Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Отражение специфической адсорбции азолов на NiO, Fe2 O3 и NiFe2 O4 в их электроповерхностных свойствах

Диссертация: Отражение специфической адсорбции азолов на NiO, Fe2 O3 и NiFe2 O4 в их электроповерхностных свойствах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Экспериментальные данные по апробации перспективности нового метода синтеза порошков ферритов из водных растворов солей ферритообразующих металлов в геле высокомолекулярного соединения, содержащего поляризующие группы, полученные на системах, исходно состоящих из водных растворов солей №(П) Ре (ПП) и азолов в геле поливинилового спирта, подтвердили перспективность метода, в принципе (уменьшение… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. физико-химическое состояние поверхности оксидов, поверхностные центры
    • 1. 2. Основные модельные представления строения двойного электрического слояи специфическая адсорбция
    • 1. 3. общие представления об адгезии
    • 1. 4. строение молекул азолов
      • 1. 4. 1. 1, 3-диазол
      • 1. 4. 2. 1,2,3,4 — тетразол
    • 1. 5. комплексообразующие свойства азолов
  • ГЛАВА II. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Объекты исследования
      • 2. 1. 1. Методика получения золей
    • 2. 2. Методы исследования
      • 2. 2. 1. Метод аналитического определения никеля (П) в растворе
      • 2. 2. 2. Метод аналитического определения железа (Ш) в растворе
      • 2. 2. 3. Метод микгоэлектрофореза
      • 2. 2. 4. Метод потенциометрического титрования
      • 2. 2. 5. Метод синтеза никелевого феррита
      • 2. 3. 6. Погрешности экспериментальных данных
  • ГЛАВА III. РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТОВ
    • 3. 1. Предварительные результаты по апробации метода синтеза феррита и их обсуждение
    • 3. 2. Результаты исследования поверхностных превращений гидроксидов Ее (Ш) и n1(11) на никелевом феррите
    • 3. 3. результаты исследования адсорбции диазола, тетразола и тетразола с заместителями на МО, !№е204 и ее
      • 3. 3. 1. Результаты предварительных экспериментов
      • 3. 3. 2. Результаты основных экспериментов
  • ГЛАВА IV. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
    • 4. 1. Обсуждение результатов изучения поверхностных превращений гидроксидов ге (ш) и n1(11) на никелевом феррите
    • 4. 2. обсуждение результатов изучения адсорбции азолов на n10, №ре204 и ре
  • ВЫВОДЫ

Отражение специфической адсорбции азолов на NiO, Fe2 O3 и NiFe2 O4 в их электроповерхностных свойствах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Специфическая адсорбция на поверхности оксидов компонентов водных растворов, несущих электрический заряд, активно изучается последние три десятилетия, однако до сих пор постановка исследований остается актуальной. В плане фундаментальной науки эта проблема, будучи весьма сложной, еще очень мало разработана. В то же время в очень большом количестве реальных гетерогенных систем наблюдается как феномен значимое отклонение закономерностей адсорбции ионов от ожидаемых по классической ион-электростатической теории, причем в результатах находит отражение химическая природа адсорбата.

В подавляющем количестве исследований, где ставится задача охарактеризовывания особенностей адсорбции ионов, усилия направлены на расчет только количественного значения обобщенного энергетического параметраникаких вопросов о природе сил, ответственных за специфику адсорбции в конкретных изучаемых случаях, о механизмах их насыщения здесь не ставится. К тому же для достоверного расчета требуется осуществление очень жестких условий по отношению к составу экспериментальной системы, а правомерность записи расчетной формулы с теоретической точки зрения весьма дискуссионна.

В последние 10−15 лет несколькими научными коллективами начали развиваться различные «химические модели» специфической адсорбции ионов. В этих работах во главу угла ставятся вопросы о химических процессах, происходящих при адсорбции в области поверхностного слоя, привлекаются концепции образования комплексов, выдвигаются представления о природе связей при специфической адсорбции, о механизмах их насыщения. К этому направлению принадлежат, в частности, исследования по разработке своей химической модели, проводимые в течение последних 15 лет на кафедре коллоидной химии СПбГУ. Специфическая адсорбция связывается здесь с основными положениями химии координационных соединенийповерхностный активный центр рассматривается как комплекс, состоящий из акцептора и лигандовв основе механизма образования адсорбционной связи лежит процесс обмена лигандов данного поверхностного комплекса ОНили Н2Ос лигандами, существующими в объеме раствора, комплекса катиона-адсорбата, или компонентов раствора, не входящих в объемный комплекс, но являющихся потенциально возможными лигандами для поверхностного комплекса.

Во всех работах, где разрабатывались химические модели, практически изучалась адсорбция катионов. В данных случаях лиганды исходного поверхностного комплекса оказываются в составе образовавшегося комплекса адсорбента. Работ по специфической адсорбции компонентов раствора, являющихся потенциально возможными лигандами, до сих пор не проводилось. Данная диссертационная работа является в этом плане первой. Вместе с тем, к таким потенциально вероятным лигандам принадлежит весьма большое количество водорастворимых органических веществ. Изучение специфической адсорбции на оксидах таких органических компонентов растворов является актуальным как в плане дальнейшей общей разработки обсуждаемой химической модели специфической адсорбции на базе привлечения адсорбата — лиганда (то есть противоположного по знаку адсорбату, исследуемому до сих пор), так и в плане изучения особенностей адсорбции органических соединений. Познание механизма специфической адсорбции указанных органических соединений позволит не только объяснять наблюдаемые феномены, но и запланированно выбирать наиболее перспективный адсорбент.

Таким образом, постановка исследований, направленных на изучение специфической адсорбции азолов, как органических компонентов, являющихся потенциально вероятными лигандами, при наличии в молекуле раздельных групп, обеспечивающих электростатические и донорно-акцепторные связи с активным центром поверхности, включающим в свой состав металл-акцептор, возможности варьирования важных деталей в строении молекул азолов, концентрации азола и значения рН, влияющего на заряд молекулярной единицы азола и на способность к вступлению в донорно-акцепторную связьполучение в конечном итоге информации о роли предполагаемого механизма образования связи, определяющей специфическую адсорбцию, и о процессах в поверхностном слое, инициированных образованием этой связи, представляется в настоящее время весьма актуальной.

Основной целью работы являлось дальнейшее расширение теоретических представлений развиваемой на кафедре коллоидной химии СПбГУ химической модели специфической адсорбции на оксидах таких компонентов водных растворов, которые способны к образованию донорно-акцепторных связей, путем включения в круг адсорбирующихся компонентов веществ, способных быть лигандами в поверхностном комплексе, и качественной оценки информации, получаемой из эксперимента по изучению электроповерхностных свойств дисперсий, состоящих из оксидов N1(11) и Ре (Ш) и водных растворов азолов, которая позволила бы судить о процессах, происходящих во времени на границе оксид — водный раствор.

Кроме указанной основной цели была поставлена также цель изучения возможностей и перспективности предложенного на кафедре нового метода синтеза никелевого феррита из находящихся в геле поливинилового спирта водных растворов солей №(П) и Ре (Ш) и азолов, как катализаторов реакции ферритизации, вследствие их способности к образованию донорно-акцепторной связи с данными металламикритерием качества синтезированного порошка была выбрана степень ферритизации.

выводы.

1.С помощью изучения электроповерхностных свойств продолжено развитие химической модели специфической адсорбции на оксидах компонентов водных растворов, способных быть как акцепторами, так и лигандами поверхностного комплекса. Исследования потенциально возможными лигандами, и твердыми оксидами, проведены с азоламиорганическими компонентами раствора, являющимися в активные центры которых входят потенциально возможные акцепторы.

2.В экспериментах изучена кинетика изменения электрокинетического потенциала и рН водного раствора во время контакта раствора и адсорбента в системах, состоящих из растворов 1,3-диазола, 1,2,3,4-тетразола, 5-метилтио-Ш-тетразола, 5-гексилтио-1Н-тетразола или 5-фенилтио-1Н-тетразола при.

— 3 5 концентрации 10″ -10″ моль/л и твердых оксидов №(П), Ре (Ш) или никелевого феррита. Изучен также сдвиг рН тнз во время контакта растворов.

2 -4.

1,3-диазола или 1,2,3,4-тетразола при концентрации 10 -10 моль/л и оксидов № 0 или ЮТегОф В качественном отношении характерные особенности зависимостей одинаковы для всех адсорбентов и всех азоловв количественном отношении в зависимостях четко отразилось: различие природы адсорбентов, различие природы и концентрации азолов. Полученные зависимости являются весьма специфическими и не могут быть объяснены на основе существующих представлений о механизмах специфической адсорбции.

3.Все зависимости, интерпретируемые, как дающие информацию о сути согласно разрабатываемой модели предположительно происходящих в поверхностном слое процессов, взаимосогласуются и качественно весьма удовлетворительно объяснимы, исходя из представлений химической модели специфической адсорбции.

4.Установлено, что в нанесенных на поверхность феррита слоях, исходно состоящих из коллоидных частиц гидроксидов N1(11) или Бе (III), происходит ряд последовательных превращений состоянияконечной стадией, вероятно, является образование поверхностного слоя со структурой, соответствующей структуре кристаллической решетки основы. Результаты представляют значимость, как дающие характеристику исходного поверхностного комплекса.

5.Экспериментальные данные по апробации перспективности нового метода синтеза порошков ферритов из водных растворов солей ферритообразующих металлов в геле высокомолекулярного соединения, содержащего поляризующие группы, полученные на системах, исходно состоящих из водных растворов солей №(П) Ре (ПП) и азолов в геле поливинилового спирта, подтвердили перспективность метода, в принципе (уменьшение энергозатрат, увеличение степени ферритизации порошка). Вместе с тем, данные показали, что зависимость выхода реакции существенно зависит от температуры высокотемпературной стадии синтеза, марки поливинилового спирта, качество порошка весьма сложно зависит от относительных и абсолютных концентраций солей ферритообразующих металлов, существенно меняется при изменении вида и концентрации азолов, последовательности введения в исходную систему компонентов реакции и азолов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Ю. Д. Химия нестехиометрических окислов. М.:Изд-во МГУ, 1974. 364с.
  2. Ю. Д. Твердофазные реакции. М.:Химия, 1978. 360с.
  3. Ф. В сб. Химия твердофазного состояния. М., 1961.543с.
  4. В. В. Отражение физико-химического состояния поверхности ферритов и ферритообразующих оксидов в смачивании и электроповерхностных явлениях// Автореф. диссерт. Лен-д.: ЛГУ, 1984.
  5. Wagner U. Aspects of the Correlation between raw Material and Ferrite
  6. Properties. Part II.// J. Magnetism and Magn. Mater. 1981. V.23. P.73−78.
  7. К. Твердые кислоты и основания. М.:Мир, 1973.183с.
  8. С. Химическая физика поверхности твердого тела.// Пер. англ.1. М.:Мир, 1980. 488с.
  9. Parks G. A. The Isoelectric Point of Solid Oxides, Solid Hydroxides and
  10. Aqueous Hydroxides Complex System// Chem. Revies. 1965. № 2. P. 177−198.
  11. Parks G. A. de Bruin P. L. The Zero Point of Charges of Oxides// J. Phys. Chem.1962. № 5. P.967−973.
  12. M. Л., Лобов Б. И., Рутковский Ю. И., Рубина Л. А. Состав и устойчивость гидроксокомплексов иона Fe3+ на поверхности оксида железа
  13. I)// Коорд. химия. 1991.Т.17. в. 4.С.488.
  14. Ю. М., Дердулла В. И. Влияние химической обработкина электроповерхностные свойства а-РегОз В сб.Электроповерхностные явления в дисперсных системах. М.: Наука. 1972. С.34−37.
  15. П. И., Епишина Н. А., Павлова Л. А. Влияние модифицирования на процесс уплотнения и спекания ферритового порошка.//Неорг. материалы. 1990. Т. 26. в. 9. С. 1932−1938.
  16. К. П., Васильева Е. О., Лунькова О. Н. Извлечение цинка изводных растворов путем их контакта с порошком марганец-цинкового феррита//Журн. прикладн. химии.1995. Т.68. в. 7. С.1067−1074.
  17. Пак В. Н., Обухова Н. Г. Сорбция катионов Sr2* и Си2+ из водных растворов железосодержащим шламом// Журн. прикладн. химии. 1995. Т.68. в.2 С.214−217.
  18. Д. А. Курс коллоидной химии. JL: Химия. 1974. 365с.
  19. О. Н. Электрокинетические явления. JL: Изд-во ЛГУ. 1973.198с.
  20. Haydon D. A. The Elektrical Double Layer and Electrokinetic Phenomena//
  21. Recent Progress in Surface Science. 1964. V.l.chapter 3. P. 164.
  22. A. H., Багоцкий В. С., Иофа 3. А., Кабанов Б. H. Кинетика электродных процессов. М.: Изд-во МГУ, 1952. 318с.
  23. D. Е., Le vine S., Healy T. W. Site-binding Model of the Electrical Double Layer at the Oxide/ Water Interface// J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1974. № 10. P.1807−1818.
  24. Tadros T.F., Lyklema I. Adsorption of Potential Determing Ions at the Silica/Aqueous Electrolyte Interface and the Role of Some Cations// Electroanal. Chem. Interf. Electrochem. 1968. V.17. № 3.P.267.
  25. .Б. Закономерности адсорбции однозарядных ионов на границе водных растворов с оксидами// Электрохимия. 1989. Т.25. № 12. С. 164.
  26. Е.Ю., Сидорова М. П. Расчет параметров двойного электрического слоя оксида кремния с помощью модели «ионных пар»// Коллоид, журнал. 1990. Т.52. № 6. С. 816.
  27. М. А. Специфическая ионная адсорбция из растворов электролитов// Итоги науки и техники. Электрохимия. 1988. Т.26. С.З.
  28. И.Г., Батраков В. В., Шаплыгин И. С., Дятлова Н.М., Михальченко
  29. И.С. Методы изучения и модельное описание кислотно-основных свойств на границе раздела оксид железа-электролит// Неорганические материалы. 1994. Т.ЗО. № 10. С.1203−1218.
  30. И.Г., Батраков В. В., Шаплыгин И. С., Дятлова Н.М., Михальченко
  31. И. С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа П. Эксперементальные данные по адсорбции ионов и поверхностному комплексообразованию// Неорганические материалы. 1994. Т.30. № 10. С. 1219.
  32. Davis J.A., James R.O., Leckie J.O. Surface ionization and complexation at theoxide-water interfaces// J. Colloid Interface Sci. 1978. V.63. № 3. P.480.
  33. Davis J.A., Leckie J.O. Surface ionization and complexation the oxide-waterinterfaces. II. Surface Properties of Amorfous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metals Ions // J. Colloid Interface Sci. 1978. V.67. №.1. P.90.
  34. Davis J.A., Leckie J.O. Surface ionization and complexation the oxide-waterinterfaces. III. Adsorption of Anions. // J. Colloid Interface Sci. 1980. V.74. № 1.P.32.
  35. Lyklema I. Structure of Electrical Double Layer on Porous Surfaces//J. Electroanal. Chem. 1968. V.18. № 4. P.341.
  36. Tadros T. F., Lyclema I. Adsorption of Potential Determing Ions at the Silicaaqueous Electrolyts Interfaces and the Role of Same Cations//J. Electroanal. Chem. 1968. V.17. № 3. P.267−275.
  37. Lyklema I. The Electrical Double Layer on Oxide.//Croat. Chem.Acta. 1974.1. V. 43. № 3. P.249−260.
  38. M. P., Ликлема Й., Фридрихсберг Д. А. О потенциалах двойногоэлектрического слоя в растворах потенциалопределяющих ионов.// Коллоида, журн. 1978. Т. 38. № 4. С.716−721.
  39. P. Н., Campbell А. В., Lee W. Adsorption of Со by Oxides from
  40. Aqueous Solution.// Can. J. Chem. 1972. V. 50. № 11. P. 1642−1648.
  41. James R. O., Stiglich R. J., Healy T. W. Analysis of Models of Adsorption of
  42. Metal Ions at Oxide/ Water Interface// J. Colloid Interface Sci. 1972. V. 40. № 1. P.42−52.
  43. Matijevic' E. Colloid Stability and Complex Chemistry// J. Colloid Interface
  44. Sci. 1973. V. 43. № 2. P.217−245.
  45. Matijevic' E. The Role of Chemical Complexing in the Formation and Stabilityof Colloidal Dispersions// J. Colloid Interface Sci. 1977. V.58.№ 2 P.374−390.I
  46. Tamura H., Matiejvic' E., Meites L. Adsorption of Co on Spherical Magnetite
  47. Particles//J. Colloid Interface Sci. 1983. M.92. № 21. P.303−311.
  48. Ю. M., Быкова M. И., Янклович А. И. Изучение процессагидролиза и полимеризации ионов аллюминия методом коагуляции/ В. сб. термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах. Л.: Изд-во ЛГУ. 1983. С. 152.
  49. М. М., Leckie J. О. Multiple Site Adsorption of Cd, Cu, Zn and Pbon Amorprhous Iron Oxyhydroxide// J. Colloid Interface Sci. 1981. V. 79. № 1. P.112−140.
  50. А. П., Алесковский В. Б. Изучение сорбции ионов двухзарядныхметаллов на силикагеле.// Журн. общей химии. 1968. Т.38. № 7.С.1419−1428.
  51. Stumm W., Huang С. P., Jenkins S. R. Spesific Chemical Interaction Affectingthe Stability of Dispersed Systems// Croat. Chem. Acta. 1970. V. 43. № 2. P. 223.
  52. Stumm W., Morgan J. J. Aquatic chemistry. N.-Y, 1970. 390 p.
  53. Stumm W., Hohl H. Interaction of Pb2+ with Hydrous-Al203// J. Colloid Interface Sci. 1976. V. 55. P. 281−288.
  54. Schidler R. W., Fust S., Disk R., Wolf P. U. Ligand Properties of Surfaceл I O-l- л i л I
  55. Silanol Groups. I. Surface Complex Formation with Fe, Cu, Cd, Pb // J. Colloid Interface Sci. 1976. V. 55. № 2. P.469−475.
  56. Л. К. Кинетика установления равновесного состояния ДЭСв системах кварц-кислые растворы А1С1з и влияние на него внешнего электрического поля. Автореф. канд. дисс. Л.: ЛГУ. 1985.
  57. К. П., Александрова Л. К. Модель специфической адсорбции
  58. А1 на кварце в аспекте химии комплексных соединений// Коллоидн.журн. 1988. Т. 50. № 1. С. 100.
  59. С. А. Кинетика установления равновесного ДЭС и механизм специфической адсорбции в системах оксид водные растворы солей гидролизующихся металлов. Автореф. канд. дисс. JL: ЛГУ. 1989.
  60. К. П., Демин С. А. Представления о механизме специфической адсорбции катионов металлов на оксидах./ В сб. Физ,-хим. мех. и лиофильн. дисперсных систем. 1991. В. 22. С. 77.
  61. В. М., Тихомолова К. П. Взаимодействия аква- и гидроксокомплексов .свинца (II) с поверхностью кварца в водных растворах с различными значениями рН// Коллоидн. журн. 1995. Т. 57. № 6. С.878−883.
  62. В. М. Взаимодействия аква- и гидроксоформ Pb (II), Си (II), Hg1.) с поверхностью SiC>2 в аспекте химической концепции специфической адсорбции. Автореф. канд. дисс. СПб.: СпбГУ. 1996.
  63. В. М., Тихомолова К. П. Взаимодействия аква- и гидроксокомплексов меди (II) с поверхностью кварца в водных растворах с различными значениями рН// Коллоидн. журн. 1996. Т. 58. № 5. С.726−732.
  64. В. М., Тихомолова К. П. Взаимодействия аква- и гидроксокомплексов ртути (II) с поверхностью кварца в водных растворах с различными значениями рН.// Коллоидн. журн. 1996. Т. 58. № 5. С.733−742.
  65. Matijevic' Е., Mathai К. G., Ottewill R. Н., Kerker М. Detection of Metal Ion
  66. Hydrolysis by Coagulation. Ill Aluminum// J. Colloid. Chem. 1961. V. 65.P. 826−830.
  67. Matijevic' E., Couch J. P., Kerker M. Detection of Metal Ion Hydrolysis by
  68. Coagulation. IV Zinc// J. Phys. Chem. 1962. V. 66. P. 111−114.
  69. Matijevic' E., Stryker Z. J. Coagulation and Reversal of Charge of Lyophobic
  70. Colloids by Hydrolysed Metal Ions. III. Aluminum Sulfate// J. Colloid.1.terface Sei. 1966. V. 22. № i. p. 68−77.
  71. Matijevic' E., Abramson M. B., Schulz K. F., Kerker M. Detection of Metal1. n Hydrolysis by Coagulation: thorium// J. Phys. Chem. 1960. V. 64. № 9. P. 1157−1161.
  72. Matijevic' E. Principles and Application of Water Chemistry. N.-Y, 1967. 221p.
  73. Matijevic' E. Colloid Stability and Complex Chemistry// J. Colloid. Interface
  74. Sei. 1973. V. 43. № 2. P. 217−245.
  75. Matijevic' E., Broadhurst P., Kerker M. On Coagulation Effects of Highly Charged Counterions// J. Phys. Chem. 1959. V. 63. № 10. P.1552−1557.
  76. Matijevic' E. The Role of Chemical Complexing in the Formation and Stabilityof Colloidal Dispersions// J. Colloid. Interface Sei. 1977. V. 58. № 2. P. 374−389.
  77. James R. O., Healy T. W. Adsorption of Hydrolyzable Metal Ions at the Oxide
  78. James R. O., Healy T. W. Adsorption of Hydrolyzable Metal Ions at the Oxide
  79. Water Interface. III. A Thermodinamic Model of Adsorption// J. Colloid. Interface Sei. 1972. V. 40. № 1. P.65−81.
  80. Benjamin M. M., Leckie J. O. Conceptual Model for Metal-ligand-surface Interactions during Adsorption// Environ Sei. Technol. 1981. V. 15. № 9. P. 1050−1057.
  81. Benjamin M. M., Leckie J. O. Competitive Adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on
  82. Amorprhous Iron Oxyhydroxide// J. Colloid Interface Sei. 1981. V.83. № 2.P.410.
  83. Davis J. A., Leckie J. O. Chemical Modeling-speciation, Sorption, Solubilityand Kinetics in Aqueouse Systems// Amer. Chem. Soc. Symposium Series. 1978.
  84. Huang C. P., Stumm W. Spesific Adsorption of Cations on Hydrous X-AI2O3//J.
  85. Colloid. Interface Sci. 1973. V. 43. № 2. P. 409.
  86. Stumm W., Hohl H, Dalang F. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide
  87. Surface// Croat. Chem. Acta. 1976. V. 48. № 4. P.491.
  88. Stumm W., Wehrli В., Wieland E. Surface Complexation and its Impact on Geochemical Kinetics// Croat. Chem. Acta. 1987. V. 60. № 3. P. 429.
  89. Stumm W., Sulzberger В., Sinniger I. The Coordination Chemistry of the Oxide Electrolyte Interface: the Dependence of Surface Reactivity (Dissolution, Redox reactions) on Surface Structure// Croat. Chem. Acta. 1990. V. 63. № 3. P. 277.
  90. ТихомоловаК. П. Электроосмос. JI.: Химия, 1989. 246 с.
  91. О. Л., Овчареико Ф. Д. Электроповерхностные явления и гидрофильность дисперсных систем. Киев: Наук, думка, 1992.169с.
  92. О. Н., Козьмина 3. П., Маркович А. В., Фридрихсберг Д. А.
  93. Электрокинетические свойства капиллярных систем. М.-Л.: Изд-во АН СССР, 1956. с. 70.
  94. J. Т. The Distribution of Ions under a Charged Monolayer, and a
  95. Surface Equation of State for Charged Films// Proceedings of the Royal Society of London. 1951. V. 208. № 1092−1095. P. 224.
  96. Pethica B. A., Few A. V. The Surface Potentials of Long Chain Sulphates and
  97. Their Relation to Dispersion Stability// Duscuss. of the Faraday Society. 1954. V. 18.
  98. Haydon D. A. A Study of the Relation between Electrokinetic Potential an
  99. Surface Charge Density// Proceedings of the Royal Society. 1960. V. 258. P. 319−328.
  100. Haydon D. A., Taylor F. N. Adsorption of Sodium Octyl and Decyl Sulphatesand Octyl and Decyl Trimethylammonium Bromides at the Decane-Water Interface// Transaction of the Faraday Society. 1962. V. 58. № 478. Part 6. P. 1233
  101. . E., Третьяков Ю. Д., Летюк Л. М. Физико-химические основыполучения, свойства и применение ферритов. М.: Металлургия, 1979. 471с.
  102. Г. Н. Химия и технология ферритов. Л.: Химия, 1970. 192с.
  103. . В., Чураев Н. В., Муллер В. М. Поверхностные силы. М.: Наука, 1985. 398с.
  104. Ю. Г. Курс коллоидной химии. М.: Химия, 1982. 397с.
  105. В. А., Еронько О. Н. Теоретические основы некоторых методовпереработки дисперсных систем. СПб.: Изд-во СПб гос. Технолог, института, 1995. 15с.
  106. Н. В., Нечаев Е. А. Гетероадагуляция гидрозоля на неорганических адсорбентах//Коллоидн. журн. 1990. Т. 52.№ 1.С.158.
  107. Е. Д., Перцов А. В., Амелина Е. А. Коллоидная химия. М.: МГУ, 1982. 352с.
  108. А. П., Гарновский А. Д. и др. а, л-комплексообразующая способность гетероатомных соединений// Химия гетероциклических соединений. 1983. № 10. С.1299−1310.
  109. Л. Основы современной химии гетероциклических соединений. М.: Мир, 1971. с. 165.
  110. В. А., Панина Н. С., Колдобский Г. И., Гидаспов Б. В., Широкобоков И. Ю. Тетразолы// Журн. орг. химии. 1979. T. XV. № 4. С.844−847.
  111. В. А., Колдобский Г. И., Гидаспов Б. В., Осокина Е. Н. Основность тетразолов// Журн. орг. химии. 1977. Т. 13. № 11.С. 2421−2425.
  112. Е. Н., Гольдпггейн И. П., Ромм И. П. Донорно-акцепторнаясвязь. М.: Химия, 1973. с. 8.
  113. А. Д., Осипов О. А., Шейнкер В. Н. Химия комплексныхсоединений галогенидов элементов I-VIII групп и галогенов с азолами// Коорд. химия. 1980. Т.6. № 1. С. 10.
  114. А. Д., Осипов О. А., Кузнецова Л. И., Богдашев И. Н. Успехикоординационной химии азолов// Успехи химии. 1973. T.XLII.№ 2. С. 178.
  115. А. Д., Осипов О. А., Булгаревич С. Б. Принцип ЖМКО ипроблема конкурентной координации в химии комплексных соединений// Успехи химии. 1972. Т. XLI.№ 4. С. 649.
  116. В. Н., Гарновский А. Д., Тищенко Л. Г., Осипов О. А. Молекулярное комплексообразование N-метилимидазола с йодом// Журн. орг. химии. 1973. Т. XLIV. № 10. С. 2250.
  117. Д., Уилкинс Р. Современная химия неорганических соединений.
  118. С. С., Бовыкин Б. А., Шестакова С. Н., Омельченко А. И. Металлсодержащие комплексы лактамов, имидазолов и их биологическая активность// Успехи химии. 1985. Т. LIV. № 7. С. 1152.
  119. Отчет по НИР// Исследование строения координационных соединений металлов с производными триазола, бензимидазола, дитиокариаминовой кислоты, хлорфенолами, обладающими пестицидными свойствами. М.: ВНТИЦентр, 1989. С. 34.
  120. . Е., Шейнкер В. Н., Миняев Р. М., Минкин В. И. // Журн. орг.химии. 1979. Т. 49.С. 1624.
  121. В. А., Панина Н. С., Колдобский Г. И., Гидаспов Б. В., Широкобоков И. Ю. Тетразолы. V. Электронная структура тетразола и его производных// Журн. орг. химии. 1979. T.XV.№ 4. С.844−847.
  122. С. Д. Успехи химии 1, 2-азолов// Успехи химии. 1979. Т. 48.№ 1. З.С.533−562.
  123. М. И., Корнеева Н. В., Шевелев С. А., Файнзильберг А. А.
  124. Нитропиразолы (обзор)// Химия гетероцикл. соединений. 1988. № 4. С.435−453.
  125. В. А., Ерусалимский Г. Б., Щербинин И. Б. Исследование пятичленных азотсодержащих гетероциклов методами квантовой химии II. Строение и ароматичность азолов// Журн. орг. химии. 1995. Т. 31. № 9.
  126. А. Ф., Гарновский А. Д., Симонов А. М. Успехи химии имидазола// Успехи химии. 1966. Т.35. № 2. С.261−302.
  127. В. А., Ерусалимский Г. Б., Щербинин И. Б.Исследование пятичленных азотсодержащих гетероциклов методами квантовой химии. 1. Киелотно-основные свойства азолов// Журн. орг. химии. 1993. Т. 29. № 7. С.1297−1302.
  128. С. P., Mesmer R. Е. Hydrolysis of cations. N.-Y, 1976. 489Pp.
  129. С. А. Руководство по практическим занятиям по физической и коллоидной химии. М.: Мир, 1956.
  130. Д. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир, 1971. 502с.
  131. О. Н., Карпова И. Ф., Козьмина 3. П. и др. Руководство по практическим работам по коллоидной химии. М.: Химия/1964. 200с.
  132. Д. Электрохимические константы. М.: Мир, 1980. 365с.
  133. Е. И. Статистические методы анализа и обработки наблюдений. М.: Наука, 1968.С. 120−152.
  134. Бранд 3. Статистические методы анализа наблюдений. М.: Мир, 1975. С. 87.
  135. В. И., Макулов Н. А., Короткина О. Б. Разработка и аттестация методик количественного анализа проб веществ и материалов. М.: Машиностроение, 1987.С.36−66.
  136. Г. Д., Пятунин М. Д., Радченко М. П. Анализ методов получения ферритовых порошков и сырьевых материалов из них. М.: ЦНИИ Электроника, 1989. 80с.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?