 11. P. 1103−1117.
  189. Сканави-Григорьева M.C., Шиманович И.JI. К вопросу об анодных осадках, получающихся при электролизе солей серебра // Журн. орган, химии. 1954. Т. 24. С. 1490−1494.
  190. Г. Б., Смирнова Н. Н. Кристаллохимическое исследование соединения Ag7NOn //ДАН СССР. 1953. Т.91. С. 821−825.
  191. Breyfogle В.Е., Hung С.J., Shumsky M.G. Electrodeposition of silver (II) oxid films // J.Electrochem.Soc. 1966. V.143. № 9. P. 2741−2746.
  192. Giles R.D., Harrison J. A. Potentiodynamic sweep measurements of the anodic oxidation of silver in alkaline solutions // J. of Electroanalyt. Chem. 1970. V. 27. № 1. P. 161−163.
  193. Звонкова 3.B., Жданов Г. С. Кристаллическая структура Ag7NOn. Ж. физ. химии. 1948. Т.22. Вып.11. С. 125−129.
  194. Tilak B.V. Impedanse and formation characteries of electrolitically generated silver oxides. I. Formaton and reduction of surface oxides and the role of dissolution process // Electrochim. Acta. 1972. V. 17. № 8. P. 1447−1469.
  195. Perkins R.S. Impedanse and formation characterizes of electrolitically generated silver oxides. II. Photoeffects // Electrochem. Acta. 1972. V. 17. № 9. P. 1471 1475.
  196. Kirwin J.B., Peat F.D., Proll P.J., Sutcliffe L.H. Kinetic and spectropho-tometric examination of silver (II) in perchlorate media // J. Phys. chem. 1963 V. 67. P. 1617−1621.
  197. Von I. Naray-Szabo, K. Popp Die derstellung und die eigenschaften der silver (III)-oxidphaze. Z. anorg. allg. Chem. 1963. V.322. H.5−6. S.286−296.
  198. Latimer W.M. The Oxidation States of the Elements and their Potentials in Aqueous Solutions. 2nd ed. New York: Prentice-Hall Inc., 1952. 392 p.
  199. Dirkse T.P. A potentiodynamic study of the electrolytic formation of AgO //Electrochem. Acta. 1980. V.34. № 5. P. 647−654
  200. Hampson N.A., Lee J.B., Morley J.R. The electrochemistry of oxides of silver // Electrochemica Acta. 1971. V. 16. № 5. P. 637−643.
  201. A.H. Справочник по электрохимии. JI.: Химия, 1981. 125 с.
  202. Aogaki R. Theory of powdered metal formation in electrochemical instability//Electrochim.acta. 1981. Vol.26. № 11. P. 1509−1517.
  203. Bockris J.O.M., Reddy A.K.N. Modern electrochemistry. Vol.1: Ionics. 2.ed. N.Y., London: Plenum Press, 1998. 767 p.
  204. Bockris J.O.M. Electrochemical processing. N.Y., London: Plenum Press, 1981. 616p.
  205. Bockris J.O.M., Conway В. E. Modern aspects of electrochemistry. V.2.
  206. N.Y.: Plenum Press, 1959. 244 p.
  207. Bockris J.O.M., Razumney G.A. Fundamental aspects of electrocrystalli-zation. N.Y.: Plenum Press, 1967. 155 p.
  208. Bockris J.O.M., Reddy A.K.N. Modern electrochemistry: an introduction to an inter-disciplinary area. N.Y.: Plenum Press, 1970. 2 vols.
  209. С.А., Лебедь А. Б. Совершенствование аффинажного производства//Новые технологии. В. Пышма: Филантроп, 2003. С. 22.
  210. Bockris J.O.M., Khan S.U.M. Quantum electrochemistry. N.Y.: Plenum Press, 1979. 518 p.
  211. Способ аффинажа серебра: заявка № 95 114 769/02 РФ- заявл. 14.02.96- опубл. 27.07.97, Бюл.№ 21. 5 с.
  212. Г. П., Анисимова Н. Н., Шестакова Р. Д. Способ получения аффинированного серебра: тез.докл. науч.-практ. конф. «Новые технологии в металлургии, химии, обогащении и экологии» / Зап. горн, ин-та. М.: Изд-во горн, ин-та, 2005. С. 107−109.
  213. Р.Г., Шаймарданова С. Ф., Харитонова Л. Г. Исследование условий нейтрализации сложной смеси при аффинаже серебра: рукопись деп. в ВИНИТИ 06.06.96. № 1875-В96. 8 с.
  214. Bockris J.O.M. Electrochemical materials science. N.Y., London: Plenum Press, 1981. 563 p.
  215. Miranda-Hernandez M., Gonzalez I. Stady of the silver electrodeposition with non-stationary techniques in an ethylamine aqueous medium // Electrochim.acta. 1997. V.42. № 15. P. 2295−2303.
  216. А.И., Полукаров Ю. М. Современные представления о процессах образования и роста зародышей новой фазы в потенциостатических условиях // Успехи химии. 1987. Т.56. № 7. С. 1082−1104.
  217. Heb С., Borgwarth К., Ricken С. Scanning electrochemical microscopy: Research of silver deposition on non-conducting substrates // Electrochem.acta. 1997. V.42. № 20−22. P. 3065−3069.
  218. Oyamatsu D., Hishizawa M., Kuwabata S. Underpotential deposition ofsilver onto gold substrates covered with self-assembled monolayers of alkanethiols // Langmuir. 1998. V.14. № 12. P. 3298−3302.
  219. Miranda-Hernandez M., Palomar-Pardave M., Batina N., Gonzalez I. Identification of different silver nucleation processes on vitreous carbon surface from an ammonia electrolytic bath // J. Electroanal. Chem. 1988. V.443. № 1. P.81−93.
  220. Jovich V.D., Stojanovich M.V., Jovich B.M. Electrochemical deposition of Ag, Pd and Ag-Pd alloy from chloride containing electrolyte // J. Serb. Chem. Soc. 1992. V. 57. № 12. P. 951−962.
  221. Ohmori Т., Castro R.J., Cabrera C.R. In situ study of silver electrodeposi-tion at MoSe2 by electrochemical scanning tunneling microscopy // Langmuir. 1998. V.14. № 23. P. 6755−6760.
  222. Reents В., Plieth W., Macagno V.A. Influence of thiourea on silver deposition//J. Electroanal. Chem. 1988. V.453. № 1−2. P. 121−127.
  223. Azzaroni O., Schilardi P.L., Salvarezza R.C. Smoothening mechanism of thiourea on silver electrodeposition // The ACS Journal of Surfaces and Colloids. 1999. V.60. № 3.P. 1543−1546.
  224. Khmul A. A., Moushovets 1.1., Dostanko A.P. The modeling of the diffusely-electrical processes at a electrodeposition of silver: Electrochemistry at the Turn of the Millennium / 51 st Annu. ISE Meet. Warsaw. 2000. 719 p.
  225. H.A., Гурьянова И. А., Омельчук А. А. Кинетика и механизм реакций при электроосаждении серебра из тиосульфатных растворов // Ж. прикл. химии. 2005. Т.78. № 1. С. 86−89.
  226. А.В., Чуловская С. А., Балмасов А. В. Электроосаждение серебра из водно-этанольных растворов в условиях ВДЭ: тез. докл. I Междунар. науч. конф. «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии». Иваново: ИГХТУ, 2008. 172 с.
  227. Zhi-Bin L., Bu-Gao X., Jin-Shui С. Nucleation mechanism of silver during electrodeposition on a glassy carbon electrode // J. Electroanal. Chem. 2009. V.633. № 1. P. 207−211.
  228. Sulka G.D., Jaskula M. Study of the mechanism of silver ions cementationonto cooper from acidic sulphate solutions and the morphology of the silver deposit // Hydrometall. 2004. V.72. Iss. 1−2. P. 93−110.
  229. Л.И., Донченко М.И Контактный обмен (цементация) металлов // Коррозия и защита от коррозии. Т. 2. М.: ВИНИТИ, 1973. С. 113−170.
  230. Potzschke R.T., Gervasi С.A., Vinzelberg S. Nanoscale studies of Ag electrodeposition on HOPG (0001) // Electrochim. Acta. 1995. V.40. № 10. P. 1469−1474.
  231. Bottger В., Schindewolf U., Avila J.L. Catalytic electrodeposition of silver on glassy carbon electrodes // J. Electroanal. Chem. 1997. V.432. № 1−2. P. 139−144.
  232. Iwao M., Masao K. Magnetic-field-induced diffusion-limited-aggregation in electrodeposition // J. Phys. Soc. Jap. 1995. V.64. № 12. P. 4500−4503.
  233. Iwao M., Masao K. Novel electrochemical phenomenain magnetic fields // Sci. Repts Res. Inst. Tohoku Univ. A. 1996. V.42. № 2. P. 315−320.
  234. Bockris J.O.M. Electrochemical energy conversion and storage. N.Y., London: Plenum Press, 1981. 540 p.
  235. Bockris J.O.M., Conway В. E., Yeager E. Comprehensive treatise of electrochemistry. Vol.6. N.Y., London: Plenum Press, 1983. 248 p.
  236. Jianming L. Modification of solidification structure by pulse electric discharging // Lin Hant. Scripta Metall. et Mater. 1994. Vol. 31. Iss. 12. P. 1691−1694.
  237. Alvarez I. The influence of process parameters for the inactivation of Listeria monocytogenes //Int. J. of Food Microbiol. 2003. Vol. 87. Iss. 1−2. P. 87−95.
  238. Zhao X. K, Fendler J. H. Electrochemical generation of two-dimensional silver particulate films at monolayer surfaces and their characterization on solid substrates. // J. Phys. Chem. 1990. V. 94. № 9. P. 3384−3387.
  239. Ю. Д. Электрохимическая кристаллизация металлов и сплавов. М: Янус, 1997. 384 с.
  240. Park Н.М. Estimation of the zeta potential and the dielectric constant // J. of Coll. and Int. Science. 2006. Vol. 304. Iss. 2. P. 505−511.
  241. Sato Y, Koichi Hishida. Electrokinetic effects on motion of submicronparticles in microchannel//Fluid Dynamics Research. 2006. Vol. 38. Iss. 11. P. 787−802.
  242. Martins M.E., Salvarezza R.C., Arvia A.J. A comparative study of the early stages of mercury, cadmium, lead, silver and cooper electrodeposition on columnar and smooth platinum electrodes // Electrochim. Acta. 1996. V.41. № 15. P. 2441−2449.
  243. Duo R., Pena M.J., Celdran R. Electrochemical study on ultramicroelec-trodes. Part 2 // J. Electroanal. Chem. 1996. V.404. № 1. P. 99−104.
  244. Г. Изменение шероховатости поверхности электрода при электроосаждении серебра из цианидного раствора // Электрохимия. 1999. Т.35. № 9. С. 1160−1164.
  245. Foster D.G., Shapir Y., Jorne J. The effect of rate of surface growth on roughness scaling // J. Electrochem. Soc. 2005. V.152. № 7. P. 462−465.
  246. Nikolova L., Ignatova K., Stepanova S. Phase composition and morphology of Pd, Ag and Pd-Ag powders obtained by electrodeposition // Bull.electrochem. 1991. V.7. № 2. P. 78−80.
  247. Puvvada G., Tran T. The cementation of Ag (I) ions from sodium chloride solutions onto rotating cooper and zink disks: Proc. Int. Conf. Extract. Met. Gold and Base Metals. Melbourne. 1992. P.361−367.
  248. Sousa J.P. A voltmetric study of silver deposition on carbon microelec-trodes // Port, electrochem. acta. 1993. № 1. P. 19−22.
  249. Schroeder A., Fleig J., Maier J. Electro-deposition of Ag structures on solid AgCl: book of abstracts 53 Annyal Meeting of the Inter. Soc. of Electrochem. Frank. on Main: Dechema, 2002. P. 111.
  250. И.С., Гамбург И. Д., Прохороп П. Э. Особенности морфологии микрокристаллов серебра, полученных методом электроосаждения в по-тенциостатическом режиме из аммиачных растворов // Электрохимия. 2010. Т.46. № 5. С. 556−561.
  251. В.П., Гурин B.C., Кунцевич Н.И. Образование фрактальных структур при электроосаждении серебра на поверхность пленочных
  252. ТЮ2-электродов // Электрохимия. 1994. Т.30. № 8. С. 1063−1067.
  253. Zeiri L., Efrima S., Deutsch M. AC-driven interfacial electrodeposition of silver//Langmuir. 1997. V. 13. № 17. P. 4722−4728.
  254. Zeiri L., Younes O., Deutsch M. Dichroic thin layer films prepared from alkanethiol-coated gold nanoparticles // J. Phys. Chem. 1997. V.101. № 45. P. 9299−9308.
  255. Schilardi P.L., Marchiano S.L., Salvarezza R.C. Kinetics and growth modes of quasi-2d silver branched electrodeposits produced in the presence of a supporting electrolyte // J. Electroanal. Chem. 1997. V.431. № 1. P. 81−98.
  256. Radmilovic V., Popov K.I., Pavlovic M.G. The mechanism of silver granular electrodeposits formation // J. Solid State Electrochem. 1998. V.2. № 3.1. P. 162−169.
  257. Ikemiya N., Yamada К., Hara S. Initial stage of the electrodeposition of Ag on Au (100) observed by in-situ atomic force microscopy // Surface Sci. 1996. V.348. № 3. P. 253−260.
  258. Brankovic S.R., Dimitrov N., Sieradzki K. Surfactant mediated electrochemical deposition of Ag on Au (lll) // Electrochem. and Solid-State Lett. 1999. V.2. № 9. P. 443−445.
  259. Michalitsch R., Palmer B.J., Laibinis P.E. Formation of a more noble un-derpotentially deposited silver layer on gold by the adsorption of chloride // Langmuir. 2000. V.16. № 16. P. 6533−6540.
  260. Yonunes O., Zeiri L., Efrima S. Two- to three-dimensional Hecker transitions in the interfacial electrodeposition of silver // Langmuir. 1997. V.13. № 6. P. 1767−1772.
  261. Saitou M., Fukuoka Y. An experimental study on stripe pattern formation of Ag-Sb electrodeposits//J. Phys. Chem. B. 2004. V.108. № 17. P. 5380−5385.
  262. Dimitrov А.Т., Paunovic P., Popovski O. Effect of non-stationary current regimes on the morphology of silver electrodeposits // J. Serb. Chem. Soc. 2009. V.74. № 3. P. 279−289.
  263. Praus P., Turicova M., Machovic V., Studentova S., Klementova M.
  264. Characterization of silver nanoparticles deposited on montmorillonite // Appl. Clay Scien. 2010. V. 49. Iss. 3. P. 341−345.
  265. И.М., Трофименко В. В., Лошкарев Ю. М. Стадии разряда-кристаллизации электроосаждения серебра из роданидного раствора в стационарных условиях // Электрохимия. 1991. Т.27. № 6. С. 726−731.
  266. А.В., Чуловская С. А., Балмасов А. В. Влияние гидродинамических условий на электроосаждение серебра из водно-этанольных растворов электролитов // Ж. общ. Химии. 2009. Т.79. № 3. С. 355−359.
  267. Carro P., Creus А.Н., Gonzalez S. Changes in the growth mode of elec-trodeposited silver layers // J. Electroanal. Chem. 1991. V.310. № 1−2. P. 361−377.
  268. A.B., Балмасов A.B., Румянцева K.E. Особенности распределения серебра при различных режимах электроосаждения из полилигандного электролита // Изв.вузов. Химия и хим. технол. 2004. Т.47. № 9. С. 53−55.
  269. А.В., Балмасов А. В., Румянцева К. Е. Влияние режима электролиза на осаждение серебра из пирофосфатного электролита // Изв.вузов. Химия и хим. технол. 2004. Т.47. № 4. С. 57−59.
  270. А.В. Электроосаждение серебра из полилигандных электролитов с использованием нестационарных режимов электролиза: автореф. дисс. на соиск. уч. степ. канд. тех. наук. Иваново: ИГХТИ, 2004. 16 с.
  271. В.Н., Литвинов Ю. В., Андреев С. Л. Получение порошка серебра электрохимическим и термическим способами: сб. науч. тр. межд. конф. «Новые перспективные материалы и технологии их получения». Волгоград: Изд-во ВолгГТУ, 2004. С. 195−196.
  272. Sanchez Н., Chainet Е., Nguyen В. Electrochemical deposition of silver from a low cyanide concentration both // J. Electrochem, Soc. 1996. V.143. № 9. P. 2799−2804.
  273. Ogaki K., Itaya K. In situ scanning tunneling microscopy of underpoten-tial and bulk deposition of silver on gold (111)// Electrochem. acta. 1995. V.40. № 10. P. 1249−1257.
  274. А.А., Ануфриев Л. П., Козлов А. Л. Формирование объемныхсеребряных выводов полупроводниковых приборов электрохимическим методом: сб. труд. 1 Укр. электрохим. съезда. Киев: Изд-во АН Украины, 1995. С. 219.
  275. O’Reilly С., Hinds G., Coey J.M.D. Effect of a magnetic field on electro-deposition //J. Electrochem. Soc. 2001. V.148. № 10. P. 674−678.
  276. Bratoeva M., Boschkov N. Elektrolytische Silberabscheidung mit Lase-runterstutzung // Galvanotechnik. 2001. B.92. № 5. S. 1220−1224.
  277. В.П., Турин B.C. Изучение избирательности катодного осаждения серебра на поверхность пленок диоксида титана: тез. докл. 2 Респ. конф. мол. ученых и спец., аспирантов и студ. Минск. 1991. С. 48−49.
  278. Serebrennikova I., Vanysek P., Birrs V.I. Characterization of porous aluminium oxide films by metal electrodeposition // Electrochim. acta. 1997. V.42. № i. p. 145−151.
  279. Taylor D.L. The underpotential deposition of silver on Pt (l 11) electrodes pretreated with organic absorbates // Interface. 1993. V.2. № 1. P. 46−47.
  280. Vandeputte S., Hubin A., Vereecken J. Influence of the sodium nitrate content on the rate of the electrodeposition of silver from thiosulfate solutions // Electrochim. acta. 1997. V.42. № 23−24. P. 3429−3441.
  281. Bek R.Y., Rogozhnikov N.A. Kinetics of electrochemical processes in the system: silver/cyanide solutions // J. Electroanal. Chem. 1998. V.447. № 1−2. P. 109−115.
  282. Zhou D., In P. Электролиз с вращающимися многодисковыми катодами для извлечения серебра из промывных вод ванн цианистого серебрения // Ehviron Chem. 1990. V.9. № 2. P. 34−40.
  283. Gomez E., Garcia-Torres J., Valles E. Study and preparation of silver electrodeposits at negative potentials // J. Electroanal. Chem. 2006. V.594. № 2. P. 89−95.
  284. De Oliveira G.M., Barbosa L.L., Broggi R.L. Voltammetric study of the influence of EDTA on the silver electrodeposition and morphological and structural characterization of silver films // J. Electroanal. Chem. 2005. V.578. № 1. P. 151.
  285. Alonso A.R., Lapidus G.T., Gonsalez I. Selective silver electrodeposition from ammonicalthiosulfate leaching solutions using a rotation cylinder electrode reactor // Hydrometall. 2008. V.92. № 3−4. P. 115−123.
  286. De Oliveira G.M., Silva M.R., Carlos I.A. Voltammetric and chronoampe-rometric studies of silver electrodeposition from a bath containing HEDTA // J. Mater. Sci. 2007. V.42. № 24. P. 10 164−10 172.
  287. Titova V.N., Kazakov V.A., Petrova N.V. The influence of the solvent on the kinetics of silver electrodeposition // J. Electroanal. Chem. 1995. V.381. № 1−2. P. 227−230.
  288. Hernandez N., Ortega J.M., Choy M. Effect of poly (o-aminophenol) film on silver electrodeposition on platinum electrode: joint internat. meeting. San Francisco: Electrochem. Soc., 2001. 710 p.
  289. Zarkadas G.M., Stergiou A., Papanastasiou G. Influence of tartaric acid on the electrodeposition of silver from binary water-dioxane AgN03 solutions // J. Appl. Electrochem. 2001. V.31.№ 11. P. 1251−1259.
  290. Zarkadas G.M., Stergiou A., Papanastasiou G. Silver electrodeposition from AgN03 solutions containing organic additives // J. Appl. Electrochem. 2004. V.34. № 6. P. 607−615.
  291. Zarkadas G.M., Stergiou A., Papanastasiou G. Influence of citric acid on the silver electrodeposition from aqueous AgN03 solutions // Electrochem. acta. 2005. V.50. № 25−26. P. 5022−5031.
  292. Reyes-Cruz V., Ponce-de-Leon C., Gonzalez I. Electrochemical deposition of silver and gold from cyanide leaching solutions // Hydrometall. 2002. V.65. № 2−3. P. 187−203.
  293. Burzynska L. Influence of electrolysis parameters on the silver content of cathodic copper // Hydrometall. 2000. V. 55, № 1. P. 17−33.
  294. Ramirez С., Palomar-Pardave M., Romero-Romo M. The effect of temperature on the kinetics and mechanism of silver electrodeposition: book of abstracts 53 Annyal Meeting of the Inter. Soc. of Electrochem. Frank. on Main: Dechema, 2002. P. 332.
  295. Jong K., Kim S.K., Kim J.J. Acceleration effect of CuCN in Ag electroplating for ultralarge-scale interconnects // Electrochem. and Solid-State Lett. 2007. V.10. № 10. P. 116−119.
  296. K., Sanuki S., Itakura К. Процесс электролитического получения серебра из шлама от свинцового анода // J. Jap. Inst. Metals. 1990. V.54. № 8. P. 903−910.
  297. Do J.-S., Her A.-S. Mass transfer and current efficiency for the electrode-position of silver in fluorosilicic acid solution // J. Appl. Electrochem. 1999. V.29. № 7. P. 829−836.
  298. JI.M. Электродные материалы в прикладной электрохимии. М.: Химия, 1977. 264 с.
  299. Ю.Д. Мир материалов и технологий. Гальванические покрытия. Справочник по применению. М.: Техносфера, 2006. 216 с.
  300. Ю.А., Меретуков М. А., Стрижко JI.C. Металлургия благородных металлов: учеб. для вувзов. М.: Изд-во «Руда и Металлы», 2005. 432 с.
  301. К.А., Лебедь А. Б. Оценка возможности использования Ti-Mn анодов : Тез. докл. / Ежегод. Всеросс. научно-практ. конф. и выставка, Москва, 2−4 апр. 2002. М.: РХТУ им. Менделеева, 2002. С. 84−85.
  302. А.Б., Краюхин С. А., Зайков Ю. П. Технология изготовления малоизнашиваемых платинированных анодов: Тез. докл. / XVIII Междунар. Черн. конф., Москва, 9−13 окт. 2006. М.: ИОНХ РАН, 2006. С. 155−157.
  303. В.В., Лебедь А. Б., Краюхин С. А., Воронцов В. В. Способ изготовления платино-титановых анодов: пат. РФ № 2 267 564. 2006.
  304. R. М., Sriveeraraghavan S., Jayakrishnan S. Some experiences with a platinum-plated titanium anode for chromium electrodeposition // Met. Finishing. 1995. V. 93. № 9. P. 46−48.
  305. Mekhalif Z., Lang P. Gamier F. Chemical pretreatment of platinum by aromatic and aliphatic thiols. Effect on polybithiophene electrodeposition and properties // J. of Electroanal. Chem. 1995. V. 399. № 1−2. P. 61−70.
  306. Yasin H.M., Denuault G, Pletcher D. Studies of the electrodeposition of platinum metal from a hexachloroplatinic acid bath // J. of Electroanal. Chem. 2009. V. 633. № 2. P. 327−332.
  307. О.С., Шембель Е. М., Калиновский Е. А., Шустов В. А. Электрохимические процессы в системах с простыми матрицами. Киев: Вища школа, 1983. 219 с.
  308. Е.М., Носенко А. В., Кваша A.M. //15-е Междунар. собрание ассоциации производителей химических источников тока и оборудования для их производства «ИНТЕРБАТ». Днепропетровск. 2005. С. 111.
  309. Я.М., Флорианович Г. М. Аномальные явления при растворении металлов: в сб. Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1971. Т.7. С. 5−64.
  310. А.Н., Колотыркин Я. М., Дембровский М. А. Исследование процесса растворения платины в кислых электролитах при различных поляризациях с применением радиохимического метода // Электрохимия. 1970. Т.6. № 4. С.460−468.
  311. А.Н., Колотыркин Я. М. / Радиометрический метод исследования коррозионных процессов: в сб. Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1981. Т. 8. С. 102−154.
  312. Я.М. Современное состояние электрохимической теории коррозии металлов. Журн. ВХО им. Д. И. Менделеева. 1975. Т. 20. № 1. С. 59−70.
  313. Я.М., Флорианович Г. М., Чемоданов А. Н., Брыксин И.Е.
  314. Потенциостатический метод исследования в электрохимии // Проблемы физ.химии. 1963. № 3 С. 14−31.
  315. Я.М., Флорианович Г. М. Современное состояние теории активного растворения металлов: тез. докл. совещ. Новая технология гальванич. покрытий. Киров. 1971. С. 5.
  316. Mentus S.V. Electrochemical response of a composite Pt/TiCb layer formed potentiodynamically on titanium surfaces // Electrochim. acta. 2005. V. 50. № 18. P. 3609−3615.
  317. Milchev A., Stoychev D., Lazarov V. Electrocrystallisation of metal catalysts: nucleation and growth of platinum on a titanium electrode // J. of Crystal Growth. 2001. V. 226. № 1. P. 138−147.
  318. Rao C.R.K., D.C. Trivedi D.C. Chemical and electrochemical depositions of platinum group metals and their applications// Coordinat. Chem. Rev. 2005. V.249. № 5−6. P. 613−631.
  319. Mahe E, Devilliers D. Surface modification of titanium substrates for the preparation of noble metal coated anodes // Electrochim. acta. 2001. V. 46. № 5.1. P. 629−636.
  320. Benke G., Gnot W. The electrochemical dissolution of platinum // Hydrometall. 2002. V.64. № 3. P. 205−218.
  321. Angelidis T.N., Skouraki E. Preliminary studies of platinum dissolution from a spent industrial catalyst// Appl. Catalysis A: General. 1996. V. 142. № 2. P. 387−395.
  322. Mitsushima S., Koizumi Y., Uzuka S. Dissolution of platinum in acidic media // Electrochim. acta. 2008. V. 54. № 2. P. 455−460.
  323. A.H., Вольдман Г. М., Беляевская JI.В. Теория гидрометаллургических процессов. М.: Металлургия, 1983. 286 с.
  324. Д.Ю. Совершенствование подготовки азотнокислых растворов в технологии аффинажа серебра: дисс. на соиск. уч. ст. кан. тех. наук. Екатеринбург. 2002. 166 с.
  325. А.Е., Смирнова Е. Д., Завражнова Д. М. Определение ионааммония в производственных растворах // Ж. неорг. химии. 1979. № 15. С.79−80.
  326. Г. Методы аналитической химии. М.: Химия, 1969. 386 с.
  327. С.С., Лобанов В. Г. Практикум по гидрометаллургии. М.: Металлургия, 1992. 336 с.
  328. Aris R. Bounds for solutions of second order elliptic equations in terms of arbitrary vector fields // Arch. Rational Mech. Anal. /1965. V. 19. № 2. P. 81−99.
  329. Aris R. Continuity results for solutions of certain degenerate parabolic Equations // Ioid. 1968. V. 27. № 5. P. 356−364.
  330. Milicka L. Thermodynamic balance of the photolytic decomposition of silver bromide // Acta F.R.N.Univ.Comen. Chimia. 1975. V. 22. P. 44−50.
  331. M.X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1992. 592 с.
  332. Э.С., Бугаевский А. А., Карпов И. К. Математические вопросы исследования химических равновесий. Томск: Изд-во ТГУ, 1978. 232 с.
  333. Е.В., Писаренко В. Н. Пакет прикладных программ для построения кинетических моделей // Программные продукты и системы. 2007. № 2. С. 58−60.
  334. Н.К., Лундин А. Б. Термодинамика необратимых физико-химических процессов. М.: Химия, 1984. 364 с.
  335. А.Н., Владимирович Л. П., Гуляницкий Б. С., Фишер А. И. Справочник по расчетам равновесий металлургических реакций. М.: Металлургия, 1963. 486 с.
  336. А.Н., Владимирович Л. П. Химическая термодинамика. М.: Металлургия, 1973. 568 с.
  337. И. Введение в термодинамику необратимых процессов. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1960. 160 с.
  338. Standart G.L. Distillation. V. Generalized definition of theoretical plate or stage of contacting equipment // Chem. Eng. Sci. 1965. Vol. 20. P. 611−622.
  339. Datta S. Effect of divalent ions on electroosmotic flow in microchannels // Mech. Res. Comm. 2009. Vol. 36. Iss. 1. P. 65−74.
  340. Итоги науки и техники: сб.статей. Серия: неорганическая химия. Т. 14. М.: ВИНИТИ, 1987. 94 с.
  341. С.С., Юнь A.A. Расчет гидрометаллургических процессов: учеб. пособие для вузов. М.: МИСИС, 1995. 428 с.
  342. Г. М., Зеликман А.Н.Теория гидрометаллургических процессов. М.: Интермет Инжиниринг, 2003. 464 с.
  343. A.A., Набойченко С. С. Термодинамика и кинетика гидрометаллургических процессов. Алма-Ата: Наука, 1983. 272 с.
  344. И.В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. М.: Наука, 1975. 264 с.
  345. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1963. 647 с.
  346. Zhang Wei. Theoretical study on potential distribution and electroosmotic flow velocity in microscale channel // Coll. and Surfac. A: Physicochem. and Engineer. Aspects. 2011.Vol. 392. Iss. 1. P. 187−190.
  347. A.C., Подшивалова A.K., Карпов И. К. Физико-химическое моделирование процесса разложения молибденита азотной кислотой // Компл. использов. минер, сырья. 1984. № 11. С.567−568.
  348. O.A., Захаров В. А. Амперометрическое титрование. М.: Химия, 1979. 388 с.
  349. В.Г. Физико-химическая гидродинамика. М.: Физматгиз, 1959.700 с.
  350. Г. Методика препаративного синтеза соединений. М.: Мир, 1985. 254 с.
  351. H.H., Черняев И. И. Химия комплексных соединений: учеб. для вузов. М.: Высшая школа, 1966. 388 с.
  352. Г. Р., Кондратьева Е. В., Афзалетдинова Н. Г. Сорбция палладия из азотнокислых растворов на полиметиленмоносульфиде // Журнал неорг. химии. 1996. Т.41. № 3. С. 429−434.
  353. H.A., Вашман A.A., Самсонов В. Е. Изучениепромежуточных продуктов термолиза и гидролиза нитрата палладия(П) // Журнал неорг. химии. 1982. Т.27. Вып. 12. С. 3137−3140.
  354. P.A., Молочко В. А., Андреев Л. А. Химические свойства неорганических веществ: учеб. пособие для вузов. 2-е изд. М.: Химия, 1997. 480 с.
  355. Порошки цветных металлов. Справочное издание / Под ред. С.С. На-бойченко. М.: Металлургия, 1997. 542 с.
  356. Л.А. Химия комплексных соединений. Статьи, 1907−1927/ Под ред. Н. М. Жаворонкова, Ю. Н. Соловьева. Л.: Наука, 1979. 486 с.
  357. Ю.Н. Химия координационных соединений: учеб. пособ. для вузов. М.: Высшая школа, 1985. 455 с.
  358. Ф. Иониты. М.: Изд-во ИЛ, 1962. 490 с.
  359. С.А., Молодкина Г. Н., Коновалов Л. В., Бурмистрова Н. М. Комплексообразование палладия при сорбции сополимером полиакрилонит-рильного волокна с поли-2-метил-5-винилпиридином (ПАН-МВП) // Ж. прикл. химии. 1990. № 7. С. 1464−1470.
  360. С.А., Беляев А. Н., Коновалов Л. В., Бурмистрова Н. М. Комплексообразование платины(П) с поли-2-метил-5-винилпиридиновыми группами при сорбции из хлоридных растворов // Ж. общ. химии. 1994. Т.64. Вып. 10. С. 1585−1589.
  361. A.M., Яковлев В.А, Иванова Е. В. Инфракрасные спектры поглощения ионообменных материалов: справ, пособ. Л.: Химия, 1980. 96 с.
  362. В.И. Исследование сорбции цветных металлов изаммиачных сред: дисс. на соиск. уч. ст. кан. техн. наук. Свердловск. 1980. 198 с.
  363. Л. Инфракрасные спектры молекул / Под ред. Д.Н. Шиго-рина. М.: Изд-во ин. лит., 1957. 444 с.
  364. К. РЖ-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991. 536 с.
  365. С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. М.: Наука, 1977. 366 с.
  366. А.Б., Кутюков Г. Г., Сопольский Д. В. Реакционная способность комплексных соединений палладия (II) в водных растворах // Ж. неорг. химии. 1965. Т.10. Вып. 6. С. 1356−1360.
  367. Бек М., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: Мир, 1989. 413 с.
  368. Я. Образование амминов металлов в водном растворе. Теория обратимых ступенчатых реакций. М.: Изд-во ин. лит. 1961. 308 с.
  369. А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ. Изд-е 3-е. М.: Химия, 1971. 456 с.
  370. Л.К., Ступко Т. В., Пашков Г. Л., Миронов В. Е. Ступенчатые константы устойчивости аммиачных комплексов палладия (II) в водных растворах // Ж. неорг. химии. 1989. Т.36. Вып.4. С. 983−986.
  371. Я.Д. Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений металлов и их устойчивость в растворах. Фрунзе.: «Илим», 1966. 312 с.
  372. А.В., Рудый Р. И. О реакции транс-диамминдихлорида, транс-диамминдибромида платины с нитритом калия // Ж. неорг. химии. 1966. Т. П. Вып.2. С. 351−355.
  373. В.О., Ковтун JI.B., Гируц B.J1. Экстракция серебра в различных системах при помощи диантипирилпропилметана // Ж. неорг. химии. 1990. Т.35. № ю. С.2704−2708.
  374. De Namor A.F.D., Goitia М.Т., Casal A.R. Extraction of silver (I) by calixarene amine derivatives // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. V.3. № 23.1. P. 5242−5247.
  375. Pauwels L., Hubin A., Van Den Bossche D. Numerical simulations as a guide for the interpretation of the low frequency behavior of a silver electrodeposition system // Electrochim. acta. 2006. V.51. № 8−9. P. 1505−1513.
  376. А.П. Аналитическая химия платиновых металлов. М: Наука, 1972. 614 с.
  377. Л.В., Пентин Ю. А. Физические методы исследования в химии. М.: Высшая школа, 1987. 368 с.
  378. В.А., Антонович В. П., Невская Е. М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат, 1979. 192 с.
  379. С. Я. Обезжиривание, травление и полирование металлов. Приложение. Вып. 1 // Гальванотехника и обработка поверхности. М.: Машиностроение, 1994. 192 с.
  380. МОП-СБИС. Моделирование элементов и технологических процессов / Под ред. П. Антонетти, Д. Антониадиса, Р. Даттона, У. Оулдхема: Пер. с англ. М.: Радио и связь, 1988. 496 с.
  381. Компьютерное моделирование технологических процессов: tstu-isman.tstu.ru/pdf/lecture3.pdf/ (дата обращения:30.09.2011).
  382. Моделирование процессов и объектов в металлургии. Версия 1.0 Электронный ресурс.: консп. лекц. / Б. М. Горенский, Л. А. Лапина, А.Ш. Лю-банова и др. Электрон, дан. (2 Мбт). Красноярск: ИПК СФУ, 2008.
  383. А.Н., Кальнер В. Д., Гласко В. Б. Математическое моделирование технологических процессов и метод обратных задач в машиностроении. М.: Машиностроение, 1990. 264 с.
  384. А.Ю. Введение в моделирование химико-технологических процессов. М.: Химия, 1992. 238 с.
  385. C.B. Методы компьютерной математики для нелинейных задач механики и математической физики. Екатеринбург: НИСО УрО РАН, 2002. 48 с.
  386. Ю. Б., Сениченков Ю. Б. Моделирование систем. Практикум по компьютерному моделированию. СПб.: БХВ-Петербург, 2007. 352 с.
  387. Н. Б Введение в общую теорию имитационного моделирования М.: Принт-Сервис, 2007. 22 с.
  388. Ю. Б., Сениченков Ю. Б Моделирование систем. Объектно-ориентированный подход СПб.: БХВ-Петербург, 2006. 352 с.
  389. . Я., Яковлев С. А. Моделирование систем. М.: Высшая школа, 2001. 344 с.
  390. В.А., Дьяконов В. П., Иванова E.H., Кирьянова J1.C. Математическое моделирование и оптимизация химико-технологических процессов: Практическое руководство. СПб.: AHO НПО «Профессионал», 2003. С. 480.
  391. В.П. Энциклопедия Mathcad 2000i и Mathcad 11. M.: СОЛОН — Пресс, 2004. 832 с.
  392. В.П. Компьютерная математика. Теория и практика. М.: Нолидж, 2001. 1296 с.
  393. В.П. Системы символьной математики Mathematica 2 и Mathematica 3. M.: CK ПРЕСС, 1998. 328 с.
  394. В.П. Математическая система Maple V R3/R4/R5. M.: Солон, 1998. 400 с.
  395. В.П., Абраменкова И.В. MATLAB 5.0/5.3. Система символьной математики. М.: Нолидж, 1999. 640 с.
  396. А.Б., Скопин Д. Ю., Мальцев Г. И. Оптимизация процесса растворения ЗСС: Тез. докл. / X Междунар. научно-практ. конф., С-Петербург, 911 дек. 2010. С.-П.: Политех, универ., 2010. Т.2. С. 285.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?