Алюминий. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Алюминий — металл серебристо-белого цвета, пластичный, устойчив к коррозии, так как покрыт оксидной пленкой, защищающей его от взаимодействия с окружающей средой. Алюминий обладает хорошей электрои теплопроводностью, однако может использоваться и как тенлоизолятор, так как хорошо отражает инфракрасные лучи.

Получение. В промышленности алюминий получают электролизом раствора А1₂0₃ в расплавленном криолите. Эта смесь плавится при более низкой температуре, чем сам оксид:

Химические свойства заключаются в следующем.

1. Алюминий непосредственно реагирует со многими неметаллами:

Карбид алюминия при гидролизе выделяет метан:

2. При удалении оксидной пленки (амальгамированный) алюминий взаимодействует с водой:

3. Реагирует с кислотами с выделением водорода:

В растворе образуется октаэдрический гидратированный ион [А1(Н₂0)₆]³⁺. Высокая энергия ионизации, необходимая для образования иона А1³⁺, в большой степени компенсируется энергией, выделяющейся при образовании связей с шестью молекулами воды за счет пары электронов кислорода.

В концентрированных растворах серной и азотной кислот алюминий в обычных условиях не растворяется (пассивируется, увеличивая толщину оксидной пленки). С менее концентрированными растворами при нагревании реакция идет, причем в зависимости от концентрации кислот образуются различные продукты их восстановления:

4. С выделением тепла алюминий растворяется в щелочах:

Полученный раствор содержит ионы [А1(0Н)₄(Н₂0)₂], обычно записываемые как [А1(ОН)₄]~.

5. Являясь сильным восстановителем, алюминий выделяет металлы из их оксидов: