Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Исследование термического разложения слоистых двойных гидроксидов, содержащих комплексонаты [M (edta) ]2-, Li, Al-M (edta) (M = Ni, Co, Cu) и M, Al-M (edta) (M = Ni, Co)

Диссертация: Исследование термического разложения слоистых двойных гидроксидов, содержащих комплексонаты [M (edta) ]2-, Li, Al-M (edta) (M = Ni, Co, Cu) и M, Al-M (edta) (M = Ni, Co)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В частности, для синтеза НРМЧ используются соединения-предшественники, в структуре которых имеются полости или каналы молекулярных размеров, содержащие комплексы металлов с лигандами-восстановителями. Их термическое разложение приводит к восстановлению катионов металлов и образованию высокодиеперспых металлических частиц. Сравнительно недавно было предложено использовать в качестве… Читать ещё >

Содержание

  • Список используемых сокращений
  • Глава 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Композиционные материалы, содержащие напоразмерпые частицы металлов
      • 1. 1. 1. Нанокристаллическое состояние металлов
      • 1. 1. 2. Способы получения металлических напочастиц
      • 1. 1. 3. Методы стабилизации металлических напочастиц
    • 1. 2. Карбоксилаты металлов как предшественники для получения металлических частиц
      • 1. 2. 1. Термическая устойчивость карбоксилатов металлов
      • 1. 2. 2. Термическая устойчивость ЭДТА и других комнлексопов и их комплексов с переходными металлами в твердой фазе
    • 1. 3. Слоистые двойные гидроксиды (СДГ)
      • 1. 3. 1. Структура СДГ
      • 1. 3. 2. Методы синтеза СДГ
      • 1. 3. 3. Термические свойства СДГ
      • 1. 3. 4. Использование СДГ с металлсодержащими анионами для синтеза нанокомпозитных материалов
    • 1. 4. Выводы из анализа литературы и постановка задачи
  • Глава 2. Методика эксперимента
  • Глава 3. Исследование процессов синтеза и свойств соединений
  • M, AI-M (edta) (М = Си, Ni, Со)
    • 3. 1. Исследование взаимодействия ГАКН с водными растворами солей никеля и кобальта
    • 3. 2. Возможная схема взаимодействия ГАКН с водными растворами солей
    • 3. 3. Синтез СДГ, содержащих анионы [М (edta)]2' (М = Си, Ni, Со)
  • Глава 4. Исследование термического разложения Li, Al-M (er//fl) (М = Ni, Со, Си),
  • М, А1-М (ет//я) (М = Ni, Со), М, А1-С1 и Na2M (^/ta) (М = Ni, Со, Си)
    • 4. 1. Исследование термического разложения М, А1-С1 (М = Ni, Со)
      • 4. 1. 1. Исследование термолиза М, А1-С1 (М = Ni, Со) методами термического анализа
      • 4. 1. 2. Исследование продуктов термолиза М, А1-С1 (М = Ni, Со) методом РФА
      • 4. 1. 3. Обсуждение термического разложения М, А1-С
    • 4. 2. Исследование термолиза Na2[M (eJ/a)]-nI I2O (М = Ni, Со, Си)
      • 4. 2. 1. Исследование термолиза Na2[M (ec//a)]-nH20 методом масс-спектрометрии газообразных продуктов термолиза и анализ потери массы
      • 4. 2. 2. Исследование продуктов термолиза Na2[M (ed/tf)]-nH20 методом РФА
      • 4. 2. 3. Исследование продуктов термолиза Na2[M (ed/tf)]-nH методом ИК-спектроскопии
      • 4. 2. 4. Исследование продуктов термолиза Na2[M (ec//a)]-nH20 (М = Ni, Со) методом ФМР
      • 4. 2. 5. Химическая устойчивость твердых продуктов термолиза по отношению к воде
    • 4. 3. Исследование термического разложения Li, Al-M (edta) (М = Ni, Со, Си) и М, А1-М (ес//а) (М = Ni, Co)
      • 4. 3. 1. Исследование термолиза Li, Al-M (edta) (М = Ni, Со, Си) и M, Al-M (ec//tf) (М = Ni, Co) методами термического анализа, масс-спекгрометрии и химического анализа
      • 4. 3. 2. Исследование продуктов термолиза методом РФА
      • 4. 3. 3. Исследование продуктов термолиза методом ИК-сиектроскопии
      • 4. 3. 4. Исследование продуктов термолиза методами малоуглового рентгеновского рассеяния (МУРР) и высокоразрешающей электронной микроскопии
      • 4. 3. 4. Исследование продуктов термолиза методами магнитного резонанса
  • Глава 5. Обсуждение процессов термического разложении СДГ, содержащих комплексоиаты [М (edta)]2', и образования НРМЧ
    • 5. 1. Схема структурных превращений Li, Al-M (edta) (М = Ni, Со, Си) и M, k-M (edta)
  • М = Ni, Со)
    • 5. 1. 1. Схема низкотемпературных структурных превращений Li, Al-M (
    • 5. 1. 2. Схема структурных превращений М, А1-М (edta) (М = Ni, Со)
    • 5. 1. 3. Сравнение термолиза Li, Al-M (edta) и М, А1-М (ес//а) (М = Ni, Со)
    • 5. 2. Обсуждение природы стабилизации паночастиц металлов
  • ВЫВОДЫ

Исследование термического разложения слоистых двойных гидроксидов, содержащих комплексонаты [M (edta) ]2-, Li, Al-M (edta) (M = Ni, Co, Cu) и M, Al-M (edta) (M = Ni, Co) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность работы. Материалы, содержащие наиоразмериые металлические частицы (НРМЧ), широко исиользуются в качестве катализаторов, поглотителей радиоизлучения, компонентов магнитных материалов, носителей биопрепаратов и др. Получение и использование наноструктур с заданными характеристиками и создание композитов па их основе затруднено из-за высокой активности наночастиц в индивидуальном состоянии, что приводит к их повышенной реакционной способности и агрегации. Одним из перспективных путей решения этой проблемы является стабилизация НРМЧ в различных инертных матрицах. Существует несколько способов пассивации металлических наночастиц, среди них особый интерес вызывают химически саморегулирующиеся системы, в которых одновременно протекают зарождение и рост металлических частиц, а также синтез матрицы, которая их стабилизирует. 'Гак, достаточно распространены методы получения НРМЧ в полимерных матрицах, однако, такие системы обладают недостаточной термической устойчивостью. Поэтому большое внимание исследователей уделяется также разработке способов получения металлсодержащих композитов па основе неорганических матриц, которые обладают большей стабильностью.

В частности, для синтеза НРМЧ используются соединения-предшественники, в структуре которых имеются полости или каналы молекулярных размеров, содержащие комплексы металлов с лигандами-восстановителями. Их термическое разложение приводит к восстановлению катионов металлов и образованию высокодиеперспых металлических частиц. Сравнительно недавно было предложено использовать в качестве предшественников производные слоистых двойных гидроксидов (СДГ), содержащих комплексы [М (edta)]2' (edta — этилепдиаминтетраацетат) в межслосвом пространстве. Структура таких соединений состоит из положительно заряженных слоев состава [М1.х2+А]х3+(ОН)2]х+ или [Ь!А12(ОН)б]+, между которыми расположены анионы [М (edta)]2' и молекулы воды. Гак, было показано, что термолиз производных СДГ на основе алюминия и лития [LiAl2(0H)6]2[M (t^a)]-nIl20 (М = Ni, Со, Си) в вакууме при относительно невысоких температурах (350−500°С) приводит к образованию стабилизированных металлических частиц, иммобилизованных в зауглероженном алюминате лития. В ряде других работ было обнаружено, что варьирование состава Mg, Al-Cflr позволяет осуществлять направленное получение одно-, двухи трехмерных наноструктур Ре и Ni в оксидной матрице при восстановлении предварительно л отожженных на воздухе исходных СДГ, содержащих комплексы [М (edta)] ' (М = Ni, Ге).

На основании этих данных был сделан вывод о том, что матрица СДГ выступает своего рода наиореактором, стенками которого являются металл-гидроксидные слои, а реакционным агентом — анионы [М (е<�Ла)]". Варьирование состава, дисперсности, а также условий термолиза исходного соединения-предшественника, может приводить к получению металлических папочастиц различной дисперсности и морфологии.

Для целенаправленного получения нанокомпозитов с требуемыми свойствами, необходимо понимание механизма функционирования такого рода нанореакторов и природы стабилизации металлических напочастиц, которые до сих пор оставались практически не изученными. Для этого требуется более детальное исследование термического разложения этих соединений и происходящих при этом процессов образования НРМЧ. Кроме того, было предположено, что введение в стенки реактора катионов металлов, потенциально способных к восстановлению, приведет при термолизе СДГ к образованию НРМЧ, как за счет восстановления межслоевых катионов, входящих «состав аниона, так и за счет катионов металл-гидроксидного слоя. Можно ожидать, что благодаря различному «происхождению» эти частицы будут различаться по своей форме и размерам.

Целью работы являлось исследование термического разложения слоистых двойных гидроксидов, содержащих интерполированные комплексы edta с переходными металлами, и происходящих при этом процессов образования и стабилизации НРМЧ.

Объектами исследования были выбраны производные Li, Al-, Ni, Alи Со, А1-СДГ, содержащие комплексы никеля, кобальта и меди с этилепдиамиптетрауксуспой кислотой 2. bA (edla)] ' (М = Ni, Со, Си) в межслоевом пространстве (обозначаемых далее как Li, Al-М{edta) (М = Ni, Со, Си) и M, A1-M (tjflto) (М = Ni, Со)). Выбор именно этих хелатиых комплексов был обусловлен их высокой стабильностью, которая позволяет сохранить их структуру при интеркаляции в межслоевое пространство СДГ, и, кроме того, используемые в этой работе переходные металлы представляют большой практический интерес. Помимо этого, для понимания происходящих при термолизе М, А1-М (е<//") (М = Ni, Со) процессов было изучено термическое разложение соединений, имеющих сходные е M, Al-M (ed/") структурные фрагменты, М, А1-СДГ (М = Ni, Со), содержащие хлорид-ионы в межслоевом пространстве (далее как М, А1-С1), и натриевые соли комплексонатов металлов Na2M (cd/")-nH20 (М = Ni, Со, Си). Термическое разложение вышеуказанных соединений и продукты их термолиза были исследованы е помощью широкого спектра физико-химических методов. На основании полученных данных предложены схемы термических превращений, происходящих при термолизе Li, Al-M (eJ/fl) (М = Ni, Со, Си) в области низких температур, и впервые синтезированных М, А1-М (е*//а) (М = Ni, Со), обсуждена природа стабилизации образующихся папочастиц металлов.

Для исследования влияния химического состава матрицы на размер и морфологию образующихся частиц катионы переходного металла были введены в состав металл-гидроксидных слоев. Для этого была разработана двухстадийная методика синтеза М, А1-СДГ, содержащих [М{edta)] ' в межслоевом пространстве, включающая на первом этапе взаимодействие гидроалюмокарбоната натрия ЫаА1(0Н)2С0з-пН20 (ГАКИ) с водными растворами солей никеля и кобальта с образованием М, А1-СДГ интернированных хлорид или нитрат-ионами с последующий анионным обмен однозарядного иона на л двухзарядный [М{edta)] '. Эта методика позволила получить М, А1-СДГ отношение катионов металлов в металлгидроксидном слое близкое к шпинельиому.

Научная новизна полученных результатов состоит в следующем: л.

• Разработана методика синтеза М, А1-СДГ (М = Ni, Со), содержащих [M (t'dta)] ' в межслоевом пространстве, основанная на взаимодействии гидроалюмокарбоната натрия (ГАКН) NaAltOH^CCb'nlhO с водными растворами солей никеля или кобальта (хлоридов или нитратов) с образованием М, А1-СДГ с интеркалированными хлоридили нитрат-ионами и последующем анионном обмене однозарядного иона на двухзарядный у.

М{edta)] '. Синтезированы и охарактеризованы М, А1-СДГ (М = Ni, Со), имеющие атомное отношение М/А1 в металл-гидроксидном слое 0.6−1, с хлорид-, нитратили.

2 #.

М (сс//д)] '-ионами (М = Ni, Со, Си) в межслоевом пространстве.

• Па основании данных РФА для термолиза U[, k-b{edta) предложена схема низкотемпературных структурных перестроек, включающая удаление межслоевых молекул воды с одновременной переориентацией комплексонат-иопов в межслоевом пространстве. Последующая дегидратация литий-алюминий-гидроксидных слоев приводит, по всей вероятности, к образованию связи между атомами кислорода комплекса [М{edta)] ' и катионами металлов металл-оксидных слоев (Li, Al) при сохранении слоистого характера продукта {grafting).

• Показано, что при термолизе Li, Al-Cu{edta) образующиеся в объеме частицы меди имеют форму линз.

• Впервые исследовано термическое разложение H, k-H{edta) (М = Ni, Со). Показано, что оно протекает в 3 этапа: удаление межслоевой и адсорбированной воды (до 200°С), дегидратация мсталл-гидроксидиых слоев (200−300°С) с формированием реитгеноаморфпой фазы, и разложение органического комплекса (выше 300°С). Образование суперпарамагиитных частиц никеля и кобальта, а также их оксидов, наблюдается выше 325 °C для М = Ni и 350 °C для М = Со.

• Показано, что введение в состав мсталл-гидроксидного слоя СДГ катионов переходных металлов влияет на размер и морфологию получаемых при термолизе НРМЧ. Так, термолиз Ni, Al-Ni (^/a) приводит к образованию двух типов частиц никеля: сферических со средним размером ~4 нм при температурах выше 325−350°С и смеси изотропных и анизотропных частиц при температурах выше 350 °C. Предположительно, образование анизотропных частиц связано с восстановлением катионов никеля, исходио входящих в состав металл-гидроксидных слоев, через этап формирования оксида никеля. Термолиз Со, А1-Со (edta) при температурах 350−500°С приводит к образованию смеси мелких изотропных частиц кобальта преимущественно с размерами 2−4 нм, а также оксида кобальта.

• Исследование разложения М, А1-СДГ (М = Ni, Со) с интернированными хлорид-ионами показало, что на начальном этане (до 200°С) удаляется межслоевая вода, выше 200 °C начинается дегидратация металл-гидроксидпых слоев, приводящая при 300−350″ С к образованию рептгеноаморфпого продукта, выше 500 °C происходит удаления хлорид-иопа, предположительно, в виде НС1 с образованием в качестве конечных продуктов алюмината и оксида никеля в случае М = Ni и алюмината кобальта в случае М = Со.

• Масс-спектрометрические исследования газообразных продуктов термолиза, образующихся при пиролизе Na2M (ec//a)-nIl20 (М = Ni, Со, Си), показали, что стабильность комплсксонат-ионов убывает в следующем ряду: Na2[Ni (cJ/")J (325°С) > Na2[Co (edta)] (315°С) > Na2[Cu (edta)] (240°С). Показано, что в случае М = Со промежуточным продуктом термолиза является карбид кобальта С02С.

• Показано, что при термолизе М, А1-М (edta) на поверхности папочастиц металлов образуются графитоподобные отложения, стабилизирующие частицы.

Практическая значимость работы.

Предложен метод синтеза СДГ М, А1-М (edta) (М = Ni, Со), основанный па взаимодействии ГАКН с водными растворами солей двухвалентных металлов (хлоридов или нитратов) с образованием М, А1-Х (X = CI, NO3) и последующем анионном обмене однозарядного иона па двухзарядный [М (edta)]2'. Полученные СДГ имеют атомное отношение металлов в слое М/А1 = 0.6−1. Методика представляет интерес для специалистов, работающих в области синтеза СДГ и их производных.

Предложен повой вариант получения нанокомпозитов, содержащих ультрадисперсные частицы переходных металлов, который позволяет варьировать размер и морфологию получаемых НРМЧ путем введения в состав металл-гидроксидных слоев СДГ катионов переходных металлов. Полученные результаты могут быть использованы для целенаправленного получения новых функциональных материалов, находящих широкое практическое применение в качестве поглотителей электромагнитного излучения, компонентов магнитных жидкостей, магнитных носителей лекарственных препаратов и др.

Результаты, полученные в ходе выполнения работы, сопоставимы с мировыми, а по ряду позиций опережают зарубежный уровень. Использование неорганических матриц для получения напочастиц и их последующей стабилизации in situ получило известность только в последнее десятилетие. Часть исследований проведена совместно с Оксфордским университетом (Лабораторией неорганической химии) и Университетом г. Лидс (Великобритания), Университетом Пьера и Марии Кюри (Париж, Франция), Институтом катализа им. Г. К. Борсскова СО РАН, являющихся признанными лидерами в научных исследованиях в области химии и физики.

Апробация работы.

Результаты, изложенные в диссертационной работе, докладывались и обсуждались на научных семинарах ИХТТМ СО РАН, кафедры химии твердого тела ИГУ, а также па различных всероссийских и международных форумах: 6-м международном русско-корейском симпозиуме по пауке и технологии KORUS-2002 (Новосибирск, 2002), 1-ой Междунар. шк.-конф. мол. ученых по катализу «Каталитический дизайн — от исследований на молекулярном уровне к практической реализации» (Новосибирск, 2002), X Азиатско-Тихоокеанском семинаре «Нанонаука и технология» (Новосибирск, 2003) (АРАМ), IX и X Международном семинаре, но соединениям включения ISIC-9 (Новосибирск, 2003; Казань, 2005), III и IV семинаре СО РАН-УрО РАН «Термодинамика и материаловедение» (Новосибирск, 2003; Екатеринбург, 2004), IV Национальной конференции по применению рентгеновского, сиихротронного излучений нейтронов и электронов для исследования материалов (Москва, 2003), конференции Европейского керамического общества «Ианочастицы, наноструктуры и напокомпозиты» (Санкт-Петербург, 2004), Международной конференции по химии твердого тела (Прага, 2004), втором и третьем международном симпозиуме «Молекулярный дизайн и синтез супрамолекулярных архитектур» (Казань, 2002, 2004), Международной конференции «Современное развитие магнитного резонанса» (Казань, 2004), Всероссийской конференции «Химия твердого тела и функциональные материалы — 2004» (Екатеринбург, 2004), I Всероссийской конференции молодых ученых «Физика и химия высокоэнергетических систем» (Томск, 2005), Всероссийской конференции инновационных проектов аспирантов и студентов «Индустрия наносистем и материалы» (Зеленоград, 2005), VII Всероссийской конференции «Физикохимия ультрадисперсных (нано-) систем» (г. Ершово, Московская область, 2005), XVIII Всероссийском симпозиуме «Современная химическая физика» (г. Туапсе, 2006).

Публикации.

По теме диссертации опубликовано 28 работ, включая 5 статей в российских рецензируемых журналах и 23 тезисов докладов на международных и всероссийских семинарах, конференциях и симпозиумах.

Личный вклад автора.

В основу диссертации положены результаты научных исследований, выполненных непосредственно автором в период 2001;2006 гг. Приведенные в диссертации результаты получены либо самим автором, либо при его непосредственном участии. В получении и обсуждении некоторых результатов работы принимали участие сотрудники ИХТТМ СО РАН: к.х.н. К. А. Тарасов, инж. JI. Э. Чупахина, к.х.н. Р. Г1. Митрофанова, д.х.н. Б. Б. Бохонов, О. А. Садовский, асп. 10. М. Камепецкийсотрудники ИК СО РАН: к.ф.-м.н. М. М. Юликов, д.ф.-м.п. В. Ф. Юданов, к.ф.-м.н. О. Н. Мартьянов, И. С. АборневR. Beaunier (Университет Пьера и Марии Кюри, Франция).

Основная часть работы выполнена в Институте химии твердого тела и механохимии СО РАН в лаборатории интеркаляционных и механохимических реакций. Работа проведена при поддержке Российского Фонда Фундаментальных Исследований (грант № 02−03−32 066 «Темплатный синтез монодиеперсных наноразмерных частиц металлов в неорганических матрицах и исследование их морфологических и магнитных характеристик», № 03−03−32 216 «Топотаксиальный метод синтеза слоистых двойных гидроксидов», № 06−03−32 107-а «Интеркаляционный синтез и физико-химические свойства панодисперспых ферромагнитных систем и лекарственных форм на основе слоистых двойных гидроксидов»), программы президиума РАН «Фундаментальные проблемы физики и химии наноразмерных систем и наноматериалов» (проект № 8.21), интеграционного проекта СО РАН (№ 38), гранта CRDF NO-008-X1.

Объем и структура работы. Диссертация изложена на 172 страницах, включая 85 рисунков и 11 таблиц.

Список литературы

содержит 280 ссылок. Работа состоит из введения, пяти глав, выводов и списка цитируемой литературы.

выводы.

1. Разработана методика синтеза М, А1-СДГ (М = Ni, Со), с отношением металлов в слое 0.6−1, содержащих [М (edta)]2' в межслоевом пространстве. Методика основана на взаимодействии гидроалюмокарбоната натрия №А1(ОН)2СОз с водными растворами солей МХ2 (X = CI, NO3) с образованием М, А1-СДГ, интеркалированных хлоридили нитрат-ионами, и последующем анионном обмене однозарядного иона на двухзарядный [U (edta)]2'.

2. Впервые синтезированы и охарактеризованы М, А1-СДГ (М = Ni, Со), с атомным.

•a t отношением в слое М/А1 = 0.6−1, с хлорид, нитратили M (edta)] '-ионами (М = N1, Со, Си) в межслоевом пространстве.

3. При исследовании термолиза 1л, А1-СДГ, содержащих [М (edta)]2', па основании данных РФА предложена модель низкотемпературных структурных перестроек, У включающая на этапе удаления межслоевых молекул воды разворот анионов [М (edta)]' в межслоевом пространстве, далее при дегидратации литий-алюминий-гидроксидных слоев происходит вхождение атомов кислорода анионов [М (edta)]2' в координационное окружение лития и алюминия металл-оксидных слоев при сохранении слоистого характера продукта (grafting).

4. Показано, что при термолизе Li, Al-Cu (edta) образующиеся в объеме частицы меди имеют форму линз.

5. Впервые исследовано термическое разложение М, А1-М (о//") (М = Ni, Со). Предложена схема разложения М, А1-М (о//я) и образования НРМЧ, согласно которой до 200 °C удаляется межслоевая вода, далее в интервале 200−300°С происходит дегидратация металл-гидроксидиых слоев, выше 300 °C происходит деструкция органического комплекса. Образование супернарамагнитпых частиц никеля и кобальта, а также их оксидов, наблюдается выше 325 °C для Ni, Al-Ni (eJ/a) и 350 °C для Со, А1-Со (edta).

6. Показана возможность изменения размеров и морфологии наночастиц металла, образующихся при термолизе, за счет введения в состав металл-гидроксидиых слоев СДГ катионов переходных металлов, способных к восстановлению (на примере систем М, А1-M (edta) (М = Ni, Со).

7. Показано, что при термолизе М, А1-СДГ (М = Ni, Со), содержащих хлорид-ионы в межслоевом пространстве, до 200 °C удаляется межелоевая вода, выше 200 °C начинается дегидратация металл-гидроксидных слоев, приводящая при 300−350°С к образованию рентгеноаморфного продукта. Выше 500″ С происходит удаление хлорид-иона, предположительно, в виде IIC1 в газовую фазу с образованием в качестве конечных кристаллических продуктов алюмината и оксида никеля в случае №, А1-СДГ и алюмината кобальта в случае Со, А1-СДГ.

8. Исследовано термическое разложение Na2M ( Na2[Co (edta)] (315°С) > Na2[Cu (edta)] (240°С). В случае М = Со промежуточным продуктом термолиза является карбид кобальта С02С. Показано, что при термолизе Li, Alи М, А1-СДГ, содержащих [М (edta)]2' в межслоевом пространстве, на поверхности наночастиц переходных металлов образуются графитоподобные отложения, стабилизирующие частицы. Одним из возможных путей их образования является карбидный цикл (образование и разложение карбидов).

Показать весь текст

Список литературы

  1. А. И. Эффекты нанокристаллического состояния в компактных металлах и соединениях //Усн.хим. наук. — 1998.-Т. 168,№ 1.-С. 55−83.
  2. А. И., Ремпель А. А. Наиокристаллические материалы. М.: Физматлит, 2000. — 224 с.
  3. Schmid G., Baumle М., Geerkens М., Helm I., Osemann С., Sawitovvski Т. Current and future applications of nanoclusters // Chem. Soc. Rev. 1999. -V. 28, N. 3. — P. 179−185.
  4. Volokitin Y., SinzigJ., Dejongh L. J., Schmid G., Vargaftik M. N., Moiseev 1.1. Quantumsize effects in the thermodynamic properties of metallic nanoparticles // Nature. 1996. — V. 384, N. 6610. — P. 621−623.
  5. Suryanarayana C. Nanocrystalline materials // Int. Mater. Rev. 1995. -V.40, N.2. -P.41−64.
  6. Ю.В., Калинников B.T. Современная магнетохимия. СПб.: Наука, 1994. -272 с.
  7. Г. Б. Размерные эффекты в нанохимии // Рос. хим. ж. (Ж. Рос. хим. об-ва им. Д.И.Менделеева). 2002. — Т. XLVI, № 5. С. 22−29.
  8. А. Д., Розенберг А. С., Уфлянд И. Е. Наночастицы металлов в полимерах. М.: Химия, 2000. — 642 с.
  9. Ч. Введение в физику твердого тела. М.: Наука, 1978. — 491 с.
  10. Петров 10. И. Кластеры и малые частицы. М.: Наука, 1986. — 386 с.
  11. Martin С. R. Membrane-Based Synthesis of Nanomaterials // Chem. Mater. 1996. -V. 8.-P. 1739−1746.
  12. Ihlein G., Junges В., Junges U., Laeri F., Schuth F., Vietze U. Ordered porous materials as media for the organization of matter on the nanoscale // Appl. Organomet. Chem. 1998. -V. 12, N. 5.-P. 305−314.
  13. Dcmoustier-Champagnc S., Dclvaux M. Preparation of polymeric and metallic nanostructures using a template-based deposition method // Materials Science and Engineering C. 2001. — V. 15. — P. 269−271.
  14. Ryczkowski J., Grzegorczyk W., Nazimck D. Support modification with organic reagents and its influence on the development of metal active surface areas in Ni/AhOj catalysts // Applied Catalysis A: General. 1995. — V. 126. — P. 341−349.
  15. Loosdrecht J., Ilaar M., Kraan A. M., Dillen A. J., Geus J. W. Preparation and properties of supported cobalt catalysts for Fischer-Tropsch synthesis // Applied Catalysis A: General. -1997.-V. 150.-P. 365−376.
  16. В. И., Слинько М. Г. Металлические наносистемы в катализе // Успехи химии. 2001. — Т. 70, № 2. — С. 167−181.
  17. Pileni M.-P. Magnetic Fluids: Fabrication, Magnetic Properties, and Organization of Nanocrystals. // Adv. Funct. Mater. -2001. V. 11, N. 5. — P. 323−336.
  18. Mirkin C. A., Letsinger R. L., Mucic R. C., Storhoff J. J. DNA-based method for rationally assembling nanoparticles into macroscopic materials // Nature. 1996. — V. 382. -P.607−609.
  19. Pankhurst Q. A., Connolly J., Jones S. K., Dobson J. Applications of magnetic nanoparticles in biomedicine // J. Phys. D: Appl. Phys. 2003. — V. 36. — P. R167-R181.
  20. Lee K.-B., Park S., and Mirkin C. A. Multicomponent Magnetic Nanorods for Biomolccular Separations // Angew. Chem. Int. Ed. 2004. — V. 43. — P. 3048−3050.
  21. Marin P., Hernando A. Applications of amorphous and nanocrystalline magnetic materials // J. Magn. Magn. Mater. 2000. — V. 215. — P. 729−734.
  22. И. В. Тенденции развития нанохимии // Рос. хим. ж. (Ж. Рос. хим. об-ва им. Д.И.Менделеева). 2002. — Т. XLVI, № 5. — С. 7−14.
  23. Г. Б. Нанохимия металлов // Успехи химии. 2001. — Т. 70, № 10. -С. 915−931.
  24. Birringer R. Nanocrystalline materials // Mater. Sci. and Eng. 1989. — V. All7. -P. 3313.
  25. El-Shall, Samy M. Laser vaporization for the synthesis of nanoparticles and polymers containing metal particulates // Appl. Surf. Sci. 1996. — V. 106. — P. 347−355.
  26. Kammler H. K., Madler L., Pratsinis S. E. Flame synthesis of nanoparticles // Chem. Eng. Technol. 2001. — V. 24, N. 6. — P. 583−596.
  27. Seto Т., Koga K., Akinaga H., Takano F., Orii Т., Hirasawa M. Laser ablation synthesis of monodispersed magnetic alloy nanoparticles // Journal of Nanoparticle Research. 2006. — V. 8, N. 31.-P. 371−378.
  28. Uyeda R. Studies of Ultrafine Particles in Japan: Crystallography. Methods of Preparation and Technological Applications // Prog. Mat. Sci. 1991. — V. 35. — P. 1−96.
  29. Yokozeki A. Lead microclusters in the vapor phase as studied by molecular beam electron diffraction: Vestige of amorphous structure // J. Chem. Phys. 1978. — V. 68, N. 8. -P. 3766−3773.
  30. Современная кристаллография / под ред. Б. К. Вайнштейна, А. А. Чернова, Л. А. Шувалова М.: Наука, 1980. — Т.З. — 241 с.
  31. В.В. Экспериментальные методы в мехапохимии неорганических веществ. Новосибирск: Наука, 1983. — 65 с.
  32. Е. Г. Механохимические методы активации химических процессов. 2-е изд., перераб. и доп. Новосибирск: Наука. Сиб. отд-ние, 1986. — 306 с.
  33. Gente С., Oering М., Bormann R. Formation of the thermadynamically unstable solid solutions in the Cu-Co system by mechanical alloying // Phys. Rev. B. 1993. — N. 18. -P.13 244−13 252.
  34. BeginColin S., Wolf F., Le Caer G. Nanocrystalline oxides synthesized by mechanical alloying // J. Phys. III. 1997. — V. 7, N. 3. — P. 473−482.
  35. Froes F. H., Senkov 0. N., Baburaj E. G. Some aspects of synthesis of nanocrystalline materials//Mater. Sci. Technol.-2001.- V. 17, N. 2.-P. 119−126.
  36. William Orr G., Barbour L. J., Atwood J. L. Controlling Molecular Self-Organization: Formation of Nanometer-Scale Spheres and Tubules // Science. 1999. — V. 285, N. 5430. -P. 1049−1052.
  37. Ayyappan S., Gopalan R. S., Subbanna G. N., Rao C. N. R. Nanoparticles of Ag, Au, Pd, and Cu produced by alcohol reduction of the salts // J. Mater. Res. 1997. — N. 2. -P. 398101.
  38. Meier W. Nanostructure synthesis using surfactants and copolymers // Curr. Opin. Colloid Interface Sci. 1999. — V. 4. — P. 6−14.
  39. Peyre V., Spalla 0., Belloni L., Nabavi M. Stability of a nanomctric zirconia colloidal dispersion under compression: effect of surface complexation by acetylacetone // J. Colloid lnterf. Sci. 1997. — V. 187, N. 1. — P. 184−200.
  40. . Г. Напочастицы металлов в водных растворах: электронные, оптические и каталитические свойства // Рос. хим. ж. (Ж. Рос. хим. об-ва им. Д.И. Менделеева) -2001. Т. XLV, № 3. — С. 20−30.
  41. Lin X. М., Wang G. М., Sorensen С. М. and Klabunde К. J. Formation and Dissolution of Gold Nanocrystal Superlattices in a Colloidal Solution // J. Phys. Chem. В 1999. -V. 103.-P. 5488−5492.
  42. Xu J., Yang H., Fu W., Du K., Sui Y., Chen J., Zeng Y., Li M. and Zou G. Preparation and magnetic properties of magnetite nanoparticles by sol-gel method // Journal of Magnetism and Magnetic Materials. 2007. — V. 309, N. 2. — P. 307−311.
  43. О. И., Федосюк В. М., Точицкий Т. А. Структура напоразмерных систем кобальт-медь и механизм ее формирования // Поверхность. -2000. -№ 3. С. 34−41.
  44. Badyopadhyay S., Chakravorty D. Preparation of nanocrystalline copper by electrodeposition // J. Mater. Res. 1997. — N. 10. — P. 2719−2724.
  45. И. Д., Трусов Jl. И., Чижик С. П. Ультрадисперсные металлические среды. М.: Атомиздат, 1977. — 111 с.
  46. В. В. Реакционная способность твердых веществ (на примере реакций термического разложения). Изд. СО РАН. Новосибирск, 1997. — 303 с.
  47. Осаждение пленок и покрытий разложением металлооргапических соединений / иод ред. акад. Г. А. Разуваева М.: Наука, 1981. — 322 с.
  48. А. С., Александрова Е. И. Термический распад карбоксилатов переходных металлов. Сообщение 1. Разложение безводного формиата меди (И). Морфология и закономерности газовыделеиия // Изв. АН. сер. хим. наук. 1996. -№ 1. — С. 72−76.
  49. С. В., Kagan С. R., Bawendi М. G. Synthesis and charactcrization of monodisperse nanocrystals and close-packed nanocrystal assemblies // Annu. Rev. Mater. Sci. 2000. — V. 30. — P. 545−610.
  50. Limin Q., Jiming M., Humin Ch., and Zhenguo Zh. Reverse Micelle Based Formation of BaC03 Nanowires // J. Phys. Chem. B. 1997. — V. 101. — P. 3460−3463.
  51. Meldrum F. C., Kotov N. A., Fendler J. H. Mono- and multiparticulate Langmuir-Blodgett films prepared from surfactant-stabilized silver particles // Mater. Sci. Eng. C-Biomimetic Mater. Sens. Syst. 1995. — V. 3, N. 2. — P. 149−152.
  52. Easom К. A., Klabunde К. J., Sorensen С. M., Hadjipanayis G. C. Nanoscale magnetic particles. New methods to survaee protected metallic and immisicible bimetallic clusters/particles//Polyhedron. 1994,-N. 8.-P. 1197−1223.
  53. Fu W., Yang H., Chang L., Li M., Bala H., Yu Q" Zou G. Preparation and characteristics of core-shell structure nickel/silica nanoparticles // Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects. 2005. — V. 262, №. 1−3. — P. 71−75.
  54. Kobayashi Y., Horie M., Nagao D., Ando Y., Miyazaki Т., Konno M. Preparation of silica-coated Co-Pt alloy nanoparticles // Materials Letters. 2006. — V. 60, № 16. -P. 2046−2049.
  55. De G. Sol-Gel Synthesis of Metal Nanoclusters-Silica Composite Films // J. Sol-Gel Science and Teehnol. 1998. — N. 11. — P. 289−298.
  56. M. Т., Quaiser S. A. A New Method for the Preparation of Nanostructured Metal Clusters // Angew. Chem., Int. Ed. Engl. 1995. — V. 34. — P. 2240−2241.
  57. Mi Y., Yuan D., Liu Y., Zhang Y., Xiao Y. Synthesis of hexagonal close-packed nanocrystalline nickel by a thermal reduction process // Materials Chemistry and Physics. -2005.-V. 89.-P. 359−361.
  58. Tzitzios V., Basina G., Gjoka M., Alexandrakis V., Georgakilas V., Niarchos D., Boukos N. and Petridis D. Chemical synthesis and characterization of hep Ni nanoparticles // Nanotechnology.-2006.-V. 17.-P. 3750−3755.
  59. Hwang J. H., Dravid V. P., Teng M. H., Host J. J., Elliott B. R., Johnson D. L., Mason Т. O. Magnetic properties of graphically encapsulated nickel nanocrystals // J. Mater. Res. -1997.-N. 4.-P. 1076−1082.
  60. Host J. J., Dravid V. P. Systematic sudy of graphite encapsulated nickel nanocrystal synthesis with formation mechanism implications // J. Mater. Res. 1998. — N. 9. -P. 2547−2555.
  61. Setlur A. A., Dai J. Y., Lauerhaas J. M., Washington P. L., Chang R. P. H. Formation of graphite encapsulated ferromagnetic particles and a mechanism for their growth // J. Mater. Res. 1998. — N. 8. — P. 2139−2143.
  62. Sen R., Govindaraj A., Rao C. N. R. Carbon nanotubes by metallocene route // Chem. Phys. Lett. 1997. — V. 267. — P. 276−280.
  63. Rehbein M., Fischer R. D., Epple M. Preparation of intermetallic phases of noble metals and tin by thermolysis of metal-organic coordination polymers // Thermochimica Acta. -2002.-V. 382.-P. 143−149.
  64. В. А., Юданов H. Ф., Чехова Г. Н. и др. Синтез композитов термолизом солей карбоновых кислот // Химия в интересах устойчивого развития. 2000. — Т. 8. -С. 171−174.
  65. Moszner N., Salz U. New developments of glass-doped composites // Prog. Polym. Sci. -2001. V. 26, N. 4. — P. 535−576.
  66. Stcpanov A. L., Hole D. E. and Townsend P. D. Copper ion implantation and laser annealing of silica// Nucl. Instr. Meth. Phys. Res. Sec. B: Beam Interactions with Materials and Atoms.-2002.-V. 191, N. 1−4. P. 468−472.
  67. Sheng J., Kadono K. and Yazawa T. Nanosized gold clusters formation in selected areas of soda-lime silicate glass // J. of Non-Crystalline Solids. 2003. — V. 324, N. 3. -P. 295−299.
  68. Wang Y. I I., Ren F., Wang Q. Q., Chen D. J., Fu D. J. and Jiang C. Z. Effect of ingredient concentration on structure and optical properties of Cu nanoclusters // Physics Letters A. -2006. V. 357, N. 4−5. — P. 364−368.
  69. В. В., Тюрина Л. А. Кластеры металлов Па и Ша групп: получение и реакционная способность // Успехи химии. 1994. — Т. 63, Вып. 1. — С. 57−72.
  70. Kohn R., Froba M. In situ formation of metal and metal oxide nanostructures within hightly ordered mesoporous MCM-48 silica phases // Book of abstr. «Solid State chcmistry 2000″, Prage.-2000.-P.35.
  71. Э. Б. Носители и нанесенные катализаторы. М.: Химия, 1990. — С. 23.
  72. Iluczko A. Template-based synthesis of nanomaterials // Appl. Phys. A Mater. Sci. Process. — 2000. — V. 70, N. 4. — P. 365−376.
  73. Ihlein G., Junges В., Junges U., Laeri F., Schuth F., Vietze U. Ordered porous materials as media for the organization of matter on the nanoscale // Appl. Organomet. Chem. 1998. — V. 12, N. 5.-P. 305−314.
  74. Horvath D., Polisset-Thfoin M., Fraissard J., Guczi L. Novel preparation method and characterization of Au-Fe/HY zeolite containing highly stable gold nanoparticles inside zeolite supercages//Solid State Ion.-2001.-V. 141.-P. 153−156.
  75. Pinnavaia T. J. Nanoporous layered meterials // Adv. Chem. Ser. Mater. Chem. 1995. -V. 245. — P. 283−300.
  76. Walter J., Shioyama II. Quasi two-dimensional palladium nanoparticles encapsulated into graphite // Phys. Letters A. 1999. — N. 254. — P.65−71.
  77. Labhasetwar N. K. Metal dimethylglyoxime complexes supported on montmorillonite clay minerals // Indian J. of Chemistry. 1994. — V. 33A — P. 866−868.
  78. К. А. Двойные гидроксиды алюминия и лития с комплексами ЭДТА переходных металлов как прекурсоры для синтеза нанофазных металлсодержащих систем. Дисс. на соиск. уч. степ. канд. хим. наук. — Новосибирск. — ИХТТМ. — 2001. -130 с.
  79. А.В. Синтез и свойства наноструктур на основе слоистых двойных гидроксидов. Дисс. на соиск. уч. стен. канд. хим. наук. — Москва. — МГУ. — 2 001 141с.
  80. М., Доллимор Д., Галвей А. Рекции твердых тел. М.: Мир, 1983. — 360 с.
  81. Ю.С., Кучин А. В. Метод получения сложных эфиров высших жирных кислот при термолизе алкоксиацилатов алюминия // Хим. раст. сырья. 2001. — № 2. -С. 21−29.
  82. А. С., Александрова Е. И. Термический распад карбоксилатов переходных металлов. Сообщение 1. Разложение безводного формиата меди (II). Морфология и закономерности газовыделения // Изв. АН. сер. хим. наук. 1996. -N. 1,-С. 72−76.
  83. А. С., Джардималиева Г. И., Помогайло А. Д. Формирование наноразмерных частиц при твердофазных термических превращениях карбоксилатов металлов //ДАН. 1997. -№ 1. — С.66−69.
  84. Rozenberg A. S., Dzardimalieva G. I., Chukanov N. V., Pomogailo A. D. Structural Organization and Thermal Transformations of Various Ni (II) Complexes As Precursors of Polymer-Metal Nanocomposites // Colloid Journal. 2005. — V. 67, N. 1. — P. 51 -62.
  85. Edwards D. A., Hayward R. N. Transition metal acetates // Canadian J. of Chemistry. -V. 46.-1968.-P. 3443−3446.
  86. Judd M. D., Plunkett B. A., Pope M. I. The thermal decomposition of calcium, sodium, silver and copper (II) acetates // J. of Thermal Analysis. 1974. — V. 6. — P. 555−563.
  87. Doremieux J.-L. Evolution thermique de l’acetate de cobalt tetrahydrate en courant d’azote a la pression atmospherique. I Thermolyse en nacelle ouverte. // Bull, de la Societe chimique de France. — 1967. — N. 12. — P. 4586−4596.
  88. Doremieux J.-L. Evolution thermique de l’acetate de nickel. I Thermolyse en courant d’azote. // Bull, de la Societe chimique de France. — 1969. -N. 5. — P. 1508−1516.
  89. A. K., Mckee S. G., Mitchell T. R. В., Brown M. E. and Bean A. F. A kinetic and mechanistic study of the thermal decomposition of nickel acetate // Reactivity of Solids. -1988.-V. 6.-P. 173−186.
  90. De Jesus J. C., Gonz’alez I., Quevedo A., Puerta T. Thermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. 2005. — V. 228. — P. 283−291.
  91. Mohamed M. A., Halawy S. A., Ebrahim M. M. Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate//J. Anal. Appl. Pyrolysis. 1993. — V. 27, N. 2. — P. 109−118.
  92. Gadalla A. M., Yu H. F. Thermal behavior of some Ni» and Fe111 salts // Thermochim. Acta.- 1990,-V. 164.-P. 21−36.
  93. A. K., Mckee S. G., Mitchell T. R. В., Mohamed M. A., Brown M. E., Bean A. F. A kinetic and mechanistic study of the thermal decomposition of nickel malonate // Reactivity of Solids. 1988. — V. 6. — P. 187−203.
  94. Doremieux J. L. Hexagonal nickcl formed by decomposition of nickel carbide // Preprints of 7 th Intern. Symp. on the Reactivity of Solids. July, 1972. — Univ. of Bristol. England, chapter 6.4.
  95. Gerard N., Watelle-Marion G., Thrierr-Sorel A. Etude sous pression de vapeur d’eau controlee de la deshydratation des oxalates de calcium hydrates // Bull, de la Societe chimique de France. 1968. — N. 11. — P. 4367−4378.
  96. Порай-Кошиц M. А., Полынова Т. H. Стереохимия комплексонатов металлов па основе этилендиамиптетрауксуспой кислоты и ее диаминовых аналогов // Коорд. химия. 1984. — Т. 10. — С. 725−772.
  97. II. М. Теоретические основы действия комплексонов и их применение в народном хозяйстве и медицине // Журнал Всеросс. хим. общ. им. Д. И. Менделеева. -1984.-№ 3.-С. 7−20.
  98. Р. Комплексоны в химическом анализе. М.: Изд. ин. лит., 1960. — 580 с.
  99. Д., Уилкинс Р. Современная химия координационных соединений. -М.: Изд. ин. лит., 1963. 380 с.
  100. Metsaerinne S., Tuhkanen Т., Aksela R. Photodcgradation of cthylenediaminetetraacetie acid (EDTA) and ethylenediamine disuccinic acid (EDDS) within natural UV radiation range // Chemosphere. 2001. — V. 45. — P. 949−955.
  101. В. А. Термический анализ кооринационных соединений и клатратов. Новосибирск: Наука, 1982. — 128 с.
  102. II. М., Тсмкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплекеонаты металлов. М.: Химия, 1988. — 544 с.
  103. Merciny E. Note sur la lactonisation de l’acide hydroxyehylenediaminetriacetique. Mise en Evidence par thermogravimetrie et spectrometrie infrarouge // Anal. Chim. Acta. -1967.-V. 37.-P. 542−545.
  104. Esteban Gargallo M. F., Vizcaino Puerta M. C. and Gonzalez-Vilchcz F. The thermal behaviour of ethylenediaminetetracetic acid and its sodium salts // Thermochimica Acta. -1983.-V. 62.-P. 257−265.
  105. Wendlandt W. W. Thermogravimetrie and differential thermal analysis of (Ethylenedinitrilo)tetraacetic acid and its derivatives // Analytical chemistry. 1960. — V. 32., N.7.-P. 848−850.
  106. Wendlandt W. W., I Iorton G. R. Differential Thermal Analysis of Some Transition Metal Ethylenediamine Tetraacetic Acid Chelates // Nature. 1960. — V. 187. — N. 4739. — P. 769−770.
  107. Bhat T. R., Krishna I. EDTA complexes.VIII. Thermal behavior in air and in nitrogen atmosphere of some metal-EDTA complexes // J. Inorg.Chem. 1967. — V. 29(1). -P. 179−185.
  108. В. А. Образование комплексов с разнородными лигандами и полимерных форм многоядерпых комплексов в системах с участием комплексонов // Днсс. на соиск. звания канд. хим. наук. Новосибирск. — 1968. — 163 с.
  109. R. II., Stalker D. М. Limitations of thermogravimetrie analysis of EDTA metal complexes as a method for structure determination // J. Inorg. Nucl. Chem. 1978. — V. 40. -P. 3911.
  110. О. И. M., Takashi S. The thermal decomposition products of several cobalt (III) complexes coordinated with ethylendiaminetetraacetate // Nippon Kagaku Kaishi. -1978. V. 3. — P. 377 (цит. но CA 88(26):202 335 r 1978.)
  111. Lopez-Alcala J. M., Puerta M. C., Gonzalez-Vilchez F. Thermal behaviour of dinitrogen complexes of Fe (II) with chelating agents // Thermochimica Acta. 1984. -V. 78.-P. 135−140.
  112. Escriva E., Fuertes A., Folgado J. V., Martinez-Tamayo E., BePiran-Porter A., Beltran-Porter D. Study of the thermal behaviour of ordered bimetallic EDTA complexes // Thermochimica Acta. 1986. — V. 104. — P. 223−245.
  113. Spirandeli Crespi M., Ribeiro C. A. and Ionashiro M. Preparation and thermal decomposition of solid state cobalt, nickel, copper and zinc chelates of ethylenediaminetetraacetic acid // Thermochimica Acta. 1993. — V. 221. — P. 63−72.
  114. Saravanan N., Yusutt M. Thermal decomposition kinetics of Co, Ni, Cu, Zn complexes of dihydrazinium ethylenediaminetetraacetate // React. Kinet. Catal. Lett. 1995.- V. 2. P. 407−414 (цит. но РЖХ 96 4 Б 4120).
  115. Saran L., Cavalheiro E., Neves E. A. New aspects of the reaction of silver (I) cations with the ethylenediamine-tetraacetate ion // Talanta. 1995. — V. 42. — P. 2027−2032.
  116. Fiorucci A. R., Saran L. M., Cavalheiro E. T. G., Neves E. A. Thermal stability and bonding in the silver complexes of ethylenediaminetetraacetic acid // Thermochimica Acta. -2000.-V. 356.-P. 71−78.
  117. Vilchez F. G., Vizcaino M. C. P. and Esteban M. F. G. Thermal behavior of iminodiacetic acid and its disodium salt //Thermochim. Acta. 1980. — V. 42. — P. 295−303.
  118. D’Ascenzo G., Wendlandt W. W. The thermal properties of cobalt (II), nickel (II) and copper (II) iminodiacctates// Thermochim. Acta. 1975. — V. 13. — P. 333−339.
  119. Mo J. С., Ho M. S., Hwa К. C., Eui L. C., Seop Y. S., Keon K. Synthesis of superconductive Yttrium barium copper oxide by pyrolysis of an EDTA complex // Bull. Korean Chem. Soc. 1992. — V. 13, N. 6. — P. 663 (цит. no CA 118(8):71 371 1992).
  120. Doom R. II. E., Kruidhof H., Nijmeijer A., Winnubst L. and Burggraaf A. J. Preparation of LaojSrojCoCb-d perovskite by thermal decomposition of metal-EDTA complexes //J. Mater. Chem. 1998. — V. 8(9). — P. 2109−2112.
  121. Handbook of Layered Materials / ed. By Scott M. Auerbach, Kathleen A. Carrado, Prabir K. Dutta. -2004 by Marcel Dekker, Inc.
  122. Cavani F., Trifiro F., Vaccari A. Preparation, properties and structure of layered double hydroxides // Catal. Today. 1991. — V. 11., N. 2. — P. 173−195.
  123. Fernandez J. M., Ulibarri M. A., Labajos F. M., Rives V. The effect of iron on the crystalline phases formed upon thermal decomposition of Mg-Al-Fe hydrotalcites // J. Mater. Chem. 1998. — V. 8. — P. 2507−2517.
  124. Labajos F. M., Sastre M. D., Trujillano R., Rives V. New layered double hydroxides with the hydrotalcite structure containing Ni (II) and V (III) // J. Mater. Chem. 1999. -V. 9.-P. 1033−1039.
  125. Del Arco M., Malet P., Trujillano R., Rives V. Synthesis and characterisation of hydrotalcites containing Ni (II) and Fe (III) and their calcination products // Chem. Materials. 1999.-V. 11.-P. 624−633.
  126. Aramendia M. A., Borau V., Jimenez C., Marinas J. M., Romero F. J. and Urbano F. J. Synthesis and characterization of a novel Mg/In layered double hydroxide // J. Mater. Chem. 1999.- V. 9.-P. 2291−2292.
  127. Defontaine G., Michot L. J., Bihannic 1., Ghanbaja J., and Briois V. Synthesis of NiGa Layered Double Hydroxides. A Combined EXAFS, SAXS, and ТЕМ Study. 3. Synthesis at Constant pi I // Langmuir. -2004. V. 20. — P. 11 213−11 222.
  128. Saber O. and Tagaya II. New Layered Double Hydroxide, Zn-Ti LDH: Preparation and Intercalation Reactions // Journal of Inclusion Phenomena and Macrocyclic Chemistry. -2003.-V. 45.-P. 109−116.
  129. Velu S., Sabde D. P., Shah N., Sivasanker S. New hydrotalcite-like anionic clays containing Zr4+ in the layers: Synthesis and physicochemical properties // Chem. Mat. -1998.-V. 10, N. 11.-P. 3451−3458.
  130. Velu S., Suzuki K., Okazaki M., Osaki Т., Tomura S., Ohashi F. Synthesis of new Sn-incorporated layered double hydroxides and their thermal evolution to mixed oxides // Chem. Mat. 1999,-V. 11, N. 8. — P. 2163−2172.
  131. Velu S., Swamy C. S. Synthesis and physicochemical properties of a new coppermanganese-aluminium ternary hydrotalcite-like compound. // J. Mater. Sci. Lett. -1996.-V. 15., N. 19.-P. 1674−1677.
  132. Romeo E., Royo C., Monzon A., Trujillano R" Labajos F. M., Rives V. Preparation and characterisation of Ni-Mg-Al hydrotalcites as hydrogenation catalysts // Stud. Surface Sci. Catal. 2000. — V. 130. — P. 2099−2104.
  133. Rives V., Kannan S. Layered double hydroxides with the hydrotalcite-type structure containing Cu2+, Ni2+, and Al3t // J. Mater. Chem. 2000. — V. 10. — P. 489196.
  134. Basile F., Fornasari G., Gazzano M., Vaccari A. Synthesis and thermal evolution of hydrotalcitc-type compounds containing noble metals // Appl. Clay Sci. 2000. — V. 16. -P. 185−200.
  135. SernaC.J., RendonJ. L., IglesiasJ. E. Crystal-chemical study of layered Al2Li (0H)6.+X"-nH20. // Clays and Clay Min. 1982. — V. 30, N. 3. — P. 180−184.
  136. Serna C. J., Rendon J. L., Iglesias J. E. Lithium containing layered double hydroxides // Clays Clay Miner. -1982. -V. 10, N. 2. P. 180−186.
  137. Kustrowski P., Wegrzyn A., Rafalska-Lasocha A., Pattek-Janczyk A. and Dziembaj R. Substitution of Fe3+ for Al3+ cations in layered double hydroxide LiA^OH^COynl^O H Clays and Clay Minerals.-2005. V. 53, N. l.-P. 18−27.
  138. Rives V., Ulibarri M. A. Layered double hydroxides (LDII) intercalated with metal coordination compounds and oxometalates // Coord. Chem. Rev. 1999. — V. 181. -P. 61−120.
  139. Bellotto M., Rebours В., Clause O., Lynch J., Bazin D., Elkaim E. A reexamination of hydrotalcite crystal chemistry // J. Phys. Chem. 1996. — V. 100. — N. 20. — P. 8527−8534.
  140. В. П. Исунов. Интеркаляциоиные соединения гидроксида алюминия // Дисс. соиск. уч. ст. докт. хим. паук. 1998. — Новосибирск. — 328 с.
  141. J. P., Chiang С. К., Poeppelmeier К. R. Structure of LiAl2(0H)r2H20 // Chem. Mater. 1993. — V. 5. — P. 297−304.
  142. И. А., Коцупало H. П. Кристаллографическая модель двойного гидроксида алюминия и лития // Ж. структ. химии. 1990. — Вып. 31.- № 4. — С. 74−79.
  143. Han S. Н&bdquo- Zhang С. G., Мои W. G., Sun D. J., Wang G. Т. Studies on structure of magnesium aluminium hydroxide positive sol // Chem. J. Chin. Univ.-Chin. 1996. -V. 17., N. 11.-P. 1785−1787.
  144. Pesic L., Salipurovic S., Markovic V., Vucelic D., Kagunya W., Jones W. The synthesis and thermal characteristics of a synthetic hydrotalcite-like material // J. Mater. Chem. 1992.-V. 2.-P. 1069−1073.
  145. Marcelin G., Stockhausen N. J., Post J. F. M., Schutz A. Dynamics and ordering of interlayered water in layered metal hydroxides // J. of Phys. Chem. 1989. — V. 93. -P. 4646−4650.
  146. Miyata S. The synthesis of hydrotalcite-like compounds and their structures and physico-chemical properties-I // Clays and Clay Minerals. 1975. — V. 23. — P. 369−375.
  147. Prakash A., Vishnu Kamath P., Ilegde M. Synthesis and characterization of the layered double hydroxides of Mg with Cr // Mater. Res. Bull. 2000. — N. 35. — P. 21 892 197.
  148. Wang J., Kalinichev A. G., Kirkpatrick R. J., Hou X. Molecular modeling of the structure and energetics of hydrotalcite hydration // Chem. Mater. 2001. — V. 13. -P. 145−150.
  149. Brindley G. W., Kikkawa S. A crystal-chemical study of Mg, Al and Ni, Al hydroxy-perchlorates and hydroxy-carbonates // Amer. Mineral. 1979. — V. 64. — P. 836−843.
  150. Bish D. L. Anion exchange in the pyroaurite group: Applications to other hydroxide minerals//J. Bull. Mineral.-1980,-V. 103.-P. 170−175.
  151. Brindley G. W., Kikkawa S. Thermal Behavior of Hydrotalcite and of Anion-Exchanged Forms of Hydrotalcite // Clays and Clay Minerals. 1980. — V. 28. — P. 87−91.
  152. Perez-Ramirez J., Abello S. Thermal decomposition of hydrotalcite-like compounds studied by a novel tapered element oscillating mierobalance (TEOM) Comparison with TGA and DTA // Thermochimica Acta. 2006. — V. 444. — P. 5−82.
  153. Newman S. P., Jones W., O’Connor P., Stamires D. N. Synthesis of the 3R (2) polytype of a hydrotalcite-like mineral // J. Mater. Chem. 2002. — V. 12. — P. 153−155.
  154. Aicken A. M., Bell 1. S., Coveney P. V., Jones W. Simulation of layered double hydroxide intercalates // Adv. Mater. 1997. — V. 9, N. 6. — P. 496−504.
  155. Newman S. P., Jones W. Synthesis, characterization and applications of layered double hydroxides containing organic guests // New J. Chem. 1998. — V. 22, N. 2. -P.105−115.
  156. Kooli F., Chisem I., Vucelic M., Jones W. Synthesis and properties of terephthalate and benzoate intercalates of Mg-Al layered double hydroxides possessing varying layer charge//Chem. Mater. 1996. — N. 8.-P. 1969−1977.
  157. Allman R. The crystal structure of pyroaurite // Acta Crystallogr. 1968. — V. B24, N. 7. — P. 972−977.
  158. Taylor I I. F. W. Crystal structures of some double hydroxide minerals // Min. Mag. -1973. V. 39, N. 304. — P. 377−389.
  159. В. П., Габуда С. П., Козлова С. Г., Чупахина JI. Э. Структурный механизм селективного связывания лития на твердой матрице А1(ОН)3 из водных растворов // Ж. структ. химии 1998. — Т. 39, № 3. — С. 448−452.
  160. W. Т. Synthesis of anionic clay-minerals (mixed metal-hydroxides, hydrotalcite)//Solid State Ion. 1986, — V.22, N. 1.- P. 135−141.
  161. А. В., Калинин С. В., Никифоров М. П., Привалов В. И., Елисеев А. А., Вертегел А. А., Третьяков Ю. Д. Влияние условий синтеза на структуру слоистых двойных гидроксидов // ДАН. 1999. — Т. 364, №. 1. — С. 77−79.
  162. L., Kloprogge J. Т., Frost R. L. The effects of various hydrothermal treatments on magnesium-aluminium hydrotalcites // J. Mater. Sci. 2000. — V. 35, N. 17. -P. 4347^1355.
  163. J. Т., Hickey L., Frost R. L. The effects of synthesis pll and hydrothermal treatment on the formation of zinc aluminum hydrotalcites // J. of Solid State Chemistry. -2004.-V. 177.-P. 4047−4057.
  164. Kannan S., Jasra R.V. Microwave assisted rapid crystallization of Mg-M (III) hydrotalcite where M (III) = Al, Fe or Cr // J. Mater. Chem. 2000. — V. 10, N. 10. -P. 311−2314.
  165. Mohmel S., Kurzawski I., Uecker D., Muller D., Gessner W. The influence of a hydrothermal treatment using microwave heating on the crystallinity of layered double hydroxides // Crystal Research and Technology. 2002. — V. 37(4). — P. 359−369.
  166. N. Т., Vickers P. J., Mann S. Bioinorganic clays: Synthesis and characterization of amino- and polyamino acid intercalated layered double hydroxides // J. Mater. Chem. 1997.-V. 7, N. 8. — P. 1623−1629.
  167. Gago S., Pillinger M., Santos Т. M., Gon←alves I. S. Zn-Al layered double hydroxide pillared by different dicarboxylate anions // Ceramics Silikaty. — 2004. — V. 48(4) -P. 155−158.
  168. Trujillano R., Holgado M. J., Gonzalez J. L., Rives V. Cu-Al-Fe layered double hydroxides with CO32″ and anionic surfactants with different alkyl chains in the interlayer // Solid State Sciences. 2005. — V. 7. — P. 931−935.
  169. Newman S. P., Jones W. Comparative study of some layered hydroxide salts containing exchangeable interlayer anions // J. Solid State Chem. 1999. — V. 148, N. 1. -P. 2640.
  170. Carrado K. A., Kostapapas A., Suib S. L. Layered double hydroxides (LDIIs) // Solid State Ion.- 1988.- V.26,N.2.- P. 77−86.
  171. Allen E. F., Rodgers H. F.// Amer. Chem. J. 1900. — V. 24. — P. 304 (цит. no Poeppelmeier K. R" Hwu S.-J. // Inorg. Chem. — 1987. — V. 26. — P. 3297−3302)
  172. И. В., Коцунало II. П., Лилеев И. С., Евтеева О. Г., Широкова П. В. Выделение гидродиалюмината лития из растворов // В кн: Редкие щелочшле элементы. 11овосибирск. — 1967. — С. 86−91.
  173. В. П., Лепешков И. Н., Котова Л. Т. О сульфатогидроксо-алюмипате лития //ЖНХ, — 1967.- Т. 12, — Вып. 1.-С. 184−188.
  174. Miyata S. Anion-exchange properties of hydrotalcite-like compounds // Clays and Clay Minerals. 1983. — V. 31, N. 4. — P. 305−311.
  175. Ни C., Zhang X., He Q., Wang E., Wang S. and Guo Q. The rapid synthesis of the heteropolyoxometalate-pillared layered double hydroxide Zn2Al (OH)6SiWii039Co (Il20).i/6−4H20 by the action of ultrasound // Transit. Met. Chem. -1997.-V.22- P. 197−199.
  176. Newman S. P., Jones W. Organic-inorganic hybrids based on anionic clays // Mol. Cryst. Liquid Cryst. 2001. — V. 356. — P. 41−51.
  177. Anbarasan R., Lee W. D., Im S. S. Adsorption and intercalation of anionic surfactants onto layered double hydroxides XRD study // Bull. Mater. Sci. — 2005. — V. 28, N. 2. -P. 145−149.
  178. Perez M. R., Pavlovic I., Barriga C., Cornejo J., Hermosin M. C., Ulibarri M.A. Uptake of Cu2+, Cd2+ and Pb2+ on Zn-Al layered double hydroxide intercalated with edta // Applied Clay Science. 2006. — V. 32. — P. 245−251.
  179. Jae-Min Oh, Seo-Young Kwak, Jin-Ho Choy. Intracrystalline structure of DNA molecules stabilized in the layered double hydroxide // J. of Physics and Chemistry of Solids. -2006. V. 67. — P. 1028−1031.
  180. Chibwe K., Jones W. Reversible thermal dehydrotation of Mg/Al layered double hydroxides // J. Mater. Chem. 1989. — V. 1, N. 2. — P. 489−492.
  181. Vaccari A. Preparation and catalytic properties of cationic and anionic clays // Catalysis today. 1998. — V. 41. — P. 53−71.
  182. Millange F., Walton R. I., O’Hare D. Time-resolved in situ X-ray diffraction study of the liquid- phase reconstruction of Mg-Al-carbonate hydrotalcite-like compounds // J. Mater. Chem. 2000. — V. 10, N. 7. — P. 1713−1720.
  183. Millange F., Walton R. I., OTIare D. Time-resolved in situ X-ray diffraction study of the liquid-phase reconstruction of Mg-Al-carbonate hydrotalcite-like compounds // J. Mater. Chem.-2000.-V. 10.-P. 1713−1720.
  184. Thomas G. S., Kamath P. V. The double hydroxide of A1 with Li: mechanism of formation and reversible thermal behaviour // Materials Research Bulletin. 2002. — V. 37. -P. 705−713.
  185. Ferreira O. P., Alves O. L., Gouveia D. X., Filho A. G. S., de Paiva J. A. C., Filho J. M. Thermal decomposition and structural reconstruction effect on Mg-Fe-based hydrotalcite compounds // J. of Solid State Chemistry. V. 177, N. 9. — P. 3058−3069.
  186. Thomas G. S., Kamath P. V. Reversible thermal behavior of the layered double hydroxides (LDHs) of Mg with Ga and In // Materials Research Bulletin. 2005. — V. 40. -P. 671−681.
  187. Bravo-Suarez J. J., Paez-Mozo E. A., Oyama S. T. Review Of The Synthesis Of Layered Double Hydroxides: A Thermodynamic Approach // Quim. Nova. 2004. — V. 27, N. 4. — P. 601−614.
  188. Crespo I., Barriga C., Rives V., Ulibarri M. A. Intercalation of iron hexacyanocomplexes in Zn, Al-hydrotalcite // Solid State Ionics. 1997. — V. 101−103. -P. 729−735.
  189. А. М., Freij A. J., Parkinson G. М. Synthesis and Anion Exchange Chemistry of Rhombohedral Li/Al Layered Double Hydroxides // Chemistry of Materials. 2002. -V. 14.-P. 232−234.
  190. В. П., Коцупало Н. П., Немудрый А. П. Использование механически активированного гидроксида алюминия в качестве селективного сорбента лития // Ж. прикл. хим. 1996. — № 8. — С. 1385−1387.
  191. А. М., Williams G. R., Chestera R. and O’Hare D. A novel family of layered double hydroxides MAl4(0H)i2.(NO3)2-xH2O (M = Co, Ni, Cu, Zn) // J. Mater. Chem. -2004.-V. 14.-P. 2369−2371.
  192. Kameda Т., Yoshioka Т., Uchida M., Okuwaki A. Synthesis of hydrotalcite using magnesium from seawater and dolomite // Mol. Cryst. Liquid Cryst. 2000. — V. 341. -P.1211−1216.
  193. Isupov V. P., Chupakhina L. E., Mitrofanova R. P. Mechanochemical Synthesis of Double Hydroxides // J. of Mat. Synth, and Proc. 2000. — V. 8, N. ¾. — P. 251−253.
  194. Carlino S., Hudson M. J. Reaction of molten sebacic acid with a layered (Mg/Al) double hydroxide // J. Mater. Chem. 1994. — V. 4, N. 1. — P. 99−104.
  195. Princtto F., Ghiotti G., Graffin P., Tichit D. Synthesis and characterization of sol-gel Mg/Al and Ni/Al layered double hydroxides and comparison with co-precipitated samples // Microporous Mcsoporous Mat. 2000. — V. 39, N. 1−2. — P. 229−247.
  196. Tichit D., Lorret 0., Coq В., Prinetto F., Ghiotti G. Synthesis and characterization of Zn/Al and Pt/Zn/Al layered double hydroxides obtained by the sol-gel method // Microporous and Mcsoporous Materials. 2005. — V. 80. — P. 213−220.
  197. Serna C. J., White J. L., Stanley L. Hydrolysis of aluminium-tri-(sec-butoxide) in ionic and nonionic media// Clays and clay minerals. 1977. -V. 25. — P. 384−391.
  198. Ogawa M., Asai S. Hydrothermal synthesis of layered double hydroxide-deoxycholate intercalation compounds//Chem. Mat. 2000.-V. 12, N. 11.-P. 3253−3258.
  199. Lei X., Yang L., Zhang F., Duan X. A novel gas-liquid contacting route for the synthesis of layered double hydroxides by decomposition of ammonium carbonate // Chemical Engineering Sciencc. 2006. — V. 61. — P. 2730−2735.
  200. Rives V. Characterisation of layered double hydroxides and their decomposition products // Materials Chemistry and Physics. 2002. — V. 75. — P. 19−25.
  201. Vaccari A. Preparation and catalytic properties of cationic and anionic clays // Catalysis Today. 1998. — V. 41. — P. 53−71.
  202. Stanimirova Ts., Pctrova N., Vergilov I., Kirov G. Thermal decomposition products of hydrotalcite-like compounds: low-temperature metaphases // J. Mater. Sci. 1999. — V. 34. -P. 4153−4161.
  203. Menetries M., Han K. S., Guerlou-Demourgues L., Delmas C. Vanadate-Inscrted Layered Double Hydroxides: A 51V NMR Investigation of the Grafting Process // Inorg. Chem. 1997. — V. 36, N. 11. — P. 2441−2445.
  204. Li F., Zhang L., Evans D. G., Forano C., Duan X. Structure and thermal evolution of Mg-Al layered double hydroxide containing interlayer organic glyphosate anions // Therm. Acta. 2004. — V. 424. — P. 15−23.
  205. Malherbel F., Besse J.-P. Investigating the Effects of Guest + Host Interactions on the Properties of Anion-Exchanged Mg+Al Hydrotalcites // J. Solid Stahcm. 2000. — V. 155. -P. 332−341.
  206. Labajos F. M., Sastre M. D., Trujillano R., Rives V. New layered double hydroxides with the hydrotalcite structure containing Ni (II) and V (III) // J. Mater. Chem. 1999. -V.9.-P. 1033−1039.
  207. Puttaswamy N. S., Kamath P. V. Reversible thermal behaviour of layered double hydroxides: A thermogravimetric study. // J. Mater. Chem. 1997. — V. 7. — N. 9. -P. 1941−1945.
  208. Millange F., Walton R. I., O’Hare D. Time-resolved in situ X-ray diffraction study of the liquid-phase reconstruction of Mg-Al-carbonate hydrotalcite-like compounds. // J. Mater. Chem.-2000.-V. 10.-N. 7.-P. 1713−1720.
  209. Hernandez M. J., Ulibarri M. A., Rendon J. L. Serna C. J. Thermal stability of Ni, Al double hydroxides with various interlayer anions // Thermochimica Acta. 1984. — V. 81. -P. 311−318.
  210. Bera P., Rajamathi M., Hegde M. S. and Kamath P. V. Thermal behaviour of hydroxides, hydroxysalts and hydrotalcites // Bull. Mater. Sci. 2000. — V. 23, N. 2. -P. 141−145.
  211. Ferreira O. P., Alves O. L., Gouvcia D. X., Filho A. G. S., de Paiva J. A. C., Filho J. M. Thermal decomposition and structural reconstruction effect on Mg-Fe-based hydrotalcite compounds // J. Sol. St. Chem. 2004. — V. 177. — P. 3058−3069.
  212. Kovanda F., Grygar Т., Dornicak V., Rojka Т., Bczdicka P., Jiratova K. Thermal behaviour of Cu-Mg-Mn and Ni-Mg-Mn layered double hydroxides and characterization of formed oxides // Appl. Clay Sci. 2005. — V. 28. — P. 121−136.
  213. II. П., Гусева И. В., Евтеева О. Г., Лилеев И. С. Свойства диалюмината лития // Редкие щелочные элементы. Новосибирск, 1967. — С. 92−99.
  214. Mascolo G. Thermal stability of Li, Al hydroxide modified by anionic exchange // Thermochimica Acta 1985. — N. 97. — P. 553−556.
  215. Maskolo G. Thermal stability of lithium aluminium hydroxy salts // Termochimica Acta.- 1986.-N. 102.-P. 67−73.
  216. Pocppelmeier K. R., Hwu S.-J. Synthesis of lithium dialuminate by salt imbibition // Inorg. Chem. 1987. — N. 26. — P. 3297−3302.
  217. H. Ю. Исследование термического разложения слоистых двойных гидроксидов LiAl2(0H)6.nX-pH20 (Хп" = СГ, Br", N03″, S042″, С032″) / Дипломная работа. НГУ. Новосибирск. — 2006. — 38 с.
  218. Thomas G. S., Kamath P.V. The double hydroxide of Л1 with Li: mechanism of formation and reversible thermal behaviour // Mater. Res. Bull. 2002. — V. 37. -P. 705−713.
  219. Isupov V. P., Chupakhina L. E., Mitrofanova R. P., Tarasov K. A., Rogachev A. Y., Boldyrev V. V. The use of intercalation compounds of aluminium hydroxide for the preparation of nanoscale systems// Solid State Ionics. 1997. — V. 256. — P. 101−103.
  220. Isupov V. P., Chupakhina L. E., Mitrofanova R. P., Tarasov K. A. Using intercalation compounds of aluminium hydroxide for synthesis of nanoscale systems // J. of Structural Chemistry. 1998. — V. 39, N. 3 — P. 367−371.
  221. Okada К., Matsushita F., Hayashi S., Yasumori A. Thermal change of hydrotalcite-type layered double hydroxide Al2Li (OH)6(NiCl4)i/2 under oxidizing and reducing atmosphres // Nendo Kugaku. 1996. — V. 36, N 1. — P. 35−42.
  222. Okada K., Matsushita F., Hayashi S., Yasumori A. Thermal change of hydrotalcite-type layered double hydroxide Al2Li (0H)6Fe (CN)6.i/4'Il20 under oxiding and reducing atmospheres. //Clay Sci.- 1996.- V. 10, N. l.-P. 1−14.
  223. Tsyganok A. I., Tsunoda Т., Hamakawa S., Suzuki K., Takehira K., Hayakawa T. Dry reforming of methane over catalysts derived from niekel-eontaining Mg-Al layered double hydroxides // Journal of Catalysis. 2003. — V. 213. — P. 191−203.
  224. Tsyganok A. I., Inaba M., Tsunoda Т., Uchida K., Suzuki K., Takehira K., Hayakawa T. Rational design of Mg-Al mixed oxide-supported bimctallic catalysts for dry reforming of methane // Applied Catalysis A: General. 2005. — V. 292. — P. 328−343.
  225. Santini O., Mosca D. II., Schreiner W. H., Marangoni R., Guimaraes J. L., Wypych F. de Oliveira A. J. A. Microstructure and magnetism of Fc nanoparticlcs embedded in AI2O3-ZnO matrix // J. Phys. D: Appl. Phys. 2003. — V. 36. — P. 428−433.
  226. В. А., Якимец E. M. Получение и исследование свойств натриевой соли Mn(II) ЭДТА // Ж1IX. 1962. — № 7. — С. 683−687.
  227. В. Н. Аналитическая химия элементов. Алюминий. М.: Наука, 1971. -266 с.
  228. Н. С., Лисенко И. Ф., Чернова М. А. Аналитическая химия элементов. Хлор. М.: Наука. — 1983. — 198 с.
  229. А. П. Адсорбция. Текстура дисперсных и пористых материалов. -Новосибирск: Наука. Сиб. предприятие РАН, 1999.-470 с.
  230. Н. П., Бергер А. С., Грапкииа В. И., Порошина И. А. Ионообменные свойства гидроалюмокарбоната натрия // Изв. Сиб. отд. АН. Сер. хим. наук. 1973. -Вып. 1.-С. 88−92.
  231. II. П. Исследование условий образования и свойств гидроашомокарбонатов и гидрогаллокарбонатов щелочных металлов // Дисс. соиск. уч. ст. канд. хим. наук. Новосибирск. — ИФХМС. — 1970. — 130 с.
  232. Порай-Кошиц М. Л., Новожилова Н. В., Полыиова Т. Н., Филиппова Т. В., Мартыненко JI. И. Рентгсноструктурное исследование тригидрата калиевой соли этилендиамиптетраацетата (K2CuA.-3H20) // Кристаллография. 1973. — Т. 18. -С. 89−94.
  233. К. Инфракрасные спектры неорганических координационных соединений. М.: Мир, 1966. — 411 с.
  234. D. Т., Paulsen P. J. Properties and infrared spectra of cthylenediaminetctraacetic acid complexes. II. Chelates of divalent Ions. // J. Am. Chem. Soc.- 1959.-V. 81.-P. 816−820.
  235. Del Arco M., Rives V., Trujillano R. Cobalt-iron hydroxycarbonates and their evolution to mixed oxides with spinel structure // J. Mater. Chem. 1998. — V. 8. — P. 761 767.
  236. М. М. Размерные эффекты в ферромагнитном резонансе и исследование магнитных наночастиц. Дисс. на соиск. уч. ст. канд. физ.-мат. наук. — Новосибирск. -Институт катализа им. Г. К. Борескова. — 2004. — 173 с.
  237. Berger R., Kliava J., Bissey J.-C., Baietto V. // J. Phys.: Condens. Matter. 1998. -V. 10.-P. 8559−8572.
  238. H. В., Эренбург С. Б., Мазалов JI. Н., Исупов В. П., Чупахипа JI. Э. // Тез. XV Межд. конф. по иен. синхротронного излучения, Новосибирск. 2004. — С. 77.
  239. В. А. Каталитический синтез углеродных материалов и их применение в катализе // Соросовский образовательный журнал. 1997. — № 5. -С.3542.
  240. В. Б., Шоршоров М. X., Хакимова Д. К. Углерод и его взаимодействие с металлами. М.: Металлургия. — 1978. — 208 е.
  241. В. П., Тарасов К. А., Чупахина Л. Э., Митрофанова Р. Г1., Старикова Е. В. и др. Темплатный синтез суперпарамагнитных частиц никеля при термическом разложении IJ Al2(0H)6.2lNiedta]-4H20 // ДАН. 2003. — Т. 391, № 4. — С. 492−495.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?