Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Физико-химические свойства гидроксидных соединений железа (III) и систем на основе никеля (II) — железа (III)

Диссертация: Физико-химические свойства гидроксидных соединений железа (III) и систем на основе никеля (II) — железа (III)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Следует отметить, что наиболее интенсивно и систематически изучались железосодержащие системы в водных кислых и нейтральных растворах, соответствующих гидролизу ионов железа (в частности, Ре3+) и формированию в этих условиях оксо (гидроксо)соединений. Наряду с этим, поведение соединений железа в щелочных средах, в особенности в высокощелочных водных растворах, изучено относительно меньше… Читать ещё >

Содержание

  • Список использованных сокращений
  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Общие сведения. Соединения железа высших степеней окисления
    • 1. 2. Гидроксидные и гидратированные оксидные соединения железа (Ш) и железа (П)
      • 1. 2. 1. Аморфный гидроксид железа (III)
      • 1. 2. 2. o-FeOOH
      • 1. 2. 3. ?-FeOOH (акаганеит)
      • 1. 2. 4. у-Fe О ОН (лепидокрокит)
      • 1. 2. 5. a-FeOOH (гетит)
      • 1. 2. 6. Fe304 (магнетит)
      • 1. 2. 7. Гидроксид железа (II)
      • 1. 2. 8. Обсуждение литературных данных об основных типах гидроксидных и оксидных соединений железа и их поведении в щелочных электролитах
    • 1. 3. Влияние соединений железа на свойства и поведение гидроксидноникелевых электродов (ГНЭ) в щелочных растворах
      • 1. 3. 1. Влияние различных форм железа на физико-химические свойства ГНЭ
      • 1. 3. 2. Влияние соединений железа на процесс анодного выделения кислорода на ГНЭ
      • 1. 3. 3. Обсуждение литературных данных о влиянии соединений железа на свойства и поведение ГНЭ
    • 1. 4. Гидроксидные смешанные системы на основе никеля-железа
      • 1. 4. 1. Структура и физико-химические свойства гидроксидных систем на основе никеля-железа
      • 1. 4. 2. Электрохимическое поведение бинарных гидроксидов никеляжелеза
  • ГЛАВА 2. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ ТВЕРДЫХ ФАЗ ГИДРОКСИДИЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА (Ш) В
  • ВОДНЫХ РАСТВОРАХ РАЗЛИЧНЫХ ЩЕЛОЧЕЙ
    • 2. Л. Изучение процесса взаимодействия синтетического гетита a-FeOOH) с растворами щелочей
      • 2. 1. 1. Растворимость a-FeOOH в щелочных электролитах
      • 2. 1. 2. Кинетические закономерности процессов растворения и кристаллизации a-FeOOH в щелочных электролитах
      • 2. 1. 3. Влияние природы катиона щелочи на скорость кристаллизации a-FeOOH из щелочных растворов
      • 2. 2. Исследование физико-химических превращений твердых фаз гидроксидных соединений железа в растворах различных щелочей методом спектроскопии ЯГР
      • 2. 2. 1. Фазовый анализ синтетического гетита (a-FeOOH) методом спектроскопии ЯГР
      • 2. 2. 2. Исследование продуктов старения синтетического гетита a-FeOOH) в растворах раличных щелочей: особенности влияния иона лития
      • 2. 3. Исследование твердых продуктов длительного старения концентрированных железо (Ш)-содержащих растворов щелочи методом спектроскопии ЯГР
      • 2. 3. 1. Превращения твердых фаз в процессе длительного старения: исследование методом спектроскопии ЯГР in situ
      • 2. 3. 2. Продукты гидролиза твердых фаз, образующихся в концентрированных щелочных растворах в процессе длительного старения
  • ГЛАВА 3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМЫХ ФОРМ ЖЕЛЕЗА В
  • КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ ЩЕЛОЧНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТАХ
    • 3. 1. Образование и состав гидроксокомплексов железа в щелочных растворах
      • 3. 1. 1. О методе термодинамического анализа растворимости
      • 3. 1. 2. Гидроксокомплексы железа (II)
      • 3. 1. 3. Гидроксокомплексы железа (III)
    • 3. 2. Влияние состава гидроксокомплексов на зависимость коэффициента диффузии от вязкости щелочного электролита
      • 3. 2. 1. О зависимости коэффициента диффузии от вязкости раствора
      • 3. 2. 2. Роль постоянства состава первой координационной сферы комплексов
    • 3. 3. Электрохимическое поведение гидроксокомплексов железа (Ш)
      • 3. 3. 1. Методика электрохимических измерений
      • 3. 3. 2. Катодное восстановление гидроксокомплексов железа (III)
      • 3. 3. 3. Анодное окисление гидроксокомплексов железа (III) на платиновом электроде
      • 3. 3. 4. Анодное окисление гидроксокомплексов железа (III) на гидроксидноникелевом электроде
      • 3. 3. 5. Обсуждение данных об анодном окислении гидроксокомплексов железа (III) с образованием феррата (У1) и его самопроизвольном разложении
    • 3. 4. Оптическая электронная спектроскопия растворимых форм железа в щелочных растворах
      • 3. 4. 1. Общие сведения. Методика приготовления растворов и проведения спектрофотометрических измерений
      • 3. 4. 2. Растворимые продукты взаимодействия разбавленного раствора хлорида железа (III) с концентрированными растворами щелочи
      • 3. 4. 3. Растворимые продукты взаимодействия синтетического гетита (a-FeOOH) с концентрированными растворами щелочи
      • 3. 4. 4. Обсуждение результатов спектрофотометрических исследований гидроксокомплексов железа (III) в щелочных растворах
      • 3. 4. 5. Электронные спектры поглощения гидроксокомплексов железа (II) и продуктов их окисления на воздухе
      • 3. 4. 6. О зависимости положения полосы переноса заряда в УФ спектре гидроксокомплексов от среднеионной активности щелочи
    • 3. 4. 7. Спектрофотометрическое исследование разложения феррата (VI) в щелочном растворе
    • 3. 5. Спектроскопия ЯГР растворимых форм железа (Ш) в щелочи
      • 3. 5. 1. Методика приготовления растворов и проведения ЯГР-спект-роскопических измерений
      • 3. 5. 2. Исследование полимерных и мономерных форм гидроксокомплексов железа (III)

Физико-химические свойства гидроксидных соединений железа (III) и систем на основе никеля (II) — железа (III) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

Гидроксидные и оксидные соединения железа представляют собой уникальные системы с исключительно широким спектром физико-химических свойств [1−7]. Последнее связано в первую очередь с многообразием их структурных модификаций, что прежде всего относится к соединениям железа (Ш). Так, в картотеке АБТМ [8] приведено девять различных кристаллических структур только оксогидроксидных соединений железа (Ш), помимо которых в литературе описан ряд аморфных модификаций гидратов различного состава [1−4, 6, 7]- там же [8] приведены еще восемь кристаллических модификаций оксидов железа (Ш), включая две модификации РезС>4. Для сравнения отметим, что для гидроксида железа (Н) охарактеризована [8] лишь одна кристаллическая структура и две — для оксида железа (Н).

Разнообразие свойств железосодержащих систем связано также с тем, что железо в соединениях может проявлять целый ряд степеней окисления. Помимо наиболее распространенных и в целом наиболее устойчивых соединений железа (Н) и (III), этот элемент образует соединения со степенью окисления +4, +5, +6 и +8 [9−11]. В основном это соединения с кислородным ближайшим окружением атома железа, которое способствует стабилизации его высших (более +3) степеней окисления как в водных растворах (высокощелочные средысоединения Ре1У, РеУ1 и РеУ|П), так и в оксидных матрицах [11, 12]. Интересно, что оксидные (других до сих пор не получено) соединения железа (УШ) были впервые синтезированы анодным окислением железа в водных растворах щелочи и экспериментально изучены с помощью комплекса физико-химических методов лишь не так давно, в конце 80-х годов, сотрудниками химического факультета Московского госуниверситета им. М. В. Ломоносова [13, 14]- и при этом наличие наивысшей степени окисления железа было однозначно подтверждено методом мессбауэровской (ЯГР) спектроскопии [14].

В большинстве своем так называемые соединения железа высших степеней окисления, к которым обычно относят соединения со степенью окисления более +3, являются в той или иной степени неустойчивыми и в зависимости от условий и природы вещества могут самопроизвольно разлагаться с понижением степени окисления железа вплоть до +3 или, в некоторых случаях (промежуточные степени окисления), диспропорцио-нировать, что характерно для водных систем и растворов [9, 11].

Комбинирование гидроксосоединений железа с аналогичными соединениями других переходных металлов многократно увеличивает возможность варьирования свойств получаемых композитов путем регулирования их химического составав этом случае вследствие неаддитивности свойств компонентов зачастую обнаруживаются интересные особенности поведения получаемых из них бинарных и более сложных систем [1518]. Разумеется, для объяснения этих особенностей, а также для получения материалов с заранее заданными свойствами и/или предсказания поведения полученных систем в различных условиях необходимы всесторонние исследования их физико-химических и других характеристик с применением современных инструментальных методов.

Вышеуказанные многообразные свойства оксидных и гидроксидных железосодержащих систем, наряду с распространенностью железа в природе, обусловливают необыкновенно широкий спектр областей их применения, среди которых в первую очередь следует выделить адсорбенты, катализаторы и электрокатализаторы, источники тока, магнитные материалы, минеральные красители и компоненты лакокрасочных покрытий и др. [2,7,18−27].

Следует отметить, что значительная часть областей использования гидроксидных материалов связана с особенностями свойств поверхности частиц (кристаллитов) [6, 7, 18, 28−30], которые во многом отличаются от объемных свойств и, в частности, предопределяют особые свойства высокодисперсных материалов по сравнению с аналогичными по составу, но отличающимися меньшей удельной поверхностью [29−31].

Исследованию оксидных и гидроксидных соединений железа посвящено огромное число работ в самых различных областях знания — от наук о жизни и смежных областей, включая микробиологию (например, изучение магнетотактических бактерий и специальных железо (Ш)-содер-жащих белков — ферритинов, являющихся естественным «хранилищем» железа в клетке в виде микрокристаллов РеООН) и биогеохимию (формирование, превращения и распад минералов с участием бактерий и растений и продуктов их жизнедеятельности) [32−35], до химии и химической технологии. Важную роль превращения гидроксосоединений железа играют в процессах коррозии, а также в металлургии и обогащении железосодержащих минералов [36−38].

Несмотря на обилие публикаций, интерес к изучению данных материалов отнюдь не ослабевает. Это связано в первую очередь с вышеупомянутым исключительным разнообразием их свойств и областей применения. Кроме этого, использование самых современных методов исследования, включая высокоинформативные спектроскопические методы, позволяет выявить новые неизвестные ранее свойства этих материалов на молекулярном и атомном уровне и по-новому взглянуть на, казалось бы, хорошо изученные системы.

Следует отметить, что наиболее интенсивно и систематически изучались железосодержащие системы в водных кислых и нейтральных растворах, соответствующих гидролизу ионов железа (в частности, Ре3+) и формированию в этих условиях оксо (гидроксо)соединений. Наряду с этим, поведение соединений железа в щелочных средах, в особенности в высокощелочных водных растворах, изучено относительно меньше [11], несмотря на то, что данные системы соответствуют условиям эксплуатации разнообразных источников тока и электролизеров с щелочным электролитом, применение которых не снижается, и по оценкам специалистов, такая тенденция сохранится на протяжении ближайших десятилетий. Последнее обусловлено тем, что, по сравнению с новыми, традиционные системы и, в частности, щелочные аккумуляторы имеют ряд достоинств, среди которых относительно низкая стоимость, значительный срок службы, простота и безопасность эксплуатации [39−44].

Практически во всех указанных системах используются в качестве электродных материалов гидроксидные соединения никеля. Гидроксид-ноникелевые электроды (ГНЭ), помимо использования в большинстве типов щелочных аккумуляторов в виде катода и в щелочных электролизерах в качестве анода, находят применение также для электросинтеза органических соединений, а также в электрохромных устройствах [4549]. В основе использования гидроксидных соединений никеля в указанных областях лежит их интереснейшая особенность, заключающаяся в возможности образования непрерывного ряда нестехиометрических соединений (как твердых растворов, так и комбинаций различных фаз) с различными степенями окисления никеля (от +2 до +4), которые достаточно устойчивы в щелочных средах [45, 47, 50].

Исследования этих уникальных и сложных по своим физико-химическим свойствам материалов, начатые еще со времен изобретения щелочных аккумуляторов, в настоящее время на современном уровне продолжаются как в России, так и во многих ведущих зарубежных центрах. Помимо различных отраслей электрохимии, гидроксидные и оксидные материалы на основе соединений никеля, аналогично соединениям многих других переходных металлов и, в частности, железа, используются как катализаторы, адсорбенты, входят в состав разнообразных композитных материалов и т. д. Все вышесказанное обусловливает значительную актуальность, а также теоретическую и практическую важность предпринятых в рамках настоящей работы систематических исследований физико-химических свойств гидроксидных систем на основе железа (Ш) и нике-ля (11)-железа (Ш).

В настоящей работе обобщены результаты проводившихся автором в течение почти двух десятилетий систематических исследований физико-химических свойств различных гидроксидных систем на основе желе-за (Ш) и никеля (Н)-железа (Ш) как в виде твердых фаз, так и в водных растворах. Основной акцент сделан на изучении щелочных водных растворовсущественное внимание уделено также исследованию электрохимического поведения этих систем в традициях исследований, проводившихся на кафедре физической химии химического факультета Саратовского госуниверситета им. Н. Г. Чернышевского (СГУ) и в отделе физической химии Научно-исследовательского института химии СГУ (НИИ Химии СГУ), где выполнена значительная часть данной работы.

Цели и задачи исследования. Основные цели данной работы заключались в выявлении, систематизации и объяснении особенностей и закономерностей поведения и свойств различных гидроксидных систем на основе никеля (Н)-железа (Ш) в физико-химических и электрохимических процессах, протекающих в щелочных средах (в частности, с участием растворимых соединений железа) и твердых фазах. При этом в работе были определены следующие задачи:

1. Систематически изучить кинетические закономерности процессов растворения и кристаллизации синтетического оксогидроксида железа (ОГЖ) а-ГеООН (гетита), а также определить равновесную растворимость термодинамически устойчивой фазы а-РеООН в водных растворах различных щелочей (КОН, ИаОН, 1лОН) в нормальных условиях в широком диапазоне концентрацийохарактеризовать роль природы катиона щелочи (специфику катиона лития) во взаимодействии гидроксо-соединений железа (Ш) с щелочными растворами.

2. С помощью ряда физико-химических методов изучить закономерности образования, а также состав, свойства и превращения растворимых форм (гидроксокомплексов) железа в концентрированных щелочных электролитах и их электрохимическую активность, включая катодное восстановление и анодное окисление в широком диапазоне потенциалов.

3. Провести всесторонние экспериментальные исследования и теоретический анализ влияния растворимых форм (гидроксокомплексов) железами) на электрохимическое поведение гидроксидноникелевого электрода (ГНЭ) и кинетику процесса анодного выделения кислорода на ГНЭ.

4. Провести систематическое изучение влияния гидроксида железа на фазовые переходы гидроксидов никеля в процессе электрохимического окисления (заряда) ГНЭ, в том числе в присутствии традиционных активирующих добавок — гидроксида кобальта (в активной массе ГНЭ) и гидроксида лития (в электролите).

5. С помощью комплекса инструментальных методов исследовать структуру, состав и свойства поверхности бинарных гидроксидов нике-ля (П)-железа (Ш) в широком диапазоне составовпроанализировать роль экспериментально обнаруженного перераспределения компонентов в приповерхностных слоях кристаллитов в процессах формирования смешанных оксидных фаз при высокотемпературной обработке бинарных гидроксидов.

6. На основании совокупности полученных данных сформулировать основные принципы, определяющие механизм влияния гидроксосоеди-нений железа на свойства и поведение ГНЭ в щелочных электролитах, а также роль иона лития в предотвращении (снижении) отрицательного влияния железа на ГНЭ щелочных аккумуляторов.

Личный вклад автора. Все основополагающие результаты, представленные в данной диссертации, получены автором личноему принадлежит также решающая инициатива в постановке абсолютного большинства экспериментов, активная или решающая роль в обработке и интерпретации их результатов. Из части работ, выполненных в соавторстве с Б. Б. Ежовым, в диссертацию включены и вынесены на защиту только те результаты, в получении которых автору принадлежит существенная или определяющая роль, что нашло отражение в соответствующих публикацияхво всех остальных работах вклад автора был ключевым на всех этапах постановки и проведения исследований, а также обработки и интерпретации полученных данных.

Работа выполнялась в отделе физической химии НИИ Химии СГУ в соответствии с координационным планом Научного Совета по электрохимии АН СССР (РАН), а также (с 1993 г.) в лаборатории структурных методов исследования Института биохимии и физиологии растений и микроорганизмов РАН (Саратов).

Автор благодарит за финансовую поддержку, оказанную в процессе выполнения исследований и подготовки данной работы, ряд российских и международных организаций, среди которых: Международный научный фонд (Фонд Дж. Сороса, Нью-Йорк, США, 1993 г.), Российский фонд фундаментальных исследований (РФФИ, грант № 95−03−8 295-а, 1995;1996 гг.), фонд ИНТАС в рамках Европейской Комиссии (Брюссель, Бельгиягрант ШТАБ 96−1015, 1997;2000 гг.), РАН (грант № 205 по результатам 6-го конкурса-экспертизы проектов, 2000;2002 гг.), а также целый ряд фондов, включая РФФИ, и оргкомитетов международных конференций — за поддержку участия автора в конференциях с докладами, подготовленными с использованием материалов данной работы.

Автор считает своим приятным долгом выразить искреннюю признательность своим многочисленным бывшим коллегам — сотрудникам химического факультета и НИИ Химии СГУ, и в особенности многим сотрудникам кафедры и отдела физической химии — за помощь, ценные обсуждения, критические замечания и советы, моральную поддержку и внимание к работе в течение ряда лет, что во многом облегчало ее выполнение.

Экспериментальные работы, связанные с использованием метода мессбауэровской (ЯГР) спектроскопии, проводились автором в течение многих лет (с 1988 г.) в лаборатории ядерно-химических методов химического факультета Московского госуниверситета им. М. В. Ломоносова в рамках творческого сотрудничества, и автор приносит свою глубокую благодарность за многолетнее плодотворное сотрудничество, помощь в проведении измерений и расчетов, обсуждение результатов, поддержку, внимание, ценные советы и консультации, а также за гостеприимство сотрудникам лаборатории проф. д. х. н. Ю. Д. Перфильеву (заведующему лабораторией), к. х. н. J1.A. Куликову, A.A. Сапрыкину, Т. И. Щербак, а также к. х. н. Н. С. Копелеву (в настоящее время — сотрудник Института Научной Информации (ISI), г. Филадельфия, штат Пенсильвания, США).

Часть экспериментов с использованием метода мессбауэровской (ЯГР) спектроскопии проводилась автором в лаборатории экспериментальной ядерной физики физического факультета Софийского университета (София, Болгариязав. кафедрой в то время — проф. Ц. Бончев, к сожалению, умерший несколько лет назад, — во многом способствовал успешному проведению этих работ, в частности, любезно организовав финансовую поддержку пребывания автора в Софии) при участии д-ра.

В. Русанова и д-ра В. Ангелова, а также в отделе ядерной химии Университета им. J1. Этвеша (Будапешт, Венгрия) с участием проф. Э. Кузманна (Е. Kuzmann) и академика Венгерской АН проф. А. Вертеша (A. Vertes). Финансовая поддержка работы автора в Будапеште осуществлялась Венгерской АН в рамках Соглашений о научном сотрудничестве между Российской и Венгерской академиями наук на 1996;1998 и 1999;2001 гг. в соответствии с постановлениями Президиума РАН.

Измерения методом инфракрасной (ИК) фуръе-спектроскопии проводились автором с участием д-ра М. Ристич (М. Ristic) в лаборатории синтеза новых материалов отдела химии Института им. Р. Бошковича (Загреб, Хорватия) — автор признателен заведующему лабораторией д-ру С. Мусичу (S. Music) за любезное предоставление возможности проводить экспериментальные измерения в его лаборатории, а также ценные обсуждения и финансовую поддержку.

Ряд исследований методом оже-электронной спектроскопии (ОЭС) проведен автором в лаборатории физико-химии поверхности и термохимических исследований сверхтвердых материалов Института сверхтвердых материалов HAH Украины (г. Киев) с участием к. ф.-м. н. A.A. Сме-хнова.

Всем вышеупомянутым сотрудникам и коллегам, а также многим другим, кто своим вниманием, участием, поддержкой, конструктивной критикой и советами способствовал успешному выполнению данной работы, автор выражает свою глубокую признательность.

ВЫВОДЫ.

1. Впервые проведено систематическое изучение процессов растворения и кристаллизации синтетического оксогидроксида железа (ОГЖ) а-РеООН (гетита) в водных растворах различных щелочей при 20 °C в широком диапазоне концентраций Показано закономерное увеличение равновесной растворимости фазы а-ГеООН с ростом Сон-, а также в ряду КОН-МаОН-ЬЮНразработан способ очистки растворов щелочи от примеси железа, защищенный авторским свидетельством. Показано, что процессы растворения а-РеООН. а также кристаллизации из щелочных растворов, пересыщенных по железу (Ш) относительно данной фазы, описываются моделью диффузионной кинетики: рассчитаны значения эффективных констант скорости растворения и кристаллизации а-РеООН в растворах различных щелочей. Установлено, что специфика катиона лития заключается в торможении трансформации слабо окри-сталлизованной (аморфной) метастабильной в щелочи формы ОГЖ в стабильную форму (а-РеООН) при длительном хранении по сравнению с растворами КОН или №ОН. в которых происходит полная перекристаллизация.

2. Впервые обнаружено образование при длительном хранении в концентрированном Ре, и-содержащем растворе №ОН в обычных условиях гидроксоферрата (Ш) натрия, характеризующегося высокосимметричной.

Полученные в рамках настоящей работы экспериментальные данные [346] для 20 °C были использованы, наряду с данными ряда других авторов по высокотемпературным измерениям, для расчетов термодинамических параметров [Ре (ОН)4Г в работах [626, 627]. При этом по результатам анализа экспериментальных данных различных авторов в недавней работе [628] отмечена надежность определенных нами величин растворимости а-ГеООН [346] и их хорошее согласие с данными работы [627]. координационной структурой ионов Fe3+. Показано, что спектр ЯГР данной фазы in situ состоит из интенсивного симметричного синглета. впервые наблюдавшегося для твердых гидроксидных соединений Femгидролиз продукта приводит к образованию аморфного гидроксида же-леза (Ш). что сопровождается резким падением величины эффекта Мес-сбауэра.

3. Методом вольтамперометрии изучено катодное восстановление гидроксокомплексов (ГК) Fe111 в щелочи. Показано, что процесс [Fe (OH)4]~ + е = [Fe (OH)4]2″ протекает с диффузионным контролем и является намного более обратимым, чем электрохимическое восстановление до металлического железа, происходящее при более низких потенциалах: рассчитана величина коэффициента диффузии [Fe (OH)4]. Установлена возможность образования феррата (У1) при анодном окислении растворимых форм железа (Ш) на гидроксидноникелевом электроде (ГНЭ) в отсутствие твердых железосодержащих частиц: при этом стационарный потенциал ГНЭ не превышает величины, достигаемой при заряжении электродов щелочных аккумуляторов.

4. Впервые проведено систематическое исследование электронных спектров поглощения ГК Fe11 и Fe111 в водных растворах различных щелочей. Установлено, что полоса переноса заряда (ППЗ) в УФ области для [Fe (OH)4] имеет аналогичный вид независимо от концентрации и природы катиона щелочи (КОН, NaOH, LiOH). Предложен экспрессный способ прямого спектрофотометрического определения Fe1″ в щелочных растворах. Охарактеризованы спектральные признаки полимерных форм ГК Fe111. Показано на ряде примеров, что сдвиг максимума поглощения ППЗ (A, rna. l энергии перехода) гидроксои оксокомплексов при изменении концентрации щелочи в водном растворе для комплексов, склонных к восстановлению (например, разложение феррата (Т) с выделением О: и образованием продуктов меньшей степени окисления) или окислению (ГК Со", Fe"), объясняется влиянием активности щелочи на редокс-потенциал соответствующей системыпри этом изменение Хт&симбатно изменению формального редокс-потенциала системы.

5. Впервые получен синглетный спектр ЯГР бесцветных моноядерных ГК Fe111 в щелочной матрицедана его интерпретация с позиций образования симметричной первой координационной сферы тетраэдрической структуры в соответствии с данными других методов. Показано, что гидролиз сопровождается обратимым (исчезающим при повторном удалении воды нагреванием) появлением дублета в спектре ЯГР с одновременным появлением окраски, что соответствует образованию полимерных форм Fe111.

6. Впервые получены спектры ЯГР in situ адсорбированных из щелочного раствора форм ГК FeIH на гидроксидах никеляна основе рассчитанных мессбауэровских параметров спектров дана интерпретация формы адсорбированных комплексов в терминах искажений симметрии первой координационной сферы [Fe (OH)4] при адсорбции и возможной потери части внешнесферной гидратной оболочки. Показано, что метод спектроскопии ЯГР позволяет надежно различать структуру поверхностных частиц и ее модификации, включая эффекты второго порядка, связанные с влиянием электролита, поверхности и др.

7. На основе интерпретации полученных спектров ЯГР соосажден-ных бинарных гидроксидов никеля (Н)-железа (Ш) с содержанием Fe111 от 3 до 60 ат.%, а также данных оже-спектроскопии впервые установлено перераспределение компонентов в приповерхностных слоях зерен с обогащением последних железом. Установленные особенности перераспределения компонентов в бинарной системе с малой добавкой (3 ат. /о) же-леза (Ш) позволили объяснить адсорбционные свойства этой системы, описанные в литературе.

8. С использованием ИК фурье-спектроскопии впервые показано, что выявленное перераспределение компонентов способствует низкотемпературному образованию ферритоподобной структуры в приповерхностных слоях, обогащенных железом. Охарактеризована роль перераспределения компонентов в приповерхностных слоях кристаллитов в образовании гетерогенных оксидных фаз определенного состава при термическом разложении указанных соосажденных гидроксидов.

9. Проведено систематическое исследование анодного выделения кислорода (АВК) на ГНЭ в присутствии растворимых форм (ГК) Ре111 в щелочном электролите в широком диапазоне концентраций железа (Ш) — по экспериментальным данным рассчитаны кинетические характеристики процесса АВК. Впервые проведено температурно-кинетическое исследование стационарного АВК в присутствии ГК Геш в растворе щелочирассчитаны значения энергии активации (АА Е) и стандартной энтальпии активации (ДЯо*) АВК, величины которых, наряду с зависимостью, А А Е от потенциала, соответствуют кинетически контролируемым электрохимическим процессам. Показано, что для процесса АВК в присутствии ГК Геш область высоких потенциалов в кинетическом отношении отличается от области меньших потенциалов.

10. Впервые сформулирована общая теоретическая модель электрокаталитического действия адсорбирующейся на поверности электрода примеси (добавки) в реакции АВК и представлено экспериментальное подтверждение адекватности данной модели на примере реакции АВК на ГНЭ в присутствии ГК Ге, п в щелочном электролите. Показано, что изотерма адсорбции ГК Ре111 на ГНЭ, рассчитанная в соответствии с предложенной моделью, согласуется с данными спектроскопии ЯГР и химического анализа. Предложен механизм электрокаталитического действия, заключающийся в образовании высокоокисленных неустойчивых соединений железа (интермедиатов) на ГНЭ при протекании анодного тока с их каталитическим разложением в присутствии соединений никеля. Отмечена перспективность системы №-Ре для щелочных электролизеров.

11. Установлено сильное ингибирующее действие ОГЖ на фазовые переходы гидроксидов никеля при заряде ГНЭ при содержании железа.

1% и вышеотмечено снижение эффекта железа при введении добавок Со (ОН)2 в активную массу (АМ) ГНЭ и ЬЮН в электролит и специфика влияния и+ на ГНЭ в присутствии ОГЖ. Показано, что сильное отравляющее действие соединений железа на ГНЭ щелочных аккумуляторов определяется сочетанием двух факторов: а) сильного электрокатализа анодного выделения кислорода, приводящего к перераспределению тока заряда: б) образования специфической структуры а-ГеООН. обладающей водородными связями между слоями (аналогично соединению кобальта СоНСЬ), на поверхности кристаллитов гидроксидов никеля и ее влияния на фазовые превращения последних в процессе заряда (при этом разряд протекает без существенных затруднений), что по механизму аналогично действию соединений кобальта (Б.Б. Ежов. О.Г. Маландин).

12. На основании анализа и сопоставления литературных данных и полученных в настоящей работе экспериментальных результатов впервые показано, что действие гидроксида лития (в частности, в виде добавки 1лОН в водный раствор КОН. использующийся в качестве электролита щелочных аккумуляторов), снижающее отрицательный эффект железа, что экспериментально отмечалось авторами ряда работ, объясняется влиянием ЬЮН именно на те процессы, которые сопровождают накопление Ге в АМ ГНЭ. С одной стороны. 1лОН подавляет вызываемое железом снижение перенапряжения АВКс другой стороны, как было показано в настоящей работе, и+ тормозит процесс трансформации гидроксо-соединений железа (Ш) в структуру а-ГеООН, снижая таким образом ее влияние.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

В данной работе на основе сформулированных теоретических положений и систематических экспериментальных исследований, проведенных с использованием комплекса независимых современных физических (в том числе спектроскопических) методов, впервые выявлены и объясне-нены особенности и закономерности поведения и свойства различных по фазовому составу сложных гидроксидных систем на основе никеля-железа в физико-химических и электрохимических процессах, протекающих в щелочных средах (в частности, с участием растворимых в щелочах соединений железа) и в твердых фазах.

На основании представленных результатов может быть сделано заключение о том. что сформулированные в диссертации теоретические положения и полученные экспериментальные данные являются существенными для развития методологии и практики физико-химических исследований сложных гидроксидных систем, представляющих интерес для химии и технологии производства и эксплуатации минеральных сорбентов. щелочей и их водных растворов, электродных материалов химических источников тока и электролизеров с щелочными электролитами, а также для соответствующих разделов физической химии, химической и электрохимической технологии.

Все основные научные положения работы прошли апробацию, неоднократно обсуждались на научных конференциях, в том числе крупных международных симпозиумах, проходивших с участием ведущих специалистов в области физической и неорганической химии, электрохимии и химической технологии, и опубликованы в центральных и международных изданиях. Список опубликованных по теме диссертации работ включает 29 статей в рецензируемых отечественных и международных научных журналах. 2 статьи в сборниках научных работ, одну депонированную рукопись, главу в монографии, авторское свидетельство и 31 сообщение в сборниках теззисов докладов научных конференций.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Bernal J.D., Dasgupta D.R., Mackay A.L. The oxides and hydroxides^of iron and their structural interrelationships // Clay Mineral. Bull. 1959. -V. 4, No. 21.-P. 15−30.
  2. В.П. Гидроокиси металлов. Киев: Наукова думка, 1972. 158 с.
  3. Music S. Czako-Nagy I., Popovic S. Vertes A., Tonkovic M. Mossbauer spectroscopy, X-ray diffraction and IR spectroscopy of oxide precipitates formed from FeS04 solution // Croat. Chem. Acta: 1986. — V. 59, No. 4. -P. 833−851.
  4. Music S. Czako-Nagy I., Salaj-Obelic I. Ljubesic N. Formation of a-FeiCh particles in aqueous medium and their properties // Mater. Lett. -1997.-V. 32. -P. 301−305.
  5. Saric A., Music S., Nomura K., Popovic S. Microstructural properties of Fe-oxide powders obtained by precipitation from FeCh solutions // Mater. Sci. Eng. 1998. — V. B56. — P. 43−52.
  6. S., Santana G.P., Smit G., Garg V.K. 57Fe Mossbauer, FT-IR and ТЕМ investigations of Fe-oxide powders obtained from concentrated FeCh solutions // J. Alloys and Compounds. 1998. — V. 278. — P. 291−301.
  7. Powder Diffraction File. Easton: Joint Committee on Powder Diffraction Standards, 1973.
  8. Kopelev N.S. Perfiliev Yu.D., Kiselev Yu.M. Mossbauer spectroscopy of iron oxocompounds in higher oxidation states // J. Radioanal. Nucl. Chem. Articles. 1992. — V. 157, No. 2. — P. 401−414.
  9. Kopelev N.S. Mossbauer effect studies of alkali metal ferrates (IV), (V) and (VI) // Mossbauer Spectroscopy of Sophisticated Oxides / Ed. by A. Vertes, Z. Homonnay. Budapest: Akad. Kiado, 1997. — Chapter 5. — P. 305−332.
  10. Ю.М., Копелев H.C., Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Восьмивалентное железо // Докл. АН СССР. 1987. — Т. 292. № 3. — С. 628 631.
  11. Ю.Д., Копелев Н. С., Киселев Ю. М., Спицын В. И. Месс-бауэровское исследование восьмивалентного железа // Докл. АН СССР. 1987. — Т. 296, № 6. — С. 1406−1409.
  12. Music S. Mossbauer spectroscopic characterization of the mixed oxides containing iron ions // Handbook of Ceramics and Composites / Ed. by N.P. Cheremisinoff. -N.Y.: Marcel Dekker, 1992. P. 423−463.
  13. Cornell R.M., Giovanolli R., Schneider W. The effect of nickel on the conversion of amorphous iron (III) hydroxide into more crystalline iron oxides in alkaline media // J. Chem. Technol. Biotechnol. 1992. — V. 53. -P. 73−79.
  14. Cornell R.M. The influence of some divalent cations on the transformation of ferrihydrite to more crystalline products // Clay Miner. 1988. — V. 23.-P. 329−332.
  15. Jl.А. Структура и свойства поверхности совместно осажденных гидроксидов никеля и кобальта с гидроксидом железа. Авто-реф. дис.. канд. хим. наук. Саратов: Саратовский госуниверситет, 1987.- 19 с.
  16. Fytianos К., Voudrias Е., Raikos N. Modelling of phosphorus removal from aqueous and wastewater samples using ferric iron // Environ. Pollution. 1998. — V. 101.-P. 123−130.
  17. Deng Y. Formation of iron (III) hydroxides from homogeneous solutions // Water Res. 1997. — V. 31, No. 6. — P. 1347−1354.
  18. Music S. Mossbauer effect in magnetic oxides // Mossbauer Spectroscopy of Sophisticated Oxides / Ed. by A. Vertes, Z. Homonnay. Budapest: Akad. Kiado, 1997. Chapter 3. — P. 88−158.
  19. Tiwari S.K., Singh S.P., Singh R.N. Effects of Ni, Fe. Cu, and Cr substitutions for Co in LaosSro 2C0O3 on electrocatalytic properties for oxygen evolution//J. Electrochem. Soc. 1996. — V. 143, No. 5. — P. 1505−1510.
  20. С.И. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из водных растворов оксигидроксидами // Усп. химии. 1992. — Т. 61, № 4. — С. 711−733.
  21. Fierro С., Carbonio R.E., Scherson D., Yeager E.B. Electrochemistry of iron oxides: an in situ Mossbauer study //J. Phys. Chem. 1987. — V. 91. -P. 6579−6581.
  22. A.M., Шибаева Н. Ю., Яшков М. П. Электрохимическое поведение окисножелезного электрода // Электрохимия. 1985. — Т. 21, № 4. — С. 516−519.
  23. А.В., Лозневой Г. И. Влияние исходной концентрации Fe(OH)2 на дисперсные характеристики порошков гетита // Лако-красоч. материалы и их применение. 1984. — № 5. — С. 7−18.
  24. Crosby S.A., Glasson D.R., Cuttler А.Н., Butler I., Turner D.R., Whitfield M., Millward G.E. Surface areas and porosities of Fe (III) and Fe (II)derived oxyhydroxides // Environ. Sci. Technol. 1983. — V. 17. — P. 709 713.
  25. Belozerski G.N. Mossbauer Studies of Surface Layers (Studies in Physical and Theoretical Chemistry, Vol. 81). Amsterdam: Elsevier, 1993. 458 pp.
  26. Jl.А., Одегова Г. В., Медиков Я. Я., Павлюхин Ю. Т. Исследование ультрадисперсных частиц РегОз, полученных разложением Fe(CO)5 в матрице у-АЬОз // Докл. РАН. 1996. Т. 350, № 3. — С. 348−352.
  27. Е.В., Иогансон О. М., Дуда Л. В., Осмоловский М. Г., Ян-клович А.И., Чернобережский Ю. М. Агрегативная устойчивость водных дисперсий а-РезОз, а-FeOOH и СпОз в условиях изоэлектриче-ского состояния//Коллоид, ж. 1998. — Т. 60. № 2. — С. 188−193.
  28. А.Н., Борисов В. Т. К теории гетерогенного зародышеоб-разования на ультрадисперсных сферических частицах // Докл. РАН. 1996. — Т. 351, № 6. — С. 783−785.
  29. Metal Ions in Biological Systems. Vol. 35. Iron Transport and Storage in Microorganisms, Plants, and Animals / Ed. by A. Sigel, H. Sigel. N.Y.: Marcel Dekker, 1998. 824 pp.
  30. Brown G.E., Jr, Foster A.L., Ostergren J.D. Mineral surfaces and bioavailability of heavy metals: a molecular-scale perspective // Proc. Natl. Acad. Sci. USA. 1999. — V. 96. — P. 3388−3395.
  31. Konhauser K.O. Bacterial iron biomineralisation in nature // FEMS Microbiol. Rev. 1997. — V. 20, No. 3−4. — P. 315−326.
  32. Pierre J.L., Fontecave M. Iron and activated oxygen species in biology: the basic chemistry // BioMetals. 1999. — V. 12. — P. 195−199.
  33. Cohen M. Dissolution of iron // Corrosion Chemistry / Ed. by Brubaker G.R., Phipps P.B.P. ACS Symposium Series 89. Washington, D.C.: Amer. Chem. Soc., 1979. P. 127−152.
  34. Suzuki I., Hisamatsu Y., Masuko N. Nature of atmospheric rust on iron // J. Electrochem. Soc. 1980. — V. 127, No. 10. — P. 2210−2215.
  35. Ни Jl.П., Гольдман M.M., Соленко T.В. Переработка высокожелезистых бокситов. М.: Металлургия, 1979. 248 с.
  36. А.И. Состояние и основные проблемы дальнейшего развития свинцовых и щелочных аккумуляторов // Тез. докл. VI Всес. конф. по электорохимии, Москва, 1982 г. T. I. М.: ВИНИТИ, 1982. С. 41−42.
  37. S. То answer the urgent needs for secondary batteries // J. Power Sources. 1984,-V. 11, No. 1−2.-P. 167−169.
  38. Dell R.M. Competitive systems: ambient temperature rechargeable batteries // Solid State Batteries. Proc. NATO Adv. Study Inst. Alcabidechte. Sept. 1984. Dordrecht: Martinus Nijhoff Publ., 1985. XV. P. 319−335.
  39. Williams D. Boom-time for world’s oldest power source // Asian Elect. -1987. V. 5, No. 4. — P. 20−22. 24, 26.
  40. Electrochemistry in Transition from the 20th to the 21st Century / Ed. by Murphy O.J., Srinivasan S., Conway B.E. N.Y., London: Plenum Press. 1992.-683 pp.
  41. Bockris J. O'M. A state of excitement // J. Solid State Electrochem. 1998. -V. 2, No. 5. — P. 283−284.
  42. Yoon Y.-G., Pyun S.-I. Hydrogen transport through nickel hydroxide film: current transient analysis // Electrochim. Acta. 1997. — V. 42, No. 16.-P. 2465−2474.
  43. Guerlou-Demourgues L., Fournes L., Delmas C. In situ 57Fe Mossbauer spectroscopy study of the electrochemical behavior of an iron-substituted nickel hydroxide electrode // J. Electrochem. Soc. 1996. — V. 143, No. 10. -P. 3083−3088.
  44. Ezhov B.B., Malandin O.G. Structure modification and change of electrochemical activity of nickel hydroxides // J. Electrochem. Soc. 1991. — V. 138, No. 4.-P. 885−889.
  45. Chigane M., Ishikawa M. Electrochromic properties of nickel oxide thin films prepared by electrolysis followed by chemical deposition // Electrochim. Acta. 1997. — V. 42, No. 10. — P. 1515−1519.
  46. O’Grady W.E., Pandya K.I., Swider K.E., Corrigan D.A. In situ x-ray absorption near-edge structure evidence for quadrivalent nickel in nickel battery electrodes // J. Electrochem. Soc. 1996. — V. 143, No. 5. — P. 1613−1616.
  47. С.Г. Уточнение положения элементов триады железа в периодической системе элементов Д.И. Менделеева // Докл. АН УССР. 1983 Б. — № 2. — С. 46−49.
  48. Levason W., McAuliffe С. A. Higher oxidation state chemistry of iron, cobalt and nickel // Coord. Chem. Rev. 1974. — V. 12, No. 2. — P. 151−184.
  49. В.И., Ионова Г. В., Киселева А. А. Изучение возможности существования кислородных соединений железа в степени окисления VIII методом ССП ХаРВ // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1982. — № 4. -С. 777−779.
  50. Ю.М., Копелев Н. С., Бобылев А. П. Электронные спектры растворов соединений железа в высших состояниях окисления // Ж. неорган, химии. 1989. — Т. 34. № 10. — С. 2654−2658.
  51. А.А., Ежов Б. Б. Электронная спектроскопия растворимых продуктов анодного окисления железа в растворе щелочи // Электрохимия. 1988. — Т. 24, № 8. — С. 1106−1109.
  52. А. А. Ежов Б.Б., Маландин О. Г. Электронная спектроскопия гидроксокомплексов железа(Ш) в водных растворах щелочей // Ко-орд. химия. 1988. — Т. 14, № 1. — С. 25−29.
  53. А.А., Ежов Б. Б. Электронная спектроскопия растворимых форм гидроксосоединений железа в водных растворах щелочей II Ко-орд. химия.- 1990.-Т. 16, № 12.-С. 1650−1656.
  54. Kopelev N.S., Perfiliev Yu.D., Kiselev Yu.M. Mossbauer study of sodium ferrates (IV) and (VI) //J. Radioanal. Nucl. Chem. Articles. 1992. — V. 162, No. 2.-P. 239−251.
  55. Ю.М., Копелев H.C., Перфильев Ю. Д. О некоторых свойствах феррата(1У) натрия II Ж. неорган, химии. 1987. — Т. 32, № 12. -С. 2982−2986.
  56. Ernst Т. Wawrzenczyk М., Cyfert М., Wronska М. Effect of рН on the kinetics of ferrate (VI) decomposition // Bull. Acad. pol. sci. Ser. sci. chim. 1979. — V. 27, No. 10. — P. 773−778.
  57. Veprek-Siska J., Ettel V. Reactions of very pure substances: decomposition of manganese (VII), iron (VI) and rhutenium (VII) oxyanions in alkaline solutions // Chem. & Ind. 1967. — No. 13. — P. 548−549.
  58. Tousek J. Untersuchung der Zersetzung von Natriumferratlosungen // Coll. Czechosl. Chem. Commun. 1962. — V. 27, No. 4. — P. 908−913.
  59. Schreyer J.M., Ockerman L.T. Stability of ferrate (VI) ion in aqueous solution II Anal. Chem. 1951. — V. 23, N 9. — P. 1312−1314.
  60. И.В., Орлова С. А., Пешкова B.M. Изучение сорбции окси-гидратами методом рН-метрии // Радиохимия. 1976. — Т. 18, № 6. -С. 822−826.
  61. И.В., Орлова С. А., Пешкова В. М. Особенности сорбции кобальта оксигидратом железа II Радиохимия. 1976. — Т. 18, № 6. — С. 817−821.
  62. Benjamin М.М., Leckie J.О. Multiple-site adsorption of Cd, Cu, Zn, and Pb on amorphous iron oxyhydroxide // J. Colloid Interface Sci. 1981. -V. 79, No. l.-P. 209−221.
  63. Benjamin M.M. Adsorption and surface precipitation of metals on amorphous iron oxyhydroxide // Environ. Sei. Technol. 1983. — V. 17, No. 11. — P. 686−692.
  64. Mukherjee A.K. Cation exchange behaviour of hydrated ferric oxide // J. Indian Chem. Soc. 1983. — V. 60, No. 7. — P. 659−664.
  65. Music S., Ristic M. Adsorption of trace elements or radionuclides on hydrous iron oxides //J. Radioanal. Nucl. Chem. Articles. 1988. — V. 120, No. 2. — P. 289−304.
  66. Wood R.H. The heat, free energy and entropy of the ferrate (VI) ion // J. Amer. Chem. Soc. 1958. — V. 80. No. 9. — P. 2038−2041.
  67. Johnson M.D., Read J.F. Kinetics and mechanism of the ferrate oxidation of thiosulfate and other sulfur-containing species // Inorg. Chem. -1996. V. 35, No. 23. — P. 6795−6799.
  68. Thompson G.W. Ockerman L.T. Schreyer J.M. Preparation and purification of potassium ferrate (VI) //J. Amer. Chem. Soc. 1951. — V. 73, No. 3.-P. 1379−1381.
  69. Получение ферратов щелочных металлов / Морисита Т. Япон. заявка 55−75 926. Заявл. 06.12.78, № 53−149 969, опубл. 07.06.80, МКИ С 01 g 49/00 // РЖХим. — 1981. — 19Л11ЗП.
  70. Lux Н. Eisen // Handbuch der praparativen anorganischen Chemie. B. 3. Stuttgart: F. Enke Verl., 1981. S. 1640−1658.
  71. Rosell C.A.O. The ferrates // J. Amer. Chem. Soc. 1895. — V. 17. — P. 760−769.
  72. Kochanny G.L., Jr., Timnick A. Ferrate (VI) formation by hydrogen peroxide in presence of ethylenediaminetetraacetate // J. Amer. Chem. Soc. -1961.-V. 83, No. 12. P. 2777−2778.
  73. Poggendorf J.C. Bildung der Eisensaure auf galvanischen Wege // Ann. Phys.-1841.-B. 54. -S. 371.
  74. Tousek J. Elektrochemische Darstellung des Natriumferrats (VI) // Coll. Czechosl. Chem. Commun. 1962. — V. 27, No. 4. — P. 914−919.
  75. Электролитическое получение феррата щелочного металла / И. Ота, М. Кадзухара, М. Мори. -Япон. Заявка 57−198 276. Заявл. 27.05.81, № 56−79 367. Опубл. 04.12.82, МКИ3 С 25 b 1/00 // РЖХим. 1984. -19Л320П.
  76. Процесс электролитического получения феррата (У1) натрия / Пат. США 4 435 257. Заявл. 01.07.83, № 510 114, опубл. 06.03.84. МКИ С 25 b 1/00 // РЖХим. 1985. — 6Л383П.
  77. Konno Н., Nagayama М. XPS studies on anodic oxide films formed on iron in a boric acid borate solution // Passivity of Metals. Proc. 4th Int. Symp. Passivity. Warrenton, VA, Oct. 17−21. 1977. Princeton. NJ, 1978. -P. 585−606.
  78. Стабилизация ферратов / Пат. США 2 758 090. 07.08.56 г. // РЖХим. -1958.- № 17.- 57 982П.
  79. Г. Курс неорганической химии. Т. II. М.: Мир, 1966. С. 309.
  80. Rosenblum С., Holt S.L. Preparation and properties of high valent first row transition metal oxides and halides // Transition Metal Chemistry. Vol. 7. N.Y.: Acad. Press, 1972. P. 87−182.
  81. B.M. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. М.: ИЛ, 1954. 396 с.
  82. И.Г., Беляев И. Н., Семенякова Л. В. Кислородные соединения железа(У1, У, 1У) // Усп. химии. 1972. — Т. 41, № 11. — С. 1978−1993.
  83. Ponomarenko L.A., Dedushenko S.K., Kiselev Yu.M., Chumaevsky N.A. A magnetochemical study of sodium ferrate // Mendeleev Commun. -1998,-V. 8, No. 5.-P. 189−190.
  84. Carlin R.L. Magnetochemistry. Berlin: Springer, 1986.
  85. Wertheim G.K., Herber R.H. Resonant gamma-ray absorption in potassium ferrate // J. Chem. Phys. 1962. — V. 36, No. 9. — P. 2497−2499.
  86. Получение оксигидроксида железа / Т. Морисита, A. Коду. Япон. Заявка 57−111 245. Заявл. 29.12.80. № 55−187 600. Опубл. 10.07.82, МКИ3 С 01 g 49/02, H 01 f 1/10 // РЖХим. — 1983. — 19Л163П.
  87. Derie R., Ghodsi M., Hourez R.J. A new method for the preparation of acicular goethite crystals // J. Appl. Chem. Biotechnol. 1975. — V. 25, No. 7.-P. 509−513.
  88. Schwertmann U. Uber die Synthese definierter Eisenoxyde unter verschiedenen Bedingungen // Z. anorg. allg. Chem. 1959. — B. 298, No. 5−6. — S. 337−348.
  89. Lezuchowska J. Systematyka wodorotlenkow zelazowwych // Wiadom. Chem. 1963. — V. 17, No. 9. — P. 521−535.
  90. Sylva R.N. The hydrolysis of iron (III) // Rev. Pure Appl. Chem. 1972. -V. 22, Dec.-P. 115−132.
  91. А.П., Кириллов И. П., Широков Ю. Г. О фазовых превращениях гидроокиси железа в зависимости от условий ее приготовления // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1973. — Т. 16, № 2. — С. 171−175.
  92. Knight R.J., Sylva R.N. Precipitation in hydrolysed iron (III) solution // J. Inorg. Nucl. Chem. 1974. — V. 36, No. 3. — P. 591−597.
  93. Detournay J., Ghodsi M., Derie R. Etude cinetique de la formation de goethite par aeration de gels d’hydroxyde ferreux // Ind. Chim. Belg. 1974. -T. 39, No. 7−8.-P. 695−701.
  94. Е.В., Гецкин JI.C., Запускалова Н. А., Бейсекеева Л. И. Исследование гидролитического осаждения в системе Fe2(SC>4b NaOH — Н20 // Ж. неорган, химии. — 1977. — Т. 22, № 4. — С. 1012−1015.
  95. Г. Н., Ефимов А. А., Калямин А. В., Томилов С. Б. Исследование механизма гидролитического осадкообразования при гидролизе Fe(III) в нитратных растворах // Ж. общ. химии. 1978. — Т. 48, № 11.-С. 2398−2408.
  96. Май JI.A. О некоторых минералогенетических аспектах образования продуктов коррозии железа // Изв. АН ЛатвССР. Сер. хим. 1983. -№ 2.-С. 131−139.
  97. Май JI.A. О некоторых термодинамических аспектах процесса коррозии железа // Изв. АН ЛатвССР. Сер. хим. 1983. — № 3. — С. 329 332.
  98. Май Л.А. О механизмах образования продуктов коррозии железа // Изв. АН ЛатвССР. Сер. хим. 1984. — № 3. — С. 275−280.
  99. Ю.В., Ангелов П. И. Чистые химические вещества. Изд. 4-е. перераб. и доп. М.: Химия. 1974. С. 100.
  100. Krause A. Die Polymerisation des rontgenamorphen Eisen (III)-hydr-oxyds // Z. Naturforsch. 1961. — B. 16b, No. 11. — S. 757−759.
  101. Misawa T. The thermodynamic consideration for Fe-H20 system at 25 °C // Corros Sci. 1973. — V. 13, No. 9. — P. 659−676.
  102. Misawa Т., Hashimoto K., Shimodaira S. The mechanism of formation of iron oxide and oxyhydroxides in aqueous solutions at room temperature // Corros. Sci. 1974. — V. 14, No. 2. — P. 131 -149.
  103. Van der Woude J.H.A., de Bruyn P.L. Formation of colloidal dispersions from supersaturated iron (III) nitrate solutions. I. Precipitation of amorphous iron hydroxide // Colloids Surfaces. 1983. — V. 8. No. 1. -P. 57−78.
  104. Van der Woude J.H.A., Verhees P., de Bruyn P.L. Formation of colloidal dispersions from supersaturated iron (III) nitrate solutions. II. Kinetics of growth at elevated temperatures // Colloids Surfaces. 1983. — V. 8, No. 1, — P. 79−92.
  105. Segal D.L. Time-dependent properties of colloidal dispersions of ferric-hydroxy polycations // J. Chem. Technol. Biotechnol. 1984. — V. A34, N6.-P. 355−362.
  106. Music S., Gotic M., Popovic S. X-ray diffraction and Fourier transform-infrared analysis of the rust formed by corrosion of steel in aqueous solutions // J. Mater. Sci. 1993. — V. 28. — P. 5744−5752.
  107. Rose J. Manceau A., Masion A. Bottero J.-Y. Structure and mechanism of formation of FeOOH (NO--) oligomers in the early stages of hydrolysis //Langmuir.- 1997.-V. 13.No. 12.-P. 3240−3246.
  108. Glemser O. Binding of water in some hydroxides and hydrous oxides // Nature (Engl.). 1959. — V. 183, No. 4666. — P. 943−944.
  109. Glemser O. Binding of water in ferric hydrate // Nature (Engl.). 1959. -V. 183, No. 4673.-P. 1476.
  110. Mackenzie K.J.D., Bowden M.E. The effect of magnetic fields on the thermal decomposition reactions of inorganic hydroxy-compounds // J. Mater. Sci. Lett. 1983. -V. 2, No. 1. — P. 33−36.
  111. Okamoto G., Furuichi R., Sato N. Chemical reactivity and electrical conductivity of hydrous ferric oxide // Electrochim. Acta. 1967. — V. 12. Np. 9.-P. 1287−1299.
  112. Rajendran S., Sitakara Rao V., Maiti H.S. Thermal transformation of hydrated ferric oxide gel and preparation of ultrafine oxide // J. Mater. Sci. 1982. — V. 17, No. 9. — P. 2709−2714.
  113. Russel J.D. Infrared spectroscopy of ferrihydrite: evidence for the presence of structural hydroxyl groups // Clay Miner. 1979. — V. 14, No. 2. -P. 109−114.
  114. Kobayashi M., Uda M. Structure of amorphous ferric oxyhydroxide // Corros. Png. 1982. — V. 31, No. 9. — P. 582−590.
  115. Weiser H.B., Milligan W.O. An electron diffraction study of hydrous oxides amorphous to x-rays // J. Phys. Chem. 1940. — V. 44, No. 9. — P. 1081−1094.
  116. Lengweiler H., Buser W., Feitknecht W. Die Prmittlung der Loslichkeit von Pisen (III)-hydroxiden mit 59Fe. I. Fallungs- und Auflosungsversuche // Helv. Chim. Acta. 1961. — B. 44, No. 3. — S. 796−805.
  117. Christensen A.N., Lehmann M.S. Wright A. Kinetics of rust formation. A small angle neutron scattering investigation on iron (III) hydroxide // Acta Chem. Scand. 1983. — V. A37. No. 1. — P. 63−69.
  118. Van der Kraan A.M., Medema J. The nature of fine particles of a-FeOOH // J. Inorg. Nucl. Chem. 1969. — V. 31, No. 7. — P. 2039−2044.
  119. M.M. Состояние соединений железа в растворах едких щелочей // Укр. хим. ж. 1957. — Т. 23, № 6. — С. 813−816.
  120. Н.И., Беляев В. П., Романов Г. А., Соловьев Ю. Б. Переход железа в щелочные и алюминатные растворы // Тр. Всес. н.-и. проекта. ин-та алюм., магн. и электрод, пром-сти (ВАМИ). 1975. — № 91.-С. 10−15.
  121. Л.Г., Ананьевский В. А. Исследование гидроксокомплексов железа(Ш) методом растворимости // Веста. Киев, политехи, инст. Хим. машиностр. и технол. 1978. — № 15. — С. 40−43.
  122. А.Е., Павлов Н. М. Растворимость и комплексообразова-ние железа в системе КОН-КгСОз-ГегОз-ШО при 25 °C и воздействие на эти процессы магнитных полей // Ж. неорган, химии. — 1981. — Т. 26, № 2.-С. 420−428.
  123. Mulay L.N., Selwood P.W. Hydrolysis of Fe3+: magnetic and spectro-photometric studies on ferric perchlorate solutions // J. Amer. Chem. Soc. 1955. — V. 77, No. 10. — P. 2693−2701.
  124. Morrow J.I., Levy J. Implications and use of spectral shifts in polymerization studies of metal ions // J. Phys. Chem. 1968. — V. 72. No. 3. — P. 885−890.
  125. JI.В., Гольдман М. М. Ни Л.П. Бабенко Н. Л. К вопросу комплексообразования железа в щелочных растворах // Тр. Инст. металлургии и обогащ. АН КазССР. 1970. — Т. 37. — С. 37−41.
  126. В.П., Еремин Н. И., Романов Г. А., Соловьев Ю. Б. О состоянии трехвалентного железа в щелочных и алюминатных растворах // Тр. Всес. н.-и. проекта, ин-та алюм., магн. и электрод, пром-сти (ВАМИ). 1975. — № 91. — С. 16−21.
  127. Мессбауэровская спектроскопия замороженных растворов / Под ред. А. Вертеша, Д. Надя. ПЬр. с англ. под ред. Ю. Д. Перфильева. М.: Мир, 1998. — Глава 5. — С. 162−270.
  128. В.Н., Вознюк П. О. Исследование коллоидных растворов соединений железа методом ЯГР // Укр. хим. ж. 1974. — Т. 40, № 6. -С. 589−594.
  129. Ujihira Y., Ohyabu М. Chemical state analysis of hydrolysis product of iron (III) salt solutions by means of Mossbauer spectrometry // J. Physique. 1979. — У. 15, No. 2. — P. 347−349.
  130. В.П., Парпуц И. В., Артемьев В. И., Сухотин A.M. Диаграмма потенциал-рН и пассивность железа в горячих щелочных растворах // Защита металлов. 1984. — Т. 20, № 6. — С. 91 ¦4−918.
  131. Tamura I. Hayashi М. Mossbauer effect in the oxide surface layer on iron microcrystals and an interpretation of the spectrum // Surf. Sci. -1984. У. 146. No. 2/3. — P. 501−510.
  132. Vertes A., Korecz L., Burger K. Mossbauer Spectroscopy (Studies in Physical and Theoretical Chemistry, Vol. 5). Amsterdam: Elsevier, 1979. 432 pp.
  133. Nuclear Methods in Mineralogy and Geology: Techniques and Applications / Ed. by Vertes A., Nagy S., Stivegh K. N.Y.: Plenum Press, 1998. -Chapter 7.-P. 285−376.
  134. Murad E. The characterisation of goethite by Mossbauer spectroscopy // Amer. Mineral. 1982. — V. 67, No. 9−10. — P. 1007−1011.
  135. Fysh S.A., Clark P.E. On Mossbauer analysis of mineral mixtures having environmentally broadened spectral lines. Application to bauxite // Phys. Status Solidi. 1984. — V. A84, No 1. — P. 31−38.
  136. Sampson C.F. The lattice parameters of natural single crystal and synthetically produced goethite (a-FeOOH) II Acta Crystallogr. 1969. — V. B25, No. 9. — P. 1683−1685.
  137. Krause A., Lezuchowska J. Die Alterung des rontgenamorphen EisenIII-hydroxid-Trockengels // Kolloid-Z., Z. Polymere. 1962. — B. 181, No. l.-S. 69.
  138. В.В., Криворучко О. П., Локотко Л. Ф., Трухачева В. А., Буянов Р. А. Количественное определение содержания аморфной и кристаллической фаз на различных этапах старения гидрогелей Fe(III)//Кинет, катализ. 1978. -Т. 19, № 2.-С. 447−452.
  139. Н.В. Фазовый анализ гидроокислов железа и гематита. -Рук. деп. в ОНИИТЭХим г. Черкассы 19.05.83 г. № 544хп-Д83.
  140. Landa E.R., Gast R.G. Evaluation of crystallinity in hydrated ferric oxides // Clays Clay Miner. 1973. — V. 21, No. 2. — P. 121−130.
  141. Borggaard O.K. Extraction of amorphous iron oxides by EDTA from a mixture of akaga^ite ((3-FeOOH) and amorphous iron oxides // Acta Chem. Scand. 1983. — V. A37, No. 2. — P. 169−171.
  142. Wolska E. The individuality of hydrohematite structure in the light of X-rav and IR studies // Zesz. nauk. AGH. Mat., fiz., chem. 1981. — No. 611.-P. 217−223.
  143. Wolska E. The structure of hydrohematite // Z. Kristallogr. 1981. — B. 154, N 1−2.-S. 69−75.
  144. Butkus M.A., Grasso D., Schulthess C.P., Wijnja H. Surface complexa-tion modeling of phosphate adsorption by water treatment residual // J. Environ. Qual. 1998. — V. 27, No. 5. — P. 1055−1063.
  145. Music S., Orehovec Z., Popovic S., Czako-Nagy I. Structural properties of precipitates formed by hydrolysis of Fe3+ ions in Fe2(SO-03 solutions // J. Mater. Sci. 1994. — V. 29. — P. 1991−1998.
  146. Cornell R.M., Schneider W., Giovanoli R. The transformation of ferri-hydrite into lepidocrocite // Clay Miner. 1989. — V. 24. — P. 549−553.
  147. Cornell R.M. Comparison and classification of the effects of simple ions and molecules upon the transformation of ferrihydrite into more crystalline product // Z. Pflanzenernahr. Bodenkd. 1987. — B. 150. — S.304−307.
  148. Cornell R.M., Schwertmann U. Influence of organic anions on the crystallization of ferrihydrite // Clays Clay Miner. 1979. — V. 27. — P. 402 410.
  149. Cornell R.M., Giovanoli R. The influence of copper on the transformation of ferrihydrite (5Fe2C>3 9H2O) into crystalline products in alkaline media // Polyhedron. 1988. — V. 7. — P. 385−391.
  150. Cornell R.M., Giovanoli R. Effect of cobalt on the formation of crystalline iron oxides from ferrihydrite in alkaline media // Clays Clay Miner. -1989.-V. 37.-P. 65−70.
  151. Cornell R.M., Giovanoli R. Effect of manganese on the transformation of ferrihydrite into goethite and jacobsite in alkaline media // Clays Clay Miner. 1987,-V. 35. — P. 11−20.
  152. Irving H., Williams R.J.P. Stability of transition metal complexes //J. Chem. Soc. 1953. — P. 3192−3210.
  153. Schwertmann U., Fischer W.R. Zur Bildung von a-FeOOH und a-Fe^Os aus amorphen Eisen (III) Hydroxyde // Z. anorg. allg. Chem. 1966. — B. 346.-S. 137−142.
  154. Gotic M., Popovic S., Music S. Formation and characterization of 5-FeOOH // Mater. Lett. 1994. — Vol. 21. — P. 289−295.
  155. С. Изучение 5-FeOOH. I. Химическое строение 5-FeOOH.
  156. Образование и разложение 5-FeOOH. III. Производные 5-FeOOH и их магнитные свойства // Когё Кагаку Дзасси. 1964. — Т. 67. № 11. -С. 1845−1860, А106.
  157. О., Wilson R., Krakow W. 5-FeOOH and its solid solutions. Part 1. Preparation and crystal chemistry // J. Mater. Sci. 1979. — V. 14, No.12.-P. 2929−2936.
  158. Petit J.-C. Preparation d’hydrates mixtes du type 5-FeOOH par oxidation anodique d’alliages // C. r. Acad. Sci. 1961. -T. 252, No. 21. — P. 3255−3257.
  159. Silver H.G. Lekas E. The products of the anodic oxidation of an iron electrode in alkaline solution // J. Electrochem. Soc. 1970. — V. 117, No. l.-P. 5−8.
  160. Patrat G., de Bergevin F., Pernet M., Joubert J.C. Structure locale de 8-FeOOH // Acta Crystallogr. 1983. — Т. B39, No. 2. — P. 165−170.
  161. Mossbauer Spectroscopy Applied to Inorganic Chemistry. Vol. 2 / Ed. by Long G.J. N.Y.: Plenum Press, 1987. — Chapter 12. — P. 507.
  162. Feitknecht W. Uber die Oxydation von festen Hydroxyverbindungen des Eisens in wassrigen Losungen // Z. Elektrochem. 1959. — B. 63, No. 1. -S. 34−43.
  163. Т.К., Щербакова 3.B., Розенцвейг С. А. О влиянии некоторых факторов на электрохимическое поведение железного электрода в щелочном растворе // Сборник работ по химическим источникам тока. M.-JL: Энергия, 1966. С. 5−11.
  164. Ф. В. Ермилова Л.П. Горшков А. И. Гипергенные окислы железа в геологических процессах. М.: Наука. 1975. 206 с.
  165. D.R. Mackay A.L. (3-Ferric oxyhydroxide and green rust // J. Phys. Soc. Japan. 1959. — V. 14. No. 7. — P. 932−935.
  166. Gotic M., Popovic S., Ljubesic N. Music S. Structural properties of precipitates formed by hydrolysis of Fe3+ ions in aqueous solutions containing N03 and CI- ions // J. Mater. Sci. 1994. — V. 29. — P. 2474−2480.
  167. Ф.В., Ермилова Л. П., Горшков А. И., Бугельский Ю. Ю. Новые данные об акаганеите // Минералогический сборник Львов, ун-та, 1975. -№ 29, вып. З.-С. 7−15.
  168. A.L. (3-Ferric oxyhydroxide akaganeite // Mineral. Mag. -1962. — V. 33, No. 259. — P. 270−280.
  169. A.L. (3-Ferric oxyhydroxide // Mineral. Mag. 1960. — V. 32, No. 250. — P. 545−557.
  170. Childs C.W., Goodman B.A., Paterson E., Woodhams F.W.D. The nature of iron in akaganeite ((3-FeOOH) // Austral. J. Chem. 1980. — V. 33, No. 1.-P. 15−26.
  171. К., Судо Т., Куросава Ф., Каммори О. Влияние степени кристалличности на ИК-спектры альфа- и гамма-оксигидроксидов трехвалентного железа // Нихон киндзоку гаккайси. 1969. — Т. 33, № 12. -С. 1371−1376.
  172. Solcova A. Subrt J., Hanousek F. Holba P. Zapletal V., Lipka J. Pri-prava fazove cisteho lepidokrokitu z roztoku siranu zeleznateho // Sili-katy. 1980. — V. 24, No. 2. — P. 133−141.
  173. Desiraju G.R., Rao M. A mild transformation of y-FeOOH to y-Fe2C>3 using organic reagents // Mat. Res. Bull. 1982. — V. 17. No. 4. — P. 443 449.
  174. Baudisch O., Albrecht W.H. Gamma-ferric oxide hydrate // J. Amer. Chem. Soc. 1932. — V. 54, No. 3. — P. 943−947.
  175. Glemser О. Uber Darstellung und katalytische Wirksamkeit von reinem y-FeOOH und daraus gewonnenem y-FeiOs // Ber. Dtsch. chem. Ges. -1938.-В. 71B, No. l.-S. 158−163.
  176. McAuliffe C.A., Murray S.G. Metal complexes of sulphur containing amino acids // Inorg. Chim. Acta Rev. 1972. — V. 6. — P. 103−172.
  177. Cornell R.M., Schneider W. Formation of goethite from ferrihydrite at physiological pH under the influence of cysteine // Polyhedron. 1989. -V. 8.-P. 149−155.
  178. Music S., Popovic S., Gotic M. Mossbauer spectroscopy and X-ray diffraction of oxide precipitates formed from FeS04 solution // J. Mater. Sci. 1990. — V. 25. — P. 3186−3190.
  179. Krzyszowska R. Fizykochemiczne wlasnosci tlenkow zelaza otrzymanych metoda elektrochemiczna // Chem. stosow. 1964. — V. 8, No. 1. — P. 5967.
  180. Способ получения y-FeOOH / Такэи Т., Осима Т. Япон. пат. 21 705, 11.11.1961 г. // РЖХим. — 1963. — 19Л165П.
  181. A.M., Есипенко Ю. Ю., Парпуц И. В., Бохорова Ю. В. Моторный А.В., Мартюшова Е. Н. Электрохимическое поведение лепи-докрокита и нарушение пассивного состояния железа в нейтральных растворах // Защита металлов. 1984. — Т. 20, № 4. — С. 580−585.
  182. Subrt J., Hanousek F., Zapletal V., Lipka J., Hucl M. Dehydration of synthetic lepidocrocite (y-FeOOH) // J. Therm. Anal. 1981. — V. 20, No. 1,-P. 61−69.
  183. Tamaura Y., Saturno M. Yamada K., Katsura T. The transformation of y-FeO (OH) to РезОд and green rust II in an aqueous solution // Bull. Chem. Soc. Japan. 1984. — V. 57, No. 9. — P. 2417−2421.
  184. Tamaura Y., Yoshida Т. Katsura T. The synthesis of green rust II (Feim Fe2H) and its spontaneous transformation into РезС>4 // Bull. Chem. Soc. Japan. — 1984. — V. 57, No. 9. — P. 2411−2416.
  185. Ito K., Tamaura Y., Katsura T. Cadmium (II)-, magnesium (II)-, and zinc (II)-bearing ferrites formed from y-FeOOH at various reaction pH’s // Bull. Chem. Soc. Japan. 1984. — V. 57, No. 10. — P. 2820−2823.
  186. Wefers K. Zum System Fe203-H20 // Ber. Dtsch. keram. Ges. 1966. -B. 43, No. 11.-S. 677−684.
  187. Wefers K. Zum System Fe203-H20, II // Ber. Dtsch. keram. Ges. 1966. -B. 43, No. 12.-S. 703−708.
  188. Van Oosterhout G.W. The transformation y-FeOOH to a-FeOOH // J. Inorg. Nucl. Chem. 1967. — V. 29, No. 5. — P. 1235−1238.
  189. Май Л.А., Вевере И. Э. Реакционная способность лепидокрокита и гетита по отношению к щелочи // Изв. АН ЛатвССР. Сер. хим. -1980. -№ 3.-С. 325−329.
  190. Langmuir D., Whittemore D.O. Variations in the stability of precipitated ferric oxyhydroxides // Nonequilibrium Systems Natur. Water Chem. Symp. Amer. Chem. Soc., Houston, TX, 1970. Washington. D.C.: Amer. Chem. Soc., 1971P. 209−234.
  191. И.Э., Май Л.А. Реакционная способность а-, (3- и у-модифи-каций оксогидроокиси железа FeOOH к кислотам // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим. 1980. — № 4. — С. 408−414.
  192. Май Л.А. Кислотно-основные свойства и термодинамические характеристики 5-модификации FeOOH // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим. -1982. -№ 3.-С. 292−295.
  193. A.M., Есипенко Ю. Ю., Парпуц И. В., Молчанова Е. Г. Электрохимическое поведение y-FeOOH в щелочных растворах // Защита металлов. 1985. — Т. 21, № 5. — С. 778−780.
  194. Singh А.К., Jain В.К., Chandra К. Mossbauer studies of natural goethi-te and bog iron ore // Phys. Stat. Sol. 1977. — V. A44, No. 2. — P. 443 447.
  195. Murad E. Mossbauer spectra of goethite: evidence for structural imperfections // Miner. Mag. 1979. — V. 43, No. 327. — P. 355−361.
  196. Music S., Popovic S., Orehovec Z., Czako-Nagy I. Properties of precipitates formed by hydrolysis of Fe3+ ions in NH4Fe (S04)2 solutions // J. Colloid Interface Sci. 1993. — V. 160. — P. 479−482.
  197. Способ получения игольчатого гетита / Заявка ФРГ 3 141 421. За-явл. 19.10.1981, опубл. 05.05.1983. МКИ С 25 b 1/00, С 01 g 49/06 // РЖХим, — 1984. — 10Л219П.
  198. Petrovic J., Stevula L., Pisarcik M. Interaction between a-, (3-, or y-FeOOH and water at 60 °C, 80 °C. and 100 °C // Chem. zvesti. 1985. — V. 39. No. l.-P. 59−68.
  199. H.B., Баранов А. В., Петухов Е. П. Мессбауэровское изучение гетитов и гематитов // Изв. АН СССР. Неорган, материалы.1980.-Т. 16,№ 7.-С. 1244−1247.
  200. Verdonck L., Hoste S., Roelandt F.F., van der Kelen G.P. Normal coordinate analysis of a-FeOOH a molecular approach // J. Mol. Struct. -1982.-V. 79.-P. 273−279.
  201. Gallagher K.J., Phillips D.N. Proton transfer studies in the ferric oxy-hydroxides. Part 1. Hydrogen exchange between a-FeOOH and water // Trans. Faraday Soc. — 1968. — V. 64, No. 3. — P. 785−795.
  202. Glemser O., Hartert E. Untersuchungen uber die Wasserstoffbruckenbindung in kristallisierten Hydroxyden // Z. anorg. allg. Chem. 1956. -B. 283, No. 1−6.-S. 111−122.
  203. Paterson E. Use of thermal methods of analysis in the study of surface phenomena // Anal. Proc. 1980. — V. 17, No. 6. — P. 234−236.
  204. Mackenzie R.C., Paterson E., Swaffield R. Observation of surface characteristics by DSC and DTA // J. Therm. Anal. 1981. — V. 22, No. 2. -P. 269−274.
  205. Р.Э., Лыгин В. И., Раховская С. М. Изучение методом инфракрасной спектроскопии механизма адсорбции двуокиси серы на поверхности кислородных соединений железа(Ш) // Ж. физ. химии.1981.-Т. 55, № 1.-С. 252−254.
  206. Parfitt R.L., Smart R.St.С. Infrared spectra from binuclear bridging complexes of sulphate adsorbed on goethite (a-FeOOH) //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1977. — Part 1. — V. 73, No. 5. — P. 796−802.
  207. Atkinson R.J., Parfitt R.L., Smart R.St.C. Infrared study of phosphate adsorption on goethite // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1974. — Part 1. -V. 70.-P. 1472−1479.
  208. Parfitt R.L., Atkinson R.J., Smart R.St.C. The mechanism of phosphate fixation by iron oxides // Soil Sci. Soc. Amer. Proc. 1975. — V. 39. — P. 837−841.
  209. Parfitt R.L., Russell J.D., Farmer V.C. Confirmation of the surface structures of goethite (a-FeOOH) and phosphated goethite by infrared spectroscopy // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1976. — Part 1. — V. 72. -P. 1082−1087.
  210. Nanzyo M., Watanabe Y. Diffuse reflectance infrared spectra and ionadsorption properties of the phosphate surface complex on goethite // Soil Sci. Plant Nutr. 1982. — V. 28. — P. 359−368.
  211. Music S. Ristic M., Tonkovic M. Sorption of chromium (VI) on hydrous iron oxides HZ. Wasser- Abwasser-Forsch. 1986. — V. 19. — P. 186−196.
  212. Persson P., Nilsson N. Sjoberg S. Structure and bonding of orthophosphate ions at the iron oxide-aqueous interface // J. Colloid Interface Sci. 1996. — V. 177.-P. 263−275.
  213. Sigg L., Stumm W. The interaction of anions and weak acids with the hydrous goethite (a-FeOOH) surface // Coll. Surf. 1981. — V. 2. — P. 101−117.
  214. Lumsdon D.G., Fraser A.R., Russel J.D., Livesey N.T. New infrared band assignments for the arsenate ion adsorbed on synthetic goethite (a-FeOOH) // J. Soil Sci. 1984.-V. 35. — P. 381−386.
  215. Morrison W.H., Jr. Aqueous adsorption of anions onto oxides at pH levels above the point of zero charge // J. Colloid Interface Sci. 1984. -V. 100.-P. 121−127.
  216. Kuo S. Concurrent sorption of phosphate and zinc, cadmium, or calcium by a hydrous ferric oxide // Soil Sci. Soc. Amer. J. 1986. — V. 50. — P. 1412−1419.
  217. Tejedor-Tejedor M.I., Anderson M.A. Protonation of phosphate on the surface of goethite as studied by CIR-FTIR and electrophoretic mobility // Langmuir. 1990. — V. 6. — P. 602−611.
  218. Katz L.E., Hayes K.F. Surface complexation modeling. II. Strategy for modeling polymer and precipitation reactions at high surface coverage // J. Colloid Interface Sci. 1995. — V. 170. — P. 491−501.
  219. Rossiter M.J., Hodgson A.E.M. A Mossbauer study of ferric oxy-hydr-oxide // J. Inorg. Nuci. Chem. 1965. — V. 27, No. 1. — P. 63−71.
  220. Morup S. Industrial applications of Mossbauer spectroscopy to micro-crystals // Industrial Applications of the Mossbauer Effect / Ed. by Long G.J., Stevens J.G. N.Y.: Plenum Press, 1986. — P. 63−81.
  221. Yamamoto A., Honmyo T., Hosoito N., Kiyama M., Shinjo T. Surface magnetism of a-FeOOH by Mossbauer spectroscopy // Nucl. Instr. Meth. Phys. Res. 1993. — V. B76. — P. 202−203.
  222. Ambe F., Ambe S. Mossbauer study of ferric ions at a-Fe203/aqueous solution interface // Int. Conf. on the Applications of the Mossbauer Effect, Budapest, Hungary, 4−8 Sept. 1989. Book of Abstracts. Vol. 2. -Abstr. № 11.2a.
  223. Perram J.W., Hunter R.J., Wright H.J.L. The oxide-solution interface // Austral. J. Chem. 1974. — V. 27, No. 3. — P. 461−475.
  224. А.Д., Дзевицкий Б. Э., Каргман В. Б., Савватеев H.H. Исследование сорбции ионов железа на иминодиацетатном полиамфолите АНКБ-50 методом у-резонансной спектроскопии // Ж. физ. химии. -1987. Т. 61, № 5. — С. 1369−1371.
  225. Ю.Г., Шейнкман А. И., Бубнов A.A., Краснобай Н. Г., Шенкер Б. Е. Влияние структуры затравочных кристаллов на рост гетита и гематита // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1983. -Т. 19, № 2.-С. 299−301.
  226. Production of precipitated red iron (III) oxide pigment relatively free of a-FeOOH / Hund F. Pat. USA 3 946 103, 1976 // Изобр. за рубежом. -1976.-Вып. 23, № 9.
  227. Lewis D.G., Schwertmann U. The effect of OH. on the goethite produced from ferrihydrite under alkaline conditions // J. Colloid Interface Sei. 1980. — V. 78, No. 2. — P. 543−553.
  228. Ferrier A. Influence de l’etat de division de la goethite sur la chaleur de deshydratation // C. r. Acad. Sei. 1965. — T. 261, No. 2. — P. 410−413.
  229. Ferrier A. Influence de l’etat de division de la goethite et de l’oxyde fer-rique sur leurs chaleurs de reaction // Rev. chim. miner. 1966. — T. 3, No. 3.-P. 587−615.
  230. Petit J.-С., Backer L., Herzog E. Transformation magnetique de la goe-thite en milieu alcalin et en presence d’ions ferreux // C. r. Acad. Sci. -1963. T. 256, No. 3. — P. 688−691.
  231. Picard G., Ostj-r D., Tremillon B. Electrochemical reduction of iron oxides in suspension in water-sodium hydroxide mixtures between 25° and 140 °C. Part II. Experimental study // J. Chem. Res. Synop. 1980. — No. 8.-P. 252−253.
  232. Picard G., Ostcr D., Tremillon В. Electrochemical reduction of iron oxides in suspension in water-sodium hydroxide mixtures between 25° and 140 °C. Part IL Experimental study // J. Chem. Res. Microfiche. 1980. -No. 32.-P. 3414−3474.
  233. Руководство jio неорганическому синтезу. T. 6. M.: Мир, 1986. — С. 1877,1885.
  234. R., #eber H. Anionische Eisen // Angew. Chem. 1936. — B. 49. — S. 255−259 (Chem. Abstr. — 1936. — V. 130. No. 12. — P. 41 098).
  235. Scholder R. HJ/droxosalze // Handbuch fur praparativen anorganische Chemie. Bd. 3. Stuttgart: F. Enke Verl., 1981.-S. 1754−1773.
  236. Collongues R. t Thery J. Preparation et proprietes des ferrites de sodium // Bull. Soc. CE.im. France. 1959. — No. 7−8. — P. 1141−1144.
  237. Ни JI.П., Халкпина О. Б., Соленко Т. В. Взаимодействие Fe (III) с калиевыми и нагриево-калиевыми щелочными растворами при 90 °C // Изв. вузов. Щет. металлургия. 1976. — № 2. — С. 67−70.
  238. Nakamitsu К.| Yasuda H., Iwai К., Asada К. Characterization of mixed hydroxides of bobalt and nickel prepared by anodic oxidation process (in Jap.) II GS Nefvs. 1984. — V. 43, No. 2. — P. 30−35 (цит. по: РЖХим. -1985. — 9JI357).
  239. Djega-Mariadhssou G., Picard G., Billon M., Tremillon В. Electrochemical reduction df goethite in the solid state: a topotactic process yieldingan oriented-texture iron powder // J. Chim. Phys. Phys.-Chim. Biol. -1981.-V. 78, No. 3. P. 229−232.
  240. Tamaura Y., Buduan P.V., Katsura T. Studies on the oxidation of iron (II) ion during the formation of FesCU and a-FeOOH by air oxidation of Fe (OH)2 suspensions // J. Chern. Soc. Dalton Trans. -1981.- No. 9. P. 1807−1811.
  241. Tronc E., Jolivet J.-P., Lefebvre J., Massart R. Ion adsorption and electron transfer in spinel-like iron oxide colloids // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1984.-Part 1,-V. 80, No. 10.-P. 2619−2629.
  242. И.А., Червяк-Воронич C.M., Григорьева T.B. Козлова Г. М. Новые значения термодинамических констант некоторых окислов железа // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 6. — С. 786−792.
  243. И.А. О природе и возможности использования второго анодного процесса железного электрода в щелочных растворах // Тез. докл. 6-й Всес. конф. по электрохимии, 21−25 июня 1982 г. Т. 1.-М.: Изд-во ВИНИТИ, 1982. — С. 74.
  244. Geronov Y., Tomov Т., Georgiev S. Mossbauer spectroscopy investigation of the iron electrode during cycling in alkaline solution // J. Appl. Electrochem. 1975. — V. 5, No. 4. — P. 351−358.
  245. Дефектность структуры и физико-химические свойства феррошпи-нелей / Варшавский М. Т., Пащенко В. П., Мень А. Н. и др. М.: Наука, 1988.-245 с.
  246. Mlynarek G., Paszkiewicz М., Radniecka A. The effect of ferric ions on the behaviour of a nickelous hydroxide electrode // J. Appl. Electrochem. 1984. — V. 14, No. 2. — P. 145−149.
  247. Troilius G., Alfelt G. The migration of iron in alkaline nickel-cadmium cells with pocket electrodes // Proc. 5th Int. Symp. Power Sources, Brighton, England, 1966. Oxford: Pergamon Press. 1967. — P. 337−346. Discussion, p. 346−347.
  248. Battery electrode and method of making the same / Jost E.M. U.S. Patent 3 615 833.-Appl. No. 630 272, filed Apr. 12, 1967. — Patented 26.10.1971.-U.S. cl. 136/28, 136/120R. Int. cl. HOI n 43/04//Chem. Abstr. — 1972. — V. 76, No. 6. — P. 30173v.
  249. .Б., Камнев А. А., Маландин О. Г., Васев А. В. Электрохимическое поведение гидроксокомплексов железа(Ш) // Электрохимия. -1987. Т. 23, № 7. — С. 997−1000.
  250. Gayer К.Н., Woontner L. The solubility of ferrous hydroxide and ferric hydroxide in acidic and basic media at 25 °C // J. Phys. Chem. 1956. -V. 60, No. 11.-P. 1569−1571.
  251. И.А., Червяк-Воронич C.M., Григорьева Т. В. Энтальпий-ный анализ процесса глубокого окисления железного электрода // Изв. высш. учеб. завед. Химия и хим. технол. 1980. — Т. 23, № 8. -С. 1007−1012.
  252. Ojefors L. Self-discharge of the alkaline iron electrode // Electrochim. Acta. 1976. — V. 21, No. 4. — P. 263−266.
  253. З.А. Саморастворение железного порошкового электрода в щелочи // Ж. прикл. химии. 1983. — Т. 56, № 5. — С. 1164−1166.
  254. Silverman D.C. Presence of solid Fe (OH)2 in EMF-pH diagram for iron // Corrosion (USA). 1982. — V. 38, No. 8. — P. 453−455.
  255. B.M., Лишанский Л. М. К вопросу об изменении разрядной емкости пористого железного электрода в процессе циклирования // Электрохимия. 1982. — Т. 18, № 5. — С. 647−649.
  256. Fierro С., Carbonio R.E., Scherson D., Yeager E.B. In situ Mossbauer effect spectroscopy of a model iron perovskite electrocatalyst // Electrochim. Acta. 1988. — V. 33, No. 7. P. 941−945.
  257. Schrager B. Polarographic studies with the dropping mercury cathode. Part I. The amphoterity of ferrous hydroxide // Coll. Czechosl. Chem. Commun. — 1929. — V. 1, No. 5 (May). — P. 275−281.
  258. Schrager B. Polarographic studies with the dropping mercury cathode. Part I. The amphoterity of ferrous hydroxide // Chem. News. — 1929. -V. 138, No. 3608 (June 7). — P. 354−356.
  259. Gayer K.H., Garrett A.B. The equilibria of nickel hydroxide, Ni (OH)2. in solutions of hydrochloric acid and sodium hydroxide // J. Amer. Chem. Soc. 1949. -V. 71, No. 9. — P. 2973−2975.
  260. Weininger J.I., Breiter M.W. Effect of crystal structure on the anodic oxidation of nickel //J. Electrochem. Soc. 1963. — V. 110, No. 6. — P. 484−490.
  261. И.А. Физико-химические свойства и электрохимическое поведение гидроксида кадмия. Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Саратовский госуниверситет, 1980. — 193 с.
  262. А.Н., Казаринов И. А., Фетисова Т. А. Определение коэффициентов диффузии гидроксокомплексов кобальта(П) в растворах КОН методом вращающегося дискового электрода // Электрохимия. 1986. — Т. 22, № 5. — С. 674−677.
  263. Atlic Е., Markovic Т. Polarografsko ispitivanje Fe-kompleksa и КОН otopini (pH>14) // Arh. Tehnol. 1965. — V. 3, No. 2−3. — P. 123−126 (РЖХим.- 1967,-7Б1103).
  264. Т.И., Соловьева К. М., Теплинская Т. К., Новаковский A.M. Электронномикроскопическое исследование осадков металлического железа, катодно осажденного из щелочного электролита //
  265. Химические источники тока (Сборник научных трудов ВНИАИ). Д.: Энергоатомиздат, 1983. С. 28−31.
  266. Falk S.U., Salkind A.J. Electrolyte // Alkaline Storage Batteries. N.Y.: J. Wiley, 1969. P. 577−634.
  267. М.Ф. Активные массы электрических аккумуляторов. Новочеркасск: Изд-во НПИ, 1962. 165 с.
  268. Sugita К., Ohkuma S. Influences of foreign metal ions on the performances of nickel positive electrodes // Int. Soc. Electrochem. 23rd Meet. Stockholm, 1972. Extend. Abstrs. Stockholm: ISE, 1972. P. 467−469.
  269. A.M., Дробышевский В.H. Срок службы и причины выхода из строя вагонных железо-никелевых аккумуляторов // Сборник работ по химическим источникам тока. Вып. 7. Д.: Энергия. 1972. С. 155−160.
  270. Н.Ю., Новаковский A.M., Яшков М. П. О влиянии железа на поведение окисноникелевого электрода // Химические источники тока. Д.: Энергоатомиздат, 1983. С. 31−36.
  271. A.M., Уфлянд Н. Ю., Яшков М. П., Кузьмин Ю. А. Причины потери емкости при длительном циклировании тяговых никель-железных аккумуляторов // Электротехн. пром-сть. Сер. хим. и физ. источники тока. 1978. — Вып. 1 (58).-С. 16−18.
  272. Л.Б., Щербакова И. Б., Бондаренко О. И. Исследование причин, вызывающих безвозвратную потерю емкости окисноникелевого электрода //Аккумуляторы. Сборник работ НИАИ. М.: ЦИНТИ, 1961. С. 10−30.
  273. Armstrong R.D., Briggs G.W.D., Moore M.A. The effect of lithium in preventing iron poisoning in the nickel hydroxide electrode // Electro-chim. Acta. 1986. — V. 31, No. 1. — P. 25−27.
  274. Sood A.K. Effect of additives, temperature dependence and iron poisoning of nickel hydroxide electrodes // J. Electrochem. Soc. 1989. — V. 136, No. 8.-P. 372C.
  275. В.П., Артемьев В. И., Сухотин A.M. Сравнительное изучение электрохимического поведения железа, Рез04 и y-FeOOH в щелочных растворах // Защита металлов. 1985. — Т. 21, № 2. — С. 194−198.
  276. .Б., Маландин О. Г., Раховская С. М. К вопросу о механизме влияния гидроксида кобальта(П) на окисноникелевый электрод // Электрохимия. 1984. — Т. 20, № 1. — С. 140.
  277. Я.И., Гершкович И. А. Кислородное перенапряжение на кобальтовом электроде при больших плотностях тока // Ж. прикл. химии. 1956. — Т. 29. № 4. — С. 600−606.
  278. А. Механизм и кинетика реакций кислородного электрода // Современные проблемы электрохимии. М.: Мир. 1971. С. 345−446.
  279. В.А., Сысоева В. В., Ротинян A.JL, Милютин Н. Н. К вопросу о механизме выделения кислорода на окисноникелевом электроде // Электрохимия. 1975. — Т. 11, № 4. — С. 635−638.
  280. Я.И. Кислородное перенапряжение на никелевом аноде // Ж. физ. химии. 1959. — Т. 33, № 4. — С. 948−952.
  281. JI.M., Борисова Т. И., Залкинд Ц. И. Процесс электрохимического выделения кислорода на никеле // Ж. физ. химии. 1954. — Т. 28, № 5.-С. 785−796.
  282. Botejue Nadesan J.С., Tseung А.С.С. Oxygen evolution on nickel oxide electrodes //J. Electrochem. Soc. 1985. — V. 132, No. 12. — P. 29 572 959.
  283. Corrigan D.A. The catalysis of the oxygen evolution reaction by iron impurities in thin film nickel oxide electrodes // J. Electrochem. Soc. -1987. V. 134, No. 2. — P. 377−384.
  284. Cordoba S.I., Carbonio R.E., Lopez Teijelo M., Macagno V.A. The effect of iron hydroxide on nickelous hydroxide electrodes with emphasis on the oxygen evolution reaction // Electrochim. Acta. 1987. — V. 32, No. 5.-P. 749−755.
  285. Corrigan D.A., Bendert R.M. Effect of coprecipitated metal ions on the electrochemistry of nickel hydroxide thin films: cyclic voltammetry in 1M KOH // J. Electrochem. Soc. 1989. — V. 136, No. 3. — P. 723−728.
  286. Cahan B.D. Chen C.-T. Questions on the kinetics of O: evolution on oxide-covered metals // J. Electrochem. Soc. 1982. — V. 129. No. 4. — P. 700−705.
  287. Tuomi D. The forming process in nickel positive electrodes // J. Electrochem. Soc. 1965. -V. 112, No. l.-P. 1−12.
  288. Tichenor R.L. Nickel oxides. Relation between electrochemical reactivity and foreign ion content // Ind. Ens. Chem. 1952. — V. 44, No. 5. — P.1. W W 973.977.
  289. П.Д. К теории процессов, происходящих на окисных электродах химических источников тока // Труды 4-го Совещания по электрохимии, 1956. М.: Изд-во АН СССР, 1959. С. 773−780.
  290. Krejci I., Mrha J., Folkesson В., Larsson R. Influence of Fe (III) ions on the nickel hydroxide electrode during long-term cycling // J. Power Sources. 1987. — V. 21, No. 2. — P. 77−90.
  291. Способ изготовления катода щелочного аккумулятора // С. Ямаси-та, Ю. Мориока.-Яп. пат. 57−37 109. Заявл. 5.12.1974, № 49−140 298. Опубл. 7.08.1982. МКИ3 Н 01 m 4/28 // РЖЭ. 1984. — ЗФ 91П.
  292. Positive electrodes for alkaline accumulators / Jacquier P.A.C. Engl. Pat. No. 708 736, 12 May 1954// РЖХим. — 1956. — № 16.- 51 543П.
  293. Hydrates of lithiated nickel dioxide and secondary cells prepared therefrom / Von Sacken U. US Pat. No. 5 180 574, Int. cl.5 С 01 b 6/24- Nat. cl. 423/594. — Appl. No. 828 772, 30.01.1992. Publ. 19.01.1993 // РЖХим. — 1994. — 17Л174П.
  294. В.П., Роженко С.П. II. Рентгенографическое исследование бинарных систем гидроокисей металлов // Ж. неорган, химии. -1958. Т. 3, № 11. — С. 2523−2531.
  295. Г. Н., Павлюхин Ю. Т. Применение ЯГРС к исследованию совместноосажденных гидроокисей (СОГ) // Физические методы исследования твердого тела. Вып. 1. — Свердловск: Изд-во Урал, политехи, ин-та. 1975. — С. 52−57.
  296. Michalk С., Suwalski J. Mossbauer study of Mn-Zn and Mn ferrites prepared by wet method // Acta Phys. Polon. 1985. — V. A68. No. 3. — P. 441−445.
  297. JI.А. Пайкина Л. А. Раховская C.M. Тугушев Р. Э. Бо-римская B.C., Гвоздюков И. Я. Физико-химическое исследование со-осажденных гидроксидов Ni11 Fe111 // Ж. неорган, химии. — 1986. -Т. 31, № 10.-С. 2466−2470.
  298. Л.А., Тугушев Р. Э., Раховская С. М., Ильина Л. А. Исследование процесса термической дегидратации бинарных гидроксидов никеля(Н) железа (Ш) // Ж. неорган, химии. — 1986. — Т. 31, 8. -С. 2028−2031.
  299. Л.А., Егорова С. А., Тугушев Р. Э., Раховская С. М., Болотина Н. Э. Исследование свойств поверхности бинарных гидроксидов и оксидов никеля(П) железа (Ш) по отношению к адсорбции пиридина//Коллоид, ж. — 1986.-Т. 48, 1. — С. 135−138.
  300. Shannon R.D., Prewitt С.Т. Effective ionic radii in oxides and fluorides // Acta Crystallogr. 1969. — У. B25. — P. 925−946.
  301. Corrigan D.A., Capehart T.W., Pandya K.I., Hoffman R.W. The local structures of cobalt and iron ions coprecipitated into nickel hydroxide // J. Electrochem. Soc. 1989. — V. 136, N 8. — P. 372C (Abstr. No. 18).
  302. Bendert R.M., Corrigan D.A. Effect of coprecipitated metal ions on the electrochromic properties of nickel hydroxide // J. Electrochem. Soc. -1989.-V. 136, No. 5.-P. 1369−1374.
  303. Kim S. Tryk D.A., Antonio M.R. Carr R., Scherson D. In situ X-ray absorption fine structure studies of foreign metal ions in nickel hydrous oxide electrodes in alkaline electrolytes // J. Phys. Chem. 1994. — V. 98. -P. 10 269−10 276.
  304. Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 5th Edn. Oxford, UK: Clarendon Press, 1984. P. 263.
  305. Pandya K.I., Hoffman R.W., McBreen J., O’Grady W.E. In situ X-ray absorption spectroscopic studies of nickel oxide electrodes // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137, No. 2. — P. 383−38&.
  306. Progress in Solid State Chemistry. Vol. 5 / Ed. by H. Reiss. Elmsford, NY: Pergamon, 1971.
  307. Sakaebe H., Uchino H., Azuma M., Shikano M., Higuchi S. Cycleability of Ni-Fe hydroxides in nonaqueous electrolyte // Solid State Ionics. -1998,-V. 113−115.- P. 35−41.
  308. M.M., Ни JI.П., Бунчук Л. В. Пивоваров С.П. О комплексных ионах трехвалентного железа в щелочно-алюминатных растворах // Изв. высш. учеб. завед. Цвет, металлургия. 1975. — № 5. — С. 43−47.
  309. Sriram R. Tromans D. The anodic polarization behaviour of carbon steel in hot caustic aluminate solutions // Corros. Sci. 1985. — V. 25, No. 2.-P. 79−91.
  310. Bloom M.C., Frazer W.A., Krulfeld M. Corrosion of steel in concentrated lithium hydroxide solution at 316 °C // Corrosion. 1962. — V. 18. No. 11. — P. 4011—404t (Discuss., p. 405t).
  311. Bloom M.C., Krulfeld M., Frazer W.A. Some effects of alkalis on corrosion of mild steel in steam generating systems // Corrosion. 1963. — V. 19, No. 9. — P. 327t-329t (Discuss., p. 330t).
  312. Moore J.В., Jr., Jones R.L. Growth characteristics of iron oxide films generated in dilute lithium hydroxide solution at 300 °C // J. Electrochem. Soc. 1968. — V. 115, No. 6. — P. 576−583.
  313. Hiittig G.F., Garside H. Zur Kenntnis des Systems Eisenxyd-Wasser // Z. anorg. allg. Chem. 1929. — B. 179, No. 1−3. — S. 49−76.
  314. Schmalz R.F. A note on the system РезОз-ШО // J. Geophys. Res. -1959.-V. 64, No. 5.-P. 575−579.
  315. Bloom M.C., Smith S.H., Jr. Corrosion products of iron and their relation to corrosion in steam-generating equipment // Proc. Conf. Nat. Ass. Corros. Eng., 25th, 1969 (Publ. 1970). P. 276−282 // Chem. Abstr. -1970. -V. 72, No. 24. — 124.962w.
  316. Kiyama M., Takada T. Transformation products of iron (III) hydroxide by hydrolysis at elevated temperatures beteen 50 and 90 °C // Bull. Inst. Chem. Res. Kyoto Univ. 1980. — V. 58, No. 2. — P. 193−200.
  317. А.С., Кашик С. А. К вопросу о формах растворенного железа в гидротермальных растворах // Докл. АН СССР. 1968. — Т. 182, № 1.-С. 190−192.
  318. Langmuir D. Gibbs free energies of substances in the system Fe O: -H20 — C02 at 25 °C // U.S. Geol. Surv. — Prof. Pap. — 1969. — No. 650-B. -P. 180−184.
  319. B.C. Котенков B.H. Термодинамический анализ устойчивости комплексных соединений железа в водном теплоносителе // Теплоэнергетика. 1980. —№ 9. — С. 59−61.
  320. B.C. Исследования термодинамических свойств водных соединений железа // Обзоры по теплофизическим свойствам веществ (Москва, ИВТАН). 1982. — № 4 (36). — С. 109−166.
  321. Marcovic Т. The free energy correlation for Fe-H20 system at 25 °C and the thermodynamic consideration of the mechanism on active iron // Ele-ctrochim. Acta. 1981. — V. 26, No. 6. — P. 735−745.
  322. Получение оксигидроксида железа со структурой гетита / С. Умеки. Яп. заявка № 56−50 122 от 2.10.1979 г. // РЖХим. — 1982. — 13Л105П.
  323. Е. Колориметрические методы определения следов металлов. М.: Мир, 1964. С. 468.
  324. .Б., Камнев А. А. Исследование образования гидроксокомп-лексов в щелочных растворах // Ж. физ. химии. 1983. — Т. 57. № 11. -С. 2846−2848.
  325. .Б., Камнев А. А. Определение состава гидроксокомплексов кадмия и кобальта в щелочных растворах // Коорд. химия. 1983. -Т. 9, № 9.-С. 1207−1211.
  326. А.А., Ежов Б. Б., Маландин О. Г., Васев А. В. Исследование процесса растворения гетита (a-FeOOH) в щелочных растворах // Ж. прикл. химии. 1986. — Т. 59, № 8. — С. 1689−1693.
  327. .Б., Камнев А. А. Изучение процесса растворения гидрокси-дов кобальта в щелочных растворах // Ж. прикл. химии. 1983. — Т. 56, № 10.-С. 2346−2348.
  328. В. А. Остроумов М.А. Свит Т. Ф. Термодинамические свойства веществ. Справочник. JL: Химия, 1977. 392 с.
  329. В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. JL: Химия, 1978. 392 с.
  330. Oliva P., Leonardi J. Laurent J.F., Delmas С., Braconnier J.J., Figlarz M. Fievet F. de Guibert A. Review of the structure and the electrochemistry of nickel hydroxides and oxy-hydroxides //J. Power Sources. -1982. V. 8, No. 2−3. — P. 220−255.
  331. Химические реактивы и высокочистые химические вещества. Каталог / 2-е изд., перераб. и доп. М.: Химия, 1983. С. 367.
  332. И.Д., Пономарев М. И., Кучерук Д. Д. Условия формирования и свойства динамических мембран на основе соединений алюминия, железа и хрома // Коллоид, ж. 1999. — Т. 61, № 5. — С. 610−615.
  333. Пат. 304 583 Австрии. Очистка растворов NaOH / Шенбек Р. и др. -Опубл. 10.01.1973 г. // РЖХим. 1973. — 16Л40П.
  334. Пат. 3 104 948 США. Удаление примесей из растворов каустической соды / Б. Р. Харрелл. Опубл. 24.09.1963 г. // РЖХим. — 1965. -8Л75П.
  335. Пат. 2 958 585 США. Удаление примесей из растворов каустической соды / Ф. Р. Мингер, У. Р. Беннетт. Опубл. 1.11.1960 г. // РЖХим. -1961. — 21К32П.
  336. В.А., Соловьев Ю. А., Тарханова Л. А. Ускоренный способ очистки щелочных электролитов от примесей железа // Электро-техн. пром-сть. Сер. Хим. и физ. источники тока. 1983. — № 3. — С. 4−5.
  337. A.A., Ежов Б. Б. Очистка растворов щелочи от примеси железа // Информацион. листок № 382−87. Саратов: ЦНТИ, 1987. 2 с.
  338. Способ очистки раствора щелочи от примеси железа / Б. Б. Ежов. A.A. Камнев. О. Г. Маландин. А. с. СССР № 1 286 515. МКИ4 С 01 d 1/32. Заявл. 18.04.1985, опубл. 30.01.1987 // Бюлл. изобр. — 1987. № 4.
  339. A.A., Ежов Б. Б. Кинетика растворения и кристаллизации гетита (a-FeOOH) в растворах щелочей // Ж. прикл. химии. 1988. -Т. 61. № 7.-С. 1464−1468.
  340. Мелвин-Хьюз Е. А. Равновесие и кинетика реакций в растворах. М.: Химия. 1975. С. 102−105 (472 е.).
  341. Х.С. Физическая химия. Т. 2. Л.: ОНТИ, 1936. С. 953−964.
  342. В.Г., Волохов Ю. А., Сизяков В. М. Влияние ионной среды щелочных растворов алюмината натрия и калия на кинетику осаждения гидроксида алюминия // Ж. прикл. химии. 1986. — Т. 59, № 11. -С. 2418−2422.
  343. А.Н., Давыдов И. Н. Об оптимальном температурном режиме декомпозиции алюминатного раствора // Цветн. металлы. -1983.-№ 1.-С. 44−47.
  344. В.Е., Зубов М. С., Баулов В. И., Балякина H.H., Котов A.B. К вопросу о стабилизации пересыщенных цинкатных растворов // Ж. прикл. химии. 1986. — Т. 59, № 3. — С. 682−684.
  345. Olea A.F., Thomas J.K. Rate constants for reactions in viscous media: correlation between the viscosity of the solvent and the rate constant ofthe diffusion-controlled reactions // J. Amer. Chem. Soc. 1988. — V. 110, No. 14.-P. 4494−4502.
  346. M.А., Годнева M.M. Изучение электропроводности и вязкости водных растворов гидроокисей натрия и калия // Ж. неорган, химии. 1959. — Т. 4, № 9. — С. 2127−2135.
  347. М.А., Годнева М. М. Электропроводность и вязкость растворов гидроокисей лития, натрия и калия в водно-диоксановых смесях // Ж. неорган, химии. 1959. — Т. 4, №. 0. — С. 2347−2353.
  348. М.А., Годнева М. М. Электропроводность и вязкость растворов гидроокисей лития, натрия и калия в водно-ацетоновых смесях // Ж. неорган, химии. 1959. — Т. 4, № 10. — С. 2354−2359.
  349. Guillaume F., Perrot M. Rothschild W.G. Local structure and dynamics in concentrated aqueous solutions and glasses of univalent ions // J. Chem. Phvs. 1985. — V. 83. No. 9. — P. 4338−4343.
  350. Б. Б. Камнев A.A. Маландин О. Г. Электронная спектроскопия гидроксокомплексов кобальта(П) в щелочных растворах // Ко-орд. химия. 1988. — Т. 14. № 1. — С. 30−35.
  351. Kamnev A.A., Ezhov В.В. Kopelev N.S. Kiselev Yu.M. Perfilyev Yu.D. Mossbauer study of ferric hydroxides and hydroxo complexes and their behaviour in alkaline electrolytes // Electrochim. Acta. 1991. — V. 36, No. 8.-P. 1253−1257.
  352. Г. Н., Ефимов A.A., Калямин A.B., Силин М. Ю., Томи-лов С.Б. Образование гидролитических осадков в растворе нитрата Fe (III) // Ж. общ. химии. 1980. — Т. 50, № 6. — С. 1209−1213.
  353. A.A. Ежов Б. Б. Кинетика растворения оксида цинка и бинарных гидроксидов никеля(П)-цинка в щелочных электролитах // Ж. прикл. химии. 1988. — Т. 61, № 7. — С. 1469−1473.
  354. .Б., Камнев A.A. Исследование растворимости бинарных гидроксидов никеля(П)-цинка и оксида цинка в щелочных электролитах // Ж. прикл. химии. 1992. — Т. 615, № 3. — С. 544−551.
  355. Brady K.S., Bingham J.M., Jaynes W.F., Logan T.J. Influence of sulfate on Fe-oxide formation: comparisons with a stream receiving acid mine drainage // Clays Clay Miner. 1986. — V. 34. — P. 266−274.
  356. Violante A., Huang P.M. Influence of inorganic and organic ligands on the formation of aluminum hydroxides and oxyhydroxides // Clays Clay Miner. 1985. — V. 33, No. 3. — P. 181−192.
  357. Химические применения мессбауэровской спектроскопии / Под ред. В. И. Гольданского, JI.H. Крижанского, В. В. Храгюва. М.: Мир. 1970.-С. 130−212.
  358. Scherson D.A., Yao S.B., Yeager Е.В., Eldridge J., Kordesch M.E., Hoffman R.W. Application of ш situ Mossbauer effect spectroscopy to the study of electrode-electrolyte interfaces //J. Electroanal. Chem. 1983. -V. 150.-P. 535−543.
  359. P.В., Акбулатова А. Д., Мельникова Т. А. Расчет изменения концентрации электролита в электродах герметичных никель-кадмиевых аккумуляторов при заряде и разряде // Химические источники тока. JI.: Энергоатомиздат, 1983. С. 47−51.
  360. A.M., Теплинская Т. К., Уфлянд Н. Ю. Научно-исследовательские работы по улучшению характеристик железного и окис-ноникелевого электродов // Сборник работ по химическим источникам тока. Вып. 10. Д.: Энергия, 1975. С. 204−216.
  361. Kopelev N.S., Kamnev A.A., Perfiliev Yu.D. Investigation of Fe (III) in alkali media by Mossbauer spectroscopy // Int. Conf. on the Applications of the Mossbauer Effect, Budapest. Sept. 1989. Book of Abstracts. Vol. 1, — Abstract No. 1.28.
  362. H.C., Камнев A.A., Перфильев Ю. Д., Киселев Ю. М. Месс-бауэровское исследование гидроксокомплексов железа(Ш) в водных растворах щелочи // Вестн. Моск. ун-та. Сер 2. Химия. 1991. — Т. 32, № 1.-С. 102−103.
  363. Kamnev A.A., Angelov V., Perfilyev Yu.D. Mossbauer study of long-term ageing products of ferric hydroxo complexes in strong alkali: a novel effect. In: XXVIII Colloquium Spectroscopicum Internationale. York, U.K. June 1993. Abstr. No. WP1.31.
  364. Kamnev A.A., Perfilyev Yu.D., Angelov V. Single-line Mossbauer spectra of iron (III) hydroxo species in highly alkaline media // Internat. Conf. on the Applications of the Mossbauer Effect, Vancouver, Canada, Aug. 1993. Abstr. No. 319−1.
  365. Kamnev A.A., Perfilyev Yu.D., Angelov V. Coordination symmetry of solid-phase ferric hydroxo complexes formed in strong alkali: an in situ Mossbauer study //Polyhedron. 1994. -V. 13, No. 15/16.-P. 24 472 450.
  366. Kamnev A.A., Perfilyev Yu.D., Angelov V. Mossbauer study of solid phases formed in highly alkaline electrolytes containing ferric hydroxo complexes: the effect of ageing // Electrochim. Acta. 1995. — V. 40, No. 8.-P. 1005−1011.
  367. A.A., Перфильев Ю. Д. Мессбауэровское исследование координационной симметрии гидроксопроизводных железа(Ш) в щелочной матрице и в твердой фазе // Изв. РАН. Сер. физ. 1994. т. 58. № 4.-С. 110−114.
  368. Ganguly В., Huggins F.E., Feng Z., Huffman G.P. Anomalous recoilless fraction of 30-A-diameter FeOOH particles // Phys. Rev. B: Condens. Matter. 1994. — V. 49, No. 5. — P. 3036−3042.
  369. Thery J. Contribution a l’etude des ferrites alcalins et de leurs produits d’hydrolyse // Ann. Chim. 1962. — V. 7, No. 3−4. — P. 207−238.
  370. Okamoto S., Takei T. Sodium orthoferrites. II. The substance formed by hydrolysis of a-NaFeCb // Rikagaku Kenkyusho Hokoku. 1960. — V. 36. No. 6.- P. 700−705.
  371. Okamoto S., Takei T. Sodium orthoferrites. III. The substance formed by hydrolysis of ?-NaFeO: // Rikagaku Kenkyusho Hokoku. 1960. -V. 36. No. 6.-P. 706−709.
  372. Kamnev A.A. Perfilyev Yu.D. Surface structure of Fe (III)-containing binary hydroxide systems //J. Radioanal. Nucl. Chem. Articles. 1995. -V. 190, No. 2.-P. 321−325.
  373. Kamnev A.A., Angelov V., Smekhnov A.A. Application of transmission Mossbauer spectroscopy to the surface study of Ni (II)—Fe (III) hydroxide electrocatalysts: comparison with AES data // Surf. Interface Anal. -1993. V. 20, No. 12. — P. 949−954.
  374. Kamnev A.A., Smekhnov A.A. Spectroscopic study of nickel (II) hydroxide surface modifications induced by a small iron (III) addition // Fresenius' J. Anal. Chem. 1996. — V. 355, No. 5−6. — P. 710−712.
  375. Flinn P.A., Ruby S.L., Kehl W.L. Mossbauer effect for surface atoms: iron-57 at the surface of АЬОз // Science. 1964. — V. 143, No. 3613. — P.1434−1437.
  376. И.П. Динамические эффекты в гамма-резонансной спектроскопии. М.: Атомиздат, 1979.-С. 51−63.
  377. Rea В. A., Davis J.A., Waychunas G.A. Studies of the reactivity of the ferrihydrite surface by iron isotopic exchange and Mossbauer spectroscopy // Clays Clay Miner. 1994. — V. 42. No. 1. — P. 23−34.
  378. В.В., Кабанов Б. Н. Электрохимическое поведение железа в горячих концентрированных растворах щелочи. I. // Ж. физ. химии. 1954. — Т. 28. № 5. — С. 824−836.
  379. Schwarz W., Simon W. Untersuchungen zum elektrochemischen Verhalten des Eisens in Alkalilosungen // Ber. Bunsenges. phys. Chem. 1963. -B. 67, No. l.-S. 108−117.
  380. И.Н., Лейкис Д. И., Кабанов Б. Н. Механизм реакции Fe(II) Fe (III) в растворах КОН // Электрохимия. 1968. — Т. 4. № 12. — С. 1487−1491.
  381. А.П., Иофа З. А. Исследование первой ступени анодной реакции ионизации железа с использованием вращающегося дискового электрода с кольцом // Редколл. ж-ла «Электрохимия» АН СССР. М&bdquo- 1976.- 11 с.-Рук. деп. в ВИНИТИ 20.07.1976 г., № 2805−76Деп.
  382. D.M., Нао C.S. The anodic dissolution process on active iron in alkaline solutions // Electrochim. Acta. 1982. — V. 27, No. 10. — P. 14 091 415.
  383. Poa D.S., Miller J.F. Yao N.P. Effect of temperature and additives on iron electrode behavior in KOH electrolytes // J. Electrochem. Soc.1984. V. 131, No. 8. — P. 289C-290C.
  384. Munshi M.Z.A., Tseung А.С.С., Parker J. The dissolution of iron from the negative material in pocket plate nickel-cadmium batteries // J. Appl. Electrochem. 1985. — V. 15, No. 5. — P. 711−717.
  385. Heusler K.E. Iron // Encyclopedia of Electrochemistry of the Elements. Vol. 9. Part A: Hg, Fe, H. — Ed. by A.J. Bard. — New York: Marcel Dekker, 1982 (xii, 612 pp.). — Chapter 2. — P. 230−383.
  386. Armstrong R.D., Baurhoo I. The dissolution of iron in concentrated alkali // J. Electroanal. Chem. 1972. — V. 40. No. 2. — P. 325−338.
  387. Armstrong R.D., Baurhoo I. Solution soluble species in the operation of the iron electrode in alkaline solution // J. Electroanal. Chem. 1972. -V. 34, No. 1.-P. 41−46.
  388. Zou J.-Y., Chin D.-T. Anodic behaviour of carbon steel in concentrated NaOH solutions // Electrochim. Acta. 1988. — V. 33, No. 4. — P. 477 485.
  389. Bednarkiewicz E., Kublik Z. Voltammetric investigation of the two step reduction process of hydrogen peroxide in alkaline hydroxide solutions on HMDE // Electrochim. Acta. 1979. — V. 24, No. 2. — P. 121−129.
  390. X., Стефанова С. Справочник по коррозии. М.: Мир, 1982. 520 с.
  391. Zinder В., Stumm W. Die Auflosung von Eisen (III)-oxiden- ihre Bedeutung im See und im Boden // Chimia. 1985. — B. 39, No. 9. — S. 280−288.
  392. И.В., Инцкирвели Л. Н., Варшал Г. М. Изучение гидролиза железа(Ш) методом ионного обмена // Ж. неорган, химии. 1975. -Т. 20, № 8.-С. 2121−2128.
  393. Jl.H., Колосов И. В., Варшал Г. М. Изучение гидролиза железа(П) методом ионного обмена // Ж. неорган, химии. 1975. — Т. 20, № 9. -С. 2388−2391.
  394. Freier R.K. Konstitution von H2O im neutralen Zustand // Z. Wasser- u. Abwasser-Forsch. 1977. — B. 10. N0. 2. — S. 64−67.
  395. Tytko K.-H. Isopolyoxokationen Metallkationen in wa? riger Losung // Chem. unserer Zeit. — 1979. — B. 13, N0. 6. — S. 184−194.
  396. К.А. Гидролитическая полимеризация ионов металлов в растворах // Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах. Материалы III Всес. совещания. Ленинград: Изд-во ЛГУ. 1983. -С. 18−35.
  397. Г. В., Бурков К. А. Лилич Л.С. Мюнд Л. А. Аква- и гидроксокомплексы ионов металлов в растворах // Проблемы современной химии координационных соединений (Ленинград). -1983.-№ 7.-С. 118−135.
  398. Lorenz M. Kempe G. Beitrage zur Hydrolyse von Eisen (III)-salzlosun-gen. I. Eisen (III)-perchlorat // J. Signalaufzeichnungsmater. 1983. — B. 11, N0. l.-S. 69−78.
  399. Pataki L. Az amfoteria korszeru ertelmezese // Kem. tanitasa. 1972. -V. 11, N0. 5.-P. 141−145 (венг.)/РЖХим, — 1973, — 8Б1334.
  400. И.В. Определение состава и констант нестойкости комплексных ионов разложением полной логарифмической кривой растворимости на составляющие // Докл. ТСХА. 1961.-№ 70 — С. 133−139.
  401. И.В. Доказательство достоверности разложением полной логарифмической кривой растворимости на составляющие методом наименьших квадратов на примере комплексных оксалатов европия и туллия // Докл. ТСХА. 1962. — № 79. — С. 269−280.
  402. .Б. Термодинамический метод анализа растворимости реальных систем с одноименным ионом-лигандом // Исследования в области прикладной электрохимии. Межвуз. науч. сб. Саратов: Изд-во 'СГУ, 1989. С. 44−52.
  403. .Б., Камнев А. А. Исследование комплексообразования малорастворимых соединений в растворах электролитов, содержащих одноименный анион-лиганд. Сарат. ун-т, Саратов, 1986. -19 с.-Деп. в ОНИИТЭХим г. Черкассы 15.05.1986 г. № 622-хп-86.
  404. .Б., Камнев А. А. Состав и устойчивость хлоридных комплексов меди(1) в водных растворах // Коорд. химия. 1990. — Т. 16. № 5. -С. 635−637.
  405. А.А., Ежов Б. Б. Состав и устойчивость роданидных и ио-дидных комплексов таллия(1) в водных растворах // Коорд. химия. -1990.-Т. 16. № 6.-С. 764−769.
  406. Tanaka М., Balasubramanyam К. Bockris J. O'M. Raman spectrum of the CdCh KC1 system // Electrochim. Acta. — 1963. — V. 8. No. 8. — P. 621−629.
  407. Karetnikov G.S. Shrivastana H.N., Kewalramani S.F. Spectral investigations of the structure of the complex compound formed between co-balt (II) and chloride ions in aqueous solutions (I) // J. Indian Chem. Soc. 1969. — V. 46, No. 10. — P. 879−882,
  408. B.M., Иванов А. А., Лущенко А. К., Иванова Л. И. О связи комплексообразования Co(II) с межионными взаимодействиями в растворах хлоридов Li и Cs // Коорд. химия. 1976. — Т. 2, № 8. — С. 1074−1078.
  409. Иванов-Эмин Б.Н., Ильинец A.M., Зайцев Б. Е., Петрищева Л. П., Долганев В. П., Кострикин А. В. Гидроксоцинкаты натрия и щелочноземельных металлов // Коорд. химия. 1987. — Т. 13, № 9. — С. 1215−1218.
  410. К.А., Кожевникова Г. В., Панькина J1.C. Изучение растворов галлата и цинката натрия методом спектроскопии комбинационного рассеяния // Вестн. Ленингр. ун-та. 1984. — № 4. — С. 104 105.
  411. Hill R., Howell O.R. Crystal structure and absorption spectra. The co-baltous compounds // Phil. Mag. Ser. 6. — 1924. — V. 48, No. 287. — P. 833−847.
  412. Scholder R. Weber H. Das amphotere Verhalten von Metallhydroxyden.1. Uber Kobaltite // Z. anorg. allg. Chem. 1934. — B. 216. No. 2. — S. 159−164.
  413. Gordon S. Schrever J.M. Tetrahvdroxy cobalt (II) ion as a qualitative test for cobalt // Anal. Chem. 1951. — V. 23. No. 2. — P. 381−382.
  414. Gordon S., Schreyer J.M. Spectrophotometry study of cobalt (II) in strongly alkaline solutions // J. Amer. Chem. Soc. 1952. — V. 74. No. 12. -P. 3169−3171.
  415. Cotton F.A., Goodgame D.M.L., Goodgame M. The electronic structures of tetrahedral cobalt (II) complexes // J. Amer. Chem. Soc. 1961.
  416. V. 83. No. 23.-P. 4690−4699.
  417. Cotton F.A., Soderberg R.H. Absorption intensities and electronic structures of tetrahedral cobalt (II) complexes // J. Amer. Chem. Soc. 1962. -V. 84, No. 5.-P. 872−873.
  418. Hantzsch A., Shibata Y. Uber Rhodankobaltverbindungen ein Beitrag zur Ursache des Farbenwechsels der Kobaltsalze // Z. anorg. Chem. -1912. -B. 73, No. 3.-S. 309−324.
  419. Lehman G., Gudat A.E. Coupling between ligand field and charge transfer states in tetrahedral C0X42″ complexes // Z. phys. Chem. (BRD), 1974. -В. 93, No. 1−6.-S. 327−336.
  420. Grauer R., Stumm W. Coordination chemistry of oxide interfaces and its effect on the dissolution kinetics of a solid phase in aqueous solutions // Colloid Polym. Sci. 1982. — V. 260, No. 10. — P. 959−970.
  421. Sposito G. On the surface complexation model of the oxide aqueous solution interface // J. Colloid Interface Sci. — 1983. — V. 91, No. 2. — P. 329−340.
  422. E.C., Рубашкин А. А. Адсорбция ионов, поверхностный заряд и штерновский потенциал на границе окисел/раствор электролита // Электрохимия. 1983. — Т. 19, № 7. — С. 993−997.
  423. Davydov A. A. Infrared Spectroscopy of Adsorbed Species on the Surface of Transition Metal Oxides / Ed. by C.H. Rochester. Chichester: J. Wiley & Sons. 1990. P. 24.
  424. Sugihara H., Taketomi Y. Uehori Т. Imaoka Y. The behavior of surface hvdroxyl group of magnetic iron oxide particles // «Ferrites. Proc. Int. Conf. on Ferrites, ICF 3. Kyoto. Japan. Sept. Oct. 1980″. Tokyo. Dordrecht: Kluwer, 1982. P. 545−547.
  425. Regazzoni A.E., Blesa M.A. Maroto A.J.G. Interfacial properties of zirconium dioxide and magnetite in water // J. Colloid Interface Sci. 1983. -V. 91, No. 2.-P. 560−570.
  426. Cotton S.A. Some aspects of the coordination chemistry of iron (III) // Coord. Chem. Rev. 1972. — V. 8, No. 3. — P. 185−223.
  427. Kuroda H., Kosugi N. Asakura K, Ishii H., Nomura M. EXAFS and XANES of FeCb aqueous solutions // Photon Fact. Activ. Rept. 19 821 983. Ohomachi, 1984. VI/35 / РЖХим. — 1984. — 20Б1159.
  428. Y., Deki S., Yokoyama M., Masaie N., Kanaji Y. Физические свойства и структура растворов в системе FeCh РЬО // Nippon Kagaku Kaishi- J. Chem. Soc. Japan, Chem. and Ind. Chem. — 1974. -No. 12. — P. 2297−2302 / РЖХим. — 1975. — 11Б1556.
  429. Richards R.R., Gregory N.W. The crystal structure of sodium tetrachlo-roferrate (III) // J. Phys. Chem. 1965. — V. 69, No. 1. — P. 239−244.
  430. Ginsberg A.P., Robin M.B. The structure, spectra and magnetic properties of certain iron halide complexes // Inorg. Chem. 1963. — V. 2. No. 4. -P. 817−822.
  431. Jahr К.F., Pernoll I. Uber der Losungszustand des Natriumhydroxoalu-minates. I. Mitt. // Ber. Bunsenges. phys. Chem. 1965. — B. 69. No. 3. -S. 221−226.
  432. A.A., Ежов Б. Б., Маландин О. Г. Физико-химические закономерности взаимодействия гидроксидов железа со щелочными электролитами // Вопросы прикладной электрохимии. Саратов: Изд-во СГУ, 1987. С. 30−37.
  433. A.A. Ежов Б. Б. Влияние состава гидроксокомплексов металлов на зависимость коэффициента диффузии от вязкости щелочного электролита // Ж. физ. химии. 1992. — Т. 66, № 3. — С. 666−670.
  434. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: Изд-во иностр. лит., 1963. С. 28,81,156 (646 с.).
  435. Ю.И., Львова Л. А., Казаринов И. А. Определение коэффициентов диффузии гидроксо-комплексов кадмия в растворах щелочей // Электрохимия. 1975. — Т. 11,№ 8.-С. 1247−1251.
  436. Э.А., Царькова Р. П., Лапа A.C., Сухинина Т. И. Исследование кинетики катодного восстановления окиси ртути в растворах едкого кали на вращающемся дисковом электроде // Электрохимия. 1978. — Т. 14, № 3. — С. 439−442.
  437. Н.Г., Сазонов A.M., Волохов Ю. А., Миронов В. Е. Гидратация гидроксокомплексов алюминия(Ш) и галлия (Ш) // Ж. физ. химии. 1978. — Т. 52, № 11. — С. 2736−2739.
  438. .Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высш. школа, 1975. С. 160.
  439. Ezhov В.В., Kamnev A.A. Solubility, composition, stability and electron spectroscopy of hydroxo complexes in solutions // 28th Internat. Conf. on Coordination Chemistry, Gera, GDR, Aug. 1990. Abstracts of Posters. Vol. 1. Abstract No. 2−11.
  440. В.П., Шорохова В. И. Определение термодинамических характеристик сурьмы(Ш) в щелочных растворах методом растворимости // Ж. неорган, химии. 1973. — Т. 18. № 2. — С. 305−310.
  441. Scholder R. Merbeth Н. Uber Alkaliantimonate (III) // J. prakt. Chem. -1958. B. 5, No. 5−6. — S. 260−273.
  442. Gayer K.H., Garrett A.B. The equilibria of antimonous oxide (rhombic) in dilute solutions of hydrochloric acid and sodium hydroxide at 25° // J. Amer. Chem. Soc. 1952. — V. 74, No. 9. — P. 2353−2354.
  443. Schumb W.C., Rittner E.S. Polymorphism of bismuth trioxide // J. Amer. Chem. Soc. 1943. — V. 65, No. 6. — P. 1055−1060.
  444. .П., Шкурякова С. П., Борисоглебский Ю. В. Измерение коэффициентов диффузии ионов в водных растворах хронопотенцио-метрическим методом // Ж. прикл. химии. 1983. — Т. 56, № 8. — С. 1892−1894.
  445. Pick W. Uber die elektrochemische Bildung eisensaurer Alkalisalze // Z. Elektrochem.- 1901.-B. 7, No. 51. S. 713−724.
  446. Salkind A.J., Venuto C.J., Falk S.U. The reaction at the iron alkaline electrode // J. Electrochem. Soc. 1964. — V. 111, No. 5. — P. 493−495.
  447. И.Н., Кабанов Б. Н., Лейкис Д. И. Электрохимическая реакция Fe(II) ←» Fe (III) в растворах щелочей // Электрохимия. 1968. — Т. 4, № 10. — С. 1228−1231.
  448. Schrebler Guzman R.S., Vilche J.R., Arvia A.J. The potentiodynamic behaviour of iron in alkaline solutions // Electrochim. Acta. 1979. — V. 24. No. 4.-P. 395−403.
  449. Schrebler Guzman R.S., Vilche J.R., Arvia A.J. The voltammetric detection of intermediate electrochemical processes related to iron in alkaline aqueous solutions // J. Appl. Electrochem. 1981. — V. 11. No. 5. — P. 551−562.
  450. И. А. Александрова Г. С. Ротинян А. Л. Нефедов А.Н. Природа бестокового потенциала железного электрода в растворах гидроксида калия // Электрохимия. 1985. — Т. 21, № 11. — С. 15 521 554.
  451. И.В., Комаров В. Ф., Назирмадов Б. Электронно-микроскопическое изучение механизма реакций осаждения гидроксида железа // Ж. физ. химии. 1986. — Т. 60, № 7. — С. 1653−1657.
  452. Ю.М., Ионова Г. В., Киселева А. А., Копелев Н. С., Бобылев А. П., Яцкевич А. Б., Спицын В. И. О спектрах поглощения тетраок-сида железа // Докл. АН СССР. -1987. Т. 293, № 6. — С. 1407−1408.
  453. Н.С. Синтез и свойства производных железа в высших степенях окисления. Автореф. дисс.. канд. хим. наук. — М., МГУ. -1988.-20 с.
  454. Kaufman Z.G., Schreyer J.M. Spectrophotometry of the ferrate (VI) ion in aqueous solution // Chemist Analyst. — 1956. — V. 45, No. 1. — P. 2223.
  455. Carrington A., Schonland D. Svmons M.C.R. Structure and reactivity of the oxyanions of transition metals. Part IV. Some relations between electronic spectra and structure // J. Chem. Soc. 1957. — February. — P. 659−665.
  456. Goff H., Murmann R.K. Studies on the mechanism of isotopic oxygen exchange and reduction of ferrate (VI) ion (FeO-t2-) // J. Amer. Chem. Soc. 1971. — V. 93. No. 23. — P. 6058−6065.
  457. Kopelev N.S., Kiselev Yu.M. Properties, structure and stability of tetra-oxocomplexes of iron // 28th International Conference on Coordination Chemistry, Gera, GDR, Aug. 1990. Abstracts of Posters. Vol. 2. -Abstract No. 7−71.
  458. Mookherji A., Tandon S.P. Low energy absorption band of carbonate ion in ultraviolet region // Z. angew. Phys. 1967. — V. 22. No. 2. — P. 8688.
  459. Szafranski W. Zuman P. Electronic absorption of hydroxide ions // Anal. Chim. Acta. 1976. — V. 87. No. 1. — P. 209−210.
  460. Zuman P. Szafranski W. Ultraviolet spectra of hydroxide, alkoxide. and hydrogen sulfide anions // Anal. Chem. 1976. — V. 48, No. 14. — P. 2162−2163.
  461. Fox M., Mclntyre R., Hayon E. Far ultraviolet solution spectroscopy of hydroxide // Faraday Discuss. Chem. Soc. 1977. — No. 64. — P. 167−172 (Discuss., p. 230−264) / P) KXhm. — 1979. — 2E196.
  462. Trehin R. Etude comparative des spectres d’absorption des solutions aqueuses d’acide chlorhydrique et de divers chlorures dans l’ultraviolet // Compt. rend. 1934. — T. 199, No. 20. — P. 1047−1049.
  463. Tandon K., Tandon S: P. Light absorption in halide ions in state of solution//Indian J. Pure Appl. Phys. 1970,-V. 8, No. 3. — P. 154−156.
  464. Beck F., Kaus R., Oberst M., Transpassive dissolution of iron to ferrate (VI) in concentrated alkali hydroxide solutions // Electrochim. Acta. 1985. — V. 30, No. 2. — P. 173−183.
  465. Румшиский J1.3. Математическая обработка результатов эксперимента. М.: Наука, 1971. 192 с.
  466. Л.М., Позин М. Е. Математические методы в химической технике. Д.: Химия, 1971. 824 с.
  467. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Л.: Химия, 1989. 498 с.
  468. A.B. Математическая обработка результатов химического анализа. Л.: Химия, 1984. 168 с.
  469. Ф. Термодинамика образования комплексов ионов металлов в растворах // Современная химия координационных соединений / Под ред. Дж. Льюиса. Р. Уилкинса. М.: Изд-во иностр. литры. 1963.-С. 13−79.
  470. М.З. Кинетическая активность водных растворов гидроокисей лития, натрия и калия // Ж. физ. химии. 1977. — Т. 51. № 5. — С. 1235−1237.
  471. А.Ф. Влияние природы центрального иона и лиганда на особенности внешнесферных взаимодействий с катионами щелочных металлов в растворе // Ж. неорган, химии. 1988. — Т. 33. № 9. — С. 2311−2315.
  472. А.Ф. Проявление внешнесферных взаимодействий в водных растворах солей щелочных и переходных металлов с одноименным ионом // Ж. неорган, химии-. 1988. — Т. 33, № 8. — С. 2024−2029.
  473. C.B., Засуха В. А. Влияние внешнесферных катионов на спектроскопические параметры кристаллического поля тетраэдрических комплексов // Коорд. химия. 1976. — Т. 2, № 8. — С. 1088−1094.
  474. C.B., Засуха В. А. Влияние внешнесферных катионов на спектроскопические параметры тетраэдрических и октаэдрических комплексов в рамках теории Л КМ О и электронных групп // Теор. и экс-перим. химия.- 1977.-Т. 13, № 2.-С. 165−175.
  475. В.Е. Внешнесферное взаимодействие в водных растворах комплексных соединений // Усп. химии. 1966. — Т. 35, № 6. — С. 1102−1128.
  476. В.Е., Пяртман А. К. Термодинамика реакций образования внешнесферных комплексных соединений в растворах // Усп. химии. 1983. -Т. 52, № 9. -С. 1468−1489.
  477. Smithson J.M., Williams R.J.P. A possible differentiation between ion-pairs and complexes // J. Chem. Soc. 1958. — January. — P. 457−462.
  478. Posey F.A., Taube H. The outer sphere association of sulfate ion with tripositive cobaltammine ions // J. Amer. Chem. Soc. 1956. — V. 78. No. l.-P. 15−20.
  479. Phipps A.L. Plane R.A. The association of SCN with Сг (Н:0)(Л Сг (ЫНз)б+3. and Сг (ИНз)5С1++ in aqueous solution // J. Amer. Chem. Soc. 1957. — V. 79. No. 10. — P. 2458−2461.
  480. Cohen S.R. Plane R.A. The association of ferrocyanide ions with various cations // J. Phys. Chem. 1957. — V. 61. No. 8. — P. 1096−1100.
  481. Gamlen G.A. Jordan D.O. A spectrophotometric study of the iron (III) chloro-complexes // J. Chem. Soc. 1953. — May. — P. 1435−1443.
  482. Nyholm R.S. Studies in co-ordination chemistry. Part XI. New types of cuprous tertiary arsine complexes // J. Chem. Soc. — 1952. — April. — P. 1257−1264.
  483. Jl. Введение в химию переходных металлов. М.: Мир, 1964. -210с.
  484. Н.А. Исследование гидролиза и полимеризации в водных растворах методами ядерного магнитного резонанса и релаксации 11 Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах. Матер. III Всес. совещ. Ленинград: Изд-во ЛГУ. 1983. С. 57−67.
  485. Altman С., King E.L. The mechanism of the exchange of chromium (III) and chromium (VI) in acidic solution // J. Amer. Chem. Soc. 1961. — V. 83, No. 13.-P. 2825−2830.
  486. А.А. Спектрофотометрическое определение кобальта и железа в щелочных электролитах / Информ. листок № 151−88. Саратов: ЦНТИ, 1988.-4 с.
  487. Способ спектрофотометрического определения кобальта / А. А. Камнев. Б. Б. Ежов //А. с. СССР № 1 224 681. MKPPG01 п 21/33. Заявл. 22.06.1984. опубл. 15.04.1986// Бюлл. изобр. 1986. — № 14.
  488. В.И., Киселева Н. В. Королихин В.В. Применение ультрафиолетовой спектроскопии для определения примесей в растворах и монокристаллах КН2РО4 и KD2PO4 // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1986. — Т. 22. № 1. — С. 112−114.
  489. Miles J.H. Charge transfer spectra in aqueous solutions of the actinide element ions //J. Inorg. Nucl. Chem. 1965. -V. 27, No. 7. — P. 15 951 600.
  490. Nugent L.J., Baybarz R.D., Burnett J.L. Electron-transfer spectra and the II—III oxidation potentials of some lanthanide and actinide halides in solution // J. Phys. Chem. 1969. — V. 73, No. 4. — P. 1 177−1 178.
  491. В.Б., Шилов В. П., Крот Н. Н., Перетрухин В. Ф. Связь электронных спектров поглощения шести- и семивалентных актиноидных элементов в щелочном растворе с их окислительными потенциалами // Радиохимия. 1975. — Т. 17, № 3. — С. 426−430.
  492. Gusarsky Е., Treinin A. The relation between electrochemical and spectroscopic properties of the halide and pseudohalide ions in solution // J. Phys. Chem. 1965. — V. 69, No. 9. — P. 3176−3177.
  493. Lebl M. Absorption bands of lead in alkali chlorides in the presence of hydroxyl ions // Czechosl. J. Phys. 1966. — V. 16B. No. 11.-P. 902−904.
  494. М. У. Шишловський О.А. Спектри вбирания лужних розчишв тал1ю та свинцю // Науч. зап. Киев, ун-та. 1956. — Т. 15. вып. 5 (физич. сб. № 9). — С. 47−52.
  495. O’Grady W.E. Mossbauer study of the passive oxide film on iron //J. Electrochem. Soc. 1980. — V. 127. No. 3. — P. 555−563.
  496. Wattiaux A., Grenier J.C., Pouchard M. Hagenmuller P. Electrolytic oxygen evolution in alkaline medium on Lai-xSr.xFeCXvy perovskite-related ferrites. I. Electrochemical study // J. Electrochem. Soc. 1987. -V. 134, No. 7.-P. 1714−1718.
  497. Wattiaux A., Grenier J.C., Pouchard M., Hagenmuller P. Electrolytic oxygen evolution in alkaline medium on Lai-xSrxFe03 y perovskite-related ferrites. II. Influence of bulk properties // J. Electrochem. Soc. -1987.-V. 134, No. 7. P. 1718−1724.
  498. Mehandru S.P., Anderson A.B. Oxygen evolution on SrFeO, anode. Mechanistic considerations from molecular orbital theory // J. Electrochem. Soc. 1989.-V. 136, No. l.-P. 158−166.
  499. B.C. Основы электрохимии. М.: Химия, 1988. -400 с.
  500. О.Н., Стрелец В. В. Металлокомплексный катализ электродных процессов // Успехи химии. 1988. — Т. 57, № 2. — С. 228−253.
  501. В.Н., Турьян Я. И. Исследование перенапряжения при выделении кислорода на никелевом электроде в щелочном растворе // Ж. физ. химии. 1950. — Т. 24. № 5. — С. 567−573.
  502. Я.И., Городецкий Ю. С. Осциллографическое исследование окислов, образующихся на никелевом аноде при электрохимическом выделении кислорода // Докл. АН СССР. 1957. — Т. 117. № 4. — С. 655−657.
  503. Я. И. Гольденштейн И.С. Кислородное перенапряжение на никелевом электроде при больших плотностях тока // Ж. прикл. химии. 1956. — Т. 29, № 3. — С. 379−384.
  504. Buder Е. Oxygen evolution during recharging of positive nickel oxide sinter electrodes // J. Appl. Electrochem. 1972. — V. 2, No. 4. — P. 301 -308.
  505. В.А., Сысоева B.B., Милютин H.H. Кинетика выделения кислорода на формированном окисноникелевом электроде // Сб. работ по хим. источникам тока. Вып. 11. — JI.: Энергия, 1976. — С. 63−68.
  506. Gennero de Chialvo M.R., Chialvo A.C. Oxygen evolution reaction on thick hydrous nickel oxide electrodes // Electrochim. Acta. 1988. — V. 33, No. 6.-P. 825−830.
  507. .Б., Мещерякова Т. А., Баранов А. П. Влияние гидроксокомп-лексов скандия(Ш) и эрбия (Ш) на кинетику анодного выделениякислорода на оксидно-никелевом электроде // Электрохимия. 1993. -Т. 29, № 2.-С. 230−233.
  508. Kamnev A.A., Ezhov В.В. Electrocatalysis of anodic oxygen evolution at the nickel hydroxide electrode dy ferric hydroxo species in alkaline electrolytes // Electrochim. Acta. 1992. — V. 37, No. 4. — P. 607−613.
  509. Т.А. Анодное поведение никеля в щелочных растворах // Химические источники тока. Саратов: Изд-во СГУ, 1982. — С. 8491.
  510. A.M., Маторина JI.H. Влияние карбоната на анодное перенапряжение в концентрированном растворе щелочи // Докл. АН УзССР. 1955. — № 9. — С. 17−19.
  511. Bockris J. O'M. Kinetics of activation controlled consecutive electrochemical reactions: anodic evolution of oxygen // J. Chem. Phys. 1956. — V. 42, No. 4.-P. 817−827.
  512. Willsau J., Wolter O., Heitbaum J. Does the oxide layer take part in the oxygen evolution reaction on platinum? A DEMS study // J. Electroanal. Chem. 1985. — V. 195, No. 2. — P. 299−306.
  513. Hickling A., Hill S. Oxygen overvoltage. Part II. The influence of hydrogen ion concentration, nature of electrolyte, temperature and addition of fluoride // Trans. Faraday Soc. — 1950. — V. 46, No. 7. — P. 550−557.
  514. Wohlfahrt-Mehrens M., Heitbaum J. Oxygen evolution on Ru and Ru02 electrodes studied using isotope labelling and on-line mass spectrometry // J. Electroanal. Chem. 1987. — V. 237, No. 2. — P. 251−260.
  515. Conway B.E. Isotopic effects in electrode processes // Trans. Symp. Electrode Processes. Philadelphia, PA: Electrochem. Soc. 1959. P. 267−290.
  516. Solomon M. Primary and solvent isotope effect in the anodic evolution of oxygen // J. Electrochem. Soc. 1967. — V. 114. No. 9. — P. 922−926.
  517. Wade W.H. Hackerman N. Anodic phenomena at an iron electrode // Trans. Faraday Soc. 1957. — V. 53, No. 12. — P. 1636−1647.
  518. А.И. О промежуточных стадиях анодного выделения кислорода // Ж. физ. химии. 1963. — Т. 37. № 3. — С. 531−537.
  519. Вопросы физической химии растворов электролитов / Под ред. Г. И. Микулина. JL: Химия, 1968. — С. 394.
  520. Курс физической химии / Под ред. Я. И. Герасимова. Том I. — Изд. 2-е. испр. — М.: Химия, 1970. — 592 с.
  521. Физическая химия / Под ред. К. С. Краснова. М.: Высш. школа, 1982.-688 с.
  522. Э.Л., Ефремов Б. Н. Оксидный катализатор Nii, oCo2-xMex04 для кислородной реакции // Тез. докл. VII Всес. конф. по электрохимии, Черновцы, 10−14 окт. 1988. Т. II. М.: Изд-во ВИНИТИ. 1988. -С. 102.
  523. .Б., Маландин О. Г., Васев А. В., Камнев А. А., Сучкова Г. В. Влияние оксигидроксида железа на физико-химические свойства оксидно-никелевого электрода при заряде // Электрохимия. 1987. -Т. 23, № 4.-С. 565−567.
  524. А., Дерень Г., Вольтер М. Исследование свойств чистой и легированной литием и железом окиси никеля, получаемой разложением азотнокислых солей // Кинетика и катализ. 1964. — Т. 5. № 5. -С. 849−860.
  525. Lipka S.M., Cahen G.L., Jr. Stoner G.E. Scribner L.L. Jr. Gileadi E. Hydrogen and oxygen evolution on graphite fiber-epoxy matrix composite electrodes // Electrochim. Acta. 1988. — V. 33. No. 6. — P. 753−760.
  526. Metikos-Hukovic M. Ceraj-Ceric M. ?>-Type and /7-type behavior of chromium oxide as a function of the applied potential // J. Electrochem. Soc. 1987. — V. 134. No. 9. — P. 2193−2197.
  527. Meyer R.E. Cathodic processes on passive zirconium // J. Electrochem. Soc. 1960. — V. 107, No. 10. — P. 847−853.
  528. Meyer R.E. The reduction of oxygen on passive zirconium // J. Electrochem. Soc. 1963. — V. 110, No. 2.-P. 167−172.
  529. А.А., Маландин О. Г., Ежов Б. Б. Влияние железа на свойства окисноникелевого электрода (ОНЭ) // Материалы конф. мол. ученых хим. фак. МГУ, Москва, янв. 1985. Ч. 3. — М., 1985, с. 420−423. -Деп. в ВИНИТИ 5.12.1985, № 8375-В85.
  530. Licht S., Wang В., Ghosh S. Energetic iron (VI) chemistry: the super-iron battery // Science. 1999. — V. 285, No. 5430. — P. 1039−1042.
  531. Laitinen Т., Pohl J.P. The kinetics of oxide growth and oxygen evolution during potentiostatic polarization of lead in H2SO4 electrolytes investigations on the temperature dependence // Electrochim. Acta. — 1989. — V. 34, No. l.-P. 377−385.
  532. А.А. Адсорбция гидроксокомплексов железа на оксиднони-келевом электроде и активация анодного выделения кислорода в щелочном электролите // Тез. докл. VI науч. конф. мол. ученых и специалистов. июнь 1991. Ужгород. 1991. С. 18.
  533. Kamnev A.A., Ezhov B.B., Rusanov V., Angelov V. Mossbauer spectroscopic study of ferric hydroxo complexes adsorbed on nickel hydroxides from strongly alkaline electrolytes // Electrochim. Acta. 1992. — V. 37, No. 3. — P. 469−475.
  534. Ю.А., Сизая С. В. К модели адсорбции ионов на проводящих поверхностях//Докл. АН СССР. 1991. — Т. 318. № 5.-С. 11 741 178.
  535. Burke L.D., Healy J.F., O’Dwyer K.J., O’Leary W.A. Incipient hydrous oxides the missing link in noble metal electrocatalysis // J. Electrochem. Soc. — 1989. -V. 136, No. 4. — P. 1015−1021.
  536. Conway B.E., Liu Т.С. Surface intermediate states in O: evolution at chemically and anodically formed nickel oxide electrodes // J. Electro-chem. Soc. 1989. — V. 136, No. 8. — P. 372C.
  537. Bode H., Dehmelt K., Witte J. Zur Kenntnis der Nickelhydroxidelelct-rode. II. Uber die Oxydationsprodukte von Nickel (II)-hydroxiden // Z. anorg. allg. Chem. 1969. — B. 366, No. 1−2. — S. 1−21.
  538. Bancroft G.M., Mays M.J., Prater B.E. Partial Mossbauer centre shifts in low spin iron (II) compounds: a correlation with the spectrochemical series // Chem. Commun. 1969. — No. 2. — P. 39−41.
  539. Herber R.H., King R.B., Wertheim G.K. Systematics of Mossbauer isomer shifts of iron-organic compounds // Inorg. Chem. 1964. — V. 3, No. l.-P. 101−107.
  540. A.A., Смехнов A.A. Исследование бинарных гидроксидов никеля(И)-железа (Ш) методом оже-электронной спектроскопии // Ж. физ. химии. 1993. — Т. 67, № 9. — С. 1851−1853.
  541. A.A., Смехнов A.A. Влияние примеси железа(Ш) на свойства поверхности гидроксида никеля (П) // Ж. физ. химии. 1996. — Т. 70. № 5.-С. 882−887.
  542. Kamnev A.A., Smekhnov A.A. Auger electron spectroscopic study of binary nickel (II)-iron (III) hydroxides // J. Electron Spectrosc. Relat. Phenom. 1994. — V. 68. — P. 597−604.
  543. Kamnev A.A., Ristic M., Angelov V. Transmission Mossbauer and FTIR spectroscopic studies of binary nickel (II)—iron (III) hydroxide systems // J. Mol. Struct. 1995. — V. 349. — P. 77−80.
  544. Kamnev A.A., Ristic M. Fourier transform far-infrared spectroscopic evidence for the formation of a nickel ferrite precursor in binary Ni (II)-FefHI) hydroxides on coprecipitation // J. Mol. Struct. 1997. — V. 408/409.-P. 301−304.
  545. Music S., Popovic S., Gotic M. Mossbauer spectroscopy and X-ray diffraction of oxide precipitates formed from FeSO-i solution. Part II // Croat. Chem. Acta. 1987. — V. 60. No. 4. — P. 661−675.
  546. Woodruff D.P., Delchar T.A. Modern Techniques of Surface Science. Cambridge Univ. Press: Cambridge, 1986 (рус. перевод: Вудраф Д., Делчар Т. Современные методы исследования поверхности. М.: Мир, 1989.-568 е.).
  547. Spectroscopic Characterization of Heterogeneous Catalysts (Studies in Surface Science and Catalysis, Vol. 57) / Ed. by J.L.G. Fierro. -Amsterdam: Elsevier, 1990.- 382 pp.
  548. Andersen H.H. The depth resolution of sputter profiling // Appl. Phys. -1979. V. 18, No. 2.-P. 131−140.
  549. Davis L.E. MacDonald L.C., Palmberg P.W., Riach G.E. Weber R.E. Handbook of Auger Electron Spectroscopy. Eden Prairie, Minnesota: Physical Electronics Industries, Inc. 1976. 220 p.
  550. Bode H., Dehmelt K., Witte J. Zur Kenntnis der Nickelhydroxidelektrode. I. Uber das Nickel (II)-hydroxidhydrat // Electrochim. Acta. — 1966. -V. 11, No. 8.-P. 1079−1087.
  551. Vishnu Kamath P., Subbanna G.N. Electroless nickel hydroxide: synthesis and characterization // J. Appl. Electrochem. 1992. — V. 22. — P. 478−482.
  552. Cabannes-Ott C. Sur la constitution de quelques oxydes metalliques hydrates // Annal. Chim. 1960. — V. 5, No. 7−8. — P. 905−960.
  553. Russell J.D. Infrared spectroscopy of ferrihydrite: evidence for the presence of structural hydroxyl groups // Clay Miner. 1979. — V. 14. No. 2. -P. 109−114.
  554. К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1966. 412 с.
  555. Harrison J.В., Berkheiser V.E. Anion interactions with freshly prepared hydrous iron oxides // Clays Clay Miner. 1982. — V. 30. No. 2. — P. 97 102.
  556. С.И., Рогачев Д. Л., Касиков А. Г., Попова Р. А., Залкинд О. А., Кузьмич Л. Ф. Оксигидраты, получаемые быстрым гидролизом концентрированных растворов солей железа(Ш) // Ж. неорган, химии. 1985. — Т. 30, № 2. — С. 311−316.
  557. С.И., Калинкина Е. В. Попова Р.А. Рогачев Д. Л. Залкинд О.А. Состав и свойства криогранулированных оксигидратов желе-за(НГ) // Ж. прикл. химии. 1991. — Т. 64, № 1. — С. 31−36.
  558. Music S., Popovic S., Dalipi S. Formation of oxide phases in the system Fe203-Ni0//J. Mater. Sci. 1993. — V. 28.-P. 1793−1798.
  559. Music S. Popovic S., Czako-Nagy I. Dalipi S. Characterization of oxide phases generated during the synthesis of NiFeiO-i // Croat. Chem. Acta. -1994.-V. 67, No. 3.-P. 337−346.
  560. Rajendran S., Sitakara Rao V. An anomalous behaviour in the phase stability of the system РезОз and NiO // J. Mater. Sci. 1994. — V. 29. -P. 5673−5679.
  561. Teng Y.H., Takeda S., Yonemoto Y., Tari I. The effect of added alkali on the coprecipitation in Fe3±Ni2+ system (in Jap.) II Nippon Seramik-kusu Kyokai Gakujutsu Ronbunshi (J. Ceramic Soc. Jap.). 1994. — V. 102, No. 11.-P. 1037−1041.
  562. Gill N.K., Puri R.K. Mossbauer and infrared studies of Cr3±substituted lithium ferrites // Indian J. Pure Appl. Phys. 1985. — V. 23. — P. 71−73.
  563. Haralambous K.J., Loizos Z., Spyrellis N. Preparation procedure and study of structure of some mixed transition-metal oxides // Mater. Lett. -1991. V. 10, No. 9−10. — P. 410−416.
  564. Yariv Sh., Mendelovici E. The effect of degree of crystallinity on the infrared spectrum of hematite // Appl. Spectrosc. 1979. — V. 33, No. 4. -P. 410−411.
  565. Reddy P.V., Reddy V.D. Far-infrared spectral studies of some lithiumnickel mixed ferrites // J. Magnetism Magn. Mater. 1994. — V. 136. — P. 279−283.
  566. White W.B., DeAngelis B.A. Interpretation of the vibrational spectra of spinels // Spectrochim. Acta. 1967. — V. 23A. — P. 985−995.
  567. Fierro G., Dragone R., Moretti G. Porta P. XPS investigation on CuCo mixed oxide catalysys // Abstr. IV Eur. Conf. Applications of Surf, and Interface Anal. Budapest, Hungary. Oct. 14−18. 1991. P. 236.
  568. Kurbatov G. Viefhaus H. Grabke H.J. Segregation of phosphorus at the metal/scale interface during oxidation of Ni and Ni-20Cr // Surf. Interface Anal. 1993. — V. 20. No. 12. — P. 967−976.
  569. Allen G.C., Hallam K.R. Characterisation of the spinels MxCoi~xFe204 (M = Mn, Fe or Ni) using X-ray photoelectron spectroscopy // Appl. Surf. Sci. 1996. — V. 93, No. 1. — P. 25−30.
  570. Bickley R.I., Gonzalez-Carreno T., Gonzalez-Elipe A.R., Munuera G., Palmisano L. Characterisation of iron/titanium oxide photocatalysts.
  571. Part 2. Surface studies // J. Chem. Soc. Faraday Trans. — 1994. — V. 90. No. 15.-P. 2257−2264.
  572. Wolska E., Subrt J. Haba Z., Tlaskal J., Schwertmann U. X-ray powder diffraction and Mossbauer spectroscopic studies on the solubility limits in y-FeOOH/y-AlOOH solid solutions // J. Mater. Sci. 1994. — V. 29. -P. 3269−3273.
  573. Refait Ph., Drissi H. Marie Y., Genin J.-M.R. The substitution of Fe2+ ions by Ni2+ ions in green rust one compounds If Hyperfine Interactions. -1994.-V. 90.-P. 389−394.
  574. Neugebauer Н., Tschinkel W. Federspiel P., Nauer G. Neckel A. Spect-ro-electrochemistry of iron electrodes using in situ FTIR spectroscopy 11 41st Internat. Soc. Electrochem. Meet., Prague, Aug. 20−25, 1990. Proc., Vol.2.-Abstr. No. Fr-88.
  575. Kamnev A.A. The role of lithium in preventing the detrimental effect of iron on alkaline battery nickel hydroxide electrode: a mechanistic aspect // Electrochim. Acta. 1996. — V. 41, No. 2. — P. 267−275.
  576. А.А., Копелев Н. С. Мессбауэровское исследование поведения гидроксосоединений железа и никеля-железа в щелочных электролитах // Инструментальные методы анализа. XVII межвуз. конф. молодых ученых. Тез. докл. Ленинград: ЛГУ, 1990. — С. 8.
  577. А.А. ИК-спектроскопия в химии поверхности окислов. Новосибирск: Наука, 1984. 246 с.
  578. Dhar N.R., Kishore N. The oxidation of metallic hydroxides. II. Cobalt-ous hydroxide // Proc. Nat. Acad. Sci. India. 1950. — V. 19A. — Pt. 2. -P. 76−87 (Chem. Abstr. — 1952. — V. 46, No. 1. — 51 e).
  579. Ю.Д., Федорова H.H. Кристаллическая структура СоНСЬ // Докл. АН СССР. 1954. — Т. 94. № 2. — С. 229−231.
  580. Ezhov В.В., Kamnev A.A. Spectroscopic studies of cobalt and iron hydr-oxo complexes in highly alkaline electrolytes // XXVII Colloquium Spect-roscopicum Internationale. Bergen. Norway, June 1991. Book of Abstracts. — P. A-1.6.
  581. Diakonov I. Khodakovsky I. Schott J. Sergeeva E. Thermodynamic properties of iron oxides and hydroxides. Surface and bulk thermodynamic properties of goethite (a-FeOOH) up to 500 К // Eur. J. Miner. -1994. V. 6. — P. 967−983.
  582. Stefansson A. Dissolution of primary minerals of basalt in natural waters. I. Calculation of mineral solubilities from 0 °C to 350 °C // Chem. Geol. 2001. — V. 172, No. 3−4. — P. 225−250.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?