Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Фазовое поведение водно-органических флюидных систем, содержащих электролиты и химически реагирующие компоненты, и его термодинамическое моделирование

Диссертация: Фазовое поведение водно-органических флюидных систем, содержащих электролиты и химически реагирующие компоненты, и его термодинамическое моделирование
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В Главе 4 на примере системы вода — аммиак — диоксид углерода рассмотрен метод расчета фазовых равновесий, разработанный нами для флюидных систем, где химические взаимодействия приводят к образованию ионных индивидов, в широком интервале температур, давлений и концентраций. При описании электростатического вклада в энергию Гиббса и борновского вклада учтены зависимости плотности и диэлектрической… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. Растворимость газов в системах без химических реакций
    • 1. 1. Моделирование растворимости газов
      • 1. 1. 1. Уравнение состояния Редлиха-Квонга-Соаве
      • 1. 1. 2. Дырочное квазихимическое уравнение
      • 1. 1. 3. Результаты моделирования физической растворимости газов в органических растворителях
    • 1. 2. Растворимость диоксида углерода в водно-спиртовых растворителях. Новый тип четырехфазного равновесия в системе С02 — Н20 -н-гексанол
      • 1. 2. 1. Экспериментальная установка и методика исследования
      • 1. 2. 2. Моделирование фазовых равновесий в системе С02 — Н20 — н-гексанол с помощью уравнения состояния
      • 1. 2. 3. Оценка параметров уравнения ЯКБ
      • 1. 2. 4. Результаты экспериментальных исследований и моделирования системы С02 — Н20 — н-гексанол
      • 1. 2. 5. Механизм образования четырехфазных равновесий в трехкомпонентных системах
    • 1. 3. Растворимость природного газа в многокомпонентной смеси полунепрерывного состава
      • 1. 3. 1. Экспериментальное исследование фракционного состава и свойств фракций дебутанизированного конденсата
      • 1. 3. 2. Представление состава группы С5+ при моделировании фазовых равновесий
      • 1. 3. 3. Прогнозирование фазового поведения пластовой смеси
  • Глава 2. Водно-органические разбавленные растворы химически реагирующих газов. Растворимость кислых газов в водных растворах алканоламинов
    • 2. 1. Экспериментальные методы изучения растворимости кислых газов
      • 2. 1. 1. Статический метод
      • 2. 1. 2. Циркуляционный метод
      • 2. 1. 3. Метод потока
    • 2. 2. Экспериментальные данные о растворимости кислых газов
      • 2. 2. 1. Растворы индивидуальных аминов
      • 2. 2. 2. Использование различных добавок для повышения эффективности поглощения кислых газов
      • 2. 2. 3. Соединения, осложняющие процесс поглощения кислых газов
    • 2. 3. Надежность экспериментальных данных о растворимости кислых газов
    • 2. 4. Методика экспериментального исследования растворимости кислых газов
      • 2. 4. 1. Экспериментальная установка
      • 2. 4. 2. Реактивы. Приготовление растворов
      • 2. 4. 3. Проверка установки и методики
    • 2. 5. Полученные результаты измерения растворимости кислых газовЮО
    • 2. 6. Исследование температурной зависимости константы диссоциации протонированной формы метилдиэтаноламина
      • 2. 6. 1. Описание экспериментальной методики
      • 2. 6. 2. Определение константы диссоциации MDEAH+ по результатам измерений рН
      • 2. 6. 3. Полученные результаты
    • 2. 7. Моделирование фазовых равновесий в водных системах, содержащих кислый газ, MDEA и сильный электролит
      • 2. 7. 1. Модельные подходы, используемые для описания растворимости кислых газов в водных растворах алканоламинов
      • 2. 7. 2. Описание растворимости кислых газов в водных растворах MDEA с помощью модели Питцера
      • 2. 7. 3. Предлагаемый подход к расчету фазовых равновесий в системах с химическими реакциями
      • 2. 7. 4. Упрощенный вариант модели с использованием уравнения Редлиха-Квонга-Соаве
  • Глава 3. Термодинамические свойства водно-органических растворов солей
    • 3. 1. Термодинамические свойства и фазовые равновесия в водно-органических солевых системах. Обзор экспериментальных данных
      • 3. 1. 1. Диаграммы растворимости
      • 3. 1. 2. Равновесие жидкость — пар
      • 3. 1. 3. Электропроводность водно-органических растворов солей
    • 3. 2. Термодинамические свойства и фазовые равновесия в системах, образованных водой, изопропанолом, хлоридом кальция и хлоридом магния
      • 3. 2. 1. Экспериментальные методы
      • 3. 2. 2. Результаты исследования растворимости хлоридов кальция и магния в смеси вода — изопропанол
      • 3. 2. 3. Результаты исследования равновесия жидкость — пар в системах вода — изопропанол — хлорид магния и (или) хлорид кальция
      • 3. 2. 4. Результаты исследования электропроводности в системах вода — изопропанол — хлорид магния (или хлорид кальция)
    • 3. 3. Расчет констант диссоциации солей
    • 3. 4. Моделирование фазовых равновесий в водно-органических растворах солей
      • 3. 4. 1. Описание фазовых равновесий с помощью G моделей
      • 3. 4. 2. Описание фазовых равновесий с помощью уравнений состояния
    • 3. 5. Предлагаемая модель для описания фазовых равновесий в водно-органических растворах солей
      • 3. 5. 1. Нормировка активностей компонентов, взаимосвязь коэффициентов активности в базисе истинных и брутто — составов
      • 3. 5. 2. Избыточная энергия Гиббса
      • 3. 5. 3. Параметры модели
      • 3. 5. 4. Оценка параметров модели
      • 3. 5. 5. Влияние гидратации и сольватации катионов магния и кальция на фазовые равновесия в системах вода — изопропанол — хлорид кальция, вода — изопропанол — хлорид магния
      • 3. 5. 6. Моделирование равновесия жидкость — пар в четырехкомпонентной системе вода — изопропанол — хлорид кальция -хлорид магния
  • Глава 4. Водные растворы химически реагирующих газов в широком интервале концентраций. Моделирование фазовых равновесий в системе Н20 -ГШ3-С
    • 4. 1. Методы расчета фазовых равновесий в системе Н20−1ЧНз-С
    • 4. 2. Модель для описания термодинамических свойств системы Н20−1ЧНз-С02 в широком интервале концентраций
      • 4. 2. 1. Основные уравнения
      • 4. 2. 2. Зависимость диэлектрической проницаемости смешанного растворителя от состава
      • 4. 2. 3. Приближения при расчетах химических и фазовых равновесий
    • 4. 3. Корреляция фазовых равновесий в системе Н20-МН3-С02. Оценка параметров
      • 4. 3. 1. Параметры модели
      • 4. 3. 2. Однокомпонентные системы
      • 4. 3. 3. Бинарные системы
      • 4. 3. 4. Трехкомпонентная система Н20-КН3-С
    • 4. 4. Результаты расчетов термодинамических свойств и фазовых равновесий в системе Н20-МН3-С

Фазовое поведение водно-органических флюидных систем, содержащих электролиты и химически реагирующие компоненты, и его термодинамическое моделирование (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

До недавнего времени характерным было разделение методов молекулярно-статистического моделирования флюидных систем по объектам исследования и рассматриваемой области состояний: растворы неэлектролитов и растворы электролитов, системы при нормальном и пониженном давлениях, системы при высоких давлениях. Однако фундаментальные задачи физической химии сложных флюидных систем и развитие технологических процессов, таких как очистка газовых потоков методами абсорбции и хемосорбции, разделение и очистка веществ методами солевой ректификации и солевой экстракции, обусловили необходимость развития методов расчета термодинамических свойств более сложных систем и в весьма широкой области состояний. Среди таких систем важное место занимают водно-органические растворы, содержащие сильные электролиты и химически реагирующие газы, т. е. системы, где наряду с молекулярными присутствуют ионные индивиды. Все большую роль на практике и в исследованиях играют системы, где в качестве растворителя или одной из его составляющих выступают надкритические компоненты.

Наиболее строгий путь предсказания термодинамического поведения системы — это последовательный молекулярно-статистический подход, при котором термодинамические характеристики выводятся непосредственно из молекулярных, из потенциалов межмолекулярного взаимодействия. Однако заметные успехи, достигнутые в области строгих теоретических методов описания флюидных систем, прежде всего, теории возмущений, интегральных уравнений для функций распределения и численного эксперимента, все еще недостаточны для описания большинства практически важных системзачастую для них отсутствуют и необходимые сведения о межмолекулярных потенциалах. Поэтому ведущая роль при моделировании фазовых равновесий в практических целях по-прежнему принадлежит полуэмпирическим методам.

Полуэмпирические методы описания термодинамического поведения системы опираются на упрощенные молекулярные модели и содержат ряд подгоночных параметров, которые оцениваются по ограниченным экспериментальным данным.

Практическая потребность в уравнениях состояния, способных прогнозировать фазовое поведение в широком интервале давлений, прежде всего, в связи с задачами нефтедобычи и экстракции надкритическими растворителями, вызвала их бурное развитие. По мере того как решалась задача развития уравнений состояния молекулярных флюидов, интерес в области моделирования фазовых равновесий смещался в сторону более сложных объектов. Рассматриваются фазовое поведение систем с полимерами, смесей химически реагирующих веществ, начинают интенсивно разрабатываться уравнения состояния для растворов электролитов.

Разработка метода моделирования термодинамических свойств водно-органических систем, содержащих сильные электролиты и химически реагирующие газы, в широком интервале условий составила одну из основных задач настоящей работы. Наряду с развитием теоретических методов важной ее частью явились систематические экспериментальные исследования. На защиту выносятся следующие положения:

— результаты экспериментального исследования растворимости диоксида углерода и сероводорода в водных растворах метилдиэтаноламина с добавками сильных электролитов в широком интервале условий;

— новый подход к моделированию термодинамических свойств и фазовых равновесий в системах с химическими реакциями на основе уравнения состояния, учитывающего электростатические взаимодействия;

— экспериментальные данные о растворимости хлоридов кальция и магния в смешанном растворителе вода — изопропанол, данные об электропроводности и равновесиях жидкость — пар в изученных системах;

— термодинамическая модель водно-органических растворов электролитов, учитывающая степень диссоциации соли и сольватацию катионов во всем интервале составов;

— модель для описания водных растворов химически реагирующих газов в широком интервале концентраций, температур и давленийрезультаты моделирования фазовых равновесий в системе вода — аммиак — диоксид углерода;

— неизвестный ранее тип четырехфазных равновесий в системе диоксид углерода — вода — н-гексанол.

Диссертация включает четыре главы и заключение.

В Главе 1 изложена формулировка уравнения Редлиха-Квонга-Соаве и дырочного квазихимического уравнения, которые являются основой моделирования физической растворимости газов в настоящей работе, а также используются в дальнейшем в модифицированных моделях, описывающих более сложные системы. Представлены результаты расчетов растворимости ряда газов в метаноле, этаноле и в эфирах полиэтиленгликолей с помощью названных уравнений состояния. Рассмотрены результаты экспериментального и теоретического исследования фазовых равновесий в системах диоксид углерода — н-гексанол и диоксид углерода — вода — н-гексанол при 303,15 и 313,15 К. Обсуждаются различные механизмы образования четырехфазных равновесий в трехкомпонентных системах. На основе полученных в работе экспериментальных данных о свойствах газового конденсата проиллюстрированы возможности рассмотренных уравнений состояния прогнозировать фазовое поведение газоконденсатной пластовой смеси. Сделан вывод о применимости этих уравнений состояния для расчета физической растворимости газов.

Глава 2 посвящена исследованию водно-органических растворов химически реагирующих газов. Рассмотрены методы экспериментального изучения растворимости кислых газов в растворах алканоламинов и систематизированы имеющиеся экспериментальные данные о фазовых равновесиях в рассматриваемых системах. Литературные экспериментальные данные проанализированы с точки зрения полноты, надежности и достоверности. Описана методика экспериментального исследования, использованная в настоящей работе, и представлены полученные результаты измерения растворимости сероводорода и диоксида углерода в водных растворах метилдиэтаноламина, а также в присутствии добавок сульфата натрия и сульфата метилдиэтаноламмония в широком интервале условий. Представлены результаты экспериментального исследования температурной зависимости константы диссоциации протонированной формы метилдиэтаноламина в интервале 298 — 368 К. Рассмотрен опыт применения модели Питцера к описанию полученных в работе экспериментальных данных о растворимости кислых газов, описана предложенная нами модель на основе уравнения состояния для описания фазовых и химических равновесий в рассматриваемых системах, представлены результаты ее применения. Электростатический вклад в термодинамические свойства рассмотрен в приближении разбавленного водного раствора.

В Главе 3 дан обзор имеющихся в литературе экспериментальных данных об электропроводности, растворимости и равновесии жидкость — пар в водно-органических солевых системах. Описаны методики и представлены результаты экспериментального исследования фазовых равновесий и электропроводности в системах, содержащих воду, изопропанол, хлорид кальция и (или) хлорид магния. Рассмотрен предложенный метод расчета константы и степени диссоциации 1:2 электролита в смешанном растворителе. Дан литературный обзор методов расчета фазовых равновесий в водно-органических растворах солей. Представлена сформулированная в нашей работе модель для описания фазовых равновесий в водно-органических растворах солей и приведены результаты ее применения для систем, содержащих воду, изопропанол, хлорид кальция и (или) хлорид магния. Модель принимает во внимание зависимость электростатического вклада в термодинамические свойства от состава смешанного растворителя.

В Главе 4 на примере системы вода — аммиак — диоксид углерода рассмотрен метод расчета фазовых равновесий, разработанный нами для флюидных систем, где химические взаимодействия приводят к образованию ионных индивидов, в широком интервале температур, давлений и концентраций. При описании электростатического вклада в энергию Гиббса и борновского вклада учтены зависимости плотности и диэлектрической проницаемости от состава раствора. Предложен способ оценки зависимости диэлектрической проницаемости для смесей аммиак-вода и тройных растворов, где один из компонентов находится в закритическом состоянии. Представлены результаты расчетов термодинамических свойств и фазового поведения системы Н20-МНз во всем диапазоне концентраций в интервале температур 373−588 К при давлении до 20 МПа, а также системы Н20-КН3-С02 с содержанием ЫН3 до 90 мол% и С02 до 30 мол% в интервале температур 373 473 К при давлении до 15 МПа. Продемонстрирована перспективность предложенного подхода.

Заключение

подытоживает основные новые результаты, полученные в настоящей работе.

Заключение

Сформулируем кратко основные новые результаты, полученные в настоящей работе.

1. Разработаны методы моделирования водно-органических систем, содержащих сильные электролиты и химически реагирующие газы: а) на основе уравнения состояния общего для жидкой и газовой фаз предложена модель, учитывающая образование в результате химических реакций ионных индивидоврезультаты описания термодинамических свойств в системах «кислый газ — водные растворы алканоламина» демонстрируют перспективность предлагаемого направленияоценены возможности модели предсказывать влияние добавок электролитов на растворимость химически реагирующих газовб) предложена модель, позволяющая описывать фазовые равновесия во всей области составов водно-органических растворов солей с учетом их степени диссоциацииполучены термодинамически согласованные выражения для расчета коэффициентов активности, принимающие во внимание концентрационную зависимость свойств смешанного растворителяпредложен оригинальный метод расчета константы и степени диссоциации 1:2 электролита в смешанном растворителеприведены результаты применения модели для расчета равновесия жидкость — пар в системах, содержащих воду, изопропанол, хлорид кальция и (или) хлорид магнияпоказано, что учет неполноты диссоциации солей позволяет существенно улучшить описание фазовых равновесийзначения подгоночных параметров модели имеют ясный физический смысл, согласующийся с термодинамическими свойствами изученных системв) предложенный вариант дырочной квазихимической модели позволил успешно описать равновесие жидкость-пар и свойства фаз в системе Н20-МН3-С02 для широкого диапазона составов, температур и давлений, учитывая происходящие в жидкой фазе химические реакции с образованием ионных индивидовиспользованный подход к учету химических превращений и электростатических взаимодействий является термодинамически самосогласованным и может быть применен к другим системам аналогичного типаможет представить интерес предложенный способ описания зависимости диэлектрической проницаемости от состава раствора, содержащего надкритические компоненты.

2. Получен большой объем систематических экспериментальных данных о фазовых равновесиях и термодинамических свойствах водно-органических систем, содержащих сильные электролиты и химически реагирующие газы: а) измерена растворимость Н28 и С02 в водных растворах МЭЕА, а также в присутствии добавок Ка2804 и (М0ЕАН)2804- полученные данные покрывают широкий интервал температур и давлений, а также диапазон концентраций амина, что является достаточной экспериментальной базой для теоретического описания фазовых равновесий в рассматриваемых системахб) получены данные о фазовых равновесиях и электропроводности в системах, содержащих воду, изопропанол, хлорид кальция и (или) хлорид магниядобавление хлорида кальция, в отличие от хлорида магния, к водно-изопропанольному раствору вызывает расслаиваниепоказано, что в системе вода — изопропанол — хлорид магния образуется ранее не описанное веществосольват магнияв) в системе диоксид углерода — вода — н-гексанол экспериментально обнаружен новый тип четырехфазного равновесияэкспериментальные данные подтверждаются результатами расчетов с помощью уравнения состояния Редлиха-Квонга-Соаве.

3. Разработаны алгоритмы и составлены компьютерные программы расчета фазовых равновесий и термодинамических свойств водно-органических систем, содержащих сильные электролиты и химически реагирующие газы, на основе разработанных термодинамических моделей.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Equations of State for Fluids and Fluid Mixtures. / Sengers J.V., Kauser R.F., Peters C.J., White H.J. Editors. 2000, Elsevier. — 890 P.
  2. Г. Jl. Уравнения состояния. В кн. Химическая энциклопедия. Т. 5. / Под. ред. Зефирова Н. С. М.: Большая российская энциклопедия, 1998. -С. 69−72.
  3. А.И., Куранов Г. Л., Морачевский А. Г., Смирнова Н. А. Уравнения состояния для моделирования равновесий флюидных фаз в широком диапазоне условий. // Журнал прикладной химии. 1991. Т. 64. № 5.-С. 961−978.
  4. Anderko A. Cubic and Generalized van der Waals Equations. In Equations of State for Fluids and Fluid Mixtures. / Sengers J.V., Kauser R.F., Peters C.J., White H.J. Editors. 2000, Elsevier. P. 76−126.
  5. Chapman W.G., Gubbins K.E., Jackson G., Radosz M. SAFT. Equation of state model for associating fluids. // Fluid Phase Equilibria. 1989.Vol. 52. P. 31−38.
  6. Galindo A., Davies L.A., Gil-Villegas A., Jackson G. The thermodynamics of mixtures and the corresponding mixing rules in the SAFT-VR approach for potentials of variable range. // Molecular Physics. 1998.Vol. 93. P. 241−252.
  7. H.A., Викторов А. И. Расчеты термодинамических свойств жидкостей и растворов на основании дырочной квазихимической модели. I. Формулировка модели. // Журнал физической химии. 1986. Т. 60. № 5. -С. 1091−1102.
  8. Victorov A.I., Fredenslund A., Smirnova N.A. Fluid phase equilibriain water: natural gas component mixtures and their description by the hole group-contribution equation of state. // Fluid Phase Equilibria. 1991.Vol. 66. No.1−2. P. 187−210.
  9. Г. Л., Смирнова Н. А. Расчет равновесия жидких фаз в водно-органических системах в присутствии закритического компонента. // Международная конференция по жидкостной экстракции органических соединений. Тезисы докладов. Воронеж: 1992. -С. 34.
  10. Smirnova N.A., Victorov A.I. Quasilattice Equations of State for Molecular Fluids. In Equations of State for Fluids and Fluid Mixtures. / Sengers J.V., R.F.Kauser, Peters C.J., White HJ. Editors. 2000, Elsevier. P. 255−288.
  11. Hendriks E.M., Walsh J., Van Bergen A.R.D. A general approach to association using cluster partition functions. // Journal of Statistical Physics. 1997.Vol. 87. No.5−6. P. 1287−1306.
  12. Soave G. Equilibrium Constants from a Modified Redlich-Kwong Equation of State. // Chemical Engineering Science. 1972.Vol. 27. P. 1197−1203.
  13. Soave G.S. Application of a cubic equation of state to vapour-liquid equilibria of systems containing polar compounds. // Institution of Chemical Engineers Symposium Series. 1979.Vol. 1. No.56. P. 1. 2/1−1. 2/16.
  14. Kuranov G.L., Smirnova N.A. Calculation of gas solubility in polar solvents by equations of state. // 5-th International Symposium on Solubility Phenomena (ISSP). Abstracts. Moscow, Russia: 1992. -P. 31.
  15. Рид P., Праусниц Д., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. Д.: Химия, 1982. — 592 С.
  16. Sandarusi J.A., Kidnay A.J., Yesavage V.F. Compilation of parameters for a polar fluid Soave-Redlich-Kwong equation of state. // Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 1986.Vol. 25. No.4. P. 957−963.
  17. Dethlefsen C., Hvidt A.A.S.E. Densities and Derived Volume Functions of Binary-Mixtures (an Ethylene-Glycol Derivative + Water) at 298.15-K. // Journal of Chemical Thermodynamics. 1985.Vol. 17. No.2. — P. 193−199.
  18. Sikora A. Volume Properties of Dilute Aqueous-Solutions of Poly (Oxyethylene) and Its Low-Molecular Models. // Collection of Czechoslovak Chemical Communications. 1985.Vol. 50. No.10. P. 21 462 158.
  19. Treszczanowicz Т., Lu B.C.Y. Isothermal Vapor-Liquid-Equilibria for 11 Examples of (an Ether + a Hydrocarbon). // Journal of Chemical Thermodynamics. 1986.Vol. 18. No.3. P. 213−220.
  20. Справочник азотчика. / Под. ред. Жаворонкова Н. М. М.: Химия, 1986. -512 С.
  21. Demyanovich R.J., Lynn S. Vapor-Liquid-Equilibria of Sulfur-Dioxide in Polar Organic-Solvents. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1987.Vol. 26. No.3. P. 548−555.
  22. Brass I J., Kodama Y., Meares P. Measurement of the Solubilities of
  23. Gases in Liquids at Moderate Pressures. // Journal of Physics E-Scientific Instruments. 1982.Vol. 15. No. 1. P. 62−70.
  24. Weber W., Zeck S., Knapp H. Gas Solubilities in Liquid Solvents at High-Pressures Apparatus and Results for Binary and Ternary-Systems of N2, C02 and CH3OH. // Fluid Phase Equilibria. 1984.Vol. 18. No.3. — P. 253−278.
  25. Ярым-Агаев Н.Л., Синявская Р. П., Кошушко И. И., Левинтон Л .Я. Фазовые равновесия в бинарных системах вода-метан, метанол-метан при высоких давлениях. // Журнал прикладной химии. 1985. Т. 58. № 1. С. 165−168.
  26. Kudo S., Toriumi Т. Total pressure for binary systems of liquid ammonia-alcohols. // Bull. Chem. Res. Inst. Non-Aq. Solns. Tohoku Univ. 1959.Vol. 8. No.l. P. 27−33.
  27. Tonner S.P., Wainwright M.S., Trimm D.L., Cant N.W. Solubility of Carbon-Monoxide in Alcohols. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1983.Vol. 28. No.l. P. 59−61.
  28. Dake S.B., Chaudhari R.V. Solubility of Co in Aqueous Mixtures of Methanol, Acetic-Acid, Ethanol, and Propionic-Acid. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1985.Vol. 30. No.4. P. 400−403.
  29. А.И., Емельянова E.A., Циммерман, Циклис Д.С. Фазовые равновесия в системе метанол двуокись углерода. // Журнал физической химии. 1979. Т. 53. № 10. — С. 2502−2505.
  30. Chang Т.Е., Rousseau R.W. Solubilities of Carbon-Dioxide in Methanol and Methanol-Water at High-Pressures Experimental-Data and Modeling. // Fluid Phase Equilibria. 1985.Vol. 23. No.2−3. — P. 243−258.
  31. Hong J.H., Kobayashi R. Vapor Liquid Equilibrium Studies for the CarbonDioxide Methanol System. // Fluid Phase Equilibria. 1988.Vol. 41. No.3. P. 269−276.
  32. Short I., Sahgal A., Hayduk W. Solubility of Ammonia and Hydrogen-Sulfide in Several Polar-Solvents. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1983.Vol. 28. No.l. P. 63−66.
  33. Yorizane M., Sadamato S., Masuoka H., Eto Y. Gas solubilities in methanol at high pressures. // Kogyo Kagaku Zasshi. 1969.Vol. 72. No.10. P. 2174−2177.
  34. Я.Д., Струнина А. В. Растворимость сероводорода в метаноле при низкой температуре. // Газовая промышленность. 1960. Т. 1. С. 4247.
  35. Т.В., Пинскер А. Е. Растворимость сероокиси углерода в органических растворителях. // Химическая проышленность. 1967. Т. 43. № 1. С. 30−31.
  36. Takishima S., Saiki K., Arai K., Saito S. Phase-Equilibria for Co2-C2h5oh-H2o System. // Journal of Chemical Engineering of Japan. 1986.Vol. 19. No.l. P. 48−56.
  37. Gerrard W. Solubility of Hydrogen Sulfide, Dimethyl Ether, Methyl Chloride and Sulfur-Dioxide in Liquids Prediction of Solubility of All Gases. // Journal of Applied Chemistry and Biotechnology. 1972.Vol. 22. No.5. — P. 623−650.
  38. Л.К., Шахова С. Ф., Ладыгина О. П. Растворимость диоксида углерода в диметиловом эфире диэтиленгликоля под давлением. // Химическая проышленность. 1986. Т. 6. С. 60.
  39. Sciamanna S.F., Lynn S. Solubility of Hydrogen-Sulfide, Sulfur-Dioxide, Carbon-Dioxide, Propane, and Normal-Butane in Poly (Glycol Ethers). // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1988.Vol. 27. No.3. P. 492 499.
  40. Государственный институт азотной промышленности л. Данныео растворимости азота и водорода в диметиловом эфире триэтиленглиголя. 1990. (частное сообщение)
  41. Adrian Т., Hasse Н., Maurer G. Multiphase high-pressure equilibria of carbon dioxide-water-propionic acid and carbon dioxide-water-isopropanol. // Journal of Supercritical Fluids. 1996.Vol. 9. No.l. P. 19−25.
  42. Adrian Т., Oprescu S., Maurer G. Experimental investigation of the multiphase high-pressure equilibria of carbon dioxide-water-(l-propanol). // Fluid Phase Equilibria. 1997.Vol. 132. No.1−2. P. 187−203.
  43. Winkler S., Stephan К. Fluid multiphase behavior in ternary mixtures of C02, H20 and 1-butanol. // Fluid Phase Equilibria. 1997.Vol. 137. No.1−2. P. 247 263.
  44. Christov M., Dohm R. High-pressure fluid phase equilibria: Experimental methods and systems investigated (1994−1999). // Fluid Phase Equilibria. 2002.Vol. 202. No.l. P. 153−218.
  45. Dohm R., Peper S., Fonseca J.M.S. High-pressure fluid-phase equilibria: Experimental methods and systems investigated (2000−2004). // Fluid Phase Equilibria. 2010.Vol. 288. No.1−2. P. 1−54.
  46. Chylinski K., Gregorowicz J. Solubilities of (1-hexanol, or 1,2-hexanediol, or 2-hydroxypropanoic acid ethyl ester, or 2-hydroxyhexanoic acid ethyl ester) in supercritical C02. // Journal of Chemical Thermodynamics. 1998.Vol. 30. No.9. P. 1131−1140.
  47. Lam D.H., Jangkamolkulchai A., Luks K.D. Liquid-liquid-vapor phase equilibrium behavior of certain binary carbon dioxide + n-alkanol mixtures. // Fluid Phase Equilibria. 1990.Vol. 60. No.1−2. P. 131−141.
  48. Beier A., Kuranov J., Stephan К., Hasse H. High-pressure phase equilibria of carbon dioxide plus 1-hexanol at 303.15 and 313.15 K. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2003.Vol. 48. No.6. P. 1365−1367.
  49. Huron M.J., Vidal J. New mixing rules in simple equations of statefor representing vapour-liquid equilibria of strongly non-ideal mixtures. // Fluid Phase Equilibria. 1979.Vol. 3. No.4. P. 255−271.
  50. Renon H., Prausnitz J.M. Local compositions in thermodynamic excess functions for liquid mixtures. // Aiche Journal. 1968.Vol. 14. No.l. P. 135 144.
  51. Heidemann R.A. Criteria for Thermodynamic Stability. // Aiche Journal. 1975.Vol. 21. No.4. P. 824−826.
  52. С.П., Лестева T.M., Черная В. И. Фазовые равновесия в системе вода спирты — формальдегид. I. Равновесия жидкость — пар в системах вода- спирты С6, С7. // Журнал физической химии. 1977. Т. 51. № 5. — С. 1268.
  53. В.В., Маркузин Н. П., Сазонов В. П. Равновесия жидкость пар и жидкость — жидкость — пар в системах нитрометан — вода и вода -гексиловый спирт. // Журнал прикладной химии. 1977. Т. 50. № 5. — С. 1321−1324.
  54. Scheidgen A. Fluidphasengleichgewichte binarer und ternarer Kohlendioxidmischungen mit schwerfluchtigen Substanzen bis 100 MPa. PhD Thesis. 1997. Bochum: Ruhr-Universitat. 268 P.
  55. Г. Л. Фазовые равновесия двойных систем в широком интервале температур и давлений. В кн. Термодинамика равновесия жидкость пар. Т. / Под. ред. Морачевского А. Г. — Л.: Химия, 1989. — С. 63−78.
  56. Beier A., Kuranov G., Stephan K., Hasse H. An uncommon type of high-pressure four phase equilibria in C02 + water + n-hexanol system. // 3rd1. ternational Workshop Global Phase Diagrams. Abstracts. Odessa: 2003. -P. 26−29.
  57. Beier A., Kuranov G., Stephan К., Hasse H. High-pressure multiphase-equilibria: fundamentals and effects on supercritical fluid extraction. // XIV International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia. Abstracts. -St.-Petersburg: 2002. -P. 293.
  58. Beier A., Kuranov G., Stephan К., Hasse H. An uncommon type of high-pressure four-phase equilibria in the system carbon dioxide plus water plus 1-hexanol. // Russian Journal of Physical Chemistry. 2003.Vol. 77. P. S58-S61.
  59. Wendland M., Hasse H., Maurer G. Multiphase high-pressure equilibria of carbon dioxide-water-isopropanol. // The Journal of Supercritical Fluids. 1993.Vol. 6. No.4. P. 211−222.
  60. Van Konynenburg P.H., Scott R.L. Critical lines and phase equilibria in binary van der Waals mixtures. // Philos. Trans. Roy. Soc. London. 1980.Vol. 298A. No.1442. P. 495−540.
  61. Бошков JI.3. Об описании фазовых диаграмм двухкомпонентных растворов с замкнутой областью расслаивания на основе одножидкостной модели уравнения состояния. // Доклады Акад. Наук СССР. 1987. Т. 294. № 4. С. 901−905.
  62. В.М. Фазовые равновесия с участием сверхкритических флюидов. // Сверхкритические флюиды. Теория и практика. 2006. Т. 1. № 1. С. 10−25.
  63. Bluma М. Berechnung der kritischen Eigenschaften ternarer Systeme. PhD Thesis. 1994. Bochum: Ruhr-Universitat Bochum. 129 P.
  64. Valyashko V.M. Fluid phase diagrams of ternary systems with one volatile component and immiscibility in two of the constituent binary mixtures. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002.Vol. 4. P. 1178−1189.
  65. Д.В. Термодинамика. Статистическая механика. М.: Наука, 1982. — 584 С.
  66. А.Ю. Фазовые равновесия в добыче нефти. М.: Недра, 1976. -183 С.
  67. Г. С. Фазовые превращения в месторождениях нефти и газа. -М.: Недра, 1983.- 192 С.
  68. Г. Р., Брусиловский А. И. Справочное пособие по расчету фазового состояния и свойств газоконденсатных смесей. М.: Недра, 1984. — 264 С.
  69. Pedersen K.S., Fredenslund A., Thomassen P. Properties of oils and natural gases. 1989: Gulf. Inc. 252 P.
  70. О.Ю., Брусиловский А. И., Захаров М. Ю. Фазовые равновесия в системах природных углеводородов. М.: Недра, 1992. — 272 С.
  71. .В. Результаты исследвания скважины 6 Карачаганакского месторождения. М.: ВНИИГАЗ, 1987. — 16 С.
  72. Современные методы исследования нефтей. / Под. ред. Богомолова А. И., Темняка М. Б., Хотынцевой Л. И. JL: Недра, 1984. — 431 С.
  73. Г. Л., Пукинский И. Б., Смирнова Н. А., Авдеев Д. Ю. Прогнозирование фазового состояния природной газоконденсатной смеси. // Журнал прикладной химии. 1995. Т. 69. С. 203−209.
  74. Ratzsch М.Т., Kehlen Н. Continuous thermodynamics of complex mixtures. // Fluid Phase Equilibria. 1983.Vol. 14. No.C. P. 225−234.
  75. Whitson C.H. Characterizing hydrocarbon plus fractions. // Society of Petroleum Engineers journal. 1983.Vol. 23. No.4. P. 683−694.
  76. Cotterman R.L., Prausnitz J.M. Flash calculations for continuous or semicontinuous mixtures using an equation of state. // Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 1985.Vol. 24. No.2. P. 434−443.
  77. Г., Корн Т. Справочник по математике. М.: Наука, 1970. -720 С.
  78. Bottoms R.R. Process for separating acidic gases. 1930: USA. Patent No. 1 783 901.
  79. Kohl A.L., Nielsen R.B. Gas Purification. Fifth ed. 1997, Houston, Texas: Gulf Publishing Company. 1375 P.
  80. Ю.А., Куранов Г. Л., Смирнова H.A. Растворимость C02 и H2S в водных растворах, содержащих алканоламины (Обзор). // Журнал прикладной химии. 2007. Т. 80. № 4. С. 529−540.
  81. Jones J.H., Froning H.R., Claytor Е.Е. Solubility of Acidic Gases in Aqueous Monoethanolamine. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1959.Vol. 4. No.l. P. 85−92.
  82. Lee J.I., Otto F.D., Mather A.E. Solubility of carbon dioxide in aqueous diethanolamine solutions at high pressures. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1972.Vol. 17. No.4. P. 465−468.
  83. David Lawson J., Garst A.W. Gas sweetening data: Equilibrium solubility of hydrogen sulfide and carbon dioxide in aqueous monoethanolamine and aqueous diethanolamine solutions. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1976.Vol. 21. No.l. P. 20−30.
  84. Kennard M.L., Melsen A. Solubility of carbon dioxide in aqueous diethanolamine solutions at elevated temperatures and pressures. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1984.Vol. 29. No.3. P. 309−312.
  85. Xu G.W., Zhang C.F., Qin S.J., Gao W.H., Liu H.B. Gas-liquid equilibrium in a C02-MDEA-H20 system and the effect of piperazine on it. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1998.Vol. 37. No.4. P. 14 731 477.
  86. Lemoine B., Li Y.G., Cadours R., Bouallou C, Richon D. Partial vapor pressure of C02 and H2S over aqueous methyldiethanolamine solutions. // Fluid Phase Equilibria. 2000.Vol. 172. No.2. P. 261−277.
  87. Park M.K., Sandall O.C. Solubility of carbon dioxide and nitrous oxide in 50 mass % methyldiethanolamine. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2001.Vol. 46. No.l. P. 166−168.
  88. Addicks J., Owren G.A., Fredheim A.O., Tangvik K. Solubility of carbon dioxide and methane in aqueous methyldiethanolamine solutions. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2002.Vol. 47. No.4. P. 855−860.
  89. Sidi-Boumedine R., Horstmann S., Fischer K., Provost E., Furst W., Gmehling J. Experimental determination of carbon dioxide solubility data in aqueous alkanolamine solutions. // Fluid Phase Equilibria. 2004.Vol. 218. No.l. P. 8594.
  90. Sidi-Boumedine R., Horstmann S., Fischer K., Provost E., Furst W., Gmehling J. Experimental determination of hydrogen sulfide solubility data in aqueous alkanolamine solutions. // Fluid Phase Equilibria. 2004.Vol. 218. No.l. P. 149−155.
  91. Lee J.I., Otto F.D., Mather A.E. Partial Pressures of Hydrogen Sulfide over Aqueous Diethanolamine Solutions. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1973.Vol. 18. No.4. P. 420−420.
  92. Li M.H., Shen K.P. Solubility of Hydrogen-Sulfide in Aqueous Mixtures of Monoethanolamine with N-Methyldiethanolamine. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1993.Vol. 38. No.l. P. 105−108.
  93. Jane I.S., Li M.H. Solubilities of mixtures of carbon dioxide and hydrogen sulfide in water plus diethanolamine plus 2-amino-2-methyl-l-propanol. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1997.Vol. 42. No.l. -P. 98−105.
  94. Rho S.W., Yoo K. P, Lee J.S., Nam S.C., Son J. E, Min B.M. Solubility of C02 in aqueous methyldiethanolamine solutions. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1997.Vol. 42. No.6. P. 1161−1164.
  95. Park J.Y., Yoon S.J., Lee H., Yoon J.H., Shim J.G., Lee J.K., Min B.Y., Eum H.M., Kang M.C. Solubility of carbon dioxide in aqueous solutions of 2-amino-2-ethyl-l, 3-propanediol. // Fluid Phase Equilibria. 2002.Vol. 202. No.2. P. 359−366.
  96. Chauhan R.K., Yoon S.J., Lee H., Yoon J.H., Shim J.G., Song G.C., Eum H.M. Solubilities of carbon dioxide in aqueous solutions of triisopropanolamine. // Fluid Phase Equilibria. 2003.Vol. 208. No.1−2. P. 239−245.
  97. Ma’mun S., Nilsen R., Svendsen H.F., Juliussen O. Solubility of carbon dioxide in 30 mass % monoethanolamine and 50 mass % methyldiethanolamine solutions. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2005.Vol. 50. No.2. P. 630−634.
  98. Isaacs E.E., Otto F.D., Mather A.E. Solubility of mixtures of H2S and C02 in a monoethanolamine solution at low partial pressures. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1980.Vol. 25. No.2. P. 118−120.
  99. Jou F.Y., Mather A.E., Otto F.D. Solubility of H2S and C02 in aqueous methyldiethanolamine solutions. // Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 1982.Vol. 21. No.4. P. 539−544.
  100. Zawisza A., Malesinska B. Solubility of carbon dioxide in liquid water and of water in gaseous carbon dioxide in the range 0.2−5 MPa and at temperatures up to 473 K. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1981.Vol. 26. No.4. -P. 388−391.
  101. Shen K.P., Li M.H. Solubility of Carbon-Dioxide in Aqueous Mixtures of Monoethanolamine with Methyldiethanolamine. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1992.Vol. 37. No.l. P. 96−100.
  102. Riegger E., Tartar H.V., Lingafelter E.C. Equilibria between Hydrogen Sulfide and Aqueous Solutions of Monoethanolamine at 25, 45 and 60 °C. // J. Am. Chem. Soc. 1944.Vol. 66. No.12. P. 2024−2027.
  103. Bottoms R.R. Organic Bases for Gas Purification. // Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. 1931.Vol. 23. No.5. P. 501 — 504.
  104. Mason J.W., Dodge D.F. Equilibrium Absorption of Carbon Dioxide by Solutions of the Ethanolamines. // Trans. Am. Inst. Chem. Eng. 1936.Vol. 32. No.l. P. 27−48.
  105. Reed R.M., Wood W.R. Recent design development in amine gas purification plants. // Trans. Am. Inst. Chem. Eng. 1941.Vol. 37. P. 363−384.
  106. Gas Conditioning Fact Book. 1962, Midland, Michigan: The Dow Chemical Co. .512 P.
  107. В.И., Лейтес И. Л. Парциальное давление С02 над разбавленными водными растворами аминоэтанола. // Журнал физической химии. 1971. Т. 45. С. 417−420.
  108. Bhairi A.M. Experimental equilibrium between acid gas and ethanolamine solutions. PhD Thesis. 1984. Stillwater: Oklahoma State Universiy. 127 P.
  109. Lai D., Otto F.D., Mather A.E. Solubility of H2S and C02 in a diethanolamine solution at low partial pressures. // Canadian Journal of Chemical Engineering. 1985.Vol. 63. No.4. P. 681−685.
  110. Oyevaar M.H., Fontein H.J., Westerterp K.R. Equilibria of Co2 in Solutions of Diethanolamine in Aqueous Ethylene-Glycol at 298-K. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1989.Vol. 34. No.4. P. 405−408.
  111. Dawodu O.F., Meisen A. Solubility of Carbon-Dioxide in Aqueous Mixtures of Alkanolamines. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1994.Vol. 39. No.3. P. 548−552.
  112. Rogers W.J., Bullin J.A., Davison R.R., Frazier R.E., Marsh K.N. FTIR method for VLE measurements of acid-gas-alkanolamine systems. // AIChE J. 1997.Vol. 43. No.12. P. 3223−3231.
  113. Seo D.J., Hong W.H. Solubilities of carbon dioxide in aqueous mixtures of diethanolamine and 2-amino-2-methyl-l-propanol. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1996.Vol. 41. No.2. P. 258−260.
  114. А.Г., Шнеерсон А. Л. Абсорбция сероводорода и смесейего с углекислотой алканоламинами. // Журнал прикладной химии. 1950. Т. 23. № 2. С. 145−152.
  115. Atwood К., Arnold M.R., Kindrick R.C. Equilibria for the System, Ethanolamines-Hydrogen Sulfide-Water. // Ind. Eng. Chem. 1957.Vol. 49. No. 9. P. 1439−1444.
  116. Cheng G.-X., Tang W.-L., Shen F. Study on the electrode method for measuring H2S vapour pressure over alkanolamine solutions. // Fuel Science and Technology International. 1991.Vol. 9. No.8. P. 935−947.
  117. Jagushte M.V., Mahajani V.V. Low pressure equilibrium between H2S and alkanolamine revisited. // Indian Journal of Chemical Technology. 1999.Vol. 6. No.3. P. 125−133.
  118. Frazier H.D., Kohl A.L. Selective Absorption of H2S from Gas Streams. // Ind. Eng. Chem. 1950.Vol. 42. P. 2288−2292.
  119. Goar G. Selective gas treating produces better Claus feeds. // Oil and Gas Journal. 1980.Vol. 78. No.18. P. 239−242.
  120. Yu W.C., Astarita G. Selective absorption of hydrogen sulphide in tertiary amine solutions. // Chemical Engineering Science. 1987.Vol. 42. No.3. P. 419−424.
  121. Srinivasan V., Aiken R.C. Selective absorption of H2S from C02 Factors controlling selectivity toward H2S. // Fuel Processing Technology. 1988.Vol. 19. No.2. — P. 141−152.
  122. Chakma A., Meisen A. Solubility of C02 in aqueous methyldiethanolamine and N, N-bis (hydroxyethyl)piperazine solutions. // Industrial and Engineering Chemistry Research. 1987.Vol. 26. No.12. P. 2461−2466.
  123. Macgregor R.J., Mather A.E. Equilibrium Solubility of H2s and Co2 and Their Mixtures in a Mixed-Solvent. // Canadian Journal of Chemical Engineering. 1991.Vol. 69. No.6. P. 1357−1366.
  124. Jou F.Y., Carroll J .J., Mather A.E., Otto F.D. The Solubility of Carbon-Dioxide and Hydrogen-Sulfide in a 35 Wt-Percent Aqueous-Solution of Methyldiethanolamine. // Canadian Journal of Chemical Engineering.1993.Vol. 71. No.2. P. 264−268.
  125. Jou F.Y., Otto F.D., Mather A.E. Vapor-Liquid-Equilibrium of CarbonDioxide in Aqueous Mixtures of Monoethanolamine and Methyldiethanolamine. // Industrial & Engineering Chemistry Research.1994.V0I. 33. N0.8. P. 2002−2005.
  126. Chakravarty T., Phukan U.K., Weiland R.H. Reaction of acid gases with mixtures of amines. // Chemical Engineering Progress. 1985.Vol. 81. No.4. P. 32−36.
  127. Hagewiesche D.P., Ashour S.S., Alghawas H.A., Sandall O.C. Absorption of Carbon-Dioxide into Aqueous Blends of Monoethanolamine and N-Methyldiethanolamine. // Chemical Engineering Science. 1995.Vol. 50. No.7. -P. 1071−1079.
  128. Murrieta-Guevara F., Rebolledo-Libreros M.E., Romero-Martinez A., Trejo A. Solubility of C02 in aqueous mixtures of diethanolamine with methyldiethanolamine and 2-amino-2-methyl-l-propanol. // Fluid Phase Equilibria. 1998.Vol. 151. P. 721−729.
  129. Rebolledo-Libreros M.E., Trejo A. Gas solubility of C02 in aqueous solutions of N-methyldiethanolamine and diethanolamine with 2-amino-2-methyl-l-propanol. // Fluid Phase Equilibria. 2004.Vol. 218. No.2. P. 261−267.
  130. Liu H.B., Zhang C.F., Xu G.W. A study on equilibrium solubility for carbon dioxide in methyldiethanolamine-piperazine-water solution. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1999.Vol. 38. No.10. P. 4032−4036.
  131. Xia J.Z., Perez-Salado Kamps A., Maurer G. Solubility of H2S in (H20 plus piperazine) and in (H20 plus MDEA plus piperazine). // Fluid Phase Equilibria. 2003.Vol. 207. No.1−2. P. 23−34.
  132. Banasjak J. Solubility of carbon dioxide in methanol -monoethanolamine mixtures. // Gaz, Woda Tech. Sanit. 1981.Vol. 55. P. 196 199.
  133. Henni A., Mather A.E. Solubility of Carbon-Dioxide in Methyldiethanolamine Plus Methanol Plus Water. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1995.Vol. 40. No.2. P. 493−495.
  134. Isaacs E.E., Otto F.D., Mather A.E. Solubility of hydrogen sulfide and carbon dioxide in a sulfinol solution. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1977.Vol. 22. No.3. P. 317−319.
  135. Jenab M.H., Abdi M.A., Najibi S.H., Vahidi M., Matin N.S. Solubility of carbon dioxide in aqueous mixtures of N-methyldiethanolamine plus piperazine plus sulfolane. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2005.Vol. 50. No.2. P. 583−586.
  136. Xu H.J., Zhang C.F., Zheng Z.S. Solubility of hydrogen sulfide and carbon dioxide in a solution of methyldiethanolamine mixed with ethylene glycol. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 2002.Vol. 41. No.24. P. 61 756 180.
  137. Perez-Salado Kamps A., Balaban A., Jodecke M., Kuranov G., Smirnova N.A., Maurer G. Solubility of single gases carbon dioxide and hydrogen sulfide in aqueous solutions of N-methyldiethanolamine at temperatures from 313 to 393
  138. К and pressures up to 7.6 MPa: New experimental data and model extension. 11 Industrial and Engineering Chemistry Research. 2001. Vol. 40. No.2. P. 696−706.s
  139. Perez-Salado Kamps A., Rumpf В., Maurer G., Anoufrikov Y., Kuranov G., Smirnova N.A. Solubility of C02 in H20 plus N-methyldiethanolamine plus (H2S04 or Na2S04). // Aiche Journal. 2002.Vol. 48. No.l. P. 168−177.
  140. Lee J.I., Mather A.E. Solubility of hydrogen sulfide in water. // Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1977.Vol. 81. P. 1020−1023.
  141. Anoufrikov Y., Perez-Salado Kamps A., Rumpf В., Smirnova N.A., Maurer G. Solubility of H2S in H20 plus N-methyldiethanolamine plus (H2SU4 or Na2S04). // Industrial & Engineering Chemistry Research. 2002.Vol. 41. No.10. P. 2571−2578.
  142. Ю.А., Федичева Н. Д., Куранов Г. Л. Растворимость сульфата натрия в смешанном растворителе вода метилдиэтаноламин при 25 и 35 °С. // Журнал прикладной химии. 2005 Т. 78. № 3. — С. 390 — 393.
  143. Anufrikov Y., Fedicheva N.D., Kuranov G.L. Phase equilibria in aqueous systems containing methyldiethanolamine and strong electrolytes. // XIV International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia. Abstracts. -St.-Petersburg: 2002. -P. 288.
  144. Ю.А., Куранов Г. Л. Константа диссоциации метилдиэтаноламина в воде в температурном интервале 298−368 К. // Журнал прикладной химии. 1996. Т. 70. № 4. С. 560−562.
  145. Bielig V., Rumpf В., Strepp F., Maurer G. An evolutionary optimization method for modeling the solubility of ammonia and carbon dioxide in aqueous solutions. // Fluid Phase Equilibria. 1989.Vol. 53. P. 251−259.
  146. Edwards T.J., Maurer G., Newman J., Prausnitz J.M. Vapor-liquid equilibria in multicomponent aqueous solutions of volatile weak electrolytes. // AIChE J. 1978.Vol. 24. P. 966−976.
  147. Rumpf В., Maurer G. An experimental and theoretical investigationon the solubility of carbon dioxide in aqueous electrolyte solutions. // Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1993.Vol. 97. P. 85−97.
  148. Schwabe К. Physikalisch-chemische Untersuchungen an Alkanolaminen. // Z. Phys. Chem. Neue Folge. 1959.Vol. 20. P. 68−82.
  149. M.M. О возможности улучшения характеристик стеклянных электродов для измерения величины pH. // Журнал прикладной химии. 1986. Т. 59. № 3.-С. 520−527.
  150. Р. Определение pH. Теория и практика. JI.: Химия, 1968. — 398 С.
  151. Barth D., Tondre С., Lappai G., Delpuech J.J. Kinetic study of carbon dioxide reaction with tertiary amines in aqueous solutions. // Journal of Physical Chemistry. 1981.Vol. 85. No.24. P. 3660−3667.
  152. .И., Тойкка A.M. Об изменении термодинамических параметров в гетерогенных системах с химической реакцией в жидкой фазе. // Доклады Академии наук. 2005. Т. 405. № 3. С. 364−367.
  153. .И., Тойкка A.M., Писаренко Ю. А., Серафимов JI.A. Термодинамические закономерности гетерогенных систем с химическим взаимодействием. // Теоретические основы химической технологии. 2006. Т. 40. № 3. С. 258−263.
  154. Xu S., Qing S., Zhen Z., Zhang C., Caroll J.J. Vapor pressure measurements of aqueous N-methyldiethanolamine solutions. // Fluid Phase Equilibria. 1991.Vol. 67.-P. 197−201.
  155. С.Д., Колесникова Т. Д. Обобщение экспериментальных даннных по термодинамическому равновесию в системах двуокись углерода -моноэтаноламин (диэтаноламин) вода. // Журнал физической химии. 1972. Т. 46.-С. 1056.
  156. С.Д., Колесникова Т. Д., Родин Ю. А. Равновесия в водных растворах этаноламинов при одновременном поглощении сероводородаи двуокиси углерода из газов. // Газовая промышленность. 1973. Т. 18. № 2.-С. 44−48.
  157. Kent R.L., Eisenberg В. Better Data for Amine Treating. // Hydrocarbon Proc. 1976.Vol. 55. No.2. P. 87−90.
  158. Li M.H., Shen K.P. Calculation of Equilibrium Solubility of Carbon-Dioxide in Aqueous Mixtures of Monoethanolamine with Methyldiethanolamine. // Fluid Phase Equilibria. 1993.Vol. 85. P. 129−140.
  159. Li M.-H., Chang B.-C. Solubility of Hydrogen Sulfide in Water + Monoethanolamine + 2-Amino-2-methyl-l-propanol. // J. Chem. Eng. Data. 1994.Vol. 39. P. 361−365.
  160. Deshmukh R.D., Mather A.E. A Mathematical Model for Equilibrium Solubility of Hydrogen Sulfide and Carbon Dioxide in Aqueous Alkanolamine Solutions. // Chemical Engineering Science. 1981.Vol. 36. P. 355 — 362.
  161. Guggengeim E.A., Stokes R.H. Activity coefficients of 2:1 and 1:2 electrolytes in aqueous solution from isopiestic data. // Trans. Faraday Soc. 1958.Vol. 54. No.ll.-P. 1646−1649.
  162. Weiland R.H., Chakravarty Т., Mather A.E. Solubility of carbon dioxide and hydrogen sulfide in aqueous alkanolamines. // Ind. Eng. Chem. Res. 1993.Vol. 32. P. 1419−1430.
  163. Benamor A., Aroua M.K. Modeling of C02 solubility and carbamate concentration in DEA, MDEA and their mixtures using the Deshmukh-Mather model. // Fluid Phase Equilibria. 2005.Vol. 231. P. 150−162.
  164. Pitzer K.S. Thermodynamics of electrolytes. I. Theoretical basis and general equations. // Journal of Physical Chemistry. 1973.Vol. 77. No.2. P. 268−277.
  165. Austgen D.M., Rochelle G.T., Peng X., Chen C.C. Model of Vapor Liquid Equilibria for Aqueous Acid Gas Alkanolamine Systems Using the Electrolyte Nrtl Equation. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1989.Vol. 28. No.7. P. 1060−1073.
  166. Chen C.C., Evans L.B. A Local Composition Model for the Excess
  167. Gibbs Energy of Aqueous Electrolyte Systems. // AIChE J. 1986.Vol. 32. P. 444 — 454.
  168. Furst W., Planche H. Modelisation de la thermodynamique de l’extraction des gaz acides par les amines. // Entropie. 1997.Vol. 202/203. P. 31−35.
  169. Kuranov G., Rumpf B., Maurer G., Smirnova N. VLE modelling for aqueous systems containing methyldiethanolamine, carbon dioxide and hydrogen. // Fluid Phase Equilibria. 1997.Vol. 136. No.1−2. P. 147−162.
  170. Smirnova N.A., Victorov A.I., Kuranov G.L. New applications of equations of state in molecular models of complex fluid mixtures. // Fluid Phase Equilibria. 1998.Vol. 151. P. 161−171.
  171. Chunxi L., Furst W. Representation of C02 and H2S solubility in aqueous MDEA solutions using an electrolyte equation of state. // Chemical Engineering Science. 2000.Vol. 55. No.15. P. 2975−2988.
  172. Vrachnos A., Voutsas E., Magoulas K., Lygeros A. Thermodynamics of acid gas-MDEA-water systems. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 2004.Vol. 43. No.11. P. 2798−2804.
  173. Huttenhuis P.J.G., Agrawal N.J., Solbraa E., Versteeg G.F. The solubility of carbon dioxide in aqueous N-methyldiethanolamine solutions. // Fluid Phase Equilibria. 2008.Vol. 264. No.1−2. P. 99−112.
  174. Macedo E.A., Skovborg P., Rasmussen P. Calculation of phase equilibria for solutions of strong electrolytes in solvent water mixtures. // Chemical Engineering Science. 1990.Vol. 45. No.4. — P. 875−882.
  175. Boukouvalas C., Spiliotis N., Coutsikos P., Tzouvaras N., Tassios D. Prediction of Vapor Liquid Equilibrium with the LCVM Model: a Linear
  176. Combination of the Vidal and Michelsen Mixing Rules Coupled withthe Original UNIFAC and the t-mPR Equation of State. // Fluid Phase
  177. Equilibria. 1994.Vol. 92. P. 75.
  178. Rumpf B. Untersuchungen zur Loeslichkeit reagierender Gase in Wasser und salzhaltigen wassrigen Loesungen. PhD Thesis. 1992: Universitaet Kaiserslautern. 175 P.
  179. Patterson C.S., Slocum G.H., Busey R.H., Mesmer R.E. Carbonate equilibria in hydrothermal systems: First ionization of carbonic acid in NaCl media to 300 °C. // Geochim. Cosmochim.Acta. 1982.Vol. 46. P. 1653−1663.
  180. Patterson C.S., Busey R.H., Mesmer R.E. Second ionization of carbonic acid in NaCl media to 250 °C. // J. Solution Chem. 1984.Vol. 13. P. 647−661.
  181. Kawazuishi K., Prausnitz J.M. Correlation of Vapor-Liquid Equilibria for the System Ammonia-Carbon Dioxide-Water. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1987.Vol. 26. P. 1482−1485.
  182. Saul A., Wagner W. International equations for the saturation properties of ordinary water substance. // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1987.Vol. 16. P. 893 901.
  183. Brelvi S.W., O’Connell J.P. Corresponding states correlations for liquid compressibility and partial molal volumes of gases at infinite dilution in liquids. // AIChE J. 1972.Vol. 18. P. 1239−1243.
  184. Dymond J.H., Smith E.B. The virial coefficients of pure gases and mixtures. 1980, Oxford, U.K.: Oxford University Press. 518 P.
  185. Hayden J.G., O’Connell J.P. A generalized method for predicting second virial coefficients. // Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. 1975.Vol. 14. P. 209−216.
  186. Bradley D.J., Pitzer K.S. Thermodynamics of electrolytes. 12. Dielectric properties of water and Debye-Huckel parameters to 350 °C and 1 kbar. // J. Phys. Chem. 1979.Vol. 83. P. 1599−1603.
  187. Pitzer K.S., Roy R.N., Silvester L.F. Thermodynamics of Electrolytes. 7. Sulfuric Acid. // J. Am. Chem. Soc. 1977.Vol. 99. P. 4930.
  188. Rogers P. S.Z., Pitzer K.S. High-Temperature Properties of Aqueous Sodium Sulfate Solutions. //J. Phys. Chem. 1981. Vol. 85. P. 2886.
  189. Xia J., Rumpf В., Maurer G. Solubility of Carbon Dioxide in Aqueous Solutions Containing Sodium Acetate or Ammonium Acetate at Temperatures from 313 to 433 К and Pressures up to 10 MPa. // Fluid Phase Equilibria. 1999.Vol. 155. P. 107.
  190. Peiper J.C., Pitzer K.S. Thermodynamics of Aqueous Carbonate Solutions Including Mixtures of Sodium Carbonate, Bicarbonate, and Chloride. // J. Chem. Thermodyn. 1982.Vol. 14. P. 613.
  191. Pabalan R.T., Pitzer K.S. Thermodynamics of NaOH aq in Hydrothermal Solutions. // Geochim. Cosmochim. Acta. 1987.Vol. 51. P. 829.
  192. Rumpf В., Xia J., Maurer G. Solubility of Carbon Dioxide in Aqueous Solutions Containing Acetic Acid or Sodium Hydroxide in the Temperature Range from 313 to 413 К and at Total Pressures up to 10 MPa. // Ind. Eng. Chem. Res. 1998.Vol. 37. P. 2012
  193. Я.Д. Растворимость газов в растворах солей под давлением при высоких температурах. // Журнал химическая промышленность. 1937. Т. 14. С. 1250−1257.
  194. Todheide К., Franck E.U. Zweiphasengleicht und die Kritische
  195. Kurve in System Kohlendioxid Wasser bis zu Drucken von 3500 bar. // Z. Phys. Chem. N.F. 1963.Vol. 37. — P. 387−401.
  196. Dohm R., Bunz A.P., Devlieghere F., Thelen D. Experimental measurements of phase equilibria for ternary and quaternary systems of glucose, water, C02 and ethanol with a novel apparatus. // Fluid Phase Equilibria. 1993.Vol. 83. P. 149−158.
  197. Gillespie P.C., Wilson G.M., Vapor-liquid and Liquid-liquid Equilibria: Water-methane, Water-carbon Dioxide, Water-hydrogen Sulfide, Water-n-pentane, Water-methane-n-pentane, in GPA Research Report RR-48 1982: Tulsa, OK. P. 1−79.
  198. Wiebe R. The Binary System Carbon Dioxide-Water under Pressure. // Chem. Rev. 1941.Vol. 29. P. 475−481.
  199. Li M.H., Lie Y.C. Densities and viscosities of solutions of monoethanolamine + N-methyldiethanolamine + water and monoethanolamine + 2-amino-2-methyl-l-propanol + water. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1994.Vol. 39. No.3. P. 444−447.
  200. Daubert Т.Е., Hutchison G. Vapor pressure of 18 pure industrial chemicals. // AIChE Symposium Series. 1990.Vol. 86. No.279. P. 93−114.
  201. Maurer G., Kuranov G., Smirnova N., Loeslichkeit von Schwefelwasserstoff und Kohlendioxid in salzhaltigen waessrigen Aminoloesungen, in Schwerpunkt der Volkswagen-Stiftung. 1996: Kaiserslautern.
  202. Mathias P.M., Klotz H.C., Prausnitz J. Equation-of-State mixing rules for multicomponent mixtures: the problem of invariance. // Fluid Phase Equilibria. 1991.Vol. 67. P. 31−44.
  203. И.А. Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей. // Журнал русского физ.-хим. общества. 1891. Т. 23. С. 388.
  204. Furter W.F. Extractive Distillation by Salt Effect. In Extractive and Azeotropic Distillation. /. 1974, American Chemical Society: Washington, D. C. P. 35−45.
  205. И.Н. Равновесие жидкость пар. Тройные системы с нелетучим компонентом. Справочное пособие. — Л.: Химия, 1973. — 256 С.
  206. И.Н., Коган В. Б. Солевая ректификация. Л.: Химия, 1969. — 164 С.
  207. Johnson A.I., Furter W.F. Salt Effect in Vapor-liquid Equilibrium. Part II. // Canadian Journal of Chemical Engineering. 1960.Vol. 38. No.3. P. 78−87.
  208. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. 1983, Химия: Л. Р. 376.
  209. Latimer W.M., Slansky С.М. Ionic Entropies and Free Energies and Entropies of Solvation in Water Methanol Solutions // J.Am.Chem.Soc. 1940.Vol. 62. No.8. — P. 2019−2023.
  210. Ferner G.W., Mellon M.G. Analitical Uses of 2-Propanol. // Ind.Eng.Chem. (Anal.Ed.). 1934.Vol. 6. No.5. P. 345−348.
  211. Zatloukal J., L. J., Machala, Jerman Z. Phase Equilibria in the System KCl -LiCl СНЗОН — H20. // Chem. prumysl. 1960.Vol. 10. No.35. — P. 194−196.
  212. Ginnings P.M., Zok T.C. Ternary Systems: Water, Isopropanol and Salts at 25C. // J.Am.Chem.Soc. 1931.Vol. 53. No.10. P. 3765−3769.
  213. Winkler F., Emons H.-H. Untersuchungen an Systemen aus Salzen und gemischten Losungsmitteln IV Das System Magnesiumsulfat Methanol -Wasser. // Wiss.Z.Techn.Hochschule Leuna-Merseburg. 1969.Vol. 11. No.3. -P. 236−242.
  214. Термодинамика равновесия жидкость пар. / Под. ред. Морачевского А. Г. — Л.: Химия, 1989. — 344 С.
  215. Brendel M.L., Sandler S.I. The Effect of Salt and Temperature on the Infinite Dilution Activity Coefficients of Volatile Organic Chemicals in Water. // Fluid Phase Equilibria. 1999.Vol. 165. P. 87−89.
  216. Ohe S. Prediction of Salt Effect in Vapor-Liquid Equilibrium: A Method Based on Solvation. In Thermodynamic Behavior of Electrolytes in Mixed Solvents. /. 1976, American Chemical Society: Washington, D. C. P. 53−74.
  217. Р.Л., Ципарис И. Н. Исследование всаливания уксусной кислоты иодидом и ацетатом тетраэтиламмония. // Тр.Лит.с.-х.акад. 1965. Т. 12. № 3. С. 135−141.
  218. Vercher Е., Munoz R., Martinez-Andreu A. Isobaric Vapor-Liquid Equilibria Data for the Ethanol-Water-Potassium Acetate and Ethanol-Water-(Potassium Acetate/Sodium Acetate) Systems. // J.Chem.Eng.Data. 1991.Vol. 36. No.3. -P. 274−277.
  219. E.A., Ярым-Агаев Н.Л., Майборода Н. Ф. Вычисление давления насыщенного пара в двойных системах с химическим взаимодействием. компонентов в паре. II Система уксусная кислота -бензол. // Журнал физической химии. 1963. Т. 37. № 7. С. 1539−1544.
  220. Sada Е., Morisue Т. Salt Effect on Vapor Liquid Eqiulibrium of Isopropanol -Water System. //J.Chem.Eng.Jap. 1975.Vol. 8. No.3. — P. 196−201.
  221. Meranda D., Furter W.F. Vapor-Liquid Equilibrium Data for System: Ethanol-Water Saturated with Potassium Acetate. // Canadian Journal of Chemical Engineering. 1966.Vol. 44. No.5. P. 298−300.
  222. Л.П., Колкер A.M. Кондуктометрия растворов электролитов. // Успехи химии. 1992. Т. 61. № 9. С. 1748−1774.
  223. Lee W.H., Wheaton R.J. Conductance of symmetrical, unsymmetrical and mixed electrolytes. Part 3. Examination of new model and analysis of data for symmetrical electrolytes. // Journal of the Chemical Society, Faraday
  224. Transactions 2: Molecular and Chemical Physics. 1979.Vol. 75. P. 1128−1145.
  225. Lee W.H., Wheaton RJ. Conductance of symmetrical, unsymmetrical and mixed electrolytes. Part 1. Relaxation terms. // Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 2: Molecular and Chemical Physics. 1978.Vol. 74. — P. 743−766.
  226. Bianchi H., Fernandezprini R. The conductivity of dilute electrolyte solutions -expanded Lee and Wheaton equation for symmetrical, unsymmetrical and mixed electrolytes. // Journal of Solution Chemistry. 1993.Vol. 22. No.6. P. 557−570.
  227. Anderko A., Lencka M.M. Computation of electrical conductivity of multicomponent aqueous systems in wide concentration and temperature ranges. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1997.Vol. 36. No.5. -P. 1932−1943.
  228. Bald A. Potentiometrie and conductometric studies of Nal solutions in water plus isopropanol mixtures at 298.15 K. // Journal of Electroanalytical Chemistry. 1993.Vol. 352. No.1−2. P. 29−41.
  229. Sokol V., Tomas R., Visic M., Tominic I. Conductometric study of potassium bromide in 2-butanol plus water mixtures. // Journal of Solution Chemistry. 2OO6. V0I. 35. No. l2. P. 1687−1698.
  230. В.П., Фирсова Е. Г., Чечулина O.B., Соболева A.M. Электропроводность растворов хлорида лития в системе изопропиловый спирт-вода. // Журнал прикладной химии. 2008. Т. 81. № 9. С. 1474−1478.
  231. Kao Y.C., Tu C.H. Solubility, Density, Viscosity, Refractive Index, and Electrical Conductivity for Potassium Nitrate-Water-2-Propanol at (298.15 and 313.15) К // Journal of Chemical and Engineering Data. 2009.Vol. 54. No.6. -P. 1927−1931.
  232. Borun A., Florczak A., Bald A. Conductance Studies of NaCl, KC1, NaBr, Nal, NaBPh4, and Bu4NI in Water+2-Ethoxyethanol Mixtures at 298.15 K. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2010.Vol. 55. No.3. P. 12 521 257.
  233. Barczynska J., Bald A., Szejgis A. Viscometric and conductometric studies for СаС12 solutions in water-propan-l-ol mixtures at 25 °C. // Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions. 1990.Vol. 86. No.19. P. 2887−2890.
  234. Bakr M.F., Mohamed A.A. Ion-solvent interaction of biunivalent electrolytes in dioxane-water mixtures from conductivity data at different temperatures. // Journal of the Chinese Chemical Society. 1999.Vol. 46. No.6. P. 899−904.
  235. Bald A., Szejgis A., Barczynska J., Piekarski H. Effect of ionic association on the В coefficient for CaC12 in ethanol-water mixtures at 298.15 K. // Physics and Chemistry of Liquids. 1999.Vol. 37. No.2. P. 125−135.
  236. Рига S., Atun G. Ion association between hexaamminecobalt (III) ionand monovalent anions in methanol-water mixtures from 10 to 50 degrees C. // Journal of Solution Chemistry. 2003.Vol. 32. No.4. P. 341−361.
  237. Srour R.K., McDonald L.M. Ionic conductivity of selected 2:1 electrolytes in dilute solutions of mixed aqueous-organic solvents at 298.15 К // Journal of Chemical and Engineering Data. 2008.Vol. 53. No.2. P. 335−342.
  238. Аналитическая химия. Химические методы анализа. / Под. ред. Петрухина О. М. М: Химия, 1993. — 253 С.
  239. В.Я., Погодин С. А. Основные начала физико-химического анализа. -: Изд. АН СССР, 1947. 876 С.
  240. А.В., Симонавичус Л. Э. Исследование трехфазного равновесия в системе хлорид кальция метиловый спирт — вода. // Вестник Ленинградского университета. 1957. Т. 22. № 4. — С. 103−119.
  241. В.П., Никич В. И. Удельная электропроводность водных растворов хлоридов щелочноземельных металлов при высоких температурах. // Журнал физической химии. 1963. Т. 37. № 1. С. 100−105.
  242. Postler М. Conductance of Concentrated Aqueous solutions of Electrolytes. II. Strong Polyvalent Electrolytes. // Coll.Czechoslov.Chem.Commun. 1970.Vol. 35. No.8. P. 2244−2249.
  243. Balaban A., Kuranov G. Thermodynamic Properties of the Water Alcanol Solutions of Calcium and Magnesium Chlorides. Experiment and Modeling. //29th International Conference on Solution Chemistry. Abstracts. -Porttoroz (Slovenija): 2005. -P. 41.
  244. A.A., Куранов Г. Л. Исследование растворимости в системах вода изопропанол — хлорид магния, вода — изопропанол — хлорид кальция. // Журнал общей химии. 1999. Т. 69. № 6. — С. 912−915.
  245. А.А., Куранов Г. Л. Исследование равновесия жидкость-пар в системах вода изопропанол — хлорид магния, вода — изопропанол -хлорид кальция. // Вестник СПбГУ. 1999. Т. 4. № 3. — С. 127−132.
  246. А.А., Куранов Г. Л. Равновесие жидкость пар в четырехкомпонентной системе вода — изопропанол — хлорид кальция -хлорид магния. // Журнал общей химии. 2002. № 12. — С. 1985−1988.
  247. Stability Constants of Metal-Ion Complexes. / Sillen L.G., Martell A.E. Editors. 2nd ed ed. 1964, Pergamon Press: Oxford. 754 P.
  248. К.П., Полторацкий Г. М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1968. — 352 С.
  249. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. 2 ed. Л.: Химия, 1984.-272 С.
  250. Г. А., Новоселов Н. П., Перелыгин И. С. Ионная сольватация. М.: Наука, 1987. — 320 С.
  251. Г. М. Термодинамические характеристики неводных растворов электролитов. Справочник. Л.: Химия, 1984. — 302 С.
  252. И.М. О поглощении угольной кислоты соляными растворами и кровью. СПб, 1879. — 21 С.
  253. Lee L.L. A molecular theory of Setchenov’s salting-out principle and applications in mixed-solvent electrolyte solutions. // Fluid Phase Equilibria. 1997.Vol. 131. No.1−2. P. 67−82.
  254. Wu W.L., Zhang Y.M., Lu X.H., Wang Y.R., Shi J., Lu B.C.Y. Modification of the Furter equation and correlation of the vapor-liquid equilibrium formixed-solvent electrolyte systems. // Fluid Phase Equilibria. 1999.Vol. 154. No.2. P. 301−310.
  255. Ohe S. Prediction of salt effect on vapor-liquid equilibria. // Fluid Phase Equilibria. 1998.Vol. 144. No.1−2. P. 119−129.
  256. Rousseau R.W., Boone J.E. Vapor-liquid equilibrium for salt containing systems: correlation of binary solvent data and prediction of behavior in multicomponent solvents. // AIChE J. 1978.Vol. 24. No.4. P. 718−725.
  257. Rousseau R.W., Schoenbo. Em, Ashcraft D.L. Salt Effect in Vapor-Liquid Equilibria Correlation of Alchol-, Water-, Salt Systems. // AIChE J. 1972.Vol. 18. No.4. — P. 825−829.
  258. Jaques D., Furter W., F. Prediction of Vapor Composition in Isobaric Vapor-Liquid Systems Containing Salts at Saturation. In Extractive and Azeotropic Distillation. /. 1974, American Chemical Society: Washington, D. C. P. 159 168.
  259. Barthel J.M.G., Krienke H., Kunz W. Physical chemistry of electrolyte solutions: modern aspects. 1998, Berlin: Springer. 401 P.
  260. .Я., Шейхет И. И. Квантовохимическая и молекулярно-статистическая теория растворов. Москва, 1989. — 256 С.
  261. Hala Е. Vapor-liquid equilibria of strong electrolytes in systems containing mixed solvent. // Fluid Phase Equilibria. 1983.Vol. 13. No.C. P. 311−319.
  262. Tan T.C. Modified NRTL model for predicting the effect of dissolved solute on the vapour-liquid equilibrium of solvent mixtures. // Chemical Engineering Research and Design. 1990.Vol. 68. No.l. P. 93−103.
  263. Iliuta M.C., Thyrion F.C. Salt effects on vapour-liquid equilibrium of acetone-methanol system. // Fluid Phase Equilibria. 1996.Vol. 121. No.1−2. P. 235−252.
  264. Tan T.C., Aravinth S. Liquid-liquid equilibria of water/acetic acid/l-butanol system Effects of sodium (potassium) chloride and correlations. // Fluid Phase Equilibria. 1999.Vol. 163. No.2. — P. 243−257.
  265. Shiah I.M., Weng W.L., Wang M.C. An activity coefficient model for predicting salt effects on vapor-liquid equilibria of mixed solvent systems. // Fluid Phase Equilibria. 2000.Vol. 170. No.2. P. 297−308.
  266. Liu Y., Harvey A.H., Prausnitz J.M. Thermodynamics of concentrated electrolyte solutions. // Chemical Engineering Communications. 1989.Vol. 77. No.l. P. 43 — 66.
  267. Christensen C., Sander В., Fredenslund A., Rasmussen P. Towards the extensionof UNIFAC to mixtures with electrolytes. // Fluid Phase Equilibria. 1983.Vol. 13. No.C. P. 297−309.
  268. P., Гуггенгейм Э. Статистическая термодинамика. M.: Изд-во иностр. лит-ры, 1949. — 612 С.
  269. Blum L. Mean spherical model for asymmetric electrolytes .1. Method of solution. // Molecular Physics. 1975.Vol. 30. No.5. P. 1529−1535.
  270. Blum L., Hoye J.S. Mean spherical model for asymmetric electrolytes .2. Thermodynamic properties and pair correlation-function. // Journal of Physical Chemistry. 1977.Vol. 81. No.13. P. 1311−1317.
  271. Mock В., Evans L.B., Chen C.C. Thermodynamic Representation of Phase-Equilibria of Mixed-Solvent Electrolyte Systems. // Aiche Journal. 1986.Vol. 32. No.10. P. 1655−1664.
  272. Kolker A., dePablo J. Thermodynamic modeling of the solubility of salts in mixed aqueous-organic solvents. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1996.Vol. 35. No.l. P. 228−233.
  273. Sander B., Fredenslund A., Rasmussen P. Calculation of Vapor1. quid Equilibria in mixed solvent/salt systems using an extended UNIQUAC Equation // Chemical Engineering Science. 1986.Vol. 41. P. 1171−1182.
  274. Kikic I., Fermegla M., Rasmussen P. UNIFAC prediction of vapor-liquid equilibria in mixed solvent-salt systems. // Chemical Engineering Science. 1991.Vol. 46. No.11. P. 2775−2780.
  275. Li J., Polka H.-M., Gmehling J. A gE model for single and mixed solvent electrolyte system. Model and results for strong electrolytes. // Fluid Phase Equilibria. 1994.Vol. 94. P. 89−114.
  276. Polka H.M., Li J.D., Gmehling J. A G (E) Model for Single and Mixed-Solvent Electrolyte Systems .2. Results and Comparison with Other Models. // Fluid Phase Equilibria. 1994.Vol. 94. P. 115−127.
  277. Achard C., Dussap C.G., Gros J.B. Represantation of vapor-liquid equilibria in water-alcohol-electrolyte mixtures with a modified UNIFAC group-contribution method. // Fluid Phase Equilibria. 1994.Vol. 98. P. 71−89.
  278. Zerres H., Prausnitz J.M. Thermodynamics of phase equilibria in aqueous-organic systems with salt // AIChE J. 1994.Vol. 40. No.4. P. 676−691.
  279. Raatschen W., Harvey A.H., Prausnitz J.M. Equation of state for solution of electrolytes in mixed solvents. // Fluid Phase Equilibria. 1987.Vol. 38. P. 1925.
  280. Dahl S., Macedo E.A. The Mhv2 Model a Unifac-Based Equation of State Model for Vapor Liquid and Liquid Liquid Equilibria of Mixtures with Strong Electrolytes. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1992.Vol. 31. No.4. — P. 1195−1201.
  281. Zhao E., Lu B.C.Y. Representation of electrolyte solution propertiesby means of the Peng-Robinson-Stryjek-Vera equation of state. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1998.Vol. 37. No.5. P. 1619−1624.
  282. Zuo Y.X., Furst W. Use of an electrolyte equation of state for the calculation of vapor-liquid equilibria and mean activity coefficients in mixed solvent electrolyte systems. // Fluid Phase Equilibria. 1998.Vol. 151. P. 267−275.
  283. Zuo J.Y., Zhang D., Furst W. Extension of the electrolyte EOS of Furst and Renon to mixed solvent electrolyte systems. // Fluid Phase Equilibria. 2000.Vol. 175. No.1−2. P. 285−310.
  284. Friedman H.L. Lewis-Randall to McMillan-Mayer Conversion for the Thermodynamic Excess Functions of Solutions. Part I. Partial Free Energy Coefficients. //Journal of Solution Chemistry. 1972. Vol. 1. No.5. P. 387−412.
  285. Cardoso M.J.E.D., Oconnell J.P. Activity-Coefficients in Mixed-Solvent Electrolyte-Solutions. // Fluid Phase Equilibria. 1987.Vol. 33. No.3. P. 315 326.
  286. Wu R.S., Lee L.L. Vapor-Liquid-Equilibria of Mixed-Solvent Electrolyte-Solutions Ion-Size Effects Based on the Msa Theory. // Fluid Phase Equilibria. 1992.Vol. 78. — P. 1−24.
  287. Simonin J.P. Real ionic solutions in the mean spherical approximation .2. Pure strong electrolytes up to very high concentrations, and mixtures, in the primitive model. // Journal of Physical Chemistry B. 1997.Vol. 101. No.21. P. 4313−4320.
  288. Haynes C.A., Newman J. On converting from the McMillan-Mayer framework I. Single-solvent system. // Fluid Phase Equilibria. 1998.Vol. 145. No.2. P. 255−268.
  289. Robinson R.A., Stokes R.H. Elecrolytes Solutions. 2nd ed. ed. 1965, London: Butterworths. 356 P.
  290. Marcus Y. Ion Solvation. 1985, New York: WileyP.
  291. И., Дефей Р. Химическая термодинамика. -Новосибирск: СО Наука, 1966. 512 С.
  292. Clegg S.L., Pitzer K.S. Thermodynamics of Multicomponent, Miscible, Ionic-Solutions Generalized Equations for Symmetrical Electrolytes. // Journal of Physical Chemistry. 1992.Vol. 96. No.8. — P. 3513−3520.
  293. Pitzer K.S., Li Y.-G. Thermodynamics of Aqueous Sodium Chloride to 823 К and 1 Kilobar (100 MPa). // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 1983.Vol. 80. No.24. P. 7689−7693.
  294. Grunwald E. Thermodynamics of Molecular Species. 1997, New York: Wiley. 323 P.
  295. Van Bochove G.H., Krooshof G.J.P., De Loos T.W. Modelling of liquid-liquid equilibria of mixed solvent electrolyte systems using the extended electrolyte NRTL. // Fluid Phase Equilibria. 2000.Vol. 171. No.1−2. P. 45−58.
  296. Bondi A. Physical Properties of Molecular Crystalls, Liquids, and Gases. 1968, N.Y.: Wiley. 502 P.
  297. Anauthaswamy J., Atkinson G. Thermodynamics of Concentrated Electrolytes Mixtures. 5. A Review of the Thermodynamic Properties of Aqueous Calcium Chloride in the Temperature Range 273.15 373.15K. // J.Chem.Eng.Data. 1985.Vol. 30. No.l. — P. 120−128.
  298. Snipes H.P., Manly C., Ensor D.D. Heats of Dilution of Aqueous Electrolytes: Temperature Dependence. // J.Chem.Eng.Data. 1975.Vol. 20. No.3. P. 287 291.
  299. Kato Т., Hirata M. The Vapor Liquid Equilibrium in Water — Isopropanol -Calcium Chloride System // J.Chem.Eng.Jap. 1971.Vol. 4. — P. 308.
  300. А.Б., Соловьева Е. Ф., Ляховская Е. И., Шестаков Н. Е., Шлеймович Р. Е., Абуткова Л. М. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. Изд. 2-е ed. Т. 2. Л.: Химия, 1973. — 1070 С.
  301. Д.М., Альтшулер J1.H., Кучерявый В. И. Технология карбамида. Л.: Химия, 1981. — 320 С.
  302. Pawlikowski Е.М., Newman J., Prausnitz J.M. Phase equilibria for aqueous solutions of ammonia and carbon dioxide. // Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 1982.Vol. 21. No.4. P. 764−770.
  303. Goppert U., Maurer G. Vapor-liquid equilibria in aqueous solutions of ammonia and carbon dioxide at temperatures between 333 and 393 К and pressures up to 7 MPa. // Fluid Phase Equilibria. 1988.Vol. 41. No.1−2. P. 153−185.
  304. Muller G., Bender E., Maurer G. Vapor-Liquid-Equilibrium in the Ternary System Ammonia-Carbon Dioxide-Water at High Water Contents in the Range 373 К to 473 K. // Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1988.Vol. 92. No.2. P. 148−160.
  305. Bieling V., Rumpf В., Strepp F., Maurer G. An evolutionary optimization method for modeling the solubility of ammonia and carbon dioxide in aqueous solutions. // Fluid Phase Equilibria. 1989.Vol. 53. P. 251−259.
  306. Kurz F., Rumpf В., Maurer G. Vapor-liquid-solid equilibria in the system NH3-C02-H20 from around 310 to 470 K: New experimental data and modeling. // Fluid Phase Equilibria. 1995.Vol. 104. No.C. P. 261−275.
  307. Krop J. New approach to simplify the equation for the excess Gibs free energy of aqueous solutions of electrolytes applied to the modelling of the NH3-C02-H20 vapour-liquid equilibria. // Fluid Phase Equilibria. 1999.Vol. 163. No.2. -P. 209−229.
  308. Kuranov G.L., Smirnova N.A. Simulation of phase equilibria in aqueous-organic solutions of salts. // Russian Journal of Physical Chemistry. 2001.Vol. 75. P. S170-S180.
  309. Thomsen K., Rasmussen P. Modeling of Vapor-liquid-solid equilibrium in gas-aqueous electrolyte systems. // Chemical Engineering Science. 1999.Vol. 54. -P. 1787−1802.
  310. Bernardis M., Carvoli G., Delogu P. NH3-C02-H20 VLE calculationusing an extended uniquac equation. // Aiche Journal. 1989.Vol. 35. No.2. P. 314−317.
  311. Isla M.A., Irazoqui H.A., Genoud C.M. Simulation of a Urea Synthesis Reactor .1. Thermodynamic Framework. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1993.Vol. 32. No.ll. P. 2662−2670.
  312. Pazuki G.R., Pahlevanzadeh H., Ahooei A.M. Prediction of phase behavior of C02-NH3-H20 system by using the UNIQUAC-Non Random Factor (NRF) model. // Fluid Phase Equilibria. 2006.Vol. 242. No.l. P. 57−64.
  313. Mishima K., Arai Y., Watanabe M., Nishino C. Correlation of VLE of C02-NH3-H20 using the perturbed hard-sphere equation of state. // Fluid Phase Equilibria. 1989.Vol. 46. No.l. P. 103−112.
  314. Г. Теория диэлектриков. М.: Изд-во иностр. лит., 1960. — 252 С.
  315. В.А., Шилов И. Ю. Моделирование надмолекулярной организации и диэлектрической проницаемости метанола в широком интервале параметров состояния, включая сверхкритическую область. // Журнал физической химии. 2008. Т. 82. № 11.- С. 2049−2057.
  316. Durov V.A., Shilov I.Y., Tereshin O.G. Modeling of supramolecular structure and dielectric properties of butanols from melting point to supercritical state. // Journal of Physical Chemistry B. 2008.Vol. 112. No.27. P. 8076−8083.
  317. Harvey A.H., Prausnitz J.M. Dielectric constants of fluid mixtures over a wide range of temperature and density. // Journal of Solution Chemistry. 1987.Vol. 16. No.10. P. 857−869.
  318. Oster G. The dielectic properties of liquid mixtures. // J. Am. Chem. Soc. 1946.Vol. 68. No.10. P. 2036−2041.
  319. H.M. Теория диэлектрической поляризации вещества. Расчет диэлектрической проницаемости воды, аммиака и хлора. // Инженерно-физический журнал. 1995. Т. 68. С. 767−773.
  320. Tillner-Roth R., Harms-Watzenberg F., Baehr H.D. Eine neue Fundamentalgleichung fur Ammoniak. // DKV-Tagungsbericht. 1993.Vol. 20.- P. 167−181.
  321. Lemkowitz S.M., Goedegebuur J., van der Berg P. Bubble point measurements in the ammonia-carbon dioxide system. // J. of Applied Chemistry and Biotechnology. 1971.Vol. 21. No.8. P. 229−232.
  322. Chapoy A., Mohammadi A.H., Chareton A., Tohidi B., Richon D. Measurement and Modeling of Gas Solubility and Literature Review of the Properties for the Carbon Dioxide-Water System. // Ind. Eng. Chem. Res. 2004.Vol. 43. No.7. P. 1794−1802.
  323. Keyes F.G., Kirkwood J.G. The dielectirc constant of ammonia as function of temperature and density. // Physical Review. 1930.Vol. 36. P. 1570−1575.
  324. Van Itterbeek A., De Clippeleier K. Measurements on the dielectric constant of gaseous ammonia, carbon oxide and hydrogen as a function of pressure and temperature. // Physica. 1948.Vol. 14. No.5. P. 349−356.
  325. Watson H.E. The Dielectric Constants of Ammonia, Phosphine and Arsine. // Proceedings of the Royal Society of London. Series A. 1927.Vol. 117. No.776.- P. 43−62.
  326. Perkyns J.S., Kusalik P.G., Patey G.N. On the dielectric constant of liquid ammonia. // Chemical Physics Letters. 1986.Vol. 129. No.3. P. 258−261.
  327. Tillner-Roth R., Friend D.G. Survey and assessment of available measurements on thermodynamic properties of the mixture {water+ammonia}. // Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1998.Vol. 27. No.l. P. 45−61.
  328. Gillespie P., Wilding W., Wilson G. Vapor-liquid equilibrium measurements on the ammonia-water system from 313 to 589 K. // AIChE Symposium Series. 1987.Vol. 83. No.256. P. 97−127.
  329. Rowlinson J.S., Swinton F.L. Liquids and liquid mixtures. 3rd ed. 1982, London: Butterworth. 328 P.
  330. Blencoe J.G., Naney M.T., Anovitz L.M. The C02-H20 system: III. A new experimental method for determining liquid-vapor equilibria at high subcritical temperatures. // American Mineralogist. 2001.Vol. 86. P. 1100−1111.
  331. Kawasumi S. Equilibrium of the C02-NH3-Urea-H20 system under high temperature and pressure. III. Effect of water added on liquid-vapor equilibrium. // Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1953.Vol. 26. No.5. -P. 218−222.
  332. A.B. Термодинамика гетерогенных систем. Ленинград: Издательство Ленинградского университета, 1967. — 447 С.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?