Номенклатура комплексных соединений

Исторически комплексные соединения сначала получали случайные названия, связанные чаще всего с их внешним видом или происхождением: красная кровяная соль K₃[Fe (CN)₆], желтая кровяная соль KJFe (CN)₆],.

пурпуреохлорид кобальта [Co (NH₃)₅C1]C1₂ и т. д. Позднее в связи с тем, что комплексные соединения весьма многочисленны и часто имеют сложный состав, возникла необходимость в специальной рациональной номенклатуре комплексных соединений. Если комплексное соединение представляет собой соль, то слева записывается катион (простой или комплексный), а за ним — анион. Комплексные ионы помещают в квадратные скобки, незаряженные комплексы можно записывать без квадратных скобок. Написание самого комплекса начинается с центрального иона, за которым следуют лиганды: сначала нейтральные, потом — отрицательно заряженные (ацидолиганды). Разные лиганды с одинаковыми зарядами располагают в порядке увеличения электроотрицательное™ первого элемента, с которого начинается его формула. Читают названия комплексных соединений, так же как и «простых» солей, начиная с аниона, а в названии самого комплексного иона сначала перечисляют лиганды (справа налево) с указанием их числа, а потом называют центральный ион с указанием степени окисления в именительном падеже, если речь идет о комплексном катионе, и в родительном в случае аниона:

[Co (NH₃)₅Cl|Cl₂ — хлорид хлоропентаамминкобальта (Ш),

Na₂[Pt (CN)₄Cl₂] — дихлоротетрацианоплатинат (1У) натрия,

Pt (NH₃)₂Cl₂ — дихлородиамминплатина (Н).

Если в названии лиганда есть числительное, то это название записывается в круглых скобках, а количество таких лигандов обозначается не латинскими, а греческими числительными: 2 — бис, 3 — трис, 4 — тетракис и т. д., например

[CoEn.JCL, — хлорид трис (этилендиаммин)кобальта (Н).

Резюме

В процессе химической реакции меняются числа связей, виды связей, энергии связей. Вы должны понимать, как и почему происходят эти изменения, а значит, хорошо разбираться в методах описания химических связей. Метод ВС проще для понимания, чем метод МО, но он менее информативен. Так, из его представлений не следует, что кратные связи включают аи тг-связи, однако «валентный штрих» — черточка между связанными атомами, очень удобен при изображении графических формул молекул. В отличие от метода ВС метод МО легко объясняет кратность и энергетические характеристики связи. В дальнейшем изложении применяются оба метода, и вы должны понимать их язык.