В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO4*7H2O массой 3, 5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе

Дано: m (H₂O)=40 г; m (FeSO₄*7H₂O)=3,5 г.

Найти: щ (FeSO₄) =?

Решение: найдем массу FeSO₄ содержащегося в FeSO₄*7H₂O. Для этого рассчитаем количество вещества FeSO₄ 7H₂O.

н (FeSO₄*7H₂O)=m (FeSO₄*7H₂O)/М (FeSO₄*7H₂O)=3,5/278=0,0125 моль Из формулы железного купороса следует, что н (FeSO₄) = 0,0125 моль.

Рассчитаем массу FeSO₄:

m (FeSO₄) = н (FeSO₄) * М (FeSO₄) = 0,0125*152 = 1,91 г.

Учитывая, что масса раствора складывается из массы железного купороса (3,5 г) и массы воды (40 г), рассчитаем массовую долю сульфата железа в растворе.

щ (FeSO₄) =m (FeSO₄)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Задачи для самостоятельного решения

• 1. На 50 г йодистого метила в гексане подействовали металлическим натрием, при этом выделилось 1,12 л газа, измеренного при нормальных условиях. Определите массовую долю йодистого метила в растворе. Ответ: 28,4%.
• 2. Некоторый спирт подвергли окислению, при этом образовалась одноосновная карбоновая кислота. При сжигании 13,2 г этой кислоты получили углекислый газ, для полной нейтрализации которого потребовалось 192 мл раствора КОН с массовой долей 28%. Плотность раствора КОН равна 1,25 г/мл. Определите формулу спирта. Ответ: бутанол.
• 3. Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г меди с 50 мл 81% раствора азотной кислоты, плотностью 1,45 г/мл, пропустили через 150 мл 20% раствора NaOH плотностью 1,22 г/мл. Определите массовые доли растворенных веществ. Ответ: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO₃; 5,26% NaNO₂.
• 4. Определите объем выделившихся газов при взрыве 10 г нитроглицерина. Ответ: 7,15 л.
• 5. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. Ответ: С₆Н₁₄.