Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Закономерности кристаллизации неорганических солей из водных растворов

Диссертация: Закономерности кристаллизации неорганических солей из водных растворов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Актуальность проблемы. Процессы кристаллизации неорганических солей из водных растворов используются в человеческой практике с давних времён. Особое значение они приобрели с развитием промышленности, когда появилась потребность выделения путём кристаллизации различных солей из водных растворов, возникла необходимость получения кристаллических продуктов заданного гранулометрического состава… Читать ещё >

Содержание

  • Основные принятые обозначения
  • ГЛАВА 1. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О МЕХАНИЗМЕ ЗАРОДЫШЕОБРАЗОВАНИЯ И РОСТА КРИСТАЛЛОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ. УЧЁТ ПРОЦЕССА СОЛЬВАТАЦИИ ЧАСТИЦ КРИСТАЛЛИЗУЮЩЕГОСЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ
    • 1. 1. Природа и свойства пересыщенных растворов
    • 1. 2. Зародышеобразование кристаллов
      • 1. 2. 1. Гомогенное зародышеобразование
      • 1. 2. 2. Гетерогенное зародышеобразование
        • 1. 2. 2. 1. Гетерогенное зародышеобразование на инородной подложке
        • 1. 2. 2. 2. Гетерогенное зародышеобразование на собственной подложке
      • 1. 2. 3. Вторичное зародышеобразование
    • 1. 3. Рост кристаллов
    • 1. 4. Соотношение между энергиями активации процессов зарождения и роста кристаллов
    • 1. 5. Флуктуации скоростей роста кристаллов
  • Резюме
  • ГЛАВА 2. МЕХАНИЗМ МАССООБМЕНА ИОННЫХ КРИСТАЛЛОВ С РАСТВОРОМ ПРИ ИХ РОСТЕ И РАСТВОРЕНИИ
    • 2. 1. Движущая сила процесса кристаллизации
    • 2. 2. Возможные механизмы массообмена ионного кристалла с раствором
      • 2. 2. 1. Модель Дэвиса и Джонсона
      • 2. 2. 2. Теория Нильсена
      • 2. 2. 3. Теория Чинга иДонохъю
      • 2. 2. 4. Молекулярно-ионная модель массообмена кристалла с раствором
  • Резюме
  • ГЛАВА 3. МЕХАНИЗМ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ СУЛЬФАТА КАЛЬЦИЯ (ГИПСА) НА НАГРЕТОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ ПОВЕРХНОСТИ
    • 3. 1. Современные представления и экспериментальные данные о гетерогенной кристаллизации на инородных поверхностях в водных растворах
    • 3. 2. Образование отложений сульфата кальция (гипса)
      • 3. 2. 1. Краткие сведения о свойствах сульфата кальция
      • 3. 2. 2. Образование отложений сульфата кальция на поверхности промышленного оборудования
      • 3. 2. 3. Имеющиеся в литературе экспериментальные данные по механизму образования отложений сульфата кальция (гипса) на поверхностях теплообмена
    • 3. 3. Методы исследования поверхностной кристаллизации в растворах
    • 3. 4. Методика эксперимента и некоторые результаты
    • 3. 5. Результаты и их обсуждение
      • 3. 5. 1. Кинетика и механизм зародышеобразования кристаллов сульфата кальция (гипса) на поверхности теплообмена
        • 3. 5. 1. 1. Механизм зарождения
        • 3. 5. 1. 2. Скорость зародышеобразования
        • 3. 5. 1. 3. Влияние градиента температуры на зародышеобразование кристаллов
        • 3. 5. 1. 4. Среднее число кристаллов на один центр кристаллизации
        • 3. 5. 1. 5. Равномерность зарождения. Влияние шероховатости поверхности
      • 3. 5. 2. Кинетика и механизм роста кристаллов сульфата кальция (гипса) на поверхности теплообмена
        • 3. 5. 2. 1. Направление [100], грань (120)
        • 3. 5. 2. 2. Направление [001], грань (111)
        • 3. 5. 2. 3. Влияние градиента температуры на рост и ориентацию образовавшихся кристаллов на поверхности теплообмена
        • 3. 5. 2. 4. Флуктуации скоростей роста кристаллов сульфата кальция при его кристаллизации на поверхности теплообмена
    • 3. 6. Общая кинетика процесса формирования и роста компактного слоя накипи в виде сульфата кальция
      • 3. 6. 1. Теоретический анализ процесса формирования и роста компактного слоя сульфатной накипи
        • 3. 6. 1. 1. Рост компактного слоя сульфатной накипи в диффузионном режиме
        • 3. 6. 1. 2. Рост компактного слоя сульфатной накипи в кинетическом режиме, когда грани (111) образовавшихся кристаллов сульфата кальция растут вдоль поверхности теплообмена
        • 3. 6. 1. 3. Рост компактного слоя сульфатной накипи в кинетическом режиме, когда грани (111) образовавшихся кристаллов сульфата кальция растут перпендикулярно поверхности теплообмена
      • 3. 6. 2. Анализ опубликованных литературных данных по кинетике роста сульфатной накипи. Теоретическая оценка скорости роста накипи
      • 3. 6. 3. Теоретическая оценка оптимальных параметров процесса переработки минерализованных вод с высоким содержанием сульфата кальция
  • Резюме
  • Глава 4. КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ СПОНТАННОЙ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ СОЛЕЙ ИЗ ВОДНЫХ И ВОДНО-СПИРТОВЫХ РАСТВОРОВ
    • 4. 1. Современные представления о спонтанной кристаллизации солей из водных растворов
    • 4. 2. Методика эксперимента
    • 4. 3. Результаты и их обсуждение
      • 4. 3. 1. Спонтанная кристаллизация ряда солей из пересыщенных водно-спиртовых растворов
      • 4. 3. 2. Спонтанная кристаллизация КС1 из пересыщенных водных и водно-спиртовых растворов
      • 4. 3. 3. Спонтанная кристаллизация NaCl из пересыщенных водно-спиртовых растворов
      • 4. 3. 4. Спонтанная кристаллизация KNO3 из пересыщенных водных растворов
    • 4. 4. Соотношение между энергиями активации процесса роста кристаллов и энергиями гидратации соответствующих солей
    • 4. 5. Кинетика агрегации и механизм срастания кристаллов при кристаллизации
    • 4. 6. Формы срастания кристаллов в агломератах при массовой кристаллизации
    • 4. 7. Модель процесса спонтанной кристаллизации
    • 4. 8. Получение трёхкальциевого гидроалюмината повышенной крупности
  • Резюме
  • Глава 5. КИНЕТИКА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ В ПРИСУТСТВИИ ЗАТРАВОЧНЫХ КРИСТАЛЛОВ И НЕРАСТВОРИМЫХ ТВЁРДЫХ ПРИМЕСЕЙ
    • 5. 1. Влияние затравочных кристаллов на величину пересыщения и рост накипи в проточных кристаллизаторах и выпарных аппаратах
    • 5. 2. Использовании затравочных кристаллов при контроле за пересыщением карбонатной соды при выпаривании алюминатных растворов
    • 5. 3. Влияние нерастворимых твёрдых примесей на кинетику роста и растворения кристаллов
  • Резюме

Закономерности кристаллизации неорганических солей из водных растворов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы. Процессы кристаллизации неорганических солей из водных растворов используются в человеческой практике с давних времён. Особое значение они приобрели с развитием промышленности, когда появилась потребность выделения путём кристаллизации различных солей из водных растворов, возникла необходимость получения кристаллических продуктов заданного гранулометрического состава. Кристаллизация из жидкой фазы широко применяется также и в лабораторной практике. Всё это определяет необходимость углублённого исследования механизма и кинетики данного процесса.

Кристаллизация представляет собой фазовое превращение, связанное с изменением агрегатного состояния вещества. Поэтому кроме промышленного значения, изучение кристаллизации имеет также самостоятельный научный интерес, так как многие вопросы теории фазовых переходов до сих пор до конца не разрешены. Все процессы, связанные с переходом вещества из одного агрегатного состояния в другое, подчиняются общим закономерностям. Однако каждый процесс имеет свои особенности. Конкретные фазовые переходы достаточно специфичны. Общим является то, что изменение агрегатного состояния — это переход от энергетически невыгодной фазы к другой, энергетически выгодной.

Условно процессы кристаллизации можно разбить на две большие группы: (1) поверхностная кристаллизация и (2) массовая (объёмная) кристаллизация. Первая группа процессов кристаллизации важна в задачах получения различных полупроводниковых соединений для электронной промышленности, при выращивании совершенных монокристаллов, тонких слоёв и плёнок в физике полупроводников, для солевого пассивирования и управления процессами накипеобразования. Вторая группа — массовая кристаллизация, широко используется при производстве минеральных солей и удобрений, и в свою очередь делится на две подгруппы: (а) кристаллизация в присутствии затравочных кристаллов и (б) самопроизвольная или спонтанная кристаллизация (кристаллизация без затравочных кристаллов).

В отличие от осаждения из газовой фазы, в теории и практике кристаллизации из растворов ещё много неясного. До сих пор не создано единой, общепринятой теории кристаллизации, учитывающей все явления, связанные с появлением и ростом кристаллов в растворах. Во многом это обусловлено трудностями изучения процесса кристаллизации в растворах.

Вот некоторые вопросы, в которых до сих пор нет полной ясности:

1. Какова природа пересыщенных растворов, являются они гомогенными системами или микрогетерогенными?

2. Что является «строительным элементом» ионных кристаллов при их росте и растворении в водных растворах: ионы, молекулы или одновременно ионы и молекулы?

3. Как наиболее правильно выражать движущую силу процесса кристаллизации (зародышеобразования и роста кристаллов), через абсолютное пересыщение раствора, или через термодинамическое? Да и само абсолютное пересыщение тоже можно выражать по-разному.

4. Как происходит зародышеобразование в растворах, чем обусловлены наблюдаемые индукционные периоды кристаллизации, существует ли метастабильная граница кристаллизации?

5. Как происходит агрегация и срастание кристаллов при массовой кристаллизации из растворов, а также формирование гранулометрического состава конечного кристаллического продукта?

Цель работы. Целью настоящей работы является теоретическое и экспериментальное исследование механизма и основных закономерностей поверхностной и массовой кристаллизации неорганических солей из водных растворов.

Конкретными задачами в работе являлись:

— учёт процессов сольватации (гидратации) частиц кристаллизующегося вещества в растворах при зародышеобразовании и росте кристаллов;

— анализ механизма массообмена ионных кристаллов с водным раствором;

— разработка методики микроскопического наблюдения и на примере сульфата кальция изучение in situ начальной стадии поверхностной кристаллизации на инородной подложке в условиях теплообмена;

— разработка методики и изучение in situ кинетики спонтанной кристаллизации солей из их пересыщенных водных и водно-спиртовых растворов;

— изучение механизма срастания кристаллов и формирования гранулометрического состава кристаллического продукта при массовой кристаллизации из растворов;

— анализ влияния затравочных кристаллов и твёрдых нерастворимых (инертных) примесей на кинетику роста и растворения кристаллов в растворах.

Научная новизна. Научная новизна работы состоит в том, что получены новые данные, способствующие развитию представлений о кристаллизации солей из водных растворов.

1. Получено и экспериментально подтверждено на примере нескольких солей соотношение между энергиями дегидратации (десольватации) ионов, входящих в состав кристаллизующейся соли, и энергиями активации процессов зародышеобразования и роста кристаллов, что открывает пути теоретической оценки этих параметров процесса кристаллизации.

2. Показано, что переход вещества гетерополярных (ионных) кристаллов в раствор должен осуществляться преимущественно за счёт отрыва от их поверхности нейтральных молекул, а не отдельных ионов. Учёт возможности прямого встраивания частиц растворённого (кристаллизующегося) вещества из раствора в решётку кристалла приводит к иному по сравнению с классическим виду зависимостей скоростей зародышеобразования и роста кристаллов от пересыщения раствора.

3. Создана методика микроскопического исследования in situ начальной стадии поверхностной кристаллизации солей, позволяющая путём прямых измерений размеров образующихся кристаллов определять их скорости зародышеобразования и роста на поверхности подложки.

4. Определены параметры процесса зародышеобразования и роста кристаллов сульфата кальция (гипса) при его поверхностной кристаллизации на чужеродной подложке в условиях теплообмена. Показано, что кристаллизация начинается с прямого образования зародышей кристаллов на поверхности подложки, зарождение и рост кристаллов протекают путём присоединения частиц растворённого вещества из объёма раствора. Предложена модель образования расщеплённых кристаллов, согласующаяся с полученными экспериментальными данными по поверхностной кристаллизации сульфата кальция.

5. Установлено, что кривые распределения скоростей роста кристаллов сульфата кальция на поверхности теплообмена при малых пересыщениях раствора имеют положительную асимметрию, с увеличением пересыщения симметрия кривых возрастает (коэффициент асимметрии стремится к нулю), и закон распределения становится нормальным или близким к нему. Сопоставление с имеющимися литературными данными показало, что эта закономерность является общей для всех солей и обусловлена влиянием примесей на рост кристаллов.

6. Создана методика, позволяющая in situ проводить исследование спонтанной кристаллизации солей из растворов, и определять все параметры процесса кристаллизации.

7. Определены основные физико-химические константы, характеризующие процесс кристаллизации ряда солей из их пересыщенных водных и водно-спиртовых растворов. Оценено влияние этилового спирта на параметры процесса массовой кристаллизации.

8. Показано, что срастание кристаллов при массовой кристаллизации происходит путём образования между ними зародышей-мостиков. Получены уравнения, описывающие процесс агрегации и срастания кристаллов при массовой кристаллизации. Предложена модель процесса спонтанной кристаллизации, описывающая ход кристаллизации после начала агрегации кристаллов, и позволяющая теоретически рассчитать гранулометрический состав образующегося кристаллического продукта.

9. Проанализировано влияние затравки и нерастворимых твёрдых (инертных) примесей в растворе на кинетику роста и растворения кристаллов. Показано, что увеличение концентрации затравочных кристаллов в растворе при определённых условиях может приводить не только к ускорению, но также и к замедлению процессов растворения и кристаллизации. Получены уравнения, описывающие эти процессы, и позволяющие производить приближённые оценки в технологических расчётах.

Практическая значимость работы. Получены новые данные, о кинетике и механизме процессов кристаллизации солей из их пересыщенных водных растворов. Эти данные позволяют целенаправленно управлять процессами кристаллизации в промышленных условиях. В частности,.

1) построена диаграмма для определения предельных параметров, при которых будет наблюдаться минимальная скорость роста накипи в виде сульфата кальция при проведении процесса выпаривания природных или сточных вод;

2) получены уравнения, позволяющие теоретически оценить ожидаемую скорость роста накипи в виде сульфата кальция в промышленных выпарных аппаратах;

3) получены уравнения, позволяющие теоретически рассчитать концентрацию затравочных кристаллов для достижения необходимого уровня пересыщения в растворе с целью снижения скорости образования инкрустаций и накипи в выпарных аппаратах и кристаллизаторах;

4) получены уравнения, позволяющие оценить влияние нерастворимых твёрдых (инертных) примесей на кинетику процессов роста и растворения кристаллов.

Результаты проведённых исследований были использованы при разработке водно-химических режимов для снижения накипеобразования в ряде промышленных выпарных и опреснительных установок, и были внедрены на.

— двух действовавших промышленных опреснительных установках на побережье Аральского моря;

— термоопреснительной установке Первомайского ПО «Химпром» ;

— опытно-промышленной опреснительной установке на побережье Каспийского моря (г. Актау);

— двух выпарных батареях приготовления подпиточной воды котлоагре-гатов Тобольской ТЭЦ;

— опытно-промышленной установке для приготовления подпиточной воды котлоагрегатов Ново-Уренгойской ГРЭС.

Были получены также экспериментальные данные, позволяющие оптимизировать концентрацию затравочных кристаллов при кристаллизации соды из промышленного алюминатного раствора.

Проведённые исследования позволили правильно выбрать параметры проведения промышленного процесса массовой кристаллизации трёхкаль-циевого гидроалюмината [Са3А12(ОН)]2 или ЗСа0А1203−6Н20], который используется в глинозёмном производстве в качестве фильтрующей добавки. В частности, впервые в России удалось разработать и внедрить в промышленное производство (Уральский алюминиевый завод, г. Каменск-Уральский) технологию получения трёхкальциевого гидроалюмината повышенной крупности.

Личный вклад автора заключается в постановке цели и задач исследований, в разработке и изготовлении экспериментальных установок, в проведении теоретических и экспериментальны исследований, в обобщении полученного материала, во внедрении результатов работы в промышленность. .

На защиту выносятся:

— соотношения между энергиями дегидратации (десольватации) ионов, входящих в состав кристаллизующейся соли, и энергиями активации процессов зародышеобразования и роста кристаллов;

— механизм массообмена ионных кристаллов с водным раствором;

— методика микроскопического in situ исследования начальной стадии поверхностной кристаллизации солей, позволяющая путём измерений размеров образующихся кристаллов прямо определять их скорости зародышеобразования на поверхности подложки;

— модель образования расщеплённых кристаллов;

— механизм кристаллизации сульфата кальция (гипса) на нагретой металлической поверхности (поверхности теплообмена);

— методика, позволяющая in situ проводить исследование спонтанной кристаллизации солей из растворов, и определять все параметры процесса кристаллизации;

— механизм срастания кристаллов при массовой кристаллизации путём образования между ними зародышей-мостиков;

— модель процесса спонтанной кристаллизации, описывающая ход кристаллизации после начала агрегации кристаллов;

— механизм влияния затравки и нерастворимых твёрдых (инертных) примесей в растворе на кинетику роста и растворения кристаллов.

Апробация работы. По теме диссертации автором сделано 27 докладов на Всесоюзных, Всероссийских и международных конференциях, в том числе на: Всесоюзной научной конференции «Повышение эффективности, совершенствование процессов и аппаратов химических производств» (ПАХТ-85, Харьков, 1985), 4-м Всесоюзном совещании по массовой кристаллизации (Иваново, 1990), International World Congress on Desalination and Water Sciences (UAE, Abu Dhabi, November 18−24, 1995), 12th Symposium on Industrial.

Crystallization (Poland, Warsaw, September 21−23, 1993), Международной научной конференции «Кинетика и механизм кристаллизации» (Иваново, 2000; 2004; 2006; 2008; 2010), ESP exploratory workshop «Scaling in Seawater Desalination. Is molecular modeling the tool to overcome the problem?» (26−27 April 2001, Lutherstadt Wittenberg, Germany), European Conference on Desalination and the Environment: Fresh Water for all (Malta, 4−8 May 2003), IX научно-практической конференции «Алюминий Урала-2004» (Краснотурьинск, 2004), Международной научной конференции «Спектроскопия и кристаллохимия минералов 2007» (Екатеринбург, 2007), Международной конференции-выставке «Алюминий Сибири-2008» (Красноярск, 10−12 сентября 2008), 17-th International Workshop on Industrial Crystallization [September 8−10, 2010, Halle (Saale), Germany].

Публикации. По теме диссертации опубликовано 58 научных работ, в том числе: 25 статей в журналах, входящих в перечень ВАК, 10 статей в различных сборниках, глава в монографии зарубежного издательства, 21 тезис докладов, получен 1 патент РФ.

Структура и объём работы. Диссертация состоит из введения, пяти глав, заключения с выводами, списка цитированной литературы из 287 наименований и приложений. Работа изложена на 469 страницах, включает 120 рисунков и 35 таблиц.

Результаты работы [285] описываются формулой (5.34) с показателем степени при Сре, равным 1,125, что практически совпадает с теоретическим значением.

Срх, кг/м3.

Рис. 5.12. Вид зависимости Кё от Ср1 при /=1, СР]=СР2=СРЗ=.

СрЕ, Кр= Ю-3 мЧг'-с1, у5Пг, Ч2гЪА: 1 — КУЛг^.Р.У = МО'4- 2 — К^тХГАРГ = МО'3- 3 — КУХг^, р, Г = 1,5−10″ 3.

Зависимости, аналогичные кривым 2 и 3 на рис. 5.12, наблюдали в [286, 287] при исследовании кристаллизации гипса и кальцита. Для наглядности копии экспериментальных зависимостей из этих работ приведены на рис.

5.13 и 5.14. Цифровые данные с рис. 5.13 представлены в табл. 5.5, а с рис.

5.14 — в табл. 5.6. Результаты расчётов по этим данным по проверки адекватности модели в координатаз преобразованного уравнения (5.33) показаны на рис. 5.15 и 5.16. Видно, что экспериментальные результаты работ [286, 287] удовлетворительно аппроксимируются прямыми, что свидетельствует о применимости уравнения (5.33) для их описания.

В [88] изучена кинетика растворения кристаллов МаС1 и КС1 в суспензии глинистого шлама (см. табл. 50 и 51 работы [88]). Обработка данных этой работы в координатах преобразованного уравнения (5.33) также приводит к линейной зависимости (см. рис. 5.17), причём экспериментальные точки обоих опытов ложатся практически на одну прямую, что отражает, по-видимому, сходную природу растворяемых солей.

К, мин4.

6).

0/5.

X—'.

100 200 зоо Дозиробка затрабки, Щ.

Рис. 5.13. Экспериментальная зависимость Къ от Сру при кристаллизации гипса (копия рис. в из работы [286]).

5, тд/1.

Рш. 4. Са1ске сгу&1аШгаНоп га1с со! ШаШ (к) уег$и$ $сс<1 сопссШгаНоп.

Рис. 5.14. Экспериментальная зависимость Кщ от Сре при кристаллизации кальцита (копия рис. 4 из работы [287]).

Заключение

и основные выводы.

Таким образом, в данной работе было проведено исследование механизма и кинетики кристаллизации ряда солей из водных и водно-спиртовых растворов. Была изучена, как поверхностная кристаллизация (на примере сульфата кальция), так и массовая кристаллизация (на примере целого ряда разных по своим физико-химическим свойствам солей). При этом были определены параметры процесса кристаллизации. Обращает на себя внимание тот факт, что при массовой кристаллизации рост кристаллов всех изученных солей описывался уравнением первого порядка относительно пересыщения раствора. Даже рост кристаллов сульфата кальция (гипса) подчинялся этой закономерности, хотя при поверхностной кристаллизации скорости роста разных граней кристаллов этой соли описывались другими уравнениями. Если проанализировать литературные данные, то можно отметить, что-то же самое наблюдается и при росте кристаллов других солей. Причина таких расхождений пока не совсем ясна. Можно предположить, что в условиях массовой кристаллизации вследствие соударений кристаллов друг с другом, мешалкой и стенками кристаллизатора происходит смена рельефа граней, в частности, переход от атомно-гладкой к атомно-шероховатой поверхности, и следствием этого является обнаруженный первый порядок уравнения роста кристаллов. Можно предположить также, что наблюдаемый порядок уравнения роста является «кажущимся», следствием того, что в условиях массовой кристаллизации мы измеряем среднюю по всем граням кристалла скорость его роста, и это усреднение искажает истинный механизм роста граней кристаллов. Для прояснения этого вопроса нужны дополнительные эксперименты и исследовательские работы. Пока же на основании выполненных в данной работе исследований можно сделать следующие основные выводы.

1. Впервые получено и экспериментально подтверждено соотношение между энергиями дегидратации (десольватации) ионов, входящих в состав кристаллизующейся соли, и энергиями активации процессов зародышеобра-зования и роста кристаллов, что открывает пути теоретической оценки этих параметров процесса кристаллизации.

2. При анализе возможных механизмов массообмена ионных кристаллов с водным раствором показано, что переход вещества гетерополярных (ионных) кристаллов в раствор должен осуществляться преимущественно за счёт отрыва от их поверхности нейтральных молекул, а не отдельных ионов. Установлено, что учёт возможности прямого встраивания частиц растворённого (кристаллизующегося) вещества из раствора в решётку кристалла приводит к иному по сравнению с классическим виду зависимостей скоростей зароды-шеобразования и роста кристаллов от пересыщения раствора.

3. Впервые проведено микроскопическое in situ исследование кинетики и механизма кристаллизации сульфата кальция (гипса) на поверхности теплообмена. Установлено, что образующиеся кристаллы растут вдоль этой поверхности, и нет никаких принципиальных отличий в механизме роста кристаллов по сравнению с их ростом в отсутствии теплопередачи.

4. Предложена модель образования расщеплённых кристаллов, которая хорошо согласуется с полученными экспериментальными данными по поверхностной кристаллизации сульфата кальция.

5. Получены обобщённые данные по влиянию этилового спирта на параметры процесса кристаллизации неорганических солей из водно-спиртовых растворов.

6. Впервые показано, что при массовой кристаллизации солей из водных растворов срастание кристаллов в агрегатах происходит путём образования между ними контактных зародышей-мостиков согласно теории А. Ф. Полака. Предложена модель, описывающая процесс спонтанной кристаллизации непосредственно после окончания индукционного периода кристаллизации и начала процесса агрегации кристаллов в растворе.

7. Получены обощённые уравнения, описывающие влияние затравочных кристаллов и нерастворимых твёрдых (инертных) примесей на процессы роста и растворения кристаллов в растворах, и позволяющие производить приближённые оценки в технологических расчётах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Т.Е. Избранные труды по химии и химической технологии. М.:
  2. Изд. АН СССР, 1955. 174 с.
  3. Ostwald W. Lehrbuch der allgemeine Chemie. Leipzig, Engelmann. 1902.
  4. Miers H.A. Das Krystallwachstum in ubersattigten Flussigkeiten // J. Inst. Metals. 1927. — Vol. 37. — № 1. — P. 331−350.
  5. H.A., Isaac F. // J. Chem. Soc. 1906. — Vol. 89−90. — № 521. — P. 413.
  6. Miers H.A., Isaac F. The Spontaneous Crystallisation of Binary Mixtures.
  7. Experiments on Salol and Betol // Proc. Roy. Soc. 1907. — Vol. 79. — № A531.-P. 322−351.
  8. Sangwal K. A novel self-consistent Nyvlt-like equation for metastable zonewidth determined by polythermal method // Ciyst. Res. Technol. 2009. -Vol. 44. № 3.-P. 231−247.
  9. Sangwal K. and Wojcik K. Investigation of metastable zone width of ammonium oxalate aqueous solutions // Cryst. Res. Technol. 2009. — Vol. 44. — № 4.-P. 363−372.
  10. Kim K.-J., Mersmann A. Estimation of metastable zone width in different nucleation process // Chem. Eng. Sei. 2001. — Vol. 56. — P. 2315−2324.
  11. Crystallization Technology Handbook (Second Edition, Revised and Expanded, ed. by A. Mershmann). New York: Marcel-Dekker, Inc., 2001. — 781 pp.
  12. Mullin J.W. Crystallization (4th ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann, 2001.- 594 pp.
  13. Young S.W. Mechanischer Reiz zur Krystallisation in uberkulten Flussigkeiten
  14. J. Am. Chem. Soc. 1911. — Vol. 33. — № 2. — P. 148−162.
  15. Amsler J. Nucleus formation in supersaturated solution // Helv. Phys. Acta.1942.-Vol. 15.-P. 699−732.
  16. А.П., Марголис Ф. Г. Физико-химические исследования в области аммиачно-содового процесса // Журн. прикл. хим. 1949. — Т. 20.-№ 4.-С. 331.
  17. M., Краснова С. Стабильность пересыщенных растворов солей // Журн. физ. хим. 1949. — Т. 23. — В. 7. — С. 863−870.
  18. О.Д., Подберезный B.JI. Предотвращение сульфатной накипи при опреснении воды Аральского моря // Химия и технология воды. -1995. Т. 17. — В. 6. — С. 614−621.
  19. Linnikov O.D. and Podbereznyi V.L. Prevention of sulphate scale formation indesalination of the Aral sea water // Desalination. 1996. — Vol. 105. — P. 143−150.
  20. A.B., Комарова Т. А., Фигуровский H.A. Рефракционное изучениепересыщенных растворов электролитов // Журн. физ. хим. -1964. Т. 38. -В. 2.-С. 387−390.
  21. C.B., Шлыков A.B. Зависимость предельного пересыщения солей от температуры и устойчивости растворов // Журн. физ. хим. -1955. -Т. 29.-В. 8.-С. 1396−1403.
  22. М., Краснова С. Устойчивость пересыщенных растворов солей // Укр. хим. журн. 1955. — Т. 21. — В. 1. — С. 866−869.
  23. Е. Индукционный период кристаллизации пересыщенных растворов//Журн. физ. хим.-1939.-Т. 13.-В. 7.-С. 889−891.
  24. Т.А., Ахутин A.B. Предкристаллизационное состояние хлористого лития в водных растворах // Журн. физ. хим. -1968. Т. 42. — В. 7. -С. 1704−1707.
  25. В.М. Исследование над пересыщенными растворами солей. Рига, 1913.-165 с.
  26. Е.В., Богатыренко A.C., Шекелева И. Ю. Исследование зависимости свойств растворов от концентрации при переходе из ненасыщенного состояния в пересыщенное. Киев, 1981. — 11 с. — Деп. В ВИНИТИ 14.10.81, № 2712.
  27. С.Д., Хамский Е. В. О характере изменения свойств растворов при переходе из ненасыщенного состояния в пересыщенное // Журн. физ. хим. -1973. Т. 46. — В. 11. — С. 2563−2564.
  28. E.B. Пересыщенные растворы. JI.: Наука, 1975. — 100 с.
  29. Е.В. Кристаллизация в химической промышленности. М.: Химия, 1979.-343 с.
  30. В.Д. Кристаллы и кристаллизация. М.: Гостехиздат, 1953. -411 с.
  31. Дж.В. Термодинамические работы. М. — Д.: Гостехиздат, 1950.208 с.
  32. М. Кинетика образования новой фазы. М.: Наука. Гл. ред. физ.-мат. лит., 1986. — 208 с.
  33. И.Н., Каишев Р. К теории роста кристаллов и образования кристаллических зародышей // УФН. 1939. — Т. 21. — В. 4. — С. 408−465.
  34. Becker R., Doring W. Kineticsche Behandlung der Keimbildung in ubersattigten Dompfen // Ann. Phys. Folges. 1935. Bd. 24. — № 8. — S. 719−752.
  35. Я.И. Кинетическая теория жидкостей. Л.: Наука, 1975. — 592 с.
  36. М.П. Нуклеация: теория и эксперимент // Успехи химии -2003. Т. 72. — В. 7. — С. 664−705.
  37. А.И. Физическая химия. Т. 1. М. — Л.: Госхимиздат, 1948. -400 с.
  38. Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности. М.: Химия, 1968. — 304 с.
  39. A.A., Гиваргизов Е. И., Багдасаров Х. С. и др. Современная кристаллография. Т. 3. М.: Наука, 1980. — 400 с.
  40. О. О влиянии рельефа поверхности механических примесейна кристаллизацию жидкостей // Сб. научных работ лаборатории металлофизики. Киев: Изд. АН УССР, 1948. — С. 76−94.
  41. Д. Паунд Г. М. Гетерогенное образование зародышей и рост плёнок. Пер. с англ. // Новое в исследовании поверхности твёрдого тела. М.: Наука, 1967. — С. 97−104.
  42. Г. И., Кобзарёва С. А. Дальнодействие поверхностных сил твёрдых тел // Исследования в области поверхностных сил. М.: Наука, 1967.-С. 97−104.
  43. Г. И. Кристаллизация как матричный репликационный процесс //
  44. Рост кристаллов. Т. 11. Ереван: Изд. Ереванского университета, 1975. -С. 47−62.
  45. А. Физическая химия поверхностей. Пер. с англ. М.: Мир, 1979. — 568 с. (Arthur W. Adamson. Physical Chemistry of Surfaces. Third edition. A Wiley-interscience publication, John Wiley and sons, New York, London, Sydney, Toronto, 1976).
  46. К. Травление кристаллов: Теория, эксперимент, применение: Пер. с англ. М.: Мир, 1990. — 492 е., ил. (Keshra Sangwal. Etching of crystals: Theory, Experiment, and Application. North-Holland, Amsterdam, Oxford, New York, Tokio, 1987).
  47. Стрикленд-Констэбл Р. Ф. Кинетика и механизм кристаллизации. Пер. с англ. Л.: Недра, 1971. — 310 с. (Strickland-Constable R.F. Kinetics and mechanism of crystallization. Academic Press, London and New York, 1968).
  48. Ploss R., Tengler T. and Mersmann A. Secondary nucleation and crystal growth in continuous cooling crystallizers. In: Industrial Crystallization 84, edited by S J. Jancic and E.J. de Jong. Elsevier Sci. Publishers B.V., Amsterdam, 1984-P. 271−274.
  49. .М. Интенсивность образования центров вторичной нуклеации при столкновении кристаллов // Межвузовский сборник научных трудов «Техника и технология сыпучих материалов». Иваново, 1991. — С. 89−94.
  50. Burton W.K., Cabrera N. and Frank F.C. The growth of crystals and the equilibrium structure of their surfaces // Phill. Trans. Roy. Soc. 1951. — A 243. -P. 299−358.
  51. A.A. Слоисто-спиральный рост кристаллов // Успехи физическихнаук. 1961. -T. LXXIII. — В. 2. — С. 277−331.
  52. А.В., Левина И. М. О механизме роста граней октаэдра алюмокалиевых квасцов // Кристаллография. 1983. — Т. 28. — В. 1. — С. 190 191.
  53. А.Б. О роли межфазного раствора в кинетике растворения солей // Журн. физ. хим. -1946. Т. 20. — В. 8. — С. 869−880.
  54. М. К вопросу о диффузионной теории кинетики растворения // Журн. Физ. хим. 1946. — Т. 20. — В. 12. — С. 1435−1440.
  55. Linnikov O.D. Spontaneous crystallization of potassium chloride from aqueousand aqueous-ethanol solutions. Part 1: Kinetics and mechanism of the crystallization process // Crystal Research and Technology. 2004. — Vol. 39. — № 6. -P. 516−528.
  56. Nyvlt J., Karpinski P. Determination of individual rate constants of reaction and diffusion steps from over-all crystal growth coefficient // Kristall und Technik.- 1977.-Vol. 12.-№ 12.-P. 1233−1241.
  57. Л.Н., Трейвус Е. Б. Изучение вариаций скоростей роста кристаллов дигидрофосфата калия // Кристаллография. 1974. — Т. 19. — В. 3. — С. 629−633.
  58. Garside J., Ristic R.I. Growth rate dispersion among ADP crystals formed by primary nucleation // J. Crystal Growth. 1983. — Vol. 61. — P. 215−220.
  59. Mitrovic M.M., Ristic R.I. Growth rate dispersion of small MnCl2−4H20 crystals. 1. Growth without a magnetic field // J. Crystal Growth. 1991. — Vol. 112.-P. 160−170.
  60. Е.Б., Новикова Л. Г. Опыт изучения колебаний скорости роста кристаллов с помощью методов теории случайных процессов // Кристаллография. 1978. — Т. 23. — В. 4. — С. 876−879.
  61. Botsaris G.D., Denk G.E., Shelden R.A. Oscillating Crystal Growth Rates // Kristall und Technik. 1973. — Vol. 8. — № 7. — P. 769−778.
  62. JI.H., Лещенко B.T., Садыков H.M. Кинетика роста кристаллов
  63. ТГС // Кристаллография. 1982. — Т. 27. — В. 5. — С. 966−974.
  64. Л.Н., Лещенко В. Т., Амандосов А. Т., Копцик В. А. Интерферометрическое исследование скоростей роста граней (001) кристалла триг-линцинсульфата при разных пересыщениях и температурах // Кристаллография. 1983. — Т. 28. — В. 4. — С. 768−775.
  65. White Е.Т., Wright P.G. Magnitude of size dispersion effects in crystallization
  66. Chem. Eng. Progr. Symp. Ser. 1971. — Vol. 67. — № 110. — P. 81−87.
  67. И.В., Белоусов М. Я., Рудничев И. А., Булудов Н. Т. Флуктуациискоростей роста микрокристаллов // Кристаллография. 1974. — Т. 19. -В. 6.-С. 1263−1267.
  68. Е.Б. Кинетика роста и растворения кристаллов. Л.: Изд. Ленинградского универ, 1979. 242 с.
  69. И.В., Берлинер Л. Б. Кинетика периодической кристаллизации при наличии затравочных кристаллов, растущих с флуктуирующими скоростями // Теор. основы хим. технологии. 1985. — Т. 19. — В. 2. — С. 158−165.
  70. А.Н. Распределение вещества между двумя несмешивающими растворителями // Журн. русск. физ.-хим. общества. 1896. — Т. 28. — В. 6.-С. 604−614.
  71. И.И. Скорость роста и растворения кристаллов // Журн. русск.физ.-хим. общества. 1908. — Т. 40. — В. 3. — С. 397−444.
  72. Noyes A.A., Whitney W.R. Uber die Auflosungsgeschwindigkeit fon vesten
  73. Stoffen in ihren eigenen Losungen // Z. Phys. Chem. 1897. — № 23. — S. 689−692.
  74. Marc R. Uber die Kristallisation aus wasserigen Losungen // Zeitschrift fur Physikalische Chemie. 1908. — Vol. 61. — S. 385−398.
  75. Davies C.W. and Jones A.L. The precipitation of silver chloride from aqueoussolutions. Part 1. // Disc. Faraday Soc. 1949. — Vol. 5. — P. 103−111.
  76. Davies C.W. and Jones A.L. The precipitation of silver chloride from aqueoussolutions. Part 2. -Kinetics of growth of seed crystals. // Trans. Faraday Soc. -1955.-Vol. 51.-P. 812−817.
  77. Davies C.W. and Nancollas G.H. The precipitation of silver chloride from aqueous solutions. Part 3. Temperature coefficients of growth and solution. //Trans. Faraday Soc. — 1955. — Vol. 51. -P. 818−823.
  78. Davies C.W. and Nancollas G.H. The precipitation of silver chloride from aqueous solutions. Part 4. The influence of foreign ions. // Trans. Faraday Soc. — 1955. — Vol. 51. — P. 823−829.
  79. Nancollas G.H. The growth of crystals in solution // Adv. Colloid Interface Sci.- 1979. Vol. 10. — P. 215−252.
  80. Nielsen A.E. Theory of electrolyte crystal growth. In: Industrial Crystallization81, edited by S.J. Jancic and E.J. de Jong. Elsevier Sci. Publishers B.V., Amsterdam, 1982-P. 35−44.
  81. Nielsen A.E. and Toft J.M. Electrolyte crystal growth kinetics // J. Crystal. Growth. 1984. — Vol. 67. — P. 278−288.
  82. Nielsen A.E. Electrolyte crystal growth mechanisms // J. Crystal. Growth.1984.-Vol. 67.-P. 289−310.
  83. Ball J.W., Nordstrom, D.K. WATEQ 4F-Program for Calculation of Species Concentration in Seawater- USGS: Washington, DC, 1987.
  84. М.И. Расчёты равновесий в аналитической химии. JL: Химия, 1984.-185 с.
  85. Robinson, R.A.- Stokes, R.H. Electrolyte Solutions. London: Butter-worths.1959.-145 pp.
  86. H.A. Электрохимия растворов. -M.: Химия, 1966. 576 с.
  87. Н.С. Неорганическая химия. -М.: Высшая школа, 1975. 672 с.
  88. О.Д. Способ построения диаграмм состояния ионов металлов вводных растворах. Диаграммы состояния ионов цинка (II), кадмия (II), кобальта (II) в водных растворах. Рукопись депонирована в ЦНИИато-минформ 25 августа 1983 г., Д5 340. 17 с.
  89. О.Д. Кинетика растворения и кристаллизации солей. Рукописьдепонирована в ЦНИИатоминформ 8 декабря 1983 г., Д5 601. 11с.
  90. Linnikov O.D. Calcium Sulfate Scale: Formation and Prevention. Charter V. In
  91. Desalination Research Progress" NY: Nova Science Publishers, 2008. — P. 187−247 (Монография).
  92. Ю.А., Филипов C.H. Аналитический метод расчёта границысульфатного барьера" при термическом опреснении морской воды // Теплоэнергетика. 1975. — № 9. — С. 64−65.
  93. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989.448 с.
  94. Ю.Г. Курс коллоидной химии. (Поверхностные явления и дисперсные системы). М.: Химия, 1982. — 400 с.
  95. Chiang Pen-Pon and Donohue M. D. A kinetic approach to crystallization fromionic solution. I. Crystal grpwth // J. Colloid, and Interface Sei. 1988. — Vol. 122.-№ l.-P. 230−250.
  96. Г. Б. Таблицы интегралов и другие математические формулы. М.:
  97. Stranski I.N. Zur theorie des kristallwachstums // Z. Phys. Chem. 1928. -Vol. 136. — S. 259−278.
  98. Ю.В. Элементы электростатической химии. M.-JL: ОНТИ, 1934.-156 с.
  99. Wroblowa Н., Muller K.J. Isotherms of contact adsorption in the double layer // J. Phys. Chem. 1969. — Vol. 73. — № 11. — P. 3528−3534.
  100. Я.Г., Куприна P.B. Расчёт энергий гидратации и диссоциациихлоридов лития, натрия и калия в водных растворах // Журнал физ. химии. 1982. — Т. 57. — № 1. — С. 54−57.
  101. М.Х., Дракин С. И. Строение вещества. М.: Высшая школа, 1978.-304 с.
  102. О.Д. Молекулярная модель растворения и роста кристаллов. Тезисы докладов Всесоюзной научной конференции «Повышение эффективности, совершенствование процессов и аппаратов химических производств», ПАХТ-85, Харьков, 1985, ч.4, с. 33−35.
  103. Де Бур Я. Динамический характер адсорбции. М., Изд. иностр. лит., 1962. — 292 с. (J.H. de Boer, The dynamical character of adsorption, At the clarendon press, Oxford, 1953.)
  104. Smith B.R. and Sweett F. The crystallization of calcium sulfate dihydrate // J. Colloid, and Interface Sei. 1971. — Vol. 37. — № 3. -P. 612−618.
  105. M., Краснова С. Стабильность пересыщенных растворов солей // Журнал физ. химии. 1949. — Т. 23. — № 7. — С. 863−870.
  106. А.Б. Скорости растворения кристаллов NaCl и KCl // Журнал физ. химии. 1946. — Т. 20. — № 4−5. — С. 379. а
  107. Nancollas G.H. and Reddy M.M. The crystallization of calcium carbonate. II. Calcite growth mechanism // J. Colloid, and Interface Sci. 1971. — Vol. 37. -№ 4.-P. 824−830.
  108. Kazmierczak T.F., Tomson M.B. and Nancollas G.H. Crystal growth of calcium carbonate. A controlled composition kinetic study // J. Phys. Chem. -1982. Vol. 86. — № 1. — P. 103−107.
  109. A.B. Влияние избытка одной из компонент на скорость роста кристаллов двойной соли из раствора // Труды Института кристаллографии АН СССР. Выпуск 12. М. 1956. С. 73−77.
  110. С.В. Диффузионные процессы при росте кристаллов из растворов нестехиометрического состава // Учёные записки Ленинградского университета. Кристаллография и кристаллохимия. Л.: Изд-во ЛУ, 1982.-В. 4.-С. 34−41.
  111. Д.А. Влияние примесного состава и стехиометрии раствора на кинетику роста кристаллов DKDP и KDP: Автореф. дис.. канд. физ.-мат. наук. Нижний Новгород., 2008. — 18 с.
  112. Nancollas G.H. and Purdie N. Crystallization of Barium sulphate in aqueous solution // Trans. Faraday Soc. 1963. — Vol. 59. № 483. — Part 3. — P. 735 740.
  113. Rizkalla E.N. Kinetics of the crystallization of barium sulphate // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1983. — Vol. 79. — № 8. — P. 1857−1867.
  114. Nancollas G.H. and Gardner G.L. Kinetics of crystal growth of calcium oxalate monohydrate // J. Crystal. Growth. 1974. — Vol. 21. — P. 267−276.
  115. Liu S. T. and Nancollas G.H. The kinetics of crystal growth of calcium sulfate dihydrate // J. Crystal. Growth. — 1970. — Vol. 6. — P. 281−289.i
  116. Zhang J. and Nancollas G.H. Kink density and rate of step movement during growth and dissolution of an AB crystals in a nonstoichiometric solution // J. Colloid, and Interface Sci. 1998. — Vol. 200. P. 131−145.
  117. A.B., Мошкин C.B. Движение ступени по поверхности бинарного кристалла, лимитированное встраиванием частиц в изломы // Учёные записки Ленинградского университета. Кристаллография и кристаллохимия. Л.: Изд-во ЛУ, 1982. — В. 4. — С. 42−46.
  118. А.Я. Кинетика топохимических реакций. М.: Химия, 1974. -220 с.
  119. В.З. Геометрико-вероятностные модели кристаллизации. -М.: Наука, 1980. 84 с.
  120. А.Я. Гетерогенные химические реакции. Кинетика и макрокинетика. -М.: Наука, 1980. 324 с.
  121. Д.Е. Кинетика кристаллизации водных растворов NaCl и NaBr на поверхности галлита // Вопросы физики металлов и металловедения. -Киев: Изд. АН УССР, 1953. В. 4. — С. 55−69.
  122. Д.Е., Данилов В. И. Кинетика зарождения центров кристаллизации гидрохинона на поверхности кристаллов кальцита // Вопросы физики металлов и металловедения. Киев: Изд. АН УССР, 1952. — В. 3. -С. 89−105.
  123. В.И., Овсиенко Д. Е. О зарождении центров кристаллизации в переохлаждённых жидкостях. XI. Зарождение центров на активных примесях // ЖЭТФ. 1951. — В. 8. — С. 879−886.
  124. Д.Е., Соснина Е. И. Кристаллизация гидрохинона на поверхности кристаллов цинкового шпата и сидерита // Вопросы физики металлов и металловедения. Киев: Изд. АН УССР, 1952. — В. 3. — С. 106−113.
  125. И.В., Комаров В. Ф., Подойницын В. А., Ерохин В. И., Ноздрань Г. И. Начальная стадия поверхностной кристаллизации сульфата стронция на сульфате бария // Кристаллография. 1979. — Т. 24. — В. 3. — С. 553−566.
  126. В.А. Поверхностная кристаллизация при сорбции радионуклидов.: Диссерт. канд. хим. наук. -М., 1985. 171 с.
  127. Ю.Д., Гронский Р. К., Саламенко О. Г. и др. Ингибирование отложений сульфата кальция в выпарных аппаратах // Теплоэнергетика. -1984.-В. 9.-С. 54−55.
  128. A.B., Щелоков Я. М., Фролова Г. И. и др. Обработка сточных вод в выпарных аппаратах комплексоном ИОМС // Промышленная энергетика. 1986. — В. 3. — С. 12−14.
  129. И.Э., Клячко В. А. Опреснение воды. М.: Госстройиздат, 1968.-224 с.
  130. П.П. Гипс. Его исследование и применение. М.: Стройиздат, 1943.-373 с.
  131. Термодинамические свойства гипса и продуктов его дегидратации. М.: БТИ, 1949.
  132. Goldshmidt V. Atlas der Kiystallformen, 1918.1. J'
  133. Kern D.O., Seaton К.Е. A theoretical analysis of thermal surface fouling // Brit. Chem. Eng. 1959. — Vol. 4. — № 5. — P. 258−264.
  134. O.K., Тебенихин Е. Ф. Влияние обработки поверхности и состава металлов на образование накипи // Защита металлов от коррозии и образования накипи: Сб. научн. тр. / МВТУ им. Баумана. 1953. — В. 24. — С. 62−70.
  135. JI.H. Образование инкрустаций сернокислого кальция на различных материалах в условиях работы дистиллера // Журн. прикл. химии. 1960. — Т. 33. — В. 4. — С. 796−798.
  136. М.А., Кутепов A.M. О влиянии природы теплообменной поверхности на кристаллизацию гипса из раствора электролита // Журн. прикл. химии. 1977. — Т. 50. — В. 1. — С. 203−205.
  137. Gunn D.J. Effect of surface roughness on the nucleation and growth of calcium sulphate on metal surfaces // J. Crystal Growth. 1980. — Vol. 50. № 2. -P. 533−537.
  138. И.М. Влияние шероховатости поверхности на образование солеотложений // Теплоэнергетика. 1965. — В. 10. — С. 31−32.
  139. Viala S., Simon В. Influence of hydrodynamics on the crystallization of gypsum on metal surface // Phys. Chem. Hydrodynamics. 1987. — Vol. 8. — № 4.
  140. H.M., Невструева E.H. Закономерности отложения сульфата кальция на поверхности нагрева при низких тепловых нагрузках // Теплоэнергетика. 1968. — В. 9. — С. 23−25.
  141. Chandler J.L. The effect of supersaturation and flow conditions on the inition of scale formation // Transaction of the Inst, of Chem. Eng. 1964. — Vol. 42. — № 1. — P. 24−30.
  142. Gill J.S., Nancollas G.H. Kinetics of growth of calcium sulfate crystals at heated metal surfaces // J. Crystal Growth. 1980. — Vol. 48. — № 1. — P. 3440.
  143. Nancollas G.H., Klima W.F. Scale formation at heated metal surfaces A model cooling tower system // Mater Performance. — 1982. — Vol. 21. — № 4. -P. 9−12.
  144. .Д. Предотвращены сульфатных отложений при термической переработке сточных вод.: Автореф. дис.. канд. техн. наук. М., 1985. -20 с.
  145. И.Л. Основные закономерности накипеобразования гипса и методы его ограничения в испарительных установках.: Автореф. дис.. канд. техн. наук. М., 1993. — 20 с.
  146. С.М. Физико-химические закономерности кристаллизации и стабилизации пресыщенных растворов малорастворимых соединений.: Автореф. дис. канд. хим. наук. Свердловск., 1981. -23 с.
  147. Р.Х., Сафина Р. А., Матковская Т. А. и др. Влияние комплексо-нов, производных 2-гидроксипропилен-1,3-диамина, на кристаллизацию сульфата кальция // Сб. научн. тр. / ВНИИ хим. реактивов и особо чистых веществ. 1988. — В. 50. — С. 69−73.
  148. О.Д., Подберезный В. Л. Влияние комплексонов ИОМС и ПАФ-13А на образование отложений сульфата кальция при выпаривании минерализованной воды // Химия и технология воды. 1989. — Т. 11. -В. 2.-С. 155−157.
  149. О.Д., Подберезный В. Л., Балакин В. М., Таланкин B.C. Предотвращение накипеобразования химическими добавками // Химия и технология воды. 1990. — Т. 12. — В. 7. — С. 616−619.х .
  150. Linnikov O.D., Podbereznyi V.L., Belyshev M.A., Balakin V.M., Talankin V.S. Inhibition efficiency of scale formation by chemical additives // Desalination. 1989. — Vol. 74. — P. 355−361.
  151. Linnikov O.D., Podbereznyi V.L. and Rodina I.V. Inhibition of Scale Formation from Natural Salt Waters. Inhibitor Effect on Chemical Composition of the Forming Scale // Desalination. 1991. — Vol. 82. — P. 359−363.
  152. H.H. Кристаллизация сульфата кальция из растворов электролитов на твёрдых поверхностях в условиях теплопередачи.: Автореф. дис.. канд. техн. наук. -М., 1982. 16 с.
  153. А.П., Булатов М. А., Кутепов A.M., Бондарева Т. И. Ранняя стадия образования солевых слоёв из растворов электролитов на инородных поверхностях // Журн. прикл. химии. -1991. Т. 64. — В. 3. — С. 514−519.
  154. Mwaba M.G., Rindt С.С., Van Steenhaven A.A., Vorsman M.A.G. Experimental Investigation of CaSC>4 Crystallization on a Flat Plate // Heat Transfer Eng. 2006. — Vol. 27(3). — P. 42−54.
  155. B.B. Образование сульфатной накипи из морской воды (в теп-лообменной аппаратуре и при термохимическом умягчении).: Автореф. дис. канд. техн. наук. Баку, 1969.-28 с.
  156. .Я. Образование отложений при кипении на горизонтальных поверхностях // Теплоэнергетика. 1991. — В. 8. — С. 71−72.
  157. Е.Б., Мошкин С. В., Ильинская Т. Г. Кинетика роста кристаллов гипса//Журн. физ. хим. — 1981. — Т. 55.-В. 1.-С. 112−115.
  158. С.В., Нардов А. В., Петров Т. Г. Методика изучения кристаллизации труднорастворимых соединений // Кристаллография. 1980. — Т. 25.-В. 6.-С. 1307−1310.
  159. Г. В. Зародышеобразование на чужеродной подложке и его влияние на дальнейшее формирование кристаллов гипса // Учёные записки Ленинградского университета. Кристаллография и кристаллохимия. Л.: Изд-воЛУ, 1985.-В. 5.-С. 128−135.
  160. Liu S. Т., Nancollas G.H. Linear crystallization and induction-period studies of the growth of calcium sulphate dihydrate crystals // Talanta. — 1973. Vol. 20.-P. 211−216.
  161. Keller D.M., Massey R.E., Hileman O.E. Studies on nucleation phenomena occurring in aqueous solutions supersaturated with calcium sulfate // Can. J. Chem. 1978. — Vol. 58. — № 6. — P. 831−838.
  162. C.B., Руссо Г. В., Нардов A.B., Петров Т. Г. Кристаллизация гипса из фосфорнокислых растворов // Учёные записки Ленинградского университета. Кристаллография и кристаллохимия. Л.: Изд-во ЛУ, 1982.-В. 4.-С. 179−192.
  163. А. Физическая химия поверхностей. Пер. с англ. М.: Мир, 1979. — 568 с.
  164. В.Г., Егорова О. В., Клыкова Е. И. Компьютерная микроско-' пия. М.: Теносфера, 2005. — 304 с.
  165. М.Л. Скрытые периоды кристаллизации и уравнение скорости образования зародышей кристаллов // Журн. физ. хим. 1939. — Т. 13.-В. 5.-С. 561−571.
  166. Hatami N., Ghader S. Induction time of silver nanoparticles precipitation: Experiment and modeling // Cryst. Res. Technol. 2009. — Vol. 44. — № 9. — P. 953−960.
  167. Ю.А. Некоторые закономерности кристаллизации труднорастворимых соединений из водных растворов.: Дисерт. канд. хим. наук. -Апатиты., 1979. 177 с.
  168. И.В., Михеева И. Е., Рудин В. Н. Механизм кристаллизации полугидрата сульфата кальция в условиях, моделирующих получение фосфорной кислоты полугидратным способом // Теор. основ, хим. технол. -1985.-Т. 19.-В. 6.-С. 742−748.
  169. Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. -М.: Физматиздат, 1961, 864.
  170. В.Г. Физико-химическая гидродинамика. М.: ГИФМЛ, 1959. -700 с.
  171. Г. В. Расщепление кристаллов гипса // Зап. Всесоюзн. минер, об-ва. 1981. — Вып. 2. — С. 167−171.
  172. Ю.О. Расщепление кристаллов // Зап. Всесоюзн. минер, об-ва. -1981.-Вып. 6.-С. 666−686.
  173. С.В. Особенности механизма роста кристаллов труднорастворимых соединений при высоких пересыщениях // Учёные записки Ленинградского университета. Кристаллография и кристаллохимия. Л.: Изд-во ЛУ, 1985. — В. 5. — С. 100−119.
  174. Klepetsanis, P.G.- Dalas, Е.- Koutsoukos, P.G. Role of Temperature in the Spontaneous Precipitation of Calcium Sulfate Dihydrate // Langmuir. 1999. -Vol. 15.-P. 1534−1540.
  175. Hunger, K.-J. and Henning, O. On the Crystallization of Gypsum from Supersaturated Solutions // Crystal Research and Technology. 1988. — Vol. 23. -P. 1135−1143.
  176. H.B., Мищенко К. П. О скорости кристаллизации гипса из водных растворов некоторых солей // Проблемы кинетики и катализа. М. -Л.: Изд. АН СССР, 1949. — В. 7. — С. 1213−136.
  177. В.Б., Тодес О. М. О спонтанной кристаллизации диссоциированных солей // Докл. АН СССР. 1960. — Т. 132. — В. 2. — С. 402−405.
  178. А.Л. Исследование возможности использования органофосфо-натов и продуктов их термолиза в водоподготовке промышленных предприятий.: Автореф. дис.. канд. техн. наук. Екатеринбург, 2000. — 16 с.
  179. Н.В. и др. Курс теории вероятности и математической статистики для технических приложений. -М.: Наука, 1965. 512.
  180. Bennema P., Kezn R. and Simon В. Interpretation of Deviating Points in the Relation between the Rate of Crystal Growth and Relativ Supersaturation // Phys. stat. sol. 1967. — Vol. 19. — № 1. P. 211−216.V
  181. Obretenov W., Kashchiev D. and Bostanov V. Unified description of the rate of nucleation-mediated crystal // J. Crystal Growth. 1989. — Vol. 96. — № 4. -P. 843−848.
  182. Kashchiev D., Verdoes D. and Van Rosmalen G.M. Induction time and me-tastability limit in new phase formation // J. Crystal Growth. 1991. — Vol. 110.-P. 373−380.
  183. .Н., Простаков C.M., Ремпель С. И. Расчёт кинетических параметров процесса кристаллизации сульфата кальция // Комплексное использование минерального сырья. 1981. — № 10. — С. 38−40.
  184. Witkamp G.J., Van Der Eerden J.P. and Van Rosmalen G.M. Growth of gypsum: I. Kinetics // J Crystal Growth. 1990. — Vol. 102. — № 1−2. — P. 281 289.
  185. Linnikov O.D. Investigation of the initial period of sulphate scale formation. Part 1. Kinetics and mechanism of calcium sulphate surface nucleation at its crystallization on a heat-exchange surface // Desalination. 1999. — Vol. 122. -P. 1−13.
  186. Linnikov O.D. Investigation of the initial period of sulphate scale formation. Part 2. Kinetics of calcium sulphate surface crystal growth at its crystallization on a heat-exchange surface // Desalination. 2000. — Vol. 128. — P. 35−46.
  187. В.П. Справочник по алгоритмам на языке бейсик для персональных ЭВМ. М.: Гл. ред. физ.-мат. лит., 1987. — 240 с.
  188. Л.Э. Математическая обработка результатов эксперимента. -М.: Гл. ред. физ.-мат. лит., 1971. 192 с.
  189. Spieget M.R. Theory and Problems of Statistics. New York: Mc-Graw-Hill, 1972.
  190. Kreyszig E. Introductory Mathematical Statistics, Principles and Method. -New York: Wiley, 1970.
  191. S. // International Chem. Eng. 1993. — Vol. 33. — P. 355−401.
  192. Bohnet M. Fouling of heat transfer surfaces // Chem. Eng. Technol. 1987. -Vol. 10.-№ 2.-P. 113−125.
  193. О .В., Беликова М. И. Коллоидные явления при образовании осадков. Кинетика изменения пересыщения при образовании осадков сульфата кальция // Коллоидный журнал. 1968. — Т. 30. — В. 1. — С. 9699.
  194. Е.Д., Амелина Е. А., Юсупов Р. К., Ваганов В. П., Ребиндер П. А. Экспериментальное исследование влияния пересыщения и времени контактирования на срастание отдельных кристаллов // Докл. АН СССР.1973. Т. 213, В. 1.С. 155−158.
  195. В.П., Амелина Е. А., Юсупов Р. К., Щукин Е. Д., Ребиндер П. А. Экспериментальное исследование образования кристаллизационных контактов при срастании отдельных кристаллов // Коллоидный журнал.1974. Т. 36. — В. 3. — С. 436−442.
  196. В.П., Амелина Е. А., Щукин Е. Д. О формировании конденсаци-онно-кристаллизационных контактов между разнородными кристаллами // Коллоидный журнал. 1978. — Т. 40. — В. 2. — С. 329−333.
  197. И.В., Кулешова О. В., Бердоносова Д. Г., Бурлакова Е. В. Агрегация в движущихся суспензиях, стимулированная пересыщением // Коллоидный журнал. 1991. — Т. 53. — В. 2. — С. 375−378.
  198. И.В., Кулешова О. В., Долгоносов Б. М., Мороз М. П. Морфологический отбор при изотермической кристаллизации сульфата кальция // Коллоидный журнал. 1991. — Т. 53. — В. 2. — С. 378−383.
  199. М. Коагуляция коллоидов. М.: ОНТИ, 1936. С. 7−39.
  200. О.М. Кинетика процессов кристаллизации и конденсации // Проблемы кинетики и катализа. 1949. — В. 7. — С. 91−122.
  201. Н.В., Мищенко К. П. О скорости кристаллизации гипса из водных растворов некоторых солей // Проблемы кинетики и катализа. -1949.-В. 7.-С. 122−136.
  202. С.З., Тодес О. М. Зависимость законов распределения кристаллов по дисперсности // Изв. АН СССР, ОХН. 1940. — Т. 3. — С. 331 336.
  203. Gindt R., Kern R. Getwaination et creissanee dans les solutions surraturgss des halogenures elealisa // C.r. Acad. Sei. 1963. — Vol. — 256. — P. 44 004 402.
  204. Gindt R., Kern R. Germinatien transitore an milien cesdeues // C.r. Acad. Sei. 1964. — Vol. — 258. — P. 5011−5014.
  205. Gindt R., Kern R. Etude de la Germination Transitoire en Milieu Condense // Ber. Busenges. Phys. Chem. 1965. — Vol. 69. — № 2. — P. 124−129.
  206. B.M. О кинетике процесса массовой кристаллизации из пересыщенных растворов // Коллоидный журнал. 1974. — Т. 36. — № 2. — С. 313−317.
  207. В.М. Исследование кинетики кристаллизации полиморфных модификаций карбоната кальция // Коллоидный журнал. 1974. — Т. 48. -№ 7.-С. 1724−1730.
  208. В.М. Метод расчёта кинетических параметров массовой кристаллизации из растворов // Коллоидный журнал. 1975. — Т. 49. — № 1. — С. 31−39.
  209. В.М., Дрикер Б. Н., Простаков С. М. Математическая модель кристаллизации при гомогенном зародышеобразовании // Журн. физ. химии. 1982. — Т. 56. — № 2. — С. 442.
  210. В.М., Дрикер Б. Н. Математическая модель процесса кристаллизации с учётом гетерогенного зародышеобразования // Журн. физ. химии. 1983. — Т. 57. — № 4. — С. 918−922.
  211. В.М., Дрикер Б. Н., Беляева И. А. Математическая модель процесса кристаллизации при непрерывном зародышеобразовании // Журн. физ. химии. 1983. — Т. 57. — № 5. — С. 1277−1280.
  212. И.В., Келебеев А. С. Коагуляционный рост кристаллов сульфата бария из сильно пересыщенного раствора // Кристаллография. 1979. -Т.24.-В. 2. — С.410−412.
  213. И.В., Михеева И. В., Рудин В. Н. Механизм кристаллизации полугидрата сульфата кальция в условиях, моделирующих получение фосфорной кислоты полугидратным методом // Теор. основы хим. технологии. 1985. — Т. 19. — В. 6. — С. 742−748.
  214. Sarig S., Glasner A., Epstein J. A. and EidelmanN. Growth of potassium chloride crystals // J. Cryst. Growth. 1977. — Vol. 39. — P. 255−266.
  215. Sarig S., Leci C.L. and Eidelman N Agglomeration of potassium chloride crystals from supersaturated aqueous solutions// J. Cryst. Growth. 1979. -Vol. 47. — P. 365−372.
  216. Tavare N.S., Snah M.B., Garside J. Crystallization agglomeration kinetics of nickel ammonium sulphate in an MSMPR crystallizer // Powder Techonol. -1985.-V. 44.-№ l.P. 13−18.
  217. Millan A., Grases F., Sohnel O., Krivankova I. Semi-Batch Precipitation of Calcium Oxalate Monohydrate // Cryst. Research and Technology. 1992. -V. 27.-№ 1.-P. 31−39.
  218. А.И. Об учёте коагуляции кристаллов в модели массовой кристаллизации солей из растворов // Теор. основы хим. технологии. -1987. Т. 21. — В. 1. — С. 115−119.
  219. В.П., Можаев А. П., Грабой И. Э., Третьяков Ю. Д. Осаждение оксалата кобальта водными и водно-спиртовыми растворами щавелевой кислоты. Деп. рукопись № 6143−84 Деп. (1274−85). М., 1984. — 34 с.
  220. П. А. Основы анализа дисперсного состава промышленных пыл ей и измельчённых материалов. Д.: Химия, 1971. 279 с.
  221. А.Н., Щупляк И. А., Михалёв М. Ф. Кристаллизация в дисперсных системах. Л.: Химия, 1986. 248 с.
  222. С.Ф., Небера В. П. Синтетические флокулянты в процессах обезвоживания. М.: ГОСГОРТЕХИЗДАТ, 1963.-244 с.
  223. С.М., Дрикер Б. Н., Ремпель С. И. Определение параметров за-родышеобразования сульфата кальция различными методами // Жур. прикл. химии. .1982. — Т. 55. — В. 11. — С. 2576−2579.
  224. Klein Haneveld Н. В. Growth of crystals from solution: rate of growth and dissolution of KCl // J. Cryst. Growth. 1971. — Vol. 10. — P. 111−112.
  225. Nyvlt J. Calculation of the kinetics of crystallization based on a single batch experiment // Collect. Czech. Chem. Commun. 1989. — Vo. 54. — № 12. — P. 3187−3197.
  226. Konig Ax., Emons H.-H. Kinetics of crystallization of potassium chloride from aqueous solutions at 30 °C // Cryst. Res. and Technol. 1987. -Vol. 22. -P. 199−207.
  227. Qian R.-Y., Fang X-S., Z.-K. Wang Z.-K. Surpersaturation and crystallization kinetics of potassium chloride // Ind. Eng. Chem. Res. 1989. — Vol. 28. — P. 844−850.
  228. Bliznakov G., Kirkova E., Nikolayeva R. A study of the Rate-Controlling stage of the Process of crystal growth in solutions // Kristall und Technik. -1971.-Vol.-6.-P. 33−38.
  229. Botsaris G. D., Mason E. A., Reid R. G. Growth of potassium chloride crystals from aqueous solutions. I. The effect of lead chloride // J. Chem. Phys. -1966.-Vol. 45.-P. 1893−1899.
  230. Sears G. W. Growth of potassium chloride crystals from aqueous solution // J. Chem. Phys. 1958. — Vol. 29. — P. 979−983.
  231. Mohameed H. A., Ulrich J. Influence of the pH-Value on the growth and dissolution rate of potassium chloride // Cryst. Res. Technol. 1996. Vol. 31. -P. 27−31.
  232. Liszi I., Hasznosne-Nezdei M., Lakatos B. G., Sapundzhiev Ts. J., Popov R. G. Determination of the crystal growth mechanism of KCl in ethanol-water system // J. Crystal Growth. 1999. — Vol. 198/199. — P. 1330−1334.
  233. JI.H., Бегачёв В. И., Барабаш В. М. Перемешивание в жидких средах. Физические основы и инженерные методы расчёта. Л.: Химия, 1984.-334 с.
  234. Kubota N., Otosaka H., Doki N., Yokota M., Sato A. Effect of lead (II) impurity on the growth of sodium chloride crystals // J. Cryst. Growth. 2000. -Vol. 220. — P. 135−139.
  235. Ulrich J., Mohameed H., Zhang S.-B. and Yuan J.-J. Effect of additives on the crystal growth rates: case study NaCl // Bull. Soc. Sea Water Sci. Jpn. -1997.-Vol. 51.-P. 73−77.
  236. Al-Jibbouri S., Ulrich J. The influence of impurities on crystallization kinetics of sodium chloride // Cryst. Res. Technol. 2001. — Vol. 36. — P. 1365−1375.
  237. Al-Jibbouri S., Ulrich J. The growth and dissolution of sodium chloride in a fluidised bed crystallizer // J. Cryst. Growth. 2002. — Vol. 234. — P. 237−246.
  238. Nimmo J.K.- Lucas B.W. The crystal structures of y- and P-KNO3 and the a<�—y<�—P phase transformations // Acta Cryst. 1976. — Vol. В 32. — № 7. — P. 1968−1971.
  239. Л.Н., Шабалин K.H. Интенсивность размешивания раствора и крупность получаемых кристаллов // Журн. прикл. химии. 1952. -Т. 25. -В. 11.-С. 1157−1164.
  240. J. Е., Larson M. A. Effects of temperature on the crystallization of potassium nitrate by direct measurement of supersaturation // Aiche J. 1977. -Vol. 23. — P. 826−828.
  241. Graber T.A.- Taboada M.E.- Alvarez, M.N.- Schmidt, E.H. Determination of Mass Transfer Coefficients for Crystal Growth of Nitrate Salts // Cryst. Res. Technol. 1999. — Vol. 34. — № 10. — P. 1269−1277.
  242. Rolfs, J.- Lacmann, R.- Kipp, S. Crystallization of potassium nitrate (KN03) in aqueous solution I. Growth kinetics of pure system // J. Cryst. Growth. -1997.-Vol. 171.-P. 174−182.1
  243. Тхай Ба Kay, Торочешников H.C. Агрегация кристаллов при массовой кристаллизации из растворов // Теоретические основы химической технологии. 1980. — Т. 14. — В. 4. — С. 501−508.
  244. David R., Marchal P., Klein J.-P. Crystallization and precipitation engineering III. A discrete formulation of the agglomeration rate of crystals in a crystallization process // Chem. Engng. Sci. — 1991. — Vol. 46. — № 1. — P. 205−213.
  245. Bramley A.S., Hounslow M.J. and Ryall R.L. Aggregation during precipitation from solution: A method for extracting rates from experimental data // J. of Colloid, and Interface Sci. 1996. — Vol. 183. — P. 155−165.
  246. Bramley A.S., Hounslow M.J. and Ryall R.L. Aggregation during precipitation from solution. Kinetics for calcium oxalate monohydrate // Chem. Eng. Sci. 1997. — Vol. 52. — P. 747−757.
  247. Hounslow M.J., Bramley A.S. and Paterson W.R. Aggregation during precipitation from solution. A pore diffusion-reaction model for calcium oxalate monohydrate // J. of Colloid, and Interface Sci. 1998. — Vol. 203. — P. 383 391.
  248. Mumtaz H.S., Hounslow M.J., Seaton N.A. and Paterson W.R. Orthokinetic aggregation during precipitation: A computation model for calcium oxalate monohydrate // Trans. Inst. Chem. Engrs. 1997. — Vol. 75. — Part A. — P. 152−159.
  249. Levins D., Glastonbury J.R. Particle-liquid hydrodynamics and mass transfer in a stirred vessel. Part 1 // Trans. Instn. Chem. Engrs. 1972a. — Vol. 50. — P. 32−41.
  250. С.И., Панкин Я. И., Амилинский B.B., Амелина Е. А., Щукин Е. Д. О срастании частиц в золях кремнезёма // Коллоидный журнал. -1980. Т. 42. — В. 4. — С. 639−643.
  251. Я.И., Конторович С. И., Амелина Е. А., Щукин Е. Д. Экспериментальное исследование формирования контактов срастания между частичками кремнезёма в пересыщенных растворах кремневой кислоты // Коллоидный журнал. 1980. — Т. 42. — В.4. — С. 649−656.
  252. С.И., Ланкин Я. И., Спорыш Н. И., Амелина Е. А., Щукин Е. Д. Исследование процесса формирования фазовых контактов в золях алюмокремнезёма// Коллоидный журнал. 1981. — Т. 43. — В. 6. — С. 10 761 080.
  253. David R, Marchal Ph., Klein J.-P. and Villermaux J. Crystallization and precipitation engineering III. A discrete formulation of the agglomeration rate of crystals in a crystallization process // Chem. Eng. Sci. — 1991. — Vol. 46. -№ 1. — P. 205−213.
  254. Kruis F.E. and Kusters K.A. The collision rate of particles in turbulent flow // Chem. Eng. Comm. 1997. — V. 158. — № 1. — P. 201−230.
  255. Fair G.M. and Gemmel R.S. A mathematical model of coagulation // J. Colloid Sci. 1964. — V. 19. — № 4. — P. 360−372.
  256. Hahn H.H. and Stumm W. Kinetics of coagulation with hydrolyzed Al (III). The rate-determining step // J. Colloid and Interface Sci. 1968. — Vol. 28. -№ l.-P. 134−144.
  257. Wahl E.F. and Baker C.G.J. The kinetic of titanium dioxide agglomeration in an agitated liquid suspension // Can. J. Chem. Eng. 1971. — V. 49. — № 6. — P. 742−824.
  258. E.H. Статистические методы построения эмпирических формул. М.: Высшая школа, 1982. — 224 с.
  259. Preckshot G.W. and Brown G.G. Nucleation of Quiet Supersaturated Potassium Chloride Solutions // Ind. Eng. Chem. 1952. — Vol. 44. — № 6. — P. 13 141 321.
  260. Chatterji A.C. and Singh R.N. Nucleation from Quiet Supersaturated Solutions of Alkali Halides. Part I. Potassium and Ammonium Chlorides, Bromides and Iodides // J. Phys. Chem. 1958. Vol. 62. — № 11. — P. 1408−1411.
  261. Lee F.-M., Stoops С. E. and Lahti L. E. An investigation of nucleation and crystal growth mechanism of urea from water-alcohol solutions // J. Crystal Growth. 1976. — Vol. 32. — № 3. — P. 363−370.
  262. .И. Кинетика образования кристаллов из жидкой фазы. Новосибирск: Наука, 1979. — 134 с.
  263. Garner К.Н., Theis T.L. A unified kinetic model for particle aggregation // J. Colloid. And Intrerface Sci. 1996. — Vol. 180. — P. 162−173.
  264. Kruis F.E., Kusters K.A. The collision rate of particles in turbulent flow // Chem. Eng. Comm. 1997. — Vol. 158. — P. 201−230.
  265. О.Д., Никулин B.A., Подберезный В. Л., Пересторонина М. А., Черноскутов B.C. Получение крупнокристаллического трехкальциевого гидроалюмината // Цветные металлы. 2006. В. 2. С. 49−51.
  266. А.П. Исследование закономерностей отложения карбонатной накипи и условий её предотвращения в испарительных установках морской воды.: Автореф. дис. канд. техн. наук. Москва, 1980.-20 с.
  267. В.Б., Заостровский Ф. Г., Новиков Е. П., Ткач В. И. Опреснение соленых вод. М.: ЦБНТИ. — 1966. — С. 14−17.
  268. Gainey R.J., Thorp С.А. and Cadwallader Е.А. CaS04 seeding prevents CaS04 scale //Ind. And Eng. Chem. 1963. — V. 55. — № 3. — P. 39−43.
  269. Rautenbach R. and Widua J. Application of Seeding to Horizontal-Tube Film Evaporators as Scale Prevent Method, in Proceeding of World Congress on Desalination and Water Sciences. Abu Dhabi. 1995. — V. 3. — P. 559−576.
  270. Г. Я. Метод затравочных кристаллов в геотермальной энергетике. Депонированная рукопись № 11 501 203 133Д. М.: ИНФОРЭНЕРГО. -1986. — 14 с.
  271. А.И., Еремин Н. И. и др. Производство глинозёма. М.: Металлургия, 1978.-344 с.
  272. СТО 48−0102−23.9−87. Стандарт предприятия. Краснотурьинск, 1987. -16 с.
  273. Краткий справочник химика. Изд. 4-е, исправл. Под ред. О.Д. Курилен-ко. Киев: Наукова думка, 1974. — 992 с.
  274. Справочник химика. Т. 3. Л.: Химия, 1965. — 1008 с.
  275. H.H., Шержуков Б. С. Диффузия и массообмен при фильтрации жидкостей в пористых средах // Развитие исследований по теории фильтрации в СССР. М.: Наука, 1969. — 237 с.
  276. А.Д., Тимофеев И. Л., Фомичёва H.A. О влиянии инертных примесей на кинетику процесса растворения // Хим. технология. 1984. -№ 2. — С. 35−37.
  277. Ю.А., Ремпель С. И., Рябинина А. Ф. Зависимость скорости кристаллизации сульфата кальция в присутствии затравки от некоторых параметров // Труды УЛТИ.- Свердловск, 1969. Вып. 20. — С. 273−275.
  278. Reddy М.М., Gaillard W.D. Kinetics of calcium carbonate (calcite) seeded crystallization: Influence of solid/solution ration on the reaction rate constant //J. Colloid Interface Sei. — 1981. -V. 80. — № 1. — P. 171−178.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?