Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Новый подход к изучению фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах

Диссертация: Новый подход к изучению фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

N114 ||Н2Р04, НР04, С1, 804 -Н20 при 25 °C. Так для определения состава четырехкратно насыщенного раствора в этой системе изучено 3 сечения' в (гиперплоскости изогидрического разреза и 2 сечения в разрезах «раствор — соли». Определение каждого состава на линии моновариантного равновесия в пятикомпонентной системе проводили с помощью 3 сечений в плоскости изогидрического разреза или 2 сечений… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Общие представления о фазовых диаграммах многокомпонентных водно-солевых систем
    • 1. 2. Методы исследования многокомпонентных водно-солевых систем
    • 1. 3. Методы прогнозирования и планирования в исследовании* фазовых равновесий в водно-солевых системах
  • ГЛАВА 2. Объекты исследования
    • 2. 1. Характеристики использованных в работе солей .'
    • 2. 2. Система Na+||Cr, S042~C032"-H20 при 50°С
    • 2. 3. Система NH4+||H2P04″, НР042-, СГ, S042~-H20 при 25°С
    • 2. 4. Оборудование и реактивы
  • ГЛАВА 3. Методика исследования фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах
    • 3. 1. Сечения и разрезы диаграммы состояния
    • 3. 2. Изучение трехкомпонентных водно-солевых систем
    • 3. 3. Исследование фазовых равновесий в многокомпонентных системах
  • ГЛАВА 4. Фазовые равновесия в системе Na+||Cl", S042C032″ - Н20 при 50°С
    • 4. 1. Получение Na2C03H20 и Na2C03−2Na2S
    • 4. 2. Трехкомпонентные ограняющие системы
    • 4. 3. Исследование нонвариантных равновесий
    • 4. 4. Исследование моно- и дивариантных равновесий
  • ГЛАВА 5. Фазовые равновесия в системе NH4+||H2P04, НР042″, СГ, S042-- Н при25°С
    • 5. 1. Трехкомпонентные ограняющие системы
    • 5. 2. Четырехкомпонентные ограняющие системы
      • 5. 2. 1. Система NH4+||H2P (c)4″, НР042-, S042~-H
      • 5. 2. 2. Система NH4+ || Н2Р04~, НР042~ СГ — Н
      • 5. 2. 3. Система NH4+||H2P04~ СГ, S042-H
      • 5. 2. 4. Система NH/ || НР042~, СГ, S042- - Н
    • 5. 3. Пятикомпонентная система NH4+||H2P04~ HP042-, C1~S042~ - Н
      • 5. 3. 1. Исследование нонвариантного равновесия
      • 5. 3. 2. Исследование линий моновариантного равновесия
      • 5. 3. 3. Исследование ди- и тривариантных равновесий

Новый подход к изучению фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Полное исследование фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах представляет сложную и трудоемкую задачу. Главными трудностями являются большие затраты времени на проведение эксперимента по определению составов насыщенных растворов и идентификации равновесных твёрдых фазсложности в отображении многокомпонентных систем на плоскости и т. д. По этой причине пятикомпонентные и системы с большим числом компонентов сравнительно мало исследованы. В то же время информация о фазовых равновесиях в многокомпонентных системах представляет значительный интерес, как в теоретическом, так и в прикладном аспекте.

Простое переложение методики изучения фазовых равновесий в трехком-понентных системах к системам с числом компонентов четыре и более значительно усложняет процесс их изучения. Необходимо разработать рациональный план исследования, применить ряд приемов, позволяющих просто и эффективно изучать фазовые равновесия1 в многокомпонентных системах.

Целью работы явилось разработка нового рационального подхода к изучению фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах в изотермических условиях.

Длядостижения поставленной цели решали следующие задачи:

1. Анализ методов прогнозирования и экспериментального изучения фазовых равновесий в трех-, четырехи пятикомпонентных водно-солевых системах.

2. Разработка рационального плана' изучения многокомпонентных систем, основанного на первоочередном определении. нонвариантных равновесий.

3. Разработка алгоритма прогнозирования* составов жидких фаз, находящихся в нонвариантных равновесиях с твердыми фазами, в четырехи пятикомпонентных водно-солевых системах.

4. Разработка способа определения составов твердых фаз, находящихся в нонвариантном равновесии с жидкой фазой, без проведения химического анализа твердых фаз в трех-, четырехи пятикомпонентных системах.

5. Определение оптимальных разрезов для изучения фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах.

6. Апробация разработанных приемов на примере исследования, фазовых равновесий в четырехкомпонентной системе, осложненной образованием химического соединения и кристаллогидрата, а также в пятикомпонентной водно-солевой системе простого эвтонического типа.

Научная новизна. Разработан новый подход к экспериментальному исследованию фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах в изотермических условиях, включающий: первоочередное изучение нонвариантных равновесий, прогнозирование составов жидких фаз, находящихся в нонвариантном равновесии с твердыми фазами, использование оптимальных разрезов. Для определения составов фаз, находящихся в нонвариантном равновесии, без проведения химического анализа твердых фаз в многокомпонентных системах разработан комбинированный способ и оптимизирован метод сечений.

Установлен конгруэнтный характер растворения химического соединения Na2C03−2Na2S04 (беркеит), образующийся в системе Na | |Cr, S04, С03 —Н20 при 50 °C. Впервые исследованы фазовые равновесия в разрезе NaCl-Na2C03−2Na2S04-H20 при 50 °C оптимизированным методом сечений.

Впервые изучены фазовые равновесия в пятикомпонентной водно-солевой системе NI-L^11Н2 Р04~, НР О42-, С Г, S042~-Н20 при 25 °C оптимизированным методом сечений. Определены составы твердых фаз, находящихся в нонвариантном равновесии с жидкой фазой. Получены данные о составах, отвечающих moho-, дии тривариантным равновесиям.

Практическая значимость работы. Разработанный новый подход позволяет значительно уменьшить трудоемкость экспериментального исследования фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах при определении концентрационных границ существования солей в галургической переработке полиминерального природного и технического сырья.

Впервые полученные экспериментальные данные по растворимости в^ системах NH4+||H2P04~ НР042″ Cr, S042~-H20 при 25 °C и Na+||Cr, S042, C032~-H20 при 50 °C являются справочным материалом.

Результаты исследования используются в учебном процессе при чтении лекций и проведении лабораторного практикума по курсу «Физико-химический анализ многокомпонентных водно-солевых систем» в Пермском государственном университете.

На защиту выносятся следующие положения:

1. Новый подход к рациональному исследованию фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах, включающий:

• план рационального исследования фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах от нонк монои более вариантным равновесиям.

• алгоритм прогнозирования составов жидких фаз, находящихся в нонвариантном равновесии с твердыми фазами, в четырехи более компонентных водно-солевых системах;

• изучение фазовых равновесий с помощью особых разрезов: изогидриче-ских — в гетерогенной области с постоянным содержанием воды, и разрезов «раствор — соли»;

• определение составов фаз, находящихся в нонвариантном равновесии, разработанным комбинированным способом и оптимизированным методом сечений.

2. Результаты изучения фазовых равновесий в четырехкомпонентной системе Na+11С Г, S042-, С032~—Н20 при 50 °C.

3. Результаты изучения фазовых равновесий в пятикомпонентной системе NH4+||H2P04~, HP042″, Cr, S042~-H20 при 25 °C.

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 17 работ, в том числе 2 статьи в рекомендуемых ВАК изданиях, 2 патента на изобретение, 1 учебное пособие, 12 тезисов докладов в сборниках международных и российских научных конференций.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы доложены и обсуждены на:

• II Всероссийской научной конференции молодых ученых и студентов (Краснодар, 2005);

• Международной научной конференции «Инновационный потенциал естественных наук» (Пермь, 2006);

• Международной научной конференции «Техническая химия. От теории к практике» (Пермь, 2008);

• IX — XI Краевых научно-практических конференциях студентов и молодых ученых «Химия и Экология» (Пермь, 2008 — 2010);

• IX Международном Курнаковском совещании по физико-химическому анализу (Пермь, 2010);

• Международной конференции «The XII International Conference on Properties and Phase Equilibria for Product and Process Design» (Suzhou (China), 2010).

выводы.

1. Разработан новый подход к изучению фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах, включающий: рациональный план исследованияалгоритм прогнозирования составов жидких фаз, находящихся в нонвариантном равновесии! с твердыми фазамиоптимргьные разрезы — «раствор — соли» и изогидрические разрезыспособы определения составов фаз, находящихся в нонвариантном равновесии, без проведения^ химического анализа твердых фаз — комбинированный способ и оптимизированный метод сечений.

2. Разработанные приемы апробированы на примере исследования фазовых равновесий в четырехкомпонентной системе 11С Г, 8042-, С Оз2—Н2 О при 50 °C. Полученные данные хорошо согласуются с литературными: Составы твердых фаз, находящихся в нонвариантных равновесиях с жидкими фазами, подтверждены комбинированным' способом-. Доказан конгруэнтный характер растворения^химического соединения' № 2СОз-2Ка2804, образующийся в* системе. Впервые* исследованы фазовые равновесия в разрезе КаС1-Ка2С0з-2Ш2804-Н20 при 50 °C оптимизированным методом сечений.

3. Впервые экспериментально изучены фазовые равновесия. в одной пяти-компонентной (Т^Н4+||Н2Р04-, НР042~, СГ, 8042~-Н20), трех четырехкомпонент-ных водно-солевых системах при. 25 °C (№Н4+||Н2Р04~, ШЮ42~, СГ-Н20, 1Ш,+||Н2Р04~ 8042~, СГ-Н20 и № 14+||НР042″, 8042″, СГ-Н20) оптимизированным методом сечений. В системе ККЦ+||Н2Р04,ШЮ42,8042-Н20 при 25 °C впервые исследованы линии моновариантных, равновесий, построена сетка изогидр на поверхности кристаллизации сульфата аммония. Подтверждены^ составытвердых фаз, находящихся в нонвариантных равновесиях с жидкими фазами, в ограняющих трехкомпонснтных системах.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

Изучение фазовых равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах является сложной и трудоемкой задачей. Применение методов прогнозирования и планирования позволяет значительно упростить процесс экспериментального исследования систем с числом компонентов четыре и более. В связи с этим нами проведено исследование по определению рационального плана изучения фазовых равновесий в многокомпонентных системах, оптимальных разрезов и сечений по установлению составов насыщенных растворов, находящихся в нон-, монои более вариантных равновесиях с твердыми фазами.

Выявлено, что исследование фазовых равновесий в системах любой ком-понентности и сложности необходимо начинать с определение фаз, находящихся в нонвариантном, равновесии. Это позволяет определить структуру существующих областей фазовот диаграммы и скорректировать при необходимости план дальнейшей работы. Кроме того, в этом случае при изучении составов жидких фаз, находящихсяв moho-, ди-, трии более вариантных равновесиях, нет необходимости в подтверждении* составов, равновесных им твердых фаз. Это позволяет значительно сократить объем экспериментального исследования.

Анализ и математическая обработка справочных данных по растворимости в ряде четырехи пятикомпонентных системах позволили разработать алгоритм прогнозирования составов многократно насыщенных растворов, находящихся в нонвариантном равновесии с твердыми фазами. Исходными данными для алгоритма являются составы нонвариантных точек в .N— 1-компоненых ограняющих системах, расположенных в порядке уменьшения-содержания в них воды. Процедура вычисления включает (N— 2) этапа и заключается в последовательном вычислении координат (составов) ряда промежуточных точек.

Обоснование выбора оптимальных сечений из числа возможных для определения границ нонвариантной' области, линий моновариантных равновесий в трехкомпонентной системе позволило перейти к некоторым обобщениям в изучении систем с числом компонентов четыре и более. Обнаружено, что для изучения5 составов, отвечающих состояниям нон-, moho-, ди-, трии т.д. вариантных равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах рациональными являются два типа разреза: «раствор — соли» и изогидрические разрезы в гетерогенной области с постоянным-содержанием воды. Составы ИСК в сечениях изогидрического разреза готовили добавлением к раствору одной соли в определенном соотношении две другие соли, в сечении разрезов «раствор — соли» — добавлением к раствору двух солей третью соль в системах любой компо-нентности. На функциональной зависимости «состав — свойство» в таких сечениях одна из ветвей проходит параллельно оси составов (абсцисс) и соответствует составам' насыщенных растворов. Это позволяет наиболее точно определить точку излома.

Для определения составов твердых фаз, находящихся в нонвариантном равновесии, без их выделения из раствора и последующего физико-химического анализа нами разработан комбинированный способ и модернизирован метод сечений. Оба метода основываются на экспериментальных данных о составах на границах нонвариантной области многокомпонентной системы. Границами нонвариантной области в системах с числом компонентов больше трех являются (гипер)плоскости, задаваемые точками составов жидкой фазы и равновесных ей твердых фаз, находящихся в нонвариантном равновесии.

Проведенное исследование фазовых равновесий в четырехкомпонентной системе при 50 °C, осложненной образованием химического соединения и кристаллогидрата, подтвердило адекватность разработанных способов. Более того, доказано, что в ограняющей трехкомпонентной системе № 2С0з-Ма2804-Н20 при 50°0 химическое соединение № 2С03−2Ма2804 (беркеит) растворяется* конгруэнтно, а в исходнойчетырехкомпонентной системе комбинированным способом и оптимизированным методом сечений установлен конгруэнтный характер растворения беркеита путем определения двух составов трехкратно насыщенных эвтонических растворов и исследования ее разреза КаС1-Ыа2С03−2Ка2804-Н20.

В системе Ка+|[СГ, 8042~, С0з2~-Н20 при. 50 °C для определения^ составов двух эвтонических растворов изучено 8 сечений в плоскости изогидрического разреза и 2 сечения в разрезах «раствор — соли». Для определения каждого состава на линии моновариантного равновесия изучено одно сечение в изогидри-ческом разрезе четырехкомпонентной системы. Изучение составов на поверхностях кристаллизации индивидуальных компонентов проводили с помощью разрезов «раствор — соли».

Эффективность разработанных приемов применительно к системам с числом компонентов более четырех показана проведенным исследованием фазовых равновесий в пятикомпонентной водно-солевой системе о.

N114 ||Н2Р04, НР04, С1, 804 -Н20 при 25 °C. Так для определения состава четырехкратно насыщенного раствора в этой системе изучено 3 сечения' в (гиперплоскости изогидрического разреза и 2 сечения в разрезах «раствор — соли». Определение каждого состава на линии моновариантного равновесия в пятикомпонентной системе проводили с помощью 3 сечений в плоскости изогидрического разреза или 2 сечений в изогидрическом разрезе и 2 сечений в разрезах «раствор — соли». Для определения состава насыщенного раствора, находящегося в дивариантном равновесии с твердыми фазами, изучено одно сечение в изогидрическом разрезе, для определения состава на поверхности кристаллизации индивидуального компонента — одно сечение в разрезе «раствор — соли».

Таким образом, разработанные методы прогнозирования, планирования и изучения фазовых равновесий особо эффективны при исследовании четырехи более компонентных водно-солевых систем, при этом они также могут быть с успехом применимы и к трехкомпонентным системам различной сложности.

Показать весь текст

Список литературы

  1. В. Простейшие способы изображений многокомпонентных систем / В. Лодочников II Изв. ин-та Физико-химического анализа. — 1924. — Т. 2. — В. 2. — С. 255−351.
  2. В. Я. Основы физико-химического анализа / В. Я. Аносов, М. И. Озерова, Ю. Я. Фиалков. — М.: Наука, 1976. — 504 с.
  3. В. И. Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе /В. И. Михеева. — М.: Наука, 1975. — 272 с.
  4. Н. С. Соединение и пространство / Н. С. Курнаков II Изв. ин-та Физико-химического анализа. —Л., 1927. — Т. 3. —В. 2. — С. 525−552.
  5. Ю. 77. Физико-химический анализ многокомпонентных систем: учеб. пособие / Ю. 77. Афиногенов, Е. Г. Гончаров, Г. В. Семенов, В. 77. Зломанов. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: МФТИ, 2006. — 332 с. — ISBN 589 981−438−1.
  6. В. 77. Многокомпонентные системы / В. 77. Радищев. — М.: ИОНХ АН СССР, 1964.
  7. В. 77. Об обменном разложении в отсутствии растворителя. О стабильном комплексе взаимных систем / В. 77. Радищев II Изв. Сектора физико-химического анализа. — 1936. — Т. 9. — С. 203−253.
  8. В. 77. Об изображении многокомпонентных систем в проекциях правильных фигур. Методы изображения пятерных систем / В. 77. Радищев II Изв. Сектора физико-химического анализа. — 1940. — Т. 13. — С. 85−108.
  9. В. 77. О применении-геометрии четырех измерений к построению равновесных физико-химических диаграмм / В. 77. Радищев II Изв. Сектора физико-химического анализа. — 1947. — Т. 15. — С. 5−35.
  10. В. 77 К теоретическому изучению многокомпонентных взаимных систем / В. 77. Радищев II Изв. Сектора физико-химического анализа. — 1953. —Т. 22. —С. 33−62.
  11. Ф. М. Методы изображения многокомпонентных систем. Системы пятикомпонентные / Ф. М. Перельман. — М.: АН СССР, 1959. — 136 с.
  12. Ф. М. Изображение химических систем с любым числом компонентов / Ф. М. Перельман. — М.: Наука, 1965. — 100 с.
  13. С. В. Об изображении четырехкомпонентных систем на плоскости / С. В. Авакян, Н. Ф. Лашко IIЖФХ. — 1946. — Т. 20. — № 12. — С. 1489−1491.
  14. В. Я. Методы изображения систем со многими переменными / В. Я. Аносов II Успехи химии. — 1936. — Т. 5. — В. 7−8. — С. 987−997.
  15. Я. Г. Изображение многокомпонентных систем в масс-центрических координатах / Я. Г. Горощенко // ЖНХ. — 1977. — Т. 22. — № 11. — С. 3119−3125.
  16. И. И. О методе изображения пятерных и более сложных металлических систем / И. И. Корнилов II Докл. АН СССР — 1951. — Т. 81. — № 2. — С. 191−194
  17. . Г. Изображение состава многокомпонентных систем методом «леса» / Б. Г. Головкин, В. Л. Волков IIЖНХ. — 1987. — Т. 32. — В. 7. — С. 1688−1693.
  18. М. М. Графические расчеты в технологии неорганических веществ / М. М. Викторов. — 3-е изд., перераб. и доп. — Л.: Химия, 1972. — 464 с.
  19. Д. А. Три разновидности четверных диаграмм состояния с пятифазным равновесием перитектического ряда. Критерий истинности построения /Д. А. Петров II Докл. АН СССР — 1992. — Т. 325. — № 4. — С. 772 778.
  20. Д. А. Диаграмма состояния пятикомпонентной эвтектической системы в координатах трехмерной проекции пентатопа / Д. А. Петров II ЖНХ. — 1980. — Т. 25. — № 3. — С. 787−793.
  21. Д. А. К теории многокомпонентных диаграмм состояния / Д. А. Петров II ЖНХ. — 1980. — Т. 25. — № 3. — С. 794−801.
  22. Д. А. Вопросы теории многокомпонентных диаграмм состояния/Д. А. Петров IIЖФХ. — 1946. — Т. 20. —В. 10. —С. 1161−1178.
  23. В. И. Алгоритм и программы для ЭЦВМ по расчетам поверхностей ликвидуса диграмм состояния многокомпонентных систем / В. И. Посыпайко, В. Н. Первикова, В. Я. Волков II Докл. АН СССР — 1975. — Т. 220.3. —С. 610−612.
  24. В. И. Конверсионный метод исследования многокомпонентных взаимных солевых систем / В. И. Посыпайко, Н. А. Васина, Е. С. Грызлова И Докл. АН СССР — 1975. — Т. 223. — № 5. — С. 1191−1194.
  25. В. И. Компьютерный дизайн многокомпонентных фазовых диаграмм / В. И. Луцык, В. П. Воробьева II Неорганические материалы. — 1992.
  26. Т. 28. — № 6. — С. 1164−1168.
  27. В. И. Отображение машинной графикой фазовых диаграмм четверных систем в проекциях концентрационного тетраэдра / В. И. Луцык, В. П. Воробьева И ЖНХ. — 1994. — Т. 39. — № 5. — С. 850−854.
  28. В. И. Отображение машинной графикой фазовых диаграмм четверных систем на двумерных (первичных) сечениях концентрационного тетраэдра / В. И. Луцык, В. П. Воробьева II ЖНХ. — 1995. — Т. 40. — № 4. — С. 652−657.
  29. Н. Б. Новые методы исследования растворимости в водно-солевых системах / Н. Б. Воскобойников, С. Г. Скиба. — Л.: Наука, 1986.146 с.
  30. Е. А. Галургия: Теория и практика / Е. А. Высоцкий, А. А. Желнин, А. Б. Здановский и др.- под ред. И. Д. Соколова. — Л.: Химия, 1983.368 с.
  31. Pitzer К. S. Thermodynamics of Electrolytes. I. Theoretical Basis and General Equations IK. S. Pitzer I I J. Phys. Chem. — 1973. — Vol. 77. — № 2. — P. 268−277.
  32. Pitzer K. S. Thermodynamics of Electrolytes. II. Activity and Osmotic Coefficients for Strong Electrolytes with One or Both Ions Univalent / K. S. Pitzer, G. Mayorga И J. Phys. Chem. — 1973. — Vol. 77. — № 19. — P. 2300−2307.
  33. Pitzer K. S. Thermodynamics of Electrolytes. III. Activity and Osmotic Coefficients for 2−2 Electrolytes / K. S. Pitzer- G. Mayorga II J. Sol. Chem. — 1974.
  34. Vol. 3. — N 7. — P. 539−546.
  35. Pitzer K. S. Thermodynamics of Electrolytes. IV. Osmotic Coefficients for Mixed Electrolytes / K. S. Pitzer, J. J. Kim I I J. Amer. Chem. Soc. — 1974. — Vol. 96. — N 9. — P. 5701−5707.
  36. Pitzer K. S. Thermodynamics of Electrolytes. V. Effects of Higher-Order Electrostatic Terms / K. S. Pitzer II J. Sol. Chem: — 1975. — Vol. 4. — N 3. — P. 249−265.
  37. А. Б. Галургия / А. Б. Здановский. — JI.: Химия- 1972. — 528 с.
  38. Д. Г. Топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы нитрат цезия вода — изопропиловый спирт / Д. Г. Черкасов,
  39. B. Ф. Курский, С. И Синегубова, К. К. Ильин IIЖНХ. — 2009. — Т. 54. — № 6.1. С. 1032−1036.
  40. Д. Г. Топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы нитрат цезия вода — ацетонитрил / Д. Г. Черкасов, В. Ф. Курский, К. К. Ильин II ЖНХ. — 2008. — Т. 53. — № 1. — С. 146−152.
  41. А. Г. Тройная система вода нитрат аммония — диаммоний-фосфат / А. Г. Бергман, Л. В. Великанова II ЖНХ. — 1966. — Т. 11. — В. 10. —1. C. 2370−2373.
  42. А. Г. Политерма растворимости тройной системы двузаме-щенный фосфат калия — двузамещенный фосфат аммония — вода I А. Г. Бергман, А. Д. Дзуев, Л. В. Определенкова II ЖПХ. — 1967. — Т. 40. — В.8. — С. 1838−1841.
  43. А. Г. Взаимодействие мочевины- с диаммоний фосфатом / А. Г. Трещов II Доклады ТСХА. — 1957. — В. 29. — С. 402−408.
  44. А. С. Исследование растворимости тройной системы КСЮ4 NaC104 — Н20 при 0 °C и 25 °C / А. С. Карнаухов, А. В. Макин II ЖНХ. — 1957. — Т. 2. — В. 4. — С. 910−914.
  45. Н. И Система Li2Mo04 (NH4)2Mo04 — Н20 при 25 °C / Н. И. Тхашокое, Р. С. Мирзоев, С. Б. Жилова И ЖНХ. — 2009. — Т. 54. — № 10. — С. 1732−1738.
  46. В. 3. Взаимодействие в системах M (HCOO)2-CS (NH2)2-Н20 (М = Mg, Mn, Cd) при 25 °C / В. 3. Василева, П. П. Петрова II ЖНХ. — 2006. — Т. 51. — № 5. — С. 880−884.
  47. С. И. Физико-химические исследования в области производства фосфатов аммония (аммофосов) / С. И. Вольфкович, Л. Е. Берлин, Б. М. Манцев IIЖПХ. — 1932. — Т. 5. — № 1. — С. 1−13.
  48. . А. Исследование растворимости в системе NH3 — Н3РО4- Н20 / Б. А. Муромцев, Л. А. Назарова II Изв. АН СССР. Сер. хим. — 1938. — № 1. —С. 177−184.
  49. Л. С. Изотерма 50 °C растворимости в системе 2Li+, 2Na+||C032″, 20Н" + Н20 / Л. С. Иткина,.К М. Чаплыгина II ЖНХ. — 1963. — Т. 8. —В. 6. —С. 1479−1488.
  50. М. И. Взаимодействие в системе Li2Mo3Oi0 Co(NH2)2 — Н20 при 25 °C / М. И Шаров, 3. Г. Каров II ЖНХ. — 2006. — Т. 51. — В. 10. — С. 1768−1771.
  51. С. Б. Политерма растворимости системы Na2Mo04 Na2S04 -Н20 / С. Б. Жилое, 3. Г. Каров, Р. М. Элъменсова II ЖНХ. — 2008. — Т. 53. — В. 4. —С. 684−691.
  52. В. А. Системы Dy(Br03)3 Но (ВЮ3)3 — Н20 и Dy (Br03)3 -Nd (Br03)3 — Н20 / В. А. Батырева, Л. С. Григорьева, Е. Г. Чернышева И ЖНХ.2005. — Т. 50. — В. 3. — С. 520−523.
  53. А. Н. Изопиестический метод определения состава" твердых фаз в трехкомпонентных системах / А. Н. Киргинцев, Л. И. Трушникова II ЖНХ — 1968. — Т. 13. — В! 4. — С. 1146−1148.
  54. , А. Н. Безвакуумный прибор1 для определения давления пара изопиестическим методом I А. Н. Киргинцев, А. В. Лукьянов II ЖФХ — 1963. — Т. 37. — В. 3. — С. 233−235.
  55. Rumyantsev А. V. Solubility measurements of ternary systems by isopi-estic method I A. V. Rumyantsev II The XII International Symposium on Solubility Phenomena and Related Equilibrium Processes, Freiberg (Germany). J. Conf. Abs. — 2006. —P. 66.
  56. Yu-Feng Ни Solubility of Mannitol in Aqueous Sodium Cloride by the Isopiestic Method / Ни Yu-Feng И J. Sol. Chem. — 1998. — Vol. 27. — № 3. — P. 255−260.
  57. P. В. О методах нахождения коннод для равновесий с жидкими фазами / Р. В. Мерцлин II Изв. биол. н.-и. ин-та при Пермск. гос. ун-те. — 1937. —Т. 11. —В. 1−2. —С. 1−16.
  58. Р. В. Приложение метода сечения к определению равновесий в трехкомпонентных системах с твердыми фазами / Р. В. Мерцлин, И. Л. Крупаткин И ЖОХ. — 1940. — Т. 10. — В. 22. — С. 1999−2004.
  59. Н. И. Метод сечений. Приложение его к изучению многофазного состояния многокомпонентных систем / Н. И. Никурашина, Р. В. Мерцлин. — Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1969. — 122 с.
  60. Е. Ф. Изучение растворимости в водно-солевых системах графоаналитическим методом сечений / Е. Ф. Журавлев, А. Д. Шевелева II ЖНХ. — 1960. — Т. 5. — В. 11. — С. 2630−2637.
  61. К. И. Приложение метода сечений для изучения полного равновесия в трехкомпонентных системах с твердыми фазами / К. И. Мочалов II ЖОХ. — 1939. — Т. 9. — В. 18. — С. 2630−2637.
  62. А. В. Приложение метода сечений к изучению изотерм растворимости водно-солевых систем хлоридов РЗЭ при 25 °C / А. В. Николаев, Л. Г. Кособудская, А. А. Сорокина II Изв. СО АН СССР: Сер. хим. — 1975. — № 12. — В. 5. — С. 2630−2637.
  63. АД. Исследование равновесия* фаз в четурехкомпонент-ной взаимной системе сульфат калия — бихромат аммония — вода: дис.. канд. хим. н. / Шевелева Аделаида Дмитриевна. — Молотов: Молотовск. ун-т, 1956. — 160 с.
  64. С. Ф. Растворимостью системе Се(КЮз)3 Ве (ТЮ3)2 — Н20 / С. Ф. Кудряшов, С. И. Фролова, А. В. Ушаков II ЖНХ. — 1967. — Т. 12. — № 9. — С. 2494−2496.
  65. Д. А. Система нитрат иттербия — нитрат хинолина (пиперидина) вода I Д. А. Хисаева, М. К. Боева, Е. Ф. Журавлев II ЖНХ. — 1985: — Т. 30. — № 10. — С. 2681−2684.
  66. К. Р. Растворимость в системе СаС12 + М§(К03)2 Са (Ш3)2 + MgCl2 Н20 / К. Р. Матвеева, О. С. Кудряшова И ЖНХ. — 2009. — Т. 54. — № 7. — С. 1200−1204.
  67. А. Н. Растворимость" в системе Иа2Сг207 + 2ЫН4С1 (ЫН4)2Сг207 + 2ШС1 Н20 / А. Н. Васянин, О. С. Кудряшова, С. Ф. Кудряшов, Л. П. Филлипова II ЖНХ. — 2006. — Т. 51. — № 1. — С. 139−149.
  68. О. С. Изогидрические процессы в водно-солевых системах: дис.. докт. хим. н. / Кудряшова Ольга Станиславовна. — Пермь: Пермск. гос. техн. ун-т, 1998. — 317 с.
  69. С. И. Исследование реакций обменного разложения в системе К+, N11/ / СЮ42-, С Г Н20: дис.. канд. хим. н. / Фролова Светлана Илларионовна. — Пермь: Пермск. политехи, ун-т, 1974. — 334 с.
  70. Ф. Р. Высокочастотно-термический анализ / Ф. Р. Вер-жбицкий. — Иркутск: Изд-во Иркут. ун-та, 1986. — 240 с.
  71. Устъ-Качкинцев, В. Ф. Исследование изотерм растворимости систем сульфат магния мочевина — вода и сульфат кобальта — мочевина — вода высокочастотным методом / В. Ф. Устъ-Качкинцев, Ю. А. Щуров II Учен. зап. Перм. ун-т. — 1966.—№ 159. —С. 84−89.
  72. И. Г. Планирование эксперимента для исследования многокомпонентных систем / И. Г. Зедгенидзе. — М.: Наука, 1976. — 390 с.
  73. Н. А. Физико-химическое исследование многокомпонентных солевых систем с применением математических методов прогнозирования / Н. А. Васина IIЖНХ. — 1983. — Т. 28. — № 2. — С. 449−455.
  74. С. Л. Методы оптимизации эксперимента в химической технологии: учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов / С. Л. Ахназарова, В. В. Кафаров. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 1985. — 327 с.
  75. В. И. Прогнозирование химического взаимодействия в системах из многих компонентов / В. И. Посыпайко, С. А. Тарасевич, Е. А. Алексеева и др. — М.: Наука, 1984. — 216 с.
  76. Справочник по растворимости солевых систем: в 4 т. Т.1. Трехком-понентные системы / А. Б. Здановский, Е. И. Ляховская, Р. Э. Шлеймович. — Л.-М.: ГХИ, 1953.
  77. С. А. Основы физико-химического анализа : учеб. пособие для хим. специальностей вузов. В 2 ч. Ч. 1 I С. А. Мазунин, Г. С. Посягин. — Пермь: Изд-во Перм. ун-т, 1999. — 180 с.
  78. С. А. Основы физико-химического анализа : учеб. пособие для хим. специальностей вузов. В 2 ч. Ч. 2. Многокомпонентные водно-солевые системы I С. А. Мазунин, Г. С. Посягин. — Пермь: Изд-во Перм. ун-т, 2000. — 251 с.
  79. С. А. Растворимость в системе КН/, (С2Н5)21МН2+ // НСОз", СГ — Н20: дис.. докт. хим. н. / Мазунин Сергей Александрович. — Пермь: Пермск. гос. техн. ун-т, 2000. — 201 с.
  80. М. П. Фазовые равновесия в системе К+, Иа+, (С2Н5)2МН2+ // С1″, НСОз" Н20: дис.. канд. хим. н. / Зубарев Михаил Павлович. -— Екатеринбург: ИХТТ УРО РАН, 2000: — 183 с.
  81. Н. Б. Метод изучения четверных взаимных водно-солевых систем / Н. Б. Воскобойников П ЖНХ. — 1982. — Т. 27. — В. 10. — С. 2634−2640.
  82. Л. Фазовые равновесия в системе Ка, К//304,НС0з, Р — Н20 при 25 °C / Л. Солиев, Дж. Мусоджонова IIЖНХ. — 2009. — Т. 54. — № 11.— С. 1925−1929.
  83. Ш. X. Фазовые равновесия в системе Ма, К//304,Н (Юз, Р Н20 при 0 °C / Ш. X. Авлоев, Л. Солиев // ЖНХ. — 2009. — Т. 54. — № 6. — С. 10 461 051.
  84. И. М. Фазовые равновесия и растворимость в системе Ка, К//С0з, НС0з, Р Н20 при 0 и 25°С: дис.. канд. хим: н: / Низомов Исохон Мусоевич. — Душанбе: Институт химии АН’РТ, 2009: — 120 с.
  85. А. Ф. Прогнозирование фазовых равновесий в системе К, М?, Са//804,С1 Н20 методом трансляции: дис.. канд. хим. н. / Тошов Аъзамджон Фозилович. — Душанбе: Институт химии. АН РТ, 2000. — 143 с.
  86. М. Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). В 2 ч. Ч. 1 I М. Е. Позин. — 4-е изд. испр. — Л.: Химия, 1974. — 792 с.
  87. Химическая энциклопедия: в5 т. Т. 3. Меди — полимерные / И. Л. Кнунянц (гл. ред) и др. — М.: Большая Российская энцикл., 1992. — 639 с.
  88. К. С. О растворимости двузамещенного фосфата аммония / К. С. Чернова //Изв. Сектора физико-химического анализа. — 1947. —-Т. 15. — С. 111−117.
  89. Справочник по растворимости солевых систем: в 2 кн. Т. 1, кн. 1. Трехкомпонентные системы / под ред. А. Д. Пельша. — 2-е изд. перераб. и доп. — Л.: Химия, 1973.
  90. Справочник по растворимости солевых систем: в 4 т. Т. 2. Четырех-компонентные и более сложные системы / А. Б. Здановский, Е. И. Ляховская, Р. Э. Шлеймович. — Л.: ГХИ, 1954.
  91. Справочник по растворимости солевых систем: в 3 т. Т. 3, кн. 2. Тройные и многокомпонентные системы, образованные неорганическими веществами / В. В. Кафаров (отв. ред) и др. — Л.: Наука, 1969.
  92. С. И. Физико-химические исследования в области фосфатов аммония / С. И. Волъфкович, Л. Е. Берлин, Б. М. Манцев. // ЖПХ. — 1932.1. Т. 5. —№ 1.—С. 1−13.
  93. А. Н. Алгоритм расчета фазового состава точки поддиаграмме растворимости водно-солевой системы // IX Международное Курнаковское совещание по физико-химическому анализу: 5−9 июля 2010 г. / А. Н. Васянин.
  94. Пермь: Изд-во Пермс. гос. ун-т, 2010. — С. 33.
  95. Ю. В. Чистые химические вещества / Ю. В. Корякин, И. И. Ангелов. — 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1974., — 408 с.
  96. Справочник: Растворимость неорганических веществ в воде / А. Н. Киргинцев, Л. Н. Трушникова, В. Г. Лаврентьева. — JI.: Химия, 1972. — 248 с.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?