Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Термодинамика сольватационных процессов открытоцепных и циклических олигомеров этиленоксида в растворителях различной полярности

Диссертация: Термодинамика сольватационных процессов открытоцепных и циклических олигомеров этиленоксида в растворителях различной полярности
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

На основе анализа термохимических, термогравиметрических, ИК-спектральных данных совместно с имеющимися результатами спектральных и расчетных методов выявлены неизученные ранее закономерности специфических многоцентровых взаимодействий открытоцепных (глимов) и циклических олигомеров этиленоксида (краун-эфиров) с Н-донорными молекулами растворителей в зависимости от размера и формы молекулы… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. Стандартные термодинамические функции и термодинамиче- 12 ские свойства олигомеров этиленоксида в различных растворителях
    • 1. 1. Изменение энтальпии в процессах растворения, сольватации и пе- 12 реноса моноэфиров, открытоцепных и циклических олигомеров этиленоксида в различных растворителях
    • 1. 2. Стандартные величины изменения энергии Гиббса для процессов 15 растворения, сольватации и переноса олигомеров этиленоксида в различные растворители
    • 1. 3. Стандартные парциальные мольные объемы олигомеров этиленок- 22 сида в различных растворителях
  • Глава 2. Методы и подходы к анализу термодинамических характери- 24 стик полярных олигомеров открытоцепной и циклической структуры в различных растворителях
    • 2. 1. Выделение вклада энтальпии взаимодействия растворенного 24 вещества с растворителем как инструмент изучения эффекта растворителя в термохимических характеристиках органических веществ в растворах
    • 2. 2. Неэмпирическая количественная корреляция энтальпий сольвата- 35 ции краун-эфиров с молекулярными параметрами и физическими свойствами растворителей
  • Стратегия анализа вкладов энтальпии взаимодействия растворенного вещества с растворителем
    • 2. 3. Особенности применения метода аддитивности групповых вкладов 44 к описанию термодинамических характеристик монофункциональных соединений и полярных олигомеров в растворах
      • 2. 3. 1. Простой метод аддитивности. Сопоставление существующих 44 подходов
      • 2. 3. 2. Развитие метода аддитивности в
  • приложении к термодинамическим характеристикам моноэфиров и полярных эфирных олигомеров в различных растворителях
    • 2. 3. 3. Результаты применения метода аддитивности к описанию термо- 58 динамических характеристик моноэфиров в растворах
    • 2. 3. 4. Результаты применения метода аддитивности к описанию термо- 63 динамических характеристик открытоцепных олигомеров этиленоксида в растворах
    • 2. 3. 5. Результаты применения метода аддитивности к описанию термо- 68 динамических характеристик циклических олигомеров этиленоксида в различных растворителях
    • 2. 4. Анализ объемных характеристик открытоцепных и циклических 71 олигомеров этиленоксида в различных растворителях
    • 2. 4. 1. Подходы к анализу объемных характеристик
    • 2. 4. 2. Объемные характеристики открытоцепных и циклических оли- 74 гомеров этиленоксида в различных растворителях
    • 2. 5. Изучение специфических взаимодействий макроциклических со- 84 единений с растворителем на основе данных термогравиметрии
  • Глава 3. Термодинамическая характеристика состояния моноэфиров в 93 различных растворителях
    • 3. 1. Влияние структуры молекул моноэфиров и свойств растворителей 89 на термодинамические характеристики их сольватации
    • 3. 2. Специфические взаимодействия моноэфиров с молекулами рас- 95 творителей
    • 3. 3. Вклады структурных групп в термодинамические свойства моно- 99 эфиров
  • Краткие
  • выводы
  • Глава 4. Термодинамическая характеристика состояния открытоцеп- 105 ных олигомеров этиленоксида в различных растворителях
    • 4. 1. Результаты применение метода гомоморфа
    • 4. 2. Плотность упаковки олигомеров этиленоксида в различных растворителях
    • 4. 3. Стандартные энтальпии сольватации олигомеров
    • 4. 4. Вклады структурных групп олигимеров в величины AsoWH°
    • 4. 5. Влияние полярности растворителя на эффективные вклады струк- 119 турных групп в величины Д5о1 УН°
    • 4. 6. Влияние растворителя на концентрационные зависимости термо- 126 динамических свойств
  • Обобщение результатов
  • Глава 5. Термодинамическая характеристика состояния незамещенных 134 циклических олигомеров этиленоксида в различных растворителях
    • 5. 1. Анализ термодинамических функций сольватации и переноса 135 краун-эфиров в различные растворители
    • 5. 2. Энтальпии взаимодействия краун-эфиров с различными раствори- 141 телями
    • 5. 3. Конформация циклов в растворителях различной полярности
    • 5. 4. Влияние размера цикла
    • 5. 5. Эффективные вклады структурных групп в термодинамические 165 характеристики краун-эфиров
    • 5. 6. Плотность упаковки молекул краун-эфиров в различных раствори- 168 телях
    • 5. 7. Эффект циклизации в стандартных термодинамических характери- 172 стиках олигомеров этиленоксида в растворах
  • Глава 6. Термодинамическая характеристика состояния замещенных 178 краун-эфиров в различных растворителях
    • 6. 1. Влияние химической структуры молекул и свойств среды на тер- 178 модинамические характеристики сольватации и универсальных взаимодействий с молекулами растворителя
    • 6. 2. Влияние вращательной релаксации групп NH на поведение диаза- 191 краун-эфиров в растворах
  • Глава 7. Специфические взаимодействия огкрытоцепных и циклических олигомеров этиленоксида с полярными молекулами растворителей
    • 7. 1. Характерные особенности специфических взаимодействий 198 краун-эфиров с полярными молекулами
    • 7. 2. Специфические взаимодействия краун-эфиров с молекулами 214 растворителей в среде этих растворителей
  • Глава 8. Сопоставление полученных выводов с результатами предшествующих работ
  • Глава 9. Использование результатов работы для интерпретации и предсказания энтальпии реакции комплексообразования краун-эфиров в различных растворителях

Термодинамика сольватационных процессов открытоцепных и циклических олигомеров этиленоксида в растворителях различной полярности (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Многие молекулярные явления и свойства сложных соединений в растворе, такие как конформационная динамика [1−4], фазовое поведение [5−9], спектральные свойства [10−12], реакционная способность [11,13,14] и многие другие, контролируются сольватационными эффектами. Описание и предсказание этих свойств в зависимости от свойств растворителя и структуры растворенной молекулы является одной из фундаментальных проблем химии. Решение данной проблемы требует анализа энергетических, термодинамических и структурных характеристик этих веществ в различных средах [15,16], изучения закономерностей универсальных и специфических межмолекулярных взаимодействий в растворах, включающих полярные и неполярные компоненты с молекулами разного размера и формы [17]. Исследования в этой области стимулируются практическими запросами. К ним относится разработка методов глубокой очистки веществ, создание многокомпонентных жидкофазных материалов с заданными свойствами, развитие методов синтеза веществ и технологии химических процессов на основе представлений о реакционной способности веществ как сумме электронных, стерических и сольватационных эффектов.

Поведение полифункциональных соединений, и как частный случай, олигомеров в растворах характеризуется рядом особенностей, недостаточно изученных к настоящему времени. Описание и предсказание термодинамических свойств этих соединений в растворах затруднено вследствие значительного вклада внутримолекулярного взаимодействия между полярными группами через среду растворителя. Вклад этого эффекта зависит от природы групп и расстояния между полярными фрагментами в структуре молекулы [18−20], поэтому в общем случае практически невозможно предсказать термодинамические характеристики полифункционального вещества в растворе (Кабани, Лепори, Джиани, Моллика, 1981;2000). Параметризация групповых вкладов полярных фрагментов в зависимости от их положения в молекуле и природы растворителя является актуальной для предсказания поведения полифункциональных, олигомерных и полимерных соединений в растворах.

Существенные особенности проявляются также в специфических взаимодействиях полярных олигомеров с молекулами растворителя. Известно, что в отличие от монофункциональных веществ, полярные олигомеры могут образовывать многоцентровые водородные связи с Н-донорными молекулами растворителя [21−28] (Fukuhara 1995; Matsuura 2005; Depner 1995; Kong 1994; Smith 1998;2002; Wang 2000; Goutev, Matsuura 2001), координируемых к соседним полярным группам олигомера. Термохимические оценки энтальпии водородного связывания олигомеров с молекулами растворителей могут пролить свет на особенности стехиометрии образующихся молекулярных ансамблей в жидком растворе.

Олигомеры этиленоксида открытоцепного типа СН30(СН2СН20)пСНз (тривиальное название — глимы) [29,30] и их циклические аналоги (тривиальное название — краун-эфиры) [31] представляют удобный случай для изучения вышеуказанных эффектов. Эти соединения являются хорошими моделями более сложных полимерных и биологических систем, содержащих повторяющиеся неполярные и полярные эфирные группы в близком соседстве. Тонкий баланс липофильных (гидрофобных) и электронодонорных (гидрофильных) свойств делает эти полиэтиленоксидные соединения уникальными. Незначительные изменения длины углеводородного звена в составе олигомера, например переход к политриметиленоксидам, нарушают этот баланс и приводят к резкому снижению их растворимости в воде и полярных растворителях, а также уменьшению реакционной способности в процессах связывания ионов и молекул. Циклические олигомеры этиленоксида часто рассматривают как модели ряда биологических объектов (коэнзимов, рецептор-ных белков, антибиотиков) в процессах избирательного связывания ионов и молекул субстрата с участием реакционных центров, имеющих структуру полости (кармана или «псевдоцикла»). Связывание молекул происходит, как правило, за счёт многоцентровых взаимодействий: электростатических, донорно-акцепторных или водородного связывания, — и оказывается невозможным без образования циклической (или хелатной) структуры реакционного центра. Влияние формы молекул (циклическая или ациклическая) на ее сольватационные свойства и способность к образованию водородных связей с другими молекулами является малоизученной проблемой.

Влияние сольватационных эффектов на закономерности связывания ионов циклическими олигомерами (краун-эфирами) изучалось на основе различных подходов в работах Соловьева В. П. и др. [32,33], Шарнина В. А. и др. [34−37], Бондарева Н. В. и др. 38−40]. Развитию этих представлений будет способствовать нахождение общих количественных характеристик сольватации краун-эфиров в различных растворителях, а также характеристик сольватации их реакционных центров. Применение технологий супрамолекуляр-ной химии, основанных на знании этих закономерностей, дает возможность регулирования реакционной способности лигандов в растворах для оптимального разделения ионов и получения новых материалов с заданными свойствами [41].

Олигомеры этиленоксида получили широкое распространение в промышленности в качестве компонентов рабочих жидкостей тепловых абсорбционных насосов [42−45], добавок к газойлевому топливу [46], неионноген-ных ПАВ, агентов снижения гидродинамического сопротивления, поглотителей вредных газовых промышленных выбросов, в технологиях обогащения руд и вторичной нефтеотдачи [29]. В качестве растворителя они используются в экстракционных процессах, органическом синтезе, пищевой промышленности, медицине, косметике и агрохимических композитах [29,47]. Интенсивно развивается их использование как структурообразующих и модифицирующих агентов в синтезе новых нанокомпозитов медицинского назначения [48,49]. Применение циклических олигомеров этиленоксида, краун-эфиров, основано на их способности к селективному связыванию ионов и молекул, а также высокой растворимости в широком ряде сред [31,41,50]. Активно разрабатываются перспективные молекулярные сенсоры на основе краун-эфиров для материалов электроники в работах Цивадзе А. Ю. и др. [50−53], а также работах Алфимова М. В. и Громова С. П. с сотрудниками [54,55]. Новые экстракционные технологии разделения ионов с участием краун-эфиров изучаются в работах Якшина В. В. и др. [56,57] и Гусевой Е. В. и др. [58,59].

Из вышесказанного следует, что актуальность данной работы обусловлена следующими факторами:

• развитием методов термодинамического анализа полярных олигомер-ных соединений в растворителях различной природы как моделей более сложных систем: полифункциональные соединения — растворитель, полимер — растворитель, биосистемы;

• развитием супрамолекулярной химии, в частности химии ионофоровциклических олигомеров, на основе представлений о реакционной способности веществ в растворе, учитывающих сольватационные эффекты реакционных центров лигандов;

• чрезвычайно широким использованием и развитием новых областей применения олигомеров этиленоксида и полиэтиленоксидов в индустрии и научной практике.

Научный и практический интерес стимулирует проведение исследований сольватации открытоцепных и циклических олигомеров этиленоксида, изучение закономерностей межмолекулярных взаимодействий в их растворах, поскольку они оказывают существенное влияние на конформационное состояние, термодинамические свойства и фазовое поведение олигомеров, а также их реакционную способность в различных средах.

Целью работы является установление фундаментальных закономерностей структура — свойство для систем полярных олигомеров в растворителях различной полярности в зависимости от молекулярного строения олигомера, молекулярных параметров и физических свойств растворителей на примере растворов олигомеров этиленоксида открыто-цепной и циклической структуры. В рамках данной проблемы решались следующие научные задачи:

Создание базисного набора величин стандартных молярных термодинамических функций и молярных термодинамических свойств линейных и циклических олигомеров этиленоксида в растворителях различной полярности в сравнении с аналогичными характеристиками моноэфиров и алка-нов на основе собственных и критически оцененных литературных данных;

Выявление закономерностей влияния молекулярной структуры олигомеров этиленоксида открытоцепной и циклической формы молекул на их термодинамические характеристики в различных средах. Влияние циклизации олигомеров, перераспределения электронной плотности и конфор-мации их молекул при введении функциональных заместителей и варьировании размера цикла на закономерности универсальных и специфических межмолекулярных взаимодействий с растворителем;

Развитие метода групповых вкладов в приложении к полярным олигоме-рам с целью корректного описания и предсказания их термодинамических характеристик в различных растворителях;

Установление неэмпирических корреляций термодинамических характеристик растворов неэлектролитов с молекулярными параметрами и физическими свойствами растворителей;

Проведение сравнительной оценки полярности молекул циклических олигомеров этиленоксида и их производных в зависимости от размера цикла, природы заместителей и свойств среды;

Прогнозирование реакционной способности циклических олигомеров этиленоксида к связыванию ионов в различных средах на основе характеристик сольватации реакционных центров лигандов.

Диссертационная работа выполнена в соответствии с основными направлениями фундаментальных исследований РАН по разделу «Химические науки и науки о материалах» (индекс 5.1). и планами НИР Института химии растворов РАН по темам: «Физическая химия растворов макроциклических соединений», № госрегистрации 02.2.00 1 2 974 (1995;2000 г.) — «Физическая химия линейных хелатных и макроциклических соединений: полипирролы, порфирины, краун-эфиры», № госрегистрации 01.2.00 1 4 060 (2001;2005 г.) — «Влияние структуры молекул и эффектов среды на координационные свойства макроциклических и олигомерных соединений: порфирины, фталоциани-ны, олигопиролы, краун-эфиры, глимы», № госрегистрации 0120. 0 602 025 (2006;2008 г.) — «Молекулярные и ион-молекулярные жидкофазные системы в широком диапазоне параметров состояния, включая сверхкритические. Структура, динамика и сольватационные эффекты» (2009;2011г.).

Основные результаты и выводы.

1. С учетом особенностей полифункциональных соединений развит метод аддитивности групповых вкладов в приложении к полярным олигомерам, позволяющий описывать и предсказывать стандартные энтальпии сольватации олигомеров этиленоксида в растворителях различной полярности в зависимости от структуры молекул олигомеров со стандартным отклонением до 0.6 кДж моль" 1. Особенностью развитого метода является учет эффектов частичной десольватации повторяющихся полярных групп и изменения вклада концевых метальных групп под влиянием соседних атомов кислорода в молекулах метокси-соединений. Развитый метод позволил впервые получить энтальпийные характеристики сольватации реакционных центров олигомеров этиленоксида в различных растворителях, на основе которых возможно прогнозирование изменения реакционной способности этих ли-гандов в процессах комплексообразования с ионами в различных средах.

2. Доказано, что особенностью сольватации олигомеров этиленоксида является перекрывание сольватных оболочек соседних повторяющихся полярных эфирных групп, приводящее к частичной десольватации этих групп в составе олигомера по сравнению с моноэфирами. Данный эффект проявляется в существенном уменьшении абсолютной величины эффективного вклада каждого повторяющегося эфирного кислорода в величины Д50|УЯ° в случае различных растворителей от 1.4+0.2 до 4.4+0.5 кДж моль'1 по сравнению с вкладом моноэфирного атома. Эффективные вклады повторяющихся атомов кислорода в стандартные парциальные мольные объемы олигомеров повышаются на 1.4 и 0.33 см3 моль" 1 в случае растворов в тетрахлорметане и метаноле за счет их частичной десольватации. В случае водных растворов вклад понижается на 1.9 см3 моль" 1 за счет изменения стехиометрии водородного связывания с молекулами воды.

3. На. основе использования известных потенциалов парных межмолекулярных взаимодействий в рамках теории масштабных частиц предложено модернизированное теоретическое уравнение, позволяющее устанавливать количественную неэмпирическую корреляцию экспериментальных величин стандартных энтальпий сольватации циклических олигомеров с молекулярными параметрами и физическими свойствами растворителей, а также оценивать эффективный дипольный момент конформационно-подвижных растворенных веществ в группе растворителей. Полученные оценки удовлетворительно согласуются с имеющимися результатами прямых измерений дипольного момента молекул в растворах.

4. Закономерности сольватации полиэфиров в воде определяются балансом вкладов от гидрофобной и гидрофильной гидратации. Наблюдаемый рост экзотермического эффекта сольватации полиэфиров в воде по сравнению с гомоморфными алканами связан с проявлением гидрофильной гидратации. Гидрофобная гидратация полиэфиров не дает заметного вклада в стандартные энтальпии гидратации, что подтверждается сравнением стандартных энтальпий сольватации амфифильных эфиров и гидрофобных алканов в воде и неполярных растворителях, а также сравнением вкладов в эти величины от гидрофильной эфирной группы и гидрофобной группы СН2. Гидрофобный эффект в растворах олигомеров этиленоксида проявляется в гидрофобном взаимодействии молекул олигомеров, что оказывает заметное влияние на концентрационные зависимости термодинамических функций и свойств.

5. Впервые проанализированы фундаментальные закономерности влияния циклической формы молекул на термодинамические свойства растворов полярных олигомеров в зависимости от размера цикла и свойств растворителя. Выявлено, что различия в стандартных энтальпиях сольватации, а также в стандартных парциальных мольных объемах циклических и откры-тоцепных олигомеров этиленоксида с одинаковым числом атомов в скелете молекулы являются результатом проявления нескольких факторов: отсутствием подвижных концевых групп в циклических молекулах и замене метальных групп СН3 на меньшие по размеру метиленовые группы СН2 (эндо-эффект, уменьшение У°2 и увеличение плотности упаковки молекулы в растворе) — изменением вкладов от частичной десольватации и электростатического взаимодействия О-атомов с растворителем (знакопеременный энтальпий-ный эффект) — напряжением структуры циклов, которое частично компенсируется взаимодействием с растворителем. Эффект описывается в аддитивном разложении параметром циклизации (экзо-эффект, зависящий от свойств растворителя).

6. На основании анализа термохимических характеристик и установленных неэмпирических корреляций этих характеристик со свойствами растворителей проведена оценка эффективных дипольных моментов молекул циклических олигомеров этиленоксида (краун-эфиров) и их производных в растворах. Представленная сравнительная характеристика полярности их молекул в зависимости от размера цикла, природы функциональных заместителей и их положения в цикле раскрывает закономерности изменения вклада электростатических взаимодействий с растворителем в ряду краун-эфиров. Доказано, что: полярность циклических молекул в большинстве сред немонотонно возрастает с увеличением размера цикла в ряду 1,4-диоксан (6-краун-2) <12-краун-4 < 18-краун-6 < 15-краун-5, что связано с немонотонным ростом конформационной подвижности в ряду циклов с четным и нечетным числом звеньеввведение бензо-групп индуцирует дополнительную поляризацию 18-членного цикла эфира за счет эффекта сопряжения электронных пар атома кислорода с тг-системами бензольных колец, что приводит к возрастанию дицольного момента молекулы и усилению электростатического взаимодействия с растворителем. Дальнейшее увеличение размера цикла приводит к снижению дипольного момента бензо-производных краун-эфиров вследствие возрастания конформационной подвижности циклаэффективная полярность изомерных эфиров диаза-18-краун-6, различающихся расположением >Щ-групп в цикле, примерно одинакова в бесконечно разбавленных растворах, что связано с сосуществованием в растворе равновесной смеси ротамеров различной полярности, обусловленных инверсией двух N1−1-групп относительно цикла.

7. На основе анализа термохимических, термогравиметрических, ИК-спектральных данных совместно с имеющимися результатами спектральных и расчетных методов выявлены неизученные ранее закономерности специфических многоцентровых взаимодействий открытоцепных (глимов) и циклических олигомеров этиленоксида (краун-эфиров) с Н-донорными молекулами растворителей в зависимости от размера и формы молекулы олигомера (циклическая или открытоцепная), природы электронодонорных групп в составе циклов и влияния других замещающих групп в цикле. Установлено, что: олигомеры этиленоксида образуют в растворе трехцентровые водородные связи с молекулами хлороформа и водородно-связанные мосты с молекулами воды, координируемыми к двум атомам кислорода молекулы олигомера, что согласуется с имеющимися результатами тонких спектральных исследований и компьютерных расчетовдоля многоцентровых водородных связей с молекулами растворителя выше для циклических олигомеров этиленоксида благодаря менее интенсивному внутреннему вращению групп в составе цикла, что приводит к уменьшению числа специфически связанных молекул растворителя и ослаблению эффективной электронодонорной способности небольших циклов по отношению к молекулам воды и хлороформа, проявляющемуся в уменьшении экзотермического эффекта водородного связывания растворителя по сравнению с открытоцепными олигамерамиэлектронодонорные эфирные группы, соседствующие в цикле с бензо-фрагментами молекул дибензо-производных краун-эфиров, проявляют более низкую способность к водородному связыванию Н-донорных молекул растворителя по сравнению с эфирными группами незамещенных эфиров за счет сопряжения их электронных пар с л-системами бензольных колец, приводящего к снижению электронной плотности на катехольных атомах кислородагруппы вторичного амина в составе циклических олигомеров проявляют более высокую способность к водородному связыванию Н-донорных молекул воды, метанола и хлороформа по сравнению с эфирной группой, вследствие чего способность аза-краун-эфиров к комплексообразованию с некоторыми ионами в Н-донорных растворителях ниже, чем для незамещенных краун-эфиров из-за усиления сольватации их реакционных центроввведение 1Ч-бензильных заместителей в аминогруппы аза-краун-эфиров приводит к потере способности специфически связывать Н-донорные молекулы растворителей, вследствие чего способность К-бензил-замещенных лигандов к координации ионов в Н-донорных средах возрастает по сравнению с незамещенными аза-краун-эфирамиспецифические многоцентровые взаимодействия электростатической природы с молекулами ацетонитрила проявляются только для 18-членных циклических эфиров 18-краун-6 и дибензо-18-краун-6 вследствие максимального стереоспецифического соответствия размеров полости цикла и поляризованной СН3-группы молекулы ацетонитрила.

Заключение

.

• В многочисленных работах было показано, что простое правило аддитивности позволяет удовлетворительно описывать термодинамические свойства различных веществ в растворах.

• Анализ используемых в литературе подходов показал, что наиболее физически обоснованные результаты получаются при использовании варианта аддитивной схемы, в которой константы аддитивного разложения термодинамических свойств веществ в растворе определены согласно теории масштабных частиц: А=РЯТ для парциального мольного объема и А=-ЯТ{-арТ) для энтальпии сольватации.

• Найденные групповые вклады могут быть полезны для относительной оценки эффектов взаимодействия различных групп с растворителем.

• Применение правила аддитивности к свойствам циклических веществ в растворе требует использования поправки на эффект циклизации, которая принимает постоянные значения для циклов, содержащих более 8 членов для описания объемных свойств, и содержащих более 5 членов для описания энтальпии сольватации.

• Определение групповых вкладов путем регрессионного анализа экспериментальных термодинамических величин целесообразно проводить для набора данных циклических соединений отдельно от набора данных для открытоцепных соединений, чтобы учесть вероятность проявления различных инкрементов одноименных групп в составе циклических и ациклических структур.

2.3.2 Развитие метода аддитивности в приложении к термодинамическим характеристикам моноэфиров и полярных эфирных олигомеров в различных растворителях.

Применение простого метода аддитивности групповых вкладов к описанию термодинамических характеристик сольватации моноэфиров и полиэфиров (олигомеров этиленоксида) различного строения потребовало развития этого метода.

Во-первых, известная аддитивная схема должна быть дополнена специальным корректирующим членом для концевых метальных групп, соседствующих с полярными группами. В частности корректирующий член необходим для концевых метокси-фрагментов СН3−0, чтобы более точно описывать свойства метокси-соединений, являющихся членами ряда простых монои полиэфиров. Было замечено различное поведение в растворе изомеров неразветвленных моноэфиров. Экзотермичность сольватации эфиров, в молекуле которых атом кислорода соседствует с концевой метальной группой, СН30(СН2)тСНз, выше по сравнению с изомерными эфирами СНз (СН2)пО (СН2)т.пСНз. Так, различия в энтальпиях сольватации метил-н-гептилового эфира и его изомера — н-дибутилового эфира, составляют -2.4 кДж моль" 1 в тетрахлорметане, -2.6 кДж моль" 1 в этил ацетате и -4.4 кДж моль" 1 в ДМСО. Предельный парциальный мольный объем метил.

3 1 н-бутилового эфира в тетрахлорметане ниже на 0.9 см моль" по сравнению с его изомером — этил-н-пропиловым эфиром. Данные факты могут быть связаны только с проявлением внутримолекулярных взаимодействий в различных изомерных молекулах растворенного вещества. Есть основания полагать, что аномальное поведение метокси-соединений есть результат поляризации и уменьшения вращательной подвижности концевой группы СН3, которая связана с полярным атомом кислорода. В пользу этого предположения свидетельствуют экспериментальные факты. В частности в газофазных ИК-спектрах обнаруживается уменьшение частот валентных и деформационных С-Н колебаний в группе СНз для метокси-соединений по сравнению с алифатическими соединениями и изомерными эфирами.

295,296]:

С6Н, 4.

СН3ОСН3- СНзОСН2СН2ОСНз.

С2Н5ОС2Н5- С2Н5ОСН2СН2ОС2Н5 v (CH), см" 1 5(СН), см" 1 2880 1395.

2830 1370.

— 2880.

— 1395.

Повышение энтальпии испарения метокси-соединений по сравнению с их изомерами [62] также указывает на усиление межмолекулярных взаимодействий в жидких эфирах СН3СЖ за счет поляризации метильной группы:

ДуарН/ кДж МОЛЬ" ' С3Н7ОС3Н7 35.7.

СН3ОС5Н11 36.9.

С4Н9ОС4Н9 44.7.

СН3ОС7Н15 46.9.

Поляризация и уменьшение подвижности метильной группы должны отражаться на энтропии и энтальпии сольватации этой группы, и введение корректирующего члена <5(СН3−0) в уравнение (60) будет описывать этот эффект.

А50,уУо = [А + 25(СН3)] + /5(СН2) + тВ (О) + кд{ СН3−0), (62) где к — количество метокси-групп в молекуле растворенного вещества. Аналогичный корректирующий член был недавно предложен Плясуновым [144] для описания свойств водных растворов этокси-соединений, чтобы отделить их от других эфиров. Но среди этих других оказался широкий ряд метокси-соединений. Поэтому найденная им поправка, естественно, имеет противоположный знак, более того величина поправки {СН3СН2−0-СН2}сог для энтальпии гидратации оказалась сопоставима с погрешностью в ее определении: -4.91 ±4.01 кДж моль'1.

Во-вторых, было обнаружено, что групповые вклады, найденные для монофункциональных соединений, не позволяют описать термодинамические свойства полифункциональных соединений. Так, использование вкладов для моноэфирной группы к описанию стандартных энтальпий сольватации олигомерных полиэфиров приводит к величинам, значительно отличающимся от экспериментальных. Рис. 4 демонстрирует, что при этом отклонения между экспериментальными и рассчитанными величинами положительны (за исключением растворов в ацетонитриле) и достигают значительных величин. Они возрастают с увеличением атомов кислорода в молекуле олигомера. число атомов кислорода.

Рис. 4. Отклонения экспериментальных величин А$ 0УН° для олигомерных полиэфиров СНз (СНгСН20)пСНз от значений, рассчитанных по простой аддитивной схеме с использованием групповых вкладов моноэфирной группы при 298.15 К. Растворители: 1-вода, 2-хлороформ, 3-этилацетат, 4-тетрахлорметан, 5-метанол, 6-ДМФА, 7-ацетонитрил.

В связи с этим аддитивная схема в приложении к полярным олигомерам должна быть дополнена еще одним пунктом:

— вклад повторяющейся полярной группы в молекуле олигомера отличается от вклада этой группы в монофункциональной молекуле вследствие внутримолекулярных взаимодействий между полярными группами через среду растворителя. Это взаимодействие может быть представлено как электрическая индукция, стерические препятствия или перекрывание сольватных оболочек ближайших полярных групп. Расстояние между ближайшими О-атомами в молекуле этиленоксидного олигомера является подходящим для перекрывания сольватных оболочек повторяющихся групп. Перекрывание сольватных оболочек будет приводить к частичной десольватации повторяющихся эфирных групп. Поэтому специальный корректирующий параметр 2(0]. 0т) должен быть введен в уравнение (60), чтобы учесть этот эффект. И+2Я (СН3)] + Ш (СН2) + тВ (0) + (т-)2(0, .От) + ¿-<5(СН3−0) (63) Корректирующие параметры 2(01.0т) для повторяющихся групп в составе открытоцепной молекулы суммируются в уравнении по количеству атомов кислорода, начиная со второго атома.

В-третьих, для описания свойств циклических соединений в растворе необходимо учитывать параметр циклизации молекулы, С. Этот параметр, сильно зависящий от размера цикла для небольших молекул, остается примерно постоянным для циклов, содержащих более 5 атомов при описании энтальпии сольватации и более 8 атомов при описании объемных свойств. Поправки 2(01.От) для повторяющихся полярных эфирных групп в циклической молекуле, учитывающие их частичную десольватацию за счет перекрывания сольватных оболочек, должны суммироваться для всех атомов кислорода, начиная с первого атома, в отличие от цепных молекул, для которых суммирование проводится со второго атома. Эта особенность связана с тем, что в циклической молекуле количество областей перекрывания сольватных оболочек эфирных групп равно количеству этих групп, а для цепных молекул областей перекрывания на единицу меньше количества полярных групп. Сумма вклада эфирного атома кислорода В (О) и поправки на его частичную десольватацию 2(Оь.От) дает эффективный вклад атома кислорода В '(О).

5'(0) = 5(0) + 2(01.0т). (64).

Поскольку количество метиленовых СН2 и эфирных О групп в циклических молекулах олигомеров этиленоксида (СН2СН20)п линейно связаны между собой, аддитивное уравнение для этих соединений должно быть преобразовано к виду, удобному для проведения регрессионного анализа данных при определения эффективных групповых вкладов.

Д50,УГ=Л + /5(СН2) + тВ (О) + т 2(01.0т) + С=[А+С] + пВ'(СН2 СН20), (65) где В '(СН2 СН20) — эффективный вклад этиленоксидной группы в рассматриваемую термодинамическую характеристику.

Таким образом, развитый в данной работе метод аддитивности групповых вкладов для описания термодинамических характеристик монофункциональных и полифункциональных соединений в растворе основан на следующих положениях:

1. структурные группы алифатических и монофункциональных соединений сольватируются, как правило, независимо друг от друга;

2. вклады концевых метальных групп в составе молекул различного класса веществ могут отличаться вследствие изменения их подвижности и поляризации. Для корректного описания свойств веществ необходимо введение поправки <5(СН3-Х) для концевых групп, непосредственно связанных с полярной группой X;

3. свободный член в уравнении для аддитивного разложения термодинамических свойств веществ в растворе зависит от физических свойств растворителя. В рамках данной работы принят теоретический метод оценки свободного члена в соответствии с теорией масштабных частиц, реализованный в работах [67,144,212,286];

4. вклад повторяющейся полярной группы в молекуле полифункционального соединения (олигомера) отличается от вклада группы в составе монофункционального соединения вследствие внутримолекулярного взаимодействия между полярными группами через среду растворителя, приводящего к их частичной десольватации.

2.3.3 Результаты применения метода аддитивности к описанию термодинамических характеристик моноэфиров в растворах.

Известен ряд работ, где простой метод аддитивности применен к описанию различных термодинамических характеристик растворов монофункциональных соединений [18,20,83,144,153,219,236,286,293,297 299]. Вклад моноэфирной группы в Д^уС^определен для растворов в воде.

18] и некоторых неводных растворителях [297]- вклад в У2° найден для растворов в тетрахлорметане [219,298], воде [18,20,293] и метаноле [293,299]. Вклад в энтальпию сольватации оценивался только для водных растворов [18]. Простой аддитивный метод, использованный в данных работах, предполагает, что вклады алкильных групп, включая концевые СН3 группы, а также свободный член, А в уравнении для аддитивного разложения молярного свойства не изменяются при включении полярной группы в состав молекулы. Вклад полярной группы находился регрессионной обработкой массива термодинамических данных для монофункциональных соединений различных классов совместно с данными для алканов. При этом во многих работах базисный набор величин для монофункциональных соединений одного класса был явно недостаточен для однозначной оценки вклада полярной группы. Вклад эфирной группы в некоторых случаях оценен на основании данных для одного эфира, как это имеет место в работе [18]. В данной работе вклады метиленовой и моноэфирной группы в величины А501уС! О, найденные авторами [18,297], приняты, как правило, без изменений за исключением растворов в тетрахлорметане. Вклады этих групп в энтальпию и энтропию сольватации определены впервые или подвергнуты переоценке на основании увеличенного базисного набора экспериментальных данных, представленных в табл.1 приложения.

Выделение вкладов структурных групп в энтальпии сольватации моноэфиров (и свободные энергии Гиббса для растворов в тетрахлорметане) проведено на основании результатов регрессионной обработки экспериментально найденных величин А50^Н° и Д^С10 для моноэфиров совместно с данными для соответствующих им алканов. Вклады групп находили по уравнению (62).

Введение

поправок <5-(СН3 — О), учитывающих изменение вклада концевых групп СН3 под влиянием соседней полярной группы, значительно улучшает описание величин Д501УН° и Д50|УС° для метокси-соединений методом групповых вкладов.

Использованная методика определения групповых вкладов предусматривала поэтапный регрессионный анализ различных массивов термодинамических данных для различных классов веществ, как это продемонстрировано в табл.9 на примере стандартных энтальпий сольватации. На первом этапе проводился регрессионный анализ данных только для неразветвленных алифатических соединений в каждом из рассматриваемых растворителей. На втором этапе обрабатывался массив данных, включающих я-алканы и монофункциональные соединениямоноэфиры. Как видно из табл.9, наблюдалось хорошее согласие величин групповых вкладов £(СН2) и констант регресинного разложения [А + 25(СН3)], рассчитанных для ряда алканов и для ряда алканов в комбинации с моноэфирами. Это свидетельствует о согласованности исходных термодинамических величин, включенных в массивы данных, и надежности найденных групповых вкладов и корректирующих членов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. В.Г. Конформационный анализ органических молекул. М.:Химия, 1982. 272 с.
  2. Внутреннее вращение молекул. Под ред. В.Дж. Орвил-Томаса. М.:Мир, 1977.510 с.
  3. .Я., Шейхет И. И. Квантовохимическая и статистическая теория растворов. Вычислительные методы и их применение. М.:Химия, 1989. 256 с.
  4. Orozco М., Luque F.J. Theoretical methods for the description of the solvent effect in biomolecular systems// Chem. Rev. 2000. V.100. No.ll. P.4187 -4226.
  5. Dill K. A. Dominant forces in proteins folding // Biochem. 1990. V.29. P.7133−7155.
  6. A.E., Липатов Ю. С. Фазовые состояния растворов и смесей полимеров. Справочник. Киев: Наукова думка, 1987. 169с.
  7. А. Е., Герасимов В. К., Михайлов Ю. М. Диаграммы фазового состояния полимерных систем. М.:Янус-К, 1998. 214 с.
  8. А.Е. Равновесие фаз в полимерных системах // Высокомолекулярные соединения. 2010. Т. 52. № 11. С.1990−2000.
  9. Albertsson Р.-А. Partition of cell particles and macromolecules (3rd ed.), New Wiley & Sons, New York (1985).
  10. И.П., Петров Э. С. Влияние полярности среды на электронную структуру и энергетику молекул в растворах.// Успехи химии. 1993. Т.62. № 7. С.667−679.
  11. К. Растворители и эффекты среды в органической химии.- Пер. с англ. М.: Мир, 1991.763 с.
  12. Abboud J.-L. М., Notario R. Critical compilation of scales of solvent parameters. Part I. Pure, non-hydrogen bond donor solvents // Pure Appl. Chem. 1999. V.71. No.4. P.645−718.
  13. Abraham М., Grellier P.L., Abboud J.-L.M., Doherty R.M., Taft R.W. Solvent effects in organic chemistry recent developments.// Can. J. Chem. 1988. V.66. No. l 1. P.2673−2686.
  14. А.И., Пальм B.A. Реакционная способность органических соединений. Тарту. 1971. 291 с.
  15. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. JL: Химия, 1984. 272 с.
  16. А. Г., Смирнова Н. А., Балашова И. М., Пукинский И. Б. Термодинамика разбавленных растворов неэлектролитов. Л.:Химия, 1982. 240 с.
  17. Н.А. Молекулярные теории растворов. Д.: Химия, 1987. 336с
  18. Cabani S., Gianni P., Mollica V., Lepori L. Group contributions to the thermodynamic properties of non-ionic organic solutes in dilute aqueous solution. // J. Sol. Chem. 1981. V.10. N.8. P.563−595.
  19. Gianni P., Lepori L. Group contributions to the partial molar volume of ionic organic solutes in aqueous solution.// J. Sol. Chem. 1996. V.25. N.l. P. 1−42.
  20. Lepori L., Gianni P. Partial molar volumes of ionic and nonionic organic solutes in water: a simple additivity scheme based on the intrinsic volume approach.// J. Sol. Chem. 2000. V. 29. N.5. P.405−447.
  21. Liu K.-J., Parsons J. L. Solvent effects on the preferred conformation of poly (ethylene glycols). // Macromolecules. 1969. V.2. No.5. P.529−533.
  22. Bedrov D., Pekny M., Smith G. D. Quantum-chemistry-based force field for 1,2-dimethoxyethane and poly (ethylene oxide) in aqueous solution. // J. Phys. Chem. B. 1998. V.102. No.6. P.996−1001.
  23. Depner M., Schurmann B.L., Auriemma F. Investigation of a poly (oxyethylene) chain by a molecular dynamics simulation in an aqueous solution and by Langevin dynamics simulations // Mol. Phys. 1991. V.74. No.4. P.715−733.
  24. Kong Y.C., Nicholson D., Parsonage N.G., Thompson L. Monte Carlo simulations of a single poly (oxyethylene) Ci2E2 chain headgroup fixed on a bilayer surface in water // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1994. V.90. P.2375−2380.
  25. Fukuhara K., Tachikake M., Matsumoto S., Matsuura H. Raman spectroscopic study of the hydrates of 18-crown-6. // J. Phys. Chem. 1995. V.99. No.21. P.8617−8623.
  26. Goutev N., Matsuura H. Hydrogen bonding in chloroform solutions of ethylenedioxy ethers. Spectroscopic evidence of bifurcated hydrogen bonds. // J. Phys. Chem. A. 2001. V.105. No.19. P.4741−4748.
  27. Matin M. R., Katsumoto Y., Matsuura H., Ohno K. Hydration of short-chain poly (oxyethylene) in carbon tetrachloride: An infrared spectroscopic study // J. Phys. Chem. B. 2005. V.109. P.19 704−19 710.
  28. Bailey F.E., Koleske J.V. Poly (ethylene oxide). New York: Academic Press, 1976.
  29. Химия комплексов «гость хозяин». Под ред. Фегтле Ф., Вебер Э. М: Мир, 1988. 511 с.
  30. М. Краун-соединения. Свойства и применение. М.:Мир, 1986. -363с.
  31. Solov’ev V.P., Strakhova N.N., Raevsky О.А., Rudiger V., Schneider H.-J. Solvent effect on crown ether complexations.// J. Org. Chem. 1996. V.61. No.16. P.5221−5226.
  32. В.П. Термодинамика супрамолекулярных комплексов краун-эфиров и их макроциклических и ациклических аналогов. Диссертация. .доктора химических наук. М: ИФХ и Э им. А. Н. Фрумкина РАН, 2007, 350с.
  33. В. А. Закономерности влияния водно-органических растворителей на термодинамику комплексообразования: II. Изменение энтальпии и энтропии при образования аммонийных и карбоксилатных комплексов. // Журн. общ.химии. 2001. Т.71. № 9. С.1452−1458.
  34. Т.Р., Шарнин В. А., Леденков С. Ф. Термодинамика реакции комплексообразования Ag+c 18-краун-6 в растворителях вода-диметилсульфоксид // Журн. общ.химии. 2001. Т.71. № 5. С.754−758.
  35. А.Н., Кузьмина И. А., Шарнин В. А. Влияние состава ацетонитрил-диметилсульфоксидного растворителя на устойчивость комплексов серебра (I) с 18-краун-6 эфиром.// Журн.неорг.химии. 2007. Т.52. № 11. С.1849−1850.
  36. Н.В. Количественная оценка роли водно-органического растворителя при образовании монокраун-эфирных комплексов ионов натрия и калия.// Журн.физ.химии. 1999. Т.73. № 6. С.1019−1024.
  37. E.H., Бондарев Н. В. Термодинамические характеристики комплексообразования ионов К+ и Na+ с 18-краун-6 эфиром в смесях вода-метанол.// Журн. физ. химии. 1998. Т.72. № 7. С.1196−1199.
  38. C.B., Керн А. П., Жолнович A.M., Бондарев Н. В. Влияние растворителя вода-ацетонитрил на энергетику комплексообразования ионов Na+ и К+ с 18-краун-6 и дибензо-18-краун-6 эфирами. // Журн. общ.химии. 1997. Т.67. № 9. С.1430−1438.
  39. Дж. В., Этвуд Дж. Л. Супрамолекулярная химия. М: Академкнига, 2007.
  40. Stephan К., Hengerer R. Heat transformation with the ternary working fluid TFE-H20-E181.// Int. J. Refrig. 1993. V.16. P.120−128.
  41. Stuven U. Entwicklung und Erprobung eines neuen Stoffsystems fur den Einsatz in Absorptionsw rmetransformatoren // Chem. Ing. Tech. 1989. V.61. No.6. P.492—493.
  42. Zeberg-Mikkelsen C., Lugo L., Garcia J., Fernandez J. Volumetric properties under pressure for the binary system ethanol + toluene // Fluid Phase Equilib. 2005. V.235. P.139−151.
  43. Csikos R., Pallay I., Laky J., Radchenko E.D., Englin B.A., Robert J.A.// Hydrocarbon Process. 1976. V.55. P.121.
  44. Harris J. M. Poly (ethylene glycol) Chemistry: Biotechnological and Biomedical Applications- Plenum Press: New York, 1992.
  45. A.B., Giannelis E.P., Zhang Q., Archer L.A., Floudas G., Fytas G. // Eur. Phys. J. E. 2006. V.20. P.109−117.
  46. Torchilin V.P. Multifunctional nanocarriers. // Advanced Drug Reviews. 2006. V.58. P.1532−1555.
  47. А.Ю., Варнек А. А., Хуторский B.E. Координационные соединения металлов с краун-лигандами. М.:Наука. 1991, 397с.
  48. Ю.Г., Енакиева Ю. Ю., Сахаров С. Г., Цивадзе А. Ю. Комплексы рутения (II) с тетра-15-краун-5- фталоцианином: синтез и спектроскопическое исследование.// Изв. Академии наук. Серия химич. 2004. № 1. С.74−79.
  49. Ю.Г., Лапкина Л. А., Мартынов А. Г., Бирюкова И. В. Синтез, строение и координационные особенности краунфталоцианинов редкоземельных элементов.// Координац. химия. 2004. Т.30. № 4. С.263−270.
  50. E.H., Алфимов М. В., Громов С. П. Оптические молекулярные сенсоры и фотоуправляемые рецепторы на основе краун-эфиров.// Российские нанотехнологии. 2008. Т. 3. № 1−2. С. 42−59.
  51. E.H., Алфимов М. В., Громов С. П. Оптические молекулярные сенсоры и фотоуправляемые ионофоры на основе краун-эфиров. // Макрогетероциклы. 2010. Т. 3. № 4. С. 189−200.
  52. В.В., Вилкова О. М., Плужник-Гладырь С.М., Котляр С. А. Краун-эфиры в экстракции и сорбции. I. Бромпроизводные бензо- и дибензокраун-эфиров в процессах сорбции элементов из кислых водных растворов. Макрогетероциклы. 2010. Т. 3. № 2−3. С. 114−120.
  53. В.В., Вилкова О. М., Царенко H.A., Демин С. В., Жилов В. И., Цивадзе А. Ю. Регулирование селективности производных 18-ераун-6 в процессах экстракции металлов из азотнокислых растворов // Доклады Академии наук. 2005. Т.402. № 6. С.778−780.
  54. Е. В., Хасаншин Р. А., Бусыгина Т. Е. и др. Реакция PtCl4 и Na2PtCl6 с 18-краун-6 и дибензо-18-краун-6 в различных растворителях // Ж. общ. химии. 2004. Т. 74. № 7. С.1126−1127.
  55. Е.В., Хасаншин P.A., Зинкичева Т. Т., Яркова Э. Г., Половняк В. К. Изучение взаимодействия ptcl4 и 18-крауи-6 в апротонных растворителях (нитрометане, ацетонитриле и 1,2-дихлорэтане) // Ж. общ. химии. 2007. Т. 77. № И. С. 1805−1815.
  56. Сох J. D., Pilcher G. Thermochemistry of organic and organometallic compounds. London and New York: Academic press, 1970. 643 p.
  57. Ю. А., Мирошниченко E.A. Термохимия парообразования органических веществ. Теплоты испарения, сублимации и давление насыщенного пара. М.-.Наука, 1981. 216 с.
  58. Majer V., Svoboda V. Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation. Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1985. 300 p.
  59. Kusano K., Suurkuusk J., Wadso I. Thermochemistry of solutions of biochemical model compounds. 2. Alkoxyethanols and 1,2-dialkoxyethanes in water. // J. Chem. Thermodyn. 1973. V.5. P. 757−767.
  60. Bystrom K., Mansson M. Enthalpies of formation of some cyclic 1,3- and 1,4-di- and poly-ethers: thermochemical strain in the -O-C-O- and -O-C-C-O-groups. // J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2. 1982. P.565−569.
  61. Brigner L. E., Wadso I. Some thermodynamic properies of crown ethers in aqueous solution.//J. Chem. Thermodyn. 1990. V.22. P.143−148.
  62. Nichols G., Orf J., Reiter S. M., Chikos J., Gokel G. W. The vaporisation enthalpies of some crown and polyethers by correlation gas chromatography. // Thermochim. Acta. 2000. V.346. P. 15−28.
  63. Plyasunov A. V., Shock E. L. Thermodynamic functions of hydration of hydrocarbons at 298.15 K and 0.1 MPa.// Geochim. Cosmochim. Acta. 2000. V.64. P.439−468.
  64. Abraham M. H. Free energies, enthalpies, and entropies of solution of gaseous nonpolar nonelectrolytes in water and nonaqueous solvents. The hydrophobic effect // J. Am. Chem. Soc. 1982. V.104. N.8. P.2085−2094.
  65. Fuchs R., Stephenson W. K. Enthalpies of transfer of alkane solutes from the vapor state to organic solvents. // Can. J. Chem. 1985. V.63. P.349−352.
  66. Dec S. F., Gill S.J. Heats of solution of gaseous hydrocarbons in water at 25 °C.// J. Solut. Chem. 1984. V.13. P.27−41.
  67. Olofsson G., Oshodi A.A., Wadso I. Calorimetric measurements on slightly soluble gases in water. // J. Chem. Thermodyn. 1984. V.16. P.1041−1052.
  68. Abraham M. H. Thermodynamics of solution of homologous series of solutes in water. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1984. V.80. P. 153−181.
  69. Hallen D., Nillson S.-O., Wadso I. A new flow-microcalorimetric vessel for dissolution of small quantities of easily or slightly soluble liquids. // J. Chem. Thermodyn. 1989. V.21. P.529−537.
  70. Jonsson J.A., Yejrosta J., Novak J. Air/water partition coefficients for normal alkanes (n-pentane to n-nonane). // Fluid Phase Equil. 1982. V.9. P.279−286.
  71. Price L.C. Aqueous solubility of petroleum as applied to its origin and primary migration. // Amer. Assoc. Petrol. Geol. Bull. 1976. V.37. P.213−244.
  72. Pierotti R.A., Liabastre A.A. The structure and properties of water solutions. Atlanta: Georgia Institute of technology, School of Chemistry. 1972. 102 p.
  73. Reid D.S., Quickenden M.A., Franks F. Direct calorimetric measurements of heats of solution of some liquid hydrocarbons in water. // Nature. 1969. V.224. P.1293−1294.
  74. Cabani S., Conti G., Mollica V., Lepori L. Thermodynamic study of dilute aqueous solutions of organic compounds. Part 4. Cyclic and straight chain secondary alcohols. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1975. V.71. P. 19 431 952.
  75. Arnett E. M., Kover W.B., Carter J. V. Heat capacities of organic compounds in solutions. I. Low molecular weight alcohols in water. // J. Amer. Chem. Soc. 1969. V.91. P.4028−4034.
  76. Costa F. S., Eusebio M. E., Redinha J. S. et. al. Enthalpies of salvation of hydroxyl cyclohexane derivatives in different solvents. // J. Chem. Thermodyn. 1999. V.31.P.895−903.
  77. Dohnal V., Roux A. H., Hynek V. Limiting partial molar excess enthalpies by flow calorimetry: some organic solvents in water. // J. Sol. Chem. 1994. V.23. N.8. P.889.
  78. Marongiu В., Porcedda S., Lepori L., Matteoli E. The effect of the molecular shape on the enthalpic behaviour of liquid mixtures: cyclic hydrocarbons in heptane and tetrachlormethane. // Fluid Phase Equilib. 1995. V.108. P. 167−183.
  79. Stephenson W. K., Fuchs R. Enthalpies of hydrogen bond formation of 1-octanol with aprotic organic solvents. A comparison of the solvation enthalpy, pure base, and non-hydrogen-bonding baseline methods. // Can. J. Chem. 1985. V.63. N. 2. P.342−348.
  80. Fuchs R., Peacock L. A., Stephenson W. K. Enthalpies of interaction of polar and nonpolar molecules with aromatic solvents. // Can. J. Chem. 1982. V.60. N.15. P.1953−1958.
  81. Marongiu В., Porcedda S. Excess enthalpies of some binary mixtures: A contribution to the study of the CI О specific interaction. // Thermochim. Acta. 1989. V. 155. P. 317−325.
  82. Arnett E. M., Mitchell E. J., Murthy T. S. S. «Basicity» a Comparison of hydrogen bonding and proton transfer enthalpies to some Lewis bases. // J. Amer. Chem. Soc. 1974. V.96. N.12. P.3875−3891.
  83. Saluja P. P. S., Young Т. M., Rodewald R. F., Fuchs F. H., Kohli D., Fuchs R. Enthalpies of interaction of alkanes and alkenes with polar and nonpolar solvents // J. Am. Chem. Soc. 1977. V.99. N.9. P.2949−2953.
  84. J., Placido J. // ELD ATA: Int. Elec. J. Physico-Chem. Data. 1995. V.l. P.59−67.
  85. Цитировано no: Mintz C., Burton K., Acree Jr. W. E., Abraham M. H. Enthalpy of solvation correlations for gaseous solutes dissolved in chloroform and 1,2-dichloroethane based on the Abraham model. // Fluid Phase Equilib. 2007. V.258.N.2. P.191−198.
  86. . H., Антипин И. С., Горбачук В. В., Коновалов А. И. Сольватация органических соединений. Определение относительных энтальпий образования полости в растворителе. // Журн. общ. химии. 1982. Т.52. С.2154−2160.
  87. Д. В. Термохимия растворов органических неэлектролитов в смешанных растворителях. Диссертация на соискание. доктора химических наук. Иваново, Институт химии растворов РАН. 2002. 317 с.
  88. Christensen J.J., Rowley R.L., Izatt R.M. Handbook of Heats of Mixing: Supplementary Volume, New York: John Wiley and Sons, Inc. 1988. 524p.
  89. В.Б., Абайдуллина Д. И., Гайнутдинова H.3., Варфоломеев М. А., Соломонов Б. Н. Калориметрическое определение энтальпии специфического взаимодействия хлороформа и некоторых протоноакцепторов // Ж. физич. химии. 2006. Т.80. № 11. С.2011−2016.
  90. Trew V.C.G., Watkins G.M.C. Some physical properties of mixtures of certain organic liquids // Trans. Faraday Soc. 1933. V.29. P. 1310−1318.
  91. J.L., Goursot P., Balade J. // Compt. Rend, des Seances l’Acad. des Sci., Ser. C: Sci. Chim. 1968. V.266. P.326−1328. Цитировано no:
  92. Mintz C., Burton K., Acree Jr. W.E., Abraham M.H. Enthalpy of solvation correlations for gaseous solutes dissolved in chloroform and 1,2-dichloroethane based on the Abraham model // Fluid Phase Equilibr. 2007. V.258. P.191−198.
  93. W.M. //Bull. Acad. Polon. Sci. Ser. Sci. Chim. 1968. V. l6. P.553.
  94. Цитировано по: Mintz С., Burton К., Acree Jr. W.E., Abraham M.H. Enthalpy of solvation correlations for gaseous solutes dissolved in chloroform and 1,2-dichloroethane based on the Abraham model // Fluid Phase Equilibr. 2007. V.258. P.191−198.
  95. Singh P. P. Thermodynamic investigation of AB and AB2 molecular species in binary liquid systems: Excess enthalpies of 1,4-dioxane with chloroform and bromoform// Thermochim. Acta. 1976. V.17. N.l. P. l 13−118.
  96. Trampe D. M., Eckert C. A. Calorimetric measurement of partial molar excess enthalpies at infinite dilution // J. Chem. Eng. Data. 1991. V.36. N.l. P. l 12 118.
  97. Ю2.Набилков А. И., Королев В. П., Никифоров М. Ю. и др. // Тез. докл. XIII Всесюзн. Конференции по хим. термодинамике и калориметрии. Красноярск: 1992. С. 172.
  98. Jozwiak М. The effect of properties of water-organic solvent mixtures on the solvation enthalpy of 12-crown-4, 15-crown-5, 18-crown-6 and benzo-15-crown-5 ethers at 298.15 K. // Thermoch.im. Acta. 2004. V. 417. N.l. P.27−30.
  99. Ю4.Батов Д. В. Энтальпии растворения н-алканов в смесях MeCN с алкан-1-олами при 298.15 К. Соотношение между термодинамическими свойствами бинарных и тройных систем. // Известия академии наук. Серия химическая. 2004. Т.53. № 8. С.1640−1645.
  100. .Н., Хафизов Ф. Т., Горбачук B.B. Многопараметровые уравнения для описания энтальпии неспецифической сольватации органических неэлектролитов // Журн. общей химии. 1990. Т.60. № 7. С. 1446.
  101. W. К., Fuchs R. Enthalpies of interaction of aromatic solutes with organic solvents // Can. J. Chem. 1985. V.63. No.9. P.2529−2534.
  102. Jozwiak M., Kosiorowska M.A., Jozwiak A. Enthalpy of solvation of monoglyme, diglyme, triglyme, tetraglyme and pentaglyme in the mixtures of water with N, N-dimethylformamide at 298.15 К // J. Chem. Eng. Data. 2010. V.55. N.12. P.5941−5945.
  103. Ни X., Zhang Y., Huang Z. // Wuli Huaxue Xuebao. 1985. V.l. P.130.
  104. Krishnan С. V., Fredman H. L. Solvation enthalpies of hydrocarbons and normal alcohols in highly polar solvents // J. Phys. Chem. 1971. V.75. N. 23. P.3598−3606.
  105. Francesconi R., Commeli F., Bigi A., Rubini K. Thermophysical properties of dimethyl sulfoxide + cyclic and linear ethers at 308.15 K: Application of an extended cell model. // Therochim. Acta. 2006. V.447. P. 154.
  106. Vidal M., Ortega J., Placido J. Thermodynamic properties of (an ethyl ester + and я-alkane). IX. tfmE and VmE for {-tCH3(CH2)uCOOCH2CH3+ (l-x)CH3(CH2)2v + iCH3} with и= 0 to 5, and v= 1 to 7. // J. Chem. Thermodyn. 1997. V.29. N.l. P.47−56.
  107. Fuchs R., Stephenson W. K. Enthalpies of interaction of hydroxylic solutes with organic solvents // Can. J. Chem. 1985. V.63. P.2535−2539.
  108. Spenser J. N., Mihalick J. E., Paul I. M. et al. Solvent effects host-guest complexation // J. Solut. Chem. 1994. V.23. N.6. P.711−720.
  109. Kasprzycka-Guttman Т., Wilczura H. Application of the Prigogine-Flory-Patterson and extended real associated solution method to molar excess heat of mixing of pyridine base-n-alkane mixtures. // Thermochim. Acta. 1990. V. l 58. N.l. P.1−9.
  110. Lenoir J.-Y., Renault P., Renon H. Gas chromatographic determination of Henry’s constants of 12 gases in 19 solvents// J. Chem. Eng. Data. 1971. V.16. N.3. P.340−342.
  111. Francesconi R., Commeli F. Excess Molar Enthalpies and Excess Molar Volumes of Propylene Carbonate + Cyclic Ethers. // J. Chem. Eng. Data. 1995. V.40. N.l. P.31−33.
  112. Takeda Y., Watanabe Т., Yamada H., Katsuta S. Thermodynamic study on transfer between polar solvents of 15-crown-5, benzo-15-crown-5, and their 1:1 complexes with alkali metal ions // J. Mol. Liq. 2003. V.108. P.151−173.
  113. Ohtsu K., Kawashima Т., Ozutsumi K. Thermodynamics of complexation of sodium, potassium, rubidium, cesium and ammonium ions with 18-crown-6 in acetonitrile and propylene carbonate. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1995. V.91.N.24. P. 4375−4380.
  114. В. П., Антонова О. А., Батов Д. В. Крестов Г. А. Термохимическая характеристика универсальной и специфической сольватации незаряженных частиц. // Сб. научн. трудов ИХНР РАН. 1990. С.104−118.
  115. . Н., Коновалов А. И. // Термохимия сольватации органических неэлектролитов. // Успехи химии. 1991. Т.60. № 1. С.45−68.
  116. М. A., Casanova С., Roux А. Н., Grolier J.-P. Е. Calorimetric investigation of the interaction between oxygen and hydroxyl groups in (alcohol + ether) at 298.15 K. // J. Chem Thermodyn. 1982. V.14. N.3. P.251−258.
  117. Cobos J. C., Villamanan M. A., Casanova C. Excess enthalpies of (n-alkanol + 2,5-dioxahexane) at 298.15 K. // J. Chem. Thermodyn. 1984. V.16. N.9. P.861−864.
  118. Lopez E. R., Garcia J., Coronas A., Fernandez J. Experimental and predicted excess enthalpies of the working pairs (methanol or trifluorethanol + polyglycol ethers) for absorption cycles. // Fluid Phase Equilibria. 1997. V.133. P.229−238.
  119. Wang Z., Benson G.C., Lu B.C.-Y. Excess enthalpies of the ternary mixtures: tetrahydrofuran + (hexane or cyclohexane) + decane at 298.15 K // J. Chem. Eng.
  120. Data 2003. V.48. P.190−194.
  121. Wang Z., Benson G.C., Lu B.C.-Y. Excess molar enthalpies of the ternary mixtures: (diisopropyl ether or tetrahydrofuran) + 3-methylpentane + n-dodecane at 298.15 K // Thermochim. Acta 2004. V.410. P.57−64.
  122. Lafuente C., Cea P., Dominguez M., Royo F.M., Urieta J.S. Excess molar enthalpies of cyclic ethers with cyclohexane, methylcyclohexane, or chlorocyclohexane // J. Solution Chem. 2001. V.30. P.795−805.
  123. Cabani S., Ceccanti N. Thermodynamic properties of binary mixtures of cyclohexane with cyclic amines or cyclic ethers at 298.15.deg.K // J. Chem. Thermodyn. 1973. V.5. P9−20.
  124. Excess Enthalpies. Dortmund Data Bank, http://www.ddbst.com/en/support/.
  125. Nazmul Hasan S.M., Peng D. Y. Excess molar enthalpies of dipropyl ether + dibutyl ether + (1-hexene or tetrahydrofuran) at 298.15 K// J. Chem. Eng. Data, ACS ASAP.
  126. Arnett E.M., Burke J.J., Carter J.V., Douty C.F. Solvent effects in organic chemistry. XV. Thermodynamics of solution for nonelectrolytes in aqueous acid and salt solutions // J. Am. Chem. Soc. 1972. V.94. No.22. P.7837−7852.
  127. E., Narbutt J. // Pol. J. Chem. 2002. V.76. P. l 11−116.
  128. Bennett G. M., Philip W. G. The influence of structure on the solubilities of ethers. Part I. Aliphatic ethers.// J. Chem. Soc. (Resumed). 1928. P. 19 301 937.
  129. Jozwiak M. The effect of carbonyl carbon atom replacement in acetone molecule (ACN) by sulfur atom (DMSO). The preferential solvation of cyclic ethers. // J. Therm. Analysis and Calorimetry. 2008. V.93. N.3. P.701−705.
  130. Jozwiak M., Monika A. Kosiorowska M.A., Wasiak M. Effect of temperature on the process of hydrophobic hydration. Part II. Hydrophobic hydration of 15-crown-5 and 18-crown-6 ethers // J. Chem. Eng. Data. 2010. V.55. No.ll. P.5138−5143.
  131. A.H., Кузьмина И. А., Шарнин B.A. Термохимия сольватации эфира 18-краун-6 в смесях бинарных растворителей метанол-диметилформамид // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2007. Т.50. № 9. С.38−40.
  132. А.Н., Кузьмина И. А., Шарнин В. А. Влияние ацетонитрил-диметилсульфоксидных растворителей на энтальпию растворения 18-краун-6 эфира// Журн. физ. химии. 2005. Т.79. № 12. С.2298−2299.
  133. Wilhelm Е., Battino R., Wikcock R. J. Low-pressure solubility of gases in liquid water. // Chem. Rev. 1977. V.77. No.2. P.219−262.
  134. Plyasunov A.V., Plyasunova N.V., Shock E.L. Group contribution values for the thermodynamic functions of hydration at 298.15 k, 0.1 MPa. 3. Aliphatic monoethers, diethers, and polyethers // J. Chem. Eng. Data. 2006. V.51. P.276−290.
  135. Hine J., Mookerjee P. K. The intrinsic hydrophilic character of organic compounds. Correlations in terms of structural contributions.// J. Org. Chem. 1975. V.40. No.3. P.292−298.
  136. Abraham M. H. Free energies of solution of rare gases and alkanes in water and nonaqueous solvents. A quantitative assessment of the hydrophobic effect//J. Am. Chem. Soc. 1979. V. 101. No. 19. P5477−5484.
  137. R. // J. Chim. Phys. Phys.-Chim. Bioi. 1972. V.69. P. 1036. Цитировано по ссылке 139.
  138. С. В., Eikens D. I., Carr P. W. Headspace gas chromatographic measurements of limiting activity coefficients of eleven alkanes in organic solvents at 25 °C.// J. Chem. Eng. Data. 2000. V.45. No.2. P.369−375.
  139. Jain D. V. S., Gupta V. K., Lark S.// Indian J. Chem. 1970. V.6. P.815. Цитировано по ссылке 139.
  140. Jain D. V. S., Gupta V. K., Lark S.// Indian J. Chem. 1971. V.9. P.465. Цитировано по ссылке 139.
  141. Park J. H., Hussam A., Couasnon P., Fritz D., Carr P. W. Experimental Reexamination of Selected Partition Coefficients from Rohrschneider’s Data Set.//Anal. Chem. 1987. V.59.No.l5. P. 1970−1976.
  142. Rohrschneider L. Solvent characterization by gas-liquid partition coefficients of selected solutes. // Anal. Chem. 1973. V.45. No.7. P. 1241−1247.
  143. Lepori L., Matteoli E. Isothermal vapor-liquid equilibria of tetrachloromethane + linear ether or acetal mixtures at 298.15 K.// J. Chem. Eng. Data. 1990. V.35. No.2. P.179−182.
  144. Kojima K., Zhang S., Hiaki T. Measuring methods of infinite dilution activity coefficients and a database for systems including water.// Fluid Phase Equilib. 1997. V.131. P.145−179.
  145. Li J. J., Carr P. W. Measurement of water-hexadecane partition coefficients by headspace gas chromatography and calculation of limiting activity coefficients in water.//Anal. Chem. 1993. V.65. P.1443−1450.
  146. Abraham M. H., Whiting G. S., Fuchs R., Chambers E. J. Thermodynamics of solute transfer from water to hexadecane.// J. Chem. Soc. Perkin Trans. 1. 1990. V.2. P.291−300.
  147. Butler J. A. V., Ramchandani C. N. The solubility of non-electrolytees. Part II. The influence of the polar group on the free energy of hydration of aliphatic compounds.// J. Chem. Soc. 1935. P.952−955.
  148. Butler J. A. V., Ramchandani C. N. The solubility of non-electrolytees. Part II. The influence of the polar group on the free energy of hydration of aliphatic compounds.//J. Chem. Soc. 1935. P.952−955.
  149. Matteoli E., Lepori L. Excess Gibbs energies of (tetrachloromethane + an alcohol or a cyclic ether) at 298.15 K. // J. Chem. Thermodyn. 1986. V.18. P. 1065−1076.
  150. Y. //Bull. Soc. Jpn. 1980. V.53. P.2393−2394.
  151. Цитировано по работе: Boda A., Ali Sk.M., Shenoi M.R.K. Portion coefficients of macrocyclic crown ethers in water-organic biphasic system: DFT/COSMO-RS approach.// Fluid Phase Equilibria. 2010. V.288. P. 111−120.
  152. Hasegawa Y., Tanabe H., Yoshida Y.// Bull. Soc. Jpn. 1985. V.58. P.3649−3650.
  153. Цитировано по работе: Boda A., Ali Sk.M., Shenoi M.R.K. Portion coefficients of macrocyclic crown ethers in water-organic biphasic system: DFT/COSMO-RS approach.// Fluid Phase Equilibria. 2010. V.288. P. l 11−120.
  154. Takeda Y., Watanabe Т., Yamada H., Katsuta S. Thermodynamic study on transfer between polar solvents of 15-crown-5, benzo-15-crown-5, and their 1:1 complexes with alkali metal ions. // J. Mol. Liquids. 2003. V.108. N. l-3. P.151−173.
  155. Chantoni Jr.M. K., Roland G., Kolthoff I. M. Transfer activity coefficients of crown ethers and their complexes with univalent metal ions between pairs of polar organic solvents.// J. Solut. Chem. 1988. V.17. No.2. P.175−189.
  156. Kolthoff I. M., Chantoni Jr. M. K. Transfer activity coefficients in various solvents of several univalent cations complexed with dibenzo- 18-crown-6. // Anal. Chem. 1980. V.52. P. 1039−1044.
  157. Shchori E., Nae N., Jagur-Grodzinski Jr. Stability constants of a series of metal cations with dibenzo- 18-crown-6 in aqueous solutions.// J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1975. P.2381−2386.
  158. Pedersen C. J. Cyclic polyethers and their complexes with metal salts. // J. Am. Chem. Soc. 1967. B.89. P.7017−7036.
  159. Takeda Y., Taguchi R., Katsuta S. Study on solute-solvent and solute-solute interactions for the dibenzo-24-crown-8-alkali metal picrate extraction system. // J. Mol. Liquids. 2004. V. l 15. N.2−3. P.139−147.
  160. Cox B. G., Firman P., Host H., Schneider H. Complexes of univalent ions and free energies of transfer of ligand and complexes from acetonitrile to several solvents.// Polyhedron. 1983. V.2. No.5. P.343−347.
  161. Hasegawa Y., Iizima N., Sekine T. Solvent extraction of ammonium and silver ions as dibenzo-18-crown-6 complexes with picrate ion.// J. Inorg. Nucl. Chem. 1981. V.43. P.633−634.
  162. Rohrshneider L. Solvent characterization by gas-liquid partition coefficients of selected solutes.// Anal. Chem. 1973. V.45. No.7. P. 1241−1247.
  163. Bublik Т., Fried V., Hala E. The vapor pressure of pure substances. Elsevier: New York, 1973.
  164. Gmehling J., Onken U., Alert W. Vapor-liquid-equilibrium collection. Dechema: Frankfurt am Main, 1978−1982. Parts 2b, 2c, 2d, 3+4.
  165. Weast R. C. Ed. Handbook of Chemistry and Physics. CRC: Clevelend, OH, 1976.
  166. BarannikovV.P., Guseynov S.S., Parfenyuk E.V., Vyugin A.I. Correlation of enthalpic and volume characteristics of 15-crown-5 in solution with molecular parameters and physical properties of solvents // Thermochimica Acta. 1999. V.326. P.75−81.
  167. Moore J. C., Battino R., Retich T. R. et al. Partial molar volumes of «gases» at infinite dilution in water at 298.15 K. // J. Chem. Eng. Data. 1982. У.21. P.22−24.
  168. Masterton W. L. Partial molal volumes of hydrocarbons in water solution. // J. Chem. Phys. 1954. V.22. P.1830−1833.
  169. Makhatadze G. I., Lopez M. M., Privalov P. L. Heat capacities of functional groups. // Biophys. Chem. 1997. V.64. P.93−101.
  170. Sakurai M., Nakamura K., Nitta K. Volumetric properties of dilute aqueous alcohol solutions at different temperatures. // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1994. V.67. P.1580−1587.
  171. Makhatadze G. I., Privalov P. L. Heat capacities of alcohols in aqueous solutions in the temperature range from 5 to 125 °C. // J. Solut. Chem. 1989. V.18. P.927−936.
  172. De Lisi R., Liveri V. T., Castagnolo M. et al. Mass action model for solute distribution between water and micelles. Partial molar volumes of butanol and pentanol in dodecyl surfactant solutions. // J. Solut. Chem. 1986. V.15. P.23−54.
  173. Roux G., Roberts D., Perron G. et al. Microheterogeneity in aqueous-organic solutions: Heat capacities, volumes and expansibility of some alcohols, aminoalcohol and tertiary amines in water. // J. Solut. Chem. 1980. V. 9. P.629−647.
  174. Perron G., Desnoyers J. E. Heat capacities and volumes of interaction between mixtures of alcohols in water at 298.15 K. // J. Chem. Thermodyn. 1981. V. 13. P. l 105−1121.
  175. IMland H., Vikingsta E. Partial molal volumes and additivity of group partial molal volumes of alcohols in aqueous solution at 25 and 35 °C. //Acta Chem. Scand. 1976. V.30A. P. 182−186.
  176. De Lisi R., Lizzio A., Molioto S., Liveri V. T. Binding constants and partial molar volumes of primary alcohols in sodium dodecylsulfate micelles. // // J. Solut. Chem. 1986. V.15. P.623−648.
  177. Manabe M., Koba M. The partial molal volumes of normal chain alcohols in water-ethanol mixtures at 25 °C. // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1975. V. 48. P.2367−23−71.
  178. Nakajiama Т., Komatsu Т., Nakagava T. et al. // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1975. V. 48. N.3. P.783−787. Цитировано по работе 194.
  179. Harada S., Nakajiama Т., Komatsu T. Et al. Apparent molal volumes and adiabatic compressibilities of ethylene glycol derivatives in water at 5, 25, and 45 °C. // J. Solut. Chem. 1978. V.7. N.6. P.463−474.
  180. J. Т., Farrell P. G., Shahidi F. Partial molar volumes of organic compounds in water. Part 1. Ethers, ketones, esters and alcohols. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1977. V.73. N.5. P.705−714.
  181. Cabani S., Conti G., Lepori L. Volumetric properties of aqueous solutions of organic compounds. III. Aliphatic secondary alcohols, cyclic alcohols, primary, secondary, and tertiary amines. // J. Phys. Chem. 1974. V.78. P.1030−1034.
  182. Tasker I. R., Wood R. H. Heat capacities of binary and ternary aqueous solutions of myo-inositol, D-mannitol, and cyclohexanol. Heat capacity changes for interactions of the CH2 and CHOH groups. // J. Solut. Chem. 1983. V.12. P.315−325.
  183. Neal J. L., Goring D. A. Volume-temperature relationships of hydrophobic and hydrophilic nonelectroltes in water. // J. Phys. Chem. 1970. V.74. P.658−664.
  184. Lepori L., Mollica V. Densities of dilute aqueous solutions of selected ethers. // J. Chem. Eng. Data. 1978. V.23. N.l. P.65−68.
  185. Bernal P., Bunn A., Logan J., McCluan J. Apparent molar volumes and adiabatic compressibilities of crown ethers and glymes in aqueous solutions at various temperatures. // J. Solut. Chem. 2000. V.29. N.7. P.661−665.
  186. Franks F., Quickenden M. A., Reid D., Watson B. Calorimetric and volumetric studies of dilute aqueous solutions of cyclic ether derivatives // Trans. Faraday Soc. 1970. V.66. P.582−589.
  187. Tasker I. R., Spitzer J J., Suri S. К., Wood R.H. Volumetric properties of some aqueous nonelrctrolyne solutions. //J. Chem. Eng Data. 1983. V.28. N.2. P.266−275.
  188. Zielenkievicz W., Kulikov О. V., Kulis-Cwikla I. Excess enthalpies and apparent molar volumes of aqueous solutions of crown ethers and cryptand (222) at 25 °C. // J. Solut. Chem. 1993. V.22. P.963−973.
  189. Hteiland H. In: Thermodynamic data for biochemistry and biotechnology. Ed. By H.-Ju. Hintz. Berlin: Springer, 1986. P. 17.
  190. K. J., Powar R. В., Gokavi G. S. Studies of partial molar volumes of 18-crown-6 in water at 25 C. // J. Mol. Liquids. 1998. V.75. P.143−148.
  191. Letcher T. M., Mercer-Chalmer J. D. Partial molar volumes of 18-crown-6 ether in organic solvents at 25 °C. // J. Solut. Chem. 1992. V.21. N.5. P.489−496.
  192. Matteoli E., Lepori L., Spanedda A. Volumetric properties of cyclic hydrocarbons in tetraclormethane at 25 °C. // J. Solut. Chem. 1994. V.23. N.5. P.619−638.
  193. Edward J. T., Farrel P. G., Shahidi F. Partial molal volumes of organic compounds in carbon tetrachloride. 1. Alkanes. Conformational effects. // J. Phys. Chem. 1978. V.82. P.2310.
  194. Bissel T. G., Okafor G. E., Williamson A. G. Enthalpies and volumes of mixing of alkanes with carbon tetrachloride, chloroform, and methylene chloride at 25 °C. // J. Chem. Thermodyn. 1971. V.3. P.393−399.
  195. Longs worth L. G. The diffusion of hydrogen bonding solutes in carbon tetrachloride. // J. Colloid Interface Sci. 1966. V.22. N.l. P.3−11.
  196. Jain D. V. S., Lark B. S., Chamak S. S., Chander P. // Ind. J. Chem. 1970. V.8. P.66. Цитировано по работе 207.
  197. NishimuraN., Tanaka T., Motoyama T. Additivity of partial molar volumes of organic compounds. // Can. J. Chem. 1987. V.65. N.9. P.2248−2253.
  198. Cibulka I., Dubnova J., Holub R. Excess volumes of (tetrachlormethane + a cycloalkane) and (trichlormethane + a cycloalkane) at 298.15 K. // J. Chem. Thermodyn. 1982. V.14. N.9 P.901−904.
  199. Boublik T., Lam V. T., Murakami S., Benson G. C. The excess thermodynamic functions of cyclopentane-carbon tetrachloride mixtures. // J. Phys. Chem. 1969. V.73. P.2356−2360.
  200. Edward J. T., Farrell P. G., Shahidi F. Partial mohal volumes of organic compounds in carbon tetrachloride. V. Cyclic alkanes, ethers, alcohols, ketones, and bromides // Can. J. Chem. 1979. V.57. N/22. P.2892−2894.
  201. Kiyohara O., Benson G. C. Excess volumes of cyclohexane + tetrachloromethane at 298.15 K. // J. Chem. Thermodyn. 1977. V.9. P.807−809.
  202. Cibulka I., Ewing M. B., McGlashan M. L. {(l-xc-CnH2n + xCCl4}(l): excess molar enthalpies HmE (T=298.15 K, x) for n=7 and n=8- and excess volumes VmE (T=298.15 K, x) for n=7. // J. Chem Thermodyn. 1983. V.15. P.49−53.
  203. Lepori L., Mateoli E. Excess volumes of (tetrachloromethane+an alkanol or a cyclic ether) at 298.15 K. // J. Chem. Thermodynamics. 1986. V.18. No.l. P. 13−19.
  204. Spanedda A., Lepori L., Matteolli E. Volumes of mixing of ethers with tetrachlormethane at 298.15 K. // Fluid Phase Equilib. 1991. V.69. P.209−222.
  205. Pintos M., Bravo R., Baluja M. C., Paz Andrade M. I., Roux-Desgranges G., Grolier J.-P. E. Thermodynamics of alkanoate + alkane binary mixtures. Concentration dependence of excess heat capacities and volumes.// Can. J. Chem. 1988. V.66. P. l 179−1186.
  206. Tovar C. A., Carballo E., CerdeirinaC. A., Romani L. Excess molar volumes and excess molar heat capacities of mixtyres containing (mono and poly) ethers + ethyl acetate. // J. Chem. Eng. Data. 1997. V.42. N.6. P. 1085−1089.
  207. Kijevcanin M.N., Serbanovic S.P., Radovic I.R., Djordjevic B.D., AleksandarV
  208. Tasic A. Z. Volumetric properties of the ternary system ethanol + chloroform + benzene at temperature range (288.15−313.15) K: Experimental data, correlation and prediction by cubic EOS // Fluid Phase Equilibria 2007. V.251. P.78−92.
  209. Pal A., Dass G., Sharma S. Excess molar volumes and viscosities of binary mixtures of 1,2-dimethoxyethane with chloroalkanes at 298.15 K // Proc. Indian Acad. Sci. (Chem. Sci.), 1999. V.lll.No. 5. P. 659−668.
  210. Pal A., Dass G. Excess molar volumes and viscosities of binary mixtures of triethylene glycol dimethyl ether (triglyme) with chloroalkanes at 298.15 K // Can. J. Chem. 2000. V.78. P.444−448.
  211. Aznarez S. B., Postigo M. A. Excess molar volumes of binary mixtures of acetonitrile with n-alkanol at 25° C. // J. Solut. Chem. 1998. V.ll. P.1045−1053.
  212. Pal A., Kumar H. Excess molar volumes and viscosities of mixtures containing some polyethers + acetonitrile at 298.15 K. // J. Chem. Eng. Data. 1999. V.44. P.1330−1334.
  213. H. К., Ткаченко Л. И., Шкодин О. М. // Вестник Харьковского университета. 1971. № 73. Вып.2. С. 27. Цитировано по работе 497.
  214. В. Ф. Комплексообразование краун-эфиров с ацетонитрилом. // Журн. физич. химии. 1998. Т.72. № 1. С.34−38.
  215. Letcher Т.М., Mercer-Chalmers J.D., Kay R.L. Volume changes in complex formation between crown ethers or cryptand-222 and alkali metals in various solvents.// Pure Appl. Chem., 1994. V.66, No. 3. P.419−427.
  216. Letcher Т. M., Paul J. J., Kay R. L. Apparent molar volumes of crown ether complexes in several solvents at 25°. An estimation of ionic electrostriction. // J. Solut. Chem. 1991. V.20. N.10. P1001−1016.
  217. French R. N., Criss С. M. Group additivity for partial molal heat capacities and volumes of alkanes in methanol at 25 °C. // J. Solut. Chem. 1981. V.10. N.10. P.231−242.
  218. Pal A., Sharma S. Excess molar volumes of an l-alcoholsq2,5-dioxahexane or 5,8,11-trioxapentadecane or 2-isopropoxyethanol. at 298.15 К // Fluid Phase Equilibria 1998. V.145. P.151−158.
  219. Pal A., Kumar A. Volumetric properties ofw-alkanolqpolyether.systems at 298.15 К// Fluid Phase Equilibria. 1999. V.161. P. 153−168.
  220. Kolhapurkar R.R., Patil P.K., Dagade D.H., Patil K.J. Studies of thermodynamic properties of binary and ternary methanolic solutions containing KBr and 18-crown-6 at 298.15 K.// J. Solution Chem. 2006. V.35. P.1357−1376.
  221. Casas L. M., Tourino A., Orge B. et al. Thermophysical properties of acetone or methanol + n-alkane (C9 toCi2) mixtures.// J. Chem. Eng. Data. 2002. V.47. P.887−893.
  222. Reiss H., Frisch H. L., Helfand E., Hill M., Lebowitz J. L. Aspects of statistical thermodynamics of real fluids.// J. Chem. Phys.1960. V.32. N.l. P.119−124.
  223. Reiss H., Frisch H. L., Hill M., Lebowitz J. L. Statistical mechanics of rigid spheres. // J. Chem. Phys.1959. V.31. N.2. P.369−380.
  224. Lebowitz J. L., Rowlinson J. S. Thermodynamic properties of mixtures of hard spheres. //J. Chem. Phys. 1964. V.41.N.1. P.133−138.
  225. Lebowitz J. L., Helfand E., Praestgaard E. Scaled particle theory of fluid mixtures. // J. Chem. Phys. 1965. V.43. N.3. P.774−779.
  226. Tully-Smith D. M., Reiss H. Further development of scaled particle theory of rigid sphere fluids.// J. Chem. Phys. 1970. V.53. N.10. P.4015 -4025.
  227. Reiss H., Tully-Smith D. M. Further development of scaled particle theory for rigid spheres: Application of the statistical thermodynamics of curved surfaces. // J. Chem. Phys. 1971. V.55. N.4. P. 1674−1682.
  228. Pierotti R. A. The solubility of gases in liquids. // J. Phys. Chem. 1963. V.67. N.9. P.1840−1845.
  229. Pierotti R. A scaled particle theory of aqueous and nonaqueous solutions.// Chem. Reviews. 1976. V.76. N.6. P.717−726.
  230. Carnahan N. F., Starling K. E. Thermodynamic properties of rigid-sphere fluid. // J. Chem. Phys. 1970. V.53. N.2. P.600−603.
  231. Boublik T. Hard-sphere equation of state. // J. Chem. Phys. 1970. V.53. N.2. P.471−472.
  232. Mansoori G. A., Carnahan N. F., Starling K. E., Leland T. W. Equilibrium thermodynamic properties of the mixture of hard spheres. // J. Chem. Phys. 1971. V.54.N.2. P.1523−1525.
  233. Pais A., Sousa A., Eusebio M. E., Redinha J. S. Solvation of alkane and alcohol molecules. Energy contributions. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. V.3. P.4001−4009.
  234. Davis M. I., Douheret G., Reis J. C. R. Estimation and interpretation of infinite dilution solute-solvent interaction enthalpies in non-electrolyte aqueous solutions. // Thermochim. Acta. 2009. V.496. N. l-2. P.66−70.
  235. Graziano G., Lee B. Hydration of Aromatic Hydrocarbons. // J. Phys. Chem. B. 2001. V.105. P.10 367−10 372.
  236. Lei Z., Zhou R., Duan Z. Application of scaled particle theory in extractive distillation with salt. // Fluid Phase Equilibria. 2002. V.200. Iss.l. P. 187−201.
  237. Costa F. S., Eusebio M. E., Redinha J. S., Leitao M. L. P. On the interpretation of the enthalpy of solvation of hydroxyl cyclohexane derivatives in different solvents. // J. Chem. Thermodyn. 2000. V.32. P.311−317.
  238. Jesus A. J. L., Eusebio M. E., Redinha J. S., Leitao M. L. P. Enthalpy of solvation of butanediols in different solvents. // Thermochim. Acta. 2000. V.344. P.3−8.
  239. Matteoli E., Lepori L., Spanedda A. Thermodynamic study of heptane + amine mixtures: I. Excess and solvation enthalpies at 298.15 K. // Fluid Phase Equi-lib. 2003. V.212. P.41−52.
  240. Davis M. I., Douheret G., Reis J. C. R. Estimation and interpretation of infinite dilution solute-solvent interaction enthalpies in non-electrolyte aqueous solutions. // Thermochim. Acta. 2009 V.496. No. 1−2. P.66−70.
  241. Tvaroska I., Kozar T. Theoretical studies on the conformation of saccharides. 3. Conformational properties of the glycosidic linkage in solution and their relation to the anomeric and exoanomeric effects. // J. Am. Chem. Soc. 1980. V.102. P.6929−6936.
  242. Bleha Т., Gajdos J., Tvaroska I. Change of the molecular surface and volume during internal rotation and its effect on conformational equilibrium in solution. // J. Mol. Struct. 1980. V.189. P. 189−198.
  243. В. В., Зефиров Н. С. Конформационные превращения органических молекул в растворах.// Журн. Всесоюзн. хим. общества. 1984. Т.29. № 5. С.41−50.
  244. Masterton W. L., Lee Т. P. Salting coefficients from scaled particle theory. // J. Phys. Chem. 1970. V.74. N.8. P. 1776-. 1782.
  245. Marcus Y. Ion Solvation. New York: Wiley-Interscience, Chichester, 1985.
  246. Schmid R., Matyushov D. V. Entropy of attractive forces and molecular nonsphericity in real liquids: A measure of structural ordering. // J. Phys. Chem. 1995. V.99. P.2393−2402.
  247. Ben-Amotz D., Willis K. G. Molecular hard-sphere volume increments // J. Phys. Chem. 1993. V.97. N.29. P.7736−7742.
  248. Arte P.E., Feneau-Dupont J., Declereq J. P et al. Complexe 1:1 pentaoxa-1,4,7,10,13 cyclopentadecane-bromure de cuivre (II) hydrate // Acta crystallogr. B. 1979. V.35. N.5. P.1215−1217.
  249. J.D., Seiler P. 1,4,7.10,13,16-Hexaoxacyclooctadecane. // Acta crysllogr. B. 1974. V.30. P.2739.
  250. Herceg M., Weiss R. Structure crystalline et molecular du tetraoxa-1,7,10,16 diaza-4,13 cyclooctadecane. //Bull. Soc. Chim. France. 1972. № 2. P.549−551.
  251. Hanson I.R., Hughes D.L., Truter M.R. Crystal and molecular structure of 6,7,9,10,12,13,20,21,23,24,26,27-dodecahydrobenzo b, n.1,4,7,10,13,16,19,22. octaoxacyclotetracosin (dibenzo-24-crown-8). // J. Chem. Soc. Perkin Trans. II. 1976. P.972−976.
  252. Sinanoglu O. The C-potential surface for predicting conformations of molecules in solution // Theoretica Chimica Acta. 1974. V.33. No.4. P.279−284.
  253. Keesom W.H.//Phys. Z. 1921. Bd. 22. S.129.
  254. Цитировано no Hildebrand J.H., Scott R.L. The Solubility of Nonelectrolytes. 3rd ed. N.Y.: Reinhold Publ. Corp., 1950. 488 р.
  255. Debue P. Polar Molecules. New.York. Chemical Catalog Co., 1929.
  256. Цитировано по Hildebrand J.H., Scott R.L. The Solubility of Nonelectrolytes.3rd ed. N.Y.: Reinhold Publ. Corp., 1950. 488 р.
  257. Muller A. Proc. Chem. Soc. London, 1936. A154. P.624.1. Цитировано по ссылке 239.
  258. Slater J.C., Kirkwood J.G. The Van der Waals forces in gases // Phys. Rev. 1931. V. 37. No.6. P.682−697.
  259. Т. Статистическая механика. М.:Иностр. литерат., 1960. 485 с.
  260. Г. Теория диэлектриков. М.:Иностр. литерат. 1961.
  261. О.А., Минкин В. И., Гарновский А. Д. Справочник по дипольным моментам. М: Высш. школа, 1971. 416 с.
  262. Caswell L. R., Suvannunt D. S. Temperature and solvent effects on the experimental dipole moments of three crown ethers. // J. Heterocycl. Chem. 1986. V.25. No.l. P.73−79.
  263. Plyasunov A.V., Shock E.L. Group contribution values of the infinite dilution thermodynamic functions of hydration for aliphatic noncyclic hydrocarbons, alcohols, and ketones at 298.15 К and 0.1 MPa // J. Chem. Eng. Data. 2001. V.46. P.1016−1019.
  264. Delia Gatta G., Usacheva Т., Badea E., Palecz В., Ichim D. // J. Chem. Thermodyn. 2006. V.38. P.1054−1061.
  265. Delia Gatta G., Badea E., Saczuk M. Thermodynamics of solvation of some linear and branched aliphatic aldehydes in water and heptane // J. Chem. Thermodyn. 2010. V.42. No.10. P.1204−1208.
  266. Benson S. W., Cruickshank F. R., Golden D. M., et al. Additivity rules for the estimation of thermochemical properties. // Chem. Rev. 1969. V.69. N.3. P.279−324.
  267. Perron G., Desnoyers J. E. Volumes and heat capacities of benzene derivatives in water at 25°C: Group additivity of the standard partial molal quantities // Fluid Phase Equil. 1979. V.2. P.239−262.
  268. Zana R. Partial molal volumes of polymers in aqueous solutions from partial molal volume group contributions // J. Polymer Sci. B. 1980. V.18. P.121−126.
  269. Terasawa S., Itsuki H., Arakawa S. Contribution of hydrogen bonds to the partial molar volumes of nonionic solutes in water // J. Phys. Chem. 1975. V.79. P.2345−2351.
  270. French R. N., Criss С. M. Effect of solvent on the partial molal volumes and heat capacities of nonelectrolytes. // J. Solut. Chem. 1981. V.10. N.10. P.713−740.
  271. Criss C.M., Wood R. H. Apparent molar volumes of aqueous solutions of some organic solutes at the pressure 28 MPa and temperatures to 598 К // J. Chem. Thermodyn. 1996. V.28. P.723−741.
  272. NIST7EPA Gas-phase infrared database. NIST Chemistry WebBook, http://webbook.nist.gov/chemistry/.
  273. Д., Флойд А., Сейнзбери M. Спектроскопия органических веществ. М.:Мир, 1992. 300 с.
  274. J. Т., Farrell P. G., Shahidi F. Partial molal volumes of organic compounds in carbon tetrachloride. IV. Ketones, alcohols, and ethers // Can. J. Chem. 1979. V.57. P.2585−2592.
  275. French R. N., Criss С. M. Group additivity for the standard partial molal heat capacities and volumes of polar compounds in methanol at 25 °C.// J. Solut. Chem. 1981. V.10. No.10. P.699−712.
  276. King E. J. Volume changes for ionization of formic, acetic, and n-butyric acids and the glycinium ion in aqueous solution at 25.// J. Phys. Chem. 1969. V. 73, No.6. P.1220−1232.
  277. Kharakoz D. P. Partial molar volumes of molecules of arbitrary shape and the efffect of hydrogen bonding with water. // J. Solut. Chem. 1992. V.21, No.6, P.562−595.
  278. Stillinger F. H. Structure in aqueous solutions of nonpolar solutes from the standpoint of scaled-particle theory // J. Solution Chem. 1973. V.2. N.2−3. P.141−158.
  279. J. Т. Molecular volumes and the Stokes-Einstein equation // J. Chem. Educ. 1970. V.47. No.4. P.261−270.
  280. King E. J. Absolute partial molar ionic volumes // J. Phys. Chem. 1970. V.74. No. 26. P.4590−4592.
  281. Bondi A. Van der Waals volumes and radii. // J. Phys. Chem. 1964. V.68. No.3.P.441−451.
  282. Toth G. F., Kuperberg W. Sphere Packing. In: Encyclopedia of Physical Science and Technology (Third Edition) Pages 657−665, doi:10.1016/B0−12−227 410−5/721−3.
  283. Li S. P., Ng Ka-Lok. Monte Carlo study of the sphere packing problem. // Physica A. 2003. V.321. No.1−2. P.359−363.
  284. Castillo I., Kampas F. J., Pinter J. D. Solving circle packing problems by global optimization: Numerical results and industrial applications. // Eur. J. Operational Research. 2008. V.191, No.3. P.786−802.
  285. Huang Wenqi, Chen Mao. Note on: An improved algorithm for the packing of unequal circles within a larger containing circle. // Computers & Industrial Engineering. 2006. V.50. No.3. P.338−344.
  286. Connelly R. Rigidity of packings.// Eur. J. Combinatorics. 2008. V.29, No.8. P.1862−1871.
  287. Schurmann A. Dense ellipsoid packings. // Discrete Mathematics. 2002. V.247. No.1−3. P.243−249.
  288. Dumer I. Covering an ellipsoid with equal balls. // J. Combinator. Theory, Series A. 2006. V.113. No.8. P. 1667−1676.
  289. А.И. Органическая кристаллохимия.— M.: Изд-во АН СССР, 1955. —559 с.
  290. Shekaari Н., Mousavi S. S. Volumetric properties of ionic liquid 1,3-dimethylimidazolium methyl sulfate + molecular solvents at Г =(298.15−328.15) К. // Fluid Phase Equilibria. 2010. V.291. P.201−207.
  291. Singh T., Kumar A. Volumetric behaviour of l-butyl-3-methyl imidazolium hexafluorophosphate with ethylene glycol derivatives: Application of Prigog-ine-Flory-Patterson theory. // J. Mol. Liquids. 2010.
  292. Goralski P. Volumetric manifestation of van der Waals interactions between cholesterol and organic solvents of linear structure. // Fluid Phase Equilibria. 2000. V.167. No.2. P.207−221.
  293. Goralski P. Influence of van der Waals interactions on volumetric properties of cholesterol in solvents of linear structure. // J. Chem. Thermodyn. 2003. V.35. No.10. P.1623−1634.
  294. Gregoret L. M., Cohen F. E. Protein folding: Effect of packing density on chain conformation. // J. Mol. Biology. 1991. V.219. No.l. P.109−122.
  295. Adamian L., Liang J. Helix-helix packing and interfacial pairwise interactions of residues in membrane proteins. // J. Mol. Biology. 2001. V.311. No.4. P.891−907.
  296. Tsai J., Taylor R., Chothia C., Gerstein M. The packing density in proteins: standard radii and volumes. // J. Mol. Biology. 1999. V. 290. No.l. P.253−266.
  297. Noudeh G. D., Taulier N., Chalikian T. V. Volumetric characterization of ho-mopolymeric amino acids. // Biopolymers 2003. V.70. No.4. P.563 574.
  298. Doster W. The protein-solvent glass transition. // Biochimica et Biophysica Acta (BBA) Proteins & Proteomics. 2010. V.1804. No.l. P.3−14.
  299. Pedersen U. R., Peters G. H., Westh P. Molecular packing in 1-hexanol-DMPC bilayers studied by molecular dynamics simulation. // Biophysical Chemistry. 2007. V. 125. No. 1. P. 104−111.
  300. Kussell E., Shimada J., Shakhnovich E. I. Excluded volume in protein side-chain packing. //J. Mol. Biology. 2001. V.311. No.l. P. 183−193.
  301. Zhu Y., Yang Q., Tong C., Li M., Yu X. The vesicle formation in a binary am-phiphilic diblock copolymer/homopolymer solution. // Polymer. 2010. V.51. No.3. P.702−708.
  302. Townrow S., Roussenova M., Giardiello M.-I., Alam A., Ubbink J. Specific volume-hole volume correlations in amorphous carbohydrates: Effect of temperature, molecular weight, and water content. // J. Phys. Chem. B. 2010. V.114. No.4. P.1568−1578.
  303. Chen X., Sato Y., Takishima S., Masuoka H. Chain reference system and scaling factor algorithm for perturbed hard-sphere-chain equation of state. // Fluid Phase Equilibria. 2004. V.226. P.129−139.
  304. В. А., Солдатов Д. В. Соотношение между структурой соединений включения и их термической диссоциацией. // Журн. структурн. химии. 1998. Т.39. № 4. С.756−760.
  305. К. А. Термодинамическая химия парообразного состояния. Л.:Химия, 1970. 208 с.
  306. . Кинетика гетерогенных реакций. М.:Мир, 1972. 554 с.
  307. Barannikov V. P., Vyugin A. I., Antina Е. V., Krestov G. A. Thermochemical characteristics of the near surrounding of tetraphenylporphin in benzene, pyridine and carbon tetrachloride. // Thermochimica Acta. 1990. V.169. P. 103−110.
  308. В. П., Вьюгин А. И., Антина Е. В., Крестов Г. А. Состав и энергетические параметры взаимодействия в сольватах тетрафенилпо-рыина. // Журн. физич. химии. 1990. Т.64. № 3. С.700−706.
  309. Е. В., Баранников В. П., Вьюгин А. И., Никифоров М. Ю., Крестов Г. А. Межмолекулярные взаимодействия в сольватах цинктетрафе-нилпорфина. // Журн. неорганич. химии. 1990. Т.35. № 2. С.400−404.
  310. В. В., Парфенюк Е. В., Баранникоа В. П., Вьюгин А. И., Крестов Г. А. Термогравиметрическое исследование сольватов металлокомплек-сов 1-гидрокси-9,10-антрахинона с некоторыми растворителями.// Журн. физич. химии. 1992. Т.66. № 10. С.2815−2817.
  311. А. В., Баранников В. П., Вьюгин А. И., Крестов Г. А. Энтальпии образования комплексов эфира 18-краун-6 с ацетонитрилом. // Журн. физич. химии. 1992. Т.66. № 6. С. 1704−1706.
  312. А. В., Баранников В. П., Вьюгин А. И., Крестов Г. А. Сольватация эфира 18-краун-6 в ацетонитриле, метаноле и воде. // Журн. физич. химии. 1993. Т.67. № 8. С. 1718−1720.
  313. Barannikov V. P., Guseynov S. S., Vyugin A. I. Effect of solvent media and condensed benzene rings on thermochemical behaviour of dibenzo-18-crown-6 in solutions.// J. Thermal. Anal. Calorimetry. 2009. V.98. N.2. P. 547−552.
  314. Lebedeva N.Sh., Romanova A.O., V’yugin A.I. Complex formation between hemin and pyridine and its influence on the state of hemin in water-pyridine solutions. // Russian Journal of Physical Chemistry A. 2006. V.80. No. P.1255−1258.
  315. Lebedeva N.Sh., Malkova E.A., Parfenyuk E.V., Vyugin A.I. Thermal and spectral analyses of complexes of zinc (II)tetra- tertbutylphthalocyanine with amines. // Journal of Inclusion Phenomena and Macrocyclic Chemistry. 2007. V.59. No.1−2. P.71−80.
  316. Lebedeva N.Sh., Pavlycheva N.A., Parfenyuk E.V., Vyugin A.I. Thermodynamic properties for intermolecular complexes of zinc (II)tetra-tert-butyl-phthalocyanine with ligands. // Journal of Chemical Thermodynamics. 2006. V.38. No.2. P.165−172.
  317. Lebedeva N.S., Petrova O.V., Vyugin A.I., Maizlish V.E. Shaposhnikov G.P. Peculiarities of solvation interaction of water-soluble metallophthalocyanines with ethanol. // Thermochimica Acta. 2004. V.417. No.l. P.127−132.
  318. Lebedeva N.Sh., Yakubov S.P., Vyugin A.I., Parfenyuk E.V. Thermodynamics of complex formation of natural iron (III)porphyrins with neutral ligands. // Thermochimica Acta. 2003. V.404. No.1−2. P.19−24.
  319. Lebedeva N.Sh., Trofimova E.V., Pavlycheva N.A., Vyugin, A.I. Molecular complexes of phthalocyanine with organic solvents. // Russian Journal of Organic Chemistry. 2002. V.38. No.8. P. 1195−1199.
  320. Lebedeva N.Sh., Antina E.V., V’yugin A.I. Thermogravimetry of molecular complexes of synthetic zinc (II)porphyrins with benzene and pyridine.// Russian Journal of Physical Chemistry A. 1999. V.73. No.6. P.930−933.
  321. E. В., Антина E. В., Березин M. Б., Вьюгин А. И. Термическое исследование комплексов ряда металлопорфиринов с бензолом. // Журн. неорг. химии. 2005. Т.50. № 10. С.1676−1680.
  322. H. Ш., Антина Е. В., Вьюгин А. И. Термогравиметрия молекулярных комплексов синтетических цинк(П)порфиринов с бензолом и пиридином. // Журн. физ. химии. 1999. Т.73. № 6. С. 1051−1054.
  323. Е. В., Лебедева H. Ш., Вьюгин А. И., Семейкин И. К. Физико-химические свойства молекулярных комплексов металлопорфиринов группы крови с бензолом и пиридином. // Журн. физ. химии. 1998. Т.72. № 4. С.530−533.
  324. Е. В., Лебедева H. Ш., Березин М. Б., Вьюгин А. И., Крестов Г. А. Комплексы цинк(П)протопорфиринов с пиридином. // Журн. физ. химии. 1996. Т.70. № 9. С.1625−1627.
  325. Е. В., Вьюгин А. И., Лебедева Н. ILL, Крестов Г. А. Молекулярные к-71 комплексы цинк (П)порфиринов протогруппы с бензолом. // Журн. физ. химии. 1995. Т.69. № 3. С.472−475.
  326. А. И., Антина Е. В., Чернышев Д. В., Крестов Г. А. Физико-химические свойства 7t-7i комплексов цинктетрафенилпорфина с ароматическими молекулами. // Известия АН СССР. Сер. хим. 1992. № 7. С. 15 451 548.
  327. Price D. M., Hawkins M. Calorimetry of two disperse dyes using thermogra-vimetry. // Thermochimica Acta. 1998. V.315. P.19−24.
  328. Price D. M. Volatilisation, evaporation and vapor pressure studies using a thermobalance. // J. Therm. Anal. Calorimetry.2001. V. 64. P.315−322.
  329. Vecchio S., Brunetti B. Vapor pressures and standard molar enthalpies, entropies, and Gibbs free energies of sublimation of 2,4- and 3,4-dinitrobenzoic acids. // J. Chem. Thermodynamics. 2009. V.41. No.7. P.880−887.
  330. Vecchio S., Tomassetti M. Vapor pressures and standard molar enthalpies, entropies and Gibbs energies of sublimation of three 4-substituted acetanilide derivatives. // Fluid Phase Equilibria. 2009. V.279. No.l. P.64−72.
  331. Vecchio S. Vapor pressures and standard molar enthalpies, entropies and Gibbs energies of sublimation of two hexachloro herbicides using a TG unit. // Thermochimica Acta. 2010. V.499. No. 1−2. P. 27−33.
  332. Siddiqi M. A., Atakan B. Combined experiments to measure low sublimation pressures and diffusion coefficients of organometallic compounds.// Thermochimica Acta. 2007. V.452. No.2. P. 128−134.
  333. Suceska M., Rajic M., Matecic-Musanic S., Zeman S., Jalovy Z. Kinetics and heats of sublimation and evaporation of 1,3,3-trinitroazetidine (TNAZ). // J. Therm. Analysis Calorimetry. 2003. V.74. P. 853−866.
  334. Chatterjee K., Dollimore D., Alexander K. S. A new application for the Antoine equation in formulation development. // Int. J. Pharm. 2001. V.213. No. l-2. P.31−44.
  335. Chatterjee K., Dollimore D., Alexander K. S. A thermal analysis study of hy-droxyl benzoic acid derivatives using rising temperature thermogravimetry. // J. Therm. Anal. Cal. 2001. V.63. P.629−639.
  336. Chatterjee K., Dollimore D., Alexander K. S. Estimating vapor pressure curves by thermogravimetry: a rapid and convenient method for characterization of pharmaceuticals. // Europ. J. Pharm. Biopharm.2002. V.54. No.2. P.171−180.
  337. Chatterjee К., Dollimore D., Alexander K. S. Calculation of vapor pressure curves for hydroxy benzoic acid derivatives using thermogravimetry. // Ther-mochim. Acta. 2002. V.392−393. P. 107−117.
  338. Hazra A., Dollimore D., Alexander K. S. Thermal analysis of the evaporation of compounds used in aromatherapy using thermogravimetry. // Thermochim. Acta. 2002. V.392−393. P.221−229.
  339. О. В. Использование термогравиметрического метода для определения давления насыщенного пара в широком интервале величин. // Журн. прикл. химии. 2009.Т. 82. № 1. С. 44−47.
  340. А. О., Суров О. В. Термохимия парообразования фенаматов.// Журн. общ. химии. 2008. Т.78. № 8. С.1245−1251.
  341. Phang P., Dollimore D., Evans S. J. A comparative method for developing vapor pressure curves based on evaporation data obtained from a simultaneous TG-DTA unit. // Thermochim. Acta. 2002. V.392−393. P. l 19−125.
  342. Barontini F., Cozzani V. Assessment of systematic errors in measurement of vapor pressures by thermogravimetric analysis. // Thermochimica Acta. 2007. V.460. No. 1−2. P. 15−21.
  343. Focke W. W. A revised equation for estimating the vapor pressure of low-volatitility substances from isothermal TG data. // J. Therm. Anal. Calorimetry. 2003. V.74.P.97−107.
  344. Bondi A., Simkin D. J. On the hydrogen bond contribution to the heat of vaporization of aliphatic alcohols. // J. Chem. Phys. 1956. V.25. P. 1073−1074.
  345. Alexander D. M., Hill D. J. T. The heats of solution of alcohols in water.// Australian J. Chem. 1969. V.22. No.2. P.347 356.
  346. Gutmann V. Empirical parameters of donor and acceptor properties of solvents.// Electrochim. Acta. 1976. V.21. No.9. P.661−667.
  347. Arnett E. M., Murthy T. S. S., Schleyer P. V. R., Joris L. Hydrogen bonding. I. Two approaches to accurate heats of formation.// J. Am. Chem. Soc. 1967. V.89. No.23. P.5955−5957.
  348. Spencer J. N., Cleim J. E., Blevins С. H., Carret R. C., Mayer F. J. Enthalpies of solution and transfer enthalpies. An analysis of the pure base calorimetric method.//J. Phys. Chem. 1979. V.83. No.10. P.1249−1255.
  349. А. В., Кривенцова Г. А. Состояние воды в органических и неорганических соединениях.-М.:Наука, 1973.
  350. Iogansen А. V. Direct proportionality of the hydrogen bonding energy and the intensification of the stretching v (XH) vibration in infrared spectra. // Spectro-chim. Acta A. 1999. V.55. No.7−8. P.1585−1612.
  351. Hunter E. P., Lias S. G. Evaluated gas phase basicities and proton affinities of molecules: An update.// J. Phys. Chem. Ref. Data. 1998. V.27. No.3. P.413−656.
  352. J. Т., Farrell P. G., Shahidi F. Partial molal volumes of organic compounds in carbon tetrachloride. IV. Ketones, alcohols, and ethers //Can. J. Chem. 1979. V.57. P.2585−2592.
  353. Wolfe S. The gauche effect. Some stereochemical consequences of adjacent electron pairs and polar bonds.// Accounts of Chemical Research. 1972. V.5. P.102−111.
  354. У., Эллинджер H. JI. Молекулярная механика.- М.:Мир, 1986.
  355. Mann G. Konformation und physikalische daten von alkanen und cyclanen— I: Uber lineare beziehungen zwischen der konformation und den physikalischen daten isomerer kohlenwasserstoffe.// Tetrahedron. 1967. V.23. P.3375−3392.
  356. Pitzer K. S. Chemical equilibria, free energies, and heat contents for gaseous hydrocarbons. // Chem. Rev. 1940. V.27. P.39−57.
  357. Flory P. J. Statistical mechanics of chain molecules.- New York: Interscience. 1964.
  358. Jozwiak M., Kosiorowska M. A. Effect of temperature on the process of hydrophobic hydration. Part I. Hydrophobic hydration of 1,4-dioxane and 12-crown-4 ethers.// J. Chem. Eng. Data. 2010. V.55. P.2776−2780.
  359. Balk R. W., Somsen G. Preferential solvation and hydrophobic hydration of polyols in mixtures of water and AyV-dimethylformamide. // J. Phys. Chem. 1985. V.89. P.5093−5097.
  360. Rouw A. C., Somsen G. Solvation and hydrophobic hydration of different types of alkylamines in n, n-dimethylformamide and water mixtures.// J. Sol. Chem. 1981. V.10. N.8. P.533−547.
  361. Begum R., Matsuura H. Conformational properties of short poly (oxyethylene) chains in water studied by IR spectroscopy. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1997. V.93. No.21. P.3839−3848.
  362. Matin Md. R., Katsumoto Y., Matsuura H., Ohno K. Hydration of short-chain poly (oxyethylene) in carbon tetrachloride: an infrared spectroscopic study.// J. Phys. Chem. B. 2005. V.109. N.42. P.19 704−19 710.
  363. Sato T., Niwa H., Chiba A., Nozaki R. Dynamical structure of oligo (ethylene glycol’s water solutions studied by time domain reflectometry.// J. Chem. Phys. 1998. V.108. No.10. P.4138−4147.
  364. Bieze T. W. N., Barnes A. C., Huige C. J. M., Enderby J. E., Leyte J. C. Distribution of water around poly (ethylene oxide): A neutron diffraction study.// J. Phys. Chem. 1994.V.98. No.26. P.6568−6576.
  365. Bedrov D., Pekny M., Smith G. D. Molecular dynamics simulations of 1,2-dimethoxyethane in aqueous solution: Influence of the water potential. // J. Phys. Chem. B. 1999. V.103. No.18. P.3791−3796.
  366. Desnoyers J. E., Perron G., Avedikian L., Morel J.-P. Enthalpies of the urea-tert-butanol-water system at 25° C // J. Sol. Chem. 1976. V.5. N.9. P.631−644.
  367. Hedwig G.R., Lilley T.H., Linsdell H. Calorimetric and volumetric studies of the interactions of some amides in water and in 6 mol dm-3 aqueous guanidinium chloride // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1991. V.87. N.18. P.2975−2982.
  368. Schmid R. Recent advances in the description of the structure of water, the hydrophobic effect, and the like-dissolves-like rule // Monatshefite fur Chemie. 2001. V.132. P.1295−1326.
  369. Chan D.I.C., Mitchell D.J., Ninham B.W., Pailthorpe B.A. Water: A comprehensive treatise. Vol.6. Solvent structure and hydrophobic solutions. Ed. F. Franks. N.Y.:Plenum Press. 1979. P.239−278.
  370. NIST Chemistry WebBook, http://webbook.nist.gov/chemistry/
  371. Dale J., Kristiansen P.O. Macrocyclic oligo-ethers related to ethylene oxide // Acta Chem. Scand. 1972. V.26. P.1471−1478.
  372. Grunwald E., Steel C. Solvent reorganization and thermodynamic enthalpy -entropy compensation.// J. Am. Chem. Soc. 1995. V. l 17. P.5687−5692.
  373. Yu H.-A., Karplus M. A. Thermodynamic analysis of solvation.// J. Chem. Phys. 1988. V.89. N.4. P.2366−2379.
  374. Ben-Naim A. A simple model for demonstrating the relation between solubility, hydrophobic interaction, and structural changes in the solvent.// J. Phys. Chem. 1978. V.82. N.8. P.874−885.
  375. Matubayasi N., Reed L.H., Levy R.M. Thermodynamics of the hydration shell. 1. Excess energy of a hydrophobic solute.// J. Phys. Chem. 1994. V.98. N.41. P. 10 640−10 649.
  376. Lazaridis T. Inhomogeneous fluid approach to solvation thermodynamics. 1. Theory.// J. Phys. Chem. B. 1998. V. l02. N.18. 3531−3541.
  377. Lazaridis T. Solvent reorganization energy and entropy in hydrophobic hydration.// J. Phys. Chem. B. 2000. V. l04. N.20. P.4964−4979.
  378. Leffler J. E. The enthalpy-entropy relationship and its implications for organic chemistry//J. Org. Chem. 1955. V.20. No.9. P.1202−1231.
  379. Exner O. Correlation Analysis of Chemical Data. Plenum: New York, 1988.
  380. Rekharsky M., Inoue Y. Chiral recognition thermodynamics of a-cyclodextrin: the thermodynamic origin of enantioselectivity and the enthalpy-entropy compensation effect // J. Am. Chem. Soc. 2000. V.122. P.4418−4435.
  381. Linert W., Han L.-F., Likovits I. The use of the isokinetic relationship and molecular mechanics to investigate molecular interactions in inclusion complexes of cyclodextrins // Chem. Phys. 1989. V.139. P.441−455.
  382. Groth P. Crystal conformation of 1,4,7,10-tetraoxacyclododecane at -150 °C // Acta Chem. Scand. Ser. A. 1978. V.32. P.279−280.
  383. Van Remoortere F.P., Boer F.P., Steiner E.C. The crystal structure of the complex of 1,4,7,10-tetraoxacyclododecane with copper (II) chloride // Acta Crys-tallogr. B. 1975. V.31. No5. P.1420−1426.
  384. Fukushima K., Tamaki Y. Raman spectroscopic study of the conformational change of 12-crown-4 due to cation capture // J. Mol. Struct. 1987. V.162. P.157−167.
  385. Takeuchi H., Arai T., Harada J. Structures of 18-crown-6, 15-crown-5 and their metal complexes in methanol solution as studied by Raman spectroscopy // J. Mol. Struct. 1986. V.146. P.197−212.
  386. Dunitz D.J., Dobler M., Seiler P. et al. Crystal structure analyses of 1,4,7,10,13,16-hexaoxacyclooctadecane and its complexes with alkali thiocy-anates. // Acta Crystallogr. Sect. B. 1974. B.30. P.2733.
  387. Wipff G., Wiener P., Kolman P. A molecular-mechanics study of 18-crown-6 and its alkali complexes: an analysis of structural flexibility, ligand specificity, and the macrocyclic effect // J. Am. Chem. Soc. 1982. V.104. No.12. P.3249−3258.
  388. E., Sieler P., Schweizer W.B., Dunitz D.J. 1,4,7,10,13,16-Hexaoxacyclo-octadecane: crystal structure at 100 K // Acta Crystallogr. B. 1980. V.36. P.615−620.
  389. Mootz D., Albert A., Schaefgen S. et al. 18-crown-6 and water: crystal structure of a binary hydrate.// J. Am. Chem. Soc. 1994. V.116 № 26. P.12 045−12 046.
  390. Pustovgar E.A., Igumnov S.N., Kiskin M.A., Uspenskaya I.A. Structure and properties of congruent melting 18-crown-6 crystalline hydrates // Thermo-chimica Acta. 2010. V.510. No. 1−2. P. 154−159.
  391. Ranghino G., Romano S., Lehn J.M., Wipff G. Monte Carlo study of the conformation-dependent hydration of the 18-crown-6 macrocycle. // J. Am. Chem. Soc. 1985. V.107. № 26. P.7873−7877.
  392. Garrell R.L., Smyth J.C. Crystal structure of the 2: 1 acetonitrile complex of 18-crown-6 // Journal of Inclusion Phenomena 1988. V.6. P.73−78.
  393. Yoshimura Y., Nakahara M. Additive rule of the partial molal volume. 3. Anomaly of cycloalkane molecules and volume change for the ring formation reaction. //Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1985. V.89. P.1004−1008.
  394. Matteoli E., Gianni P., Lepori L. Thermodynamic study of heptane + secondary, tertiary and cyclic amines mixtures. Part IV. Excess and solvation enthalpies at 298.15K//Fluid Phase Equilibria. 2011. V.306. P.234−241.
  395. Herceg M., Weiss R. Structure crystalline et molecular du tetraoxa-1,7,10,16 diaza-4,13 cyclooctadecane.//Bull. Soc. Chim. France. 1972. № 2. P.549−551.
  396. Hanson I.R., Hughes D.L., Truter M.R. Crystal and molecular structure of 6,7,9,10,12,13,20,21,23,24,26,27-dodecahydrobenzo b, n. l, 4,7,10,13,16,19,22.octaoxacyclotetracosin (dibenzo-24-crown-8).// J. Chem. Soc. Perkin Trans. II. 1976. P.972−976.
  397. Grootenhuis P.D.J., Kollman P. Molecular mechanics and dynamics studies of crown ether-cation interactions: free energy calculations on the cation selectivity of dibenzo-18-crown-6 and dibenzo-30-crown-10.// J. Am. Chem. Soc. 1989. V.lll. P.2152−2158.
  398. JI. П., Кузьмин В. Е. Анализ влияния жестких фрагментов на конформационные особенности краун-эфиров.// Журн. структурн. химии.1990. Т.31. № 3. С.117−120.
  399. К. J., Patil Р. К., Kolhapurkar R. R., Dagade D. Н. Study of dipole moment of 18-crown-6 in CC14 solutions at 298.15 К.// Indian Journal of Pure and Applied Physics. 2003. V.41. N.l. P.46−51.
  400. Wada A. Influence of solvent upon the energy difference between rotational isomers.// J. Chem. Phys. 1954. V.22. N.2. P. 198−202.
  401. P. Д., Бретшнайдер E. В кн.: Внутреннее вращение молекул.1. М.:Мир. 1977.
  402. Н. С., Бараненков И. В. XXVII Конформационный эффект преобладания аксиального конформера в 2-замещенных бензилиденцикло-гексанах // Журн. орг. химии. 1981. Т. 17. С.2364−2371.
  403. И. Г. и др. XXXI Влияние структуры кетальной группы на конформационное равновесие кеталей 2-замещенных циклогексанов // Журн. орг. химии. 1983. Т. 19. С. 2527.
  404. Live D., Chan S.I. Nuclear magnetic resonance study of the solution structures of some crown ethers and their cation complexes // J. Am. Chem. Soc. 1976. V.98. P.3769−3778.
  405. O.B., Куликова C.P., Зеленкевич В. Изменение объема при образовании комплексов аминокислот и пептидов с краун-эфирами в воде // Журн. физич. химии. 1996. Т.70. № 6. С. 1047−1051.
  406. Moras D., Metz В., Herceg М., Weiss R. Structure crystalline et molecular du sel complexe thyocyanate de pottasium-tetraoxa-1,7,10,16 diaza-4,13 cyclooc-tadecane (KSNC, Q2H26N2O4). // Bull. Soc. Chim. France. 1972. № 2. P.551−555.
  407. Rodriguez LJ., Eyring E. M., Petrucci S. Molecular relaxation and vibrational spectra of sodium ion complexes with diaza macrocycles in CH3CN. // J. Phys. Chem. 1989. V.93. P.5087−5095.
  408. Е. Р, Helgeson R. С., Madan К., Gokel G. W., Thomas L. Tarnowski Т. L., Moore S.S., and Cram D. J. Host-guest complexation. 1. Concept and illustration. // J. Am. Chem. Soc. 1977. V.99. № 8. P.2564−2571.
  409. Lehn J.-M. Supramolecular chemistry scope and perspectives: Molecules -supermolecules — molecular devices. // J. Incl. Phenomena. 1988. V.6. P.351.
  410. Gokel G.W., Cram D.J., Liotta C.L. et al. Preparation and purification of 18-crown-6. //J. Org. Chem. 1974. V.39. № 16. P.2445−2446.
  411. В.А., Терентьева И. А., Пестов С. М. и др. Системы дибензо-18-краун-6 с нафталином и бензойной кислотой, 18-краун-6 с бифенилом. // Известия вузов. Химия и химич. технология. 1991. Т.34. № 2. С.61−64.
  412. Weber G.//Z. Naturforsch. В. 1981. В.36. № 7. S.896.1. Цитировано по ссылке 30.
  413. Elbasyouny A., Brugge H.J., von Deuten К. et al. Host-guest complexes of 18-crown-6 with neutral molecules possessing the structure element XH2 (X = O, N, C). // J. Am. Chem. Soc. 1983. V.105. № 22. P.6568−6577.
  414. Weber G., Scheldrick G.M. A 2:1 complex of 2,4-dinitroaniline and 1,4,7,10,13,16-hexaoxacyclooctadecane (18-crown-6). // Acta Crystallogr. Sect.B. 1981. B.37. P.2108−2111.
  415. Kaufmann R., Knochel A., Koopf J. Anionenaktivierung. IV. Kristall- und Molekiilstruktur des Adduktes von Malononitril mit 18-Krone-6 (1,4,7,10,13,16-Hexaoxacyclooctadecan). // Chem. Ber. 1977. B.110. № 7. S.2249−2253.
  416. Goldberg I. Structure and binding in molecular complexes of cyclic polyethers. I. 1,4,7,10,13,16-Hexaoxacyclooctadecane (18-crown-6) dimethyl acethyl-enedicarboxylate at -160°C. // Acta Crystallogr. Sect.B. 1975. B.31. P.754.
  417. Rogers R.D., Green L.M. A reinvestigation of the crystal and molecular structure of (18-crown-6)-2CH3N02: D3d stabilization via methyl hydrogen-crown oxygen 'hydrogen bonds'. // J. Incl. Phenom. 1986. V.4. P.77−84.
  418. Bandy J. A., Truter M.R., VSgtle F. The structure of the 1,4,7,10,13,16-hexaoxacyclooctadecane (18-crown-6) bis (dimethyl sulphone) complex. // Acta Crystallogr. Sect.B. 1981. V.37. P. 1568−1571.
  419. В.В., Абашкин В. М., Ласкорин Б. Н. Электронодонорные свойства макроциклических полиэфиров // Докл. АН СССР. 1979. Т.244. № 1. С. 157.
  420. Triiltzsch R., Beger J., Buschman H.J. et al. Influence of ligand structure and solvent effects on complexation of neutral guests by several crown ethers // J. Sol. Chem. 1994. V.23. № 1. P.53−61.
  421. Mosier-Boss P.A., Popov A.I. NMR and infrared studies of the complexation reaction of 18-crown-6 with some organic solvents. // J. Am. Chem. Soc. 1985. V.107. № 30. P.6168−6174.
  422. Boer de J.A.A., Reinhoudt D.N., Harkema S. et al. Thermodynamic constants of complexes of crown ethers and uncharged molecules and x-ray structure of the 18 -crown-6-(CH3N02)2 complex. // J. Am. Chem. Soc. 1982. V.104. № 15. P.4073−4076.
  423. Staveren van C.J., Aarts V.M.L.J., Grootenhuis P.D.J, et al. Complexation of crown ethers with neutral molecules. 2. Comparison of free macrocycles and their complexes with malononitrile in solution. // J. Am. Chem. Soc. 1986. V.108. № 17. P.5271−5276.
  424. Reinhoudt D.N. Novel strategies for the complexation of neutral guest molecules by synthetic macrocyclic hosts. // J. Coord. Chem. 1988. V.18. № 1. P.21−43.
  425. Л.П., Телятник А. И., Бидзиля В. А. Сольватация макроциклических полиэфиров водой в хлороформе. // Теорет. и эксперим. химия. 1984 Т.20. № 2. С. 231.
  426. А.В., Баранников В. П., Вьюгин А. И. и др. Энтальпии образования комплексов эфира 18-краун-6 с ацетонитрилом. // Журн. физ. химии. 1992. Т.66. № 6. С. 1704−1706.
  427. Buschmann H.-J. The macrocyclic and cryptate effect. 6. Complexation of protons by noncyclic polyethers and crown ethers in acetonitrile. // Inorg. Chim. Acta. 1986. V.118. № 1. P.77−80.
  428. Buschmann H.-J. Complexation of protons by macrocyclic polyethers in acetonitrile. // Polyhedron. 1987. V.6. № 6. P.1469−1472.
  429. Gaikwad A.G., Noguchi H., Yoshio M. Stability constants of crown ether complexes with aqueous hydronium ion. // Anal. Sci. 1987. V.3. № 3. P.217−220.
  430. В.П., Орлова Т. Д., Гончарова Н. Ю. Термодинамические характеристики протонировапния 1,7-диаза-18-краун-6 эфира. // Журн. физ. химии. 1994. Т.68. № 1. С.12−14.
  431. Suh M.Y., Eom T.Y., Kim S.J. The stability constants of 1,7,10,16-tetraoxa-4,13-diazacyclooctadecane uranium (VI) complex in aqueous solution. // Bull. Korean Chem. Soc. 1983. V.4. N.5. P.231−234.
  432. O.B., Терехова И. В. Термодинамика комплексообразования аминокислот, содержащих различные функциональные группы, с 18-краун-6 в воде. // Коорд. химия. 1997. Т.23. № 12. С. 946.
  433. В.П., Гусейнов С. С., Матвеев А. В. и др. Комплексообразова-ние серебра (I) с конформационно-подвижными восемнадцатичленными краун-эфирами в ацетонитриле. // Коорд. химия. 1996. Т.22. № 4. С.279−284.
  434. Jeffrey G. A., Saenger W. Hydrogen bonding in biological Structures. Berlin: Springer, 1994.
  435. Rozas I., Alkorta I., Elguero J. Bifurcated hydrogen bonds: Three-centered interactions // J. Phys. Chem. A. 1998. V.102. P.9925−9932.
  436. Bedrov D., Smith G. D. The role local conformations in the stretching of poly (ethylene oxide) chain in solution.// J. Chem. Phys. 2003. V.118. No.14. P.6656−6663.
  437. Branca C., Faraone A., Magazu S., Maisano G., Migliardo P., Villari V. Polyethylene oxide: A review of experimental findings by spectroscopic techniques. // J. Mol. Liq. 2000. V.87. P.21−68.
  438. Ha Y. L., Chakraborty A. K. Solvation thermodynamics of simple crown ethers by the XRISM method.// J. Phys. Chem. 1994. V.98. No.43. P. 11 193.
  439. Ha Y. L., Chakraborty A. K. Effect of solvent polarity and temperature on conformational statistics of a simple macrocyclic polyether.// J. Phys. Chem. 1998. V.102. No.49. P.9987−9992.
  440. Thompson M. A. Hybrid quantum mechanical/molecular force field development for large flexible molecules: A molecular dynamics study of 18-crown-6.// J. Phys. Chem. 1995. V.99. No. 13. P.4794−4804.
  441. Krongsuk S., Kerdcharoen T., Kiselev M., Hannongbua S. Solvation of the 18-crown-6 in carbon tetrachloride as studied by Monte-Carlo simulation based on ab initio potential models. // Chem. Phys. 2006. V.324. No.2−3. P.447−454.
  442. Nagy P. I., Vollgyi G., Takacs-Novak K. Monte Carlo structure simulations for aqueous 1,4-dioxane solutions. // J. Phys. Chem. B. 2008. V.112, No.7. P.2085−2094.
  443. Pingale S. S., Gadre S. R., Bartolotti L. J. Electrostatic insights into the molecular process: A case study of crown ethers.// J. Phys. Chem. A. 1998. V.102. No.49. P.9987−9992.
  444. Remerie K., van Gunsteren W. F., Postma J. P. et. al. Molecular dynamics computer simulation of the hydration of two simple organic solutes.
  445. Comparison with the simulation of an empty cavity. // Mol. Phys. 1984. V.53. No.6. P.1517−1526.
  446. Patil K., Pawar R. Near-infrared spectral studies for investigating the hydration of 18-crown-6 in aqueous solutions.// J. Phys. Chem. B. 1999. V.103. No. 12. P.2256−2261.
  447. Keiichi O. The effect of cooperative hydrogen bonding on the OH stretching-band shift for water clusters studied by matrix-isolation infrared spectroscopy and density functional theory.// Phys. Chem. Chem. Phys. 2005. V.7. No. 16. P.3005−3014.
  448. Kolhapurkar R.R., Dagade D.H., Pawar R.B., Patil K.J. Compressibility studies of aqueous and CC14 solutions of 18-crown-6 at T = 298.15 K // J. Chem. Thermodynamics. 2006. V.38. P.105−112.
  449. Dagade D.H., Shetake P.K., Patil K.J. Thermodynamic Studies of Aqueous and CC14 Solutions of 15-Crown-5 at 298.15 K: An Application of McMillan-Mayer and Kirkwood-Buff Theories of Solutions // J. Phys. Chem. B. 2007. V. l 11. No.26. P.7610−7619.
  450. Solomonov B.N., Sedov I.A. Quantitative description of the hydrophobic effect: the enthalpic contribution // J. Phys. Chem. B. 2006. V. l 10. No. 18. P.9298−9303.
  451. Solomonov B.N., Sedov I.A. The hydrophobic effect Gibbs energy // Journal of Molecular Liquids. 2008. V.139. P.89−97.
  452. Francoise A.-N., Delgado R., Chaves S. Critical evaluation of stability constants and thermodynamic functions of metal complexes of crown ethers. // Pure Appl. Chem. 2003. V. 75. N. 1. P. 71−102.
  453. Buschmann H.-J., Schollmeyer E., Trultzsch R., Beger J. Influence of the ligand structure of macrocyclic diaza crown ethers on the complexation of Ag (I) in methanol // Thermochimica Acta. 1993. V.213. P. l 1−16
  454. Liu Y., Bao-Hang Han, Inoue Y., Ouchi M. Complexation thermodynamics of crown ethers. 6. Calorimetric titration of cation complexation with some azacrown ethers // J. Org. Chem. 1998. V.63. No.7. P.2144−2147.
  455. Solov’ev V. P, Strakhova N.N., Kazachenko V.P., Solotnov A.F., Baulin V.E., Raevsky O.A., Rudiger V., Eblinger F., Schneider H.-J. Steric and stereoelec-tronic effects in aza crown ether complexes // Eur. J. Org. Chem. 1998, No.7. P.1379−1389.
  456. Buschmann H.-J., Schollmeyer E. Silver (I) complexes with nitrogen-containing noncyclic, macrocyclic, and macrobicyclic ligands in propylene carbonate // J. Solut. Chem. 2002. V.31. No.7. P.537−545.
  457. Г. А., Афанасьев B.H., Ефремова JI.C. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Л.: Химия, 1988. -688 с.
  458. N.M., Subrahmanyam S.V. //Indian J. Chem. 1980.V.19A. P.724. Цитировано по работе 232.
  459. Atkinson G., Rajagopalan S., Atkinson B.L. Ultrasonic absorption in aqueous binary mixtures. II./"Dioxane-water at 11 and 25 °C // J. Chem. Phys. 1980. V.72. No.6. P.3511−3516.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?