Окисляемость воды. 
Гигиена воды, водоснабжения и поения животных

В воде разных источников могут находиться различные органические вещества растительного и животного происхождения, а также микроорганизмы. Наличие в воде большого количества органических веществ часто свидетельствует о загрязненности воды и опасности ее в санитарном отношении.

Количество органических веществ в воде принято определять косвенным методом — по потребному для окисления кислороду. Отсюда, чем больше в воде органических веществ, тем больше кислорода идет на окисление, тем выше окисляемость воды. Однако следует отметить, что при анализе не полностью окисляются органические вещества и в то же время могут частично окисляться некоторые минеральные соединения (нитриты, сульфаты и закись железа). Поэтому окисляемость воды дает только представление о количестве находящихся в воде легкоокисляющихся веществ, не указывая их природы и фактического содержания.

Окисляемость воды колеблется и больших пределах. Так, в глубоких подземных водах (артезианских скважинах, родников и глубоких шахтных колодцев) окисляемость составляет 1—2 мг/л. В воде неглубоких шахтных колодцев и открытых проточных водоемов окисляемость может достигать 4 мг/л, а в воде непроточных водоемов (озера, пруды) — 6—8 мг/л. В болотных водах окисляемость обычно находится в пределах 8—20 мг/л.

Окисляемость хорошей питьевой воды не должна быть выше 2—6 мг/л кислорода. [2].

Активная реакция воды (pH)

pH — мера активности ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность. В очень разбавленных растворах активность ионов эквивалентна их концентрации).

Реакцию воды можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования. [2].