Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Процессы получения нанодисперсных оксидов с использованием электрохимического окисления металлов при действии переменного тока

Диссертация: Процессы получения нанодисперсных оксидов с использованием электрохимического окисления металлов при действии переменного тока
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В работе установлено, что цикличность использования поляризующего напряжения предполагает протекание на поверхности электрода двух последовательных процессов. Первый из них связан с образованием оксидных зародышей (анодный полупериод тока). Второй — характеризуется разрядом протонов и выделением водорода, который способствует отрыву частиц от поверхности (катодный полупериод тока). Результатом… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И СВОЙСТВА НАНОДИС- 13 ПЕРСНЫХ ПОРОШКОВ ОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ
    • 1. 1. Методы получения нанодисперсных оксидов металлов
    • 1. 2. Свойства оксидов металлов в нанодисперсном состоянии
    • 1. 3. Физико-химические закономерности образования оксидов металлов в условиях электролиза на постоянном токе
    • 1. 4. Использование переменного тока в процессах электрохимиче- 37 ского получения оксидов металлов
    • 1. 5. Постановка задач исследований
  • ГЛАВА 2. КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ЭЛЕКТРО- 49 ХИМИЧЕСКОГО ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ПРИ ПОЛЯРИЗАЦИИ ПЕРЕМЕННЫМ ТОКОМ
    • 2. 1. Основные электрохимические свойства металлов — объектов 49 исследования
    • 2. 2. Параметры управления процессами электрохимического син- 50 теза оксидов металлов с использованием переменного тока
      • 2. 2. 1. Зависимость скорости синтеза оксидов металлов от состава и 50 концентрации электролита
      • 2. 2. 2. Роль плотности переменного тока и температуры электролита в синтезе оксидов металлов
    • 2. 3. Выводы по главе
  • ГЛАВА 3. СОСТАВ И ХАРАКТЕРИСТИКИ ПОРИСТОЙ СТРУКТУРЫ ПРОДУКТОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО СИНТЕЗА С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПЕРЕМЕННОГО ТОКА
    • 3. 1. Фазовый состав исходных продуктов электрохимического синтеза
    • 3. 2. Изменение фазового и химического состава продуктов синтеза при нагревании
    • 3. 3. Характеристики пористой структуры продуктов, полученных электролизом металлов с использованием переменного тока
    • 3. 4. Выводы по главе
  • ГЛАВА 4. ОСОБЕННОСТИ ОБРАЗОВАНИЯ ОКСИДНЫХ ФОРМ МЕТАЛЛОВ ПРИ ЦИКЛИЧЕСКОЙ ФОРМЕ ПОЛЯРИЗУЮЩЕГО НАПРЯЖЕНИЯ В ОБЛАСТИ, ДАЛЕКОЙ ОТ РАВНОВЕСИЯ
    • 4. 1. Стадии образования оксидов металлов, обладающих проводимостью /i-типа
    • 4. 2. Особенности механизма образования оксидов металлов, обладающих проводимостью /мгипа
    • 4. 3. Катодные процессы при электрохимическом окислении металлов под действием переменного тока
    • 4. 4. Рафинирование продуктов в процессах электрохимического синтеза оксидов металлов
    • 4. 5. Выводы по главе
  • ГЛАВА 5. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО СИНТЕЗА ОКСИЛОВ МЕТАЛЛОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПЕРЕМЕННОГО ТОКА
    • 5. 1. Математическое описание электрохимического окисления алюминия с использованием переменного тока
    • 5. 2. Кинетическая модель процесса синтеза гидроксида алюминия
    • 5. 3. Оптимальные параметры электрохимического синтеза оксидов алюминия, титана, меди, никеля, кадмия
    • 5. 4. Выводы по главе j^q
  • ГЛАВА 6. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИ- 191 ЕМ ПЕРЕМЕННОГО ТОКА
    • 6. 1. Материальные потоки в технологии электрохимического синтеза оксидов металлов
    • 6. 2. Расчет энергетических параметров электрохимического синте- 198 за оксидов металлов
    • 6. 3. Выводы по главе
  • ГЛАВА 7. ПЕРСПЕКТИВНЫЕ ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ, ПОЛУЧЕННЫХ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕ- 206 СКИМ СИНТЕЗОМ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПЕРЕМЕННОГО ТОКА Т 1 тт
    • 7. 1. Применение оксидов и гидроксидов алюминия в медицине
    • 7. 2. Применение оксидов кадмия и никеля в производстве щелоч- 219 ных Ni-Cd аккумуляторов
    • 7. 3. Области применения других оксидов металлов, полученных электрохимическим синтезом с использованием переменного тока

Процессы получения нанодисперсных оксидов с использованием электрохимического окисления металлов при действии переменного тока (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Развитие малотоннажного производства химических продуктов определяет ускорение научно-технического прогресса и повышение качества продукции во многих отраслях промышленности и сельского хозяйства. Это в полной мере относится и к ряду оксидов металлов, без использования которых невозможно представить современную промышленность. Применение их настолько широко, что охватывает практически все отрасли производства, в том числе производство катализаторов, носителей катализаторов, сорбентов, изготовление стекла и керамики, лаков и красок, огнеупоров, наполнителей полимеров — в химической промышленностиактивные массы щелочных аккумуляторов и сухих гальванических элементов, диэлектрики и полупроводники — в электротехнической промышленности. В последние годы большой интерес вызывают высокодисперсные материалы (нанопорошки), используемые для производства керамики специального назначения, сенсорных датчиков, а также в медицине, косметике, радиоэлектронике, сельском хозяйстве, и т. д. Необычные свойства наномате-риалов обусловлены как особенностями отдельных частиц (кристаллитов), так и их коллективным поведением, зависящим от характера взаимодействия между наночастицами. Структура и дисперсность наноматериалов зависит от способа их получения.

Существует огромное количество методов получения оксидов металлов, базирующихся на газофазном, плазмохимическом, термическом и других процессах. Развиваются детонационный синтез и электровзрыв. Наиболее хорошо изученными являются методы, основанные на осаждении из растворов солей и последующего гидролиза, позволяющие получать гидратированные оксиды металлов в виде гелей, обладающие высокой дисперсностью и развитой пористой структурой.

В последнее время получили развитие новые перспективные направления синтеза нанопорошков оксидов металлов, одним из которых является электрохимический способ. Основное преимущество данного способа — возможность получения очень чистых гидроксидов и оксидов, а регулирование электрических параметров процесса электролиза позволяет формировать порошки с заданной дисперсностью, что еще более повышает его практическую ценность.

Одной из определяющих тенденций развития существующих промышленных методов получения неорганических веществ путем электролиза является интенсификация электрохимических процессов за счет увеличения плотности тока, несмотря на повышение расхода электрической энергии. Экономическая эффективность в этом случае достигается за счет повышения производительности электролизеров, снижения капитальных затрат и существенного улучшения качества продукции.

Основным затруднением при повышении плотности тока является возникновение пассивного состояния анодов и, как следствие, торможение процесса и получение некачественных продуктов. Применительно к оксидам это выражается в уменьшении их активной поверхности, сокращении пористости.

Наиболее действенные методы, позволяющие снять пассивацию, предполагают применение нестационарных режимов проведения электролиза. Одним из таких приемов является использование переменного тока, который позволяет дополнительно упростить аппаратурное обеспечение процесса и снизить энергетические затраты на его проведение. Таким образом, значительный интерес для решения важнейшей задачи обеспечения страны нанопорошками представляют электрохимические процессы с разрушением металлических электродов под действием ¦ переменного тока с образованием гидратированных и негидра-тированных оксидов, которые можно выделить в качестве самостоятельной фазы.

Изучение электрохимического окисления металлов с использованием переменного тока приобретает актуальность не только для синтеза чистых оксидов металлов, но и в связи с получением экспериментальных данных по коррозионной стойкости металлов под действием токов промышленной частоты. Закономерности процессов, протекающих с использованием переменного тока, сложны и требуют дальнейшего изучения. Цель и задачи работы.

Целью работы является разработка технологии нанопорошков оксидов металлов на основе установления корреляционных зависимостей между параметрами электрохимических процессов и характеристиками полученных гидрокси-дов и оксидов, создание аппаратурного обеспечения процессов.

В соответствии с поставленной в диссертационной работе целью определены следующие задачи исследований:

1. Установить корреляционные зависимости между параметрами электрохимического синтеза с использованием переменного тока частотой 50 Гц (состав и концентрация электролита, плотность переменного тока, температура электролиза) и характеристиками пористой структуры (дисперсность, удельная площадь поверхности, суммарный объем пор) полученных продуктов.

2. Установить закономерности изменений фазового состава и параметров пористой структуры продуктов электролиза от температуры прогрева на воздухе.

3. Определить основные стадии образования нанодисперных оксидов металлов, синтезированных электролизом с использованием переменного тока.

4. Разработать методики:

— расчета параметров процессов электрохимического окисления металлов при электролизе с использованием переменного тока;

— исследования кинетики процессов разрушения металлов под действием электролиза с использованием переменного тока.

5. Оценить возможность рафинирования оксидов металлов от примесей при проведении электролиза с использованием переменного тока.

Научная новизна.

1. Установлены основные закономерности образования нанодисперсных оксидов металлов, обладающих различным типом проводимости, при электрохимическом окислении металлов с использованием переменного тока. Процесс электрохимического синтеза протекает ступенчато, электрохимические стадии сочетаются с химическими, которые осложняются чередующимися процессами растворения и кристаллизации образующихся оксидных фаз на поверхности оксидного слоя.

Фазовые превращения при изменении полярности электродов и химическая природа образующихся фаз изменяют состав и структуру двойного электрического слоя (ДЭС), что в свою очередь влияет на скорость электрохимических стадий.

2. Впервые установлены зависимости скорости разрушения металлов (А1, Ni, Ti, Zn, Cd, Cu, Pb, Sn, Fe, Mo) от состава и концентрации электролита, плотности переменного тока и температуры электролиза. Показано, что максимальная скорость разрушения алюминия, цинка и олова наблюдается в растворах хлоридов, остальных металлов — в растворах гидроксида натрия. Определена функция, аппроксимирующая скорость разрушения металлов в различных электролитах от плотности переменного тока.

3. Установлено, что при электрохимическом синтезе оксидов металлов с использованием переменного тока образуются оксиды металлов с размером условного диаметра первичных частиц в нанометровом диапазоне,. обладающие высокой удельной площадью поверхности и преимущественным размером пор в интервале 7 — 22 нм (мезопоры). При температуре прогрева в интервале 110 — 800 °C для продуктов электролиза алюминия, титана и цинка наблюдается незначительное, по сравнению с образцами, полученными другими способами, уменьшение удельной площади поверхности.

4. Предложена модель, позволяющая оптимизировать процессы электрохимического окисления металлов с использованием переменного тока. Установлены параметры, при которых скорость электрохимического окисления алюминия, титана, никеля, кадмия и меди достигает максимального значения.

5. Установлен эффект рафинирования оксидов металлов, синтезированных электрохимическим способом с использованием переменного тока, от примесей по сравнению с их содержанием в исходных металлах. Обнаружено снижение содержания кадмия, свинца и железа в оксидах алюминия, цинка и оловакадмия и мышьяка в гидратированном диоксиде титана (ГДТ) — таллия — в оксиде кадмия.

Практическая ценность.

1. Разработана новая технология электрохимического синтеза с использованием переменного тока промышленной частоты нанодисперсных оксидов металлов, обладающих развитой площадью поверхности и высокой сорб-ционной емкостью.

2. Разработана модель оптимизации технологических параметров процессов электрохимического окисления металлов (Al, Ti, Cd, Си и Ni) с использованием переменного тока промышленной частоты.

3. Определены технологические параметры процессов электрохимического синтеза и режимы термообработки, при которых получаются продукты с высокой удельной площадью поверхности и суммарным объемом пор.

4. Разработана методика на основе хроматографического метода экспериментального определения скорости разрушения металлов в зависимости от параметров электролиза (плотности переменного тока, температуры и концентрации электролита в растворе).

5. Разработана методика расчета основных параметров процесса электрохимического окисления металлов и предложена аппаратурно-технологическая схема производства оксидов металлов.

6. Получены нанодисперсные порошки оксидов металлов с низким содержанием примесей, обладающие высокой удельной площадью поверхности и суммарным объемом пор, которые использованы в различных областях промышленности. Реализация результатов работы.

Результаты работы использованы для получения оксида кадмия, применяемого в производстве никель-кадмиевых аккумуляторов, оксида алюминия, применяемого в производстве сорбента вакцины клещевого энцефалита и, наряду с диоксидом титана, для производства сорбционных генераторов технеция 99 т. Материалы работы используются при изучении теоретической части и при проведении лабораторных работ по курсу «Катализ и технология катализаторов» студентами специальности 250 200 -химическая технология неорганических веществ Томского политехнического университета. Исследования по тематике диссертации проводились:

— по федеральной целевой программе «Вакцинопрофилактика на 1999;2000 годы и на период до 2005 года» (постановление Правительства Российской Федерации от 30 октября 1998 г. № 1260, г. Москва).

— по программе P.P. 200 «Вузовская наука — регионам (Прогресс и регион)" — по научно-технической программе Томской области (проект «Разработка технологий получения высокочистых оксидов металлов методом электросинтеза на переменном токе промышленной частоты») 1994;1995 г.

— по договорам на НИОКР с НПО «Люминофор» (г. Ставрополь, 1990 г.), с ГУФП «ВИРИОН» (г. Томск, 1998;2000 г.).

Апробация работы.

Доклады по результатам исследований представлены и опубликованы в трудах 11 международных конференций и симпозиумов:

XII Международная конференция по химическим реакторам. (Ярославль, 1994) — Международная научно-техническая конференция «Перспективные химические технологии и материалы». (Пермь, 1997) — Международная конференция «Ультрадисперсные порошки и наноструктуры. Получение, свойства и применение». (Красноярск, 1996) — XXXV Международная научная студенческая конференция «Студент и научно-технический прогресс». (Новосибирск, 1997) — XI Международная конференция по химии и химической технологии. (Москва, 1997) — Первый Международный симпозиум «Молодежь и проблемы геологии». (Томск, 1997) — II-ая международная конференция «Современная вакцинология». (Пермь, 1998) — Международная научно-практическая конференция «Химия — XXI век: новые технологии, новые продукты». (Кемерово, СО РАН, Куз ГТУ, ЗАО «Экспо-Сибирь», 2000) — Восьмая научно-практическая международная конференция студентов, аспирантов и молодых ученых «Современная техника и технологии». (Томск, ТПУ, 2002) — Семнадцатая международная конференция молодых ученых по химии и химической технологии (Москва, МКХТ, 2003). XVII Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. (Казань, 2003).

В трудах 17 всесоюзных, российских и региональных конференций: Всесоюзное совещание «Синтез, свойства, исследование, технология и применение люминофоров». (Ставрополь, ВНИИ Люминофоров, 1985) — Научно-практическая конференция «Методы исследования в химии и химической технологии» (Томск, 1986, 1989) — Второе Всесоюзное совещание по научным основам приготовления и технологии катализаторов. (Минск, 1989) — Третье региональное совещание республик Средней Азии и Казахстана по химическим реактивам. (Ташкент, 1990) — Российская конференция «Получение, свойства и применение энергонасыщенных ультрадисперсных порошков металлов и их соединений» (Томск, 1993) — Отраслевое совещание «Проблемы и перспективы развития Томского нефтехимического комбината». (Томск, 8-е —1994, 9-е — 1995) — Научно-практическая конференция, посвященная 100-летию ТПУ «Опыт, проблемы и перспективы развития химической науки и образования». (Томск, 1996) — Региональная научно-практическая конференция «Химия и химико-фармацевтическая промышленность в современных условиях». (Новосибирск, 1999) — Всероссийская конференция «Актуальные вопросы разработки, производства и применения иммунобиологических и фармацевтических препаратов» (Уфа, РИО ГУЛ «Иммунопрепарат», 2000) — Научно-практическая конференция «Химия и химическая технология на рубеже тысячелетий» (Томск, ТПУ, 2000) — IV Российская конференция с участием стран СНГ «Научные основы приготовления и технологии катализаторов» (Стерлитамак, 2000) — Всероссийская научно-техническая конференция по технологии неорганических веществ. (Казань, 2001) — Российская молодежная научно-практическая конференция «Получение и свойства веществ и полифункциональных материалов, диагностика, технологический менеджмент», (Томск, 2003) — V Российская конференция с участием стран СНГ «Научные основы приготовления и технологии катализаторов» (Омск, 2004) — III Всероссийская научная конференция «Химия и химическая технология на рубеже тысячелетий» (Томск, 2004). По теме диссертационных исследований опубликовано печатных работ 79, включая 4 авторских свидетельства, 2 патента РФ.

ВЫВОДЫ.

1. Процесс окисления металлов при электролизе с использованием переменного тока промышленной частоты наиболее интенсивно протекает в растворах NaOH с концентрацией 46,5 — 50,5% мае. (для кадмия, меди, титана, железа, свинца и молибдена), в растворах NaCl с концентрацией 3% мае. (для цинка и олова), в растворах NH4CI с концентрацией 11 — 13% мае. (для алюминия).

Скорость разрушения металлов зависит от химической природы образующихся на поверхности электрода оксидов и растет с увеличением плотности тока при всех исследуемых температурных режимах. Плотность тока является технологическим параметром, наиболее интенсифицирующим процесс электролиза.

2. Уравнение, описывающее зависимость скорости разрушения металлов в различных электролитах от плотности переменного тока, содержит эмпирические коэффициенты qj и п, которые в неявном виде отражают влияние температуры на скорость процессов. Последняя увеличивается с ростом температуры для олова, цинка, железа, уменьшается для никеля и молибдена, имеет экстремальные зависимости для меди, титана, алюминия, свинца, кадмия.

Кажущаяся энергия активации процессов разрушения алюминия, молибдена, олова, титана, цинка, железа, никеля, меди и кадмия при различных плотностях тока электролиза варьирует в интервале 8−46 кДж/моль. Процессы лимитируются стадиями диффузии.

3. Математическая модель электрохимического синтеза геля гидроксида алюминия учитывает влияние на скорость концентрации электролита, плотности тока, температуры и адекватно описывает процесс в широком интервале технологических параметров. Для алюминия, титана, меди, никеля и кадмия установлены оптимальные параметры ведения процессов электрохимического окисления с образованием нанопорошков оксидов.

4. Электрохимический синтез оксидов металлов на переменном токе позволяет получать оксиды металлов с условным диаметром первичных частиц в нанометровом диапазоне. Продукты электролиза алюминия, никеля, титана имеют гидратированный характер, условный диаметр частиц составляет 5—9 нм. Первичные частицы агрегируются с образованием скоплений, не имеющих определенной формы, число частиц в агрегатах достигает 2000—3200. Для негидратированных продуктов число частиц в агрегатах существенно меньше и составляет от нескольких десятков (для продуктов электролиза меди с условным диаметром частиц 120 нм) до нескольких сотен (для продуктов электролиза олова и цинка с условным диаметром частиц 24 и 35 нм соответственно).

5. Продукты электрохимического окисления алюминия, никеля, титана и молибдена представляют собой аморфные порошки, а кадмия и цинка кристаллические соединения гидратированного характера. Продуктами окисления меди, олова, железа и свинца являются смеси оксидов различной степени окисления. Синтезированные оксиды металлов обладают высокой л удельной площадью поверхности (более 500 м /г для у-А12Оз) и преимущественным размером пор в диапазоне 7 — 22 нм (мезопоры). При температуре прогрева в интервале 110 — 800 °C для продуктов электролиза алюминия, титана и цинка наблюдается незначительное уменьшение удельной площади поверхности. Выше 500 °C все продукты представляют собой оксиды высшей степени окисления.

6. Параметры электролиза влияют на формирование пористой структуры продуктов. Увеличению удельной площади поверхности синтезированных оксидов металлов способствуют рост плотности переменного тока и снижение концентрации щелочного электролита в растворе. В интервале плотности тока от 1,5 до 2,0 А/см удельная площадь поверхности для сухих продуктов электрохимического окисления титана и цинка увеличивается на 23−25%.

7. Процессы образования оксидов металлов, обладающих различными типами проводимости, отличаются стадиями формирования оксидной пленки. Для оксидов металлов, характеризующихся проводимостью р-типа, наличие катионных вакансий в оксиде интенсифицирует процесс диффузии катионов от поверхности металла через пленку. Для полупроводников, обладающих электронной проводимостью «-типа, образование и рост оксидного слоя реализуется по вакансионному механизму через внедрение аниона в вакансии решетки металла на поверхности электрода.

8. При действии переменного тока одновременно с электрохимическим синтезом оксидов металлов происходит рафинирование продукта от ряда примесей. В первую очередь отмечается снижение содержания кадмия, свинца и железа в оксидах алюминия, цинка и олова. Наилучшие показатели по снижению содержания железа достигаются в продукте электролиза алюминия по сравнению с его содержанием в исходном металле (в 20 раз).

9. Разработанная методика расчета позволяет определить материальные потоки и энергетические затраты процессов электрохимического окисления металлов для заданной производительности. Технологическая схема производства оксидов металлов электрохимическим способом и аппаратурное обеспечение пригодны для работы с использованием различных электролитов.

10. По предложенной схеме наработаны партии продуктов, которые испытаны в производственных условиях (гель гидроксида алюминия в качестве сорбента вакцины клещевого энцефалита на ФГУП «НПО ВИРИОН» г. Томскоксид алюминия и диоксид титана для производства сорбционных генераторов технеция-99ш в НИИ ЯФ г. Томскоксид кадмия в качестве анодной массы Ni-Cd аккумуляторов на заводе «Аналог» г. Ставрополь).

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

Уникальные свойства нанодисперсных систем вызывают огромный интерес исследователей и потребителей. В связи с этим актуальным является поиск новых методов синтеза нанодисперсных оксидов металлов, которые с успехом могут быть применены в производстве эффективных сорбентов, селективных катализаторов, сенсорных датчиков и керамических изделий с более высокими эксплуатационными характеристиками.

При обосновании цели и задач исследований в рамках настоящей диссертационной работы использовались результаты анализа литературных источников и патентной документации. Было показано, что принципиально возможен электрохимический синтез оксидов металлов с использованием переменного тока. При этом экспериментально было установлено, что максимум скорости электрохимического окисления металлов приходится на интервал частоты синусоидального тока 20 — 100 Гц. Следовательно, при использовании переменного тока промышленной частоты возможно получение оксидов металлов с высокой скоростью.

Из анализа ранее опубликованных работ также следует, что на скорость процессов окисления металлов, фазовый состав и структурные характеристики полученных продуктов могут оказывать влияние состав и концентрация электролита, температура электролиза и плотность переменного тока. При выполнении диссертационной работы с целью изучения влияния этих факторов на процессы электрохимического окисления металлов была разработана методика, основанная на хроматографическом определении водорода, выделяющегося в эквивалентном окисленному металлу количестве. Для выполнения экспериментов по этой методике сконструирована установка, позволяющая получить более. достоверные и воспроизводимые результаты, в отличие от весовых методов.

Согласно плану выполнения диссертационной работы, в качестве объектов исследований были выбраны десять металлов (алюминий, цинк, олово, медь, кадмий, никель, молибден, титан, железо, свинец), различающихся по своим физико-химическим свойствам и типам проводимости образующихся из них оксидов. Изучение закономерностей электрохимического окисления этих металлов с использованием переменного тока промышленной частоты, согласно цели работы, положено в основу технологии их оксидов.

Предварительные исследования позволили подобрать состав электролита и определить концентрации, при которых скорости процессов в условиях постоянных плотности тока и температуры максимальны.

Экспериментальное изучение скорости электрохимического окисления показало, что все металлы, даже самые коррозионностойкие, разрушаются под действием переменного тока промышленной частоты. В результате установлено, что для всех объектов исследований скорость окисления в большей мере определяется величиной плотности переменного тока (наиболее значимый фактор), зависит от состава, концентрации и температуры электролита. Обработка полученных результатов позволила подобрать уравнение, описывающее зависимость скорости разрушения металлов в различных электролитах от плотности переменного тока.

Результаты кинетических исследований были использованы для определения оптимальных параметров синтеза оксидов различных металлов с целью дальнейшего изучения их состава и структурных характеристик. Полученные данные также могут быть использованы на стадии проектирования оборудования для других технологических процессов. Например, при выборе электродных материалов для изготовления аппаратов электродного типа, применяемых для растворения, десорбции и выпаривания, где основным критерием стабильной и долговечной работы является показатель коррозии металлов в различных средах при наложении переменного поля с частотой 50 Гц.

В работе установлено, что цикличность использования поляризующего напряжения предполагает протекание на поверхности электрода двух последовательных процессов. Первый из них связан с образованием оксидных зародышей (анодный полупериод тока). Второй — характеризуется разрядом протонов и выделением водорода, который способствует отрыву частиц от поверхности (катодный полупериод тока). Результатом этих процессов является образование дисперсной фазы оксидов металлов, имеющих размеры частиц нанометрового диапазона. В дисперсионной среде — растворе электролита — происходит агрегация частиц, которая носит случайный характер. При этом установлена закономерность, которая свидетельствует о том, что, чем меньше размер первичных частиц, тем больше размер агрегатов и соответственно число частиц в них. В результате образуется гель или суспензия агрегированных наночастиц в растворе электролита.

На основании результатов многочисленных анализов установлено, что процессы электрохимического окисления всех металлов — объектов исследований подчиняются общим закономерностям, но имеются отличия на стадиях гидратации—дегидратации образующихся оксидных фаз в зависимости от типа проводимости и условий синтеза. Стадии формирования первичных частиц оксидов определяются состоянием пленки, химической природой и электрическими характеристиками оксидного слоя.

Проведенные адсорбционные и электронно-микроскопические исследования показали, что оксиды металлов, высушенные при 110 °C, обладают высокой дисперсностью и пористой структурой, которая представлена, в основном, мезопорами с незначительным количеством микропор. Значения удельной площади поверхности и суммарного объема пор синтезированных оксидов металлов превышают эти показатели для аналогичных оксидов, полученных другими методами, и оказывают положительный эффект при использовании в гетерогенных процессах, протекающих во внутренней диффузионной области.

При термообработке полученных гидроксидов или оксидов до 600 °C показатели удельной площади поверхности и суммарного объема пор изменяются незначительно. Тем самым подтверждается влияние способа получения прекурсоров (гидроксидов) на формирование пористой структуры материалов при термообработке, отмечаемое ранее рядом авторов [61, 335]. В результате исследований, проведенных в данной работе, установлено, что этим общим закономерностям подчиняются структурные преобразования в продуктах, полученных не только термическим разложением и осаждением, но и с помощью электрохимического синтеза.

На примере электрохимического окисления алюминия разработано о математическое описание процессов, протекающих при синтезе оксидов металлов. Установлено, что сложное влияние на скорость процессов окисления взаимосвязанных факторов поддается оптимизации. Обработка полученных данных для процессов окисления алюминия, титана, никеля, кадмия и меди позволила определить значения параметров, при которых обеспечивается максимальная скорость процесса.

Следует отметить, что оптимальные параметры, позволяющие проводить процесс при высокой скорости, не всегда являются выгодными для синтеза на-нодисперсных порошков оксидов с развитой поверхностью и большим объемом пор. Можно констатировать, что в общем случае увеличению суммарного объема пор и удельной площади поверхности способствует рост плотности переменного тока и снижение концентрации щелочного электролита. Изменение температурного режима при синтезе различных оксидов оказывает неоднозначное влияние на перечисленные выше характеристики и носит индивидуальный характер, т. е. не подчиняется общим закономерностям. Таким образом, для получения оксидов металлов необходимого фазового состава с конкретными характеристиками пористой структуры необходимо индивидуально подбирать параметры электрохимического синтеза и условия термообработки, позволяющие при высокой скорости процесса формировать наиболее активную пористую структуру.

Использование переменного тока для электрохимического синтеза, кроме указанных достоинств по формированию нанодисперсных оксидов металлов, способствует одновременному уменьшению содержания некоторых примесей в составе нанопорошков. Рафинирование происходит за счет высвобождения ионов примесей из решетки металла или оксида при циклическом действии поляризующего напряжения, что невозможно осуществить в процессах получения нанодисперсных оксидов металлов другими методами.

На основании проведенных исследований разработана методика, которая позволяет рассчитать основные размеры аппарата-электролизера на заданную производительность, определить материальные и энергетические потоки для осуществления процесса электрохимического окисления металлов при любых параметрах электролиза. Аппаратурно-технологическая схема синтеза оксидов металлов может быть легко смонтирована на базе существующих электрохимических производств. Учитывая, что известные технологии оксидов металлов с использованием осаждения включают однотипное вспомогательное оборудование, производство продукции по разработанной технологии можно осуществить в рамках промышленной схемы, реализуемой на катализаторных предприятиях, путем замены основного аппарата реактора-осадителя на электролитическую ванну.

В результате проведенных исследований разработана новая технология нанодисперсных оксидов металлов на основе электрохимического синтеза с использованием переменного тока промышленной частоты. В зависимости от плотности тока и других параметров управления технологией получаются на-нопорошки оксидов с определенными свойствами. Такие оксиды — это структуры, обладающие развитой поверхностью, высокой дисперсностью, пористостью и другими необходимыми для различного применения свойствами.

Синтезированные по предлагаемой технологии нанодисперсные оксиды металлов использованы для приготовления сорбентов и активных масс щелочных аккумуляторов. Перспективными направлениями применения оксидов являются производства катализаторов, носителей катализаторов, сенсорных датчиков, керамики и металлокерамики.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И. Д., Трусов Л. И., Чижик С. П. Ультрадисперсные металлические среды. — М.: Атомиздат, 1977. — 264 с.
  2. А. И., Ремпель А. А. Нанокристаллические материалы. М.: Физмат-лит, 2001.-224 с.
  3. Р.Ф., Головко Э. И. Высокотемпературное окисление металлов и сплавов. Киев: Наукова думка, 1980. — 295 с.
  4. Заявка 19 803 969 Германия. МПК6С 01 G 21/02. Аутотермический способ получения высокочистого свинцового глета (PdO) / G. Haferkozn, G. Schulz. Опубл. 29.07.1999.
  5. Заявка 19 800 881 Германия. МПК6 С 01 G 23/053. Способ получения ТЮ2 по сульфатному методу / М. Kretschmaner, Н. Ronkholz, H.-J. Stoll, Н Wagner. Опубл. 15.07.1999.
  6. Заявка 6 479 002 Япония. МКИ4 С 01 В 13/32, С 01 F 7/42. Сосуд для получения оксида металла / Абэ Сан, Иган Тадаеси. Опубл. 24.03.1989.
  7. D. А. Основы технологии производства оксида свинца // J. Powerces. -1989.- Т. 28. — № 1−2.-С. 107−111.
  8. Пат. 2 087 569 Россия. МПК6 С22 В19/34. Установка для получения оксида цинка / И. А. Эстрин В. Е., Половников, Е. К. Михальцов, И. Р. Гузаиров (Россия). Опубл. 20.08.1997. Бюл. № 23.
  9. А.с. 638 815 СССР. МПК6 С 01 G 3/02. Способ получения окиси меди / В. В. Федоренко, Б. М. Нестеров, Е. В. Коровин, Ю. X. Локшин, Г. Л. Абраменко.
  10. Пат. 4 555 387 США. МКИ С 01 G 39/02. Способ обжига во взвешенном состоянии концентратов сульфата молибдена в реакторе / ИСМ. -Т. 1060. № 4. Опубл. 26.11.1985.
  11. Заявка 1 252 600 Япония. МКИ4 С 30 В 29/62. Получение нитевидных кристаллов цинка / Йосинака Минору, Асакура Эйдзо, Мисаки Рию, Китана Мо-тои, Иосида Хидэюки. Опубл. 09.10.1989 // Кокай токке кохо. Сер. 3 (1). -65.-С. 581 -588.
  12. Н. И., Зильберман А. Б., Ильин Ю. А., Махин А. В., Мошников В. А., Яськов Д. А. Фазовый анализ тонких пленок олова при окислении на воздухе //Неорганические материалы. — 1994. Т. 30. — № 1. — С. 83 — 86.
  13. Sberveqliery G., Faqlia G., A New Technique for Growing Large Surface Area Sn02 Thin Films // Semicond. Sci. Technol. 1990. — V. 5. — № 12. — P. 1231 -1233.
  14. A.c. 1 281 577 SU. С 09 С 1/04 1/36. Способ получения белого пигмента / Э. А. Аврутина, С. И. Кольцов, А. А. Малыгин, В. Н. Кузьмин, А. В. Рогожин, Г. Г. Лебедева, Н. А. Степанова. Опубл. 07.01.1987. Бюл. № 1.
  15. Пат. 2 055 087 Россия. МПК6 С 09 С 1/04. Пигмент на основе оксида цинка и способ его получения / О. И. Бруй, О. П. Хруцкий, Г. А. Николаев. Опуб. 27.02.1996. Бюл. № 6.
  16. Пат. 4 552 749 США. МКИ4 С 01 G 39/02. Способ получения диоксида молибдена/ИСМ.-В. 51.-№ 8.-1986. Опубл. 11.12.1985.
  17. Пат. 2 077 158 Россия, МПК6 С 22 В 19/02, С 01 G 9/02. Способ получения оксида цинка / В. Е. Половников, Е. К. Михальцов, И. А. Эстрин, В. Б. Игнатов. Опуб. 10.04.1997. Бюл № 10.
  18. М. Ф. Активные массы электрических аккумуляторов. — Новочеркасск: Изд-во НПИ, 1962. 165 с.
  19. А.с. 509 540 СССР. МПК6 С01 G11/50. Установка для получения окиси кадмия / В. М. Розовский, С. 3. Галлиулин, Н. В. Курышев, В. П. Шляпкин, Н.
  20. A. Соловьева. Опуб. 5.04.1976. Бюл № 13.
  21. А.с. 856 992 СССР. МКИ3 С 01 G 9/02. Способ получения окиси цинка, используемой при приготовлении электрофотоматериалов / Б. Г. Волков, Е. В. Балашов, Н. М. Кургина. Опубл. 23.08.1982. Бюл. № 31.
  22. А.с. 874 630 СССР. МКИ3 С 01 G 9/02. Способ получения оксида цинка / В.
  23. B. Паневчик, В. М. Горяев, В. И. Аникеев, И. А. Мочальник. Опубл. 23.10.1981. Бюл. № 39.
  24. Hewitt J. P. Toward efficacy and elegance: advances in physical sunscreens // Glob. Cosmet. Ind. 2000. — V. 166. — № 2. — P. 28,30, 32, 34, 36.
  25. Заявка 4 023 278 Германия. С 01 G 1/02. Способ и устройство для получения порошкообразных оксидов металлов / G. Grob, К. Leinberqer, J. Vetter. / ИСМ. 1993. — В. 37. -№ 5.
  26. Заявка 4 021 014 Германия. С 01 G 49/06. Способ получения a- Fe203 игольчатой формы / R. Kniep, К. Schmitz, С. Prenqel. /ИСМ. 1993. -В. 37. -№ 5.
  27. Пат. 97 109 922 RU. МПК6 С 01 G 3/02, В 01 J 23/72. Способ получения оксида меди / С. К. Аникин, Н. П. Васильев, С. Г. Киреев, Н. К. Кулик, В. М. Мухин. Опубл. 01.10.1999.
  28. Пат. 2 122 521 Россия. МПК6 С 01 G 3/02. Способ получения оксида меди / С. К. Аникин, Н. П. Васильев, С. Г. Киреев, Н. К. Кулик, В. М. Мухин. Опубл. 20.11.1998. Бюл.№ 30.
  29. И. А., Кузнецов JI. К., Тайнов А. В., Циновой Ю. Н., Новоротов Ю. Н., Молянов А. Н. Получение оксида цинка особой чистоты окислением диэтилцинка // ЖПХ. 2000. — Т. 73. — № 4. с. 552 — 555.
  30. Получение и анализ веществ особой чистоты / Под ред. Г. Г. Девятых. — М.: Наука, 1978.-274 с.
  31. Получение и анализ веществ особой чистоты / Под ред. Б. Д. Степина. -Горький, 1974.-239 с.
  32. Ю. В., Ангелов Н. Н. Чистые химические вещества / Руководство по приготовлению. — М.: Химия, 1974. 407 с.
  33. А.с. 1 137 080 СССР. МКИ4 С 01 G 9/02. Способ получения гидратированной двуокиси титана / Р. А. Почековский, Р. М. Садыков, В. А. Тюстин, В. П. Марченко, Н. И. Лобко, А. Н. Кий, Л. И. Травников. Опубл. 30.01.1985. Бюл. № 4.
  34. А.с. 1 134 585 СССР. МКИ4 С 01 G 23/053. Способ получения пигментного диоксида титана / И. П. Добровольский, Г. Г. Пацеля, В. Ф. Носач, Р. Б. Калинина, В. П. Щипакина, А. Н. Кий, В. П. Марченко, Е. Б. Третьяк. Опубл. 15.01.1985. Бюл. № 2.
  35. Пат. 1 834 253 SU. МПК6 С 01 G 11/00. Способ получения оксида кадмия / Ю. И. Верещагин, С. Е. Воинова, В. Н. Прусаков. Опубл. 20.06.1996.
  36. Пат. 1 435 539 Россия. МПК4 С01 G9/02. Способ получения оксида цинка / В. М. Лаптев, А. Е. Воробьёв, Л. А. Журавлёв, В. И. Кузнецов, В. И. Буданцев. Опуб. 07.11.1988. Бюл. № 41.
  37. Получение и анализ чистых веществ / Под ред. А. Д. Зорина. — Горький, 1974.-83 с.
  38. В. И., Каримов И. А., Жуланов Н. К., Красилова Н. И. Получение диоксида титана с развитой удельной поверхностью // Персп. хим. технологии и материалы: Сб. статей межвуз. научн. технической конференции. -Пермь, 1998. С. 22 — 29.
  39. Заявка 3 930 991 ФРГ. МКИ6 С01 G 23/053, В 04 С 7/00. Способ получения диоксида титана / G. Lailach, R. Qerken. Опубл. 28.03.1991.
  40. Пат. 2 125 018 UA. МПК6 С 01 G 23/07, С 09 С 1/36. Способ получения пигментного диоксида титана / Ю. М. Горовой. Опубл. 20.01.1999. Бюл. № 2.
  41. Пат. 141 104 ПНР. МКИ6 С 09 С 1/36. Получение диоксида титана высокой частоты / Н. Ratajska, A. Sowinski, A. Kwilcien, Z. Godlewski / Instityt Chemii Nieorganicznej. Опубл. 20.01.1988.
  42. A.c. 539 839 СССР. МКИ6 С 01 G 23/07. Способ получения пигментной двуокиси титана / В. Н. Глущенко, И. В. Антипов, И. М. Черпасов, Г. М. Аксенов. Опубл. 25.12. 1976. Бюл. № 47.
  43. Л. Г. Двуокись титана. Л.: Химия, 1970. — 136 с.
  44. Пат. 1 353 734 Россия. МПК4 С 01G 9/02, С 09 С 1/04. Способ получения оксида цинка / В. М. Лаптев, В. М. Хохрин, Ф. И. Ахматов, Т. И. Коржавина, Л. А. Журавлёв, В. А. Булдаков. Опуб. 23.11.1987. Бюл. № 43.
  45. Пат. 518 120 ФРГ. МКИ6 С 09 С 1/36. Способ получения оксидов металлов / X. Бирбах, X. Диттмар, Э. Хайнц, К. Хоманн, Р. Реннхак.
  46. Н. Г. Руководство по неорганическому синтезу. — M.-JL: Гос-химиздат, 1953.-338 с.
  47. Д. М. Кадмий. М.: Наука, 1967. — 242 с.
  48. В. Д. Производство металлических порошков. — М.: Мир, 1964. — 223 с.
  49. Lei Jiaheng, Yuan Qihua, Luo Dabing. Исследование технологии синтеза термическим разложением оксалата ультратонкого порошка ZnO // Wuhan qon-qye daxue xnebao J. Wuhan Univ. Technol. 1999. — V. 21. — № 4. — C. 7 — 9.
  50. Пат. 1 616 051 RU. МПК6 С 10 G 49/06. Способ получения оксида железа (III) / А. С. Ющенко, О. С. Игнатьев, А. В. Гончар, Г. М. Курдюмов, JI. М. Летюк. Опубл. 10.06.1999.
  51. Пат. 5 863 515 США. МПК6 С 01 F 7/02. Мезопористый оксид алюминия и процесс его получения / М. Е. Devis, F. J. P. Vandry. Опубл. 26.01.1999.
  52. Пат. 5 861 136 США. МПК6 С 01 G 3/02. Метод получения порошков оксида меди (I) разложением аэрозоля / Н. D. Hickman, Т. Т. Kodas, D. Majumdar. Опубл. 19.01.1999.
  53. Заявка 2 781 477 Франция. МПК7 С 01 F 7/14, В 01 J 20/08. Способ синтеза А120з в щелочной среде / F. Kolenda, J.L. Guth, S. Lalanqe, Z. Gabelica. Опубл. 28.01.2000.
  54. Заявка 6 113 071/25 Россия. МПК6 С 01 F 7/14. Способ получения гидроксида алюминия / В. Б. Мельников, В. И. Вершинин. Опубл. 01.07.1996. Бюл. № 30.
  55. Заявка 97 108 204/25 Россия. МПК6 С 01 F 7/02. Способ получения гидроксида алюминия / А. А. Каменский, А. П. Косолапов, А. Г. Матенов, Г. Д. мальчиков, Н. Г. Силин, В. П. Чернов. Опубл. 27.05.1999. Бюл. № 15.
  56. Заявка 3 828 935 ФРГ. МКИ4 С 01 G 3/02, А 01 N 89/20. Способ получения желтой закиси меди / К. P. Hugk, G. Mruzek, М. Stelter, Н. Winkler. Опубл. 01.03.1990.
  57. В. М., Конюшко JI. И., Ярмолович В. А., Горбачевский Д. А., Герасимова Т. Г. Структура и свойства пленок диоксида олова // Неорганические материалы. 1995.-Т. 31.-№ 3.-С. 337−341.
  58. Chen G. The preparation and the application of gaseous sensitive device of ZnO // Acta Sci. Natur. Univ. Norm. Hunanensis. 1996. — 19. — № 1. — P. 40 — 44.
  59. Д. С., Барухин А. А., Чуратулов Б. P., Румянцева M. H., Максимов В. Д. Нанокристаллические порошки Sn02, синтезированные гидротермальным методом, для сенсоров // Неорганические материалы. 2003. — Т. 39 — № 11. -С. 1342−1346.
  60. А. М., Румянцева Н. М. Выбор материалов для твердотельных газовых сенсоров // Неорганические материалы. — 2000. Т. 36 — № 3. — С. 369 -378.
  61. В. А., Карнаухов А. П., Тарасова Д. В. Физико-химические основы синтеза окисных катализаторов. Новосибирск: Наука, 1978. — 484 с.
  62. Harris М. R., Whitaker G. Surface Properties of hydrolyzed Titania. 3. Titania prepared from titanium chloroalkoxides. // J. Appl. Chem. 1963. —V. 13. -№ 8. -P. 348−356.
  63. С., Синг К. Адсорбция, удельная поверхность, пористость. — М.: Мир, 1970.- 407 с.
  64. А.с. 421 629 СССР. МПК4 С 01 G 5/07. Способ получения окислов металлов / Ю. М. Полежаев, А. В. Кузнецов. Опубл. 30.03.1974. Бюл. № 12.
  65. А.с. 1 148 835 СССР. МКИ6 С 01 G 49/06. Способ получения игольчатой у -окиси железа, используемой для изготовления магнитных носителей / Н. 3. Костовой, P. X. Валеев, С. П. Веселовский, Е. М. Лавров, П. Е. Чепланов. Опубл. 07.04.1985. Бюл. № 13.
  66. А.с. 1 186 572 СССР. МПК6 С 01 G 11/00. Способ получения у модификации гидроокиси кадмия / Р. Э. Тугушев, С. М. Раховский, Л. А. Ильина, В. А. Решетов. Опубл. 23.10.1985. Бюл. № 39.
  67. А.с. 914 502 СССР. МКИ3 С 01 G 9/02. Способ получения окиси цинка из производственных отходов / А. Н. Перков, Э. И. Эльберт, М. С. Власов, А. С. Воробьёв. Опубл. 23.03.1982. Бюл. № 11.
  68. А.с. 1 134 545 СССР. МКИ4 С 01 G 23/053. Способ получения двуокиси титана/ В. И. Андреев, Д. С. Доменко, В. А. Головнин, А. М. Гареев, Л. В. Иванова. Опубл. 15.01.1985. Бюл. № 2.
  69. А. С., Литван Г. С., Крюкова .Н., Цыбуля С. В, Паукштис Е. А. Реальная структура метастабильных форм оксида алюминия // Кинетика и катализ.-2000.-Т. 41.-№ 1.-С. 137−141.
  70. Н. Г. Поверхность и структура гидрата закиси никеля // ЖПХ. — 1960.-Т. 33.-№ 1.-С. 76−80.
  71. L. Song, G. Guo-bang. Получение мелкого порошка оксида никеля / J.S. China Univ. Technol. Natur. Sci. 2000. — 28. — № 3. — P. 74 — 78.
  72. В. П. Гидроокиси металлов. — Киев: Наукова думка, 1972. — 156 с.
  73. Пат. 2 077 155 Россия. МПК6 С 01 С 3/02. Способ получения оксида меди / С. К. Аникин, Г. П. Быков, Н. П. Васильев, С. Г. Киреев, В. М. Мухин. Опубл. 10.04.1997. Бюл. № 10.
  74. Пат. 2 121 973 Россия. МПК6 С 01 G 3/02. Способ получения оксида меди / С. К. Аникин, Н. П. Васильев, С. Г. Киреев, С. Г. Куликов, В. М. Мухин. Опубл. 20.11.1998. Бюл. № 32.
  75. С. И., Кузьмич JI. Ф. Изменение состава гидрогелей оксигидрок-сидов металлов при старении в растворах электролитов // Журнал неорганической химии. 2000. — Т. 45. — № 9. — С. 1462 — 1467.
  76. С. И., Калинина Е. В. Сорбционные свойства титаногелей // Журнал физической химии. 1993. — Т. 67. -№ 6. — С. 1251 — 1254.
  77. Л.Ф., Трошина Е. П., Мащенко Т. С., Романов Д. П., Максимов А. И., Луцкая О. Ф. Исследование кристаллизации S11O2, полученного золь-гель методом из солей олова разной степени окисления // ЖПХ. — 2001. — Т. 74. — № 10.-С. 1569−1572.
  78. А.с. 1 646 992 СССР. МПК6 А1 С 01 G 23/053. Способ получения диоксида титана / Г. А. Зенковец, В. Ю. Гаврилов, Г. Г. Захарова. Опубл. 07.05.1991. Бюл. № 17.
  79. Пат. 2 177 447 RU. МПК7 С 01 G 53/04. Способ получения гидроксида никеля (II) / А. А. Ильенок, М. И. Клюшников. Опубл. 27.12.2001.
  80. Пат. 2 138 447 RU. МПК6 С 01 G 53/04. Способ получения никеля (II) гидроксида / В. Е. Рутштейн, Л. Н. Горская, В. А. Ивановский, Л. А. Михайлова, Д. Ю. Майоров, В. В. Янсон, В. С. Башун, М. В. Тихомиров. Опубл. 27.09.1999.
  81. Заявка 1 153 527 Япония. МКИ4 С 01 G 3/02. Получение тонкого порошка оксида меди / К. Сотооко, С. Танабэ, Я. Ватанабэ, К. Огути. Опубл. 15.06.1989. // Кокай токке кохо. Сер.3(1). 1989. — 39. — С. 145 — 148.
  82. В. Ю. Адсорбционные исследование микропористой структуры диоксида олова // Кинетика и катализ. 2000. — Т. 41. — № 2. — С. 304 — 309.
  83. В. А., Хавин 3. Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1978.-392 с.
  84. М. Я., Смирнова М. Г. Электросинтез окислителей и восстановителей.-Л.: Химия, 1981.-212 с.
  85. В. Ф., Эстрин И. А. Получение ZnO с заданными свойствами // Лакокрасочные материалы и их применение. 1983. — № 2. — С. 7 — 8.
  86. Е. А. Разработка процесса получения диоксида титана с применением переменного тока промышленной частоты. Дисс. канд. техн. наук. —1. Щ)1. Томск, 2003.- 112 с.
  87. Строения и свойства адсорбентов и катализаторов./ Под ред. Б. Г. Линсена. -М.: Мир, 1973. -650 с.
  88. А. с. 1 279 964 СССР. МПК6 С 01 F 7/02. Способ получения оксида алюминия / В. С. Комаров, И. Б. Дубницкая, Е. В. Карпинчик, А. И. Ратько. Опубл. 30.12.1986.
  89. А. с. 1 778 069 СССР. МПК6 С 01 F 7/02. Способ получения гидрозоля гидроксида алюминия / О. Б. Кавалерова, И. Л. Казакова, П. Г. Кудрявцев, М. С. Федосеев. Опубл. 30.11.1992.
  90. Н. П., Радченко Е. Д., Колесников И. М. Влияние способа осаждения гидроокиси алюминия на пористую структуру окиси алюминия. // Сб. Нефтепереработка и нефтехимия. М.: ЦНИИТЭНефтехим, 1978. Вып.2. — С.11 -18.
  91. Н. П., Радченко Е. Д., Колесников И. М. Влияние различных способов осаждения на свойства активной окиси алюминия. // Сб. Нефтепереработка и нефтехимия. М.: ЦНИИТЭНефтехим, 1976. Вып. 11. — С. З — 4.
  92. Заявка 61−286 217 Япония, МПК6 С 01 F 7/02. Получение очень чистого гид-It ратированного оксида алюминия // Исихарат., К. Дзиромару. Опубл.1612.1986.
  93. А.с. 1 761 669 СССР. МПК6 С 01 F 7/02. Способ получения оксида алюминия // Т. Ф. Кузнецова, Н. М. Соболенко. Опубл. 15.09.1992.
  94. Т. Ф., Баркатнна Е. Н. Синтез пористого оксида алюминия в растворах ПАВ в присутствии олеофильных веществ // Коллоидный журн. -1990.-Т. 52.-№ 1.-С. 127 132.
  95. А.с. 1 239 097 СССР. МПК6 С 01 F 7/02. Способ получения высокопористого оксида алюминия / А. И. Чупин, Ю. М. Полежаев, М. В. Миткевич, Д. С. Рутман, Ю. С. Торопов, Н. М. Пермикина. Опубл. 23.06.1986.
  96. А. с. 1 355 120 СССР. МПК6 С 01 F 7/02. Способ получения активного оксида алюминия / Т. Манди, Л. Немет, И. Керти, Э. Грофчик, А. Керекеш. /ИСМ. № 3. — 1988. Опубл. 23.11.1987.
  97. Патент 284 215 ГДР. МПК6 С 01 G 7/02. Verfahren zur Herstellung von Tanerde / С. Fischer-Bartelk, G. Fischer, R. Rudiger, P. Brand, R. Hochstein, R. Reichert, S. Ziegenbald, G. Haake, W. Stolzel. Опубл. 07.11.1990.
  98. Патент 285 330 ГДР. МПК6 С 01 G 7/02. Verfahren zur Herstellung reiner Tonerde / C. Fischer-Bartelk, W. Schonefeld, G. Fischer, P. Brand, S. Ziegenbald, W. Dresler, R. Hochstein, W. Stolzel. Опубл. 12.12.1990.
  99. А.с. 284 213 ГДР. МПК6 С 01 G 9/02. Verfahren zur Herstellung von Alumini-umoxyd / S. Ziegenbald, G. Fischer, W. Stolzel, Haupt, R. Hochstein, Erdmann, Ruster., Geiler, Schonher. Опубл. 07.11.1990.
  100. H. Ф., Эфрос М. Д. Регулирование пористой структуры оксидных сорбентов и катализаторов. Минск: Наука и техника, 1971. — 285 с.
  101. И. М. Химическое осаждение из растворов. — Л.: Химия, 1980. — 206 с.
  102. Заявка 250 616 ЕГО. МПК6 С 01 G 29/052. Verfaren zur Herstellung Kugel-formiger alpha-aluminium-oxidteilchem, Aluminium-oxidteilchen und deren
  103. Verwendung // G. Trippel, W. Sleiner, G. Joppin, U. Hofmann. Опубл. 07.01.1988.
  104. Заявка 62−158 116 Япония. МПК6 С 01 G 7/02. Получение тонкодисперсных частиц оксида алюминия // Т. Ямагути, Й. Иноуэ, М. Отэсаки. Опубл. 14.07.1987.
  105. Mioduska М., Zmijewski Т., Pacewska D. Wplyw temperatury kalcinacju umodnionych tlenkow glikowych na ich wlasciwosci sorpcyjne // 4 Kraj. Semin. St. Bretsznajdera, Plock, 1986. S. 165 — 171.
  106. В. M., Зеленцов В. И., Неймарк И. С. Гидротермальное модифицирование текстуры гидроокиси алюминия // Доклады АН СССР. — 1971. — Т. 196. — № 4. — С.13 14.
  107. Заявка 5 055 019 США. МПК6 С 01 F 7/02. Способ получения бемитного оксида алюминия / A. Meyer, К. Noweek, A. Bruasbuttel and Reichneuer. / ИСМ. В.37. — 1993. — № 5.
  108. Заявка 5 057 299 США. МПК6 С 01 G 51/04. Способ получения р гидроксида кобальта / J. A. Lown, St.P. Mim. / ИСМ. -В.37. -1993. -№ 5.
  109. В. М., Литвин В. И., Миронов И. Ф., Цырина В. В. Синтез и текстура ксерогелей на основе ультрадисперсных порошков оксида и моногидро-ксида алюминия // Неорганические материалы. 1993. — Т. 29. — № 2. — С. 235−237.
  110. Р. А. Получение и свойства нанокристаллических тугоплавких соединений // Успехи химии. -1994. Т. 63. — № 5. — С. 431 — 448.
  111. Пат. 93 007 866 RU. МПК6 В 01 J 20/06. Способ получения сорбента на основе гидроксида железа / Н. М. Казанцева, А. Ю. Никифоров, Л. А. Ильина, Т. П. Золотова. Опубл. 010.03.1995.
  112. Заявка 3 930 991 ФРГ. МКИ6 Cd 23/053, В 04 С 7/00. Способ получения диоксида титана / G. Lailach, R. Gerken. Опубл. 28.03.1991.
  113. Пат. 1 301 873 Россия. МПК4 С25В1/00. Способ получения окиси цинка / В. М. Лаптев, JI. А. Нестерова, А. Г. Козлова, Л. Г. Зенкина, Л. А. Рублёва Опуб. 07.04.1987. Бюл. № 13.
  114. Т. А., Цыбуля С. В., Бургина Е. Б., Крюкова Г. Н. S042*/ ТЮ2 (анатаз): некоторые особенности формирования структуры при термообработке // Кинетика и катализ. 1999. — Т. 40. — № 4. — С. 623 — 627.
  115. Л. Д. Разработка непрерывного процесса получения геля гидроксида алюминия и его аппаратурное оформление. Дисс. канд. техн. наук. — Ангарск, 2000. 156 с.
  116. Лабу нов В. А., Пархутин В. П. Окисление металлов и полупроводников в низкотемпературной плазме // Обзоры по электронной технике. Сер. Микроэлектроника. 1978. — Вып. 1. — 70 с.
  117. Ф. Ф., Аверьянов Е. Е. Анодирование металлов в плазме. Казань: Изд-во КГУ, 1977. — 128 с.
  118. В. С., Одынец Л. Л. Окисление титана в кислородной плазме высокочастотного разряда // Электрохимия. 1970. — Т. 6. — Вып. 10. — С. 359−361.
  119. Технология тонких пленок. Справочник. Т.2 / Под ред. Л. Майселла, Р. Глэга. М.: Сов. радио, 1977. — 644 с.
  120. Плазменные процессы в металлургии и технологии неорганических материалов. /Сб. статей под ред. академ. .Е. Патона. — М., Наука, 1973.
  121. А.с. 1 490 873 СССР. МПК6 С 01 F 7/02. Способ получения гидроксида алюминия псевдобемитной структуры // Л. Д. Рудник, В. Б. Карвовский, Г. И. Рудник, Э. В. Горожанкин, А. М. Варламова. Опубл. 13.07.1987.
  122. Заявка 97 100 047/02 Россия. МПК6 В 22 F 9/14. Способ получения порошка оксида алюминия/ В. В. Валевич, В. С. Седой. Опубл. 10.01.1995. Бюл. № 1.Щ
  123. Н. В., Самохин А. В., Куркин Е. Н., Агафонов К. И., Цветков Ю.
  124. B. Синтез наночатиц оксида алюминия при окислении металла в потоках термической плазмы // Физика и химия обработки металлов. — 1977. № 3. —1. C. 33−38.
  125. Патент 1 445 111 РФ. МПК6 С 01 G 7/02. Установка для получения порошков. // Г. И. Рудник, В. Б. Карвовский, Л. Д. Рудник, Э. В. Горожанкин, А. М. Варламова. Опубл. 20.04.1995.
  126. А.с. 621 644 СССР. МПК6 С 01 G 9/052 Электрохимический способ получения окиси алюминия // Л. А. Коток, 3. Е. Байдашникова, О. В. Мешкова, Е. К. Остис, В. А. Экель. Опубл. 30.08.1978.
  127. А.с. 1 633 749 СССР. МПК6 С 01 G 9/052 Способ получения оксида алюминия // В. В. Бутов, Б. К. Данченко, Л. А. Постникова, А. А. Абрамова, А. В. Голубева, О. В. Камышникова. Опубл. 06.06.1989.
  128. Заявка 3−52 401 Япония. МКИ4 С 01 В 13/20. Способ получения сверхтонких частиц оксидов / К. Д. Сингидзюцу, К. К. Синкуякин. Опубл. / ИСМ. -1993.-В. 37 —№ 1.
  129. А. П. Об избыточной энергии ультрадисперсных порошков, полученных методом электрического взрыва проволоки // Физика и химия обработки металлов. 1994. — № 3. — С. 94 — 97.
  130. А. П. Особенности энергонасыщенной структуры малых металлических частиц, сформированных в сильнонеравновесных условиях // Физика и химия обработки металлов. 1997. — № 4. — С. 93 — 97.
  131. Р. К., Ведерникова Н. Р., Ермилов А. И. Электроискровое диспергирование алюминия и его последующая гидратация // ЖПХ. — 2001. -Т. 74.-№ 10.-С. 1569−1572.
  132. Р. К., Ермилов А. И., Ведерникова Н. Р. Образование металлического порошка при электроискровое диспергирование алюминия // ЖПХ. -2001. Т. 74. — № 10. — С. 1706 — 1708.
  133. Р. К., Ермилов А. И., Ведерникова Н. Р. Влияние некоторых органических соединений на состав продуктов электроискрового диспергирования алюминия//ЖПХ.-2001.-Т. 74.-№ 10.-С. 1708- 1710.
  134. Н. В., Гаськов А. М., Кузнецова Т. А., Путилин Ф. Н., Румянцева М. Н., Штанов В. И. Получение поликристаллических пленок Sn02 и БпОгССиО) методом лазерной абляции // Неорганические материалы. 1996. —Т. 32.-№ 3.-С. 326−332.
  135. Пат. 6 200 674 США. МПК7 С01 В 13/00. Частицы оксида олова // Kumar S., Bi X., Kambe N. Опубл. 13.03.2001.
  136. . М., Мамедов В. В. Новый способ получения игольчатых кристаллов оксида цинка // Поверхность. Рентгеновские, синхронные и нейтронные исследования. 2002. — № 11. — С. 96 — 98.
  137. Пат. 292 893 Германия. МПК6 С 01 G 49/06. Способ получения, а Fe203 (гематита) // G. Pfaff, f. Schmidt, W. Mock, M. Voh. Опубл. / ИСМ. -В. 37. -1993.-№ 2.
  138. Пат. 292 892 Германия. МПК6 С 01 G 49/06. Способ получения, а Fe203 (гематита) // G. Pfaff, f. Schmidt, R. Dolzman, P. Nauber, W. Mock, M. Voh. Опубл. / ИСМ. — В. 37. — 1993. — № 2.
  139. Н. М. Катализаторы очистки газовых выбросов промышленных производств. М.: Химия, 1991. — 176 с.
  140. Ю. Р. Коррозия и окисление металлов / Пер. англ. под ред. И.Л. Ро-зельферда. — М.: Машгиз, 1962. — 856 с.
  141. В. А. Труды ноябрьской юбилейной сессии АН СССР, посвященной 15-ой годовщине Октябрьской революции. М., 1933.
  142. Я. М., Княжева Е. М., Буне А. Я. Анодная пассивация металлов в водных растворах электролитов // Тр. IV совещания по электрохимии. — М.: Изд-во АН СССР, 1959. С. 594 — 602.
  143. JI. И., Колотыркие Я. М. Особенности пассивации железа в растворах сульфатов // Доклады АН СССР. 1996. — Т. 171. — № 5. — С. 1138 -1141.
  144. Г. В. Теория и методы исследования коррозии металлов. М.: Изд-во АН СССР, 1945.-415 с.
  145. А. Ф. Пути получения фазовых анодных оксидов на «вентильных» металлах // Анодное окисление металлов: Сб. статей / Под ред. А. Ф. Богоявленского. Казань: Изд-во КАИ, 1974. — С. 3 — 10.
  146. Г. И., Богоявленский А. Ф., Кузьмина В. П., Егоров JI. Я. Кинетика формирования анодного оксида на ниобии // Электрохимия. — 1983. Т. 19.-№ 5.-С. 701 -704.
  147. Ю. А., Сидоренко С. Н., Давыдов А. Д. Основы теории пассивности металлов. Механизм стабильного стационарного пассивирующего слоя, термодинамически неравновесного по своей природе // Электрохимия. — 1997. — Т. 33. -№ 11. — С. 1269- 1278.
  148. Новые проблемы современной электрохимии / Под ред. Дж. Бокриса.- М., 1962.-284 с.
  149. Д., Комуэл Б. Современные проблемы электрохимии / Пер. англ. под ред. Я. М. Колотыркина. — М.: Мир, 1971. 450 с.
  150. Bockris J.O.M., Reddy A., Rao В. An Ellipsometric Determination of the Mechanism of Passivity of Nickel // J. Elektrochem. Soc., 1966. V. 113. — № 11.-P. 1133−1144.
  151. К. Электрохимическая кинетика.- М-JI.: Химия, 1967. 856 с.
  152. А. Н., Багоцкий В. С., Иофа 3. А., Кабанов Б. Н. Кинетика электродных процессов: Изд-во МГУ, 1952. — 319 с.
  153. . Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику — М.: Высшая школа, 1983. — 400 с.
  154. В. Ф., Кушнерёва А. К., Черненко И. М. Влияние термообработки на фазовый состав окисдно-цинковой керамики со стеклообразующей добавкой // Изв. АН СССР. Неорганические материалы. 1994. — Т. 30. — № 11. -С. 1484−1486.
  155. Ю. А., Сидоренко С. Н., Давыдов А. Д. Основы теории пассивности металлов. Модель неравновесной межфазной границы с раствором электролита // Электрохимия. 1997. — Т. 33. -№ 5.- С. 557 — 563.
  156. А. Т., Петрова Ю. С. Физико-механические свойства электролитических осадков. М.: Изд-во АНСССР, 1960. — 206 с.
  157. И. М., Менглищева Н. Р. Кинетика начальных этапов пассивации Со-электрода в растворах КОН. Анализ пиков вольтамперограмм // Электрохимия.-1981.- Т. 17.-№ 10.-С. 1460- 1464.
  158. И. М., Менглищева Н. Р. Кинетика начальных этапов пассивации Со- электрода в растворах КОН. Идентификация механизма пассивации Со-электрода по данным метода вольтамперометрии // Электрохимия. — 1981.-Т 17. — № 11.-С. 1709−1712.
  159. И. М., Менглищева Н. Р. О некоторых особенностях экспериментального исследования начальных этапов пассивации Со-электрода в растворах КОН//Электрохимия.- 1981.- Т. 17.-№ 10.-С. 1482−1485.
  160. С. Ю., Иофа 3. А., Сафонов В. А., Яньес JI. Исследование поведения поликристаллического никелевого электрода в щелочных растворах методом измерения импеданса // Электрохимия. 1981. -Т. 17. — № 5. — С. 791−795.
  161. Weininger J. L., Breiter M. W. Hydrogen evolution and Sufarse Oxidation of Nicrel Electrodes in Alcaline Solution // J. Electrochem. Soc. 1964. — V. 111.— № 6.-H. 702−712.
  162. Ю. H., Яковлева А. А. Влияние полупроводниковых свойств оксидных пленок на электрохимическое поведение оксидно-никелевого электрода в щелочных растворах // Электрохимия. 1970. — Т. 6. — № 2. — С. 167 -172.
  163. Ю. М., Голуб Ю. С. О поведении металлического никеля в растворе щелочи // ЖПХ. 1973. — Т. 46. — № 3. — С. 658 — 660.
  164. . А., Клосс А. И. Электрохимическая активность никеля в горячих концентрированных растворах NaOH // Сборник работ по химическим источникам тока: Сборник. — Л.: Энергия, 1972. В.7. — 112 с.
  165. Д. С., Скалозубов М. Ф. Об анодном поведении никеля в растворах щелочи // Электрохимия. 1968. — Т. 4. — № 7. — С. 793 — 797.
  166. В. А., Оше А. И., Кабанов Б. Н. Влияние рН раствора на пассивацию никеля // Электрохимия. 1969. — Т. 5. — № 8. — С. 958 — 960.
  167. А. М., Сальникова Л. А., Тимофеева Л. П., Фаворская Л. А. Исследование динамики фазовых превращений в оксидах на поверхности никелевого электрода в щелочном электролите // Электрохимия. 1985. — Т. 21. — № 10.-С. 1287−1292.
  168. А. А., Борисова Т. И., Эршлер Б. В. О двойном оинном слое на окисленном металле //ЖФХ. 1948. — Т. 22. — № 11. — С. 1390 — 1396.
  169. Ю. М., Мирошниченко А. С., Голуб Ю. С., Никольский Ю. А. О анодном растворении никеля в КОН // ЖПХ. 1971. — Т. 44. — № 11. — С. 2560−2567.
  170. R. S., Vishnu К. Р. Факторы, регулирующие электрохимический * синтез, а никель (II) гидроксида // J. Appl. Electrochem., 1999. — 29. — № 4.1. С. 449−454.
  171. . Н., Лейкис Д. И. Активный гладкий железный электрод // ЖПХ. 1946. — Т. 20. — № 9. — С. 995 — 1005.
  172. .Н., Лейкис Д. И. Пассивация железа и катодное восстановление гидрата закиси железа // Доклад АН СССР, 1947. Т. 58. — С. 1685 — 1694.
  173. А.с. 1 125 295 СССР. МКИ4 с 01 G 49/06. Способ получение гидроокиси железа / Г. Н. Градусов, А. Ф. Курлаева, Л. А. Шейкина.
  174. Okinaka J. On the Oxidation-Reduction Mechanism of the Cadmium Metal-Cadmium Hydrogen Electrode // J. Electrochem. Soc., 1970. V. 117. — № 3. — P. 289−295.
  175. Ryan D. E., Dean I. R., Cassidy R. M. Cadmium Species in Basis Solution // Canadian J. Chem., 1965. V. 43. — № 5. — P. 999 — 1003.
  176. Devanathan M. A., Lakshmanan S. Mechanism and of kinetic of Passivations of Cadmium and Zinc in alkaline Solutions // Electrochimica Acta. — 1968. V. 13. -№ 4.- P. 667−677.
  177. Visco R. E., Sonner R. H. The Soluble Cadmium Species in StrongBase // J. Electrochem. Soc. 1969. — V. 116. -№ 8. — P. 279.
  178. Л. А., Грачев Д. К. Двойной слой и адсорбция на электродах // Материалы симпозиума. Тартуский ун-т. — Тарту, 1968. С. 94.
  179. Л. А., Грачев Д. К., Панин В. А. Двойной слой и адсорбция на электродах // Материалы симпозиума. Тартуский ун-т. Тарту, 1968. — С. 98.
  180. Л. А., Грачев Д. К., Панин В. А. Изучение анодного окисления кадмия в растворах КОН методом изменения импеданса // Анодное окислениеметаллов: Сб. статей / Под ред. А. Ф. Богоявленского. Казань: Изд-во КАИ, 1968.-С. 185- 188.
  181. Д. К., Львова Л. А., Покатова.Г. М. Исследования в области химических источников тока. Саратов: Изд-во Саратовского ун-та, 1970. — С. 10 -16.
  182. Armstrong R. D., Boult Е. U. Porter D. F., Thirsk H. R. The Structure of anodic films formed on Cadmium Single Crystals in Alkaline Solution // Electrochimica Acta. 1967.-V. 12.-№ 9.-P. 1245−1248.
  183. Croft J. T. Controlled Potential Reaction of Cadmium and Silver in Alkaline Solution // J. Electrochem. Soc. 1959. — V. 106. — № 4. — P. 278 — 284.
  184. Brieter M. W., Vedder W. Nature of Anodic Films on Cadmium in Alkaline Electrolytes // Trans. Faraday Soc. 1967. — V. 63. — № 532. — P. 1042 — 1051.
  185. Huber K., Stucki S. CdO auf Cadmiumanoden in Alkalihydroxid losungen? // Helv. Chim. Acta. V. 3. — № 6. — P. 1343 — 1347.
  186. E. Ф., Лубянова В. И. Исследование кинетики растворения окисной пленки на кадмии в растворах КОН // Электрохимия. 1981. — Т. 17. -№ 11.-С. 1758−1763.
  187. И. А., Касаткин Э. В., Иоффе 3. И., Сафонова В. А. Эллип-^ сометрическое исследование процесса образования анодной оксидной пленки на титане в 5N КОН // Электрохимия. 1981. — Т. 17. — № 4. — С. 610 -614.
  188. В. И., Колотыркин Я. М. Растворение титана в щелочных растворах // Защита металлов. 1969. — Т. 5. — № 4. — С. 388 — 393. Щ
  189. Brown E. H. Zinc oxide: Properties and applications. N. Y.: Pergamon press, 1976.-112 p.
  190. M. Я. Успехи в области электросинтеза неорганических соединений. М.: Химия, 1974. — 216 с.
  191. С. Я., Петрий О. А., Сафонов В. А. Анодное растворение платинированной платины в щелочных растворах // Электрохимия. — 1981. — Т. 17. — № 2.-С. 270−275.
  192. Ю. П., Томенко М. Я. Изучение механизма образования и структуры оксидных покрытий на меди // Электрохимия. — 1986. Т. 22. — № 4. — С. 473−477.
  193. . И., Андрющенко Ф. К., Ярошок Т. П. Механизм образования анодного оксида ниобия // Электрохимия. 1983. — Т. 19. — № 3. — С. 1114 — 1117.
  194. А. А., Слайдинь Г. Я., Абеле И. Я., Дзелме Ю. Р. Количественные данные эллипсометрических исследований электрохимического осаждения // Электрохимия. 1982. — Т.18. — № 3. — С. 339 — 344.
  195. М. Я. Электросинтез неорганических веществ на аноде В кн.: Итоги науки. Электрохимия.-М.: Изд-во ВИНИТИ, 1971. — С. 150 — 187.
  196. Пат. 2 157 343 Россия. МПК7 С01 G 21/12- С 25 В 1/00. Способ получения гидроксида свинца (II) // 3. М. Амирбекова, 3. М. Алиев. Опубл. 10.10.2000.
  197. А. Б., Гиренко Д. В., Данилов Ф. И. Механизм электроосаждения диоксида свинца на платинированном электроде // Электрохимия. — 1997. Т. 33. — № 1. — С. 104 — 107.
  198. В. М., Апостолова Р. Д., Баскевич А. С., Шембель Е. М. Электролитическое получение оксидов молибдена // ЖПХ. — 2000. Т. 73. — № 3. — С. 406 — 409.
  199. А.с. 1 060 707 СССР. МПК7 С01 С 25 В 1/00. Способ получения / М. И. Ба-кеев, В. В. Милиции, Е. А. Букетов, В. М. Голиков, В. И. Янцев, Э. А. Сим-кин, А. Т. Тайжанов, В. Г. Ябс. Опубл. 15.12.1983. Бюл. № 46.
  200. Заявка 6 442 321 Япония. МКИ4 С01 G 3/02- С 25 С 1/00. Электролитическое производство порошка оксида меди / Тамура Конти, Микки Садахико, Сэта-ни Катэси, Сумада Хироаки. // Кокай токко кохо. Сер. 3(1). — 1989. — 10. С. 145−146. Опубл. 14.02.1989.
  201. А.С. 639 965 СССР. МПК7 С01 G 21/12. Способ получения диоксида теллура / К. И. Головня, Г. М. Серебренникова, С. Н. Аучкова, Г. П. Чичерина. Опубл. 30.12. 1978. Бюл. № 48.
  202. А.С. 552 295 СССР. МПК7 С01 G 21/12. Способ получения гидроксилсо-держащих соединений таллия / А. М. Семушкин, И. А. кузин, В. А. Яковлев, Б. А. Лихалов, Г. Г. Горовой, Т. П. Фрадкина. Опубл. 30.03.1977. Бюл. № 12.
  203. Н. М., Яковлев А. Н., Чупахина Е. А. Влияние электролита наструктуру плотных аморфных оксидов алюминия // ЖПХ. 1994. — Т. 67. -№ 7. — С.1275 — 1278.
  204. А. М., Яковлева Н. М., Чупахина Е. А. Влияние условий формирования на структуру плотных пленок AI2O3 // Неорганические материалы. -1994.-Т.30.- № 11.-С. 1429−1432.
  205. N. М., Yakovlev А. N. Structure of Aluminium Oxide Felms and J’ts Changer due to Thermal and Electrochemical Process. // Mater.Sci.Forum. 1995. -V. 185.-P. 293−300.
  206. В. Ф., Мозалев А. М., Мозалева И. И. Скорость электрохимического анодирования алюминия и объемный рост анодного оксида в растворе ортофосфорной кислоты // ЖПХ. 1997. — Т. 70. — № 2. — С. 267 — 273.
  207. В. Ф., Позняк А. А. Растворение алюминия на начальной стадии анодирования в растворе борной кислоты // ЖПХ. 1997. — Т. 70. — № 3. — С. 424−427.
  208. В. В., Савина А. А. Микропористость и неоднородности поверхностного рельефа анодных пленок алюминия // ЖПХ. 1997. — Т. 70. — № 5. -С. 713−717.
  209. Н. Д., Заливалов Ф. П. Исследование барьерного слоя толстослойных анодных пленок на алюминии. В сборнике «Коррозия металлов и сплавов». М.: Металлургия, 1965. № 2. — С. 200 — 207.
  210. А. А., Романова Р. Г., Лиакумович А. Г. Влияние стабилизации и финишной обработки на структурные характеристики псевдобемита, синтезированного в камере электролизера // ЖПХ. 1999. — Т. 72. — № 5. — С. 772 -778.
  211. А. А., Романова Р. Г., Лиакумович А. Г. Влияние условий электрохимического осаждения на фазовый состав гидроксида алюминия // ЖПХ. 1999.-Т. 72.-№ 8.-С. 1310−1314.
  212. Заявка 94 037 737/04 Россия. МПК6 С01 F 7/34. Способ получения активной окиси алюминия / А. А. Ламберов, А. Г. Лиакумович, С. И. Агаджанян, В. А. Вязков, О. В. Левин. Опубл. 27.03.1997. Бюл. № 9.
  213. Пат. 2 083 722 СССР. МКИ2 С25 В 1/00. Способ получения оксида алюминия / А. А. Ламберов, А. Г. Лиакумович, С. И. Агаджанян, В. А. Вязков, О. В. Левин. Опубл. 10.07.1997. Бюл. № 19.
  214. Я. Н., Агладзе Р. И. Анодоное растворение ферромарганца с малым содержанием железа. — Т. 2. / В кн.: Электрохимия марганца. — Тбилиси: Изд-во АН ГрузССР, 1963. С. 21 — 38.
  215. Прикладная электрохимия / под ред. Н. П. Федотьева. — Л.: Химия, 1967. -435 с.
  216. С. В., Курцикидзе Г. 3., Джапаридзе Л. Н. О механизме электрохимического окисления двухвалентного марганца в сернокислых растворах // Сообщ. АН ГрузССР. 1976. — Т. 84. -№ 1. — С. 117 — 120.
  217. С. А., Антановская Н. И. О механизме образования электролитаческой двуокиси марганца. — Т. 3. / В кн.: Электрохимия марганца. Тбилиси: Менцниереба, 1967.- С. 232 — 238.
  218. А.с. 815 085 СССР. МПК6 С25 В 1/07. Способ получения закиси меди / Г. В. Корешков, В. Д. Бокаш, А. Е. Соколов, Б. И. Коробицин. Опубл 23.03.1981. Бюл. № 11.
  219. Заявка 6 442 321 Япония. МКИ4 С 01 G 3/02, С 25 С 1/00. Электролитическое производство порошка оксида меди / Тамура Конти, Микки Садахико, Сэтани Катэси, Сумида Хироаки. Опубл. 14.02.1989.
  220. Н. В., Зотков О. М., Кривоусов Б. А., Татаренко А. Г. Интенсификация электролитического рафинирования меди. М.: Металлургия, 1978. -80 с.
  221. Э. А., Томилов А. П., Фиошин М. Я. Электросинтез органических и неорганических веществ. — Баку: Азернешр, 1965. — 136 с.
  222. JI. Ф., Вербаль Г. С., Соколов Н. А., Чукаловская Т. В. Поведение никеля в щелочи при поляризации синусоидальным и трапецеидальными токами //Защита металлов. 1980. — Т. 16. -№ 3. — С. 320 — 323.
  223. Н. А., Кублановский В. С., Заблудовский В. А. Импульсный электролиз. — Киев: Наукова думка, 1989. — 168 с.
  224. Д. П., Кудрявцев Ю. Д., Заглубоцкий В. И. Поведение металлов при электролизе переменным током // Тр. Новочеркасского политехи. Ин-та: — Новочеркасск, 1974. Т. 297. — С. 64 — 68.
  225. F. Е. Effect of Alternating Currents in Causing Corrosion // Corrosion.- 1961.-V. 17.-№ 33. P. 34−35.
  226. А. Г., Карпаев H. А., Рябин В. А., Сычев Г. А., Демкин А. А., Горбунова JI. И. Поведение меди в серной кислоте при наложении переменного тока//Электрохимия. 1984.-Т. 20.-№ 10.-С. 1361- 1364.
  227. Ю. Н. Электрохимический механизм коррозии металлов под действием переменного тока // Коррозия металлов и сплавов. Сборник. — М.: Металлургиздат, 1963. С. 222 — 242.
  228. Ю. Н., Лоповок Г. Г., Томашов Н. Д. Растворение титана под действием переменного тока // Коррозия металлов и сплавов: Сборник. — М.: Металлургиздат, 1963. — С. 257 — 266.
  229. Ю. Н., Лоповок Г. Г., Томашов Н. Д. Влияние частоты переменного тока на скорость коррозии железа // Коррозия металлов и сплавов: Сборник. М.: Металлургиздат, 1963. — С. 267 — 279.
  230. Н. Д., Струков Н. М. Влияние частоты переменного тока на скорость коррозии железав кислых средах // Коррозия и защита конструкционных сплавов: Сборник. — М.: Наука, 1966. С. 58 — 67.
  231. Н. Д., Струков Н. М. Исследование электрохимического и коррозионного поведения титана при поляризации его переменным током различной частоты // Коррозия и защита конструкционных сплавов: Сборник. М.: Наука, 1966.-С. 83−96.
  232. Н. Д., Струков Н. М., Михайловкий Ю. Н. Влияние частоты переменного тока на скорость коррозии титана в серной кислоте // Доклады АН СССР. 1963. — Т. 150. — № 4. — С. 852.
  233. Н. В. Влияние окиеных пленок на анодное поведение пассивирующихся металлов // Электронная обработка материалов. 1970. — № 4. -С. 12−14.
  234. Ю. О. Поведение никеля при электролизе переменным током в растворе щелочей: Дисс. канд. хим. наук. — Новочеркасск, 1971. 124 с.
  235. Ю. О., Кудрявцев Ю. Д., Зендровская И. В., Кукоз Ф. И. КинетикаNразрушения никелевых электродов при поляризации переменным током // ХУ научно-техническая конференция: Материалы. Таганрог: Изд-во Таганрогского радиотехнического инс-та, 1969.
  236. Ю. О., Кудрявцев Ю. Д., Кукоз Ф. И., Фесенко JI. И. Разрушение никелевых электродов в щелочных растворах // Тр. Новочеркасского политехи. Ин-та: Новочеркасск, 1970. — Т. 217. — С. 17−21.
  237. Н. Д., Струков Н. М., Михайловкий Ю. Н. Растворение никеля в серной кислоте при поляризации его переменным током // ЖПХ. 1967. — Т. 41. -№ 8. — С. 2100- 2110.
  238. А. И., Петренко Г. Д., Доманова Е. Г. Электрохимическое растворение никеля в растворах соляной кислоты при наложении переменного тока // ЖПХ. 1970. — Т. 43. — № 4. с. 838 — 842.
  239. Ю. А., Гринина В. В., Полукаров Ю. М. Морфология поверхности осадков кадмия, полученных на периодическом токе при различных условиях размешивания растворов // Электрохимия. 1983. — Т. 19. — № 6. — С. 847 -849.
  240. Ю. А., Гринина В. В., Полукаров Ю. М. Влияние фонового электролита на морфологию роста кристаллов кадмия в условиях периодических токов // Электрохимия. 1983. — Т. 19. — № 11. — С. 1555 — 1558.
  241. . Г., Сухов Н. JL, Полукаров Ю. М., Попков Ю. А., Гринина В. В. Стадийное электровосстановление кадмия при осаждении периодическими токами // Электрохимия. 1983. — Т. 19. -№ 10. — С. 1324 — 1328. ф
  242. Пат. 2 071 994 Россия. МКИ2 С25 В 1/18. Способ получения оксида кадмия /
  243. B. И. Заглубоцкий, В .Г. Новиков. Опубл. 20.01.1997.
  244. JI. П. Электрохимические процессы на переменном токе. — JL: Наука, 1974.-71 с.
  245. JI. П., Петрова В. И. Электроосаждение меди переменным током // ЖФХ. 1973. — Т. 47. — № 8. — С. 2042 — 2045.
  246. Шульгин JL П. Перенапряжение электродных реакций в растворах при прохождении симметричного переменного тока // ЖФХ. 1979. — Т. 53. — № 8. —1. C. 2048−2051.
  247. Шульгин JL П. Изменение вязкости растворов при прохождении переменного тока // ЖФХ. 1978. — Т. 52. — № 10. — С. 2585 — 2588.
  248. А.с. 579 346 СССР. МКИ6 С25 В1/00. Способ получения гидроокисей переходных элементов / JI. П. Шульгин, Ю. И. Балабанов. Бюл. № 41. Опубл. 10.12.1977.
  249. JI. П., Кузнецов В. Я. О механизме зародышеобразования гидра-тированной двуокиси титана в электрическом поле симметричного переменного тока. Апатиты, 1978. — С. 29 — 36.
  250. Д. В. Разработка процесса получения оксида цинка с помощью переменного тока промышленной частоты. Дисс. канд. техн. наук. Томск, 2002.-110 с.
  251. Э. Б., Ларин В. И., Даценко В. В. Электрохимическое растворение сплавов железо-медь в хлоридных щелочных растворах // Электрохимия. 2003. — Т. 39. — № 7. — С. 850 — 852.
  252. Г. Г., Реви Р. У. Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику. Л.: Химия, 1989. — 456 с.
  253. Г. Коррозия металлов. -М.: Металлургиздат, 1984. 400 с.
  254. А. Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. -Л.: Химия, 1981.- 424 с.
  255. В. И., Коробочкин В. В. Электрохимическое окисление металлов под действием переменного тока. Препринт № 31. — Томск: Томский научный центр СО АН СССР, 1998. 18 с.
  256. В. В., Косинцев В. И., Быстрицкий Л. Д., Швалев Ю. Б., Хано-ва Е. А., Коновалов Д. В. Электрохимический синтез геля гидроксида алюминия с помощью переменного тока // Сибирский медицинский журнал. — 1999 Т. 15.-№ 3 — 4. — С. 37−38.
  257. В. В., Швалев Ю. Б., Косинцев В. И., Быстрицкий Л. Д. Исследование непрерывной технологии геля гидроксида алюминия // Известия ВУЗов. 2000. — Т. 43. — № 3. — С. 82 — 86.
  258. В. В., Косинцев В. И., Быстрицкий Л. Д., Ковалевский Е. П. Получение геля гидроксида алюминия электролизом на переменном токе // Неорганические материалы. 2002. — Т. 38. — № 9. — С.1087 — 1090.
  259. Е. А., Коробочкин В. В. Исследование параметров пористой структуры диоксида титана, полученного электрохимическим синтезом на переменном токе // Известия Томского политехнического университета. — 2003. — Т. 306.-№ 3.-С. 89−94.
  260. Патент 2 221 748, Россия, МПК7 С 01 G 9/02. Способ получения оксида цинка / Д. В. Коновалов, В. В. Коробочкин, В. И. Косинцев, Е. А. Ханова. Опубл. 20.01.2004. Бюл. № 2.
  261. А. А., Лиакумович А. Г. Влияние финишной обработки на текстуру гидроксида алюминия при осаждении его в камере электролизера // Кинетика и катализ. 1999. — Т. 40. — № 1. — С. 124 — 128.
  262. А. Б., Гиреико Д. В., Данилов Ф. И. Механизм электроосаждения диоксида свинца на титановом электроде // Электрохимия. 1997. — Т. 33. — № 1.-С. 104−107.
  263. Киш Л. Моделирование влияния среды на анодное окисление металлов // Электрохимия.-2000.-Т. 36.-№ 10.-С. 1191 1196.
  264. В. В., Косинцев В. И., Коновалов Д. В., Ханова Е. А. Методика определения количества окисленного металла при электролизе на переменном токе // Известия Томского политехнического университета. — 2003. — Т. 306. -№ 6.— С. 91 -94.
  265. И. Л., Жиганова К. А. Ускоренные методы коррозионных испытаний. М.: Металлургия, 1966. — 347 с.
  266. А. М., Сальникова Л. А., Тимофеева Л. П., Фаворская Л. О. Исследование динамики фазовых превращений в оксидах на поверхности никелевого электрода в щелочном электролите // Электрохимия. 1985. — Т. 21. -№ Ю.-С. 1287−1292.
  267. Н. Д., Заливалов Ф. П. Исследование барьерного слоя толстослойных анодных пленок на алюминии. / Коррозия металлов и сплавов. Сборник. М.: Металлургия, 1965. № 2. — С. 200 — 207.
  268. Юнг Л. Анодные окисные пленки -М.: Энергия, 1967. 232 с.
  269. И. Н. Анодные оксидные покрытия на металлах и анодная защита. Киев: Наукова думка, 1985. — 280 с.
  270. S., Bird С. Е. Corrosion of metals by applied alternating currents // Britain Corrosion Journal. 1979. — V. 13 — № 4. — P. 163 — 165.
  271. Pookote S. R., Chin D. T. Effect of alternating current on underground corrosion of steels // Mater. Performance. 1978. — V. l 7. — № 3. — P. 8 — 15.
  272. Radeka R., Zovovio D., Bavision J. Influence of frequency of alternating current on corrosion of steels in seewater // Anticorrosion Method and Mater. 1980. — V. 27. — № 4. — P. 13−15.
  273. E. К. Электроэрозионные явления. — M.: Энергия, 1978. — 456 с.
  274. Ю. С., Кащеев В. Д. О возможных причинах свечения при электрохимической размерной обработке металлов // Электронная обработка материалов. 1981. — Т. 99. — № 3. — С. 12 — 14.
  275. В. В. Теоретическая электрохимия -JL: Химия, 1974. — 568 с.
  276. Н. Д., Альтовский Р. М. Коррозия и защита металлов. — М.: Маш-гиз, 1963.-149 с.
  277. А. Л., Фортунатов А. В. О пассивности меди в концентрированных растворах щелочи. В кн.: Анодная защита металлов. — М.: Машиностроение, 1964.-С. 341 -353.
  278. Л. А., Фортунатов А. В. Анодное окисление кадмия в концентрированных растворах щелочи. В кн.: Анодная защита металлов. — М.: Машиностроение, 1964. С. 395 — 411.
  279. Pourbaix М. Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions. L.: Pergamon Press, 1966. Pt. 2. — 386 p.
  280. H. M., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. М.: Высшая школа, 1969.- 432 с.
  281. А.В. Об энергии активации и механизме процесса анодного оксидирования алюминиевых сплавов. В кн.: Анодная защита металлов. — М.: Машиностроение, 1964. С. 35 — 47.
  282. Г. Д. Электротехнологический синтез оксида цинка в авто-термичной и циклонной печах. Дисс. канд. техн. наук. Новочеркасск, 2001. -114с.
  283. Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М.: Мир, 1979. — Т.1.
  284. И.Н., Селендяев К. А. Справочник по математике. — М.:Наука, 1980. 976 с.
  285. С. Л., Кафаров В. В. Методы оптимизации эксперимента в химической технологии. — М.: Высшая школа, 1985. — 327 с.
  286. В. В. Методы кибернетики в химии и химической технологии. — М.: Химия, 1971.-496 с.
  287. ASTM Diffraction date cards and alphabetical and qrouped numerical index of X-ray diffraction date. Philadelphia, ASTM, 1967.
  288. A.c. 1 297 513 СССР. МПК6 C25 В 1/07. Способ получения порошкообразной смеси оксидов меди I и II / Ф. И. Косинцев, В. В. Коробочкин, В. И. Косин-цев, А. С. Пронович, А. В. Вербицкий. Опубл. 15.08.1986.
  289. А. Н., Багоцкий В. С., Иофа 3. А., Кабанов Б. Н. Кинетика электродных процессов. — М.: Из-во МГУ, 1952. 319 с.
  290. В. П., Касатов Б. К., Красавина Т. Н., Розинова Т. JI. Термический анализ минералов и горных пород. — JL: Недра, 1974. — 399 с.
  291. Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Том 3. Химия переходных элементов. М.: Мир, 1969. — 592 с.
  292. Н. М., Кириллов А. М., Баев А. К. Термолиз совместно осажденных гидроксидов меди II никеля II // ЖПХ. — 2001. — Т. 74. — № 1. — С. 12−18.
  293. В. В., Косинцев В. И. Получение оксида кадмия с развитой поверхностью электролизом на переменном токе // Второе Всесоюзное совещание по научным основам приготовления и технологии катализаторов. Тезисы докладов. Минск, 1989. — С. 56.
  294. Титан. Свойства, сырьевая база, физико-химические основы и способы получения / Под ред. В. А. Гарматы. М.: Металлургия, 1963. — 558 с.
  295. Г. П. Химия титана. М.: Химия, 1974. 471 с.
  296. Д. В., Коробочкин В. В., Ханова Е. А. Электрохимический синтез оксида цинка на переменном токе // Известия Томского политехнического университета. 2003. — Т. 306. — № 5. — С. 67 — 71.
  297. Г. Курс неорганической химии. Том 1. М.: Мир, 1972. — С. 529 — 532.
  298. А. И., Галанов С. И., Курина JI. Н. Фазовый состав оксидной свинец-оловянной системы // ЖПХ. 2002. — Т. 75. — № 1. — С. 6 — 9.
  299. В. М., Апостолов Р. Д., Баскевич А. С., Шембель Е. М. Электролитическое получение оксидов молибдена // ЖПХ. 2000. — Т. 73. — № 3. -С. 406−409.
  300. В. С., Дубницкая И. В. Физико-химические основы регулирования пористой структуры адсорбентов и катализаторов. — Минск: Наука и техника, 1981. 148 с.
  301. П. И., Индейкин Е. А., Толмачев Н. А. Пигменты и пигментированные лакокрасочные материалы. Л.: Химия, 1987. — 200 с.
  302. Л. И., Горощенко Я. Г. Исследование влияния кислотности среды на процесс старения гидроокиси титана // ЖНХ. 1977. — Т. 22. — С. 602 — 605.
  303. В. А. Основы методов приготовления катализаторов. — Новосибирск: Наука, 1983. — 263 с.
  304. А. А., Романова Р. Г., Лиакумович А. Г. Кислотно-основные центры поверхности оксидов алюминия, синтезированных электрохимическим способом // Кинетика и катализ. 1999. — Т. 40. — № 3. — С. 472 — 479.
  305. Г. А., Гаврилов В. Ю., Крюкова Г. Н., Цыбуля С. В. Влияние условий термообработки ванадий-титановых катализаторов на формирование пористой структуры // Кинетика и катализ. 1998. — Т. 39. — № 1. — С. 122 — 127.
  306. Dollimore D., Heal G.R. Pore size destribution in a system considered as an order packing of special particles // J. Colloid Interf. Sci. 1973. — V. 33. — № 1. — P. 233−249.
  307. H. Г. Поверхность и структура гидрата закиси никеля // ЖПХ. -1960. Т. 33. — № 1. — С. 76 — 80.
  308. Заявка 2 764 208 Франция. МПК6 В01 I 21/04, В01 I 35/10. Extrudes d’alumine leurs procedes de preparation et leur utilization comme catalyseurs ou supports de catalyseurs / I.L.Le Loarer, H. Nussbaum, D. Bortzmeyer. Опубл 11.12.1998.
  309. Ю. JI., Чукин Г. Д. Природа пористой структуры оксида алюминия // Кинетика и катализ. 1989. — Т. 30. — № 3. — С. 708 — 712.
  310. В. М., Литвин В. И., Цырина В. В., Кагановский В. А. Старение и механическая прочность алюмогелей // Неорганические материалы. 1993. -Т. 29.-№ 7.-С. 1019−1020.
  311. Р. И., Мешковский И. К., Каплан Ф. С. Исследование условий формирования монолитного пористого оксида алюминия по золь-гель-методу // Доклады АН СССР. 1990. -Т. 314. — № 2. — С. 393 — 400.
  312. Ю. Н., Кузьмин В. В., Решетов В. А., Львова Л. А., Радкевич Ю. Б., Волынский В. А. Изучение влияния гидроксида никеля II на структуру пор кадмиевого электрода // Электрохимия. 1984. — Т. XX. — № 11. — С. 1565 -1569.
  313. R. В., Abu-Shady A.I. Surface Area and pore Structure of Nickel Oxide // J. Catalysis. 1970. — V. 17. — № 1. — P. 10 — 17.
  314. M. И., Ермоленко H. Ф., Павлюкевич Л. А. Влияние термообработки на адсорбционные и каталитические свойства гидролизной двуокиси титана // Весщ Акадэмп Навук БССР. Сер. XiM. Навук. 1972. — № 4. — С. 11 -16.
  315. И. Е. Синтетические минеральные адсорбенты и носители катализаторов. Киев: Наукова думка, 1982. — 216 с.
  316. Е. А., Лукьянович В. М., Неймарк И. Е., Пионтковская М. А. Исследование структуры гелей двуокиси титана независимыми методами // Известия АН СССР. Отделение химических наук. 1958. — № 9. — С. 1035 -1044.
  317. А. И., Касперович В. М., Клещев Г. В. Исследование строения гидролизной двуокиси титана методом электронной микроскопии и рентге-ноструктурного анализа // Неорганические материалы. 1971. — Т. 7. — С. 1794- 1797.
  318. Л. М., Гончар В. Ф., Штин Л. П., Пушкарев В. В. Гидротермальное модифицирование пористой структуры гидратированной двуокиси олова // Кинетика и катализ. 1975 — Т. 16. — № 4. — С. 1056 — 1059.
  319. В. М., Оконная Н. Т. Исследование гидротермального модифицирования двуокисей германия, олова и свинца // Коллоидный журнал. — 1977. -Т. 39.- № 1.-С. 121−125.
  320. JI. П., Шарыгин JI. М., Гончар В. Ф. Изменение структуры и адсорбционных свойств двуокиси титана при гидротермальной обработке // ЖФХ. 1973. — Т. 47. — № 2. — С. 485 — 490.
  321. Т. С., Дзисько В. А., Кефели JI. М., Плясова Л. М. Влияние температуры прокаливания на величину удельной поверхности активной окиси алюминия // Кинетика и катализ. — 1968. -Т. 9. —№ 6. С. 1331 — 1341.
  322. Bonsak I. P. Ion-Exehange and Surface Properties of Titania Gels from Ti IV Sulfate Solutions // J. Colloid Interface Sci. V. 44. — № 3. — P. 430 — 442.
  323. И. П. Химия и технология оксидных соединений титана. -Свердловск: УрО АН СССР, 1988. 170 с.
  324. В. М. «Пассивная пленка» внутреннее звено адсорбционно-электрохимического механизма пассивности // Защита металлов. — 1994. — Т. 30.-№ 2.-С. 117−129.
  325. Р. А., Криворучко О. П., Рыжак И. А. Изучение механизма зарождения первичных и роста вторичных кристаллов гидроокиси и окиси железа в маточных растворах при приготовлении катализаторов // Изв. ОХН Болг. АН.- 1973.-Т. 6.-№ 1.-С. 65−70.
  326. Цветные металлы и сплавы. Плоский прокат. Т.1.: Справочник / Под ред. М. Б. Таубкина. М.: Металлургия, 1975. — 216 с.
  327. В. П. Влияние непроводящих включений на электропроводность электролита // ЖПХ. 1951. — Т. 24. — № 4. — С. 353 — 360.
  328. К.Ф., Романков П. Г., Носков А. А. Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии. Л.: Химия, 1976. — 552 с.
  329. А. С., Зарицкая Т. С., Рудик А. П. Справочник по образованию нуклидов в ядерных реакторах. М: Энергоатомиздат, 1989. — 576 с.
  330. E., Firestone R. В., Shirley V. S. Table of Radioactive Isotopes, J. Willey & Sons, N.Y., 1986.
  331. Caretta R. M. We have no Technetium, J. Nucl. Med. 1994. — V. 35. — № 7. -24 p.
  332. Van Delft D. Nuclear diagnostics in Petten, Eur. J. Nucl. Med. 1996. — V. 23. -№ 1.-P. 109−110.
  333. ИАЭ 6104/4. Куренков. H. В., Чувилин Д. Ю. Производство молибдена-99 для использования в ядерной медицине в генераторах технеция-99т. — 1998.-50 с.
  334. Е. А., Скуридин В. С., Коробочкин В. В., Чибисов Е. В., Стасюк Е. С. Исследование процессов адсорбции молибдена на у-оксидах алюминия с различной структурой. // Радиохимия. 2004. — № 2. — С. 144−147.
  335. Т. И., Васильева О. А. Разработка оптимальных условий изготовления гидроксида алюминия и сорбции некоторых бактериальных и вирусных антигенов. // Адъюванты в вакцинно-сывороточном деле: Сборник № 2−4.-М.: Медицина, 1975.-С. 17−19.
  336. К. В., Васильев Н. Н. Дисперсность и сорбционные свойства гидроокиси алюминия, используемой в качестве депонирующего вещества. // Материалы по производству. Вакцины и сыворотки: Сборник. Вып. 15. — М.: Медицина, 1972. С. 145 — 151.
  337. К. В., Васильев Н. Н. Изучение стабильности геля гидроксида алюминия, изготовленного по модифицированному методу Иванова.// Материалы по производству. Вакцины и сыворотки.: Сборник. Вып. 16. — М.: Наука, 1973.-С. 212−214.
  338. Фармакопейная статья. ФС 42−394 ВС-91. Гель алюминия гидроксида.
  339. Регламент производства геля алюминия гидроксида. № 42—04−95 (от 24.11.94).
  340. В. В., Хашев Ю. М. Химические источники тока. М.: Сов. радио, 1978.-263 с.
  341. Справочник по электрохимии / Под ред. А. М. Сухотина. JT.: Химия, 1981.-488 с.
  342. Патент РФ № 2 135 411. МПК7 С 01 А 7/42. Электрохимический способ получения оксида алюминия / В. И. Косинцев, В. В. Коробочкин, Л. Д. Быстрицкий и Е. П. Ковалевский. Опубл. 27.08.99. Бюл. № 24.
  343. Фармакопейная статья. BDAC42−2992−97/Мазь рекомбинантная альфа-2 интерферона на гидрогелевой основе.
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?