Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Термодинамика бинарных систем NaBr-LnBr3 по данным высокотемпературной масс-спектрометрии и квантовой химии

Диссертация: Термодинамика бинарных систем NaBr-LnBr3 по данным высокотемпературной масс-спектрометрии и квантовой химии
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Russia (RCCT-2009). KSTU. Russian, Kazan 2009; Student’s Scientific Circles Session in the 2008 at the Krakow University of Technology. PK. Poland, Krakow 2008; VII Региональная студенческая научная^ конференция* с международным участием «Фундаментальные науки — специалисту нового века». ИГХТУ, Иваново 2008 г.- XVIII Менделеевский конкурс студентовхимиков". БГТУ им. Шухова, Белгород 2008… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 2. Исследования бромида натрия
      • 1. 2. 1. Термохимические исследования
      • 1. 2. 1. Структурные исследования
    • 1. 3. Исследования трибромидов лантана и лютеция
      • 1. 3. 1. Термохимические исследования
      • 1. 3. 2. Структурные исследования
    • 1. 4. Исследования бинарных систем
      • 1. 4. 1. Термохимические исследования систем
      • 1. 4. 2. Структурные исследования гетерокомплексов
  • ГЛАВА 2. ОСНОВЫ МЕТОДА ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОЙ МАСС-СПЕКТРОМЕТРИИ
    • 2. 1. Эффузионный метод Кнудсена
    • 2. 2. Метод ионизации электронами
    • 2. 3. Метод ионно-молекулярных равновесий
    • 2. 4. Возможности метода ВТМС
      • 2. 4. 1. Определение состава пара и парциальных давлений
      • 2. 4. 2. Расчет констант равновесий реакций
      • 2. 4. 3. Расчет энтальпий реакций
      • 2. 4. 4. Термохимия молекул и ионов
      • 2. 4. 5. Активности независимых компонентов
  • ГЛАВА 3. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ФУНКЦИОНАЛА ПЛОТНОСТИ
  • ГЛАВА 4. АППАРАТУРА И МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЙ
    • 4. 1. Экспериментальная установка
      • 4. 1. 1. Масс-спектрометр
      • 4. 1. 2. Источник ионов и испаритель
      • 4. 1. 3. Система откачки масс-спектрометра
      • 4. 1. 4. Система измерения и стабилизации температуры
      • 4. 1. 5. Система измерения и регистрации ионных токов
    • 4. 2. Оценка погрешностей
    • 4. 3. Препараты
  • ГЛАВА 5. ДЕТАЛИ КВАНТОВО-ХИМИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ
  • ГЛАВА 6. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ
    • 6. 1. Исследование бромида натрия
      • 6. 1. 1. Экспериментальное исследование
        • 6. 1. 1. 1. Нейтральные компоненты пара
        • 6. 1. 1. 2. Заряженные компоненты пара
      • 6. 1. 2. Работа выхода электрона
      • 6. 1. 3. Теоретическое исследование
      • 6. 1. 4. Сопоставление данных исследования бромида натрия
      • 6. 1. 5. Расчет состава пара
    • 6. 2. Исследование трибромидов лантана и лютеция
      • 6. 2. 1. Экспериментальное исследование
      • 6. 2. 2. Теоретическое исследование
      • 6. 2. 3. Энтальпия образования ионов LnBr4″
    • 6. 3. Исследование бинарных систем
      • 6. 3. 1. Экспериментальное исследование систем
        • 6. 3. 1. 1. Нейтральные компоненты пара
        • 6. 3. 1. 2. Заряженные компоненты пара
      • 6. 3. 2. Исследование структуры комплексных молекул
      • 6. 3. 3. Расчет термодинамических функций
  • ВЫВОДЫ
  • ОСНОВНЫЕ ПУБЛИКАЦИИ

Термодинамика бинарных систем NaBr-LnBr3 по данным высокотемпературной масс-спектрометрии и квантовой химии (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Теоретический и практический интерес к лантаноидам и их соединениям не ослабевает на протяжении последних десятилетий. Причиной этого является расширение областей их практического использования в современных технологиях [1−4].

С другой стороны, лантаноиды и их соединения представляют фундаментальный научный интерес, обусловленный особенностями их электронного строения. Установление взаимосвязи между электронной структурой лантаноида и геометрическими, энергетическими и другими характеристиками его соединений является важной задачей теоретической неорганической химии.

Настоящая работа посвящена изучению бинарных систем на основе галогенидов щелочных и редкоземельных металлов MX-LnX3, где М — щелочной металл, Ln — лантаноид, X — галогенид.

Одной изк наиболее перспективных областей применения такого рода систем в настоящее время является их использование в производстве новых высокоэффективных энергосберегающих источников светаметаллогалогенных ламп [MTJI] [5, 6]. Название от английского термина «metal halide lamp» согласно русской редакции международного светотехнического словаря.

МКО1. Сам принцип действия МГЛ был предложен в 1911 г. Ч. Штейнмецом [7].

Первая МГЛ была произведена фирмой Philips в 1964 году. Необходимость производства такого рода источников света была вызвана возросшими требованиями к характеристикам излучающих приборов, в особенности их цветопередаче, интенсивности свечения и времени.

1 Международный светотехнический словарь (International lighting vocabulary). / Публикация МКО (CIE) 1.1.N17-(1970) — рус. текст под общ. ред. д-ра техн. наук Д. Н. Лазарева. -3 изд. М.: Русский язык, 1979. 280 с. эксплуатации и экономии энергии. Группа лантаноидов оказалась в этом отношении наиболее перспективной.

На Рис. В-1 представлена принципиальная схема МГ лампы, описанная в работе [8], с указанием возможных реакций (в качестве присадки выбрана система № 1-М1п), а также распределением температуры в различных рабочих областях. Сосуд газоразрядной лампы изготавливается из кварцевого стекла или из светопроницаемого оксида алюминия и содержит, в общем случае, в качестве присадок различные соединения металла (обычно бромиды или иодиды).

High temperature arc column, T~5500X.

В торцах лампы находятся вольфрамовые электроды. Для зажигания дугового разряда сосуд заполняется аргоном, неоном или ксеноном. Галогениды щелочных и редкоземельных металлов в кристаллическом состоянии находятся на стенке сосуда, температура которой в рабочих условиях достигает порядка 1000 -1100 К. Под действием этих температур в результате процессов испарения, диффузии и конвекции осуществляется перенос паров галогенидных систем в зону дугового разряда лампы. Находясь в центре сосуда, в области плазмы при температурах 5000 — 6000 К и давлениях порядка 3 МПа компоненты пара диссоциируют, что приводит к процессам интенсивного излучения соответствующего спектрального 5 состава. При таких высоких давлениях и: температуре вследствие ионизации газа образуется" достаточно агрессивная среда, в состав которой/ входят атомы, ионы иэлектроны [9], что приводит к сильной коррозии оболочки лампы й электродов, и, как следствие, влечёт за собой' существенное снижение срока службы газоразрядных источников света.

Ввиду того, что лантаноиды имеют в видимой, областиизлучения? достаточно богатый линиями спектр, их успешно используют в световых приборах в^качестве присадок. Однако применение лантаноидов как таковых осложнено тем,' что в условиях эксплуатации" ламп, дляг них: характерны низкие давления" паров. Наиболее подходящими. в этом: случае./ оказались соединения: галогенидов лантаноидов. Важно отметить,. • что эксплуатационные характеристики: газоразрядных приборов существенно зависят от. рода используемого галогена. Фториды не применяются вследствие того, что они.' приводят к процессам коррозии. В качестве присадок в технологии используются— бромиды и иодиды [10−12]. Иодиды обладают самым высоким давлениемпаров. Бромиды же в: свою очередь склонны к образованию: большего? количества комплексных молекул в газовой? фазе, — что приводит: к. улучшению? эмиссионных характеристикисточников света. Кроме • того, введение: бромидов? предотвращает потемнение стенок сосуда из-за конденсации на них вольфрама;

О целью улучшенияэмиссионных характеристик газоразрядных ламп в качестве присадок успешно используют бинарные системы" типа МХ-?пХ3 (М — щелочной' металл,. Еп — лантанид, X — галоген) — В результате высокотемпературных процессов на поверхности', данных систем, в достаточном — количестве образуются: сложные: молекулы: (в первую очередь комплексы МЬпХ^)^ которые транспортируются в. область дугового разряда. Таким образом, повышается: концентращ№ «полезных» атомов лантаноида в области плазмы [13−16], которое благоприятно сказывается, на квантовых выходах. Вклад, который вносят такие молекулы, в улучшение эффективности люминесценции и индекс цветопередачи применительно к МГЛ, описан в работах [17—20].

К преимуществам современных МГЛ можно отнести следующие характеристики:

— излучение света с относительной температурой горения в диапазоне от.

2500К (жёлтый) до 20 000К (синий);

— индекс цветопередачи максимально приближен к естественной передаче цвета;

— высокий уровень светоотдачи (до 110 Лм/Вт);

— долгий срок службы (до 15 000 часов);

— минимальный уровень потребления энергии;

— компактность.

Для< улучшения эмиссионных и эксплуатационных характеристик ламп требуется выявление оптимальных условий их работы. С этой целью проводятся специальные расчеты, которые моделируют элементарные процессы, протекающие в реальных условиях работы газоразрядных ламп высокого давления [21−24]. Для проведения таких расчетов необходима полная информация о составе газовой фазы и термодинамических свойствах всех ее компонент.

Из выше сказанного4 следует, что исследования систем МХ-ЬпХ3 имеют, несомненно, важное прикладное значение, а выявление закономерностей в изменении термодинамических свойств в ряду галогенидов лантаноидов и определение структуры комплексных молекул представляет также самостоятельный теоретический интерес.

В лаборатории масс-спектрометрии Ивановского государственного химико-технологического университета с середины 90-х годов проводятся систематические исследования процессов испарения галогенидов лантаноидов. Данные исследования поддерживались Государственным комитетом РФ по высшему образованию (проекты 94−9.3−149, 95−0-9.3−12) и.

Российским фондом фундаментальных исследований (проекты 01−03−32 294гц 06−03−32 496-а- 09−03−97 536-р-цетр-а, 09−03−315-а).

Настоящая работа посвящена экспериментальному исследованию термодинамики испарения бинарных систем ЫаВг-ЬпВг3 (Ьп = Ьа, Ьи), а также теоретическому изучению компонент газовой фазы над ними в связи с вышеупомянутыми аспектами фундаментального и прикладного характера. В'. ' * * качестве объектов выбраныбромидные системы,. поскольку к настоящему времени, они были исследованы в меньшей' степени, нежели хлориды и иодиды, однако обладают рядом очевидных преимуществописанных выше.

Особенностью данной работы являетсякомплексныйэкспериментальныйи теоретическийподход: к изучаемымсистемам:

Исследования проведены с привлечением метода' высокотемпературноймасс-спектрометрии и квантовой химии, что позволило получить исчерпывающую информациюо насыщенном паре над исследуемыми объектами.

Цель работызаключалась в получении полнойинформациио составе: насыщенного пара и, определении термодинамических и структурных характеристик нейтральных и заряженных компонентпаранад бинарными системами №Вг-ЬаВгз, ЫаВгНЬиВгз и их индивидуальными составляющими Na. Br, ЬаВг3, ЬиВг3 и включала в себя:

• установление качественного молекулярного и ионногосостава пара над индивидуальными' соединениями и * бинарными-системами^.

• определение парциальных давленийкомпонент пара и расчет энтальпий сублимации в виде простыхш ассоциированных молекул;

• измерение констант равновесия химических реакций с участием нейтральных и заряженных компонент насыщенного пара;

• определение энтальпий ионно-молекулярных реакций на основе экспериментальных и теоретических данных;

• вычисление термохимических характеристик (энтальпий образования, энергий диссоциации и атомизации) молекул и ионов в газообразном состоянии;

• расчет активностей индивидуальных составляющих бинарных систем;

• квантово-химический расчет молекулярных параметров (межъядерных расстояний, валентных углов, частот колебаний, дипольных моментов) и энергетических характеристик зарегистрированных молекул и ионов;

• расчет и оценка термодинамических функций молекулярных и ионных ассоциатов.

Объекты исследования.

В' качестве объектов экспериментального исследования использованы индивидуальные вещества: №Вг, ЬаВг3, ЬиВг3 и бинарные системы на их основе: КаВг-ЬаВг3, ИаВг-ЬиВгз. Для теоретического исследования выбраны молекулы ЫаВг, № 2Вг2, ЬпВг3, ЫаЬпВг4 иионы № 2Вг+, № 3Вг2+, №Вг2~, Ка2Вг3~, ЬпВг4-, присутствующие в газовой фазе над изучаемыми системами и их индивидуальными составляющими.

Методы исследования.

Экспериментальная-. часть работы выполнена. методом высокотемпературной масс-спектрометрии (ВТМС), который, представляет собой сочетание эффузионного метода Кнудсена с масс-спектрометрическим анализом продуктов* испарения: Данный метод является одним, из универсальных методов физико-химического анализа и позволяет в своем традиционном варианте получать полную информацию о молекулярном-составе высокотемпературного пара. Классический вариант ВТМС — метод ионизации электронами- (ИЭ)2 дополнен в настоящей работе методом термической ионизации (ТИ). Эксперименты выполнены на магнитном масс-спектрометре МИ 1201, переоборудованном для высокотемпературных термодинамических исследований. Использование комбинированного.

2 Ранее использовавшееся название — метод электронного удара (ЭУ) источника, работающего в режимах ИЭ и ТИ, сделало возможным проведение анализа как нейтральных, так и заряженных компонент пара в одном эксперименте. Такой подход существенно расширяет возможности традиционного метода масс-спектрометрии при термодинамических исследованиях и позволяет получать исчерпывающую информацию о газовой фазе, которая служит основой для проведения термодинамических расчетов.

Теоретические расчеты структуры и энергетики молекул и ионов, присутствующих в насыщенном паре над изученными объектами выполнены в рамках теории функционала электронной плотности с функционалом ВЗЬУР.

Специфическая особенность.

Проведено комплексное масс-спектрометрическое и квантово-химическое исследование, включающее изучение как нейтральных, так и заряженных (положительных и отрицательных) компонент насыщенного пара над объектами исследования.

Научная новизна.

• Впервые к изучению высокотемпературных систем применен комплексный подход — экспериментальные масс-спектрометрические исследования проводились совместно с современными квантово-химическими расчетами.

• Впервые экспериментально и теоретически изучены ионные компоненты насыщенного пара над бромидом натрия, определены энтальпии образования заряженных компонент и энтальпии ионно-молекулярных реакций с их участием.

• Впервые для кристаллов бромида натрия определена работа выхода электрона.

• На примере бромида натрия предложена и реализована новая методика определения абсолютных парциальных давлений ионов. в насыщенном паре неорганических соединений.

• С привлечением теории функционала электронной плотности проведены структурные исследования трибромидов лантана и лютеция, а также соответствующих тетрабромид анионов. Определены их геометрические параметры и рассчитаны термодинамические функции молекул и ионов в состоянии идеального газа. С новым набором функций уточнены энтальпии сублимации в форме мономерных и димерных молекул.

• Методами ВТМС и ОРТ впервые изучена термодинамическая стабильность аниона ЬаВг4~ и предложена новая методика определения энтальпий образования тетра галогенид — анионов ЬпХГ.

• Впервые изучен молекулярный и ионный состав насыщенного пара над системами ЫаВг-ЬаВгз и ИаВг-ЬиВгз и определены, парциальные давления нейтральных компонентов высокотемпературного пара.

• Определены константы, равновесия ионно-молекулярных реакций в бинарных системах, рассчитаны их энтальпии, и вычислены энтальпии образования впервые зарегистрированных комплексных молекул и ионов.

• Рассчитаны термодинамические активности индивидуальных компонент бинарных систем №Вг—ЬаВгз и МаВг-ЬиВг3.

• Впервые теоретически исследованы структурные и энергетические характеристики гетерокомплексов ЫаЬаВг4 и ЫаЬиВг4.

Положения, выносимые на защиту:

• ионный состав пара над бромидом натрия;

• молекулярный и ионный состав пара над бинарными системами ИаВг-ЬпВгз (Ьп = Ьа, Ьи);

• парциальные давления нейтральных компонентов пара в системах;

• термохимические данные, включающие энтальпии сублимации, энтальпии ионно-молекулярных реакций и энтальпии образования молекул и ионов в газообразном состоянии;

• молекулярные постоянные и термодинамические функции молекул и ионов;

• термодинамические активности индивидуальных компонентов систем;

• новые методики определения абсолютных парциальных давлений ионов в насыщенном паре неорганических соединений, и энтальпий образования тетра галогенид — анионов ЬпХГ.

Достоверность полученных в работе результатов обосновывается:

— применением отработанных экспериментальных и теоретических методик и подходов;

— воспроизводимостью результатов повторных измерений;

— строгостью и корректностью обработки экспериментальных данных, основанной на единомподходе к расчету термодинамических функций молекул и ионов;

— согласованностью в пределах погрешностей экспериментально полученных и теоретически рассчитанных величин, с одной стороны, и согласием с имеющимися литературными данными — с другой.

Практическая значимость.

Полученные в работе термохимические величины могут быть использованы в термодинамических расчетах равновесий химических" реакций с участием исследованных соединений в высокотемпературных технологических процессах, в частности, в расчетах равновесий, при моделировании процессов, протекающих в МГ лампах, с целью оптимизации-технологии производства и улучшения их эмиссионных и эксплуатационных характеристик. Полученная в работе информация передана в Институт теплофизики экстремальных состояний объединенного института высоких температур РАН для? пополнения базы данных по термодинамическим свойствам индивидуальных веществ ИВТАНТЕРМО. Результаты работы будут использованы в учебном процессе ИГХТУ при изложении соответствующих разделов курсов «Физической химии», «Строения вещества», «Высокотемпературной химии неорганических соединений».

Личный вклад автора.

Вклад автора заключался в выполнении экспериментальных исследований, в проведении обработки результатов и оценки погрешностей измерений, в расчете термодинамических функций, расчете молекулярных параметров и энергетических характеристик, а также в обсуждении полученных результатов.

Апробация работы.

Результаты работы представлены на следующих конференциях: 220th ECS Meeting & Electrochemical Energy Summit in Boston, Massachusetts, USA 2011; XVIII International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia (RCCT-2011). Russian, Samara 2011; «Дни науки — 2011». ИГХТУ, Иваново 2011; V Всероссийская конференция? студентов и аспирантов с международным участием «Химия* в современном мире». СПбГУ, Санкт.

Петербург 2011; XVII International Conference on Chemical Thermodynamics in f.

Russia (RCCT-2009). KSTU. Russian, Kazan 2009; Student’s Scientific Circles Session in the 2008 at the Krakow University of Technology. PK. Poland, Krakow 2008; VII Региональная студенческая научная^ конференция* с международным участием «Фундаментальные науки — специалисту нового века». ИГХТУ, Иваново 2008 г.- XVIII Менделеевский конкурс студентовхимиков". БГТУ им. Шухова, Белгород 2008; XV Международная научная конференция студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов-2008», МГУ, Москва 2008; Всероссийский смотр-конкурс научно-технического творчества студентов высших учебных заведений «ЭВРИКА-2007». ЮРГТУ (НПИ), Новочеркасск 2007; VIII Всероссийская научно-практическая конференция студентов и аспирантов «Химия и химическая технология в XXI веке». «ГПУ, Томск 2007; «Дни науки — 2007». ИГХТУ, Иваново 2007; III школа-семинар «Квантово-химические расчеты: структура и реакционная способность органических и неорганических молекул». ИвГУ, Иваново 2007; Ш съезд ВМСО «Масс-спектрометрия и ее прикладные проблемы». II Всероссийская конференция с международным участием. Москва 2007; III.

Международный конгресс молодых ученых по химии и химической технологии «UCChT-2007;MKXT». РХТУ им. Менделеева, Москва 2007; XVI International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia (RCCT-2007). Russian, Suzdal 2007; Электронная конференция Российской Академии Естествознания 2006; VI Региональная студенческая научная конференция с международным участием «Фундаментальные науки — специалисту нового века». ИГХТУ, Иваново 2006.

Публикации.

Основные результаты работы изложены в 22 публикациях, из них 5 статей в рецензируемых профильных журналах и 17 тезисов докладов.

Структура и объём диссертации.

Диссертация состоит из введения, 6 глав, выводов, списка основных публикаций, списка цитированных отечественных и зарубежных литературных источников (221 наименования) и приложения. Общий объем диссертации составляет 143 страницы, включая 50 таблиц и 29 рисунков.

выводы.

• Впервые проведено комплексное масс-спектрометрическое и квантово-химическое исследование термодинамических свойств молекул и ионов, присутствующих в насыщенном паре над индивидуальными соединениями ЫаВг, ЬаВг3, ЬиВг3 и бинарными системами №Вг-ЬаВг3, ЫаВг-ЕиВг3.

• Экспериментально изучен состав пара над объектами исследования, определены парциальные давления нейтральных и заряженных компонент, измерены константы равновесия ионно-молекулярных реакций и с использованием второго и третьего законов термодинамики «определены их энтальпии, на основе которых рассчитаны ¿-энтальпии образования впервые зарегистрированных молекул и ионов.

• С привлечением метода ББТ рассчитаны геометрические параметры, энергетические характеристики и колебательные спектры зарегистрированных молекул и ионов и энтальпии ионно-молекулярных реакций. Впервые теоретически исследованы структурные и энергетические характеристики гетерокомплексов МаЬаВг4 и МаЬиВг4.

• Методами высокотемпературной масс-спектрометрии" и неэмпирической квантовой химии впервые изучена термодинамическая стабильность аниона ЬаВг4~ и предложена новая методика определения энтальпий образования тетрагалогенид анионов лантаноидов ЬаХ4~.

• Предложена новая методика' определения абсолютных парциальных давлений ионов в насыщенном паре неорганических соединений.

• Рассчитаны термодинамические активности индивидуальных компонент бинарных систем КаВг-ЬаВг3 и МаВг-ЬиВг3.

• Представлены таблицы термодинамических функций для зарегистрированных в паре молекул и ионов.

ОСНОВНЫЕ ПУБЛИКАЦИИ.

1. Кудин JI.C., Иванов Д. А., Бутман М. Ф., Дунаев A.M. Новая методика определения абсолютных парциальных давлений ионов в насыщенном паре неорганических соединений // Журнал неорганической химии. 2011. Т. 56. № 8. С. 1382−1387.

2. Кудин JI.C., Иванов Д. А., Бутман М. Ф., Дунаев A.M. Масс-спектрометрическое и квантово-химическое исследование термодинамических свойств молекулярных и ионных компонент насыщенного пара над бромидом натрия // Вестник Казанского технологического университета. 2010. № 1. С. 172−176.

3. БутманМ.Ф., Кудин JI.C., Моталов В. Б., Иванов Д. А., Слизнев В. В., Kramer K.W. Термодинамическая стабильность иона LaBr4~ // Журнал физической химии. 2008. Т. 82, № 5, С. 885−890.

4. Иванов Д. А., Кудин JI.C., Слизнев В. В., Бутман М. Ф. Теоретическое исследование структурных и энергетических параметров молекул NaLaBr4, LaBr3 и иона LaBr4~ // Известия вузов. Химия и химическая технология. 2008. Т. 51. № 3. С. 23−26.

5. Бутман М. Ф., Кудин JI. C, Слизнев В. В, Иванов Д. А. Экспериментальное и теоретическое исследование стабильности тетрабромид-аниона лантана LaBr4~ // Современные наукоемкие технологии. 2007. № 1. С. 56−57.

6. Иванов Д. А. Масс-спектрометрическое исследование ионных компонент насыщенного пара над системами NaBr-LnBr3 // Тезисы конференции «Дни науки — 2011» ИГХТУ, Иваново 2011. С. 119.

7. Иванов Д. А. Исследование нейтральных и заряженных компонент газовой фазы над бинарными системами бромидов щелочных и редкоземельных металлов" // Тезисы конференции. V Всероссийская конференция студентов и аспирантов с международным участием «Химия в современном мире». СПбГУ, Санкт-Петербург 2011. С. 467−468.

8. Ivanov D.A., Kudin L.S., Butman V.F., Dunaev A.M. Quantum-Chemical Study Of Composition and Thermodynamic Properties of Gaseous Species over Sodium Bromide // Abstracts of XVII International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia (RCCT-2009). Vol. 2. — Kazan: Innovation Publishing House «Butlerov Heritage» Ltd. 2009. P. 38.

9. Ivanov D.A. Quantum-chemical study of the structure and? energy stability of LuBr3, NaLuBr4 molecules and LuBr4~ ion // Abstracts of The Student’s Scientific Circles Session in the 2008 at the Krakow University of Technology. PK, Poland, Krakow 2008. P. 100.

Ю.Иванов Д. А. Исследование перспективных соединений, используемых в технологии изготовления металл-галогенидных ламп // Тезисы докладов. XVII Менделеевская конференция молодых ученых. Белгород 2008. С. 105.

П.Иванов Д. А. Теоретическое и экспериментальное исследование структуры и энергетики молекул LnBr3, NaLnBr4 и ионов LnBr4~ (Ln = La, Lu) // Материалы XV Международной конференции1 студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов-2008» Москва, МГУ, 2008. С. 620.

12. Иванов Д. А. Квантово-химическое исследование структуры и энергетики молекул LuBr3, NaLuBr4 и иона LuBr4~ // Материалы VII Региональной студенческой научной конференции с международным участием «Фундаментальные науки — специалисту нового века». ИГХТУ. Иваново 2008. С. 26.

13.Иванов Д. А. Масс-спектрометрическое, и квантово-химическое исследование термодинамических свойств компонент насыщенного пара над индивидуальными вещества NaBr, LaBr3 и. бинарной системой NaBr-LaBr3 // Сборник конкурс работ Всероссийского смотра-конкурса научно-технического творчества студентов высших учебных заведений «Эврика-2007». Новочеркасск 2007. С. 186.

Н.Иванов Д. А., Кудин JI.C., Бутман М. Ф. Масс-спектрометрическое определение состава и термодинамических свойств компонент насыщенного пара над NaBr, LaBr3 и системой NaBr-LaBr3 // Тезисы докладов. ПГ съезд ВМСО «Масс-спектрометрия и ее прикладные проблемы». IP Всероссийская конференция с международным участием. Москва 2007. С. НС-3.

15.Ivanov D.A., Kudin L.S., Vorobiev D.E., Sliznev V.V., Butman M.F. Experimental and Theoretical Study of the Structure and Thermodynamic Properties of Components of Saturated Vapor Over System NaBr-LaBr3 // Abstracts of XVI International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia (RCCT-2007). Suzdal 2007. P. 2/S-l 16.

16. Иванов Д. А., Кудин JI.C., Слизнев B.B., Бутман М. Ф., Воробьев Д. Е. Масс-спектрометрическое и квантово-химическое исследование структуры и термодинамических свойств, компонентов насыщенного пара над системой NaBr-LaBr3 // Тезисы. VIII Всероссийская научно-практическая конференция студентови аспирантов «Химия и химическая технология в XXI веке». Томск 2007. С. 211.

17. Иванов Д. А. Теоретическое и экспериментальное определение структуры и энергетики компонентов пара NaBr // Материалы’студенческой научной конференции ДНИ НАУКИ — 2007 «Фундаментальные наукиспециалисту нового века». ИГХТУ. Иваново 2007. С. 396.

18. Иванов Д. А., Слизнев В. В., Кудин Л. С., Бутман М. Ф. Квантово-химическое и экспериментальное исследование термодинамической стабильности LaBr4~ // Квантово-химические расчеты: структура и реакционная способность органических и неорганических молекул: Ш школа-семинар. ИвГУ. Иваново 2007. С. 85.

19. Иванов Д. А., Слизнев В. В., Кудин JI.C. Геометрическое строение и стабильность молекулы NaLaBr4 по данным неэмпирической квантовой химии // Квантово-химические расчеты: структура и реакционная способность органических и неорганических молекул: III школа-семинар. ИвГУ. Иваново 2007. С. 84.

20. Иванов Д. А., Кудин JI.C., Слизнев В. В., Бутман М. Ф. Экспериментальное и теоретическое определение структуры и энергетики компонентов пара над бромидом натрия и трибромидом лантана // Успехи в химии и химической технологии. Сб. науч.тр. под ред.: П. Д. Саркисов, В. Б. Сажин. — М.: РХТУ им. Д. И. Менделеева. Т.21 № 1 (69). 2007. С. 131−134.

21. Иванов Д. А. Квантово-химическое исследование энергетической стабильности и геометрического строения комплекса NaLaBr4 // Тезисы докладов «Фундаментальные науки — специалисту нового века». ИГХТУ. Иваново 2006. С. 35.

22. Иванов Д. А. Масс-спектрометрическое исследование состава насыщенного пара над бромидом натрия // Тезисы докладов «Фундаментальные науки — специалисту нового века». ИГХТУ. Иваново2006. С. 34.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Rare-earth 1. formation Center News, — 1998. — V. 33. — № 3.- - 1999. — V. 34. -2.- -2002. -V. 37.-№ 1.
  2. Oczko, G. Comparison of the Spectroscopic Behaviour of Single Crystals of1. nthanide Halides (X = CI, Br) / G. Oczko, L. Macalik, Ja. Legendziewicz, J J. Hanuza // J. Alloys Comp. 2006. — V. 380. — P. 327 — 336.
  3. Kramer, K.W. Development and Characterization of Highly Efficient New
  4. Cerium Doped Rare Earth Halide Scintillator Materials / K.W. Kramer, P. Dorenbos, H.U. Gtidel, C.W.E. van Eijk // J. Mater. Chem. 2006. — V. 16. -P. 2773−2780.
  5. Markus, T. High Temperature Gas Phase Chemistry for the Development of
  6. Advanced Ceramic Discharge Lamps / T. Markus, U. Niemann, K. Hilpert // J. Chem. Solids. 2005. — V. 66. — P. 372 — 375.
  7. Miller, M. Study of the heterocomplexes in the vapour of the Na-Sn-Br-Isystem and their relevance for metal halide lamps / M. Miller, U. Niemann, K. Hilpert // J. Electrochem. Soc., 1994. — V. 141. — № 10. — P. 2774 2778.
  8. Hilpert, K. High temperature chemistry in metal halide lamps / K. Hilpert, U.
  9. Niemann // Thermochimica Acta. 1997. — V. 299. — P. 49 — 57
  10. U.S. Patent 1.025.932 Charles Steinmetz’s Metal Halide Lamp.
  11. Hilpert, K. Complexation in metal halide vapours — a review / K. Hilpert // J.
  12. Electrochem. Soc. 1989.-V. 136.-№ 7.-P. 2099−2108.
  13. , E. / E. Kauer // Phys. Bl. 1982. — V. 42.
  14. Dittmer, G. Heterogeneous Reactions and Chemical Transport of Tungsten with Halides and Oxygen Under Steady-State Conditions of Incandescent Lamps / G. Dittmer, U. Niemann // Philips J. Res. 1981. — V. 36, — P. 89 -113.
  15. Schnedler, E. in High Temperature Lamp Chemistry II, Hrsg.: E.G. Zubler, PV 85−2, 95 / E. Schnedler // The Electrochem. Soc. Proc. Series, Pennington, NJ- 1985.
  16. Greiner, H. The chemical equilibrium problem for a multiphase system formulated as a convex program. / H. Greiner // CALPHAD. 1988. — V. 12, -P. 155 — 170.
  17. Schafer, H. Chemische Transportreaktionen / H. Schafer // Verlag Chemie, Weinheim. 1962.
  18. Gruen, D.M. Vapor complex of neodymium chloride with' aluminum: chloride
  19. Greiner, H. Computing Complex: Chemicals Equilibria, by Generalized^Linear- Programming / Hi Greiner // Mathematical'^ andi Computer Modellings 19 885-: -V. 10. — Л1″ 7. — P. 529−550. 'C'-.'i
  20. Schncdler, E. Description of Tungsten Transport: Processes in Inert Gas-Incandescent. Lamps / E. Schnedler // Philips J- Res. 1983a. — V. 38. — P. 224−235- ' v
  21. Schnedler, E. Description: of Tungsten, Transport- Processes? in. Halogen Incandescent Lamps / E. Schnedler // Philips J. Res. 1983b: — V.38. — P. 236—247.
  22. Schnedler, E. Three Dimensional Model for the Theoretical Description of Tungsten Transports in Halogen Incandescent Lamps / E. Schnedler // High Temp. Sci. 1985. — V. 19: — P. 237 — 252. '
  23. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание: В'4-х т. / Л. В: Гурвич, И1В- Вёйц, В1А. Медведев и др., под общ. ред. В. П. Глушко — 3-е изд., перераб. и расшир. М.: Наука, 1978 — 1984.
  24. , T.E. / Gardner T.E., Taylor A.R. // Bur. Mines, Rept Invest. 1967.-N. 7040.
  25. Wartenberg, H. Die dampfracke einiger salze / H. Wartenberg, P. Albrecht //
  26. Z. Elektrochem. 1921. — V. 27. — P. 162 — 167.
  27. Mayer, J.E. Measurement of low vapor pressures of alkali halides / J.E. Mayer, I.H. Wintner // J. Chem. Phys. 1938. — V. 6. — P. 301 — 306.29^ Niwa, K. / K. Niwa>// J. Chem. Soc. Yap. 1938. — V. 59. — P. 637.
  28. , H. / H. Bloom, J. Bockris, N. Richards, R. Taylor // J. Amer. Chemi
  29. Soc. 1958. — V. 80. — P. 2044 — 2046.
  30. Murgulescu, I.G. Vapor Pressure and Molecular. Association of NaCl, NaBr
  31. Vapors. / I.G. Murgulescu, L. Topor // Rev. Roum- Chim. 1966. — V. 11.-P. 1353 — 1360l
  32. Van Veen, N.J.A. Wavelength dependence of photofragmentation processes ofthe first excited states of Na and K halides / NJ.A. Van Veen, M.S. De Vries, J.D. Sokol, T. Bailer, A.E. De Vries // Chem. Phys. 1981. -V. 56. — P. 81 -90.
  33. Su Tzu-Min, T. Alkali halide photofragment spectra III/ T. Su Tzu-Min, S.J. Riley // J. Chem. Phys. 1980. — V. 72. — P. 6632 — 6636.
  34. Berkowitz, J. Polymeric gaseous molecules in the vaporization of alkali halides / J. Berkowitz, W.A. Chupka // J. Chem. Phys. 1958. — V. 29. — № 3. — P.'653 -657.
  35. Topor, L. Thermodynamic study of alkali halide vapours in equilibrium’withthe liquid phase / L. Topor // J. Chem. Termodyn. 1972. — P. 739 — 744.
  36. Datz, S. Molecular Association in Alkali Halide Vapors / S. Datz, W. Smith, E.
  37. Taylor // J. Chem. Phys. 1961. — V. 34. — P. 558 — 564.
  38. Honig, A. Microwave spectra of the alkali halides / A. Honig, M. Mandel, M.L. Stitch, C.H. Townes // Phys. Rev. 1954. — V. 96. — P. 629 — 642.
  39. Levi, H. Doctoral Dissertation- Friedrich-Wilhelms University, Berlin.1934. ' .
  40. , В. Т. Экспериментальное и теоретическое исследование строения и свойств димерных молекул М2Х2 галогенидов металлов I, А и III, А подгрупп // дис. .канд. хим. наук / В. F. Соломоник Иван. гос. хим.-технол. ин-т. Иваново.— 1977. — 181 с.
  41. Welch, D.O. Alkali halide molecules: Configurations and' molecular characteristics of dimers and trimers / D O. Welch, O.W., Lazareth,. G.J. Dienes, R.D. Hatcher //J. Gheml Phys. 1976. — V. 64.— P. 835 — 839-
  42. Соломоник, В. Г. Исследование геометрического строения, силового поля
  43. И’колебательных спектров неорганических молекул с помощью ионной модели. I. Молекулы М2Х2 (М = Li, Na, К, Rb, Cs- X =¦ F,. CI, Br, I)/ В. Г. Соломоник, K.C. Краснов // Журш физ- хим. 1979. — V. 53. — С. 284 289. ' ' ' ¦ • .-¦. ¦¦-. — «'
  44. Gordfunke, E.H.P. The enthalpies of formation of lanthanide compounds- I- LnCl3(cr), EnBr3(cr) and Lnl3(cr) / E.H.P. Gordfunke, R.J.M. Konings // Thermochim. Acta. -2001, V. 375.-P. 17 — 50.
  45. Harrison, E.R. Vapour pressures of some rare-earth halides / E.R. Harrison //
  46. J. Appl. Chem. 1952. -V. 2. — Pi 601- - 602:.
  47. Shimazaki, V.E. Dampfdruckmessungen an Halogeniden der Seltenen Erden /
  48. Dworkin, A.S. Enthalpy of Lanthanide Chlorides, Bromides, and Iodides from298.1300 К: Enthalpies of Fusion and Transition / Dworkin A.S., Bredig M.A.//High Temp. Sei.-1971.-V. 3.-№ 1.-P. 81−90.
  49. Wicks, C.E. Thermodynamic Properties of 65 Elements, Their Oxides, Halides, Carbides and Nitrides / C.E. Wicks, F.E. Block // US Bureau of Mines, Washington 1963. — №. 605.'
  50. Thoma, R.E. Progress in the Science and Technology of the Rare Earths // The
  51. Rare Earth Halides, in: L. Eyring Ed, Pergamon Press, New York. — 1996.
  52. Brunetti, B. Vaporization studies of Dysprosium trichloride, tribromide, triiodide / B. Brunetti, P. Vassallo, V. Piacente, P. Scardala // J. Chem. Eng. Data.-1999.-V. 44.-P. 509−515.
  53. Gietmann, CI. Thermodynamische Eigenschaften von Halogeniden der Lanthaniden. / CI. Gietmann, K. Hilpert, H. Nickel // Forschungszentrum Julich. 1997.- 171 p.
  54. Myers, C.E. Vaporization Thermodynamics of Lanthanide Trihalides / C.E. Myers, D.T. Graves // Ji Chem. Eng. Data. 1977. — V. 22. — P. 440 — 445.
  55. Oppermann, H. Zum thermochemischen Verhalten von Halogeniden, Aluminiumhalogeniden und Ammoniumhalogeniden der Seltenerdelemente / H- Oppermann,» P. Schmidt // Z. Anorg. Allg. Chem. 2005. — V. 631. — P. 1309- 1340.
  56. , A. E. Термохимия газообразных отрицательных ионов в парахнад трибромидами лантанидов : La, Се, Рг, Но, Er, Lu // дис. к. х. наук: 02.00.04 / Гришин Антон Евгеньевич. Место защиты: Иван. гос. хим.-технол. ун-т.- Иваново, 2008. — 144 с.
  57. , A.C. Сублимация! кристаллов трибромидов лантанидов (La, Се,
  58. Рг, Но, Er, Lu) в режимах Кнудсена и! Ленгмюра по данным высокотемпературной масс-спектрометрии // дис. .к. х. наук: 02.00.04 / Крючков Артем Сергеевич. Место защиты: Иван. гос. хим.-технол. ун-т. — Иваново, 2008. — 132 с.
  59. Ruscic, В. Photoelectron spectra of the lanthanide trihalides and their interpretation / B. Ruscic, G.L. Goodman, J. Berkowitz // J. Chem. Phys. -1983. V. 78. — P. 5443 — 5467
  60. Myers, C.E. Thermodynamic properties of lanthanide trihalide molecules / Myers C.E. and Graves D.T. // J. Chem. Eng. Data. 1977. — V. 22, — № 4. -P. 436−439.
  61. Kovacs, A. High temperature infrared spectra of LnCl3, LnBr3 and Lnl3 / A. Kovacs, R.J.M. Konings, A.S. Booij // Chemical Physics Letters. 1997. — V. 268.-P. 207−212.
  62. Kovacs, A. Theoretical study of rare earth trihalide dimmers Ln2X6 (Ln = La, Dy- X = F, CI, Br, I) / A. Kovacs // Chemical Physics Letters. 2000. — V. 319.-P. 238−246.
  63. Perrin, L. Some structural and electronic properties of MX3 (M = Ln, Sc, Y,
  64. Ti+, Zr+, Hf*- X = H, Me, Hal, NH2) from DFT calculations / Perrin L., Maron L., Eisenstein О Л Faraday Discuss. 2003. V. 124. — P. 25 — 39.
  65. , В.Г. Строение и колебательные спектры молекул МНа13 (M=Sc, Y, La, Lu- Hal = F, CI, Br, I) по данным неэмперических расчётов методом CISD-Q /В.Г. Соломоник, О. Ю. Марочко // Журн. Физич. Химии. 2000. — Т. 74. — № 12. — С. 2288 — 2290.
  66. , В.Г. Строение, колебательные спектры и энергетическая стабильность ионов LilJCT (Ln = La, Lu- X = F, CI, Br, I) / В. Г. Соломоник A.H. Смирнов, M.A. Милеев // Журн. Координационная химия. 2005. — Т. 31. — № 3. — С. 203 — 212.
  67. Hargittai, М. Molecular structure of metal halides / M. Hargittai // Chem. Rev. 2000. — V. 100. — P. 2233 — 2301.
  68. Liu, C.S. Complex Molecules in Cesium- Rare Earth Iodide Vapors" / C.S. Liu, R.J. Zollweg // J. Chem. Phys. 1974. — V. 60. — P. 2384 — 2390.
  69. Foosnaes, I. Gas Complexation of Neodymium Halides // Ph.D. Thesis / I. Foosnaes, University of Trondheim, Trondheim, Norway. —1979.
  70. Foosnaes, I. Complexation of Ndl3-Lil in the Gaseous and Molten States / I. Foosnaes, H.A. 0ye // Acta Chem. Scand. 1981. — V. A 35. — P. 81 — 90.
  71. Knapstad, B. Vapour Liquid Equilibrium in the System Tll-Ndl3 / B. Knapstad, T. 0stvold, H.A. 0ye // Acta Chem. Scand: — 1987. — V. A 41. — P. 98−103.
  72. Caird, J.A. The terbium chloride-aluminum chloride vapor system. II. Fluorescence / J.A. Caird, J.P. Hessler, W.T. Garnall, C.W. Williams // J. Chem. Phys. 1981. — V. 74. — №. 2. — P. 805 — 812.
  73. Hessler, J.P. Fluorescence from the TbCl3-AlCl3 vapor complex system: a potential new gas phase laser / J.P. Hessler, F. Wagner, Jr., C.W. Williams, W.T. Carnall // J. Appl. Phys. 1977. — V. 48. — №. 8. — P. 3260 — 3262.
  74. Hilpert, К. Potential of mass spectrometry for the analysis of inorganic hightemperature vapors / K. Hilpert // Fresenius1 J. of Analytical Chem. 2001. -V. 370. — № 5. — P. 471 — 478.
  75. , S. / S. Mientseng, G.I. Novikov // Russ. J. Inorg.Chem. 1966.1. V. 11.-P. 270.
  76. , E.I. / E.I. Peterson, J.A. Caird, I.P. Hessler, H.R. Hoekstra, C. W Williams // J. Chem. Phys. 1979. — V. 83. — P: 2458.
  77. Hastie, J.W. High Temperature Vapors. Science and Technology Chapter 1. High Temperature Vapors / J.W. Hastie // Academic Press, New York. -1975.
  78. , H. /H. Schafer //Z. Anorg. Allg. Chem. 1974. — V. 403.-P. 116 126.
  79. Grimley, R.I. The Characterization of High Temperature Vapors / R.I. Grimley // Wiley, New York, ed. J.L. Margrave. 1967. — P. 195.
  80. Schafer, H. Chemical Transport Reactions / H. Schafer // Academic Press, New York. 1964.
  81. Paule, R.G. The Characterization of High Temperature Vapors / R.G. Paule, J.L. Margrave // Ed. Wiley, New York. 1967.
  82. Hastie, J.W. Characterization of High Temperature Vapors and Gases / J.W.
  83. Hastie // Proc. 10th Materials Symp. on High Temperature Metal Halide Chemistry. 1979. -V. 1 -2.
  84. Novikov, G.I. Complex Halides in Vapours at High Temperatures / G.I. Novikov, F.G. Gavryuchenkov // Russ. Chem. Rev. 1967. — V. 36. — № 3. -P. 156- 163.
  85. Schafer, Hl Gasformige Chloridkomplexe mit Halogenbrucken -Homookomplexe und Heterokomplexe / H. Schafer // Angew. Chem. 1976. -V. 88.-P. 775−820.
  86. , H. / H. Schafer // Adv. Inorg. Chem. 1983. — V. 26. — P. 201 — 235.
  87. Papatheodorou, G.N. Spectroscopy, Structure and Bonding of High Temperature Metal Halide Vapor Complexes/ G.N. Papatheodorou // Current Topics in Materials Science, ed. E. Kaldis. 1982. — V. 10. — P. 249.
  88. Brooker, M.H. Vibrational Spectroscopy of Molten Salt and Related Glasses 1 and Vapors / M.H. Brooker, G.N. Papatheodorou // Advances in Molten Salt
  89. Chemistry, ed. G. Mamantov. 1983. — V. 5. — P. 26 — 184.
  90. Seifert, H.J. ThermochemicaL studies on the systems ABr-LaBr3 (A = Na, K,
  91. Rb, Cs) / H.J. Seifert, Y. Yuan. // J. Less-Common Metals. 1991. — V. 170. -P. 135- 143.
  92. Boghosian, S. Vapour complexation and thermochemistry over Nal-Tbl3 mixtures: a-mass spectrometric investigation / S. Boghosian, O. Herstad // Polyhedron. 1994. — V. 13. — P. 1639 — 1646.
  93. Metallinou, M.M. Gas Complexation in the Nal-Erl3 System / M.M. Metallinou, O. Herstad, T. Ostvold, G.N. Papatheodorou // Acta Chem. Scand. 1990. — V. 44. — P. 683 — 687.
  94. Franklin, JjL. Ionization potentials, appearance potentials and heats of formation of gaseous positive ions / J.L. Franklin, J.G. Dillard, H.M. Rosenstock, J.I. Herron, K. Draxl, F.H. Field // NBS, Washington, DC. -1969. — NSRDS-NBS 26.
  95. Moore, C.E. Ionization potentials and ionization limits derived from the analysis of optical spectra / C.E. Moore // NBS, Washington, DC. 1970. -NSRDS-NBS 34.
  96. Rosenstock, H.M. Energetics of gaseous ions / H.M. Rosenstock, K. Draxl, B.W. Steiner, J.I. Herron // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1977. — V. 6. — P. 395 -396.
  97. Levin, R.D. Ionization potentials and appearance potential measurements / R.D. Levin, S.G. Lias //NBS, Washington, DC. 1982. — NSRDS-NBS 71.
  98. Hilpert, K. Vaporization studies for metal halide lamps: analysis and thermochemistry of the equilibrium vapour of the Nal-Dyl3 system./ K. Hilpert, M. Miller // High Temp. High Pressures. 1988. — V. 20. — P. 231 -238.
  99. , K. / K. Hilpert, M. Miller // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137. -P. 1618−1623.
  100. Schafer, H. Gaskomplexe im System CsCl/ScC13. / H. Schafer, K. Wagner // Z. Anorg. Allg. Chem. 1979. — V. 450. — P. 61 — 66.
  101. Hildenbrand, D.L. Thermodynamics of Gaseous Species in the Sodium-Scandium-Iodine System/ D.L. Hildenbrand, K.H. Lau, I.D. Russell, E.G. Zubler, C. W Struck // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137. — P. 3275.
  102. Hilpert, K. Analysis and thermochemistry of the vapour of the NaBr-DyBr3 system./ K. Hilpert, M. Miller // J. Electrochem. Soc. 1994. — V. 141. — P. 2769−2774.
  103. , E.N. / E.N. Gavrilin, N.S. Chilingarov, E.V. Skokan, I.D. Sorokin, O. Kaposi, L.N. Sidorov // Russ. J. Phys. Chem. 1987. — V. 61. — P. 265.
  104. Kaposi, O. High-temperature mass spectrometric investigation of the evaporation properties of Dysprosium Triiodide / O. Kaposi, L. Lelik, K. Balthazar // High Temp. Sei. 1983. — V. 16. — P. 299 — 310.
  105. Kaposi, O. High Temperature Lamp Chemistry II, ed. E.G. Zubler / O. Kaposi, L. Bencze, Zs. Ajtony // The Electrochemical Society, Pennington, NJ. 1988. — V. PV 88−4. — P. 70.
  106. , L.N. / L.N. Sidorov, VP. Shcheredin, P.A. Akishin // Russ. J. Phys. Chem. 1970. — V. 44. — P. 885.
  107. , G.I. / G.I. Novikov, V.D. Tolmacheva // Russ. J. Inorg. Chem. -1965.-V. 10.-P. 1472.
  108. , G.I. / G.I. Novikov, A.K. Baev // Russ. J. Inorg. Chem. 1964. -V. 9.-P. 556−560.
  109. , E.G. / E.G. Gavryuchenkov, G.I. Novikov // Russ. J. Inorg. Chem. 1966,-V. 11.- P. 810−811.
  110. Ciach, S. Mass spectrometric study of the vapor phase over neodymium chloride gadolinium’chloride / S. Ciach, A.J.C. Nicholson, D.L. Swingler, P.J. Thistlethwaite, // Inorg. Chem. 1973. — V. 12. — P. 2072.
  111. , Yu.B. / Yu.B. Patrikeev, G.I. Novikov, N.V. Badivskaya // Russ. J. Phys. Chem. 1973. — V. 47. — P. 1236.
  112. Dienstbach, F. Dampfdruckmessungen Alkalichlorid-Gadoliniumchlorid-SchmeIzen. / F. Dienstbach, R. Blachnik // Z. Anorg. Allg.Chem. 1978. -V. 442.-P. 135- 143.
  113. , G.I. / G.I. Novikov, VA. Shnyp // Russ. J. Phys. Chem. 1973. -V. 47.-P. 915−919.
  114. McPhail, D.S. Metal halide vapour complexes: mass spectrometry / D.S. McPhail, M.G. Hocking, J. H'.E. Jeffes // Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc. -1984.-V. 59.-P. 261.
  115. , G.I. / G.I. Novikov, V.A. Shnyp // Russ. J. Phys. Chem. 1971. -V. 45.-P. 1681.
  116. , G.I. / G.I. Novikov, EG. Gavryuchenkov // Russ. J. Inorg. Chem. -1965.-V. 10.-P. 1469- 1473.
  117. Novikov, G .I: / G.I. Novikov, EG. Gavryuchenkov // Russ. J. Inorg. Chem. -1965,-V. 10.-P. 909−912.
  118. , VA. / VA. Shnyp, G.I. Novikov // Russ. J. Phys. Chem. 1972. — V. 46. —P. 315−318.
  119. , О. / O. Kaposi, J. Szilagyi, L. Lelik // High Temp. Sci. 1984. — V. 18.-P. 67.
  120. Metallinou, М.М. Gas Complexation in the Nal-Erl3 System / M.M. Metallinou, O. Herstad, T. Ostvold, G.N. Papatheodorou // Acta Chem. Scand. 1990. — V. 44. — P. 683 — 687.
  121. Feltrin, A. FTIR study of matrix isolated halides of dysprosium and thulium and their gaseous hetero-complexes with alkali halides / A. Feltrin, S.N. Cesaro // High. Temp. Mater. Sci. 1996. — V. 35. — P. 203.
  122. Vajda, E. Electron diffraction investigation of the vapour phase molecular structure of potassium tetrafluoro aluminate / E. Vajda, I. Hargittai, Tremmel // J. Inorg. Chimica Acta. 1977. — V. 25. — P. 143 — 145.
  123. Ramondo, F. Ab initio study on the Be2F4, Mg2F4 dimers, on the mixed dimers BeMgF4 and LiNaF2 and on the Li2BeF4, LiBCl4 and LiAlCL, ion-pairs / F. Ramondo, L. Bencivenni, M. Spoliti // Chem. Phys. 1992. — V. 227.-P. 171−184.
  124. Spoliti, M. Ab initio study on the MBF4 and MA1F4 molecules / M. Spoliti, N. Sanna, V. Dimartino // J. Mol. Struct. (THEOCHEM). 1992. — V. 90. -P. 83.
  125. Scholz, G. HX MX3 molecules: heterodimer vapour phase complexes (M = B, Al- X = F, CI) with halogen bridges: An ab initio molecular orbital study / G. Scholz // J. Mol. Struct. (THEOCHEM). — 1994. — V. 309. — P. 227 — 234.
  126. , C.W. / C.W. Bock, M. Trachtman, G.J. Mains // J. Phys. Chem. -1994.-V. 98.-P. 478.
  127. Solomonik, V.G. Nonempirical Study of MAF4 (M = Li, Na, К- A = Al, Ga) Molecular Structures, Isomerism, and Vibrational Spectra / V.G. Solomonik, V.V. Sliznev // J. Struct. Chem. 1999: — V. 40, — P. 368 — 379.
  128. Kapala, J. Mass spectrometric and theoretical study of the mixed complex NaCeCl4(g) / J. Kapala, S. Roszak, I. Lisek, M. Miller // J. Chem. Phys. -1998. V. 238. — P. 221 — 229.
  129. Kapala, J. Mass spectrometric and theoretical study of the mixed complex NaNdCl4(g) / J. Kapala, I. Lisek, S. Roszak, M. Miller // Polyhedron. 1999. -V. 18.-P. 2845−2851.
  130. Groen, P. Theoretical study of mixed LiCeX4 (X=F, CI, Br, I) rare earth/alkali halide complexes / P. Groen, A. Oskam, A. Kovacs // J. Mol. Struct. (THEOCHEM). 2000. — V. 531. — P. 23 — 31.
  131. Gurtiss, L.A. Ab initio molecular orbital studies of the structure and potential energy surface of the EiAlF4 complex. / L.A. Gurtiss // Chem. Phys. Lett. -1979.-V. 68:-P. 225−231.
  132. Curtiss, L.A. Molten Salt Chemistry and' Technology / L.A. Gurtiss // eds M.L. Saboungi and S. Kojima (The Electrochemical Society, Pennington, NJ) PV 93−9.- 1993.-P. 31.
  133. Kapala, J.- Miller Thermodynamic investigation? and- theoretical calculations on A LnC14(g) (A = alkali metal, Ln = lanthanide) / J. Kapala, I. Lisek, S. Roszak, MiMiller Z/ University of Technology. Wroclaw, Poland: 1998. — P.459. ¦':¦- ¦
  134. Honig, R.E. Mass spectrometric study of the molecular sublimation of graphite / R.E. Honig-// J: Chem. Phys. 1954. — -V. 22. — №г 1- - P- 126 -131. '
  135. , Н.И. Ионизация молекул KI- Nal и CsCl электронами / Н. И. Ионов // Докл. All СССР. 1948.-Т. 59, № 3.- С. 467 — 469.
  136. , М. Применение масс-спектрометрии в высокотемпературной химии / М. Инграм, Дж. Драуарт // Исследования' при высоких температурах. 1962. — С. 274 — 312.
  137. Berry, С.Е. Effects of initial energies on mass spectra / C.E. Berry // Phys. Rev. 1950. — V. 78. — № 5. — P: 597 -605.
  138. , W.W. / W.W. Losier // Phys. Rev. 1950. — V. 78. — P. 597.
  139. Мак-Даниэль, И. Процессы столкновений в ионизованных газах / И. Мак-Даниэль // М.: Мир. 1967.
  140. Rosenstock, Н.М. Energitics of gaseous ions / H.M. Rosenstock, К. Draxl, B.W. Steiner, J.T. Herron // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1977. — V. 6. — Suppl. J.-P. 783.
  141. Staraatovic, A. Trochoidal Electron Monochomator / A. Stamatovic, G.J. Schulz // Rev. Sci Instrum. 1968. — V. 39. — № 11. — P. 1752 — 1753.
  142. Stamatovic, A. Characteristics of the Trochoidal Electron Monochomator /
  143. A. Stamatovic, GJ. Schulz // Rev. Sci Instrum. 1970. — V. 41. — P. 423.
  144. Fox, R.E. Ionization in Mass Spectrometer by Monoenergetic Electrons / R.E. Fox, W.M. Hicam, D.J. Grove, T. Kjeldaas // Rev. Sci Instrum. 1955. -V. 26. — № 13.-P. 1101 — 1107.
  145. , И.С. Ионизация BaF, SrF и A1 °F электронным ударом и адиабатические потенциалы ионизации / И. С. Готкис, П. Г. Вальков, К. С, Краснов, А. А. Китаев // Изв. Вузов. Химия и хим. технология. 1985. -Т. 28.-№ 2.-С. 42−46.
  146. , А.А. Энергия ионизации CaF, SrF, SmF, DyF / А. А. Китаев, И. С. Готкис, П. Г. Вальков, К. С. Краснов // Журн. хим. физ. 1988. — Т. 7. -№ 12.-С. 1685- 1693.
  147. Winters, R.E. Resolution of fine structure in ionization efficiency curves / R.E. Winters, J.M. Collins, W.L. Courchene // J. Chem. Phys. 1966. — V. 54,-№ 6.-P. 1931 -1937.
  148. Morrison, J.D. On the Optimum’Use of Ionozation Efficiency Data. // J. Chem. Phys, 1963. V.39, N1. P. 200 — 207
  149. Vogt, J. Inverse Convolution Applied to the Evaluation of Electron Impact Ionozation Efficiency Curves / J. Vogt, C. Pascual // Int. J. Mass. Spectrom. and Ion. Phys. 1974. — V. 9, — № 5. — P. 441 — 448.
  150. Jonston, R.A.W. Analysis of Ionization Efficiency Curves / R.A.W. Jonston,
  151. B.N. McMaster // Adv. Mass Spectrom. 1974. — V. 6. — P. 451 — 456.
  152. Chupka, W.A. Direct determination of the heat of carbon with the mass spectrometer / W.A. Chupka, M.G. Inghram // J. Chem. Phys. 1955. — V. 59. — № 2. — P. 100- 104.
  153. Ярым-Агаев, H.JI. Изомерия димерных молекул солей в паре. Галиды щелочных металлов / H. JL Ярым-Агаев // Журн. физ. химии. 1964. — Т. 38.-№. 11.-С. 2579−2586.
  154. , JI.C. Масс-спектрометрическое исследование равновесий с участием ионов. 1. Бромид и сульфат калия / JI.C. Кудин, А. В. Гусаров, JI.H. Горохов // Теплофиз. высоких температур. 1973. — Т. 11, № 1. — С. 59−63.
  155. , Л.С. Термическая эмиссия ионов неорганическими соединениями металлов I-III группы и термодинамические1.характеристики газообразных положительных и отрицательных ионов //
  156. Дис. докт. хим. Наук / Л. С. Кудин Иваново. 1994. — 547 с.
  157. , Л.С. Масс-спектрометрическое исследование равновесий с участием ионов. 1. Бромид и сульфат калия / Л. С. Кудин, А. В. Гусаров, Л. Н. Горохов // Теплофиз. высоких температур. 1973. — Т. 11. — № 1. -С. 59−63.
  158. Kudin, L.S. Application of ion molecular equilibria method for determination of ionization potentials / L.S. Kudin, A.M. Pogrebnoy, K.S. Krasnov // 9-th Int. Mass Spectrom. Conf., 30 Aug.-3 Sept. Vienna. 1982. Abstr. — 10/5.
  159. Горохов, Л'.Н. Развитие методов высокотемпературной масс-спектрометрии и термодинамические исследования соединений щелочных металлов. // Дис. докт. хим. наук. / Л. Н. Горохов М.: ИВТАН. 1972. — 418 с.
  160. , Л.Н. Масс-спектральные термодинамические исследования / Л. Н. Сидоров, М. В. Коробов, Л. Н. Журавлева // М.: МГУ. 1985. -208 с.
  161. , P.W. / P.W. Gilles, B.R. Conard, R.I. Sheldon, J. E Bennet. // In: Thermodynamics of nuclear materials, IAEA, Vienna. 1975. — V. 2. — P. 499.
  162. Mann, J.B. Recent Developments in Mass Spectrometry / J.B. Mann // ed. K. Ogata, T. Haykawa. University of Tokyo Press. 1970. — P. 814 — 819.
  163. , Л.С. Масс спектрометрическое определение состава насыщенных паров гидроксидов щелочных металлов и особенности метода ионно-молекулярных равновесий / Л. С. Кудин, М. Ф. Бутман,
  164. К.С. Краснов // Теплофиз. высоких температур. 1986. — Т. 24, — № 1. -С. 55−61.
  165. , М.Ф. Масс-спектрометрическое исследование ионно-молекулярных равновесий в парах над гидроксидом калия / М. Ф. Бутман, JI.C. Кудин, Г. Г. Бурдуковская, К. С. Краснов // Теплофиз. высоких температур. 1984. — Т. 22. — № 4. — С. 686 — 691.
  166. , М.И. Ионно-молекулярные равновесия и определение низких давлений атомарного фтора / М. И. Никитин, Н. А. Иголкина, А .Я. Борщевский, Л. Н. Сидоров // Докл. АН СССР. 1983. — Т. 272. — № 5. -С. 1165- 1168.
  167. Sidorov, L.N. Ion molecular equilibria in high temperature systems and determination of electron affinities // High Temp. Sci. 1990. — V. 29. — № 3. -P. 153−170.
  168. , JI.C. Использование метода ионно-молекулярных равновесий для определения потенциалов ионизации молекул / JI.C. Кудин, A.M. Погребной, К. С. Краснов // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1983. -Т. 26.-№ 6.-С. 685−688.
  169. , A.M. Ионно-молекулярные равновесия в парах над галогенидами щелочноземельных металлов / A.M. Погребной, Л. С. Кудин, К. С. Краснов // Журн: физ. химии. 1984. — Т. 58. — № 9. — С. 2129−2143.
  170. Srivastava, R. D. Effusion mass spectrometric study of the thermodynamic properties of ВСГ and BO2″. / R. D. Srivastava, О. M. Uy, M. J. Farber // Faraday Soc. 1971. — V. 67. — P. 2941.
  171. , М.Ф. Масс-спектрометрическое определение сродства к электрону молекул оксидов и гидроксидов натрия, калия, рубидия и цезия / М. Ф. Бутман, Л. С. Кудин, К. С. Краснов // Хим. физ. 1984. — Т. 3. — № 10.-С. 1347- 1351.
  172. , М.Ф. Масс-спектрометрическое определение сродства к протону молекул М20 (M-Na, К, Rb, Cs) / М. Ф. Бутман, Л. С. Кудин, К. С. Краснов // Журн. неорган, химии. 1984. — Т. 29. — № 8. — С. 2150 — 2152.
  173. , Е.Б. Применение метода ионно-молекулярных равновесий для определения активности щелочного оксида в натриевосиликатных расплавах / Е. Б. Рудный, О. М. Вовк, Л. Н. Сидоров и др. // Физика и химия стекла. 1988.-Т. 14. -№ 2. — С. 218 -225.
  174. Dreizler, R.M. Density Functional Theory / R.M. Dreizler, E.K.V. Gross // Springer, Berlin. 1990.
  175. Parr, R.G. Density Functional Theory of Atoms and Molecules / R.G. Parr, W. Yang // Oxford University Press, Oxford. 1989.
  176. Perdew, J.P. Density Functionals: Theory and Applications / J.P. Perdew, and S. Kurth // edited! by D. Joubert, Springer, Berlin. 1998.
  177. Gross, E.K.U. Density-functional theory of time-dependent phenomena / E.K.U. Gross, J.F. Dobson. M. Petersilka // Topics in Current Chemistry, edited by R. Nalewajski. Springer. 1996. — V. 181.- P. 81 — 172.
  178. Martin, R.M. Electronic Structure: Basic Theoiy and Practical Methods / R.M. Martin // University of Illinois, Urbana-Champaign. 2004.
  179. Versluis, L. The determination of molecular structures by DFT. The evaluation of analytical energy gradients by numerical integration. / L. Versluis, T. Ziegler // J. Chem. Phys. 1988. — V. 88. — P. 322.
  180. Ziegler, T. Approximate Density Functional Theory as a Practikal Tool in Molecular Energetics’and Dinamics / T. Ziegler // Chem. Rev. 1991. — V. 91.-P. 651.
  181. Johnson, B.G. The performance of a family of density functional methods. / B.G. Johnson, P.M.W. Gill, J.A. Pople // J. Chem. Phys. 1993. — V. 98. — P. 5612.
  182. Hohnberg, P. Inhomogeneous electron gas / P. Hohnberg, W. Kohn. // Phys. Rev. B. 1964. — V. 136. -№ 3. — P. 864−871.
  183. Kohn, W, Self-consistent equations including exchange and correlation effects / W. Kohn, L.J. Sham. // Phys. Rev. A. 1965. — V. 140. — P. 1133 -1138.
  184. Ingram, M.G. Mass spectroscopy in physics research / M.G. Ingram, R.J. Heyden, D.L. Hess //NBS Circ. Washington, D.C.: U.S. Government. 1953. -P. 522.
  185. , М.Ф. Автоматизированный комплекс для высокотемпературных исследований на базе масс-спектрометра МИ 1201 / М. Ф. Бутман, А. М. Дунаев, А. С. Крючков, JLC. Кудин // Известия вузов. Химия и химическая технология. 2011. — Т. 54. — №. 8. — С. 73 — 77.
  186. Meyer, G. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earth / G. Meyer, M.S. Wickleder- ed. K.A. Gschneidner, L. Eyring. Elsevier, Amsterdam. — 2000.-V. 28.-Ch. 177.-P. 53.
  187. Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides The Example of YC13 / G. Meyer, E. Garcia, J. D. Corbett // Inorg. Synth. — 1989. — V. 25. — P. 146 — 150.
  188. Lisek, I. Thermodynamic study of the CsCl-NdCl3 system by Knudsen effusion mass spectrometry / I. Lisek, J. Kapala, M. Miller // J. Alloys and Compounds. 1998. — V. 278. — P. 113 — 122.
  189. Dolg, M. Energy-adjusted pseudopotentials for rare earth elements / M. Dolg, Ii. Stoll, A. Savin, H. Preuss // Theor. Chim. Acta. 1989.-V. 75.-P. 173 194:.
  190. Bergner, A. Ab-initio energy-adjusted pseudopotentials: for elements of groups 13−17 / A. Bergner, M. Dolg, W. Kuechle, H. Stoll, H. Preuss // Mol. Phys.- 1993.-V. 80.-P. 1431 1441.
  191. Martin, J.M.L. Correlation consistent valence basis: sets for use with the Stuttgart-Dresden-Bonn relativistic effective core potentials: the atoms Ga-Kr and In-Xe / J.M.L. Martin, A. Sundermann // J. Chem. Phys. 2001. — V. 114. -№ 8.-P. 3408−3420:
  192. , В.Г. Строение и колебательные спектры молекул ScF3, YF3 и LaF3 по данным неэмпирических расчетов методоль CISD+Q / В. Г. Соломоник, 0: Ю. Марочко // Журн. структур, химии. 2000. — Т. 41. — № 5.-С. 885−895.
  193. Abramov, S.V. Mass spectrometry determination of partial pressures of ions in the saturated vapor over NaF-NaAlF system' / S.V. Abramov, N.S. Chilingarov, A.Ya. Borshchevsky, L.N. Sidorov // Int. J. Mass Spectrpm. — 2004. — V. 231.-P. 31−35.
  194. , JI.C. Масс-спектрометрическое исследование равновесий с участием ионов. III. Метаборат цезия / Л. С. Кудин, А. В. Гусаров, Л. Н. Горохов, К. С. Краснов // Теплофизика высоких температур. 1975. — Т. 13.-№ 3.-С. 735−740.
  195. , Н. / Н. Wartenberg, Р: Z. Albrecht // Elektrochem. 1921. — V. 27.-P. 162'.
  196. Mayer, J.E. Measurements of low vapor pressures of alkali halides / J.E. Mayer, I. H. Wintner // J. Chem. Phys. 19 381 — V. 6. — Pi 301 — 306.
  197. К. / K. Niwa // J. Chem. Soc. Yap. 1938. — V. 591 — P. 637.
  198. Berkowitz, J. Polymeric Gaseous Molecules in the Vaporization of Alkali Halides / J". Berkowitz, W.A. Chupka // J. Chem- Phys. 1958. — V. 29. — P. 653−658.
  199. , М.Ф. Экспериментальное и теоретическое определение энтальпии реакции Li3F2+ = Li2F+ + LiF / М. Ф. Бутман, В: В. Слизнев, Л1С. Кудин // Журн. физ. химии. 2002. — Т. 76. — № 1. — С. 22 -28.
  200. , Э.Я. Поверхностная ионизация. / Э. Я. Зандберг, Н. И. Ионов М'.: Наука. 19 691 — 432 с.
  201. , JI.В. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону. Справочное издание. / Л. В. Гурвич, Г. В. Карачевцев, В. Н. Кондратьев и др. М.: Наука. 1974.
  202. , М.Ф. Термодинамическая стабильность иона LaBr4~ / М. Ф. Бутман, Л. С. Кудин, В. Б. Моталов, Д. А. Иванов, В. В. Слизнев, K.W. Kramer // Журнал физ. химии. 2008. — Т. 82. — № 5. — С. 885 -890.
  203. Motalov, V.B. The Thermodynamic Characteristics of Vaporization in the Nal-Prl3 System / V.B. Motalov, L.S. Kudin, T. Markus // Russ. J. Phys Chem. 2009. — V. 83. — №. 5. — P. 705 — 712.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?