Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Коагуляционное выделение сульфатного лигнина из его водных растворов сульфатом, хлоридом и гидроксохлоридами алюминия

Диссертация: Коагуляционное выделение сульфатного лигнина из его водных растворов сульфатом, хлоридом и гидроксохлоридами алюминия
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Исследование влияния предгидролиза А1С13 на его коагулирующую способность по отношению к СЛ показало, что увеличение рН предгидролиза до 3.25 приводит к некоторому увеличению коагулирующей способности А1С13 при концентрации 2×10″ 4 моль/л. При увеличении концентрации алюминия до 2×10−3 моль/л и рН предгидролиза до 4.30 коагулирующая способность ОХА падает. При более низких рН предгидролиза… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Состав и свойства сульфатного лигнина
    • 1. 2. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем
    • 1. 3. Электроповерхностные свойства и коагуляция сульфатного лигнина в водных растворах электролитов
    • 1. 4. Состояние ионов алюминия в водных растворах
    • 1. 5. Методы получения основных хлоридов алюминия
    • 1. 6. Взаимодействие ионов поливалентных металлов с сульфатным лигнином и его аналогами
  • 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Характеристика объектов исследования
      • 2. 1. 1. Характеристика сульфатного лигнина
      • 2. 1. 2. Приготовление растворов основных хлоридов алюминия
    • 2. 2. Методы исследования
      • 2. 2. 1. Метод спектрофотометрии
      • 2. 2. 2. Метод микроэлектрофореза
      • 2. 2. 3. Метод потенциометрического титрования
      • 2. 2. 4. Определение растворимости сульфатного лигнина
  • 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТОВ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
  • -33.1 Растворимость сульфатного лигнина в водных растворах электролитов. ^
    • 3. 2. Коагуляция сульфатного лигнина сульфатом алюминия
    • 3. 3. Коагуляция сульфатного лигнина хлоридом алюминия и его предгидролизованными формами
    • 3. 4. Выбор оптимальных условий коагуляционной очистки воды. Пробное коагулирование
  • ВЫВОДЫ

Коагуляционное выделение сульфатного лигнина из его водных растворов сульфатом, хлоридом и гидроксохлоридами алюминия (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы.

Растительное сырье широко используется во многих отраслях промышленности. Около 13% заготавливаемой в мире древесины идет на химическую переработку, в результате которой эффективно используется лишь углеводная часть (40−50% исходного сырья). Образующиеся вторичные продукты, в числе которых технические лигнины (щелочные лигнины, гидролизный лигнин, лигносульфонаты и др.), являются источником потенциально ценного промышленного сырья. На практике технические лигнины используют, в основном, в качестве топлива: 99,9% сульфатного лигнина сжигается при регенерации варочного щелока, также сжигается 35% гидролизного лигнина при общем коэффициенте полезного использования менее 40%.

В настоящее время сульфатный метод варки древесины является наиболее распространенным и крупномасштабным способом производства целлюлозы. Ежегодно в мире в виде побочного продукта образуется более 35 млн. т сульфатного лигнина (СЛ) [1]. Характерными чертами этой отрасли являются большие жидкостные потоки, а также высокая токсичность сточных вод. Сточные воды сульфатцеллюлозного производства загрязняются в результате попадания в них отработанных черных щелоков при технологических операциях. В состав загрязнений щелокосодержащих сточных вод входят волокно, минеральная взвесь, растворенные органические вещества углеводного характера, лигнин, сульфаты, сульфиды и хлорид натрия. Сточные воды характеризуются высокими значениями ХПК и ВПК [2]. Основным загрязняющим компонентом сточных вод сульфат-целлюлозного производства является СЛ. Существующие методы биологической очистки сточных вод практически не снижают его количество. Недостаточная эффективность очистки сточных вод ЦБП от высокомолекулярных компонентов требует применения и детальной разработки физико-химических (в частности коагуляционных) методов. На практике для очистки таких сточных вод в качестве коагулянта применяют сульфат алюминия, а в последнее время большое внимание уделяется изучению возможности применения хлорида алюминия и его предгидролизованных форм. Выбор и обоснование этих методов, использование новых и модифицированных реагентов (коагулянтов и флокулянтов), нахождение оптимальных условий удаления лигносодержащих компонентов как из сточных вод, так и из отработанных щелоков представляет важную для практики задачу.

Другой важной задачей, связанной с присутствием лигнина в сточных водах, является установление форм миграции сульфатного лигнина и металл-лигнинных комплексов в водных экосистемах при различных условиях.

Обе эти задачи могут быть решены на основе результатов исследования коллоидно-химических и физико-химических свойств сульфатного лигнина в водных растворах электролитов, образующих солевой фон как сточных вод целлюлозно-бумажной промышленности, так и природных вод.

Понятие о лигнине как составной части древесины было введено более 150 лет тому назад. С тех пор проделана большая работа по изучению его свойств и определению его химического строения. Исследованием лигнина занимались многие химики как в прошлом столетии, так и особенно много за последние годы, и это не случайно. Во первых, лигнин и его производные потенциально являются ценнейшими сырьевыми материалами, хотя до сих пор они не нашли широкого применения в промышленности. Щелочной лигнин в химическом отношении является весьма активным веществом и его можно использовать для многих целей. Так при производстве пластических масс лигнин может заменить фенол, в резиновой промышленности сульфатный лигнин с успехом может быть использован в качестве заменителя сажи. Из лигнина получают различные красители, медицинские препараты, он может быть использован в качестве стабилизатора асфальтовых эмульсий и т. д. [3−5].

Получение информации о физической, коллоидной и химической природе лигнина позволит найти новые пути его промышленного использования.

Таким образом исследование свойств лигнина и его производных позволит решить ряд задач, связанных с охраной окружающей среды и рациональным использованием отходов целлюлозно-бумажной промышленности — нахождением новых путей промышленного использования лигнинов.

Цель и задачи исследования

.

Целью данной работы является исследование коагулирующей способности сульфата алюминия, хлорида алюминия и предгидролизованных форм хлорида алюминия (ОХА) по отношению к СЛ и установление возможных механизмов коагуляции СЛ данными коагулянтами.

В соответствии с целью работы были поставлены следующие задачи:

1. Исследовать агрегативную устойчивость дисперсии СЛ в водных растворах А12(804)з, АКЛз и его предгидролизованных форм в широком диапазоне рН и концентраций электролитов.

2. Исследовать возможность применения хлорида алюминия и ОХА в качестве коагулянтов для удаления С Л из его водных растворов.

3. Модифицировать методику пробного коагулирования, служащую для определения оптимальных условий проведения процесса коагуляционной очистки воды.

4. Определить растворимость С Л в водных растворах электролитов (ИаС1, СаС12 и А12(804)з) в широком диапазоне рН и концентраций электролитов.

Научная новизна. В ходе данной работы впервые:

— получены данные о растворимости СЛ в водных растворах электролитов (ЫаС1, СаС12 и А12(804)3) в широком диапазоне их концентраций и рН.;

— показана принципиальная возможность использования хлорида алюминия и ОХА и установлены оптимальные условия очистки лигнинсодержащих модельных систем этими коагулянтами;

— 7.

— установлены возможные механизмы коагуляции СЛ сульфатом, хлоридом алюминия и ОХА в зависимости от концентрации коагулянтов и рН системы;

— проведено сравнение коллоидно-химических свойств СЛ в присутствии хлорида и сульфата алюминия.

— предложена модифицированная методика пробного коагулирования.

Практическая ценность.

Проведенные исследования показали, что хлорид алюминия и его гидролизованные формы являются эффективными коагулянтами для очистки сточных вод от СЛ. На основании результатов исследования процессов коагуляции СЛ в растворах А12(804)3 и А1С13 модифицирована методика пробного коагулирования для определения оптимальных условий (дозы коагулянта и рН) проведения коагуляционной очистки воды.

Полученные данные могут быть использованы для интенсификации очистки сточных вод целлюлозно-бумажной промышленности и при прогнозировании качества водных объектов.

На защиту выносятся:

— растворимость СЛ в водных растворах электролитов;

— механизмы коагуляции СЛ растворами сульфата, хлорида алюминия и ОХА.

— определение оптимальных условий проведения процесса очистки сточных вод разработанным диссертантом модифицированным методом пробного коагулирования.

— 81. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

— 134 -ВЫВОДЫ.

1. Показано, что растворимость СЛ в водных растворах электролитов (HCl, H2S04, NaCl, СаС12 и A12(S04)3) зависит как от природы электролита, его концентрации и pH, так и от первоначальной формы (натриевой или водородной) лигнина.

2. Полученные данные по растворимости СЛ свидетельствуют о том, что ионы натрия не образуют нерастворимых комплексов с СЛ, тогда как ионы кальция образует нерастворимые комплексы преимущественно в щелочной области pH, где степень диссоциации функциональных групп СЛ достаточно высока. Сульфат алюминия активно взаимодействует с С Л в области pH 4.07.0, где образуются сложные полиядерные гидроксокомплексы алюминия.

3. Исследования агрегативной устойчивости и коагуляции С Л в растворах A12(S04)3, А1С13 и ОХА показали, что механизм коагуляции СЛ под действием этих солей зависит от их концентрации и pH системы. При pH близких к рНшз СЛ (pH «2.0) основную роль при коагуляции СЛ (независимо от концентрации солей алюминия) играют ионы Н+. При более высоких значениях pH (рН>3.0) и небольших концентрациях коагулянтов (2×105−2×10~ 4 г-ион/л по алюминию) преобладает нейтрализационная коагуляция СЛ растворимыми гидроксокомплексами алюминия, а при более высоких концентрациях -(8×10^-2×10−3 г-ион/л по алюминию) помимо нейтрализационной коагуляции в области pH 4.0−7.0 (9.0) протекают процессы гетерокоагуляции отрицательно заряженных частиц СЛ с положительно заряженными и нейтральными частицами А1(ОН)3.

4. Интенсивность гетерокоагуляционного взаимодействия СЛ с частицами А1(ОН)3 является максимальной в начальный момент образования фазы А1(ОН)3, и падает со временем по мере увеличения размеров частиц А1(ОН)3.

— 135.

5. Обнаружены значительные различия в поведении СЛ в присутствии А1С13 и А12(804)3, которые объяснены особенностями гидролиза этих солей. Так, в частности, установлено, что при гидролизе А1С13 в системе образуются высокозаряженные гидроксокомплексы алюминия, способные перезаряжать и стабилизировать частицы СЛ. В присутствии А12(804)3 перезарядки и, как результат этого, стабилизации частиц СЛ не наблюдается во всем исследованном диапазоне рН.

6. Сравнение коагулирующей способности А1С13 по отношению к СЛ с коагулирующей способностью А12(804)3 во всем исследованном интервале рН и концентраций (за исключением 8×1 (Г4 и 2×10−3 моль/л А1С13, отвечающих перезарядке частиц СЛ) свидетельствует о значительно большей коагулирующей способности А1С13 по сравнению с А12(804)3.

7. Исследование влияния предгидролиза А1С13 на его коагулирующую способность по отношению к СЛ показало, что увеличение рН предгидролиза до 3.25 приводит к некоторому увеличению коагулирующей способности А1С13 при концентрации 2×10″ 4 моль/л. При увеличении концентрации алюминия до 2×10−3 моль/л и рН предгидролиза до 4.30 коагулирующая способность ОХА падает. При более низких рН предгидролиза поведение СЛ в присутствии ОХА аналогично поведению СЛ в присутствие негидролизованного А1С13.

8. Предложенная модифицированная методика пробного коагулирования, позволяет более достоверно определять оптимальные условия (дозу коагулянта и рН) проведения процесса коагуляционной очистки воды.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Д., Вегенер Г. Древесина: Химия. Ультраструктура. Реакции. — М.: Лесная промышленность, 1988. — 512 с.
  2. Очистка и рекуперация промышленных выбросов / Максимов В. Ф., Вольф И. В., Винокурова Т. А. и др.: Учебник для вузов. -М.: «Лесн. пром-сть», 1989.-416 с.
  3. В.В. Композиционные материалы из лигнинных веществ. М.: Экология, 1991.-208 с.
  4. В.Г. О комплексном использовании гидролизного лигнина // Гидролизная и лесохимическая промышленность. 1990. — № 6 — С.2−3.
  5. A.B., Леванова В. П., Суворов A.B., Григорюк Г. П. Изменение содержания и состава смолистых веществ в гидролизном лигнине при получении лечебного лигнина // Изв. ВУЗов. Лесной журнал. 1990. -№ 2. — С.90−93.
  6. М.И. Промышленное использование лигнина. Изд. 3-е, испр. и доп., М.: Лесн. пром-ть, 1983.-200 с.
  7. В.М., Оболенская A.B., Щеглов В. П. Химия древесины и целлюлозы, М.: «Лесная промышленность», 1978. 368 с.
  8. .Д., Сапотницкий СЛ., Соколов О. М. и др. Переработка сульфатного и сульфитного щелоков: Учебник для вузов // М.: Лесная промышленность, 1989. 360 с.
  9. Лигнины: Структура, свойства и реакции. Под. Ред. Сарканена К. В. и Людвига К. Х. Перевод с англ. М.: Лесная промышленность, 1975.-629 с.
  10. В.М. Лигнин, М.: Гослесбумиздат, 1961.-316 с.
  11. В.М. Химия древесины и целлюлозы // Гослесбумиздат, М-Л, 1951.-300 с.- 13 712. Богомолов Б. Д., Тиранов П. П., Бабикова Н. Д. Исследование сульфатноголигнина промышленной выработки. // Химия древесины, 1975 № 31. С. 52−54.
  12. Т. «The colloidal behavior of kraft lignin. Part 1.: Association and gelation of kraft lignin in aqueous solutions.// Colloid and Polymer. Sci 1979. -V.257. -P.277−285.
  13. Лебтахи Хамид. Коллоидно-химические свойства технических лигнинов// Автореферат дис. канд. хим. наук., Москва, 1988.-17с.
  14. С.С. Курс коллоидной химии. Изд. 2-е, перераб. и доп., М.: Химия, 1975.-512 с.
  15. .В. Теория взаимодействия частиц в присутствии двойных электрических слоев и агрегативной устойчивости лиофобных коллоидов и дисперсных систем // Изв. АН СССР. Сер. химия 1937.- № 5 — С. 11 531 164.
  16. .В., Ландау Л. Д. Теория устойчивости сильно заряженных лиофобных золей и слипание сильно заряженных частиц в растворах электролитов.// Журн. Эксперим. и теор. физики. 1941 Т. 11.- № 21 .-С.802−821-- 1945.-Т.15.-№ 11.- С.663−681.
  17. Fervay E.J., Overbeek J.Th.G. Theory of the stability of lyophobic colloids. -Amsterdom: Elsevier Publ. Co. 1948. — 321 p.
  18. Г. А., Муллер B.M. Сб. «Исследования в области поверхностных сил», М.: Наука, 1972.
  19. G.Frens. The reversibility of irreversible colloids, Thesis, Utrecht, 1968.-P. 132.
  20. G.Frens, J.Th.G.Overbeek. J. Repeptization and the theory of electrocratic colloids//Colloid. Interf. Sci., 1972.-V.38.-P.376.
  21. J.H.Schenkel, J.A.Kitchener. Test of Denjaguin-Verwey-Overbeek theory with a colloidal suspension.// Trans. Faraday Soc., I960 V.56.- P. l61.-13 823. K. Furusawa, S.Hachisu. Tungstic acid sol and its properties.// Sci. Light, 1967.- V.16.-№ 2- P.91.
  22. S.Okamoto, S.Hachisu. J. Long-range attractive force between plate-like gold particles. Fibrous aggregation.// Colloid. Interf. Sci., 1973- V.43- P.30.
  23. И.Ф. Периодические коллоидные структуры -Л.: Химия, 1 971 191 с.
  24. .В. Теория устойчивости коллоидов и тонких пленок М.: Наука, 1986. — 206 с.
  25. H.C.Hamaker. Physica, 1937.-№ 4.-Р. 1058.
  26. .В. Сб. «Успехи коллоидной химии» -М.: Наука, 1973 30 с.
  27. Derjagin B.V., Churaev N.V. Structural component of disjoining pressure.// J. Colloid Interf. Sci., 1964.- V.49.-№ 2.- P.249−255.
  28. Д.А. Курс коллоидной химии .- Л.: Химия, 1974 352 с.
  29. Ю.М., Фукс Г. И. Сб. «Успехи коллоидной химии».- М.: Наука, 1973.- 140 с.
  30. Israelachvilj., Pashley R. The hydrophobic interaction is long rang, decaying with distance //Nature. 1982. — V. 300, N 5890. — P.341−342.
  31. H.B. Включение структурных сил в теорию устойчивости коллоидов и пленок. // Коллоид, журн., 1984.- Т.46.-№ 2 С.302−313.
  32. И.Ф., Усьяров О. Г. Взаимодействие коллоидных частиц и других микрообъектов на дальних расстояниях и образование периодических коллоидных структур //Успехи химии.-1976.-Т.45.-№ 5- С.877−907.
  33. Успехи коллоидной химии.-М.: Наука, 1973.- С. 130−139.
  34. Ю.М. Пятая Всесоюзная конференция по коллоидной химии (тезисы докладов), М.: Изд-во АН СССР, 1962 30 с.
  35. А.Г. Коллоидная химия, М.: Высшая школа, 1968.-232 с.
  36. В.М., Глазман Ю. М. Сб. «Исследование в области поверхностных сил», М.: Наука, 1967.-207 с.
  37. Е.Ф., Глазман Ю. М. О коагуляции лиофобных золей при действии смесей электролитов. Влияние концентрации дисперсной фазы. Коллоидн. журн., 1967.-Т.29.-С. 196.
  38. В.М. Коагуляция высокозаряженных золей электролитами различного валентного типа. Коллоидн. журн., 1965.-Т.27 С. 643.
  39. В.М., Глазман Ю. М., Дыкман И. М. О коагуляции лиофобных золей при действии смесей электролитов. Коллоидн. журн., 1962 Т.24-С. 382.
  40. Т. «The colloidal behavior of kraft lignin. Part 3.:Swelling behaviour and mechanical properties of kraft lignin gels.// Colloid and Polymer. Sci. 1980. -V.258- P.390−397.
  41. T. «The colloidal behavior of kraft lignin. Part 2.: Coagulation of kraft lignin sols in the presence of simple and complex metal ions.// Colloid and Polymer. Sci. 1980,-V.258.-P.168−173.
  42. Ю.М., Дягилева А. Б. Потенциометрическое титрование сульфатного лигнина.// Коллоидн. журн. 1990 Т.52 — № 6 — С. 1213−1216.
  43. Matijevic Е. And Stryher L.I. Coagulation and Reversal of charge of Liophobic Colloids by Hydrolysed Metal Ions. Ill Aluminum Sulfate.// Colloid Interface Sol,-1966.-V. 22.-P.68−74.
  44. И.М., Величанская JI.A., Герасименко И. Г. Проблема остаточного алюминия в очищенной воде. // Химия и технология воды, 1991 Т.13, — № 6.- С.517−534.
  45. А.Т., Фаландыш Н. Ф., Пархоменко Е. П. Состояние алюминия (III) в водных растворах. // Химия и технология воды, 1982- Т.4.- № 2-С.136−150.
  46. Hem J.D., Roberson С.Е. Form and stabilty of aluminium hydroxide complexes in dilute solutions. Geol. Surv. Water Supply Pap., A 1967. -№ 1827-P.3−55.
  47. Baes C.F., Mesmer R.E. The hydrolysis of cations. London: A Willey -interscience publication, 1976 — 489 p.
  48. B.A., Антанович В. П., Невская E.M. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах, М.: Атомиздат, 1979. 192 с.
  49. В.А., Бирюк Е. А. Константы гидролиза ионов алюминия в растворах с меняющейся ионной силой и корреляция их с положением элемента в периодической системе. // Журнал неорганич. химии, 1974-Т.19.-№ 3.-С.632−635.
  50. Brosset С., Biederman G., Sillen L.G. Studies of hydrolysis of metal ions. 11. The aluminium ion Acta chem. Scand. 1954.-V.8.-№ 10.- P. 1917−1926.-141
  51. Н.Г., Сазонов A.M., Вожов Ю. А., Миронов В. Е. Гидратация гидроксокомплексов алюминия (III) и галлия (III). // Журнал физич. химии. 1978, — Т.52- № 11.- С.2736−2739.
  52. Hayden P.L., Rubin A. S. Systematic investigation of the hydrolysis and precipitation of aluminium. Aqueous-Environ. Chem.Metals. Ann. Arbor, Mich., 1974.- P. 317−381.
  53. П.И., Кондратова T.C. Исследование гидролитического состояния алюминия (III) в водных растворах, Воронеж, 1980, 8 с. Деп. ВОНТИ ТЭХИМ и ХП — Д 82. Черкассы, 1982, № 487.
  54. П.И., Кодратова Т. С. Влияние различных факторов на гидролитическое поведение солей алюминия. // Изв. высш. учеб. заведений. Химия и химическая технология, 1978 Т.21.- № 2-С.236−238.
  55. E.Matievic, K.G. Mathai, R.N. Ottewil, M. Kerker. Detection of metal ion hydrolysis by coagulation. 3 Aluminium // J. Phys. Chem. 1961. — V.65-№ 5 — P.826−830.
  56. J. Bersillon, J.D.W. Broun, F. Fissinger, J.D. Hem. Studies of hydroxyaluminium complexes in aqueous solution // J. Res U.S. Ged. Surv -1978 V.6 № 3 — P.325−337.
  57. Macdonald D.D., Butler P., Owen D. Hydrotermal hydrolysis of Al3+ and the precipitation of bochmite from aqueous solutions // J. Phys. Chem 1973 -V.77 № 20 — P.2474−2479.
  58. О.П., Федотов M.А., Буянов P.А. О влиянии способа добавления к растворам основания на состав продуктов поликонденсации Al (III). // Журн. неорган, химии, 1978, — Т.23.- № 8.- С.2242−2244.
  59. Н.М. Влияние температуры на термодинамические функции реакции в растворах электролитов, М: Рукопись деп. в ВИНИТИ 04.02.74., № 226−74 Деп., 1974.
  60. Л.И. О некоторых энергетических характеристиках гидролиза алюмокалиевых квасцов. // Укр. хим. журн., 1973 Т.39 — № 7-С.734−736.
  61. Н.Г., Соломенцева И. М., Сурова Л. М. Состояние алюминия в водных растворах основных хлоридов и сульфатов алюминия. // Химия и технология воды, 1991.- Т. 13.- № 8.- С.755−760.
  62. Е.Д. Очистка воды коагулянтами.- М.: Наука, 1977. 356 с.
  63. Л.А., Когановский А. М. ЖПХ, 1944.- Т. 17.- С. 599.
  64. Paterson J.G., Salman Т. Trans. Inst. Mining and Metallurgy, 1970.- V.79-P.91.
  65. И.Т. Сб. «Исследования по водоподготовке».- М.: Госстройиздат, 1956-С.5.
  66. И.Т. Физико-химическое обоснование автоматизации технологических процессов обработки воды.- Киев: Наукова думка, 1975.-215 с.
  67. В.В., Герасименко Н. Г., Соломенцева И. М., Пахарь Т. А. Извлечение фульвокислот из воды основными хлоридами алюминия. // Химия и технология воды, 1997, — Т.19.-№ 5.- С.481−488.
  68. Koagulacja modelowych sciekow celulozowo-papierniczych za pomoca chlorky poliglinowego / Smoczynski Lech, Wardzynska Regina, Wierzbicka Elwira, Zaleska Beata // Acta Acad. agr. ac. techn. olsten. Prot, aquarum et pise. -1995-№ 20. -P.123−130.
  69. А.Д., Коврижкин B.M., Свительский В. П., Загоруйко В. В., Вайханская A.B., Иванив М. А. // Междунар. научн. техн. конф. «Экология химического производства». Сб. тезисов докладов, Северодонецк, 4−7 октября 1994 Северодонецк, 1994.- С. 107−108.
  70. Л.К., Вайваде А. Я. Об основных солях алюминия по данным потенциометрического титрования. //Журн. физ. химии, 1953 Т.24-№ 2.- С.217−232.
  71. Breuil H. Sur les chlorures et bromures basiques d’aluminium. Ann. Chim., 1965,-N 10, — P.467−493.
  72. Э.А., Максимов В.H. О составе продуктов гидролиза в растворах хлористого алюминия. Докл. АН СССР, 1961.-Т.141.-№ 4-С.865−869.
  73. Л. Лепинь, 3. Ошис, А. Стипрайс, А. Вайваде. Коллоидно-химические явления на поверхности металлов и торможение коррозии в солевых растворах/. Latvias PSR Zinatnu Akademijas Vestis, 1951-N 8 — С. 12 391 250.
  74. Пат. 2 277 039 (Франция). Hydroxychlorures d’aluminium et leur procede de preparation / L. Signeurin., MI Brunet. Опубл. 05.04.76.
  75. Пат. 53−18 996 (Япония). Непрерывный способ получения водных растворов основных хлоридов алюминия / Сумитомо аруминиуму сэйрэн к. к. Опубл. 17.06.78.
  76. Пат. 2 107 970 (ФРГ). Verfahren zur Herstellung sulfathaltiger basicher Aluminiumchloride / N. Becher, I. Massonne. Опубл. 28.05.75.
  77. B.A., Баранова В. И., Лавров И. С. Некоторые свойства растворов основных солей алюминия. // Журн. прикл. химии, 1972 Т.451. С.1105−1106.
  78. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии М.: Химия, 1971. — 340 с.
  79. А. с. 747 816 (СССР). Способ получения основных хлоридов алюминия / A.B. Николаев, Н. В. Матюхов. Опубл. в Б. И., 1980, № 10.
  80. Пат. 49−24 355 (Япония). Способ получения основного хлорида алюминия / Сасаки Акираити, Исохата Сусуму, Като Масааки, Мурагоси Масахико. Опубл. 21.06.74.
  81. Kolotyrkin Ja. M. Effect of anions on the dissolution kinetics of metals. J. Electrochem. Soc., 1961, 108, N 3, P.209−216.
  82. Пат. 1 398 820 (Франция). Procede de preparation de composes d’aluminium basigues solubles dass l’eau / L. Manfred. Опубл. 31.04.64.
  83. State of the art of coagulation. Comitee report. J. Amer. Water Works. Assoc., 1971.-V. 63.-N2.- P.99−109.
  84. Fluckungsmittel fur die Wasseranfbereitung / Haake Gerhard, Geiler Gunter,
  85. Haup Frank, Wirbst Wolfgang // BBR: Wasser und Rohrbau. 1994. -V.4511.- C.29−32.
  86. B.B., Запольский А. К. Способы получения основных хлоридов алюминия. // Химия и технология воды, 1984.- Т.6.- № 3.- С.261−267.
  87. Д.Т., Кузнецов П. Н., Фомаева P.C. Исследование способности лигнина связывать ионы тяжелых металлов // Журн. аналит. химии, 1974-Т.29- С.2295−2297.
  88. Stamm W., Morgan J. Chemical aspects of coagulation.// J. Amer. Water Works Assoc. 1962. — V. 54. — P.971−992.
  89. JI.H., Кравец H.A., Артинов Н. Б. Взаимодействие лигнинных веществ с тяжелыми металлами // 7-ая Всесоюзная конференция по химии и использованию лигнина. Тезисы докладов. Рига, 1987. — С. 142−144
  90. Adhikari M., Chakravorty G., Hazra G.C. Fulvic acid metal complexes J. Indian Soc. Soil Sei., 1972.-V.20.-№ 4.
  91. Stevenson F.J. Stability constants of Cu2+, Pb2+ and Cd2+ complexes with humic acids Soil. Sci. Sos. Amer J., 1976.- Vol.40.- № 5.-P.54−56.
  92. Л.H. О природе и свойствах продуктов взаимодействия гуминовых кислот и гуматов с полутороокисями. // Почвоведение, 1954.-№ 1.-С. 43−48.- 146
  93. Э.М. Природа соединений ионов железа и алюминия с гумусовыми кислотами почвы. // Автореф. дис. канд. биол. наук.- М.: 1969.-21 с.
  94. JI.H. Органическое вещество почвы и процессы его трансформации, Л.: Наука, 1980. 288 с.
  95. Г. И. Упрочнение бумаги с помощью соединений алюминия. Дисс.. доктора техн. наук. 05.21.03. Ленинград: ЛТД 1985.
  96. М.В. Разработка новых композиций алюминиевого коагулянта с целью повышения эффективности очистки природных вод от гумусовых веществ.// Автореф. дис. канд. хим. наук Киев, 1976. — 22 с.
  97. О.М., Богомолов Б. Д. Определение молекулярных весов сульфатных и натронных лигнинов методом неустановившегося равновесия.//Изв. вузов. Лесной журнал, 1967.-№ 3.- С. 140.
  98. А.Б. Электроповерхностные свойства и агрегативная устойчивость сульфатного лигнина в растворах электролитов. Дисс. канд. хим. наук. 05.21.03. Санкт-Петербург: СПб ТИ ЦБП, 1992.
  99. О.М. Изменение молекулярных весов щелочных лигнинов сосны в зависимости от различных параметров натронной и сульфатной варок.// Автореф. дис. к.х.н., Рига, 1968. 25 с.
  100. Chawia B.I.S. Lignin the phytopolymer // Holsforsch and Holsverwert -1985. -V. 37, N1.-P. 9−13.
  101. Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. -М.: Химия, 1984.-448 с.
  102. Руководство по химическому и технологическому анализу воды. -М.: 1973.-273 с.
  103. Л.А., Гороновский И. Т. и др. Справочник по свойствам, методам анализа и очистке воды. Т. 1.-Киев: «Наукова думка», 1980— 680 с.
  104. Л.Л., Кару Я. Я. и др. Справочник по очистке природных и сточных вод.-М.: Высш. шк., 1994.-336 с.
  105. Iwugo К.О. Municipal water and wastewater treatment. UNESCO Series of multimedia postgraduate learning materials in environmental engineering. -348 p.
  106. И.В., Семенов C.B. Физико-химическая очистка сточных вод. Методические указания к лабораторным работам.-Л.: ЛТИ ЦБП, 1989−36с.-150Б
  107. Рис. 2. Зависимость оптической плотности системы Н20 СЛ — ОХА через 1 (1) — 10 (2) — 30 (3) — 60 (4) и 120 (5) минут после введения ОХА. Концентрация электролита в системе по А1С13 2×10"4 моль/л. Условия предгидролиза: рНпредгидр.—2,5
  108. Сраб.= 2×10"2 моль/л рНраб.^3,85−151в
  109. Сраб.~ 1 моль/л рНраб=2.50−155Б
  110. Рис. 7. Зависимость оптической плотности системы Н20 СЛ — ОХА через 1 и 10 (1) — 30 (2) — 60 (3) и 120 (4) минут после введения ОХА. Концентрация электролита в системе по А1С13 2×10~5 моль/л. Условия предгидролиза: рНпредгндр.-2−90
  111. Сраб = 2×10"3 моль/л рНраб =4.60−156Б
  112. Рис. 8. Зависимость оптической плотности системы Н20 СЛ — ОХА через 1 (1) — 10 (2) — 30 (3) — 60 (4) и 120 (5) минут после введения ОХА. Концентрация электролита в системе по А1С13 2×10"^ моль/л. Условия предгидролиза: рНпредгидр.-2.90
  113. Сраб = 2 X10~2 моль/л рНраб =4.30 157Б
  114. Рис. 9. Зависимость оптической плотности системы Н20 СЛ — ОХА через1 (1) — 10 (2) — 30 (3) — 60 (4) и 120 (5) минут после введения ОХА.
  115. Концентрация электролита в системе по А1С13 2×10 моль/л. Условия предгидролиза: рНпредгадр —2.90
  116. Сраб= 1 моль/л рНраб —2.90−158БрНцредгндр.-3.25
  117. Сраб = 2×10~3 моль/л рНраб =4.70−159В
  118. Рис. 11. Зависимость оптической плотности системы Н20 СЛ — ОХА через 1 и 10 (1) — 30 (2) — 60 (3) и 120 (4) минут после введения ОХА. Концентрация электролита в системе по А1С13 2×10^ моль/л. Условия предгидролиза: рНпредгидр.-3.2 5
  119. Сраб.= 2×10"2 моль/л рНраб.=4.50−160Б
  120. Рис. 12. Зависимость оптической плотности системы Н20 С Л — ОХА. через 1 (1) — 10 (2) — 30 и 60 (3) и 120 (4) минут после введения ОХА. Концентрация электролита в системе по А1С13 2×10"^ моль/л. Условия предгидролиза: рНпредгидр.-3.25
  121. СрабГ3 1 моль/л рНраб=3.25
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?