Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Ингибирование анодного растворения латуней, меди и цинка в хлоридных растворах производными акридина

Диссертация: Ингибирование анодного растворения латуней, меди и цинка в хлоридных растворах производными акридина
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

На горизонтальном медном статичном электроде при En. i конечно-диффузионный режим фазообразования сменяется во времени процессом, лимитируемым миграцией в пленке постоянной толщины и снижающейся пористости, а при Еп^ между этими режимами замедленной является миграция в пленке неизменной пористости и растущей толщины. Добавки не меняют последовательности режимов фазообразования, но влияют… Читать ещё >

Содержание

  • СПИСОК ОСНОВНЫХ СОКРАЩЕНИЙ И ОБОЗНАЧЕНИЙ
  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Термодинамические предпосылки селективного растворения
    • 1. 2. Кинетические предпосылки селективного растворения двух-компонентных сплавов
    • 1. 3. Начальное селективное растворение латуней
    • 1. 4. Равномерное растворение латуней
    • 1. 5. Псевдоселективное растворение латуней
    • 1. 6. Селективная коррозия латуней с фазовыми превращениями в поверхностном слое
    • 1. 7. Пассивация медиосодержащих сплавов
    • 1. 8. Ингибирование растворения и коррозии латуней
  • ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Объекты исследования
      • 2. 1. 1. Получение сплавов и подготовка электродов
      • 2. 1. 2. Приготовление рабочих растворов
      • 2. 1. 3. Органические и неорганические добавки
    • 2. 2. Методики исследований
      • 2. 2. 1. Методика потенциостатических измерений
      • 2. 2. 2. Методика поляризационных измерений
      • 2. 2. 3. Методика снятия хронопотенциограмм
      • 2. 2. 4. Атомно-абсорбционная спектрометрия
      • 2. 2. 5. Кулонометрия
      • 2. 2. 6. Спектрофотометрия
      • 2. 2. 7. Статистическая обработка результатов измерений
      • 2. 2. 8. Оценка эффективности добавок
  • ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЙ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Ингибирование стадий растворения меди
    • 3. 2. Влияние производных акридина на растворение а-латуни
    • 3. 3. Ингибирование стадий растворения р-латуни
    • 3. 4. Ингибирование анодного растворения у-латуни
    • 3. 5. Ингибирование растворения ?- и ^-латуни
    • 3. 6. Ингибирование стадий растворения цинка
    • 3. 7. Влияние иодидов 10-метилакридиния и калия на солевую пассивацию меди и а-латуни
  • ВЫВОДЫ

Ингибирование анодного растворения латуней, меди и цинка в хлоридных растворах производными акридина (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Латуни отличаются хорошими механическими свойствами, высокой коррозионной стойкостью, пластичностью и прочностью. Из них изготовляют трубы для конденсаторов и радиаторов, посуду, гильзы и др. При длительной (десятки лет) атмосферной и почвенной коррозии латунь подвергается обесцинкованию. Этот процесс протекает вследствие преимущественного растворения цинка или перехода в результате коррозии в раствор меди и цинка с последующим осаждением меди на сплаве. При этом наблюдается сохранение медного остова, изделие не меняет своей формы, но утрачивает прочность. Латуни с повышенным содержанием цинка наиболее подвержены такому виду коррозии. Таким образом, латуни являются технически важными сплавами и одним из объектов коррозионно-электрохимических исследований.

Для понимания механизма коррозии сплавов в растворах имеют первостепенное значение закономерности анодного растворения (АР) сплавов. Анодные реакции на сплавах определяют кинетику коррозии и характер коррозионного поражения. Кинетические закономерности процесса селективного растворения (CP) сплавов относятся к одной га центральных проблем электрохимии твердых металлических растворов и интерметаллических фаз, интенсивно разрабатываемой в последние десятилетия рядом научных школ.

Выяснение закономерностей CP удобно вести с использованием сплавов, которые квалифицируют как модельные (например, латуни). Что позволяет оценить влияние потенциала, температуры, наличие поверхностно-активных органических добавок в растворе электролита на механизм CP сплавов. Однако многообразие и сложность коррозионных явлений на сплавах еще не позволяют говорить о создании законченной теории, способной предсказывать их коррозионную устойчивость.

Повышение коррозионной стойкости латуней возможно введением в раствор ингибиторов, действие которых специфично к природе раствора и характеру процесса Следовательно, расширение ассортимента эффективных ингибиторов и выяснение механизма торможения процессов является актуальной научно-технической задачей.

В данной работе впервые на примере акридинов и их солей систематически исследовано ингибирование АР латуней различного фазового состава в сопоставление с чистыми медыо и цинком. Определено изменение защитного действия добавок в зависимости от характера процесса: CP, равномерного растворения (РР), фазовые перегруппировки (ФП) и псевдоселективное растворения (ПСР). Установлено влияние акридинов на кинетику и механизм АР, для чего детально проанализировано изменение во времени эффектов добавок с учетом стадийного растворения. Сопоставлено их действие на процесс АР стадий переноса заряда, нестационарной и стационарной диффузии.

Выяснено влияние на величину защитного эффекта состава латуней, потенциала (Е), времени (т), перемешивания, природы и концентрации добавок. Показана целесообразность корреляционного анализа на основе принципов линейности и полшшиейности свободных энергий (ПЛСЭ) при количественной оценке потенциала, природы и концентрации добавки на эффективность инги-бирования.

Поскольку соли акридиния включают поверхностно-активный анион J", для ориентировочной оценки вклада ионов в ингибирование растворения и пассивацию сопоставлено действие органической (иодид 10-метилакридиния) и неорганической (KJ) солей. На этих же объектах на примере растворения меди показано изменение природы пассивации с учетом сопутствующего фазообра-зования в присутствии соли акридиния.

ВЫВОДЫ.

1. В ряду медно-цинковых сплавов с ростом содержания Zn происходит закономерное изменение вида анодной поляризационной кривой. На аи Р-латунях, как и на чистой меди, реализуется пик солевой пассивации. При растворение у-латуни наблюдается излом кривой за счет морфологической нестабильности поверхностного слоя. На с-латуни реализуется пик, обусловленный CP, а на rj-латуни, как и на цинке пик отсутствует и наблюдается предельный анодный ток.

2. В активной области растворение аи Р-латуней, как и меди, протекает обратимо при соизмеримых скоростях массопереноса в твердой и жидкой фазах. С ростом поляризации режим растворения меняется на диффузионно-кинетический, который играет решающую роль на остальных сплавах, где растворяется только цинк.

3. Резкого изменения коэффициента торможения от состава сплава не наблюдается. У сплавов с высоким содержанием меди К от потенциала практически не зависит, при увеличение Е для е-латуни наблюдается рост К, а для ц-латуни — К уменьшается, так же как и на цинке. Существенная зависимость К от т наблюдается только при растворение с-латуни.

4. Все исследованные добавки обладают соразмерным ингибирующим действием на стадии переноса заряда, жидкофазной и твердофазной диффузии, т. е. являются достаточно универсальными. Соотношение между этими эффектами определяется природой добавки, составом сплава, потенциалом и не зависит от скорости вращения электрода Для а-латуни при Е = -0,2 В Кж немного выше, чем Ке. На у-латуни при Е = -0,3 В Кт>Кж, а при Е = -0,25 В зависимость обратная. Для с-латуни при всех исследованных потенциалах К,>КЖ, а на ii-латуни Ке~ Кж> Кт.

5. Производные акридина в большей степени уменьшают парциальные скорости растворения цинка, чем меди, предотвращают ПСР в течение всего промежутка времени и повышают морфологическую стабильность поверхности сплавов.

6. Для количественной оценки влияния заместителей в исследованных добавках целесообразно использовать корреляционные соотношения, связывающие логарифмы коэффициентов торможения рассматриваемой и стандартной реакционной серии между собой и с длинами волн наиболее длинноволновой полосы поглощения электронных спектров растворов добавок. Константы реакционной серии зависят от состава сплава. Но для сплавов с высоким содержанием меди они не зависят от времени, а для у-, си rj-латуней в условиях ФП и развития поверхности наблюдается рост констант PC. Для количественной оценки одновременного влияния Е и Сдос на К целесообразно использовать двухпараметровые корреляционные соотношения.

7. При солевой пассивации меди KJ меняет скорость процесса за счет влияния на толщину пленки, а в случае иодида 10-метилакридиния этот фактор по сравнению с адсорбционным играет второстепенную роль. Пассивирующее действие добавок растет при вращении электрода.

8. На горизонтальном медном статичном электроде при En. i конечно-диффузионный режим фазообразования сменяется во времени процессом, лимитируемым миграцией в пленке постоянной толщины и снижающейся пористости, а при Еп^ между этими режимами замедленной является миграция в пленке неизменной пористости и растущей толщины. Добавки не меняют последовательности режимов фазообразования, но влияют на скорость процесса и время смены природы лимитирущей стадии.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И.К. Маршаков. Электрохимическое поведение и характер разрушения твердых растворов и интерметаллических соединений. Коррозия и защита от коррозии. М., 1971. С. 138.
  2. В.В. Лосев, А. П. Пчельников. Анодное растворение сплавов в активном состоянии. Итоги науки и техники. ВИНИТИ. Электрохимия. М., 1979. Т. 15. С. 62.
  3. И.К. Маршаков, А. В. Введенский, В. Ю. Кондрашин, Г. А. Боков. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. Изд-во: Воронеж, 1988. 204 с.
  4. И.К. Маршаков. Термодинамика и коррозия сплавов. Изд-во: ВГУ, 1983. 168 с.
  5. И.К. Маршаков, Н. В. Вязовикина, Л. В. Деревенских. Активность меди на поверхности растворяющейся а-латуни. Защита металлов. 1979. Т. 15. № 3. С. 337.
  6. Mac Donald D.D. Transient techniques in electrochemistry. New York, London: Plenum Press, 1977. 329 p.
  7. А.Л. Ротинян, К. И. Тихонов, И. А. Шошина. Теоретическая электрохимия. Л., 1981. 424 с.
  8. И.К. Маршаков. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. Защита металлов. 2002. Т. 38. № 2. С. 139.
  9. Б.Б. Дамаскин, О. А. Петрий. Введение в электрохимическую кинетику. Изд-во: Высшая школа, 1975. 416 с.
  10. Я.М. Колотыркин. Электрохимические аспекты коррозии металлов. Защита металлов. 1975. Т. 11. № 6. С. 675.
  11. И.К. Маршаков, В. П. Богданов. Механизм избирательной коррозии медноцинковых сплавов. Журн. физ. химии. 1963. Т. 32. № 12. С. 2767.
  12. И.К. Маршаков, В. П. Богданов, С. М. Алейкина. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк. Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. № 7. С. 1764.
  13. Л.В. Введенский. Диссертация на соискание д.х.н. Термодинамика и кинетика селективного растворения бинарных твердых растворов. Изд-во: Воронеж, 1994. 154 с.
  14. И.К. Маршаков, B.C. Болычев, О. П. Потапова. Анодное растворение сплавов Cu-Zn, Ag-Zn, Ag-Cd. Защита металлов. 1973. № 9. С. 3
  15. H.W. Pickering, С. Wagner. Electrolytic Dissolution of Binary Alloys Containing a Noble Metal. J. Electrochem. Soc. 1967. V. 114. P. 698.
  16. Tamman G. Die chcmischen und galvanischen Eigenschaften von mischkristallreihen und ihre Atom-Verteilund. Z. Anorg. und Allgem. Chem. 1929. B. 107. № 1. S. 289.
  17. Г. Тамман. Металловедение. Химия и физика металлов и их сплавов. М.-.ОНТИ, 1935. 439 с.
  18. Я. И. Френкель. Кинетическая теория жидкостей. JI., 1975. 592 с.
  19. Б. С. Бокштейн. Диффузия в металлах. М., 1978. 248 с.
  20. Я. Е. Гегузин. Диффузионная зона. М., 1979. 344 с.
  21. П. В. Ковтуненко. Физическая химия твердого тела. Кристаллы с дефектами. М.: Высшая школа, 1993. 352 с.
  22. J.E. Holliday, H.W. Pickering. A soft X-ray study of the near surface composition of Cu30Zn alloy during simultaneous dissolution of its component. J. Electrochem. Soc. 1973. V. 120. P.470.
  23. Я.Б. Скуратник. Кинетические закономерности селективного растворения сплавов и наводороживания металлов при диффузионном ограничении. Электрохимия. 1977. Т. 13. С. 1122.
  24. И.К. Маршаков, А. П. Пчельников, В. В. Лосев, Я. М. Колотыркин. О закономерностях начальных стадий селективного растворения элекроот-рицательного компонента из бинарных сплавов. Электрохимия. 1981. Т. 17. Вып. 5. С. 725.
  25. А.В. Введенский, А. В. Стороженко, И. К. Маршаков. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хроноам-перометрия. Защита металлов. 1993. Т. 29. № 5. С. 693.
  26. Л.В. Введенский, В. Н. Стороженко, И. К. Маршаков. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хронопо-тенциометрия. Защита металлов. 1994. Т. 30. № 1. С. 20.
  27. А.П. Пчельников, А. Д. Ситников, В. В. Лосев. Избирательная ионизация отрицательного компонента при растворении бинарного сплава. Защита металлов. 1977. Т. 13. № 3. С. 288.
  28. Е.Н. Золоторев, А. П. Пчельников, Я. Б. Скуратник, Н. И. Хохлов, В. В. Лосев. Селективное растворение медно-никелевых сплавов при анодной поляризации в нестационарных условиях. Электрохимия. 1989. Т. 25. Вып. 2. С. 208.
  29. Я.Б. Скуратник. Анодное растворение бинарных сплавов. Электрохимия. 1979. Т. 15. № 5. С. 684.
  30. А.П. Пчельников, А. Д. Ситников, А. В. Полунин, Я. Б. Скуратник, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Анодное растворение бинарных сплавов в активном состоянии в стационарных условиях. Электрохимия. 1980. Т. 16. Вып. 4. С. 477.
  31. А.Д. Ситников, А. П. Пчельников, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Закономерности обесцинкования а-латуней при анодной поляризации в хло-ридных растворах. Защита металлов. 1978. Т. 14. № 3. С. 258.
  32. А.В. Введенский, Г. А. Боков, О. Ф. Стольников. Учет побочных электрохимических процессов в анодной хроноамперометрии Zn, Cu-и Zn, Ag-сплавов. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 6. С. 921.
  33. Н.В. Вязовикина, И. К. Маршаков, II.M. Тутукина. Использование вращающегося дискового электрода с кольцом для изучения избирательного растворения латуней и других сплавов. Электрохимия. 1981. Т. 17. Вып. 6. С. 838.
  34. А.Д. Ситников, А. П. Пчельников, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Закономерности обесцинкования а-латуней при коррозии в хлоридных растворах. Защита металлов. 1979. Т. 15. № 1. С. 34.
  35. Л.П. Пчельников, Г. Л. Боков, Л. В. Полунин, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Коррозия нелегированной и оловянистой Р-латуней в хлоридных растворах. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 2. С. 229.
  36. А.П. Пчельников. Закономерности селективного растворения сплавов. Защита металлов. 1991. Т. 27. № 4. С. 592.
  37. Б.С. Бокштсйн, С. З. Бокштейн, А. А. Жуховицкий. Термодинамика и кинетика диффузии в твердых телах. М.: Металлургия, 1974. 240 с.
  38. Б.С. Бокштейн, Н. В. Копецкий, П. С. Швиндлерман П.С. Термодинамика и кинетика границ зерен в металлах. М.:Металлургия, 1986. 224с.
  39. А.В. Введенский, И. К. Маршаков, О. Ф. Стольников, Е. В. Бобринская. Твердофазная диффузия цинка при селективном растворении а-латуни. Защита металлов. 1991. Т. 27. № 3. С. 388.
  40. И.К. Маршаков, А. П. Пчельников, В. В. Лосев. Изучение селективного растворения сплава Cu-Zn (30 ат. %) импульсным потенциостатиче-ским методом. Электрохимия. 1983. Т. 19. Вып. 3. С. 356.
  41. В.В. Лосев, А. П. Пчельников, А. И. Маршаков. Особенности электрохимического поведения селективно растворяющихся сплавов. Электрохимия. 1979. Т. 15. В. 6. С. 837.
  42. В.В. Лосев, А. П. Пчельников, И. К. Маршаков. Исследование растворения сплавов в активном состоянии нестационарными электрохимическими методами. Итоги науки и техники. Электрохимия. М., 1984. Т. 21. С. 77.
  43. Г. А. Боков, А. П. Пчельников, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Применение нестационарного потенциостатического метода для оценки склонности Р-латуней к обесцинкованию. Электрохимия. 1985. Т. 21. Вып. 7. С. 991.
  44. А.П. Пчельников, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Изучение потенциоста-тическим методом твердофазной диффузии электроотрицательного компонента в процессе селективного растворения сплавов Pb-In, Ag-Cd, Sn-In и Sn-Zn. Электрохимия. 1985. Т. 21. № 7. С. 949.
  45. В.Н. Ллтухов, Е. С. Воронцов, И. К. Маршаков, Т. Н. Клепинина. Анодное окисление меди, серебра и свинца в растворах хлоридов. Защита металлов. 1978. Т. 14. № 4. С. 477.
  46. В.Ю. Кондрашин, И. К. Маршаков. Обратимые электродные потенциалы и поляризуемость твердых растворов на основе меди. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 3. С. 355.
  47. В.Ю. Кондрашин. Сопряжение процессов при электролитическом растворении металлов и сплавов. Защита металлов. 1992. Т. 28. № 1. С. 48.
  48. И.Д. Зарцын, А. В. Введенский., И. К. Маршаков. О неравновесности поверхностного слоя при анодном растворении гомогенных сплавов. Электрохимия. 1994. Т. 30. № 4. С. 544.
  49. С.М. Алейкина, И. К. Маршаков, А. Б. Фасман, И. В. Вавресюк. Механизм саморастворения интсрметаллических соединений системы алюминий-никель. Электрохимия. 1970. Т. 6. № 11. С. 1648.
  50. Н.В. Вязовикина, И. К. Горкина, И. К. Маршаков. Изучение кинетики анодного растворения Р-латуней в хлоридных растворах на вращающемся дисковом электроде с кольцом. Электрохимия. 1982. Т. 18. Вып. 10. С. 1391.
  51. И.К. Маршаков, Н. В. Вязовикина. Избирательное растворение р-латуней в хлоридных растворах. Защита металлов. 1978. Т. 14. № 4. С. 410.
  52. А.В. Полунин, И. А. Позднякова, А. П. Пчельников, В. В. Лосев, И. К. Маршаков. Механизм селективного растворения Р-латуней. Электрохимия. 1982. Т. 18. Вып. 6. С. 792.
  53. И.Д. Зарцын, Г. А. Боков, И. К. Маршаков. Анодное растворение латуней, осложненное твердофазными превращениями и обратным осаждением меди. Защита металлов. 1993. Т. 29. № 3. С. 368.
  54. И.Д. Зарцын, ВЛО. Кондрашин, И. К. Маршаков. Термодинамические и кинетические предпосылки псевдоселективного растворения латуней. Защита металлов. 1986. Т. 22. № 4. С. 528.
  55. И.Д. Зарцын, Г. А. Боков, И. К. Маршаков. Влияние растворенного кислорода на кинетику анодного растворения оловянистой р-латуни. Защита металлов. 1995. Т. 31. № 5. С. 461.
  56. И.Д. Зарцын, В. Ю. Кондрашин, И. К. Маршаков. Кинетика восстановления меди при псевдоселективном растворении латуней. Защита металлов. 1994. Т. 30. № 2. С. 130.
  57. А.Д. Ситников. Кинетика и механизм электрохимического растворения сплавов в активном состоянии. Диссертация на соискание к.х.н. М., 1978. 170 с.
  58. А.В. Полунин, А. П. Пчельников, В. В. Лосев, И. К. Маршаков. Обес-цинкование Р-латуней в присутствии ионов одновалентной меди. Электрохимия. 1981. Т. 17. Вып. 7. С. 1002.
  59. В.И. Червяков, А. П. Пчельников, В. В. Лосев. Электрохимический механизм локального растворения латуней. Электрохимия. 1991. Т. 27. Вып. 12. С. 1647.
  60. И.Д. Зарцын, В. Ю. Кондрашин, И. К. Маршаков. Влияние скорости вращения электрода на характер анодного растворения Р-латуни в хлоридном растворе. Защита металлов. 1996. Т. 32. № 1. С. 10.
  61. Г. А. Боков. Кинетика и механизм обесцинкования нелегированных и оловянистых латуней. Диссертация на соискание к.х.н. Изд-во: Воронеж, 1985.185 с.
  62. И.Д. Зарцын, А. В. Введенский., И. К. Маршаков. Термодинамика неравновесных фазовых превращений при селективном растворении гомогенных бинарных сплавов. Защита металлов. 1991. Т. 27. № 6. С. 883.
  63. И.В. Анохина, А. В. Введенский, И. К. Маршаков. Кинетические условия возникновения концентрационной границы стойкости непассиви-рующихся сплавов. Защита металлов. 1988. Т. 24. № 2. С. 179
  64. И.Д. Зарцын, А. В. Введенский, И. К. Маршаков. О превращениях благородной компоненты при селективном растворении гомогенного сплава в активном состоянии. Защита металлов. 1991. Т.27. № 1. С. 3.
  65. А.В. Введенский, Е. В. Бобринская, И. К. Маршаков, В. Н. Стороженко. Критические параметры развития поверхности сплавов при селективном растворении. Защита металлов. 1993. Т. 29. № 4. С. 560.
  66. H.W. Pickering. Caracteristic features of alloy polarization curves. Corrosion Sci. 1983. V. 23. № 10. P. 1107.
  67. C.H. Грушевская, А. В. Введенский. Кинетика селективного растворения Си, Аи сплавов в условиях пассивации меди. Защита металлов. 1999. Т. 35. № 4. С. 346.
  68. А.В. Введенский, И. К. Маршаков. Анодное окисление меди в разбавленных хлоридных растворах. Защита металлов. 1983. Т. 19. № 1. С. 79.
  69. С.Н. Грушевская, Т. А. Кузнецова, А. В. Введенский. Кинетика начального этапа анодного образования CuCl на меди и ее низколегированных сплавах с золотом. Защита металлов. 2001. Т. 37. № 6. С. 613.
  70. А.В. Введенский, И. К. Маршаков. Начальный этап анодного растворения Си, Аи — сплавов в хлоридных и сульфатных растворах. Электрохимия. 1997. Т. 33. № 3. С. 298.
  71. В.Ю. Кондрашин, Г. А. Боков, И. К. Маршаков. Начальное селективное растворение а- и Р-латуней и их склонность к обесцинкованию. Защита металлов. 1994. Т. 30. № 3. С. 229.
  72. Л.П. Подгорнова, Ю. И. Кузнецов, С. В. Гаврилова. О растворении меди и цинка в фосфатных растворах. Защита металлов. 2003. Т. 39. № 3. С. 248.
  73. М.В. Рылкина, Ю. Г. Селезнева, С. М. Решетников. Анодное поведение Cu-Zn сплавов в перхлоратных средах. Защита металлов. 2000. Т. 36. № 5. С. 494.
  74. М.В. Рылкина, А. Ю. Чиканова, С. М. Решетников. Влияние нитрилот-риуксусной кислоты на электрохимическое поведение меди в перхло-ратных растворах. Защита металлов. 1997. Т. 33. № 5. С. 498.
  75. М.В. Рылкина, Ю. И. Кузнецов, М. В. Калашникова, М. А. Еремина. Де-пассивация латуней в нейтральных хлоридных средах. Защита металлов. 2002. Т. 38. № 4. С. 387.
  76. Х.З. Брайнина. Н. А. Соколов. Аномальные электрохимические явления на поверхности серебра и его оксидов. Электрохимия. 1981. Т. 17. № 3. С. 400.
  77. G.W. Poling, Т. Notoya. Corrosion pretreatments for copper zinc alloys. Corrosion. 1979. V. 35. № 1. P. 33.
  78. С.Д., Введенский A.B., Маршаков И. К. Ингибиторы обес-цинкования латуней. Сб. коррозии и защиты металлов. Калининград, 1983. Вып. 6. С. 105.
  79. В.В. Минкин, С. А. Балезин. Влияние бензотриазола на коррозию латуни и алюминия в охлаждающей воде. 1976. С. 100.
  80. R. Dinnappa, S. Mayanna. The dezinciflcation of brass and its inhibition in acidic chloride and sulphate solutions. Corrosion Sci. 1987. V. 27. № 4. P. 349.
  81. Б.Б. Дамаскин, O.A. Петрий, B.B. Батраков. Адсорбция органических соединений на электродах. М., 1968. 333 с.
  82. Da Costa S.F.L.A., Agostinhos M.L., Rubim J.C. Spectroelectrochemical study of passive films formed on brass electrodes in 0,5 M H2S04 aqueous solutions containing benzotriazole. J. Electroanal. Chim. 1990. 295. № 1−2. C. 203.
  83. Mansfeld F., Smith Т., Parry E.P. Benzotriazole as corrosion inhibitor for copper. Corrosion. 1971. V. 27. № 7. P. 289.
  84. Trabanelli G., Zucchi F., Brunoro G., Carassiti V. Inhibition of copper corrosion in chloride solutions by heterocyclic compounds. Werkst. und Kor-ros. 1973. B. 24. № 7. S. 602.
  85. Wang Dihua, Zou Jinynn, Qiu Wanchuan, Yang Xinghe. Nanjing hangkong hangtian daxue xuebao. J. Nanjimg Univ. Лсгоп. and Astronaut. 1997. V. 29. № 5. P. 104.
  86. Ross Т.К., Berry M.R. Benzotriazole as an inhibitor of the corrosion of Cu in flowing H2S04. Corrosion Sci. 1971. V. 11. № 3. P. 273.
  87. Wlker R. Benzotriazole as corrosion inhibitor for copper. Corrosion Sci. 1973. V. 29. № 7. P. 290.
  88. Notoyba Т., Ishikovva T. Inhibition of beta phase brass dezincification by organic inhibitors. 11th Int. Corros. Congr. Florena. 2−6 Apr. 1990. P. 39.
  89. H.H. Rehan, Abd El-Rahman. Technical note: synergetic effect of 8-quinolind and benzotriazole on preventing dezincification of a-brass in acid chloride solutions. Corrosion. 2002. V. 58. № 4. P. 299.
  90. Pickering H.W., Wu Yongehun. Method and composition for preventing copper corrosion. РЖ 1997. 1.66.124 П.
  91. Onieno-Alego V., Hope G.A., Notoya Т., Scheweinsberg D.P. An elecro-chemical and SERS study of the effect of l-N, N-bis-(hydroxyethul) ami-nomethulj-benzotriazole the acid corrosion and derincification of 60/40 brass. Corros. Sci. 1996. 38. № 2. C. 213.
  92. Bag S.K., Chakraborty S.B., Chaundhuri S.R. Anticorrosion film of ben-zimidazole on brass in ammonia. J. Indian. Chem. Soc. 96. 73. № 2−3. C. 113.
  93. E.A. Овчинникова, В. Ю. Коидрашин. Факторы селективности в процессах анодного растворения а- и р-латуней. Пробл. химии и хим. технологии. Тез. докл. 4 Цент. Чернозем, регион, конф. Тамбов. 4−6 окт. 1996. С. 104.
  94. В.Ю. Кондрашин, Е. А. Овчинникова, И. К. Маршаков. Ингибирование селективной коррозии латуней. Защита металлов. 1997. Т. 33. № 3. С. 259.
  95. Е.Л. Овчинникова, В. Ю. Кондрашин, И. К. Маршаков. Ингибированис селеетивных процессов в системе латунь агрессивная среда. Вестник ТГУ. 1999. Т. 4. В. 2. С. 134.
  96. В.Ю. Кондрашин, Е. Л. Овчинникова, Е. Л. Лебедева, И. К. Маршаков. Защитные свойства силоксанового покрытия р-латуни в хлоридных растворах. Защита металлов. 2000. Т. 36. № 3. С. 305.
  97. Л.В. Певнева, Г. В. Халдеев, И. М. Гимашева, В. В. Кузнецов. Соединения акридина ингибиторы азотнокислой коррозии латуни. ЖПХ. 1984. № 2. С. 266.
  98. Gupta Pushpa, Chaudhary R.S., Namboodhiri T.K.G., Prakash В., Prasad В.В. Inhibitive action of some amines towards corrosion of 70/30 brass in sulphuric acid. Electrochem. Soc. India. 1983. 32. № 1. P. 27.
  99. H.H. 2-Aminothiazole derivatives as adsorption inhibitors for corrosion of commercial copper and brass in acid solutions. Materialwiss und Werkstofftechn. 1993. 24. № 8. P. 304.
  100. J. Lukovits, E. Kalman, F. Zucchi. Corrosion inhibitors correlation between electronic structure and efficiency. Corrosion (USA). 2001. V. 57. № 1.Р.З.
  101. Sutter, F. Ammeloot, M.J. Pouet, C. Fiaud, R. Couffignal. Heterocyclicч-у jcompounds used as corrosion inhibitors: Correlation between 1JC and 'H NMR spectroscopy and inhibition efficiency. Corros. Sci. 1999. V. 41. № 1. P. 105.
  102. M. Хансен, К. Андерно. Структуры двойных сплавов. М., 1962. Т.2. 693 с.
  103. И.К. Маршаков, Н. М. Тутукина, С. Д. Полищук. Механизм предупреждения обесцинкования латуней, легированных мышьяком. Защита металлов. 1985. Т. 21. № 2. С. 181.
  104. A.M. Голуб, В. И. Головорушкин, А. К. Дорош, А. Ф. Скрышевский, В. Я. Прошко. Исследование состава и структуры некоторых сольватокомплексов хлоридов меди, кобальта и никеля методами сиектрофо-тометрии и ренгенографии. ЖСХ. 1974. Т. 15. № 1. С. 14.
  105. Kiss L., Farkas J. Manifestation of the European Federation of Corrosion. Acta chim. Acad, scilut. hung. 1970. V. 66. № 3. P. 395.
  106. B.B. Механизм стадийных электродных процессов на амальгамах. Итоги науки. Электрохимия. М.: Изд-во ВИНИТИ, 1971. Т.6. С. 65.
  107. В.К., Маршаков И. К., Воронцов Е. С., Клепинина Т. Н. Анодное окисление меди, серебра и образование на них солевых пленок в растворах роданидов. Электрохимия. 1976. Т. 12. № 1. С. 88.
  108. Ю.В., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод. М.: Наука, 1972. 344 с.
  109. И2.Экилик В. В., Февралева В. А., Бережная А. Г. Ингибирование стационарного растворения сплавов NiZn. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 5. С. 842.
  110. И З. Жданов Ю. А., Минкин В. И. Корреляционный анализ в органической химии. Ростов на-Дону: Изд-во РГУ, 1966. 470 с.
  111. В.П., Экилик В. В. Химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии. Ростов-на-Дону: Изд-во РГУ, 1978. 184 с.
  112. А.Г., Экилик В. В., Комахидзе М. Г. Анодное растворение сплавов SnZn с высоким содержанием индия в присутствии гидрохлорида акридина. Защита металлов. 1999. Т.35. № 3. С. 239.
  113. Л.Г., Экилик В. В., Комахидзе М. Г. Влияние состава сплава Snln на его анодное растворение. Защита металлов. 1996. Т. 32. № 5. С. 489.
  114. В.В., Комахидзе М. Г., Бережная Д. Г., Судоргин И. Г. Анодное растворение сплавов Snln с высоким содержанием In. Защита металлов. 1997. Т. 33. № 4. С. 384.
  115. В.М., Овчаренко В. И. Логарифмический закон окисления при потенциостатической пассивации титана в растворе. Защита металлов. 1968. Т. 4. № 6. С. 656.
  116. С.А., Балмасов А. В., Шмуклер М. В., Румянцев Е. М. Анодное поведение циркония в вводно-этиленгликолевых растворах хлорида натрия. Защита металлов. 1996. Т. 32. № 4. С. 432.
  117. В.П., Кузнецов В. В., Экилик В. В., Шелепин О. Е. Привлечение данных электронной спектроскопии к исследованию ингибиторов коррозии металлов. Журн. прикл. хим. 1969. Т. 42. № 4. С. 804.
  118. ЖерменЖ. Гетерогенный катализ. М.: Изд-во иностр. лит., 1961. С. 95.
  119. В.В., Григорьев В. П. Природа растворителя и защитное действие ингибиторов коррозии. Ростов н/Д: Изд-во РГУ, 1984. 192 с.
  120. В.В., Февралева В. А., Озеров И. Е., Скворцова И. Ю. Влияние пленки анодных продуюш на растворение сплавов и его ингибирова-иие. Электрохимия. 1996. Т. 32. № 9. С. 1052.
  121. Я.Д., Кравцова И. А. Влияние галоидных ионов на электрохимическое поведение цинка в перхлоратных растворах. Электрохимия. 1975. Т. И. № 8. С. 1219.
  122. Jordanov S.A.H., Drazic D.H. The kinetics and mechanism of electrochemical deposition and dissolution of zinc in acid sulfate solutions. Bull, de la Soc. Chim. Beograd. 1973. V. 38. № 9−10. P. 529.
  123. В.А. Основы количественной теории органических реакций. Л.: Химия, 1977. 360 с.
  124. Я.М. Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов. Защита металлов. 1967. Т. 3. № 2. С. 131.
  125. Gomes Becerra J., Salvaressa R.C., Arvia A.J. Kinetics and mechanism of the silver (I) oxide to silver (II) oxide layer electrooxidation reaction. Electrochim. Acta. 1988. V. 33. № 5. P. 613.
  126. De Chialvo M.R.G., Salvarezza R.C., Vasquez Moll D., Arvia A.J. Kinetics of passivation and pitting corrosion of polycrystalline copper in borate buffer solutions containing sodium chloride. Electrochim. Acta. 1985. V. 30. № 11. P. 1501.
  127. Scharifker В., Hills G. Electrochemical phase formation on copper in sulphide ion solutions. Electrochim. Acta. 1983. V. 28. № 10. P. 879.
  128. . Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир, 1972. 554 с.
  129. Birss V.I., Wright G.A. The kinetics of selver iodide film formation on the silver anode. J. Electrochim. Acta. 1981. V.26. № 12. P. 1809, 1982. V. 27. № 10. P. 1429, 1439.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?