Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Кинетика, термодинамика и механизм окислительно-восстановительных процессов с участием комплексов титана и других координационных соединений

Диссертация: Кинетика, термодинамика и механизм окислительно-восстановительных процессов с участием комплексов титана и других координационных соединений
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В реальных системах окислительно-восстановительные процессы часто сопряжены с реакциями протонизации, комплексообразования и др. Так, например, в электрохимических процессах, находящих применение в технике и электроаналитической химии, весьма важным является решение вопросов снятия кинетических ограничений, что становится возможным в условиях электрокатализа. Электрокаталитический процесс… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Равновесие и кинетика комплексообразования титана (IV) и титана (III) с неорганическими и органическими лигандами (состояние проблемы)
  • 2. Определение значений формальных и стандартных потенциалов редокс-систем
    • 2. 1. Полярографическое определение значений формального и стандартного потенциалов редокс-системы титан (1У)/титан (Ш)
    • 2. 2. Полярографическое определение формального потенциала амальгамы никеля
  • 3. Электрохимические и неэлектрохимические методы определения термодинамических и кинетических параметров реакций комплексообразования титана (IV) и титана (III)
    • 3. 1. Полярографическое изучение равновесий гидролиза ионов титана (IV) и титана (III) на основе обратимого диффузионного процесса восстановления титана (IV)
    • 3. 2. Полярографическое изучение равновесия гидролиза титана (III) на основе необратимого диффузионного процесса электроокисления титана (III)
    • 3. 3. Спектрофотометрическое определение устойчивости роданидного, оксалатного и сульфатного комплексов титана (xV)
    • 3. 4. Полярографическое исследование равновесий и кинетики комплексообразования с участием титана (IV) и титана (III)
      • 3. 4. 1. Равновесия комплексообразования в системе титан (IV), титан (III)-щавелевая кислота
      • 3. 4. 2. Кинетика образования роданидного комплекса титана (IV)
      • 3. 4. 3. Равновесие и кинетика образования роданидных комплексов титана (III)
  • 4. Механизм и кинетика электрохимического поведения ионов титана (IV) и титана (III) в условиях полярографии и вольтамперометрии
    • 4. 1. Необратимые электродные процессы с участием титана (IV) и титана (III)
      • 4. 1. 1. Процесс необратимого восстановления титана (IV) на ртутном электроде
      • 4. 1. 2. Процесс необратимого окисления титана (III) на ртутном электроде
    • 4. 2. Электрокаталитический разряд ионов титана (IV) и титана (III) при катализе лигандом
      • 4. 2. 1. Электрокаталитические системы титан (IV)-SCN~, титан (Ш)-SCAT
      • 4. 2. 2. Электрокаталитическая система титан (^)-Я25'
      • 4. 2. 3. Электрокаталитическая система титан (^)-электрохимически генерированный активный хлор
    • 4. 3. Механизм ингибирования полярографического каталитического тока в системе титан (IV) — H2SOA в присутствии иодид-ионов
    • 4. 4. Электрокаталитический процесс в системе титан (^)-щавелевая кислота на графитовом и пленочном ртутно-графитовом электродах
    • 4. 5. Влияние ультразвука на кинетику процессов восстановления титана (IV) в некомплексообразующих фоновых электролитах
  • 5. Косвенная редокс-потенциометрия окислительно-восстановительных систем на платиновом электроде
    • 5. 1. Иод-иодидная потенциометрия без проведения титрования
      • 5. 1. 1. Окислительно-восстановительные процессы в системе
  • Си{\) — KI
    • 5. 1. 2. Окислительно-восстановительные процессы в системах Ce (W)-KI, Fe (\l)~ KI
    • 5. 1. 3. Окислительно-восстановительные процессы в системе
  • 12-К1-ИаС
    • 5. 2. Потенциометрическая каталитическая система
  • Ш) — 820]~ — См (П)
    • 6. Аналитическое
  • приложение
    • 6. 1. Полярографический анализ
    • 6. 1. 1. Полярографический метод определения титана (IV) на основе каталитических эффектов щавелевой кислоты и электрохимически генерированного активного хлора
    • 6. 1. 2. Полярографический метод определения титана (IV) и кадмия (II) в растворах серной кислоты при их совместном присутствии
    • 6. 2. Редокс-потенциометрический анализ
    • 6. 2. 1. Редокс-потенциометрический иодометрический метод определения меди (II)
    • 6. 2. 2. Редокс-потенциометрический иодометрический метод определения церия (IV)
    • 6. 2. 3. Редокс-потенциометрический метод определения иодида калия в поваренной соли
    • 6. 3. Потенциометрическая каталиметрия. Экспресс — метод определения меди (II)
  • Выводы

Кинетика, термодинамика и механизм окислительно-восстановительных процессов с участием комплексов титана и других координационных соединений (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность. Окислительно-восстановительные процессы лежат в основе различных промышленных технологий, происходят в сложных биологических объектах живой природы, составляют сущность таких важнейших физико-химических методов исследования, как полярография, вольтамперометрия и потенциометрия. Изучение окислительно-восстановительных систем и процессов с их участием с целью установления закономерностей физико-химического поведения важно как с точки зрения фундаментальной науки, так и с позиций практического применения.

В реальных системах окислительно-восстановительные процессы часто сопряжены с реакциями протонизации, комплексообразования и др. Так, например, в электрохимических процессах, находящих применение в технике и электроаналитической химии, весьма важным является решение вопросов снятия кинетических ограничений, что становится возможным в условиях электрокатализа. Электрокаталитический процесс на ртутном капающем электроде включает химическую стадию образования электроактивной частицы и её разряд на электроде. Отсюда следует необходимость систематического количественного исследования кинетики и механизма сопряженных химических реакций, локализации их у поверхности электрода, изучения состава и структуры электроактивных частиц.

Перспективной методологической основой комплексного описания ионных равновесий, кинетики химических взаимодействий, механизма окислительно-восстановительных процессов, включая установление природы приэлек-тродных реакций, равновесий комплексообразования, протонизации, установления природы и состава электроактивных частиц, является классическая полярография. В полярографии, в отличие от других электрохимических методов, измеряют одновременно два параметра — силу тока и потенциал, используемые как для изучения равновесий, так и для изучения кинетики химических реакций, причем, очень важно отметить, в условиях как обратимого, так и необратимого электродного процесса. Преимуществом полярографического метода при изучении равновесий комплексообразования является возможность применения низких концентраций активного вещества, а также избирательность.

Не менее важным методом изучения равновесий химических реакций, термодинамических и кинетических закономерностей их протекания является потенциометрия, занимающая наряду с полярографией одно из ведущих мест среди физико-химических методов исследования химических реакций в растворах. Оба метода — полярография и потенциометрия находят широкое применение и при решении аналитических задач контроля содержания самых разнообразных органических и неорганических веществ, в том числе проявляющих окислительно-восстановительные свойства.

Вопросам химических аспектов электрохимической кинетики, термодинамики окислительно-восстановительных систем, важных для теории и практики химии координационных соединений, электрохимии, посвящены работы научных школ А. Г. Стромберга, В. И. Кравцова, Г. К. Будникова, Я. И. Турьяна, С. И. Жданова, Б. Б. Дамаскина, Н. Ф. Федорович, O.E. Рувинского, В. Ф Торопо-вой, Е. Г. Чикрызовой, Н. Танака, 3. Галюса, И. Корыты и др.

Предметом нашего исследования является физико-химическое поведение окислительно-восстановительной системы на основе комплексов 77(IV), 77(111), иод-иодидной системы в присутствии ионов Сн (П), Fe (IIl), Ce (IV), хлорида натрия, системы /^(III)-^^-, катализируемой ионами Си (Н). Выбор систем связан с возможностью создания теоретических моделей, описывающих поведение сложных электродных процессов с учетом физико-химических характеристик комплекса равновесных и неравновесных стадий, а также их практической значимостью.

Окислительно-восстановительные системы на основе комплексов 77(IV), 77(111) находят применение в электрометаллургии, химических технологиях, использующих восстановительные свойства 77(111). Окислительно-восстановительные процессы с участием ионов 77(IV) и 77(Ш) достаточно широко представлены в полярографической каталиметрии и используются для разработки на их основе методов аналитического контроля лигандов и титана. Электрохимическая реакция 77(IV)+ ?2-^ 77(Ш) представляет интерес для создания новых систем в хемотронике. Наряду с большим практическим значением окислительно-восстановительная система 77(1У)/77(Ш) представляет интерес и для теоретической электрохимии, физической химии и химии координационных соединений.

Для соединений 77(1У) и 77(111) основными реакциями, влияющими на характер собственно электрохимических стадий электрокаталитических и некаталитических процессов, являются реакции гидролиза и комплексообразования. Вопросы гидролитического состояния ионов титана были предметом исследования многих ученых. Принимая во внимание большую научную значимость ранее выполненных исследований в этой области, но учитывая исключительную сложность равновесий 77(ГУ), 77(111) в водных растворах, значительный разброс данных по константам устойчивости гидроксокомплексов 77(1У) и 77(111), актуально дальнейшее исследование гидролитического состояния 77(IV), 77(111). Исследование влияния гидролиза на равновесие и кинетику комплексообразования 77(1У) и 77(111) с неорганическими и органическими ли-гандами методом полярографии особенно информативно в связи с её высокой чувствительностью и избирательностью в отношении диагностики механизма многостадийных электродных процессов. Не менее важно продолжение исследований по равновесиям комплексообразования в конкретных системах 77(1У)-Я2504- 77(1У), 77(111) — ДОГ- 77(1У), П (Ш)-Н2Ох, имеющих широкое применение в технологических процессах с участием титана, полярографическом, вольтамперометрическом анализе титана и лигандов.

Требуют продолжения исследования в области нахождения формальных и особенно стандартных потенциалов окислительно-восстановительных процессов, протекающих в системе 77(1У)/77(Ш), так как систематическое изучение формальных потенциалов с учетом комплексообразования с лигандами фонового электролита не проводилось. В литературе практически отсутствуют данные по стандартным потенциалам электрохимической реакции 7/(1 V) + ё^^ 77(111) с учетом гидролитических характеристик ионов 77(IV) и 77(Ш). Более того, в литературе приводится в качестве стандартного формальный потенциал, найденный в растворах HCl и H2SOA без учета комплексообразования с анионами кислот. При определении формальных и стандартных потенциалов системы 77(IV)/77(111), один из компонентов которой легко окисляется кислородом воздуха, ионами фоновых электролитов, несомненны преимущества полярографии.

Актуальность полярографических исследований состоит и в возможности установления механизма некаталитических (с участием аква (гидроксо)-комплексов титана) и каталитических (с участием комплексов титана с неорганическими и органическими лигандами) процессе электровосстановления и электроокисления титана. Эти исследования представляют интерес для теории электрохимии, физической и координационной химии, а также для практической полярографической каталиметрии, как важного инструментального метода исследования и анализа.

Механизм каталитических процессов достаточно хорошо изучен в системах 77(IV) — SCN~, 77(IV) — Н2Ох, 77(IV) — H^Cit, менее изучен механизм электроокисления 77(Ш).

Представляет большой интерес установление механизма разряда ионов 77(IV) в растворах серной кислоты, имеющих промышленное применение, в связи с отсутствием количественного описания природы и стехиометрии электродных химических реакций, протекающих в указанной системе, с учетом гидролиза и комплексообразования 77(IV).

Хотя изучению каталитических токов 77(IV), обусловленных химической регенерацией полярографически активного комплекса под влиянием окислителей, посвящено большое количество работ, ни в одной из них не исследовался процесс катализа электровосстановления 77(IV) электрохимически генерированными частицами окислителя.

Анализ состояния проблемы показывает недостаточную изученность механизма и кинетики необратимых процессов с участием ионов 77(IV) и 77(Ш). Эти процессы осложнены прохождением на ртутном электроде быстрых предшествующих реакций гидролиза. Состав частиц, преобладающих в объеме раствора и разряжающихся на электроде, может быть различным. Вопросы установления природы предшествующих химических реакций, как и вопросы установления собственно электрохимических стадий необратимых электродных процессов с участием ионов 77(1 V), 77(111), требуют дальнейшего исследования.

Малоизученной областью как с теоретической, так и практической точки зрения, является также исследование влияния физических полей, в частности ультразвуковой обработки растворов, на процессы некаталитического и каталитического разряда с целью оценки таких чувствительных физико-химических характеристик как константы скорости и равновесия гомогенных и гетерогенных (в том числе электродных) реакций и установление механизма процессов.

Не менее важной в теоретическом и в практическом плане окислительно-восстановительной системой является иод-иодидная система, находящая широкое применение в аналитических определениях целого ряда окислителей и восстановителей методами классического объемного и потенциометрического титрования. В работах A.A. Шульца, A.M. Писаревского и сотр. показано применение иод-иодидной системы в косвенной редокс-потенциометрии. Термодинамические аспекты редокс-потенциометрии вопросы применения её для изучения кинетики химических взаимодействий изучены достаточно полно. Перспективы развития редокс-потенциометрии связаны с изучением электрохимических особенностей конкретных окислительно-восстановительных систем, интерпретацией результатов потенциометрических измерений в конкретных средах на основе комплексного описания равновесий комплексообразова-ния, протонизации, окислительно-восстановительных взаимодействий, установления природы потенциалопределяющих частиц вещества. В развитие наличествующих теоретико-экспериментальных концепций в области иодометриче-ской потенциометрии необходимы дальнейшие исследования, позволяющие обосновать надежность измерений концентрации выделяющегося в ходе реакции между /" -ионами и ионами окислителя иода и надежность измерения самого аналитического сигнала в сложных, многокомпонентных смесях. В равной мере это относится и к перспективам развития потенциометрической катали-метрии.

Из вышеизложенного вытекает необходимость комплексного, системного исследования окислительно-восстановительных систем, позволяющего сформулировать закономерности их физико-химического поведения, представляющие интерес для развития теории и практики полярографии и потенциометрии, физической, координационной, аналитической химии и ряда технологических процессов.

Настоящая диссертационная работа выполнялась в соответствии с координационными планами Академии наук СССР и РАН (раздел 2.20 «Электрохимические методы анализа»), тематикой научно-исследовательских работ Кубанского государственного технологического университета по кафедре стандартизации, сертификации и аналитического контроля «Методы полярографии и потенциометрии в химическом анализе» (№ гос. регистрации 1 920 016 657), в рамках финансируемой комплексной научно-исследовательской программы министерства образования РФ (1993;1995 г. г.), грантов Госкомвуза РФ (19 951 996 г. г.) и РФФИ — Администрация Краснодарского края (2000;2002 г. г.).

Автор выражает благодарность докторам химических наук, профессорам Я. И. Турьяну, O.E. Рувинскому за постоянное внимание к работе, научные консультации и советы, признательность соавторам ряда совместных публикаций кандидатам химических наук Т. Р. Марковой, Т. М. Лапшиной, E.H. Барановой, С. П. Шураю.

Целью работы является теоретико-экспериментальное исследование окислительно-восстановительных систем на основе комплексов титана (IV)/(III), комплексов иода и других координационный соединений, механизма окислительно-восстановительных процессов в растворах и на границе раздела электрод-раствор, а также развитие теоретических и методологических основ изучения кинетики и равновесий окислительно-восстановительных процессов с учетом реакций комплексообразования и кислотно-основного взаимодействия с использованием полярографии и потенциометрии.

Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие задачи:

— создать обобщенную модель электрокаталитического процесса в полярографии, учитывающую равновесия реакций гидролиза ионов металла и комплексообразования с их участием и разработать на её основе новые методы нахождения формальных потенциалов окислительно-восстановительных систем, новые методы оценки гидролитических и комплексообразующих характеристик ионов металлов, находящихся в разных степенях окисления;

— установить гидролитические характеристики ионов 77(IV) и 77(111) и роль гидролиза в процессах комплексообразования ионов титана с неорганическими и органическими лигандами;

— определить состав и устойчивость комплексов 77(IV) и 77(111) в системах, имеющих практическое значение, 77(IV) — H2SO^- 77(IV), 77(111) — SCN~- 77(IV), 77(111) — НгОх с учетом кислотно-основных взаимодействий полярографическим и независимым спектрофотометрическим методами;

— определить формальные потенциалы окислительно-восстановительной системы 77(IV) /77(III) в некомплексообразующих и комплексообразующих электролитах при сопоставимых значениях с и ионной силы;

— определить стандартный потенциал электрохимической реакции 77(IV) + 77(111) с учетом констант гидролиза ионов 77(IV) и 77(111);

— установить и количественно обосновать механизм некаталитических и каталитических процессов электровосстановления 77(IV) и электроокисления 77(111) с учетом гидролитических и комплексообразующих характеристик ионов титана;

— установить физико-химические закономерности формирования сигнала на платиновом микроэлектроде в косвенной иод-иодидной потенциометрии без проведения титрования окислительно-восстановительных систем Си{II)-/", Fe (III)-/", Се{IV)-/", /2 — ГСГ и в каталиметрической окислительно-восстановительной системе Fe (III) — S20]' - Си2* на основе изучения механизма объемных и электродных реакций с учетом процессов гидролиза, комплек-сообразования.

Научная новизна. В работе решена важная фундаментальная научная проблема, состоящая в установлении новых физико-химических закономерностей и характеристик окислительно-восстановительных процессов с участием комплексов титана (IV)/(III), иод-иодидной редокс-пары в присутствии ионов Си{II), Fe (III), Се{IV), СГ, каталиметрической системы Fe (III)-S20-~ и в развитии теоретических и методологических основ изучения и практического использования химических реакций в изученных системах в технологических процессах и при создании новых высокочувствительных методов анализа в ре-доксметрии.

Создана обобщенная модель электрокаталитического процесса в полярографии, учитывающая равновесия реакций гидролиза ионов металла и реакций комплексообразования с их участием.

Создана методология измерения формальных (стандартных) окислительно-восстановительных потенциалов комплексов металлов с каталитически активными лигандами на основе обратимых квазидиффузионных полярографических волн.

Впервые найдены величины стандартных потенциалов электродных реакций Ti{OH)l+ + Н+ + ё773+ + H20Ti (0H)22+ + 2Н+ + + 1Н20- Ti (OH)i+ Ti (OH)2+.

Разработана методика оценки гидролитических равновесий ионов металла на примере необратимой анодной полярографической волны.

Предложен алгоритм полярографического определения констант устойчивости и констант скорости образования комплексов титана (IV) и титана (III) с рядом неорганических и органических лигандов с учетом равновесий гидролиза ионов титана (IV) и титана (III).

Для процесса разряда ионов титана (IV) на ртутном капающем электроде в некомплексообразующем фоновом электролите учтено участие доноров протонов (ионов гидроксония и адсорбированных на ртути молекул воды) непосредственно в стадии переноса электрона, а также влияние ц/хпотенциала при различной концентрации компонентов фонового электролита, что позволило сформулировать новый модельный подход к оценке механизма электрохимического восстановления ионов титана (IV).

Предложен и количественно обоснован механизм электрокаталитического полярографического процесса в системе титан (IV) — концентрированная серная кислота, включающий катализ адсорбированным лигандом — ионом.

HSO-.

Открыт эффект ингибирования поверхностной каталитической волны в системе титан (^)-серная кислота поверхностно-активными анионами фонового электролита и объяснен механизм этого эффекта на основе современных концепций электрохимической кинетики с участием адсорбированных реактан-тов.

Обнаружено влияние предшествующих электрохимической (с генерированным активным хлором) и ультразвуковой обработок полярографируемых растворов титана (IV) на кинетические характеристики полярографических необратимых и каталитических волн титана (IV).

Установлен и количественно обоснован механизм параллельного каталитического и диффузионного разряда ионов титана (IV) в кислых перхлорат-ных растворах в присутствии роданид-ионов и лимонной кислоты.

Впервые установлен катализ ионами гидроксила электроокисления титана (III) на ртутном капающем электроде в некомплексообразующем фоновом электролите, предложен механизм процесса, на его основе разработана методика определения константы гидролиза титана (III).

Создана модель аналитического сигнала в иод-иодидной системе в присутствии ионов металлов (меди (II), железа (III), церия (IV)) и хлорида натрия, учитывающая реакции гидролиза, комплексообразования, электронного переноса в объеме растворов и на границе микроплатиновой (точечной) электродраствор, на её основе разработаны новые редокс-потенциометрические иодо-метрические методы определения меди (II), церия (IV), /" -ионов без проведения титрования, не уступающие по селективности и чувствительности ионо-метрическим.

Разработан оригинальный метод определения микрограммовых количеств меди (II) в пищевых объектах на основе потенциометрического детектирования процессов, протекающих в окислительно-восстановительной системе Fe (III)-S2Ol~, катализируемой ионами См (И).

Теоретическая и практическая значимость работы.

Разработана теория и методология определения формальных (стандартных) окислительно-восстановительных потенциалов окислительно-восстановительной системы титан (IV)/ титан (III), создан новый полярографический метод нахождения состава и устойчивости комплексов титана, а также их гидролитических характеристик, применимые к исследованиям окислительно-восстановительных систем на основе других ионов металлов, особенно находящихся в различных степенях окисления.

Создана универсальная обобщенная модель электролитического процесса в полярографии, учитывающая равновесия реакций гидролиза ионов металла и реакций комплексообразования с их участием, на основе уравнения для потенциала полуволны обратимой каталитической волны.

Решен ряд вопросов, представляющих интерес для полярографии и электрохимии: учет быстрых предшествующих реакций гидролиза в процессах необратимого восстановления и окисления ионов металлов в различных степенях окисленияэлектрокаталитический эффект гидроксил-иона как лиганда-катализатораучет протонирования гидроксокомплексов ионов металлов непосредственно в стадии переноса электроновразвитие представлений о механизмах катализа неадсорбированными и адсорбированными лигандами и ингиби-рования поверхностного электрокаталитического процесса адсорбированными поверхностно-активными анионами.

Установлен факт независимости констант устойчивости и констант скорости образования роданидных и оксалатных комплексов титана (IV), титана (III) от кислотности раствора, важный для теории и практики аналитической и координационной химии титана.

Раскрыты возможности развития редокс-потенциометрии в иодометрии и в кинетических методах анализа на основе потенциометрических измерений.

Полученные значения формальных, стандартных потенциалов, констант равновесия реакций комплексообразования, гидролиза, окисления-восстановления имеют значение для формирования и развития соответствующих баз справочных данных, а также для расчетов ионных равновесий в производственных технологических системах.

На основе теоретических исследований разработаны высокочувствительные, селективные, экспрессные, экономичные полярографические методики определения ионов титана (IV), кадмия (II), редокс-потенциометрические методики нахождения содержания меди (II), церия (IV), анионов / в модельных растворах и реальных объектах, которые могут быть использованы в аналитических лабораториях производственного и экологического контроля. Полярографические методики по чувствительности на два порядка превышают возможности классической полярографии, редокс-потенциометрические методики сравнимы по пределу обнаружения с ионометрическими.

Теоретические и практические результаты диссертационной работы используются при преподавании дисциплин «Теоретические основы физико-химических методов анализа», «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» для студентов химико-технологических и технологических специальностей Кубанского государственного технологического университета. На защиту выносятся следующие положения:

— методология измерения формальных (стандартных) потенциалов для редокс систем титан (IV) — титан (III), никель (II) — амальгама никеля;

— математическая модель потенциала полуволны квазиобратимой (катализ лигандом) и необратимой волн титана (IV) и титана (III) с учетом равновесий гидролиза и комплексообразования в объеме раствора и в приэлектродном слое и её применение для установления механизмов обратимого и необратимого восстановления титана (IV), электроокисления титана (III) на ртутном капающем электроде, а также определения гидролитических и комплексообра-зующих характеристик титана (IV) и титана (III);

— результаты полярографического и спектрофотометрического определения состава и устойчивости комплексов титана (IV) и титана (III) с учетом реакций гидролиза ионов титана в системах: 77(IV), 77(111)-SC/V", 77(IV), Ti{\)-H2Ox, 77(IV)-tf2S04;

— результаты исследования кинетики образования роданидных комплексов титана (IV), титана (III) — данные по константам скорости реакций образования комплексов и их независимость от pH раствора;

— особенности электрохимического поведения ионов титана (IV) в растворах концентрированной серной кислоты, количественное описание природы и стехиометрии электродных химических реакций;

— механизм ингибирования поверхностной каталитической полярографической волны восстановления титана (IV) в концентрированной серной кислоте в присутствии иодид-ионов;

— установление природы второй волны при разряде ионов титана (IV) в системах Г/(1У)-5СГ, 77(1У) — НЪСП;

— теоретические модели разряда гидроксокомплексов титана (IV) в не-комплексообразующем электролите с учетом строения двойного электрического слоя и протонизации реагирующих частиц 77(1У) в стадии переноса электрона и их экспериментальная проверка;

— эффект предшествующей электрохимической обработки растворов титана (IV) (с электрохимически генерированным «активным хлором») в процессах необратимого и каталитического восстановления титана (IV) на ртутном капающем электроде;

— интерпретация влияния предшествующей ультразвуковой обработки растворов титана (IV) на кинетические параметры необратимой полярографической волны восстановления ионов 77(1У);

— особенности электрокаталитического процесса восстановления титана (IV) в присутствии щавелевой кислоты на твердых электродах;

— разработка теоретических основ иодид-иодидной и каталитической по-тенциометрии на платиновом точечном электроде и создание на этой базе новых электроаналитических методик.

ВЫВОДЫ.

1. В работе решена важная фундаментальная научная проблема, состоящая в установлении новых физико-химических закономерностей и характеристик окислительно-восстановительных процессов с участием комплексов титана (IV)/(III), иод-иодидной редокс-пары в присутствии ионов См (II), Fe (III),.

Ce (lV), СГ, каталиметрической системы Fe (JlT) — S2Oj~ и в развитии теоретических и методологических основ изучения и практического испогьзования химических реакций в изученных системах в технологических процессах и при создании новых высокочувствительных методов анализа в редоксметрии.

2. На примере окислительно-восстановительной системы титан (IV) / титан (III) создана универсальная обобщенная модель электрокаталитического процесса в полярографии, позволяющая проводить изучение комплексообразо-вания с учетом гидролиза ионов металлов. На её основе разработан новый физико-химический метод оценки гидролитических и комплексообразующих характеристик ионов металлов в различных окислительно-восстановительных системах.

3. Доказано наличие достаточно подвижного гидролитического равновесия на поверхности ртутного капающего электрода при восстановлении титана (IV), проведена проверка правильности констант гидролиза титана (IV), титана (III), полученных в литературе разными методами.

4. Сформулированы теоретические и методологические основы определения формальных (стандартных) окислительно-восстановительных потенциалов на основе обратимых квазидиффузионных полярографических волн. Определены формальные потенциалы окислительно-восстановительной системы 77(1 V) / 77(111) в некомплексообразующих перхлоратных и слабокомплексообра-зующих хлоридных растворах. Показана применимость предложенной методологии к определению формальных потенциалов других окислительновосстановительных систем: найдена величина формального потенциала системы Ni2+ - амальгама никеля.

5. На основе формальных потенциалов с учетом гидролитических характеристик 77(IV) и 77(111) определены стандартные потенциалы £7°<(Ш),./7>,.,.

Ощенят'*' ^ использованием стандартных потенциалов системы 77(IV)/77(111) создана модель полярографического процесса электроокисления 77(111) в не-комплексообразующем электролите, найдена константа гидролиза 77(111), близкая к литературным данным, полученным методами потенциометрии и ЭПР, а также стандартная константа скорости и коэффициент переноса процесса электроокисления 77(111).

6. С учетом равновесий гидролиза титана (IV) и титана (III) определены константы устойчивости оксалатных, гидрооксалатных, роданидных, сульфатных комплексов титана, найдены константы скорости образования монорода-нидных комплексов титана (IV) и титана (III).

7. Установлена независимость констант устойчивости и констант скорости комплексообразования титана (IV) и титана (III) от кислотности раствора, что объяснено для констант устойчивости близостью констант гидролиза частиц титана и соответствующих комплексов, для констант скорости — близостью констант взаимодействия различных гидролизованных форм титана (IV) и титана (III) с лигандами.

8. Установлен механизм электроокисления 77(111) и электровосстановления 77(IV) в некомплексообразующих фоновых электролитах. Выявлена роль гидроксил-иона как лиганда-катализатора в этих процессах. Показано, что в процессе необратимого электроокисления 77(111) электроактивной частицей является гидроксокомплекс Ti (OH)2 На основе кинетических параметров необратимой диффузионной волны 77(IV), стехиометрии электродной реакции и эффекта двойного электрического слоя установлен параллельный разряд гидроксокомплексов 77(1У) с участием в скоростьопределяющей стадии переноса электрона ионов гидроксония или адсорбированных на ртути молекул воды.

9. Установлен и количественно обоснован на основе термодинамических и кинетических характеристик механизм полярографических процессов электроокисления 77(111) и электровосстановления 77(1У) в каталитических системах 77(1У)-Я2504, 77(1У), 77(111) — 50 Г, 77(1 У) — Я26>х-электрохимически генерированный «активный хлор». Показано, что каталитический процесс восстановления 77(1 V) в растворах Я204 контролируется поверхностной химической реакцией образования электроактивного комплекса Т1(0Н)(Н80А)(Н50А)адсХ¦ Установлена объемная природа электродной реакции образования монороданидного комплекса 77(111). Доказано, что электродная реакция появления каталитической составляющей полярографического тока 77(1У) в присутствии электрохимически генерированного «активного хлора» обусловлена переокислением 77(111) под действием непосредственно электро-генерированных частиц НСЮ (СЮ') и СЮ2. Установлен механизм параллельного каталитического и диффузионного разряда ионов 77(IV) в присутствии.

— ионов и лимонной кислоты. Обнаружен каталитический эффект СГ-ионов при восстановлении 77(1У) в растворах, содержащих щавелевую кислоту, в условиях вольтамперометрии в отличие от электровосстановления на ртутном капающем электроде.

10. Открыт необычный ингибирующий эффект иодид-ионов в процессе электровосстановления 77(1У) в растворах серной кислоты. Эффект ингибиро-вания объяснен образованием в переходном состоянии электрохимической стадии комплекса [Г/(ОЯ)2(Я5″ (94)2./~)с] и как следствие разрушением мостиковой структуры за счет адсорбции /" -ионов.

11. Обнаружено, что предшествующая ультразвуковая обработка растворов 77(1У) приводит к увеличению среднего полярографического тока как у основания необратимой волны, так и в области предельного диффузионного тока, смещению потенциала полуволны к менее отрицательным потенциалам и уменьшению полярографического коэффициента переноса. Изменение кинетических параметров связано как с ускорением диффузии частиц 77(1У) к поверхности электрода, так и с уменьшением энергии реорганизации структуры частиц 77(1У) и растворителя под действием ультразвука.

12. Количественно обоснован механизм возникновения аналитического потенциометрического сигнала в окислительно-восстановительных системах иодид-ион — ион окислителя, иод — ионы иода и хлора и установлены условия его надежного измерения с учетом реакций гидролиза, комплексообразования, электронного переноса в объеме раствора и на границе платиновый микроэлектрод — раствор.

13. На основе потенциометрического мониторинга протекания суммарного редокс-процесса в каталитической системе? е (Ш)-?е (11)-5,2032″ -Си2* установлен характер динамического поведения электродной функции платинового микроэлектрода. Определены условия получения аналитического сигнала, пригодного для количественных определений.

14. На базе теоретических и экспериментальных исследований разработан ряд оригинальных высокочувствительных, экспрессных методик определения ионов 77(1У), Сс1(II), Си (II), Се (IV), ионов Г в присутствии С/~-ионов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Бек М. Исследование комплексообразования новейшими методами / Пер. с англ. С. П. Давыдовой / М. Бек, И. Надыпал. М.: Мир, 1989. — 413 с. Гринберг A.A. Введение в химию комплексных соединений. — JL: Химия, 1971.-631 с.
  2. H.A. Химия координационных соединений / Н. А. Костромина, В. Н. Кумок, Н. А. Скорик. М.: Высшая школа, 1990. -432 с.
  3. Ю.И. Химия координационных соединений. — М.: Высшая школа, 1985.-455 с.
  4. М.И. Изучение некоторых комплексов титана металл индикаторным методом // Укр. хим. журн. — 1962. — Т. 28, вып. 5. — С. 555−561.
  5. Ф. Химия координационных соединений / Ф. Бэсоло, Р.Джонсон. -М.: Мир, 1966.- 196 с.
  6. Ф. Механизмы неорганических реакций / Ф. Бэсоло, Р. Пирсон -М.: Мир, 1971.-592 с.
  7. .И. Гидроксокомплексы титана (IV) / Б. И. Набиванец, В.В. Лукачина//Укр. хим. журн. 1964. -Т. 30, вып. 11.-С. 1123−1128.
  8. Beukenkamp J. Ion-Exchange Investigation of the Nature of Titanium (IV) in Sulfuric Acid and Perchloric Acid / J. Beukenkamp, K.D. Herrington // J. Amer. Chem. Soc. 1960. Vol. 82. -№ 12. — P. 3025−3031.
  9. Krishman V. Investigation on titanyl Perchlorate / V. Krishman, C.C.Patel // Chem. and Ind. 1961.-№ 10. — P. 321−322.
  10. Liberti A. Ion exchange equilibria of titanium (IV) in perchorate solutions // A. Liberti, M. Vicedomini // Ricerca scientifica 1966. — Vol. 36. — № 9. — P. 851−854.
  11. A.K. Изучение состояния титана (IV) в солянокислых растворах методами диализа и ионообменной хроматографии / А. К. Бабко, Г. И. Гридчина, Б. И. Набиванец // Журн. неорган, химии. — 1962. — Т. 7, вып. 1. — С 132−138.
  12. В.П. Спектрофотометрическое изучение солянокислых растворов титана (IV) / В. П. Васильев, П. И. Воробьев, А. Ф. Белякова // Изв. вузов. Сер.: Хим. и хим. технол. 1969. — Т. 12. — № 1 — С. 10−12.
  13. М.А. Исследование растворимости 77(0#)4 в хлорной и соляной кислотах / М. А. Голуб, А. Ф. Тищенко, И. Ф. Кокот // Журн. прикл. химии. 1970. — Т. 43. — № 10. — С. 2129−2134.
  14. А.И. Сорбция титана катионитом КУ-1 / А. И. Жуков, А. С. Назаров //Журн. неорган, химии. 1964. — Т. 9, вып. 6. — С 1465—1471.
  15. .И. Поглощение титана (IV) ионообменниками // Журн. неорган. химии. 1962. — Т. 7, вып. 2. — С. 417−421.
  16. .И. Электромиграция ионов титана (TV) в среде азотной, соляной и серной кислот // Журн. неорган, химии. — 1962. — Т. 7, вып. 2. — С. 412−416.
  17. .И. Определение состава и констант диссоциации хлоридных комплексов титанила / Б. И. Набиванец, Л. И. Кудрицкая // Журн. неорган, химии. 1967. — Т. 12, вып. 6. — С. 1500−1505.
  18. В.И. Экстракция титана (IV) трибутилфосфатом из солянокислых растворов / В. И. Старцев, Е. И. Крылов, Ю. А. Кузьмин // Журн. неорган. химии. 1966. — Т. 11, вып. 10. — С. 2312−2315.
  19. А.Г. Теория электродных процессов на амальгамном капельном электроде. II. Замедленный разряд-ионизация // Журн. физ. химии. — 1955. Т. 29, вып. 3. — С. 409−423.
  20. A.Г. Стромберг, А. И. Картушинская // Журн. физ. химии. 1961. — Т. 35. -С. 1058−1063.
  21. И.К. О состоянии элементов четвертого периода в солянокислых растворах// Докл. АН СССР. 1959. — Т. 128. — № 5. — С. 970−972.
  22. И.К. Исследование состояние титана в солянокислых растворах методом ионного обмена. // Журн. ВХО им. Менделеева. — 1961. — Т. 6. — № 2. С 233−234.
  23. И.К. О сравнительной сорбируемости элементов ионообменными смолами в солянокислых растворах // Изв. вузов. Сер.: Хим. и хим. технол. 1961. — Т. 4, вып. 4. — С. 688−691.
  24. A.A. Кинетика электродных процессов / A.A. Фрумкин,
  25. B.C. Багоцкий, З. А. Иоффа, Б. И. Кабанов. М.: МГУ, 1952. — 319 с. w
  26. А.Г. Полярографическое изучение состава участвующих в электродной реакции комплексов в системе 77(IV) 77(111) в солянокислых растворах / А. Г. Стромберг, А. И. Картушинская // Изв. СО АН СССР. — 1961.-№ И.-С. 88−97.
  27. Gardner H.J. Chloraquo complexes of titanium (III). The 2T2s -2 Eg absorptionband // Austral. J. Chem. 1967. — Vol. 20. — № 11. — P. 2357−2365.
  28. H.M. О комплексообразовании в системе 77С/3 HCl — Н20 / Н. М. Карпинская, С. Н. Андреев // Журн. неорган, химии. — 1968. — Т. 13, вып. 1. — С. 50−53.
  29. В.И. Электродные и химические реакции комплексов титана и ниобия в кислых растворах электролитов: Дис.. канд. хим. наук: 02.00.05. Л., 1987. 123 с.
  30. Г. П. Химия титана. M.: Химия, 1971. — 472 с.
  31. А.К. Исследование комплексообразования в системе титан (IV) — диантипиридилметан роданид / А. К. Бабко, М. М. Тананайко // Журн. неорган, химии. — 1962. — Т. 7, вып. 3. — С. 562−570.
  32. Е.В. Исследование полярографических каталитических предволн титана (IV). Дис.. канд. хим. наук. Ярославль, 1972. — 194 с.
  33. Delafosse D. Etude spectrophotometrique des complexes thiocyanes du titane // Сотр. rend. acad. Sci. 1953. — Vol. 236. — № 24. — P. 2313−2315.
  34. Delafosse D. Extraction du complexe Ti (SCN)4 par la methylisobutylcetone. Nature des ions titaniques en solution acide. // Сотр. red. acad. Sci. 1955. -Vol. 240. — № 20. — P. 1991−1992.
  35. Ganapathy I.S. Spectrophotometric study of titanium (IV) thiocyanate system in aqueous and watermethanol media / I.S. Ganapathy, Ch. Venkateswarlu // Indian J. Chem. — 1968. — Vol. 6. — № 10. — P. 578−580.
  36. Thompson G.A.K. Kinetic Studies on Complexing of Aquo 7702+ with Thiocyanate, Pyrophosphate and Hydrogen Fluorido / G.A.K. Thompson, R.S. Taylor, A.G. Sykes // Inorg. Chem. 1977. — Vol. 16. — № 11. -P. 2880−2884.
  37. Vukovic M. Cyclic Chronopotentiometry of 77(IV) in a Thiocyanate Medium / M. Vukovic, V. Pravdic // Croat. Chem. Acta. 1977. — Vol. 50. — P. 299−306.
  38. Postmus C. The equilibria in acidic solutions of chromium (III) ion and thiocyanate ion / C. Postmus, E.L. King // J. Phys. Chem. 1955. — Vol. 59. -№ 12.-P. 1208−1216.
  39. В.П. О влиянии ионной силы на константы нестойкости комплексных соединений // Журн. неорган, химии. — 1962. — Т. 7, вып. 8. — С. 1788−1794.
  40. Diebler Н. Untersuchungen zur Komplexbildungskinetik des 77(111) und Мп{Ш) IIZ. Phys. Chem. 1969. — Bd. 68. — № 1−2. — S. 64−78.
  41. A.K. Щавелевокислые комплексы титана (IV) / A.K. Бабко, Л. И. Дубовенко // Журн. неорган, химии. 1959. — Т. 4, вып. 2. — С. 372−378.шт, 273
  42. A.A. Устойчивость комплексного оксалата титанила в растворе / A.A. Гринберг, JI.B. Шихеева // Журн. неорган, химии. 1960. — Т. 5, вып. З.-С. 599−603.
  43. A.B. Взаимодействие щавелевой кислоты с титаном (III) и ванадием (III) и их спектрофотометрическое определение / А. В. Долгарев, Ю. А. Сериков, В. Л. Золотавин // Журн. аналит. химии. 1977. — Т. 32, вып. 12.-С. 2376−2380.
  44. Е.А. Оксалатные комплексы титанила / Е. А. Мазуренко,
  45. Б.И. Набиванец // Укр. хим. журн. 1967, — Т. 33. — № 1. — с. 98−102.
  46. А.Ю. Исследование комплексообразования титана с а- окси-кислотами, пировиноградной и щавелевой кислотами / А. Ю. Назаренко, И. В. Пятницкий // Журн. неорган, химии. 1978. — Т. 23, вып. 10. — С. 2655−2662.
  47. Hwang Am Kim. Polarographic study of oxalatotitanate (IV) and oxalatotitan-ate (III) complex / Hwang Am Kim, Dong Jin Han. // Daehan Hwahak Hwoe-jee. 1965. — Vol. 9. — № 2, — P. 71−74- Chem. Abs., 1966, v. 64, 5815.
  48. Pecsok R.L. A Polarographic Study of the Oxalato Complexes of Titanium // J.• Amer. Chem. Soc. 1951. — Vol. 73. -№ 3. — P. 1304−1308.
  49. Stary J. Systematic study of the solvent extraction of metal oxinates // Analyt. chim. acta. 1963. — Vol. 28, № 2. — P. 132−149.
  50. Subbana V. Trivalent titanium complex with oxalic acid / V. Subbana, G. Rao, A.K.Bhattacharya // J. Scient. Industr. Res. 1959. — Vol. В 18. — № 3. -P. 127−128.m
  51. Viallet Par M.Pierre. Etude de quelques complexes du titane tetravalent en solution aqueuse // Сотр. rend. 88е Congr. des Societes savantes. Sec. Sci. -1964.-Vol. l.-P. 145−153.
  52. .Е. Исследования в области химии соединений сернокислого титана. I. // Журн. общ. химии. 1939. — Т. 9, вып. 12. -С. 1077−1083.
  53. Н. В. К вопросу о природе растворов титанил-сульфата / Н. В. Леках, И. С. Галинкер // Лакокрасочные материалы и их применение. 1963.-№ 5.-С. 24−26.
  54. Д.Л. Изучение четверной системы ТЮ2 H2SOA --(NHA)2SOA- Н20 методом растворимости (изотерма 20°) // Журн. неорган. химии. — 1957. Т. 2, вып. 12. — С. 2797−2806.
  55. .И. Определение состава и прочности сульфатных комплексов титанила ионообменно-хроматографическим методом // Журн. неорган. химии. 1962. — Т. 7, вып. 3. — С. 690−693.
  56. Н.М. Сорбционное извлечение ниобия и титана / Н. М. Собинякова, М. А. Соинова // В сб.: Минеральное сырье, вып. 2, 1961. -С. 179−192.
  57. Ducan J.F. Hydrolysis of titanium (IV) sulphate solutions. 2. Solution equilibria, kinetics and mechanism / J.F. Ducan, R.G. Richards // N.F.J.Sci. 1976. -Vol. 19.-№ 2,-P. 179−183.
  58. Ф.И. Изучение комплексообразования титана (IV) с теноилтриф-торацетонат- и гидроксил-ионами методом распределения / Ф. И. Лобанов, В. М. Савостина, Л. В. Серженко, В. М. Пешкова // Журн. неорган, химии. 1969.-Т. 14, вып. 4.-С. 1077−1081.
  59. В.А. Спектрофотометрическое определение констант моноядерного гидролиза ионов титана (IV) / В. А. Назаренко, В. П. Антонович, Е. М. Невская // Журн. неорган, химии. — 1971. — Т. 16, вып. 4. — С. 997−1002.
  60. Liberti A. Mononuclear hydrolysis of titanium (IV) from partition equilibria / A. Liberti, A. Chiantella, F. Corigliano // J. Inorg. Nucl. Chem. 1963. -V. 25.-№ 4.-P. 415−427.
  61. Lingane J.J. Polarography of titanium in strong mineral acid media / J.J.Lingane, J.H.Kennedy // Analyt. chim. acta. 1956. — Vol. 15. — № 3. -P. 294−300.
  62. В.П. Изучение сульфатных комплексов титана (IV) спектрофо-тометрическим методом / В. П. Васильев, П. Н. Воробьев, А. Ф. Белякова // Изв. вузов. Сер.: Химии и хим. технол. 1969. — Т. 12. — № 2. — С. 115−119.
  63. А.К. Сульфатные комплексы титана (IV) в растворе / А. К. Бабко, Е. А. Мазуренко, Б. И. Набиванец // Журн. неорган, химии. — 1969. — Т. 14, вып. 8. С. 2079−2082.
  64. .И. Сульфатные комплексы титана (III) в растворе / Б. И. Набиванец, Е. А. Мазуренко, Н. В. Черная, В. Г. Матяшев // Журн. неорган. химии. 1978. — Т. 28, вып. 4. — С. 1119−1122.
  65. Д.П. Комплексообразование ионов титана (III) в сернокислых растворах / Д. П. Фельдман, В. М. Бердников, Б. П. Мацеевский // Журн. физ. химии. 1975.-Т. 49, вып. 12. — С. 3152−3156.
  66. В.Ф. Кинетика реакции трехвалентного титана с перекисью водорода / В. Ф. Шувалов, В. М. Бердников, В. К. Федоров // Кинетика и катализ. 1974. — Т. 15. — № 1. — С. 34−37.
  67. Pitzer K.S. Termodynamics of Electrolytes. 7. Sulfuric Acid. / K.S. Pitzer, R.N. Roy, L.F. Silvester // J. Amer. Chem. Soc. 1977. — Vol. 99. — № 15. -P. 4930−4936.
  68. Young T.F. Recent Developments in the Study of Interactions between Molecules and Ions, and Equilibria in Solutions // Record. Chem. Progress — 1951. -Vol. 12.-P. 81−95.
  69. И.К. О сорбируемости ионитами переходных элементов четвертого периода из азотнокислых растворов / И. К. Цитович, Т. А. Лапина // Журн. ВХО им. Менделеева. 1964. — Т. 9. — № 6. — С. 712−713.
  70. В.И. Исследование системы Ti02-S03- Н20 методом растворимости при 25, 50 и 75° // Журн. неорган, химии. 1962. — Т. 7, вып. 2.-С. 379−384.
  71. Н.Г. Определение рН начала осаждения гидроокисей ниобия и титана. / Н. Г. Клименко, B.C. Сырокомский // Зав. лабор. — 1947. — Т. 13. — № 9. С. 1029−1034.
  72. А.В. К химии титана XI. Гидролиз тетрахлорида / А. В. Памфилов, В. Е. Кисилева, Г. В. Милинская // Журн. прикл. химии. — 1938.-Т. 1. -№ 4. — С. 621−630.
  73. Д.И. рН начала осаждения соединений титана, ниобия и тантала из их фосфорнокислых растворов / Д. И. Курбатов, С. А. Павлова // Труды / Ин-т химии УФ АН СССР. 1966. — № 10. — С. 65−71.
  74. Ю.Д. К вопросу о коллоидном состоянии 774+ в концентрированных сернокислых растворах. / Ю. Д. Долматов, Ю. Я. Бобыренко // Лакокрасочные материалы и их применение. 1965. — № 1. — С. 27−29.
  75. .И. Изучение полимеризации титана (IV) в солянокислых растворах / Б. И. Набиванец, Л. И. Кудрицкая // Журн. неорган, химии. — 1967. -Т. 12, вып. 5. С. 1165−1170.
  76. В.П. Кинетика медленного гидролиза солянокислых растворов четыреххлористого титана / В. П. Савельев, Л. Д. Скрылев, С. Г. Мокрушин // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1967. — Т. 10. — № 11. — С. 1222−1225.
  77. А.С. Гидролиз ионов алюминия // Радиохимия. — 1972. — Т. 14. — № .-С. 159−160.
  78. Biedermann G. Studies on the hydrolysis of metal ions. 18. The scandium ion, ?c3+ / G. Biedermann, M. Kilpatrik, L. Pokras // Acta chem. Scand. 1956. -Vol. 10. — No 8. — P. 1327−1339.
  79. Ellis J.D. Kinetics of the reaction between titanium (III) and vanadium (V) / J.D. Ellis, A.F. Sykes // J. Chem. Soc. Dalton Trans 1973. — Vol. 23. -P. 2553−2557.
  80. Ellis J.D. The Cr2* Reduction of Titanium (IV). Comparisous with the СУ2* Reduction of VO2+ and Evidence for 7702+ Structure in Aqueous Solution, pH< 1 // Inorganic Chem. 1976. — Vol. 15. — № 12. P. 3172−3174.
  81. Lincoln S.F. Substitution reactions of solvated metal ions / S.F.Lincoln,
  82. A.E.Merbach // Advances in inorganic chemistry. 1995. — Vol. 42. — P. 1−88.
  83. В.И. Изучение состояния титана (IV) в кислых перхлоратных растворах потенциометрическим методом / В. И. Иваненко, Т. И. Кадырова,
  84. B.И. Кравцов // Электрохимия. 1982. — Т. 18, № 5. — С. 496−500.
  85. В.И. Потенциометрическое изучение реакций комплексов титана в кислых фосфатно-перхлоратных растворах / В. И. Иваненко, И. А. Удалова, Э. П. Локшин, В. И. Кравцов // Электрохимия. — 2001. — Т. 37, № 5.-С. 619−625.
  86. Liegeois С. Influence de divers polyols sur la reduction a l’electrode a gouttes de mercure des solutions chlorhydriques de titane (IV) (Note de laboratoire) // Bull. Soc. Chim. Fr. 1972. — № 11. — P. 4081−4083.
  87. Anselmi D. Polarographic analysis of titanium complexes in fluoride media /
  88. D. Anselmi, G. Farnia // Electrochim. metallorum. — 1968. — Vol. 3. № 1. — P. 51−55.
  89. А.И. Полярографическое определение 77(IV)-77(111) в растворах бромисто водородной кислоты / А. И. Картушинская, А. Г. Стромберг // Журн. неорган, химии. 1962. — Т. 7, вып. 2. -С. 291−297.
  90. Habashy G.M. Polarographic study of titanium. Path III. Organic complexes of tetravalent titanium // J. Chem. U.A.R. 1961. — Vol. 4. — № 2. — P. 169−177.
  91. Habashy G.M. Polarography of titanium. IV. Salicylate and subsalicylate complexes of tetravalent titanium // J. Electroanalyt. Chem. 1964. — Vol. 8. — № 3. — P. 237−244.
  92. Я.И. Каталитические полярографические токи роданидного комплекса титана (IV). Кинетика комплексообразования / Я. И. Турьян,
  93. E.В. Саксин // Электрохимия. 1970. — Т. 6, № 7. — С. 961−966.
  94. Я.И. Полярографическое изучение влияния гидролиза на процессы электровосстановления ионов титана (IV) / Я. И. Турьян, В. Н. Гнусин // Журн. общ. химии. 1978. — Т. 48, вып. 11. — С. 2410−2415.
  95. И.М. Нефелометрическое изучение процесса гидролиза сернокислых солей четырехвалентного титана / И. М. Рязанцева, Э. И. Полуместная // Труды Воронежск. технол. ин-та. — 1968. — Т. 17. — № 1.-С. 125−128.
  96. Urbancik L. Polarographie von Ti (IV)-sulfosalicylatchelaten in sauren, wassri-gen losungen / L. Urbancik, M. Bartusek // Collect. Czech. Chem. Communs. 1977. — Bd. 42. — № 2. — S. 446−455.
  97. В.А. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах / В. А. Назаренко, В. П. Антонович, Е. М. Невская. М.: Атомиздат, 1979. -192 с.
  98. И.С. Исследование солянокислых растворов хлоридов титана / И. С. Морозов, Г. М. Топтыгина // Журн. неорган, химии. 1957. — Т. 2, вып. 7.-С. 1629−1638.
  99. В.П. Стандартные изобарные потенциалы образования гидро-ксокомплексов титана и иона 774+ в водном растворе / В. П. Васильев, П. Н. Воробьев, И. Л. Ходаковский // Журн. неорган, химии. 1974. -Т. 19, вып. 10. — С. 2712−2716.
  100. В.Ф. Исследование гидролиза титана (III) в водных солянокислых растворах методом ЭПР / В. Ф. Шувалов, С. Л. Соловьёв, Я. С. Лебедев //Изв. АН СССР. — 1978 № 1.-С. 11−16.
  101. Bakac A. Titanium (III). Reduction of the Tris (1,10-phenanthroline) cobalt (III) and Bis (2,2', 6', 2″ -terpyridine) cobalt (III) Ions / A. Bakac, R. Marcec, M. Orhanovic // Inorg. Chem. 1977. — Vol. 16. — № 12, — P. 3133−3135.
  102. Hartmann H. Uber die Lichtab sorption von Dipolkomplexen des III— wertigen Titans vom Typ 77Л6.3+ mit, А = Н20, СНъОН, C5H5OH und (NH2)2CO / H. Hartmann, H.L. Schlafer, K.H. Hansen // Z. Anorgan. und allgem. Chem. 1957. — Bd. 289. — № 1.4. — s. 40−65.
  103. Krentzien H. The hydrolysis of titanium (III) / H. Krentzien, f. Brio // Ion (Madrid) 1970. — Vol. 30. — P. 14−16.
  104. Paris M.R. Application de la coulometrie a Г etude des complexes.II. Com-plexation du titane (III) par les ions hydroxyde et Tacide picolique /
  105. M.R. Paris, С. Gregoire // Analyt. chim. acta. 1968. — Vol. 42. — № 3. -P. 439−444.
  106. Pecsok R.L. Hydrolysis of Titanium (III) / R.L. Pecsok, A.N. Fletcher // Inorg. Chem. 1962. — Vol. 1. — № l. — p. 155−159.
  107. Premovic P.I. Electron spin resonance studies in aqueous solution: titanium (III) in the pH region 1,0 3,5 / P.I. Premovic, P.R. West // Canad. J. Chem. — 1974.-Vol. 52.-№ 16,-P. 2919−2922.
  108. В.Н. Хронопотенциометрическое и полярографическое исследование механизма каталитического электровосстановления комплексов титана (IV). Дис.. канд. хим. наук. Краснодар, 1977. — 149 с.
  109. Г. Физическая химия растворов электролитов / Г. Харнед, Б.Оуэн. -М.:ИЛ, 1952.-539 с.
  110. Я.И. Химические реакции в полярографии. — М.: Химия, 1980. — 332 с.
  111. В.Н. Хронопотенциометрическое исследование каталитических токов роданидных комплексов титана (IV) / В. Н. Гнусин, Я. И. Турьян // Электрохимия. 1976. — Т. 12, № 11. — С. 1742−1745.
  112. Я.И. Полярографическое исследование электровосстановления титана (IV), катализируемое лимонной кислотой / Я. И. Турьян,
  113. B.Н. Гнусин, В. И. Яценко // Электрохимия. 1979. — Т. 15, № 1. —1. C. 23−27.
  114. Я.И. Сопоставление точного и приближенного решений при анализе кинетических полярографических токов. Электровосстановленис цитратного комплекса титана (IV) и роданидного комплекса никеля // Электрохимия. 1983.-Т. 19, № 12. — С. 1615−1623.
  115. Я.И. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии.- М.: Химия, 1989. 243 с.
  116. М.М. Окислительный потенциал / М. М. Шульц, А. М. Писаревский, И. П. Полозова. Л.: Химия, 1984. — 180 с.
  117. JI.M. Формальные потенциалы системы 77(IV)/77(HI) / Л. М. Малука, Я. И. Турьян // Журн. общей химии. 1987. — Т. 57, вып. 3. -С. 488−494.
  118. И.И. Полярографическое определение формального потенциала амальгамы никеля / И. И. Москатов, Л. М. Малука, Я. И. Турьян // Электрохимия. 1982. — Т. 18, № 10. — С. 1407−1409.
  119. В. / В. Diethelm, Р. Foerster // Z. phys. Chem. 1908. — Bd. 62. -S 129.
  120. В. Окислительные состояния элементов и их потенциала в водных растворах. М.: ИЛ, 1954. — 400 с.
  121. B.C. Влияние комплексообразования на величину потенциала систем, имеющих аналитическое значение / В. С. Сырокомский, Е. В. Силаева, В. Б. Авилов // Зав. лаб. 1949. — Т. 15. — № 8. — С. 896−899.
  122. Bock R. Uber die Realpotentiale anorganischer Systeme. II. Realpotentiale in wassrigen Asv /Asm, Sbw/Sbm, Snlw/Sn Tilv/77ш und 0, v/0,n -Losungen / R. Bock, G. Greiner // Z. anorgan. und allgem, Chem. 1958. -Bd. 295.-№ 1−2.-S 61−82.
  123. I.M. // Rew. traw. chim. 1924. — Vol. 43. — P. 738.
  124. Verbeek F. Study of oxidation-reduction systems. III. The reversible system 774+ -773+ / F. Verbeek, Z. Eeckhavt // Bull. Soc. chem. Belg. 1959. -Vol. 68. — № 7−8. — P. 303−314.
  125. Malyszko E. Elektrochemical behavior of titanium (IV) titanium (III) couple in chloride containing media / E. Malyszko, Z. Galus // Pol. J. Chem. — 1980. — Vol. 54. — № 7−8. — P. 1385−1394.
  126. JI.M. Исследование кинетики и равновесия образования роданид-ного комплекса титана (IV) / Л. М. Малука, Я. И. Турьян // Журн. неорган, химии. 1980. — Т. 25, вып. 6. — С. 1526−1531.
  127. Я.И. Полярографическое исследование равновесия и кинетики образования роданидных комплексов 77(111) / Я. И. Турьян, Л. М. Малука // Журн. общ. химии. 1980. — Т. 50, вып. 9. — С. 1917−1923.
  128. Я.И. Полярографическое изучение механизма и кинетики электроокисления и равновесия гидролиза ионов 77(111) / Я. И. Турьян, Л. М. Малука // Журн. общей химии. 1983. — Т. 53, вып. 2. — С. 260−265.
  129. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. — 4-е изд. М.: Химия, 1971.-453 с.
  130. R. А note the rate of aquometal ion/metal amalgam electrode reaction // J. Electroanalyt. Chem. 1980. — Vol. 109. — P. 353.
  131. Wet J. F. Zur Loslichkeit einiger Ubergangsmetale in Quecksilber / J.F.de Wet, R.A.W. Haul // Z. anorgan. und allgem. Chem. 1954. — Bd. 277. — S. 96−112.
  132. Liebl C. Uber die Amalgammetallurgische Herstellung von feinsten Indium und Antimon. Eidgenossiche Technische Hochschule in Zurich. — Munchen. — 1956.
  133. Jangg G. Die Loslichkeit verschiedener Metalle in Quecksilber / G. Jangg, H. Palman // Z. Metallkunde. 1963. — Bd. 54. — № 6. — S. 364−369.
  134. И. Е. Определение растворимости и коэффициента диффузии никеля в ртути методом амальгамной полярографии с накоплением / И. Е. Краснова, А. II. Зебрева, М. Т. Козловский // Доклады АН СССР. -1964. Т. 156. — № 2. — С. 415−417.
  135. Baranski A. An electrochemical study of equilibria in the nickel-mercury system / A. Baranski, Z. Galus // J. Electroanalyt. Chem. — 1973. Vol. 46. -№ 2. — P. 289−305.
  136. H.B. Изучение фазового состояния и растворимости никеля в ртути методом анодно-катодной полярографии с накоплением / Н. В. Подкорытова, Б. Ф. Назаров // Журн. аналит. химии. — 1973. — Т. 28.- № 8. С. 1535−1539.
  137. Г. Н. О потенциале амальгамы никеля, измеренном посредством второго зонда / Г. Н. Бабкин, А. Ф. Омарова // Изв. вузов. Химия и хим. технология.- 1973.-Т. 16. -№ 1. С. 158−159.
  138. Galus Z. Electrode processes of nickel (II) non-complexing media // Roczniki Chemii 1968. — Vol. 42. — № 5. — P. 783−794.
  139. Kutner N. Electrocatalytic oxidation of nickel amalgam in aqueous solution of halogen and pseudohalogen ions / N. Kutner, Z. Galus // J. Electroanal. chem.- 1975.-Vol. 65.-№ 1.-P. 307−325.
  140. Я. И. Исследование поляризации при полярографировании роданистых комплексов никеля // Журн. физ. химии. 1957. — Т. 31, вып. И.- С. 2423−2427.
  141. Я.И. Полярографическое изучение механизма электровосстановления простых и комплексных ионов никеля — Доклады АН СССР, 1961. -Т. 140.-№ 2.-С. 416−418.
  142. S. / S. Tribalat, J.M. Caldero // Compt. rend. 1964. — Vol. 258. -P. 2828.
  143. Я., Кута Я. Основы полярографии / Пер. с чешек. — М.: Мир, 1965.-559 с.
  144. Dandoy J. Le comportement polarographiqui de l’ion nickel en milieu non-complexant / J. Dandoy, L. Gierst // J. Electroanalyt, Chem. 1961. — Vol. 2. — № 2. — P. 116−127.
  145. Sanborn R. H. The diffusion coefficient of nickel (II) in sodium perchlorate solutions / R. H. Sanborn, E. F. Orlemann // J. Amer. Chem. Soc. — 1955. — Vol. 77. P. 3726−3729.
  146. С. Введение в электрохимию. М.: Изд-во иностр. лит., 1951. — С. 282.
  147. Г. Методы аналитической химии. М. Л.: Химия, 1965. — 827 с.
  148. Я.И. Проблема полярографического определения констант устойчивости комплексов металлов при обратимом электродном процессе и адсорбции деполяризаторов ионов металлов и комплексов // Электрохимия. — 1983. — Т. 53, № 10. — С. 2314−2333.
  149. Я.И. Обратимые полярографические волны и адсорбция простых и комплексных ионов металлов // Электрохимия. 1990. — Т. 28, № 9, — С. 1182−1184.
  150. Duke F.R. The kinetics of the Reduction of Perchlorate Ion by 77(111) in Dilute Solution / F.R. Duke, P.R. Quinney // J. Am. Chem. Soc. 1954. — Vol. 76. -№ 14.-P. 3800−3803.
  151. Л.М. Полярографическое и спектрофотометрическое исследование состава и устойчивости оксалатных комплексов титана (IV) и титана (III) / Л. М. Малука, Я. И. Турьян // Журн. неорган, химии. 1980. — Т. 25, вып. 7.-С. 1809−1814.
  152. Справочник химика. М.: Химия. — Т. 3. — С. 97.
  153. Я.И. Спектрофотометрическое исследование состава и констант устойчивости сульфатных комплексов 77(IV) / Я. И. Турьян, JI.M. Малука // Журн. общей химии. 1981. — Т.51, вып. 3. — С. 662−667.
  154. Sillen L.G. Stability constants of metal-ion complexes. Sect. 1. Inorg. ligands. London: Burlington House, 1964. — P. 232−235- Suppl., 1971. — P. 134−135.
  155. К.Б. Новый способ вычисления констант устойчивости при ступенчатом комплексообразовании / К. Б. Яцимирский, Л. И. Бударин // Журн. неорган, химии. 1962. — Т. 7, вып. 5. — С. 1090−1094.
  156. O.H. Полярографическое исследование константы нестойкости роданидного комплекса никеля в водном растворе / О. Н. Малявинская, Я. И. Турьян // Журн. физ. химии. 1968. — Т. 42, вып. 1.-С. 269−270.
  157. O.A. Механизм экстракции роданистоводородной кислоты и роданидов циркония и гафния в диизоамиловый эфир метилфосфиновойкислоты / О. А. Сииегрибова, Г. А. Ягодин // Журн. неорган, химии. -1965. Т. 10, вып. 5. — С. 1250−1253.
  158. Gorman M. Strength of Aqueous Thiocyanic Acid / M. Gorman, J. Connell // J. Amer. Chem. Soc. 1947. — Vol. 69. — № 8. — P. 2063−2064.
  159. Morgan T.D.B. The Ionisation Constant of Thiocyanic Acid / T.D.B.Morgan, G. Stedman, P.A.E.Whincup // J. Chem. Soc. 1965. — P. 4813−4822.
  160. Tribalat S. Constante de dissociation de Г acide thiocyanique dans Г eau / S. Tribalat, J. Caldero // Bull. Soc. chim. France. 1966. — № 2. — P. 774−775.
  161. Tribalat S. Extraction de quelques acides et sels par des solvants peu miscibles a Г eau, en particulier les alcools. Application a la preparation des perrhenates alcalins a partir de concentres // Ann. chimie. 1953. — Vol. 8. — № 12. — P. 642−654.
  162. T. / T. Suziki, H. Hagisawa // Bull. Inst. Phys. Chem. Res., Tokyo. -1942. Vol. 21.-P. 601.
  163. Boughton S.H. Dissociation constants of hydropseudohalic acids / S.H. Boughton, R.N. Keller // J. Anorgan. nucl. Chem. 1966. — Vol. 28.• № 12.-P. 2851−2859.
  164. JI.M. Полярографическое изучение гидролиза титана (IV) в кислой среде // VII Всесоюзное совещание по полярографии. Тез.докл. -Тбилиси, 1978.-С. 115.
  165. Struble В Estimation of uranium and other heavy metals in the presence of considerable iron // Coll. Czech. Chem. Comm. 1938. — Vol. 10. -P. 466−474.
  166. Casalbore C. Polarographic study of 77(IV) in aqueous hudrochloric acid / C. Casalbore, Giulio Di Marko P., G. Gabrile // J. Electroanal. Chem. 1980.- Vol. 111. № 2−3, — P. 369−375.
  167. Cservenyak I. Reduction of 77IV species in aqueous sulfuric and hydrochloric acids I. Titanium speciation/ I. Cservenyak, G.H.Kelsall, W.W.Wang // Elek-trochim. Acta. 1996. — Vol. 41. — № 4. — P. 563−572.
  168. Kikens P. Voltammetrik behaviour of the 77(IV)/77(111) couple at glassu carbon in H2SOA solutions / P. Kikens, J. Vandenbruwaene, E. Temmerman // Bull. Soc. chem. Belg. 1981. — Vol. 90. — № 4. — P. 351−356.
  169. Randies J.E.B. Kinetics of rapid electrode reactions. III. Electroexchange reactions / J.E.B. Randies, K.W. Somerton // Trans. Farad. Soc. 1952. — Vol. 48.- P. 937−950.
  170. Kisova L. Elektrode kinetics of the 77(IV)/77(111) system in water and in wa-ter-dimethylformamide and in water-dimethylsulfoxide mixed solvents / L. Kisova, S. Sotkova, I. Komrndova // Coll. Czech. Chem. Commun. — 1994.- Vol. 59. № 6. — P. 1279−1286.
  171. JI.M. Полярографическое изучение параллельного каталитического и некаталитического разряда ионов титана (IV) в системе титан (^)-роданид-ионы / JI.M. Малука, Я. И. Турьян // Журн. общей химии. 1983. — Т. 53, вып. 11. — С. 2429−2434.
  172. JT.M. Полярографическое изучение параллельного каталитического и некаталитического разряда титана (IV) / Л. М. Малука, Я. И. Турьян //Журн. общей химии, 1986, т. 56, вып. 5.-С. 1181−1183.
  173. И. Кинетика выделения кадмия из цианидных комплексов на капельном и струйчатом ртутном электродах // Труды 4-го совещания по электрохимии. Изд. АН СССР. 1959. — С. 186−192.
  174. Koryta J. Kinetik der elektroden Vorgange von komplexen in der Polarographie III. Durchtritts und dissoziationsreaktion des komplexes // Coli. Czech. Chem. Comm. 1959. — Vol. 24. — № 9. — p. 3057−3074.
  175. Koryta J. In: Advances in electrochemistry and electrochemical ingeneering/ Ed. Delahoy P. New York: Interciense, 1967. — Vol. 6. — P. 289−327.
  176. Я.И. Полярографический каталитический ток нитратного комплекса титана (IV). Определение лимонной кислоты / Я. И. Турьян, Е.В. Саксин//Журн. аналит. химии. 1970. — Т. 25, вып. 5. — С. 998−1003.
  177. Banica F. Comportarea polarografica a titanului (IV) in prezenta acidului citric / F. Banica, L. Carlea // Rev. Chim. 1979. — Vol. 30. — № 7. — P. 640−644.
  178. Н.В. Электровосстановление анионов. — М.: ВИ1ТИТИ. Итоги науки и техники // Электрохимия. — 1979. Т. 14. — С. 5−56.
  179. Н.В. Теория электровосстановления анионов с участием доноров протона / Н. В. Федорович, Ф. С. Сарбаш // Доклады АН СССР. -1980.-Т. 255.-С. 923−927.
  180. Н.В. Электровосстановление анионов/ Н. В. Федорович, Ф. С. Сарбаш // Вольтамперометрия органических и неорганических соединений. М.: Наука, 1985. — С. 25−34.
  181. Damaskin В.В. Regularities of the slow discharge wher severeel reacting particles participate in the limiting step / B.B. Damaskin, N.V. Fedorovich,
  182. F.S. Sarbach // J. Electroanal. Chem. — 1982. — Vol. 135. — № 1. -P. 181−182.
  183. Л.И. Оптимальное расстояние туннелирования электронов и реорганизация растворителей // Электрохимия. — 1975. — Т. 11, № 1. — С. 184−185.
  184. Anson F.C. The evaluation of surface activities from adsorption isotherms and their utilization in kinetic analyses of electrode reactions // J. Electroanalyt. Chem. 1973. — Vol.47. — № 2. — P.279−285.
  185. Guidelli R. Electrostatic effect of specifically adsorbed electroinactive ions upon electrode processes / R. Guedelli, M.L. Foresti// Electrochem. Acta. — 1973.-Vol. 18.-P. 301−305.
  186. Pezzatini G. Double-layer structure and mechanism of electrode reactions /
  187. G. Pezzatini, M.R. Moncelli, R. Guidelli // J. Electroanal. Chem. 1980. -Vol. 112.-№ 2.-P. 311−326.
  188. В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. Л.: Химия, 1985. — 208 с.
  189. А.К. Перенапряжение водорода. Избранные труды. М.: Наука, 1988.-240 с.
  190. Parsons R. The transfer coefficient in elektrode reactions // Croat. Chem. Acta. 1970. — Vol. 12. — P. 281−290.
  191. Справочник по электрохимии. / Под ред. А. М. Сухотина. Л.: Химия, 1981.-488 с.
  192. Mark Н.В., jr. The catalytic polarographic current of a metal complex. The nickel (Il)-pyridine system / H.B. Mark, jr., C.N. Reilley // J. Electroanal. Chem. 1962. — Vol. 4. — № 3. — P. 189−190.
  193. Mark H.B., jr. Catalytic polarographic current of certain nickel (II) complexes / H.B. Mark, jr., C.N. Reilley // Analyt. Chem. 1963. — Vol. 35. — № 2. -P. 195−199.
  194. Я.И. Полярографические каталитические токи комплексов металлов при катализе лигандом // Усп. химии. — 1973. — Т. 42, вып. 6. — С. 969−986.
  195. В.Н. Хронопотенциометрическое исследование последовательных каталитических реакций при восстановлении роданидных комплексов титана (IV) / В. Н. Гнусин, Я. И. Турьян // Электрохимия. — 1977. — Т. 13, № 2.-С. 303−306.
  196. Е.В. Полярографические каталитические токи комплексов титана (IV). Определение лигандов / Е. В. Саксин, Я. И. Турьян // Журн. аналит. химии. 1970. — Т. 25, вып. 12. — С. 2362−2366.
  197. Е.В. Исследование полярографической каталитической предвол-ны комплексов титана (IV) / Е. В. Саксин, Я. И. Турьян // Электрохимия. — 1972. Т. 8, № 8. — С. 1150−1152.
  198. Танака Кадзиёси. Определение констант скоростей электродной реакции 77(4+) на различных фонах / Танака Кадзиёси, Моринага Кэньити, Накано Кунио // Нихон кагаку дзасси. 1968. — Т. 89. — № П. — С. 1060−1062.
  199. Я.И. Каталитические полярографические токи при замедленном образовании комплекса и регенерации на электроде лиганда, комплекса и центрального иона / Я. И. Турьян, Е. В. Саксин // Электрохимия. — 1971. — Т. 7, № 1. С. 86−90.
  200. Я.И. Определение константы неустойчивости цитратного комплекса титана (IV) на основе полярографических каталитических токов / Я. И. Турьян, В. Н. Гнусин, В. И. Яценко // Журн. неорган, химии. 1978. -Т. 23, вып. 8. — С. 2083−2086.
  201. Habashy G.M. Polarography of titanium. II Studies of reversibility of Tim and 77IV in acid sulphate medium // Z. Anorgan. und allgem. Chem. — 1960. — Vol. 306. № 5−6. — P. 312−316.
  202. Habashy G.M. Polarography of titanium. I. Sulphatocomplexes of Ti (III) and Ti (IV) // Collect. Czech. Chem. Communs 1960. — Vol. 25. — № 12. -P. 3166−3172.
  203. Kalousek M. Polarographische studies mit der tropfenden quecksiIberelektrode. XII. — Redox systeme von kupfer-, eisen-, zinn-, titan- und chrom-iones // Coll. Czech. Chem. Comm. — 1939. — Vol. 11. — P. 592−613.
  204. Koryta J. Anomalous polarographic kinetic currents // Advances in Polarography // Pergamon Press, Oxford 1960. — Vol. 1. — P. 359−366.
  205. Liegeois C. Contribution a l’etude polarographique du titane // J. chim. phys. et phys.-chim. biol. 1969. — Vol. 66. — P. 1416−1419.
  206. Tribalat S. Etude de complexes thiocynate au moyen des vaques polarographi-ques cinetiques du complexe monothiocyanate de titane (IV) // J. Electroanal. Chem. 1960. — Vol. 1. -№ 6. — P. 443−452.
  207. Tribalat S. Etude de complexes thiocyanate au moyen des vagues polaro-graphiques cinetiques du complexe monothiocyanate de titane (IV) / S. Tribalat, J. Caldero // J. Electroanalyt. Chem. 1963. — Vol. 5. — № 3. -P. 176−185.
  208. Vandenbosh V. The Polarographic determination of titanium // Bull. Soc. chim. Belg. 1949. — Vol. 58. — P. 532−546.
  209. Я.И. Полярографическая каталиметрия / Я. И. Турьян, О. Е. Рувинский, П. М. Зайцев М.: 1998. — 270 с.
  210. Е. И. Определение числа электронов, участвующих при электрохимическом восстановлении ниобия и титана / Е. И. Крылов,
  211. B.C. Колеватова // Журн. физ. химии. 1955. — Т. 29, вып. 5. — С. 818−821.
  212. Gierst L. Polarographic behavior of the titanyl ion in sulfuric media / L. Gierst, G. Lienard // Ricerca Sci. — Vol 27. Suppl. A., Polarografia, 1957. — Vol. 3. -P. 53−61.
  213. Cservenyak I. Reduction of 77IV species in aqueous hydrochloric and sulfuric acids. II. Ece model of the behavior in sulfate media / I. Cservenyak, G.H. Kelsall, W.W. Wang // Electrochimica Acta. 1996. — Vol. 41. — № 4. -P. 573−582.
  214. Я.И. Механизм полярографического каталитического тока электровосстановления ионов титана (IV) в растворах серной кислоты / Я. И. Турьян, Л. М. Малука // Журн. общ. хим. 1981. — Т. 51, вып. 2.1. C. 273−278.
  215. В.А. Определение константы скорости сопряженной химической реакции с использованием каталитической волны хлорат-иона на вращающемся дисковом графитовом электроде. / В. А. Векслина,
  216. B.В. Ващенко, В. Ф. Торопова // Электрохимия. — 1972. Т. 8, № 10. —1. C. 1484−1487.
  217. П.М. Каталитические полярографические токи окислителей / П. М. Зайцев, С. И. Жданов, Т. Д. Николаева // Усп. химии. — 1982. Т. 51.- № 6. С. 968−989.
  218. С .Я. Полярографическое определение титана в сплавах меди / С. Я. Машинская, Е. Г. Чикрызова, И. И. Ватаман, В. Н. Баскин // Зав. лаб. — 1984. Т. 50. — № 7. — С. 11−12.
  219. Ю.С. Теория каталитических токов (ik) в полярографии. II Природа химической стадии процесса возникновения ik II Электрохимия.- 1976. -Т. 12, № 10. -С. 1499−1502.
  220. Ю.С. Уравнение предельного каталитического тока в полярографии окислительно-восстановительных систем с участием промежуточного координационного соединения / Ю. С. Милявский, Я. И. Турьян // Электрохимия. 1979. — Т. 15, № 5. — С. 694−696.
  221. Мифтахова А. Х. Особенности каталитических волн ВгО~ и СЮ’Ъ в растворах комплексов 77(IV) с а~ окси — а- дибутилфосфиноксидопропио-новой кислотой / А. Х. Мифтахова, P.C. Заббарова, З. А. Сабитова,
  222. B.Ф.Торопова // Изв. вузов. Сер.: хим. и хим. технол. 1976. — Т. 19. — № 9.-С. 1364−1367.
  223. С.И. Каталитическая волна гидроксиламина в присутствии ниобия (V) и возможности её использования для определения ниобия /
  224. C.И. Синякова, Ю. С. Милявский // Зав. лаб. 1971. — Т. 37. — № 10. -С. 1153−1158.
  225. Г. С. Определение 3−10"8% титана в трихлорсилане с использованием каталитических полярографических токов. В сб. Методы анализахимических реактивов и препаратов. М.: ИРЕ А, — 1966. — вып. 13. -С. 132−135.
  226. В.Ф. Каталитическая волна перекиси водорода в присутствии титана (IV) и некоторых его комплексных соединений / В. Ф. Торопова, P.C. Заббарова // Изв. вузов. Хим. и хим. технол. 1969. — Т. 12. — № 11. -С. 1487−1490.
  227. В.Ф. Каталитическая волна бромат-ионов в присутствии титана (IV) / В. Ф. Торопова, P.C. Заббарова // Журн. аналит. химии. — 1970. -Т. 25, вып. 6. С. 1059−1062.
  228. Торопова В. Ф Каталитическая волна перекиси водорода в присутствии титана (IV) на вращающемся графитовом электроде / В. Ф. Торопова,
  229. B.А. Векслина, Н. Г. Човных // Журн. аналит. химии 1971. — Т. 26, вып. И.-С. 2132−2136.
  230. Торопова В. Ф. Каталитическая волна бромат-ионов в присутствии титана (IV) на графитовом дисковом электроде / В. Ф. Торопова, В. А. Векслина, Н. Г. Човных // Журн. аналит. химии. — 1972. Т. 27, вып. 2. — С. 346−349.
  231. Е.Г. Полярографическое поведение титана (IV) в растворах триоксиглуатаровой кислоты и хлорат-ионов. / Е. Г. Чикрызова, С .Я. Машинская // Журн. аналит. химии. 1971. — Т. 26, вып. 6. —1. C. 1105−1110.
  232. Е.Г. Полярографические каталитические токи в растворах 77(IV) СЮ~ и 77(IV) — Оэ"-оксикислота / Е. Г. Чикрызова, С. Я. Машинская // Журн. аналит. химии. — 1972. — Т. 27, вып. 10. — С. 1960−1965.
  233. Е.Г. Влияние малоновой кислоты на полярографический каталитический ток в системе 77(IV) КСЮЪ / Е. Г. Чикрызова, С. Я. Машинская // Изв. АН МССР. Сер. биол. и хим. наук. — 1976.- № 1. -С. 71−75.
  234. Е.Г. Совместное полярографическое определение меди и титана в титано-медистом чугуне / Е. Г. Чикрызова, С. Я. Машинская // Зав. лаб. 1974. — Т. 40. — № 12. — С. 1442−1443.
  235. Е.Г. Полярографическое поведение титана (IV) в растворах оксиэтилиденфосфоновой кислоты в отсутствии и присутствии ионов СЮ3″ / Е. Г. Чикрызова, Нгуен ван Нам. // Журн. общей химии. — 1974. -Т. 44, вып. 6.-С. 1331−1338.
  236. Е.Г. Каталитические токи в водно-спиртовых растворах хлорат-ионов и комплексов титана (IV) с галловой кислотой / Е. Г. Чикрызова, С. Я. Машинская // Изв. АН МССР. Сер. биол. и хим. наук. 1980.- № 5. -С. 67−71.
  237. Е.Г. Полярографическое определение хлората магния в растениях и объектах окружающей среды — почве, воде и воздухе / Е. Г. Чикрызова, С. Я. Машинская // Журн. аналит. химии. — 1981. Т. 36, вып. 7.-С. 1301−1304.
  238. Е.Г. Катализ ионами металлов переменной валентности в полярографии. Каталитические токи окислителей. Вольтамперометрия органических и неорганических соединений. М.: Наука, 1985. -С. 123−127.
  239. Kaneno H. Microdetermination of Titanium with Polarographic Catalytic Current / H. Kaneno, K. Kaneno // Bunseki Kagaku 1979. — Vol. 28. -P. 727−733.
  240. Koryta J. Katalysovane elekrodove reakce polarografi II. Polarograficke stano-veni chlorecnanu / J. Koryta, J. Tenygl // Coll. Czech. Chem. Comm. 1954. — Vol. 19.-№ 4.-P. 839−841.
  241. Koryta J. Katalysierte Elektrodenreaktionen in der Polarographie. V. Kataly-sche Strome an der stromenden Elektrode // Coll. Czech. Chem. Comm. -1955. Vol. 20. — № 5. — P. 1125−1130.
  242. Lingane J.J. The application of double potential-step chronocoulometry to the catalytic reactions: the 77(III)-hydroxylamine reaction / J.J. Lingane, J.H. Christie // J. Electroanal. Chem. 1967. — Vol. 13. — № 3. — P. 227−235.
  243. Yamamoto Y. Determination of trace titanium with the catalytic maximum wave in different pulse polarography / Y. Yamamoto, K. Hasebe, T. Kambara // Anal. Chem. 1983. — Vol. 55. — P. 1942−1946.
  244. Zarebski J. Experimental studies on some homogeneous catalytic system and their application to the determination of elements in trace amounts by means of pulse polarography // Chem. anal. 1985. — Vol. 30. — № 5−6. — P 699−716.
  245. Ф.И. Влияние муравьиной кислоты на электровосстановление соединений шестивалентного хрома / Ф. И. Данилов, B.C. Проценко // Электрохимия. 1998. — Т. 34, № 6. — С.641−644.
  246. Кинетика сложных электрохимических реакций / Отв. ред. В. Е. Казаринов. М.: Наука, 1981. — 312с.
  247. P.P. Пути превращения ионов индия: стадийный разряд или диспропорционирование? / P.P. Назмутдинов, М. С. Шапник, О. И. Малючева // Электрохимия. 1993. — Т. 29, № 3. — С. ЗЗ 1−335.
  248. Проблемы электрокатализа / Отв. ред. В. С. Багоцкий. — М.: Наука, 1980. — 272 с.
  249. Yamaoka Н. Polarographic reduction of hexaaquo-, iso-thiocyanato- and azido-chromium (III) ions on a dropping mercury electrode in aqueous acid Perchlorate solutions // J. Electroanalyt. Chem. 1970. — Vol. 25. — № 23. — P. 381−396.
  250. Zielinska-Ignaciuk M., Galus Z. Kinetics and mechanism of the Cr3+/Cr2t electrode reaction in concentrated Perchlorates and chlorides // J. Electroanalyt. Chem. 1974. — Vol. 50. — № 1. — P. 41−53.
  251. M.A. О влиянии двойного слоя на разряд ионов водорода / М. А. Воротынцев, B.C. Крылов, JI.H. Кришталик// Электрохимия. 1979. -Т. 15,№ 5. — С.738−745.
  252. П. Двойной слой и кинетика электродных процессов / Пер. с англ. М.: Мир, 1967. — 351 с.
  253. Л.И. Кинетика реакций на границе раздела металл-раствор // Двойной слой и электродная кинетика / Отв. ред. В. Е. Казаринов. — М.: Наука, 1981.-С. 198−282.
  254. О.Е. Кинетические, каталитические и адсорбционные эффекты в полярографии комплексных соединений // Полярография, проблемы и перспективы. Рига.:3инатне, 1977. — С. 189−215.
  255. О.Е. Электрокаталитические реакции в полярографии металлов группы железа. Автореф. дис.. д-ра хим. наук. — Л.: ЛГУ, 1980.— 48с.
  256. К. Электрохимическая кинетика / Пер. с нем. М.: Химия, 1967. -856 с.
  257. А.Н. Потенциалы нулевого заряда. М.: Наука, 1979. — 260 с.
  258. Fawcett W.R. Double layer effects in the electrode kinetics of amalgam formation reactions. Part I. A comparison of the ЕЕ and IA mechanism // J. Electro-analyt. Chem. 1991. — Vol. 302. — P. 13−29.
  259. .Б. Введение в электрохимическую кинетику / Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий. М.: Высшая школа, 1975. — 400 с.
  260. Р.Р. Квантовая электрохимическая кинетика / Р. Р. Догонадзе, А. М. Кузнецов // Двойной слой и электродная кинетика. — М.: Наука, 1981. С.283−323.
  261. С.Г. Двойной слой и его эффекты в полярографии. М.: Наука, 1971.-88 с.
  262. В.В. ^-эффект в условиях квазиобратимости электродных реакций // Электрохимия. 1998. — Т.34, № 8. — С. 789−795.
  263. Breiter М. Structure of double layer and electrode processes / M. Breiter, M. Kleinerman, P. Delahay // J. Am. Chem. Soc. 1958. — Vol. 80. — № 19. -P. 5111−5117.
  264. Chauhan B.G. The effect of the double layer on the heat of activation of simple electrod reactions / B.G. Chauhan, W.R. Fawcett, T.A. McCarrick // J. Electro-analyt. Chem. 1975. — Vol. 58. — P.275−288.
  265. Fawcett W.R. Double layer effects for simple electrode reactions involving dipolar reactants and products // J. Electroanalyt. Chem. 1977. — Vol. 82. — P.303−315.
  266. Fawcett W.R. The location of the reaction site and disereteness-of-charge effects in electrode kinetics // Can. J. Chem. 1981. — Vol. 59. — P. 1844−1853.
  267. Guidelli R. Double-layer structure and mechanism of electrode reactions. I. Ni-tromethane reduction on mercury from aqueous solutions / R. Guidelli, M.L. Foresti // J. Electroanal. Chem. 1978. — Vol. 88. — № 1. — P. 65−77.
  268. Tur’yan Ya. I. Effects of the electrical double layer and thiourea adsorption on the polarographic catalytic currents of the nickel (II) thiourea complex / Ya. I. Tur’yan, O.E. Ruvinskii // J. Electroanalyt. Chem. — 1969. — Vol. 23. -№ 1. — P. 61−67.
  269. С. Теория абсолютных скоростей реакций: Пер. с англ. / С. Глесстон, К. Лейдлер, Г. Эйринг М.: Гос. изд-во ИЛ, 1948. — 584 с.
  270. О.Е. Исследование механизма электровосстановления акваио-нов никеля (2+) и железа (2+) // Электрохимия. — 1975. — Т. 11, № 1. — С. 122−124.
  271. О.Е. Полярографический кинетический ток восстановления никеля (2+) из сульфатных растворов // Электрохимия. — 1975. — Т. 11, № 6. С.966−970.
  272. Ю.И. О механизме ускорения процесса электронного переноса вблизи границы раздела двух несмешивающихся жидкостей // Электрохимия. 1990. — Т.26, № 9. — С. 1154−1161.
  273. Andreu R. The mechanism of the reduction of Zn (II) from NaCIO4 base electrolyte solutions at the DME / R. Andreu, M. Sluyters-Rehbach, A.G.Remunse, J.H. Sluyters //J. Electroanalyt. Chem. 1982. — Vol. 134. — P. 101−115.
  274. Andreu R. The reduction of Cr (III) in concentrated aqueous electrolytes AT a DME / R. Andreu, F. Sanchez // J. Electroanalyt. Chem. 1986. — Vol. 210. -P.111−126.
  275. Kharkats Yu. I. The effect of a low dielectric constant interlayer on the current-voltage relationship for simple electrode processes // J. Electroanalyt. Chem. — 1984.-Vol. 169.-P. 47−57.
  276. Krishtalik L.I. Reorganization energy of the medium in homogeneous and electrode reactions // J. Electroanalyt. Chem. 1982. — Vol. 136. — P. 7−17.
  277. Liu H.Y. Surface environmental effects in electrochemical kinetics outer-sphere chromium (III) reductions at mercury, gallium, lead, and thallium surfaces / H.Y. Liu, J.T. Hupp, M.J. Weaver // J. Electroanalyt. Chem. 1984. -Vol. 179. — P.219−238.
  278. Tanaka N. Kinetic parameters of electrode reactions / N. Tanaka, R. Tamamushi // Electrochim. Acta. 1964. — Vol. 9. — P.963−989.
  279. .Н. Влияние незаряженных поверхностно-активных веществ на кинетику электрохимических реакций на Hg -электроде. // Доклады
  280. АН СССР. 1980. — Т. 252. — № 3. — С. 639−641.
  281. .Н. К вопросу о вычислении параметров, определяющих степень ингибирования электрохимических реакций ПАВ // Электрохимия. -1980. Т. 16, № 2. — С.143−146.
  282. .Н. Механизм электрохимических реакций в присутствии ПАВ // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № з. — С.296−300.
  283. .Н. Факторы, определяющие скорость электрохимических реакций в водно-органических растворах электролитов. / Б. Н. Афанасьев, Ю. П. Скобочкина Редкол. журн. «Электрохимия». — М., 1989. — 44 с. // Деп. в ВИНИТИ 01.08.89. -№ 6688-В.89.
  284. В.Ф. О мостиковом механизме ускоряющего действия анионов карбоновых кислот при электровосстановлении катионов металлов /
  285. B.Ф. Варгалюк, Ю. М. Лошкарев, B.C. Иванко // Электрохимия. — 1980. -Т. 16, № 3. С.275−279.
  286. М.В. Анализ процессов ионизации металлов в растворах электролитов с учетом образования поверхностных адсорбированных комплексов / М. В. Вигдорович, В. И. Вигдорович // Журн. физ. химии. — 1999. Т. 73, вып. 7. — С. 1278−1284.
  287. Дамаскин Б. Б Современное состояние теории влияния адсорбции органических веществ на кинетику электрохимических реакций / Б. Б. Дамаскин, Б. Н. Афанасьев // Электрохимия. 1977. — Т. 13, № 8. — С. 1099−1117.
  288. Ф.И. Влияние природы и степени заполнения адсорбата на кинетику электродных процессов. Компенсационный эффект / Ф. И. Данилов, М. А. Лошкарев, Л. Г. Сечин, И. Г. Шатухин // Электрохимия. 1979. -Т. 14, № 14.-С. 1107−1113.
  289. В.А. Влияние адсорбции ионов на кинетику электрохимических реакций / В. А. Кирьянов, В. С Крылов // Электрохимия. 1979. — Т. 15, № 11. — С.1611−1615.
  290. B.C. Эффект специфической адсорбции ионов в кинетике электродных процессов / B.C. Крылов, В. А. Кирьянов, И. Ф. Фиштик // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 3. — С.340−348.
  291. A.M. Влияние электрического поля адсорбированных индифферентных ионов на кинетику элементарного акта электродной реакции / A.M. Кузнецов, В. А. Кирьянов // Электрохимия. 1981. — Т. 17, № 9.1. C.1405−1409.
  292. Л.Д. Исследование влияния, а -нафтола на механизм реакций электровосстановления 5/(111), Си (И), Cd (II) и кислорода / Л. Д. Кучеренко, A.B. Лизогуб, Б. Н. Афанасьев // Электрохимия. — 1980. -Т. 16, № 3, — С. 291.
  293. М.А. Исследование адсорбции и тормозящего действия некоторых азотсодержащих соединений / М. А. Лошкарев, Н. П. Никулина,
  294. A.A. Крюкова, В. Н. Смолина // Укр. хим. журн. — 1980. Т. 46, вып 4. — С.339−343.
  295. O.E. Полярографические волны металлов при катализе лиган-дами // Вольтамперометрия органических и неорганических соединений. М.: Наука, 1985. — С.138−152.
  296. O.E. Каталитический ток в системе никель (П)-витамин В12 и его применение в косвенном полярографическом анализе / O.E. Рувинский, Л. В. Ненашева // Журн. аналит. химии. — 1995. Т. 50, вып. 2.-С. 204−210.
  297. Рувинский О. Е. Электрохимические процессы в анализе природных и промышленных объектов // Электрохимические методы анализа (ЭМА-99): Тез. докл. V Всерос. конф. с участием стран СНГ / ГЕОХИ РАН. -М., 1999.-С. 197−198.
  298. В.Н. О влиянии адсорбированных трисдипиридильных комплексов никеля (II) на кинетику электровссстановления комплексов Eui+ на ртути в присутствии 2,2-дипиридила и разных фоновых электролитов /
  299. B.Н. Стацюк, В. И. Кравцов // Электрохимия. 1999. — Т. 35, № 1.1. C.110−118.
  300. И.Ф. К теории влияния адсорбции органических веществ на кинетику электродных процессов / И. Ф. Фиштик, В. А. Кирьянов, B.C. Крылов // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 3. — С.416−419.т
  301. И.Ф. Эффект взаимодействия ионов-реагентов со специфически адсорбированными неактивными ионами / И. Ф. Фиштик, B.C. Крылов // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 5. — С.641−645.
  302. А.Б. Влияние адсорбции органических веществ на кинетику их электрохимических превращений // Электрохимия (Итоги науки и техники). М.: ВИНИТИ АН СССР, 1983.-Т. 19. — С. 119−170.
  303. Andreu R. The catalysis of the reduction of Zn (ll) ions by iodide ions. A mechanistic study in mixed 1M NaClOJNal aqueous solutions / R. Andreu, M. Sluyters-Rehbach, J.H. Sluyters // J. Electroanalyt. Chem. 1984. -Vol. 171.-№ 1. — P.139−155.
  304. Andricux C.P. Heterogeneous (chemically modified electrodes, polymer electrodes) vs. homogeneous catalysis of electrochemical reactions / C.P.Andricux, J.M. Saveant // J. Electroanalyt. Chem. 1978. — Vol. 93. — P .163−168.
  305. Anson F.C. Electrode kinetics for a simple redox reaction with adsorbed reac-tant / F.C. Anson, R.S. Rodgers // J. Electroanalyt. Chem. 1973. — Vol. 47. -№ 2. — P. 287−309.
  306. Anson F.C. Patterns of ionic and molecular adsorption at electrodes // Accounts Chem. Res. 1975. — Vol.8. — № 2. — P.400−407.
  307. Brown A.P. Illustrative electrochemical behavior of reactants irreversibly adsorbed on graphite electrode surfaces / A.P. Brown, C. Koval, F.C. Anson // J. Electroanalyt. Chem. 1976. — Vol. 72. — № 1. — P. 379−387.
  308. Brown A.P. Electron transfer kinetics with both reactant and product attached to the electrode surface / A.P. Brown, F.C. Anson // J. Electroanalyt. Chem. -1978.-Vol. 92.-P. 133−145.
  309. Dalmata G. Studies of the effect of anthranilic and thiosalicylic acid on the two-step electroreduction of Zn (II) ions // J. Electroanalyt. Chem. 1997. — Vol. 431.-P. 67−75.
  310. Diaz A.F. Electron transfer rates on electrodes containing surface bonded molecules / A.F. Diaz, F.A. Ozozco Rosales, J. Paredon Rosales, K.K. Kanazawa // J. Electroanalyt. Chem. 1979. — Vol. 103. — P. 233−242.
  311. Eriksrud E. Effect of halides and alkali cations on the Zn (Hg)/Zn (\) electrode reactions // J. Electroanalyt. Chem. 1977. — Vol. 76. — № 1. — P. 27−49.
  312. Fishtik I.F. The mechanism of ion-pair formation in the inner part of the double layer / I.F. Fishtik, I.I. Vataman, F.A. Spatar // J. Electroanalyt. Chem. -1984.-Vol. 165.-№ l.-P. 1−8.
  313. Guidelli R. A theory of the electrostatic effect of specifically adsorbed electro-inactive ions upon electrode processes with reactant adsorption // J. Electroanalyt. Chem. 1976. — Vol. 74. — № 2. — P. 347−367.
  314. Hupp J.T. The significance of electrochemical activation parameters for surface-attached reactants / J.T. Hupp, M.J. Weaver // J. Electroanalyt. Chem. — 1983.-Vol. 145.-№ l.-P. 43−51.
  315. Krylov V.S. Effect of specific adsorption of ions on the kinetics of electrode processes / V.S. Krylov, V.A. Kiryanov, I.F. Fishtik // J. Electroanalyt. Chem. 1980. — Vol. 109. — № 1−3. — P. 115−124.
  316. Niki K. Effect of specific adsorbed anions on the electrode kinetics of the F (III) / F (II) and Eu (\)l Eu{\) couples / K. Niki, H. Mizota // J. Electroanalyt. Chem. 1976. — Vol. 72. — № 1. — P. 307−317.
  317. Parsons R. The effect of specific adsorption on the rate of an electrode process // J. Electroanalyt. Chem. 1969. — Vol. 21. — № 1. — P. 35−43.
  318. Tanaka N. Solvent effects on mechanisms and characteristics of electrode reactions // Electrochim. Acta. 1976. — Vol. 21. — № 9. — P. 701−710.
  319. Weaver M.J. A new approach to the analysis of electrode kinetics with specifically adsorbed reactants / M.J. Weaver, F.C. Anson // J. Electroanalyt. Chem.1975.-Vol. 58.-P. 81−93.
  320. Weaver M.J. Simple criteria for distinguishing between inner-and outer-sphere electrode reaction mechanisms / M.J. Weaver, F.C. Anson // J. Am. Chem. Soc. 1975. — Vol. 58, No 20. — P. 4403−4405.
  321. Л.М. Необычный ингибирующий эффект иодид-ионов на каталитическую предволну титана (IV) в растворах концентрированной серной кислоты / Л. М. Малука, О. Е. Рувинский // Изв. Северо-Кавк. центра высш. шк. — 2005. — С 31−36.
  322. Я.И. Исследование механизма полярографических каталитических токов иодидных и роданидных комплексов индия (III) / Я. И. Турьян, Н. К. Стрижов // Электрохимия. 1974. — Т. 10, № 9. — С. 1314−1320.щ
  323. JI.M. Вольтамперометрия на графитовом и пленочном ртутно-графитовом электроде / Л. М. Малука, Я. И. Турьян, Т. Г. Цюпко // Журн. общей химии. 1991. -Т. 10, вып. 11. — С. 2396−2400.
  324. Я.И. Полярографический электролизер с твердым индикаторным электродом для непрерывного автоматического контроля // Зав. лаб. — 1962. Т. 28. — № 1. — с. 98−101.
  325. .А. Ультразвук в металлургии / Б. А. Агранат, О. Д. Кирилов, Н. А. Преображенский. М.: Металлургия, 1969. — 81 с.
  326. О.И. Ультразвук и его применение в промышленности.— М.: Гос. изд-во физ мат. лит., 1958. — 260 с.
  327. Л. Ультразвук. М.: Изд-во иностр. лит., 1956. — 727 с.
  328. Ф.И. Ультразвук в химической технологии.— М.: ЦИНТИЭПП, I960. 112 с.
  329. М.А. Основы звукохимии. Химические реакции в акустических полях. М.: Высшая школа, 1984. — 273 с.
  330. Ультразвук. Маленькая энциклопедия.- М: Изд-во советская энциклопедия, 1979.-400с.
  331. И.Е. Ультразвук. Физико-химическое и биологическое действие.— М.: Гос. изд- во физ- мат. лит., 1963. 420 с.
  332. В.В. Применение ультразвука в аналитической химии.- Л.: ЛДНТИ, 1965. 97 с.
  333. В.В. Влияние ультразвука на чувствительность качественных реакций осаждения // Вопросы аналитической химии минеральных веществ. -Л., 1966.- С.119−123.
  334. В.В. Повышение реальной чувствительности качественных химических реакций осаждения под влиянием ультразвука / В. В. Васильев,
  335. A.Т. Кужакова // Вестник ЛГУ. Серия 4. Физика, химия. 1969. — № 10, вып.2. — С. 130−134.
  336. Ю.А. Об использовании ультразвука в аналитической химии // Журн. аналит. химии. 1958. — Т. 13, вып. 4. — С.408−416.
  337. A.A. Расширение аналитических возможностей электрохимических методов при воздействии физических полей на систему электрод-раствор / A.A. Каплин, В. А. Брамин, И. Е. Стась // Журн. аналит. химии. — 1988. Т.43, вып. 7. — С. 1157−1165.
  338. В.К. Влияние ультразвука на растворимость малорастворимых соединений и использование его в потенциометрических титрованиях /
  339. B.К.Чеботарев, И. В. Воронкина, H.H. Артюхова, Ю. К. Краев // Журн. аналит. химии. 1994. — Т.49, вып. 9. — С.989−992.
  340. В.К. Ультразвук в потенциометрических титрованиях /
  341. B.К. Чеботарёв, И. В. Воронина, H.H. Артюхова, Ю. К. Краев // Электрохимические методы анализа: Тез. 4 конф., 26−28 янв., 1994. Москва. —1. C. 97.
  342. Ф.А. Полярографическое исследование воздействие ультразвука на раствор поваренной соли / Ф. А. Чмиленко, А. Н. Бакланов // Укр. хим. журн. 1993. — Т.59, вып. 3. — С. 280−285.
  343. Ф.А. Использование ультразвука в химическом анализе / Ф. А. Чмиленко, А. Н. Бакланов, Л. П. Сидорова, Ю. М. Пискун // Журн. аналит. химии. 1994. — Т.49, вып. 6. — С. 550−556.
  344. A.C. 219 860 СССР, МПК GOln. Способ полярографического анализа на твердых электродах / С. З. Баткин, А. Я. Шаталов, Ю. Д. Харизман, A.A. Саковский (СССР).- N1099806/ 26- 25- Заявлено 29.08.66- Опубл. 14.06.68, Бюл. N19.
  345. .Б. Применение ультраакустических методов при исследовании жидкостей // Применение ультраакустики к исследованию вещества. М, 1956. — № 3. — С.147−180.
  346. .Б. Химические действия ультразвуковых колебаний // Применение ультраакустики к исследованию вещества. — М.: МОПИ. — 1956. -№ 3. С. 5−29.
  347. .Б. Распространение звука в жидкостях // Применение ультраакустики к исследованию вещества. 1958. — № 7. — С. 257−268.
  348. .Б. О волнах двух родов, распространяющихся в гелях // Применение ультраакустики к исследованию вещества. — М. — 1960. — С.31−40.
  349. .Б. Ультраакустические методы исследования вещества. — М.: Учпедгиз, 1961. 133 с.
  350. JI.A. Влияние ультразвука на некоторые свойства окисно-никелевого электрода щелочных аккумуляторов / JI.A. Кукоз, М. Ф. Скалозубов // Тр./ Новочеркасск, политехи, ин-т. 1962. — Т. 134. -С. 19−30.
  351. JI.A. О природе химического действия ультразвука на водные растворы // Тр./ Новочеркасск, политехи, ин-т. — 1962. — Т. 133. С. 129−140.
  352. Ф.И. Природа звукохимических явлений / Ф. И. Кукоз, JI.A. Кукоз // Журн. физ. химии. — 1962. — Т. 36, вып. — 4. С.703−708.
  353. A.B. Исследование поведения кавитационных пузырьков / A.B. Кустова, Б. Б. Кудрявцев // Применение ультраакустики к исследованию вещества. -М., 1959. -№ 9. -С. 107−115.
  354. Мощные ультразвуковые поля / Под ред. Розенберга Л. Д. М.: Наука, 1968.-360 с.
  355. Р.У. Влияние ультразвуковых колебаний на каталитическую полярографическую активность соединений вольфрама и молибдена / Р. У. Вахобова, Г. Ф. Рачинская, Ф. П. Лыкова, Ю. С. Милявский // Журн. аналит. химии. 1989. — Т.44, вып. 4. — С.751−753.
  356. P.M. Кинетика элекроосаждения металлов из комплексных электролитов. М.: Наука, 1969. — 244 с.
  357. Ю.М. Влияние ультразвукового поля на анодное растворение железа в сернокислых растворах / Ю. М. Водянов, И. К. Маршаков,
  358. B.К. Алтухов // Журн. физ. химии. 1972. — Т.8, вып. 6. — С. 896−899.
  359. В.К. Оптимизация работы мощных электрометаллургических установок / В. К. Гарнов, Л. М. Вишневский, Л. Г. Левин. — М.: Металлургия, 1981.-207 с.
  360. Ю.А. Основы теории акустоэлектрохимического эффекта // Электрохимия. 1984. — Т.20, № 4. — С.537−539.
  361. В.В. Применение ультразвука и реверсированного тока при электроосаждении меди из пирофосфатного электролита / В. В. Гурылев, А. И. Левин, М. Б. Насакина // Журн. прикладной химии. — 1961. Т. 37. — № 5.-С. 1053.
  362. А.П. Растворение стали в серной кислоте под влиянием ультразвука / А. П. Капустин, М. А. Фомина // Доклады АН СССР. 1952. -Т. 83. — С. 847.
  363. А.П. Дегазация жидкостей в ультразвуковом поле // Журн. техн. физики. 1961. — Т.24. — № 6. — С. 1008−1011.
  364. O.A. О кинетике процесса ультразвуковой дегазации жидкости в докавитационном режиме // Акуст. журн. 1964. — Т. 10. — № 4. —1. C. 440−445.
  365. O.A. Влияние статистического давления на дегазацию жидкости в ультразвуковом поле // Акуст. журн. 1968. — Т. 14. — № 1. — С. 129−131.
  366. С.М. К изучению электрокристализации металлов в ультразвуковом поле/ С. М. Кочергин, H.H. Терпиловский // Журн. физ. химии. — 1953. Т.27, вып. 2. — С. 394−398.
  367. O.E. Влияние ультразвука на электровосстановление ионов никеля (И) и кобальта (II), катализируемое лигандами / O.E.Рувинский, Н. К. Выскубова // Электрохимия. 1986. — Т. 22. — № 1. — С. 130.
  368. A.B. Физика структуры и свойств твердых тел. Куйбышев, 1984.- 110 с.
  369. А.Н. Распределение металла на поверхности катода при электроосаждении меди в ультразвуковом поле // Журн. физ. химии. — 1958. -Т.32. — № 5. С. 1172−1174.
  370. С.С. Изменение электропроводности воды в ультразвуковом поле / С. С. Туманский, М. С. Шульман // Коллоидный журн.- 1939. № 5. — С.961−963.
  371. С.А. Воздействие ультразвука на процессы электроосаждения металлов из цианистых электролитов / С. А. Шацова, Ю. А. Фельдман, И. С. Бородавко, А. Е. Рябинова // Журн. прикладной химии. — 1961. -Т. 34. № 2. — С. ЗЗ 1−339.
  372. Buonsanto М. Azione delte onde ultrasonore sulla conducibilita di soluzione efektrolitiche // Boll. Soc. Ital. Biol. Sperimenyale 1959. — Vol. 26. -P. 269−274.
  373. Compton R.G. Sonovoltammetry: Heterogeneous elektron- transfer processes with coupled ultrasonically induced chemikal reaction. The «Sono-EC» reaction / R.G. Compton, J.C. Eklund, S.D. Page // J. Phys. Chem. 1995. — Vol. 99. -№ 12. — P.4211−4214.
  374. Marker F. Voltammetry in the presense of ultrasound: can ultrasound modify heterogeneous elektron transfen kinetics? / F. Marker, J.C. Eklund, R.G.^Compton // J. Elektroanal. Chem. 1995. — Vol. 325. — № 1−2. -P. 335−339. ' ¦
  375. Mohammad M. Ultrasonic Voltammetry // Bull. Elektrochem. 1990. -Vol. 6. — № 9. — P.806−807.
  376. Yegnaramen U. Sonoelectrochemistry- an emerging area / U. Yegnaramen, S. Bharathi // Bull. Electrochem. 1992. — Vol. 8. — № 2. — P. 84−85.
  377. Hatem S. Action des ultra-sons sur les melanges alcools-amines aliphatique // Compt. Rend. 1949. — Vol. 229. — P. 42−44.
  378. П.Е. К проблеме физико-химической диагностики ультразвуковой обработки растворов. Экоаналитика-94 / П. Е. Шурай, JI.M. Малука, О. Е. Рувинский // Всерос.конф. по анализу объектов окружающей среды. Тез.докл. — Краснодар, 1994. — С. 31−32.
  379. Р. Биологическое окисление и восстановление. M.-JL: ОНТИ, 1935.-362 с.
  380. М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 116 с.
  381. Л. Окислительно-восстановительные потенциалы и их физиологическое значение. М.-Л.: ОНТИ, 1936. 284 с.
  382. .П. Оксредметрия / Б. П. Никольский, В. В. Пальчевский, А. А. Пендин, А. А. Якубов. М.-Л.: Химия, 1975. — 302 с.
  383. Clark W.M. Oxidation-reduction Potentials of Organic Systems. — Baltimore, 1960.-584 p.
  384. Hewitt L.E. Oxidation-reduction Potentials in Bacteriology and Biochemistry — Edinburg, 1950.-216 p.
  385. М.Ю. Потенциометрическое определение остаточного активного хлора / М. Ю. Власов, Ю. И. Николаев, A.M. Писаревский, И. П. Полозова, Г. А. Прохоров, Т. Д. Шигаева // Журн. прикл. химии. — 1984. — Т. 57, № 9. -С. 1949−1954.
  386. Rigdon L.P. Determination of residual chlorine in water with computer automation and residual-chlorine electrode / L.P. Rigdon, G.J. Moody, J.W. Frazer // Anal. Chem. 1978. — Vol. 50. — № 3. — P. 465−469.
  387. A.M. Некоторые вопросы селективности потенциометриче-ских измерений. -Науч. сем. УНЦХ, посвящ. 275-летию основания С.Петербург. ун-та и 250-летию хим. наук в России: Тез. докл. — СПб., 1998. -С. 41−42.
  388. A.M. Электродные свойства оксидных электропроводящих стекол и селективность измерений оксредметрии // Дис. .д-ра хим. наук в форме устного доклада. JL: ЛГУ, 1988. — 48 с.
  389. A.M. Возможности потенциометрической методики определения остаточного активного хлора в питьевой воде. / A.M. Писаревский, И. П. Полозова, Ю. И. Николаев и др. // Вестник СпбГУ, 1992, сер. 4, вып. 1, № 4, с. 29−35.
  390. A.M. Селективность редокс-электродов основа для создания новых анализаторов / A.M. Писаревский, И. П. Полозова // «Сенсор -2000» Всерос. конф. с межд. уч. Тез. докл. — С.-Пб: С.-Петербург, гос. ун-т, 2000. — С. 25.
  391. Bejerano T. Selective inhibition of electrode reactions by organic compounds / T. Bejerano, E. Gileadi // J.Electroanal. Chem. 1972. — Vol.38. — № 1. -P. 137−142.
  392. Osteiyoung R.A. Behavior of the iodide-iodine couple at platinum electrodes / R.A. Osteryoung, F.C. Anson // Anal. Chem. 1964. — Vol. 36. — № 6 -P. 975−980.
  393. .П. Ионоселективные электроды / Б. П. Никольский, Е. И. Матерова. Л.: Химия, 1980. — 238 с.
  394. О.А. Амперометрическое титрование / О. А. Сонгина, В. А. Захарова. М.: Химия, 1979. с.
  395. Johnson D. Electrocatalysis of the reduction of iron (III) by halides adsorbed at platinum electrodes in perchloric acid solutions / D. Johnson, E.W. Resnick // Anal. Chem. 1977. — V.49. — № 13. — P. 1918−1924.
  396. И.М. Количественный анализ / Пер. с англ. под ред. Ю. Ю. Лурье. / И. М. Кольтгоф, Е. Б. Сендэл М.-Л.: Госхимиздат, 1948. -652 с.
  397. Я.И. Зависимость констант нестойкости комплексных ионов от диэлектрической постоянной растворителя // Журн. неорган, химии. — 1959. Т.4, вып. 4. — С. 813−817.
  398. А.С. 17 072 282, 5G01 № 27/416. Способ определения меди в растворах / Я. И. Турьян, Л. М. Малука, Т.Р. Маркова- № 4 735 979/25- Заявлено 06.07.89- Опубл.ЗО.12.1991, Бюл. № 48.
  399. А.С. 1 617 354, 5G01 № 27/413. Способ определения меди в растворах / Я. И. Турьян, Л. М. Малука, Т. Р. Маркова, А.А. Какосьян--№ 4 343 597/2425- Заявлено 14.12.87- 0публ.30.12.1990, Бюл. № 48.
  400. Я.И. Косвенное редокс-потенциометрическое определение меди. / Я. И. Турьян, Л. М. Малука, Т. В. Маркова // Журн. аналит. химии. 1992. — Т.47, вып. 8. — С. 1456−1463.
  401. Л.М. Потенциометрический иодометрический метод определения ионов Ce (IV) / Л. М. Малука, Т. В. Гузик // VI Всероссийская конференция по электрохимическим методам анализа с международным участием «ЭМА-2004»: Тез. докл. Уфа, 2004. — С. 31−32.
  402. A.C. 1 647 398 СССР, МКИ 5 G 01 № 31/22. Способ определения меди (2+) / И. А. Шевчук, А .Я. Мохно, С. Н. Зайцев. -№ 460 810/26- Заявл. 24.11.88- Опубл. вБ.И. 1991, № 17.
  403. В.П. Ионометрическое определение меди в молоке и молочных продуктах / В. П. Гуськова, И. В. Крутина, Д. С. Сизова // Журн. аналит. химии. 1988. -Т. 43, вып. 11. — С. 2036−2038.
  404. В.И. Медь / Отв. ред. И. В. Пятницкий./ В. И. Подчайнова, ^ Л. Н. Симонова М.: Наука, 1990. — 279 с.
  405. Л.Г. Применение графического метода при полярографическом определении тяжелых металлов в зерне и зернопродуктах / Л. Г. Приджева, И. Ю. Щеглова, О. В. Мельник // Тр. ВНИИзерна и продуктов его переработки. 1989. -№ 112. — С 27. Я
  406. Kawakudo S. Flow injection spectrophotometric determination of copper (II) usiny the iron (III) thiosulphate catalytic reaction / S. Kawakudo, T. Katsumata, M. Jwatsuki, T. Fukasawa // Analyst. — 1988. — Vol. 113. -№ 12.-P. 1827−1830.
  407. Skurikhin I. M. Methods of analysis for toxic elements in food products. I. Mineralization methodes to determine heavy metals and arsenic according to the USSR standart // J. Assoc. offic Anal. Chem. 1989. — V.72. — № 2. -P. 286−290.
  408. Skurikhin I.M. Methods of analysis for toxic elements in food products // J. Assoc. Offic. Anal. Chem. 1989. — Vol. 72. — No 2. — P. 290−293.
  409. ГОСТ 13 685–84.Соль поваренная. Методы испытания. — М.: Госстандарт СССР, 1987.-20 с.
  410. Д. Потенциометрический анализ воды / Д. Мидгли, К. Торренс. — М.: Мир, 1980.-516 с.
  411. Я.И. Окислительно-восстановительные процессы в системе /2 + KI + NaCl и потенциометрическое определение иодида калия в поваренной соли / Я. И. Турьян, JI.M. Малука, Т. Р. Маркова // Журн. аналит. химии. 1992. — Т. 47, вып. 4. — С. 723−730.
  412. Г. Каталитические методы в анализе следов элементов: Пер. с нехМ./ Под ред. К. Б. Яцимирского. / Г. Мюллер, М. Отто, Г. Вернер М.: Мир, 1983.-200 с.
  413. К.Б. Кинетические методы анализа. — М.: Химия, 1967. -200 с.
  414. Weisz Н. Eine Kinetische Dlfferenzmethode unter Vermendung Katalysiester Reaktionen / H. Weisz, H. Ludwing // Anal. Chim. Acta. 1971. — Vol. 55. -P. 303−313.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?