Термодинамика соединений циркония, гафния и реакции их взаимодействия с комплексонами

Актуальность проблемы. В аналитической химии и технологии редких и рассеянных элементов особое место занимают проблемы разделения, анализа и чистоты близких по физико-химическим свойствам элементов и их соединений. К таким элементам относятся цирконий и гафний — металлы, имеющие большое значение в современных областях науки и техники. Об уровне интереса к химии циркония и гафния говорит тот факт, что по данным журнала «Неорганическая химия» за 1997 — 1998 годы число публикаций по этим элементам занимает третье место.

Цирконий и его соединения, благодаря высокой устойчивости к внешнему воздействию и малому сечению захвата нейтронов нашли широкое применение в атомной промышленности, металлургии, электронной технике и т. д.

Химическое поведение соединений четырехзарядных ионов, образованных этими элементами, обусловлено одновременным присутствием в растворах различных гидролизованных форм ионов циркония и гафния и полиядерных частиц разнообразного состава, причем соотношение этих форм резко меняется в зависимости от условий среды (кислотности раствора, концентрации соли, температуры и т. д.). Для технологии и аналитической химии циркония и гафния большое значение имеет знание процессов, происходящих в растворе, знание о многообразии форм, в виде которых эти элементы существуют, их свойств, зависимости их устойчивости от различных условий.

Оптимизация действующих и разрабатываемых технологических схем переработки циркониевого сырья затрудняется невозможностью проведения термодинамических расчетов этих процессов, так как отсутсвуют термодинамические данные не только для сложных соединений начальных этапов переработки сырья, но и для сравнительно простых соединений, являющихся промежуточными продуктами на отдельных стадиях.

В связи со сложностью и своеобразием химического поведения соединений циркония (IV) и гафния (IV) в водных растворах до последнего времени не полностью был решен вопрос о формах существования этих ионов в растворе. Термодинамические характеристики ионов циркония (IV) и гафния (IV) (АГН°,.

8°) в водном растворе, являющиеся ключевыми величинами в термодинамике соединений этих элементов, до проведения настоящей работы были неизвестны, что существенно затрудняло проведение термодинамических и других расчетов.

В настоящее время все большее распространение для выделения редких и рассеянных элементов получают экстракционные методы, где в качестве экст-рагентов наибольшее применение получили фосфороорганические соединения и высокомолекулярные амины. Ряд основных процессов выделения базируется на использовании реакций комплексообразования, поскольку в этом случае химическая индивидуальность элемента проявляется ярче, чем при обычных реакциях.

Установление типов комплексов металлов, присутствующих при определенных условиях в растворе, их констант устойчивости и области их существования представляют не только чисто научный, но и большой практический интерес. В этой связи установление основных закономерностей в комплексооб-разовании циркония и гафния является весьма актуальной задачей.

Успехи в синтезе карбоксили фосфорсодержащих комплексонов, обладающих уникальными характеристиками и образующих устойчивые соединения с различными металлами, открывают новые возможности в изучении поведения, состава и устойчивости соединений циркония и гафния в водном растворе. Однако, несмотря на большой интерес к химии циркония и гафния, ком-плексообразование их как с неорганическими, так и органическими лигандами изучено явно недостаточно. В фундаментальных справочных изданиях [1,3,4] приводятся данные по устойчивости циркония, примерно, с 60 органическими лигандами, причем надежность многих из них вызывает сомнения. Аналогичных данных по гафнию еще меньше. Имеющиеся в литературе немногочисленные данные по прямым калориметрическим измерениям теплот растворения и энтальпиям образования растворов относятся к достаточно ограниченному кругу соединений циркония и гафния.

Таким образом, термодинамическое изучение цирконий и гафний-содержащих растворов представляет большой научный и практический интерес. Во-первых, эти исследования нужны для выяснения механизмов технологических процессовво-вторых, они пополняют представления теоретической химии тяжелых переходных элементов, и, в третьих, необходимы для расширения базы термодинамических данных соединений циркония и гафния в водных растворах.

Цель работы. Экспериментальное определение, изучение и обобщение термодинамических свойств соединений циркония (IV) и гафния (IV) и термодинамических характеристик реакций их взаимодействия с комплексонами, включающее решение ряда взаимосвязанных задач.

1. Изучение состояния соединений циркония и гафния в водных растворах и определение областей существования их отдельных химических форм различными экспериментальными и расчетными методами.

2. Определение стандартных термодинамических характеристик образования ионов циркония (IV) и гафния (IV) (Д^, 8), некоторых их гидроксид-ных комплексов в водном растворе, а также ряда кристаллических соединений этих элементов.

3. Определение полных термодинамических параметров реакций образования комплексов циркония (IV) и гафния (IV) с этилендиаминтетрауксусной, нитрилотриуксусной, нитрилотриметиленфосфоновой кислотами и рядом других карбоксили фосфоросодержащих комплексонов.

4. Анализ и обобщение термодинамических характеристик ионов 2г4+ и и термодинамических параметров их реакций комплексообразования.

Научная новизна. Разработаны оригинальные методики расчета стандартной энергии Гиббса образования ионов 2 г (1У) и НЩУ) в водном растворе и определены численные значения этих величин. Удовлетворительное внутреннее согласование независимо полученных данных позволило впервые установить наиболее вероятные значения указанных ключевых величин в термодинамике исследуемых элементов.

Разработаны и практически реализованы калориметрические методики определения стандартных энтальпий образования ионов 2 г (1У) и НД1У) в водном растворе. По результатам независимых методик также впервые найдена энтальпия образования и энтропия ионов ТгА+ и Ш4+ Определены стандартные энтальпии образования энергоемких перхлоратов циркония и гафния и ряда других кристаллических соединений этих элементов и их водных растворов.

Полученные величины вошли в фундаментальный справочник «Термические константы веществ» под. ред. акад. В. П. Глушко и др.

Разработаны и обоснованы различные независимые калориметрические, спектрофотометрические и потенциометрические методики определения термодинамических параметров реакций кислотно-основного взаимодействия в растворах нитрилотриуксусной., этилендиаминтетрауксусной кислот и красителя с гетероатомом серы, а также параметры реакций комплексообразования циркония (IV) и гафния (1У) с рядом карбоксили фосфоросодержащих комплексонов. Дана сравнительная характеристика устойчивости карбоксили фосфоросодержащих комплексонов циркония и гафния, а также различия в формах существования центральных ионов циркония (IV) и гафния (1У) в зависимости от кислотности растворов и концентрации металла.

Все величины получены впервые, существенно пополняют термодинамическую базу данных соединений циркония и гафния и расширяют представления теоретической химии тяжелых переходных элементов.

Изучение состояния циркония и гафния интересно не только для химии этих элементов, но и необходимо для развития теории электролитов и для выяснения закономерностей поведения высокозарядных катионов. Термохимические методы ранее недостаточно применялись для изучения подобных систем. Являясь весьма чувствительными к структурным особенностям растворов, эти методы позволяют изучать широкий круг вопросов, касающихся состояния элементов в растворенном состоянии.

Практическая значимость. Полученные в работе данные о термодинамических характеристиках ионов Zr4+, Н!4, их кристаллических соединений и растворов вошли в фундаментальное справочное издание «Термические константы веществ» и существенно пополнили базу данных по термодинамическим свойствам соединений циркония и гафния. Впервые определены полные термодинамические параметры более 30 соединений циркония и гафния и реакций комплексообразования с карбоксили фосфоросодержащими лигандами. Информация о реакциях образования комплексных соединений изучаемых элементов позволит прогнозировать химические и физико-химические свойства высокозарядных ионов в зависимости от состава, концентрации компонентов, кислотности, температуры и т. д. Полученные результаты и выводы, возможно, смогут способствовать повышению эффективности исследований в области химии циркония и гафния.

Диссертация выполнена в соответствии с координационным планом научно-исследовательских работ АН СССР и АН РФ по направлению «Химиче.

10 екая термодинамика" Шифр тем: 2.19.3.1- 2.17.3.1- 2.19.13.1 (1970;1996) и в рамках координационного плана развития науки Ивановского государственного химико-технологического университета на 1996;2000 г. г. по теме «Термодинамика, строение растворов и кинетика жидкофазных реакций», код по ГАСНТИ: 31.17.29.

1. Справочник «Термические константы веществ» под. ред. В. П. Глушко и др. М., 1965;1973. В.7−10.

2. Васильев В. П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.:Высшая школа. 1982. С. 264.

3. Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties. Part I. National Burean of Standarts Technical Note. USA. 1972.

4. Stability Constants Database SEQUERY 1993, YUPAC and Academic Softwere. Version 1.37.

5. Васильев В. П., Калинина B.E., Лыткин А. И. Стандартная энтальпия образования мета-ванадат иона в водном растворе. //Ж.неорг.химии. 1974. Т. 19. С. 1815.

6. Васильев В. П., Ясинский Ф. Н. Уравнение для пересчета тепловых эффектов на нулевую ионную силу. //Ж.неорг.химии. 1978. Т.23. № 3. С. 579.

7. Соловкин А. С., Цветкова З. Н. Химия водных растворов солей циркония (Существует ли ион цирконила?) //Успехи химии. 1962. Т.31. № 11. С. 1394.

8. Блюменталь У. Б. Химия циркония. М.:Иностранная литература, 1963. С. 341.

9. Зайцев Л. И. О цирконильной группировке. //Ж.неорг.химии. 1965. Т. 10. № 7. С. 1581.

10. Clearfield A., Vaugman P.A. The crystal structure of zirconil chloride octahydrate and zirconyl bromide octahydrate. //Acta crystallogr. 1956. V.9. № 10. P.555.

11. Соловкин A.C., Ягодин Г. А. В.сб.: Неорганическая химия. Т.5. (Итоги наукии техн. ВИНИТИ АН СССР)". М., 1976. С. 83.

12. Caletka R. Chemie vodnych rostoku zirkonia. //Chem.Listy. 1964. V.58. № 3. P.349.

13. Елннсон C.B., Петров К. И. Аналитическая химия циркония и гафния. М.:Наука. 1965.

14. Набиванец Б. И. Изучение состояния тантала (У) в растворах азотной, соляной и серной кислот. //Ж.неорг.химии. 1962. Т.7. С. 2739.

15. Lister В., McDonald L. Some aspects of the solution chemistry of zirconium. //J.Amer.Chem.Soc. 1956. V.78. P.4315.

16. Seckierski S. Extraction from solutions of perchloric acid by tributyl phosphate. I. Partition coefficients for zirconium, thorium, cerium, promethium and yttrium. //J.Inorg.Nucl.Chem. 1959. V.12. P.129.

17. Connick R., Reas W. The hydrolysis and polymerisation of zirconium in perchloric acid solution. //J.Amer.Chem.Soc. 1951. V.73. P. l 171.

18. Парамонова В. И., Сергеев A.H. Применение ионного обмена к изучению состояния вещества в растворе. //Ж.неорг.химии. 1958. Т.З. С. 215.

19. Larsen Е., Gammill G. Electrometric titrations of zirconium and hafnium solutions. //J.Amer.Chem.Soc. 1950. Y.12. P.3615.

20. Ларсен E. Успехи в области химии циркония и гафния. //Успехи химии. 1952. Т.21. С. 824.

21. Старик И. Е., Скульский И. А. Состояние макроколичеств радиоэлементов в растворах. (IX. К вопросу о состоянии макроколичеств циркония в области гидролиза). //Радиохимия. 1959. Т.1. № 4. С. 379.

22. Ягодин Г. А., Казак В. Г., Тарасов Б. В. Особенности химического поведения неэкстрагируемых соединений циркония (гафния) в растворах. //Ж.неорг.химии. 1972. Т. 17. № 9. С. 2399.

23. Ягодин Г. А., Казак В. Г. Некоторые свойства растворов различных форм нитрата циркония. //Ж. неорг. химии. 1973. Т. 18. № 1. С. 107.

24. Соловкин A.C., Цветкова З. Н., Иванцов А. И. Термодинамические константы комплексообразования U4+ с ОН" ионами и Zr4+ с ОН" и NO?" ионами. //Ж.неорг.химии. 1967. Т. 12. № 3. С. 627.

25. Парамонова В. И., Воеводский A.C. Изучение состояния циркония в сернокислых и азотнокислых растворах методом ионного обмена. //Ж.неорг.химии. 1956. № 1. С. 1905.

26. Коровин С. С., Лебедева E.H., Розен A.M. Определение коэффициентов активности оксихлоридов и оксинитратов циркония и гафния изопиестиче-ским методом. //Ж.физич.химии. 1966. Т.40. № 7. С. 1508.

27. Маров И. Н., Рябчиков Д. И. Комплексообразование циркония (IV) и гафния (IV) с хлорид-, нитрати оксалатионами. //Ж.неорг.химии. 1962. Т.7. С. 1036.

28. Соловкин A.C. Определение констант гидролиза и констант комплексообразования Zr4+ с нитрати хлорид-ионами методами экстракции. //Ж.неорг.химии. 1957. Т.2. С. 611.

29. Кудрицкая Л. Н., Набиванец Б. И. В сб.: Аналитическая химия и экстракционные процессы. Киев: Наукова думка. 1970.

30. Белявская A.M., My Биньвень. //Вестник МГУ. Серия физич. химии. 1959. Т. 14. № 4. С. 207.

31. Monezevski J., Kozlicka М. Kompleksometryczne i jonowymienne oznaczanie stopnia hydrolizy soli cyrkonu w roztworach kwasu solnego. //Chem.analit. 1968. V.13. № 4. P.817.

32. Старик И. Е., Скульский И. А., Щебетковский B.H. Спектрофотометрическое изучение хлоридных растворов циркония в связи с адсорбцией его на фтор-пласте 4. //Докл. АН СССР. 1961. В. 137. С. 356.

33. Маров И. Н. Исследование процесса комплексообразования циркония и гафния. Дисс. канд. хим. наук. Москва. ГЕОХИ. 1961.

34. Ермаков А. Н. Основные закономерности комплексообразования циркония игафния в водных растворах. Доклад, обобщающий опубликованные работы, представленные на соискание ученой степени доктора химических наук. Москва. ГЕОХИ. 1969.

35. Годнева М. Н., Мотов Д. Л. Химия фтористых соединений циркония и гафния. Л.: Наука. 1971.

36. Антонович В.П.- Назаренко В. А. О связи между положением элемента в периодической системе и гидролизом его ионов. Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах. Ленинград. 1983. С.З.

37. Назаренко В. А., Манджгаладзе О. В. Определение констант образования гидроксокомплексов циркония методом конкурирующих реакций. //Ж.неорг.химии. 1969. Т. 14. С. 1219.

38. Назаренко В. А., Антонович В. П., Невская Е. М. Спектрофотометрическое определение констант гидролиза мономерных ионов гафния в растворах с ионной силой 0.1 1.0. //Ж.неорг.химии. 1971. Т. 16. С. 2387.

39. Пешкова В. М., Пэн Ан. Гидролиз и полимеризация иона гафния в хлорной кислоте. //Ж.неорг.химии. 1962. Т.7. № 9. С. 2110.

40. Johonson J., Kraus К. Hydrolytic behavior of metal ions. VI. Ultracentrifugation of zirconium (IV) and hafnium (IV) — effect of acidity on degree of polymerization. //J.Amer.Chem.Soc. 1956. V.78. P.3937.

41. Пешкова B.M., Мельчакова H.B., Жемчужин С. Г. Комплексообразование в системе бензоилацетон-цирконий-бензол-вода и гидролиз ионов циркония. //Ж.неорг.химии. 1961. Т. 16. С. 1233.

42. Бабко А. К., Гридчина Г. И. Изучение полимеризации ионов циркония в растворе методом диализа. //Ж.неорг.химии. 1961. Т.6. С. 1326.

43. Бабко А. К., Гридчина Г. И. Влияние состояния циркония в растворе на его взаимодействие с органическими реактивами. //Ж.неорг.химии. 1962. Т.7. С. 889.

44. Чекмарев A.M., Ягодин Г. А., Владимирова A.M. Изучение гидролиза и гидролитической полимеризации сульфатов циркония и гафния методом бумажной хроматографии. //Докл. АН СССР. 1968. Т.183. № 3. С. 150.

45. Varga L.P., Hume D.N. Computer analysis of potentiometric and thenoyltrifluo-roacetone (TTA) solvent extraction studies on the bluoride complexes of hafnium. //J.Inorg.Chem. 1963. V.2. № 1. C.201.

46. Sillen L.G.Quantitative studies of hydrolytic equilibria. //Quart.Revs. Lon-don.Chem.Soc. 1959. V.13. № 2. P.146.

47. Назаренко B.A., Антонович В. П., Невская E.M. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат. 1978. С. 178.

48. Matijevic М., Mathai N., Kerker М. Detection of metal ion hydrolysis by coagulation. V. Zirconium. //J.Phys.Chem. 1962. V.66. P. 1799.

49. Zielen A., Connick R. The hydrolytic polymerization of zirconium in perchloric acid solution. //J.Amer.Chem.Soc. 1956. V.78. P.5785.

50. Baran V. Hydroxyl ion asaligand. //Coord.Chem.Revs. 1971. V.6. № 1. P.65.

51. Бурков K.A. Гидролитическая полимеризация ионов металлов в растворах. В сб.: Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах. Ленинград. 1983. С. 18.

52. Кожевникова Г. В., Монд Л. А., Бурков К. А. Тетрамерные гидроксокомплек-сы в растворах оксихлорида циркония. //XIV Всесоюзное Чугаевское совещание по химии комплексных соединений. Тез. докл. Иваново. 1981. С. 462.

53. Дятлова Н. М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М." Химия" 543с. 1988 г.

54. Костромина Н. А. Комплексонаты редкоземельных элементов. М.:Наука. 1980.

55. Коликов В. М. Исследование состояния макроколичеств циркония и гафния в водных сернокислых растворах. //Журн.приклад.химии. 1961. Т.34. № 3. С.512−517.

56. Геращенко Я. Г., Спасибенко Г. П. Система НЮ2-НС1-Н20Журн.неорг.химии .1965. Т. 10. № 9. С.2156−2162.

57. Claude R. Vivien D. Solvatation de sels de zirconium en solution aqueuse. Etude RMF. //Bull.Soc.Chim.France. 1974. № 1−2. Part 1. P.65.

58. Ермаков A.H., Маров И. Н., Беляева В.JI. Свойства водных растворов окси-хлорида циркония. //Журн.неорг.химии. 1963. № 7. С.1623−1631.

59. Ермаков А. Н., Маров И. Н., Беляева В. Л., Казанский Л. П. Состояние окси-хлорида гафния в водных растворах. //Журн.неорг.химии 1964. № 9. С.2354−2363.

60. Noren В. The Hydrolysis of Zr4+ and Hi4+. //Acta.Chem.Scand. 1973. V.27. № 4. P.1369−1384.

61. Johnson J.S., Kraus K.A., Holmberg R.W. Hydrolytic Behavior of Metal Ions. V. Ultracentrifugation of Hafnium (IV). //J.Amer.Chem.Soc. 1956. V.78. P.26.

62. Савенко Н. Ф., Шека И. А. Изучение полимеризации ионов гафния в растворе методом диализа. //Укр.хим.журнал. 1968. Т.34, С.309−315.

63. Васильев В. П., Кочергина Л. А., Лыткин А. И. Определение стандартного изобарного потенциала образования иона Zr4+ в водном растворе. //Ж.неорг.химии. 1974. Т. 19. С. 2998.

64. Васильев В. П., Кочергина Л. А., Лыткин А. И. Определение стандартного изобарного потенциала образования иона Hf4+ в водном растворе. //Ж.неорг.химии. 1975. Т.20. С. 18.

65. Bilinski Н, Branica М., Sillen L.G. Precipitation and Hydrolysis of Metallic Ions. II. Stadies on the Solubility of Zirconium Hydroxide in Dilute Solutions and in lMNaC104. //Acta.chem.scand. 1966. V.20. P.853.

66. Hevesy G., Christiansen G.A., Berglund V. //Z.anorg.allgem.chem. 1925. V.144. P.65.

67. Робинсон P., Стоке P. Растворы элкетролитов. М.:Изд. иност. литературы. 1963.

68. Николаев Н. С., Буслаев Ю. А., Густякова М. П. Исследование взаимодействия в системе Hf-ZrF4-H20 при 25 °C. //Ж.неорг.химии. 1962. Т.7. С. 1685.

69. Буслаев Ю. А. Константы нестойкости комплексных фторидов циркония. //Ж.неорг.химии. 1962. Т.7. С. 1204.

70. Cooly R.A., Banks Н.О. The aqueous solubility of hafnium oxide by the radioactive isotope technique. //J.Amer.Chem.Soc. 1951. V.73. P.4022.

71. Ahrland .S., Karipides D., Noren B. The Fluoride and Salphate Complexes of Zir-conium (IV). //Acta.Chem.Scand. 1963. V.17. P.411.

72. Varga L.P., Hume D.H. A Computer Analysis of Static and Dynamic Models of the Hafnium Fluoride Complexes Extracted by Tri-n-octylphosphine Oxede. //Inorgan.Chem. 1964. V.3. P.77.

73. Connik R., Mc Vey W. The Acueous Chemistry of Zirconium. //J.Amer.Chem.Soc. 1949. V.71. P.3182.

74. Deshpande R.G., Khopkar P.K., Rao C.L., Sharma H.D. The Aqueous Chemistry of Hafnium (IV). Solvent Exrtaction and ion Exchange Studies. //J.Inorg. and Nucl.Chem. 1965. V.27. P.2171.

75. Noren B. The Fluoride Complexes of Hafnium (IY). I. A Solvent Extraction and Potentiometric Investigation. //Acta.Chem.Scand. 1967. V.21. P.2435−2457.

76. Клейнер B.E. Изв. секц. платины инстр. и неорг. химии АН СССР 1951. Т.26. С. 169.

77. Парпиев Н. А., Масленников И. А., Буслаев Ю. А. Изучение фторидных комплексов титана и циркония методом ионного обмена. //Узб.хим.журнал 1967. №.6. С. 21.

78. Devis C.W. The extend of dissociation of the salts in water. Part VIII. Au equation of the mean ionic coefficient of an electrolyte in water and a revision of the dissociation constants of some sulphates. //J.Chem.Soc. 1938. P.2093.

79. Васильев В. П. Приближенный расчет термодинамических констант нестойкости комплексных соединений. //Ж.теорет. и экспер.химии. 1966. С. 353.

80. Hevesy G., Wagner О.Н. //Z.anorg.chem. 1930. V.191. Р.194.

81. Шибанов Е. В., Чухланцев В. Г. Энтальпия образования оксихлорида циркония. //Ж.физич.химии. 1970. Т.44. С. 1585.

82. Westland A.D., Uzelac V. Enthalpies of Reaction of Zirconium and Molybdenum Tetrachlorides with Pyridine, Tetrahydrofuran, and tetrahydrothiophene. //Canad.J.Chem. 1970. V.48. P.2871.

83. Turnbull A.G. Thermochemistry of zirconium halides. //J.Phys.Chem. 1961. V.65. P.1652.

84. Beck G. Thermodynamische Beziehungen zur Konstitution von Verbindungen drei und mehr — wertiger Elemente. //Z.Anorg.Allgem.Chem. 1928. V.174. P.31.

85. Васин C.K., Мельникова B.M., Клементьева И. И. Термохимическое исследование гидроксокомплексов циркония и гафния в сернокислых растворах. В кн.: Физико-химические основы технологии редкоземельного сырья. Из-во Кольского филиала АНСССР. 1983, С.39−45.

86. Мельникова В. М. Термохимическое исследование сульфатов циркония и гафния. Дисс. канд.хим.наук. Апатиты. 1983.

87. Попов М. М. Термометрия и калориметрия .- М: Изд. МГУ. 1954. С. 83.

88. Скуратов С. М., Колесов В. П., Воробьев А. Ф. Термохимия. 4.1. М.:Изд. МГУ, 1964. С. 127.

89. Иконников А. А., Васильев В. П. Определение действительного перепада температуры в термохимическом опыте при использовании калориметра с автоматической записью кривой «температура-время». //Ж.физич.химии. 1970. Т.44. № 8. С. 1940.

90. Parker V.B. Thermal properties of uni-univalent electrolytes. Washington: NSRDS-NBS, 1965. P.342.

91. Kilday M.V. The entalpy of solution of SRM 1655 (KC1) in H20. //J.ReseachN.B.S. 1980. V.85. № 6. P.467.

92. Козловский E.B. Термодинамика реакций смешаннолигандного комплексообразования с изменением дентантности хелатного лиганда в растворе. Дисс.. докт.хим.наук. Иваново 1995.

93. Спиридонов В. П., Акишин П. А., Цирельников В. И. Электронографическое исследование строения молекул тетрахлоридов циркония и гафния в газовой фазе. //Ж.структ.химии. 1962. Т.З. № 2. С. 329.

94. Бабаева В. П., Росоловский В .Я. Синтез и свойства безводного перхлората циркония. //Изв. АНСССР. Химия. 1977. Т.З. С. 495.

95. Бабаева В. П., Росоловский В. Я. Синтез и свойства безводного перхлората гафния. //Ж.неорг.химии. 1979. Т.24. С. 371.

96. Самойлов О. Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. Изд-во А.Н.СССР. М, 1957. С. 182.

97. Мищенко К. П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1976.С.328.

98. Васильев В. П., Лыткин А. И., Кочергина Л. А. Термодинамические свойства ионов Zr4+ и Hf4* в водном растворе. //10 Менделеевский съезд. Алма-Ата. 1975. Т.З. С. 135.

99. Васильев В. П., Лыткин А. И. Стандартная энтальпия образования иона Zr4+ в водном растворе. //Ж.неорг.химии. 1976. Т.21. С. 2610.

100. Васильев В. П., Лыткин А. И. Стандартная энтальпия образования ионав водном растворе. //Ж.неорг.химии. 1976. Т.21. С. 3037.

101. Корнилов А. Н. Некоторые вопросы статистической обработки термодинамических данных. //Ж. неорг. химии. 1967. Т.41. С. 3096.

102. Латимер В. Н. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. Пер. с англ. Под ред. Астахова К. В. М.:Изд.иностр.лит, 1954.С.279.

103. Сиборг Г. Т., Кац Д. Д. Химия актиноидных элементов. Пер. с англ. Под ред. Яковлева Г. Н. М.:Атомиздат, 1960.

104. Крестов Г. А. Термодинамическая характеристика атомов и ионов редкоземельных и актиноидных элементов. //Радиохимия. 1963. Т.5. С. 258.

105. Капустинский А. Ф., Дракин С. И., Якушевский Б. И. Энтропии, теплоты гидратации и объемы ионов в водных растворах в связи с их электростатической характеристикой. //Ж.физич.химии. 1953. Т.27. С. 43.

106. Крестов Г. А. Термохимия соединений редкоземельных и актиноидных элементов. М.: Атомиздат, 1972. С. 263.

107. Крестов Г. А. Изменение энтропии при гидратации одноатомных ионов. //Теоретич. и эксперим.химия. 1965. № 1. С. 479.

108. Дракин С. И., Михайлов В. А. Расчет энтропии гидратации катионов. //Ж.физич.химии. 1959. Т.ЗЗ. С. 1544.

109. Criss C.V., Cooble J.W. The Termodynamic Properties of High Temperature Aqueous Solutions. I. Standard Partial Molal Heat Capacities of Sodium Chloride and Barium Chloride from 0 to 100°. //J.Amer.Chem.Soc. 1961. T.83. C.3223.

110. Маленков Г. Г. О расстояниях между атомами металлов и молекулами воды в кристаллогидратах. //Ж.структур.химии. 1963. Т.4. С. 102.

111. Яцимирский К. Б. Термохимия комплексных соединений. Изд. Академии наук СССР. М., 1951. С. 250.

112. Васильев В. П., Лыткин А. И. и др. Термохимия хлоридов MCI (M=Ti, Zr, Hf, Sn) в растворах. //III International Conference on Chemical Thermodynamics. 1973. XIV. p 144. Baden. Austria.

113. Васильев В. П., Лыткин А. И., Воробьев П. Н. Энтальпии растворения ZrCl4 в хлорной, хлороводородной и азотной кислоте //Ж.неорг.химии. 1975. Т.20. С. 373.

114. Определение стандартной энтальпии образования иона гафния (IV) в водном растворе: отчет о НИР (заключительный) //ИХТИВасильев В.П., Лыткин А. И., Воробьев П. Н., Кочергина Л.А.- шифр темы 855, № гос.регистр.75 016 799, Иваново. 1975. 169с.

115. Васильев В. П., Воробьев П. Н., Лыткин А. И. Энтальпия растворения HfCl4 в хлорной кислоте. //Ж.неорг.химии. 1975. Т.20. С. 2882.

116. Васильев В. П., Лыткин А. И., Раскова О. Г. Энтальпии растворения HfCl4 в хлороводородной и азотной кислоте. //Сб. трудов Ивановского химико-технологического института. 1976. Т.19. С.141−146.

117. Васильев В. П., Лыткин А. И., Кочергина Л. А., Ивенькова С. Г. Стандартная энтальпия образования кристаллического тетрабората натрия и его растворов.//Ж.неорг.химии. 1984. Т.29. В.З. С.661−667.

118. Васильев В. П., Лыткин А. И. Стандартная энтальпия образования кристаллического HfBr4 и его растворов. //Ж.неорг.химии. 1977. Т.22. С. 12 011 205.

119. Васильев В. П., Бородин В. А., Лыткин А. И., Бабаева В. Н., Росоловский В. Я. Стандартная энтальпия образования безводного перхлората цирконияпри 25 °C. //Ж.неорг.химии. 1980. Т.25. №.3. С. 663.

120. Стандартная энтальпия образования кристаллического перхлората гафния при 25°С: Отчет о НИР (заключительный) / ИХТИВасильев В.П., Лыткин А. И., Бородин В. А. и др., шифр темы 255, № гос.регистр. 85 258 462, Иваново, 1980. 165с.

121. Васильев В. П., Лыткин А. И., Чернявская Н. В., Россоловский В. Я. Стандартная энтальпия образования безводного перхлората гафния при 25 °C. //Ж.неорг.химии. 1998. Т, 43. №.3. С.447−450.

122. Васильев В. П., Лыткин А. И. Термодинамика гидроксокомплексов циркония и гафния в водных растворах. //Доклады 2-го Всесоюзного совещания «Термодинамика и структура гидроксокомплексов в водных растворах» .Ленинград. 1975. С. 9.

123. Васильев В. П., Лыткин А. И., Бородин В. А. Термодинамические свойства водных растворов гидроксокомплексов Zr (OH)4 и Hf (OH)4 .//Депонировано ВИНИТИ № 3433−77 от 25 августа 1977.

124. Vasil’ev V.P., Lytkin A.I., Chernyavskaya N.V. Thermodynamic Charasteristic of Zirconium and Hafnium Hydroxides in Aqueous Solution. The 15th Conference on Calorimetry and Thermal Analysis. Zakopane. Poland. Abstracts.1997. P.41.

125. Васильев В. П., Лыткин А. И., Чернявская H.B. Термодинамические свойства гидроксидов циркония и гафния в водном растворе. //Ж.неорг.химии.1998. Т.43. N.3. С.458−461.

126. Vasil’ev V.P., Lytkin A.I., Chernyavskaya N.V. Thermodynamic Charasteristic of Zirconium and Hafnium Hydroxides in Aqueous Solution. //Journal of Thermal Analysis. 1999. V.55. P.1003.

127. Бородин B.A., Васильев В. П., Козловский E.B. В сб.: Математические задачи химической термодинамики. Новосибирск: Наука. 1985. С.219−226.

128. Васильев В. П., Бородин В. А., Козловский В. Е. Применение ЭВМ в химико-аналитических расчетах. М.:Высшая школа, 1993. С. 81.

129. Дятлова Н. М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.:Химия, 1988. С. 264.

130. Yoshino Т., Imada Н., Kuwano Т., Iwasa К. Studies on methylthymol blue -1. Separation and purification of methylthymol blue and semimethylthymol blue. //Talanta. 1969. V.16. P. 151.

131. Yoshino Т., Okazaki H., Murakami S. Formation constants of alkaline-earth metal complexes with semi-xylenol orange and semi-methylthymol blue. //Talanta. 1974. V.21. P.673.

132. Yoshino Т., Murakami S., Kagava M. Formation constants of zinc (II) complexes with semi-xelenol orange. //Talanta. 1974. V.21. P.79.

133. Yoshino Т., Murakami S., Kagava M. Acid equilibria of semi-methylthymol blue and formation constants of cobalt (II), nickel (II), copper (II) and zinc (II) complexes with semi-methylthymol blue. //Talanta. 1974. V.21. P. 199.

134. Фомина JI. А. Исследование реакций комплексообразования Ti (IV) с комплексонами полуметилтимоловым синим и метилтимоловым синим. Дисс. канд. хим. наук: 02.00.04. Иваново. 1978.

135. Васильев В. П., Кочергина Л. А., Орлова Т. Д. Теплоты протонирования этилендиаминтетрауксусной кислоты. //Ж.общей химии. 1979. Т.49. В.7. С. 1649.

136. Васильев В. П., Кочергина Л. А., Ястребова Т. Д. Теплота ионизации этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии различных электролитов. //Ж. общей химии. 1973. Т.43. В.5. С. 975.

137. Орлова Т. Д. Термохимическое исследование равновесий в растворах иминодиуксусной и этилендиаминтетрауксусной кислот. Дисс. канд.хим.наук: 02.00.04. Иваново, 1978.

138. Martell А.Е., Smith R.M. Critical Stability Constants. N.Y., London: Plenum Press, 1974. V. l Amino acid- 1982. V.5.

139. Hendrickson H.S. Comparison of the metall-binding properties of nitrilotri (methylenphosphonic) acid and nitrilotriacetic acid: calcium (II), nickel (II), iron (III) and thorium (IV) complexes. //Am. Chem. 1976. V.39. P.998.

140. Carter R.P., Carrol R.L., Irani R.R. Nitrilotri (methylenphosphonic acid), ethvluminodi (methylenphosphonic acid) and diethylaminomethylenphosphonic acid. Acidity, and calcium (II) and magnesium (II) complexing. //Inorg. Chem. 1967. V.6. Ж5.Р.939.

141. Никитина JI.B., Григорьев А. И., Дятлова H.M. Исследование кислотной диссоциации нитрилотриметиленфосфоновой кислоты. //Ж.обгцей химии. 1974. № 44. С. 1598.

142. Savada К., Araki Т., Suzuki Т. Potentiometric and nuclear magnetic resonance studies of nitrilotris (methylenphosphonato) complexes of the alkaline-earth-metal ions. //Inorg. Chem. 1987. V.26. P. 1199.

143. Васильев В. П., Зайцева Г. А., Козловский E.B., Борисова И. Н. Диссоциация оксиэтилидендифосфоновой кислоты в водных растворах. //Ж. общей химии. 1983. Т.53. №.9. С. 1985.

144. Марьина Т. Б. Термохимическое исследование оксиэтилендифосфоновой кислоты и ее комплексов с Na+, Mg2+, Са2+ в водном растворе // Дисс.канд. хим.наук. 02.00.04. Иваново, 1983.

145. Grabenstetter R.Y., Quimby О.Т., Flautt T.J. The acid dissociation constants with P magnetic resonance chemical shift and with jaft a. //J. Phys. Chem. 1967. V.71. P.4194.

146. Carrol R.L., Irani R.R. On the acidity of substituted methylendiphosphonates and their interaction with alkali metal ions. //Inorg.Chem. 1967. V.6. P. 1994.

147. Медынцев В. В. Комплексообразующие свойства фосфоновых кислот.: Дисс.. канд. хим. наук. Москва. 1968.

148. Kasparek F. l-Hydroxy-alkan-l, l-bis-phosphonsaureu. //Monatshefte fur chemie. 1968. V.99. P.2016.

149. Collins A.J., Perkins P.G. Acidity constants and salt formation by 1-hydroxyethyl-l, l-diphosphonic acid (HEDPA). //J.Appl.Chem.Biotechnol. 1977. V.27.P.651.

150. Mioduski T. Protonation constants of l-hydroxyethylidenel, l-diphosphonic acid, diethylenetriamino-N, N, N', N", N" -pentaacetic acid and trans-1,2-diaminocyclohexane-N, N, N', N'-tetraacetie. //Talanta. 1980. V.27. P.299.

151. Ермаков A.H., Маров И. Н., Евтикова Г. А. комплексообразование циркония и гафния с нитрилотриуксусной кислотой. //Ж.неорг.химии. 1964. Т.9. В.2. С. 499.

152. Ермаков А. Н., Маров И. Н., Евтикова Г. А. Комплексонаты циркония и гафния. //Ж.неорг.химии. 1966. Т. 11. С. 1151.

153. Intorre В.J., Martell А.Е. Zirconium complexes in aqueous solution. III. Estimation of formation constants. //Inorg. Chem. 1964. V.3. P.81.

154. Коренман И. М., Шеянова Ф. Р., Гурьева З. М. Константы устойчивости комплексных соединений циркония с некоторыми органическими лиганда-ми. //Ж.неорг.химии. 1966. Т.П. С. 2761.

155. Лапицкий А. В., Панкратова Л. Н. О взаимодействии циркония с некоторыми комплексонами. //Ж. Вестник Московского Университета. 1966. № 3.С.61.

156. Тихонова JI.И. Комплексообразование циркония с некоторыми полиами-нополиуксусными кислотами. //Ж.неорг.химии. 1966. Т.З. С. 61.

157. Caletka R., Kyrs М., Rais J. Sorption of zirconium by silicagel from nitrate medium in the presence of oxalic acid, EDTA and Arsenazo I. //J.Inorg.Nucl.Chem. 1964. V.26. P. 1443.

158. Панкратова Л. Н., Власов Л. Г., Лапицкий А. В. О взаимодействии циркония с некоторыми комплексонами. //Ж. неорг. химии. 1964. Т.9. С. 1769.

159. Kyres М., Caletka R. The stability constant of the complex of Zr (IV) with EDTA. //Talanta. 1963. V.10. C.1115.

160. Bottari E., Anderegg G. Die untersuchung der 1:1 komplexe von einigen drei-und vierwertigen metall-ionen mit polyaminocarboxylaten mittels redoxmessun-gen. //Helv.Chim.Acta. 1967. V.50. P.2349.

161. Morgan L., Justus N. Complex compounds of zirconium (IV) and hafnium (IV) with ethylenediaminetetraacetic acid. //J.Amer.Chem.Soc. 1956. V.78. P.38.

162. Prasilova J., Havlicek J. Determination of stability constants of some complexes of zirconium using dinonyl naphthalene sulphonie acid as liquid ion exchanger. //J.Inorg.Nucl.Chem. 1970. V.32. P.953.

163. Reddy P., Shamanthakamani J., Khan M. Formation, hydrolysis and olation of hafnium (IV) chelates. //J.Inorg.Nucl.Chem. 1978. V.40. P. 1673.

164. Кабачник М. И., Ластовский Р. П., Медведь Т. Я. О комплексообразующих свойствах оксиэтилидендифосфоновой кислоты в водных растворах. //Доклады АН СССР. 1967. Т.177. № 3. С. 582.

165. Терновая Т. В., Шелест В. П., Костромина Н. А., Копунова И. В. Исследование комплексообразования в системе Eu-Hf-БДТА спектрографическим методом. //Ж.неорг.химии. 1978. Т.23. С. 1215.

166. Шлефер Г. Л. Комплексообразование в растворах. М.:Химия, 1964. С. 378.

167. Бек М., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. M.: Мир, 1989. С. 413.

168. Россотти Ф., Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. М.: Мир, 1965. С. 563.

169. Бьеррум Я. Образование аминов металлов в водном растворе. М.: 1961.

170. Irving Н.М., Sharpe К. Divalent metal complexes of mesoand dl-2,3-diaminobutane-N, N, N', N'-tetra-acetic acid. //J.Inorg.Nucl.Chem. 1971. V.33. P.203.

171. Ackerman H., Schwarzenbach G. Komplexone XXII. Die kinetik der kom-plexbilding: der austauch des Y4″ swischen Cd2+ and Cu2+. //Helv.Chim.Acta. 1952. V.35.P.485.

172. Деттерман Г. Гель-хроматография. M.: Мир. 1970. С. 72.

173. Косенко Н. Ф., Малькова Т. В., Яцимирский К. В. Выделение и очистка ме-тилтимолового синего и полуметилтимолового синего методом гель-фильтрации. //Ж.аналит.химии. 1975. Т.30. № 11. С. 2245−2249.

174. Хартли Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесие в растворах. М.: Мир. 1983.

175. Костромина Н. А., Крашневская JI.H., Кириллов А. И., Тихонова Р. В. Исследование комплексообразования лантана и лютеция с ксиленоловым оранжевым методом протонного резонанса. //Координац. химия. 1978. Т.4. С. 543.

176. Каряка Л. Г., Гарасютина Л. И., Тулюпа Р. Н. Взаимодействие титана (IV) с крезоли тимолфталаксонами. //Изв. вузов. Химия и химическая технология. 1980. Т.23. С. 1342.

177. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. М.:Химия, 1964. С. 27.

178. Бородин В. А., Козловский Е. В., Васильев В. П. Обработка результатов потенциометрического исследования комплексообразования в растворах на ЭЦВМ. //Ж.неорг.химии. 1986. Т.31. № 1. С. 10.

179. Gustafson R., Martel A. Hydrolytic tendencies of ferric chelates. //J.Phys.Chem. 1963. V.67. P.576.

180. Chaberec S., Gustafson R.L., Courtney R.C., Martell A.E. Tendencies of metal chelate compounds. III. Oxometal ions. //J.Amer.Chem.Soc. 1959. V.81. P.515.

181. Scharzenbach G., Ackerman N. Komplexone V. Die Athylendiamintetraessig-saure //Helv.Chem.Acta. 1947. B.30. S.1798.

182. Scharzenbach G., Anderegg G. Die Vervendung der quecksilber Elektrode zur Bestimmung der stabilitatskonstanten von Metallkomplexen //Helv.Chem.Acta. 1957. B.40. S.1773.

183. Grimes J.H., Huggarg A.J., Wilford S.P. The stability of the alkaline earth chelates of some polyamino polycarboxylic acids //J.Inorg.Nucl.Chem. 1963.V.25. Р.1225.

184. Терешин Г. С., Тананаев И. В. Произведение растворимости этилендиа-минтетрауксусной кислоты //Ж.аналит.химии. 1967. Т. 16. С. 523.

185. Васильев В. П., Кочергина Л. А., Ястребова Т. Д. Тепловые эффекты нейтрализации и ионизации этилендиаминтетрауксусной кислоты по III и IV ступеням //Ж.орган.химии. 1974. Т.44. С. 1371.

186. Carini F.F., Martell А.Е. Thermodynamics of metal chelate formation. The third and fourth dissociation constant of ethylenediaminetetraacitic acid //J.Amer.Chem.Soc. 1953. V.75. P4810.

187. Charles R.G. Heats and entropies of reaction of metall ions with ethylenedi-aminetetraacetate //J.Amer.Chem.Soc. 1954. V.76. P.5854.

188. Schwarzenbach G., Trietay E. Komplexone XX. Stabilitatkonstanten von Sehnermetall-Komplexonen der Athylendiamintetraessigsaure //Helv.Chem.Acta. 1951. B.34. S.1503.

189. Martell A.E., Plumb R.C. Complexes of various metal with ethylenedi-aminetetraacetic acid //J.Phys.Chem. 1952. V.52. P.993.

190. Ogino H. Stability constants of ethylendiaminetetraacetato, trimethylen-diaminetetraacetato and propylendiaminetetraacetato complex of some divalent metal ions //Bull.Chem.Soc. Japan. 1965. V.38. P.771.

191. Stability Constants Database SEQUERY 1997, YUPAC and Academic Soft-were Version 1.39.

192. Пришибл P. Комплексоны в химическом анализе. М.:Иностранная литература. 1960. С291.

193. Коростелев П. П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: АН СССР. 1962. С. 89.

194. Клыгин Л. Е., Смирнова И. Д., Никольская Н. А. Растворимость в аммиакеи соляной кислоте этилендиаминтетрауксусной кислоты и взаимодействие ее с ураном (1У) и плутонием (1У). //Ж.неорг.химии. 1959. Т.4. С. 2766.

195. Васильев В. П., Шеханова JI.A. Калориметрическое определение теплоты ионизации воды в присутствии различных электролитов. // Ж.неорг.химии. 1974. Т. 19. С. 2969.

196. Лобанов Г. А., Васильев В. П. Теплота ионизации воды в растворах некоторых I-I электролитов при 25 °C. //Изв .высш.учебн.завед.СССР. Химия и хим. технология. 1969. № 12. С. 740.

197. Справочник химика. Под ред. Б. П. Никольского и др. М.-Л.: Химия. 1965. Т.З.С.109.

198. Лымар В. П. Термодинамические характеристики реакций образования комплексонатов циркония (IV) и гафния (IV) в водном растворе. Дис.канд.хим.наук. М., 1982. С. 159.

199. Васильев В. П. Белоногова А.К. Термодинамические характеристики реакций образования этилендиаминтетраацетатного комплекса натрия в водном растворе. //Ж.неорг.химии. 1976. Т.21. С. 649.

200. Лебедь В. И., Александров В. В. Температурная зависимость термодинамических характеристик гидратации ионов некоторых электролитов. //Электрохимия. 1965. Т.1. С. 1359.

201. Hughes V.L., Martell А.Е. Termodynamics of Metal Chelate Formation. V. Nitrilotriacetic Acid. //J.Amer.Chem.Soc. 1956. V.78. P. 1319.

202. Praudiere P.L.E., Staveley L.A.K. termodynamics of the Formation of the 1:1 Complexes of Nitrilotriacetic Acid and Rare Earth Ions. //J.Inorg.Nucl.Chem. 1964. V.26. P.1713.

203. Милюков П. М., Поленова H.B. Изменение термодинамических функций при образовании нитрилотриацетатных комплексов редкоземельных элементов подгруппы церия. //Извест.высш.учебн.завед.СССР. Химия и хим.технология. 1969. № 12. С. 409.

204. Поленова Н. В., Милюков П. М. //Ж. физич. химии. 1970. Т.44. С. 815.

205. Комплексонометрия (Сб. переводов) М.:Госхимиздат. 1958.

206. Биологические аспекты в координационной химии. Под. ред. К. Б. Яцимирского. Киев: Hayкова думка. 1979. С. 265.

207. Васильев В. П., Лымар В. П., Лыткин А. И. Термодинамические характеристики диссоциации протонированной этилендиаминтетрауксусной кислоты. //Ж.неорг.химии. 1977. Т.22. В.9. С. 2511.

208. Васильев В. П., Лымар В. П., Лыткин А. И. Влияние температуры на термодинамические характеристики диссоциации протонированной этилендиаминтетрауксусной кислоты. //Ж.неорг.химии. 1977. Т.22. В. 10. С. 2652.

209. Васильев В. П., Лымар В. П., Лыткин А. И. Термодинамические характеристики диссоциации протонированных комплексонов. //Тезисы докладов I Всесоюзного совещания по химии и применению комплексонов и комплек-сонатов металлов. Москва. 1978. С. 20.

210. Васильев В. П., Лымар В. П., Лыткин А. И. Влияние температуры на термодинамические характеристики максимально протонированной нитрилотри-уксусной кислоты. //Ж.неорг.химии. 1981. Т.26. В.9. С. 2418.

211. Васильев В. П., Лымар В. П., Лыткин А. И. и др. Термодинамические свойства соединений циркония (1У) и гафния (ГУ). //Тезисы докладов VII Всесоюзной конференции по калориметрии. Черноголовка 1977. С. 151.

212. Васильев В. П., Лымар В. П., Лыткин А. И. Влияние температуры на термодинамические характеристики реакций взаимодействия циркония (1У) с эти-лендиаминтетрауксусной кислотой. //Ж.неорг.химии. 1978. Т.23. С. 950.

213. Васильев В. П., Лымар В. П., Лыткин А. И. Влияние температуры на термодинамические характеристики реакций взаимодействия гафния (1У) с эти-лендиаминтетрауксусной кислотой. //Ж.неорг.химии. 1978. Т.23. С. 1238.

214. Васильев В. П., Лымар В. П., Лыткин А. И. Термодинамические характеристики реакций взаимодействия циркония (1У) с этилендиаминтетрауксусной кислотой. //Ж.неорг.химии. 1978. Т.23. С. 55.

215. Васильев В. П., Лымар В. П., Лыткин А. И., Бородин В. А. Термодинамические характеристики реакций образования координационных соединений циркония (1У) и гафния (1У) с нитрилотриуксусной кислотой. //Ж.неорг.химии. 1981. Т.26. С. 2427.

216. Васильев В. П., Лымар В. П., Лыткин А. И., Бородин В. А. Термодинамика образования комплексонатов циркония и гафния. //Тезисы докладов XIV Всесоюзного Чугаевского совещания по химии комплексных соединений. Иваново. 1981. С. 522.

217. Лыткин А. И., Чернявская Н. В., Васильев В. П. Термодинамические свойства комплексных соединений циркония и гафния в водном растворе. //Тезисы докладов XIX Всеросийского Чугаевского совещания по химии комплексных соединений. Иваново. 1999. С. 42.

218. Васильев В. П., Катровцева A.B., Лыткин А. И., Чернявская Н. В. Исследование комплексообразования Zr (IV) с полуметилтимоловым синим. //Ж.неорг.химии. 1998. Т.43. С. 579.

219. Васильев В. П., Катровцева A.B., Лыткин А. И., Чернявская Н. В. Использование красителя полуметилтимолового синего в качестве конкурирующего лиганда для исследования устойчивости комплексонатов циркония. //Ж.неорг.химии. 1999. Т.44. № 2. С. 237.

220. Васильев В. П., Катровцева А. В., Лыткин А. И., Чернявская Н. В. Устойчивость соединений Zr (IV) и Hf (IV) с фосфорсодержащими комплексонами. //Ж.неорг. химии. 1999. Т.44. № 10. С. 1644−1646.

221. Васильев В. П., Катровцева А. В., Лыткин А. И., Чернявская Н. В. Состав и устойчивость соединений Zr (IV) и Hf (IV) с нитрилотриметиленфосфоновой кислотой в слабокислых растворах. //Известия вузов. Химия и хим. технология. 1999. Т.42. В.6. С.26−29.

222. Чернявская H.B., Катровцева A.B., Лыткин А. И., Васильев В. П. Исследование комплексообразования La (III) и Zr (IV) с полуметилтимоловым синим. Тезисы докладов XVIII Чугаевского совещания по химии координационных соединений. Москва. 1996. С. 136.

223. Katrovzeva A.V., Lytkin A.I., Chernyavskaya N.V., Vasil’ev V.P. Photometric Determination of Zirconium with Semimethyltimol Blue. //International Congress on Analytical Chemistry. Moscow. Abstracts. 1997. V.l. D-39.

224. Gerney R.W. Ionic processes in solution. N.Y.- L.- Mc Graw-Hill. 1953. H.273.243 .Anderegg G. Zum Deutung der Thermodynamischen Daten von Komplexbild' ingsreaktionen. //Helv.Chim.Acta. 1969. V.51. № 8. P.1833.

225. Васильев В. П. Зависящие и независящие от температуры составляющие термодинамических характеристик комплексообразования. //Ж.неорг.химии. 1985. Т.ЗО. № 1. С.З.