Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Электрохимия и коррозия наводороженных никеля, меди и медноникелевых сплавов в водных электролитах

Диссертация: Электрохимия и коррозия наводороженных никеля, меди и медноникелевых сплавов в водных электролитах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

При коррозии гидрида никеля в щелочных средах кислород расходуется только на взаимодействие с водородом, диффундирующем из гидридной фазы, а никель остается на поверхности образца. Сделано заключение, что в интервале рН от 7 до 14 окисление водорода кислородом лимитируется его твердофазной диффузией, а скорость распада гидрида не зависит от рН. Установлено, что гидрид сплава Cu30Ni при коррозии… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. РАЗРАБОТКА МЕТОДОВ ИЗУЧЕНИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО И КОРРОЗИОННОГО ПОВЕДЕНИЯ НАВОДОРО-ЖЕННЫХ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ
    • 1. 1. Радиометрические методы исследования анодного поведения сплавов
    • 1. 2. Разработка радиометрической методики с использованием чужеродной метки Со58 для изучения анодного поведения никеля и никельсодержащих сплавов
    • 1. 3. Способ определения водорода в металлах и сплавах методами электрохимических и радиометрических измерений
    • 1. 4. Возможности нестационарных электрохимических методов для изучения электрохимического поведения наводороженных металлических материалов
      • 1. 5. 3. аключение по главе
  • ГЛАВА 2. ВЛИЯНИЕ АБСОРБИРОВАННОГО НИКЕЛЕМ ВОДОРОДА (а-ФАЗА СИСТЕМЫ Ni-H) НА ЕГО АНОДНОЕ РАСТВОРЕНИЕ И КОРРОЗИЮ В РАСТВОРЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
    • 2. 1. Анодное и коррозионное поведение а-фазы системы Ni-H (литературные данные)
    • 2. 2. Влияние предварительной катодной поляризации на анодное растворение никеля
    • 2. 3. Кинетика ионизации водорода при анодной поляризации а-фазы системы Ni-H
    • 2. 4. Коррозия никеля с водородной деполяризацией
    • 2. 5. Электрохимическое поведение ингибированного водородом никеля
    • 2. 6. Наводороживание никеля при его анодной поляризации
    • 2. 7. Влияние ингибиторов наводороживания на анодное и коррозионное поведение никеля
      • 2. 7. 1. Влияние ингибиторов наводороживания (КИ-1) на анодное поведение никеля
      • 2. 7. 2. Влияние ингибиторов наводороживания (КИ-1) на коррозионное поведение никеля

Электрохимия и коррозия наводороженных никеля, меди и медноникелевых сплавов в водных электролитах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Взаимодействие металлов с водородом является одной из фундаментальных проблем физики твердого тела. Особый интерес, проявляемый к системам металл-водород, связан с тем, что внедренный в металл водород радикально изменяет многие свойства металла — магнитные, структурные, механические. Трудно переоценить вклад в теоретическую физику работ по диффузии водорода, изучению фазовых переходов в системах металл-водород, деформации металлической матрицы, связанной с абсорбированным водородом, появлению сверхпроводимости в металлах и сплавах, где без водорода она отсутствует [1,2].

Наряду с большим объемом исследований, имеющих теоретическое значение для объяснения взаимодействия водорода с металлической матрицей, изучение внедрения водорода в металлы имеет и большой практический интерес. Это связано, прежде всего, с изменением механических свойств металла — водородная хрупкость металлов [3]. При этом водородное охрупчи-вание является одним из наиболее опасных причин коррозии оборудования из сплавов, содержащих железо и никель.

Побочным результатом неправильно рассчитанной системы катодной защиты является преждевременный выход оборудования в нефтегазодобывающей и химической промышленности [4], а также стальных конструкций морских сооружений. Так, защита стальных конструкций обеспечивается при потенциале — 0,8 В (нас. к. э.). При избыточной катодной защите, например при Е = - 1,10 В, возникает опасность появления избыточных ОН" - ионов и большого объема водорода. Под действием щелочей разрушаются амфотер-ные металлы и некоторые защитные органические покрытия, под действием водорода происходит катастрофическое растрескивание высокопрочных сталей [5].

Внедрение водорода в металлические материалы, изменяя их коррози-онно-электрохимические характеристики, вызывает серьезные проблемы при выборе конструкционных материалов для атомной энергетики, авиации, судостроения и других отраслей промышленности, в которых внезапный выход из строя узла или детали создает аварийную ситуацию или приводит к большим экономическим потерям.

Большой интерес проявляется в последнее время исследователями к гидридам металлов и интерметаллическим соединениям, способным к накоплению большого количества водорода. Это связано с попытками создания альтернативной энергетики, основанной на использовании водорода [6]. В случае создания приемлемых по стоимости и технологичных источников энергии на водороде снимается рад проблем, связанных с ограниченностью запасов топливного сырья, вопросами по его добыче и загрязнением окружающей среды.

Гидриды металлов имеют большое прикладное значение — в атомной и термоядерной энергетике [1,7] как источники чистого водорода, хранение и транспортировка водорода в форме гидридов. Наибольший практический интерес представляют сплавы — накопители водорода, дающие с водородом во-дородоемкие гидриды [8, 9]. Эти сплавы используются для развития водородной энергетики [10, 11]. Поэтому в последнее время проявляется большой интерес к синтезу гидридов металлов и сплавов различного состава электрохимическим методом.

Значительный интерес, проявляемый исследователями к системе никель — водород, связан с тем, что никель является одним из основных компонентов нержавеющих сталей и медноникелевых сплавов, используемых в промышленности.

Использование сплава Cu-Ni для теплообменников в опреснительных установках и на морских судах сопряжено с контактом поверхности сплава с такими агрессивными соединениями водорода как водяной пар и серосодержащие соединения водорода. Это может быть причиной внедрения водорода в сплав. Внедрение водорода может происходить в результате электрохимических процессов, в частности, при катодном выделении водорода в электрохимических системах (химические источники тока и электролизеры) — при коррозии с водородной деполяризацией.

Гидридобразующие металлы и сплавы, содержащие в большинстве случаев никель и Mm — мишметалл (смесь редкоземельных элементовобычно Се, La, Nd, Pr), широко исследуются из-за их применения в качестве электродного материала для никель/металлогидридных аккумуляторов (NiМН) многоразового использования. При этом в основном решались вопросы, связанные с изучением влияния состава сплава на зарядно-разрядные характеристики отрицательного электрода батареи (гидрида) [12], выбора условий быстрого разряда [13] и быстрого заряжения [14].

Однако данные по электрохимическому поведению гидридов металлов, в частности гидрида никеля, практически отсутствуют.

Поскольку никель входит в состав сплавов — накопителей водорода, то представляло интерес изучить электрохимическое и коррозионное поведение наводороженного никеля — а — фазу (твердый раствор внедрения — Ni — 0,03 ат.% Н) и Р — фазу (гидрид).

Металлы группы железа, в особенности никель, а также сплавы и интерметаллические соединения на его основе обладают способностью поглощать при катодной поляризации в водных растворах значительное количество водорода. Последующая анодная ионизация накопленного в твердой фазе водорода используется для создания различных химических источников тока. Эффективность подобных источников при их длительной эксплуатации определяется не только количеством накопленного в них водорода, т. е. их емкостью, но и коррозионной стойкостью матрицы накопителя.

Анализ литературных данных по закономерностям наводороживания никеля, меди и сплавов на их основе позволяет сделать следующие выводы:

— электролитическое наводороживание никеля приводит в зависимости от условий катодной поляризации и состава раствора к внедрению водорода в кристаллическую решетку никеля, а также к образованию новой фазы — гидрида никеля;

— медь и сплавы с высоким содержанием меди образуют при наводоро-живании твердый раствор внедрения водорода в металл.

В литературе отсутствуют сведения о надежных методах определения распределения внедренного водорода по глубине образца и кинетике его ионизации. Между тем состав наводороженного приповерхностного слоя должен определять коррозионно-электрохимические свойства металла. Подробные данные о составе этого слоя и его влияние на указанные свойства в литературе отсутствуют.

В связи с отсутствием надежного способа изучения распределения водорода по глубине наводороженного образца нерешенными остаются вопросы, связанные с точным определением состава гидрида никеля и его электрохимическими свойствами. Имеются некоторые данные о том, что ионизация водорода, поглощенного металлом, может происходить в режиме диффузионного ограничения в твердой фазе, однако анализ экспериментальных данных осложняется возможностью протекания побочных электрохимических процессов — ионизации металла и образования оксидов на его поверхности [15].

В этой связи для изучения закономерностей одновременной ионизации из наводороженного образца не только внедренного водорода, но и металла при его последующей анодной поляризации целесообразно сочетать электрохимические измерения с независимым методом определения парциальной скорости ионизации металла (или компонентов сплава), обладающем высокой чувствительностью и избирательностью. Удобным методом изучения кинетики анодного растворения металлов и сплавов является усовершенствованный радиометрический метод с непрерывной регистрацией радиоактивности раствора. Анализ особенностей метода сочетания электрохимических и радиометрических измерений показывает, что таким способом можно получить данные о форме существования водорода в приповерхностном слое наводороженного металла и его распределение по глубине образца, а также о влиянии водорода на кинетику ионизации металла и его коррозионное поведение.

Исследования электрохимического поведения наводороженных никеля, меди и сплавов на их основе в щелочных средах представляют теоретический и практический интерес. Сведения об этих процессах в щелочной среде крайне отрывочны: нет данных о кинетических закономерностях ионизации водорода из, а — и р — фаз системы никель-водородне изучена кинетика распада гидрида никеляне исследовано анодное поведение наводороженных меди и сплава Cu30Niне изучено коррозионное поведение гидридов никеля и сплава Cu30Ni.

Растворы щелочей являются удобной средой для получения кинетических характеристик ионизации водорода, так как в этом случае водород является электрохимически активным компонентом по отношению к никелю, поскольку никель в щелочной среде легко пассивируется. В этой связи исследование электрохимического поведения наводороженных никеля, меди и сплава Cu30Ni можно проводить с помощью высокочувствительных и достаточно простых в аппаратурном оформлении нестационарных электрохимических методов.

Сказанное выше позволяет выделить в рамках большой научно-технической проблемы — электрохимическое и коррозионное поведение наводороженных металлических материалов на примере никеля, меди и медно-никелевых сплавов в водных электролитах в качестве нового научного направления.

Цель работы. Установление основных закономерностей электрохимического поведения наводороженных при катодной поляризации металлических материалов (никель, медь, и сплав Cu30Ni), закономерностей кинетики образования и распада гидрида никеля.

Научная новизна.

Систематическим анализом электрохимического и коррозионного поведения наводороженных (аи рфазы) металлических материалов (никель, медь, сплавы системы медь-никель) в кислых и щелочных средах решены следующие научные задачи: В кислой среде:

— впервые выявлено и экспериментально обосновано ингибирующее действие адсорбированного никелем водорода на его анодное растворение и коррозию, а также на никелевую составляющую сплава Cu30Ni;

— изучена кинетика ионизации водорода из наводороженного никеля и кинетика внедрения водорода в никель;

— рассмотрена роль стимуляторов (тиомочевина) и ингибиторов (КИ-1) наводороживания на процесс наводороживания никеля;

— впервые установлено распределение водорода по глубине наводороженного никеляизучено влияние режима катодной поляризации на образование гидрида никеля и определен его состав;

— показано, что медь и сплав Cu30Ni поглощают значительно меньше водорода, чем никель.

В щелочной среде определены: -общее содержание водорода в образцах;

— толщина гидрида никеля и толщина гидрида, из которой ионизуется сверхстехиометрический водород;

— коэффициент диффузии водорода в наводороженных никеле, меди, сплаве Cu30Ni и гидриде никеля;

— кинетические параметры электрохимической реакции ионизации водорода из аи рфаз системы Ni-H;

— закономерности ионизации водорода из наводороженной меди- -исследовано электрохимическое поведение аи р-фаз системы Cu30Ni-H;

— рассмотрена природа бестокового потенциала Екор гидрида никеля. и

Теоретическая и практическая значимость работы.

Разработан компьютеризованный метод изучения наводороживания металлов и сплавов, основанный на сочетании радиометрических и электрохимических измерений, позволяющий определять общее содержание водорода в образце, толщину наводороженного слоя, распределение водорода по глубине образца, коэффициент диффузии водорода и состав образующегося при наводороживании гидрида металла.

Ингибирование анодного растворения никеля адсорбированным на его поверхности водородом приводит к тому, что при анодной поляризации наводороженного никеля в первую очередь ионизуется абсорбированный металлом водород. Этот эффект совершенно не учитывался в ранних работах, что привело к неправильной интерпретации полученных результатов.

Наличие различной склонности к адсорбции и поглощению водорода компонентами медно-никелевого сплава Cu30Ni приводит к обращению их электрохимической активности — при анодной поляризации наводороженного сплава вместо никеля электрохимически активным компонентом становится медь.

Гидрид никеля, образующийся при наводороживании никеля в кислом растворе, содержащем стимулятор наводороживания, имеет состав N12H, а не NiH0>7 как приведено в литературе. Такое различие связано с неучетом сверх-стехиометрического водорода в гидридной фазе.

Результаты по кинетике и механизму электрохимической ионизации водорода в щелочной среде из наводороженных никеля, меди и сплава Cu30Ni позволяет установить влияние внедренного в металлические материалы водорода на их электрохимическое и коррозионное поведение.

Сведения о кинетике распада гидридов никеля и медно-никелевого сплава дают возможность предсказать технические характеристики аккуму-> ляторов энергии, созданных на основе гидридов металлических материалов.

На защиту выносятся:

1.Создание нового направления — электрохимия и коррозия наводоро-женных металлических материалов в водных электролитах на примере никеля, меди и сплава Cu30Ni/

2.Влияние абсорбированного никелем водорода на его анодное растворение и коррозию в растворе серной кислоты.

3.Электрохимическое поведение наводороженных никеля (а-фаза) в щелочной среде.

4.0бразование и анодное поведение гидрида никеля в кислых и щелочных средах.

5.Влияние наводороживания меди и меднониелевых сплавов на их элекрохимическое поведение в сернокислых и щелочных средах.

6.Коррозионое поведение наводороженного никеля (а-фаза), гидридов никеля и сплава Cu30Ni в кислородсодержащих электролитах.

7.Разработанные методы исследования электродных процессов на наводороженных металлических материалах.

Объем и структура работы.

Диссертация содержит 242 страниц машинописного текста, 94 рисунка, 5 таблиц, состоит из введения, шести глав и выводов, список литературы содержит 308 наименований.

ВЫВОДЫ

1. Впервые обнаружено и изучено ингибирующее действие водорода, абсорбированного никелем (а — фаза системы Ni — Н) на кинетику ионизации никеля в сернокислом растворе. Рассмотрено влияние на этот процесс ингибиторов наводороживания. Установлено, что кинетика ионизации водорода, а также кинетика внедрения водорода в никель лимитируется нестационарной диффузией его атомов в твердой фазе, причем DHa в обоих случаях одинаков и составил (3±0,05).10'псм2/с.

2. Проведено исследование и дано описание анодного поведения предварительно наводороженных при катодной поляризации меди и сплава Cu30Ni (a — фазы) в растворе серной кислоты. Установлено первичное селективное растворение меди из наводороженного сплава, тогда как в случае исходного сплава селективно растворяется никель. Этот эффект связан с различной склонностью компонентов сплава к адсорбции и поглощению водорода и объяснен ингибированием никелевой составляющей сплава водородом, адсорбированным на его поверхности.

3. Рассмотрены закономерности образования гидрида никеля в сернокислом растворе, содержащем тиомочевину, и его анодного поведения в сернокислом растворе. Установлен состав гидрида, рассчитана толщина гидридного слоя в зависимости от режима катодной поляризации, определено общее количество поглощенного никелем водорода и его распределение по глубине образца. Доказано, что образование гидрида никеля лимитируется диффузией водорода через гидридный слой.

Впервые обнаружено, что приповерхностный слой гидрида обогащен сверхстехиометрическим водородом. В потенциостатических условиях при анодной поляризации гидрида водород в начальный период ионизуется селективно по закономерностям нестационарной диффузии в гидридной фа-зе.Далее гидрид растворяется равномерно. Состав гидрида, определенный из электрохимических данных, близок к составу, полученному радиометрическим методом — Ni2H.

4. Установлено, что единственной электрохимической реакцией при анодной поляризации гидрида в щелочных средах является ионизация водородаа при катодной — электрохимическая десорбция адсорбированных на гидридной поверхности атомов водорода. Электрохимической стадии ионизации водорода предшествует химическая реакция распада гидрида: Ni2H Ni + ½Н2, протекающая по реакции первого порядка: V = k[Ni2H]. Для этой реакции рассчитаны константа скорости к, скорость распада V и константа равновесия К: к=(8-±- 0,2) 10'V1- V=(3-± 0,2) 10″ 5 Кл/см2- К=10±-1,5. В отсутствии поляризации на гидриде устанавливается равновесный водородный потенциал. Определены кинетические параметры электрохимической стадии ионизации водорода — Ьа=0,12 ± 0,005 В- 0=0,5.

5. Показана способность меди в процессе её катодной поляризации в щелочной среде абсорбировать водород. Гидрид меди не обнаружен. Ионизация водорода из наводороженной меди лимитируется исключительно его нестационарной диффузией в твердой фазе, в отличие от, а — фазы системы Ni-H.

6. Выявлена аналогия в анодном поведении в щелочной среде наводороженных никеля и сплава Cu30Ni (а-фазы), а также их гидридов. Различия в поведении а-фаз объяснены тем, что содержание водорода в сплаве на порядок выше, чем в наводороженном никеле. При распаде гидрида сплава происходит не только электрохимическая десорбция адсорбированных атомов водорода (как в случае гидрида никеля), но и их химическая рекомбинация.

7. Установлены закономерности коррозии, а — фазы системы Ni-H, а также гидридов никеля и сплава Cu30Ni в щелочных, нейтральных и сернокислых растворах, содержащих растворенный кислород. Доказано, что при коррозии, а — фазы в кислых средах, кислород в начальный период преимущественно взаимодействует с водородом, диффундирующем из объема электрода, а растворение никеля заторможено. Гидрид никеля в этих условиях распадается с выделением Н2.

При коррозии гидрида никеля в щелочных средах кислород расходуется только на взаимодействие с водородом, диффундирующем из гидридной фазы, а никель остается на поверхности образца. Сделано заключение, что в интервале рН от 7 до 14 окисление водорода кислородом лимитируется его твердофазной диффузией, а скорость распада гидрида не зависит от рН. Установлено, что гидрид сплава Cu30Ni при коррозии распадается с более высокой скоростью, чем гидрид никеля. Различия в коррозионном поведении ненаводороженного сплава и его гидрида обусловлены тем, что из исходного сплава селективно ионизуется медь, а из гидрида — водород.

Показано, что реакция распада гидрида никеля в кислородсодержащих кислых средах протекает с более высокой скоростью, чем в щелочных средах.

8. Разработаны:

— радиометрическая методика, позволяющая в сочетании с одновременными электрохимическими измерениями непрерывно и одновременно определять величины парциальных токов ионизации компонентов бинарного сплава;

— радиометрическая методика для определения парциальных скоростей обоих компонентов медноникелевых сплавов с использованием чужеродной fO метки Со и двукратного нейтронного облучения;

— способ определения водорода в металлах и сплавах, состоящий в анодном растворении предварительно наводороженного металла (или сплава), меченного гамма-радиоактивным изотопом, что позволяет определять и учитывать скорость побочного процесса ионизации металла (или компонентов сплава) при электрохимической экстракции водорода.

9. Адаптированы:

— нестационарные электрохимические методы для оценки склонности металлов и сплавов к наводороживанию и определения кинетических параметров реакции ионизации водорода из наводороженных металлических материалов.

— метод поглощенного кислорода для определения скорости коррозии наводороженных металлических материалов.

10. В результате выполненной работы развито новое научное направление — электрохимия и коррозия наводороженных металлических материалов на примере никеля, меди и медноникелевых сплавов в водных электролитах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Водород в металлах. Т. 1. Основные свойства. // Под ред. Алефель-
  2. Ш да Г. и Фелькля И. Пер. с анг. М.: Мир. 1981. 475 с.
  3. Водород в металлах. Т. 2. Прикладные аспекты. // Под ред.
  4. Г. и Фелькля И. Пер. с анг. М.: Мир. 1981. 430 с.
  5. .А. / Водородная хрупкость металлов. // М.: Металлургия. 1985.216 с.
  6. В., Швенк В. / Катодная защита от коррозии.// Справочник под ред. Стрижевского И. В. М.: Металлургия. 1984. 495 с.
  7. Морская коррозия. // Справочник под ред. Шумахера А. Пер. с анг. М.: Металлургия. 1983. 512 с.
  8. Э.Э., Малышенко С. П., Кулешов Г. Г. / Введение в водородную энергетику. // Под ред. Легасова В. А. М.: Энергоатомиз-дат. 1984. 264 с.
  9. Ф 7. Андриевский Р. А. / Материаловедение гидридов. // М.: Металлургия. 1986. 128 с.
  10. .А., Ильин А. А., Лавренко В. А., Левинский Ю. В. / Гид-ридные системы. //М.: Металлургия. 1992. 352 с.
  11. .А., Шалин Р. Е., Ильин А. А. / Сплавы накопители водорода. // Справ, изд. М.: Металлургия. 1995. 384 с.
  12. T.N. / Hydrogen technology for energy needs of human settlements. // Int. J. Hydrogen Energy. 1987. V. 12. No. 2. P. 99−129.
  13. Bockris J. O’M. / Scientific contributions from the hydrogen research center at Texas A & M. 1982 1987. // Int. J. Hydrogen Energy. 1988. V. 13. No. 8. P. 489−521.
  14. M., Terashima M., Iwakura C. / Effect of alloy compositionon charge and discharge characteristics of the negative for nickel hydrogen batteries. //Electrochim. Acta. 1993. V. 38. No. 8. P. 10 871 092.
  15. Y., Miyamoto M., Matsuoka M., Iwakura C. / Effect of the stoichometric ratio on electrochemical properties of hydrogen storage alloys for nickel metal hydride batteries. // Electrochim. Acta. 1995. V. 40. No. 7. P. 845−848.
  16. Liaw B. Y., Yang X G. / Limiting mechanism on rapid charging Ni -MH batteries. // Electrochim. Acta. 2001. V. 47. No. 6. P. 875−884.
  17. B.G. / Potentiostatic pulse technique to determine the efficiency of hydrogen absorption by alloys. //J. Appl. Electrochem. 1991. V. 21. P. 967−972.
  18. К. / Электрохимическая кинетика. // Под ред. Колотыркина Я. М. М.: Химия. 1967. 856 с.
  19. А.П., Ситников А. Д., Скуратник Я. Б., Дембровский М. А., Маршаков И. К., Лосев В. В. / Изучение анодного поведения и коррозии бинарных сплавов радиометрическим методом. // Защита металлов. 1978. Т. 14. № 2. С. 151−156.
  20. И.П., Городецкий В. В., Родин Н. Н., Дембровский М. А., Лосев В. В. / Кинетика разряда-ионизации олова на амальгамном электроде. Экспериментальное доказательство стадийности процесса. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 3. С. 354−362.
  21. А.Н., Колотыркин Я. М. / Радиометрический метод исследования коррозионных процессов. // В сб. Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ. 1981. Т. 8. С. 103−154.
  22. В.В., Пчельников А. П. / Анодное растворение сплавов в активном состоянии. // В сб. Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1979. Т. 15. С. 62−121.
  23. Pchelnikov А.Р., Sitnikov A.D., Marshakov I.K., Losev. V.V. / Study of the kinetics and mechanism of brass dezincifi cation by radiotracer and electrochemical metods. // Electrochim. Acta. 1981. V. 26. No. 5. P. 591−600.
  24. H. W., Wagner С. / Electrolytic dissolution of binary alloys containing a noble metal. //J. Electrochem. Soc. 1967. V. 114. No. 7. P. 698−706.
  25. J.E., Pickering H.W. / A soft study of the near surface composition of Cu30Zn alloy during simultaneous dissolution of its components. //J. Electrchem Soc. 1973. V. 120. No. 4. P. 470−475.
  26. H.W., Byrne P.J. / Partial currents during anodic dissolution of Cu-Zn alloys at constant potential. // J. Electrochem. Soc. 1969. V. 116. No. 11. P. 1492−1996.
  27. H.W. / Volume diffusion during anodic dissolution of binary alloys. //J. Electrochem. Soc. 1968. V. 115. No. 2. P. 143−147.
  28. Я.Б. / Кинетические закономерности селективного растворения сплавов и наводороживания металлов при диффузионном ограничении. //Электрохимия. 1977. Т. 13. № 8. С. 1122−1128.
  29. Я.Б. / Селективное растворение сплавов с учетом диффузии в твердой фазе. // Электрохимия. 1979. Т. 15. № 5. С. 684 688.
  30. Галюс 3. / Теоретические основы электрохимического анализа. // М.: Мир. 1974. 552 с.
  31. П. / Новые приборы и методы в электрохимии. // М.: Изд. иностр. лит. 1957. 509 с.
  32. Методы измерения в электрохимии. // Под ред. Егера Э., Залкинда A.M. М.: Мир. 1977. Т. 1. 585 с.
  33. С.В. / Нестационарная вольтамперометрия: диагностические критерии метода. //Химия и технология воды. 1996. Т. 18. № 1.С. 3−52.
  34. I.L., Galvele J.R. / Pitting potential of high purity binary aluminium alloys -1. Al-Cu alloys. Pitting and intergranular corrosion. // Corrosion Sci. 1977. V. 17. P. 179−193.
  35. I.L., Galvele J.R. / Pitting potential of high purity binary aluminium alloys II. Al-Mg and Al-Zn alloys. Pitting and intergranular corrosion. // Corrosion Sci. 1977. V. 17. P. 995−1007.
  36. A.B., Маршаков И. К. / Начальный этап анодного растворения Си, Аи сплавов в хлоридных и сульфатных растворах. // Электрохимия. 1997. Т. 33. № 3. С. 298−307.
  37. В.В., Пчельников А. П., Маршаков А. И. / Исследование растворения сплавов в активном состоянии нестационарными электрохимическими методами. // В сб. Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1984. Т. 21. С. 77−140.
  38. А.П. / Закономерности селективного растворения сплавов. // Защита металлов. 1991. Т. 27. № 4. С. 592−602.
  39. В.В., Пчельников А. П., Маршаков А. И. / Особенности электрохимического поведения селективно растворяющихся сплавов. // Электрохимия. 1979. Т. 15. № 6. С. 837−842.
  40. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В. / К вопросу об использовании хронопотенциометрического метода для изучения селективного растворения сплавов. // Электрохимия. 1982. Т. 18.4. С. 537−540.
  41. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В., Колотыркин Я. М. / О закономерностях начальных стадий селективного растворения электроотрицательного компонента из бинарных сплавов. // Электрохимия. 1981. Т. 17. № 5.С. 725−732.
  42. А.И., Сердюк Т. М., Пчельников А. П., Лосев В. В. / Применение хроноамперометрического метода к изучению анодного поведения бинарных сплавов. Сплав олово-индий. // Электрохимия. 1982. Т. 18. № 9. С. 1285−1288.
  43. А.П., Маршаков А. И., Лосев В.В. / Изучение потен-циостатическим методом твердофазной диффузии электроотрицательного компонента в процессе селективного растворения спла
  44. BOB Pb-In, Ag-Cd, Sn-In, Sn-Zn. // Электрохимия. 1985. Т. 21. № 7. С. 949−653.
  45. А.А., Рискин И. В., Ладожина И. А., Томашов Н. Д. / Изучение коррозии сплава титана с 0,2% палладия в соляной кислоте методом радиоактивных индикаторов. // Защита металлов. 1972. Т. 8. № 1. С. 8−14.
  46. А.П., Красинская Л. И., Ситников А. Д., Лосев В. В. / Избирательная ионизация отрицательных компонентов при анодном растворении сплавов. // Электрохимия! 1975. Т. 11. № 1. С. 3742.
  47. А.П., Ситников А. Д., Лосев В. В. / Избирательная ионизация отрицательного компонента при растворении бинар ного сплава (олово-цинк). // Защита металлов. 1977. Т. 13. № 3. С. 288−296.
  48. Т.И., Флорианович Г. М., Скуратник Я. Б. / Методика одновременного определения скоростей перехода в раствор железа и хрома при растворении сплавов Fe-Cr. // Защита металлов. 1978. Т. 14. № 5. с. 535−539.
  49. H.J., Hines D.B. / Radioactive tracer technique for laboratory corrosion studies. // Isotopes and Radiation Technol. 1970. V.7. No.4. P. 407−410.
  50. А.Д., Пчельников А. П., Маршаков И. К., Лосев В. В. / Закономерности обесцинкования а-латуней при анодной поляризации в хлоридных растворах. // Защита металлов 1978. Т. 14. № 3. С. 258−265.
  51. А.Д., Пчельников А. П., Маршаков И. Л., Лосев В. В. / Обесцинкование а-латуней в хлоридных растворах. // Докл. АН СССР. 1978. Т. 240. № 5. С. 1164−1167.
  52. Е.И., Пчельников А. П., Лосев В. В. /Растворение и коррозия сплава Cu30Ni в хлоридных растворах. // Защита металлов. 1988. Т.24. № 5. С. 723−728.
  53. А. Н. Колотыркин Я.М. Дембровский М. А. / Исследование процесса растворения платины в кислых электролитах при различных поляризациях с применением радиоактивного метода.// Электрохимия. 1970. Т. 6. № 4. С. 460−468.
  54. В.В., Соколов А. А., Константинов И.О, Новаковский В. М. / Введение метки V48 и возможность ее исполь зования для исследования переходных процессов на пассивном титане // Защита металлов. 1971. Т. 7. № 3. С. 264−271.
  55. И.О., Лихачев Ю.А, Малухин В. В., Новаковский В. М / Поведение меток Со56 и Мп54 при растворе-рии пассивного железа.//3ащита металлов 1974. Т. 4. № 3.1. С.288−291.
  56. Н.Н., Фищенко В. П., Романушкина, Мамылихина М.В. / О применении нейтронной активации и гамма спектроскопии для изучения коррозии сталей под напряжением. // Защита металлов. 1982. Т. 18. № 5. С. 690−694.
  57. А.И., Дрынкин В. И., Лейпунская Д. И., Касаткин В. А. / Ядерно-физические константы для нейтронного активационного анализа. // М., Атомиздат. 1969. 328 с.
  58. Е.И., Пчельников А. П., Скуратник Я. Б., Дембровский М. А., Хохлов Н. И., Лосев В. В. / Кинетика растворения медно-никелевых сплавов. Анодное растворение сплава Cu30Ni в стационарных условиях. // Защита металлов. 1987. Т. 23. № 6. С. 922−929.
  59. А.П., Козачинский А. Э., Скуратник Я. Б., Папроцкий С. А., Маркосьян Г. Н., Молодов А. И., Лосев В. В. / Способ определения наводороживания металлов и сплавов // А.С. № 1 779 986.07.12.92. Бюл. № 45.
  60. Я.Б., Козачинский А. Э., Пчельников А. П., Лосев В. В. / Влияние предварительной катодной поляризации на анодное растворение никеля в кислых растворах. // Электрохимия. 1991. Т. 27. № 11. С. 1448−1452.
  61. А.Э., Пчельников А. П., Скуратник Я. Б., Лосев В. В. / Кинетика ионизации водорода при анодной поляризации наводороженного никеля. //Электрохимия. 1993. Т. 29. № 4. С.508−509.
  62. Ya.B., Kozachinskii А.Е., Pchelnikov A.P., Losev V.V. / Effect of the absorption of hydrogen by nikel on its anodic dissolution and corrosion in acidic solution. // J. Electroanal. Chem. 1994. V. 366. P. 311−316.
  63. A.P., Kozachinskii A.E., Skuratnik Ya.B., Losev V.V. / Electrochemical bahaviour and corrosion of nichel in acidic solution. // Abstracts of symposium on double layer and adsorption at solid Electrodes. Tartu. 1991. P. 148−150.
  64. А.Э., Пчельников А. П., Скуратник Я. Б., Лосев В. В. / Коррозионно-электрохимическое поведение никеля в растворах серной кислоты. // Защита металлов. 1992.Т. 28. № 2. С. 191−195.
  65. А.Э., Пчельников А. П., Скуратник Я. Б., Лосев В. В. / Катодное наводороживание меди и сплава Cu30Ni в растворах серной кислоты. // Электрохимия. 1993. Т. 29. № 4. С. 510−513.
  66. А.Э., Пчельников А. П., Скуратник Я. Б., Лосев В.В. /
  67. Образование и анодное поведение гидрида никеля. // Электрохимия. 1994. Т. 30. № 4. С. 516−522.
  68. М. / Влияние водорода на свойства железа и его сплавов. // Защита металлов. 1967. Т. 3. № 3. С. 267−292.
  69. Д.С., Пчельников А. П. / Анодное поведение наводороженного никеля в растворах гидроксида натрия. // Защита металлов. 2004. Т. 40. № 1. С. 47−51.
  70. П.Д. / О роли протонов в электрохимических превращениях окислов. //Электрохимия. 1968. Т. 4. № 4. С. 379−384.
  71. P.D., Slaidin C.I. / Proton diffusion through nickel oxide. // Electrochim. Acta. 1962. V. 6. No. ¼. P. 17−21.
  72. Mc Daugall В., Cohen M. / Mechanism of the anodic oxidation of nickel. //J. Electrochem. Soc. 1976. V. 123. No. 12. P. 1783−1789.
  73. Mc Daugall В., Cohen M. / Breakdown of the oxide films on nickel. // J. Electrochem. Soc. 1977. V. 124. No. 8. P. 1185−1190.
  74. J., Tamm L., Vares P., Arold J. / Hydrogen evolution reaction on the metals of iron group. // In.: Double layer and adsorption at solid electrodes. Tartu. V. 9. 1991. P. 196−198.
  75. Л.И. / Влияние наводороживания металла катода на перенапряжение водорода. // Электрохимия. 1966. Т. 11. № 5. С. 616−620.
  76. Н.Я. / К вопросу об электрохимическом и коррозионном поведении никеля в растворах серной и хлорной кислот. // Защита металлов. 1965. Т. 1. № 2. С. 168−172.
  77. В.М., Трусов Г. Н., Фандеева М. Ф. / Об особенностях и природе анодного поведения никеля до начала второй пассивации. //Защита металлов. 1969. Т. 5. № 5. С. 503−510.
  78. Н.Я. / К вопросу о пассивации никеля в растворах серной кислоты. // Защита металлов. 1967. Т. 3. № 1. С.50−54.
  79. Е.В., Князева В. Ф., Халдеев Г. В., Кузнецов В. В. / Влияние пластической деформации на анодное поведение наводороженного никеля в серной кислоте. //Ж. прикл. химии. 1976. Т. 39. № 8. С. 1796−1801.
  80. П.В., Князева В. Ф. / Коррозионно-электрохимическое поведение наводороженного монокристалла никеля в сернокислых средах. // ДАН СССР. 1984. Т. 279. № 4. С. 941−945.
  81. Г. В., Кузнецов В. В. / Определение глубины нарушения структуры никеля в результате наводороживания. // Уч. Зап. ПГУ. 1970. № 207. С. 72−74.
  82. М., Feller H.I. / Uber die Rolle der Sulphationen bei der anodishen Auflosung von Nickel. // Electrochim. Acta. 1971. V. 16. No. 6. P. 763−778.
  83. Оше А.И., Ловачев B.A. / Исседование анодного окисления никеля в области потенциалов, предшествующих «основной» пассивации никеля. // Электрохимия. 1970. Т. 6. № 9.1. С. 1419−1423.
  84. J.R., Arvia A.J. / Kinetics and mechanism of the nickel electrod. II Acid solution containing a high concentration of sulphate and nickel ions. // Corrosion Sci. 1978. V. 18. No.5. P. 441−463.
  85. Y. / The absorption of electrolytic hydrogen by nickel in sulfuric acid solution. //J.Ipn. Inst. Met. 1989. V. 53. No.7. P. 704−710.
  86. R.L., Staechle R. W. / The thermodynamics and electrode kinetic behavior of nickel in acid solution in the temperature range 25° to 300°C. // J. Electrochem. Soc. 1971. V. 118.No.4.1. P. 557−567.
  87. Г., Милушева Т. / Влияние текстуры и структуры поверхности электроосажденного никеля на его коррозионноэлектрохимическое поведение в кислой среде. // Защита металлов. 1975. Т. 11. № 5. С. 558−565.
  88. И. / Пассивирование деформированного никеля в серной кислоте. // Защита металлов. 1979. Т. 15. № 1. С. 29−33.
  89. Мс. Manis G.E., Flecher, Bliss D.E., Miles M.H. / The electrochemistry of nitrate-amide melts: reactions of nickel and copper in nitrate-amide melts. // J. Appl. Electrochem. 1986. V. 16. No.2. P. 229−238.
  90. Kronenberg M. L., Banter J.C., Yeager E., Novorka F. The electrochemistry of nichel. II. Anodic polarization of nichel. //
  91. J. Electrochem. Soc. 1963. V. l 10. No.9. P. 1007−1013/
  92. Latanision R.M., Kurkelam. / Hydrogen permeability and diffusivity in nickel and Ni-base alloys. // Corrosion (USA). 1983. V.39. No.5. P. 174−181.
  93. О.В., Платонов Б. М., Полукаров Ю. М. / Исследование фазового строения и субструктуры никелевых фольг в процессе их наводороживания. // Электрохимия. 1986.1. Т. 22. № 12. С. 1575−1579.
  94. Г. / Коррозия металлов. // М.: Металлургия. 1984. С. 154.
  95. Н. / Corrosion Mechanisms // Ed. Mansfeld F. Dekker., New York- Basel. 1987. P. 85.
  96. Mc’Kibben R., Sharp R.M., Harrington D.A., Pound B.G., Wright G.A. / A potentiostatic doble-step method for measuring hydrogen atom diffusion and trapping in metal electrodes 1. Theory. // Acta metal. 1987. V. 35. No.l. P. 253−262.
  97. B.G., Wright G.A., Sharp R.M. / A potentiostatic double-step method for measuring hydrogen atom diffusion and trapping in metal electrodes II. Experimental. // Acta metal. 1987. V. 35. No.l. P.263−270.
  98. B.G. / Hydroge ingress in hign-strength alloys exposedto different electrolytes.// Corrosion. 1990. V. 46. No.l. P. 50−56.
  99. B.G. / Hydrogen trapping in work-hardened alloys. // Acta metal. Mater. 1991. V. 39. No.9 P. 2099−2105.
  100. Л.Э. / Особенности электрохимического поведения свежеобразованной поверхности никеля в кислых и слабокислых средах, содержащих ионы Ni '. // Дисс. канд хим. наук.М.: НИФХИ им. Л. Я. Карпова. 1995. 158 с.
  101. Т.Р., Джанибахчиева Л. Э. / Роль адсорбционных явлений в процессах растворения и пассивации никеля. // Защита металлов. 1991. Т. 27. № 4. С. 561−574.
  102. А.Н., Реформатская И. И., Кривохвостова О. В. / Природа начальных стадий пассивации железа в кислых сульфатных растворах. // Защита металлов. 2000. Т. 36. № 4. С. 352−360.
  103. А.Н., Кривохвостова О. В. / Уточненная схема анодного растворения железа в кислых сульфатных средах. // Защита металлов. 2002. Т. 38. № 2. С. 213−216.
  104. С.А., Маркосьян Г. Н., Молодов А. И. / Закономерности восстановления дикислорода и коррозия железа с кислородной деполяризацией в кислых сульфатных растворах. //Электрохимия. 1991. Т. 27. № 11. С. 1413−1417.
  105. Г. Н., Папроцкий С. А., Молодов А. И. / Влияние кислорода на электрохимическое поведение наводороженного железа. / Защита металлов. 1997. Т. 33. № 2. С. 216−218.
  106. Г. Н., Пчельников А. П. / Коррозионное поведение наводороженного железа в кислородсодержащем сернокислом растворе. // Защита металлов 2002. Т. 38. № 3. С. 268−270.
  107. А.И., Рыбкина А. А., Скуратник Я. Б. / Изучение влияния адсорбированного водорода на скорость растворения железа методом циклического ступенчатого изменения потенциала. // Электрохимия. 1999. Т. 35. № 9. С. 1061−1-69.
  108. А.И., Рыбкина А. А., Скуратник Я.Б. /
  109. Влияние абсорбированного водорода на растворение железа. // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 10. С. 1245−1252.
  110. Д.В., Ногербеков Б. Ю., Гуделева Н. Н., Мустафина Р. Г. / Изучение поведения водорода на никеле методом кривых заряжения. // Электрохимия. 1986. Т. 22. № 9. С. 1185−1189.
  111. JI.A., Пшеничников А. Г. / Влияние анодной и катодной обработки гладкого никелевого электрода на характер потенциодинамической кривой. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 2. С. 248−252.
  112. О.С., Чернышов С. Ф., Пшеничников А. Г. / Удельная поверхность и токи обмена реакции ионизации -выделения водорода для различных никелевых катализаторов. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 11. С. 1667.
  113. Р.Х., Пшеничников А. Г., Ковалевская В.Д.,
  114. М.Б. / Определение удельной поверхности никеля по кривым заряжения. // Электрохимия. 1970. Т. 6. № 11. С. 1756−1759.
  115. Н.В., Савельева В. Н., Шишков Ю. И. / Анодное растворение никеля в щелочно-аммиачном растворе. // Электрохимия. 1971. Т. 7. № 10. С. 1491−1495.
  116. JI.А., Пшеничников А. Г. / Исследование гладкого никелевого электрода потенциодинамическим методом. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 1. С. 42−47.
  117. А.Г., Кудрявцева З. И., Буркальцева Л. А., Жучкова Н. А. / Состояние поверхности никелевого электрода в области образования фазового оксидного слоя. // Электрохимия. 1987. Т. 23. № 4. С. 480−484.
  118. R.S., Vilche J.R., Arvia A.J. / The potentiodynamic behaviour of nickel in potassium hydroxide solutions. //
  119. J. Appl. Electrochem. 1978. V. 8. P. 67−70.
  120. H.B. Куменко M.B., Козлова Н. И. / Изменение свойств поверхностного скелетного катализатора при длительной непрерывной катодной поляризации. // Электрохимия. 1987. Т.23. № 3. С. 408−412.
  121. J.L., Briter M.W. / Hydrogen evolution and surface oxidation of Ni-electrodes in alkaline solution. //
  122. J. Electrochem. Soc. 1964. V. 111. No.6. P. 707−712.
  123. А.Г., Бурштейн P.X., Ковалевская В. Д. / Адсорбция водорода на пористом никелевом электроде. // Электрохимия. 1975. Т. И. № 10. С. 1465−1471.
  124. А.Г., Казаринов В. Е., Наумов И.П. /
  125. Проблемы электрокатализа в процессе электролиза воды. // Электрохимия. 1991. Т. 27. № 12. С. 1555−1578.
  126. А.Г., Кудрявцева З. И., Буркальцева Л. А. / Поверхностные сорбционные и оптические свойства модифицированных никелевых электродов. // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 8. С. 1065−1072.
  127. Д.В., Заботин П. И., Друзь С. В. / Исследование процессов на поверхности никелевого электрода потенциодинамическим методом. // Электрохимия. 1979.1. Т. 15. № 6. с. 81−84.
  128. J.R., Jutter К., Lorenz W.J., Kautek W., Paatsch W., Dean M.H., Stimming U. / Semiconductor properties of passive films on Zn, Zn-Co, and Zn-Ni substrates. // J. Electrochem. Soc. 1989. V. 136. No. 12. P. 3773−3779.
  129. R.S., Vilche J.R., Arvia A.J. / Rate processes related to the hydrated nickel hydroxide electrode in alkaline solutions. //J. Electrochem. Soc. 1978. V. 125. No. 10. P. 1578−1587.
  130. Machado S.A.S., Avaca L.A. / The hydrogen evolution reaction on nickel surfaces by H-absorption. // Electrochim. Acta. 1994. V. 19. No. 10. P. 1385−1391.
  131. G., Hakansson B. / Electrocatalysis by amorphous metals of hydrogen and oxygen evolution in alkaline solutions. // J. Electroanal. Chem. 1986. V. 20. No. 1. P. 61−83.
  132. T.B., Каричев 3.P., Вострякова JI.A. / Окисление тонкого пористого Ni электрода при анодной поляризациив щелочном электролите. // Защита металлов. 1977. Т. 13. № 2. С. 220−222.
  133. .П., Коровин Н. В. / О влиянии гидразина на анодное окисление Ni в щелочном растворе. // Защита металлов. 1965. Т. 1. № 6. С. 658−661.
  134. Ю.М., Мирошниченко А. С., Голуб Ю. С., Никольский В. А. / Об анодном растворении никеля в КОН. // Ж. прикл. химии. 1971. Т. 44. № И. С. 2560−2563.
  135. Н.В., Козлова И. И., Куменко М. В. / Влияние анодной обработки на электрокаталитическую активность никелевого ПСК в реакции катодного выделения водорода. // Электрохимия. 1985. Т. 21. № 3. С. 383−386.
  136. Ewe Н.Н. / Die Wasserstoffspeicherkapazitat des Raney-Nickels. // Electrochim. Acta. 1972. Bd. 17. Nr. 12. S.2267−2275.
  137. Z.M., Salem T.M., Khilla M.A. / The electrochemical behaviour of copper-nickel alloys in alkaline media. // U.A.R. J. Chem. 1971. V. 14. No. 6. P. 599−609.
  138. Н.Г. / Применение электрохимической экстракции для изучения наводороживания металлов. // Электрохимия. 1982. Т. 18. № 9. С. 1174−1178.
  139. Н.Г. / О выборе условий поляризации при изучении диффузии водорода в металле. // Электрохимия. 1981. Т.17.№ 4.С. 506−510.
  140. С.Ю., Иофа З. А., Сафонов В. А., Яньес Л. / Исследование поведения поликристаллического никелевого электрода в щелочных растворах методом измерения импеданса. // Электрохимия. 1981. Т. 17. № 5. С. 791−794.
  141. А.Г., Кудрявцева З. И., Буркальцева Л. А., Жучкова Н. А., Шумилова Н. А. / Исследование состояния поверхности никелевого электрода эллипсометрическим и потенциодинамическими методами. // Электрохимия. 1980. Т. 16. № 2. С. 161−165.
  142. Н.М., Каричев З. Р., Маринова P.M. / О величине никелевой поверхности скелетных никелевых катализаторов. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № Ц.С. 1738−1740.
  143. В.З., Ротинян А. Л. / Перенапряжение выделения водорода при электролизе концентрированных щелочных растворов. Никелевый катод. // Электрохимия. 1970. Т. № 11. С. 1642−1647.
  144. Д.С., Скалозубов М. Ф. / Об анодном поведении никеляв растворах щелочи. // Электрохимия. 1968. Т. 4. № 7. С. 793−797.
  145. A., Mezzanotte D., Genshaw M.A. / Electrochemical studies of hydrogen diffusion and permeability in Ni. // Corrosion Sci. 1980. V. 20. No. 5. P. 673−684.
  146. R.M., Kurkela M. / Hydrogen permeability and diffusion in nickel and Ni base alloys. // Corrosion (USA)/ 1983. V. 39. No. 5. P. 174−181.
  147. A.B., Зуева Т. Н., Бычков Н. Г., Курносова Л. Ф. / Кинетика электролитического наводороживания сплавов никеля и влияние на нее пластической деформации // Физико-химическая механика материалов. 1988. Т.24. №.З.С.42−47.
  148. И.И., Суриков В. В. Богатырев В.Н. / Изменение поверхности Pt, Pd и Ni при катодной поляризации в водных растворах солей щелочноземельных металлов. // Электрохимия. 1978. Т. 14. № 4. С. 506−509.
  149. J. О’М., Genshaw М.А., Fullenwider М. / The electropermeation of hydrogen into metals. // Electrochem. Acta. 1970. V. 15. No. 1. P. 47−60.
  150. J.Y. / Hydrogen evolution and interface phenomena on a nickel cathode in 30 w. % КОН. 1. Kinetics parameters and impedance. //J. Electrochem. Soc. 1989. V. 136. No. 7. P.133−139.
  151. T.C., Hudson P.E. / Absoption of hydrogen by nickel and iron nickel alloys. // J. Electrochem. Soc. 1967. V. 114. No. 6. P. 568−572.
  152. Song R.-H., Pyun S.T. / Hydrogen permeationthrough a bilayer of Fe electrodeposited Ni. // J. Electrochem. Soc. 1990. V. 137. P. 1051−1056.
  153. Ю.А., Шкловская И. Ю., Иванова И.A. / Метод определения водорода в тонких пленках металлов. // Заводская лаборатория. 1970. № 9 С. 1089−1091.
  154. В.М. / О диффузии водорода через Ni мембраны// Электрохимия. .1970. Т. 6. № 7. С. 975−978.
  155. B.C., Кудряшов И. В., Измайлов А. В. / Исследование адсорбции Н2 и 02 на монокристаллическом никеле гальваностатическим способом. //Электрохимия. 1979. Т. 15. № 2. С. 285−290.
  156. Ю.И., Чернышов С. Ф., Пшеничников А. Г., Альтенталлер Л. И., Наумов И. П., Ланин Я. С., Кузнецова Н. П. / Характеристики серосодержащих катализаторов на основе никеля в реакции выделения водорода. // Электрохимия. 1993. Т.29. № 4.С.504−507.
  157. Н. А., Закумбаева Г. Д., Бекетаева Л .А. / Влияние анионов на анодное поведение никеля в щелочных растворах. // Защита металлов. 1976. Т. 12. № 1. С. 39−41.
  158. R.S., Vilche J.R., Arvia A.J. / Rate processes related to the hydrated nickel hydroxide electroge in alkaline solutions. //
  159. J. Electrochem. Soc. 1989. V. 136. No. 10. P. 1578−1587.
  160. T.B., Каричев 3.P., Барановская T.C. / Питтинговая коррозия пористого никеля в слабощелочных растворах в присутствии хлор иона. // Защита металлов. 1981. Т. 17. № 4. С. 455−459.
  161. Г. П., Хрущева Е. И., Шумилова Н. А., Багоцкий B.C. / Изучение адсорбции кислорода на никелевом электроде в щелочном растворе. // Электрохимия. 1972. Т. 8. № 8. С. 1169−1172.
  162. Г. М., Хрущева Е. И., Сомойлов Г. П., Шумилова Н. А., Зимаков И. Е. / Изучение адсорбции кислорода на никелевом электроде в щелочном растворе. // Электрохимия. 1972. Т. 8. № 10. С. 1537−1540.
  163. Е., Полукаров Ю. М., Семенова З. В. / Влияние наводороживания на тонкую структуру поликристаллического никеля. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 6. С. 878−882.
  164. Д.С., Пчельников А. П., Маркосьян Г. Н. / Анодное поведение наводороженного никеля, гидрида и оксида никеля в растворах NaOH. // Материалы I Всероссийской конференции
  165. Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах «ФАГРАН-2002». Воронеж-2002. С. 129−130.
  166. А.П., Сирота Д. С. / Анодное поведение а- и Р-фаз системы никель-водород в растворах щелочи. // Труды четвертой всероссийской научной конференции по коррозии и электрохимии-Мемориал Я. М. Колотыркина. Москва. 12−14 ноября 2003 г. С. 117−138.
  167. Д.С., Маркосьян Г. Н., Пчельников А. П. / Анодное пове дение а- и Р-фаз системы Ni-H в растворах гидроксида натрия.// Тезисы докладов X межрегиональной конференции «Проблемы химии и химической технологии». Тамбов. 15−17 октября 2003 г. С. 25−30.
  168. JI.M., Борисова Т. И., Залкинд Ц. И. / Процесс электрохимического выделения кислорода на никеле. // Ж. физ. химии. 1954. Т. 24. № 5. С. 785−789.
  169. В.Н., Турьян Я. И. / Исследование перенаряжения вы деления кислорода на никелевом электроде в щелочном растворе. // Ж. физ. химии. 1950. Т. 24. № 5. С. 567−573.
  170. Д.С., Пчельников А. П. / Кинетика селективной ионизации водорода из наводороженного никеля в растворах щелочей. // Защита металлов. 2004. Т. 40. № 1. С. 52−54.
  171. В., Smialowski М. / Charging of nickel with hydrogen evolved electrolytically in presence of catakytic poisons. // J. Phys. Chem. Sol. 1960. V. 12. P. 206−210.
  172. Slarska-Smialowska Z., Smialowski M. / Effect of catalytic poisons on the production of nickel hydride by electrolytic charging of nickel with hydrogen. // J. Catalysis. 1962. V. 1. No.l. P. 165−170.
  173. Baranowski В., Sklarska-Smialowska Z. / A galvanoststic andpotentiostatic study of the nickel/H system. // Electrochim. Acta. 1964. V. 9. No 11. P. 1497−1509.
  174. Srlarska-Smialowska Z., Smialowski M. / Electrochemical studyof the nickel-hydrogen system. // J. Electrochem. Soc. 1963. V. 110. No. 5. P. 444−448.
  175. Baranowski В./ Thermodynamics of metal/hydrogen system at high preassures. // Bez. Bunsen. Ges. Physik. Chem. 1972. Bd. 76. Nr.8. S. 706−714.
  176. B.B., Халдеев Г. В. / К вопросу о диффузии электролитического водорода через металлические мембраны. // Уч. Зап. ПТУ. 1970. № 207. С. 62−69.
  177. В.В., Сидоренко В. М., Похмурский В. И. / Об образовании Р-фазы в Ni при наводороживании из газовой фазы. // Физико-химическая механика материалов. 1977. Т. 13. С. 83−85.
  178. R., Selkis A., Kadziauskine V. / In situ X-ray diffraction investigation of nickel hydride formation during catodic charging of Ni. // Electrochim. Acta. 1998.V. 43. No. 12−13. P. 1903−1911.
  179. M. / Effect of the pH value of the hydrogenation solution upon the phase transformation of nickel into nickel hydride. // Electrochim. Acta. 2001. V. 46. No. 15. P.2373−2378.
  180. Т., Smith G.C. / A note on nickel hydride. // J. Phys. Chem. Sol. 1961. V. 21. No.2 P. 115−118.
  181. E.O., Cable J.M., Koehler W.C. / The hydrogen atoms positions in the face centred cubic nickel hydride. // J. Phys. Chem. Sol. 1963. V.24. P. 1141−1143.
  182. B.A., Тимофеев Н. И., Мачикина И. Ю. / Явление фазового наклепа в гидридообразующих металлах и сплавах // Докл. АН СССР. 1977. Т. 235. № 5. С. 1060−1063.
  183. .А. / Водородная хрупкость цветных металлов. // М.: Металлургия. 1966. 256 с.
  184. S. / Linear defects observed in nickel electrodeposits. // J. Electrochem. Soc. 1978. V. 125. No.7. P. 1049−1053.
  185. A., Mezzanotte D., Genshaw M.A. / Electrochemical studies of hydrogen diffusion and permeability of nickel. // Corrosion. 1980. V. 20. No.5. P. 673−684.
  186. M., Рашков С. / Водородное растрескивание электролитически осажденных слоев никеля. // Труды 4-ой Междунар. Науч-но-техн. Конференции по пробл. СЭВ. Разработка средств защиты металлов от коррозии. Варна. 1986. Т. 1. С. 138−142.
  187. В.В., Матулис Ю. Ю. / Влияние некоторых добавок на наводороживание осадков никеля // В кн.: Наводороживание металлов и борьба в водородной хрупкостью. М.: 1968. С. 158−163.
  188. А.А., Singh V.B. / Properties of nickel electrodeposited obtained from ethylenglycol. //Mat. Transactions. 1989. V. 30. No.8. P. 594−600.
  189. JI.C., Чечулин Б. Б. / Водородная хрупкость металлов. // М.:Металлургия. 1967. 265 с.
  190. A., Janko А. / Hydride phases in austenic stainless steel. // Corrosion. 1979. V. 35. No. 10. P. 461−464.
  191. В., Debowska L. / Free energy of hydride formation in Pd-Ni alloys system. // Polish. J. Chem. 2003. V. 77. P. 1207−1212.
  192. H. / On the nonideal solution behaviour of hydrogen in metals. // Ber. Bunsenges. Physic. Chem. 1972. Bd. 76. Nr. 8. S.740−746.
  193. В., Puigdomenech I. / Revised Pourbaix diagrams for nickel at 25−300°C. // Corros. Sci. 1997. V. 5. No.5. P. 969−980.
  194. Yang Q.M., Ciureanu M., Ryan D.H., Strom-Olsen J. / A discussion on the equilibrium potential and exchange current of hydride electrodes.//Electrochim Acta. 1995. V. 40. No. 12. P. 1921−1925.
  195. Notten P.H.L., Einerhand R.E.F. / Electrocatalytic hydride-forming compounds for rechargeable batteries. // Adv. Matter. 1991. V. 3. No. 7/8. P.343−350.
  196. Conway B.E., Angerstein-Kozlowska H., Sattar M.A., Tilak B.V. / Study of a decomposing hydride phase at nickel catodes by measurement of open-circuit potential decay. // J. Electrochem. Soc. 1983. V. 130. No.9. P. l825−1836.
  197. M., Comisso N., Davolio G., Mengolio G. / Formation of nickel hydrides by hydrogen evolution in alkaline media. // J. Electro-analit. Chem. 1998. V. 442. No. 1−2. P. 125−135.
  198. M., Comisso N., Mengoli G., Sinico L. / Formation of nickel hydrides by hydrogen evolution in alkaline media: effect of temperature. // J. Electroanalit. Chem. 1998. V. 457. No. 1−2. P. 205 219.
  199. R., Valsiunas I., Jasulaitien V., Parkstas V. / XRD studies of nickel hydride formation in alkaline solutions containinga promoter. // Electrochim Acta. 2002. V. 47. No.26. P.4239−4243.
  200. D. M., Teschke O., Torriani I. / Hydride effect on the kineties of the hydrogen evolution reaction on nickel catodes in alkaline media. //J. Electrochem. Soc. 1992. V. 139. No. 1. P. 98−105.
  201. H.G., Morgan P.J. / The role of absorbed hydrogen on the voltage-time behavior of Ni cathodes in hydrogen evolution. // J. Electrochem. Soc. 1988. V. 135. No. 2. P. 343−346.
  202. R.M., Kirk D.W., Graydon J.W. / Long-term electrolytic hydrogen permeation in nickel and the effect of vanadium spesies addition. // Electrochim. Acta. 2002. V. 47. No. 15. P. 2483−2494.
  203. L., Conway B.E. / Hydride formation at Ni-containing glassy-metall electrodes during H2 evolution reaction in alkaline solutions. // J. Electroanal. Chem. 1990. V. 277. P. 253−275.
  204. Д.С., Пчельников А. П. / Электрохимическое поведение гидрида никеля в растворах гидроксида натрия. // Защита металлов 2004. Т. 40. № 5. С. 491−497.
  205. .С. / Основы электрохимии. // М.: Химия 1988. 399 с.
  206. А.Н. / Об исследовании механизма электрохимического выделения водорода методом введения дополнительных количеств атомарного водорода на поверхность электрода // Ж. физ. химии 1957. Т. 31. № 8. С. 1875−1890.
  207. A.M., Сальников Л. А., Тимофеева Л. П., Фаворская Л. О. / Исследование динамики фазовых превращений в оксидах на поверхности никелевого электрода в щелочном электролите. // Электрохимия. 1985. Т. 21. № 10. С. 1287−1292.
  208. Ю.Н., Яковлева А. А. / Влияние полупроводниковых свойств оксидных пленок на электрохимическое поведение окис-но-никелевого электрода в щелочных растворах. // Электрохимия. 1970. Т. 6. № 11. С. 1671−1678.
  209. О.А., Васина С. Я., Коробов И. И. / Электрохимия гидрии-добразующих интерметаллических соединений и сплавов. // Успехи химии. 1996. Т. 65. № 3. С. 195−210.
  210. К. / Водородные соединения металлов. // Перев. с англ. Под ред. В. И. Михеевой. М.: Мир. 1968. 242 с.
  211. Гидриды переходных металлов. // Перев. с англ. М.: Мир. 1975. 311с.
  212. Гидриды металлов. // Перев. с англ. Под ред. Р. А. Андриевского и К. Г. Ткача. М.: Атомиздат. 1973. 429 с.
  213. Kim Н., Nishizawa М., Uchida I. / Single particle electrochemistry for hydrogen storage alloys Mm №з.55Соо.75Мпо.4А1о, з. // Electrochim. Acta. 1999. V. 45. No. 3. P.483−488.
  214. Baddour-Hadjean R., Pereira-Ramos J.P., Latroche M., Percheron-Guegan A. / In situ x-ray diffraction study on Mm
  215. Ni,, 85Мп0,27А1о, з7Соо, з8 as negative electrode in alkaline secondary batteries. // Electrochim. Acta. 2003. V. 48. No.9. P. 2813−2821.
  216. Lui Y., Pan H., Gao M., zhu Y., Lei Y., Wang Q. / The electrochemical performance of a La-Mg-Ni-Co-Mn metall hydride electrode alloy in the temperature range of -20 to 30 °C. // Electrochim. Acta. 2004. V. 49. No. 4. P. 545−555.
  217. Ma J., Pan H., Zhu Y., Li S., Chen C., Wang G./ Electrochemical properties of Lao^SmojNi^o-xjCox (x=2.0, 2.5, 3.0) hydride electrode alloys //Electrochim. Acta. 2001. V. 46. No.5. P. 2427−2434.
  218. H., Miyamoto M., Matsuoka M., Fukumoto Y., Iwakura C. / Electrochemical characterization of absorbed hydrogen in stoichiometric and nonstoichiometric hydrogen storage alloys. // Electrochim. Acta. 1997. V. 42. No.7. P. 1087−1090.
  219. Lee S-J., PyunS.-II., Lee J-W. / Investigation of hydrogen transport through Mm (Ni3.6Coo.7Mno.4Alo.3)i.i2 and Zro.65Tio.35Nii.2Vo.4Mno.4 hydride electrodes by analysic of anodic current transient. // Eltctrochim. Acta. 2005. V. 50 P. 1121−1130.
  220. K., Vetter K.J. / Zum Flade-potential des passiven nickel. // Zeitschr. fur Electrochem. 1960. Bd. 64. Nr.3. S. 407−413.
  221. Г. Г., Колотыркин Я. М., Медведева JI.A. / Влияние сульфат-ионов на анодное поведение никеля // Защита металлов. 1968. Т. 2. № 5. С. 527−532.
  222. Я.М., Лоповок Г. Г., Медведева Л. А. / Влиянике ионов йода на кинетику растворения никеля в кислых растворах электролитов. // Защита металлов. 1969. Т. 5. № 1. С. 3−9.
  223. Schwabe К., Berthold F. Ihl Н. / Anodische oxid und sabzpas-sivierung bei den eisenmetallen. // Zeitschr. fur Phys. Chem. 1983. Bd. 264. Nr.2. S.205−216.
  224. T.P., Сушкова O.O., Сасаки У. / Исследование кинетики элементарных стадий реакции ионизации никеля импульснымпотенциостатическим методом.//Электрохимия. 1980. Т. 16. № 10. С. 1459−1466.
  225. М., Landsberg R. / Nichtstationare Anodische Stromspan-nugskurven am Nickel. //Zeitschr fur phus. Chem. 1959. Bd.212. Nr. ½. S. 94−104.
  226. В.И., Пиэиь-чжао Ян. / Исследование кинетики анодного растврения никеля в кислых сульфатных растворах с переменным рН. //Вестник ЛГУ, сер. физ. и хим. 1962. вып. 2. № 10. С. 107 116.
  227. N., Okamoto С. / Kinetics of the anodic dissolution of nickel in sulfuric acid solutions. // J. Electrochem. Soc. 1964. V. 111. No.8. P. 897−903.
  228. И.А., Скорчелетти В. В., Ожиганова H.M. / Анодное поведение сплавов меди с никелем в 0,1 N растворе серной кислоты // Защита металлов. 1969. Т. 5. № 2. С. 215−216.
  229. Y., Maru S., Matsuda V. / Anodic dissolution of Cu-Ni alloys in perchloric acid. // Boshoku gigutsu. Corros. Eng. 1974. V. 23. No. 12. P. 621−623.
  230. Hurtado M.R.F., Sumodjo R.T.A., Benedetti A.V. / Electrochemicfl studies with a Cu-5 wt.%Ni alloy in 0,5 H2S04 // Electrochim. Acta. 2003. V. 48. No. 9. P. 2791−2798.
  231. Mattsson E., Bockris J. O’M / Galvanostatic studies of the kinetics of deposition and dissolution in the copper+copper sulphate system. // Trans. Faraday Soc. 1959. V. 55 No. 9. P. 1586−1601.
  232. A.P., Chervyakov V.N., Zolotarev E.I., Skuratnic Ya. B. / Preferential dissolution of copper based alloys. // 11-th international corrosion congress. Florece- Italy 2−6 April. 1990. V. 5. P.5.295−5.302.
  233. Е.И., Пчельников А. П., Скуратник Я. Б., Хохлов Н. И., Лосеь В. В. / Селективное растворение медно-никелевых сплавовпри анодной поляризации в нестационарных условиях. // Электрохимия. 1989. Т. 25. № 2. С. 208−203.
  234. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В. / Изучение селективного растворения сплавов Cu-Zn (30 ат.%) импульсным по-тенциостатическим методом. // Электрохимия. Т. 19. № 3. С. 356 360.
  235. А.И., Гамбург И. Д., Лосев В. В. / Кинетические закономерности быстрой первой стадии ионизации меди. // Электрохимия. 1987. Т. 23. № 4. С. 529−532.
  236. А.П., Ситников А. Д., Полунин А. В., Скуратник Я. Б., Маршаков И. К., Лосев В. В. / Анодное растворенибе бинарных сплавов в активном состоянии в стационарных условиях. // Электрохимия. 1980. Т. 16. № 4. С. 477−482.
  237. И.К., Вязовикина Н. В., Деревенских Л. В. / Активность меди на поверхности растворяющейся а-латуни. // Защита металлов. 1979. Т. 15. № 3. С. 337-.
  238. Я.М., Флорианович Г. М., Ширинов Т. И. / К вопросу о механизме активного растворения сплавов. // Докл. АН СССР. 1978. Т. 238. № 1.С. 139- 142.
  239. А.П., Ситников А. Д., Лосев В. В. /Некоторые особенности селективного растворения цинка из сплава индий-цинк. // Электрохимия. 1979. Т. 15. № 11. С. 1734−1737.
  240. Я.М., Флорианович Г. М. / Аномальные явления при растворении металлов. // В сб. Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1971. Т.7. С. 5−64.
  241. Г. Г., Касаковская З. Я., Ботнева А. П., Андреева Л. А., Жук И.П. / О механизме растворения железа, стали 20 и никеля в кислых растворах. // Защита металлов. 1970. Т.6. № 5. С.544−547.
  242. O.R., Thirsk H.R. / The rate-determining step in the electrode-position of copper from aqueous cupric sulphate solutions // Electrochim. Acta. 1965. V. 10. No. 4. P. 383−393.
  243. Ю.С., Муртазина А. А., Колосов A.C. / Исследование импеданса медного электрода в сернокислом растворе // Электрохимия. 1969. Т. 5. № 1. С. 106−108.
  244. А.И., Маркосьян Г. Н., Лосев В. В. / Определение кинетических параметров стадийных электродных процессов с помощью индикаторного электрода. Медный электрод. // Электрохимия. 1971. Т. 7. № 2. С. 263−267.
  245. А.И., Лосев В. В. / Закономерности образования низковалентных промежуточных частиц при стадийном электродном процессе разряда-ионизации металла. // В сб. Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1971. Т. 7. С. 65−113.
  246. R., Utzig E., Tkacz M. / Studies of the thermal decomposition of copper hydride. // Termochimica Acta. 2000. No. 363. P. 157 163
  247. Коррозия. / Справочник Под ред. JI.JI. Шрайера. // М.: Металлургия. 1981.631с.
  248. В.В., Конынина Э. Н., Халдеев Г. В. / Изменение тонкой структуры металла под влиянием электролитического водорода.// В сб. Наводороживание и коррозия металлов. Пермь 1978. С. 3−6.
  249. В.В., Журавлев Л. Т., Платонов Б. М., Полукаров Ю. М. / Включение водорода в электролитические осадки меди, полученные из сульфатных растворов. // Электрохимия. 1984. Т.20. №.5. С.715−719.
  250. .М., Урин О. В., Полукаров Ю. М. / Геттерный эффект медной основы при наводороживании никелевых фольг. // Электрохимия. 1985. Т. 21. № 12. С. 1699.
  251. Y., Strachil Н.К. / The effect of inclusions on the ductility of electroless copper deposits. // J. Electrochem. Soc. 1986. V. 133. No. 12. P. 2608−2614.
  252. .М., Урин O.B., Полукаров Ю. М. / Электрохимическое наводороживание меди. // Электрохимия. 1984. Т.20. № 2. С. 262−265.
  253. S., Okinaka Y. / Defects induced in copper by cathodic charging of hydrogen. //J. Electrochem. Soc. 1989. V. 136. No. 7. P. 1892−1895.
  254. Otsuka R., Udam. / Cathodic corrosion of Cu in H2S04. // Corr. Sci. 1969. V. 9. No. 4. P. 703−705.
  255. R., Maruno Т., Tsuji H. / Correlation between hydrogen emrit-tlenment and hydride formation in Ni-Cu and Pd-Ag alloys. // Int. Congr. Met. Corr. Toronto, 1984. V. 2. P. 621−626.
  256. И.И., Полукаров Ю. М. / Аннигиляция позитрнов в электрохимичеком наводороживании меди. // Электрохимия. 2004. № 1.С. 14−20.
  257. J.A., Scarbery R.C., Stephens C.D. / Effect of hydrogen on the engenierung properties of monel Cu-Ni alloy K-500. // Corrosion. 1972. V. 28 No.2. P. 57−62.
  258. A., Itagaki M., Tsuru Т., Haruyama S. / Passivation and its stability on copper inalkaline solutions containing carbonate and chloride ions. // Corros. Sci. 1990. V. 31. P. 287−292.
  259. Dong S., Xie Y., Cheng G. / Cyclic voltammetrie and spectroectro-chemical studies of copper in alkaline solution. // Electrochim. Acta. 1992. V.37.No.l.P. 17−22.
  260. T.J., Slack J.L., Rubin M.D. / Electrochromism in copper oxide thin fiems. // Electrochim. Acta. 2001. V. 46. No. 46. P. 22 812 284.
  261. De Sanchez S.R., Berlouis L.E.A., Schiffrin D.J. / Difference reflectance spectroscopy of anodic films on copper and base alloys. // J. Electroanal. Chem. 1991. V. 307. No. 1−2. P. 73−86.
  262. M., Brossard L., Menard H. / Anodic copper dissolution in the presence of СГ ions at pH 12. // Corrosion NACE. 1987. V. 43. No.9. P. 549−552.
  263. H.D., Lohrengel M.M., Schultze J.W., Strehblow H.H. / The growth and reduction of duplex oxide films on copper. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1985. Bd. 89. Nr. 4. S. 392−402.
  264. H.H., Titze B. / The investigation of the passive behaviour of copper in weakly acid and alkaline solutions and the examination of the passive fiem by ESCA and ISS. // Electrochim. Acta. 1980. V. 25. No.6. P. 839−850.
  265. Abd. El Haleem S.M., Ateya G. / Cyclic voltammetry of copper in sodium hydroxide solutions. // J. Electroanal. Chem. 1981. V. 117. No.2 P.309−319.
  266. De Chialvo M.R.G., Marchiano S.L., Arvia A.J. / The mechanism of oxidation of copper in alkaline solutions. // J. Appl. Electrochem. 1984. V. 14. No. 2. P. 165−175.
  267. D.W., Sunder S., Bailey M.G., Wallace G.J., Stanchell F.W. / Anodic oxidation of copper in alkaline solutions. // J. Electro-anal. Chem. 1983. V. 143. No. 1−2. P. 153−165.
  268. Milosev I., Metikos-Hukovic M. / The behaviour of Cu-Nix (X=10 to 40 wt %) alloys in alkaline solutions containing chloride ions. // Elec-trochim. Acta. 1997. V. 42. No. 10. P. 1537−1548.
  269. Kunze J., Maurice V., Klein L.H., Strehblow H-H., Marcus P. / In sity STM study of the anodic oxidation of Cu (001) in 0,1 M NaOH. // J. Electroanal. Chem. 2003. V. 554−555. P. 113−125.
  270. Kunze J., Maurice V., Klein L., Streehblow H-H., Marcus P. / In sity STM study of the duplex passive films formed on Cu (111) and Cu (001) in 0,1 M NaOH. // Corros. Sci. 2004. V. 46 No. l.P. 245−264.
  271. M., Thompson G.E., Ashworth V. / A study of the initial stages in oxidation of copper in alkaline solutions. // Corros. Sci. 1990. V.31.P. 293−298.
  272. S., Beche E., Berjoan R., Jolibois H., Chambaudet A. / An XPS und AES study of free corrosion of Cu-, Ni- and Zn- based alloys in synthetic sweat. // Corros. Sci. 1999. V. 41. No. 6. P. 1051−1065.
  273. J.P., Mason T.J., Peattes M., Walton D.J. / Passivation phenomena during sonovoltammetric studies on copper in strongly alkaline solutions. //J. Electroanal. Chem. 2004. V. 568. P. 379−390.
  274. Druska P., Strehblow H.-H. / In-sity examination of electrochemically formed Cu20 layers by EXAFS in transmission. // J. Electroanal. Chem. 1992. V. 335. No. 1−2. P. 55−65.
  275. D’Alkaine C.V., Santanna M.A. / Passivating films on nickel in alkaline solutions I. General aspects of the Ni (II) region. // J. Electroanal. Chem. 1998. V. 457. No. 1−2. P. 5−12.
  276. N., Kudo K. / An ellipsometrie study of anodic passivation of nickel in borate buffer solution. // Electrochim. Acta. 1974. V. 19. N0.8P. 461−470.
  277. W., Barendrecht E. / The anodic oxidation of nickel in alkaline solution. // Electrochim Acta. 1980. V. 25. No.5 P.651−655.
  278. Okuyama M., Uemura M., Kawakami M., Ito K. / Passive films formed on Cu-Ni alloys in neutral solutios. // Boshoku Gijutsy. 1986. V.35.P. 340−347.
  279. R.S., Vilche J.R., Arvia A.J. / The potentidynamic behaviour of nickel in potassium hydroxide solutions. // J. Appl. Electrochem. 1978. V. 8. No. l.P. 67−70.
  280. K.E., Schoner K. / Modulations-Reflexions-spektroskopie an passivem nickel. //Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1973. Bd. 77. Nr.10/11. 10/11. S 885−891.
  281. R.G., Pryor M.J. / The potential dependence of reaction product composition on copper-nickel alloys. // Corros. Sci. 1972. V. 12. No l.P. 65−75.
  282. C., Castle J.E., Ateya B.G., Pickering H.W. / On the mechanism of corrosion of Cu-9,4Ni-l, 7Fe alloy in air saturated aqueous NaCl solution. II. Composition of the protective surface layer. // J. Electrochem. Soc. 1980. V. 127. No.9 P. 1897−1903.
  283. R.F., Pryor M.J. / The protection of Cu by ferrous sulphate additions. // Corros. Sci. 1968. V. 8. No. 3. P. 149−157.
  284. J.M., Hart R.J., Ford J.A. / The effect of iron on the corrosion characteristics of 90−10 cupro nickel quiescent 3,4% NaCl solution. // Corros. Sci. 1973. V. 13. No. 4. P. 295−309.
  285. J.R., Juttner К., Lorenz W.J., Kautek W., Paatsch W., Dean M.H., Stimming U. / Semiconductor properties of passive films on Zn, Zn-Co, and Zn-Ni substrates // J. Electrochem. Soc. 1989. V.136. No. 12. P. 3773−3779.
  286. Seghiouner A., Chevalet J., Barhoum A., Lantelme F./Electrochemical oxidation of nickel in alkaline solution: a voltammetric study and modeling. //J. Electroanal. Chem. 1998. V. 442. No. 1−2. P. 113−123.
  287. De Souza Z. M.M., Kong F.P., Mc. Larnon F.R., Muller R.H. / Spec-toscopic ellipsometry study of nickel oxidation in alkaline solution. // Electrochim. Acta. 1997. V. 42. No.8. P. 1253−1267.
  288. S. / Influence of formation conditions on impedance propertiesof nickel passive layers formed in 1 M KOH. // Electrochim. Acta. 1996. V. 41. No. 17. P. 1761−2771.
  289. R.F., Pryor M.J. / The influence of corrosion product structure on the corrosion rate of Cu-Ni alloys. // Corros. Sci. 1970. V. 10. No.5. P. 297−311.
  290. H., Pickering H.W. / SACV measurement of the polarization resistance and capacitance of copper alloys in 3,4 weight percent NaCl solution. // J. Electrochem. Soc. 1987. V. No. 8. P. 1949−1957.
  291. Beccaria A.-M., Crousier J. / Dealloying of Cu-Ni allous in natural sea water. //Br. Corros. J. 1989. V. 24. No. 1. P. 49−52.
  292. C., Ateya B.G., Castle J.E., Pickering H.W. / On the mechanism of corrosion of Cu-9,4Ni-l, 7Fe alloy in air saturated aqueous NaCl solution. I. Kinetic investigations. // J. Electrochem. Soc. 1980. V. 127. No. 9. P. 1890−1896.
  293. Frelink Т., Visscher W., van Veen J.A.R. / The third anodic hydrogen peak on platinum- subsurface H2 adsorption.// Electrochim. Acta. 1995. V. 40. No. 5. P. 545−549.
  294. Д. С., Пчельников А. П. / Анодное поведение наводороженной меди в растворах гидроксида натрия. // Защита металлов. 2005. Т. 41. № 2. С. 204−206.
  295. Справочник по электрохимии. Под ред. Сухотина A.M. // Л.: Химия 1981.486 с.
  296. С.Ю., Цирлина Г. А., Петрий О. А. / Специфика анодного растворения меди в барийсодержащих щелочных растворах. // Электрохимия. 1994. Т. 30. № 7. С. 867−874.
  297. Справочник химика. // М.: Химия. Т. III. 1008 с.
  298. Д.С., Пчельников А. П. / Электрохимическое поведение си-фазы системы Cu30Ni-H в растворах NaOH. // Защита металлов. 2005. Т. 41. № 6. С.
  299. А.Д., Гольдин А. И. / Магнитооптическое исследование процессов, происходящих на поврхности Ni, LaNi5 и TiFe электродов при электрохимической обработке в КОН и H2S04. //Электрохимия. 1994. Т. 30. № 1. С. 30−34.
  300. И.И., Мозгина Н. Г. / Влияние потенциостатического циклирования на электрохимические характеристики интерметаллического соединения LaNi4.5Mn0.5. // Электрохимия. 1996. Т. 31. № 8. С. 1010−1012.
  301. И. И. Калинников Г. В., Андриевский Р. А., Шилкин С. П., Грир A.JI. / Электрохимические свойства и структура пленок LaNi5, полученных методом магнетронного напыления. // Электрохимия. 1998. Т. 34. № 12. С. 1508−1511.
  302. И.И., Васина С .Я., Петрий О. А., Цирлина Г. А., Русанова М. Ю. / Электрохимические и коррозионные свойства гидридоб-разующих сплавов YNi2.5M0.5(M=Ni, Al, Fe, Cr, Си, Со, Мп). // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 6. С. 612−615.
  303. С.Я., Шао Х.Б., Коробов И. И., Петрий О. А. / Электродные материалы для анодов никель-металлогидридных (Ni-Mm) аккумуляторов на основе замещенных производных типа АВ5. // Электрохимия. 1996/Т. 32. № 6. С. 677−682.
  304. Д.С., Пчельников А. П. / Электрохимическое поведение Р-фазы системы Cu30Ni-H в растворах гидроксида натрия. // Защита металлов. 2005. Т. 41. № 4. С.
  305. Г. Н. / Опосредованная амперометрия свободной коррозии как метод ее лабораторного исследования. // Защита металлов. 2004. Т. 40. № 5. С. 471−474.
  306. А.И., Маркосьян Г. Н. / Устройство для определения скорости коррозии образцов металлов. // А.с. 1 370 522. СССР. 1988. Бюл. № 4. С. 179.
  307. Г. Н., Пчельников А. П., Лосев В. В. / Коррозионное поведение наводороженного никеля в растворе серной кислоты. // Защита металлов. 1997. Т. 33. № 5. С. 503−505.
  308. И.В., Торшин В. Б., Скуратник Я. Б., Дембровский М. А. / Коррозия и защита катодно-поляризуемого титана в проточном хлоридном растворе, насыщенном хлором. // Защита металлов. 1981. Т. 17. № 6. С. 707−713.
  309. Г. Н., Сирота Д. С., Пчельников А. П. / Коррозия гидридов никеля и сплавов Cu30Ni в кислородсодержащих растворах. // Защита металлов. 2005. Т. 41. № 4. С. 358−362.
  310. Г. /Методы аналитической химии. // JL: Химия. 1965. 975с.
  311. L. Е.А., Schiffrin D.J. / Difference reflectance spectroscope of anodic films on copper base alloys. // J. Electroanal. Chem. 1991. V. 307. No. 1−2. P. 73−86.
  312. Druska P., Strehblow H.-H. / A surface analytical examination of passive layers on Cu/Ni alloys: Part. I. Alkaline solutions. // Corros. Sci. 1996. V. 38. No. 6. P. 835−851.
  313. Zhu X., Lei T. / Characteristics and formation of corrosion product films of 70Cu-30Ni alloy in seawater. // Corros. Sci. 2002. V. 44. No.l.P. 67−79.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?