Помощь в учёбе, очень быстро...
Работаем вместе до победы

Кинетика и механизм электровосстановления кислорода на бинарных каталитических системах PtCo/C и PdCo/C

Диссертация: Кинетика и механизм электровосстановления кислорода на бинарных каталитических системах PtCo/C и PdCo/C
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Наряду с металлорганическими соединениями перспективными кобальтсодержащими прекурсорами являются простые соли, которые были использованы в основном при разработке низкотемпературного метода синтеза, предложенного для предотвращения агломерации металлических частиц катализатора (в большей степени Рс1Со/С). Была показана принципиальная возможность синтеза высокодисперсных активных катализаторов… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Механизм реакции восстановления кислорода
    • 1. 2. Структурные особенности Р1-, Рс1, Со и бинарных систем РЧСо и Рс1Со
    • 1. 3. Электрохимические характеристики БЧ- и Рс1- содержащих систем в кислом и щелочном электролите
      • 1. 3. 1. Активность бинарных каталитических систем Р1: Со и Рс1Со
      • 1. 3. 2. Возможные причины увеличения электрокаталитической активности биметаллических систем по сравнению с монокомпонентными
        • 1. 3. 2. 1. Изменение электронного строения платины при образовании сплавов Р1М
        • 1. 3. 2. 2. Влияние структурных особенностей катализаторов Р1-Со и Рс1Со на их электрохимическую активность
    • 1. 4. Коррозионная устойчивость бинарных систем ИСо и Рс1Со
    • 1. 5. Способы синтеза каталитических систем Р1: Со/С и Рс1Со/С
    • 1. 6. Толерантность катализаторов Р1/С, РС! о/С и РёСо/С к простым спиртам
    • 1. 7. Современные топливные элементы и требования, предъявляемые к ним
    • 1. 8. Формулировка задач исследования
  • 2. Объекты и методы экспериментальных исследований
    • 2. 1. Электрохимические методы измерения
      • 2. 1. 1. Метод потенциодинамических импульсов
      • 2. 1. 2. Метод циклической вольтамперометрии
    • 2. 2. Методы исследования электрохимических характеристик катодных катализаторов
      • 2. 2. 1. Метод вращающегося дискового электрода
      • 2. 2. 2. Метод вращающегося дискового электрода с кольцом
      • 2. 2. 3. Метод модельного газодиффузионного электрода
      • 2. 2. 4. Методы измерения удельной поверхности: по десорбции водорода, оксида углерода, адатомов меди
    • 2. 3. Электрохимические ячейки
    • 2. 4. Испытание каталитических систем в мембрано-электродных блоках топливного элемента с твёрдым полимерным электролитом
    • 2. 5. Синтез каталитических систем
      • 2. 5. 1. Влияние платины на процесс термического разложения ФцСо
      • 2. 5. 2. Влияние типа растворителя, используемого при синтезе систем ИСо/С, а также модифицирования углеродного материала на электрохимическую активность катализаторов
      • 2. 5. 3. Влияние типа растворителя, используемого при синтезе системы Рс1Со/С на основе ТМФПСо на электрохимическую активность катализатора в составе катода щелочного ПЭ
      • 2. 5. 4. Выбор прекурсоров кобальта и их количество
    • 2. 6. Структурные методы анализа
      • 2. 6. 1. Просвечивающая электронная микроскопия
      • 2. 6. 2. Термогравиметрический анализ
      • 2. 6. 3. Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия и рентгеноспектральный микроанализ
      • 2. 6. 4. Рентгеновский фазовый анализ
    • 2. 7. Реактивы и растворы
  • 3. Экспериментальная часть. Кинетика и механизм электровосстановления кислорода на бинарных каталитических системах ПСо/С и РйСо/С
    • 3. 1. Изучение кинетических и электрохимических параметров реакции восстановления кислорода на катализаторах ИСо/С в кислом электролите
      • 3. 1. 1. Влияние типа прекурсоров и условий синтеза на электрохимические и морфологические характеристики катализаторов Р1Со/С
      • 3. 1. 2. Структурные особенности катализаторов ПСо/С, синтезированных на основе ацетата и фталоцианина кобальта
      • 3. 1. 3. Влияние на электрохимические характеристики состава катализатора РКЗо/С, синтезированного на основе фталоцианина кобальта
      • 3. 1. 4. Изучение кинетики реакции электровосстановления кислорода на каталитической системе
  • Р1Со/С
    • 3. 2. Исследование кинетики и пути реакции восстановления кислорода на катализаторах РёСо/С в кислом электролите
      • 3. 2. 1. Электрохимические особенности электровосстановления кислорода на каталитической системе Рс1Со/С, полученной методом последовательного осаждения
        • 3. 2. 1. 1. Определение пути реакции восстановления кислорода на катализаторе РёСо/С, синтезированном методом последовательного осаждения
      • 3. 2. 2. Электрохимические особенности электровосстановления кислорода на каталитической системе Рс1Со/С, синтезированной методом совместного осаждения
        • 3. 2. 2. 1. Влияние кобальтсодержащих прекурсоров, используемых при синтезе катализаторов РёСо/С, на электрохимические параметры электровосстановления кислорода
        • 3. 2. 2. 2. Структурные особенности катализаторов РёСо/С, синтезированных на основе ТМФПСо методом совместного осаждения
        • 3. 2. 2. 3. Коррозионные исследования катализатора РёСо/С в кислом электролите
        • 3. 2. 2. 4. Влияние типа углеродного носителя на электрохимические параметры бинарной каталитической системы Рс1Со/С
    • 3. 3. Сопоставление удельных электрохимических характеристик катализаторов в модельных условиях и в условиях ТЭ с ПППЭ
    • 3. 4. Исследование кинетики и особенностей механизма электровосстановления кислорода на катализаторах РЧСо/С и Рс1Со/С в щелочном электролите
      • 3. 4. 1. Влияние состава каталитических систем ИСо/С и Рс1Со/С на электрохимические характеристики катализаторов
      • 3. 4. 2. Исследование мезанизма и пути реакции восстановления кислорода на катализаторах Р1-Со/С и Рс1Со/С в щелочном электролите
    • 3. 5. Исследование катализатора Рс1Со/С в составе катода щелочного ПЭ
      • 3. 5. 1. Оптимизация состава активного слоя катода щелочного ПЭ с катализатором Рс1Со/С
      • 3. 5. 2. Сопоставление удельных электрохимических характеристик катализаторов в модельных условиях и в газодиффузионных электродах щелочного ПЭ

Кинетика и механизм электровосстановления кислорода на бинарных каталитических системах PtCo/C и PdCo/C (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

В настоящее время вследствие ограниченности и невозобновляемости основных мировых энергетических ресурсов наблюдается повышенный интерес к топливным элементам (ТЭ), которые являются составной частью устройств альтернативной энергетики. При этом значительное внимание уделяется разработке катодных катализаторов для ТЭ, т.к. разрядные характеристики и срок службы ТЭ в значительной степени определяются электрохимическими параметрами катода. Основные требования, предъявляемые к катодным катализаторам — высокая активность в реакции восстановления кислорода, коррозионная стабильность, а также толерантность к органическим топливам.

Анализ состояния работ в этой области позволяет выделить несколько основных направлений. Первое — это разработка высокодисперсных платиновых катализаторов как в виде черни, так и нанесенных на различные подложки (углеродные, оксидные, металлические и др). Нанесение платины на высокодисперсный углеродный носитель позволяет максимально увеличить каталитически активную поверхность платины при снижении её расхода. Ведутся работы по совершенствованию методик синтеза катализаторов, поиску новых углеродных материалов. Разработка высокодисперсных платиновых катализаторов на основе углеродных материалов с большим содержанием металла (до 80 масс. %) позволяет решить проблему уменьшения толщины активного слоя катода, что является актуальным в случае ТЭ, где в качестве окислителя используют воздух.

Высокой стоимостью платины, ограниченностью её природных запасов, а также недостаточно высокой коррозионной стойкостью обусловлено развитие второго направления — синтеза и исследования многокомпонентных каталитических систем на основе платины с включением переходных металлов (Бе, Со, N1, Сг, V), что позволяет повысить устойчивость катализатора при дальнейшем снижении расхода платины. Основное 6 внимание здесь уделяется разработке и оптимизации методик синтеза, соотношения исходных компонентов, типа углеродного носителя и проведению специальных исследований по установлению причин значительного увеличения электрохимической активности катализаторов при образовании сплавов ЬЧ-М.

Наконец, третье направление — это разработка бесплатиновых катодных катализаторов. Обладая приемлемой активностью в реакции восстановления кислорода при невысокой стоимости, а также толерантностью к органическому топливу, бесплатиновые катализаторы будут востребованы при разработке ТЭ с прямым окислением спиртов (метанола, этанола) с протонпроводящим полимерным электролитом (ПППЭ) и щелочным электролитом. Синтез бесплатиновых катализаторов осуществляется на основе сложных органических соединений, оксидов и халькогенидов металлов.

1. Литературный обзор

Ещё в 60-х годах прошлого столетия в качестве катализаторов реакции восстановления кислорода начали использовать платину, нанесённую на высокодисперсный углеродный материал. Это позволило максимально увеличить площадь «активной» каталитической поверхности, а значит значительно повысить удельные характеристики катодов. Изучению этих катализаторов посвящено огромное количество работ [1−13]. К основным недостаткам платиновых катализаторов можно отнести деградацию при работе в течение длительного времени, протекающую по различным механизмам — растворение, укрупнение частиц, отравление и т. д. [14] Отсутствие толерантности платины к метиловому и этиловому спиртам [ 15,26,27] затрудняет использование Pt — катализаторов в ТЭ с прямым окислением метанола и этанола вследствие cross-over — эффекта, т. е. проникновения топлива в катодное пространство. Это приводит к его окислению на катоде, отравления последнего и, как следствие, снижению характеристик элемента в целом. Также остро стоит проблема высокой стоимости платины и ограниченности её природных запасов, что будет препятствовать широкой коммерциализации ТЭ.

В настоящее время развиваются два основных направления — это, с одной стороны, разработка катодных наноразмерных каталитических систем на основе сплавов переходных металлов с платиной, по своим электрокаталитическим характеристикам не уступающим платиновым катализаторам, а с другой — создание высокоактивных, толерантных к метанолу и этанолу бесплатиновых катализаторов. В 1980 году появилось первое сообщение о применении в качестве катализатора реакции восстановления кислорода бинарного платино — ванадиевого сплава, нанесённого на углеродный носитель, который проявлял не только высокую активность по сравнению с платиновым катализатором, но и хорошую стабильность при работе в ТЭ с концентрированной фосфорной кислотой в качестве электролита. Дальнейшие работы в этом направлении позволили обнаружить увеличение как габаритной, так и удельной электрохимической активности при образовании сплавов платины с переходными металлами (Бе, Со, №, Сг, V) по сравнению с «чистой» платиной [16- 25]. Создание высокоактивных многокомпонентных катализаторов на основе платины и переходных металлов позволяет снизить количество платины в катализаторе без потери активности, а также повысить толерантность катодных каталитических систем к спирту [26−28 ].

При разработке бесплатиновых катализаторов основные усилия исследователей направлены на синтез, изучение и оптимизацию работы в условиях ТЭ бинарных, тройных систем с металлами платиновой группы, в частности, палладием [29−31]. Выбор палладия неслучаен и обусловлен несколькими причинами. Стоимость палладия в 3.5 раза меньше платины, что напрямую отражается на стоимости катодного катализатора, а значит и ТЭ в целом. Палладий более доступен по сравнению с платиной, так как объём его производства в 3.4 раза больше, чем платины. В то же время известно, что палладий, в частности в кислых средах, несмотря на высокие электрохимические характеристики, нестабилен и в процессе работы растворяется. Нужно отметить, что палладий, нанесённый на углеродный материал, по сравнению с платиной менее активен в реакции восстановления кислорода [32]. Однако в ряде работ показано [24,25,33], что бинарные каталитические системы на основе палладия и металлов подгруппы железа проявляют активность сопоставимую с активностью моноплатиновых катализаторов. Кроме того, для них характерна более высокая коррозионная стойкость по сравнению с Рс1, что важно при длительной работе катализатора в топливном элементе, а также толерантность к метанолу и этанолу при работе в спиртовых ТЭ [30,33].

Выводы.

1. Синтезированы и исследованы бинарные катодные каталитические системы Р1Со/С. Изучена зависимость электрохимической активности Р1Со/С-катализатора от типов используемых при синтезе прекурсоров, а также соотношения исходных компонентов. Показано, что максимальной активностью в реакции восстановления кислорода обладает система Р1: Со/С с низким содержанием платины, полученная на основе ФцСо, суммарное количество металлов (1Ч+Со) в которой 6.5масс.%.

2. Разработаны и оптимизированы каталитические системы РёСо/С, выявлено влияние используемых при синтезе прекурсоров, а также типа углеродного носителя на их электрокаталитическую активность в реакции восстановления кислорода, а также на коррозионную устойчивость в кислой среде. Оптимальное соотношение активность: коррозионная устойчивость проявляет система, синтезированная на основе палладия и ТМФПСо.

3.Методом ВДЭК подробно исследованы особенности протекания реакции восстановления кислорода на высокоактивных катализаторах КСо/С и РёСо/С в кислом и щелочном электролите. Выявлены сходства и различия в процессе электровосстановления кислорода на исследованных катализаторах и коммерческом катализаторе Р1С. Впервые было показано, что на бинарных каталитических системах Рс1Со/С в области потенциалов 0.75−0.4 В практически отсутствует реакция электрохимического восстановления продуктов параллельной 2х-электронной реакции (Н202 в кислой и Н02~ в щелочной среде).

4. Проведена оптимизация АС пористого катода щелочного ПЭ с катализатором PdCo/C, синтезированном на основе ТМФПСо. Изучено влияние состава, а также толщины АС на электрохимические характеристики газодиффузионного катода ПЭ.

5. Анализ структурных и морфологических свойств катализаторов PtCo/C и PdCo/C методами РФА, РФЭС и ПЭМ показал, что увеличение электрокаталитической активности биметаллических систем по сравнению с монокомпонентными связано с образованием сплавов PtxCo и PdxCo.

6.Сопоставлением электрохимических характеристик катодных катализаторов PtCo/C и PdCo/C, полученных при измерениях в модельных условиях и в составе катодов щелочных ПЭ и водородо-кислородных ТЭ с ТПЭ показана возможность прогнозирования и предварительной оценки электрохимических параметров катодов ТЭ путём определения электрокаталитической активности в модельных условиях.

Автор выражает глубокую благодарность и признательность проф., д.х.н. М. Р. Тарасевичу за внимательное руководство, а также к.х.н. Богдановской В. А., к.х.н. Г. В. Жутаевой, к.х.н. Б. Н. Ефремову и к.х.н. А. В. Капустину за ценные советы, помощь в выполнении и обсуждении результатов диссертационной работы и всему коллективу лаборатории «Электрокатализа и топливных элементов» Института физической химии и электрохимии РАН за помощь, оказанную при выполнении работы, и доброе отношение к автору.

Автор благодарит к.х.н. Л. А. Резникову за проведение коррозионных исследований и к.х.н. A.B. Капустина за испытание каталитических систем в составе МЭБ водородо-кислородного ТЭ.

Заключение

.

В настоящей работе изучены закономерности и особенности процесса восстановления кислорода на бинарных каталитических системах ЕЧСо/С и Рс1Со/С, синтезированных с использованием различных прекурсоров.

Результаты исследований, проведённые в работе, показали, что бинарные каталитические системы ИСо/С и Р<1Со/С более активны в реакции восстановления кислорода по сравнению с монокомпонентными. Удельная электрохимическая активность катализаторов с низким содержанием платины (или палладия) как в кислой, так и в щелочной средах, рассчитанная на массу платины или палладия, выше активности, проявляемой в аналогичных условиях коммерческим катализатором с высоким содержанием платины, что, в частности, свидетельствует о более рациональном использовании платины в синтезированных бинарных катализаторах и возможности снижении её расхода без потери относительно высоких электрохимических характеристик. Увеличение электрохимической активности бинарных каталитических систем по сравнению с монокомпонентными обусловлено изменением структурных свойств системы, в частности с образованием наночастиц сплавов, наличие которых в катализаторах РКИо/С и РёСо/С было доказано методом РФА.

Для синтеза катализаторов в работе использовали высокотемпературный и низкотемпературный методы, позволяющие получить системы с различными электрохимическими свойствами. Разработка высокотемпературного метода синтеза позволила использовать органические прекурсоры, в том числе сложные азотсодержащие комплексы, такие как фталоцианин и порфирин. Высокотемпературное разложение органических прекурсоров приводит к достаточно глубокому сплавообразованию. При этом пиролиз с образованием аморфного углерода препятствует укрупнению (агломерации) наночастиц сплава, а частичное декорирование металлической фазы аморфным углеродом препятствует деградации катализатора в условиях его эксплуатации в ТЭ. Этот подход отличается новизной и заслуживает дальнейшего развития и обоснования.

Наряду с металлорганическими соединениями перспективными кобальтсодержащими прекурсорами являются простые соли, которые были использованы в основном при разработке низкотемпературного метода синтеза, предложенного для предотвращения агломерации металлических частиц катализатора (в большей степени Рс1Со/С). Была показана принципиальная возможность синтеза высокодисперсных активных катализаторов на основе солей кобальта, однако, современное развитие метода пока не позволяет получить каталитические системы, коррозионно-устойчивые в кислой среде. Тем не менее, результаты, полученные в работе, подчеркнули важность решения проблемы стабилизации металлических частиц на поверхности углеродного носителя, а также необходимость высокотемпературной обработки катализаторов для образования сплава, что, с одной стороны, увеличивает электрохимическую активность систем, а с другой — повышает их коррозионную устойчивость в кислых электролитах.

Механизм электровосстановления кислорода на бинарных системах Р1: Со/С и РёСо/С идентифицирован на основании анализа кинетических закономерностей и природы замедленной стадии процесса, а также выявления пути реакции в зависимости от состава каталитических систем и типа электролита. Было показано, что варьирование условий синтеза, типа прекурсоров и углеродных носителей не оказывает значительного влияния на механизм реакции восстановления кислорода с точки зрения природы наиболее медленной стадии реакции. Значения тафелевских наклонов, определённые в кислом и щелочном электролите на исследованных моноплатиновой и бинарных системах, свидетельствует о близости кинетических параметров каталитических систем. Поэтому в соответствии с подходами, развитыми ранее замедленной стадией восстановления кислорода является перенос первого электрона на адсорбированную молекулу кислорода в условиях изменения энергии адсорбции с заполнением поверхности блокирующими частицами (ОН", анионы). В области малых поляризаций при изменении заполнения поверхности блокирующими частицами это формально соответствует адсорбции кислорода в условиях изотермы Тёмкина. Это приводит к наклону «60 мВ на декаду тока. При относительно больших поляризациях поверхность освобождена от блокирующих частиц и энергия адсорбции не зависит от потенциала. Этим условиям соответствует наклон «120мВ.

В работе на основе теории параллельно-последовательных реакций определён путь реакции восстановления кислорода на бинарных каталитических системах ПСо/С и Рс1Со/С как в кислом, так и в щелочном электролите и проведено сравнение экспериментальных данных, полученных на синтезированных бинарных катализаторах и моноплатиновом катализаторе Р1/С. На основании проведённых исследований можно отметить, что несмотря на то, что скорость реакции на катализаторах ИСо/С и РёСо/С несколько ниже, чем на РЧ/С, в практически значимой области потенциалов (выше 0.6В) в кислом электролите превалирует 4х-электронный процесс восстановления кислорода, а при значениях потенциалов ниже 0.6 В большой вклад в процесс вносит реакция, протекающая через промежуточное образование пероксида водорода.

Изучение бинарных кобальтсодержащих систем в щелочном электролите показало, что по сравнению с моноплатиновым катализатором РХ/С путь реакции восстановления кислорода на каталитической системе РЮо/С в интервале потенциалов от 0.8 до 0.5 В остаётся неизменным. Для РёСо катализатора характерно отсутствие процесса электрохимического восстановления Н202 (Н02), образовавшегося в параллельной реакции. Особенностью протекания процесса восстановления кислорода на обеих бинарных системах как в кислом, так и в щелочном электролите является уменьшение либо отсутствие процесса десорбции промежуточного продукта электровосстановления кислорода, обусловленное сплавообразованием Р1 и Рс1 с Со. Наличие кобальта, по-видимому, упрочняет связь промежуточных частиц восстановления 02 с металлической фазой.

Параллельное измерение характеристик синтезированных бинарных катализаторов в модельных условиях и в составе МЭБ позволило установить возможность прогнозирования и предварительной оценки параметров катализаторов при условии учёта всех основных различий в функционировании катализаторов в условиях измерений.

Показать весь текст

Список литературы

  1. N. Travitsky, Т. Ripenbein, D. Golodnitsky, et al.
  2. Pt-, PtNi- and PtCo-supported Catalysts for Oxygen Reduction in РЕМ Fuel Cells//J.Power Sour., 2006, V.161.Is.2, P.782
  3. V. Komanicky, A. Menzel, H. You, et. al.1.vestigation of Oxygen Reduction Reaction Kinetics at (111)-(100) Nanofaceted Platinum Surfaces in Acidic Media// J.Phys.Chem.B, 2005, V. l09(49), P.23 550
  4. M. J. Berthon-Fabry, S, Achard, P, et al
  5. Highly Dispersed Platinum on Carbon Aerogels as Supported Catalysts for РЕМ Fuel Cell-Electrodes: Comparison of two Different Synthesis Paths// J. Non-Cryst. Solids 2004, 350, P. 88
  6. К. C. Neyerlin, Gu. Wenbin, J. Jorne, H. A. Gasteiger
  7. Determination of Catalyst Unique Parameters for the Oxygen Reduction Reaction in a PEMFC//J. Electrochem. Soc., 2006, Y.153, Is. 10, P. A1955
  8. P. J. Ferreira, G. J. la O', Y. Shao-Horn, D. Morgan, R. Makharia, S. Kocha, H. A. Gasteiger1. stability of Pt/C Electrocatalysts in Proton Exchange Membrane Fuel Cells//J. Electrochem. Soc., 2005, V.152, Is. ll, P. A2256
  9. N. Markovic, H. Gasteiger, P. N. Ross
  10. Kinetics of Oxygen Reduction on Pt (hkl) Electrodes: Implications for the Crystallite Size Effect with Supported Pt Electrocatalysts//J. Electrochem. Soc., 1997, V.144, Is.5, P.1591
  11. V. Komanicky, К. C. Chang, A. Menzel, N. M. Markovic, H. You, X. Wang, D. Myers
  12. Stability and Dissolution of Platinum Surfaces in Perchloric Acid//J. Electrochem. Soc., 2006, V.153, Is.10, P. B446
  13. H.A. Gasteiger, J.E.Panels, S. C. Yan
  14. Dependence of PEM Fuel Cell Performance on Catalyst Loading// J. Power Sour., 2004, 127(1−2), P. 1629.E.Antolini
  15. Recent Developments in Polymer Electrolyte Fuel Cell Electrodes// J. Appl. Electrochem., 2004, V.6, P. 563
  16. J. A. S. Bett, K. Kinoshita, P. Stonehart
  17. Crystallite Growth of Platinum Dispersed on Graphitized Carbon Black: II. Effect of Liquid Environment//J.Catal., 1976, V.124, Is.41, P.12 411.K.Kinoshita
  18. Particle Size Effects for Oxygen Reduction on Highly Dispersed Platinum in Acid Electrolytes// J.Electrochem. Soc., 1990, V.137, Is.3, P.845 ll.E.AntoliniF.Cardellini, E. Giacometti
  19. Study on the Formation of Pt/C Catalysts on Non-Oxidized Active Carbon Support and a Sulfur-based Reducing Agent//J.Matt.Science, 2002, V.37, P. 13 313. E. Antottni
  20. Formation, Microstructural Characteristics and Stability of Carbon Supported Platinum Catalysts for Low Temperature Fuel Cells//J.Matt.Science, 2003, V. 38, P.299 514. Y. Xingwen Yu, Y. Siyu
  21. Recent Advances in Activity and Durability Enhancement of Pt/C Catalytic Cathode in PEMFC: Part II: Degradation Mechanism and Durability Enhancement Of Carbon Supported Platinum Catalyst//!. Power Sour., 2007, V.172, Is. 1, P. 145
  22. R. Venkataraman, H. R. Kurtz, J- M. Fenton
  23. CO-Tolerant, Sulfided Platinum Catalysts for PEMFCs // J. Electrochem. Soc., 2004, V. 151, Is. 5, P. A710
  24. Q.H.Huang, H. Yang, Y. W. Tang, et.al.
  25. Carbon-supported Pt-Co Alloy Nanoparticles for Oxygen Reduction Reaction//2006,Electrochem. Commun.V.8,P. 1220
  26. T.He, E. Kreidler, L. Xiong, et.al.
  27. Alloy Electrocatalysts Combinatorial Discovery and Nanosynthesis// J. Electrochem. Soc., 2006, V.153, Is.9, A1637
  28. V.R.Stamenkovic, B.S.Mun, K.JJ.Mayrhofer, et.al.
  29. Effect of Surface Composition on Electronic Structure, Stability and Electrocatalytic Properties of Pt-transition Metal Alloys: Pt-skin versus Pt-skeleton surfaces//!Am.Chem.Soc., 2006, V.128, Is.27, P.8813
  30. J. Luo, P.N.Njoki, Y. Lin, et.al.
  31. Activity-composition Correlation of AuPt Alloy Nanoparticle Catalysts in Electrocatalytic Reduction of Oxygen//Electrochem.Commun., 2006,8(4), P.581
  32. V.Stamenkovic, N.M. Markovic
  33. Superior Cathode Catalysts: From Extended to Nanoscale Surfaces//210th ECS Meeting, 2006, 602, # 462
  34. S.Kocha, F. Wagner, H. Gasteiger
  35. The Performance and Durability of PtCo/C Alloy Catalysts in PEMFCs// PBFC2FC Second International Conference on Polymer Batteries and Fuel Cells Meet., 2006,503, #199
  36. T.He, E. Kreidler, L. Xiong, J. Luo, C.J. Zhong
  37. Alloy Electrocatalysts// J. Electrochem. Soc., 2006, V.153, Is.9, P. 1637 23.0.Savadogo, K. Lee, KOishi, S. Mitsushima etc.
  38. New Palladium Alloys Catalyst for the Oxygen Reduction Reaction in an Acid Medium//Electrochem.Commun., 2004, V.6, P. 10 524. W.E.Mustain, J. Pracash
  39. Kinetics and Mechanism for the Oxygen Reduction Reaction on Polycrystalline Cobalt- Palladium Electrocatalysts in Acid Media// J. Power Sour., 2007, V.170, P.28
  40. M-H.Shao, K. Sasaki, R.R.Adzic
  41. Pd-Fe Nanoparticles as Electrocatalysts for Oxygen Reduction //J.Am.Chem.Soc., 2006, V.128, P.3526
  42. II.Yang, N. Alonso-Vante, C. Lamy, D.L.Akins
  43. High Methanol Tolerance of Carbon- Supported Pt-Cr Alloy Nanoparticle Electrocatalysts for Oxygen reduction// J.Electrochem. Soc., 2005, V.152, Is.4, P. A704
  44. F.H.B. Lima, W.H. Lizcano-Valbuena, E. Teixeira-Neto
  45. Pt-Co/C Nanoparticles as Electrocatalysts for Oxygen Reduction in H2SO4 and H2SO4/CH3OH Electrolytes//Electrochim Acta, 2006, V.52, P.385
  46. A. K. Shukla, R. K. Raman, N. A. Choudhury etc.
  47. Carbon-supported Pt-Fe alloy as a Methanol-Resistant Oxygen-Reduction Catalyst for Direct Methanol Fuel Cells//J.Electroanal.Chem., 2004, V.563, Is.2, P.181
  48. M.H.Shao, T. Huang, P. Liu et al.
  49. Palladium Monolayer and Palladium Alloy Electrocatalysts for Oxygen Reduction Langmuir, 2006, V.22, P. 1 040 930. L. Zhang, K. Lee, J. Zhang
  50. Effect of Synthetic Reducing Agents on Morphology and ORR Activity of Carbon-Supported Nano-Pd-Co Alloy Electrocatalysts// Electrochim Acta., 2007, V.52, P.7964
  51. K.Lee, O. Savadogo, A. Ishihara, S. Mitsushima, N. Kamiya, K-I Ota Methanol-tolerant Oxygen Reduction Electrocatalysts Based on Pd-3D Transition Metal Alloys For Direct Methanol Fuel Cells// J. Electrochem.Soc., 2006, V.153, Is. l, A2034.Н.Д. Томашов
  52. Теория коррозии и защиты металлов.М.: Изд-во АН СССР, 1959, 592с.35.J.P.Hoare
  53. The Electrochemistry of Oxygen. New York etc.: North-Holland Publ.Co., 1974, P.33 736.A. Дамьянович-В кн.: Современные проблемы электрохимии.М.:Мир, 1971, с.345−446
  54. А.Н.Фрумкин, В. С. Багоцкий, З. А. Иофа, Б. Н. Кабанов Кинетика электродных процессов.М.:Изд-во МГУ, 1952, 319 с.
  55. В.С.Багоцкищ Л. Н. Некрасов, Н.А.Шумилова
  56. Электрохимическое восстановление кислорода //Успехи химии, 1965, Т.34, № 10, с. 169 739.Н.Д. Томатов
  57. Коррозия металлов с кислородной деполяризацией. М.: Изд-во АН СССР, 1947, 256 с. 40.А.И.Красильщиков
  58. Кинетика катодного восстановления 02// Ж. физ. Химии, 1952, Т.26, № 2, с. 21 641.А.И.Красильщиков
  59. Кинетика ионизации кислорода//Ж.физ.химии, 1953, Т.27, № 3, с. 38 942.В. С. Багоцкий, Д.Л.Мотов
  60. Обратимый кислородный электрод на ртути в щелочных растворах и механизм катодного восстановления Ог//Докл.АН СССР, 1950, Т.71, № 3, с.501
  61. И.Е.Яблокова, В.С.Багоцкий
  62. Равновесный потенциал системы кислород/перекись водорода//Докл. АН СССР, 1950, Т.85, № 3, с. 59 944.А. Н. Фрумкин, Л.Н.Некрасов
  63. О кольцевом электроде //Докл. АН СССР, 1959, Т. 126, № 1, с.115
  64. Р.Х.Бурштейн, М. Р. Тарасевич, В. А. Богдановская и др.
  65. Равновесный электродный потенциал на Pt электроде //Электрохимия, 1972, Т.8, № 10, с.1542
  66. R. Yang, К. Stevens, J. R. Dahn1. vestigation of Activity of Sputtered Transition-Metal™-C-N (TM = V, Cr, Mn, Co, Ni) Catalysts for Oxygen Reduction Reaction J. Electrochem. Soc., 2008, V.155, Is. l, P. B79
  67. В.А.Богдановская, Р. Х. Бурштейн, M.P. Тарасееич
  68. Равновесный потенциал кислородного электрода и механизм катодного восстановления 02 на Pt// Электрохимия, 1974, Т. 10, № 7, с. 1011
  69. В.И. Лукьянычева, А. В. Южанина, Н. А. Шумилова, В. С. Еагоцкий Влияние хемосорбционных процессов, а кинетику восстановления молекулярного 02 и других реакций на Pt// Электрохимия, 1976, Т. 12, № 6, с.952
  70. В.И.Лукьянычева, А. В. Южанина, Б. И. Ленцнер и др.
  71. Состояние адсорбированного кислорода и его влияние на механизм восстановления молекулярного 02 на Pt- электроде в щелочном растворе// Электрохимия, 1971, т.7, № 9−10, с. 1287
  72. М.Р. Тарасееич, Е.И.Хрущёва
  73. Кинетика сложных электрохимических реакций /Под.ред.В. Е. Казаринова.М.гНаука, 1981 .с. 104
  74. V.Komanicky, A. Menzel, Н. You1. vestigation of Oxygen Reduction Kinetics at (111) (100) Nanofaceted Platinum Surfaces in Acidic Media// J.Phys. Chem.B., 2005,109, P.23 550
  75. V. Stamenkovic, T.J.Schmidt, P.N. Ross, N.M. Markovic
  76. Surfase Composition Effects in Electrocatalysis: Kinetics of Oxygen reduction Reaction on Well-Defined Pt3Co Alloy Surfaces// J.Phys. Chem.B., 2002, V. 106 P.11 970.
  77. U.A.Paulus, A. Wokaun, G.G.Scherer, T.J.Schmidt etc.
  78. Oxygen Reduction Reaction on Carbon Supported Pt-Ni and Pt-Co Alloy Catalysts//J.Phys. Chem.B., 2002, V.106, P.4181
  79. C.A.Lucas, N.M. Marcovic, P.N.Ross
  80. Adsorption of Halide Anions at the Pt (111) Solution Interface Studied by in Situ Surface -Ray Scattering// Physical Review B, 1997, V.55,Is.l2, P.7964
  81. G. Tamizhmani, J.P. Dodelet, D. Guay
  82. Crystallite Size Effects of Carbon-Supported Platinum on Oxygen Reduction in Liquid Acids//J.Electrochem.Soc., 1996, V. 143, P. 18
  83. L. Gerties, R. Faure, R. Durand
  84. Electrochemical Reduction of Oxygen on Platinum Nanoparticles in Alkaline Media // The 192-nd Meeting of the Electrochemical Society, 1997, V.97−2, P. 123
  85. Q. Dong, S. Santhanagopalan, R. E. White
  86. T. Toda, H. Igarashi, H. Uchida, M. Watanabe Enhancement of the Electroreduction of Oxygen on Pt Alloys with Fe, Ni, Co// J.Electrochem. Soc., 1999, V. 146, Is. 10, P. 3750
  87. В.С.Багоцкий, И.Е.Яблокова
  88. Механизм электрохимического восстановления 02 и Н202 на ртутном электроде //Ж.физ.химии, 1953, Т.27, № 11, с. 1663
  89. R.W.Zurilla, R.K.Sen, E. Yeager
  90. The Kinetics of the Oxygen Reduction Reaction on Gold in Alkaline Solution //J.Electrochem.Soc., 1978, V.125, Is.7, P.1103
  91. М.Х.Карапетьянц, С.И.Дракин
  92. Общая и неорганическая химия. М. «Химия», 2000 г., 592с.
  93. T.Toda, H. Igarashi, M. Watanabe
  94. Enhancement of the Electrocatalytic O2 Reduction on Pt-Fe Alloys// J.Electroanal. Chem., 1999, V.460, P. 258
  95. Y. Kawasoe, S. Tanaka, T. Kuroki, H. Kusaba, K. Ito, Y. Teraoka, and K. Sasaki
  96. Preparation and Electrochemical Activities of Pt-Ti Alloy PEFC Electrocatalysts// J. Electrochem. Soc., 2007, V. 154, Is. 9, P. B969
  97. С.Ш.Лейтес, В. И. Лукьянычева, B.C. Багоцкий и др.
  98. Влияние рН раствора на реакцию катодного восстановления молекулярного 02 на гладком электроде // Электрохимия, 1973, Т.9, № 5, с.620
  99. С.Ш.Лейтес, B.C. Багоцкий, В.И.Лукьянычева
  100. Исследование восстановления молекулярного 02 и Н20 на Pt в широком интервале рН// Электрохимия, 1973, Т.9, № 12, с.1755
  101. U.A.Paulus, A. Wokaun, G.G. Scherer et al.
  102. Oxygen Reduction on High Surface Area Pt-Based Alloy Catalysts in Comparison to Well Defined Smooth Bulk Alloy Electrodes//Electrochim. Acta, 2002, V.47, Is.22−23, P.378 768. N.M. Markovic, P.N.Ross
  103. Surface Science Studies of Model Fuel Cell Electrocatalysts// Surf. Sci .Rep., 2002, V.45, P. 117
  104. M.P. Тарасевич, В.А.Богдановская
  105. Влияние состояния поверхности платинового электрода на электровосстановление молекулярного 02 // Электрохимия, 1971, Т.7, № 7, с.1072
  106. J.R.C.Salgado, E. Antolini, E.R. Gonzalez
  107. Carbon Supported Pt7oCo30 Electrocatalyst Prepared by the Formic Acid Method for the Oxygen Reduction Reaction in Polymer Electrolyte Fuel Cells//J.Power Sour., 2005, V. 141, Is. l, P.13
  108. E.Antolini, J.R.C. Saigado, M.J. Giz et al.
  109. Effects of Geometric And Electronic Factors on ORR Activity of Carbon Supported Pt-Co Electrocatalysts in PEM Fuel Cells// Int J. Hydrogen Energ., 2005, V.30,Is.l 1, P.1213
  110. M.D.Obradovic, B.N. Grgur, L.M. Vracar
  111. Apparent Enthalpies of Activation for Oxygen Reduction at Pt3Co Electrode in Alkaline Solution// Mater. Sei. Forum., 2004, V.453−454, P. 109
  112. F.H.B. Lima, M.J.Giz, E.A.Ticianelli
  113. Electrochemical Performance of Dispersed Pt-M (M= V, Cr, Co) Nanoparticles for the Oxygen Reduction Electrocatalysis//J.Braz.Chem.Soc., 2005, V.16, P.328
  114. J.R.S.Salgado, E. Antolini, E.R.Gonzalez
  115. Structure and Activity of Carbon-Supported Pt-Co Electrocatalysts for Oxygen Reduction //J.Phys.Chem.B., 2004, V. 108, Is.46, P. 17 767
  116. M.K.Min, J.H.Cho, K.W. Cho et al.
  117. Particle Size and Alloying Effects of Pt-based Alloy Catalysts for Fuel Cell Applications//Electrochim. Acta, 2000, V.45, Is.25−26, P.4211
  118. B. Hammer and J. K. N0rskov
  119. Theoretical Surface Science and Catalysis—Calculations and Concepts//Adv.Catal., 2000, V.45, P.71
  120. A.Ruban, B. Hammer, P. Stoltze etc.
  121. Surface Electronic Structure and Reactivity of Transition and Noble Metals//J.Molecular.Catal.A.2997,V. 115, P.421
  122. S. Mukerjee, S. Srinivasan, M.P.Soriaga, J. McBreen
  123. Effect of Preparation Conditions of Pt Alloys on Their Electronic, Structural, and Electrocatalytic Activities for Oxygen Reduction XRD, XAS, and Electrochemical Studies// J. Phys.Chem., 1995, V. 99, P. 4577
  124. S. Mukerjee, S. Srinivasan, M.P.Soriaga
  125. Role of Structural and Electronic Properties of Pt and Pt Alloys on Electrocatalysis of Oxygen Reduction// J.Electrochem. Soc. 1995, V. 142, Is.5,P.140 980. Y. Kiros
  126. Electrocatalytic Properties of Co, Pt and PtCo on Carbon for the Reduction of Oxygen in Alkaline Fuel Cells// J.Electrochem. Soc.1996, V.143, Is.7, P.215 281.L.Xiong, A. Manthiram
  127. Effect of Atomic Ordering on the Catalytic Activity of Carbon Supported PtM (M=Fe, Co, Ni and Cu) Alloys for Oxygen Reduction in PEMFCs// J.Electrochem.Soc., 2005, V. 152, Is.4, A697
  128. Y. Takasu, N. Ohashi, X.-G. Zhang, Y. Murakami, H. Minagawa, S. Sato, K. Yahikozawa
  129. Size Effects of Platinum Particles on the Electroreduction of Oxygen// Electrochim. Acta, 1996, V.41, P.259 583.B.C.Beard, P.N.Ross
  130. The Structure and Activity of Pt-Co Alloys as Oxygen Reduction Electrocatalysts // J.Electrochem.Soc., 1990, V.130, P.3368
  131. M.Watanabe, H. Sei, P. Stonehart
  132. The Influence of Platinum Crystallite Size on the Electroreduction of Oxygen //J.Electroanal.Chem., 1989, V.261, P.375
  133. J.R.C. Salgado, E. Antolini, E.R. Gonzalez
  134. Carbon Supported Pt-Co Alloys Electrocatalysts for as Methanol-Resistant Oxygen- Reduction Direct Methanol Fuel Cells// Appl. Catal.B., 2005, V.57, Is.4, P.283
  135. J.T.Glass, G.L.Cahen, G.E.Stoner
  136. The Effect of Metallurgical Variables on the Electrocatalytic Properties of PtCr Alloys//J.Electrochem.Soc., 1987, V.134, P.59
  137. M. Watanabe, K. Tsurumi, T. Mizukami, T. Nakamura, P. Stonehart
  138. Activity and Stability of Ordered and Disordered Co-Pt Alloys for Phosphoric Acid Fuel Cells//J. Electrochem. Soc., 1994, V. 141, P. 2659
  139. E.Antolini, R.R.Passos, E.A.Ticianelli
  140. Hydrogen Chemisorption on Pt Single Crystal Surfaces in Acidic Solutions// Surf.Sci., 1981, V.102, P.463
  141. J.R.C.Salgado, E. Antolini, E.R.Gonzalez
  142. Pt-Co/C Electrocatalysts for Oxygen Reduction in H2 /02 PEMFCs Synthesized by Borohydride Method//J.Electrochem. Soc., 2004, V.151, Is. 12, A2143
  143. H. Angerstein-Kozlowska, B.E. Conway, W.B.A. Sharp
  144. The Real Condition of Electrochemically Oxidized Platinum Surfaces: part 1. Resolution of Component Processes // J.Electroanal. Chem., 1973, V.43, P.993. J. Greeley, J. K. N0rskov
  145. A General Scheme for the Estimation of Oxygen Binding Energies on Binary Transition Metal Surface Alloys// Surf.Sci., 2005, V.592, P. 10 494. Y. Suo, L. Zhuang, J. Lu
  146. First-Principles Considerations in the Design of Pd-Alloy Catalysts for Oxygen Reduction//Angew.Chem.Int.Ed., 2007, V.46, P.2862
  147. J. L. Fernandez, D. A. Walsh A. J. Bard
  148. Thermodynamic Guidelines for the Design of Bimetallic Catalysts for Oxygen Electroreduction and Rapid Screening by Scanning Electrochemical Microscopy. M-Co (M: Pd, Ag, Au)// J.Am.Chem.Soc., 2005, V.127, P.35 796. Y. Wang, P.B. Balhuena
  149. Design of Oxygen Reduction Bimetallic Catalysts: Ab-Initio-Derived Thermodynamic Guidelines// J.Phys.Chem.B., 2005, V.109, P. 18 902
  150. J. L. Fernandez, D. A. Walsh A. J. Bard
  151. Thermodynamic Guidelines for the Design of Bimetallic Catalysts for Oxygen Electroreduction and Rapid Screening by Scanning Electrochemical Microscopy. M-Co (M: Pd, Ag, Au)// J.Am.Chem.Soc., 2005, V.127, P.357 98.E.Antolini, J.R.C. Salgado, E.R.Gonzalez
  152. Consumption Rate of Pt under Potential Cycling // J.Electrochem. Soc., 2007, V.154, B153
  153. Z.D.Wei, S.T.Zhang, Z.Y.Tang, H.T.Guo
  154. Stabilization of Platinized Carbon Catalysts for PAFC//j.Appl.Electrochem., 2000, V.30,P.723lOl.S.Koh, M.F.Toney, P. Strasser
  155. Activity-Stability Relationships of Ordered and Disordered Alloy Phases of Pt3Co Electrocatalysts for the Oxygen Reduction Reaction//Electrochim. Acta., 2007, V.52, P. 2765
  156. H.R.Colon-Mercado, B.N.Popov
  157. Stability of Platinum Based Alloy Cathode Catalysts in РЕМ Fuel Cells// J. Power Sour. 2006, V.155, P.253
  158. H.Gasteiger, S.S.Kosha, b. Sompalli, F.T.Wagner
  159. Activity Benchmarks and Requirements for Pt, Pt- alloy and non-Pt Oxygen Reduction Catalysts for PEMFCs// Appl.Catal.B, 2005, V.56, P.9
  160. М.Р.Тарасевич, В. А. Богдановская, Е. Н. Лубнин, Л. А. Резникова Сравнительное коррозионное поведение наноразмерных катодных катализаторов на основе платины для топливных элементов// Коррозия: материалы и защита, 2006, Т. 10, с.22
  161. F.H.B.Lima, J.R.C. Salgado, E.R.Gonzalez, E.A.Ticianelli
  162. Electrocatalytic Properties of PtCo/C and PtNi/C alloys for the Oxygen Reduction in Alkaline Solution//J.Electrochem. Soc., 2007, V.154, Is.4, A369 W6.A.O.Neto, J. Perez, E.R.Gonzalez, E.A.Ticianelli
  163. Platinum/cobalt Electrocatalysts Dispersed on High Surface Area Carbon Study of the Oxygen Reduction Reaction//J.New Mat.Electrochem. Sys., 1999, V.2, P. 189 107.X.Wang, M. Waje, Y. Yan
  164. Methanol Resistant Cathodic Catalyst for Direct Methanol Fuel Cells// J.Electrochem. Soc., 2004, V.151, A2183
  165. M.Neergat, A.K. Shukla, K.S., Gandhi
  166. Platinum-based Alloys as Oxygen-Reduction Catalysts for Solid-Polymer-Electrolyte Direct Methanol Fuel Cells//!Appl.Electrochem., 2001, V.31, Is.4, P.373
  167. A. Stassi, C. D’urso, V. Baglio, A. Di Blasi, V. Antonucci, etc. Electrocatalytic Behaviour for Oxygen Reduction Reaction of Small Nanostructured Crystalline Bimetallic Pt-M Supported Catalysts//J.Appl.Electrochem., V.36,Is.l0 P. 1143
  168. J.N.Soderberg, A.H.C.Sirk, S.A.Campbell, V.I.Birss
  169. Oxygen Reduction by Sol-Derived Pt/Co-Based Alloys for PEM Fuel Cells// J.Electrochem. Soc., 2005, V.152, Is.10, A2017111. W. R. Moser
  170. Advanced Catalysts and Nanostructured Materials
  171. Modern Synthetic Methods.- San Diego.- Elsevier Science & Technology, 2007
  172. H.Bdnnemann, G. Braun, W. Brijoux etc.
  173. Nanoscale Colloidal Metals and Alloys Stabilized by Solvents and Surfactants. Preparation and Use as Catalyst Precursors// J. Organometallic Chemistry, 1996, V.520, P. 143 113 .H. Bdnnemann, K.S.Nagabhushana
  174. Advantageous Fuel Cells Catalysts from Colloidal Nanometals// J. New Matt. Electrochem.Sys., 2004, V.7, P.93
  175. Н. Вдппетапп, W. Brijoux etc.
  176. Preparation, Characterization and Application of Fine Metal Particles and Metal Colloids Using Hydrotriorganoborates//J.Molecular Catalysis, 2004, V.86, P.129
  177. L.G.R.A. Santos, C.H.F.Oliveira etc.
  178. Oxygen Reduction Reaction in Acid Medium on Pt-Ni/C Prepared by a Microemulsion Method// J. Electroanal Chem., 2006, V.596, P.141 llo.X.Zhang, K.-Y. Tsang, K.-Y. Chan
  179. Electrocatalytic Properties of Supported Pt-Co Nanoparticles with Uniform and Controlled Composition//J.Electroanal. Chem., 2004, У.573, P. l117.H.Wang, R. Cote etc.
  180. Effect of Pre-Treatment of Carbon Black Supports on the Fe-Based Electrocatalysts fort he Reduction of Oxygen//J.Phys. Chem. В., 1999, V.103, P.2 042 118. P. Gouerec, M. Savy, J. Riga
  181. Effects of Chemical Treatment of Carbon Supports on Electrochemical Behaviors for Platinum Catalysts of Fuel Cells// J. Power Sour., 2006, V.158, P.42
  182. C. Prado-Burguete, A. Linares-Solano, F. Rodriguez-Reinoso and C. Salinas-Martinez de Lecea
  183. The Effect of Oxygen Surface Groups of the Support on Platinum Dispersion in Pt/carbon Catalysts// J. Catal, 1989, V. l 15, P.98
  184. M.P. Тарасевич, К. А. Радюшкина, В. А. Богдановская Электрохимия порфиринов.М., «Наука», 1991.-312 с.
  185. K.J.J. Mayrhofer, В.В. Blizanac, M. Arenz etc.
  186. The Impact of Geometric and Surface Electronic Properties of Pt-Catalysts on the Particle Size Effect in Electrocatalyis// J.Phys. Chem.B., 2005, V.109, P. 14 433
  187. H.Yang, N. Alonso-Vante, J-M. Leger, C. Lamy
  188. Tailoring, Structure, and Activity of Carbon-Supported Nanosized Pt-Cr Alloy Electrocatalysts for Oxygen Reduction in Pure and Methanol-Containing Electrolytes//J.Phys.Chem.B, 12 004, V.108, P.1938
  189. J.F.Drillet, A. Ee, J. Friedemann et al.
  190. Oxygen Reduction at Pt and Pt7oNi3o in H2SO4/CH3OH Solution//Electrochim. Acta, 2002, V.47, Is.12, P.1983
  191. F.Maillard, M. Martin, F. Gloaguen, J.-M.Leger
  192. Oxygen Electroreduction on Carbon-Supported Platinum Catalysts. Particle-Size Effect on the Tolerance to Methanol Competition// Electrochim. Acta, 2002, V.47, Is.21, P.3431
  193. T.J.Schmidt, U.A.Paulus, H.A.Gastaiger, etc.
  194. Oxygen Reduction on Ruj ^MooosSeO^ Ru/Carbon, and Pt/Carbon in Pure and Methanol-Containing Electrolytes //J.Electrochem.Soc., 2000, V.147, P. 2620 127.0.Solorza-Feria, R. Rivera-Noriega, N. Alonso-Vante
  195. Proceedings of the 2nd International Symposium on New Materials for Fuel Cells nd Modern Battery Systems, O. Savadogo and P.R.Roberge, Editors, p.666, Montreal, 1997
  196. R.W.Reeve, P.A.Christensen, A. Hammnett, S.A.Haydock, S.C.Roy
  197. Methanol Tolerant Oxygen Reduction Catalysts Based on Transition Metal Sulfides //J.Electrochem.Soc., 1998, V.145, P.3463
  198. H.Tributsch, M. Bron, M. Hilgendorff etc.
  199. Methanol-Resistant Cathodic Oxygen Reduction Catalysts for Methanol Fuel Cells // J.Appl.Electrochem., 2001, V.31, P. 739
  200. P.Convert, C. Coutanceau, P. Crouigneau etc.
  201. Electrodes Modified By Electrodeposition of CoTAA Complexes as Selective Oxygen Cathodes in a Direct Methanol Fuel CelV/J.Appl.Electrochem., 2001, V.31, P.945
  202. H.Shiroishi, Y. Ay ato, J. Rais, etc.
  203. Effect of Cobalt Bis (Dicarbollides) on Electrochemical Oxygen Reduction on Pt Electrode in Methanol-Acid Solution//Electrochim.Acta, 2006, V.51, P. 1225
  204. S.Baranton, C. Countanceau, J.-M.Leger etc.
  205. Alternative Cathodes Based on Iron Phthalocyanine Catalysts for Mini- or Micro-Dmfc Working at Room Temperature//ElectrochimActa, 2005, V.51, P.517 133. C. Lamy, A. Lima, V. Le Khun
  206. Recent Advances in the Development of Direct Alcohol Fuel Cells (DAFC)// J. Power Sour., 2002, V.105, P.283
  207. O.Contamin, C. Debiemme-Chouvy, M. Savy, G. Scarbeck
  208. O2 Electroreduction Catalysis: Effects of Sulfur Addition on Some Cobalt Macrocycles //J.New Materials for Electrochem.Sys., 2000, V.3, P. 67 135. L. Xiong, A. Manthiram
  209. Synthesis and Characterization of Methanol Tolerant Pt/Tiox/C Nanocomposites for Oxygen Reduction in Direct Methanol Fuel Cells//Electrochim.Acta, 2004, V.49, P.4163
  210. X. Xue, J. Ge, Ch. Liu, W. Xing, T. Lu
  211. Novel Chemical Synthesis of Pt-Ru-P Electrocatalysts by Hypophosphite Deposition for Enhanced Methanol Oxidation and CO Tolerance in Direct Methanol Fuel Cell//Electrochem.Commun., 2006, V.8, P. 1280
  212. H.Yang, C. Coutanceau, J.M. Leger, etal
  213. Methanol Tolerant Oxygen Reduction on Carbon-Supported Pt-Ni Alloy Nanoparticles//J.Electroanal. Chem., 2005, V.576, Is.2, P.305
  214. Э.Юсти, А. Винзель Топливные элементы.М.:Мир, 1964, с. 478 139. БагоцкийB.C.
  215. Основы электрохимии.- М.: Химия.- 1988.- 400с.
  216. J. Fournier, G. Faubert, J. Y. Tilquin, R. Cote, D. Guay, J.P. Dodelet
  217. High-Performance Low Pt Content Catalysts for the Electroreduction of Oxygen in Polymer-Electrolyte Fuel Cells//J. Electrochem. Soc., 1997, V. 144, P.145
  218. J-Т. Wang, J. Wainright, H. Yu, M. Litt, R.F. Savinell
  219. A H2/O2 Fuel Cell Using Acid Doped Polybenzimidazole as Polymer Electrolyte// Proceedings of the First Int’l Symposium on Proton Conducting Membrane Fuel Cells I, 1995, V.95−23, P. 202
  220. Y.KirosT.Quatrano, P. Bjornbom
  221. Determination of the Thickness of the Active Layer and Cathode Limiting Currents in AFC// Electrochem.Commun., 2004, V.6, P.526
  222. R.N.Singh, J.P.Pandey, N. KSingh etc.
  223. Sol-gel Derived Spinel МхСо3. х04 (M = Ni, Cu) Films and Oxygen Evolution// Electrochim. Acta, 2000, V.45, P. 1911
  224. X.Wang, P.J.Sebastian, M.A.Smit etc.
  225. Studies on the Oxygen Reduction Catalyst for Zinc Air Battery Electrode// J. Power Sour., 2003, V.124, P.278
  226. M.P. Тарасевич, К.А.Радюшкина
  227. Катализ и электрокатализ металлопорфиринами.М.:Наука, 1982, 168с.146. М.Р. Тарасевич
  228. Электрохимия углеродных материалов.М.:Наука, 1984, 253с.
  229. М. R. Tarasevich, К. A. Radiyschkina, S. I. Androuseva Electrocatalysis of Oxygen Reduction on Organic Metallic Complexes// Bioelectrochem. and Bioenerg., 1977, V.4,Is.l, P. 18
  230. P.Bogdanoffy I. Herrmann, M. Hilgendorff etc.
  231. Probing Structural Effects of Pyrolysed CoTMPP- based Electrocatalysts for Oxygen Reduction via New Preparation Strategies//!. New. Matt. Electrochem. Sys., 2004, V.7, P.85
  232. М.Р. Тарасевич, K.A. Радюшкина, Г. В. Жутаева
  233. Электрокатализ кислородной реакции пирополимерами N4- комплексов //Электрохимия, 2004, Т.40, с.1174
  234. М.Р. Тарасевич, Г. В. Жутаева, М.В. Радина
  235. Влияние углеродного носителя и промотора на электрокаталитические свойства композитных катодов в топливных элементах со щелочным электролитом// Электрохимия, 2003, Т.39, с. 1 094 151. О.М. Петрухин
  236. Практикум по физико-химическим методам анализа. М.: Химия, 1987. 248с.152. Б. Б. Дамаскин, О.А.Петрий
  237. Введение в электрохимическую кинетику.М., «Высшая школа», 1975.-416с.153. Б. Б. Дамаскин, О.А.Петрий
  238. Основы теоретической электрохимии.М., «Высшая школа», 1978.-239с.
  239. Ю.В.Плесков, В. Ю. Филиновский Вращающийся дисковый электрод, М.: Наука.- 1972.- 340с.155. В.В. Скорчеллетти
  240. Теоретическая электрохимия. Изд 4-е, испр. и доп.//Ленинград, «Химия», 1974.-568с.156. Л.И.Антропов
  241. Теоретическая электрохимия. Изд. второе, перераб. и доп.М., «Высшая школа», 1969.-512с.
  242. М.Р., Хрущева Е. И., Филиновский В.Ю.
  243. Вращающийся дисковый электрод с кольцом.- М.: Наука.-1987.-248с.
  244. Штейнберг Г. В, Кукушкина И. А., Багоцкий B.C., Тарасевич M.P./IЭлектрохимия. 1979. Т. 15, № 4. С. 527
  245. А.В.Капустин, В. А. Богдановская, М.Р. Тарасевич
  246. Медиаторное биоэлектрокаталитическое окисление глюкозы на композите, включающем глюкозооксидазу// Электрохимия. 2003. Т. 39. С. 893
  247. J. Bett, К. Kinoshita, К. Routsis and P. Stonehart
  248. A Comparison of Gas-Phase and Electrochemical Measurements for Chemisorbed Carbon Monoxide and Hydrogen on Platinum Crystallites//J.Catal., 1973, Y.29, Is. l, P.160
  249. В.А. Сафонов, А. С. Лапа, Г. Н. Мансуров, О.А.Петрий
  250. Исследование адсорбции адатомов меди на гладком платиновом электроде// Электрохимия, 1980, Т.16, № 3, с.439
  251. М.Р.Тарасевич, К. А. Радюшкина, В. А. Богдановская Электрохимия порфиринов.М., «Наука», 1991.-312с.
  252. L.Dignard-Bailey, M.L.Trudeau, A. Joly etc.
  253. Graphitization and Particle Size Analysis of Pyrolysed Cobalt Phthalocyanine /Carbon Catalysts for Oxygen Reduction in Fuel Cells// J.Mater.Res., 1996, V.9, Is. l2,P.3203
  254. S.Duron, R. Rivira-Noriega, M.A.Leyva, P. Nkeng, G. Poillerat, O. Solorza-Feria
  255. Oxygen Reduction on a RuxSey (Co)N Cluster Electrocatalyst in 0.5M H2SO4// J.Sol. St. Electrochem.2000, V.4, P.70
  256. C. Coutanceau, A. El Hourch, P. Crouigneau, J. M. Leger and C. Lamy
  257. Conducting Polymer Electrodes Modified by Metal Tetrasulfonated Phthalocyanines: Preparation and Electrocatalytic Behaviour Towards Dioxygen Reduction in Acid Medium// Electrochem. Acta, 1995, V.40, Is. 17, P.2739
  258. S. Gottesfeld, I. D. Raistrick, and S. Srinivasan
  259. Oxygen Reduction Kinetics on a Platinum RDE Coated with a Recast Nafion Film//Electrochemical.Soc. 1987, V.134, Is.6, P. 1455
  260. Regina M. Q. Mello and Edson A. Ticianelli
  261. Kinetic Study of the Hydrogen Oxidation Reaction on Platinum and Nafion Covered Platinum Electrodes// Electrochem.Acta. 1997, V.42, Is.6, P. 1031
  262. J. Moreira, P. del Angel, A. L. Ocampo, P. J. Sebastian, J. A. Montoya and R. H. Castellanos
  263. Synthesis, Characterization and Application of a Pd/Vulcan and Pd/C Catalyst in a Pem Fuel Cell // Int. Jour. Hydrogen Energy.V.29, Is.9, P.915 169. R. Jiang, D. Chu160
  264. Remarkably Active Catalysts for the Electroreduction of 02 to H20 for Use in an Acidic Electrolyte Containing Concentrated Methanol // J. Electrochem. Soc., 2000, V.147, P. 4605
  265. D.R.M.Godoi, J. Perez, H.M.Villullas1.fluence of Particle Size on the Properties of Pt-Ru/C Catalysts Prepared by a Microemulsion Method// J. Electrochem. Soc., 2007, V.154, B474171. D. Thompsett
  266. Handbook of Fuel Cells// Wiley, 2003.V.3. P.467
  267. B. B. Blizanac,* P. N. Ross, and N. M. Markovic
  268. Oxygen Reduction on Silver Low-Index Single-Crystal Surfaces in Alkaline Solution: Rotating Ring Disk Ag (hkl) Studies// J. Phys. Chem. B, 2006, V.110, P. 4735
Заполнить форму текущей работой

Пора сдавать?