Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Физико-химические закономерности мицеллярных переходов в водных растворах анионных ПАВ

Диссертация: Физико-химические закономерности мицеллярных переходов в водных растворах анионных ПАВ
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Рядом физико-химических методов показано существование в водных растворах исследованных анионных ПАВ трех критических концентраций, представляющих собой узкие концентрационные области, соответствующие образованию в растворе сферических (KKMj), сфероидальных (ККМд) и цилиндрических (ККМщ) мицеллярных структур. С ростом концентрации ПАВ в растворе происходит постепенное увеличение размера… Читать ещё >

Содержание

  • I. Введение
  • 2. Физико-химические свойства мицеллярных структур, суще -ствующих в водных растворах выше критической концентрации образования сферических мицелл (обзор литературы)
    • 2. 1. Параметры мицеллярных агрегатов, определяющие их свойства
      • 2. 1. 1. Гидратация и проникновение воды в мицеллы
      • 2. 1. 2. Связывание противоионов с мицеллами
      • 2. 1. 3. Размер мицелл (число агрегации)
      • 2. 1. 4. Форма мицеллярных агрегатов
    • 2. 2. Постадийная агрегация в растворах поверхностно-ак -тивных веществ
    • 2. 3. Снижение турбулентного трения жидкости добавками поверхностно-активных веществ
  • 3. Материалы и методы исследований
    • 3. 1. Материалы исследований
    • 3. 2. Приготовление образцов
    • 3. 3. Методы исследований

    4. Физико-химические свойства мицелл и мицеллярные переходы в водных растворах анионных поверхностно-активных веществ 61 4.1. Электрические свойства растворов анионных ПАВ и их использование для определения мицеллярных параметров

    4.1.1. Электропроводность растворов ПАВ и ее интер -претация.

    4.1.2. Связывание противоионов с мицеллами.

    4.1.3. Определение параметров мицеллярных структур, существующих в растворе олеата натрия.

    4.2. Гидродинамические свойства растворов анионных ПАВ и их использование для определения параметров мицел -лярных структур.

    4.2.1. Межмицеллярное взаимодействие и его влияние на гидродинамические свойства раствора ПАВ.

    4.2.2. Форма мицеллярных структур и влияние на нее концентрации ПАВ.

    4.2.3. Гидратация мицеллярных структур и ее опреде -ление.

    4.3.Внутреннее строение мицеллярных структур и его изменение при мицеллярных переходах.

    4.3.1. Мицеллярная микровязкость.

    4.3.2. Диэлектрическая проницаемость и гидрофобность полярной части мицеллярных структур.

    5. Мицеллярные переходы и снижение гидродинамического сопротивления воды добавками ПАВ.

    5.1. Взаимосвязь физико-химических и гидродинамических параметров раствора ПАВ.

    5.2. Влияние температуры и некоторых добавок на физико-химические параметры мицеллярных переходов и способность раствора ПАВ к пониженному турбулентному тре -нию.

    6. Выводы.

    7. Литература.

Физико-химические закономерности мицеллярных переходов в водных растворах анионных ПАВ (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Основными направлениями экономического и социального развиI тия СССР в XI пятилетке и на период до 1990 года, принятыми ХХУ1 j съездом Коммунистической партии предусматривается широкое развитие работ, направленных на сокращение энергетических затрат тех! нологических процессов, создание замкнутых производственных циклов и т. д.

Рациональное управление технологическими процессами, протекающими с участием ПАВ, возможно| лишь на основе понимания физико-химического механизма их действия. Применение ПАВ требует знания свойств их растворов и влияния на эти свойства различных факторов.

Использование ПАВ в технологических процессах традиционно основывается на двух наиболее важных с практической точки зрения свойствах их растворов — пониженном поверхностном натяжении и способности растворять (солюбилизировать) органические вещества, плохо растворимые в воде. Не так давно обнаружено еще одно полезное в практическом отношении свойство их растворов — пониженное гидродинамическое сопротивление -(ГДС) жидкости при течении в турбулентном режиме.

Способностью к пониженному турбулентному трению обладают i также линейные высокомолекулярные полимеры. Были сделаны попытки их использования: в пожаротушении, бурении скважин, при транспортировке нефти в трубопроводах, в холодильной технике, для уменьшения трения при движении судов и т. д. Однако широкому применению полимеров препятствует их значительная механическая деструкция при течении раствора и невысокая эффективность в трубах большого диаметра. i.

Большие перспективы в этом плане можно ожидать при использовании в качестве добавок поверхностно-активных веществ. В отличие от полимеров, мицеллярные структуры, образующиеся в растворе, хотя и разрушаются на местных сопротивлениях в трубопроводах, через некоторое время восстанавливают гидродинамическую эффективность. Изучение физико-химических особенностей растворов ПАВ, снижающих ГДС воды, является важной задачей, решение которой даст возможность целенаправленно проводить выбор наиболее эффективных добавок для снижения ГДС жидкости.

С другой стороны, поскольку! пониженным турбулентным трением обладают растворы, содержащие анизодиаметрические мицеллярные структуры, на образование которых влияет как концентрация самого ПАВ, так и различных органических и/или неорганических добавок, а также температуры, встает необходимость исследовать и эту сторону вопроса.

Образование сферических мицеллярных структур при KKMj изучено достаточно полно. В то же время процесс изменения их формы, внутреннего строения и других физико-химических параметров при i.

ККМд, а тем более при ККМ высшихjпорядков изучен недостаточно. Мало исследован вопрос о переходах одной мицеллярной структуры ь другую и факторах, влияющих на! эти переходы. На этот счет пока еще не существует единого мнения! Малоизученным является также вопрос о строении и диэлектрических свойствах полярной области мицелл, о влиянии полярных групп! и противоионов на процесс ми~ целлообразования, недостаточна информация о структуре гидрофобного ядра мицеллы. Актуальным является также использование современных спектроскопических методов с целью получения непосредственной информации о внутреннем j строении мицелл и его изменении,.

В связи с вышеизложенным, целью настоящей работы явилось: установление физико-химических закономерностей изменения струк.

I «' туры мицелл в водных растворах анионных ПАВ, изучение влияния формы мицеллярных структур на степень их гидратации, связывания.

— б противоионов с мицеллярной поверхностью, заряд и плотность упаковки молекул ПАВ в мицеллеизучение микросвойств внутреннего строения мицелл, его изменения при мицеллярных переходах и в области между нишустановление взаимосвязи между способностью растворов ПАВ к пониженному турбулентному трению и физико-химическими параметрами существующих! в нем мицеллярных структурисследование влияния температуры и добавок ряда органических и неорганических веществ на физико-химические свойства растворов ПАВ и их способность снижать ГДСизучение системы ПАВ-полимер, как эффективно снижающую ГДС жидкости.

Диссертация состоит из введения, четырех разделов, выводов, списка литературы и приложения. В первом разделе приведен обзор литературных данных по физико-химическим свойствам мицелл в обл&ас-ти концентраций выше ККМр Рассмотрены основные мицеллярные свойства и системы с двумя и более критическими концентрациями мицеллообразования. Уделено внимание вопросу снижения турбулентного трения жидкости добавками ПАВ. Второй раздел содержит перечень использованных в работе материалов и описание методов исследования. В третьем разделе представлены результаты исследований мицеллярных переходов: сфера-сфероид и сфероид-цилиндр и физико-химических параметров мицелл. Обсуждаются электрические и гидродинамические характеристики растворов исследованных ПАВ, внутреннее строение мицелл, его изменение при мицеллярных переходах и в области между ними. Четвертый раздел посвящен выяснению связи способности растворов: ПАВ к пониженному турбулентному трению с их физико-химическими свойствами и исследованию влияния температуры и некоторых добавок на эти свойства. Особое внимание уделено системе ПАВ-полимер, как iэффективно снижающей ГДС жидкости.

б. Выводы.

1. Рядом физико-химических методов показано существование в водных растворах исследованных анионных ПАВ трех критических концентраций, представляющих собой узкие концентрационные области, соответствующие образованию в растворе сферических (KKMj), сфероидальных (ККМд) и цилиндрических (ККМщ) мицеллярных структур. С ростом концентрации ПАВ в растворе происходит постепенное увеличение размера существующих в нем мицеллярных структур до определенной критической величины, характерной для каждой концентрационной области и зависящей от индивидуальных свойств молекул ПАВ, при достижении которой происходят мицеллярные переходы: «сфера-сфероид» и «сфероид-цилиндр» .

2. Мицеллярные переходы, происходящие в узких критических областях концентраций (KKMj, ККМд, ККМщ) сопровождаются резкими, скачкообразными изменениями формы и размера мицеллярных структур, степени их гидратации и связывания противоионов с их поверхностью, величины £-потенциала мицелл и площади поверхности раздела мицелла/вода, приходящейся на одну полярную группу мицеллярного ПАВ.

3. Предложен способ расчета чисел агрегации мицеллярных структур с использованием экспериментальных измерений электропроводности растворов ПАВ с учетом степени связывания противоионов с мицеллярной поверхностью. Данный способ дает возможность проследить изменение числа агрегации в зависимости от концентрации ПАВ.

Установлено, что степень гидратации, рассчитанная из вискозиметрических измерений с учетом поправок на величины асим-метризации мицелл, электровязкостный эффект и степень связывания противоионов соответствует значению степени гидратации, определяемой ультраак^устическим методом. Основной вклад в расчет величит степени гидратации по вязкости вносит электровязкостный эффект (до 60%), тогда как поправка на степень связывания противоионов не достигает и 7%.

5. Показано, что с ростом концентрации ПАВ увеличивается содержание свободных противоионов в межмицеллярной жидкости, повышающее ее ионную силу. В результате этого происходит постепенное сжатие двойного электрического слоя мицеллы, увеличение степени связывания противоионов с мицеллярной поверхностью и уменьшение значения величины £-потенциала мицеллы. Все это вызывает постепенный рост размера (числа агрегации) мицеллярных структур до определенной критической величины с сохранением их формы.

6. Выяснено, что молекулы используемого парамагнитного зон да (1-оксил, 2,2,6,6-тетраметилпиперидина) при солюбилизации их мицеллярными структурами локализуются в полярной области мицеллы на границе с углеводородным ядром. Диэлектрическая проницаемость данной области мицеллы, рассчитанная из значений константы СТВ молекул нитроксильного радикала, меньше ее величины для воды, но превышает ее значение в большинстве известных органических раствО' рителях.

7. Установлено, что внутреннее строение мицеллярных структур имеет жидкоподобную природу, однако конформационная подвижность молекул ПАВ в них ограничена больше, чем в жидком углеводороде. Увеличение концентрации раствора способствует уплотнению мицеллярного ядра. Его строение становится более упорядоченным и структурированным, а мицеллярная микровязкость растет.

8. Показано, что с ростом концентрации ПАВ в растворе для одной и той же мицеллярной формы значение диэлектрической проницаемости понижается, а доля вклада Ван-дер-Ваальсовых взаимодействий, характеризующая величину гидрофобного связывания молекул ПАВ в мицелле — растет.

9. Определено, что растворы ПАВ обладают пониженным турбулент-шм трением при наличии в них анизодиаметрических мицеллярных структур. Величина снижения ГДС зависит от степени анизодиаметрии и возрастает с ее увеличением. Начало эффекта снижения отмечается при достижении критической величины соотношения полуосей, которое зависит от концентрации раствора самого ПАВ и различных добавок, а также числа Рейнольдса. Снижение ГДС проявляется в определенном температурном интервале, границы которого определяются значением точки Крафта и КТМ используемого ПАВ. Применяя добавки алифатических спиртов и (или) неорганических солей (МагС05,№С1) можно изменять его величину и границы.

10. Выяснено, что при взаимодействии анионных ПАВ с полиэтиленоксидом на полимерной цепи образуются одноименно заряженные участки, взаимное отталкивание которых приводит к разрыхлению макромолекулярного клубка. Это приводит к синергическому росту вязкости смеси ПАВ-полимер. Разрыхление макромолекулы облегчает ориентацию и вытягивание их вдоль потока и появление анизотропии вязкости, что способствует уменьшению потерь на трение при турбулентном течении жидкости. Смесь ПАВ-ПЭО более эффективна и имеет расширенный диапазон скоростей сдвига.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Mukerjee P., Mysels K.J. Critical Micelle Concentrations of Aqueous Surfactant Systems.- U. S. Dep. Commerce. Nat. Bur. Stand. Nat. Stand. Ref. Data Ser., 1970 (1971), N 36, 222 pp.
  2. П.А. Избранные груды: В 2-х т.-М.: Наука, 1978.-т.1. Поверхностные явления в дисперсных системах. Коллоидная химия, 368 с.
  3. А.Б., Никитина С. А. О мицеллообразовании в растворах поверхностно-активных веществ.-Докл. АН СССР, I960, т. 135, № 5, с. II79-II82,
  4. Mysels K.J., Princen L.H. Light scattering by some lauryl sulfate solutions.- J. Phys. Chem., 1959, v. 63, N 10, p. 1696−1700.
  5. Mukerjee P., Cardinal J.R. Solubilization as Method for Studing Self-Association: Solubility of Naphthalene in the Bile Salt Sodium Cholate and the Complex Pattern of Its Aggregation.- J. Pharm. Sci., 1976, v. 65, N 6, p. 882−886.
  6. Ю.А. Кооперативный эффект в водных растворах дифиль-ных молекул.- Коллоид, журн., 1980, т. 42, № 2, с, 367−370.
  7. Israelachvili J.V., Mitchell D.J., Ninham B.W. Theory of Self-Assembly of Hydrocarbon Amphiphiles into Micelles and Bilayers.- J Chem. Soc. FaracLy Trans., Pt 2, 1976, v. 72, N 9, p. 1525−1568.
  8. The Multiple equilibrium Model of Micelle Formation/ J.M.Corkill J.F.Goodman, T. Walker, J.Wyer.- Proc. Roy. Soc. London, 1969, v. A312, N 1509, p. 243−255.
  9. Einige Bemerkungen iiber die Form und Grosse der Mizellen konzentrierter Assoziationskolloidlosungen/ Ekwall P., Daniel-son I., Fontell K., Mandell L.- Suomen kemistiseuran tiedo-nantoj a, 1961, Bd. 70, N 2, S. 51−60.
  10. Ekwall P. Properties and structures of systems containing association colloids.- Suomen kemistiseuran tiedonantoja, 1963, v. 72, N 2, p. 59−89.
  11. Маркина 3.H., Бовкун O.H., Ребиндер П. А. О термодинамике образования мицелл поверхностно-активных веществ в водной среде.- Коллоидн. журн., 1973, т. 35, № 5, с. 833−837.
  12. Shinoda К., Hutchinson Е. Pseudo-Phase separation model for thermodynamic calculations on micellar solutions.- J. Phys. Ghem., 1962, v. 66, N 4, p. 577−582.
  13. J. Phys. Ghem., 19&3, v. 67, N 9, p. 1943−1944.
  14. Vikingstad E. The mean activity and the activities of the separate ions of sodium decanoate above and below the CMC determined by a surfactant selective silver/silver decanoate electrode.- J. Colloid Interface Sci., 1979, v. 72, N 1, p. 68−74.
  15. Vikingstad E. The effect of solubilizates on the activity of sodium decanoate above the critical micelle concentration at 25°G.- J. Colloid Interface Sci., 1980, v. 73, N 1, p. 260 263.
  16. Tanford C.J. Theory of micelle formation in aqueous solutions.- J. Phys. Chem., 1974, v. 78, N 24, p. 2469−2479.
  17. Tanford C. Micelle shape and size.- J. Phys. Chem., 1972, v. 76, N 21, p. 3020−3024.
  18. Ч. Термодинамика мицеллообразования дифилъных веществ в водных растворах, — Б кн.: Мицеллообразование, солюбилизация и микроэмульсии, М.: Мир, 1980, с. 88−101.
  19. Ruckenstein 13., Nagarajan К. On critical concentration in mi-cellar solutions.- J. Colloid Interface Sci., 1976, v. 57, N 2,
  20. Mukerjee P. The size distribution of small and large micelles: a multiple equilibrium analyses.- J. Phys. Chem., 1972, v. 76, N 4, p. 565−570.
  21. Robinson B.H., White N.C. A cooperation model for micelle formation.- Chem. and Biol. Appl. Relaxat. Spectrometry. Proc.
  22. NATO Adv. Study Inst. Salford, 1974, Dordrecht-Boston, 1975, p.255
  23. В.А., Гришко Л. И., Родионова Р. В. Влияние длины углеводородного радикала на критическую концентрацию мицеллооб -разования.- Коллоид- журн., 1975, т. 37, № 2, с. 352−354,
  24. Ю.В. Критическая концентрация мицеллообразования и строение ПАВ, — Докл. АН УССР, 1976, сер. Б, Ш 10, с. 914−918.28* Танчук Ю. В. 0 гидрофильно-линофильном балансе поверхностно-активных веществ.- Докл. АН УССР, 1977, сер. Б, № 2, с. 150 152.
  25. А.А. Поверхностно-активные вещества. Свойства и применение.- 2-е изд., перераб. и доп.- Л.: Химия, I98I.-304 с,
  26. Frank H.S., Y/en V/.-Y. Structural aspects of ion-solvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water structure.- Discuss. Faraday Soc., 1957, N 24, p. 133−140.
  27. К.Б., Жоликоэр К.Б.Гидратация и термодинамические свойства ионов.- В кн.: Современные проблемы электрохимии, M. S Мир, 1971, с. 11−97,
  28. Mukerjee P. The Hydration of Micelles of Association Colloidal Electrolytes.- J. Colloid Sci., 1964, v. 19, N 8, p. 722−728.
  29. Desnoyers J.E., Arel M. Apparent molal volumes of n-alkylami-ne hydrobromides in water at 25°C: hydrophobic hydration and volume changes.- Canad. J. Chem., 1967, v. 45, N 4, p. 359−366.
  30. К.П., Полторацкий Т. Н. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов.- Л.: Химия, 1976,328 с.
  31. Nemethy G., Scheraga Н.А. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. 2. Model for the thermodynamic properties of aqueous solutions of hydrocarbones.- J. Chem. Phys., 1962, v. 36, IT 12, p. 3401−3417.
  32. Poland D.C., Scheraga H.A. Hydrophobic bonding and micelle stability.- J. Phys. Chem., 1965, v. 69, N 7, p. 2431−2442.
  33. Poland D.C., Scheraga I1.A. Hydrophobic bonding and micelle sta bility- the influence of ionic head groups.- J. Colloid Interface Sci., 1966, v. 21, N 3, p. 273−283.
  34. В.А. К вопросу о природе элементов упорядоченных структур в водных растворах дифилъных молекул в связи с их гидро -фобным взаимодействием.- Коллоид, журн., 1969, т. 31, № I,
  35. В.А. Гидрофобные взаимодействия в коллоидной химии.-Вестник Моск. ун-та. Химия. 1972, т. 13, № 2, с. I3I-I42.
  36. Clifford J. Properties of micellar solutions. Part 4.Spin lat-tic relaxation times of hydrocarbon chain protons in solutions of sodium alkylsulphates.- Trans. Faraday Soc., 1965, Pt 6, v. 61, N 510, p. 1276−1282.
  37. Маркина 3.H. 0 гидрофобных взаимодействиях в водных растворах поверхностно-активных веществ.- В кн.: Успехи коллоидной химии. М.: Химия, 1973, с. 239−248.
  38. О.Н., Маркина З. Н. Исследование мицеллообразования поверхностно-активных веществ в смешанных растворителях.- В кн.: Успехи коллоидной химии, М.: Химия, 1973, с. 249−254.
  39. Aranow R.H., Witten L. The environmental influence on the behavior of long chain molecules.- J. Phys. Chem., 1960, v. 64″ N 11, p. 1643−1648.
  40. H.A. Электрохимия растворов,— M.: Химия, 1976, — 488 с.
  41. Steinbach Н., Sucker Ghr. Kolloide aus der Sicht der Assozia-tion des Wassers.- Verhandlungsbor. Kolloid-Ges, 1976, Bd. 27, S. 158−162.
  42. Ekwall P., Holmberg P. The Properties and Structures of Aqueous Sodium Caprylate Solutions.2.The Viscosities of Sodium Ca-prylate Solutions at 20°G Measured with Capillary Viscometers.-Acta chem. scand., 1965, v. 19, N 2, p. 455−468.
  43. Courchene Y/.L. Micellar Properties from Hydrodynamic Data.- J. Phys. Chem., 1964, v. 68, N 7, p. 1870−1874.
  44. Tokiava F., Ohhi K. Micellar Properties of a Series of Sodium Dodecylpolyoxyethylene.- J. Phys. Chem., 1967, v. 71, N 5, p. 1343−1348.
  45. Corkill J.M., Goodman J., Walker T. Partial Molar Volumes of
  46. Surface-Active Agents in Aqueous Solution.- Trans. Faraday Soc., 1967, Part 3, v. 63, N 531, p. 768−772.
  47. Podo P., Hay A., Nemethy G. Structure and hydration of non-ionic detergent micelles. A high resolution nuclear magnetic resonance study.- J. Amer. Chem. Soc., 1973, v. 95, N 19, p. 61 646 171.
  48. Stigter D. Micelle formation by ionic surfactants.2.Specificity of head groups, micelle structure.- J. Phys. Chem., 1974, v. 78, N 24, p. 2480−2485.
  49. Kurz J.L. Effects of micellization on the kinetics of the hydrolysis of monoalkyl sulfates.- J. Phys. Chem., 1962, v. 66,1. N 11, p. 2239−2246.
  50. Menger P.M., Jerkunica J.M., Johnston J.C. The water contentof a micelle interior. The fiord vs. reef models.- J. Amer. Chem. Soc., 1978, v. 100, N 5, p. 4676−4678.
  51. Menger P.M., Boyer B.J. Water Penetration into Micelles as Determined by Optical Rotary Dispersion.- J. Amer. Chem. Soc., 1980, v. 102, N 18, p. 5936−5938.
  52. Muller N., Birkhahn R.H. Investigation of micell structure by fluorine magnetic resonance.1.Sodium 10,10,10, — trifluorocap-rate and related compounds.- J.Phys.Chem., 1967, v.714,p.957
  53. Menger P.M. On the Structure of Micelles.- Accounts chem. Res., 1979, v. 12, N 4, p. 111−117.
  54. Eriksson J.C., Gillberg G. HMR-studies of the solubilisation of aromatic compounds in cetyltrimethylammonium bromide solution.- Acta chem. scand., 1966, v. 20, И 8, p. 2019−2027.
  55. Gordon J.E., Robertson J.C., Thorne R.L. Medium effects on hydrogen-1 chemical shift of benzene in micellar and nonmicellar aqueous solutions of organic salts.- J. Phys. Chem., 1970, v. 74, IT 4, p. 957−961.
  56. Behfeld S.J. Solubilization of benzen in aqueous sodium dode-cylsulfate solutions measured by differential spectroscopy.-J. Phys. Ghem., 1970, v. 74, N 1, p. 117−122.
  57. Rehfeld S. J. Solubilization of benzene in aqueous cetyltrime-thylammonium bromide measured by differential spectroscopy.-J. Phys. Chem., 1971, v. 75, H 25, p. 3905−3906.
  58. V/ennerstrom H., Lindmsn B. Water Penetration into Surfactant Micelles.- J. Phys. Chem., 1979, v. 83, N 22, p. 2931−2932.
  59. P.В., Ковбуз H.A. Исследование коллоидных свойств растворов некоторых сульфошл.- Коллоид, журн., 1956, т. 18, № 2, с. 193−198.
  60. Stigter D. On density, hydration, shape and charge of micelles of sodium dodecyl sulfate and dodecyl ammonium chloride.- J. Colloid Interface Sci., 19b7, v. 23, N 3, p. 379−388.
  61. Mukerjее P., Mysels K.J., Kapauan P. Counterion specificity in the formation of ionic micelles size, hydratation, and hydrophobic bonding effects.- J. Phys. Chem., 1967, v. 71, N 13, p. 4166−4175.
  62. Evans H.C. Alkyl Sulphates.1.Critical Micelle Concentrations of the Sodium Salts.- J. Chem. Soc., 1956, N 3, p. 579−586.
  63. B.H., Рыжов В. А., Смирнов Н. И. Электропроводность и активность противоионов в водных растворах моноалкилмалеина-тов натрия.- Журн. прикл. химии, 1974, т. 47, № 4, с. 854−858.
  64. Danielsson I., Stenius P. Anion Association and Micelle Formation in Solutions of Hydrotropic and Short-Chain Carboxylates.-J. Colloid Interface Sci., 1971, v. 37, N 2, p. 264−280.
  65. Л.П. Определение степеней ионизации мицелл в лиофиль-ных дисперсных системах на основе ПАВ.- М., 1978.- с. 59−62.
  66. Материалы юбилейн. научн. конф., посвящ. 60-летию Великой Окт. соц. революции, МГУ.-Деп. в ВИНИТИ 31 мая 1978, № 1805−78.
  67. Newbery J.E. The variation of the critical micelle concentration of sodium dodecyl sulphate with ionic strength monitored by selective-ion membrane electrodes.- Colloid and Polymer Sci., 1979, v. 257, N 7, p. 773−775.
  68. Сердюк А. И, Кучер P.В., Зайцев C.H. Мицеллообразование в растворах катионных поверхностно-активных веществ.- Коллоид, журн., 1980, т. 42, № 2, с. 386−388.
  69. Shedlovsky L., Jacob C.W., Epstein N.B. Study of pHa. of aqueous solutions of sodium dodecyl, decyl, and tetradecyl sulfates by E.M.F. measurements.- J. Phys. Chem., 1963, v. 67, N 10, p. 2075−2078, Discuss., 2078−2079.
  70. Ingram Т., Jones M.N. Membrane potential studies on surfactant solutions.- Trans. Faraday Soc., 1969, v. 65, И 1, p. 297−304.
  71. Kamenka N., Brun B., Lindman B. Self-diffusion studies of am-phiphilic solutions.- Труды УП межд. конг. по ПАВ, 1976, т. 2. М.: Внешторгиздат, 1978, с. 1019 1028.
  72. Vikingstad Е., Kvammen 0. The Effect of Alcohols on the Change in partial Molal Volumes and Compressibilities at Micelle Formation of Sodium Pecanoate at 25 °C.- J. Colloid Interface Sci. 1980, v. 74, N 1, p. 16−25. .
  73. Larsen J.W., Tepley L.B. Effect of aqueous alcoholic on solvents on counterion binding to СТАВ micelles.- J. Colloid Interface Sci., 1974, v. 49, N 1, p. 113−118.
  74. Emerson M.F., Holtzer A. The hydrophobic bond in micellar systems. Effects of various additives on the stability of micelle! of sodium dodecyl sulfate and of n-dodecyltrimethylammonium bromid.- J. Phys. Chem., 1967, v. 71, N 10, p. 3320−3330.
  75. Holland H., Vikingstad E. Partial molal volumes and partial mo-lal compressibilities of sodium-dodecanoate in NaCl solutions.-J. Colloid Interface Sci., 1978, v. 64, N 1, p. 126−130.
  76. Vikingstad E., Skauge A., Htfiland H. The Effect of Added NaCl on Sodium Nonanoate Micelles.- Acta chem. scand., 1979, v. A33, N 3, p. 235−239.
  77. Tartar H.V. A Theory of the Structure of the Micelles of Normal Paraffin Chain Salts in Aqueous Solutions.- J. Phys. Chem., 1955, v. 59, N 12, p. 1195−1199.23
  78. Lindman B., Ekwall P. Nuclear magnetic relaxation of Na in different phases in the sodium caprylate-decanol-water system.-Molec. Crystals, 1968, v. 5, N 1, p. 79−93.
  79. H.H., Дьячек Л. К. Исследование методом ПМР влияния электролитов на мицеллярные растворы додецилсульфата натрия.-Коллоид, журн., 1980, т. 42, № 4, с. 629−633.
  80. Gustavsson Н., Lindman В. Nuclear magnetic resonance studies of the interaction between alkali ions and micellar aggregates.-J. Amer. Chem. Soc., 1975, v. 97, N 14, p. 3923−3930.
  81. Gustavsson H., Lindman B. Alkali and halide ion nuclear magnetic relaxation and shielding in surfactant systems.- Proc. Int. Conf. Colloid and Surface Sci., 1975, v. 1. Budapest Akad. kia-do, 1975, p. 625−632.
  82. Поверхностно-активные вещества: Справочник/ А. А. Абрамзон, Б. В. Бочаров, Г. М. Гаевой и др.- Л.: Химия, 1979, — 376 с. и 1 о ОС о Л
  83. Н, С, Cl, and NMR of aqueous hexadecyltrimethylammonium salt solutions: solubilization, viscoelasticity, and counterion specificity/ Ulmius J., Lindman В., Lindblom G., Drakenberg T.-J. Colloid Interface Sci., 1978, v. 65, N 1, p. 88−97.
  84. Almgren M., Lofroth J.-В., Rydholm R. Co-existence of rod-likeand globular micelles in the CTAB-CTAC-HgO system. Evidence from the fluorescence of solubilized pyrene.- Chem. Phys. Lett., 1979, v. 63, N 2, p. 265−268.
  85. Hayashi S., Ikeda S. Micelle Size and Shape of Sodium Dodecyl Sulfate in Concentrated NaCl Solutions.- J. Phys. Chem., 1980, v. 84, N 7, p. 744−751.
  86. Ikeda S., Ozeki S., Hayashi S. Size and Shape of charged Micelles of ionic Surfactants in Aqueous Salt Solutions.- Biophys. Chem., 1980, v. 11, N 3, p. 417−423.
  87. Kratohvil J.P. The concentration dependence of micelle aggregation and the shape of micelles of sodium dodecyl sulfate and hexadecyltrimethylammonium bromide.- Chem. Phys. Lett., 1979, v. 60, N 2, p. 238−241.
  88. Влияние электролита на форму мицелл алкилтриметиламмоний бромидов в водной среде/ Г. Н. Крюкова, В. И. Касаикин, З. Н. Маркина, А. В. Синева.- Коллоид, журн., 1981, т. 43, № 4, с. 660−665.
  89. Gupta D., Basy S. Excimer Probe in the Study of Pyrene Solubilization by Fatty Acid (Capric, Laurie and Palmitic Acids) Soaps.- Indian J. Chem., 1976, v. 141, И 8, p. 549−552.
  90. Rohde A., Sackman E. Quasielastic light scattering studies of ionic micelles.- J. Phys. Chem., 1980, v. 84, IT 12, p. 15 981 602.
  91. Gorti M., Degiorgio V. Investigation of micelle formation in aqueous solution by laser-light-scattering.- Ghem. Phys. Lett., 1978, v. 53, N 2, p. 237−241.
  92. Gorti IvI., Degiorgio V. Laser-light-scattering investigation on the size, shape, and polydispersity of ionic micelles.- Ann. phys., 1978, v. 3, N 2−4, p. 303−308.
  93. Mazer itf.A., Benedek G.B., Garey M.C. An investigation of the micellar solutions using quasielastic light-scattering spectroscopy.- J. Phys. Ghem., 1976, v., 80, N 10, p. 1075−1085.
  94. H., Кери M., Бенедек Дж.Б. Определение размера, формы и термодинамических параметров мицелл ДДСК|а с помощью спектроскопии квазиупругого рассеяния света.- В кн.: Мицеллообра-зование, солюбилизация и микроэмульсии. М.: Мир, 1980, с. 179−199.
  95. Ikeda Б., Ozeki S., Tsunoda М.-А. Micelle Molecularweight of Dodecyldimethylammonium Chloride in Aqueous Solutions, and the Transition of Micelle Shape in Concentrated NaCl Solutions.-J. Colloid Interface Sci., 1980, v. 73, N 1, p. 27−37.
  96. Leibner J.E., Jacobus J. Charged Micelle Shape and Size.- J. Phys. Chem., 1977, v. 81, N 2, p. 130−135.
  97. Г. Ф. Вплив ал1фатичних спирт1 В на колло1дн1 власти-boctI водних розчин1 В олеату натр1ю.- 361р. роб1т асп1рант1 В. Льв1всыс. ун-т. Природн1 науки. Льв1 В, 1963, с. 29−36.
  98. А.В., Маркина З. Н., Ребиндер П. А. Влияние температуры и солюбилизации углеводородов на средние мицеллярные веса в водных растворах олеата натрия.- Коллоид, журн., 1970, т. 32, № 2, с. 288−291.
  99. А.Ф., Сторож Г. Ф. Влияние температуры на крити -ческую концентрацию мицеллообразования олеата натрия в водныхрастворах, — Вестник Львовой, ун-та. Сер. хим., Львов, 1964, с. 51−54.
  100. Huisman Н.Р. Light-scattering of solutions of ionic detergents.- Proc. Koninkl. Ned. Akad. V/etenschap., 1964″ v. B67, N 4, p. 367−424.
  101. V. Geer R.D., Eylar E.H., Anacher B.W. Dependence of micell aggregation number on polar head structure.1.Light-scattering by aqueous solutions of decylammonium salts and related surfactants.- J. Phys. Chem., 1971, v. 75, N 3, p. 369−374.
  102. Hoeve C.A.J., Benson G.G. On the statistical mechanical theory of micelle formation in detergent solutions.- J. Phys. Chem., 1957, v. 61, iff 9, p. 1149−1158.
  103. Schott Н. Are there spherical micelles?.- J. Pharm. Sci., 1971, v. 60, Iff 10, p. 1594−1596.
  104. Hartley G.S. Ionenaggregation in Losungen von Salzen mit lan-gen Paraffin-Ketten.- Kolloid-Z., 1939, Bd. 88, N 1, S. 22−40.
  105. ИЗ. Коллоидные поверхностно-активные вещества/ К. Шинода, Т. Нака-гава, Б. Тамамуси, Т.Исемура.- М.: Мир, 1966.- 319 с.
  106. Philippoff V/. Micelles and X-Rays.- J. Colloid. Sci., 1950, v. 5, N 1, p. 169−191.
  107. П.А. К теории эмульсий, — В кн.: Поверхностные явления в дисперсных системах. Коллоидная химия. Наука, 1979, с. 256−257.
  108. А.И., Кучер Р. В. Исследования мицеллярного веса иколлоидной (сопряженной) растворимости в водных растворах дибутил- о (-нафталинсулъфокислоты.- Коллоид.журн., 1951, т. 13, N2 3, с. 226−232.
  109. А.И., Кучер Р. Б. Изучение мицеллярного веса алкил-бензолсульфопроизводных в водных растворах.- Коллоид, журн., 1952, т. 14, N2 3, с. 219−226.
  110. Stigter D. Intrinsic viscosity and flexibility of rodlike detergent micelles.- J. Phys. Ghem., 1966, v. 70, N 4, p. 1323−132
  111. Debye P., Anacher E.W. Micelle shape from dissymmetry measurements.- J. Phys. Colloid Ghem., 1951, v. 55, N 7, p. 644−655.
  112. Stigter D. Micelle formation by ionic surfactants. 1 .Two phase model, Gouy-Chaphan model, hydrophobic interactions.- J. Colloid Interface Sci., 1974, v. 47, N 2, p. 473−482.
  113. Reiss-Husson P., Luzzati V. The Structure of the Micellar Solutions of Some Amphiphilic Compounds in Pure Water as Determined by Absolute Small-Angle X-Ray Scattering Techniques.-J. Phys. Chem., 1964, v. 68, N 12, p. 3504−3511.
  114. Reiss-Husson P., Luzzati V. Small-angel X-ray scattering study of the structure of soap and detergent micelles.- J. Colloid Interface Sci., 1966, v. 21, N 5, p. 534−546.
  115. Ekwall P., Mandell D., Solym, P. The Aqueous Cetyl Trimethyl-ammonium Bromide Solutions.- J. Colloid Interface Sci., 1971, v. 35, N 4, p. 519−528.
  116. Kushner L.M., Hubbard W.D. Light scattering and micelle structure in the system sodium dodecyl sulfate-sodium chloride-water.- J. Colloid Sci., 1955, v. 10, N 5, p. 428−435.
  117. Gabos G., Delord P., Rouviere J. Dimensions de micelles de p-alkylbenzenesulfonates par diffusion centrale des rayons X. J. Appl. Grystallogr., 1977, v. 10, 1T 1, p. 37−44.
  118. Влияние нейтральных электролитов на компактность и форму мицелл анионоактивного ПАВ/ А. А. Шагинян, О. М. Айвазян, Ю.Е.Нал-бандян, Л. Г. Мелконян, Ш. А. Маркарян.- Коллоид, журн., 1977, т. 39, 13, с. 605−609.
  119. М.С., Смирнов Н. И. Вторая критическая концентрация мицеллообразования в измерениях электропроводности растворов мыл.- Журн. прикл. химии, 1976, т. 49, № II, с. 2448−2454.
  120. А.И., Червонцева Н. Н., Кучер Р. В. Образование несферических мицелл в водных растворах алкилсульфонатов щелочных металлов и аммония.- Коллоид, журн., 1980, т. 42, с. 528−532.
  121. М.С. Критические концентрации в мицеллярных растворах гидролизующихся ПАВ, — Журн. прикл. химии., 1980, т. 53, № 7, с. 1502−1509.
  122. ТаУбман А.Б., Константинова В. В., Крюкова А. С. Метод определения критической концентрации мицеллообразования поверхностно-активных веществ.- Химия и технология топлив и масел, I960, т. 3, К? I, с.61−66.
  123. Л.И., Смирнов Н. И., Титова П. П. Поверхностные и реологические свойства водных растворов моноалкилсульфонатов натрия.- Журн. прикл. химии, 1975, т. 48, № 2, с. 323−327.
  124. Ekwall Р., Lemstrom К.-Е., Eikrem Н. The properties and structures of aqueous sodium caprylate solutions.4"The vapour pre? sure of the solutions and the osmotic coefficient of the sodium caprylate.- Acta chem. scand., 1967, v. 21, N 6, p. 140' 1407.
  125. Tyusyo K. On the relation between viscosity and critical micelle concentration of detergent solutions.- Kolloid-Z., 196v. 175, N 1, p. 40−50.
  126. Маркина 3.H., Поспелова К. А., Ребиндер П. А. Зависимость коллоидной растворимости некоторых органических жидкостей от концентрации растворённого вещества, — Коллоид, журн., 1954, т. 16, № 5, с. 366−376.
  127. Fisher L.K., Oakenfull D.G. Micelles in aqueous solution.-Chem. Soc. Revs., 1977, v. 6, N 1, p. 25−42.
  128. Miura M., Kodama M. The second CMC of the aqueous solution of sodium dodecyl sulfate.1.Conductivity.- Bull. Chem. Soc. Jap. 1972, v. 45, N 2, p. 428−431.
  129. Kodama M., Miura M. The second CMC of the aqueous solution of sodium dodecyl sulfate, 2. Viscosity and density.- Bull. Chem. Soc. Jap., 1972, v. 45, N 8," p. 2265−2269.
  130. Kodama M., Kubota M., Miura M. The second CMC of the aqueous solution of sodium dodecyl sulfate.3.Light-scattering.- Bull. Chem. Soc. Jap., 1972, v. 45, N 9, p. 2953−2955.
  131. Kubota M., Kodama M., Miura M. The second CMC of the aqueous solution of sodium dodecyl sulfate.4.Fluorescence, depolarization.- Bull. Chem. Soc. Jap., 1973, v. 46, N 1, p. 100−103.
  132. Kodama M. The effect of the alkali metal counterions on the second CMC of dodecyl sulfates.- J. Sci. Hiroshima Univ., Ser. A, 1973, v. 37, N 1, p. 53−67.
  133. The Effect of Urea on the First and Second CMC’s of Aqueous Solutions of Sodium and Lithium Dodecyl Sulfates/ Kodama M., Boku R., Ishida Т., Miura M.- Bull. Chem. Soc. Jap., 1977, v. 50, H 3, p. 751−752.
  134. Определение критических концентраций мицеллообразования водных растворов мыл кондуктометрическим методом/ З. Н. Маркина, Н. Н. Цикурина, Н. З. Костова, П. А. Ребиндер.- Коллоид, журн., 1964, т. 26. № I, с. 76−82.
  135. З.Н., Рыбакова Э. В., Чинникова А.В.' Изменение внут-римицеллярной растворимости (солюбилизации) углеводородов с концентрацией водных растворов олеата натрия при различных температурах.- Коллоид, журн., 1968, т. 30, № I, с. 75−81.
  136. З.Н., Чинникова А. В., Ребиндер П. А. Влияние температуры на реологические свойства водных растворов олеата нат -рия.- В кн.: Физико-химическая механика дисперсных структур. М.: Наука, 1966, с. 53−59.
  137. Исследование структурообразования в концентрированных системах олеат натрия вода. /Г.А.Чирова, З. Н. Маркина, Ф, Л. Шиф-рин, П. А. Ребиндер.- Коллоид, журн., 1972, т. 34, № 3, с. 432 437.
  138. Р.В. Исследование величины и формы мицелл некоторых сульфированных эмульгаторов в связи с применением их при полимеризации углеводородов в эмульсиях.- Дис. канд. хим. на-, ук.- Львов, 1952.- 167 с.
  139. Ekwall Р., Eikrem Н., Stenius P. The properties structures о: aqueous sodium caprylate solutions. V1.Measurements of the activity of sodium ions.- Acta chem. scand., 1967, v. 21, U 6, p. 1643−1646.
  140. В.А. Степень ионизации мицеллярных ассоциатов моноал -килмалеинатов натрия.- Ленинград, 1975.- 8с.- Рукопись представлена Ленинградским технологическим институтом им. Ленсовета. Деп. в ВИНИТИ, 17 нояб. 1975, № 3272−75.
  141. П.А., Думанский А. В. Критические области концентраций в растворах мыл.- Докл. АН СССР, I960, т. 131, № I, с. I20-I2I.
  142. Ekwall P., Eikrem Н., Mandell L. Properties and Structures о Aqueous Sodium Caprylate Solutions.1.The Densities and Partial Specific Volumes.- Acta chem. scand., 1963, v. 17, N 1, p. 111−122.
  143. Zimmels Y., Lin I.J. Stepwis association properties of some surfactant aqueous solutions.- Colloid and Polym. Sci., 1974, v. 252, N 7−8, p. 594−612.
  144. Zimmels Y., Lin I.J., Friend J.P. The relation between stepwise bulk association and interfacial phenomena for some aqueous surfactant solutions.- Colloid and Polym. Sci., 1975, v. 253, U 5, p. 404−421.
  145. Ekwall Р., Mandell L. The Effect of Solubilized Decanol on Some Properties of Aqueous Sodium Octanoate Solutions.- J. Colloid Interface Sci., 1979, v. 69, N 3, p. 384−397.
  146. Smith D.H., Templeton S.A. Effects of cosurfactant on hydrocarbon solubilization in the system р-xylene/decanol/sodium octanoate/water.- J. Colloid Interface Sci., 1979, v. 68,1. N 1, p. 59−69.
  147. Passinen K., Ekwall P. Studies on the Interaction of Paraffin Chain Alcohols and Association Colloids.1V.The Effect of De-canol-1 on the Viscosities of Some Association Colloid Solutions.- Acta chem. scand., 1956, v. 10, 1ST 2, p. 215−226.
  148. Passinen K., Ekwall P. Studies on the interaction of paraffir chain alcohols and association colloids.1X.The solubility ofdecanol-1 in solutions of sodium caprate, laurate and myrist- te above the CMC.- Acta chem.scand., 1956, v.10,N 8, p. 1215−12
  149. Passinen K., Bkwall P. Studies on the interaction of paraffin chain alcohols and association colloids.X.The solubility of decanol-1 in sodium oleate solutions containing sodium chloride.- Acta chem. scand., 1956, v. 10, N 8, p. 1228−1233.
  150. P.B., Сторож Г. Ф., Юрженко А. И. Вязкость водных растворов олеата натрия в присутствии некоторых спиртов.- Докл. АН УССР, 1959, № I, с. 60−63.
  151. В.А., Береснев В. Н., Смирнов Н. И. Поверхностные и реологические свойства водных растворов моноалкилмалеинатов натрия. Журн. прикл. химии, 1974, т. 47, № 3, с. 637−641.
  152. Kragh-Hansen U., Rusom Т. Monomer, Micellar, and Albumin-Bound1 3
  153. Aliphatic Sulfates. А С Nuclear Magnetic Resonance Spectrosc Study.- J. Colloid Interface Sci., 1978, v. 66, N 3, p. 428−4
  154. Bkwall P., Stenius P. The properties and structures of aqueo us sodium caprylate solutions.7.Activities of caprylate anions, and counter ion binding to the micelles.- Acta chem. sea 1967, v. 21, N 7, p. 1767−1772.
  155. P.В., Юрженко А. И. Исследование величины и формы мицелл сульфомыл методом диффузии.- Коллоид, журн., 1953, т. 15, № 6, с. 442−447.
  156. Alexandre М., Pouchet С., Rigny P. Etude de solutions micel-laires par resonance magnetique nuclearic.- J. chim. phys. et phys. chim. biol., 1973, v. 70, N 7−8, p. 1074−1076.
  157. Kalyanasundaram K., Thomas J.K. On the conformational state o: surfactants in the solid state and in micellar form. A laser-excited Raman scattering study.- J. Phys. Chem., 1976, v. 80, N 13, p. 1462−1473.
  158. Исследование конформационных переходов при ассоциации молекул додецилсульфата натрия и додецилдиметилбензиламмоний хлорида в водной среде/ Л. П. Паничева, А. Е. Болдескул, З. Н. Маркина И.Е.Болдескул.- Коллоид, журн., 1982, т. 44, № 3, с. 506−512.
  159. Francois J. Etude par spectroscopic proche infrarouge de la structure de l’eau dans les solutions micellaires et les quel mesomorphes du systeme laurate de potassium-eau.- Kolloid.-Z. Z. Polym., 1973, Bd. 251, N 8, S. 594−599.
  160. Tiddy G.J.T. Ultrasonic relaxation associated with a water еэ change process in concentrated surfactant solutions and lyo-tropic liquid crystals.- J. Chem. Soc. Chem. Communs., 1979, N 6, p. 252−253.
  161. Umemura J., Cameron D.G., Mantsch H.H. An FQ?-JR study of micelle formation in aqueous sodium n-hexanoate solutions.- J. Phys. Chem., 1980, v. 84, N 18, p. 2272−2277.
  162. Асимметризация мицелл при второй критической концентрации мицеллообразования в водных растворах ионных поверхностно-активных веществ/ А. И. Сердюк, С. Н. Зайцев, Р. В. Кучер, А.Ю.Чер-винский.- Докл. АН СССР, 1981, т. 260, № 4, с. 946−949.
  163. Mysels K.J. Early Experiments with Viscous Drag Reductions.-Chem. Eng. Progr. Symp. Ser., 67, 1971, N 111, p. 45−49.
  164. A.c. 169 955 (СССР). Способ уменьшения гидродинамического сопротивления/ И. Т. Эльперин.- Опубл. в Б.И., 1965, N°. 7.
  165. И.Т., Смольский Б. Н., Левенталь Л. И. О механизме воздействия поверхностно-активных присадок на турбулентный поток жидкости.- Весц1 АН БССР, сер. ф1з.-тэхн. н., 1965, № 3, с. 42−48.
  166. Savins J.G. A stress-controlled drag-reduction phenomenon.-Rheol. acta, 1967, v. 6, N 4, p. 323−330.
  167. Особенности турбулентных течений растворов мицеллообразующих поверхностно-активных веществ/ И. Л. Повх, А. Б. Ступин, С. Н. Мак сютенко, П. В. Асланов, А. П. Симоненко, — В кн.: Механика турбулентных потоков. М.: Наука, 1980, с. 44−69.
  168. Х84. White A. Flow characteristics of complex soap systems.- «Natre» (Engl.), 1967, v. 214, N 5088, p. 585−586.
  169. Солюбилизирующая способность водных растворов цетилпиридиний хлорида/ И. Л. Повх, И. А. Шевчук, А. И. Сердюк, Р. В. Кучер, А. В. Наумов, С. Н. Зайцев, — Укр. хим. журн., 1978, т. 44, № 3, с. 275 279.
  170. В.М., Лапан Б. Т., Фюрсте М. Влияние электролитов на физико-химические свойства растворов поверхностно-активных веществ.- Донецк, 1975, — 10 е.- Рукопись представлена Донецким ун-том. Деп. в ВИНИТИ 30 сент. 1975, № 2781−75.
  171. Снижение гидравлических потерь загущающими добавками поверхностно-активных веществ/ В. М. Добрыченко, В. Т. Лобачев, И. Л. Повх, А. Е. Эйдельман.- Инж.- физ. журн., 1976, т. 30, № 2, с. 240−245.
  172. Исследование турбулентного течения растворов ПАВ лазерным анемометром/ И. Л. Повх, А. Б. Ступин, С. Н. Максютенко, П. В. Асланов, Е. А. Рощин, А. Н. Тур, — Инж.-физ. журн., 1975, т. 29, №. 5, с. 853−856.
  173. Zakin J.L. Drag reduction with soap and surfactant additives. Colloiq. int. CNRS, 1975, N 233, p. 295−303.
  174. Gravsholt S. Viscoelasticity in highly dilute aqueous solutions of pure cationic detergents.- J. Colloid Interface Sci. 1976, v. 57, N 3, P. 575−577.
  175. Gravsholt S. Physico-chemical properties of highly dilute aqueous detergent solutions showing viscoelastic behavior (viscosity measurements).- Труды УП межд. КОНГ. по ПАВ, 1976, т. 2. М.: Внешторгиздат, 1978, с. 906 910.
  176. Spectroscopic Investigations of Viscoelastic Solutions Conta" ning the Cetyltrimethylammonium Ion/ Johonsson L.B.-A., G. Lir blom, J. Ulmius, H.Wennerstrom.- Ber. Bunsenges phys. Chem., 1978, v. 82, N 9, p. 978.
  177. Hyde A.J., Johnstone D.W. Reological properties of dilute wa-ter-1-methyl-naphtalene-hexadecyl trimethyl ammonium bromide systems.- Proc. 7th Int. Congr. Reol., Gothenburg, 1976, p. 564−565.1
  178. Viscoelasticity in surfactant solution. Characteristics of th< micellar aggregates and the formation of periodic colloidal structures/ J. Ulmius, H. Wennerstrom, L.B.-A.Johonsson, G. Lim blom, S.Gravsholt.- J. Phys. Chem., 1979, v. 83, N 17, p. 2232−2236.
  179. Влияние старения раствора диталана на его коллоидные и гидродинамические свойства/ Н. Н. Червонцева, Р. В. Кучер, И. А. Шевчук, А. И. Сердюк.- Укр.хим. журн., 1979, т. 45, № 6, с. 539i542.
  180. Влияние электролитов на ККМд тетрадецилсульфатов натрия и калия/ Р. В. Кучер, А. И. Сердюк, И. А. Шевчук, В. П. Марштупа, Н. Н. Червонцева.- Укр. хим. журн., 1979, т. 45, № 8, с. 726 730.
  181. Влияние добавок электролитов на вторую критическую концентрацию мицеллообразования додецилсульфата натрия/ Р. В. Кучер, И. А. Шевчук, А. И. Сердюк, Н. Н. Червонцева.- Докл. АН УССР, 1977 сер. Б, № 2, с. I4I-I44.
  182. Moller К.A. A Correlation of pipe friction data for paper pu suspensions.- Ind. and Eng. Chem. Process Des. and Develop., 1976, v. 15, N 1, p. 16−19.
  183. Boblcowicz A.J., Gauvin Y/.H. The turbulent flow characteristics of model fibre suspensions.- Can. J. Chem. Eng., 1965, v. 43, и 4, p. 87−91.
  184. Ellis H.D. Effects of shear theatment on drag-reducing polymer solutions and fibre suspensions.- Nature, 1970, v. 226, p. 352−353.
  185. Г. Ф. Объяснение эффекта Томса анизотропией вязкости раствора.- Журн. прикл. мех. и техн. физ., 1969, № I, с. 107-III.
  186. McComb V/.D. The turbulent dynamics of an elastic fibre suspension: a mechanism for drag reduction.- Nature Phys. Sci., 1973, v. 241, N 110, p. 117−118.
  187. И.Л., Ступин А. Б. О влиянии упругости растворов полимеров на снижение сопротивления.- Журн. прикл. мех. и техн. физ., 1972, № I, с. 63−68.
  188. Турбулентные течения растворов поверхностно-активных веществ/ П. В. Асланов, С. Н. Максютенко, И. Л. Повх, А. П. Симоненко,
  189. А.Б.Ступин.- Изв. АН СССР. Мех. жидкости и газа, 1980, te I, с. 36−43.
  190. И.Л. Техническая гидромеханика.- Л.: Машиностроение, 1976.- 504 с.
  191. И.Л., Ступин А. Б., Коваленко Н. П. Снижение гидродинамического сопротивления в тепловых сетях добавками поверхностно-активных веществ.- Донецк, 1978.- II с. Рукопись пред -ставлена Донецким ун-том. Деп. в ВИНИТИ 21 февр. 1978, № 649−78.
  192. М.В. Применение поверхностно-активных веществ для тушения пожаров.- М.: Стройиздат, 1977.- 80 с.
  193. О влиянии асфальтенов на гидродинамическое сопротивление при движении нефтей/ А. Х. Мирзаджанзаде, И. Г. Булина, А. К. Галямов, Н. М. Шерстнев, А. А. Назаров.- Инж.-физ. журн., 1973, т. 25,6, с. I023−1025.
  194. Снижение гидродинамического сопротивления взвесенесущих потоков добавками полимеров и поверхностно-активных веществ/ И. Л. Повх, А. Б. Ступин, В. М. Добрыченко, — Изв. высш. учеб. заведений. Энергетика, 1975, № 4, с. I0I-I03.
  195. Latto В., Lee S.W. The drag and pressure drops for hydrody-namically suspended cylinders in a vertical tube with and without polymer additives.- Can. J. Chem. Eng., 1978, v. 56, N 3, p. 304−309.
  196. А.А. Курс химии жиров.- M.- Л.: Госхимиздат, 1932.308 с.
  197. Flockhart B.D., Graham H. Study dilute aqueous solutions of sodium oleate.- J. Colloid Sci., 1953, v. 8, N 1, p. 105−115.
  198. Эшворт М.Р. Ф. Титрометрические методы анализа органических соединений: Методы прямого титрования, — М.: Химия, 1968.554 с.
  199. M.L., Ауо J.J. Pioneer surfactant.- Ind. Eng. Chem., 1950, v. 42, N 9, p. 1626−1638.
  200. Moroi Y., Motomura K., Matuura R. The critical micelle concentration of sodium dodecyl sulfate-bivalent metal dodecyl sulfate mixtures in aqueous solutions.- J. Colloid Interface Sci. 1971, v. 46, Ш 1, p. 111−117.
  201. С.Ш. Техника измерения плотности жидкостей и твердых тел,— М.: Стандартиздат, 1959, — 192 с.
  202. Справочник химика: В 6-ти т.- М.: Химия, 1966.- т. 2, 1072 с.
  203. Н.Г., Соловьев В. А., Сырников Ю. П. Основы молекулярной акустики.- М.: Наука, 1964.- 514 с.
  204. В.А. Исследование строения водных растворов некоторых поверхностно-активных веществ. Гидратация молекул неионно -генных ПАВ в мицеллярных растворах.- Коллоид, журн., 1971, т. 33, № 5, с. 657−660.
  205. Девис С, Джеймс А. Электрохимический словарь.- М.: Мир, 1979.286 с.
  206. Stigter D., Mysels K.J. Tracer electrophoresis.2.The mobility of the term of seta potential and charge.- J. Phys. Chem., 1955, v. 59, N 1, p. 45−51.
  207. Booth P. The dataphoresis of spherical, solid non-conducting particels in a symmetrical electrolyte.- Proc. Roy. Soc. London, ser. A, 1950, v. 203, N 1075, p. 514−533.
  208. Методы измерения в электрохимии: В 2-х т. Под ред. Э. Егера и А.Залкинда. М.: Мир, 1977.- т. 2, 475 с.
  209. Комплект датчиков для кондуктометрических измерений типа УК-02/1.- М.: ЦНИИТЭИ приборостроения, 1971.- 14 с.
  210. А.И. Метод спинового зонда.- М.: Наука, 1976.- 216 с.
  211. Метод спиновых меток. Теория и применение/ Под ред. Л. Берли-нера.- М.: Мир, 1979.- 640 с.
  212. В.Н., Гермашева И. И., Бочаров В. В. Диаграмма состояния ПАВ в воде с учетом явления предассоциации.- Коллоид, журн., 1981, т. 43, 11° 3, с. 557−561.
  213. И.Я. Определение размера частиц по светорассеянию.-Оптика и спектроскопия, I960, т. 9, № 2, с. 244−247.
  214. И.Я. Номограмма для расчета диаметра частиц по мут -ности с помощью уравнения Ми.- Оптика и спектроскопия, I960, т. 9, № 2, с. 255−257.
  215. Doty P., Steiner R.F. Light Scattering and Spectrophotometry of Colloidal Solutions.- J. Chem. Phys., 1950, v. 18, N 9, p. 1211−1220.
  216. И.Ф., Лукашенко Г. М., Терентьева Э. А. Дилатантность коллоидных структур.- Коллоид, журн., 1980, т. 42, № 5,с. 859−865.
  217. Booth F. The electroviscous effect for suspensions of solid spherical particles.- Proc. Roy. Soc. London, ser. A, 1950, v. 203, N 1075, p. 533−551.
  218. O.M. Физико-химические исследования структурообра-зования пентадецилсулъфоната натрия, сопряженное растворение ряда олеофильных веществ: Автореф. дис.. канд. хим. наук, — Ереван, 1978.- 23 с.
  219. Simha R. The influence of Brownian movement on the viscosity of solutions.- J. Phys. Chem., 1940, v. 44, N 1, p. 25−34.
  220. H/5iland H., Vikingstad E. Partial molal volumes and additivi-ty of group partial molal volumes of alcohols in aqueous solution at 25 and 35 °C.- Acta chem. scand., 1976, v. A30, N 3, p. 182−186.
  221. Griffith O.H., Cornell D.W., McConnel H.M. Nitrogen hyperfine tensor and g-tensor of nitroxide radicals.- J. Chem. Phys., 1965, v. 43, N 8, p. 2909−29Ю.
  222. В.Б., Розанцев Э. Г. Исследование методом ЭПР вращательной подвижности аминоксильного радикала внутри полиме -ров.- Высокомолекул. соединения, 1968, т. AI0, № 3, с. 626 632.
  223. А.Л., Вассерман A.M. Стабильные радикалы.- М.: Химия, 1973.- 408 с.
  224. Атлас спектров электронного парамагнитного резонанса спиновых меток и зондов/ Л. И. Анциферова, A.M.Вассерман, А. Н. Иванова и др.- М.: Наука, 1977.- 160 с.
  225. Waggoner A.S., Keith A.D., Griffit O.H. Electron Spin Resonance of Solubilized Long-Chain Nitroxides.- J. Phys. Chem., 1968, v. 72, N 12, p. 4129−4132.
  226. Rabold G.P. Spin-Probe Studies.1.Application to Latexes and
  227. Micelle Characterization.- J. Polimer Sci., 1969, Pt A-1, v. 7, N 5, p. 1187−1201.
  228. Vijayan S., Ramachandran G., Woods D.R. Bulk and Interfacial Physical Properties of Aqueous Solutions of Sodium Lauryl Sulphate.- Canad. J. Chem. Eng., 1980, v. 58, N 4, p.485−496.
  229. Nakagawa T., Jizomoto H. Dynamical aspects of solubilization disclosed by analysing ESP spectra of solubilized radicals.-Kolloid Z. Z. Polymere, 1972, Bd. 250, N 6, S. 594−601.
  230. Дж. Применение спиновых меток для исследования структуры и функции ферментов.- В кн.: Метод спиновых ме4 •wток. М.: Мир, 1979, с. 298−366.
  231. Characterization of hydrophobic regions in proteins by spin babeling technique/ G. Lassman, B. Ebert, A.IT.Kuznetsov, W. Da-merau.- Biochim. et Biophys. acta, 1973, v. 310, Ы 2, p. 298 304.
  232. Гриффит 0., Джост П. Липидные спиновые метки в биологических мембранах.- В кн.: Метод спиновых меток. М.: Мир, 1979, с. 489−569.
  233. Griffith О.Н., Dehlinger P.J. Shape of the hydrophobic barrier of phospholipid bilayers (evidence for water penetration in biological membranes).- J. Membrane Biol., 1974, v. 15, N 2, p. 159−192.
  234. Yoshioka H. Thermodynamical Analysis of Rotation of Spin Probes in a Sodium Dodecyl Sulfate Micelle.- J. Amer. Chem. Soc., 1979, v. 101, N 1, p. 28−32.
  235. Morpurgo A. Considerazion sulla chimica-fisica superficiale di tensioattive in movimento.2.Concentrazioni micellari cri-tiche: statica e cinetica.- Atti Accad. naz. Lincei Rend. Mem. 01. sci. fis., mat. e natur, 1966, v. 41, N 3−4, p. 189 193
  236. В.М. Влияние температуры и добавок неэлектролитов на термодинамическую устойчивость несферических ми -целл в водных растворах поверхностно-активных веществ.-Автореф. дис. .канд. хим. наук.- Львов, 1982 г.- 17 с.
  237. В.М., Сердюк А. И. Влияние температуры на размери форму мицелл в водных растворах поверхностно-активных веществ.- Докл. АН УССР, 1983, сер. Б, Ш 3, с. 47−50.
  238. З.Н., Чинникова А. В., Ребиндер П. А. Влияние температуры на мицеллярное состояние поверхностно-активных полуколлоидов в водных растворах.- Докл. АН СССР, 1967, т. 174, № I, с. I3I-I34.
  239. З.Н., Чинникова А. В. Влияние температуры на реоло -гические свойства водных растворов натриевых мыл предельных кислот.- Коллоид, журн., 1967, т. 29, № 5, с. 733−738.
  240. Чинникова-Синева А.В., Маркина З. Н. Влияние температуры на реологические свойства водных растворов мыл непредельных кислот.- Коллоид, журн., 1972, т. 34, № 3, с. 476−479.
  241. Температура начала мицеллообразования некоторых поверхностно-активных веществ (ПАВ) (точки Крафта)/ И. И. Гермашева, В. В. Бочаров, Г. М. Гаевой, В. Н. Вережников, С. А. Панаева, В. В. Круть.- Журн. прикл. химии, 1980, т. 53, № 9, с. 19 691 975.
  242. О влиянии структуры поверхностно-активных веществ на параметры точки Крафта/ И. И. Гермашева, С. А. Панаева, В. Н. Вережников, Ю. М. Волков.- Коллоид, журн., 1983, т. 45, № I, с.154−158.
  243. Чинникова-Синева А.В., Маркина З. Н., Корнеева Г. А. Исследование критической концентрации мицеллообразования водных растворов мыл непредельных кислот при различных температурах.- Коллоид, журн., 1972, т. 34, № 4, с. 627−629.
  244. В.Н., Гермашева И. И. О точке Крафта ПАВ на основе сульфоянтарной кислоты, — Коллоид, журн., 1978, т. 40,2, с. 333−336.
  245. Radu М., Angel D. Investigation of the system: nonionic polymer-surfactant-aqueous.- Stud, si cerc. chim., 1972, v. 20,1. N 8, p. 981−999.
  246. М.Ю., Трапезников А.А.Взаимодействие полипропилен -гликолей с анионоактивными ПАВ в водных растворах, — Коллоид, журн, 1978, т. 40, № 6, с. II26-II3I.
  247. М.Ю., Перов П.А, Еремина Л. Д, Влияние полимеров на солюбилизирующую способность растворов лаурилсульфата нат -рия.— Коллоид, журн., 1980, т. 42, № 3, с. 517−520.
  248. С.П. Физико-химические основы переработки полимеров.-М.: Химия, 1971, — 372 с.
  249. Schwuger M.J. Mechanism of interection between ionic surfactants and polyglycol ethers in water.- J. Colloid Interface Sci., 1973, v. 43, N 2, p. 461−468.
  250. Определение критических концентраций мицеллообразования натриевых солей карбоновых кислот по активности их противоионов/ А. И. Сердюк, В. Г. Львов, И. А. Шевчук, Р. В. Кучер.- Докл. АН УССР, 1978, сер. Б, № 4, с. 346−349.
  251. A.c. 865 879 (СССР).- Состав для снижения гидродинамического сопротивления воды/ И. Л. Повх, А. И. Сердюк, Н. М. Лебедев, Б. Г. Львов, С. И. Кузьмин.- Опубл. в Б.И., 1981, № 35.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?