Сродство к электрону

Атомы неметаллов могут не только отдавать, но и присоединять электроны. При этом энергия выделяется, а атом превращается в отрицательно заряженный ион. Эта энергия называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону Е, как и энергия ионизации, выражается в эВ и кДж/моль.

Совсем другое соотношение получаем в выигрыше энергии при образовании отрицательно заряженных ионов у фтора и лития (по сравнению с их ионизационными потенциалами):

Сродство к электрону по подгруппам ослабевает сверху вниз и возрастает по периоду слева направо. Наибольшим сродством к электрону обладает атом фтора.

Электроотрицательность. В 1932 г. американским ученым Лайнусом Полингом было введено понятие электроотрицательности (ЭО). Электроотрицательность — способность атомов притягивать к себе электроны. ЭО атома зависит от его энергии ионизации и сродства к электрону и теоретически определяется как их сумма:

Например, ЭО_к = 2135 кДж/моль, ЭО_и = 538 кДж/моль.

ЭО возрастает по периоду слева направо, а по группе — снизу вверх. Пользоваться абсолютными значениями ЭО элементов затруднительно — они большие и неудобны для сравнения. Обычно ЭО лития принимают за единицу и сравнивают с ней ЭО других элементов. Получают простые и удобные для сравнения величины относительной электроотрицательности элементов (ОЭО), которую обозначают хНаиболее электроотрицательным элементом является фтор.

Понятие электроотрицательности полезно для объяснения свойств химической связи и перераспределения электронной плотности между взаимодействующими атомами.