Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Термодинамика сольватации индивидуальных ионов и свойства растворов на границе раздела фаз

Диссертация: Термодинамика сольватации индивидуальных ионов и свойства растворов на границе раздела фаз
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

С использованием ионных составляющих реальных коэффициентов активности рассчитаны вклады отдельных ионов в коэффициенты парного межионного взаимодействия. На основе их анализа установлено, что: взаимодействие катион — катион преобладает над взаимодействием анионанионослабление гидратации катионов увеличивает, а ослабление гидратации анионов уменьшает их взаимное высаливание; Реальные первичные… Читать ещё >

Содержание

  • ВВЕДЕНИЕ
  • И ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
  • ГЛАВА 1. СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ ПРОБЛЕМЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ В РАСТВОРЕ
    • 1. 1. Термодинамические свойства индивидуальных ионов
    • 1. 2. Определение термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов
      • 1. 2. 1. Методы разделения суммарных термодинамических характеристик сольватации
      • 1. 2. 2. Теоретические и полуэмпирические (модельные) методы расчёта
    • 1. 3. Термодинамические характеристики пересольватации ионов
  • ГЛАВА 2. КОНЦЕПЦИЯ РЕАЛЬНЫХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ
    • 2. 1. Потенциалы Гальвани и Вольта
    • 2. 2. Разность потенциалов Вольта
    • 2. 3. Реальные термодинамические свойства ионов
      • 2. 3. 1. Реальный потенциал и реальные термодинамичесие свойства ионов
      • 2. 3. 2. Реальные термодинамические характеристики пересольватации индивидуальных ионов
  • ГЛАВА 3. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК СОЛЬВАТАЦИИ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ В СМЕШАННЫХ ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
    • 3. 1. Методы измерения разностей потенциалов Вольта
    • 3. 2. Ионные составляющие реальных и химических первичных эффектов среды
    • 3. 3. Основные свойства и особенности структурной организации неводных растворителей и их смесей с водой
    • 3. 4. Ионные составляющие реальных и химических энергий Гиббса пересольватации
  • ГЛАВА 4. НЕКОТОРЫЕ СТРУКТУРНО-ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ СОЛЬВАТАЦИИ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ
    • 4. 1. Структурно-термодинамические характеристики сольватации ионов
    • 4. 2. Структурно-термодинамическая характеристика солевых эффектов
  • ГЛАВА 5. ПОВЕРХНОСТНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА ФАЗ
    • 5. 1. Природа и механизм возникновения поверхностного потенциала
      • 5. 1. 1. Вода и водные растворы электролитов
      • 5. 1. 2. Неводные и водно-органические растворители
    • 5. 2. Поверхностный потенциал воды
    • 5. 3. Поверхностный потенциал и поверхностные свойства органических и водно-органических растворителей
  • ОСНОВНЫЕ ИТОГИ РАБОТЫ

Термодинамика сольватации индивидуальных ионов и свойства растворов на границе раздела фаз (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Фундаментальной проблемой химии растворов является определение термодинамических характеристик сольватации ионов одного вида в растворителях различной природы. Актуальность данной проблемы определяется чрезвычайно широким спектром теоретических и практических задач, для решения которых необходима информация об индивидуальных свойствах сольватируемых ионов. Это: особенности взаимодействий катион-растворитель и анион-растворителькинетика и механизм электродных процессовионный перенос в гетерогенных (межфазных) процессахповерхностные свойства растворителей на границе раздела фазповедение воды и других растворителей в природных и синтетических ионообменниках, ионопроводящих мембранахсвязывание ионов протеинами, полисахаридами, полинуклеотидами, дифференциальная ионная проводимость мембран в живых тканях.

Однако до настоящего времени рассматриваемая проблема однозначно не решена. В подавляющем большинстве экспериментальных исследований и теоретических расчетов применяются так называемые химические термодинамические свойства, полученные разделением суммарных характеристик сольватации электронейтральных комбинаций ионов (стехиометрических смесей).

На основании изложенного очевидны необходимость и своевременность систематического рассмотрения проблемы определения термодинамических свойств индивидуальных ионов в растворах и разработки новых концепций для теоретического расчета и экспериментального измерения указанных выше ключевых величин.

Основные разделы диссертации выполнены в соответствии с координационными планами АН СССР научно-исследовательских работ по направлению «Химическая термодинамика» [Шифры тем:3.9- 3.17], планами НИР Института химии растворов РАН (темы с номерами Госрегистрации: 01.9.60 0 040 94.).

Главной целью выполненной работы является анализ состояния и разработка путей решения проблемы определения термодинамических свойств ионов одного вида в воде, неводных и смешанных водно-органических растворителях. Выдвинутая цель достигнута путем решения следующих задач:

• развитие концепции реальных термодинамических характеристик индивидуальных ионов;

• конструирование не содержащих допущений термодинамических циклов расчета реальных и химических энергий Гиббса сольватации ионов;

• экспериментальное определение межфазных вольтовых разностей потенциалов;

• разработка методики расчета структурно-термодинамических характеристик солевых эффектов;

• определение поверхностных потенциалов воды и неводных растворителей.

В настоящей работе впервые:

• получены систематические данные по электрохимическим (вольтовы разности потенциалов) и термодинамическим (энергии Гиббса) свойствам однозарядных индивидуальных ионов (Na+, К+, СГ, Br", I") в воде и ее смесях с органическими растворителями (МеОН, EtOH, n-PrOH, i-PrOH, Ме2СО, MeCN, DMSO, DMF);

• выявлены особенности сольватации индивидуальных ионов в зависимости от их природы, а так же физико-химических и структурных свойств растворителей;

• рассчитаны коэффициенты парного ион — ионного взаимодействия в водных растворах;

• проведена оценка структурных вкладов в химические энергии Гиббса сольватации индивидуальных однозарядных ионов в метаноле;

• построена таблица взаимосогласованных значений поверхностных потенциалов воды и органических растворителей;

• установлена корреляция между поверхностными потенциалами растворителей одного класса (алифатический ряд спиртов) и количеством молекул растворителя на единице площади пограничной поверхности.

Практическое значение выполненных исследований и результатов определяется тем, что: данные о термодинамических характеристиках сольватации индивидуальных ионов представляют новые сведения для дальнейшего развития теории растворов электролитовразработанные концепция и методология определения реальных термодинамических свойств ионов в растворе универсальны и приложимы при исследовании широкого круга системтермодинамические характеристики сольватации отдельных ионов необходимы для развития современных направлений электрохимической кинетики и ионометрииданные по коэффициентам активности ионов одного вида полезны для решения вопросов, связанных с учетом солевых эффектов (всаливание-высаливание ионов) в ионных реакциях, проблем ионного обмена и кристаллизации в неводных средахрезультаты исследования поверхностных свойств растворителей и растворов важны для развития некоторых областей коллоидной химии (коагуляция коллоидных систем электролитами), биофизики, мембранной химической технологии.

Полученные в данной работе экспериментальные и теоретические результаты регулярно обсуждались на международных и национальных конференциях, симпозиумах и совещаниях:

Международная конференция «Коррозия и электрохимическое поведение металлов в неводных средах» (Капри, Италия, 1998 г.);

— VI Международный Фрумкинский симпозиум (Москва, 1995 г.);

— XIV Конференция по химической термодинамике (Осака, Япония, 1996 г.) — VII Международная конференция «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 1998);

I, II и III конференции «Химия и применение неводных растворов» (Иваново, 1986 г.- Харьков, 1989 г.- Иваново, 1993 г.);

— V и XI Конференции по термодинамике органических соединений (Куйбышев, 1987 г.- Минск, 1990 г.);

— III Конференции по химии и биохимии макроциклических соединений (Плес, 1988 г.) — 7.

— YII Конференция по электрохимии (Черновцы, 1988 г.);

— IV и V Всесоюзные совещания «Проблемы сольватации и комплек-сообразования в растворах» (Иваново, 1989 г., 1991 г.);

— I Конференция «Жидкофазные материалы» (Иваново, 1990 г.);

XIII Конференция по химической термодинамике и калориметрии (Красноярск, 1991 г.).

Основные результаты диссертационной работы опубликованы в монографии [1], статьях [2−23], депонированных рукописях [24−30] и материалах конференций [31−62].

ОСНОВНЫЕ ИТОГИ РАБОТЫ.

1. Развита концепция реальных термодинамических свойств индивидуальных ионов в неводных и смешанных растворителях, позволяющая, не прибегая к экстратермодинамическим допущениям, надежно определить термодинамические свойства катионов и анионов как индивидуальных образований.

2. Для создания экспериментальной базы концепции реальных термодинамических свойств индивидуальных ионов: методом компенсирующих напряжений вольта-цепей измерены электрохимические характеристики растворов хлоридов, бромидов и иодидов натрия и калия в смешанных растворителях [Н2О — МеОН, — ЕЮН, — n-PrOH, — i-РгОН, — МегСО, — MeCN, — DMSO, — DMF] в объеме жидкой фазы и на границе раздела раствор | газовая фаза;

— на основании сконструированных термодинамических циклов рассчитаны:

— реальные энергии Гиббса сольватации ионов при 298.15 К;

— химические энергии Гиббса сольватации ионов при 298.15 К;

— изменения энергии Гиббса при переносе ионов из воды в водноорганический растворитель;

— из электрохимических данных рассчитаны ионные составляющие реальных и химических первичных эффектов среды.

3. Критически рассмотрены существующие теории и модельные подходы, используемые для оценки термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов.

4. Проведен сравнительный анализ влияния состава смешанного растворителя на термодинамические параметры сольватации индивидуальных ионов. Выявлены физико-химические коррелятивные связи между изменениями этих характеристик, свойствами и структурными особенностями водно-органических смесей и природой ионов.

5. Установлены и объяснены следующие закономерности:

— Реальные первичные эффекты среды (логарифмы ионных нулевых коэффициентов) катионов и анионов имеют противоположные знаки. Характер их зависимости от состава смешанного растворителя определяется конкуренцией поверхностного (межфазного) и объемного (химический эффект среды) вкладов. При малом содержании неводного компонента (X < 0.1 м.д.) преобладает первый вклад;

— Строение межфазной границы смешанного растворителя под влиянием неводного компонента таково, что она (и ее заряд) препятствуют переходу анионов из воды в смесь через межфазную границу. Для катионов наблюдается обратная картина;

— При добавлении к воде амфипротонных растворителей (спирты) основной вклад в энергию пересольватации стехиометрической смеси ионов вносит катион. Анионы преимущественно гидратированы вплоть до Хсп.~ 0.8 м.д.;

— Состав сольватной оболочки протонофобного растворителя — ацетона изменяется пропорционально изменению состава растворителя в объеме;

— При замене гидратной воды на молекулы апротонных растворителей (ацетонитрил, диметилсульфоксид, диметилформамид) имеет место компенсация эффекта дегидратации эффектом координационной сольватации (комплексообразования) катиона электродонорными центрами неводного компонента. Анионы сольватированы очень слабо.

6. Определена ключевая величина — межфазный поверхностный потенциал воды (у= +0.1 В) и на этой основе построен ряд согласованных значений поверхностных потенциалов органических растворителей.

7. Показано, что значение поверхностного потенциала является функцией молекулярной структуры межфазной границы.

8. Предложена и обоснована модель поверхностного слоя растворителя, объясняющая смену знака при переходе от воды к водно-органическим смесям и, далее, к чистым органическим компонентам переориентацией молекул растворителя на границе раствор | газовая фаза. У исследованных органических растворителей полярные функциональные группыОН, -CN, =СО, =SO, -NCOH ориентированы в объем жидкой фазы, а неполярный углеводородный радикал — в сторону газовой фазы. Поэтому для водно-органических смесей замещение в поверхностном слое молекул воды на молекулы органических растворителей приводит к изменению, как величины, так и знака.

Установлена корреляция между поверхностными потенциалами растворителей одного класса (алифатический ряд спиртов) и количеством молекул растворителя на единице площади пограничной поверхности.

9. В рамках основных положений структурно-термодинамической теории сольватации Г. А. Крестова в сочетании с концепцией реальных термодинамических свойств индивидуальных ионов и модифицированной моделью Борна:

— Проведена оценка структурных составляющих энергии Гиббса гидратации однозарядных ионов и сольватации ионов Na+, К+ и СГ в метаноле. Показано, что знак величины энергии Гиббса, характеризующей структурные изменения воды в области ближней гидратации, определяется видом (положительная или отрицательная) гидратации иона;

— Установлено, что в метанольных растворах имеет место только положительная ближняя сольватация, что связано с отсутствием у метанола трехмерной сетки водородных связей;

С использованием ионных составляющих реальных коэффициентов активности рассчитаны вклады отдельных ионов в коэффициенты парного межионного взаимодействия. На основе их анализа установлено, что: взаимодействие катион — катион преобладает над взаимодействием анионанионослабление гидратации катионов увеличивает, а ослабление гидратации анионов уменьшает их взаимное высаливание;

— солевые эффекты межионного взаимодействия прямо коррелируют с характером гидратации ионов и структурными изменениями воды в области ближней гидратации.

Показать весь текст

Список литературы

  1. В.И. В кн."Экспериментальные методы химии растворов: Денсиметрия, вискозиметрия, кондуктометрия и другие методы". -М.: Наука. — 1997. — С. 186−214
  2. В.И., Парфенюк Е. В., Крестов Г. А. // Известия ВУЗов. Химия и хим. технология. 1984. Т.27. Вып.12. С.1444−1447
  3. В.И., Парамонов Ю. А., Крестов Г. А. // Известия ВУЗов. Химия и хим. технология. 1988. Т.31. Вып.4. С.121−122
  4. В.И., Парамонов Ю. А., Чанкина Т. И., Крестов Г. А. // Доклады АН СССР.1988. Т.302. N.3. С.637−639
  5. В.И., Парамонов Ю. А., Крестов Г. А. // Известия ВУЗов. Химия и хим. технология. 1988. Т.31. Вып.12. С.68−71
  6. В.И., Парамонов Ю. А., Чанкина Т. И., Крестов Г. А. // Журн. физ. химии. 1989.
  7. T.LXIII. Вып.6. С. 1493−1497
  8. С.И., Парфенюк В. И., Лебедева Н. С., Крестов Г. А. /У Журн. общей химии.1989. Т.59. Вып.11. С.2440−2443
  9. Ю.А., Парфенюк В. И. // Электрохимия. 1989. T.XXV. Вып.10. С.1396−1398
  10. В.И., Парамонов Ю. А., Крестов Г. А. // Доклады АН СССР. 1990. Т.311. N.1. С.143−146
  11. В.И., Крестов Г. А. // Журн. физ. химии. 1990. Т.64. Вып.9. С.2537−2539
  12. В.И., Парамонов Ю. А., Кудринская Е. В. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1991. Т.34. Вып.1. С.69−71
  13. В.И., Парамонов Ю. А. // Электрохимия. 1991. Т.27. Вып.6. С.781−784
  14. В.И., Крестов Г. А. // Коллоидный журнал. 1991. Т.53. N.6. С. 1072−1074
  15. В.И., Крестов Г. А. // Электрохимия. 1992. Т.28. Вып.6. С.870−873
  16. Ю.А., Парфенюк В. И. // Журн. физ. химии. 1992. Т.66. N.10. С.2773−2775
  17. В.И., Чанкина Т. И. // Журн. физ. химии. 1992. Т.6. N.10. С.2781−2782
  18. В.И., Чанкина Т. И. // Электрохимия. 1994. Т.30. N.6 С.812−813
  19. В.И., Чанкина Т. Н. // Журн. физ. химии. 1994. Т.68. N.11. С.2089−2090
  20. В.И., Чанкина Т. Н. // Журн. физ. химии. 1996. Т.70. N.7. С.1330−1331
  21. В.И., Чанкина Т. Н. // Журн. физ. химии. 1996. Т.38. N.8. С.993−995
  22. В.И., Чанкина Т. Н. // Электрохимия. 1997. T.71.N.3. С.547−550
  23. В.И., Чанкина Т. Н. // Журн. физ. химии. 1997. Т.71. N.9. С.1707−1708
  24. В.И., Чанкина Т. Н. // Журн. физ. химии. 1998. Т.72. N.5. С.884−886
  25. В.И., Парамонов Ю. А., Парфенюк Е.В.// Рукопись деп. в ВИНИТИ. 11.06.87. N.4253-B87
  26. В.И., Парамонов Ю. А. //Рукопись деп. в ВИНИТИ. 16.07.87 от N.5097-B87
  27. В.И., Парамонов Ю. А. //Рукопись деп. в ВИНИТИ. 30.07.97 от N.5471-В87
  28. В.И., Чанкина Т. И., Кудринская Е.В.// Рукопись деп. в ВИНИТИ. 9.04.90 от N.1919-B90
  29. В.И., Чанкина Т.И.//Рукопись деп. в ВИНИТИ. 25.06.91 от N.2649-B91
  30. В.И., Чанкина Т. И. // Рукопись деп. в ВИНИТИ. 24.09.91 от N.3786-B91 (Электрохимия. 1992. Т.28. Вып. З)
  31. В.И., Чанкина Т. И. // Рукопись деп. в ВИНИТИ. 24.09.91 от N.3787-B91 (Электрохимия. 1992. Т.28. Вып. З)
  32. В.И., Парамонов Ю. А., Крестов Г. А. // Тез. докл. I Всесоюзной конференции
  33. Химия и применение неводных растворов". Иваново. 1986. С.225
  34. В.И., Чанкина Т. И., Молдавская Э. М., Васильев В. В. // Тез. докл. I Всесоюзной конференции «Химия и применение неводных растворов». Иваново. 1986. С.412
  35. В.И., Левочкин С. И. // Тез. докл. I Всесоюзной конференции «Химия и применение неводных растворов». Иваново. 1986. С.413
  36. В.И., Парамонов Ю. А., Крестов Г. А. // Тез. докл. Международной конференции «Коррозия и электрохимическое поведение металлов в неводных растворах». Капри. Италия. 1986. С.278
  37. В.И., Левочкин С. И. // Тез. докл. «V Всесоюзной конференции по термодинамике органических соединений». Куйбышев. 1987. С.179
  38. В.И., Левочкин С. И., Крестов Г. А. // Тез. докл. «III Всесоюзной конференции по химии и биохимии макроциклических соединений». Плес. Ивановск. обл. 1988. С.270
  39. В.И., Левочкин С. И., Крестов Г. А. // Тез. докл. «III Всесоюзной конференции по химии и биохимии макроциклических соединений». Плес. Ивановск. обл. 1988. С.271
  40. В.И., Парамонов Ю. А., Крестов Г. А. // Тез. докл. «VII Всесоюзной конференции по электрохимии». Черновцы. 1988. С.254
  41. В.И., Парамонов Ю. А., Крестов Г. А. // Тез. докл. «VII Всесоюзной конференции по электрохимии». Черновцы. 1988. С.50
  42. В.И. // Тез. докл. IV Всесоюзного совещания «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1989. С. 12
  43. Парфенюк В.И. II Тез. докл. IV Всесозного совещания «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1989. С.66
  44. В.И., Парамонов Ю. А. // Тез. докл. IV Всесоюзного совещания «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1989. С.185
  45. В.И., Левочкин С. И. // Тез. докл. IV Всесоюзного совещания «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1989. С.225
  46. В.И., Чанкина Т. И. // Тез. докл. IV Всесоюзного совещания «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1989. С.198
  47. В.И., Парамонов Ю. А., Крестов Г. А. // Тез. докл. IV Всесоюзного совещания «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1989. С.49
  48. В.И., Чанкина Т. И. // Тез. докл. II Всесоюзной конференции «Химия и применение неводных растворов». Харьков. 1989. С. 169
  49. В.И., Парамонов Ю. А. // Тез. докл. II Всесоюзной конференции «Химия и применение неводных растворов». Харьков. 1989. С. 149
  50. В.И., Чанкина Т. И., Крестов Г. А. // Тез. докл. XI Всесоюзной конференции «Термодинамика органических соединений». Минск. 1990. С.213
  51. В.И., Левочкин С. И., Крестов Г. А. // Тез. докл. XI Всесоюзой конференции «Термодинамика органических соединений». Минск. 1990. С.229
  52. В.И., Кудринская Е. В. // Тез. докл. I Всесоюзной конференции «Жидкостные материалы». Иваново. 1990. С.173
  53. В.И., Чанкина Т. И. // Тез. докл. «XIII Всесоюзной конференции по химической термодинамике и калориметрии». Красноярск. 1991. С. 182
  54. В.И., Парамонов Ю. А. // Тез. докл. «XIII Всесоюзной конференции по химической термодинамике и калориметрии». Красноярск. 1991. С. 183
  55. В.И., Чанкина Т. И. // Тез. докл. V Всесоюзного совещания «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1991. С.175
  56. В.И., Чанкина Т. И. // Тез. докл. V Всесоюзного совещания «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1991. С. 178
  57. В.И., Кудринская Е. В. // Тез. докл. V Всесоюзного совещания «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1991. С.226
  58. В.И., Чанкина Т. И. // Тез. докл. III Всероссийской конференции «Химия и применение неводных растворов». Иваново. 1993. С.164
  59. В.И. // Тез. докл. III Всероссийской конференции «Химия и применение неводных растворов». Иваново. 1993. С.165
  60. В.И., Чанкина Т. И. // Тез. докл. «XIII Всесоюзной конференции по химии, термодинамике и калориметрии». Красноярск. 1991. С. 182
  61. В.И. // Тез. докл. «VI Международный Фрумкинский симпозиум». Москва. 1995. С.123
  62. В.И. // Тез. докл. VI Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1995. С.45
  63. В.И. // Тез. докл. «14 Конференции по химической термодинамике». Осака. Япония. 1996. С.69
  64. В.И. // Тез. докл. VII Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново. 1998. С.47
  65. S. // Ztschr. phys. Chem. 1887. Bd.l. S.631−648 64. Guggenheim E.A. // J. Phys. Chem. 1929. V.33. P.842−849
  66. И., Дефей P. Химическая термодинамика Новосибирск: Наука.- 1966 г.
  67. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах.- 2-е изд. перераб. Л.: Химия. 1984. — 272 с.
  68. J.E., Dollard W.J., Istone W.K. //J. Solut. Chem. 1991. V.20. P.957−975
  69. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия. 1976. — 328с.
  70. .Е. В кн. Современные проблемы электрохимии / под ред. Дж. Бокриса и Б. Е. Конуэя. М.: Мир. 1967. — 328 с.
  71. В.Е. // J. Solut. Chem. 1978. V.7. Р.721−727
  72. T.D., Fowler R.H. // Усп. физ. наук. 1934. т. 14. № 5. С. .586 643.
  73. В.В. и др. Редколл. Журн. физ. химии АН СССР.- М. 1974. Деп. ВИНИТИ 4.02.74. N.225−74
  74. D.R. // Chem. Rev. 1965. V.65. Р.467−474
  75. Н.А. Электрохимия растворов.- М.: Химия. 1976. 488 с.
  76. М. // Z. Phys. Chem. 1920. Bd.l. S.45−48
  77. R.M., Kruth R.F. // J. Chem. Phys. 1967. V.47. P.4758−4762
  78. Techniques of Electrochemistry / E. Yeager, J. Salking. Eds. Y.2.- N.Y., 1973. 173 289 pp.
  79. Некоторые проблемы современной электрохимии / под. ред. Дж. Бокриса.- М.: Мир: ИИЛ. 1958, — 392 с.
  80. Современные проблемы электрохимии / пер. с англ. под. ред. Я. М. Колотыркина.- М.: Мир. 1971.-450 с.
  81. Квантовохимическая и статистическая теория растворов. Вычислительные методы и их применение / Симкин Б. Я., Шейхт И. И. М.: Химия. 1989. — 256 с.
  82. P.W., Мс Dermott A.J. //J. Chem. Educ. 1982. V.59. P.359−367
  83. B.K. //Журн. структ. химии. 1973. Т.14. С.211−217
  84. Rashin А.А., Honig B.//J. Phys. Chem. 1985. Y.89. P.5588−5592
  85. Jayaram В., FineR., Sharp K., Honig B.//J. Phys. Chem. 1989. V.93. P.4320−4325
  86. Roux В., Yo H.- Ai" Karplus M. // J. Phys. Chem. 1990. Y.94. P.4683−4691
  87. Bontha J.R., Pintauro P.N.//J. Phys. Chem. 1992. V.96. P.7778−7782
  88. Latimer W.M., PitzerK.S., Slansky C.M. // J. Phys. Chem. 1939. V.7. N.2. P.108−111
  89. R.H. // J. Amer. Chem. Soc. 1964. V.86. N.6. P.979−982
  90. А.Г., Корнышев A.A. // Электрохимия. 1985. T.21. вып.6. C.814−817
  91. Gourary B.S., Adrian F.J.//Solid State Phys. 1960. V. 10. P.217−222
  92. Ю.И. Квантовая теория сольватации ионов. Препринт Ин-та теор. физ. АН УССР. Вып. 1−3: Киев, — ИТФ, 1973. КИТФ-73 42Р
  93. Н.В. Зависимость межионных расстояний и радиусов ионов кристаллических соединений от температуры. Дисс. канд. химических наук. Ленинград. 1969 г.
  94. Y., Ruff J. / The Chemical Physics of Solvatation.- Dogonagze R.R. e.a. eds.- Amsterdam: Elseir, 1985, — P.119
  95. R.M. //J. Amer. Chem. Soc. 1962. Y.84. P.513−518
  96. B.C., Волков А.Г.//Усп. химии. 1987. T.56. C.1353−1358
  97. B.A., Дракин С. И. // Журн. физ. химии. 1955. Т.29. С.2133−2138
  98. W.A., Watts D.W. // J. Amer. Chem. Soc. 1967. V.89. P.6051−6059
  99. F. // J. Chem. Phys. 1953. V.21. P.391, 1327,1651
  100. F.E., Alden B.J. //J. Amer. Phys. 1953. V.21. P.1031−1035
  101. Sharp K" Jean Charles A., Honig B. // J. Phys. Chem. 1992. V.96. P.3822−3827
  102. Г. А., Абросимов B.K. //Журн. структ. химии. 1964. Т.4. С.510−515
  103. В.К. // Журн. структ. химии. 1973. Т.14. С.211−217
  104. G. // Pure Арр. Chem. 1988. V.60. P. 1743−1747
  105. О. // Crit. Rev. Anal. Chem. 1970. V.l. P.73−79
  106. Parker A.J., Alexander R.//J. Amer. Soc. 1968. V.95. P.3313−3318
  107. Cox B.G., Parker A.J. // J. Amer. Soc. 1973. V.95. P.402−408
  108. Marcus Y. Ion Solvation. New York: Willey. 1985
  109. E., Baughman G., Kohnstam G. // J. Amer. Chem. Soc. 1960. V.82. P.5801−5808
  110. ArnettM., Mc Kelvey O.R. // J. Amer. Chem. Soc. 1966. V.88. P.2598−2603
  111. Kim Y.J. // Bull. Soc. Chim. Belg. 1986. V.95. P.435−437
  112. Stagert Y., Kamienska Piotrowez E. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1997. V.93. P.3463−3472
  113. JI.И., Алпатова Н. М., Овсянникова Е. В. // Электрохимия. 1990. Т.26. N.4. С.436−442
  114. R.M., Sasaki Y., Popov A.Y. // Aust. J. Chem. 1983. Y.36. P.1785−1791
  115. B.A. // Усп. химии. 1947. Т. 16. C.254−259
  116. De Lidny C.L., Alfenaar M., Veen V.D. II Recuel trav. Chim. 1968. V.87. N.7. P.585−598
  117. M. // J. Phys. Chem. 1975. V.79. P.2200−2207
  118. H. / The Chemistry of Non Aqueous Solvents. — J.J.Lagovski ed. Vol.1. — New York: Acad. Press. 1966. P. 120
  119. GritznerG., Kuta J.//Pure Appl. Chem. 1984. V.56. P.461−468
  120. Л.И., Алпатова H.M., Овсянникова Е. В. // Электрохимия. 1990. Т.26. N.4. С.429−435
  121. Л.И., Алпатова Н. М., Овсянникова Е. В. // Электрохимия. 1995. Т.31. N.8. С.871−875
  122. Е., Mischenko К.Р. // Z. phys. Chem. (Frankfurt am Main). 1930. Bd.149. S. l-42
  123. P. / в кн. 78. С. 123
  124. B.A. Термодинамическая активность ионов в растворах электролитов. Л.: Химия. 1985.- 176 с.
  125. Э.А. Современная термодинамика, изложенная по методу Гиббса. Л.: Госхимиздат, 1941. — 188 с.
  126. Y. // Z. phys. Chem. 1929. Bd.143. S.301−312
  127. V.A., Nikerov A.E., Rotstein V.P. // Electrochim. Acta. 1967. V.12. P. 155−159
  128. H.А. Рыбкин Ю. Ф. // Докл. АН УССР. 1962. N.l.C.69−76
  129. А.Н. / Тр. V физико-химической конференции по свойствам растворов электролитов, — Л., 1930. С.205
  130. О., Lange Е. // Z. Electrochem. 1938. Bd.44. S.480−487
  131. HashN.S. // Austr. J. Sci. Res. 1948. V. A1. S.480−484
  132. К.П., Квят Э.И.//Журн. физ. хим. 1954. Т.26. С.1451−1457
  133. Randies J.E.B. // Trans. Faraday Soc. 1956. V.52. P.1573,1967. V.63. P. 1224
  134. F.B. // Z. Phys. Chem. 1896. Bd.19. heft 4. S.625−656
  135. R.G., Staples B.R., Robinson R.A. // Anal. Chem. 1970. V.42. P.867−872
  136. E.C. // Struct, and Bond. 1973. N.15. P.53−71
  137. J. //Pure Appl. Chem. 1971. V.25. P.305−310
  138. .М. Контактная разность потенциалов и ее влияние на работу электровакуумных приборов. 2-е изд. М.: Гостехтеоретиздат. 1955. 230 с.
  139. А.Н. / Тр. Хим. Ин-та им. Карпова. 1924. Вып.2. С.106
  140. M.J. // Ann. Phys. 1924. V.2. P.506−509
  141. M., Priami L., Bordi S. // J. Electroanal. Chem. 1976. V.70. P.229−236
  142. W.A. // Rev. Sci. Instrum. 1932. V.3. P.367−370
  143. Ю.Ф. Экспериментальные методы исследования эффекта Вольта для растворов электролитов и ПАВ. Харьков. 1973. 43 с. Деп. В ОНИИТЭХИМ 27.03.73. N.10−73
  144. В., Parsons R. // Trans. Faraday Soc. 1967. V.63. No.533. P. 1224−1239
  145. С.Ю., Киселев М. Г., Колкер A.M. //Ж. сгрукт. химии. 1999. Т.40. С.304−313
  146. Полинг JL Природа химической связи.- М.: Госхимиздат, 1947
  147. А.К. Структура некоторых конденсированных систем. Дис.. докт. наук.- Киев, 1978,307 с.
  148. Свердлов J1.M., Ковнер М. А., Крайнов Е. П. Колебательные спектры многоатомных молекул.- М.: Наука, 1970.-560 с.
  149. И.С. / Термодинамика и строение растворов. Межвуз. сборник. Вып.З. -Иваново, 1987. С.83−101
  150. А.А., Елгиев М. Н., Иманов М. Н. // Журн. структ. химии. 1970. Т.15. С.97 103
  151. С.М., Вьюнник И. Н. //Журн. физ. химии. 1991. Т. 65. № 7. С. 126 130.
  152. W.C., Grunwald E.R. // J. Amer. Chem. Soc. 1958. V.80. P.1318−1324
  153. М.Ю., Лукьянчикова И. А., Кузьмин C.M. и др. // Журн. физ. химии. 1995. Т. 69. № 1.С. 232−234.
  154. С.М., Вьюнник И. Н. // Журн. физ. химии. 1992. Т. 66. № 7. С. 1787 1793.
  155. В.В. //Докл. АН СССР. 1954. Т.94. N.5. С. 1154−1162
  156. В.В., Понедельникова Е. Г. //Докл. АН СССР. 1954. Т.96. N.3. С.789−795
  157. Е.Г., Тарасов В. В. // Докл. АН СССР. 1954. Т.96. N.5. С.1191−1199
  158. С. В., Шарнин В. А., Шорманов В. А., //Журн. физ. химии. 1996. Т. 71. № 1. С. 91 93
  159. В.П. / Молекулярная физика и биофизика водных систем. Вып.4. JI.: ЛГУ, 1979, С.55−64
  160. М.Ф. / Молекулярная физика и биофизика водных систем. Вып.2. Л.: ЛГУ, 1979, С. 16−22
  161. М.Ф., Шурупова Л. В. /Оптикаи спектроскопия. 1976. Т.40. С. 154
  162. Т. В., Керн А. П., Лебедь В. И. //Журн. физ. химии. 1996. Т. 71. № 12. С. 2171 -2176
  163. А.А. //Журн. физ. химии. 1994. Т. 67. № 5. С. 956 961.
  164. Маленков Г. Г.//Журн. структ. химии. 1966. Т.7. вып.З. С.331−336
  165. Ю.И. // Усп. химии. 1971. Т.40. вып.З. С.369−374
  166. Ю.Г., Дубинкина Т. А., Королев В. П. // Журн. физ. химии. 1997. Т. 71. № 1 С. 113 -117
  167. В.В., Энтелис С. Г. //Изв. АН СССР. Сер. химия. 1962. T.l. N.2. С.178−181
  168. М.И., Ахадов Я. Ю. // Журн. структ. химии. 1965. Т.6. вып.1. С.21−26
  169. М.И. Методы исследования теплового движения и строение жидкостей. -М.: Изд. МГУ, 1963.-289 с.
  170. Г. И., Хакимов П. А. //Журн. физ. химии. 1994. Т. 68. № 6. С. 993 995.
  171. А.В., Петров А. В., Герлит Ю. Б. / Водородная связь. М. 1964. С. 181−184
  172. .З., Наберухин Ю. И. //Журн. структ. химии. 1974. Т.15. С.8−15
  173. Г. Г. // Журн. структ. химии. 1962. Т.З. С.220−227
  174. G., Scheraga Н.А. // J. Phys. Chem. 1962. V.66. P.1773−1778
  175. М.И., Чекалин H.B. // Журн. стркукт. химии. 1966. Т.7. С.331−336
  176. Г. И., Хакимов П. А. // Журн. физ. химии. 1994. Т. 68. № 6. С. 996 999.
  177. О.Ф., Вукс М, Ф., Факанов В. П. // Тепловое движение молекул и молекулярное взаимодействие в жидкостях и растворах.- Самарканд, 1960. С.302−307
  178. Н.А., Пирцхаладзе К.П.//Укр. хим. журн. 1956. Т.22. С.156−161
  179. Е.Н. Реакции нитрилов. М.: Химия, 1972. — 447с.
  180. Т.В., Баталии Г. И. // Журн. структ. химии. 1976. Т.17. С.457−462
  181. Е.Л. // Оптика и спектроскопия. 1958. Т.4. С.750−756
  182. М.И. / Физика и физикохимия жидкостей. 1976.- Вып.З. С.35−43
  183. М.И. Введение в современную теорию растворов. М.: Высшая школа, 1976.-416 с.
  184. М.Ф. // Журн. структ. химии. 1971. Т.12. вып.1. С.3−8
  185. W.G. // J. Chem. Phys. 1955. Y.23. P.26−32
  186. В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.:Мир, 1971. — 180 с.
  187. F.E., Sneider W.G. // Canad. J. Chem. 1955. V.33. P.797−804
  188. C.H., Хезвани Ф. // Журн. физ. химии. 1999. Т. 73. № 3. С. 1196 1200.
  189. ArmitageD.A., Blandamer MJ. //Trans. Faraday Soc. 1968. V.64. P. l 193−1197
  190. S., Easteal A. // Austral. J. Chem. 1981. V.34. P.943−948
  191. О.Ф. // см. 176., C.307−311
  192. A.H. // Журн. структ. химии. 1968. Т.9. С.607−611
  193. А.Н., Гуриков Ю. В., Моисеева Я.В. II Журн. структ. химии. 1969. Т. 10. С.786−789
  194. Grant-Taylor D.F. // Canad. J. Chem. 1976. V.54. P.2813−2817
  195. Ю.М., Ястремский П. С., Борода Ю. П. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1978. Т.21. N.3. С.364−371
  196. И.С., Сафиуллина Н.Р.//Журн. структ. химии. 1967. Т.8. вып.2. С.205−211
  197. Chantooni М.К., Kolthoff J.M.//J.Amer.Chem.Soc. 1967. V.89. Р.1582−1588
  198. SaumagneP., JoseinM.L. //Bull. Soc. Chim. France. 1958. Ser.5.No.6. P.813−816
  199. A.B., Голишникова Л. Я. // Журн. структ. химии. 1970. Т.44. С.997−1002
  200. F. // J. Phys. Chem. 1973. У.11. P.2681−2684
  201. E.B. и др. // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 6. С. 631 633
  202. С. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1.1978. Y.74. P. l 159−1164
  203. H., Scneider H. // J. Chem. Phys. Chem. Biol. 1966. V.66. P. l 18−124
  204. J.M., Chantooni M.K. // J. Amer. Chem. Soc. 1969. V.91. P.6907−6909
  205. J.A., Heichelhein H.R. // J. Chem. Enging. Data. 1968. V. 13. P.485−492
  206. G., Thyagarajan G. // Indian J. Pure Appl. Phys. 1982. V.20. P.886−892
  207. Sastry M.J.S., Singh S. // J. Raman. Spectr. 1984. V.15. P.80−87
  208. Martin P., Hauthal H.G. Dimethylsulfoxide. Berlin.: Acad. Verlag, 1971. — 494 s.
  209. S.S., Puranik S.A. / Proc. 3d Pacif. Chem. Eng. Congr. Seul. May, 8−1, 1983. V.2. P.371−378
  210. A.K., Лилеев A.C., Борина А. Ф. и др. //Журн. физ. химии. 1997. Т. 71. № 5. С. 828 833.
  211. М.И., Гашярова Н. М. / Сб. Физика и физикохимия жидкостей. М.: МГУ, 1980. Вып.4. С.75−104
  212. Fox М&bdquo- Whithingham К.Р. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1975. V.71. P.1407−1412
  213. T.A., Лященко A.K., Гайдук В. И. // Журн. хим физики. 1999. Т. 18. № 3. С. 36−43.
  214. Л.В., Акишин П. А., Пресникова В. М. // Журн. структ. химии. 1962. Т.З. вып.1. С.5−10
  215. W., е.а. // J. Chem. Soc. 1960. No.5. Р.2144−2151
  216. Franconi G., OggR.A. //Arch. Sci. 1960. V.13. P.543−550
  217. B.M., Крушгальз B.C., Мищенко К. П. // Журн. физ. химии. 1971. Т.45. N.12. С.2564−2571
  218. М.И., Рейхе Б., Ланшина Л. В. / Сб. Физика и физикохимия жидкостей. М.: МГУ. Вып.2,1973. — С.89−117
  219. Геллер Б.Э.//Журн. физ. химии. 1961. Т.35. вып.4. С. 1105−1110
  220. М.О. и др. //Теор. эксп. химия. 1967. Т.З.С.349−356
  221. А. К., Лилеев А. С., Борина А. Ф. // Журн. физ. химии. 1999. Т. 73. № 8. С. 1382 1397
  222. В.П., Кесслер Ю. М. // Журн. структ. химии. 1972. Т. 13. вып.2. С.323−325
  223. Ю.М., Мишустин А. И., Ястремский П. С. // Журн. структ. химии. 1975. Т.16. вып.1. С.130−134
  224. А.И., Кесслер Ю. М. // Журн. структ. химии. 1974. Т.15. вып.2. С.205−209
  225. Е.С., Мишустин А. И., Кесслер Ю. М. и др.// Журн.физ. химии. 1975. Т.49. N.11. С.1604−1611
  226. A.M., Крестов Г. А. // Журн. физ. химии. 1995. Т. 69. № 3. С. 389 394
  227. Kim J.I., Dishner Н. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. V.3. P.471−474
  228. B.H. Энтропийные характеристики сольватации индивидуальных ионов изданных по электропроводности и термоЭДС в системе.Дисс. .канд. хим. наук. 1. Иваново, 1991. 168 с.
  229. А.В. // 5 Всесоюзн. конф. по термодинамике органических соединений: тез. докл. Куйбышев, 1987. — С. 178
  230. В.К. в «Современные проблемы химии растворов» / Г. А. Крестов, В. И. Виноградов, Ю. М. Кесслер и др. / Под. ред. Б. Д. Березина. М.: Наука, 1986. С.97
  231. Ю.Н. // Соросовский образ, журн. 1997. N.9. С.54
  232. Комплексообразование в неводных растворах / Крестов Г. А., Афанасьев В. Н., Агафонов
  233. A.В. и др. М.: Наука, 1989. — 256 с.
  234. Достижения и проблемы теории сольватации: Структурно-термодинамические аспекты /
  235. B.К.Абросимов, Ал.Г.Крестов, Г. А. Альпер и др. М.: Наука, 1998. — 247 с.
  236. О.Я. Структура вродных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд. АН СССР, 1957. — 184 с.
  237. Wilhelm Е&bdquo- Battino R. // Chem. Rev. 1973. V.73. P. 1−8
  238. Gurney R.W. Ionic Processes in Solution. Ch.16. London: MeGrow Hill Book Co. Ltd., 1959
  239. H.L. // J. Phys. Chem. 1963. V.68. N.6. P.1554−1561
  240. О.Я. //Журн. структ. химии. 1966. Т.7. вып.1. С. 15−23
  241. Самойлов О.Я.//Журн. структ. химии. 1966. Т.7. вып.2. С.175−178
  242. Г. А., Абросимов В. К. // Журн. структ. химии. 1967. Т.8. вып.5. С.822−826
  243. В.К. //Журн. структ. химии. 1973. Т.14. вып.1. С.154−159
  244. Ю.М., Абакумова Н. А. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1982. Т.25. N.2.1. C.162−178
  245. Perron G., Joly D., Desnoyers J.E. e.a. // Canad. J. Chem. 1978. V.56. P.552−557
  246. J.E. // Pure Appl. Chem. 1982. V.54. P.1469−1474
  247. P.B., Абросимов B.K. //Журн. физ. химии. 1998. Т.б. С.994−997
  248. J.J., Knight W.S., Kauzmann W. // J. Chem. Phys. 1968. V.48. N.3. P.675−679
  249. J.E. // J. Chem. Phys. 1950. V.18. N.5. P. 1426−1432
  250. Archer P.G., Wang P.//J. Phys. Chem. Ref. Data. 1990. Y.19. P.371−375
  251. KrishtalikL.I., AlpatovaN.M., OvsyannikovaE.V. //J. Electroanal. Chem. 1992. V.329. P. 1−8
  252. D.D., Evans M.G. // Trans. Faraday Soc. 1938. V.34. P.1093−1112
  253. Passoth G.//Z. Phys. Chem. 1954. Bd.203. heft 5/6. P.275−291
  254. R.M. // J. Amer. Chem. Soc. 1964. V.86. N.6. P.971−979
  255. Н.А. // Доклады АН СССР. 1963. Т.149. N.6. С.1364−1367
  256. Н. // Z. Electrochem. 1952. Bd.56. N.2. S.119−129
  257. H.F., Nyburg S.C. // Trans. Faraday Soc. 1963. Y.59. P. 1126−1139
  258. E. // Rec. trav. chim. 1942. V.61. P.127−142
  259. M. // J. Phys. Chem. 1970. V.12. P.2519−2527
  260. .Б., Петрий O.H. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1975. -415 с.
  261. Леб Л. Б. Статистическая электризация. -М.-Л.: Госэнергоиздат. 1963. -396 с.
  262. Chalmers J.A., Pasquill F.B.//Phil. Mag. 1937. V.23.P.88−96
  263. A. // Z. Phys. Chem. 1925. Bd.116. heft 5/6. S.485−497
  264. Я.И. Кинетическая теория жидкостей. М.-Л.: Изд. АН СССР. 1945. -367 с.
  265. S.M., Gibbins К.Е., Haile J.M. //J. Chem. Phys. 1981. V.75. P.1325−1333
  266. J., Gibbins K.E., Thompson S.M. // J. Chem. Phys. 1987. V.86. P.2286−2292
  267. E., Tarazona P., Navascues G. // J. Chem. Phys. 1983. V.79. P.4426−4431
  268. E., Menderos L., Navascues G. // J. Chem. Phys. 1985. V.82. P.3802−3807
  269. В.Л. // Коллоид, журн. 1983. Т.45. N.2. С.231−237
  270. Wilson М.А., Pohorille A., Pratt L.R.//J. Chem. Phys. 1989. V.90. P.5211−5217
  271. Ф.М., Русанов А. И. // Коллоид, журн. 1970. Т.32. N.2. С.232−237
  272. В.Л. // Теорет. и матем. физ. 1982. Т.53. С.68−74
  273. F.H., Rahman A. //J. Chem. Phys. 1974. V.60. P. 1545−1552
  274. O., Clementi E., Yoshimine M. // J. Chem. Phys. 1976. V.64. P.1351−1357
  275. B. //J. Chem. Phys. 1982. V.77. P.4156−4163
  276. В., Chandrasekhar J., Madura J.D., Impley R.W., Klein M.L. // J. Chem. Phys. 1983. V.79. P.926−929
  277. В., Janezic D., Azman A. // Acta Phys. Acad. Sci. Hung. 1980. V.48. P.297−302
  278. Lee C.Y., Scott H.L.//J. Chem. Phys. 1980. V.73. P.4591−4597
  279. Lee C.Y., McCammon J.A., Rossky P.J. // J. Chem. Phys. 1984. Y.80. P.4448−4452
  280. R.M., Grico J., Rice S.A. // J. Chem. Phys. 1985. V.82. P.4391−4397
  281. P. // J. Chem. Phys. 1987. V.86. P.4177−4182
  282. Brodskaya E.N., Rusanov A.I.//Mol. Phys. 1987. Y.67. P.251−254
  283. Stillinger F.H., Ben-Naim A. // J. Chem. Phys. 1967. V.47. P.4431−4437
  284. N.H. // Philos. Mag. 1968. V.18. P.1287−1292
  285. H.H., Носков Б. А., Русанов А. И. // Доклады АН СССР. 1986. Т.6. С.1386−1389
  286. Н.Н., Швеченков Ю. А., Русанов А. И. // Коллоид, журн. 1976. Т.4. С.785−788
  287. А.Н., Иофа З. А., Герович М. А. // Журн. физ. химии. 1956. Т.30. С. 1455−1458
  288. Я.И. Теория явлений атмосферного электричества.- М.-Л.: Гос. изд. техн.-теор. лит. 1949. -412 с.
  289. С.П. В кн. Поверхностные явления в жидкостях и жидких растворах. Л.: Наука. 1989. С.181
  290. М.А., Джапаридзе Ш. С., Джапаридзе Д. И. // Сообщ. АН ГССР. 1985. Т. 120. С.313−316
  291. MuszalskaE., Jastrzebska J. // Pol. J. Chem. 1987. V.61. P.623−629
  292. Vaszalska E., Jastrzebska J.//J. Electroanal. Chem. 1991. Y.318. P.145−152
  293. E., Jastrzebska J. // J. Elecnroanal. Chem. 1991. V.304. P.187−193
  294. B.H., Ефремова Л. С., Волкова T.B. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Иваново. 1988. -412 с.
  295. A.J. // Qart. Rev. (London. Chem. Soc.) 1962. Y.8. P.163−187
  296. Case В., HashN., Parsons R., PeoverM. //J. Chem. Phys. 1965. V.10. P.360−370
  297. А.И. Потенциалы нулевого заряда. Изд.2-е.-М.: Наука. 1982. 1315 с.
  298. А. // J. Chem. Phys. 1939. V.7. N.7. Р.552−571
  299. Llopis J. Surface potential of liquid interface. Mod. Aspects Electrochem. London. 1971. 870 p.
  300. P.H. // Электрохимия. 1978. T.47. C.1363−1369
  301. В., Partyka S., Przasnyski M. // Rozsniki Chemii Ann. Soc. Chim. Polonorum. 1972. V.46. P.921−927
  302. B.K., Исраилов И. У. // Журн. физ. химии. 1974. Т.8. N.12. С.3082−3083
  303. Ю.Ф. Вольтовы разности потенциалов между водными и неводными растворами хлористого водорода. Дисс. канд. химических наук. Харьков. 1962 г.
  304. J., Koszorowski Z. // Rocz. Chem. 1970. V.44. N.7/8. P.1559−1 564 302. -Trasatti S. //Electrochim. Acta. 1987. V.32. P.843−849
  305. J.E., Schiffrin D.I. //J. Electroanal. Chim. 1965. V.10. P.480−493
  306. R., Rubin R. // Trans. Faraday Soc. 1967. V.63. P.1226−1234
  307. В., Scholl H. // Electrochim. Acta. 1972. V.17. P.1105−1117
  308. A.K., Пятницкий И. В. Количественный анализ. -М.: Высшая школа. 1968. -495 с.
  309. Дж. Органическая химия растворов электролитов. -М.: Мир. 1979. -712 с.
  310. А.П. Основы аналитической химии. -М.: Химия. 1972.-480 с.
  311. ПереплетчиковаЕ.М., Лазарева А. Я. //Журн. аналит. химии. 1966. Т.21. С. 1280−1286
  312. П.А. // Тр. ин-тов Комитета стандартов, мер и измерит, приборов при Сов. Мин. СССР. 1961. вып.50(110). С.181−192
  313. Е., Ляпин В. //Журн. прикл. химии. 1970. Т.43. N.4. С.803−808
  314. S.G., Hvidt А. // Ber. Bunsenger. phys. Chem. 1977. V.81. N.10. P.930−933
  315. Won Y.S., Chang D.K., Mills A.F. // J. Chem. and Eng. Data. 1981. Y.26. N.2. P.140−141
  316. Chu Kwang-Yu, Thompson A.Ralph. // J. Chem. and Eng. Data. 1989. V.7. N.3. P.358−360
  317. M.T., Литинская B.B. // Вестн. Харьков, ун-та. 1980. N.202. С.3−7
  318. OgiwaraK., Funayma Н.//Res. Repts. Akita Techn. Coll. 1980. N. 15. Р.63−65
  319. D.J., Felker L.K. // J. Chem. and Eng. Data. 1985. V.30. N.4. P.452−455
  320. Kenttamaa Jouko, Lindberg J. Johan. // Suomen kem. 1960. V.33. N.2. B.32−35
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?